2025年冀少新版必修2化學(xué)下冊(cè)階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年冀少新版必修2化學(xué)下冊(cè)階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列物質(zhì)中；既不能通過反應(yīng)使溴水褪色，也不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是()

①C5H12②CH3C≡CCH3③④⑤CH3CHO⑥A.①③④B.②⑤⑥C.①④⑤D.①③2、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（）A.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol，則含40.0gNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出57.3kJ的熱量C.CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則表示CO(g)的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-283.0kJ/molD.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H=a，2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=b，則b>a3、是一種有機(jī)烯醚；可由鏈烴A通過下列路線制得，下列說法正確的是（）

A.A分子中所有原子不可能共面B.B中含有的官能團(tuán)有溴原子、碳碳雙鍵C.①②③的反應(yīng)類型分別為加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、消去反應(yīng)D.該有機(jī)烯醚的同分異構(gòu)體中，屬于炔醇類的共有2種4、法國、美國、荷蘭的三位科學(xué)家因研究“分子機(jī)器的設(shè)計(jì)與合成”獲得2016年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。輪烷是一種分子機(jī)器的“輪子”，合成輪烷的基本原料有CH2Cl2、丙烷、戊醇、苯，下列說法不正確的是()A.CH2Cl2沒有同分異構(gòu)體B.對(duì)二氯苯只有一種說明苯分子中不存在單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)C.戊醇與乙醇二者為同系物D.苯與足量氫氣在鎳催化作用下會(huì)發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷5、為原電池裝置示意圖。有關(guān)該電池工作時(shí)的說法錯(cuò)誤的是。

A.鐵作負(fù)極，其質(zhì)量逐漸減小B.該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹸.電流從鐵片經(jīng)導(dǎo)線流向石墨D.氫離子在石墨表面被還原，產(chǎn)生氣泡6、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是A.砒霜的主要成分是三硫化二砷B.氫氧化鋁和碳酸鈉均可用于治療胃酸過多C.過量服用阿司匹林引起酸中毒后，可用靜脈注射NaHCO3溶液的方法解毒D.銅單質(zhì)制成的“納米銅”在空氣中能燃燒，說明“納米銅”的金屬性比銅片強(qiáng)7、如圖所示的原電池裝置X；Y為兩電極；電解質(zhì)溶液為稀硫酸，外電路中的電子流向如圖所示，對(duì)此裝置的下列說法正確的是。

A.X為正極B.若兩電極分別為和石墨棒，則X為石墨棒，Y為C.X極上有氣體生成D.燒杯中向X極移動(dòng)8、最新研究表明；咖啡中含有的咖啡酸能使人心腦血管更年輕。咖啡酸的球棍模型如圖所示，下列有關(guān)咖啡酸的敘述不正確的是（）

A.咖啡酸的分子式為C9H8O4B.咖啡酸中的含氧官能團(tuán)只有羧基、酚羥基C.咖啡酸可以發(fā)生氧化反應(yīng)、消去反應(yīng)、酯化反應(yīng)、加聚反應(yīng)D.是咖啡酸的一種同分異構(gòu)體，1mol該物質(zhì)最多可消耗3molNaOH評(píng)卷人得分二、多選題(共8題，共16分)9、氨基甲酸銨發(fā)生分解的化學(xué)方程式為NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。利用如下裝置測定不同溫度下該反應(yīng)以分壓表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp，實(shí)驗(yàn)步驟如下：

（Ⅰ）關(guān)閉K3，打開K1和K2，開啟真空泵抽氣至測壓儀數(shù)值穩(wěn)定后關(guān)閉K1；

（Ⅱ）關(guān)閉K2；緩慢開啟K3至U形管兩邊液面相平并保持不變，讀取壓強(qiáng)數(shù)值。記錄25℃；30℃下壓強(qiáng)分別為12.0kPa、17.1kPa。下列說法錯(cuò)誤的是。

A.氨基甲酸銨分解反應(yīng)的ΔH＞0B.該反應(yīng)25℃時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=2.56×1011Pa3C.步驟Ⅰ中測壓儀數(shù)值未穩(wěn)定即關(guān)閉K1，Kp測量值偏小D.步驟Ⅱ中讀數(shù)時(shí)U形管左側(cè)液面偏高，Kp測量值偏小10、一定溫度下探究銅與稀硝酸的反應(yīng)；反應(yīng)過程如圖：

下列說法正確的是A.過程I中生成氣體的離子方程式為Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2OB.過程III反應(yīng)速率比過程I快的原因是反應(yīng)放熱使溫度升高致使速率加快C.當(dāng)活塞不再移動(dòng)時(shí)，即使再抽入空氣，金屬銅屑也不繼續(xù)溶解D.②振蕩時(shí)，針管內(nèi)可能會(huì)發(fā)生的反應(yīng)有4NO2+O2+2H2O=4HNO311、下列說法中不能說明N2＋3H22NH3已達(dá)平衡的是()A.在1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H—H鍵生成B.在1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N—H鍵斷裂C.在3個(gè)H—H鍵斷裂的同時(shí)，有1個(gè)N≡N鍵斷裂D.在3個(gè)H—H鍵生成的同時(shí)，有6個(gè)N—H鍵斷裂12、在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)物質(zhì)的下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明反應(yīng)A(g)＋2B(g)C(g)＋D(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是A.混合氣體的壓強(qiáng)B.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量C.混合氣體的密度D.混合氣體的總體積13、臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應(yīng)為2NO2(g)＋O3(g)N2O5(g)十O2(g)，在T溫度下，向2.0L恒容密閉容器中充入2.0molNO2和1.0molO3，經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：。t/s0361224n(O2)/mol00.360.600.800.80

下列有關(guān)說法正確的是A.反應(yīng)在0～3s內(nèi)的平均速率v(NO2)＝0.24mol·L－1·s－1B.24s后，若保持其他條件不變，降低溫度，達(dá)到新平衡時(shí)測得c(O2)＝0.44mol·L－1，則反應(yīng)的ΔH<0C.在T溫度下，起始時(shí)向容器中充入1.0molNO2、0.5molO3和0.50molN2O5、0.50molO2，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，壓強(qiáng)為起始時(shí)的0.88倍D.在T溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0molN2O5和2.0molO2，達(dá)到平衡時(shí)，N2O5的轉(zhuǎn)化率大于20%14、如圖所示裝置；電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時(shí)A極逐漸變粗，B極逐漸變細(xì)，C為電解質(zhì)溶液，則A；B、C應(yīng)是下列各組中的。

A.A是Zn，B是Cu，C為稀硫酸B.A是Cu，B是Zn，C為硫酸銅溶液C.A是Fe，B是Ag，C為稀AgNO3溶液D.A是Ag，B是Fe，C為稀AgNO3溶液15、利用原電池原理；在室溫下從含低濃度銅的酸性廢水中回收銅的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示,下列說法錯(cuò)誤的是。

A.電極1為負(fù)極B.Y為陽離子選擇性交換膜C.電極2上只有Cu析出D.負(fù)極的電極反應(yīng)式：+88B+416、聚苯乙烯是一種無毒；無臭的熱塑性材料；被廣泛應(yīng)用。工業(yè)由苯和乙烯為原料制備聚苯乙烯的流程如下圖所示(部分條件略去)，下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.過程①生成乙苯，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)B.過程②生成苯乙烯，苯乙烯16個(gè)原子可能共平面C.過程③原子利用率為100%，反應(yīng)類型為加聚反應(yīng)D.上述流程中涉及的五種有機(jī)物均可使溴水或高錳酸鉀溶液褪色評(píng)卷人得分三、填空題(共7題，共14分)17、按要求填空。

（1）對(duì)于Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑；改變下列條件對(duì)生成氫氣的速率有何影響？(填“增大”；“減小”或“不變”)

①升高溫度：________；

②增加鹽酸體積：____________；

③加入等體積的NaCl溶液：__________；

④滴入幾滴CuSO4溶液：____________；

（2）一定溫度下，反應(yīng)N2(g)＋O2(g)===2NO(g)在密閉容器中進(jìn)行；回答下列措施對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。(填“增大”；“減小”或“不變”)

①縮小體積使壓強(qiáng)增大：__________；

②恒容充入N2：__________；

③恒壓充入He：__________。

（3）在恒溫恒容條件下，可逆反應(yīng)A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)。判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為__________(填正確選項(xiàng)前的字母)

a．壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變

b．氣體的密度不隨時(shí)間改變。

c．c(A)不隨時(shí)間改變

d．單位時(shí)間里生成C和D的物質(zhì)的量相等。

（4）一定溫度下；在2L的密閉容器中，X；Y、Z三種氣體的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：

①從反應(yīng)開始到10s時(shí)，用Z表示的反應(yīng)速率為________，X的物質(zhì)的量濃度減少了________，Y的轉(zhuǎn)化率為________。

②該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________。18、某溫度時(shí)；在2L的密閉容器中，X；Y、Z三種氣體物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。

(1)X的轉(zhuǎn)化率是________。

(2)由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程為________。

(3)反應(yīng)從開始至2分鐘末，用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v(Z)=________。

(4)當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到第________min；該反應(yīng)達(dá)到平衡。

(5)以下操作能加快該反應(yīng)速率的是(多選)________。

a．向該容器中充入一定量的z氣體。

b．向該容器中充去一定量的He氣。

c．升高反應(yīng)的溫度。

d．降低反應(yīng)的溫度。

e．分離出生成的z氣體19、硅是無機(jī)非金屬材料的主角；硅的氧化物和硅酸鹽占地殼的90%以上。

(1)下列不屬于硅酸鹽的是_______。

A．碳化硅陶瓷B．黏土C．玻璃D．石英。

(2)科學(xué)家用金屬鈉、四氯化碳和四氯化硅制得了碳化硅納米棒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：8Na+CCl4+SiCl4=SiC+8NaCl，其中氧化劑為______。

(3)用Na2SiO3水溶液浸泡過的棉花不易燃燒，說明Na2SiO3可以用作______；Na2SiO3可通過SiO2與純堿混合高溫下反應(yīng)制得，反應(yīng)時(shí)可以采用的坩堝為______(填字母)。

A．普通玻璃坩堝B．石英玻璃坩堝C．氧化鋁坩堝D．鐵坩堝

(4)制備純硅的生產(chǎn)過程為如圖：

假設(shè)每一輪次制備1mol純硅，生產(chǎn)過程中硅元素沒有損失，反應(yīng)I中HCl的利用率為90%，反應(yīng)II中H2的利用率為93．75%。則在第二輪次的生產(chǎn)中，補(bǔ)充投入HCl和H2的物質(zhì)的量之比為______。20、高伏電他是種新型可充電電池，與普通電池相比，該電池能較長時(shí)間保持溫度的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)式為請(qǐng)回答下列問題：

(1)放電時(shí)，正極發(fā)生____________________________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)，則正極反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________________________________。

(2)放電時(shí)，___________________________(填“正”或“負(fù)”)極附近溶液的堿性增強(qiáng)。21、閱讀短文；回答問題。

2016年6月25日；我國全新研制的“長征七號(hào)”運(yùn)載火箭發(fā)射成功?！伴L征七號(hào)”采用液氧煤油發(fā)動(dòng)機(jī)，其工作效率提高了20%，推力提高了60%。液氧的沸點(diǎn)為-183℃，存儲(chǔ)液氧的貯箱，經(jīng)過特殊加工而更加輕質(zhì)化；環(huán)保無污染。點(diǎn)火一瞬間之后，零下100多攝氏度的燃料變成3000多攝氏度的熱焰，瞬間經(jīng)歷“冰火兩重天”。因?yàn)槿剂喜煌?，噴出的火焰顏色與以往不同，噴囗燃?xì)獾臏囟纫脖纫酝鸺叩枚?，使得發(fā)射平臺(tái)瞬間接近3000℃。這個(gè)溫度足以熔化絕大多數(shù)金屬和非金屬材料，因此在發(fā)射平臺(tái)和火箭助推器、芯級(jí)上，均噴有防熱涂層，還貼有柔性隔熱氈，它能進(jìn)一步提升隔熱效果。

請(qǐng)依據(jù)以上短文；判斷下列說法是否正確(填“對(duì)”或“錯(cuò)”)。

(1)煤油燃燒是放熱反應(yīng)。_______

(2)液氧的貯存溫度是由液氧的沸點(diǎn)決定的。_______

(3)“長征七號(hào)”噴出的火焰顏色和噴口燃?xì)獾臏囟扰c以往相同。_______

(4)“長征七號(hào)”使用的燃料、材料、涂層等，都彰顯出化學(xué)科學(xué)的巨大貢獻(xiàn)。_______22、I.某化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)混合物A、B、C的物質(zhì)的量濃度(c)與時(shí)間(t)的關(guān)系如下表所示：。初始2min4min6minc(A)/mol·L－11.451.281.001.00c(B)/mol·L－10.380.721.281.28c(C)/mol·L－10.0950.180.320.32

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________

（2）4min末A的轉(zhuǎn)化率約為______________

II．某探究性學(xué)習(xí)小組用相同質(zhì)量的鋅和相同濃度的足量的稀鹽酸反應(yīng)得到實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示：。實(shí)驗(yàn)編號(hào)鋅的形態(tài)反應(yīng)溫度/℃收集100mL氫氣所需時(shí)間/sⅠ薄片15200Ⅱ薄片2590Ⅲ粉末2510

(3)該實(shí)驗(yàn)的目的是探究________、________對(duì)鋅和稀鹽酸反應(yīng)速率的影響。

(4)實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ表明________；化學(xué)反應(yīng)速率越大。

(5)能表明固體的表面積對(duì)反應(yīng)速率有影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是________和________。

(6)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案證明鹽酸的濃度對(duì)該反應(yīng)的速率的影響：___________________。23、通過催化重整反應(yīng)轉(zhuǎn)化為合成氣(和)；不僅可以達(dá)到天然氣高效利用的目的，還可有效減少溫室氣體排放?；卮鹣铝袉栴}：

(1)已知：

則_______

_______

(2)分別在和兩個(gè)密閉容器中，充入和的混合氣體，發(fā)生反應(yīng)，測得平衡轉(zhuǎn)化率(a)隨溫度的變化如圖所示。

①下列可判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______(填標(biāo)號(hào))

A．B．的轉(zhuǎn)化率等于的轉(zhuǎn)化率。

C．的質(zhì)量不再發(fā)生變化D．混合氣體的分子數(shù)不再變化。

②代表容器中變化的曲線是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，判斷依據(jù)是_________．

③根據(jù)n點(diǎn)計(jì)算950℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_______兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)平衡常數(shù)的大小關(guān)系是：m點(diǎn)_________n點(diǎn)(填“大于”“小于”或“等于”)。

④為提高的轉(zhuǎn)化率(a)，可采取的措施有______(填標(biāo)號(hào))。

A．加壓B．升溫C．分離出產(chǎn)物D．吸收評(píng)卷人得分四、判斷題(共2題，共20分)24、油脂在酸性或堿性條件下，均可發(fā)生水解反應(yīng)，且產(chǎn)物相同。(____)A.正確B.錯(cuò)誤25、重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性，所以誤食重金屬鹽會(huì)中毒。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、推斷題(共2題，共14分)26、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類型是_________，D→E的反應(yīng)類型是_____；E→F的反應(yīng)類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫結(jié)構(gòu)簡式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團(tuán)名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會(huì)導(dǎo)致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學(xué)式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強(qiáng)酸和長時(shí)間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。27、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號(hào)為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號(hào)表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的結(jié)構(gòu)式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為_______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號(hào)）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

①C5H12為戊烷；可以通過萃取使溴水褪色，但不能通過反應(yīng)使溴水褪色，也不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故①符合題意；

②CH3C≡CCH3含有碳碳三鍵可以通過加成使溴水褪色；也被酸性高錳酸鉀溶液氧化使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故②不符合題意；

③苯可以通過萃取使溴水褪色；但不能通過反應(yīng)使溴水褪色，也不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故③符合題意；

④乙基苯中與苯環(huán)相連的碳原子上有氫原子；可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故④不符合題意；

⑤CH3CHO中醛基可以被溴水氧化；使溴水褪色，也能被酸性高錳酸鉀溶液氧化使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故⑤不符合題意；

⑥苯酚能被酸性高錳酸鉀溶液氧化使酸性高錳酸鉀溶液褪色；故⑥不符合題意；

綜上所述符合題意的為①③，故答案為D。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A.任何反應(yīng)都有一個(gè)活化過程；在這個(gè)過程中要斷裂反應(yīng)物化學(xué)鍵吸收能量，這與該反應(yīng)的類型是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)無關(guān)，A錯(cuò)誤；

B.40.0gNaOH的物質(zhì)的量是1mol；含40.0gNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，由于醋酸是弱酸，在溶液中存在電離平衡，電離過程吸收能量，所以反應(yīng)放出熱量小于57.3kJ，B錯(cuò)誤；

C.CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，表示1molCO(g)完全燃燒產(chǎn)生CO2氣體時(shí)放出283.0kJ的熱，則其燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=-283.0kJ/mol；C錯(cuò)誤；

D.CO燃燒產(chǎn)生CO2放出熱量，焓變?yōu)樨?fù)值，已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H=a，2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=b，則b＞a；D正確；

故合理選項(xiàng)是D。3、B【分析】【分析】

由合成流程可知，A與溴發(fā)生加成反應(yīng)得B，B在堿性條件下水解得C，C在濃硫酸作用下發(fā)生脫水成醚，結(jié)合的結(jié)構(gòu)可以反推得C為HOCH2CH=CHCH2OH，B為BrCH2CH=CHCH2Br，A為CH2=CHCH=CH2；據(jù)此分析解答。

【詳解】

由上述分析可知，A為CH2=CHCH=CH2，B為BrCH2CH=CHCH2Br，C為HOCH2CH=CHCH2OH。

A．A為CH2=CHCH=CH2；碳碳雙鍵為平面結(jié)構(gòu)，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，則A分子中所有原子可能共面，故A錯(cuò)誤；

B．B為BrCH2CH=CHCH2Br；B中含有的官能團(tuán)有溴原子；碳碳雙鍵，故B正確；

C．由上述分析；①；②、③的反應(yīng)類型分別為加成、水解(取代)、取代，故C錯(cuò)誤；

D．該有機(jī)烯醚()的同分異構(gòu)體中，屬于炔醇類的有：CH3C≡CCH2OH、CH≡CCH2CH2OH、CH≡CCH(OH)CH3；有3種，故D錯(cuò)誤；

故選B。4、B【分析】【詳解】

A.CH2Cl2可看作是甲烷分子中的2個(gè)H原子被Cl原子取代的產(chǎn)物。甲烷分子為正四面體結(jié)構(gòu)，分子中任何兩個(gè)頂點(diǎn)都是相鄰位置，所以CH2Cl2只有一種結(jié)構(gòu)；不存在同分異構(gòu)體，A正確；

B.若苯的結(jié)構(gòu)中存在單；雙鍵交替結(jié)構(gòu)；對(duì)二氯苯也只有一種，所以對(duì)二氯苯只有一種不能說明苯分子中不存在單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，B錯(cuò)誤；

C.戊醇C5H11OH與乙醇C2H5OH都是飽和烷烴分子中的一個(gè)氫原子被羥基-OH取代產(chǎn)生的物質(zhì)，都只有一個(gè)羥基，結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差3個(gè)CH2；屬于同系物，C正確；

D.苯與氫氣在一定條件下可發(fā)生加成反應(yīng)；生成環(huán)己烷，且1mol苯反應(yīng)3mol氫氣，D正確。

答案選B。

【點(diǎn)睛】

鄰二氯苯只有一種能說明苯分子中不存在單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，間二氯苯只有一種不能說明苯分子中不存在單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)。5、C【分析】【分析】

該裝置沒有外接電源；屬于原電池，稀硫酸為電解質(zhì)溶液，活潑性強(qiáng)的鐵作負(fù)極，活潑性差的石墨作正極。

【詳解】

A．鐵作負(fù)極；負(fù)極上鐵失電子被氧化為亞鐵離子，質(zhì)量逐漸減小，故A正確；

B．該裝置屬于原電池裝置；可將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，故B正確；

C．電子從負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極；則電子從鐵片經(jīng)導(dǎo)線流向石墨，電流從石墨經(jīng)導(dǎo)線流向鐵片，故C錯(cuò)誤；

D．石墨是正極，溶液中氫離子在正極得到電子被還原為H2；所以氫離子在石墨表面被還原，產(chǎn)生氣泡，故D正確；

答案選C。6、C【分析】【詳解】

A.砒霜的主要成分是三氧化二砷；故A錯(cuò)誤；

B.碳酸鈉溶液能夠與酸劇烈反應(yīng)；并產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，對(duì)身體不利，因此不能用來中和胃酸，故B錯(cuò)誤；

C.阿司匹林為感冒用藥,但因其含有水楊酸,服用過量易造成酸中毒,可靜脈注射碳酸氫鈉來降低酸性,故C正確；

D.金屬性指的是元素的性質(zhì)；“納米銅”為物質(zhì)，應(yīng)該說還原性；因此銅片在空氣中難燃燒，納米級(jí)銅粉在空氣中易燃燒，是因?yàn)榕c氧氣的接觸面積不同，不能說明“納米銅”的還原性比銅片強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，本題選C。7、D【分析】【分析】

該裝置是原電池；根據(jù)電子的流向，X為負(fù)極，Y為正極，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此分析判斷。

【詳解】

A．外電路中電子從X電極流向Y電極；則X為負(fù)極，Y為正極，故A錯(cuò)誤；

B．X為原電池的負(fù)極；Y為正極，則X應(yīng)為Zn，故B錯(cuò)誤；

C．X為負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+；沒有氣體生成，故C錯(cuò)誤；

D．原電池中陰離子移向負(fù)極，則向負(fù)極X電極移動(dòng)；故D正確；

故選D。8、C【分析】【詳解】

A．根據(jù)咖啡酸的結(jié)構(gòu)可以判斷，咖啡酸的化學(xué)式為C9H8O4；A選項(xiàng)正確；

B．由結(jié)構(gòu)可知；咖啡酸中含有的官能團(tuán)有羧基；酚羥基、碳碳雙鍵，含氧官能團(tuán)只有羧基、羥基，B選項(xiàng)正確；

C．根據(jù)咖啡酸結(jié)構(gòu)；含有羧基可以發(fā)生酯化反應(yīng)，含有雙鍵可以發(fā)生加聚反應(yīng)；氧化反應(yīng)，不含有可消去基團(tuán)，不能發(fā)生消去反應(yīng)，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．1mol水解可生成2mol甲酸和1mol酚；最多消耗NaOH物質(zhì)的量為3mol，D選項(xiàng)正確；

答案選C。二、多選題(共8題，共16分)9、CD【分析】【詳解】

A.溫度升高氣壓增大；由反應(yīng)可知，平衡正移，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A正確；

B.設(shè)CO2的壓強(qiáng)為xPa，則NH3的壓強(qiáng)為2xPa，總壓強(qiáng)為12.0kPa，則則故B正確；

C.步驟Ⅰ中測壓儀數(shù)值未穩(wěn)定即關(guān)閉K1，U形管左側(cè)會(huì)有殘留空氣，導(dǎo)致Kp測量值偏大；故C錯(cuò)誤；

D.步驟Ⅱ中讀數(shù)時(shí)U形管左側(cè)液面偏高，則證明左側(cè)氣壓小于右側(cè)，Kp測量值偏大；故D錯(cuò)誤。

故答案選CD。10、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．銅與稀硝酸的反應(yīng)產(chǎn)物為NO，反應(yīng)的離子方程式為：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O；故A錯(cuò)誤；

B．銅和稀硝酸的反應(yīng)放熱；隨反應(yīng)的進(jìn)行，體系內(nèi)的溫度升高，溫度越高反應(yīng)速率越快，故B正確；

C．活塞不再移動(dòng)時(shí)；再抽入空氣，NO和氧氣在水中發(fā)生反應(yīng)生成硝酸，能繼續(xù)溶解銅，故C錯(cuò)誤；

D．②振蕩時(shí)，針管內(nèi)的二氧化氮與氧氣在水中可以發(fā)生反應(yīng)生成硝酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4NO2+O2+2H2O=4HNO3；故D正確；

故選：BD；11、CD【分析】【分析】

生成物或者反應(yīng)物中；舊鍵斷裂的同時(shí)，又有新鍵的生成，方向呈相反方向時(shí)，可判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)。

【詳解】

A.由N2＋3H22NH3可知；1個(gè)N≡N鍵斷裂代表正反應(yīng)，3個(gè)H—H鍵形成代表逆反應(yīng)，而且正；逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A不符合題意；

B.由N2＋3H22NH3可知；1個(gè)N≡N鍵斷裂指的是正反應(yīng)速率，6個(gè)N—H鍵斷裂指的是逆反應(yīng)速率，且正逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)反應(yīng)計(jì)量數(shù)之比，所以該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B不符合題意；

C.由N2＋3H22NH3可知；3個(gè)H—H鍵斷裂表示正反應(yīng)速率，1個(gè)N≡N鍵斷裂表示的也是正反應(yīng)速率，故該反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，故C符合題意；

D.由N2＋3H22NH3可知；3個(gè)H—H鍵生成表示的是逆反應(yīng)速率，6個(gè)N—H鍵斷裂，指的也是逆反應(yīng)速率，故該反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，故D符合題意；

故答案：CD。12、AB【分析】【詳解】

A．反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和不相等；即氣體的總物質(zhì)的量改變，當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí)，說明氣體總物質(zhì)的量不再改變，此時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；

B．混合氣體的總質(zhì)量始終一定；混合氣體的總物質(zhì)的量改變，當(dāng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量一定時(shí)，說明氣體總物質(zhì)的量不再改變，此時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；

C．反應(yīng)物和生成物都是氣體；反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量相等，定容密閉容器中氣體體積不變，故密度始終不變，則當(dāng)密度不再發(fā)生變化時(shí)不能證明達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；

D．定容密閉容器中氣體體積始終不變；則混合氣體的體積不變不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；

故答案為AB。13、BC【分析】【詳解】

A．由表中數(shù)據(jù)可知，3s內(nèi)氧氣物質(zhì)的量變化量為0.36mol，容器體積為2L，故0～3s內(nèi)v（O2）==0.06mol/（L·s），速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故v（NO2）=2v（O2）=2×0.06mol/（L·s）=0.12mol/（L·s）；A錯(cuò)誤；

B．由表中數(shù)據(jù)可知，12s與24s時(shí)氧氣的物質(zhì)的量均為0.8mol，說明12s時(shí)可逆反應(yīng)到達(dá)平衡，平衡時(shí)氧氣的濃度為=0.4mol/L，降低溫度，達(dá)到新平衡時(shí)測得c（O2）=0.44mol/L；氧氣濃度增大，說明降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即△H＜0，B正確；

C．容器體積不變，在T溫度下，起始時(shí)向容器中充入1.0molNO2、0.5molO3和0.50molN2O5、0.50molO2，轉(zhuǎn)化到左邊相當(dāng)于起始投入2.0molNO2和1.0molO3；與原平衡為完全等效平衡，平衡時(shí)壓強(qiáng)相等，12s到達(dá)平衡時(shí)氧氣的物質(zhì)的量為0.8mol，則：

2NO2（g）+O3（g）?N2O5（g）+O2（g）物質(zhì)的量減少。

11

0.8mol0.8mol

故原平衡中平衡時(shí)氣體物質(zhì)的量為2mol+1mol-0.8mol=2.2mol，即起始時(shí)向容器中充入1.0molNO2、0.5molO3和0.50molN2O5、0.50molO2到達(dá)平衡時(shí)；混合氣體總物質(zhì)的量為2.2mol，平衡時(shí)壓強(qiáng)為起始的2.2mol/(1+0.5+0.5+0.5)mol=0.88倍，C正確；

D．在T溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0molN2O5和2.0molO2，轉(zhuǎn)化到左邊相當(dāng)于起始投入4.0molNO2和2.0molO3，所到達(dá)的平衡狀態(tài)相當(dāng)于在原平衡的基礎(chǔ)上壓強(qiáng)增大一倍，平衡先正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡時(shí)N2O5的物質(zhì)的量大于2×0.8mol=1.6mol，故參加反應(yīng)的N2O5的物質(zhì)的量小于2mol-1.6mol=0.4mol，則達(dá)到平衡時(shí)，N2O5的轉(zhuǎn)化率小于0.4mol/2mol×100%=20%；D錯(cuò)誤；

答案選BC。

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)平衡有關(guān)計(jì)算及影響因素、反應(yīng)速率有關(guān)計(jì)算等，側(cè)重考查等效平衡，C、D選項(xiàng)中關(guān)鍵是構(gòu)建等效平衡途徑，若利用平衡常數(shù)計(jì)算相對(duì)比較麻煩。14、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．若A是Zn；B是Cu，C為稀硫酸，銅鋅在稀硫酸溶液中構(gòu)成原電池，鋅做原電池的負(fù)極，鋅失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)被損耗，與A極逐漸變粗不相符，故A錯(cuò)誤；

B．A是Cu；B是Zn，C為硫酸銅溶液，銅鋅在硫酸銅溶液中構(gòu)成原電池，鋅做原電池的負(fù)極，鋅失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)被損耗，銅做正極，銅離子在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銅，質(zhì)量增加，與A極逐漸變粗，B極逐漸變細(xì)相符，故B正確；

C．若A是Fe，B是Ag，C為稀AgNO3溶液；鐵銀在硝酸銀溶液中構(gòu)成原電池，鐵做原電池的負(fù)極，鐵失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)被損耗，與A極逐漸變粗不相符，故C錯(cuò)誤；

D．若A是Fe，B是Ag，C為稀AgNO3溶液；鐵銀在硝酸銀溶液中構(gòu)成原電池，鐵做原電池的負(fù)極，鐵失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)被損耗，銀做正極，銀離子在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銀，質(zhì)量增加，與A極逐漸變粗，B極逐漸變細(xì)相符，故D正確；

故選BD。15、BC【分析】【分析】

由圖中可知，1室中B轉(zhuǎn)變?yōu)锽化合價(jià)身高發(fā)生氧化反應(yīng)，則電極1為負(fù)極，電極方程式為：為了平衡電荷陽離子流入2室；3室中Cu2+及H+在正極上得到電子被還原，故電極2為正極，電極方程式為：陽離子被消耗，為了平衡電荷陰離子流入2室，以此分析。

【詳解】

由圖中可知，1室中B轉(zhuǎn)變?yōu)锽化合價(jià)身高發(fā)生氧化反應(yīng)，則電極1為負(fù)極，電極方程式為：為了平衡電荷陽離子流入2室；3室中Cu2+及H+在正極上得到電子被還原，故電極2為正極，電極方程式為：陽離子被消耗，為了平衡電荷陰離子流入2室，故X為陽離子交換膜，Y為陰離子交換膜。

A．電極1為負(fù)極；故A正確；

B.Y為陰離子選擇性交換膜；故B錯(cuò)誤；

C.電極2上只有Cu、H2析出；故C錯(cuò)誤；

D．負(fù)極的電極反應(yīng)式：故D正確；

故答案選：BC。

【點(diǎn)睛】

判斷離子交換膜時(shí)需寫出對(duì)應(yīng)電極的電極方程式，依據(jù)電極方程式判斷電解質(zhì)中離子變化，根據(jù)電荷守恒原理判斷離子移動(dòng)方向，依此判斷交換膜為陰離子交換膜還是陽離子交換膜。16、AD【分析】【詳解】

A．過程①生成乙苯；乙烯的碳碳雙鍵斷裂，反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B．過程②生成苯乙烯；苯基和乙烯基通過單鍵相連，單鍵可旋轉(zhuǎn)，苯環(huán)及與苯環(huán)相連的6個(gè)原子一定共面，碳碳雙鍵及與兩個(gè)碳相連的4個(gè)原子一定共面，苯乙烯16個(gè)原子可能共平面，故B正確；

C．過程③反應(yīng)中斷裂碳碳雙鍵中較活潑的化學(xué)鍵；然后這些不飽和C原子彼此結(jié)合形成高分子化合物，所以原子利用率為100%，反應(yīng)類型為加聚反應(yīng)，故C正確；

D．上述物質(zhì)中苯不能使溴水因反應(yīng)而褪色；也不能使高錳酸鉀溶液褪色，故D錯(cuò)誤；

故選AD。三、填空題(共7題，共14分)17、略

【分析】【詳解】

（1）①．升高溫度；單位體積內(nèi)反應(yīng)物活化分子數(shù)以及有效碰撞頻率增加，化學(xué)反應(yīng)速率增大；

故答案為：增大；

②．增加鹽酸體積；單位體積內(nèi)反應(yīng)物活化分子數(shù)不變，有效碰撞頻率不變，化學(xué)反應(yīng)速率不變；

故答案為：不變；

③．NaCl不參加化學(xué)反應(yīng)；加入NaCl溶液相當(dāng)于加入水，溶液體積增加，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)減小，有效碰撞頻率將減小，化學(xué)反應(yīng)速率減小；

故答案為：減小；

④．加入CuSO4溶液，因氧化性Cu2+>H+，故Cu2+先與Fe發(fā)生置換反應(yīng)生成Cu；溶液中形成了Fe-鹽酸-Cu原電池，將加快化學(xué)反應(yīng)速率；

故答案為：增大；

（2）①．增大壓強(qiáng)；單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，有效碰撞頻率增加，化學(xué)反應(yīng)速率增大；

故答案為：增大；

②．充入N2后；反應(yīng)物濃度增加，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增大，有效碰撞頻率增加，化學(xué)反應(yīng)速率增大；

故答案為：增大；

③．恒壓充入He；He不參加化學(xué)反應(yīng)，容器體積將增大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)減小，有效碰撞頻率減小，化學(xué)反應(yīng)速率減小；

故答案為：減小；

（3）該反應(yīng)屬于氣體等體積反應(yīng)；反應(yīng)物全部為氣體；

a．反應(yīng)在恒容容器中進(jìn)行；氣體的物質(zhì)的量之比等于其壓強(qiáng)之比，該反應(yīng)為氣體等體積反應(yīng)，反應(yīng)過程中，氣體總物質(zhì)的量不變，壓強(qiáng)不變，不能判斷反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)，故a不符合題意；

b．反應(yīng)過程中，氣體總質(zhì)量不變，氣體總體積不變，因此氣體的密度不變，不能判斷反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)，故b不符合題意；

c．反應(yīng)過程中；A的濃度不發(fā)生該變，說明正逆反應(yīng)速率相等，可說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故c符合題意；

d．因C與D的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等；因此在反應(yīng)過程中，單位時(shí)間內(nèi)生成C與D的物質(zhì)的量一定相等，不能判斷反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)，故d不符合題意；

故答案為：c；

（4）①．從反應(yīng)開始到10s時(shí)，Z物質(zhì)增加了1.58mol，因此=0.079mol·L－1·s－1；由圖像可知，=0.395mol·L－1；=79%；

故答案為：0.079mol·L－1·s－1；0.395mol·L－1；79%；

②．由圖像可知，反應(yīng)過程中，Z的物質(zhì)的量在增加，X、Y的物質(zhì)的量在減少，故Z為生成物，X、Y為反應(yīng)物，10s后，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，且反應(yīng)物均未消耗完全，故該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

故答案為：【解析】增大不變減小增大增大增大減小c0.079mol·L－1·s－10.395mol·L－179%18、略

【分析】【詳解】

(1)從圖中可知X的起始量為1.0mol，2分鐘達(dá)平衡，X轉(zhuǎn)化了0.3mol，則X的轉(zhuǎn)化率=×100%=30%；故答案為：30%；

(2)由圖象可以看出，反應(yīng)中X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增多，則X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，且△n(X):△n(Y):△n(Z)=0.3mol:0.1mol:0.2mol=3:1:2，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3X+Y?2Z，故答案為：3X+Y?2Z；

(3)v(Z)===0.05mol?(L?min)?1故答案為：0.05mol?(L?min)?1；

(4)2min時(shí)；各物質(zhì)的量不再變化，達(dá)到平衡，故答案為：2；

(5)加快該反應(yīng)速率的方法有升溫；增大反應(yīng)物的濃度、增大壓強(qiáng)、使用催化劑等；

a.向該容器中充入一定量的z氣體；容器體積不變，增大了生成物濃度，逆反應(yīng)速率加快，正反應(yīng)速率隨之也會(huì)加快，故a正確；

b.向該容器中充去一定量的He氣，容器體積不變，各物質(zhì)的濃度不變，對(duì)反應(yīng)速率無影響，故b錯(cuò)誤；

c.升高反應(yīng)的溫度；速率加快，故c正確；

d.降低反應(yīng)的溫度；速率減慢，故d錯(cuò)誤；

e.分離出生成的z氣體；生成物濃度減小，逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率隨之也會(huì)減小，故e錯(cuò)誤；

故答案為：ac。【解析】①.30%②.3X+Y?2Z③.0.05mol?(L?min)?1④.2⑤.ac19、略

【分析】【詳解】

(1)黏土、玻璃主要成分為硅酸鹽，屬于硅酸鹽；碳化硅陶瓷成分為SiC，石英的成分為SiO2；兩者不屬于硅酸鹽；

答案選AD。

(2)根據(jù)反應(yīng)化學(xué)方程式為8Na+CCl4+SiCl4=SiC+8NaCl，碳的化合價(jià)由+4價(jià)降為-4價(jià)，故CCl4為氧化劑。

(3)用Na2SiO3水溶液浸泡過的棉花不易燃燒，說明Na2SiO3可以用作防火劑；Na2SiO3可通過SiO2與純堿混合高溫下反應(yīng)制得；普通玻璃坩堝；石英玻璃坩堝都含有二氧化硅，能夠與堿反應(yīng)，氧化鋁能與堿反應(yīng)，故制備硅酸鈉時(shí)只能選用鐵坩堝；

答案選D。

(4)反應(yīng)生成1mol純硅需補(bǔ)充HCl需補(bǔ)充H2為則補(bǔ)充投入HCl和H2的物質(zhì)的量之比為():()≈5:1。【解析】①.AD②.CCl4③.防火劑④.D⑤.5:120、略

【分析】【分析】

根據(jù)總反應(yīng)式；放電時(shí)，Zn為負(fù)極，生成氫氧化鋅，高鐵酸鉀為正極，氫氧化鐵為正極產(chǎn)物，電解質(zhì)為堿性電解質(zhì)。

【詳解】

(1)放電時(shí)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電池反應(yīng)式減去負(fù)極電極反應(yīng)式得到正極電極反應(yīng)式，電極反應(yīng)式為FeO42-+3e-+4H2O═Fe（OH）3+5OH-，故答案為：還原；FeO42-+3e-+4H2O═Fe（OH）3+5OH-；

(2)正極反應(yīng)式正極區(qū)生成且消耗水，濃度增大，故正極附近溶液的堿性增強(qiáng)，故答案為：正。【解析】還原正21、略

【分析】【詳解】

(1)煤油燃燒時(shí)放出熱量；屬于放熱反應(yīng)，故正確；

(2)液氧的沸點(diǎn)高低決定了液氧的貯存溫度；故正確；

(3)根據(jù)題文信息可知；因?yàn)椤伴L征七號(hào)”使用的燃料不同，噴出的火焰顏色與以往不同，噴囗燃?xì)獾臏囟纫脖纫酝鸺叩枚啵叔e(cuò)誤；

(4)由題文信息可知，“長征七號(hào)”使用的燃料、材料、涂層等，更加輕質(zhì)化、環(huán)保無污染等，都彰顯出化學(xué)科學(xué)的巨大貢獻(xiàn)，故正確。【解析】對(duì)對(duì)錯(cuò)對(duì)22、略

【分析】【詳解】

【分析】（1）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比進(jìn)行求算；（2）根據(jù)反應(yīng)轉(zhuǎn)化率進(jìn)行求算；（3）由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知；Ⅱ；Ⅲ中接觸面積不同，I、Ⅱ中溫度不同；（4）Ⅰ和Ⅱ表明，溫度高的反應(yīng)時(shí)間少；（5）Ⅱ、Ⅲ中接觸面積不同，接觸面積大的反應(yīng)時(shí)間少；（6）證明鹽酸的濃度對(duì)該反應(yīng)的速率的影響，利用相同的Zn與不同濃度的鹽酸反應(yīng)。

【詳解】（1）△c（A）：△c（B）：△c（C）=（1.45-1.28）：（0.72-0.38）：（0.18-0.095）=2：4：1，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2A=4B+C；（2）4min末A的轉(zhuǎn)化率約為（3）由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知；Ⅱ；Ⅲ中接觸面積不同，I、Ⅱ中溫度不同，則該實(shí)驗(yàn)的目的是探究固體表面積、溫度對(duì)鋅和稀鹽酸反應(yīng)速率的影響；（4）Ⅰ和Ⅱ表明，溫度高的反應(yīng)時(shí)間少，則表明溫度越高，反應(yīng)速率越大；（5）Ⅱ、Ⅲ中接觸面積不同，接觸面積大的反應(yīng)時(shí)間少，則能表明固體的表面積對(duì)反應(yīng)速率有影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是Ⅱ和Ⅲ，實(shí)驗(yàn)結(jié)論是其他因素不變，固體表面積越大，反應(yīng)速率越快；（6）證明鹽酸的濃度對(duì)該反應(yīng)的速率的影響，利用相同的Zn與不同濃度的鹽酸反應(yīng)，則設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)為在相同的溫度下，采用相同狀態(tài)的質(zhì)量相同的鋅片與兩種體積相同但濃度不同的鹽酸反應(yīng)。

【名師點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，把握常見外界因素對(duì)反應(yīng)速率的影響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁庀嚓P(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，題目難度不大?！窘馕觥?A4B＋C31%固體表面積溫度溫度越高ⅢⅡ在相同的溫度下，采用相同形態(tài)的質(zhì)量相同的鋅片與兩種體積相同但濃度不同的鹽酸反應(yīng)23、略

【分析】【詳解】

(1)由可知此反應(yīng)正向?yàn)槲鼰幔敲磩t為放熱反應(yīng)①②根據(jù)蓋斯定律計(jì)算可得：①+②

(2)①A．是正確表達(dá)式；所以A錯(cuò)誤；

B．的轉(zhuǎn)化率等于的轉(zhuǎn)化率；只能說明兩者變化的兩相同不能說明達(dá)到平衡，所以B錯(cuò)誤；

C．的質(zhì)量不再發(fā)生變化；說明達(dá)到反應(yīng)平衡，所以C正確；

D．該反應(yīng)的前后系數(shù)發(fā)生變化；所以混合氣體的分子數(shù)不再變化說明反應(yīng)達(dá)到平衡，所以D