2025年蘇教版選擇性必修2化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年蘇教版選擇性必修2化學(xué)下冊月考試卷413考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列說法錯誤的是A.p能級電子能量一定高于s能級電子能量B.同一原子處于激發(fā)態(tài)時的能量一定高于基態(tài)時的能量C.Fe3+的最外層電子排布式：3s23p63d5D.S電子云呈球形，有無數(shù)條對稱軸2、綠礬(FeSO4●7H2O)在醫(yī)學(xué)上的主要作用是燥濕化痰；解毒斂瘡、補(bǔ)血止血；其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關(guān)于粒子間存在的作用力的說法正確的是。

A.配位鍵、極性鍵、氫鍵、離子鍵B.離子鍵、極性鍵、金屬鍵C.配位鍵、非極性鍵、氫鍵D.配位鍵、極性鍵、非極性鍵、范德華力3、下列說法正確的是A.不同電子層的p能級最多容納的電子數(shù)不同B.3d能級最多容納5個電子C.第三電子層最多容納8個電子D.第n電子層含有n個能級4、碳酸亞乙烯酯是鋰離子電池低溫電解液的重要添加劑；其結(jié)構(gòu)如圖。下列有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是。

A.分子式為C3H2O3B.分子中含2個σ鍵C.分子中只有極性鍵D.8.6g該物質(zhì)完全燃燒得到6.72LCO25、共價健、離子鍵、金屬鍵、分子間作用力都是微粒間的作用力，含有以上兩種作用力的晶體是A.SiO2B.CCl4C.NaClD.金剛石6、硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可用作照相業(yè)的定影劑，使膠片或相紙表面覆著的溴化銀溶解，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：AgBr＋2Na2S2O3=Na3[Ag(S2O3)2]＋NaBr。下列說法正確的是A.AgBr和Na3[Ag(S2O3)2]均不溶于水B.Na3[Ag(S2O3)2]中含有離子鍵、共價鍵C.pH越小，越有利于上述反應(yīng)進(jìn)行D.NaBr的電子式為7、下列說法中，錯誤的是A.只含分子的晶體一定是分子晶體B.碘晶體升華時破壞了共價鍵C.幾乎所有的酸都屬于分子晶體D.稀有氣體中只含原子，但稀有氣體的晶體屬于分子晶體評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)8、鐵鈷鎳是第四周期第Ⅷ族的元素；其單質(zhì)具有磁性，其化合物常用于制備電池導(dǎo)體.

（1）基態(tài)原子的核外電子排布式為_____________，第二周期中基態(tài)原子與基態(tài)原子具有相同未成對電子數(shù)的元素是______________.

（2）原子半徑相似、化學(xué)性質(zhì)相似，原因是_______________.

（3）配合物的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為_________.與互為等電子體，分子具有的化學(xué)鍵類型有____________.

A.鍵B.鍵C.離子鍵D.金屬鍵。

（4）的結(jié)構(gòu)與相關(guān)性質(zhì)見下表，其空間構(gòu)型為______________，的雜化形式為_________，其為_____________晶體.。相對分子質(zhì)量熔點沸點結(jié)構(gòu)17143℃

（5）鈣鈦礦中含有O，它們形成的氧化物具有金屬-絕緣體相轉(zhuǎn)變特性，其晶胞結(jié)構(gòu)中和O如下圖所示，位于O形成正八面體空隙中.晶胞邊長為設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則該氧化物的密度為________________（列出計算表達(dá)式）.

9、以鐵、硫酸、檸檬酸、雙氧水、氨水等為原料可制備檸檬酸鐵銨((NH4)3Fe(C6H5O7)2)。

(1)Fe基態(tài)核外電子排布式為________；中與Fe2+配位的原子是______(填元素符號)。

(2)H2O2是________分子(填“極性”“非極性”)，電子式為_______。

(3)NH3分子中氮原子的軌道雜化類型是_______；C、N、O元素的第一電離能由大到小的順序為___________。

(4)與互為等電子體的一種分子為_______(填化學(xué)式)。

(5)檸檬酸的結(jié)構(gòu)簡式如下圖。1mol檸檬酸分子中碳原子與氧原子形成的σ鍵為_________mol。

10、(1)利用模型推斷分子或離子的空間結(jié)構(gòu)。

______；______；______。

(2)有兩種活性反應(yīng)中間體粒子(帶電荷)；它們的粒子中均含有1個碳原子和3個氫原子。請依據(jù)下面給出的這兩種粒子的球棍模型，寫出相應(yīng)的化學(xué)式并判斷碳原子的雜化方式。

______、______；

______、______；

(3)和都是四原子分子，的中心原子是______(填元素符號，下同)，的中心原子是______；分子的空間結(jié)構(gòu)是平面三角形而分子的空間結(jié)構(gòu)是三角錐形，其原因是______。11、氮化硼(BN)是-種重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂為起始物，經(jīng)過一系列反應(yīng)可以得到BF3和BN；如下圖所示：

請回答下列問題：

(1)在BF3分子中，F(xiàn)-B-F的鍵角是_____，B原子的雜化軌道類型為_____，BF3和過量NaF作用可生成NaBF4，的立體結(jié)構(gòu)為______。

(2)在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中，層內(nèi)B原子與N原子之間的化學(xué)鍵為_____(填“極性鍵”或“非極性鍵”)，層間作用力為_____。12、(1)CO2和CH3OH分子中C原子的雜化形式分別為__________和__________。

(2)NH4H2PO4中，電負(fù)性最高的元素是______；P的_______雜化軌道與O的2p軌道形成_______鍵。

(3)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一種有機(jī)化合物，分子中氮、碳的雜化類型分別是__________、__________。

(4)H2S的VSEPR模型為________，其分子的空間構(gòu)型為________；結(jié)合等電子體的知識判斷離子的空間構(gòu)型為________。

(5)LiAlH4是有機(jī)合成中常用的還原劑，LiAlH4中的陰離子空間構(gòu)型是_________，中心原子的雜化形式為________。LiAlH4中，存在________(填標(biāo)號)。

A．離子鍵B．σ鍵C．π鍵D．氫鍵13、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)自然界中存在大量的金屬元素；其中鈉；鎂、鋁、鐵、銅等在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。

(1)請寫出Fe的基態(tài)原子核外電子排布式__________。

(2)金屬A的原子只有3個電子層；其第一至第四電離能如下：

則A原子的價電子排布式為__________________。

(3)合成氨工業(yè)中，原料氣(N2、H2及少量CO、NH3的混合氣)在進(jìn)入合成塔前常用醋酸二氨合銅(Ⅰ)溶液來吸收原料氣體中的CO(Ac-代表CH3COO-)，其反應(yīng)是：[Cu(NH3)2]Ac＋CO＋NH3[Cu(NH3)3CO]AcΔH<0。配合物[Cu(NH3)3CO]Ac中心原子的配位數(shù)為__________。

(4)NaCl和MgO都屬于離子化合物，NaCl的熔點為801.3℃，MgO的熔點高達(dá)2800℃。造成兩種晶體熔點差距的主要原因是_____________。評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)14、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤15、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯誤16、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯誤17、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍(lán)色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍(lán)色。(____)A.正確B.錯誤18、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導(dǎo)電性。(______)A.正確B.錯誤19、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤評卷人得分四、有機(jī)推斷題(共1題，共3分)20、現(xiàn)有原子序數(shù)小于20的A；B，C，D，E，F(xiàn)6種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，已知B元素是地殼中含量最多的元素；A和C的價電子數(shù)相同，B和D的價電子數(shù)也相同，且A和C兩元素原子核外電子數(shù)之和是B，D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的1/2；C，D，E三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數(shù)，且E原子的p軌道上電子數(shù)比D原子的p軌道上多一個電子；6種元素的基態(tài)原子中，F(xiàn)原子的電子層數(shù)最多且和A處于同一主族?；卮鹣铝袉栴}。

（1）用電子式表示C和E形成化合物的過程________________。

（2）寫出基態(tài)F原子核外電子排布式__________________。

（3）寫出A2D的電子式________，其分子中________(填“含”或“不含”)σ鍵，________(填“含”或“不含”)π鍵。

（4）A，B，C共同形成的化合物化學(xué)式為________，其中化學(xué)鍵的類型有________。評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共8分)21、五種短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大。X、Y是非金屬元素X、Y、Q元素的原子最高能級上電子數(shù)相等；Z元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的兩倍；W元素原子核外有三種不同的能級且原子中p亞層與s亞層電子總數(shù)相等；Q元素電離能分別是I1=496，I2=4562，I3=6912?；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)Q原子的核外電子排布式是____________________。

(2)Q、W形成的化合物Q2W2中的化學(xué)鍵類型是______________。

(3)Y能與氟元素形成YF3，該分子的空間構(gòu)型是_______，該分子屬于______分子(填“極性”或“非極性”)。Y與X可形成具有立體結(jié)構(gòu)的化合物Y2X6，該結(jié)構(gòu)中Y采用______雜化。

(4)Y(OH)3是一元弱酸，其中Y原子因缺電子而易形成配位鍵，寫出Y(OH)3在水溶液中的電離方程式_______________。

(5)Z的一種單質(zhì)晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。

①該單質(zhì)的晶體類型為___________。

②含1molZ原子的該晶體中共有_____mol化學(xué)鍵。

③已知Z的相對原子質(zhì)量為M，原子半徑為rpm，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體的密度為____g·cm-3。22、第IVA族元素及其化合物是結(jié)構(gòu)化學(xué)研究的熱點。幾種晶體結(jié)構(gòu)如圖所示：

(1)基態(tài)鍺(Ge)的核外電子排布式為_____________。

(2)上述四種晶體中，熔點最低的是__________(填名稱)，金剛石中碳原子之間含有的作用力是_______(填“σ鍵”；“π鍵”或“σ鍵和π鍵”)。

(3)在碳的氫化物中，既含σ鍵，又含π鍵的分子有許多，其中含σ鍵與π鍵數(shù)目之比為3：2的分子的結(jié)構(gòu)簡式為__________(寫一種)。

(4)硅晶體結(jié)構(gòu)類似于金剛石(如圖甲)，則1mol硅晶體中含_________mol共價鍵，在干冰(如圖乙)晶體中，與二氧化碳分子最近的二氧化碳分子的數(shù)目為__________。

(5)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，已知干冰的晶胞參數(shù)為apm，則干冰的密度為________(用含a和NA的代數(shù)式表示)。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、A【分析】【分析】

【詳解】

A．同一層p能級電子能量高于s能級電子能量；例如2p＞2s，但2p＜3s，A項錯誤；

B．基態(tài)原子吸收能量變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)原子；所以激發(fā)態(tài)原子能量大于基態(tài)原子能量，B項正確；

C．Fe是26號元素，其電子排布式為[Ar]3d64s2，失去3個電子形成Fe3+，則Fe3+的最外層電子排布式為：3s23p63d5；C項正確；

D．S電子云呈球形；有無數(shù)條對稱軸，D項正確；

答案選A。2、A【分析】【詳解】

由題干圖示信息可知，F(xiàn)eSO4●7H2O是絡(luò)合物[Fe(H2O)6]SO4●H2O，則其中含有[Fe(H2O)6]2+與之間的離子鍵，H2O和中存在極性鍵，[Fe(H2O)6]2+中含有配位鍵，還存在水分子間的氫鍵，不存在金屬鍵和范德華力，故答案為：A。3、D【分析】【詳解】

A．不同電子層的p能級都具有的3個軌道數(shù)；由于1個軌道最多可容納2個自旋方向相反的電子，因此它們最多容納的電子數(shù)都為6，A錯誤；

B．不同電子層的d能級有5個相同的軌道；1個軌道最多可容納2個自旋方向相反的電子，因此對能級最多容納的電子數(shù)都是10，B錯誤；

C．每一電子層最多容納的電子數(shù)都為2n2(n表示電子層)；第三電子層若不是最外層，最多容納18個電子，若第三電子層是最外層，則最多可容納8個電子，C錯誤；

D．各電子層的能級數(shù)等于其所處的電子層數(shù)；即第n電子層含有n個能級，D正確；

故合理選項是D。4、A【分析】【詳解】

A．中含有3個C、3個O和2個H，分子式為C3H2O3；故A正確；

B．分子中存在4個C-O鍵；1個C=O雙鍵；還存在2個C-H鍵，1個C=C雙鍵，總共8個σ鍵，故B錯誤；

C．分子中存在C=C鍵；含有非極性共價鍵，故C錯誤；

D．8.6g該有機(jī)物的物質(zhì)的量為=0.1mol，完全燃燒生成0.3molCO2；由于未指明是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，生成的二氧化碳的體積不一定是6.72L，故D錯誤；

故選A。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．SiO2屬于原子晶體；只含有共價鍵，故A錯誤；

B．CCl4屬于分子晶體；分子間含有分子間作用力，C和Cl之間以共價鍵的形式結(jié)合，故B正確；

C．NaCl屬于離子晶體；只含離子鍵，故C錯誤；

D．金剛石屬于原子晶體；只含共價鍵，故D錯誤。

故選B。6、B【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)題意定影劑使溴化銀溶解，故Na3[Ag(S2O3)2]溶于水；故A錯誤；

B．從組成和結(jié)構(gòu)上看，Na3[Ag(S2O3)2]屬于配位化合物，內(nèi)界與外界之間形成離子鍵，中心原子與配體之間形成配位鍵，中S原子與O原子之間形成共價鍵；故B正確；

C．pH越小，c(H＋)越大，會與Na2S2O3發(fā)生反應(yīng)，即＋2H＋=S↓＋SO2↑＋H2O，不利于反應(yīng)AgBr＋2Na2S2O3=Na3[Ag(S2O3)2]＋NaBr進(jìn)行；故C錯誤；

D．NaBr是由Na+與Br-通過離子鍵形成的離子化合物，其電子式為故D錯誤；

答案為B。7、B【分析】【詳解】

A．分子晶體是分子通過相鄰分子間的作用力形成的；只含分子的晶體一定是分子晶體，故A正確；

B．碘晶體屬于分子晶體；升華時破壞了分子間作用力，故B錯誤；

C．幾乎所有的酸都是由分子構(gòu)成的；故幾乎所有的酸都屬于分子晶體，故C正確；

D．稀有氣體是由原子直接構(gòu)成的；只含原子，故稀有氣體的晶體屬于分子晶體，故D正確。

故選B。二、填空題(共6題，共12分)8、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)能量最低原理書寫原子核外電子排布式；

(2)原子結(jié)構(gòu)相似；

(3)配合物中1個配體原子提供2個電子；等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)；

(4)由的結(jié)構(gòu)與相關(guān)性質(zhì)分析；

(5)位于O形成的正八面體空隙中，則位于晶胞的頂點；

【詳解】

(1)為27號元素，基態(tài)原子核外電子排布式為基態(tài)原子3d軌道有3個未成對電子；第二周期中有3個未成對電子的元素為N元素；

(2)核外電子排布式分別為電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)相同，只有次外層的電子數(shù)不同；故原子半徑相近；化學(xué)性質(zhì)相似；

(3)的價電子排布式是3d64s2，價電子數(shù)為8，作配體提供2個電子，故價電子數(shù)和配體提供電子總數(shù)為的結(jié)構(gòu)式是有鍵和鍵，則互為等電子體的也有鍵和鍵；選AB；

(4)由結(jié)構(gòu)圖可知空間構(gòu)型為正四面體，中心原子為雜化；熔沸點較低，屬于分子晶體；

(5)位于O形成的正八面體空隙中，則位于晶胞的頂點；該晶胞中有1個原子，個原子，個O原子，則該晶胞的密度為【解析】N電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)相同，只有次外層的電子數(shù)不同18AB正四面體分子9、略

【分析】【詳解】

(1)Fe元素為26號元素，根據(jù)基態(tài)原子核外電子排布規(guī)律可知其核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2；中配體為H2O；水分子中O原子核外有2對孤電子對，所以O(shè)原子為配位原子；

(2)H2O2分子呈書頁形，所以正負(fù)電荷中心不重合，為極性分子；電子式為

(3)NH3分子中N原子的價層電子對數(shù)為=4，所以為sp3雜化；同周期元素自左至右第一電離能呈增大趨勢；但N原子2p能級為半滿狀態(tài)，更穩(wěn)定，第一電離能大于相鄰元素，所以C；N、O元素的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C；

(4)原子數(shù)為5，價電子總數(shù)為8，其等電子體的分子有CH4或SiH4；

(5)由圖可知；含3個-COOH；1個-OH，所以含4個C-O鍵，3個C=O鍵，單鍵為σ鍵，雙鍵中含1個σ鍵，則1mol檸檬酸分子中碳原子與氧原子形成的σ鍵為7mol。

【點睛】

同一周期內(nèi)元素的第一電離能在總體增大的趨勢中有些曲折，當(dāng)外圍電子在能量相等的軌道上形成全空、半滿或全滿結(jié)構(gòu)時，原子的能量較低，元素的第一電離能大于相鄰元素。【解析】1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2O極性sp3N＞O＞CCH4或SiH4710、略

【分析】【詳解】

(1)屬于型，成鍵電子對數(shù)是4，孤電子對數(shù)為0，呈正四面體形；屬于型，成鍵電子對數(shù)是2，孤電子對數(shù)為0，呈直線形；屬于型；成鍵電子對數(shù)是3，孤電子對數(shù)為0，呈平面三角形，故填正四面體形；直線形、平面三角形；

(2)對于型分子，若中心原子無孤電子對，呈平面三角形；若有一對孤電子對，則呈三角錐形，所以題中兩種模型表示的化學(xué)式及碳原子的雜化方式分別是雜化，雜化，故填雜化，雜化；

(3)分子的中心原子為B原子，其中B原子的3個價電子都與F原子形成共價鍵，無孤對電子，呈平面三角形；而分子的中心原子N原子的3個價電子與F原子形成共價鍵，還有一對未成鍵的孤電子對，占據(jù)了N原子周圍的空間，參與相互排斥，形成三角錐形結(jié)構(gòu)，故填B、N、分子中B原子的3個價電子都與F原子形成共價鍵，無孤對電子，呈平面三角形，而分子中N原子的3個價電子與F原子形成共價鍵，還有一對未成鍵的孤電子對，占據(jù)了N原子周圍的空間，參與相互排斥，形成三角錐形結(jié)構(gòu)?！窘馕觥竣?正四面體形②.直線形③.平面三角形④.⑤.雜化⑥.⑦.雜化⑧.B⑨.N⑩.分子中B原子的3個價電子都與F原子形成共價鍵，無孤對電子，呈平面三角形，而分子中N原子的3個價電子與F原子形成共價鍵，還有一對未成鍵的孤電子對，占據(jù)了N原子周圍的空間，參與相互排斥，形成三角錐形結(jié)構(gòu)11、略

【分析】【分析】

根據(jù)VSEPR理論判斷BF3中中心原子B的雜化類型，空間構(gòu)型及鍵角大??；根據(jù)VSEPR理論判斷BF4-中中心原子B的雜化類型；空間構(gòu)型；根據(jù)BN的結(jié)構(gòu)判斷形成共價鍵為極性共價鍵，由與石墨結(jié)構(gòu)相似推出層間作用力；據(jù)此解答。

【詳解】

（1）BF3分子的中心原子B原子的價層電子對數(shù)=3+=3，中心原子B采取sp2雜化，所以BF3分子的VSEPR模型是平面三角型，中心原子上沒有孤對電子，所以其空間構(gòu)型就是平面三角形，鍵角是120°，BF3和過量NaF作用可生成NaBF4，BF4-中B原子的價層電子對=4+=4，中心原子B采取sp3雜化，該離子中不含孤電子對，為正四面體結(jié)構(gòu)；答案為120°，sp2；正四面體。

（2）B、N均屬于非金屬元素，二者形成的化學(xué)鍵是極性共價鍵；根據(jù)石墨結(jié)構(gòu)可知六方氮化硼晶體中，層與層之間靠分子間作用力結(jié)合；答案為共價鍵(或極性共價鍵)，分子間作用力?！窘馕觥竣?120°②.sp2③.正四面體④.共價鍵(或極性共價鍵)⑤.分子間作用力12、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)對于CO2，根據(jù)VSEPR理論，其價層電子對數(shù)=2+=2，且不含孤電子對，根據(jù)雜化軌道理論，C的雜化方式為sp雜化；CH3OH分子中，C形成4根σ鍵，所以C的雜化方式為sp3雜化；答案為sp；sp3。

(2)元素的非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性越大，NH4H2PO4中元素的非金屬性H＜P＜N＜O，則電負(fù)性最高的是O；P原子價層電子對個數(shù)=4+=4且不含孤電子對，根據(jù)價層電子對互斥理論判斷空間構(gòu)型為正四面體結(jié)構(gòu)，中心原子的雜化方式為sp3，雜化軌道只能形成單鍵，即P的sp3雜化軌道與O的2p軌道形成σ鍵；答案為O；sp3；σ。

(3)每個N原子形成的共價鍵有2個N-H鍵、1個N-C鍵，且還含有1個孤電子對；每個C原子形成的共價鍵有2個C-H鍵、2個C-N鍵，所以N、C原子價層電子對個數(shù)都是4，根據(jù)價層電子對互斥理論判斷N、C原子雜化類型分別為sp3，sp3；答案為sp3；sp3。

(4)H2S中，中心原子S的價層電子對數(shù)=2+=2+2=4且含有二對孤電子對，則VSEPR模型為正四面體型，中心原子S的雜化方式為sp3；在VSEPR模型基礎(chǔ)上忽略孤對電子可得分子的空間構(gòu)型為V型；與CO2互為等電子體，二者價鍵結(jié)構(gòu)相似，空間構(gòu)型相同，CO2為直線型，則為直線型；答案為正四面體型；V型；直線型。

(5)LiAlH4的陰離子中中心原子Al的價層電子對個數(shù)=4+=4且不含孤電子對，根據(jù)價層電子對互斥理論判斷其空間構(gòu)型為正四面體型，中心原子雜化方式分sp3雜化；LiAlH4中，陰陽離子之間存在離子鍵、Al和H原子之間存在極性共價單鍵、配位鍵，所以含有的化學(xué)鍵為離子鍵、σ鍵、配位鍵；答案為正四面體型；sp3；AB?！窘馕觥縮psp3Osp3σsp3sp3正四面體型V型直線型正四面體型sp3AB13、略

【分析】【分析】

（1）鐵是26號元素；根據(jù)核外電子排布規(guī)律分析其基態(tài)原子核外電子排布式；

（2）從表中原子的第一至第四電離能可以看出；A的第二電離能小，第三電離能較大，說明易失去2個電子，則A的化合價為+2價；

（3）根據(jù)配合物[Cu(NH3)3CO]Ac結(jié)構(gòu)進(jìn)行分析；

（4）晶體所含離子半徑??；電荷數(shù)多，晶格能大。

【詳解】

（1）鐵是26號元素，根據(jù)核外電子排布規(guī)律，可知其基態(tài)原子核外電子排布式為：[Ar]3d64s2；

故答案是：[Ar]3d64s2；

（2）從表中原子的第一至第四電離能可以看出，A的第二電離能小，第三電離能較大，說明易失去2個電子，則A的化合價為+2價，應(yīng)為Mg元素，價電子排布式為3s2；

故答案是：3s2；

（3）根據(jù)配合物[Cu(NH3)3CO]Ac可知：一價銅離子有三個氨基配體和一個羰基配體；共4個配體，配位數(shù)為4；

故答案是：4；

（4）MgO中離子都帶2個單位電荷，NaCl中離子都帶1個單位電荷，離子半徑O2--，Mg2++，高價化合物的晶格能遠(yuǎn)大于低價離子化合物的晶格能，晶格能：MgO>NaCl，故熔點：MgO>NaCl；

故答案是：MgO晶體所含離子半徑小，電荷數(shù)多，晶格能大?！窘馕觥竣?[Ar]3d64s2②.3s2③.4④.MgO晶體所含離子半徑小，電荷數(shù)多，晶格能大三、判斷題(共6題，共12分)14、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。15、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性變?nèi)?；故第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。

故正確；16、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。17、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應(yīng)生成銅原子和四個羥基絡(luò)合產(chǎn)生的物質(zhì)，該物質(zhì)的顏色是絳藍(lán)色，類似于丙三醇與新制的反應(yīng)，故答案為：正確。18、A【分析】【詳解】

因為銅具有良好的導(dǎo)電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。19、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。四、有機(jī)推斷題(共1題，共3分)20、略

【分析】【分析】

已知B元素是地殼中含量最多的元素，則B為氧元素；B和D的價電子數(shù)相同，則D為硫元素；B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和24，其為12，A和C的價電子數(shù)相同，且A和C兩元素原子核外電子數(shù)之和是B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的則A為氫元素，C為鈉元素；C，D，E三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數(shù)，且E原子的p軌道上電子數(shù)比D原子的p軌道上多一個電子，則E為氯元素；6種元素的基態(tài)原子中，F(xiàn)原子的電子層數(shù)最多且和A處于同一主族，則F為鉀元素，綜上所述A；B、C、D、E、F分別為：H、O、Na、S、Cl、K，據(jù)此分析可得：

【詳解】

(1)C為鈉元素，E為氯元素；C和E形成化合物為氯化鈉，屬于離子化合物，用電子式表示氯化鈉形成化合物的過程如下：Na→Na＋[:]－；故題答案為：Na→Na＋[:]－；

(2)F為鉀，核電荷數(shù)為19，基態(tài)K原子核外電子排布式:1s22s22p63s23p64s1；故答案為：1s22s22p63s23p64s1；

(3)A為氫元素，D為硫元素；二者形成H2S，屬于共價化合為物，電子式：H:H；其分子中含σ鍵，不含π鍵；故答案為：H:H；含；不含；

(4)A為氫元素，B為氧元素，C為鈉元素，三種元素共同形成的化合物化學(xué)式為NaOH，其電子式為：化學(xué)鍵的類型有離子鍵、共價鍵答案為：NaOH；離子鍵；共價鍵?！窘馕觥縉a―→Na＋[:]－1s22s22p63s23p64s1H:H含不含NaOH離子鍵、共價鍵五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共8分)21、略

【分析】【詳解】

Z元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的兩倍，則Z為碳元素；W元素原子核外有三種不同的能級且原子中p亞層與s亞層電子總數(shù)相等，則其電子排布式為1s22s22p4，為O元素；Q元素電離能分別是I1=496，I2=4562，I3=6912；說明最外層是1個電子，則Q為Na元素；再結(jié)合X；Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，X、Y是非金屬元素X、Y、Q元素的原子最高能級上電子數(shù)相等可知X為H，Y為B；

(1)Na的核電荷數(shù)為11，基態(tài)Na原