②寒假預(yù)習(xí)-第03講 溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù) (教師版) 2025年九年級化學(xué)寒假銜接講練 (人教版)

第03講溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)模塊一思維導(dǎo)圖串知識模塊二基礎(chǔ)知識全梳理（吃透教材）模塊三教材習(xí)題學(xué)解題模塊四核心考點精準(zhǔn)練（3大考點）模塊五小試牛刀過關(guān)測（基礎(chǔ)練13題）（提升練10題）1.掌握一種溶液組成的表示方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算。2.掌握溶液稀釋的方法和計算。3.掌握有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相結(jié)合的計算。4.通過實驗配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，掌握溶解、稱量、量取等基本實驗操作技能，并能從定量角度結(jié)合操作步驟并完成配制，能正確處理實驗數(shù)據(jù)、誤差并得出實驗結(jié)論。強(qiáng)化溶液的稀釋以及溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算及應(yīng)用。一、溶液組成的定量表示1.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)定義：定量表示溶液組成的方法很多，化學(xué)上常用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)來表示溶液的組成。它是溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量之比。2.其定義公式為：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100％。3.變形公式：溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；溶劑質(zhì)量=溶液的質(zhì)量-溶質(zhì)的質(zhì)量4.溶液的稀釋問題（1）通過向一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液中加入水或蒸發(fā)水，改變其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，在此過程中，濃稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變。（2）稀釋前濃溶液質(zhì)量×濃溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=稀釋后稀溶液質(zhì)量×稀溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)5.與飽和溶液之間的關(guān)系溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=eq\f(S,100+S)×100%（溶解度用S表示）。6.意義溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶液濃與稀的定量表示，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，溶液越濃。二、配制溶液（例如：配制50g6％的氯化鈉溶液）1.步驟（1）計算；需要食鹽3克；需要水47克；即47毫升。（2）稱量；用托盤天平稱取食鹽3g，用量筒量取47毫升水。（3）溶解；先將食鹽放入燒杯中，然后將量取的水加入，并用玻璃棒不斷攪拌。（4）裝瓶存放；將配好的溶液放入試劑瓶中，注意標(biāo)簽（注明藥品的名稱和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)）向外。2.誤差分析（1）如果配制的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)低于16%，可能的原因是什么？仰視取水；砝碼缺損；食鹽不純；左物右碼放反了，并且用了游碼等。（2）如果配制的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于16%呢？俯視取水；砝碼生銹等。（3）對溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)沒影響？裝瓶存放時撒了一些溶液；左物右碼放反了，但沒用游碼等。教材習(xí)題01解題思路首先分析溶液變化過程對溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的影響：對于①到②的過程：①恒溫蒸發(fā)溶劑，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑質(zhì)量減少。根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)溶液溶質(zhì)溶質(zhì)溶劑，溶劑減少，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大。對于②到③的過程：②升溫，KNO3的溶解度隨溫度升高而增大。在②中溶液是飽和溶液（因為恒溫蒸發(fā)后可能達(dá)到飽和），升溫后變?yōu)椴伙柡腿芤海苜|(zhì)質(zhì)量和溶劑質(zhì)量都沒有改變，所以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。然后比較①、②、③溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小：①經(jīng)過恒溫蒸發(fā)溶劑，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，②是①恒溫蒸發(fā)溶劑后得到的，②的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于①。②升溫得到③，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，即②=③。所以①＜②=③?！敬鸢浮緽教材習(xí)題02解題思路1.

首先分析實驗一：從甲中轉(zhuǎn)移出50mLNaCl飽和溶液到乙中，因為溶液是均一的，所以甲和乙中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等。設(shè)甲中原有100mL飽和NaCl溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，轉(zhuǎn)移后甲和乙中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。2.

然后分析實驗二：對于甲：加入5g水，溶劑增加，溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。對于乙：加入5gNaCl，因為原溶液是飽和溶液，溫度不變時，加入的NaCl不能再溶解，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。3.

接著對選項進(jìn)行逐一分析：選項A：實驗一后，甲和乙的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，前面已分析，該選項正確。選項B：實驗二后，乙的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，該選項錯誤。選項C：實驗二后，甲中溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海驗榧尤肓怂撨x項正確。選項D：實驗二后，甲和乙的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不相等，甲中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，乙中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，該選項錯誤。答案是BD。【答案】BD核心考點一：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【例1】時，氯化鈉的溶解度是36克。時，向100g飽和氯化鈉溶液中加入5g氯化鈉，此時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A． B． C． D．【答案】C【解析】時，氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%26.5%。100g飽和的氯化鈉溶液中再加入氯化鈉固體將不能再溶解，所以溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變。故選C。【例2】甲、乙、丙分別是質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%、4%、6%的溶液，下列說法正確的是（）A．乙是飽和溶液B．甲乙混合后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%C．100g丙與200g水混合后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%D．相同質(zhì)量的甲乙丙三份溶液中，甲的水最多【答案】CD【解析】A、在一定溫度下，某物質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的情況，由丙可知，常溫下能配制出6%的氫氧化鈉溶液，故乙一定不是氫氧化鈉飽和溶液，選項錯誤；B、甲的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%，乙的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%，兩者混合后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于2%，小于4%，選項錯誤；C、100g丙與200g水混合后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，選項正確；D、甲、乙、丙三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系：甲＜乙＜丙，相同質(zhì)量的甲乙丙三份溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量關(guān)系：甲＜乙＜丙，溶劑質(zhì)量關(guān)系：甲＞乙＞丙，選項正確；故選CD。核心考點二：溶液的稀釋【例3】溶液在生活中應(yīng)用廣泛。（1）75%的醫(yī)用酒精可用于消毒，其溶質(zhì)是。（2）生理鹽水能維持入體細(xì)胞正常的生理功能。注射用的某生理鹽水標(biāo)簽如圖，回答下列問題。氯化鈉注射液的生理鹽水）[成分]氯化鈉、水[規(guī)格]500溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)[密度]1.0①氯化鈉的構(gòu)成微粒是。②配制如標(biāo)簽規(guī)格的生理鹽水，需溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的氯化鈉溶液g。用量筒量取水時，仰視讀數(shù)，會使所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填“偏大”或“偏小”）。③將該生理鹽水倒出一半，剩余溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為?！敬鸢浮浚?）乙醇/C2H5OH（2）鈉離子和氯離子/和22.5偏小0.9%【解析】（1）酒精溶液是將乙醇溶解在水中形成的溶液，溶質(zhì)為乙醇；（2）①氯化的由鈉離子和氯離子構(gòu)成；②設(shè)需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氯化鈉溶液的質(zhì)量為x，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，可得，解得：x=22.5g；用量筒量取水時仰視讀數(shù)，讀數(shù)偏小，量取的水的體積偏大，導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏??；③將該生理鹽水倒出一半，根據(jù)溶液的均一性可知，剩余溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，仍為0.9%。核心考點三：配制溶液【例4】實驗室里有一瓶只含少量泥沙的氯化鈉固體，欲除去雜質(zhì)，配制氯化鈉溶液?；卮鹣铝袉栴}：（1）除去氯化鈉固體中的少量泥沙主要實驗操作如圖所示：①下列說法正確的是（填標(biāo)號）。A．步驟A、B、C中玻璃棒的作用相同

B．步驟B中，若濾液仍渾濁，應(yīng)再過濾一次C．步驟C中，需將食鹽水蒸干，再停止加熱

D．步驟D中，將熱的蒸發(fā)皿直接放到實驗臺上②步驟Ｃ中，若不慎將燃著的酒精燈碰倒，灑出的酒精在桌上燃燒，應(yīng)立刻用撲蓋。（2）用提純的氯化鈉固體和水配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7%的氯化鈉溶液。①實驗步驟：計算、稱量、量取、、裝瓶并貼標(biāo)簽。②稱量氯化鈉固體時，托盤天平上游碼的位置是下圖中的（填標(biāo)號）。（以下用游碼）③量取水時，讀數(shù)如圖所示，則所配溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填“>”“<”或“=”）7%。（若其他操作均正確；水的密度可近似看作）【答案】（1）B濕布（2）溶解C>【解析】（1）①A、步驟A中玻璃棒的作用是攪拌、B中玻璃棒的作用是引流、C中玻璃棒的作用是攪拌，A錯誤；B、步驟B中，若濾液仍渾濁，應(yīng)再過濾一次，B正確；C、步驟C中，蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時停止加熱，不能將食鹽水蒸干，C錯誤；D、步驟D中，不能將熱的蒸發(fā)皿直接放到實驗臺上，防止?fàn)C壞試驗臺，D錯誤；故選B。②步驟C中，若不慎將燃著的酒精燈碰倒，灑出的酒精在桌上燃燒，應(yīng)立刻用濕布撲蓋；（2）①水配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7%的氯化鈉溶液步驟為計算、稱量、量取、溶解、裝瓶并貼標(biāo)簽；②需要稱去的氯化鈉的質(zhì)量為，故選C；③量取水時視線應(yīng)與凹液面最低處保持水平，圖示量取水的體積偏小，故所配溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)>7%?！净A(chǔ)練】1．從100ml15%的NaCl的溶液中取出50ml溶液，取出的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A．15% B．7.5% C．30% D．20%【答案】A【解析】溶液具有均一性，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶質(zhì)的質(zhì)量和溶劑的質(zhì)量有關(guān)，與溶液的體積無關(guān)，所以取出的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%；故選A。2．向400g10%的氫氧化鈉溶液中加入50g氫氧化鈉固體，完全溶解后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A．12.5% B．25% C．20% D．22.5%【答案】C【解析】向400g10%的氫氧化鈉溶液中加入50g氫氧化鈉固體，完全溶解后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，故選：C。3.有40g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的CaCl2溶液，若將其質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大到10%，應(yīng)采用的方法是（）A．加入2gCaCl2固體 B．把溶劑蒸發(fā)掉一半C．加入20g溶劑 D．加入40g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的CaCl2溶液【答案】C【解析】A、增大溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的方法有蒸發(fā)溶劑、加入溶質(zhì)、加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液等，40g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的CaCl2溶液中氯化鈣的質(zhì)量為40g×5%=2g，水的質(zhì)量為40g-2g=38g。加入2gCaCl2固體后，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=，不符合題意；B、把溶劑蒸發(fā)掉一半后，即溶劑質(zhì)量減少19g，則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=，不符合題意；C、加入20g溶劑后，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=，不符合題意；D、加入40g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的CaCl2溶液后，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=，符合題意。故選D。4．現(xiàn)有硝酸鉀的飽和溶液200g，欲改變?nèi)芤褐腥苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，在溫度不變的條件下，應(yīng)采取的措施是A．蒸發(fā)20g水 B．加入20g硝酸鉀晶體C．取出20g溶液 D．加入20g水【答案】D【解析】A、在溫度不變的條件下，蒸發(fā)掉20g水，有晶體析出，溶液仍為該溫度下的飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故選項錯誤；B、加入20g硝酸銨晶體，硝酸銨晶體不能溶解，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故選項錯誤；C、溶液具有均一性，取出20g溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故選項錯誤；D、加入20g水，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑質(zhì)量增加，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，故選項正確。故選：D?！军c睛】本題難度不大，明確改變?nèi)芤褐腥苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的原理是正確解答本題的關(guān)鍵。5．甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線(不含結(jié)晶水)如圖所示。下列說法不正確的是（）A．t1℃時，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等B．甲、乙兩物質(zhì)的溶解度均隨溫度升高而增大C．M點對應(yīng)的甲溶液可以通過增加溶質(zhì)或恒溫蒸發(fā)溶劑的方法變飽和D．甲和乙的飽和溶液由t2℃降溫到t1℃，甲析出的晶體多【答案】D【解析】A、t1℃時，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線相交于一點，說明t1℃時，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等，選項正確；B、如圖，甲、乙的溶解度都隨溫度的升高而增大，選項正確；C、如圖，M點在t2℃甲溶解度曲線下方，對應(yīng)的是甲不飽和溶液，該溫度下可以通過增加溶質(zhì)或恒溫蒸發(fā)溶劑的方法變飽和溶液，選項正確；D、甲和乙的飽和溶液由t2℃降溫到t1℃，雖甲的溶解度降低幅度大于乙，但未指明降溫前兩溶液的質(zhì)量，因此無法比較析出晶體的質(zhì)量，選項錯誤；故選：D。6．t℃時，向120g甲的不飽和溶液中緩慢加入甲物質(zhì)，充分溶解，測得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量與加入甲的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列說法錯誤的是（）A．圖中X=30 B．t℃時，甲物質(zhì)的溶解度為50gC．A點對應(yīng)的溶液屬于不飽和溶液 D．圖中B、C點的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同【答案】D【解析】A、t℃時，120g甲的不飽和溶液中含有20g溶質(zhì)，則溶劑的質(zhì)量為100g，t℃時，向120g甲的不飽和溶液中緩慢加入甲物質(zhì)，充分溶解，最終溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為50g，則X=50-20=30，A正確；B、由A分析可知，最終溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為50g，即t℃時，100g水中最多能溶解甲50g，則t℃時，甲物質(zhì)的溶解度為50g，B正確；C、A點后加入甲物質(zhì)，溶質(zhì)質(zhì)量繼續(xù)增加，說明甲能繼續(xù)溶解，所以A屬于不飽和溶液，C正確；D、圖中B、C點的溶液均為該溫度下的飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，D錯誤；故選D。7．下列實驗不能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項ABCD實驗?zāi)康臋z驗產(chǎn)生的氣體探究水的組成驗證面粉在一定條件下能發(fā)生爆炸實驗室制取配制的氯化鈉溶液實驗【答案】C【解析】A、電解水實驗中，正極收集到的氣體是氧氣，負(fù)極收集到的氣體是氫氣，氧氣由氧元素組成，氫氣由氫元素組成，由此說明水是由氫元素和氧元素組成的，故A不符合題意；B、面粉具有可燃性，點燃蠟燭，用塑料蓋蓋住罐子，快速鼓入大量空氣，使面粉充滿罐子，會聽到“砰”的一聲響，伴隨一團(tuán)火光，塑料蓋被掀起，說明面粉發(fā)生了爆炸，故B不符合題意；C、二氧化碳的密度比空氣大，應(yīng)采用向上排空氣法進(jìn)行收集，故C符合題意；D、配制100g10％的氯化鈉溶液，稱量氯化鈉的質(zhì)量為100g×10%=10g，水的質(zhì)量為100g-10g=90g，為90g÷1g/mL=90mL，故D不符合題意。故選C。8．實驗室用氫氧化鈉固體配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的氫氧化鈉溶液.下列說法不正確的是A．所需氫氧化鈉固體的質(zhì)量為1.5gB．量水時仰視讀數(shù)會使溶液濃度偏小C．用部分變質(zhì)的氫氧化鈉固體配制溶液會使溶液濃度偏大D．所需玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒等【答案】C【解析】A、配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的氫氧化鈉溶液，所需氫氧化鈉固體的質(zhì)量為，故A不符合題意；B、量水時仰視讀數(shù)，讀數(shù)偏小，實際量取液體體積偏大，溶液的質(zhì)量偏大，溶質(zhì)質(zhì)量不變，會使溶液濃度偏小，故B不符合題意；C、用部分變質(zhì)的氫氧化鈉固體配制溶液，氫氧化鈉的質(zhì)量減少，溶質(zhì)質(zhì)量減少，會使溶液濃度偏小，故C符合題意；D、配制溶液需要燒杯溶解物質(zhì)，玻璃棒攪拌，量筒量取液體，所需玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒等，故D不符合題意。故選C。9．根據(jù)如圖所示的實驗回答相關(guān)問題。（1）配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液時，在其他操作和步驟均正確的情況下，B操作會使所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。（2）C實驗(填“能”或“不能”)用于驗證質(zhì)量守恒定律，在此過程中燃燒掉的蠟燭質(zhì)量(填“大于”、“小于”或“等于”)生成的二氧化碳和水蒸氣的總質(zhì)量?！敬鸢浮浚?）偏大（2）不能小于【解析】（1）B操作是俯視讀數(shù)，讀數(shù)偏大，實際量取水的體積減小，會使所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大；（2）蠟燭燃燒有氧氣參加，同時生成了水和二氧化碳?xì)怏w，實驗沒有密封，所以C實驗不能用于驗證質(zhì)量守恒定律；在此過程中燃燒掉的蠟燭質(zhì)量小于生成的二氧化碳和水蒸氣的總質(zhì)量，因為生成的二氧化碳和水蒸氣的總質(zhì)量包含了參加反應(yīng)的蠟燭和氧氣的質(zhì)量。10．水與人類的生活和生產(chǎn)密切相關(guān)。（1）在水蒸發(fā)的過程中，下列說法正確的是。A．水分子變大B．水分子之間間隔變大C．水分子分解成氫原子和氧原子D．水分子數(shù)目增多（2）生理鹽水中的溶質(zhì)是（填化學(xué)式）?，F(xiàn)欲配制一瓶500g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%的生理鹽水，下列實驗操作與目的分析均正確的是。實驗操作目的分析A稱量時，將取出的過量藥品放回原瓶節(jié)約藥品B溶解時用玻璃棒攪拌增大溶解度C稱量時，在天平兩邊托盤上各放一張質(zhì)量相等的紙整潔美觀D量取所需水時，視線與量筒內(nèi)液體凹液面最低處保持水平準(zhǔn)確讀數(shù)（3）實驗室若要把100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋成10%的稀硫酸，需要水的質(zhì)量是g?！敬鸢浮浚?）B（2）NaClD（3）880【解析】（1）分子之間存在著間隔，水蒸發(fā)過程中，水分子之間間隔變大。分子本身沒有發(fā)生改變，分子的數(shù)目沒有增減。故選B；（2）生理鹽水是氯化鈉溶液，溶質(zhì)是氯化鈉，化學(xué)式為：NaCl；A、稱量時，取出的過量藥品不應(yīng)放回原瓶，應(yīng)放入指定容器，選項錯誤；B、溶解時用玻璃棒攪拌，能增大溶解速率，不能增大溶解度，選項錯誤；C、稱量時，在天平兩邊托盤上各放一張質(zhì)量相等的紙，可以防止托盤被腐蝕，選項錯誤；D、量取所需水時，正確的讀數(shù)方法為：視線與量筒內(nèi)液體凹液面最低處保持水平，選項正確；故選D；（3）解∶設(shè)若要把100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋成10%的稀硫酸，需要水的質(zhì)量為x100g×98%＝10%×﹙100g＋x﹚x＝880g。11．在室溫條件下，對100mL氯化鈉飽和溶液進(jìn)行如圖所示操作：（1）最終甲、乙兩燒杯中溶液一定是飽和溶液的是。（2）乙溶液在加50mL水的過程中，下列這些量逐漸減小的是。①溶質(zhì)的質(zhì)量②溶液濃度③溶劑的質(zhì)量④溶液的密度【答案】（1）甲（2）②④【解析】（1）經(jīng)第一步操作后，甲乙兩燒杯內(nèi)均是氯化鈉的飽和溶液，經(jīng)第二步操作向乙燒杯加入50mL水，則乙中變?yōu)椴伙柡腿芤?，甲中仍是飽和溶液。?）①向乙燒杯加水后，溶劑質(zhì)量增加，溶質(zhì)質(zhì)量不變；②加水后，溶液變稀，溶液濃度變?。虎鬯侨軇?，加水后溶劑的質(zhì)量變大；④加水后，溶液變稀，溶液密度變小。故填：②④。12．實驗室配制50克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%的氯化鈉溶液，圖甲是小軍實驗操作過程示意圖：

（1）圖甲中一處明顯錯誤的操作是（填序號），改正操作后，用上述圖示的序號表示配制溶液的正確操作順序。（2）圖①中玻璃棒攪拌的目的是。（3）計算所需NaCl的質(zhì)量為g，需要水mL（ρ水=1g/mL），需要用mL的量筒（填“50”、“100”或“200”）量取。（4）量取操作如下：將蒸餾水注入量筒，待液面接近量取體積對應(yīng)刻度線時，改用（填儀器名稱），滴加蒸餾水至刻度線。圖乙中該同學(xué)觀察方式正確的是（填序號）。（5）若用C觀察方式量取水的體積，所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）?！敬鸢浮浚?）③⑤③④②①（2）加速溶解（3）64450（4）膠頭滴管A（5）偏大【解析】（1）托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，圖③中所示操作砝碼與藥品的位置放反了；配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液的基本步驟為：計算、稱量（量取）、溶解，所以配制50克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%的氯化鈉溶液的正確操作順序是⑤③④②①。故填：③；⑤③④②①。（2）圖①是溶解操作，玻璃棒攪拌的目的是加快氯化鈉的溶解速率。故填：加速溶解。（3）配制50克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%的氯化鈉溶液，所需溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量=50g12%=6g；所需溶劑水的質(zhì)量=50g-6g=44g，體積為：44g1g/mL=44mL；選取量筒時，盡量選用能一次量取的最小規(guī)格的量筒，用量筒量取44mL水，應(yīng)選擇50mL的量筒。故填：6；44；50。（4）量取操作如下：將蒸餾水注入量筒，待液面接近量取體積對應(yīng)刻度線時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線；量筒讀數(shù)時視線要與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平，圖乙中該同學(xué)觀察方式正確的是。故填：膠頭滴管；A。（5）俯視讀數(shù)偏大，實際量取的水的體積偏小，會造成所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大。故填：偏大。13．甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線（固體及析出晶體均不含結(jié)晶水）如圖所示。（1）P點表示：①時，甲、乙兩種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填“相等”“不相等”或“不確定”，后同）；②時，等質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量，溶劑質(zhì)量。（2）時，將丙物質(zhì)加入到水中，充分溶解，所得溶液的質(zhì)量為，溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為（結(jié)果精確到）。（3）時，水中溶解甲恰好形成飽和溶液，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為（結(jié)果精確到）。（4）時，甲物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，將該溫度下甲物質(zhì)的飽和溶液配制成的溶液，需加水。（5）時，甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小為。時，等質(zhì)量的甲、乙、丙的飽和溶液中，所含溶劑的質(zhì)量大小關(guān)系為，溶質(zhì)的質(zhì)量大小關(guān)系為?！敬鸢浮浚?）相等相等相等（2）140（3）25（4）100（5）丙>乙>甲甲>乙>丙丙>乙>甲【解析】（1）①t3℃時，甲、乙溶解度相等，而飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=，則甲、乙兩種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等；②由于甲、乙兩種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，則等質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相等，溶劑質(zhì)量相等。（2）由圖可知，t1℃時，丙的溶解度為50g，則將40g丙物質(zhì)加入到100g水中，充分溶解后，所得溶液質(zhì)量為40g+100g=140g；所得溶液的溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為40g：100g=2：5；溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（3）t3℃時，甲的溶解度為50g，則該溫度下，50g水中最多可溶解甲的質(zhì)量為，則50g水中溶解25g甲恰好形成飽和溶液；所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（4）t2℃時，甲的溶解度為25g，則甲物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，設(shè)加入水的質(zhì)量為x，則100g×20%=（100g+x）×10%，解得x=100g。（5）t1℃，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度為：丙>乙>甲，則三種物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小為：丙>乙>甲；則等質(zhì)量的甲、乙、丙的飽和溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量：丙>乙>甲，則溶劑質(zhì)量：甲>乙>丙?！咎嵘殹?．有40g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的CaCl2溶液，若將其質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大到10%，應(yīng)采用的方法是A．加入2gCaCl2固體 B．把溶劑蒸發(fā)掉一半C．加入20g溶劑 D．加入40g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的CaCl2溶液【答案】C【解析】A、增大溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的方法有蒸發(fā)溶劑、加入溶質(zhì)、加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液等，40g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的CaCl2溶液中氯化鈣的質(zhì)量為40g×5%=2g，水的質(zhì)量為40g-2g=38g。加入2gCaCl2固體后，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=，不符合題意；B、把溶劑蒸發(fā)掉一半后，即溶劑質(zhì)量減少19g，則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=，不符合題意；C、加入20g溶劑后，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=，不符合題意；D、加入40g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的CaCl2溶液后，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=，符合題意。故選D。2.為制作葉脈書簽，某同學(xué)在實驗室配制的NaOH溶液，部分操作如下，其中正確的是（）A． B． C． D．【答案】C【解析】A、取用NaOH時，要用藥匙，瓶塞應(yīng)該倒放，防止污染試劑，A錯誤；B、托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，且氫氧化鈉具有腐蝕性，應(yīng)放在玻璃器皿中稱量，B錯誤；C、傾倒液體時，量筒要傾斜，標(biāo)簽要向著手心，瓶口緊挨量筒口，C正確；D、量取水讀數(shù)時，量筒必須放平，視線與量筒內(nèi)的液體的凹液面的最低處保持水平，不能仰視或俯視讀數(shù)，D錯誤；故選：C。3．實驗室要配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液，下列做法錯誤的是（）A．配制該溶液所需氯化鈉固體的質(zhì)量為8.0gB．稱量時發(fā)現(xiàn)托盤天平指針偏向左邊，于是向右移動游碼C．將稱量好的氯化鈉固體倒入燒杯中溶解D．將配制好的溶液裝入貼好標(biāo)簽的試劑瓶并蓋好瓶塞【答案】B【解析】A、配制該溶液所需氯化鈉固體的質(zhì)量為50g×16%=8.0g，選項正確；B、稱量時發(fā)現(xiàn)托盤天平指針偏向左邊，說明氯化鈉質(zhì)量偏大，應(yīng)取下部分氯化鈉直至天平平衡，選項錯誤；C、將稱量好的氯化鈉固體倒入燒杯中溶解，選項正確；D、將配制好的溶液裝入貼好標(biāo)簽的試劑瓶并蓋好瓶塞，選項正確。故選B。4．氯化鈉注射液對救治脫水狀態(tài)的病人具有重要作用。針對一瓶氯化鈉注射液標(biāo)簽部分內(nèi)容，下列有關(guān)敘述不正確的是名稱：氯化鈉注射液體積：500mL含量：0.9%密度：lg/cm3A．氯化鈉注射液中有Na+、Cl-B．氯化鈉注射液長期敞口放置可變?yōu)轱柡腿芤篊．該瓶氯化鈉注射液給病人提供鈉元素的質(zhì)量為2.0gD．實驗室用固體配制該注射液所需玻璃儀器為量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒【答案】C【解析】A、氯化鈉注射液中含有鈉離子和氯離子，該選項敘述正確；B、氯化鈉注射液長期敞口時，水會蒸發(fā)，則溶液可變成飽和溶液，該選項敘述正確；C、該瓶氯化鈉注射液中氯化鈉的質(zhì)量為500mL×lg/cm3×0.9%=4.5g，其中鈉元素的質(zhì)量為，該選項敘述不正確；D、用固體配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的步驟為：計算、稱量、量取、溶解，則需要的玻璃儀器為量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒，該選項敘述正確。故選C。5．回答下列問題：（1）P點表示：①時，甲、乙兩種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填“相等”“不相等”或“不確定”，后同）；②時，等質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量，溶劑質(zhì)量。（2）時，將丙物質(zhì)加入水中，充分溶解，所得溶液的質(zhì)量為，溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為（結(jié)果精確到）。（3）時，水中溶解甲恰好形成飽和溶液，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為（結(jié)果精確到）。（4）時，甲物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，將該溫度下甲物質(zhì)的飽和溶液配制成的溶液，需加水。（5）時，甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小為。時，等質(zhì)量的甲、乙、丙的飽和溶液中，所含溶劑的質(zhì)量大小關(guān)系為，溶質(zhì)的質(zhì)量大小關(guān)系為。【答案】（1）相等相等相等（2）140（3）25（4）100（5）丙>乙>甲甲>乙>丙丙>乙>甲【解析】（1）據(jù)圖可知，P點是t3°C時甲、乙兩種物質(zhì)溶解度曲線的交點，所以P點表示t3°C時，甲、乙兩種物質(zhì)溶解度相等，由于飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=，t3°C時，甲、乙兩種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等；t3°C時，等質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相等，溶劑質(zhì)量液相等。故填：相等；相等；相等。（2）據(jù)圖可知，t1°C時丙物質(zhì)的溶解度為50g，即t1°C時100g水中最多溶解丙物質(zhì)50g，所以t1°C時，將40g丙物質(zhì)加入100g水中，充分溶解，40g丙物質(zhì)可完全溶解，所得溶液的質(zhì)量=100g+40g=140g。溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比=40g：100g=2：5，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=28.6%。故填：140；2：5；28.6%。（3）據(jù)圖可知，t3°C時，甲的溶解度為50g，即100g水中最多溶解甲物質(zhì)50g，則50g水中溶解25g甲恰好形成飽和溶液；所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=33.3%。故填：25；33.3%。（4）設(shè)：需加水的質(zhì)量為。100g×20%=（100g+）×10%解得：=100g。故填：100。（5）據(jù)圖可知，t1°C時，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度丙>乙>甲，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=，所以t1°C時，甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小為丙>乙>甲。t1°C時，等質(zhì)量的甲、乙、丙的飽和溶液中，所含溶劑的質(zhì)量大小關(guān)系為甲>乙>丙，溶質(zhì)的質(zhì)量大小關(guān)系為丙>乙>甲。故填：丙>乙>甲；甲>乙>丙；丙>乙>甲。6．甲、乙兩種物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線如圖所示，請回答：（1）t2℃時，甲、乙兩種物質(zhì)溶解度較大的是。（2）t1℃時，100g水中放入50g乙，充分溶解后所得溶液的質(zhì)量是g。（3）t2℃時，甲、乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等均為a%，其中一定是不飽和溶液的是，a%的取值范圍是。（4）將t2℃等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液分別降溫到t1℃，下列說法正確的是。A．t1℃時溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲=乙B．t1℃時溶質(zhì)質(zhì)量：甲=乙C．t1℃時溶劑質(zhì)量：甲>乙D．析出晶體質(zhì)量：甲>乙【答案】（1）甲（2）140（3）甲0<a%≤37.5%（4）AD【解析】（1）由圖可知，t2℃時，甲物質(zhì)的溶解度是100g，乙物質(zhì)的溶解度是60g，故t2℃時，甲、乙兩種物質(zhì)溶解度較大的是甲；（2）t1℃時，乙物質(zhì)的溶解度40g，根據(jù)溶解度概念可知，t1℃時，100g水中放入50g乙，最多溶解40g，充分溶解后所得溶液的質(zhì)量=100g+40g=140g；（3）t2℃時，甲、乙兩種物質(zhì)溶解度較大的是甲，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)較大是甲，t2℃時，甲、乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等均為a%，其中一定是不飽和溶液的是甲；由于t2℃時，甲、乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等均為a%，又甲的溶解度較大，故a%的最大值即為乙物質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故a%的取值范圍是0<a%≤37.5%；（4）A、將t2℃等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液分別降溫到t1℃，甲、乙均有固體析出且均為飽和溶液，一定溫度下飽和溶液的溶質(zhì)分?jǐn)?shù)=，溶解度越大，質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，t1℃時甲、乙溶解度相同，t1℃時溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲=乙，正確；B、t2℃時，甲的溶解度比乙大，一定溫度下飽和溶液的溶質(zhì)分?jǐn)?shù)=，溶解度越大，質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，t2℃等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是甲>乙，，則溶劑質(zhì)量是甲<乙，將t2℃等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液分別降溫到t1℃，溶液中溶劑質(zhì)量不變，溶解度變小，有晶體析出，t1℃時甲、乙溶解度相同，故t1℃時，溶質(zhì)質(zhì)量：甲＜乙，錯誤；C、t2℃時，甲的溶解度比乙大，一定溫度下飽和溶液的溶質(zhì)分?jǐn)?shù)=，溶解度越大，質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，t2℃等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是甲>乙，則溶劑質(zhì)量是甲<乙，錯誤；D、根據(jù)溶解度曲線可知，甲溶解度受溫度影響較大，將t2℃等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液分別降溫到t1℃，析出固體的質(zhì)量：甲>乙，正確。故選AD。7．如圖是NaCl和KNO?兩種固體的溶解度曲線。（1）10℃時，NaCl的溶解度比的（填“大”或“小”）。（2）某溫度下，將一接近飽和的溶液轉(zhuǎn)變?yōu)樵摐囟认碌娘柡腿芤?，可采用的方法（寫出一種即可）。（3）將35℃的兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫至20℃，析出晶體的質(zhì)量NaCl（選填“大于”、“小于”、“等于”或“無法確定”）。（4）若將50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的NaCl溶液稀釋為2%的溶液，需要加水的質(zhì)量為g。【答案】（1）大（2）增加溶質(zhì)硝酸鉀或恒溫蒸發(fā)溶劑（3）無法確定（4）100【解析】（1）由溶解度曲線可知，10℃時，NaCl的溶解度比KNO3的大；（2）因為硝酸鉀的溶解度隨著溫度的升高而增大，某溫度下，將一接近飽和的KNO3溶液轉(zhuǎn)變?yōu)樵摐囟认碌娘柡腿芤?，可采用增加溶質(zhì)硝酸鉀或恒溫蒸發(fā)溶劑的方法；（3）由于不確定飽和溶液的質(zhì)量，所以將35℃的兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫至20℃，無法確定析出晶體的質(zhì)量大小；（4）若將50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的NaCl溶液稀釋為2%的溶液，設(shè)需要加水的質(zhì)量為x，則有50g×6%=（50g+x）×2%，解得x=100g。8．化學(xué)興趣小組為了除去粗鹽中難溶性雜質(zhì)，進(jìn)行了如圖操作?；A(chǔ)設(shè)問（1）上述操作中不正確的是，改正后該實驗的正確操作順序是(填序號)。（2）操作③中玻璃棒攪拌的目的是，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)時停止加熱。（3）經(jīng)過操作④后，溶液仍然渾濁，可能的原因是(填寫一條)。（4）經(jīng)過上述實驗操作后所得精鹽屬于(填“混合物”或“純凈物”)。（5）除去粗鹽中泥沙是利用氯化鈉和泥沙的不同。若提純含少量泥沙的粗鹽樣品10g，實驗結(jié)束后稱量得到7.25g固體，計算精鹽產(chǎn)率為。偏差分析（6）小組同學(xué)在計算產(chǎn)率時發(fā)現(xiàn)計算結(jié)果與理論值不符，對實驗過程進(jìn)行分析并構(gòu)建了如下造成誤差的思維模型，請補(bǔ)全模型并分析誤差產(chǎn)生的原因(從下列選項中選擇，填字母序號)。①；②；③；④；a．粗鹽沒有充分溶解

b．過濾時有液體濺出c．濾紙損破

d．過濾時漏斗內(nèi)液面超過濾紙邊緣e．溶液轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中時有液體灑落

f．蒸發(fā)結(jié)晶時未充分蒸干g.蒸發(fā)時沒有攪拌，有液體濺出

h.從蒸發(fā)皿中轉(zhuǎn)移固體時有固體撒落實驗拓展（7）老師建議在溶解和過濾之間增加“溶液靜置”的步驟，其目的是