2025年湘教新版高二化學上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年湘教新版高二化學上冊月考試卷641考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、某烷烴的結(jié)構(gòu)簡式為：其系統(tǒng)命名正確的是（）A.2-乙基丁烷B.3-乙基丁烷C.3-甲基丁烷D.3-甲基戊烷2、堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因此得到廣泛應用rm{.}鋅錳電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為：rm{Zn(s)+2MnO_{2}(s)+2H_{2}O(l)簍TZn(OH)_{2}(s)+2MnOOH}rm{(s).}下列說法錯誤的是rm{(}rm{)}A.電池負極的電極反應式為rm{Zn-2e^{-}+2}rm{OH^{-}簍TZn(OH)_{2}}B.電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極C.電池工作時，鋅失去電子D.外電路中每通過rm{0.2}rm{mol}電子，鋅的質(zhì)量理論上減小rm{6.5}rm{g}3、用石墨作電極，電解rm{1mol隆隴L^{-1}}下列物質(zhì)的溶液，溶液的rm{pH}變小的是rm{(}rm{)}A.rm{HCl}B.rm{H_{2}SO_{4}}C.rm{NaCl}D.rm{Na_{2}SO_{4}}4、常溫下rm{0.1mol?L^{-1}}醋酸溶液的rm{pH=a}下列能使溶液rm{pH=(a+1)}的措施是rm{(}rm{)}A.將溶液稀釋到原體積的rm{10}倍B.加入適量的醋酸鈉固體C.加入等體積rm{0.2mol?L^{-1}}鹽酸D.提高溶液的溫度5、常溫下，以下rm{4}種溶液rm{pH}最小的是rm{(}rm{)}A.rm{0.01mol?L^{-1}}醋酸溶液B.rm{0.02mol?L^{-1}}醋酸與rm{0.01mol?L^{-1}NaOH}溶液等體積混合液C.rm{0.03mol?L^{-1}}醋酸與rm{0.01mol?L^{-1}NaOH}溶液等體積混合液D.rm{pH=2}的鹽酸與rm{pH=12NaOH}溶液等體積混合液6、通常用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志是（）A.石油的產(chǎn)量B.乙烯的產(chǎn)量C.硫酸的產(chǎn)量D.合成纖維的產(chǎn)量7、下列有關(guān)化學用語正確的是rm{(}rm{)}

rm{壟脵}乙烯的最簡式rm{C_{2}H_{4}}

rm{壟脷}乙醇的結(jié)構(gòu)簡式rm{C_{2}H_{6}O}

rm{壟脹}四氯化碳的電子式

rm{壟脺}乙炔的結(jié)構(gòu)簡式rm{CHCH}

rm{壟脻}乙烷的結(jié)構(gòu)式rm{CH_{3}CH_{3}}

rm{壟脼}乙醛的結(jié)構(gòu)簡式rm{CH_{3}COH}．A.全對B.全錯C.rm{壟脹壟脻}D.rm{壟脷壟脹壟脺}評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)8、煤化工是以煤為原料，經(jīng)過化學加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過程。（1）將水蒸氣通過紅熱的炭即可產(chǎn)生水煤氣。反應為：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋131.3kJ·mol－1一定溫度下，在一個容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應，下列能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是(填字母，下同)A．容器中的壓強不變B．1molH—H鍵斷裂的同時斷裂2molH—O鍵C．v正(CO)＝v逆(H2O)D．c(CO)＝c(H2)（2）將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：。實驗組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達到平衡所需時間/minH2OCOH2CO1650241.62.452900120.41.633900abcdt①該反應的逆反應為(填“吸”或“放”)熱反應。②若實驗3要達到與實驗2相同的平衡狀態(tài)(即各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)分別相等)，且t<3min，則a、b應滿足的關(guān)系是(用含a、b的數(shù)學式表示)。(3)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇。一定條件下發(fā)生反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，如圖表示該反應進行過程中能量(單位為kJ·mol－1)的變化。在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，下列措施中能使c(CH3OH)增大的是A．升高溫度B．充入N2(g)，使體系壓強增大C．將H2O(g)從體系中分離出來D．再充入0.5molCO2和1.5molH29、在一個容積為2L的密閉容器中加入2molN2和6molH2，發(fā)生反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，5min時達到平衡，測得c（NH3）=0.5mol?L-1．

（1）該條件下此反應的化學平衡常數(shù)的表達式K=______．

（2）從反應開始到平衡，用H2的濃度變化表示的反應速率為______．

（3）若平衡時，移走1molN2和3molH2，在相同溫度下再次達到平衡時c（NH3）______0.25mol?L-1（填“＞”、“＜”或“=”）．10、乙醇在能源；生產(chǎn)及日常生活等許多方面都有十分廣泛的應用．請回答關(guān)于乙醇的若干問題：

（1）用物理、化學方法各一種鑒別乙醇和汽油：方法①______；方法②______．

（2）用乙醇為主要原料（無機試劑任選）；根據(jù)要求，分別寫出相應的化學方程式（注明反應條件）．

①氧化反應______；②置換反應______．

（3）在焊接銅漆包線的線頭時，常先把線頭放在火上燒一下，以除去漆層，并立即在酒精中蘸一下，再焊接．為什么要用酒精處理后再焊接？______．發(fā)生反應的化學方程式為______．11、氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置rm{.}下圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質(zhì)穩(wěn)定，請回答：rm{(1)}氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是____________，在導線中電子流動方向為____________rm{(}用rm{a}rm表示rm{)}．

rm{(2)}正極反應式為_____________________；負極反應式為_____________________

rm{(3)}電極表面鍍鉑粉的原因為________________________________________________．

rm{(4)}該電池工作時，rm{H_{2}}和rm{O_{2}}連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能rm{.}因此，大量安全儲氫是關(guān)鍵技術(shù)之一rm{.}金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：Ⅰrm{.2Li+H_{2}}rm{2LiH}

Ⅱrm{.LiH+H_{2}O=LiOH+H_{2}隆眉}

反應Ⅰ中的還原劑是____________，反應Ⅱ中的氧化劑是____________．12、已知在柑橘、檸檬等水果中含有檸檬酸，且已知檸檬酸中只含rm{C}rm{H}rm{O}三種元素取檸檬酸rm{19.2g}在氧氣中完全燃燒，產(chǎn)生rm{CO_{2}}和rm{H_{2}O}分別為rm{26.4g}和rm{7.2g}現(xiàn)對該物質(zhì)進行質(zhì)譜分析，可獲得檸檬酸的相對分子質(zhì)量為請回答：

通過計算；可獲得檸檬酸的分子式為______．

利用______分析可知檸檬酸分子中含有rm{-COOH}和rm{-OH}．

再利用核磁共振氫譜分析發(fā)現(xiàn)有rm{4}個吸收峰，其峰面積之比為rm{4}rm{2}rm{1}rm{1}綜合以上信息，寫出檸檬酸的結(jié)構(gòu)簡式______．

檸檬酸與有機物rm{A}在一定條件下發(fā)生酯化反應可生成一種相對分子質(zhì)量為rm{220}的酯類物質(zhì)任寫一種rm{A}可能的結(jié)構(gòu)簡式______．13、催化劑在生產(chǎn)和科技領(lǐng)域中起著重大作用．為比較Fe3+、Cu2+和MnO2對H2O2分解反應的催化效果；某化學研究小組的同學分別設計了如圖甲；乙所示的實驗．請回答相關(guān)問題．

（1）同學X觀察甲中兩支試管產(chǎn)生氣泡的快慢，由此得出Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，其結(jié)論____（填“合理”或“不合理”），理由是____．

（2）同學Y利用乙裝置探究MnO2對H2O2分解的催化效果．將50mLH2O2一次性加入盛有0.10molMnO2粉末的燒瓶中；測得標準狀況下由量氣管讀出氣體的體積[V（量氣管）/mL]和時間（t/min）的關(guān)系如丙圖所示．

①b____（填“＜”、“＞”或“=”）90mL，原因是____．

②同學Y除了探究MnO2對H2O2分解速率的影響情況，還可得出____對H2O2分解速率的影響情況．

（3）催化劑能加快反應速率，是因為它能改變反應的路徑，使發(fā)生反應所需的活化能____（填“升高”“降低”“不變”）．14、（16分）Na2CO3俗稱純堿、蘇打，NaHCO3俗稱小蘇打，兩者在日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中都有著廣泛的應用。某化學興趣小組設計了如下實驗來探究兩者的某些性質(zhì)。請你根據(jù)所學知識幫他們完成有關(guān)的設計和實驗。（1）甲同學測定兩者的酸堿性：各取一定量的固體溶于水，配成相同濃度的溶液，測定其pH值，測定結(jié)果為Na2CO3、NaHCO3的pH分別為a和b（a、b均大于7），則ab（填“大于”“等于”或“小于”），測定溶液的pH值所用的主要儀器有：pH試紙、表面皿、和標準比色卡。（2）有關(guān)①100mL0.1mol·L-1NaHCO3、②100mL0.1mol·L-1Na2CO3，兩種溶液的敘述不正確是A.NaHCO3溶液中：c(H+)+c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)B.Na2CO3溶液中：2c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H-2CO3)C.①溶液中：c(CO32-)>c(H-2CO3)D.②溶液中：c(HCO3-)>c(H-2CO3)（3）乙同學取一定量的碳酸鈉溶液于試管中，滴加2～3滴酚酞試液，發(fā)現(xiàn)溶液變紅，繼續(xù)滴加BaCl2溶液，預計可觀察到，請你結(jié)合必要的離子方程式，應用平衡的觀點解釋有關(guān)現(xiàn)象的產(chǎn)生：。（4）丙同學往10mL0.10mol·L－1的Na2CO3溶液中逐滴滴加0.10mol·L－1的HCl，當溶液中的：c(Na+)=c(Cl-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)，此時溶液呈（填“酸性”、“中性”或“堿性”），所用HCl的體積10mL。（填“大于”“等于”或“小于”）（5）已知：Ksp（CaCO3）=4.96×10-9，不考慮其它因素影響，現(xiàn)將0.40mol·L－1的Na2CO3溶液和0.20mol·L－1的CaCl2溶液等體積混合，則混合后溶液中Ca2+濃度為mol·L－1。15、某興趣小組同學在實驗室用加熱l-丁醇、濃H2SO4和溴化鈉混合物的方法來制備1-溴丁烷；設計了如圖所示的實驗裝置(其中的夾持儀器沒有畫出)．

請回答下列問題：

(1)A裝置中；在燒杯里的液面倒扣一個漏斗，其目的是____________．

(2)制備操作中；加入的濃硫酸事先必須進行稀釋，其目的是____________．(填字母)

a．減少副產(chǎn)物烯和醚的生成b．減少Br2的生成c．水是反應的催化劑。

(3)寫出此實驗制1-溴丁烷的總化學方程式____________

(4)有同學擬通過紅外光譜儀鑒定所得產(chǎn)物中是否含有“-CH2CH2CH2CH3”，來確定副產(chǎn)物中是否存在丁醚(CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3)．請評價該同學設計的鑒定方案是否合理？為什么？答：____________．

(5)為了進一步提純1-溴丁烷；該小組同學查得相關(guān)有機物的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

。物質(zhì)熔點/℃沸點/℃1-丁醇-89.5117.31-溴丁烷-112.4101.6丁醚-95.3142.41-丁烯-185.3-6.5則用B裝置完成此提純實驗時，實驗中要迅速升高溫度至____________收集所得餾分．評卷人得分三、有機推斷題(共4題，共8分)16、某烴A是有機化學工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學反應，其中①②③屬于同種反應類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應的化學方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．17、某烴A是有機化學工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學反應，其中①②③屬于同種反應類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應的化學方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．18、某研究小組按下列路線合成神經(jīng)系統(tǒng)藥物抗癇靈：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

請回答：

(1)下列說法正確的是___________。

A．化合物B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。

B．化合物C能發(fā)生氧化反應。

C．具有弱堿性。

D．抗癇靈的分子式是C15H15NO3

(2)寫出化合物E的結(jié)構(gòu)簡式___________。

(3)寫出由化合物G→抗癇靈的化學方程式___________。

(4)設計以化合物C為原料經(jīng)過三步制備化合物D的合成路線(用流程圖表示，無機試劑任選)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一個碳的同系物，寫出化合物H同時符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________。

IR譜和1H－NMR譜檢測表明：

①分子中含有一個五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學環(huán)境的氫原子。19、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路線如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物；在相同條件下；D蒸氣相對于氫氣的密度為39。

請回答下列問題：

（1）G中含氧官能團的名稱是_______________，寫出一種能鑒別A和D的試劑：________________。

（2）②的反應類型是____________，B和F的結(jié)構(gòu)簡式分別為______________、___________________。

（3）寫出反應①的化學方程式_________________________________________________。

（4）C有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族化合物的還有_______種。

（5）G的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請以為原料設計它的合成路線(其他所需原料自選)，寫出其反應流程圖：_____________________________________________________________________。評卷人得分四、原理綜合題(共2題，共18分)20、通常用燃燒的方法測定有機物的分子式；可在燃燒室內(nèi)將有機物樣品與純氧在電爐加熱下充分燃燒，根據(jù)產(chǎn)品的質(zhì)量確定有機物的組成。如圖所示的是用燃燒法確定有機物物分子式的常用裝置.

現(xiàn)準確稱取0.72g某烴樣品；經(jīng)燃燒后A管增重2.2g，B管增重1.08g。請回答:

(1)產(chǎn)生的氧氣按從左到右流向，所選裝置各導管的連接順是:__________；

(2)A、B管內(nèi)均盛有固態(tài)試劑，A管的作用是__________。

(3)燃燒管中CuO的作用是_________；如果把CuO網(wǎng)去掉，A管重量將_________；(填“增大”；“減小”、或“不變”)；

(4)請改進這套裝置的一個不足之處_________。

(5)若該有機物分子中含有4個甲基，則該有機物的結(jié)構(gòu)簡式為_________；該有機物的二氯代物有_______種。21、銅在生活中有廣泛的應用。CuCl2和CuCl是兩種常見的鹽,廣泛應用于工業(yè)生產(chǎn).

I.CuCl2固體遇水易水解。實驗室用如圖所示的實驗儀器及藥品來制備純凈；干燥的氯氣；并與粗銅（含雜質(zhì)鐵）反應制備氯化銅（鐵架臺、鐵夾及酒精燈省略）。

（1）寫出裝置A中，發(fā)生反應的化學反應方程式：_______________________________，裝置C的作用是_______________________________

（2）完成上述實驗，按氣流方向連接各儀器接口的順序是a→_________________________。（每種儀器限使用一次）

（3）上述D裝置的作用是____________________

（4）實驗完畢，取試管中的固體用鹽酸溶解后，欲提純氯化銅（原粗銅含雜質(zhì)鐵）可加入_________；并過濾。

A.CuB.CuCO3C.CuOD.NaOH

ⅡCuCl是應用廣泛的有機合成催化劑；可采取不同方法制取。CuCl晶體呈白色，露置于潮濕空氣中易被氧化。

方法一：向上述制得的氯化銅溶液中通入SO2，加熱一段時間即可制得CuCl，寫出該反應的離子方程式：_______________________________。

方法二銅粉還原CuSO4溶液。

已知：CuCl難溶于水和乙醇，在水溶液中存在平衡：CuCl(白色)+2Cl－[CuCl3]2－(無色溶液)。

（1）①中，“加熱”溫度不宜過高和過低，目的是_______________，當觀察到_________________________________________________________________________________現(xiàn)象；即表明反應已經(jīng)完全。

（2）②中，加入大量水的作用是______________。（從平衡角度解釋）

（3）溶液中氯離子濃度達到一定量時，生成CuCl會部分溶解生成CuCl2-在一定溫度下建立兩個平衡:CuCl(s)Cu+(aq)+Cl-(aq)Ksp=1.4x10-6CuCl(s)+Cl一(aq)CuCl2-(aq)K=0.35

分析[Cu+]、[CuCl2-]和Ksp,K的數(shù)學關(guān)系，在圖中畫出「Cu+]、[CuCl2-]的函數(shù)關(guān)系曲線(要求至少標出曲線上一個坐標點)

_______________參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】解：只有C-C單鍵和C-H單鍵，屬于烷烴，最長碳鏈為5，稱為戊烷，在3號碳上含有1個甲基，正確命名為3-甲基戊烷，故選D．

烷烴的命名原則：碳鏈最長稱某烷；靠近支鏈把號編，簡單在前同相并，其間應劃一短線，據(jù)此解答即可．

本題考查了烷烴的命名，題目難度不大，注意掌握常見有機物的命名原則，正確選取主鏈及編號方向為解答本題的關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學生靈活應用所學知識的能力．【解析】【答案】D2、B【分析】解：rm{A.}負極rm{Zn}失電子，發(fā)生氧化反應，電極反應式為：rm{Zn-2e^{-}+2}rm{OH^{-}簍TZn(OH)_{2}}故A正確；

B.電池工作時；電子由負極流向正極，故B錯誤；

C.原電池工作時；負極鋅失電子，故C正確；

D.rm{Zn(s)+2MnO_{2}(s)+2H_{2}O(l)簍TZn(OH)_{2}(s)+2MnOOH}rm{(s)}可知，rm{1molZn}反應轉(zhuǎn)移電子為rm{2mol}則外電路中每通過rm{0.2mol}電子，鋅的質(zhì)量理論上減小rm{0.1mol隆脕65g/mol=6.5g}故D正確；

故選B．

該原電池中，rm{Zn}失電子作負極、二氧化錳作正極，負極反應式為rm{Zn-2e^{-}+2OH^{-}簍TZn(OH)_{2}}正極反應式為rm{2MnO_{2}+2H_{2}O+2e^{-}=2MnOOH+2OH^{-}}放電時，電子由負極流向正極，rm{1mol}鋅反應轉(zhuǎn)移rm{2mol}電子；據(jù)此分析解答．

本題考查了原電池工作原理，明確從化合價的升降來判斷正負極是解題的關(guān)鍵，注意電極反應方程式的書寫和判斷，題目難度不大．【解析】rm{B}3、B【分析】【分析】此題考查了電解池的工作原理，用惰性電極電解電解質(zhì)溶液，陽極的放電順序：銀離子rm{>}銅離子rm{>}氫離子rm{>}鈉離子，陰極離子的放電順序：氯離子rm{>}氫氧根離子rm{>}硫酸根rm{(}硝酸根rm{)}離子，根據(jù)兩個電極的放電順序，分析電解后溶液的成分來確定rm{pH}的變化?！窘獯稹緼.電解rm{HCl}溶液時，生成氫氣和氯氣，即電解電解質(zhì)型，酸的濃度降低，溶液的rm{pH}升高，故A錯誤；B.電解rm{H}rm{H}rm{{,!}_{2}}rm{SO}rm{SO}時，生成氫氣和氧氣，即電解水型的，酸的濃度升高，溶液的rm{{,!}_{4}}減小，故B正確；C.電解溶液溶液時，陽極上氯離子放電、陰極上氫離子放電，導致溶液中氫氧根離子濃度增大，溶液的rm{pH}變大，故C錯誤；D.電解rm{NaCl}溶液時，生成氫氣和氧氣，即電解水型的，溶液的rm{NaCl}不變，故D錯誤。故選B。rm{pH}【解析】rm{B}4、B【分析】解：rm{A}醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋能促進水的電離，將溶液稀釋到原體積的rm{10}倍，氫離子濃度大于原來的rm{dfrac{1}{10}}所以rm{pH<(a+1)}故A錯誤；

B、加入適量的醋酸鈉固體，醋酸鈉中含有醋酸根離子能抑制醋酸的電離，使溶液中氫離子濃度減小，所以能使溶液rm{pH=(a+1)}故B正確；

C、加入等體積的rm{0.2mol?L^{-1}}鹽酸，氫離子濃度增大，溶液的rm{pH}值減??；故C錯誤；

D、提高溫度促進醋酸的電離，使溶液中氫離子濃度增大，溶液的rm{pH}值減??；故D錯誤；

故選B．

醋酸電離生成醋酸根離子和氫離子，要使溶液的rm{pH}增大；則溶液中氫離子濃度減小，據(jù)此分析解答．

本題考查了弱電解質(zhì)的電離，根據(jù)“加水稀釋、提高溫度都能促進醋酸的電離，加入含有相同離子的鹽能抑制醋酸的電離”來分析解答，難度不大．【解析】rm{B}5、A【分析】解：rm{A.}醋酸是弱電解質(zhì)，所以rm{0.01mol/L}的醋酸溶液中氫離子濃度小于rm{0.01mol/L}

B.rm{0.02mol/L}醋酸與rm{0.01mol/LNaOH}溶液等體積混合，二者反應生成rm{0.005mol/L}的醋酸鈉，還剩余rm{0.005mol/L}醋酸，氫離子濃度小于rm{0.005mol/L}該溶液中氫離子濃度一定小于rm{A}

C.rm{0.03mol/L}醋酸與rm{0.01mol/LNaOH}溶液等體積混合，溶液中的溶質(zhì)是rm{0.01mol/L}的醋酸和rm{0.005mol/L}的醋酸鈉，氫離子濃度小于rm{0.01mol/L}由于醋酸根離子抑制了醋酸的電離，則該混合液中氫離子濃度小于rm{A}

D.rm{pH=2}的鹽酸中氫離子濃度為rm{0.01mol/L}rm{pH=12}的rm{NaOH}溶液中氫離子濃度為rm{0.01mol/L}二者等體積混合，恰好反應生成強酸強堿鹽，其溶液呈中性，則氫離子濃度等于rm{10^{-7}}rm{mol/L}

根據(jù)以上分析可知，氫離子濃度最大的是rm{A}則rm{pH}最小的為rm{A}

故選A．

常溫下，溶液的rm{pH}最小說明溶液中氫離子濃度最大；酸性最強；根據(jù)溶液中溶質(zhì)結(jié)合氫離子濃度大小對各選項進行判斷．

本題考查了溶液酸堿性與溶液rm{pH}的計算，題目難度不大，明確溶液中的溶質(zhì)及溶質(zhì)的性質(zhì)即可解答，注意掌握溶液酸堿性與溶液rm{pH}的關(guān)系及計算方法．【解析】rm{A}6、B【分析】乙烯的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志，B正確。而硫酸的消費量通常被視為一個國家工業(yè)發(fā)達水平的一種標志，所以正確的答案是B?！窘馕觥俊敬鸢浮緽7、B【分析】解：rm{壟脵}乙烯的分子式為rm{C_{2}H_{4}}則乙烯的最簡式為rm{CH_{2}}故錯誤；

rm{壟脷}有機物的結(jié)構(gòu)簡式必須表示出官能團，則乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為：rm{C_{2}H_{5}OH}故錯誤；

rm{壟脹}四氯化碳中rm{Cl}原子周圍rm{8}個電子，則四氯化碳電子式為故錯誤；

rm{壟脺}結(jié)構(gòu)簡式必須表示出碳碳三鍵，則乙炔的結(jié)構(gòu)簡式為rm{CH隆脭CH}故錯誤；

rm{壟脻}有機物的結(jié)構(gòu)式：用短線表示出共用電子對，則乙烷的結(jié)構(gòu)式為：故錯誤；

rm{壟脼}乙醛的結(jié)構(gòu)簡式中醛基書寫錯誤，乙醛的結(jié)構(gòu)簡式為：rm{CH_{3}CHO}故錯誤．

故選B．

rm{壟脵}乙烯的最簡式rm{CH_{2}}

rm{壟脷}有機物的結(jié)構(gòu)簡式必須表示出官能團；

rm{壟脹}四氯化碳中rm{Cl}原子周圍rm{8}個電子；

rm{壟脺}結(jié)構(gòu)簡式必須表示出碳碳三鍵；

rm{壟脻}有機物的結(jié)構(gòu)式：用短線表示出共用電子對；

rm{壟脼}乙醛的結(jié)構(gòu)簡式中醛基書寫錯誤．

本題主要考查了最簡式、結(jié)構(gòu)簡式、電子式、結(jié)構(gòu)式等的書寫，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大，注意含有官能團的有機物在書寫結(jié)構(gòu)簡式時官能團不能縮寫．【解析】rm{B}二、填空題(共8題，共16分)8、略

【分析】試題分析：(1)由于反應C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)的正反應是個氣體體積增大的反應。A．若反應未達到平衡，則容器中的壓強會發(fā)生改變，若反應達到了平衡，則容器內(nèi)氣體的壓強不變。正確。B．1molH—H鍵斷裂就會產(chǎn)生1mol的水，就形成了2mol的H—O鍵。還同時斷裂2molH—O鍵。說明對于同種物質(zhì)來說，單位時間內(nèi)消耗量與產(chǎn)生量相等。反應達到平衡。正確。D．CO和H2都是生成物，在方程式中二者的系數(shù)相同，所以在任何時候都存在c(CO)＝c(H2)。故不能確定反應達到平衡。錯誤。所以選項為BC。（2）①反應CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)在650℃時，開始時n(CO)=4mol；n(H2O)=2mol；n(CO2)=0；n(H2)=0.當反應達到平衡時各種物質(zhì)的物質(zhì)的量為n(CO)=4mol－1.6mol=2.4mol；n(H2O)=2mol－1.6mol=0.4mol,n(CO2)=1.6mol；n(H2)=1.6mol。對于該反應來說，由于系數(shù)都是1，所以達到平衡狀態(tài)時的平衡常數(shù)為在900℃時，開始時n(CO)=2mol；n(H2O)=1mol；n(CO2)=0；n(H2)=0.當反應達到平衡時各種物質(zhì)的物質(zhì)的量為n(CO)=1.6mol；n(H2O)=1mol－0.4mol=0.6mol,n(CO2)=0.4mol；n(H2)=0.4mol。對于該反應來說，由于系數(shù)都是1，所以達到平衡狀態(tài)時的濃度比為物質(zhì)的量的比。所以在該溫度下平衡常數(shù)為升高溫度，化學平衡常數(shù)減小。說明升高溫度，化學平衡向逆反應方向移動。根據(jù)平衡移動原理，升高溫度，化學平衡向吸熱反應方向移動。逆反應方向為吸熱反應。②若實驗3要達到與實驗2相同的平衡狀態(tài)(即各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)分別相等)，且t<3min，因為反應的平衡狀態(tài)相同。而方程式的系數(shù)相同。所以只要反應物的物質(zhì)的量的比與原平衡的起始時的物質(zhì)的量的比相同。即二者的物質(zhì)的量的比為a:b=1:2。平衡不發(fā)生移動。但是由于增大壓強，反應物的物質(zhì)的量濃度增大，化學反應速率加快，達到平衡所需要的水解縮短。(3)由圖像可以看出該反應為放熱反應。A．升高溫度。根據(jù)平衡移動原理，化學平衡向逆反應方向移動，c(CH3OH)減小。錯誤。B．由于N2不是反應體系的氣體，充入N2(g)，使體系壓強增大，但是反應混合物中各物質(zhì)的濃度不變，所以平衡不發(fā)生移動，c(CH3OH)不變。錯誤。C.將H2O(g)從體系中分離出來,減小生成物的濃度，平衡正向移動，c(CH3OH)增大。正確。D．若再充入0.5molCO2和1.5molH2，增大反應物的濃度，化學平衡正向移動，c(CH3OH)增大。正確?？键c：考查化學平衡狀態(tài)的判斷、反應熱的計算及外界條件對化學平衡移動的影響的知識?！窘馕觥俊敬鸢浮?1)B、C(2)①吸熱；②b=2a，且a>1(3)C、D9、略

【分析】解：（1）K為生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比，則該條件下此反應的化學平衡常數(shù)的表達式K=

故答案為：

（2）5min時達到平衡，測得c（NH3）=0.5mol?L-1，可知v（NH3）==0.1mol?L-1?min-1，由速率之比等于化學計量數(shù)之比可知v（H2）=0.1mol?L-1?min-1×=0.15mol?L-1?min-1，故答案為：0.15mol?L-1?min-1；

（3）移走1molN2和3molH2，若平衡不移動時c（NH3）=0.25mol?L-1，但n減小，p減小，平衡逆向移動，則在相同溫度下再次達到平衡時c（NH3）＜0.25mol?L-1；故答案為：＜．

（1）K為生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比；

（2）5min時達到平衡，測得c（NH3）=0.5mol?L-1，可知v（NH3）==0.1mol?L-1?min-1，結(jié)合速率之比等于化學計量數(shù)之比計算v（H2）；

（3）移走1molN2和3molH2，若平衡不移動時c（NH3）=0.25mol?L-1；但n減小，p減小，平衡逆向移動．

本題考查化學平衡的計算，為高頻考點，把握K的意義、速率計算、平衡移動為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意（3）為解答的難點，題目難度不大．【解析】0.15mol?L-1?min-1；＜10、略

【分析】解：（1）①物理方法：利用與水的溶解性的差異；各取兩種液體少量于試管中，加入少量水，分層者為汽油，不分層者為乙醇；

故答案為：各取兩種液體少量于試管中；加入少量水，分層者為汽油，不分層者為乙醇；

②化學方法：利用能否與鈉反應；各取兩種液體少量于試管中，加入一小塊鈉，反應的為乙醇，不反應的為汽油；

故答案為：各取兩種液體少量于試管中；加入一小塊鈉，反應的為乙醇，不反應的為汽油；

（2）①乙醇能燃燒，燃燒是氧化反應，方程式為：O2+2CH3CH2OH2H2O+2CH3CHO；

故答案為：O2+2CH3CH2OH2H2O+2CH3CHO；

②乙醇與鈉反應生成氫氣，該反應為置換反應，方程式為：2CH3CH2OH+2Na-→2CH3CH2ONa+H2↑；

故答案為：2CH3CH2OH+2Na-→2CH3CH2ONa+H2↑；

（3）用火燒法除去漆層后，銅表面可生成一層黑色CuO，會影響焊接質(zhì)量．在酒精中蘸一下，發(fā)生反應生成Cu，排除了CuO對焊接質(zhì)量的影響，方程式為：CuO+CH3CH2OHCu+H2O+CH3CHO；

故答案為：酒精能與氧化銅反應生成Cu，排除CuO對焊接質(zhì)量的影響；CuO+CH3CH2OHCu+H2O+CH3CHO．

（1）①物理方法：利用與水的溶解性的差異：酒精與水互溶；汽油不溶于水，密度比水小，會分層；

②化學方法：都放入金屬鈉；能反應產(chǎn)生無色氣體的是酒精，無反應的是汽油；

（2）①乙醇能燃燒；燃燒是氧化反應；

②乙醇與鈉反應生成氫氣；該反應為置換反應；

（3）酒精可以除去灼燒后生成的氧化銅．

本題考查乙醇的性質(zhì)以及相關(guān)方程式的書寫，難度不大，了解乙醇的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵．【解析】各取兩種液體少量于試管中，加入少量水，分層者為汽油，不分層者為乙醇；各取兩種液體少量于試管中，加入一小塊鈉，反應的為乙醇，不反應的為汽油；O2+2CH3CH2OH2H2O+2CH3CHO；2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；酒精能與氧化銅反應生成Cu，排除CuO對焊接質(zhì)量的影響；CuO+CH3CH2OHCu+H2O+CH3CHO11、（1）由化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔苡蒩到b（2）O2＋2H2O＋4e-=4OH-H2+2OH--2e-=2H2O（3）增大電極單位面積吸附H2、O2分子數(shù)，加快電極反應速率（4）LiH2O【分析】【分析】本題考查化學電源的工作原理，注意原電池電極反應式的書寫以及氧化劑還原劑的判斷。

【解答】rm{(1)}該裝置是氫氧燃料電池，把化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，所以是原電池；發(fā)生反應時，氫氣失電子，氧氣得電子，所以電子的流動方向是由rm{a}到rm故答案為：由化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?；由rm{a}到rm

rm{(2)}正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為rm{O_{2}+2H_{2}O+4e^{-}=4OH^{-}}負極上氫氣失電子和氫氧根離子反應生成水，所以電極反應式為rm{H_{2}+2OH^{-}-2e^{-}=2H_{2}O}故答案為：rm{O}rm{2}rm{2}rm{+2H}rm{2}rm{2}

rm{O+4e^{-}=4OH^{-}}該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，增大了電極單位面積吸附rm{H_{2}+2OH^{-}-2e^{-}=2H_{2}O}rm{(3)}分子數(shù)；相當于增大反應物的濃度，所以加快電極反應速率．

故答案為：增大電極單位面積吸附rm{H_{2}}rm{O_{2}}分子數(shù)；加快電極反應速率；

rm{(4)2Li+{H}_{2}overset{?}{=}2LiH}該反應中鋰失電子發(fā)生氧化反應，所以鋰是還原劑；rm{H_{2}}該反應中rm{O_{2}}得電子生成氫氣，發(fā)生還原反應，所以rm{(4)2Li+{H}_{2}overset{?}{=}2LiH

}是氧化劑，故答案為：rm{LiH+H_{2}O=LiOH+H_{2}隆眉}rm{H_{2}O}rm{H_{2}O}【解析】rm{(1)}由化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔苡蓃m{a}到rmrm{(2)O}rm{2}rm{2}rm{+2H}rm{2}rm{2}rm{O+4e^{-}=4OH}rm{{,!}^{-}}增大電極單位面積吸附rm{{,!}^{-}}rm{H_{2}+2OH^{-}-2e^{-}=2H_{2}O}分子數(shù)，加快電極反應速率rm{(3)}rm{H_{2}}rm{O_{2}}12、；紅外光譜；；或【分析】【分析】本題是考查有機化學的簡單綜合?！窘獯稹縭m{(1)}rm{(1)}，則，

，，則，

，根據(jù)質(zhì)量守恒可以知道，檸檬酸中氧原子質(zhì)量為：，則

，檸檬酸的物質(zhì)的量為：

，檸檬酸分子中含有的rm{C}rm{H}rm{O}原子數(shù)目分別為：rm{C}原子數(shù)目分別為：rm{H}rm{O}、

、，

則檸檬酸的分子式為：，

因此，本題正確答案是：利用紅外光譜分析可以判斷檸檬酸分子中含有官能團rm{;}rm{;}

rm{(2)}利用紅外光譜分析可以判斷檸檬酸分子中含有官能團

rm{(2)}檸檬酸分子式為和，胡答案為：紅外光譜rm{;}rm{;}個rm{(3)}檸檬酸分子式為個rm{(3)}個碳原子，分子中有，不飽和度種化學環(huán)境不同的，紅外光譜分析檸檬酸分子中含有原子，和原子數(shù)目分別為，則分子中含有rm{3}個rm{3}和rm{1}個rm{1}其分子中不含甲基，其中，剩余碳鏈有rm{3}個碳原子，分子中有rm{4}種化學環(huán)境不同的rm{H}原子，rm{H}原子數(shù)目分別為rm{4}rm{2}rm{1}rm{1}其分子中不含甲基，其中rm{2}個個rm{3}個rm{4}rm{H}rm{H}rm{4}

rm{2}rm{1}

rm{1}檸檬酸的相對分子量為rm{2}與有機物處于相同化學環(huán)境，故含有rm{2}個在一定條件下發(fā)生酯化反應可生成一種相對分子質(zhì)量為rm{2}的酯類物質(zhì)，酯的分子量增加了：且化學環(huán)境相同，另外的個酯基，則與的相對分子量為：，連接同一中間碳原子上，故檸檬酸的結(jié)構(gòu)簡式：

，可能為羧酸或醇類，若因此，本題正確答案是：為醇，分子量為；的醇為乙醇，結(jié)構(gòu)簡式為：rm{(4)}檸檬酸的相對分子量為rm{192}與有機物rm{A}在一定條件下發(fā)生酯化反應可生成一種相對分子質(zhì)量為rm{220}的酯類物質(zhì)，酯的分子量增加了：為羧酸，相對分子量為rm{(4)}的羧酸為甲酸，其結(jié)構(gòu)簡式為：rm{192}

rm{A}rm{220}或，只能形成rm{1}個酯基，則rm{A}的相對分子量為：rm{1}【解析】；紅外光譜；；或13、略

【分析】

（1）催化劑能改變化學反應的速率，這里是加快速率，若圖1所示實驗中反應速率為①＞②，則一定說明氯化鐵比硫酸銅催化效果好，因二者所含的陰離子不同，要證明Fe3+比Cu2+對H2O2分解催化效果好，還要使選擇的試劑中陰離子種類相同，所以得出Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果；其結(jié)論不合理，故答案為：不合理；陰離子種類不同；

（2）①圖象斜率的大小反映反應速率快慢，斜率越大，反應速率越快，將50mLH2O2一次性加入盛有0.10molMnO2粉末的燒瓶中，由于反應物濃度減小，反應速率減小，3min～4min生成10mL氣體，那么2min～3min生成氣體的體積應大于10mL，故b小于90mL；

故答案為：＜；由于反應物濃度減小，反應速率減小，3min～4min生成10mL氣體，那么2min～3min生成氣體的體積應大于10mL，故b小于90mL；

②在加入催化劑的條件下隨著反應物濃度的降低；反應速率減小，故答案為：反應物濃度；

（3）催化劑加快化學反應速率是降低了反應的活化能；故答案為：降低．

【解析】【答案】（1）比較反應速率的大小可通過生成氣泡的快慢來判斷；比較金屬陽離子的催化效果要排斥陰離子的干擾；

（2）①根據(jù)圖象斜率判斷反應速率快慢；

②反應過程催化劑沒變；但反應物的濃度降低，反應速率減?。?/p>

（3）根據(jù)催化劑與活化能的關(guān)系解答．

14、略

【分析】試題分析：（1）組成鹽的酸根對應的酸越弱，該鹽的水解程度越大，等濃度、等體積的Na2CO3和NaHCO3混合液中，碳酸根的水解程度大于碳酸氫根的水解程度，水解程度越大，堿性越強，PH越大，Na2CO3、NaHCO3的pH分別為a和b，則a大于b，測定溶液的pH值基本操作為用鑷子撕一塊試紙放在干凈的表面皿上，用玻璃棒蘸取待測液，滴在試紙的中央，變色后與標準比色卡對比，讀出PH值，則所用的主要儀器有：pH試紙、表面皿、玻璃棒和標準比色卡。（2）A.NaHCO3溶液中存在電荷守恒，為c(H+)+c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)，正確；B.Na2CO3溶液中存在物料守恒為c(Na+)=2c(HCO3-)+2c(CO32-)+2c(H-2CO3)，錯誤；C.NaHCO3溶液顯堿性，HCO3-水解程度大于其電離程度，水解產(chǎn)生H-2CO3，電離產(chǎn)生CO32-，所以c(CO32-)c(H-2CO3),正確；選BC。（3）由于CO32-+H2OHCO3-+OH－,CO32-水解導致碳酸鈉溶液顯堿性，滴加酚酞試液，溶液變紅色，繼續(xù)滴加BaCl2溶液，發(fā)生Ba2++CO32-=BaCO3↓（白色沉淀），水解平衡逆向移動，堿性減弱，OH-濃度減少，紅色褪去。（4）任何溶液均呈電中性，根據(jù)電荷守恒，c(Na+)+c(H＋)=c(Cl-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH－)，已知溶液中存在c(Na+)=c(Cl-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)，所以c(H＋)=c(OH－)，此時溶液呈中性，往10mL0.10mol·L－1的Na2CO3溶液中逐滴滴加0.10mol·L－1的HCl10mL，溶液恰好反應生成NaHCO3，碳酸氫鈉溶液顯堿性，若要使溶液呈中性，需多加鹽酸，所以所用HCl的體積大于10mL。（5）將0.40mol·L－1的Na2CO3溶液和0.20mol·L－1的CaCl2溶液等體積混合，設體積為1L，發(fā)生反應Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl0.20.2剩余碳酸鈉的物質(zhì)的濃度為(0.4-0.2)/2=0.1mol/L,已知Ksp（CaCO3）=4.96×10-9，則0.1×c(Ca2＋)=4.96×10-9,解得c(Ca2＋)=4.96×10-8，則混合后溶液中Ca2+濃度為4.96×10-8mol·L－1?？键c：考查鹽類水解PH值的判斷，電解質(zhì)溶液中的離子平衡，沉淀溶解平衡的應用等知識?！窘馕觥俊敬鸢浮?1．(16分)（每空2分）（1）大于玻璃棒（2）BC（3）紅色褪去，產(chǎn)生白色沉淀；由于Ba2++CO32-=BaCO3↓，使得溶液中CO32-濃度減少，水解平衡CO32-+H2OHCO3-+OH-向左移動，OH-濃度減少，紅色褪去。（4）中性大于（5）4.96×10-815、略

【分析】解：(1)倒置球形漏斗有緩沖作用；氣體能充分被吸收且防止倒吸，故答案為：既可以吸收充分，又可以防止倒吸；

(2)l-丁醇在濃硫酸的催化作用下發(fā)生分子內(nèi)脫水制取丁烯，分子間脫水得到醚，發(fā)生分子間脫水形成醚CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3，分子內(nèi)脫水生成正丁烯CH2=CHCH2CH3，同時有溴離子被濃硫酸氧化成溴單質(zhì)，故答案為：ab；

(3)濃H2SO4和溴化鈉先生成HBr，在酸性條件下HBr與l-丁醇發(fā)生取代反應生成1-溴丁烷，反應的溫度不可過高，否則有溴生成，反應的化學方程式為CH3CH2CH2CH2OH+NaBr+H2SO4CH3CH2CH2CH2Br+NaHSO4+H2O；

故答案為：CH3CH2CH2CH2OH+NaBr+H2SO4CH3CH2CH2CH2Br+NaHSO4+H2O；

(4)紅外光譜儀利用物質(zhì)對不同波長的紅外輻射的吸收特性，進行分子結(jié)構(gòu)和化學組成分析，產(chǎn)物CH3CH2CH2CH2Br也含有-CH2CH2CH2CH3，所以不能通過紅外光譜儀來確定副產(chǎn)物中是否存在丁醚(CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3)；

故答案為：不合理，產(chǎn)物1-溴丁烷也含有-CH2CH2CH2CH3；

(5)提純1-溴丁烷，收集所得餾分為1-溴丁烷，所以須將1-溴丁烷先汽化，后液化，汽化須溫度達其沸點，故答案為：101.6℃；【解析】既可以吸收充分，又可以防止倒吸;ab;CH3CH2CH2CH2OH+NaBr+H2SO4CH3CH2CH2CH2Br+NaHSO4+H2O;不合理，產(chǎn)物1-溴丁烷也含有-CH2CH2CH2CH3;101.6℃三、有機推斷題(共4題，共8分)16、略

【分析】【分析】

烴A是有機化學工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應②是乙烯與氯化氫的加成反應，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應④是乙烯的加聚反應，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH217、略

【分析】【分析】

烴A是有機化學工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應②是乙烯與氯化氫的加成反應，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應④是乙烯的加聚反應，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH218、略

【分析】【分析】

根據(jù)物質(zhì)在轉(zhuǎn)化過程中碳鏈結(jié)構(gòu)不變，根據(jù)抗癇靈結(jié)構(gòu)，結(jié)合A的分子式可推知A結(jié)構(gòu)簡式是：A與HCHO發(fā)生反應產(chǎn)生B：B與CH3Cl在AlCl3存在條件下發(fā)生取代反應產(chǎn)生C：C經(jīng)過一系列反應，產(chǎn)生分子式是C8H6O3的物質(zhì)D結(jié)構(gòu)簡式是：D與CH3CHO在堿性條件下發(fā)生信息②的反應產(chǎn)生E：E含有醛基，能夠與銀氨溶液在堿性條件下水浴加熱，發(fā)生銀鏡反應，然后酸化產(chǎn)生F：F與SOCl2發(fā)生取代反應產(chǎn)生G：與發(fā)生取代反應產(chǎn)生抗癇靈：

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：A是B是C是D是E是F是G是

(1)A．化合物B是分子中無酚羥基，因此不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；A錯誤；

B．化合物C是含有-CH3，能被酸性KMnO4溶液氧化變?yōu)?COOH；也能發(fā)生燃燒反應，故化合物C能發(fā)生氧化反應，B正確；

C．的亞氨基上含有孤對電子，能夠與H+形成配位鍵而結(jié)合H+；因此具有弱堿性，C正確；

D．根據(jù)抗癇靈的分子結(jié)構(gòu)，可知其分子式是C15H17NO3；D錯誤；

故合理選項是BC；

(2)根據(jù)上述分析可知化合物E結(jié)構(gòu)簡式是

(3)G是G與發(fā)生取代反應產(chǎn)生抗癇靈和HCl，該反應的化學方程式為：++HCl；

(4)化合物C是D是若以化合物C為原料經(jīng)過三步制備化合物D，首先是與Cl2在光照條件下發(fā)生甲基上H原子的取代反應產(chǎn)生然后與NaOH的水溶液共熱，發(fā)生取代反應產(chǎn)生該物質(zhì)與O2在Cu催化下加熱，發(fā)生氧化反應產(chǎn)生D：故由C經(jīng)三步反應產(chǎn)生D的合成路線為：

(5)化合物H是比哌啶多一個碳的同系物；符合條件：①分子中含有一個五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學環(huán)境的氫原子，則其可能的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式是【解析】BC++HCl19、略

【分析】【詳解】

分析：由C→及反應條件可知C為苯甲醇,B為A為甲苯。在相同條件下,D的蒸氣相對于氫氣的密度為39,則D的相對分子質(zhì)量為39×2=78,D與A互為同系物,由此知D為芳香烴,設1個D分子中含有n個碳原子,則有14n-6=78,解得n=6,故D為苯,與乙醛反應得到E,結(jié)合信息①,E為E與溴發(fā)生加成反應得到的F為F發(fā)生氧化反應生成的G為

詳解：(1)根據(jù)分析可知:G為則G中含氧官能團為羧基；甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,而苯不能,因此；鑒別A和D的試劑為酸性高錳酸鉀溶液；本題答案為：羧基；酸性高錳酸鉀溶液；

(2)苯甲醛與氯仿發(fā)生加成反應生成B為F為

（3）反應①：乙酸和發(fā)生酯化反應,化學方程式為+CH3COOH+H2O。

（4）C為苯甲醇,屬于芳香族化合物的苯甲醇的同分異構(gòu)體有鄰甲基苯酚、間甲基苯酚、對甲基苯酚和苯甲醚(),共4種；

(5)苯乙醛與甲醛反應生成再與溴發(fā)。

生加成反應生成最后發(fā)生催化氧化反應生成故合成路線為

點睛：本題主要考查結(jié)構(gòu)簡式、官能團、反應類型、化學方程式、限定條件下同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷、合成路線中試劑和反應條件的選擇等知識,意在考查考生分析問題、解決問題的能力，抓好信息是解題的關(guān)鍵。【解析】①.羧基②.酸性高錳酸鉀溶液③.加成反應④.⑤.⑥.+CH3COOH+H2O⑦.4⑧.四、原理綜合題(共2題，共18分)2