2025年魯科五四新版選修化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線(xiàn)※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年魯科五四新版選修化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、ZnS常用于制造分析試劑熒光體、光導(dǎo)體材料、染料、涂料、顏料、玻璃、固化油等。以工業(yè)廢渣鋅灰(主要成分為Zn、ZnO，還含有Fe2O3；FeO、CuO等雜質(zhì))為原料制備納米ZnS的工業(yè)流程如下：

已知：常溫下，離子濃度小于10-5時(shí)，可認(rèn)為沉淀完全，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.常溫下使Fe3+沉淀完全的最小B.還原過(guò)程中加入的物質(zhì)X可能是金屬ZnC.沉淀過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為D.第二次調(diào)節(jié)pH也可以用ZnO，但不能用2、某期刊封面上有一個(gè)有機(jī)物的球棍模型；如圖所示，圖中“棍”代表單鍵；雙鍵或三鍵。不同顏色的球表示氫、碳、氧原子，其中綠球代表（）

A.氮原子B.氫原子C.氧原子D.碳原子3、某鹵代烷烴C5H11Cl發(fā)生消去反應(yīng)時(shí)，可以得到兩種烯烴，則該鹵代烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為A.CH3CH2CH2CH2CH2ClB.CH3CH2CHClCH2CH3C.CH3CHClCH2CH2CH3D.4、下列選項(xiàng)中能發(fā)生反應(yīng)，且甲組為取代反應(yīng)，乙組為加成反應(yīng)的是。選項(xiàng)甲乙A苯與溴水乙烯與氫氣反應(yīng)(催化劑、加熱)B油脂的水解反應(yīng)(催化劑、加熱)苯與氫氣反應(yīng)(催化劑、加熱)C苯與濃硝酸反應(yīng)(催化劑、加熱)乙酸與乙醇反應(yīng)(催化劑、加熱)D乙醇與氧氣反應(yīng)(催化劑、加熱)甲烷與氯氣反應(yīng)(光照)

A.AB.BC.CD.D5、二羥基甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一；下列關(guān)于二羥基甲戊酸的說(shuō)法正確的是。

A.與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成產(chǎn)物的分子式為B.二羥基甲戊酸是乙酸的同系物C.既能發(fā)生取代反應(yīng)，又能發(fā)生加成反應(yīng)D.二羥基甲戊酸與足量的反應(yīng)可生成氫氣，與足量的溶液反應(yīng)可生成6、以石墨為電極分別電解水和飽和食鹽水，關(guān)于兩個(gè)電解池反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（）A.陽(yáng)極反應(yīng)式相同B.電解結(jié)束后所得液體的pH相同C.陰極反應(yīng)式相同D.通過(guò)相同電量時(shí)生成的氣體總體積相等（同溫同壓）評(píng)卷人得分二、填空題(共6題，共12分)7、請(qǐng)按要求書(shū)寫(xiě)下列離子方程式：

①鋁粉投入到NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______

②少量Ba(OH)2溶液與NaHSO4反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______

③小蘇打治療胃酸過(guò)多的離子方程式為_(kāi)____________

④已知酸性環(huán)境下，ClO-可將Mn2+氧化成MnO2，自身被還原成Cl-，該過(guò)程的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)____________8、常見(jiàn)烷烴的同分異構(gòu)體數(shù)目。烷烴甲烷乙烷丙烷丁烷戊烷己烷庚烷分子式_____________________________________________________________________________個(gè)數(shù)_____________________________________________________________________________9、氫氣是一種理想的綠色清潔能源；氫氣的制取是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。

(1)堿金屬氫化物制氫。以一種制氫儲(chǔ)氫材料氫化鈉(NaH)在室溫下結(jié)合制氫為例，反應(yīng)為

①NaH的電子式為_(kāi)__________；

②在化學(xué)方程式上標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目___________。

(2)甲烷重整制氫。主要反應(yīng)為：

①中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)__________；是含氫量最高的有機(jī)物；甲烷重整制氫是我國(guó)目前最主要的制氫來(lái)源。

②碳元素在周期表中的位置為_(kāi)__________；當(dāng)1個(gè)碳原子與其他4個(gè)原子連接時(shí)，這個(gè)碳原子將采取___________(填“空間構(gòu)型”)取向與之成鍵形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；使得烷烴性質(zhì)穩(wěn)定。

③汽油的辛烷值的測(cè)定是以異辛烷和正庚烷為標(biāo)準(zhǔn)燃料進(jìn)行的，它們互為_(kāi)__________；該異辛烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為用系統(tǒng)命名法命名該有機(jī)物___________；寫(xiě)出同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的正庚烷的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___________(a．一個(gè)支鏈，b．該物質(zhì)在光照下與氯氣取代的一氯代物有3種)。

(3)肼催化分解制氫。在溫和條件下，負(fù)載型雙金屬合金催化肼()迅速分解，并且制氫選擇性可達(dá)100%，可能機(jī)理如圖所示，(圖上“虛線(xiàn)”表示吸附在催化劑上)催化分解制氫的總反應(yīng)方程式為_(kāi)__________。

10、A～E等幾種烴分子的球棍模型如圖所示；據(jù)此回答下列問(wèn)題．

（1）D的分子式為_(kāi)_______，A的二氯取代物有_______種，屬于同系物的是_________（填字母）。

（2）有關(guān)有機(jī)物E的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的說(shuō)法正確的是________(填字母)。

a．是碳碳雙鍵和碳碳單鍵交替的結(jié)構(gòu)。

b．有毒；不溶于水、密度比水小。

c．不能使酸性KMnO4溶液和溴的四氯化碳褪色。

d．一定條件下能與氫氣或氧氣反應(yīng)。

（3）已知有機(jī)物C能與HCN反應(yīng)，原理與其和H2O反應(yīng)類(lèi)似，請(qǐng)寫(xiě)出相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式：_________________，反應(yīng)類(lèi)型_________________。11、化合物F是合成吲哚－2－酮類(lèi)藥物的一種中間體；其合成路線(xiàn)如下：

已知：Ⅰ.

Ⅱ.

Ⅲ.Ar為芳基；X=Cl，Br；Z或Z′=COR；CONHR，COOR等。

Br2和的反應(yīng)與Br2和苯酚的反應(yīng)類(lèi)似，以和為原料合成寫(xiě)出能獲得更多目標(biāo)產(chǎn)物的較優(yōu)合成路線(xiàn)(其他試劑任選)：___________。12、合成氨在工業(yè)生產(chǎn)中具有重要意義。

（1）在合成氨工業(yè)中I2O5常用于定量測(cè)定CO的含量。已知2I2(s)+5O2(g)=2I2O5(s)△H=-76kJ·mol-1；2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ·mol-1。則該測(cè)定反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________。

（2）不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的2L恒容密閉容器中通入4molCO，測(cè)得CO2的體積分?jǐn)?shù)φ(CO2)隨時(shí)間t變化曲線(xiàn)如圖。

①溫度T1時(shí)，0～0.5min內(nèi)的反應(yīng)速率v(CO)=________________。

②b點(diǎn)CO的平衡轉(zhuǎn)化率α為_(kāi)___________，c點(diǎn)的平衡常數(shù)K為_(kāi)_______________。

③下列措施能提高該反應(yīng)CO轉(zhuǎn)化率的是________(填字母)

a．升高溫度b．增大壓強(qiáng)c．加入催化劑d．移走CO2

（3）若氨水與SO2恰好生成正鹽，則此時(shí)溶液呈_________(填“酸性”或“堿性”)，向上述溶液中通入___________(填“NH3”或“SO2”)可使溶液呈中性，此時(shí)溶液中含硫微粒濃度的大小關(guān)系為_(kāi)_______________。(已知常溫下NH3·H2O的Kb=1.8×10-5mol·L-1，H2SO3的Ka1=1.5×10-2mol·L-1，Ka2=6.3×10-8mol·L-1)評(píng)卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)13、屬于稠環(huán)芳香烴。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤14、苯酚的酸性很弱，不能使指示劑變色，但可以與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤15、醛類(lèi)化合物既能發(fā)生氧化反應(yīng)又能發(fā)生還原反應(yīng)。(________)A.正確B.錯(cuò)誤16、甲醛是甲基跟醛基相連而構(gòu)成的醛。(____)A.正確B.錯(cuò)誤17、可用新制的Cu(OH)2來(lái)區(qū)分甲醛和苯甲醛。(____)A.正確B.錯(cuò)誤18、灼燒蛋白質(zhì)有類(lèi)似燒焦羽毛的特殊氣味。可以鑒別織物成分是蠶絲還是“人造絲”。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共24分)19、CP是一種起爆藥，化學(xué)式為[Co(NH3)5(C2N5)](ClO4)2。CP可由5-氰基四唑(分子式為HC2N5，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖1所示)和[Co(NH3)5(H2O)](ClO4)3反應(yīng)制備。

（1）CP中Co3+基態(tài)電子排布式為_(kāi)__。

（2）5-氰基四唑中C原子的雜化類(lèi)型為_(kāi)_，所含C、N元素的電負(fù)性的大小關(guān)系為C__(填“>”“=”或“<”)N。1mol5-氰基四唑中含有σ鍵的數(shù)目為_(kāi)_。

（3）[Co(NH3)5(H2O)](ClO4)3中的配離子部分結(jié)構(gòu)如圖2所示。

①請(qǐng)?jiān)谙鄳?yīng)位置補(bǔ)填缺少的配體___。

②與NH3互為等電子體的一種陽(yáng)離子為_(kāi)__(填化學(xué)式)。20、耐HF腐蝕的催化劑可應(yīng)用于氟化工行業(yè)中的氯循環(huán)(如圖)。

(1)Ru的價(jià)電子排布式為該元素位于第_______周期_______族。

(2)上述轉(zhuǎn)化過(guò)程中涉及的有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型有_______。

(3)可通過(guò)液化分離出HCl中大多數(shù)的HF，從結(jié)構(gòu)角度解釋兩者沸點(diǎn)差異的原因_______。

(4)的晶體結(jié)構(gòu)如圖(和中實(shí)線(xiàn)部分為晶胞)

①晶胞中有_______個(gè)Ru，O在晶胞的位置為_(kāi)______。

②已知與載體晶體結(jié)構(gòu)(堆積方式、晶胞參數(shù))越相似，催化效果越好。載體中摻雜的原因是_______。21、北宋沈括《夢(mèng)溪筆談》中記載：“信州鉛山有苦泉；流以為澗。挹其水熬之則成膽礬，烹膽礬則成銅。熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅。”回答下列問(wèn)題：

(1)基態(tài)Cu原子的電子排布式為_(kāi)______；量子力學(xué)把電子在原子核外的一個(gè)空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)稱(chēng)為一個(gè)原子軌道，基態(tài)Cu原子核外電子有_______個(gè)空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。

(2)膽礬的化學(xué)式為CuSO4·5H2O，其中SO的空間構(gòu)型為_(kāi)______

(3)Cu2+能與乙二胺四乙酸根陰離子()形成配離子，組成該陰離子的H、C、N、O四種元素的電負(fù)性由大到小的順序是_______，第一電離能最大的是______；C、N原子的軌道雜化類(lèi)型分別為_(kāi)____________。

(4)Cu的某種含結(jié)晶水的氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①該晶體的化學(xué)式為_(kāi)____________。

②已知晶胞參數(shù)為：apm，bpm、cpm，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為_(kāi)_________g·cm-3。22、CrO42?和Cr2O72?在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下，初始濃度為1.0mol·L?1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72?)隨c(H+)的變化如圖所示。

（1）用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)____________。

（2）由圖可知，溶液酸性增大，CrO42?的平衡轉(zhuǎn)化率__________（填“增大“減小”或“不變”），溶液中c(Cr2O72-)與c(CrO42-)的比值將_____________（填“增大”“減小”或“不變”）。根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù)，計(jì)算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)_______________（水的濃度不計(jì)入平衡常數(shù)表達(dá)式）。

（3）升高溫度，溶液中CrO42?的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的ΔH_________0（填“大于”“小于”或“等于”）。

（4）向K2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，發(fā)生離子互換反應(yīng)，生成磚紅色沉淀且溶液的pH下降，生成的磚紅色沉淀的化學(xué)式為_(kāi)______________。

（5）+6價(jià)鉻的化合物毒性較大，草酸（H2C2O4）能將其中的Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________。評(píng)卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共15分)23、某課外小組分別用如圖所示裝置對(duì)原電池和電解池原理進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。

請(qǐng)回答：

Ⅰ.用圖1所示裝置進(jìn)行第一組實(shí)驗(yàn)。

（1）在保證電極反應(yīng)不變的情況下，不能替代Cu作電極的是____(填序號(hào))。

A．鋁B．石墨C．銀D．鉑。

（2）N極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)為_(kāi)__。

（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，SO42-___(填“從左向右”、“從右向左”或“不”)移動(dòng)；濾紙上能觀(guān)察到的現(xiàn)象有___。

Ⅱ.用圖2所示裝置進(jìn)行第二組實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實(shí)驗(yàn)，鐵電極明顯變細(xì)，電解液仍然澄清。查閱資料發(fā)現(xiàn)，高鐵酸根(FeO42-)在溶液中呈紫紅色。

（4）電解過(guò)程中，X極區(qū)溶液的pH___(填“增大”；“減小”或“不變”)。

（5）電解過(guò)程中，Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe－6e-＋8OH-=FeO42-＋4H2O、___。

（6）若在X極收集到672mL氣體，在Y極收集到168mL氣體(均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積)，則Y電極(鐵電極)質(zhì)量減少___g。

（7）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應(yīng)：2K2FeO4＋3Zn=Fe2O3＋ZnO＋2K2ZnO2，該電池正極發(fā)生的反應(yīng)的電極反應(yīng)為_(kāi)__。24、是很好的氯化劑，實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置(夾持儀器已省略)制備高純已知：

①合適反應(yīng)溫度為副反應(yīng)：

②常壓下，沸點(diǎn)熔點(diǎn)沸點(diǎn)2.0℃，熔點(diǎn)

③在中的溶解度遠(yuǎn)大于其在水中的溶解度。

請(qǐng)回答：

(1)①裝置A的作用是去除原料氣中的少量水分，可用的試劑是_______。

②將上圖中裝置組裝完整，虛框D中應(yīng)選用_______。

(2)有關(guān)反應(yīng)柱B，須進(jìn)行的操作是_______。

A.將HgO粉末熱處理除水分；增加表面積后填入反應(yīng)柱。

B.調(diào)控進(jìn)入反應(yīng)柱的混合氣中和的比例。

C.調(diào)控混合氣從下口進(jìn)入反應(yīng)柱的流速。

D.將加熱帶纏繞于反應(yīng)柱并加熱。

(3)裝置C，冷卻液的溫度通常控制在反應(yīng)停止后，溫度保持不變，為減少產(chǎn)品中的含量，可采用的方法是_______。

(4)將純化后的產(chǎn)品氣化，通入水中得到高純度的濃溶液，于陰涼暗處貯存。當(dāng)需要時(shí)，可將濃溶液用萃取分液；經(jīng)氣化重新得到。

針對(duì)萃取分液，從下列選項(xiàng)選擇合適操作(操作不能重復(fù)使用)并排序：c→_______→_______→e→d→f→_______。

a.檢查旋塞；玻璃塞處是否漏水。

b.將溶液和轉(zhuǎn)入分液漏斗。

c.涂凡士林。

d.旋開(kāi)旋塞放氣。

e.倒轉(zhuǎn)分液漏斗；小心振搖。

f.經(jīng)幾次振搖并放氣后；將分液漏斗置于鐵架臺(tái)上靜置。

g.打開(kāi)旋塞；向錐形瓶放出下層液體。

h.打開(kāi)旋塞；待下層液體完全流出后，關(guān)閉旋塞，將上層液體倒入錐形瓶。

(5)產(chǎn)品分析：取一定量濃溶液的稀釋液，加入適量過(guò)量溶液及一定量的稀充分反應(yīng)。用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(滴定Ⅰ)；再以酚酞為指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(滴定Ⅱ)。已知產(chǎn)生的反應(yīng)(不考慮與水反應(yīng))：

實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：。加入量滴定Ⅰ測(cè)出量滴定Ⅱ測(cè)出量

①用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時(shí)，無(wú)需另加指示劑。判斷滴定Ⅰ到達(dá)終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______。

②高純度濃溶液中要求(和均以計(jì))。結(jié)合數(shù)據(jù)分析所制備的濃溶液是否符合要求_______。25、亞硫酸鈉容易被氧化；某化學(xué)興趣小組為測(cè)定某亞硫酸鈉樣品的純度，三名學(xué)生分別設(shè)計(jì)了不同實(shí)驗(yàn)方案。

甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案：稱(chēng)取10.0g樣品；進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)，測(cè)得裝置D中干燥管實(shí)驗(yàn)前后增大。

(1)寫(xiě)出B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________。裝置E的作用是__________________。

乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案:稱(chēng)取10.0g樣品，溶于過(guò)量的鹽酸后，再加入過(guò)量的BaCl2溶液；過(guò)濾；洗滌、烘干，稱(chēng)量沉淀質(zhì)量為0.9g。

(2)洗滌沉淀的方法是_____________________；重復(fù)2~3次。

丙同學(xué)的設(shè)計(jì)方案步驟如下：

①稱(chēng)取樣品10.0g,加水溶解配成250mL溶液;②量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中;

③用酸化的0.1502mol·L—1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn);

④重復(fù)操作2~3次，得出消耗KMnO4溶液體積的平均值為19.97mL。

(3)滴定中盛裝KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液的儀器是_______________________________。

(4)寫(xiě)出滴定過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:___________________________。

(5)確定滴定達(dá)到終點(diǎn)的操作及現(xiàn)象為_(kāi)______________________________。

(6)三名學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算出的樣品純度各不相同，指導(dǎo)教師指出__________(填“甲”、“乙”、“丙”)同學(xué)實(shí)驗(yàn)誤差較大,其實(shí)驗(yàn)裝置存在明顯缺陷，理由是_________。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【分析】

鋅灰(主要成分為Zn、ZnO，還含有Fe2O3、FeO、CuO等雜質(zhì))加入稀硝酸溶解，根據(jù)硝酸的強(qiáng)氧化性則所得溶液中含有三價(jià)鐵、二價(jià)鋅、二價(jià)銅離子，再加入ZnO調(diào)節(jié)pH，先使三價(jià)鐵以氫氧化鐵沉淀而過(guò)濾除去，再加Zn置換溶液中銅而過(guò)濾除去，第二次調(diào)節(jié)pH后，再用Na2S沉淀Zn2+得到ZnS。

【詳解】

A．當(dāng)Fe3+離子濃度小于10-5時(shí)認(rèn)為沉淀完全，則c3(OH-)>==810-33，則c(OH-)>210-11mol/L，c(H+)<==510-4mol/L，pH=-lgc(H+)=-lg510-4=3.3，故使Fe3+沉淀完全的最小故A正確；

B．酸浸溶液中含有Fe3+、Zn2+、Cu2+；加入ZnO調(diào)節(jié)pH，先使三價(jià)鐵以氫氧化鐵沉淀而過(guò)濾除去，加入Zn置換溶液中銅而過(guò)濾除去，所以還原過(guò)程中加入的物質(zhì)X應(yīng)該是金屬Zn，故B正確；

C．沉淀時(shí)加入Na2S，提供S2-與溶液中的Zn2+結(jié)合生成ZnS沉淀，離子方程式為故C正確；

D．第二次調(diào)節(jié)pH，為了不引入雜質(zhì)，可以用ZnO、故D錯(cuò)誤；

答案選D。2、D【分析】【分析】

【詳解】

由圖可知；綠球周?chē)疃嗫蛇B接四個(gè)“棍”，且“棍”可代表單鍵；雙鍵或三鍵，因此可判斷綠球所代表的是碳原子，D符合題意。

答案選D。3、C【分析】【詳解】

A．CH3CH2CH2CH2CH2Cl發(fā)生消去反應(yīng)只得到一種烯烴CH3CH2CH2CH═CH2，故A錯(cuò)誤；

B．CH3CH2CHClCH2CH3發(fā)生消去反應(yīng)也只能得到一種烯烴CH3CH═CHCH2CH3，故B錯(cuò)誤；

C．CH3CHClCH2CH2CH3發(fā)生消去反應(yīng)可得到兩種烯烴CH2═CHCH2CH2CH3和CH3CH═CHCH2CH3，故C正確；

D．該物質(zhì)發(fā)生消去反應(yīng)只得到兩種烯烴：CH3CH═C(CH3)CH2CH3、CH2=C(CH2CH3)2，但該鹵代烴分子式為C6H13Cl，故D錯(cuò)誤；

故選：C。4、B【分析】【分析】

【詳解】

A．苯與溴水不反應(yīng)；充分振蕩可以把溴從水中萃取到苯中；乙烯和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)可以生成乙烷，故A不選；

B．油脂水解為高級(jí)脂肪酸和甘油；為取代反應(yīng)；苯和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷，故B選；

C．苯與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)生成硝基苯；為取代反應(yīng)；乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，即取代反應(yīng)，生成乙酸乙酯，故C不選；

D．乙醇和氧氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成乙醛；甲烷和氯氣在光照下發(fā)生取代反應(yīng)，故D不選；

故選B。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．二羥甲戊酸的分子式為C6H12O4，-COOH與乙醇中羥基發(fā)生酯化反應(yīng)，二者脫去1分子水，由原子守恒可知生成有機(jī)產(chǎn)物的分子式為：C8H16O4；故A錯(cuò)誤；

B．二羥基甲戊酸與乙酸的結(jié)構(gòu)不相似；二者不能互為同系物，故B錯(cuò)誤；

C．羧基不能發(fā)生加成反應(yīng)；故C錯(cuò)誤；

D．羧基、羥基與鈉反應(yīng)生成氫氣，1mol該有機(jī)物與足量的鈉反應(yīng)生成氫氣為1.5mol，質(zhì)量是3g，只有羧基和碳酸氫鈉反應(yīng)，因此二羥基甲戊酸與足量的溶液反應(yīng)可生成故D正確；

故選D。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A．以石墨為電極電解水，陽(yáng)極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2↑，以石墨為電極電解飽和食鹽水，陽(yáng)極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑；陽(yáng)極的電極反應(yīng)式不同，故A錯(cuò)誤；

B．電解水時(shí)其pH在理論上是不變的；但若加入少量硫酸則變小，若加入少量氫氧鈉則變大，若加入硫酸鈉則不變；電解飽和氯化鈉溶液生成氫氧化鈉和氯氣和氫氣，pH變大，所以電解結(jié)束后所得液體的pH不相同，故B錯(cuò)誤；

C．以石墨為電極電解水和飽和食鹽水的陰極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑；所以電極反應(yīng)式相同，故C正確；

D．若轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4mol，則依據(jù)電解方程式2H2O2H2↑+O2↑～4e-，電解水生成3mol氣體；依據(jù)電解方程式2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑～2e-；電解食鹽水生成4mol氣體，在同溫同壓下氣體的總體積不相等，故D錯(cuò)誤；

故選C。

【點(diǎn)睛】

明確電解池工作原理、準(zhǔn)確判斷電極及發(fā)生反應(yīng)是解題關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意氧化還原反應(yīng)方程式中根據(jù)轉(zhuǎn)移電子的相關(guān)計(jì)算。二、填空題(共6題，共12分)7、略

【分析】【詳解】

(1)Al與NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2和H2，離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2+3H2

(2)Ba(OH)2少量可把Ba(OH)2看做1，即只有1個(gè)Ba2+和2個(gè)OH-，NaHSO4可以完全電離成Na+、H+和離子方程式為Ba2++2OH-+2H++=BaSO4+2H2O

(3)小蘇打是NaHCO3，胃酸的主要成分是鹽酸，離子方程式為+H+=CO2+H2O；

(4)根據(jù)題意，反應(yīng)物有ClO-和Mn2+，產(chǎn)物有MnO2和Cl-，Cl得到2e-，Mn失去2e-，轉(zhuǎn)移電子守恒，根據(jù)電荷守恒，產(chǎn)物需要陽(yáng)離子H+，則反應(yīng)物需要用H2O配平，離子方程式為ClO-+Mn2++H2O=MnO2+2H++Cl-；【解析】2Al+2OH-+2H2O=2+3H2Ba2++2OH-+2H++=BaSO4+2H2O+H+=CO2+H2OClO-+Mn2++H2O=MnO2+2H++Cl-8、略

【分析】【詳解】

飽和烷烴的通式為CnH2n+2：

甲烷的分子式為：CH4；同分異構(gòu)體僅有1種；

乙烷的分子式為：C2H6；同分異構(gòu)體僅有1種；

丙烷的分子式為：C3H8；同分異構(gòu)體僅有1種；

丁烷的分子式為：C4H10，同分異構(gòu)體有2種分別為：CH3CH2CH2CH3、(CH3)2CHCH3；

戊烷的分子式為：C5H12，同分異構(gòu)體有3種分別為：CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH2CH3、CH3C(CH3)3；

己烷的分子式為：C6H14，同分異構(gòu)體有5種分別為：CH3(CH2)4CH3、(CH3)2CH(CH2)2CH3、CH3CH2CH(CH3)CH2CH3、CH3CH(CH3)CH(CH3)CH3、CH3C(CH3)2CH2CH3；

庚烷的分子式為：C7H16，同分異構(gòu)體有9種分別為；CH3CH2CH2CH2CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH(CH3)CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH2CH(CH3)CH3、CH3CH(CH3)CH(CH3)CH2CH3、CH3C(CH3)2CH2CH2CH3、CH3CH2C(CH3)2CH2CH3、CH(CH2CH3)3、CH3CH(CH3)C(CH3)3?！窘馕觥緾H4C2H6C3H8C4H10C5H12C6H14C7H1611123599、略

【分析】【詳解】

（1）①氫化鈉是只含有離子鍵的離子化合物，電子式為Na+[:H]—，故答案為：Na+[:H]—；

②由方程式可知，反應(yīng)中氫元素的化合價(jià)升高被氧化，氫化鈉是反應(yīng)的還原劑，碳元素的化合價(jià)降低被還原，二氧化碳是反應(yīng)的氧化劑，3molCO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mol電子，用單線(xiàn)橋表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目為故答案為：

（2）①甲烷中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=25%；故答案為：25%；

②碳元素的原子序數(shù)為6；位于元素周期表第二周期第ⅣA族；當(dāng)1個(gè)碳原子與其他4個(gè)原子連接時(shí)，這個(gè)碳原子將采取四面體形取向與之成鍵形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，使得烷烴性質(zhì)穩(wěn)定，故答案為：第二周期第ⅣA族；四面體形；

③異辛烷和正庚烷是結(jié)構(gòu)相似的烷烴，互為同系物；由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，異辛烷分子中最長(zhǎng)碳鏈含有5個(gè)碳原子，側(cè)鏈為3個(gè)甲基，名稱(chēng)為2,2,4—三甲基戊烷；正庚烷的同分異構(gòu)體只有一個(gè)支鏈，該物質(zhì)在光照下與氯氣取代的一氯代物有3種說(shuō)明分子中3個(gè)乙基連接在同一個(gè)碳原子上，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為故答案為：同系物；2,2,4—三甲基戊烷；

（3）由圖可知，肼在催化劑作用下分解生成氮?dú)夂蜌錃?，反?yīng)的化學(xué)方程式為N2H4N2↑+2H2↑，故答案為：N2H4N2↑+2H2↑。【解析】(1)Na+[：H]—

(2)25%.第二周期ⅣA族四面體形同系物2，2，4—三甲基戊烷

(3)N2H4N2↑+2H2↑10、略

【分析】【分析】

根據(jù)A～E等幾種烴分子的球棍模型可知A是甲烷；B是乙烷，C是乙烯，D是乙炔，E是苯，結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)解答。

【詳解】

（1）D是乙炔，分子式為C2H2。甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，所以甲烷的二氯取代物有1種。結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差若干個(gè)CH2原子團(tuán)的有機(jī)物互為同系物；屬于同系物的是甲烷和乙烷，答案選A；B。

（2）有機(jī)物E是苯；則：

a．苯分子中不存在碳碳雙鍵和碳碳單鍵交替的結(jié)構(gòu)；而是一種介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間獨(dú)特的鍵，a錯(cuò)誤；

b．苯有毒、不溶于水、密度比水小，b正確；

c．苯不存在碳碳雙鍵，不能使酸性KMnO4溶液和溴的四氯化碳褪色；c正確；

d．苯在一定條件下能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷；與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水，d正確。

答案選bcd；

（3）已知有機(jī)物C能與HCN反應(yīng)，原理與乙烯和H2O反應(yīng)類(lèi)似，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，因此乙烯與HCN發(fā)生的是加成反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為CH2＝CH2+HCN→CH3CH2CN?！窘馕觥緾2H21A、BbcdCH2＝CH2+HCN→CH3CH2CN加成反應(yīng)11、略

【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)題給已知信息I，由B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式逆推可知A為CH3COOC2H5，C分子由B分子水解在酸化得由信息II得D為E為F為根據(jù)上述合成信息可得：

發(fā)生溴代反應(yīng)生成與發(fā)生類(lèi)似題給已知信息Ⅱ的反應(yīng)，生成根據(jù)題給已知信息Ⅲ，可知發(fā)生分子內(nèi)脫去HBr的反應(yīng)，生成目標(biāo)產(chǎn)物故答案為：【解析】12、略

【分析】【詳解】

（1）反應(yīng)①×(－1/2)+②×5/2得到：5CO(g)+I2O5(s)=5CO2(g)+I2(s)H=﹣1377kJ·mol-1。

（2）①反應(yīng)體系只有CO2和CO，通入4molCO，根據(jù)C守恒得到：CO2和CO的物質(zhì)的量之和為4mol。CO2的體積分?jǐn)?shù)為0.4，即CO2為4×0.4=1.6mol，所以v(CO)=v(CO2)=1.6/(2×0.5)=1.6mol·L-1·min-1。

②由上b點(diǎn)的CO2為4×0.6=2.4mol，說(shuō)明反應(yīng)的CO也是2.4mol，轉(zhuǎn)化率為2.4÷4=60%。由上c點(diǎn)的CO2為4×0.8=3.2mol，CO為0.8mol。所以反應(yīng)的平衡常數(shù)為k=3.25/0.85=1024。

③反應(yīng)放熱升高溫度平衡逆向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率下降，選項(xiàng)a錯(cuò)誤。增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，選項(xiàng)b錯(cuò)誤。加入催化劑平衡不移動(dòng)；選項(xiàng)c錯(cuò)誤。移走二氧化碳，減小生成物濃度，平衡正向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率升高，選項(xiàng)d正確。

（3）若氨水與SO2恰好生成正鹽，則此時(shí)溶液為(NH4)2SO3的溶液，其中NH4+的水解常數(shù)為：SO32-的水解常數(shù)為：由上說(shuō)明亞硫酸根離子的水解應(yīng)該遠(yuǎn)大于銨根離子的水解，所以溶液顯堿性。注意：因?yàn)閬喠蛩岣x子的水解常數(shù)遠(yuǎn)大于銨根離子的水解常數(shù)，所以即使溶液中的銨根離子濃度大約是亞硫酸根離子濃度的2倍，也不應(yīng)該溶液顯堿性。因?yàn)槿芤猴@堿性，所以通入二氧化硫才能使溶液顯中性。根據(jù)電離平衡常數(shù)的表達(dá)式有：溶液顯中性，所以有：所以有：c(HSO3-)＞c(SO32-)＞c(H2SO3)。

點(diǎn)睛：本題中使用的課本中的一個(gè)計(jì)算結(jié)論：離子的水解平衡常數(shù)應(yīng)該等于水的離子積KW與該離子水解得到的弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)的比值。即：【解析】5CO(g)+I2O5(s)=5CO2(g)+I2(s)DH="﹣1377kJ·"mol-11.6mol·L-1·min-160%1024d堿性SO2c(HSO3-)＞c(SO32-)＞c(H2SO3)三、判斷題(共6題，共12分)13、B【分析】【詳解】

由兩個(gè)或兩個(gè)以上的苯環(huán)共用相鄰的兩個(gè)碳原子的芳香烴稱(chēng)為稠環(huán)芳香烴，聯(lián)苯中苯環(huán)之間含碳碳單鍵，不屬于稠環(huán)芳香烴，故該說(shuō)法錯(cuò)誤。14、B【分析】【分析】

【詳解】

苯酚的酸性很弱，不能使石蕊變色。苯酚的酸性弱于碳酸，所以不能和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳，錯(cuò)誤。15、A【分析】【詳解】

醛類(lèi)化合物的分子結(jié)構(gòu)中都含有醛基，一般情況下，醛能被被氧化為羧酸，被還原為醇，因此既能發(fā)生氧化反應(yīng)又能發(fā)生還原反應(yīng)。說(shuō)法正確。16、B【分析】【詳解】

甲醛是是一個(gè)碳原子構(gòu)成的醛，故錯(cuò)誤。17、B【分析】【詳解】

甲醛和苯甲醛的官能團(tuán)都只為醛基，都能與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)，不可用新制的Cu(OH)2來(lái)區(qū)分甲醛和苯甲醛。故錯(cuò)誤。18、A【分析】【詳解】

蠶絲主要成分是蛋白質(zhì)，灼燒時(shí)有燒焦羽毛氣味，“人造絲”主要成分是纖維素，灼燒時(shí)沒(méi)有燒焦羽毛的氣味，因而可以用灼燒法來(lái)區(qū)分，故該說(shuō)法正確。四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共24分)19、略

【分析】【詳解】

（1）鈷是27號(hào)元素，CP中Co3+基態(tài)電子排布式為：1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6。

故答案為：1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6；

（2）5-氰基四唑中C原子的雜化類(lèi)型有兩種，五元環(huán)中的碳，形成3個(gè)σ鍵，一個(gè)π鍵，雜化方式為sp2、-CN中C形成2個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵，為sp；C、N處于同一周期，從左到右，電負(fù)性增大，C、N元素的電負(fù)性的大小關(guān)系為C23或4.816×1024。

故答案為：sp2、sp；<；8mol或8×6.02×1023或4.816×1024；

（3）[Co(NH3)5(H2O)](ClO4)3中的配離子部分結(jié)構(gòu)如圖2所示，Co配位數(shù)為6，已經(jīng)有4分子的NH3，①缺少1分子NH3，1分子H2O，在相應(yīng)位置補(bǔ)填缺少的配體后為：

②原子個(gè)數(shù)相等，價(jià)電子數(shù)目相等的微?；榈入娮芋w。與NH3互為等電子體的一種陽(yáng)離子為H3O+(填化學(xué)式)。

故答案為：H3O+。

【點(diǎn)睛】

本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，原子雜化方式判斷、等電子體等知識(shí)點(diǎn)，易錯(cuò)點(diǎn)，5-氰基四唑中含有σ鍵的計(jì)算，5-氰基四唑中含有σ鍵為4個(gè)N-N鍵，3個(gè)C-N鍵，1個(gè)C-C鍵，難點(diǎn)：等電子體的尋找，理解：原子個(gè)數(shù)相等，價(jià)電子數(shù)目相等的微粒互為等電子體。【解析】①.1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6②.sp2、sp③.<④.8mol或8×6.02×1023或4.816×1024⑤.⑥.H3O+20、略

【分析】(1)

根據(jù)Ru的價(jià)電子排布式為4d75s1可知；該元素位于第五周期第Ⅷ族。

(2)

由丙烷生成1；1，1，2，3-五氯丙烷是取代反應(yīng)，由1，1，1，2，3-五氯丙烷生成2，3，3，3-四氯-1-丙烯是消去反應(yīng)。

(3)

F的原子半徑比Cl小；對(duì)核外電子的束縛力比Cl強(qiáng)，HF中H和F之間的電子對(duì)強(qiáng)烈偏向F，HF分子中的H可以和另一個(gè)HF分子中的F形成氫鍵，從而使HF的沸點(diǎn)較HCl高，容易液化分離出HF。

(4)

①?gòu)膱D中可以看出，RuO2晶胞中位于頂點(diǎn)和體心的是Ru；有2個(gè)，則O有4個(gè)，晶胞中的六個(gè)氧原子有四個(gè)在面上，另兩個(gè)在晶胞內(nèi)部。

②RuO2與載體晶體結(jié)構(gòu)(堆積方式、晶胞參數(shù))越相似，催化效果越好。MgF2摻雜Al3+后晶胞參數(shù)和RuO2更接近，所以MgF2載體中摻雜Al3+?！窘馕觥?1)五Ⅷ

(2)取代反應(yīng)消去反應(yīng)。

(3)F的原子半徑比Cl?。粚?duì)核外電子的束縛力比Cl強(qiáng)，HF中H和F之間的電子對(duì)強(qiáng)烈偏向F，HF分子中的H可以和另一個(gè)HF分子中的F形成氫鍵，從而使HF的沸點(diǎn)較HCl高，容易液化分離出HF

(4)24個(gè)在面上，2個(gè)在晶胞內(nèi)部RuO2與載體晶體結(jié)構(gòu)(堆積方式、晶胞參數(shù))越相似，催化效果越好。MgF2摻雜Al3+后晶胞參數(shù)和RuO2更接近，所以MgF2載體中摻雜Al3+21、略

【分析】【分析】

根據(jù)Cu的核外電子數(shù)寫(xiě)出Cu的電子排布式和電子所占軌道數(shù)；根據(jù)VSEPR理論判斷空間構(gòu)型；根據(jù)電負(fù)性和第一電離能遞變規(guī)律判斷電負(fù)性相對(duì)大小和第一電離能的大小；根據(jù)原子的成鍵情況判斷原子的雜化類(lèi)型；根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)，由“均攤法”進(jìn)行晶胞的相關(guān)計(jì)算；據(jù)此解答。

（1）

Cu的原子序數(shù)為29，核外有29個(gè)電子，根據(jù)核外電子排布規(guī)律，基態(tài)Cu原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；量子力學(xué)把電子在原子核外的一個(gè)空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)稱(chēng)為一個(gè)原子軌道，基態(tài)Cu原子核外電子占有的原子軌道為1+1+3+1+3+5+1=15；答案為[Ar]3d104s1；15。

（2）

SO中中心原子S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=4+=4+0=4；無(wú)孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為正四面體；答案為正四面體。

（3）

同周期元素自左而右元素的電負(fù)性增大，且非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越大，故電負(fù)性O(shè)＞N＞C＞H；同周期主族元素隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢(shì)，但N元素原子2p軌道為半充滿(mǎn)穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素的，所以第一電離能最大的是N；由乙二胺四乙酸根陰離子()可知，該結(jié)構(gòu)中有飽和碳原子為sp3雜化，有C=O雙鍵為sp2雜化，N原子形成三根單鍵(σ鍵)還有一對(duì)孤電子對(duì)，是sp3雜化；答案為O＞N＞C＞H；N；sp2、sp3；sp3。

（4）

①由晶胞的結(jié)構(gòu)可知，Cu位于頂點(diǎn)和面心，Cu的個(gè)數(shù)為8×+2×=2，Cl位于面心和體心，Cl的個(gè)數(shù)為4×+2=4，H2O位于棱上和面心，H2O的個(gè)數(shù)為8×+4×=4，則Cu:Cl:H2O=2:4:4=1:2:2，該晶體的化學(xué)式為CuCl2·2H2O；答案為CuCl2·2H2O。

②一個(gè)晶胞的質(zhì)量為m=g=g，晶胞的體積為V=a×10-10cm×b×10-10cm×c×10-10cm=abc×10-30cm3，該晶體的密度為ρ===g·cm-3；答案為【解析】(1)[Ar]3d104s115

(2)正四面體。

(3)O＞N＞C＞HNsp2、sp3sp3

(4)CuCl2·2H2O22、略

【分析】【詳解】

（1）已知CrO42?和Cr2O72?在溶液中可相互轉(zhuǎn)化，所以離子方程式為2CrO42-+2H＋Cr2O72-+H2O；

故答案為：2CrO42-+2H＋Cr2O72-+H2O；

（2）由圖可知，溶液酸性增大，c(Cr2O72?)增大，所以CrO42?的平衡轉(zhuǎn)化率增大；溶液中c(Cr2O72-)與c(CrO42-)的比值將增大；

A點(diǎn)處c(H+)=1.0×10-7mol/L，c(Cr2O72?)=0.25mol/L，c(CrO42?)=1.0mol/L-2c(Cr2O72?)=(1-2×0.25)mol/L=0.50mol/L，則平衡常數(shù)為K==1.0×1014；

故答案為：增大；增大；1.0×1014；

（3）升高溫度，溶液中CrO42?的平衡轉(zhuǎn)化率減??；平衡逆向移動(dòng)，說(shuō)明正方向放熱，則該反應(yīng)的ΔH小于0；

故答案為：小于；

（4）向K2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，發(fā)生離子交換反應(yīng)，平衡：2CrO42-+2H＋Cr2O72-+H2O向左移動(dòng)，生成磚紅色沉淀且溶液的pH下降，應(yīng)是Ag+與CrO42-結(jié)合生成磚紅色沉淀，故該磚紅色沉淀為Ag2CrO4；

故答案為：Ag2CrO4；

（5）H2C2O4將廢液中的Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+，H2C2O4被氧化為CO2，根據(jù)得失電子守恒寫(xiě)出并配平離子方程式為3H2C2O4+Cr2O72-+8H+=2Cr3++7H2O+6CO2；

故答案為：3H2C2O4+Cr2O72-+8H+=2Cr3++7H2O+6CO2。【解析】2CrO42-+2H＋Cr2O72-+H2O增大增大1.0×1014小于A(yíng)g2CrO43H2C2O4+Cr2O72-+8H+=2Cr3++7H2O+6CO2五、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共15分)23、略

【分析】【分析】

圖1裝置左側(cè)是原電池，發(fā)生的電極反應(yīng)式，鋅電極：銅電極：右側(cè)為電解池，電解液為溶液，電極為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為：電極為陰極，電極反應(yīng)式為：圖2裝置電極為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為：Fe－6e-＋8OH-=FeO42-＋4H2O、4OH-－4e-=2H2O＋O2↑，電極為陰極，電極反應(yīng)式為：

【詳解】

I．（1）電極反應(yīng)不變的情況下；只有在金屬活動(dòng)順序表中活潑性低于銅才可以替代Cu作電極，只有鋁的活潑性大于銅，因此選鋁；

（2）電極為陰極，考慮陽(yáng)離子的放電順序，該環(huán)境中陽(yáng)離子為根據(jù)放電順序，發(fā)生反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：

（3）在溶液中從正極移向負(fù)極，所以從右向左移動(dòng)；電極為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為：被氧化成所以可以看到，在電極附近有紅褐色斑點(diǎn)產(chǎn)生；

故答案為：A；2H＋＋2e-=H2↑；從右向左；濾紙上M極附近有紅褐色斑點(diǎn)產(chǎn)生；

II．（4）圖2裝置中X極為陰極，電極反應(yīng)式為：消耗氫離子，所以X極區(qū)溶液的pH增大；

（5）Y極為陽(yáng)極，堿性環(huán)境溶液不渾濁，則Fe－6e-＋8OH-=FeO42-＋4H2O，且（6）中涉及到Y(jié)極有氣體產(chǎn)生，所以溶液中的陰離子OH-也會(huì)放電，發(fā)生電極反應(yīng)：4OH-－4e-=2H2O＋O2↑；

（6）X極的氣體Y極氣體X極得到電子Y極生成氣體失去則鐵失去電子則鐵的質(zhì)量減少

（7）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池總反應(yīng)：2K2FeO4＋3Zn=Fe2O3＋ZnO＋2K2ZnO2，根據(jù)氧化還原反應(yīng)特點(diǎn)，該電池正極發(fā)生還原反應(yīng)：2FeO42-＋6e-＋5H2O=Fe2O3＋10OH-；

故答案為：增大；4OH-－4e-=2H2O＋O2↑；0.28；2FeO42-＋6e-＋5H2O=Fe2O3＋10OH-。

【點(diǎn)睛】

靈活根據(jù)題前題后信息解題，（5）需要根據(jù)已知信息及（6）中涉及到Y(jié)極有氣體產(chǎn)生來(lái)分析電極反應(yīng)，在計(jì)算中要巧用關(guān)系式解題，簡(jiǎn)單又快捷。【解析】A2H＋＋2e-=H2↑從右向左濾紙上M極附近有紅褐色斑點(diǎn)產(chǎn)生增大4OH-－4e-=2H2O＋O2↑0.282FeO42-＋6e-＋5H2O=Fe2O3＋10OH-24、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①裝置A的作用是去除原料氣(Cl2、N2)中的少量水分，可用的試劑是濃

②Cl2和Cl2O都不能直接排放于空氣中，因此需要進(jìn)行尾氣處理，Cl2、Cl2O能與NaOH溶液反應(yīng)；同時(shí)需要防止NaOH溶液中水蒸氣進(jìn)入C裝置中，因此需要在C和尾氣處理裝置之間連接吸收水蒸氣的裝置，所以虛框D中應(yīng)選用a裝置。

(2)裝置B為HgO與Cl2反應(yīng)制備Cl2O的裝置；

A．因Cl2O能與H2O發(fā)生反應(yīng)；因此需要將HgO粉末熱處理除水分，該反應(yīng)為固體與氣體接觸類(lèi)反應(yīng)，因此增加表面積能夠加快反應(yīng)速率，故A選；

B．N2的作用是稀釋Cl2，在氣流速率一定的條件下，氯氣所占的比例越小，其轉(zhuǎn)化率越高，同時(shí)Cl2不足時(shí)會(huì)發(fā)生副反應(yīng)，因此需要調(diào)控進(jìn)入反應(yīng)柱的混合氣中Cl2和N2的比例；故B選；

C．為了讓氣體與固體充分接觸；混合氣體應(yīng)從下口進(jìn)入反應(yīng)柱，同時(shí)需要控制氣體的流速，防止副反應(yīng)發(fā)生，故C選；

D．HgO與Cl2反應(yīng)制備Cl2O的合適反應(yīng)溫度為18℃～25℃；因此該反應(yīng)在常溫下進(jìn)行，若對(duì)反應(yīng)柱加熱會(huì)發(fā)生副反應(yīng)，故D不選；

綜上所述；答案為ABC。

(3)由題可知，Cl2沸點(diǎn)小于Cl2O，在Cl2未發(fā)生冷凝時(shí)抽氣或通入氮?dú)饪梢杂行У娜コa(chǎn)物中的Cl2；故答案為：抽氣(或通干燥氮?dú)?。

(4)萃取分液的操作順序?yàn)椋簷z漏→加入萃取劑和溶液→振蕩搖勻→放氣→靜置分層→放液，下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出，因CCl4密度大于水，因此萃取后溶有Cl2O的CCl4位于下層，因此操作順序?yàn)椋和糠餐亮帧鷻z查旋塞、玻璃塞處是否漏水→將溶液和CCl4轉(zhuǎn)入分液漏斗→倒轉(zhuǎn)分液漏斗，小心振搖→旋開(kāi)旋塞放氣→經(jīng)幾次振搖并放氣后，將分液漏斗置于鐵架臺(tái)上靜置→打開(kāi)旋塞，向錐形瓶放出下層液體，故答案