2024年滬科版高三化學上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬科版高三化學上冊階段測試試卷23考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列說法錯誤的是（）A.元素分析儀可以確定物質(zhì)中是否含有H、O、N、Cl、Br等元素B.用紅外光譜儀可以確定物質(zhì)中是否存在某些有機原子團C.用原子吸收光譜可以確定物質(zhì)中含有哪些金屬元素D.12C的放射性可用于考古斷代2、配制0.1mol?L-1的NaCl溶液，下列操作會導(dǎo)致所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是（）A.稱量時，左盤高，右盤低B.定容時俯視讀取刻度C.原容量瓶洗凈后未干燥D.定容時液面超過了刻度線3、下列反應(yīng)的離子方程式中正確的是（）A.將Al條投入NaOH溶液中：Al+OH-+H2O═AlO+H2↑B.用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO3-+3H2O═3I2+6OH-C.向CuSO4溶液中加入Na2O2：Na2O2+2Cu2++2H2O═2Na++2Cu（OH）2↓+O2↑D.將0.2mol/L的NH4Al（SO4）2溶液與0.3mol/L的Ba（OH）2溶液等體積混合：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓4、實驗室用MnO2和濃鹽酸制氯氣時，有14.6gHCl被氧化，所得氯氣全部用石灰乳吸收，可制得漂白精的質(zhì)量是（）A.14.3gB.25.4gC.28.6gD.50.8g5、下列有關(guān)電化學的內(nèi)容正確的是（）

A.馬口鐵和白鐵皮破損后；白鐵皮比馬口鐵腐蝕快，所以使用白鐵皮時要注意防止鐵皮出現(xiàn)刮痕。

B.原電池中電子從負極流出流入正極；電解池中電子從陰極流出流入電源負極。

C.已知磷酸亞鐵鋰電池總反應(yīng)為FePO4+LiLiFePO4，電池中的固體電解質(zhì)可傳導(dǎo)Li+，則該電池充電時陽極電極反應(yīng)式為：LiFePO4-e-=FePO4+Li+

D.常溫下以C選項中電池為電源以石墨為電極電解200mL飽和食鹽水；當消耗1.4gLi時，溶液的pH為13（忽略溶液的體積變化）

6、下列實驗獲得成功的是rm{(}rm{)}A.欲證明放入硫酸溶液中的纖維素加熱已發(fā)生水解可向所得溶液中加入銀氨溶液，放在水浴中B.欲證明蔗糖的水解產(chǎn)物有葡萄糖，可向試管中加入rm{0.5g}蔗糖及質(zhì)量分數(shù)為rm{10%}的稀硫酸rm{4mL}加熱rm{3隆蘆4}分鐘，再向試管中加入新制rm{Cu(OH)_{2}}煮沸，觀察有紅色沉淀生成C.為證明硬脂酸有酸性，可以向滴有酚酞的稀rm{NaOH}溶液加入硬脂酸，并加熱D.用灼燒的方法檢驗是羊毛線還是蠶絲線評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)7、短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次遞增，它們的核電荷數(shù)之和為32，原子最外層電子數(shù)之和為10．A與C同主族，B與D同主族，A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)．則下列敘述正確的是（）A.D元素處于元素周期表中第3周期第Ⅳ族B.D的最高價氧化物中，D與氧原子之間均為雙鍵C.四種元素的原子半徑：A＜B＜D＜CD.一定條件下，B單質(zhì)能置換出D單質(zhì)，C單質(zhì)能置換出A單質(zhì)8、既能與酸（H+）反應(yīng)，又能與堿（OH-）反應(yīng)的是（）

①MgO②Al③NaHSO4④NaHCO3⑤CaCO3．A.②④B.②③④C.②④D.②④③9、下列四組物質(zhì)，用橫線上所給的試劑常溫下就能鑒別出來的是（）A.FeO、FeS、CuO、CuS、稀硫酸B.苯、四氯化碳、無水乙醇、己烯溴水C.甲酸、乙酸、乙醛、乙醇新制氫氧化銅懸濁液D.苯酚鈉溶液、甲苯、乙酸乙酯、乙酸飽和碳酸鈉溶液10、100mL2mol/L的硫酸和過量的鋅反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，但又不影響生成氫氣的總量，可采取的措施是（）A.升高溫度B.改用含有少量雜質(zhì)銅的鋅C.改用98%的濃硫酸D.加水11、以下鑒別Na2CO3和NaHCO3的方法中不可行的兩項是（）A.加入MgCl2溶液，生成沉淀的為Na2CO3溶液B.加入過量鹽酸，產(chǎn)生氣泡的為NaHCO3溶液C.取樣加熱，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體的溶液為NaHCO3溶液D.滴加NaOH溶液，后加入Cu（NO3）2溶液，產(chǎn)生藍色絮狀沉淀的為Na2CO3溶液12、下列各離子濃度的大小比較，正確的是（）A.同濃度的下列溶液中：①（NH4）2Fe（SO4）2②（NH4）2CO3③（NH4）2SO4，c（NH4+）由大到小的順序是：①＞③＞②B.常溫時，將等體積的鹽酸和氨水混合后，pH=7，則c（NH4+）＞c（Cl-）C.0.2mol?L-1Na2CO2溶液中：c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+c（H2CO3）D.0.1mol?L-1的NH4Cl溶液與0.05mol?L-1NaOH溶液等體積混合：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)13、在恒溫，體積為2L的密閉容器中通入1molN2和xmolH2，發(fā)生如下反應(yīng)：N2+3H2?2NH3．20min后達到平衡；測得反應(yīng)放出的熱量為18.4kJ，混合氣體的物質(zhì)的量為3.6mol，容器內(nèi)的壓強變?yōu)樵瓉淼?0%．請回答下問題：

（1）x=____；

（2）20min內(nèi)用NH3表示的平均反應(yīng)速率為____；

（3）該反應(yīng)的熱化學方程式為____．

（4）提述條件下，下列敘述中能表示該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是____（填序號）．

①單位時間內(nèi)生成2nmolNH3的同時消耗nmolN2

②單位時間內(nèi)斷裂1molN≡N鍵的同時生成3molH-H鍵。

③用N2、H2、NH3表示的反應(yīng)速率數(shù)值之比為1：3：2

④混合氣體的密度不再改變。

⑤混合氣體的壓強不再改變。

⑥2v正（H2）=3v逆（NH3）14、2013年12月15日4時搭載長征系列火箭的“玉兔號”順利駛抵月球表面，實現(xiàn)了五星紅旗耀月球的創(chuàng)舉．火箭升空需要高能燃料，通常用肼（N2H4）作燃料，N2O4做氧化劑．請回答下列問題：

（1）已知：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ?mol-1

N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ?mol-1

2NO2（g）?N2O4（g）△H=-52.7kJ?mol-1

寫出氣態(tài)肼在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程式：____；

（2）工業(yè)上用次氯酸鈉與過量的氨氣反應(yīng)制備肼，該反應(yīng)的化學方程式為：____；

（3）工業(yè)上可以用下列反應(yīng)原理制備氨氣：

2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g）△H=QkJ?mol-1

①已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度的關(guān)系如圖1，則此反應(yīng)的Q____0（填“＞”“＜”或“=”）．

②若起始加入氮氣和水，15分鐘后，反應(yīng)達到平衡，此時NH3的濃度為0.3mol/L，則用氧氣表示的反應(yīng)速率為____．

③常溫下，如果上述反應(yīng)在體積不變的密閉容器中發(fā)生，當反應(yīng)達到平衡時，____（選填編號）．

A．容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化。

B．=

C．容器中氣體的密度不隨時間而變化。

D．通入稀有氣體能提高反應(yīng)的速率。

E．若向容器中繼續(xù)加入N2，N2的轉(zhuǎn)化率將增大。

（4）最近華南理工大提出利用電解法制H2O2并以此處理廢氨水；裝置如圖2．

①為不影響H2O2的產(chǎn)量，需要向廢氨水加入適量硝酸調(diào)節(jié)溶液的pH約為5，則所得廢氨水溶液中c（NH4+）____c（NO3-）（填“＞”“＜”或“=”）；

②Ir-Ru惰性電極有吸附O2作用，該電極的電極反應(yīng)為____；

③理論上電路中每轉(zhuǎn)移3mol電子，最多可以處理NH3?H2O的物質(zhì)的量為____．15、隨著材料科學的發(fā)展，金屬釩及其化合物得到了越來越廣泛的應(yīng)用，并被譽為“合金的維生素”．為回收利用含釩催化劑（含有V2O5、VOSO4及不溶性殘渣）；科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，回收率達91.7%以上．

部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性如下表所示：

。物質(zhì)VOSO4V2O5NH4VO3（VO2）2SO4溶解性可溶難溶難溶易溶該工藝的主要流程如下：

請回答下列問題．

（1）工業(yè)上由V2O5冶煉金屬釩常用鋁熱劑法，用化學方程式表示為____．

（2）反應(yīng)①的目的是____．

（3）該工藝中反應(yīng)③的沉淀率（又稱沉釩率）是回收釩的關(guān)鍵之一，寫出該步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____．

（4）經(jīng)過熱重分析測得：NO4VO3在焙燒過程中，固體質(zhì)量的減少值（縱坐標）隨溫度變化的曲線如圖所示．則NH4VO3在分解過程中____（填序號）．

A．先分解失去H2O，再分解失去NH3

B．先分解失去NH3，再分解失去H2O

C．同時分解失去H2O和NH3

D．同時分解失去H2、N2和H2O．16、(14分)鋯產(chǎn)業(yè)是極有發(fā)展?jié)摿扒熬暗男屡d產(chǎn)業(yè)，鋯(Zr)元素是核反應(yīng)堆燃料棒的包裹材料，二氧化鋯(ZrO2)可以制造耐高溫納米陶瓷。我國有豐富的鋯英石(ZrSiO4)，含Al2O3、SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)，生產(chǎn)鋯流程之一如下：試回答下列問題：(1)寫出上述流程中高溫氣化的反應(yīng)方程式(碳轉(zhuǎn)化成CO)：_______________________________________________。(2)寫出ZrOCl2·8H2O在900℃生成ZrO2的反應(yīng)方程式：____________________________________________________________。(3)關(guān)于二氧化鋯納米陶瓷和鋯合金的說法不正確的是________(單選)。A．二氧化鋯納米陶瓷是新型無機非金屬材料B．1nm＝10－10mC．鋯合金的硬度比純鋯要高D．日本福島核電站的爆炸可能是由鋯合金在高溫下與水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣爆炸引起的(4)一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷；電解質(zhì)是摻雜氧化釔(Y2O3)的二氧化鋯(ZrO2)晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2－。在熔融電解質(zhì)中，O2－向________(填“正”或“負”)極移動。電池正極電極反應(yīng)為__________________，負極電極反應(yīng)為________________________________。17、.（12分）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物未標出)（1）若A為短周期金屬單質(zhì)，D為短周期非金屬單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，F(xiàn)的濃溶液與A、D反應(yīng)都有有色氣體生成，則C的電子式為，反應(yīng)④的化學方程式為:。（2）若A為常見的金屬單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，反應(yīng)①在水溶液中進行，則反應(yīng)②(在水溶液中進行)的離子方程式是，用電子式表示B分子的形成過程。（3）若A、D、F都是短周期非金屬元素單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應(yīng)①的化學方程式為，分子E的結(jié)構(gòu)式為。18、（2014秋?北京校級期中）在80℃時；將0.4mol的四氧化二氮氣體充入2L已抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下數(shù)據(jù)：

。

時間（s）

C（mol/L）020406080100C（N2O4）0.20a0.10cdeC（NO2）0.000.12b0.220.220.22反應(yīng)進行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低；發(fā)現(xiàn)氣體的顏色變淺．

（1）該反應(yīng)的化學方程式為____，表中b____c（填“＜”；“=”、“＞”）．

（2）20s時，N2O4的濃度為____mol/L，0～20s內(nèi)N2O4的平均反應(yīng)速率為____．

（3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=____，在80℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為____（保留2位小數(shù)）．

（4）在其他條件相同時，該反應(yīng)的K值越大，表明建立平衡時____．

A．N2O4的轉(zhuǎn)化率越高B．NO2的產(chǎn)量越大C．N2O4與NO2的濃度之比越大D．正反應(yīng)進行的程度越大。

（5）要增大該反應(yīng)的K值，可采取的措施____

A．增大N2O4起始濃度B．向混合氣中通入NO2C．使用高效催化劑D．升高溫度。

（6）如圖是80℃時容器中N2O4濃度隨時間t的變化圖，請在該圖中補畫出該反應(yīng)在60℃反應(yīng)時N2O4濃度的變化曲線．19、（2012秋?廣州校級月考）如圖是元素周期表中各主族（A）及零族的部分元素符號代碼（陰影處為族序數(shù)）

（1）下列說法正確的是____（雙選）．

A．隨著原子序數(shù)遞增；B；C、D、E、F元素對應(yīng)單質(zhì)的熔點逐漸升高，密度逐漸增大。

B．H元素對應(yīng)的單質(zhì)能被濃硫酸；濃硝酸鈍化。

C．I元素是一種親氧元素；其對應(yīng)的氧化物是一種能和堿反應(yīng)的耐高溫物質(zhì)。

D．原子半徑：I＜J＜K＜L

（2）海水中C元素和L元素組成的某物質(zhì)含量豐富，請寫出以該物質(zhì)的水溶液為原料制取L單質(zhì)的化學方程式：____（不能使用本題元素代碼；請用真實的元素符號書寫方程式，下同）．

（3）元素F對應(yīng)的單質(zhì)與水劇烈反應(yīng)而爆炸，寫出反應(yīng)的化學方程式____．

（4）元素H對應(yīng)的單質(zhì)是人們生活中一種重要的金屬材料，但是用該單質(zhì)制作的餐具不宜用來蒸煮或長時間存放堿性食物，請用離子方程式表示其中的原因：____．

（5）Cu在地殼中的含量遠比H要小，但卻是人類歷史上最早使用的金屬材料．金屬Cu放入稀硫酸中不溶解，再加入硝酸鈉，溶液卻由無色變成藍色，其原因是____（用離子方程式表示）．20、如圖所示，當關(guān)閉閥門K時，向甲中充入1.5molA、3.5molB，向乙中充入3molA、7molB，起始時，甲、乙體積均為VL。在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器中各自發(fā)生下列反應(yīng)：3A(g)+2B(g)C(g)＋2D(g)；ΔH<0達到平衡（Ⅰ）時，V(乙)=0.86VL。請回答：（1）乙中B的轉(zhuǎn)化率為；（2）甲中D和乙中C的物質(zhì)的量比較：（填“相等”、“前者大”、“后者大”）；（3）打開K，過一段時間重新達平衡（Ⅱ）時，乙的體積為（用含V的代數(shù)式表示，連通管中氣體體積忽略不計）。評卷人得分四、判斷題(共3題，共24分)21、判斷下列說法的正誤．

（1）任何一種原子核內(nèi)都含有質(zhì)子和中子．____

（2）元素的種類和核素的種類相同．____

（3）同位素和核素都屬于原子．____

（4）互為同位素的原子性質(zhì)完全相同．____

（5）1940K與2040Ca屬于同位素．____

（6）O2與O3屬于同位素．____

（7）1940K與1939K屬于同位素．____．22、標準狀況下，氣體的摩爾體積都是22.4L____（判斷對錯）23、判斷題（正確的后面請寫“√”；錯誤的后面請寫“×”）

（1）物質(zhì)的量相同的兩種不同氣體只有在標準狀況下體積才相等．____

（2）Vm在非標準狀況下不可能為22.4L/mol．____

（3）1mol任何物質(zhì)在標準狀況下的體積均為22.4L．____

（4）一定溫度和壓強下，各種氣體物質(zhì)體積的大小由氣體分子數(shù)決定．____．評卷人得分五、計算題(共3題，共27分)24、求：（1）8.5gNH3所含的NH3分子與多少質(zhì)量水所含的分子數(shù)相同？

（2）8.5gNH3所含的NH3原子與多少質(zhì)量水所含的原子數(shù)相同？25、一定溫度下，難溶電解質(zhì)在飽和溶液中各離子濃度冪的乘積是一個常數(shù)，這個常數(shù)稱為該難溶電解質(zhì)的溶度積，用符號Ksp表示。即：AmBn(s)mAn+(aq)＋nBm－(aq)[An+]m·[Bm－]n＝Ksp已知：某溫度時，Ksp(AgCl)=[Ag+][Cl－]＝1.8×10－10Ksp(Ag2CrO4)=[Ag+]2[CrO2-4]＝1.1×10－12試求：此溫度下，在0.010mo1·L-1的AgNO3溶液中，AgCl與Ag2CrO4分別能達到的最大物質(zhì)的量濃度。26、將32.64g銅與100mL一定濃度的HNO3反應(yīng)，銅完全溶解，產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L；則：

（1）NO的體積為____L，NO2的體積為____L；

（2）待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入VL，amol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的銅離子全部轉(zhuǎn)化為沉淀，則原硝酸溶液的物質(zhì)的量的濃度為____mol/L．參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【分析】A．元素分析儀作為一種實驗室常規(guī)儀器，可同時對有機的固體、高揮發(fā)性和敏感性物質(zhì)中C、H、O、N、Cl、Br等元素的含量進行定量分析測定；

B．紅外光譜儀是利用物質(zhì)對不同波長的紅外輻射的吸收特性；進行分子結(jié)構(gòu)和化學組成分析的儀器；

C．原子吸收光譜是基于氣態(tài)的基態(tài)原子外層電子對紫外光和可見光范圍的相對應(yīng)原子共振輻射線的吸收強度來定量被測元素含量為基礎(chǔ)的分析方法；

D．614C的放射性可用于考古斷代．【解析】【解答】A．元素分析儀作為一種實驗室常規(guī)儀器，可同時對有機的固體、高揮發(fā)性和敏感性物質(zhì)中C、H、O、N、Cl、Br等元素的含量進行定量分析測定；故A正確；

B．紅外光譜儀是利用物質(zhì)對不同波長的紅外輻射的吸收特性；進行分子結(jié)構(gòu)和化學組成分析的儀器不，同官能團吸收譜圖不同，故可根據(jù)紅外光譜儀可以確定物質(zhì)中是否存在某些有機原子團，故B正確；

C．原子吸收光譜是基于氣態(tài)的基態(tài)原子外層電子對紫外光和可見光范圍的相對應(yīng)原子共振輻射線的吸收強度來定量被測元素含量為基礎(chǔ)的分析方法；故C正確；

D．614C的放射性可用于考古斷代；故D錯誤；

故選D．2、B【分析】【分析】分析具體操作對n、V的影響，根據(jù)c=分析不當操作對溶液濃度的影響．【解析】【解答】解：A；用托盤天平稱量藥品時天平左盤放藥品；右盤放砝碼，稱量時，左盤高，右盤低，藥品實際質(zhì)量偏下，n偏小，則所配溶液濃度偏低，故A不符合；

B；定容時俯視讀取刻度；導(dǎo)致所配溶液體積偏小，所配溶液濃度偏高，故B符合；

C；配制最后需加水定容；原容量瓶洗凈后未干燥對實驗結(jié)果無影響，故C不符合；

D；定容時液面超過了刻度線；導(dǎo)致所配溶液體積偏大，所配溶液濃度偏低，故D不符合．

故選B．3、D【分析】【分析】A．反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣；電子不守恒；

B．酸性溶液中不能生成氫氧根離子；

C．反應(yīng)生成硫酸鈉；氫氧化銅、氧氣；電荷不守恒；

D．物質(zhì)的量比為2：3，反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化鋁、硫酸銨．【解析】【解答】解：A．將Al條投入NaOH溶液中的離子反應(yīng)為2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑；故A錯誤；

B．用KIO3氧化酸性溶液中的KI的離子反應(yīng)為5I-+IO3-+6H+═3I2+3H2O；故B錯誤；

C．向CuSO4溶液中加入Na2O2的離子反應(yīng)為2Na2O2+2Cu2++2H2O═4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑；故C錯誤；

D．將0.2mol/L的NH4Al（SO4）2溶液與0.3mol/L的Ba（OH）2溶液等體積混合的離子反應(yīng)為2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓；故D正確；

故選D．4、B【分析】【分析】被氧化的HCl生成氯氣，根據(jù)氯原子守恒計算氯氣物質(zhì)的量，漂白粉的成分是氯化鈣、次氯酸鈣，根據(jù)方程式計算生成的氯化鈣、次氯酸鈣的物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM計算漂白粉的質(zhì)量．【解析】【解答】解：14.6gHCl被氧化生成氯氣，由氯原子守恒可知n（Cl2）=×=0.2mol；用石灰乳吸收，則：

2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

211

0.2moln（CaCl2）n[Ca（ClO）2]

所以n（CaCl2）=n[Ca（ClO）2]=0.2mol×=0.1mol；

故可得漂白粉的質(zhì)量為：0.1mol×111g/mol+0.1mol×143g/mol=25.4g；

故選B．5、C【分析】

A．馬口鐵是鍍錫鐵；錫；鐵和電解質(zhì)溶液構(gòu)成的原電池中，鐵作負極易被腐蝕，白鐵皮是鍍鋅鐵，鐵、鋅和電解質(zhì)溶液構(gòu)成的原電池中，鐵作正極被保護，故A錯誤；

B．原電池中電子從從負極流出流入正極；電解池中電子從負極流向陰極，故B錯誤；

C．電池中的固體電解質(zhì)可傳導(dǎo)Li+，說明電池中能生成自由移動的鋰離子，陽極上失電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以該電池充電時陽極電極反應(yīng)式為：LiFePO4-e-=FePO4+Li+；故C正確；

D．當消耗1.4gLi時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量==0.2mol，2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，當轉(zhuǎn)移0.2mol電子時生成氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度==1mol/L；pH=14，故D錯誤；

故選C．

【解析】【答案】A．作原電池負極的金屬加速被腐蝕；作原電池正極的金屬被保護；

B．電解池中電子從負極流出；

C．陽極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；

D．根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等計算生成的氫氧化鈉的濃度；從而得出溶液的pH．

6、C【分析】解：rm{A.}銀鏡反應(yīng)必須在堿性條件下進行，所以該實驗在滴加銀氨溶液之前應(yīng)該加入rm{NaOH}中和未反應(yīng)的酸，否則生成的rm{AgOH}干擾實驗；故A錯誤；

B.葡萄糖和新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)必須在堿性條件下進行，所以在加新制氫氧化銅懸濁液之前應(yīng)該加入rm{NaOH}中和未反應(yīng)的酸；故B錯誤；

C.中和反應(yīng)生成水和硬脂酸鈉；酚酞遇堿變紅色，與酸混合無色，如果生成鹽，溶液堿性降低，則溶液顏色變淺或褪色，故C正確；

D.羊毛和蠶絲都屬于蛋白質(zhì)；二者灼燒都產(chǎn)生燒焦羽毛氣味，所以灼燒現(xiàn)象相同，不能采用灼燒法鑒別，故D錯誤；

故選C．

A.銀鏡反應(yīng)必須在堿性條件下進行；

B.葡萄糖和新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)必須在堿性條件下進行；

C.中和反應(yīng)生成水和硬脂酸鈉；酚酞遇堿變紅色，與酸混合無色；

D.羊毛和蠶絲都屬于蛋白質(zhì)；灼燒現(xiàn)象相同．

本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，側(cè)重考查物質(zhì)鑒別、物質(zhì)檢驗等知識點，明確物質(zhì)性質(zhì)及實驗原理即可解答，注意rm{AB}的反應(yīng)必須都在堿性條件下，很多同學往往漏掉滴加堿液而導(dǎo)致錯誤，為易錯點．【解析】rm{C}二、多選題(共6題，共12分)7、CD【分析】【分析】短周期元素A；B、C、D的原子序數(shù)依次遞增；它們的最外層電子數(shù)之和為10，A與C同主族，B與D同主族，則A和B的最外層電子數(shù)之和為5，A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)，如果B的次外層電子數(shù)為2，則A和C的最外層電子數(shù)都是1，為第IA族，A和B的最外層電子數(shù)之和為5，則B和D屬于第IVA族，C的原子序數(shù)大于B，所以C是Na元素，B是C元素，D是Si元素，它們的核電荷數(shù)之和為32，則A是H元素；

如果B的次外層電子數(shù)為8，則A和C的最外層電子數(shù)都是4，為第IVA族元素，A是C元素，C是Si元素，A和B的最外層電子數(shù)之和為5，則B和D的最外層電子數(shù)是1，且這幾種元素都是短周期元素，所以沒有符合題意的第IA族元素，該假設(shè)不成立．【解析】【解答】解：短周期元素A；B、C、D的原子序數(shù)依次遞增；它們的最外層電子數(shù)之和為10，A與C同主族，B與D同主族，則A和B的最外層電子數(shù)之和為5，A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)，如果B的次外層電子數(shù)為2，則A和C的最外層電子數(shù)都是1，為第IA族，A和B的最外層電子數(shù)之和為5，則B和D屬于第IVA族，C的原子序數(shù)大于B，所以C是Na元素，B是C元素，D是Si元素，它們的核電荷數(shù)之和為32，則A是H元素；

如果B的次外層電子數(shù)為8；則A和C的最外層電子數(shù)都是4，為第IVA族元素，A是C元素，C是Si元素，A和B的最外層電子數(shù)之和為5，則B和D的最外層電子數(shù)是1，且這幾種元素都是短周期元素，所以沒有符合題意的第IA族元素，該假設(shè)不成立．

所以A是H元素；B是C元素，C是Na元素，D是Si元素；

A．D為Si元素；硅原子核外有3個電子層，最外層有4個電子，所以硅元素位于元素周期表第三周期第IVA族，故A錯誤；

B．B；D的最高價氧化物分別是二氧化碳、二氧化硅；二氧化硅中存在硅氧單鍵，故B錯誤；

C．原子的電子層數(shù)越多；原子半徑越大，同一周期元素中，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以原子半徑大小順序是A＜B＜D＜C，故C正確；

D．高溫條件下；碳和二氧化硅反應(yīng)置換反應(yīng)，鈉和水發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣，故D正確；

故選CD．8、AC【分析】【分析】既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)有：弱酸弱堿鹽、弱酸的酸式鹽、兩性氧化物、兩性氫氧化物、金屬鋁、蛋白質(zhì)和氨基酸等物質(zhì)，以此解答本題．【解析】【解答】解：①MgO和氫氧化鈉溶液不反應(yīng)；故①錯誤；

②鋁和鹽酸或氫氧化鈉溶液反應(yīng)都生成鹽和氫氣；故②正確；

③NaHSO4能與氫氧化鈉反應(yīng)；但不能與鹽酸反應(yīng)，故③錯誤；

④NaHCO3屬于弱酸酸式鹽，既能與鹽酸反應(yīng)生成CO2氣體；又能與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，故④正確；

⑤CaCO3和氫氧化鈉溶液不反應(yīng)；故⑤錯誤；

故選AC．9、AB【分析】【分析】A．硫酸亞鐵；硫酸銅溶液顏色不同；硫化氫為臭雞蛋氣味的氣體；

B．苯；四氯化碳都不溶于水；且密度大小不同，乙醇與水混溶，己烯與溴水反應(yīng)；

C．醛基的氧化應(yīng)在加熱條件下進行；

D．甲苯、乙酸乙酯都不溶于飽和碳酸鈉溶液．【解析】【解答】解：A．硫酸亞鐵；硫酸銅溶液顏色不同；硫化氫為臭雞蛋氣味的氣體，四種物質(zhì)中分別加入稀硫酸現(xiàn)象為：淺綠色、淺綠色和臭雞蛋氣味的氣體生成、藍色、藍色和固體不溶解，現(xiàn)象各不相同，可鑒別，故A正確；

B．苯；四氯化碳都不溶于水；苯的密度比水小，四氯化碳的密度比水大，乙醇與水混溶，己烯與溴水反應(yīng)，溶液褪色，可鑒別，故B正確；

C．醛基的氧化應(yīng)在加熱條件下進行；常溫下不能鑒別甲酸；乙酸，也不能鑒別乙醛和乙醇，故C錯誤；

D．甲苯；乙酸乙酯都不溶于飽和碳酸鈉溶液；不能鑒別，故D錯誤．

故選AB．10、AB【分析】【分析】常見影響反應(yīng)速率的因素有濃度、溫度、壓強、催化劑以及固體表面積等，影響硫酸和鋅反應(yīng)的速率的因素有濃度、溫度和固體的表面積大小，加快反應(yīng)速率，應(yīng)使?jié)舛仍龃?、溫度升高或增大固體表面積，不影響生成氫氣的總量，則硫酸的物質(zhì)的量應(yīng)不變，以此解答．【解析】【解答】解：A．升高溫度；活化分子百分數(shù)增加，反應(yīng)速率增大，且氫氣的總量不變，故A正確；

B．改用含有少量雜質(zhì)銅的鋅；可形成原電池發(fā)反應(yīng)，加快反應(yīng)速率，故B正確；

C．濃硫酸與鋅反應(yīng)生成二氧化硫氣體；故C錯誤；

D．加水稀釋；濃度減小，反應(yīng)速率減小，故D錯誤．

故選AB．11、BD【分析】【分析】A．Na2CO3與MgCl2溶液反應(yīng)生成沉淀，而NaHCO3不能；

B．二者均與鹽酸反應(yīng)，但NaHCO3與鹽酸反應(yīng)快；

C．NaHCO3不穩(wěn)定；受熱分解生成二氧化碳，而碳酸鈉不分解；

D．滴加NaOH溶液，NaHCO3與NaOH反應(yīng)生成Na2CO3，后加入Cu（NO3）2溶液，二者均產(chǎn)生藍色絮狀沉淀．【解析】【解答】解：A．Na2CO3與MgCl2溶液反應(yīng)生成沉淀，而NaHCO3不能；現(xiàn)象不同，可鑒別，故A不選；

B．二者均與鹽酸反應(yīng)，但NaHCO3與鹽酸反應(yīng)快；二者均生成氣泡，不能利用是否產(chǎn)生氣泡鑒別，故B選；

C．NaHCO3不穩(wěn)定，受熱分解生成二氧化碳，而碳酸鈉不分解，所以加熱生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體的溶液為NaHCO3；故C不選；

D．滴加NaOH溶液，NaHCO3與NaOH反應(yīng)生成Na2CO3，后加入Cu（NO3）2溶液；二者均產(chǎn)生藍色絮狀沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故D選；

故選BD．12、AD【分析】【分析】A．亞鐵離子抑制銨根離子水解；碳酸根離子促進銨根離子水解；

B．氯化銨是強酸弱堿鹽其溶液呈酸性；要使混合溶液呈中性，則溶液中氨水應(yīng)該稍微過量；

C．碳酸鈉溶液中存在電荷守恒和物料守恒；

D.0.1mol?L-1的NH4Cl溶液與0.05mol?L-1NaOH溶液等體積混合，溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NH4Cl、NaCl、NH3．H2O，一水合氨的電離程度大于銨根離子水解程度導(dǎo)致混合溶液呈堿性．【解析】【解答】解：A．亞鐵離子抑制銨根離子水解；碳酸根離子促進銨根離子水解，所以相同濃度的這三種溶液中，銨根離子濃度大小順序是：①＞③＞②，故A正確；

B．氯化銨是強酸弱堿鹽其溶液呈酸性，要使混合溶液呈中性，則溶液中氨水應(yīng)該稍微過量，鹽酸和氨水的體積相等，則溶液濃度c（NH3．H2O）＞c（HCl），因為一水合氨是弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離，所以不能確定c（NH4+）＞c（Cl-）；也可能二者相等，故B錯誤；

C．碳酸鈉溶液中存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)物料守恒得c（Na+）=2c（HCO3-）+2c（CO32-）+2c（H2CO3），根據(jù)電荷守恒得c（H+）+c（Na+）=c（HCO3-）+c（OH-）+2c（CO32-），所以得c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+2c（H2CO3）；故C錯誤；

D.0.1mol?L-1的NH4Cl溶液與0.05mol?L-1NaOH溶液等體積混合，溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NH4Cl、NaCl、NH3．H2O，一水合氨的電離程度大于銨根離子水解程度導(dǎo)致混合溶液呈堿性，則c（OH-）＞c（H+），溶液中一水合氨電離出銨根離子，則c（NH4+）＞c（Na+），一水合氨的電離較微弱，所以c（Na+）＞c（OH-），則離子濃度大小順序是：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）；故D正確；

故選AD．三、填空題(共8題，共16分)13、30.01mol/（L．min），N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ/mol②⑤⑥【分析】【分析】（1）恒溫恒容下；壓強之比等于物質(zhì)的量之比，據(jù)此計算反應(yīng)前氮氣；氫氣總物質(zhì)的量，進而計算氫氣物質(zhì)的量；

（2）設(shè)消耗的氮氣為nmol，表示出平衡時各組分物質(zhì)的量，再根據(jù)平衡時混合氣體總物質(zhì)的量列方程計算n，再根據(jù)v=計算v（NH3）；

（3）計算1mol氮氣反應(yīng)放出的熱量；注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)與反應(yīng)熱書寫熱化學方程式；

（4）可逆反應(yīng)到達平衡時，同種物質(zhì)的正逆速率相等，各組分的濃度、含量保持不變，由此衍生的其它一些物理量不變，判斷平衡的物理量應(yīng)隨反應(yīng)進行發(fā)生變化，該物理量由變化到不變化說明到達平衡．【解析】【解答】解：（1）在恒溫，體積為2L的密閉容器中通入1molN2和xmolH2，20min后達到平衡，混合氣體的物質(zhì)的量為3.6mol，容器內(nèi)的壓強變?yōu)樵瓉淼?0%，則反應(yīng)前混合氣體總物質(zhì)的量為=4mol；故氫氣為4mol-1mol=3mol，即x=3，故答案為：3；

（2）設(shè)消耗的氮氣為nmol；則：

N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）

起始量（mol）：130

變化量（mol）：n3n2n

平衡量（mol）：1-n3-3n2n

所以：1-n+3-3n+2n=3.6，解得n=0.2，v（NH3）==0.01mol/（L．min）；

故答案為：0.01mol/（L．min）；

（3）1mol氮氣反應(yīng)放出的熱量為18.4kJ×=92kJ，熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ/mol；

故答案為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ/mol；

（4）①單位時間內(nèi)生成2nmolNH3的同時消耗nmolN2；均表示正反應(yīng)速率，反應(yīng)始終按該比例關(guān)系進行，故錯誤；

②單位時間內(nèi)斷裂1molN≡N鍵的同時生成3molH-H鍵；而生成3molH-H鍵同時生成1molN≡N鍵，氮氣的消耗速率與生成速率相等，說明到達平衡，故正確；

③用N2、H2、NH3表示的反應(yīng)速率數(shù)值之比為1：3：2；反應(yīng)開始即按該比例關(guān)系進行，故錯誤；

④混合氣體總質(zhì)量不變；容器容積不變，混合氣體的密度不始終不變，故錯誤；

⑤隨反應(yīng)進行混合氣體總物質(zhì)的量減??；恒溫恒容下混合氣體的壓強隨反應(yīng)進行進行，而壓強不再改變說到達平衡，故正確。

⑥2v正（H2）=3v逆（NH3）；不同物質(zhì)表示的正逆速率之比等于化學計量數(shù)之比，反應(yīng)到達平衡，故正確；

故選：②⑤⑥．14、2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1083.0kJ?mol-1NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O＞0.015mol?L-1?min-1ABC＜O2+2H++2e-=H2O21mol【分析】【分析】（1）依據(jù)熱化學方程式和蓋斯定律計算得到所需熱化學方程式；

（2）次氯酸鈉與過量的氨氣反應(yīng)制備肼；依據(jù)原子守恒寫出化學方程式；

（3）①圖象分析可知平衡常數(shù)隨溫度升高增大；說明反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；

②依據(jù)計算出的氨氣的反應(yīng)速率；結(jié)合反應(yīng)速率之比等于化學方程式計量數(shù)之比計算氧氣的反應(yīng)速率；

③化學平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)是正逆反應(yīng)速率相同；各組分的濃度保持不變；

（4）①根據(jù)溶液呈電中性；溶液中陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于溶液中陰離子所帶的負電荷總數(shù)進行解答；

②在該電解池中，Ir-Ru惰性電極有吸附O2作用為氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)；在酸性條件下生成過氧化氫；

③根據(jù)4NH3+3O2?2N2+6H2O，每轉(zhuǎn)移12mol電子，處理4mol氨氣，據(jù)此分析解答．【解析】【解答】解：（1）①N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ?mol-1

②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ?mol-1

③2NO2（g）?N2O4（g）△H=-52.7kJ?mol-1

②×2-（①+③）得到2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1083.0kJ?mol-1；

故答案為：2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1083.0kJ?mol-1；

（2）次氯酸鈉與過量的氨氣反應(yīng)制備肼，依據(jù)原子守恒寫出化學方程式為：NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O，故答案為：NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O；

（3）①反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度的關(guān)系可知；平衡常數(shù)隨溫度升高增大，說明反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)的焓變大于0，故答案為：＞；

②15分鐘后，反應(yīng)達到平衡，此時NH3的濃度為0.3mol/L，V（NH3）==0.02mol/L?min，V（O2）=V（NH3）=×0.02mol=0.015mol?L-1?min-1；

故答案為：0.015mol?L-1?min-1；

③2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g）△H=QkJ?mol-1；反應(yīng)是氣體體積減小的吸熱反應(yīng)；

A．反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量變化的反應(yīng)；氣體質(zhì)量增大，若容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故A正確；

B．速率之比等于化學方程式系數(shù)之比；表明的是正反應(yīng)速率之比，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，速率之比等于化學計量數(shù)之比，故B正確；

C．水是液體；氣體質(zhì)量改變，體積不變，反應(yīng)過程中和平衡狀態(tài)容器中氣體的密度不隨時間而變化，能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故C正確；

D．通入稀有氣體；容器內(nèi)壓強增大，能提高反應(yīng)的速率，不影響化學平衡，故D錯誤；

E．若向容器中繼續(xù)加入N2，N2的轉(zhuǎn)化率將減??；故E錯誤；

故答案為：ABC；

（4）①向廢氨水加入適量硝酸調(diào)節(jié)溶液的pH約為5，根據(jù)溶液呈電中性，溶液中c（NH4+）+c（H+）=c（NO3-）+c（OH-），pH約為5呈酸性，c（H+）＞c（OH-），所以c（NH4+）＜c（NO3-）；

故答案為：＜；

②利用電解法制H2O2，在該電解池中，Ir-Ru惰性電極有吸附O2作用為氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，O2+2H++2e-═H2O2；

故答案為：O2+2H++2e-═H2O2；

③4NH3+3O2?2N2+6H2O中，氨氣中的氮元素從-3價變?yōu)榈獨庵械?價，4mol氨氣轉(zhuǎn)移12mol電子，所以轉(zhuǎn)移3mol電子，最多可以處理NH3?H2O的物質(zhì)的量為1mol；

故答案為：1mol．15、3V2O5+10Al6V+5Al2O3將V2O5轉(zhuǎn)化為可溶性的VOSO4NH4++VO3-=NH4VO3↓B【分析】【分析】（1）鋁熱反應(yīng)實質(zhì)是置換反應(yīng)；鋁與五氧化二釩反應(yīng)生成釩與氧化鋁；

（2）由題意和流程圖可知反應(yīng)①的目的，將V2O5轉(zhuǎn)化為可溶性的VOSO4；便于分離提純；

（3）依據(jù)流程中的沉淀分離書寫離子方程式；

（4）根據(jù)NH4VO3在焙燒變化的圖象進行解答．【解析】【解答】解：（1）鋁與五氧化二釩反應(yīng)生成釩與氧化鋁，反應(yīng)方程式為3V2O5+10Al6V+5Al2O3；

故答案為：3V2O5+10Al6V+5Al2O3；

（2）加入硫酸和亞硫酸鈉，目的是利用氧化還原反應(yīng)，用亞硫酸鈉還原V2O5，將V2O5轉(zhuǎn)化為可溶性的VOSO4；便于提純；

故答案為：將V2O5轉(zhuǎn)化為可溶性的VOSO4；

（3）根據(jù)NH4VO3難溶于水，利用復(fù)分解反應(yīng)沉淀VO3-，離子方程式為：NH4++VO3-=NH4VO3↓；

故答案為：NH4++VO3-=NH4VO3↓；

（4）根據(jù)NH4VO3在焙燒變化的圖象可知：

2NH4VO3═V2O5+2NH3↑+H2O

234g34g18g

減少值開始為0～17g，曲線到200℃時（約為16.0g）曲線開始平直；到約為300℃時又開始減少（H2O的質(zhì)量），到350℃時減少24g時就不再變化，所以NH4VO3在焙燒過程中200℃時左右先失去氨；在300～350℃再失去水；

故答案為：B．16、略

【分析】(1)根據(jù)流程圖中“高溫氣化”前后的物質(zhì)可判斷反應(yīng)物為ZrSiO4、Cl2、C，生成物為SiCl4、ZrCl4和CO，故該反應(yīng)的化學方程式為ZrSiO4＋4Cl2＋4CSiCl4＋ZrCl4＋4CO。(2)ZrOCl2·8H2O在900℃生成ZrO2的化學方程式為ZrOCl2·8H2OZrO2＋2HCl↑＋7H2O↑。(3)根據(jù)題目提示“二氧化鋯(ZrO2)可以制造耐高溫納米陶瓷”可知選項A正確：1nm＝10－9m，B項錯；合金的硬度一般比其成分金屬的硬度高，C項正確；鋯合金在高溫下與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣，D項正確。(4)正極為氧氣得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，故反應(yīng)式為O2＋4e－=2O2－；負極為丁烷失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)式為C4H10－26e－＋13O2－=4CO2＋5H2O。由兩個電極的反應(yīng)式可知，正極生成O2－，而負極反應(yīng)需要O2－，故O2－從正極向負極移動?！窘馕觥俊敬鸢浮?1)4C＋4Cl2＋ZrSiO4ZrCl4＋SiCl4＋4CO(2)ZrOCl2·8H2OZrO2＋2HCl↑＋7H2O↑(3)B(4)負O2＋4e－=2O2－C4H10－26e－＋13O2－=4CO2＋5H2O17、略

【分析】本題是無機框圖題，關(guān)鍵是找準突破點。（1）根據(jù)AD的原子結(jié)構(gòu)可知，A是鎂，D是碳。F的濃溶液與A、D反應(yīng)都有有色氣體生成，說明F是硝酸。所以B是CO2，C是氧化鎂，E是硝酸鎂。碳和濃硝酸反應(yīng)的方程式為C＋4HNO3(濃)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O。（2）根據(jù)反應(yīng)②③可知，A應(yīng)該是變價金屬鐵，所以B是鹽酸，D是氫氣，C是氯化亞鐵，E是氯化鐵。因此反應(yīng)②的方程式為2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－；氯化氫是由極性鍵形成的共價化合物，所以其形成過程可表示為（3）A、D所含元素同主族，則符合條件的是碳、硅或O、S。根據(jù)反應(yīng)②③可知，A應(yīng)該是碳，B是二氧化硅，D是硅，C是CO，E是CO2，所以反應(yīng)①的方程式為2C＋SiO22CO↑＋Si；CO2是由極性鍵形成的直線型分子，結(jié)構(gòu)式是O＝C＝O?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）C＋4HNO3(濃)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O（2）2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－（3）2C＋SiO22CO↑＋SiO＝C＝O18、N2O4?2NO2＞0.140.003mol/（L?s）0.54ABDD【分析】【分析】（1）根據(jù)根據(jù)表格知，0.12＜b≤0.22，c≤0.10，據(jù)此判斷b；c的關(guān)系；依據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析，反應(yīng)物和生成物分析判斷；

（2）化學平衡的三段式列式計算，結(jié)合化學反應(yīng)速率概念計算0～20s內(nèi)N2O4的平均反應(yīng)速率；

（3）依據(jù)化學方程式和平衡常數(shù)概念寫出平衡常數(shù)表達式；依據(jù)80°C平衡狀態(tài)下結(jié)合三段式列式計算平衡濃度計算平衡常數(shù)；

（4）根據(jù)平衡常數(shù)的定義可知；K值越大，生成物濃度越大，反應(yīng)物濃度越小，則反應(yīng)正向進行的程度越大，據(jù)此答題；

（5）要增大該反應(yīng)的K值；就是要使平衡正向移動，且平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，根據(jù)影響平衡常數(shù)的外界因素可以作判斷；

（6）根據(jù)溫度對化學反應(yīng)速率和化學平衡的影響，溫度降低，化學反應(yīng)速率減慢，到達平衡的時間長，同時，溫度降低，化學平衡向放熱的方向移動，即逆反應(yīng)方向移動，N2O4濃度大于80°C的濃度，到達平衡所需時間長．【解析】【解答】解：（1）根據(jù)表格知，0.12＜b≤0.22，c≤0.10，所以b＞c；將0.4mol的四氧化二氮氣體充入2L已抽空的固定容積的密閉容器中，反應(yīng)的化學方程式為N2O4?2NO2；

故答案為：N2O4?2NO2，b＞c；

（2）進行到20S；

N2O4?2NO2

起始量（mol）0.40

變化量（mol）0.120.24

20S末（mol）0.280.24

20s時，N2O4的濃度==0.14mol/L；

0～20s內(nèi)N2O4的平均反應(yīng)速率==0.003mol/（L?s）；

故答案為：0.14；0.003mol/（L?s）；

（3）N2O4?2NO2，平衡常數(shù)K=；

80°C平衡狀態(tài)和60S是相同平衡狀態(tài)，平衡濃度c（NO2）=0.22mol/L，c（N2O4）=0.09mol/L；

平衡常數(shù)K=═=0.54；

故答案為：；0.54；

（4）N2O4?2NO2；根據(jù)平衡常數(shù)的定義可知，K值越大，生成物濃度越大，反應(yīng)物濃度越小，則反應(yīng)正向進行的程度越大；

A．反應(yīng)正向進行，K值越大，N2O4的轉(zhuǎn)化率越高；故A正確。

B．反應(yīng)正向進行，K值越大，NO2的產(chǎn)量越大；故B正確；

C．K值越大，生成物濃度越大，反應(yīng)物濃度越小，N2O4與NO2的濃度之比越小；故C錯誤；

D．K值越大；生成物濃度越大，反應(yīng)物濃度越小，則反應(yīng)正向進行的程度越大，故D正確；

故答案為：ABD．

（5）要增大該反應(yīng)的K值；就是要使平衡正向移動，且平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，根據(jù)影響平衡常數(shù)的外界因素可知，只有D正確；

故選D；

故答案為：D；

（6）應(yīng)進行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低；發(fā)現(xiàn)氣體的顏色變淺．說明降溫平衡逆向進行，逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；

溫度降低，化學反應(yīng)速率減慢，到達平衡的時間長，同時，溫度降低，化學平衡向放熱的方向移動，即逆反應(yīng)方向移動，60℃反應(yīng)時N2O4濃度的變化的曲線。

如右圖故答案為：．19、BC2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑2Cs+2H2O=2CsOH+H2↑2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O【分析】【分析】由主族元素位置可知，A為H元素，B～F依次為Li、Na、K、Rb；Cs；G～L依次為Mg、Al、Si、P、S、Cl．

（1）A．堿金屬元素自上而下單質(zhì)的熔點降低；密度呈增大趨勢；

B．常溫下；Al濃硫酸；濃硝酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象；

C．二氧化硅為原子晶體；熔點很高，能與氫氧化鈉反應(yīng)；

D．同周期自左而右原子半徑減??；

（2）通常電解飽和NaCl溶液生成氯氣；同時得到氫氧化鈉與氫氣；

（3）Cs與水發(fā)生劇烈反應(yīng)生成CsOH與氫氣；

（4）Al能與堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽與氫氣；

（5）實質(zhì)是Cu與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO與水．【解析】【解答】解：由主族元素位置可知，A為H元素，B～F依次為Li、Na、K、Rb；Cs；G～L依次為Mg、Al、Si、P、S、Cl．

（1）A．堿金屬元素自上而下單質(zhì)的熔點降低；密度呈增大趨勢，鈉的密度大于K的密度，故A錯誤；

B．常溫下；Al濃硫酸；濃硝酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象，故B正確；

C．二氧化硅為原子晶體；熔點很高，能與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉與水，故C正確；

D．同周期自左而右原子半徑減小；故原子半徑：I＞J＞K＞L，故D錯誤；

故選：BC；

（2）通常電解飽和NaCl溶液生成氯氣，同時得到氫氧化鈉與氫氣，反應(yīng)方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；

故答案為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；

（3）Cs與水發(fā)生劇烈反應(yīng)生成CsOH與氫氣，反應(yīng)方程式為：2Cs+2H2O=2CsOH+H2↑，故答案為：2Cs+2H2O=2CsOH+H2↑；

（4）Al能與堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽與氫氣，不宜用來蒸煮或長時間存放堿性食物，反應(yīng)離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；

故答案為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；

（5）實質(zhì)是Cu與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO與水，反應(yīng)離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案為：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．20、略

【分析】由題意和圖可知乙是等溫等壓建立的平衡，甲是等溫等容建立的平衡。（2）有（1）可知乙中C的物質(zhì)的量是0.7mol。因為該反應(yīng)是一個體積減小的可逆反應(yīng)，而在反應(yīng)過程中甲保持恒溫恒容，乙保持恒溫恒壓，即乙中的壓強要大于甲中的壓強，因此甲中B的轉(zhuǎn)化率要小于乙中的，所以甲中D的物質(zhì)的量要小于0.7mol。（3）打開K后，甲和乙會在恒溫恒壓下重新建立化學平衡，而達到平衡時與最初的乙應(yīng)該是等效的（A、B的起始物質(zhì)的量之比仍然是3︰7）。所以達到平衡是容器的總體積應(yīng)是故此時乙的體積是1.29V－V＝0.29V?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）20%（2分）（2）后者大（2分）（3）0.29V（2分）四、判斷題(共3題，共24分)21、×【分析