2025年魯人版高一化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年魯人版高一化學(xué)下冊階段測試試卷12考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、用鐵片與稀鹽酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率增大的是A.給該反應(yīng)體系適當(dāng)加熱B.向反應(yīng)體系中加水稀釋C.向反應(yīng)體系中加入適量濃鹽酸D.將鐵片換成鐵粉2、下列元素中，其中一種與其他三種不屬于同一周期的是rm{(}rm{)}A.rm{Be}B.rm{Ar}C.rm{O}D.rm{Li}3、下列溶液氯離子的物質(zhì)的量濃度與50mL1mol·L-1氯化鋁溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度相等的是（）A.150mL1mol·L-1氯化鈉溶液B.75mL1.5mol·L-1氯化鈣溶液C.150mL3mol·L-1氯化鉀溶液D.50mL3mol·L-1氯化鎂溶液4、美國“9·11”恐怖襲擊事件給紐約帶來了一場嚴(yán)重的環(huán)境災(zāi)難——石棉污染，吸入石棉纖維者：易患塵肺。已知石棉是硅酸鹽礦物，某種石棉的化學(xué)式可表示為：Ca2MgXSiYO22(OH)2，X、Y的值分別為（）A.8，3B.5，8C.3，8D.5，55、在pH=1的溶液中能大量共存的一組離子或分子是（）A.Na+、Mg2+、OH-、NO3-B.Al3+、NH4+、Br-、Cl-C.K+、HCO3-、Ca2+、SO42-D.Na+、K+、SiO32-、Cl-評卷人得分二、雙選題(共5題，共10分)6、下列關(guān)于鹽類水解的說法錯(cuò)誤的是（）A.pH相等的①NaHCO3、②Na2CO3、③NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度大?。孩郏劲冢劲貰.濃度均為0.1mol/L的①（NH4）2CO3、②（NH4）2SO4、③（NH4）2Fe（SO4）2溶液中，c（NH4+）的大小順序?yàn)椋孩伲劲冢劲跜.在NH4Cl溶液中加入稀HNO3，能抑制NH4+水解D.在CH3COONa溶液中加入冰醋酸，能控制CH3COO-水解7、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列說法正確的是rm{(}rm{)}

A.該有機(jī)物的分子式為rm{C_{11}H_{15}O_{3}}B.該有機(jī)物不能發(fā)生取代反應(yīng)C.rm{1}rm{mol}該物質(zhì)與足量的鈉反應(yīng)可以生成rm{1}rm{mol}氫氣D.rm{1}rm{mol}該有機(jī)物可以與rm{1}rm{mol}碳酸鈉發(fā)生反應(yīng)8、下列解釋不科學(xué)的是（）A.“水滴石穿”主要是溶解了二氧化碳的雨水與碳酸鈣長期作用，生成了碳酸氫鈣B.長期盛放氫氧化鈉溶液的滴瓶不易打開，是因?yàn)闅溲趸c與瓶中二氧化碳反應(yīng)，導(dǎo)致瓶內(nèi)氣體減少形成“負(fù)壓”的緣故C.嚴(yán)格地講，“通風(fēng)櫥”是一種不負(fù)責(zé)任的處理污染的手段，因?yàn)閷?shí)驗(yàn)時(shí)產(chǎn)生的有害氣體沒有得到轉(zhuǎn)化或吸收D.“雨后彩虹”、“海市蜃樓”是自然現(xiàn)象，又是光學(xué)現(xiàn)象，也與膠體的知識(shí)有關(guān)9、草木灰中可能含K2CO3、K2SO4及NaCl等鹽，將草木灰用蒸餾水浸取得浸取液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列根據(jù)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是（）A.向浸取液中加入BaCl2有白色沉淀，說明其中含有SO42-B.向浸取液中加入AgNO3溶液有白色沉淀，說明其中含有Cl-C.潔凈的鉑絲蘸取浸取液少許，在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色，不能確定是否含K+D.向浸取液中滴加稀硫酸，產(chǎn)生無色無味的氣體，說明其中含有CO32-10、化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列說法錯(cuò)誤的是rm{(}rm{)}A.工業(yè)上用生石灰做脫硫劑B.氯化鐵腐蝕銅刻制印刷電路板C.明礬可用做凈水劑D.氫氟酸可用玻璃器皿存放評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)11、在原子序數(shù)為1～18號(hào)元素中；請用化學(xué)式填寫．

（1）與水反應(yīng)最劇烈的金屬元素是______；

（2）元素的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的物質(zhì)是______；

（3）元素的最高價(jià)氧化物所對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的物是______．12、（7分）現(xiàn)有下列物質(zhì)：①銅②熔融氯化鈉③氯化氫④CO2⑤NaHSO4固體⑥氨水按物質(zhì)的分類方法填寫表格的空白處：(填編號(hào))。分類標(biāo)準(zhǔn)能導(dǎo)電的物質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)屬于該類的物質(zhì)13、（12分）如圖中的①、②、③、④分別是幾種常見漏斗的上部，A、B、C、D分別是實(shí)際操作時(shí)，各漏斗的下部插入容器的示意圖。請根據(jù)實(shí)際使用操作時(shí)上述漏斗的使用范圍和它們形狀，指出①、②、③、④分別與A、B、C、D中的哪一種或幾種相匹配？①與______、②與______、③與______、④與______。14、（14）已知元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)分別為6、8、11、13，請回答：（1）寫出下列元素符號(hào)XY____ZW____（2）寫出下列元素在周期表中的位置XYZW（3）寫出下列反應(yīng)方程式：X+YZ+YW+Y15、某1L溶液中含有大量的Cl-、Br-、I-，若向1L該溶液中通入一定量的氯氣，溶液中Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量與通入的氯氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的量關(guān)系如下表所示；分析后填寫下列空白：

。V(Cl2)(標(biāo)況，L)2.85.611.2n(Cl-)/mol1.51.752.25n(Br-)/mol1.51.40.9n(I-)/mola00(1)當(dāng)通入氯氣的體積為2.8L時(shí)；溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)式只有：____________

(2)表中a的值為____________

(3)原溶液中Cl-、Br-、I-物質(zhì)的量之比為____________

(4)原溶液中I-的物質(zhì)的量濃度為____________．評卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共6分)16、如圖表示A；B、C、D、E五種含氮物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖。其中A、B、C、D常溫下都是氣體；B為紅棕色。

回答下列問題：

(1)A→D反應(yīng)常用于人工固氮，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。

(2)D→C是工業(yè)制硝酸的重要反應(yīng)，化學(xué)方程式為_______。

(3)B與一定量的氧氣混合通入水中能被完全吸收，則B與的物質(zhì)的量之比為_______，若該反應(yīng)轉(zhuǎn)移個(gè)電子，則參加反應(yīng)的B的物質(zhì)的量為_______mol。評卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共9分)17、某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下探究活動(dòng)：

實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄縭m{Cl_{2}}rm{Br_{2}}rm{I_{2}}的氧化性強(qiáng)弱．

查閱資料：rm{壟脵}常溫下；高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯氣；

rm{壟脷}溴單質(zhì)易揮發(fā)；碘單質(zhì)易升華；

rm{壟脹}淀粉溶液遇到碘單質(zhì)變藍(lán)色；

rm{壟脺}溴、碘在不同溶劑中所形成溶液rm{(}從稀到濃rm{)}的顏色變化如圖所示．

。水四氯化碳溴黃rm{隆煤}棕橙rm{隆煤}橙紅碘深黃rm{隆煤}褐紫rm{隆煤}深紫實(shí)驗(yàn)方案：該小組設(shè)計(jì)如圖所示裝置實(shí)驗(yàn)rm{(}夾持儀器已略去，裝置氣密性完好rm{)}

實(shí)驗(yàn)過程：

Ⅰ先打開彈簧夾，再打開活塞rm{a}滴加濃鹽酸。

Ⅱ當(dāng)rm{B}和rm{C}中的溶液都變黃時(shí)；加緊彈簧夾。

Ⅲ當(dāng)rm{B}中的溶液由黃色變?yōu)樽厣珪r(shí)，關(guān)閉活塞rm{a}

Ⅳrm{}

回答以下問題：

rm{(1)}驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______；寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______；

rm{(2)}為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘；過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是______，寫出該反應(yīng)的離子方程式______；

rm{(3)}由實(shí)驗(yàn)得到的氯；溴、碘單質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開_____；

rm{(4)}你認(rèn)為實(shí)驗(yàn)中為什么要加過程Ⅲ這一步操作，請簡述個(gè)人觀點(diǎn)______．參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】【解析】【答案】B2、B【分析】解：rm{A}rm{Be}rm{O}rm{Li}原子核外都有二個(gè)電子層，都處于第二周期，rm{Ar}原子核外都有三個(gè)電子層，所以rm{B}與其他三種不屬于同一周期，故選：rm{B}

根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖中；具有相同電子層數(shù)的原子處于同一周期進(jìn)行解答．

理解和熟記原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖及其含義，方能正確解題．【解析】rm{B}3、B|C【分析】【解析】試題分析：根據(jù)氯化鋁的化學(xué)式AlCl3可知1mol·L-1氯化鋁溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度相等的是3mol/mol，選項(xiàng)ABCD中氯離子的濃度分別是（mol/L）1、3、3、6，答案選BC?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算【解析】【答案】BC4、B【分析】【分析】正確答案：B

根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0代入各選項(xiàng)，B合適。5、B【分析】解：pH=1的溶液；顯酸性；

A．酸性溶液中不能大量存在OH-，且Mg2+、OH-結(jié)合生成沉淀不能共存；故A錯(cuò)誤；

B．酸溶液中該組離子之間不反應(yīng)；可大量共存，故B正確；

C．酸溶液中不能大量存在HCO3-，且Ca2+、SO42-結(jié)合生成沉淀不能共存；故C錯(cuò)誤；

D．酸溶液中不能大量存在SiO32-；故D錯(cuò)誤；

故選B．

pH=1的溶液；顯酸性，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀；氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，則離子大量共存，以此來解答．

本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．【解析】【答案】B二、雙選題(共5題，共10分)6、A|B【分析】解：A．pH相等的①NaHCO3、②Na2CO3；③NaOH溶液堿性越強(qiáng)需要溶液濃度越??；溶液的物質(zhì)的量濃度大?。孩郏饥冢饥?，故A錯(cuò)誤；

B．（NH4）2CO3中CO32-促進(jìn)NH4+水解，（NH4）2Fe（SO4）2中Fe2+抑制NH4+水解；因此相同濃度的這幾種溶液中銨根離子濃度大小順序是③＞②＞①，故B錯(cuò)誤；

C．在NH4Cl溶液中銨根離子水解溶液顯酸性，NH4++H2O=NH3?H2O+H+，加入稀HNO3，氫離子濃度增大能抑制NH4+水解；故C正確；

D．醋酸鈉溶液中醋酸根離子水解溶液顯堿性，加入冰醋酸醋酸根離子濃度增大，水解程度減小，能控制CH3COO-水解；故D正確；

故選AB．

A．①NaHCO3和②Na2CO3溶液中酸根離子水解顯堿性；碳酸氫根離子水解程度小于碳酸根離子水解程度，③NaOH溶液是強(qiáng)堿完全電離，堿性越強(qiáng)需要溶液濃度越??；

B．①（NH4）2CO3、②（NH4）2SO4、③（NH4）2Fe（SO4）2都含有兩個(gè)NH4+，（NH4）2CO3中CO32-促進(jìn)NH4+水解，（NH4）2Fe（SO4）2中Fe2+抑制NH4+水解；據(jù)此解答；

C．氯化銨溶液中銨根離子水解溶液顯酸性；加入硝酸抑制銨根離子水解；

D．醋酸鈉溶液中醋酸根離子水解溶液顯堿性；加入冰醋酸溶解后醋酸根離子濃度增大，水解程度減?。?/p>

本題考查了鹽類水解、弱電解質(zhì)電離、影響平衡的因素分析判斷，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．【解析】【答案】AB7、rCD【分析】解：rm{A.}由結(jié)構(gòu)可知分子式為rm{C_{11}H_{12}O_{3}}故A錯(cuò)誤；

B.含有羧基；羥基；可發(fā)生取代反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.含有羧基、羥基，都可與鈉反應(yīng)生成氫氣，則rm{1}rm{mol}該物質(zhì)與足量的鈉反應(yīng)可以生成rm{1}rm{mol}氫氣；故C正確；

D.只有羧基與碳酸鈉反應(yīng)，如生成碳酸氫鈉，則rm{1}rm{mol}該有機(jī)物可以與rm{1}rm{mol}碳酸鈉發(fā)生反應(yīng)；故D正確．

故選CD．

由結(jié)構(gòu)可知，分子中含碳碳雙鍵、rm{-COOH}rm{-OH}結(jié)合烯烴；羧酸、醇的性質(zhì)來解答．

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重烯烴、羧酸、醇性質(zhì)的考查，題目難度不大．【解析】rm{CD}8、B|D【分析】解：A、碳酸鈣與二氧化碳的水溶液反應(yīng)生成可溶性的碳酸氫鈣，所以溶解了CO2的雨水能把石頭穿透；故A正確；

B、劑瓶不易打開是因?yàn)镹aOH與玻璃瓶塞中SiO2反應(yīng)，生成了Na2SiO3和水；硅酸鈉是有粘性的可以使塞子和瓶口粘?。哉f一般盛氫氧化鈉的塞子用橡膠塞，故B錯(cuò)誤；

C；通風(fēng)廚只是將有毒氣體排出室外；沒有將有毒氣體作無害化處理或吸收，故C正確；

D；雨后彩虹是光的折射；與膠體性質(zhì)無關(guān)；而海市蜃樓是光的散射，與膠體性質(zhì)有關(guān)，故D錯(cuò)誤．

故選BD．

A；碳酸鈣與二氧化碳的水溶液反應(yīng)生成可溶性的碳酸氫鈣；

B、考慮NaOH與玻璃瓶塞中SiO2反應(yīng)；

C；通風(fēng)廚只是將有毒氣體排出室外；沒有將有毒氣體作無害化處理；

D；雨后彩虹是光的折射；而海市蜃樓是光的散射，據(jù)此分析．

本題考查常見藥品的存放以及自然現(xiàn)象、膠體的性質(zhì)等，題目難度不大，學(xué)習(xí)中注意積累相關(guān)化學(xué)名詞，把握相關(guān)的原因．【解析】【答案】BD9、A|B【分析】解：A；碳酸根、硫酸根均能與鋇離子生成難溶于水的碳酸鋇、硫酸鋇沉淀；故不能說明一定含有硫酸根，可能含有碳酸根，故A錯(cuò)誤；

B；碳酸根、硫酸根、氯離子均能與銀離子生成白色難溶于水的沉淀；故原溶液中不一定含有氯離子，故B錯(cuò)誤；

C、觀察鉀的焰色，應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃濾去鈉的黃光，故潔凈的鉑絲蘸取浸取液少許，在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色，不能確定是否含K+；故C正確；

D、K2CO3、K2SO4及NaCl中只有碳酸根能與硫酸反應(yīng)生成氣體；故D正確；

故選AB．

A；碳酸根、硫酸根均能與鋇離子生成難溶于水的碳酸鋇、硫酸鋇沉淀；

B；碳酸根、硫酸根、氯離子均能與銀離子生成白色難溶于水的沉淀；

C；觀察鉀的焰色；應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃濾去鈉的黃光；

D、K2CO3、K2SO4及NaCl中只有碳酸根能與硫酸反應(yīng)生成氣體．

本題主要考查的是常見陽離子與陰離子的檢驗(yàn)，驗(yàn)證離子的存在應(yīng)首先排除干擾離子，為高頻考題，注意總結(jié)．【解析】【答案】AB10、rAD【分析】解：rm{A.SO_{2}}能與rm{CaO}反應(yīng)生成亞硫酸鈣；最終生成硫酸鈣，可防止二氧化硫的污染，所以工業(yè)上用生石灰做脫硫劑，故A正確；

B.氯化鐵與rm{Cu}反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅；則氯化鐵能腐蝕銅刻制印刷電路板，故B正確；

C.明礬在溶液中電離出鋁離子能水解生成氫氧化鋁膠體；氫氧化鋁膠體具有吸附性，能吸附水中的懸浮顆粒形成沉淀，從而起到凈水作用，故C正確；

D.氫氟酸能與玻璃中的成分二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅氣體和水；所以不能用玻璃容器盛放氫氟酸，故D錯(cuò)誤．

故選D．

A.rm{SO_{2}}能與rm{CaO}反應(yīng)生成亞硫酸鈣；最終生成硫酸鈣；

B.氯化鐵與rm{Cu}反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅；

C.明礬在溶液中電離出鋁離子能水解生成氫氧化鋁膠體；氫氧化鋁膠體具有吸附性；

D.氫氟酸能與玻璃中的成分反應(yīng)．

本題考查元素化合物性質(zhì)以及應(yīng)用，側(cè)重于元素化合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，難度不大，注意把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)．【解析】rm{AD}三、填空題(共5題，共10分)11、略

【分析】（1）同周期金屬性減弱；同主族金屬性增強(qiáng)，與水反應(yīng)最劇烈的金屬元素是Na；故答案為：Na；

（2）非金屬性越強(qiáng)；對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，1～18號(hào)元素中氟的非金屬性最強(qiáng)，所以HF最穩(wěn)定，故答案為：HF；

（3）根據(jù)銅同周期從左向右最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越來越強(qiáng)，同主族從上向下最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越來越弱，則在前三個(gè)周期中，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的元素是Cl（不是F，因?yàn)镕無最高正價(jià)），故答案為：HClO4．

（1）金屬性越強(qiáng)與水反應(yīng)越劇烈；

（2）非金屬性越強(qiáng)；對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定；

（3）根據(jù)銅同周期從左向右最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越來越強(qiáng)；同主族從上向下最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越來越弱，則在前三個(gè)周期中，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的元素是Cl（不是F，因?yàn)镕無最高正價(jià)）．

本題考查了基本遞變規(guī)律，是解決問題的基礎(chǔ)知識(shí)，問題不難，但要熟練運(yùn)用和靈活運(yùn)用卻不容易，因此，一定要熟記這些知識(shí)．【解析】Na；HF；HClO412、略

【分析】【解析】試題分析：含有自由移動(dòng)的電子或離子的物質(zhì)都可以導(dǎo)電，金屬都能導(dǎo)電，熔融物或溶液中有自由移動(dòng)的離子，所以能導(dǎo)電的物質(zhì)有①②⑥；電解質(zhì)把握既是化合物又能本身電離導(dǎo)電，則是②③⑤；非電解質(zhì)就是化合物但本身不能電離導(dǎo)電的物質(zhì)，則是④。考點(diǎn)：考查電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念。【解析】【答案】（7分）①②⑥②③⑤④13、略

【分析】考查常見儀器的識(shí)別和作用。根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可知，①是分液漏斗，用于發(fā)生裝置；②也是分液漏斗，常用于萃??；③是長頸漏斗，用于發(fā)生裝置，但漏斗下端要插入到溶液中；④是漏斗，可以用過濾或向酒精燈中添加酒精等?！窘馕觥俊敬鸢浮緾BAD14、略

【分析】（1）根據(jù)原子序數(shù)可知，X、Y、Z、W四種元素分別是碳元素、氧元素、鈉元素、鋁元素。（2））根據(jù)原子序數(shù)可知，X、Y、Z、W四種元素分別元素周期表中的第二周期第ⅣA、第二周期第ⅥA、第三周期第IA、第三周期第ⅢA。（3）碳在氧氣中燃燒生成CO2，方程式為C＋O2CO2。鈉和氧氣反應(yīng)，如果不加熱則生成氧化鈉，如果加熱則生成過氧化鈉，方程式為4Na＋O2＝2Na2O或者2Na＋O2Na2O2。鋁在氧氣中燃燒生成氧化鋁，方程式為4Al＋3O22Al2O3?！窘馕觥俊敬鸢浮浚ü?4分每空1分，方程式2分）（1）X：碳元素Y：氧元素Z：鈉元素W：鋁元素（2）第二周期第ⅣA、第二周期第ⅥA、第三周期第IA、第三周期第ⅢA（3）C＋O2CO2；4Na＋O2＝2Na2O或者2Na＋O2Na2O2；4Al＋3O22Al2O315、略

【分析】解：向NaCl、NaBr、NaI的混合溶液中通入Cl2，需考慮置換反應(yīng)發(fā)生的先后，因還原性I-＞Br-＞Cl-，故先有2NaI+Cl2=2NaCl+I2①，反應(yīng)完后再有2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2②．

(1)通入2.8L氯氣時(shí)，溶液中還含有I-，氯氣只氧化I-生成碘單質(zhì)與氯離子，反應(yīng)離子方程式為：Cl2+2I-=2Cl-+I2，故答案為：Cl2+2I-=2Cl-+I2；

(2)根據(jù)反應(yīng)可知；溶液中陰離子總的物質(zhì)的量不變(不含氫氧根離子)，由表中數(shù)據(jù)可知，通入5.6L氯氣時(shí)，碘離子完全反應(yīng)，同時(shí)氧化0.1mol溴離子，故a=1.75+1.4-(1.5+1.5)=0.15；

故答案為：0.15；

(3)根據(jù)由表中數(shù)據(jù)可知，通入5.6L氯氣時(shí)，碘離子完全反應(yīng)，同時(shí)氧化0.1mol溴離子，5.6L氯氣的物質(zhì)的量為=0.25mol，氯氣反應(yīng)生成的氯離子為0.25mol×2=0.5mol，故原溶液中氯離子為1.75mol-0.5mol=1.25mol，通入2.8L氯氣時(shí)溶液中溴離子不反應(yīng)，由表中數(shù)據(jù)可知原溶液中溴離子為1.5mol，溶液中陰離子總的物質(zhì)的量不變(不含氫氧根離子)可知原溶液中碘離子的物質(zhì)的量為1.75+1.4-1.25mol-1.5=0.4，故原溶液中Cl-、Br-、I-物質(zhì)的量之比為1.25mol：1.5mol：0.4mol=25：30：8；

故答案為：25：30：8；

(4)碘離子的濃度為=0.4mol/L，故答案為：0.4mol/L．【解析】Cl2+2I-=2Cl-+I2;0.15;25：30：8;0.4mol/L四、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共6分)16、略

【分析】【分析】

A；B、C、D、E五種含氮物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖。其中A、B、C、D常溫下都是氣體；B為紅棕色，B為二氧化氮；A為氮?dú)?，氮?dú)夂脱鯕馍梢谎趸狢，一氧化氮和氧氣生成二氧化氮D，二氧化氮和水生成硝酸E，硝酸和銅生成一氧化氮、硝酸銅；氮?dú)夂蜌錃馍砂睔釪，氨氣和氧氣催化氧化生成一氧化氮；

【詳解】

（1）A→D反應(yīng)為氮?dú)夂蜌錃獯呋砂睔猓?/p>

（2）D→C為氨氣和氧氣催化氧化生成一氧化氮和水，

（3）二氧化氮B與一定量的氧氣混合通入水中能被完全吸收生成硝酸，反應(yīng)為則二氧化氮與的物質(zhì)的量之比為4:1；該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移情況為若該反應(yīng)轉(zhuǎn)移個(gè)電子，則參加反應(yīng)的二氧化氮的物質(zhì)的量為1mol?！窘馕觥?1)

(2)

(3)4:11五、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共9分)17、略

【分析】解：rm{(1)}高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，與濃鹽酸反應(yīng)：rm{2KMnO_{4}+16HCl_{(脜簍)}=2KCl+2MnCl_{2}+5Cl_{2}隆眉+8H_{2}O}生成氯氣，氯氣的氧化性強(qiáng)于碘，氯氣與濕潤的淀粉碘化鉀反應(yīng)：rm{Cl_{2}+2KI簍TI_{2}+2KCl}碘單質(zhì)遇淀粉顯示藍(lán)色；

故答案為：rm{A}中濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)；rm{Cl_{2}+2KI簍TI_{2}+2KCl}

rm{(2)}為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，應(yīng)將rm{C}中生成的溴加入到盛有rm{KI}溶液的rm{D}中，如發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則靜至后rm{CCl_{4}}層溶液變?yōu)樽霞t色，操作為：打開活塞rm將分液漏斗中的黃色溶液滴入rm{D}中，關(guān)閉活塞rm取下試管rm{D}振蕩，靜置，觀察到rm{D}中rm{CCl_{4}}層溶液變?yōu)樽霞t色，說明溴的氧化性強(qiáng)于碘，反應(yīng)為：rm{2I^{-}+Br_{2}=2Br^{-}+I_{2}}

故答案為：打開活塞rm將分液漏斗中的黃色溶液滴入rm{D}中，關(guān)閉活塞rm取下試管rm{D}振蕩，靜置，觀察到rm{D}中rm{CCl_{4}}層溶液變?yōu)樽霞t色，說明溴的氧化性強(qiáng)于碘；rm{2I^{-}+Br_{2}=2Br^{-}+I_{2}}

rm{(3)}氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，氯氣與濕潤的淀粉碘化鉀反應(yīng)：rm{Cl_{2}+2KI簍TI_{2}+2KCl}碘單質(zhì)遇淀粉顯示藍(lán)色，氯氣的氧化性強(qiáng)于碘，rm{B}裝置：將氯氣通入rm{NaBr}溶液中會(huì)有單質(zhì)溴生成，氯的氧化性強(qiáng)于溴，rm{C}中生成的溴加入到盛有rm{KI}溶液的rm{D}中，rm{2KI+Br_{2}=2KBr+I_{2}}溴的氧化性強(qiáng)于碘，所以氧化性rm{Cl_{2}>Br_{2}>I_{2}}

故答案為：rm{Cl_{2}>Br_{2}>I_{2}}

rm{(4)B}rm{C}中的rm{NaBr}溶液的濃度和體積均相同，棕色溶液rm{B}含有的溴單質(zhì)比黃色溶液rm{C}中的多，說明rm{C}中還存有溴離子；不存在氯氣，如有氯氣，氯氣會(huì)繼續(xù)氧化溴離子，所以能保證氯氣不干擾溴與碘化鉀的反應(yīng)；

故答案為：rm{B}rm{C}中的rm{NaBr}溶液的濃度和體積均相