2025年中圖版必修1化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年中圖版必修1化學(xué)下冊月考試卷339考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列各組物質(zhì)只用膠頭滴管和試管不能鑒別的是A.KOH溶液與AlCl3溶液B.MgCl2溶液與氨水C.NaAlO2溶液與鹽酸D.Na2CO3溶液與鹽酸2、下列各組溶液中的兩個反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是A.鹽酸和KOH；鹽酸和Cu(OH)2B.BaCl2和H2SO4；Ba(OH)2和H2SO4C.HNO3和K2CO3；HCl和NaHCO3D.BaCO3和HCl；BaCO3和HNO33、元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容之一。下列各組物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系不能通過一步反應(yīng)完成的是A.Na→NaOH→NaClO→HClOB.Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3C.S→SO2→H2SO4→CuSO4D.Fe→Fe(SO4)3→Fe(OH)3→Fe2O34、亞氨基鋰（Li2NH）是一種儲氫容量高、安全性好的固體儲氫材料，其儲氫原理可表示為：Li2NH+H2LiNH2+LiH，下列有關(guān)說法正確的是A.Li2NH中N的化合價是B.該反應(yīng)中H2既是氧化劑又是還原劑C.和的離子半徑相等D.此法儲氫和鋼瓶儲氫的原理相同5、向500～600℃的鐵屑中通入氯氣生產(chǎn)無水氯化鐵；現(xiàn)用如圖所示的裝置進行實驗，下列說法正確的是。

A.分液漏斗中盛放的試劑是稀鹽酸B.洗氣瓶中盛放的試劑是飽和食鹽水C.應(yīng)先點燃I中酒精燈，再點燃III中酒精燈D.燒杯中盛放石灰水，目的是吸收尾氣評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)6、往明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液，下列離子方程式可能正確的是（）A.2A13++3SO42-+3Ba2++6OH-→2A1(OH)3↓+3BaSO4↓B.A13++2SO42-+2Ba2++3OH-→A1(OH)3↓+2BaSO4↓C.A13++SO42-+Ba2++4OH-→A1O2-+BaSO4↓+2H2OD.A13++2SO42-+2Ba2++4OH-→A1O2-+2BaSO4↓+2H2O7、某溶液中可能含有等離子；當(dāng)向溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量的鹽酸時，生成沉淀物質(zhì)的量與加入鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是。

A.無法判斷原溶液中是否含有B.反應(yīng)后形成的溶液溶質(zhì)為NaClC.原溶液中含有與的物質(zhì)的量比為3：4D.原溶液中一定含有的離子是8、下列關(guān)于物質(zhì)分離的方法正確的是（）A.用濃硫酸除去氯氣中的水蒸氣B.用NaOH溶液除去Fe中的AlC.用飽和碳酸鈉溶液除去CO2中的HClD.用過量銅粉除去FeCl2溶液中的FeCl39、向含F(xiàn)e2+、I-、Br-的溶液中通入過量氯氣，溶液中四種離子的物質(zhì)的量變化如圖所示，已知b-a=5；線段IV表示一種含氧酸根，且I和IV表示的粒子中含有相同的元素。下列說法正確的是。

A.線段Ⅲ表示Fe2+的變化情況B.原溶液中n(FeBr2)=3molC.a=7.5D.線段IV表示的變化情況10、關(guān)于3Cu+8HNO3(稀)=3CuSO4+2NO↑+4H2O反應(yīng)，若生成的NO氣體質(zhì)量為30g，則下列說法正確的是A.則氣體的物質(zhì)的量為1molB.氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積為22.4LC.該氣體為紅棕色氣體D.該氣體難溶于水11、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.0.1mol的11B中，含有0.6NA個中子B.18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NAC.60g丙醇中存在的共價鍵總數(shù)為10NAD.4.5gSiO2晶體中含有的硅氧鍵的數(shù)目為0.3NA12、為了探究鐵及其化合物的氧化性和還原性，某同學(xué)設(shè)計了如下實驗方案，其中符合實驗要求且完全正確的是。選項實驗操作實驗現(xiàn)象離子反應(yīng)實驗結(jié)論A向氯化亞鐵溶液中通入氯氣淺綠色溶液變成棕黃色溶液-具有還原性B在氯化亞鐵溶液中加入鋅片淺綠色溶液變成無色溶液具有還原性C在氯化鐵溶液中加入鐵粉棕黃色溶液變成淺綠色溶液鐵單質(zhì)具有還原性D在氯化鐵溶液中加入銅粉藍色溶液變成棕黃色溶液具有氧化性

A.AB.BC.CD.D13、已知常溫下，在溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：①16H++10Z?+2XO=2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2=2A3++2B?，③2B?+Z2=B2+2Z?。由此推斷下列說法錯誤的是A.反應(yīng)Z2+2A2+=2A3++2Z?可以進行B.Z元素在反應(yīng)③中被氧化，在反應(yīng)①中被還原C.氧化性由強到弱的順序是XOZ2、B2、A3+D.還原性由強到弱的順序是Z?、B?、A2+、X2+14、用化學(xué)用語表示Na2CO3+2Cl2=2NaCl+Cl2O+CO2中的相關(guān)微粒，其中正確的是A.Na+的電子排布式：1s22s22p63s1B.Cl2O的結(jié)構(gòu)式：Cl-O-ClC.中子數(shù)為18的氯原子：D.Cl2的電子式：評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)15、填空。

(1)NA為阿伏加德羅常數(shù)，已知ag某氣體中含分子數(shù)為b，則該氣體的摩爾質(zhì)量為________

(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為的與組成的混合氣體中，的體積分?jǐn)?shù)為___。

(3)若產(chǎn)生相同物質(zhì)的量的氫氣，所需鈉、鐵、鋁的質(zhì)量比是________。取均為的金屬鈉、鐵、鋁，分別投入的鹽酸中，產(chǎn)生的體積(相同狀況下)比為_________。

(4)實驗室常用澄清石灰水檢驗二氧化碳，在20℃時，每水溶解氫氧化鈣即達到飽和。

①在20℃500g水中加入37.0g氫氧化鈣粉末，經(jīng)充分?jǐn)嚢韬筮^濾，若液體體積仍為則溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度是_________；

②若使原溶液中的鈣離子的物質(zhì)的量濃度降低至至少需要通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下二氧化碳?xì)怏w的體積是__________L。16、研究物質(zhì)性質(zhì)及物質(zhì)轉(zhuǎn)化具有重要的價值；根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題：

(1)取少量Fe2O3粉末溶于適量鹽酸；得到黃色溶液，用此溶液進行以下實驗：

①在燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中加入制取的黃色溶液5~6滴。繼續(xù)煮沸至液體呈________色，停止加熱，用激光筆照射燒杯中的液體，可以觀察到液體中______，用這個實驗可以區(qū)別______和_______。

②向上述所得液體中逐滴加入鹽酸至過量，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______。

(2)中國古代著作中有“銀針驗毒”的記錄，其原理為4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，則X的化學(xué)式是_______，其中H2S在該反應(yīng)中_______(填標(biāo)號)。

A.作氧化劑B.作還原劑。

C.既是氧化劑又是還原劑D.既不是氧化劑又不是還原劑。

(3)2020年突如其來的新冠肺炎疫情使人們認(rèn)識到日常殺菌消毒的重要性。如表為84消毒液說明書主要內(nèi)容。藥品名稱84消毒液有效成分NaClO，有效氯含量50.00～60.00g/L注意事項不可與其他洗滌劑或消毒液混合使用用法用量稀釋后浸泡或洗刷百色衣物，浴缸等1：200水溶液；餐具、瓜果等1：100水溶液

請回答下列問題：

①實驗室用二氧化錳和濃鹽酸共熱制取氯氣，該反應(yīng)的離子方程式為______，若含有4molHCl的濃鹽酸與足量MnO2固體反應(yīng)，產(chǎn)生Cl2的分子數(shù)______NA(填“大于”“等于”或“小于”，其中NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。

②若將Cl2通入熱的NaOH溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液。當(dāng)混合液中Cl-和ClO-的個數(shù)比為6：1時，混合液中ClO-和ClO的個數(shù)比為______。

③家庭用84消毒液消毒馬桶時，潔廁靈(含鹽酸)與84消毒液不能混用，若混用會產(chǎn)生黃綠色的有毒氣體，其反應(yīng)的離子方程式為_______。17、中科院官方微信中科院之于2017年3月9日發(fā)表《一個“網(wǎng)紅”的轉(zhuǎn)化-灰霾專題》；提出灰霾細(xì)顆粒物的成因，部分分析如下圖所示。

(1)根據(jù)上圖信息可以看出，下列哪種污染源不產(chǎn)生NOx_________.

A.工業(yè)燃煤B.機動車尾氣C.燒秸稈D.農(nóng)業(yè)活動。

(2)若某地空氣潮濕，且空氣含有的大氣污染物主要是SO2、NH3，根據(jù)上圖中所舉的“SO2SO32-鹽SO42-鹽”的流程，請寫出該地形成二次顆粒物硫酸鹽的化學(xué)反應(yīng)方程式:_____________。

(3)當(dāng)前頻繁出現(xiàn)的霧霾天氣與汽車尾氣的排放有一定的關(guān)系；為了減少污染，可嘗試使用汽車尾氣凈化裝置，其原理如圖所示。

寫出凈化過程中的總化學(xué)方程式:________

(4)將裝有amLNO和NO2混合氣體的集氣瓶倒立在水槽中，然后鼓入一定量O2，最終集氣瓶里面剩余氣體體積為bmL，則集氣瓶內(nèi)所得HNO3的物質(zhì)的量濃度為______mol/L(不考慮集氣瓶內(nèi)硝酸擴散到水槽中，設(shè)氣體摩爾體積為Vm)。18、計算題(寫出計算過程)

（1）若將6.50g鋅投入200mL某濃度的鹽酸中；鋅和鹽酸恰好完全反應(yīng)。求：

①6.50g鋅的物質(zhì)的量。___________

②所用鹽酸中HCl中的物質(zhì)的量濃度。___________

③反應(yīng)中生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。___________

（2）24.5gH2SO4的物質(zhì)的量是多少___________？1.50molNa2CO3的質(zhì)量是多少？___________19、(1)①寫出石英的化學(xué)式_______；

②寫出氮氣的電子式_______；

(2)寫出鎂在氮氣中燃燒的化學(xué)方程式_______；

(3)寫出氨的催化氧化化學(xué)方程式_______；

(4)寫出工業(yè)上合成氨的化學(xué)方程式_______；

(5)寫出硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式_______；評卷人得分四、判斷題(共2題，共18分)20、氫氧化鋁可作胃酸的中和劑。(_____)A.正確B.錯誤21、過濾操作中，漏斗的尖端應(yīng)接觸燒杯內(nèi)壁。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、實驗題(共2題，共8分)22、在通風(fēng)櫥中進行下列實驗：。實驗。

步驟現(xiàn)象Fe表面產(chǎn)生大量。

無色氣體；在液面。

上方變紅棕色Fe表面無明。

顯變化常溫下有無色氣泡，加熱后，Cu表面產(chǎn)生無色氣體，在液面上方變紅棕色Cu表面產(chǎn)生紅。

棕色氣體

請回答下列問題：

（1）①中氣體由無色變?yōu)榧t棕色，紅棕色氣體是__________________（填分子式）。

（2）②中的現(xiàn)象說明Fe發(fā)生了______現(xiàn)象，產(chǎn)生的原因是________________________。

（3）對比①②中的現(xiàn)象，______（填“能”或“不能”）說明稀硝酸的氧化性強于濃硝酸。

（4）對比③④中的現(xiàn)象，說明氧化性：稀硝酸______（填“>”或“<”）濃硝酸。

（5）③中在加熱時的化學(xué)反應(yīng)方程式為________________________，此反應(yīng)中稀硝酸除表現(xiàn)出氧化性外，還表現(xiàn)出____________。23、氯的含氧酸鹽具有較強的氧化性，能夠殺菌消毒，在預(yù)防新冠疫情中起到重要作用。某化學(xué)興趣小組用氯氣和相應(yīng)的堿溶液反應(yīng)制取NaClO和制備裝置如圖所示(部分加持儀器略去)，并研究的氧化性。已知：氯氣與堿反應(yīng)，溫度較高時生成溫度較低時生成

(1)盛裝濃鹽酸的儀器名稱是_______。

(2)裝置A燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(3)裝置Ｃ中與試劑a反應(yīng)的離子方程式為_______。

(4)如果缺少裝置B，對制取NaClO和的影響是_______。

(5)E中可選用試劑有_______(填標(biāo)號)。

A.飽和溶液B.濃C.飽和NaCl溶液D.NaOH溶液。

(6)該小組在探究氧化性時，發(fā)現(xiàn)與的反應(yīng)速率先增大后減小，反應(yīng)為小組分析認(rèn)為，反應(yīng)生成的離子可能對反應(yīng)速率產(chǎn)生影響。為了探究對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計如下實驗：。實驗序號溫度鹽酸①25℃10mL10mL0mL1mL②25℃10mL10mL1mL0mL

該實驗_______(填“能”或“不能”)達到實驗?zāi)康?，理由是_______。評卷人得分六、推斷題(共2題，共6分)24、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無機試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進行如下實驗：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實驗信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進一步鑒別的方法：________25、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無機試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進行如下實驗：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實驗信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進一步鑒別的方法：________參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】試題解析：A、將氫氧化鉀溶液滴加到氯化鋁溶液中先生成白色沉淀，后溶解，將氯化鋁滴加到KOH中，先沒有現(xiàn)象，后生成沉淀，二者現(xiàn)象不同，可鑒別，故A不選；B．MgCl2溶液與氨水，無論如何滴加都只生成白色沉淀，二者現(xiàn)象相同，不可鑒別，故B選；C．向NaAlO2溶液加鹽酸，先有沉淀后沉淀消失，而向鹽酸中加NaAlO2溶液，先沒有沉淀后生成沉淀，現(xiàn)象不同，能鑒別，故C不選；D．NaCO3溶液滴入稀鹽酸中，立即產(chǎn)生氣體，若將鹽酸滴入NaCO3溶液中；開始沒有氣體生成，后有氣體生成，二者顯現(xiàn)不同，可鑒別，故D不選。

考點：物質(zhì)的檢驗和鑒別的實驗方案設(shè)計2、D【分析】【詳解】

A．鹽酸和KOH反應(yīng)生成氯化鉀和水，離子方程式為：H++OH-=H2O，鹽酸和Cu(OH)2反應(yīng)生成氯化銅和水，Cu(OH)2為難溶物，不能拆成離子形式，離子方程式為：2H++Cu(OH)2=2H2O+Cu2+；不能用同一離子方程式表示，故A不符合題意；

B．BaCl2和H2SO4反應(yīng)生成硫酸鋇和鹽酸，離子方程式為：Ba2++=BaSO4↓；Ba(OH)2和H2SO4反應(yīng)生成硫酸鋇和鹽酸，離子方程式為：2OH-+Ba2+++2H+=BaSO4↓+2H2O；不能用同一離子方程式表示，故B不符合題意；

C．HNO3和K2CO3反應(yīng)生成硝酸鉀和水、二氧化碳，離子方程式為：+2H+=H2O+CO2↑；HCl和NaHCO3反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳，碳酸氫鈉拆成碳酸氫根和鈉離子，離子方程式為：+H+=H2O+CO2↑；不能用同一離子方程式表示，故C不符合題意；

D．BaCO3和HCl反應(yīng)生成氯化鋇、水和二氧化碳；BaCO3和HNO3反應(yīng)生成硝酸鋇、水和二氧化碳，離子方程式都為BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑；能用同一離子方程式表示，故D符合題意；

答案選D。3、B【分析】【詳解】

ANa→NaOH→NaClO→HClO中反應(yīng)方程式分別為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；HCl+NaClO=NaCl+HClO所以能一步實現(xiàn)；A不符題意；

B．Al2O3和水不能反應(yīng)，所以不能一步生成Al(OH)3；B符合題意；

C．S→SO2→H2SO4→CuSO4可以通過SSO2H2SO4CuSO4實現(xiàn)各物質(zhì)的一步轉(zhuǎn)化；C不符題意；

D．Fe→Fe(SO4)3→Fe(OH)3→Fe2O3中反應(yīng)方程式分別為：2Fe+6H2SO4（濃）Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O、Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4、2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O；所以能一步實現(xiàn)，D不符題意。

答案選B。4、B【分析】【詳解】

A；因為化合物中氫元素為+1；鋰元素為+1，所以氮元素為-3，A錯誤；

B；氫氣中氫元素的化合價既升高又降低；所以既作氧化劑，又做還原劑，B正確；

C；二者的電子層結(jié)構(gòu)相同；核電荷數(shù)越大，半徑越小，所以鋰離子半徑小，C錯誤；

D；此法儲氫是利用的氧化還原反應(yīng)；和鋼瓶儲氫的原理不同，鋼瓶儲氫是物理過程，D錯誤；

答案選B。5、C【分析】【分析】

裝置I是制備氯氣的發(fā)生裝置；生成的氯氣中含氯化氫和水蒸氣，通過裝置Ⅱ中濃硫酸干燥氯氣，通過裝置Ⅲ反應(yīng)生成無水氯化鐵，剩余氣體通過Ⅳ氫氧化鈉溶液吸收。

【詳解】

A.裝置I是制備氯氣的發(fā)生裝置；原料是二氧化錳和濃鹽酸，分液漏斗中盛放的試劑是濃鹽酸，故A錯誤；

B.通過裝置Ⅱ中濃硫酸干燥氯氣；洗氣瓶中盛放的試劑是濃硫酸，故B錯誤；

C.應(yīng)先點燃I中酒精燈；產(chǎn)生氯氣，排除裝置中的空氣，再點燃III中酒精燈，故C正確；

D.剩余氣體通過Ⅳ氫氧化鈉溶液吸收；不用石灰水，堿的濃度太低，故D錯誤；

故選C。二、多選題(共9題，共18分)6、AD【分析】【詳解】

往明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液，加入少量氫氧化鋇溶液，按照少定多變思想來書寫，將氫氧化鋇定為1mol，電離出1molBa2+和2molOH－，則消耗1molSO42?和A13+生成1molBaSO4沉淀和A1(OH)3沉淀，因此離子方程式為Ba2++2OH－+SO42?+Al3+=BaSO4↓+Al(OH)3↓，同時擴大3倍得到2Al3++3SO42?+3Ba2++6OH－=2A1(OH)3↓+3BaSO4↓，當(dāng)氫氧化鋇足量，明礬少量時，定明礬為1mol，1mol明礬電離1molA13+、2molSO42?、1molK+，消耗4molOH－和2molBa2+生成1molA1O2－、2molBaSO4沉淀和2molH2O，因此離子方程式為A13++2SO42?+2Ba2++4OH－=A1O2－+2BaSO4↓+2H2O；故AD正確。

綜上所述；答案為AD。

【點睛】

注意少量和過量問題的討論，少定多變思想，少的定為“1mol”，電離出的離子和過量的離子反應(yīng)來進行分析。7、AC【分析】【分析】

依據(jù)圖像分析可知，開始無沉淀生成說明加入的鹽酸和溶液中的反應(yīng)，則與氫氧根離子反應(yīng)的離子不能共存：然后反應(yīng)生成沉淀逐漸增大，說明是和氫離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和硅酸沉淀，繼續(xù)加入鹽酸沉淀量不變，消耗鹽酸的離子只能是離子，反應(yīng)完后繼續(xù)加入鹽酸，沉淀逐漸減小，到不再改變，進一步證明沉淀是氫氧化鋁和硅酸沉淀，氫氧化鋁沉淀溶于鹽酸，最后剩余沉淀為硅酸；硫酸根離子不能確定存在，但根據(jù)溶液的電中性可知，溶液中至少含有離子中的一種。

由圖像可知，開始加入HCl時無沉淀生成，說明加入的HCl與溶液中的反應(yīng)，則溶液中一定不會存在與氫氧根離子發(fā)生反應(yīng)的離子：之后開始生成沉淀且反應(yīng)生成沉淀逐漸增大，說明溶液中存在繼續(xù)加入鹽酸沉淀量不變，消耗鹽酸的離子只能是離子，碳酸根離子反應(yīng)完后繼續(xù)加入鹽酸，沉淀逐漸減小，到不再改變，進一步證明沉淀是氫氧化鋁和硅酸沉淀，氫氧化鋁沉淀溶于鹽酸，最后剩余沉淀為硅酸；硫酸根離子不能確定存在，但根據(jù)溶液的電中性可知，溶液中至少含有離子中的一種離子；

【詳解】

A．根據(jù)分析可知；無法判斷溶液中是否存在硫酸根離子，選項A正確；

B．反應(yīng)后形成的溶液溶質(zhì)為NaCl或KCl；選項B錯誤；

C．依據(jù)圖像可知和碳酸根離子反應(yīng)的鹽酸為2體積，氫氧化鋁溶解消耗的鹽酸體積為4體積，原溶液中含有與的物質(zhì)的量之比為3：4；選項C正確；

D．根據(jù)以上分析可知，原溶液中一定存在的陰離子是：選項D錯誤；

答案選AC。8、AB【分析】【詳解】

A.用濃硫酸除去氯氣中的水蒸氣；利用濃硫酸吸水性進行干燥，故A正確；

B.用NaOH溶液除去Fe中的Al；Al與NaOH反應(yīng)而溶解，鐵不與氫氧化反應(yīng)，再過濾即可得到鐵，故B正確；

C.用飽和碳酸氫鈉溶液除去CO2中的HCl；故C錯誤；

D.用過量鐵粉除去FeCl2溶液中的FeCl3；使用銅粉會生成氯化銅雜質(zhì)，故D錯誤；

綜上所述；答案為AB。

【點睛】

除雜時一定要考慮不能引入新的雜質(zhì)，比如銅加入到含有氯化鐵的氯化亞鐵溶液中，就會引入新的雜質(zhì)，因此用鐵粉來除雜。9、CD【分析】【分析】

因為離子的還原能力I-＞Fe2+＞Br-，所以線段Ⅰ表示I-，線段Ⅱ表示Fe2+，線段Ⅲ表示Br-，線段Ⅳ表示(因為I2+5Cl2+6H2O==2HIO3+10HCl)。

【詳解】

A．由以上分析知，線段Ⅲ表示Br-的變化情況；A不正確；

B．原溶液中，與I-反應(yīng)的Cl2為1mol，則I-為2mol；與Fe2+反應(yīng)的Cl2為2.5mol，則Fe2+為5mol；從而得出FeI2為1mol，F(xiàn)eBr2為4mol；B不正確；

C．FeBr2為4mol，則Br-為8mol，需消耗Cl24mol；a=3.5+4=7.5，C正確；

D．n(I2)=1mol，n(Cl2)=5mol，依據(jù)得失電子守恒，I由0價升高到+5價，所以含碘產(chǎn)物為線段IV表示的變化情況；D正確；

故選CD。10、ABD【分析】【詳解】

A．若生成的NO氣體質(zhì)量為30g，物質(zhì)的量為=1mol；故A正確；

B．生成的NO氣體的物質(zhì)的量為1mol；在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積為22.4L，故B正確；

C．NO為無色氣體；故C錯誤；

D．NO難溶于水；故D正確；

故選ABD。11、AD【分析】【詳解】

A．硼(B)為5號元素，質(zhì)子數(shù)為5，則0.1mol的11B中，含有0.6NA個中子；A正確；

B．18gD2O含有的質(zhì)子數(shù)為=9NA；B不正確；

C．1個丙醇(C3H8O)分子中含有11個共價鍵，所以60g丙醇中存在的共價鍵總數(shù)為=11NA；C不正確；

D．1個“SiO2”結(jié)構(gòu)單元中含有4個Si-O鍵，則4.5gSiO2晶體中含有的硅氧鍵的數(shù)目為=0.3NA；D正確；

故選AD。12、AC【分析】【詳解】

A．向氯化亞鐵溶液中通入氯氣，其反應(yīng)為-，其中Fe2+在溶液中呈淺綠色，F(xiàn)e3+在溶液中呈棕黃色；化合價升高，被氧化，具有還原性，溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色，故A正確；

B．氯化亞鐵與Zn發(fā)生置換反應(yīng)，生成Zn2+和Fe，Zn2+在溶液中呈無色，反應(yīng)為其中Fe元素化合價降低，被還原，具有氧化性，故B錯誤；

C．氯化鐵與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，其反應(yīng)為其中鐵單質(zhì)被氧化，具有還原性，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，故C正確；

D．氯化鐵與銅反應(yīng)的離子方程式為其中鐵元素化合價降低，被還原，具有氧化性，溶液由棕黃色變?yōu)樗{色，故D錯誤；

故選AC。13、BD【分析】【分析】

氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原劑大于還原產(chǎn)物，氧化性：XO＞Z2＞B2＞A3+；還原性：A2+＞B-＞Z-＞X2+。

【詳解】

A．反應(yīng)Z2+2A2+=2A3++2Z-中，還原性：A2+＞Z-；與已知符合，可以進行，A說法正確；

B．Z元素在反應(yīng)③中Z的化合價降低；被還原，在反應(yīng)①中Z的化合價升高，被氧化，B說法錯誤；

C．分析可知，氧化性由強到弱的順序是XOZ2、B2、A3+；C說法正確；

D．還原性由強到弱的順序是A2+＞B-＞Z-＞X2+；D說法錯誤；

答案為BD。14、BD【分析】【詳解】

A.Na+的電子排布式：1s22s22p6；故A錯誤；

B.Cl2O的電子式為：因此結(jié)構(gòu)式：Cl-O-Cl，故B正確；

C.中子數(shù)為18的氯原子：故C錯誤；

D.Cl2含有1對公用電子，其電子式：故D正確。

綜上所述；答案為BD。

【點睛】

原子符號書寫規(guī)則，左上角為質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，左下角為質(zhì)子數(shù)。三、填空題(共5題，共10分)15、略

【分析】(1)

NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，己知ag某氣體中含分子數(shù)為b，其物質(zhì)的量可得則

(2)

假設(shè)此時的氣體體積為22.4L，所以氣體的總物質(zhì)的量為lmol，氣體的總質(zhì)量為16.8g，所以設(shè)氨氣的物質(zhì)的量為xmol，甲烷的物質(zhì)的量為ynol，建立方程組：解得：所以甲烷的體積分?jǐn)?shù)為20%；

(3)

若產(chǎn)生相同物質(zhì)的量的氫氣，設(shè)生成氫氣1mol，則需要Na2mol，F(xiàn)elmol，Al2/3mol，故質(zhì)量比為：[2mol×23g/mol∶[1mol×56g/mol]∶[2/3mol×27g/mol]=23∶28∶9；鈉可以和水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，鈉產(chǎn)生的氫氣為0.1mol，鐵和鋁只與鹽酸反應(yīng)，與水不反應(yīng)；鹽酸中n(HCl)=0.5mol，金屬鐵、鋁各0.2mol，根據(jù)反應(yīng)關(guān)系Fe-2HC1-H2，2Al-6HCl-3H2可知，鐵反應(yīng)完全，鋁有剩余，則鐵產(chǎn)生的氫氣為0.2mol，鋁產(chǎn)生的氫氣按照鹽酸來計算，物質(zhì)的量為0.25mol，產(chǎn)生氫氣的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，答案為0.1∶0.2∶0.25=

(4)

①37.0g氫氧化鈣粉末并未完全溶解,此時溶液為氫氧化鈣的飽和溶液；

【解析】(1)

(2)20%

(3)

(4)0.1416、略

【分析】【詳解】

（1）①向沸水中滴加氯化鐵；繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，此時生成氫氧化鐵膠體，用激光筆照射燒杯中的液體，能觀察到液體中有一條光亮的通路，這是膠體特有的丁達爾效應(yīng)，可用于區(qū)分溶液和膠體。

②鹽酸與氫氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水，離子方程式為Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O。

（2）根據(jù)原子守恒可知，X的化學(xué)式為Ag2S。H2S在該反應(yīng)中H元素和S元素的化合價均未發(fā)生變化，H2S既不是氧化劑也不是還原劑；故答案選D。

（3）①濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，離子方程式為MnO2+2Cl-+4H+Cl2↑+Mn2++2H2O。含4molHCl的濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)生成氯氣，隨著反應(yīng)進行，鹽酸濃度降低，稀鹽酸不與二氧化錳反應(yīng)，產(chǎn)生氯氣的分子數(shù)小于NA。

②將氯氣通入熱的NaOH溶液中，反應(yīng)生成NaCl、NaClO和NaClO3，當(dāng)混合液中Cl-和ClO-的個數(shù)比為6：1時，設(shè)Cl-個數(shù)為a，Cl2轉(zhuǎn)化為Cl-得到的電子數(shù)為6a，則Cl2失電子轉(zhuǎn)化為ClO-和的電子數(shù)總和也應(yīng)為6a，現(xiàn)可知Cl2轉(zhuǎn)化為ClO-失去的電子數(shù)為a，則轉(zhuǎn)化為失去的電子數(shù)為5a，個數(shù)為a，則ClO-與個數(shù)比為1：1。

③氯離子和次氯酸根離子酸性條件下反應(yīng)生成氯氣和水，離子方程式為Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O?！窘馕觥?1)紅褐有光亮的“通路”溶液膠體Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

(2)Ag2SD

(3)MnO2+2Cl-+4H+Cl2↑+Mn2++2H2O小于1∶1Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O17、略

【分析】【詳解】

（1）從圖中可看出工業(yè)燃煤、機動車行駛、燒秸稈燒柴都有氮的氧化物生成，唯獨農(nóng)業(yè)活動沒有，故選D。（2）此地空氣中有水蒸氣、二氧化硫的氨氣，二氧化硫為酸性氣體，氨氣為堿性氣體，首先兩者會在水的作用下生成亞硫酸銨，而后亞硫酸銨又會被空氣中的氧氣氧化為硫酸銨，對應(yīng)的方程式為：SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO32(NH4)2SO3+O2=2(NH4)2SO4（3）從圖中可看出有毒有害的氮的氧化物和一氧化碳在催化劑的作用下反應(yīng)生成了無毒無害的二氧化碳的氮氣，其反應(yīng)的方程式為：2NO+O2+4CO4CO2+N2（4）根據(jù)氮原子守恒可知生成硝酸的物質(zhì)的量等于氮的氧化物的物質(zhì)的量，而此反應(yīng)過程反應(yīng)的氮的氧化物的物質(zhì)的量為（a-b）/Vm,此時生成硝酸的體積就是集氣瓶中液體的體積為(a-b)L,則生成硝酸的物質(zhì)的量濃度為（a-b）/Vm/(a-b)=1/Vmmol/L【解析】①.D②.SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO32(NH4)2SO3+O2=2(NH4)2SO4③.2NO+O2+4CO4CO2+N2④.1/Vm18、略

【分析】【分析】

(1)

①n(Zn)===0.1mol；

②根據(jù)2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑可知，n(HCl)=2n(Zn)=2×0.1mol=0.2mol，c(HCl)===1mol/L；

③根據(jù)2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑可知，n(H2)=n(Zn)=0.1mol，V(H2)=nVm=0.1mol×22.4L/mol=2.24L；

(2)

24.5gH2SO4的物質(zhì)的量為=0.25mol；1.50molNa2CO3的質(zhì)量為1.5mol×106g/mol=159g。【解析】（1）0.1mol1mol/L2.24L

（2）0.25mol159g19、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①石英的化學(xué)式為SiO2；

②氮氣分子中含有三鍵，電子式為

(2)鎂在氮氣中燃燒生成氮化鎂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2+3MgMg3N2；

(3)氨催化氧化生成NO和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O；

(4)工業(yè)上合成氨的原料是氮氣和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2+3H22NH3；

(5)硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫、單質(zhì)硫和水，反應(yīng)的離子方程式為S2O+2H＋＝SO2↑+S↓+H2O?！窘馕觥縎iO2N2+3MgMg3N24NH3+5O24NO+6H2ON2+3H22NH3S2O+2H＋＝SO2↑+S↓+H2O四、判斷題(共2題，共18分)20、A【分析】【詳解】

氫氧化鋁可以與胃液中的鹽酸反應(yīng)，所以可以作為胃酸的中和劑。21、A【分析】【詳解】

過濾操作中，漏斗的尖端應(yīng)接觸燒杯內(nèi)壁，正確。五、實驗題(共2題，共8分)22、略

【分析】【詳解】

（1）①中的Fe與稀硝酸發(fā)生反應(yīng)：4HNO3(稀)+Fe=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O，生成的NO在空氣中被氧化2NO+O2=2NO2，生成紅棕色的NO2，故紅棕色氣體為NO2；

（2）②中Fe表面無明顯變化，說明Fe遇濃HNO3發(fā)生鈍化，因為Fe遇濃HNO3后表面形成致密的氧化膜，阻止Fe與濃HNO3進一步反應(yīng)；

（3）由于Fe與濃HNO3會發(fā)生鈍化，不能進一步反應(yīng)，所以不能比較濃HNO3和稀HNO3的氧化性；

（4）稀HNO3常溫下不能與Cu反應(yīng)，而濃HNO3常溫下可以與Cu反應(yīng)，說明稀HNO3的氧化性小于濃HNO3；

（5）Cu與稀HNO3的反應(yīng)為：稀硝酸除表現(xiàn)出氧化性外還起到酸性的作用。

【點睛】

本題要注意鈍化的現(xiàn)象，一般來說，在不加熱的條件下，F(xiàn)e和Al遇濃硫酸、濃硝酸會發(fā)生鈍化?！窘馕觥縉O2鈍化Fe表面形成致密的氧化膜，阻止Fe進一步反應(yīng)不能<酸性23、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)圖中儀器的構(gòu)造可以得出盛裝濃鹽酸的儀器名稱分液漏斗；故答案為：分液漏斗；

(2)裝置A燒瓶中發(fā)生二氧化錳與濃鹽酸固液加熱制氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：故答案為：

(3)已知：氯氣與堿反應(yīng)，溫度較高時生成溫度較低時生成裝置Ｃ為加熱裝置，其中與試劑a氫氧化鉀溶液在加熱的條件下反應(yīng)，生成氯化鉀、氯酸鉀和水，離子方程式為故答案為：

(4)裝置B的作用是除去氯氣中的氯化氫氣體，若無裝置B，氯化氫也能與氫氧化鉀溶液反應(yīng)，生成氯化鉀的量偏多，氯酸鉀偏少，氯酸鉀的產(chǎn)率降低，故答案為：降低的產(chǎn)率；

(5)E裝置為氯氣尾氣吸收，可選擇堿性溶液，A.飽和溶液和D.NaOH溶液均屬于堿性溶液，B.濃和C.飽和NaCl溶液均不屬于堿性溶液；故答案為：AD；

(6)鹽酸電離出的也屬于反應(yīng)生成的離子，無法排除的影響，不能達到實驗?zāi)康模蚀鸢笧椋翰荒?；鹽酸電離出的也屬于反應(yīng)生成的離子，無法排除的影響?！窘馕觥糠忠郝┒方档偷漠a(chǎn)率AD不能鹽酸電離出的也屬于反應(yīng)生成的離子，無法排除的影響六、推斷題(共2題，共6分)24、略

【分析】【詳解】

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧，說明A為NH3·H2O或NH3；

②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)