2025年浙科版高二化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年浙科版高二化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、常溫下有體積相同的四種溶液：①pH=3的CH3COOH溶液②pH=3的鹽酸③pH=11的氨水④pH=11的NaOH溶液。下列說(shuō)法正確的是A.若將四種溶液稀釋100倍，溶液pH大小順序：③＞④＞①＞②B.③和④分別用等濃度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的體積：③=④C.①與②分別與足量鎂粉反應(yīng)，生成H2的量：①<②D.②和③混合，所得混合溶液的pH大于72、下列化學(xué)用語(yǔ)中，不正確的是（）A.HCl分子的電子式H+B.乙炔分子的結(jié)構(gòu)式H-C≡C-HC.H2O分子的比例模型D.甲烷分子的球棍模型3、巴豆酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為rm{CH_{3}-CH簍TCH-COOH.}現(xiàn)有下列物質(zhì)，試根據(jù)巴豆酸的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，判斷在一定條件下，能與巴豆酸反應(yīng)的物質(zhì)是rm{(}rm{)}

rm{壟脵}氯化氫rm{壟脷}溴水rm{壟脹}純堿溶液rm{壟脺2-}丁醇rm{壟脻}酸性rm{KMnO_{4}}溶液．A.rm{壟脷壟脺壟脻}B.rm{壟脵壟脹壟脺}C.rm{壟脵壟脷壟脹壟脺}D.rm{壟脵壟脷壟脹壟脺壟脻}4、居室裝修所用的人造板材會(huì)釋放出一種揮發(fā)性物質(zhì)，長(zhǎng)期接觸會(huì)引起過(guò)敏性皮炎、免疫功能異常，該揮發(fā)性物質(zhì)是A.酒精B.蔗糖C.苯D.甲醛5、節(jié)日期間對(duì)大量盆栽鮮花施用rm{S-}誘抗素制劑，以保證鮮花盛開(kāi)rm{.S-}誘抗素的分子結(jié)構(gòu)如圖，下列說(shuō)法正確的是rm{(}rm{)}A.可發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)B.分子中含有三種官能團(tuán)C.該分子不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.rm{1mol}該分子可與rm{1molNa}發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生rm{H_{2}}評(píng)卷人得分二、雙選題(共6題，共12分)6、下列溶液混合后，常溫下溶液一定呈堿性的是（）A.pH=12的氫氧化鈉溶液與pH=2的某酸溶液等體積混合B.pH=2的某酸溶液與pH=12某堿溶液等體積混合C.pH=2的鹽酸pH=12的氨水等體積混合D.1×10-3mol/L的鹽酸和6×10-4mol/L的Ba（OH）2溶液各取10mL，混合后再稀釋100倍7、化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是rm{(}rm{)}A.氫氧燃料電池在堿性介質(zhì)中的負(fù)極反應(yīng)式：rm{O_{2}+2H_{2}O+4e^{-}=4OH^{-}}B.電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：rm{2Cl^{-}-2e^{-}=Cl_{2}隆眉}C.粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是粗銅，電極反應(yīng)式僅為：rm{Cu}一rm{2e^{-}=Cu^{2+}}D.鋼鐵無(wú)論發(fā)生析氫腐蝕，還是吸氧腐蝕，負(fù)極反應(yīng)式都為：rm{Fe-2e^{-}=Fe^{2+}}8、rm{25隆忙}時(shí)，取濃度均為rm{0.1mol/L}的醋酸溶液和氨水溶液各rm{20mL}分別用rm{0.1mol/LNaOH}溶液、rm{0.1mol/L}鹽酸進(jìn)行中和滴定，滴定過(guò)程中，rm{pH}隨著滴加溶液的體積變化如圖所示rm{.}下列說(shuō)法不正確的是rm{(}rm{)}A.曲線Ⅱ：滴加溶液到rm{10mL}時(shí)：rm{c(CH_{3}COO^{-})>c(Na^{+})>c(H^{+})>c(OH^{-})}B.曲線Ⅱ：滴加溶液到rm{10mL}時(shí)：rm{c(CH_{3}COO^{-})-c(CH_{3}COOH)簍T2[c(OH^{-})-c(H^{+})]}C.曲線Ⅰ：滴加溶液在rm{10mL-20mL}之間存在：rm{c(Cl^{-})簍Tc(NH_{4}^{+})>c(OH^{-})簍Tc(H^{+})}D.曲線Ⅰ：滴加溶液到rm{20mL}時(shí)：rm{c(Cl^{-})>c(NH_{4}^{+})>c(H^{+})>c(NH_{3}?H_{2}O)>c(OH^{-})}9、氨催化氧化是硝酸工業(yè)的基礎(chǔ)，在某催化劑作用下只發(fā)生主反應(yīng)rm{壟脵}和副反應(yīng)rm{壟脷}rm{4NH_{3}(g)+5O_{2}?4NO(g)+6H_{2}O(g)}rm{triangleH=-905kJ/mol壟脵}rm{4NH_{3}(g)+3O_{2}(g)?2N_{2}(g)+6H_{2}O(g)}rm{triangleH=-1268kJ/mol壟脷}下列說(shuō)法正確的是A.工業(yè)上進(jìn)行氨催化氧化生成rm{4NH_{3}(g)+5O_{2}?

4NO(g)+6H_{2}O(g)}時(shí)，溫度應(yīng)控制在rm{triangleH=-905

kJ/mol壟脵}之間B.工業(yè)上采用物料比rm{4NH_{3}(g)+3O_{2}(g)?

2N_{2}(g)+6H_{2}O(g)}在rm{triangleH=-1268

kJ/mol壟脷}主要是為了提高反應(yīng)速率C.在加壓條件下生產(chǎn)能力可提高rm{NO}倍，是因?yàn)榧訅嚎商岣咿D(zhuǎn)化率D.氮?dú)庋趸癁閞m{780隆蘆840隆忙}的熱化學(xué)方程式為：rm{n(O_{2})/n(NH_{?3})}rm{1.7隆蘆2.0}rm{5隆蘆6}10、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式見(jiàn)圖，下列說(shuō)法正確的是

A.分子式為rm{C_{14}H_{16}O_{6}NBr}B.該分子中含有兩個(gè)手性碳原子C.不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.在一定條件下與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，rm{1mol}該有機(jī)物最多消耗rm{3molNaOH}11、rm{T隆忙}時(shí)在rm{2L}密閉容器中使rm{X(g)}與rm{Y(g)}發(fā)生反應(yīng)生成rm{Z(g)}反應(yīng)過(guò)程中rm{X}rm{Y}rm{Z}的物質(zhì)的量變化如圖rm{1}所示；若保持其他條件不變，溫度分別為rm{T_{1}}和rm{T_{2}}rm{Y}的百分含量與時(shí)間的關(guān)系如圖rm{2}所示rm{.}下列分析不正確的是rm{(}rm{)}

A.容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為：rm{3X(g)+Y(g)?2Z(g)}B.rm{0隆蘆3min}內(nèi)，rm{v(X)=0.1}rm{mol/(L?min)}C.達(dá)平衡后，升高溫度，rm{v_{脮媒}}rm{v_{脛忙}}都增大，且再次平衡前rm{v_{脮媒}<v_{脛忙}}D.若改變條件，使反應(yīng)進(jìn)程如圖rm{3}所示，則改變的條件可能是增大壓強(qiáng)評(píng)卷人得分三、填空題(共5題，共10分)12、（8分）在高溫下，下列反應(yīng)達(dá)到平衡：C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）（1）如果升高溫度，平衡向_______反應(yīng)方向移動(dòng)（填正或逆）；（2）如果增大壓強(qiáng)，H2的體積分?jǐn)?shù)將_______（填增大、減小或不變）；（3）如果通入水蒸汽，平衡向_______反應(yīng)方向移動(dòng)（填正或逆）；（4）如果加入焦炭，H2O的轉(zhuǎn)化率將______（填增大、減小或不變）。13、下列圖象在t1時(shí)所對(duì)應(yīng)的反應(yīng)條件改變可能為：（1）升高溫度，（2）使用催化劑，（3）增大反應(yīng)物濃度，（4）減少生成物濃度。14、（14分）實(shí)驗(yàn)為測(cè)定一新配制的稀鹽酸的準(zhǔn)確濃度，通常用純凈的Na2CO3(無(wú)水)配成標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。具體操作是：稱取wg無(wú)水Na2CO3裝入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，在酸式滴定管中加入待測(cè)鹽酸滴定。（1）錐形瓶中應(yīng)加入幾滴指示劑，由于CO2溶解在溶液中會(huì)影響pH，為準(zhǔn)確起見(jiàn)，滴定終點(diǎn)宜選擇在pH4~5之間，則在中學(xué)學(xué)過(guò)的幾種指示劑應(yīng)選_______________，當(dāng)?shù)味ㄈ芤河蒧____色變成_____色時(shí)，即表示達(dá)滴定終點(diǎn)．（2）若滴到終點(diǎn)時(shí)，中和wgNa2CO3消耗鹽酸VmL，則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______mol·L—1。（3）若所稱取的Na2CO3不純，測(cè)得鹽酸的濃度就不準(zhǔn)確?，F(xiàn)設(shè)鹽酸的準(zhǔn)確濃度為c1mol·L-1，用不純的Na2CO3標(biāo)定測(cè)得鹽酸為c2mol·L-1，在下述情況下，c1，c2的關(guān)系是____(空填>、<或=)①當(dāng)Na2CO3中含有NaHCO3時(shí)，cl_____c2；②當(dāng)Na2CO3中含有NaOH時(shí)，cl_____c2；③當(dāng)Na2CO3中含有Na2CO3·10H2O時(shí)，cl_____c2。15、（8分）下列各組物質(zhì)屬于同系物的是，屬于同分異物體的是；屬于同素異形體的是，屬于同一種物質(zhì)的是。（填序號(hào)）⑴O2和O3⑵氕和氚⑶麥芽糖和蔗糖⑷苯和對(duì)二甲苯16、按照要求回答下列問(wèn)題。

rm{(1)}硫酸鐵溶液顯酸性的原因______rm{(}用離子方程式表示rm{)}．

rm{(2)}物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合溶液中rm{c(CH_{3}COO^{-})=c(Na^{+})}則混合后溶液顯______性rm{.}

rm{(3)}濃度均為rm{0.1mol/L壟脵}氯化銨rm{壟脷}醋酸銨rm{壟脹}硫酸氫銨rm{壟脺}氨水四種溶液中，rm{c(NH_{4}^{+})}由小到大的順序______rm{(}填序號(hào)rm{)}．

rm{(4)}將化合物rm{A}的蒸氣rm{1mol}充入rm{0.5L}容器中加熱分解：rm{2A(g)?B(g)+nC(g)}反應(yīng)到rm{3min}時(shí)，容器內(nèi)rm{A}的濃度為rm{0.8mol/L}測(cè)得這段時(shí)間內(nèi)，平均速率rm{婁脥(C)=0.6mol/(L?min)}則化學(xué)方程式中的rm{n}值為_(kāi)_____，rm{婁脥(B)=}______，此時(shí)rm{A}的分解率為_(kāi)_____．評(píng)卷人得分四、其他(共4題，共40分)17、（15分）下列是芳香族化合物A、B、C、D、E的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A、E分子式分別是C9H8O和C9H8O2,E分子中除苯環(huán)外還含有一個(gè)六元環(huán)，且E中不含甲基。根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系回答問(wèn)題：（1）寫(xiě)出A分子中所含官能團(tuán)的名稱________________________________。（2）完成方程式，并分別寫(xiě)出反應(yīng)類型A→B___________________________________________反應(yīng)類型-------__________________。B→C___________________________________________反應(yīng)類型-------__________________。（3）寫(xiě)出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________________________。（4）要中和16.6gD，需要2mol/LNaOH溶液的體積為_(kāi)________mL。（5）符合下列條件的D的同分異構(gòu)體共有_________種，寫(xiě)出其中任意一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________________________________。①苯環(huán)上有兩個(gè)取代基②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)③能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)18、已知：(X代表鹵素原子，R代表烴基)利用上述信息，按以下步驟從合成(部分試劑和反應(yīng)條件已略去)請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）分別寫(xiě)出B、D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B_________、D_________。（2）反應(yīng)①～⑦中屬于消去反應(yīng)的是___________。(填數(shù)字代號(hào))（3）如果不考慮⑥、⑦反應(yīng)，對(duì)于反應(yīng)⑤，得到的E可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：_________。（4）試寫(xiě)出CD反應(yīng)的化學(xué)方程式(有機(jī)物寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，并注明反應(yīng)條件)。19、下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A、B、C、D、E都是短周期元素的單質(zhì)，在常溫常壓下A是固體，其余都是氣體，且C呈黃綠色?；衔颒和I兩種氣體相遇時(shí)產(chǎn)生白煙K（NH4Cl）?；衔颎的焰色反應(yīng)為黃色，B為氧氣。反應(yīng)①和②均在溶液中進(jìn)行。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題。（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：D、F。（2）反應(yīng)②的離子方程式為。（3）向K溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，反應(yīng)的現(xiàn)象為。（4）將少量單質(zhì)C通入盛有淀粉KI溶液的試管中，液體變?yōu)樗{(lán)色。這說(shuō)明單質(zhì)C的氧化性于單質(zhì)碘(填“強(qiáng)”或“弱”)。（5）向J溶液中滴入NaOH溶液時(shí)，生成的灰白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。寫(xiě)出紅褐色沉淀的化學(xué)式：。20、（15分）下列是芳香族化合物A、B、C、D、E的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A、E分子式分別是C9H8O和C9H8O2,E分子中除苯環(huán)外還含有一個(gè)六元環(huán)，且E中不含甲基。根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系回答問(wèn)題：（1）寫(xiě)出A分子中所含官能團(tuán)的名稱________________________________。（2）完成方程式，并分別寫(xiě)出反應(yīng)類型A→B___________________________________________反應(yīng)類型-------__________________。B→C___________________________________________反應(yīng)類型-------__________________。（3）寫(xiě)出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________________________。（4）要中和16.6gD，需要2mol/LNaOH溶液的體積為_(kāi)________mL。（5）符合下列條件的D的同分異構(gòu)體共有_________種，寫(xiě)出其中任意一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________________________________。①苯環(huán)上有兩個(gè)取代基②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)③能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)評(píng)卷人得分五、簡(jiǎn)答題(共4題，共12分)21、由N；B等元素組成的新型材料有著廣泛用途．

（1）B2H6是一種高能燃料，它與Cl2反應(yīng)生成的BCl3可用于半導(dǎo)體摻雜工藝及高純硅制造．由第二周期元素組成的與BCl3互為等電子體的陰離子為_(kāi)_____（填離子符號(hào)；填一個(gè)）．

（2）氨硼烷（H3N→BH3）和Ti（BH4）3均為廣受關(guān)注的新型化學(xué)氫化物儲(chǔ)氫材料．

①H3N→BH3中N原子的軌道雜化類型為_(kāi)_____．

②Ti（BH4）3由TiCl3和LiBH4反應(yīng)制得．基態(tài)Ti3+的未成對(duì)電子數(shù)有______個(gè)，BH4-的立體構(gòu)型是______．寫(xiě)出該制備反應(yīng)的化學(xué)方程式______．

③氨硼烷可由六元環(huán)狀化合物（HB=NH）3通過(guò)如下反應(yīng)制得：3CH4+2（HB=NH）3+6H2O→3CO2+6H3BNH3

與上述化學(xué)方程式有關(guān)的敘述不正確的是______．（填標(biāo)號(hào)）

A．氨硼烷中存在配位鍵。

B．第一電離能：N＞O＞C＞B

C．反應(yīng)前后碳原子的軌道雜化類型不變。

D．CH4、H2O、CO2分子空間構(gòu)型分別是：正四面體形；V形、直線形。

（3）磷化硼（BP）是受到高度關(guān)注的耐磨材料．如圖1為磷化硼晶胞．

①磷化硼晶體屬于______晶體（填晶體類型），______（填是或否）含有配位鍵．

②晶體中B原子的配位數(shù)為_(kāi)_____．

（4）立方氮化硼是一種新型的超硬、耐磨、耐高溫的結(jié)構(gòu)材料，其結(jié)構(gòu)和硬度都與金剛石相似，但熔點(diǎn)比金剛石低，原因是______．圖2是立方氮化硼晶胞沿z軸的投影圖，請(qǐng)?jiān)趫D中圓球上涂“●”和畫(huà)“×”分別標(biāo)明B與N的相對(duì)位置．22、完成下列填空：

rm{(1)}向含有rm{K_{2}Cr_{2}O_{7}}的酸性溶液中加rm{FeSO_{4}}溶液，反應(yīng)后加rm{KSCN}溶液變紅，并生成rm{Cr^{3+}}請(qǐng)寫(xiě)出此反應(yīng)離子方程式：______．

rm{(2)}利用rm{I_{2}}的氧化性可測(cè)定鋼鐵中硫的含量rm{.}做法是將鋼鐵中的硫轉(zhuǎn)化為rm{H_{2}SO_{3}}然后用一定濃度的rm{I_{2}}溶液進(jìn)行滴定；滴定反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____．

rm{(3)}高鐵酸鉀rm{(K_{2}FeO_{4})}是一種高效多功能水處理劑rm{.K_{2}FeO_{4}}可以鐵為電極，通過(guò)電解濃的rm{KOH}溶液來(lái)制取，寫(xiě)出電解法制取rm{K_{2}FeO_{4}}的陽(yáng)極反應(yīng)式：______．

rm{(4)}四氫鋁鋰rm{(LiAlH_{4})}是有機(jī)合成中重要的還原劑，溶解于rm{NaOH}溶液時(shí)產(chǎn)生一種無(wú)色氣體；請(qǐng)完成并配平該反應(yīng)的離子方程式．

rm{LiAlH_{4}+}______rm{簍T}______rm{+}______rm{+}______．23、今有①CH3COOH②HCl③H2SO4三種溶液．根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：

（1）當(dāng)它們pH相同時(shí)，其物質(zhì)的量濃度最大的是______（填序號(hào)）．

（2）當(dāng)它們的物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，其pH最小是______（填序號(hào)）．

（3）將c（H+）相同的三種酸均加水稀釋至原來(lái)的10倍，c（H+）由大到小的順序?yàn)開(kāi)_____（填序號(hào)）．

（4）體積和物質(zhì)的量濃度均相同的①②③三種酸溶液，分別與相同濃度的燒堿溶液恰好完全反應(yīng)，所需燒堿的體積比為_(kāi)_____．

（5）三酸的pH相同時(shí)，若耗等量的Zn，則需三酸的體積大小關(guān)系為_(kāi)_____（填序號(hào)）．24、銀是一種貴金屬，古代常用于制造錢(qián)幣及裝飾器皿，現(xiàn)代在電池和照明器材等領(lǐng)域亦有廣泛應(yīng)用。回答下列問(wèn)題。rm{(1)}久存的銀制器皿表面會(huì)變黑，失去銀白色的光澤，原因是__________。rm{(2)}已知rm{K_{sp}(AgCl)=1.8隆脕10^{-10}}若向rm{50mL0.018mol隆隴L^{-1}}的rm{AgNO_{3}}溶液中加入rm{50mL0.020mol隆隴L^{-1}}的鹽酸，混合后溶液中的rm{Ag^{+}}的濃度為_(kāi)_________rm{mol隆隴L^{-1}}rm{pH}為_(kāi)_________。rm{(3)AgNO_{3}}溶液光照易分解，生成rm{Ag}和紅棕色氣體等物質(zhì)，其光照分解的化學(xué)方程式為_(kāi)_________。rm{(4)}下圖所示原電池正極的反應(yīng)式為_(kāi)_________。評(píng)卷人得分六、解答題(共2題，共8分)25、（1）材料通?？煞譃榻饘俨牧?；無(wú)機(jī)非金屬材料、高分子合成材料等．玻璃、陶瓷、水泥屬于______；三大合成材料是指：塑料、合成纖維和______．

（2）鋼鐵在潮濕的空氣中更容易被腐蝕；主要原因是其中的鐵和碳構(gòu)成許多微小的______．

（3）如右圖所示；鐵處于Ⅰ；Ⅱ、Ⅲ三種不同的環(huán)境中，鐵被腐蝕的速率由大到小的順序是（填序號(hào)）______．

（4）下列關(guān)于鐵制品保護(hù)措施的說(shuō)法中不正確的有______（填序號(hào)；多選）．

①在自行車鋼圈上鍍上一層金屬鉻；摩擦部位加上機(jī)油或黃油。

②相同條件下；馬口鐵（表層鍍錫）與白鐵（表層鍍鋅）相比，馬口鐵更為耐用。

③在海輪的外殼上常焊有鋅塊；不必定期更新。

④將不銹鋼制成刀具和餐具；有的刀具還進(jìn)行烤藍(lán)處理．

26、A、B、C、D是四種短周期元素，E是過(guò)渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個(gè)成單電子，E的外圍電子排布式為3d64s2．回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出下列元素的符號(hào)：A______B______C______D______．

（2）用化學(xué)式表示上述五種元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是______；堿性最強(qiáng)的是______．

（3）用元素符號(hào)表示D所在周期（除稀有氣體元素外）第一電離能最大的元素是______；電負(fù)性最大的元素是______．

（4）E元素原子的核電荷數(shù)是______；E元素在周期表的第______周期，第______族，已知元素周期表可按電子排布分為s區(qū)；p區(qū)等，則E元素在______區(qū)．

（5）用電子式表示B的硫化物的形成過(guò)程：______．

參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】試題分析：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿完全電離，弱酸、弱堿部分電離。當(dāng)溶液的PH相同C(CH3COOH)＞C(HCl);C(NH3·H2O)＞C(NaOH).若將溶液稀釋相同倍數(shù)，弱酸或弱堿的PH變化較小。故溶液pH大小順序：③＞④＞②＞①A錯(cuò)誤。如果溶液的體積相同，則n(CH3COOH)＞n(HCl);n(NH3·H2O)＞n(NaOH).B．③和④分別用等濃度的硫酸溶液中和，由于n(NH3·H2O)＞n(NaOH).消耗硫酸溶液的體積：③＞④。錯(cuò)誤。C．①與②分別與足量鎂粉反應(yīng)，由于n(CH3COOH)＞n(HCl)生成H2的量：②<①。錯(cuò)誤。D．②pH=3的鹽酸C(H+)=10-3mol/L;③pH=11的氨水C(OH-)=10-3mol/L鹽酸是強(qiáng)酸完全電離，一水合氨是弱堿部分電離.C(HCl)=C(H+),C(NH3·H2O)＞C(OH-)=C(HCl).混合，②和③混合，因?yàn)閴A過(guò)量，所以所得混合溶液的pH大于7。正確。考點(diǎn)：考查強(qiáng)電解質(zhì)、若電解質(zhì)的電離的特點(diǎn)及反應(yīng)能力稀釋問(wèn)題的知識(shí)?！窘馕觥俊敬鸢浮緿2、A【分析】解：A．氯化氫分子中不存在陰陽(yáng)離子，其電子式中不能標(biāo)出電荷，正確的電子式為故A錯(cuò)誤；

B．乙炔為直線型結(jié)構(gòu)；分子中存在碳碳雙鍵，乙炔的結(jié)構(gòu)式為H-C≡C-H，故B正確；

C．H2O分子為V型結(jié)構(gòu)，氧原子半徑大于氫原子，水的比例模型為故C正確；

D．甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，甲烷的球棍模型為故D正確；

故選A．

A．氯化氫為共價(jià)化合物；分子中不存在陰陽(yáng)離子；

B．乙炔中存在1個(gè)碳碳三鍵和2個(gè)碳?xì)滏I；

C．水分子為V型結(jié)構(gòu)；氧原子的原子半徑大于氫原子；

D．甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)；碳原子的原子半徑大于氫原子．

本題考查了電子式、球棍模型與比例模型、結(jié)構(gòu)式的判斷，題目難度中等，注意掌握常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的概念及表示方法，明確球棍模型與比例模型的表示方法．【解析】【答案】A3、D【分析】【分析】

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大，rm{CH_{3}-CH簍TCH-COOH}中含碳碳雙鍵、rm{-COOH}結(jié)合烯烴；羧酸的性質(zhì)來(lái)解答。

【解答】

含碳碳雙鍵與rm{壟脵}氯化氫、rm{壟脷}溴水發(fā)生加成反應(yīng)，與rm{壟脻}酸性rm{KMnO_{4}}溶液發(fā)生氧化反應(yīng)；

含rm{-COOH}與rm{壟脹}純堿溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，與rm{壟脺2-}丁醇發(fā)生酯化反應(yīng)，故rm{壟脵壟脷壟脹壟脺壟脻}正確；故D正確。

故選D。

【解析】rm{D}4、D【分析】甲醛是無(wú)色、具有強(qiáng)烈氣味的刺激氣體，是現(xiàn)代居室污染的一種重要物質(zhì)；【解析】【答案】D5、A【分析】解：rm{A.}含有碳碳雙鍵；可發(fā)生加成反應(yīng)，含有羧基；羥基，可發(fā)生取代反應(yīng)，故A正確；

B.分子中含有碳碳雙鍵、羰基、羥基和羧基rm{4}種官能團(tuán)；故B錯(cuò)誤；

C.含有碳碳雙鍵；可被酸性高錳酸鉀氧化，故C錯(cuò)誤；

D.含有rm{1}個(gè)羧基、rm{1}個(gè)羥基，則rm{1}rm{mol}該有機(jī)物與rm{2molNa}反應(yīng)；故D錯(cuò)誤．

故選A．

有機(jī)物含有碳碳雙鍵；可發(fā)生加成；加聚和氧化反應(yīng)，含有羥基，可發(fā)生取代、消去反應(yīng)，含有羧基，具有酸性，可發(fā)生中和、酯化反應(yīng)，含有羰基，可發(fā)生加成反應(yīng)，以此解答該題．

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握結(jié)構(gòu)中官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重烯烴、羧酸、醇性質(zhì)的考查，題目難度不大．【解析】rm{A}二、雙選題(共6題，共12分)6、C|D【分析】解：A．pH=12的氫氧化鈉溶液與pH=2的某酸溶液等體積混合；如果該酸為弱酸，則混合液中酸過(guò)量，混合液呈酸性，故A錯(cuò)誤；

B．pH=2的某酸溶液與pH=12某堿溶液等體積混合；若酸為弱酸；堿為強(qiáng)堿，則混合液顯示堿性，若都是強(qiáng)電解質(zhì)，則混合液顯示中性，故B錯(cuò)誤；

C．pH=2的鹽酸pH=12的氨水等體積混合；氨水為弱堿，混合液中氨水過(guò)量，溶液一定顯示堿性，故C正確；

D.1×10-3mol/L的鹽酸中氫離子濃度為1×10-3mol/L，6×10-4mol/L的Ba（OH）2溶液中氫氧根離子濃度為：1.2×10-3mol/L；各取10mL混合后氫氧根離子過(guò)量，混合液一定顯示堿性，故D正確；

故選CD．

A．若酸為弱酸；則混合液中酸過(guò)量，溶液顯示酸性；

B．若酸為弱酸；堿為強(qiáng)堿，則混合液中酸過(guò)量，溶液顯示酸性；若二者都是強(qiáng)電解質(zhì)，混合液呈中性；

C．氨水為弱堿；混合液中氨水過(guò)量，混合液呈堿性；

D．計(jì)算出兩溶液中的氫離子；氫氧根離子的濃度；然后判斷過(guò)量情況及溶液酸堿性．

本題考查了溶液pH的計(jì)算、酸堿混合的定性判斷，題目難度中等，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，明確溶液pH的計(jì)算方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．【解析】【答案】CD7、rBD【分析】解：rm{A.}氫氧燃料堿性電池中，負(fù)極上氫氣放電生成水，電極反應(yīng)式為rm{H_{2}+2OH^{-}+2e^{-}=2H_{2}O}正極上電極反應(yīng)式為rm{O_{2}+2H_{2}O+4e^{-}=4OH^{-}}故A錯(cuò)誤；

B.電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極上氯離子放電生成氯氣，電極反應(yīng)式為rm{2Cl^{-}-2e^{-}=Cl_{2}隆眉}故B正確；

C.電解精煉粗銅時(shí)，粗銅作陽(yáng)極、純銅作陰極，陽(yáng)極上銅和其它較活潑金屬失電子，所以電極反應(yīng)式不僅為：rm{Cu-2e^{-}=Cu^{2+}}故C錯(cuò)誤；

D.鋼鐵無(wú)論發(fā)生析氫腐蝕，還是吸氧腐蝕，負(fù)極上都是rm{Fe}失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為rm{Fe-2e^{-}=Fe^{2+}}故D正確；

故選BD．

A.氫氧燃料堿性電池中；負(fù)極上氫氣放電生成水；

B.電解飽和食鹽水時(shí)；陽(yáng)極上氯離子放電；

C.電解精煉粗銅時(shí)；粗銅作陽(yáng)極；純銅作陰極，陽(yáng)極上銅和其它較活潑金屬失電子；

D.鋼鐵無(wú)論發(fā)生析氫腐蝕，還是吸氧腐蝕，負(fù)極上都是rm{Fe}失電子發(fā)生氧化反應(yīng)．

本題考查了原電池和電解池原理，知道各個(gè)電極上放電的微粒是解本題關(guān)鍵，注意結(jié)合電解質(zhì)溶液酸堿性書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式，為學(xué)習(xí)難點(diǎn)．【解析】rm{BD}8、rBC【分析】解：根據(jù)曲線變化趨勢(shì)知，當(dāng)未滴加溶液時(shí)，曲線rm{I}的rm{pH>7}說(shuō)明屬于酸滴定堿溶液，根據(jù)曲線變化趨勢(shì)知，當(dāng)未滴加溶液時(shí)，曲線rm{II}的rm{pH<7}說(shuō)明屬于堿滴定酸溶液；

A.曲線rm{II}為氫氧化鈉滴定醋酸溶液的曲線，滴加溶液到rm{10mL}時(shí)，溶液中的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鈉，溶液顯酸性，所以rm{c(CH_{3}COO^{-})>c(Na^{+})>c(H^{+})>c(OH^{-})}故A正確；

B.曲線rm{II}為氫氧化鈉滴定醋酸溶液的曲線，滴加溶液到rm{10mL}時(shí)，溶液中的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鈉，溶液中存在物料守恒rm{c(CH_{3}COO^{-})+c(CH_{3}COOH)=2c(Na^{+})}溶液中存在電荷守恒rm{c(CH_{3}COO^{-})+c(OH^{-})=c(H^{+})+c(Na^{+})}所以得rm{c(CH_{3}COO^{-})-c(CH_{3}COOH)=2[c(H^{+})-c(OH^{-})]}故B錯(cuò)誤；

C.曲線rm{I}為酸滴定堿溶液，當(dāng)?shù)渭尤芤涸趓m{10mL-20mL}之間，溶液中的溶質(zhì)是氯化銨和一水合氨，溶液呈堿性，則rm{c(H^{+})<c(OH^{-})}故C錯(cuò)誤；

D.曲線rm{I}為酸滴定堿溶液，當(dāng)?shù)渭尤芤旱絩m{20mL}時(shí)，溶液中的溶質(zhì)是氯化銨，溶液呈酸性，則rm{c(H^{+})>c(OH^{-})}溶液中存在電荷守恒rm{c(Cl^{-})+c(OH^{-})=c(NH_{4}^{+})+c(H^{+})}所以得rm{c(Cl^{-})>c(NH_{4}^{+})}鹽類水解程度較小，水電離出氫離子，所以離子濃度大小順序是rm{c(Cl^{-})>c(NH_{4}^{+})>c(H^{+})>c(NH_{3}?H_{2}O)>c(OH^{-})}故D正確；

故選BC．

根據(jù)曲線變化趨勢(shì)知，當(dāng)未滴加溶液時(shí)，曲線rm{I}的rm{pH>7}說(shuō)明屬于酸滴定堿溶液，根據(jù)曲線變化趨勢(shì)知，當(dāng)未滴加溶液時(shí)，曲線rm{II}的rm{pH<7}說(shuō)明屬于堿滴定酸溶液；

A.曲線rm{II}為氫氧化鈉滴定醋酸溶液的曲線，滴加溶液到rm{10mL}時(shí)；溶液中的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鈉，溶液顯酸性；

B.曲線rm{II}為氫氧化鈉滴定醋酸溶液的曲線，滴加溶液到rm{10mL}時(shí)；溶液中的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鈉，結(jié)合物料守恒及電荷守恒分析；

C.曲線rm{I}為酸滴定堿溶液，當(dāng)?shù)渭尤芤涸趓m{10mL-20mL}之間；溶液中的溶質(zhì)是氯化銨和一水合氨；

D.曲線rm{I}為酸滴定堿溶液，當(dāng)?shù)渭尤芤旱絩m{20mL}時(shí)；溶液中的溶質(zhì)是氯化銨，銨根離子水解，且水解程度很弱．

本題考查了酸堿混合溶液定性判斷，把握滴定曲線的判斷及溶液中的溶質(zhì)、電荷守恒和物料守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的綜合考查，題目難度中等．【解析】rm{BC}9、AD【分析】略【解析】rm{AD}10、AB【分析】【分析】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意酚、酯、羧酸、鹵代烴的性質(zhì)，題目難度不大?！窘獯稹緼.由結(jié)構(gòu)可知分子式為rm{C_{14}H_{16}O_{6}NBr}故A正確；B.與rm{-Br}與rm{-COOH}相連的rm{C}為手性碳原子，共rm{2}個(gè)，故B正確；C.含酚rm{-OH}能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C錯(cuò)誤；D.酚rm{-OH}rm{-COOC-}rm{-COOH}rm{-Br}均與rm{NaOH}反應(yīng)，則rm{1mol}該有機(jī)物最多消耗rm{4molNaOH}故D錯(cuò)誤。故選AB?！窘馕觥縭m{AB}11、rCD【分析】解：rm{A}根據(jù)圖rm{1}分析，反應(yīng)中rm{X}rm{Y}的物質(zhì)的量逐漸減小，rm{Z}的物質(zhì)的量逐漸增大，所以rm{X}rm{Y}為反應(yīng)物，rm{Z}為生成物，由于該反應(yīng)反應(yīng)物沒(méi)有完全反應(yīng)，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，根據(jù)物質(zhì)的量的變化量與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比可知rm{0.6mol}rm{0.2mol}rm{0.4mol=3}rm{1}rm{2}所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為rm{3X(g)+Y(g)?2Z(g)}故A正確；

B、反應(yīng)進(jìn)行的前rm{3min}內(nèi)，rm{v(X)=dfrac{0.6mol}{2Ltimes3min}=0.1mol/(L?min)}故B正確；

C、根據(jù)圖rm{v(X)=dfrac{0.6mol}{2Ltimes

3min}=0.1mol/(L?min)}中曲線的斜率大小判斷，rm{2}時(shí)先到達(dá)平衡狀態(tài)，說(shuō)明反應(yīng)速率大，根據(jù)溫度越高反應(yīng)速率越大說(shuō)明rm{T_{2}}溫度高，溫度升高時(shí)rm{T_{2}}的百分含量降低，說(shuō)明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以rm{Y}rm{v_{脮媒}}都增大，且再次平衡前rm{v_{脛忙}}故C錯(cuò)誤；

D、圖rm{v_{脮媒}>v_{脛忙}}與圖rm{3}比較，圖rm{1}到達(dá)平衡所用的時(shí)間較短；說(shuō)明反應(yīng)速率增大，但平衡狀態(tài)沒(méi)有發(fā)生改變，應(yīng)是加入催化劑所致，故D錯(cuò)誤．

故選CD．

A；根據(jù)物質(zhì)的量的變化量與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式；

B、根據(jù)rm{3}內(nèi)rm{3min}的物質(zhì)的量濃度的變化量計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率；

C、根據(jù)圖rm{X}中曲線的斜率大小判斷，rm{2}時(shí)先到達(dá)平衡狀態(tài)，說(shuō)明反應(yīng)速率大，根據(jù)溫度越高反應(yīng)速率越大說(shuō)明rm{T_{2}}溫度高，溫度升高時(shí)rm{T_{2}}的百分含量降低；說(shuō)明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；

D、圖rm{Y}與圖rm{3}比較；判斷平衡是否發(fā)生移動(dòng)，根據(jù)影響平衡移動(dòng)的因素判斷．

本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)以及平衡圖象題，做題時(shí)注意分析圖象中曲線的變化規(guī)律，結(jié)合外界條件對(duì)平衡移動(dòng)的影響進(jìn)行分析，題目難度中等．rm{1}【解析】rm{CD}三、填空題(共5題，共10分)12、略

【分析】【解析】試題分析：該反應(yīng)是氣體分子數(shù)增大的吸熱反應(yīng)。升高溫度，平衡向右移動(dòng)；增大壓強(qiáng)，平衡向左移動(dòng)，氫氣體積分?jǐn)?shù)減??；通入水蒸氣，平衡向右移動(dòng)；C是固體，加入焦炭，化學(xué)反應(yīng)速率不變，平衡不移動(dòng)，水的轉(zhuǎn)化率不變。考點(diǎn)：勒沙特列原理【解析】【答案】（1）正（2）減?。?）正（4）不變13、略

【分析】試題分析：（1）升高溫度，瞬間V正、V逆都增大，若正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，V正增大較少、V逆增大較多，V正＜V逆，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，若正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)反應(yīng)，V正增大較多、V逆增大較少，V正＞V逆，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，圖象C符合V正增大較多、V逆增大較少，V正＞V逆，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故答案為：C；（2）使用催化劑，瞬間同等程度增大V正、V逆，V正=V逆，平衡不移動(dòng)，圖象D符合，注意若反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)圖象也符合，故答案為：D；（3）增大反應(yīng)物濃度，瞬間V正增大，V逆不變，V正＞V逆，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，圖象A符合，故答案為：A；（4）減少反應(yīng)物濃度，瞬間V正不變，V逆降低，V正＞V逆，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，圖象B符合，故答案為：B?？键c(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖象的綜合應(yīng)用；化學(xué)平衡的影響因素【解析】【答案】（1）C（2）D（3）A（4）B14、略

【分析】【解析】試題分析：（1）因?yàn)榈味ńK點(diǎn)的pH在4~5之間，所以應(yīng)該選擇在酸性變色的指示劑，因此用甲基橙做指示劑，當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)溶液有黃色變?yōu)槌壬?。?）鹽酸的濃度為（3）根據(jù)當(dāng)Na2CO3中含有NaHCO3時(shí)，消耗的Na2CO3的體積比正常值大，所以c12。當(dāng)Na2CO3中含有NaOH時(shí)，消耗的Na2CO3的體積比正常值小，所以c1>c2。當(dāng)Na2CO3中含有Na2CO3·10H2O時(shí)，消耗的Na2CO3的體積比正常值大，所以c12?？键c(diǎn)：酸堿中和滴定【解析】【答案】(1)甲基橙黃色橙色(2)(w×103)/(53×V)(3)①<②>③<15、略

【分析】【解析】【答案】（8分）（錯(cuò)選或多選不給分，選對(duì)2個(gè)給1分）⑷⑶、⑻、⑾⑴（5）16、略

【分析】解：rm{(1)}硫酸鐵溶液中，鐵離子結(jié)合水電離的氫氧根離子生成氫氧化鐵，溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子，溶液顯示酸性，鐵離子水解的方程式為：rm{Fe^{3+}+3H_{2}O?Fe(OH)_{3}+3H^{+}}

故答案為：rm{Fe^{3+}+3H_{2}O?Fe(OH)_{3}+3H^{+}}

rm{(2)}根據(jù)電荷守恒可知，rm{c(Na^{+})+c(H^{+})=c(OH^{-})+c(CH_{3}COO^{-})}溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則rm{c(H^{+})=c(OH^{-})}溶液為中性；

故答案為：中；

rm{(3)}濃度均為rm{0.1mol/L壟脵}氯化銨rm{壟脷}醋酸銨rm{壟脹}硫酸氫銨rm{壟脺}氨水四種溶液中存在：rm{NH_{4}^{+}+H_{2}O?NH_{3}?H_{2}O+H^{+}}硫酸氫銨存在大量的rm{H^{+}}抑制rm{NH_{4}^{+}}的水解，醋酸銨為弱酸弱堿鹽，發(fā)生相互促進(jìn)的水解，鹽中rm{NH_{4}^{+}}濃度最小，氨水為弱電解質(zhì)，難以電離，在這五種溶液中rm{NH_{4}^{+}}濃度最小，所以rm{NH_{4}^{+}}濃度由小到大的順序是：rm{壟脺壟脷壟脵壟脹}故答案為：rm{壟脺壟脷壟脵壟脹}

rm{(4)}反應(yīng)到rm{3min}時(shí)，容器內(nèi)rm{A}的濃度為rm{0.8mol?L^{-1}}則rm{v(A)=dfrac{dfrac{1mol}{0.5L}-0.8mol/L}{3min}=0.4mol?L^{-1}?min^{-1}}這段時(shí)間內(nèi)，平均速率rm{v(A)=dfrac{dfrac

{1mol}{0.5L}-0.8mol/L}{3min}=0.4mol?L^{-1}?min^{-1}}

速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故rm{婁脥(C)=0.6mol?L^{-1}?min^{-1}}rm{0.4}rm{0.6=2}解得rm{n}rm{v(B)=dfrac{1}{2}v(A)=0.2mol?L^{-1}?min^{-1}}此時(shí)rm{n=3}的分解率rm{=dfrac{1mol-0,8mol/L隆脕0.5L}{1mol}隆脕100%=60%}

故答案為：rm{v(B)=dfrac

{1}{2}v(A)=0.2mol?L^{-1}?min^{-1}}rm{A}rm{=dfrac

{1mol-0,8mol/L隆脕0.5L}{1mol}隆脕100%=60%}

rm{3}硫酸鐵溶液中；鐵離子部分水解，溶液顯示酸性；

rm{0.2mol?L^{-1}?min^{-1}}根據(jù)電荷守恒可知，rm{60%}分析判斷；

rm{(1)}從鹽類的水解和弱電解質(zhì)的電離程度角度分析；醋酸銨中醋酸根離子水解促進(jìn)銨根離子，硫酸氫銨溶液中氫離子抑制銨根離子水解，一水合氨為弱電解質(zhì)電離程度??；

rm{(2)}根據(jù)rm{v=dfrac{trianglec}{trianglet}}計(jì)算rm{c(Na^{+})+c(H^{+})=c(OH^{-})+c(CH_{3}COO^{-})}利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算rm{(3)}及rm{(4)}的值，分解率rm{=dfrac{{路脰陸芒脕驢}}{{脝冒脢錄脕驢}}隆脕100%}

本題考查化學(xué)反應(yīng)速率有關(guān)計(jì)算、離子濃度大小比較、鹽類水解、化學(xué)平衡影響因素等，題目難度不大，注意對(duì)反應(yīng)速率規(guī)律的理解應(yīng)用rm{v=dfrac{trianglec}{triangle

t}}【解析】rm{Fe^{3+}+3H_{2}O?Fe(OH)_{3}+3H^{+}}中；rm{壟脺壟脷壟脵壟脹}rm{3}rm{0.2mol?L^{-1}?min^{-1}}rm{60%}四、其他(共4題，共40分)17、略

【分析】【解析】【答案】（1）醛基、碳碳雙鍵（各1分）（2）氧化加成（方程式各2分，類型各1分）]（3）（2分）（4）50（1分）（5）6（2分0；（或鄰、間、對(duì)均可）（2分）18、略

【分析】【解析】【答案】19、略

【分析】【解析】【答案】（1）H2Na2O2（2）Fe+2H+=Fe2++H2↑（3）產(chǎn)生白色沉淀（4）強(qiáng)（5）Fe(OH)320、略

【分析】【解析】【答案】（1）醛基、碳碳雙鍵（各1分）（2）氧化加成（方程式各2分，類型各1分）]（3）（2分）（4）50（1分）（5）6（2分0；（或鄰、間、對(duì)均可）（2分）五、簡(jiǎn)答題(共4題，共12分)21、略

【分析】解：（1）根據(jù)等電子體原理，原子數(shù)相同，價(jià)電子數(shù)也相同的粒子互為等電子體，所以由第2周期元素組成的與BCl3互為等電子體的陰離子為CO32-或NO3-；

故答案為：CO32-或NO3-；

（2）①H3N→BH3中N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為=4，所以N原子的軌道雜化類型為sp3；

故答案為：sp3；

②基態(tài)Ti3+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d1；其未成對(duì)電子數(shù)是1．

BH4-中B原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為=4，所以雜化方式為sp3雜化，則BH4-的立體構(gòu)型為正四面體，Ti（BH4）3由TiCl3和LiBH4反應(yīng)制得，反應(yīng)的化學(xué)方程式為T(mén)iCl3+3LiBH4═Ti（BH4）3+3LiCl；

故答案為：1；正四面體；TiCl3+3LiBH4=Ti（BH4）3+3LiCl；

③A．B一般是形成3個(gè)鍵，（H3BNH3）由六元環(huán)狀化合物（HB=NH）3通過(guò)3CH4+2（HB=NH）3+6H2O→3CO2+6H3BNH3制得；其中1個(gè)鍵是配位鍵，故A正確；

B．同一周期元素中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢(shì)，但第IIA族、第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素，這幾種元素都是第二周期元素，它們的族序數(shù)分別是：第IIIA族、第IVA族、第VA族、第VIA族，所以它們的第一電離能大小順序是I1（N）＞I1（O）＞I1（C）＞I1（B）；故B正確；

C．由CH4變?yōu)镃O2，碳原子雜化類型由sp3轉(zhuǎn)化為sp；反應(yīng)前后碳原子的軌道雜化類型已經(jīng)改變，故C錯(cuò)誤；

D．CH4分子中價(jià)層電子對(duì)=σ鍵電子對(duì)+中心原子上的孤電子對(duì)=4+×（4-4×1）=4，且不含孤電子對(duì)，所以其空間構(gòu)型是正四面體，H2O中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+×（6-2×1）=4，且含有2個(gè)孤電子對(duì)，所以H2O的VSEPR模型為四面體，分子空間構(gòu)型為V型、CO2分子中價(jià)層電子對(duì)=σ鍵電子對(duì)+中心原子上的孤電子對(duì)=2+×（4-2×2）=2；所以二氧化碳是直線型結(jié)構(gòu)，故D正確；

故答案為：C；

（3）①在磷化硼晶體中；磷和硼原子之間通過(guò)共價(jià)鍵相互作用，結(jié)合性質(zhì)可知其晶體類型為原子晶體，硼最外層有3個(gè)電子，但根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知，每個(gè)硼和磷周圍都有4個(gè)共價(jià)鍵，所以磷原子含有孤電子對(duì)，硼原子含有空軌道，它們之間存在配位鍵；

故答案為：原子；是；

②根據(jù)晶的結(jié)構(gòu)圖可知；每個(gè)磷原子周圍有4個(gè)硼原子，所以配位數(shù)為4；

故答案為：4；

（4）立方氮化硼結(jié)構(gòu)和硬度都與金剛石相似，均為原子晶體，B-N鍵鍵長(zhǎng)大于C-C鍵，鍵能小于C-C鍵，導(dǎo)致立方氮化硼熔點(diǎn)比金剛石低；晶體中B、N原子配位數(shù)均為4，涂“●”和畫(huà)“×”分別標(biāo)明B與N的相對(duì)位置為：

故答案為：B-N鍵鍵長(zhǎng)大于C-C鍵鍵長(zhǎng)，鍵能小，所以熔點(diǎn)低；．

（1）根據(jù)等電子體原理，原子數(shù)相同，價(jià)電子數(shù)也相同的粒子互為等電子體，據(jù)此書(shū)寫(xiě)由第2周期元素組成的與BCl3互為等電子體的陰離子；

（2）①H3N→BH3中N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為=4；據(jù)此判斷雜化類型；

②根據(jù)基態(tài)Ti3+的核外電子排布式確定其未成對(duì)電子數(shù)；根據(jù)BH4-中B原子的雜化方式可知其立體構(gòu)型；根據(jù)元素守恒書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式；

③A．根據(jù)B的最外層電子數(shù)及形成的共價(jià)鍵數(shù)判斷；

B．同一周期元素中；元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢(shì)，但第IIA族；第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素；

C．由CH4變?yōu)镃O2，碳原子雜化類型由sp3轉(zhuǎn)化為sp；

D．CH4分子中價(jià)層電子對(duì)=σ鍵電子對(duì)+中心原子上的孤電子對(duì)=4+×（4-4×1）=4，且不含孤電子對(duì)，所以其空間構(gòu)型是正四面體，H2O中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+×（6-2×1）=4，且含有2個(gè)孤電子對(duì)，所以H2O的VSEPR模型為四面體，分子空間構(gòu)型為V型、CO2分子中價(jià)層電子對(duì)=σ鍵電子對(duì)+中心原子上的孤電子對(duì)=2+×（4-2×2）=2；所以二氧化碳是直線型結(jié)構(gòu)；

（3）①在磷化硼晶體中；磷和硼原子之間通過(guò)共價(jià)鍵相互作用，結(jié)合性質(zhì)可知其晶體類型，硼最外層有3個(gè)電子，但根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知，每個(gè)硼和磷周圍都有4個(gè)共價(jià)鍵，所以磷原子含有孤電子對(duì)，硼原子含有空軌道，它們之間存在配位鍵，據(jù)此答題；

②根據(jù)晶的結(jié)構(gòu)圖可知；每個(gè)磷原子周圍有4個(gè)硼原子；

（4）立方氮化硼結(jié)構(gòu)和硬度都與金剛石相似；均為原子晶體，鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，熔點(diǎn)越高；晶體中B；N原子配位數(shù)均為4．

本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，涉及電離能、電負(fù)性、雜化方式的判斷、空間構(gòu)型的判斷等知識(shí)點(diǎn)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論、構(gòu)造原理等知識(shí)來(lái)分析解答，難度中等．【解析】CO32-或NO3-；sp3；1；正四面體；TiCl3+3LiBH4=Ti（BH4）3+3LiCl；C；原子；是；4；B-N鍵鍵長(zhǎng)大于C-C鍵鍵長(zhǎng)，鍵能小，所以熔點(diǎn)低22、略

【分析】解：rm{(1)}向含有rm{K_{2}Cr_{2}O_{7}}的酸性溶液中加rm{FeSO_{4}}溶液，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)：rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}+6Fe^{2+}+14H^{+}簍T2Cr^{3+}+6Fe^{3+}+7H_{2}O}反應(yīng)后溶液中加rm{KSCN}溶液變紅，發(fā)生反應(yīng)為：rm{Fe^{3+}+3SCN^{-}簍TFe(SCN)_{3}}

故答案為：rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}+6Fe^{2+}+14H^{+}簍T2Cr^{3+}+6Fe^{3+}+7H_{2}O}rm{Fe^{3+}+3SCN^{-}簍TFe(SCN)_{3}}

rm{(2)I_{2}}具有氧化性，能夠?qū)喠蛩嵫趸闪蛩幔磻?yīng)的離子方程式為：rm{H_{2}SO_{3}+I_{2}+H_{2}O=4H^{+}+SO_{4}^{2-}+2I^{-}}

故答案為：rm{H_{2}SO_{3}+I_{2}+H_{2}O=4H^{+}+SO_{4}^{2-}+2I^{-}}

rm{(3)}電解時(shí)陽(yáng)極rm{Fe}失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)方程式為：rm{Fe+8OH^{-}-6e^{-}簍TFeO_{4}^{2-}+4H_{2}O}

故答案為：rm{Fe+8OH^{-}-6e^{-}簍TFeO_{4}^{2-}+4H_{2}O}

rm{(4)LiAlH_{4}}與水反應(yīng)生成氫氣，該反應(yīng)為rm{LiAlH_{4}+2H_{2}O簍TLiAlO_{2}+4H_{2}隆眉}反應(yīng)的離子反應(yīng)為：rm{LiAlH_{4}+2H_{2}O簍TLi^{+}+AlO_{2}^{-}+4H_{2}隆眉}

故答案為：rm{2H_{2}O}rm{Li^{+}}rm{AlO_{2}^{-}}rm{4H_{2}隆眉.}

rm{(1)}二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成rm{Cr^{3+}}和鐵離子；反應(yīng)后溶液中滴入硫氰化鉀溶液變紅；

rm{(2)}碘單質(zhì)能夠?qū)喠蛩嵫趸闪蛩幔?/p>

rm{(3)}在電解時(shí)鐵為陽(yáng)極，在電極上失電子，得到rm{FeO_{4}^{2-}}

rm{(4)}溶解于rm{NaOH}溶液時(shí)產(chǎn)生一種無(wú)色氣體，氣體為氫氣，還生成rm{LiAlO_{2}}．

本題考查較為綜合，涉及氧化還原反應(yīng)的配平、離子方程式書(shū)寫(xiě)、電解原理等知識(shí)，題目難度中等，明確發(fā)生反應(yīng)實(shí)質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握離子方程式書(shū)寫(xiě)原則，試題有利于提高學(xué)生的綜合應(yīng)用能力．【解析】rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}+6Fe^{2+}+14H^{+}簍T2Cr^{3+}+6Fe^{3+}+7H_{2}O}rm{Fe^{3+}+3SCN^{-}簍TFe(SCN)_{3}}rm{H_{2}SO_{3}+I_{2}+H_{2}O=4H^{+}+SO_{4}^{2-}+2I^{-}}rm{Fe+8OH^{-}-6e^{-}=FeO_{4}^{2-}+4H_{2}O}rm{2H_{2}O}rm{Li^{+}}rm{AlO_{2}^{-}}rm{4H_{2}隆眉}23、略

【分析】解：（1）當(dāng)pH相同時(shí)；說(shuō)明溶液中氫離子濃度相等，如果都是一元酸，酸的電離程度越大則酸的濃度越小，醋酸和鹽酸都是一元酸且醋酸電離程度小于HCl，所以pH相同時(shí)物質(zhì)的量濃度①＞②；如果都是強(qiáng)酸，一元酸濃度大于二元酸濃度，鹽酸和硫酸都是強(qiáng)酸，且鹽酸是一元酸；硫酸是二元酸，則物質(zhì)的量濃度②＞③，所以pH相同時(shí)物質(zhì)的量濃度最大的是①；

故答案為：①；

（2）當(dāng)它們物質(zhì)的量濃度相同時(shí)；pH值與酸的元數(shù)及電離程度有關(guān)，酸的元數(shù)越大；酸電離程度越大，氫離子濃度越大，溶液的pH越小，硫酸是二元強(qiáng)酸、HCl是一元強(qiáng)酸、醋酸是一元弱酸，所以物質(zhì)的量濃度相同的這幾種酸，pH最小的是硫酸，故答案為：③；

（3）加水稀釋促進(jìn)弱電解質(zhì)電離，加水促進(jìn)醋酸電離，HCl、硫酸完全電離，加水稀釋氫離子物質(zhì)的量不變，所以將c（H+）相同的三種酸均加水稀釋至原來(lái)的10倍，c（H+）由大到小的順序?yàn)棰伲劲?③；

故答案為：①＞②=③；

（4）體積和物質(zhì)的量濃度均相同的①②③三種酸溶液；分別與相同濃度的燒堿溶液恰好完全反應(yīng)，消耗NaOH溶液體積與最終電離出氫離子物質(zhì)的量成正比，物質(zhì)的量濃度和體積相同的這三種溶液，最終電離出氫離子物質(zhì)的量大小順序是2①=2②=③，這消耗NaOH體積之比為1：1：2，故答案為：1：1：2；

（5）三酸的pH相同時(shí)；若耗等量的Zn，則消耗最終電離出的氫離子物質(zhì)的量相等，消耗的酸體積與酸最終電離出的氫離子濃度成反比，這三種酸最終電離出氫離子濃度為①＞②=③，則消耗酸的體積為①＜②=③；

故答案為：①＜②=③．

（1）當(dāng)pH相同時(shí)；說(shuō)明溶液中氫離子濃度相等，如果都是一元酸，酸的電離程度越大則酸的濃度越?。蝗绻际菑?qiáng)酸，一元酸濃度大于二元酸濃度；

（2）當(dāng)它們物質(zhì)的量濃度相同時(shí)；pH值與酸的元數(shù)及電離程度有關(guān)，酸的元數(shù)越大；酸電離程度越大，氫離子濃度越大，溶液的pH越小；

（3）加水稀釋促進(jìn)弱電解質(zhì)電離；

（4）體積和物質(zhì)的量濃度均相同的①②③三種酸溶液；分別與相同濃度的燒堿溶液恰好完全反應(yīng)，消耗NaOH溶液體積與最終電離出氫離子物質(zhì)的量成正比；

（5）三酸的pH相同時(shí)；若耗等量的Zn，則消耗最終電離出的氫離子物質(zhì)的量相等，消耗的酸體積與酸最終電離出的氫離子濃度成反比．

本題考查弱電解質(zhì)的電離，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷及計(jì)算能力，明確弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)及溶液pH與溶液濃度、酸的元數(shù)的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，題目難度中等．【解析】①；③；①＞②=③；1：1：2；①＜②=③24、（1）Ag與空氣中氧及含硫化合物反應(yīng)生成黑色硫化銀

（2）1.8×10-72

（3）2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑

（4）Ag++e-=Ag【分析】【分析】本題考查原電池原理、氧化還原反應(yīng)、rm{pH}計(jì)算、溶度積常數(shù)等知識(shí)點(diǎn)，綜合性較強(qiáng)，題目難度中等，明確正負(fù)極判斷及其發(fā)生的反應(yīng)、溶度積常數(shù)含義、氧化還原反應(yīng)本質(zhì)等知識(shí)點(diǎn)即可解答，注意rm{(2)}題要進(jìn)行過(guò)量計(jì)算，為易錯(cuò)點(diǎn)?！窘獯稹縭m{(1)}長(zhǎng)期放置在空氣中的銀制品，能與空氣中氧及含硫化合物反應(yīng)生成黑色的rm{Ag_{2}S}所以其表面會(huì)逐漸變黑，失去銀白色的光澤，故答案為：rm{Ag}與空氣中氧及含硫化合物反應(yīng)生成黑色硫化銀；rm{(2)n(AgNO_{3})=0.05L隆脕0.018mol/L=0.0009mol}rm{n(HCl)=0.05L隆脕0.020mol/L=0.001mol}硝酸銀和rm{HCl}發(fā)生反應(yīng)rm{AgNO_{3}+HCl=AgCl隆媒+HNO_{3}}根據(jù)方程式知，rm{HCl}剩余，混合溶液中rm{c(Cl^{-})=(0.001?0.0009)mol隆脗(0.05L+0.05L)=10^{-3}mol/L}溶液中rm{c(Ag^{+})=Ksp隆脗c(Cl^{?})=1.8隆脕10^{?10}隆脗10^{?3}mol/L=1.8隆脕10^{-7}mol/L}實(shí)際上氫離子不參加反應(yīng)，則溶液中rm{c(H^{+})=0.001mol隆脗(0.05L+0.0