化學(xué)-河南省皖豫天一大聯(lián)考2025屆高三期末檢測試題和答案

1二了門兒…一絕密★啟用前1二了門兒…一貼在答題卡上的指定位置。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的1.2024年諾貝爾化學(xué)獎授予三名科學(xué)家，以表彰他們在蛋白質(zhì)設(shè)計和蛋白質(zhì)結(jié)構(gòu)預(yù)測領(lǐng)域作出的貢獻(xiàn)。蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是A.單糖B.甘油C.氨基酸D.多肽2.勞動有利于“知行合一”。下列對勞動項(xiàng)3.下列化學(xué)用語錯誤的是C.鍵線式為丫X的物質(zhì)的名稱：D.3p,軌道的電子云輪廓圖：ABCD合圖將N?C圓體加人水中與電負(fù)俊相連的電極與電源正吸相連的電極最多有4個液態(tài)水與NaCl固體界面的箭頭表示相互吸引固體中的Na*和水合Na+和水合熔融的NaClA.反應(yīng)①中6.72LCl?被還原，生成N?分子數(shù)為0.1NB.反應(yīng)②中每生成2.8gN?,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2ND.200mL0.5mol·L-'NH?Cl7.2-苯基丙烯和2-苯基丙烷存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系：下列說法正確的是A.這兩種烴均易溶于水B.這兩種烴均可以被氫氣還原C.這兩種烴均可以與溴水發(fā)生加成反應(yīng)D.2-苯基丙烷分子中所有碳原子可以共平面化學(xué)試題第2頁(共8頁)8.下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.配制100mL0.5mol·L?1鹽酸B.比較N、C、Si的非金屬性強(qiáng)弱C.萃取碘水中的碘D.測定醋酸溶液的濃度9.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)過程及現(xiàn)象不能驗(yàn)證相應(yīng)結(jié)論的是A體通入酸性KMnO?溶液中，KMnO?溶液褪色B在兩支干燥的試管中各加入2mL乙醚，再分別加人相C已知[Cu(H?O)?]2+顯藍(lán)色，向0.1mol·L?'CuSO?Cl-與H?O在配合物中存在競爭反應(yīng)D分別在30℃和40℃時測量0.1mol·L-1CH?COONa溶液的pH,40℃時的pH較大40℃時CH?COONa水解程度大于30℃其中基態(tài)W原子無未成對電子，X、Y、Z相鄰。氫(H)元素和這4種元素形成的一種配合物的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是A.W元素位于元素周期表的p區(qū)化學(xué)試題第3頁(共8頁)C.1mol該配合物中sp3雜化的原子個數(shù)為7NAA.S2-的配位數(shù)是4C.相鄰兩個Zn2+的最短距離為B.晶胞中m原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為D.該晶體的密度A.甲的相對分子質(zhì)量為89A.甲的相對分子質(zhì)量為89C.甲中的碳元素沒有還原性D.甲與乙二醇反應(yīng)可生成酯(C?H?O?)化學(xué)試題第4頁(共8頁)14.常溫下，將某二元弱酸的難溶鹽MX固體溶于不同初始濃度[c。(HC1)]的鹽酸中(無氣體生成),平衡時部分組分的lgc與lgco(HC1)的關(guān)系如圖所示。已知：K。(H?X)=10-1.3,K(H?X)=10-4.3,溶液中M2+與Cl-不反應(yīng)。下列說法錯誤的是B.MX的沉淀溶解平衡常數(shù)K,的數(shù)量級為10-10二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.(13分)某學(xué)習(xí)小組比較氧氣的兩種制法并探究反應(yīng)產(chǎn)物，實(shí)驗(yàn)裝置和數(shù)據(jù)記錄如下：實(shí)驗(yàn)序號m(試劑)m(試管)m(試管+固體)I47.10gⅡ回答下列問題：(1)試管口棉花的作用是(2)實(shí)驗(yàn)I中的氣體產(chǎn)物只有0,,生成0,的化學(xué)方程式為 _,0~25min內(nèi)生成0,的化學(xué)反應(yīng)速率v(O?)=g·minr'。(3)該小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)Ⅱ制備的氣體有刺激性氣味。取出導(dǎo)氣管，用濕潤的淀粉-KI①甲同學(xué)推測實(shí)驗(yàn)Ⅱ產(chǎn)生的氣體中含有少量Cl?。驗(yàn)證方法：將氯氣通入淀粉-KI溶色"的原因可能是o②乙同學(xué)查閱資料，CIO?是具有刺激性氣味的氣體。乙同學(xué)認(rèn)為，甲同學(xué)的方法不能說明實(shí)驗(yàn)Ⅱ產(chǎn)生的氣體中含有Cl?,理由是(4)與實(shí)驗(yàn)Ⅱ制備氧氣相比，實(shí)驗(yàn)I制備氧氣的優(yōu)點(diǎn)是_(答一條)。16.(15分)一種回收廢棄的鋰離子電池正極材料LiCoO?中Li、Co等金屬的工藝流程如圖(1)基態(tài)Co原子的價電子排布式為,SiCl,分子的鍵角為o(2)燒渣是LiCl、CoCl,和SiO,的混 ;“濾餅1”的主要成分是(填化學(xué)式)。(3)已知：常溫下，K[Co(OH)?]=5.9×10-1?,若“濾液2”中c(Co2+)=5.9×該反應(yīng)中每生成1molCo?0,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_(設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。(4)"沉鋰"的離子方程式為中學(xué)實(shí)驗(yàn)室里要鑒別洗凈的“濾餅3”和固體Na?CO?,常用的儀器是酒精燈、玻璃棒、(5)SiCl?的水解機(jī)理如圖所示(SiCl?中Si原子旁邊的口表示其價電子層的空軌道):化學(xué)試題第6頁(共8頁)17.(14分)1808年狄肯和洪特發(fā)明了“地康法”制備氯氣，原理是4HCl(g)+O?(g)2H?O(g)△H。CuCl?的催化機(jī)理如下：①2CuCl?(s)+O?(g)=2CuO(s)+2Cl?(g)△H?=+125.6kJ·mol-1②CuO(s)+2HCl(g)=CuCl?(s)+H?O(g)△H?=-120.于逆反應(yīng)活化能的是反應(yīng)(填序號)。(2)下列有關(guān)上述反應(yīng)②的敘述正確的是(填字母)。A.加入CuCl?,能增大反應(yīng)的平衡常數(shù)，加快反應(yīng)速率B.在低溫下正反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行(3)一定溫度下，在恒容密閉容器中充入HCl和O?發(fā)生上述反應(yīng)，下列情況能表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填字母)。A.混合氣體密度不隨時間變化B.氣體壓強(qiáng)不隨時間變化C.正反應(yīng)焓變不隨時間變化D.氯氣體積分?jǐn)?shù)不隨時間變化壓條件下測得平衡體系中各氣體的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。C0 500℃時，0,的分壓為kPa,反應(yīng)②的平衡常數(shù)K。=kPa-(結(jié)果保留兩位小數(shù)；K,為用分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)化學(xué)試題第7頁(共8頁)18.(16分)青蒿素(H)是治療瘧疾耐藥性效果最好的藥物，青蒿素的一種合成路線如圖所示：(1)E中含氧官能團(tuán)稱是的反應(yīng)類型(3)C+D→E反應(yīng)的另一產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)式為(4)青蒿素可能具有的性質(zhì)是(填字母)。A.易溶于水B.有氧化性C.不能發(fā)生水解反應(yīng)D.可發(fā)生氧化反應(yīng)(5)青蒿素的分子式為,寫出一種滿足下列條件的青蒿素的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：0(6)設(shè)計反應(yīng)①②的目的是(7)結(jié)合上述流程，寫出以<-Br為主要原料制備<的合成路線：02024—2025學(xué)年(上)高三年級期末檢測1~14小題，每小題3分，共42分。15.(1)防止固體進(jìn)入導(dǎo)管，堵塞導(dǎo)管(合理即可，(2)↑(2分)0.032(2分)(3)①2I-+Cl?=I?+2Cl-(2分)I?和過量的氯氣反應(yīng)生成碘的化合物(合理即可，2分)②CIO?具有強(qiáng)氧化性，通入淀粉-KI溶液中，也能觀察到溶液先變藍(lán)，后褪色(合理即可，2分)(4)產(chǎn)生的O?純凈(或無有毒氣體生成，合理即可，1分)16.(1)3d'4s2(2分)109°28'(2分)(3)11(2分)2N(2分)(4)2Li++CO3-=Li?CO?↓(1分)鉑絲或光潔無銹的鐵絲(1分)(5)CCl?分子中，碳原子價電子層無空軌道，水分子中氧原子的孤電子對無法與碳原子形成配位鍵(合理即17.(1)-114.4(2分)①(2分)(4)總反應(yīng)的正反應(yīng)是