2025年滬科版選修化學上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬科版選修化學上冊月考試卷881考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、25℃時，二元弱酸H2R的pKa1=1.85，pKa2=7.45(已知pKa=-lgKa)。在此溫度下向20mL0.1mol?L-1H2R溶液中滴加0.1mol?L-1的NaOH溶液；溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示。

下列有關說法正確的是()A.a點所示溶液中：c(H2R)+c(HR-)+c(R2-)=0.1mol?L-1B.b點所示溶液中：c(Na+)＞c(HR-)＞c(H2R)＞c(R2-)C.c點溶液中水電離程度大于d點溶液D.d點所示溶液中：c(Na+)＞c(R2-)＞c(HR-)2、下列實驗誤差分析錯誤的是A.用濕潤的試紙測稀酸溶液的測定值偏小B.用鹽酸滴定法測定(含雜質(zhì))的質(zhì)量分數(shù)，加入甲基橙作指示劑，測定值無影響C.滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點讀數(shù)時有氣泡，則液體讀取的體積比實際消耗溶液體積偏小D.測定中和反應的反應熱時，將堿緩慢倒入酸中，所測溫度值偏小3、用下面的方案進行某些離子的檢驗，其中方案設計得最嚴密的是（）A.檢驗試液中的試液無沉淀白色沉淀B.檢驗試液中的Fe2+：試液無明顯現(xiàn)象紅色溶液C.檢驗試液中的I-：試液棕黃色溶液藍色溶液D.檢驗試液中的試液白色沉淀沉淀溶解4、下列敘述正確的是A.向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中增大B.在0.1mol/LCH3COONa溶液中：c(OH﹣)+0.1mol/L＞c(CH3COOH)+c(H+)+c(Na+)C.在10mL0.1mol/L的AgNO3溶液中加入6mL等濃度的NaCl溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再加入6mL等濃度的Na2S溶液，溶液中又有黑色沉淀生成，說明Ksp(Ag2S)<Ksp(AgCl)D.常溫下，10mL0.02mol/LHCl溶液與10mL0.02mol/LBa(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20mL，則溶液的pH＝125、下列解釋事實的化學用語錯誤的是A.閃鋅礦(ZnS)經(jīng)CuSO4溶液作用后，轉化為銅藍(CuS)：ZnS+Cu2+＝CuS+Zn2+B.0.1mol/L的醋酸溶液pH約為3：CH3COOHCH3COO-+H+C.電解NaCl溶液，陰極區(qū)溶液pH增大：2H2O+2e-＝H2↑+2OH-D.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，負極反應為：Fe－3e-＝Fe3+評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)6、現(xiàn)有五種溶液，分別含下列離子：①Ag+②Mg2+③Fe2+④Al3+⑤Fe3+。

（1）寫出符合下列條件的離子符號：

滴加氯水有明顯現(xiàn)象的離子是___________，加鐵粉后溶液增重的是____________；

（2）向③的溶液中滴加NaOH溶液，現(xiàn)象是_____________________，反應過程中屬于氧化還原反應的化學方程式__________________。7、數(shù)形結合思想是化學學科的重要思維模式；請結合所學知識和以下圖像作答：

Ⅰ.向NaOH、Na2CO3、NaAlO2溶液中(假設各1mol)；逐滴加入HCl溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量隨HCl溶液體積變化的圖像如圖：

分析圖像的變化情況；回答下列問題：

(1)OH－、COHCOAlOAl(OH)3這五種微粒與H＋反應的先后順序依次為_______。

(2)依次寫出各階段的離子方程式：

①OA：_______。

②AB：_______

③CD：________

II.分別取等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液各200mL，再通入一定量的CO2，隨后分別各取20mL溶液，向其中逐滴滴入0.3mol·L－1的鹽酸，在標準狀況下產(chǎn)生CO2的體積(y軸)與所加入鹽酸的體積(x軸)的關系如圖(分A；B兩種情況)：

(3)在A情況下，溶質(zhì)是_________(填化學式)，其物質(zhì)的量之比為________。

(4)在B情況下，溶質(zhì)是_________(填化學式)

(5)原氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為________。8、25℃時，CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.8×10-5。常溫下,往25ml氫氧化鈉標準溶液中逐滴加入0.2mol·L－1的CH3COOH溶液；pH變化曲線如下圖所示：

（1）該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol·L－1。

（2）A點對應酸的體積為12.5ml，則所得混合溶液中由水電離出的c(OH－)＝____mol·L－1。

（3）B點所示溶液中，c(CH3COO－)－c(Na＋)＝_______________mol·L－1(填精確值)，c(CH3COO－)/c(CH3COOH)＝_______。

（4）C點所示溶液中，c(CH3COOH)_______c(CH3COO－)。(填“＞”；“＜”或“＝”)

（5）向300mL上述NaOH溶液中通入448mLCO2(標準狀況)氣體，充分反應后，溶液中粒子濃度關系正確的是________.

A．c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-)

B．2/3c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)

C．c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)

D．c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)9、(1)在下列物質(zhì)中是同系物的有_____________；互為同分異構體的有_______；互為同素異形體的有_________；互為同位素的有_________；屬于同一物質(zhì)的是：__

(1)液氯(2)氯氣(3)白磷(4)紅磷(5)D(6)T(7)(8)(9)CH2=CH－CH3(10)(11)2,2—二甲基丁烷。

(2)、把一端彎成螺旋狀的銅絲放在酒精燈火焰加熱，看到銅絲表面變黑，再迅速插入盛乙醇的試管中，看到銅絲表面__________；反復多次后，試管中生成有特殊氣味的物質(zhì)，反應的化學方程式為_____；乙醇所含的官能團的名稱______10、已知由某一元羧酸與甲醇生成的酯。取0.68g該酯與40mL0.2mol/L的NaOH溶液混合加熱，使其完全水解后，再用0.2mol/L的鹽酸中和剩余的堿，耗去15mL鹽酸。另取27.2g該酯，完全燃燒后得到70.4gCO2和14.4g水。求：

（1）該酯的最簡式___。

（2）該酯的摩爾質(zhì)量___。

（3）該酯的結構簡式和名稱___、___。評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)11、酸式滴定管裝標準溶液前，必須先用該溶液潤洗。(_____)A.正確B.錯誤12、用堿式滴定管準確量取20.00mL的NaOH溶液。（______________）A.正確B.錯誤13、KMnO4溶液應用堿式滴定管盛裝。（______________）A.正確B.錯誤14、溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱生成乙烯。(___________)A.正確B.錯誤15、油脂在酸性或堿性條件下，均可發(fā)生水解反應，且產(chǎn)物相同。(_______)A.正確B.錯誤16、蛋白質(zhì)是結構復雜的高分子化合物，分子中都含有C、H、O、N。(_______)A.正確B.錯誤17、有機物的核磁共振氫譜中會出現(xiàn)三組峰，且峰面積之比為3∶4∶1。(___________)A.正確B.錯誤評卷人得分四、推斷題(共4題，共28分)18、聚合物H()是一種聚酰胺纖維；廣泛用于各種剎車片，其合成路線如下：

已知：①C；D、G均為芳香族化合物；分子中均只含兩種不同化學環(huán)境的氫原子。

②Diels﹣Alder反應：

(1)生成A的反應類型是________。D的名稱是______。F中所含官能團的名稱是______。

(2)B的結構簡式是______；“B→C”的反應中，除C外，另外一種產(chǎn)物是______。

(3)D+G→H的化學方程式是___________________________________________。

(4)Q是D的同系物，相對分子質(zhì)量比D大14，則Q可能的結構有_____種，其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為1：2：2：3的結構簡式為__________________________________(任寫一種)。

(5)已知：乙炔與1，3﹣丁二烯也能發(fā)生Diels﹣Alder反應。請以1，3﹣丁二烯和乙炔為原料，選用必要的無機試劑合成寫出合成路線_______________________(用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件)。19、Ⅰ．已知：R－CH＝CH－O－R′（烴基烯基醚）R－CH2CHO+R′OH

烴基烯基醚A的相對分子質(zhì)量（Mr）為176；分子中碳氫原子數(shù)目比為3∶4。與A相關的反應如下：

請回答下列問題：

⑴A的分子式為_________________。

⑵B的名稱是___________________；A的結構簡式為________________________。

⑶寫出C→D反應的化學方程式：_______________________________________。

⑷寫出兩種同時符合下列條件的E的同分異構體的結構簡式：

_________________________、________________________。

①屬于芳香醛；②苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子。

Ⅱ．由E轉化為對甲基苯乙炔（）的一條路線如下：

⑸寫出G的結構簡式：____________________________________。

⑹寫出反應所加試劑、反應條件：反應②____________反應③____________

(7)寫出反應類型：反應①____________；反應④_____________20、[化學——選修5：有機化學基礎]

A(C3H6)是基本有機化工原料，由A制備聚合物C和合成路線如圖所示（部分條件略去）。

已知：

（1）A的名稱是____；B中含氧官能團名稱是____。

（2）C的結構簡式____；D-E的反應類型為____。

（3）E-F的化學方程式為____。

（4）B的同分異構體中，與B具有相同官能團且能發(fā)生銀鏡反應，其中核磁共振氫譜上顯示3組峰，且峰面積之比為6:1:1的是____（寫出結構簡式）。

（5）等物質(zhì)的量的分別與足量NaOH、NaHCO3反應，消耗NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為____；檢驗其中一種官能團的方法是____（寫出官能團名稱、對應試劑及現(xiàn)象）。21、麻黃素M是擬交感神經(jīng)藥。合成M的一種路線如圖所示：

已知：I．R—CH2OHRCHO

ＩＩ．R1-CHO+R-C≡CNa

IV．

V．

請回答下列問題：

(1)D的名稱是_______；G中含氧官能團的名稱是_______。

(2)反應②的反應類型為_______；A的結構簡式為_______。

(3)寫出反應⑦的化學方程式：______________________________。

(4)X分子中最多有_______個碳原子共平面。

(5)在H的同分異構體中，同時能發(fā)生水解反應和銀鏡反應的芳香族化合物中，核磁共振氫譜上有4組峰，且峰面積之比為1∶1∶2∶6的有機物的結構簡式為_________________。

(6)已知：仿照上述流程，設計以苯、乙醛為主要原料合成某藥物中間體的路線________________。評卷人得分五、實驗題(共4題，共40分)22、亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效漂白劑；受熱易分解，易溶于水?；卮鹣铝袉栴}：

(1)甲同學欲選用上述裝置制取亞氯酸鈉，裝置連接順序為A→B→C→D，裝置A的分液漏斗中盛放濃硫酸，三頸燒瓶中盛放NaClO3和Na2SO3固體，裝置C的試管中盛放NaOH和H2O2的混合溶液。已知2NaClO3+Na2SO3+H2SO4(濃)=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O。

①裝置B、D的作用分別是___________、___________。

②裝置C中發(fā)生反應的化學方程式為___________。

③取C中試管反應后的混合溶液，經(jīng)減壓蒸發(fā)、結晶、過濾、干燥等操作可獲得NaClO2固體，采取“減壓蒸發(fā)”而不用“常壓蒸發(fā)”的原因是___________。

④已知亞氯酸鋇易溶于水，請設計實驗方案檢驗所得NaClO2晶體中是否含有雜質(zhì)Na2SO4：___________。

(2)乙同學選用上述A、E裝置測定亞氯酸鈉樣品的純度，已知NaClO2遇酸生成NaCl，并釋放出ClO2.裝置A的分液漏斗中盛放稀硫酸，三頸燒瓶中盛放mg樣品，E中盛放足量KI和H2SO4的混合溶液；連接好裝置，后續(xù)步驟如下：

I．用分液漏斗緩慢滴加稀硫酸；充分反應。

II．用cmol·L-1的硫代硫酸鈉(Na2S2O3)標準溶液滴定錐形瓶中的溶液(I2+2=2I-+)，選用淀粉溶液作指示劑，滴定終點時用去VmLNa2S2O3標準溶液。

①裝置A中反應結束后，往其中通入N2的作用是___________。三頸燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式為___________。

②滴定到終點時的實驗現(xiàn)象是___________。

③樣品中NaClO2的質(zhì)量分數(shù)為___________(列出計算表達式)。23、I、用0.1mol/L的NaOH溶液滴定未知濃度的稀鹽酸，實驗數(shù)據(jù)如下表：。實驗序號消耗NaOH溶液的體積/mL待測稀鹽酸的體積/mL122.8425.00221.6825.00321.7225.00

根據(jù)表格計算c(HCl)=_______。(保留兩位小數(shù))

II、某化學學習小組的同學欲用KMnO4測定H2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度實驗步驟如下：

2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O

①取待測H2C2O4溶液25.00mL放入錐形瓶中；再加入適量的稀硫酸；

②用0.1mol/LKMnO4溶液滴定至終點；記錄數(shù)據(jù)；

③重復滴定2次，平均消耗KMnO4溶液20.00mL。

(1)滴定時，將KMnO4標準液裝在下圖中的_______(填“甲”或“乙”)滴定管中。

(2)本實驗滴定達到終點的標志是_______。

(3)計算H2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度為_______mol/L。

(4)下列滴定操作會使測得的值偏小的是_______。

A．滴定終點時俯視滴定管刻度。

B．滴定終點時仰視滴定管刻度。

C．滴定前用待測H2C2O4溶液潤洗錐形瓶。

D．滴定管尖嘴內(nèi)在滴定前無氣泡，滴定后有氣泡24、50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱；回答下列問題：

(1)從實驗裝置上看，圖中缺少的一種玻璃用品是_______。

(2)寫出表示該反應中和熱的熱化學方程式(中和熱為57.3kJ·mol-1)：_______。

(3)實驗中改用60mL0.50mol/L鹽酸與60mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量_______(填“相等”或“不相等”)，所求得的中和熱_______(填“相等”或“不相等”)，簡述理由：_______。

(4)若三次平行操作測得數(shù)據(jù)中起始時鹽酸與燒堿溶液平均溫度相同，而終止溫度與起始溫度差(t2-t1)分別為①3.3℃、②3.5℃、③4.5℃，則最終代入計算式的溫差平均值為_______℃。計算該實驗測得的中和反應反應熱ΔH=_______(結果保留一位小數(shù))[已知Q=cmΔt，設鹽酸和NaOH溶液的密度為1g/cm3，反應后混合溶液的比熱容(c)為4.18J/(g·℃)]。25、葡萄糖酸鋅[Zn(C6H11O7)2]是一種有機補鋅劑；廣泛應用于食藥領域。已知葡萄糖酸鋅能溶于水，易溶于熱水，不溶于乙醇。某小組由葡萄糖制備葡萄糖酸鋅的實驗步驟如下：

I．制備葡萄糖酸(C6H12O7)：

60℃水浴下；向一定體積葡萄糖溶液中滴入1%溴水至略過量，保溫15min。

II．制備葡萄糖酸鈣[Ca(C6H11O7)2]：

將略過量CaCO3粉末緩慢加入上述溶液；在水浴中振蕩，直至無氣泡產(chǎn)生。過濾，冷卻并加入等體積乙醇，產(chǎn)生沉淀。過濾，用乙醇洗滌固體，溶水待用。

III．制備葡萄糖酸鋅粗品(裝置如右；夾持；控溫裝置略)：

在90℃水浴、攪拌下，向ZnSO4溶液中分批加入葡萄糖酸鈣溶液。趁熱過濾；向濾液中加入無水乙醇并冷卻析晶，過濾。

請回答下列問題：

(1)步驟I中溴水的作用是作______，判斷溴水略過量的現(xiàn)象是______。

(2)步驟II中用CaCl2代替CaCO3可行嗎？______(填“可行”或“不可行”)，乙醇可洗去葡萄糖酸鈣固體表面雜質(zhì)，還具有______、______優(yōu)點。

(3)步驟III中，恒壓滴液漏斗需要打開活塞______(填“a”、“b”或“a和b”)，90℃下，葡萄糖酸鈣與硫酸鋅發(fā)生反應的離子方程式為______。

(4)葡萄糖酸鋅粗品含少量難溶于水的雜質(zhì)，純化晶體的合理操作順序是______(選填寫正確序號)。

①蒸發(fā)濃縮至溶液表面出現(xiàn)晶膜；②待晶體充分析出后；減壓過濾；③將濾液冷卻至室溫，加入10mL95％乙醇溶液并攪拌，促進晶體析出；④趁熱減壓過濾，除去不溶物；⑤在50℃下用恒溫干燥箱烘干，稱重；⑥取燒杯加入10mL蒸餾水，加熱至微沸，加入粗品，得到葡萄糖酸鋅飽和溶液。

(5)測定產(chǎn)品純度步驟如下：

取mg提純后的產(chǎn)品溶于水配成100mL溶液，取25.00mL置于____中，加入V1mLc1mol·L-1Na2EDTA溶液(過量)和指示劑，用c2mol·L-1Zn2+標準溶液滴定至終點，發(fā)生反應：Zn2++EDTA2—=Zn-EDTA，三次滴定平均消耗鋅標準溶液V2mL，則該產(chǎn)品的純度為______%(保留1個數(shù)字系數(shù))。評卷人得分六、計算題(共1題，共2分)26、CO2可以被NaOH溶液捕獲。若所得溶液pH=13，CO2主要轉化為__________（寫離子符號）；若所得溶液溶液pH=________________。（室溫下，H2CO3的）參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】【詳解】

A．a(chǎn)點溶液體積是原來的1.5倍，則含有R元素的微粒濃度是原來的根據(jù)物料守恒得c(H2R)+c(HR-)+c(R2-)=mol?L-1；故A錯誤；

B．b點二者恰好完全反應生成NaHR，溶液呈酸性，說明HR-的電離程度大于水解程度，但其水解和電離程度都較小，鈉離子不水解，所以離子微粒濃度大小順序是c(Na+)＞c(HR-)＞c(R2-)＞c(H2R)；故B錯誤；

C．c點是濃度相等的NaHR和Na2R的混合溶液，NaHR抑制水的電離，Na2R促進水的電離；d點是Na2R溶液；對水的電離有促進作用，故d點的水的電離程度大于c點，故C錯誤；

D．d點溶液中溶質(zhì)為Na2R，R2-水解但程度較小，所以存在c(Na+)＞c(R2-)＞c(HR-)；故D正確；

答案選D。

【點睛】

明確曲線上對應點溶液中溶質(zhì)成分及其性質(zhì)是解本題關鍵。本題的易錯點為C，要注意HR-的電離程度大于水解程度，即NaHR抑制水的電離。2、A【分析】【詳解】

A．濕潤的pH值試紙可以稀釋溶液；導致所測溶液的酸性減弱，測定值偏大，故A說法錯誤；

B．碳酸鈉與鹽酸反應：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，因CO2溶于水；使溶液顯酸性，用甲基橙作指示劑，測定結果無影響，故B說法正確；

C．滴定前滴定管內(nèi)無氣泡；終點讀數(shù)時有氣泡，氣體占據(jù)液體應占有的體積，會導致讀取的溶液體積比實際消耗的偏小，故C說法正確；

D．測定中和反應的反應熱時；將堿緩慢倒入酸中，導致熱量損失過大，所測溫度值偏小，故D說法正確；

故答案為A。3、C【分析】【分析】

檢驗應先加氯化鋇，再加酸，觀察沉淀是否溶解；檢驗亞鐵離子，應先加硫氰化鉀溶液，沒有現(xiàn)象，再加氧化劑，觀察溶液變化情況；碘水是棕黃色溶液，遇淀粉溶液變藍；碳酸鋇；亞硫酸鋇等沉淀均能溶于酸。

【詳解】

A．溶液中如含有加入硝酸會氧化亞硫酸根離子為硫酸根離子，和氯化鋇反應生成白色沉淀，故A錯誤；

B．先向溶液中加入硫氰化鉀溶液；沒有現(xiàn)象，與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原可能生成鐵離子，但高錳酸鉀為紫紅色溶液干擾現(xiàn)象，不能證明原溶液中一定存在亞鐵離子，故B錯誤；

C．試液中加入過氧化氫氧化碘離子為單質(zhì)碘；碘遇淀粉變藍，離子檢驗試驗合理，故C正確；

D．若原溶液中含有碳酸根離子或亞硫酸根離子；試管中加入氯化鋇溶液生成白的沉淀，可能是碳酸鋇或亞硫酸鋇沉淀，加入鹽酸沉淀溶解，故D錯誤；

答案選C。4、D【分析】【詳解】

A.==則溶液中不變；A項錯誤；

B.由電荷守恒和物料守恒知c(H+)+c(Na+)=c(OH﹣)+c(CH3COO﹣)，c(CH3COO﹣)+c(CH3COOH)=0.1mol/L，則c(OH﹣)+0.1mol/L－[c(CH3COOH)+c(H+)+c(Na+)]=c(OH﹣)+0.1mol/L－[c(CH3COOH)+c(OH﹣)+c(CH3COO﹣)]=0.1mol/L－[c(CH3COOH)+c(CH3COO﹣)]=0；B項錯誤；

C.由于不知NaCl溶液濃度，則不能確定AgNO3溶液是否被反應完，所以不能判斷黑色沉淀Ag2S來自于AgCl與硫化鈉的反應，還是AgNO3與硫化鈉的反應；C項錯誤；

D.常溫下，10mL0.02mol/L（即2×10-4mol）HCl溶液與10mL0.02mol/L（即2×10-4mol）Ba(OH)2溶液充分混合，根據(jù)反應方程式2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O，可知反應后溶液為1×10-4molBa(OH)2和1×10-4molBaCl2，則混合后c(OH－)==0.01mol/L，pH＝-=-=12；D項正確；

故選D。5、D【分析】【詳解】

A．溶解度大的物質(zhì)可以轉化為溶解度小的物質(zhì)，溶解度ZnS＞CuS，則閃鋅礦(ZnS)經(jīng)CuSO4溶液作用后，轉化為銅藍(CuS)，反應的離子方程式為ZnS+Cu2+＝CuS+Zn2+；故A正確；

B．0.1mol/L醋酸溶液的pH約為3，說明醋酸為弱酸，部分電離，電離方程式為CH3COOH?CH3COO-+H+；故B正確；

C．電解NaCl溶液時，陰極上水得電子生成氫氣和氫氧根離子，離子方程式為2H2O+2e-＝H2↑+2OH-；陰極區(qū)溶液pH增大，故C正確；

D．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，負極上Fe失電子生成亞鐵離子，電極反應式為Fe-2e-＝Fe2+；故D錯誤；

故選D。

【點睛】

本題的易錯點為D，要注意電極反應式中，鐵是失去2個電子生成亞鐵離子。二、填空題(共5題，共10分)6、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）氯水具有強氧化性和酸性，溶液中存在氯離子，因此能與Ag+發(fā)生反應生成氯化銀白色沉淀；與Fe2+發(fā)生氧化還原反應生成鐵離子。鐵是活潑的金屬；與銀離子發(fā)生置換反應，生成銀和亞鐵離子，溶液質(zhì)量減小。與鎂離子；亞鐵離子、鋁離子不反應。與鐵離子反應生成亞鐵離子，溶液質(zhì)量增加；

（2）由于氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被氧化生成氫氧化鐵，所以實驗現(xiàn)象是生成的白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，反應的化學方程式為4Fe(OH)2+2H2O+O2＝4Fe(OH)3。

【點晴】

氯氣溶于水即得到氯水，反應為Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，其主要成分有三種分子：Cl2、H2O、HClO；四種離子：Cl－、H＋、OH－、ClO－；氯水的多種成分決定了氯水的化學性質(zhì)表現(xiàn)出多樣性：Cl2的強氧化性；HCl的強酸性；HClO的強氧化性、弱酸性和不穩(wěn)定性；Cl－的性質(zhì)：在不同的反應中，氯水起作用的成分不同，答題時注意靈活應用。【解析】Ag+、Fe2+Fe3+生成的白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色4Fe(OH)2+2H2O+O2＝4Fe(OH)37、略

【分析】【分析】

向NaOH、Na2CO3、NaAlO2溶液中(假設各1mol)，逐滴加入HCl溶液，先NaOH和鹽酸反應，再是NaAlO2和鹽酸反應，再是Na2CO3和鹽酸反應生成HCO再是HCO和鹽酸反應，再是Al(OH)3和鹽酸反應。根據(jù)圖形分析物質(zhì)與鹽酸反應及溶液中的溶質(zhì)；再根據(jù)守恒計算出氫氧化的濃度。

【詳解】

(1)OH－、COHCOAlOAl(OH)3這五種微粒與H＋反應的先后順序依次為先發(fā)生酸堿中和反應，再是產(chǎn)生沉淀的階段，再是沉淀不變的階段，再是沉淀溶解的階段，因此反應的先后順序依次為OH－、Al(OH)3；故答案為：OH－、Al(OH)3。

(2)①OA是酸堿中和反應，其離子方程式為OH－＋H＋=H2O；故答案為：OH－＋H＋=H2O。

②AB：生成沉淀的階段，偏鋁酸根和氫離子、水反應生成沉淀；離子方程式為：＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓；故答案為：＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓。

③CD是氫氧化鋁沉淀溶解的階段，離子方程式為：Al(OH)3＋3H＋=Al3+＋3H2O；故答案為：Al(OH)3＋3H＋=Al3+＋3H2O。

(3)在A情況下，100mL到150mL階段是與H＋反應生成二氧化碳氣體和水，50mL到100mL是和H＋反應變?yōu)?到50mL是OH－與H＋反應生成H2O，因此溶質(zhì)是NaOH、Na2CO3，根據(jù)OH－＋H＋=H2O，＋H＋=都消耗等量的鹽酸，因此其物質(zhì)的量之比為1:1；故答案為：NaOH、Na2CO3；1∶1。

(4)在B情況下，50mL到150mL是與H＋反應生成二氧化碳氣體和水，0到50mL是和H＋反應變?yōu)榍仪懊嫦氖躯}酸比后者消耗的鹽酸少，說明不僅是碳酸鈉，還應該有碳酸氫鈉，其溶質(zhì)是Na2CO3、NaHCO3；故答案為：Na2CO3、NaHCO3。

(5)根據(jù)反應后最終消耗150mL鹽酸，最終溶質(zhì)為NaCl，根據(jù)元素守恒得到n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)=0.3mol·L?1×0.15L×10=0.45mol，原氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為

【點睛】

圖像分析是?？碱}型，主要考查根據(jù)圖像信息得出物質(zhì)之間發(fā)生的反應、根據(jù)元素守恒進行計算?！窘馕觥縊H－、AlOCOHCOAl(OH)3OH－＋H＋=H2OAlO＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓Al(OH)3＋3H＋=Al3+＋3H2ONaOH、Na2CO31∶1Na2CO3、NaHCO32.25mol·L?18、略

【分析】【分析】

（1）由圖可以看出當未滴加醋酸時pH；可求c(NaOH)；

（2）A點時醋酸和氫氧化鈉，恰好完全反應，生成CH3COONa，溶液的pH=10，此時是CH3COONa水解是溶液顯堿性，由此分析得出由水電離出的c(OH－)；

（3）B點所示溶液pH=6，可以看成是，CH3COONa和CH3COOH的混合溶液；依據(jù)溶液中的守恒關系和醋酸的電離平衡常數(shù)可得到答案；

（4）C點所示溶液是CH3COONa和CH3COOH的混合溶液，溶液顯酸性，CH3COONa的水解程度小于CH3COOH的電離程度；

（5）依據(jù)題給數(shù)據(jù)計算；溶液的成分，然后依據(jù)溶液中的守恒關系可得結論；

【詳解】

（1）因為開始時pH=13，所以c(OH-)=0.1mol/L；故c(NaOH)=0.1mol/L；

本題答案為：0.1mol/L。

（2）由題中數(shù)據(jù)可知，A點時醋酸和氫氧化鈉，恰好完全反應，生成CH3COONa，因CH3COONa水解是溶液顯堿性，所以溶液中OH-都是水電離得到的，此時pH=10，溶液中的c(OH－)=110-4mol/L，則混合溶液中由水電離出的c(OH－)=110-4mol/L；

本題答案為：1×10-4。

（3）由圖可看出，B點所示溶液pH=6，是CH3COONa和CH3COOH的混合溶液，溶液中的電荷守恒為：c(CH3COO-)c(OH-)=c(Na+)c(H+),所以c(CH3COO－)－c(Na＋)＝c(H+)－c(OH-)=110－6－110－8=9.910－7mol/L；因為醋酸的電離平衡常數(shù)為：Ka=1.8×10-5，所以c(CH3COO－)/c(CH3COOH)=Ka/c(H+)==18；

本題答案為：9.9×10－7；18。

（4）由于c(NaOH)=0.1mol/L，可知C點所示溶液是CH3COONa和CH3COOH等物質(zhì)的量的混合溶液，溶液顯酸性，CH3COONa的水解程度小于CH3COOH的電離程度，所以c(CH3COOH)c(CH3COO－)；

本題答案為：<。

（5）300mL0.1mol/L的NaOH溶液中，n(NaOH)=0.03mol,448mLCO2的物質(zhì)的量為n(CO2)=0.02mol，充分反應后，可知n((Na2CO3)=n(NaHCO3)=0.01mol，依據(jù)溶液中的物料守恒關系可得：2/3c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)，又混合溶液顯堿性，是碳酸鈉和碳酸氫鈉水解的結果，且等物質(zhì)的量的碳酸鈉比碳酸氫鈉水解程度更大，所以有c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)；

本題答案為：BD。

【點睛】【解析】0.11×10-49.9×10－718<BD9、略

【分析】【分析】

(1)結構相似、組成相差n個CH2原子團的為同系物；

分子式相同；結構不同的有機物互為同分異構體；

同種元素組成的不同單質(zhì)為同素異形體；

同種元素的不同原子具有相同質(zhì)子數(shù)；不同中子數(shù)；互為同位素；

組成；結構均相同的為同種物質(zhì)；以此來解答；

(2)乙醇分子含有羥基；在銅做催化劑條件下，能夠被氧氣氧化生成乙醛，乙醛具有刺激性氣體，據(jù)此解答。

【詳解】

(1)結構相似、組成相差n個CH2原子團的為同系物；則(7)與(11)或(8)與(11)互為同系物；

分子式相同；結構不同的有機物互為同分異構體；則(9)(10)互為同分異構體；

同種元素組成的不同單質(zhì)為同素異形體；則(3)(4)互為同素異形體；

同種元素的不同原子具有相同質(zhì)子數(shù)；不同中子數(shù)；互為同位素，則(5)(6)互為同位素；

組成；結構均相同的為同種物質(zhì)；則(7)(8)或(1)(2)為同種物質(zhì)；

(2)乙醇中官能團的名稱為羥基，在銅做催化劑條件下，能夠被氧氣氧化生成乙醛，方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，乙醛具有刺激性氣體，銅絲在反應中先變黑再變紅色?！窘馕觥竣?(7)與(11)或(8)與(11)②.(9)(10)③.(3)(4)④.(5)(6)⑤.(7)(8)或(1)(2)⑥.變紅色⑦.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O⑧.羥基10、略

【分析】【分析】

根據(jù)題中所給CO2和H2O的量求出該酯的最簡式；根據(jù)RCOOCH3+NaOHRCOONa+CH3OH；結合消耗鹽酸的物質(zhì)的量可計算酯的摩爾質(zhì)量；先求出分子式，根據(jù)結構特點可判斷有機物的結構簡式，據(jù)此解答。

(1)

取27.2g該酯，完全燃燒后得到70.4gCO2和14.4g水，可知n(C)=n(CO2)==1.6mol，m(C)=19.2g，n(H)==1.6mol，m(H)=1.6g，n(O)==0.4mol，可得n(C):n(H):n(O)=1.6:1.6:0.4=4:4:1，最簡式為C4H4O；答案為C4H4O。

(2)

酯與NaOH溶液反應消耗的n(NaOH)=0.2mol/L×(0.04L-0.015L)=0.005mol，解得n(RCOOCH3)=0.005mol，M(RCOOCH3)==136g·mol-1；答案為136g·mol-1。

(3)

該酯的最簡式為C4H4O，摩爾質(zhì)量為136g·mol-1，設分子式為(C4H4O)x，x==2，則分子式為C8H8O2，該酯是由某一元羧酸與甲醇生成的酯，則為RCOOCH3，即C6H5COOCH3，其結構簡式為名稱為苯甲酸甲酯；答案為苯甲酸甲酯?！窘馕觥?1)C4H4O

(2)136g·mol-1

(3)苯甲酸甲酯三、判斷題(共7題，共14分)11、A【分析】【詳解】

酸式滴定管裝標準溶液前，必須先用該溶液潤洗，正確。12、A【分析】【分析】

【詳解】

滴定管是準確量取一定體積液體的儀器，其精確度是0.01mL。由于NaOH是堿溶液，因此可以使用堿式滴定管準確量取20.00mL的NaOH溶液，這種說法的正確的。13、B【分析】【分析】

【詳解】

KMnO4溶液具有強氧化性，會腐蝕堿式滴定管的橡膠管，因此應用酸式滴定管盛裝，而不能使用堿式滴定管盛裝，故KMnO4溶液應用堿式滴定管盛裝的說法是錯誤的。14、A【分析】【分析】

【詳解】

溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱，溴乙烷發(fā)生消去反應，生成乙烯、溴化鈉和水：CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O，故正確。15、B【分析】【詳解】

油脂在酸性或堿性條件下，均可發(fā)生水解反應，且產(chǎn)物不相同，酸性為高級脂肪酸，堿性為高級脂肪酸鹽，錯誤。16、A【分析】【詳解】

蛋白質(zhì)是由氨基酸縮聚形成的高分子化合物，蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物為氨基酸，分子中含有C、H、O、N等元素，故正確。17、B【分析】【分析】

【詳解】

有機物的核磁共振氫譜中會出現(xiàn)四組峰，且峰面積之比為3∶2∶2∶1，故錯誤。四、推斷題(共4題，共28分)18、略

【分析】【分析】

乙醇發(fā)生消去反應生成A為CH2＝CH2，C被氧化生成D，D中含有羧基，C、D、G均為芳香族化合物，分子中均只含兩種不同化學環(huán)境的氫原子，C發(fā)生氧化反應生成D，D中應該有兩個羧基，根據(jù)H結構簡式知，D為G為根據(jù)信息②知，生成B的反應為加成反應，B為B生成C的反應中除了生成C外還生成H2O，苯和氯氣發(fā)生取代反應生成E，E為發(fā)生取代反應生成F，根據(jù)G結構簡式知，發(fā)生對位取代，則F為F發(fā)生取代反應生成對硝基苯胺，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)生成A的反應類型是消去反應；D的名稱是對苯二甲酸，F(xiàn)中所含官能團的名稱是氯原子；硝基；

(2)B的結構簡式是“B→C”的反應中，除C外，另外一種產(chǎn)物是H2O；

(3)D+G→H的化學方程式是：n+n+(2n-1)H2O；

(4)D為Q是D的同系物，相對分子質(zhì)量比D大14，如果取代基為﹣CH2COOH、﹣COOH，有3種結構；如果取代基為﹣CH3、兩個﹣COOH，有6種結構；如果取代基為﹣CH(COOH)2，有1種，則符合條件的有10種；其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為1：2：2：3的結構簡式為或

(5)CH2＝CHCH＝CH2和HC≡CH發(fā)生加成反應生成和溴發(fā)生加成反應生成發(fā)生水解反應生成其合成路線為：【解析】消去反應對苯二甲酸氯原子、硝基H2On+n+(2n-1)H2O10或19、略

【分析】【分析】

Ⅰ.根據(jù)I中信息可知B可以發(fā)生催化氧化，所以B中含有羥基，氧化生成醛基，醛基發(fā)生銀鏡反應生成羧基。B的相對分子質(zhì)量是60，而－CH2OH的相對分子質(zhì)量是31，所以B中烴基的相對分子質(zhì)量是29，即為乙基－C2H5，所以B是1－丙醇，結構簡式是CH3CH2CH2OH，則C、D的結構簡式為CH3CH2CHO，CH3CH2COONH4。根據(jù)E的結構簡式可得出A的結構簡式是在E的同分異構體中滿足芳香醛，說明含有苯環(huán)和醛基。苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子，若苯環(huán)上只有2個取代基，則只能是對位的，可以是－CH3和－CH2CHO，或－CH2CH3和－CHO。若含有3個取代基，則一定是2個甲基和1個醛基，所以該同分異構體有

Ⅱ．要想引入碳碳三鍵，由E轉化為對甲基苯乙炔先發(fā)生-CHO的加成，將醛基變成羥基，然后羥基消去即得到碳碳雙鍵，雙鍵和溴水加成即得到含有2個溴原子的鹵代烴，最后通過消去反應得到碳碳三鍵，據(jù)此解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知A是B是CH3CH2CH2OH，則C是CH3CH2CHO，D是CH3CH2COONH4，E是F是G是H是

(1)A結構簡式為分子式是C12H16O；

(2)B結構簡式為CH3CH2CH2OH，名稱為1-丙醇；A結構簡式為

(3)C是CH3CH2CHO，分子中含有醛基，在堿性條件下與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應產(chǎn)生D，醛基被氧化為羧基，與溶液中的氨反應產(chǎn)生羧酸銨CH3CH2COONH4，C→D反應的化學方程式CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；

(4)E結構為：其同分異構體符合條件：①屬于芳香醛；②苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子，說明苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子，若苯環(huán)上只有2個取代基，則只能是對位的，可以是－CH3和－CH2CHO，或－CH2CH3和－CHO，結構簡式為：若含有3個取代基，則一定是2個甲基和1個醛基，結構簡式為：

(5)根據(jù)上述分析可知，G的結構簡式為：

(6)反應②是F：反應產(chǎn)生G：反應條件是濃硫酸、加熱；反應③是G變?yōu)镠：反應是與溴水反應；

(7)反應①是E：與H2發(fā)生加成反應產(chǎn)生與氫氣的加成反應也叫還原反應；

反應④是與NaOH的乙醇溶液混合加熱發(fā)生消去反應產(chǎn)生對甲基苯乙炔故反應④的類型是消去反應。

【點睛】

本題考查了有機合成與推斷，利用題目已知信息，結合物質(zhì)轉化關系及反應條件推斷各種物質(zhì)的結構是本題解答的關鍵。掌握各種官能團的結構個特種反應是進行有機合成及推斷的基礎?！窘馕觥竣?C12H16O②.1-丙醇③.④.CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O⑤.⑥.⑦.⑧.濃硫酸、加熱⑨.溴水⑩.還原反應(加成反應)?.消去反應20、略

【分析】【分析】

B發(fā)生加聚反應生成聚丁烯酸甲酯，則B結構簡式為CH3CH=CHCOOCH3，A為C3H6，A發(fā)生發(fā)生加成反應生成B，則A結構簡式為CH2=CHCH3，聚丁烯酸甲酯發(fā)生水解反應然后酸化得到聚合物C，C結構簡式為A發(fā)生反應生成D，D發(fā)生水解反應生成E，E能發(fā)生題給信息的加成反應，結合E分子式知，E結構簡式為CH2=CHCH2OH、D結構簡式為CH2=CHCH2Cl，E和2-氯-1，3-丁二烯發(fā)生加成反應生成F，F(xiàn)結構簡式為F發(fā)生取代反應生成G，G發(fā)生信息中反應得到則G結構簡式為據(jù)此解答。

【詳解】

（1）通過以上分析知，A為丙烯，B結構簡式為CH3CH=CHCOOCH3；其含氧官能團名稱是酯基；

故答案為丙烯；酯基；

（2）C結構簡式為D發(fā)生水解反應或取代反應生成E；

故答案為取代反應或水解反應；

（3）E→F反應方程式為

故答案為

（4）B結構簡式為CH3CH=CHCOOCH3，B的同分異構體中，與B具有相同的官能團且能發(fā)生銀鏡反應，說明含有碳碳雙鍵和酯基、醛基，為甲酸酯，符合條件的同分異構體有HCOOCH=CHCH2CH3、HCOOCH2CH=CHCH3、HCOOCH2CH2CH=CH2、HCOOC（CH3）=CHCH3、HCOOCH=C（CH3）2、HCOOCH（CH3）CH=CH2、HCOOCH2C（CH3）=CH2、HCOOC（CH2CH3）=CH2，共有8種；其中核磁共振氫譜為3組峰，且峰面積之比為6:1:1的是

故答案為

（5）該有機物中含有碳碳雙鍵、醇羥基、羧基，具有烯烴、羧酸、醇的性質(zhì)。能和NaOH、NaHCO3反應的是羧基，且物質(zhì)的量之比都是1：1，所以NaOH、NaHCO3分別與等物質(zhì)的量的該物質(zhì)反應時，則消耗NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為1：1；

分子中含有碳碳雙鍵；醇羥基、羧基。若檢驗羧基：取少量該有機物；滴入少量石蕊試液，試液變紅；若檢驗碳碳雙鍵：加入溴水，溴水褪色；

故答案為1：1；檢驗羧基：取少量該有機物，滴入少量石蕊試液，試液變紅（或檢驗碳碳雙鍵，加入溴水，溴水褪色）。【解析】丙烯酯基取代反應1：1檢驗羧基：取少量該有機物，滴入少量石蕊試液，試液變紅（或檢驗碳碳雙鍵，加入溴水，溴水褪色）21、略

【分析】【分析】

M為根據(jù)反應條件可知X到M發(fā)生了加成反應，H到X發(fā)生信息V的反應，結合M的結構以及信息V反應特點可知X為H為G到H發(fā)生信息IV的反應，結合反應特點可知G為D和F發(fā)生信息Ⅱ的反應，F(xiàn)為HC≡CNa，則D為C到D發(fā)生信息I的反應，則C為根據(jù)反應條件和產(chǎn)物可知B到C為鹵代烴的取代反應，所以B為則A為

【詳解】

(1)D為其名稱為苯甲醛；G為其含氧官能團的名稱是羥基；

(2)反應②鹵代烴的取代反應；根據(jù)分析可知A的結構簡式為

(3)H為反生信息V的反應生成X，方程式為：+CH3NH2+H2O；

(4)X為其苯環(huán)結構上的6個C原子在同一平面上，即C=N相連的3個碳原子及C=N鍵上的碳原子共4個碳原子在同一平面上，由于碳碳單鍵可以旋轉，所以最多有10個碳原子共面；

(5)在H的同分異構體中，既能發(fā)生水解反應又能發(fā)生銀鏡反應，應為甲酸酯類物質(zhì)，核磁共振氫譜上有4個峰，即有4種環(huán)境的氫原子，說明該分子為對稱結構；峰面積之比為1：1：2：6，則符合條件的結構簡式為：

(6)苯發(fā)生硝化反應生成硝基苯，再還原生成苯胺，苯胺與乙醛反應生成合成路線流程圖為：

【點睛】

本題中關于起始物質(zhì)A沒有提供能夠直接確認其分子式或結構式的信息，但從A到最終產(chǎn)物每一步的反應條件以及反應特點題目都有詳細信息，則可根據(jù)最終產(chǎn)物反推A的結構簡式，要注意題目提供信息的利用，認真分析反應的斷鍵和成鍵特點?！窘馕觥勘郊兹┝u基取代反應+CH3NH2+H2O10五、實驗題(共4題，共40分)22、略

【分析】【詳解】

(1)①裝置B為安全瓶，防止裝置A中氣體溫度降低而產(chǎn)生倒吸。本實驗產(chǎn)生污染性氣體ClO2，直接排放會污染環(huán)境，故需要尾氣處理，裝置D就是用堿吸收反應產(chǎn)生的ClO2等尾氣，故答案為：作安全瓶，防倒吸；吸收多余的ClO2氣體；防止污染空氣；

②氯酸鈉在酸性溶液中氧化亞硫酸鈉為硫酸鈉，本身被還原為二氧化氯，已知反應的化學方程.式應為：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4(濃)=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O，裝置C反應后的溶液獲得NaClO2晶體，故裝置C中生成NaClO2，Cl元素的化合價降低體現(xiàn)氧化性，雙氧水應表現(xiàn)還原性，價態(tài)升高有氧氣生成，結合原子守恒可知，還有水生成，配平后化學方程式為：2ClO2+2NaOH+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2↑，故答案為：2ClO2+2NaOH+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2↑；

③高于60°C時NaClO2分解成NaClO3和NaCl；常壓蒸發(fā)溫度高，亞氯酸鈉容易分解，故答案為：常壓蒸發(fā)溫度高，亞氨酸鈉容易分解；

④的檢驗用鹽酸和氯化鋇溶液，取少量所得晶體溶于蒸餾水，加入稀鹽酸酸化，再滴加幾滴BaCl2溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則說明晶體中含有雜質(zhì)Na2SO4，否則晶體中不含有雜質(zhì)Na2SO4，故答案為：取少量所得晶體溶于蒸餾水，加入稀鹽酸酸化，再滴加幾滴BaCl2溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則說明晶體中含有雜質(zhì)Na2SO4，否則晶體中不含有雜質(zhì)Na2SO4；

(2)①裝置A中反應結束后，往其中通入N2的作用是將裝置中殘留的ClO2帶入裝置E中，已知NaClO2遇酸生成NaCl,并釋放出ClO2，則三頸燒瓶中發(fā)生的反應為NaClO2與稀硫酸反應生成NaCl、ClO2和水，反應的離子方程式為4H++5=4ClO2↑+Cl-+2H2O，故答案為：將裝置中殘留的ClO2帶入裝置E中；4H++5=4ClO2↑+Cl-+2H2O；

②淀粉遇碘變藍，該反應是Na2S2O3標準液滴定碘，滴入最后一滴Na2S2O3標準液；終點溶液由藍色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不變色，故答案為：溶液由藍色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不變色；

③令樣品中NaClO2的質(zhì)量分數(shù)為a，則：所以故答案為：【解析】作安全瓶，防倒吸吸收多余的ClO2氣體，防止污染空氣2ClO2+2NaOH+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2↑常壓蒸發(fā)溫度高，亞氨酸鈉容易分解取少量所得晶體溶于蒸餾水，加入稀鹽酸酸化，再滴加幾滴BaCl2溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則說明晶體中含有雜質(zhì)Na2SO4，否則晶體中不含有雜質(zhì)Na2SO4將裝置中殘留的ClO2帶入裝置E中4H++5=4ClO2↑+Cl-+2H2O溶液由藍色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不變色23、略

【分析】【分析】

據(jù)表分析，實驗1的數(shù)據(jù)與實驗2實驗3差別太大，可忽略，求出實驗2和實驗3的平均值，即為所用標準液的體積，再據(jù)c（HCl）=求算；根據(jù)c（待測）=分析不當操作對V（標準）的影響；以此判斷濃度的誤差。

【詳解】

I、第一組數(shù)據(jù)誤差較大，舍去，據(jù)表可知V（NaOH）==21.70mL，則c（HCl）===0.09mol/L；故答案為：0.09mol/L；

II、(1)滴定時，KMnO4具有強氧化性，要用酸式滴定管，將KMnO4標準液裝在圖中的甲(填“甲”或“乙”)滴定管中。故答案為：甲；

(2)本實驗滴定達到終點的標志是當?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液，溶液由無色變?yōu)闇\紫色，半分鐘不褪色。故答案為：當?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液；溶液由無色變?yōu)闇\紫色，半分鐘不褪色；

(3)根據(jù)關系式2KMnO4~5H2C2O4計算，H2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度為=0.2mol/L。故答案為：0.2；

(4)A．滴定終點時俯視滴定管刻度，導致讀出的消耗的KMnO4溶液的體積偏?。皇箿y得的值偏小，故A符合；

B．滴定終點時仰視滴定管刻度，導致讀出的消耗的KMnO4溶液的體積偏大；使測得的值偏大，故B不符；

C．滴定前用待測H2C2O4溶液潤洗錐形瓶，增大待測H2C2O4的物質(zhì)的量，導致消耗的KMnO4溶液的體積偏大；使測得的值偏大，故C不符；

D．滴定管尖嘴內(nèi)在滴定前無氣泡，滴定后有氣泡，導致消耗的KMnO4溶液的體積偏小；使測得的值偏小，故D符合；

故答案為：AD?！窘馕觥?.09mol/L甲當?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液，溶液由無色變?yōu)闇\紫色，半分鐘不褪色0.2AD24、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)中和熱測定實驗中；必須保證用量少的溶液中的溶質(zhì)全部參加反應，所以從實驗裝置上看，圖中缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒。答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；

(2)中和熱的熱化學方程式中，強調(diào)生成H2O(l)的物質(zhì)的量為1mol，從而可確定該反應中和熱的熱化學方程式(中和熱為57.3kJ·mol-1)：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)?H=-57.3kJ/mol。答案為：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)?H=-57.3kJ/mol；