2025年湘教版選修3化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年湘教版選修3化學(xué)下冊階段測試試卷465考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列有關(guān)說法正確的是A.7.8g苯含有0.6NA個(gè)σ鍵B.基態(tài)F原子核外有9種能量不同的電子C.第一電離能：Ga＞ZnD.每個(gè)面心立方晶胞中八面體空隙與四面體空隙個(gè)數(shù)比為1：22、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是A.常用的食品保鮮膜、保鮮袋的主要成分是聚氯乙烯B.用銅片制成的“納米銅”具有非常強(qiáng)的化學(xué)活性，在空氣中可以燃燒，說明“納米銅”＂的還原性比銅片更強(qiáng)C.在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，可防止食品受潮、氧化變質(zhì)D.現(xiàn)代科技已經(jīng)能夠拍到氫鍵的“照片”，直觀地證實(shí)了水分子間的氫鍵是一個(gè)水分子中的氫原子與另一個(gè)水分子中的氧原子間形成的化學(xué)鍵3、有5種元素X、Y、Z、Q、T。X原子M層上有2個(gè)未成對(duì)電子且無空軌道；Y原子的特征電子構(gòu)型為3d64s2；Z原子的L電子層的p能級(jí)上有一個(gè)空軌道；Q原子的L電子層的p能級(jí)上只有一對(duì)成對(duì)電子；T原子的M電子層上p軌道半充滿。下列敘述不正確的是（）A.元素Y和Q可形成化合物Y3Q4B.T有一種單質(zhì)的空間構(gòu)型為正四面體形C.X和Q結(jié)合生成的化合物為離子化合物D.ZQ2是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子4、交警通常用反應(yīng)：2Cr2O＋3CH3CH2OH＋16H＋＋13H2O=4[Cr(H2O)6]3＋＋3CH3COOH檢測司機(jī)是否酒后駕駛。下列說法錯(cuò)誤的是A.基態(tài)Cr有4個(gè)未成對(duì)電子B.在[Cr(H2O)6]3＋中，與Cr3＋形成配位鍵的是氧原子C.CH3COOH分子中，碳原子的雜化方式有sp2和sp3兩種D.CH3CH2OH與H2O能以任意比互溶，主要原因是它們分子之間能形成氫鍵且均為極性分子5、下列有關(guān)晶體的認(rèn)識(shí)沒有科學(xué)性錯(cuò)誤的是A.X—射線衍射實(shí)驗(yàn)可以區(qū)分晶體和非晶體B.具有規(guī)則幾何外形的固體一定是晶體C.非晶體具有自范性和各向異性的特點(diǎn)D.熔融態(tài)物質(zhì)凝固后一定得到晶體6、有四種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示，有關(guān)說法正確的是(假設(shè)金屬的摩爾質(zhì)量為Mg?mol－1，金屬原子半徑為rcm，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)

A.金屬M(fèi)g采用②堆積方式B.①和③中原子的配位數(shù)分別為：8、12C.對(duì)于采用②堆積方式的金屬，實(shí)驗(yàn)測得Wg該金屬的體積為Vcm3，則阿伏加德羅常數(shù)NA的表達(dá)式為D.④中空間利用率的表達(dá)式為：×100%評(píng)卷人得分二、多選題(共9題，共18分)7、如圖是元素周期表的一部分；所列字母分別代表一種化學(xué)元素。下列說法正確的是()

A.b的第一電離能小于c的第一電離能B.d在c的常見單質(zhì)中燃燒，產(chǎn)物中既含有離子鍵也含有共價(jià)鍵C.e與a組成的化合物沸點(diǎn)比水低，原因是水分子之間可形成氫鍵D.f元素的基態(tài)原子失去4s能級(jí)上的所有電子后所形成的離子最穩(wěn)定8、在抗擊新冠病毒肺炎中瑞德西韋是主要藥物之一。瑞德西韋的結(jié)構(gòu)如圖所示；下列說法正確的是。

A.瑞德西韋中N、O、P元素的電負(fù)性：N＞O＞PB.瑞德西韋中的O—H鍵的鍵能大于N—H鍵的鍵能C.瑞德西韋中所有N都為sp3雜化D.瑞德西韋結(jié)構(gòu)中存在σ鍵、π鍵和大π鍵9、下表中所列的五種短周期元素；原子序數(shù)連續(xù)，但與表中排列順序無關(guān)。用m表示基態(tài)原子的價(jià)電子數(shù)，用n表示基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)，m—n的值如下表所示：

下列說法錯(cuò)誤的是A.第一電離能：A<td><>B.電負(fù)性：E<td><>C.原子序數(shù)：B<td><>D.核外未成對(duì)電子數(shù)：C=D10、有下列兩組命題。A組B組Ⅰ.H2O分子間存在氫鍵，H2S則無①H2O比H2S穩(wěn)定Ⅱ.晶格能NaI比NaCl?、贜aCl比NaI熔點(diǎn)高Ⅲ.晶體類型不同③N2分子比磷的單質(zhì)穩(wěn)定Ⅳ.元素第一電離能大小與原子外圍電子排布有關(guān)，不一定像電負(fù)性隨原子序數(shù)遞增而增大④同周期元素第一電離能大的，電負(fù)性不一定大

B組中命題正確，且能用A組命題加以正確解釋的是A.Ⅰ①B.Ⅱ②C.Ⅲ③D.Ⅳ④11、水楊酸（）是護(hù)膚品新寵兒。下列有關(guān)水楊酸的說法正確的是（）A.水楊酸最多可與發(fā)生加成反應(yīng)B.與對(duì)甲氧基苯甲酸互為同系物C.存在分子內(nèi)氫鍵，使其在水中的溶解度減小D.分子中的碳原子均采用雜化12、下列關(guān)于物質(zhì)熔、沸點(diǎn)的比較不正確的是()A.Si、Si金剛石的熔點(diǎn)依次降低B.SiCl4、MgBr2、氮化硼的熔點(diǎn)依次升高C.F2、Cl2、Br2、I2的沸點(diǎn)依次升高D.AsH3、PH3、NH3的沸點(diǎn)依次升高13、下表是某些原子晶體的熔點(diǎn)和硬度。原子晶體金剛石氮化硼碳化硅硅鍺熔點(diǎn)/℃3350300026001415938.4硬度109.59.07.06.0

分析表中的數(shù)據(jù)，判斷下列敘述正確的是（）A.構(gòu)成原子晶體的原子種類越多，晶體的熔點(diǎn)越高B.構(gòu)成原子晶體的原子間的共價(jià)鍵鍵能越大，晶體的熔點(diǎn)越高C.構(gòu)成原子晶體的原子的半徑越大，晶體的硬度越大D.構(gòu)成原子晶體的原子的半徑越大，晶體的硬度越小14、在某晶體中；與某一個(gè)微粒x距離最近且等距離的另一個(gè)微粒y所圍成的立體構(gòu)型為如圖所示的正八面體形。該晶體可能是。

A.NaCl晶體（x＝Na＋，y＝Cl－）B.CsCl晶體（x＝Cs＋，y＝Cl－）C.CaTiO3晶體（x＝Ti4＋，y＝O2－）D.NiAs晶體（x＝Ni，y＝As）15、疊氮化鈉用于汽車的安全氣囊中，當(dāng)發(fā)生車禍時(shí)迅速分解放出氮?dú)猓拱踩珰饽页錃?，其與酸反應(yīng)可生成氫疊氮酸(HN3)，常用于引爆劑，氫疊氮酸還可由肼(N2H4)制得。下列敘述錯(cuò)誤的是A.CO2、N2O與N3-互為等電子體B.氫疊氮酸(HN3)和水能形成分子間氫鍵C.NaN3的晶格能小于KN3的晶格能D.HN3和N2H4都是由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的非極性分子評(píng)卷人得分三、填空題(共7題，共14分)16、鋁；鋅、鐵在人類生產(chǎn)和生活中有重要作用；也是人體必需的微量元素。回答下列問題：

（1）Fe2+電子排布式為___，Zn的基態(tài)原子能級(jí)最高的電子的電子云輪廓圖形狀為___。

（2）已知Al的第一電離能為578kJ·mol-1、Mg的第一電離能為740kJ·mol-1，請(qǐng)解釋Mg的第一電離能比Al大的原因___。

（3）Zn2+可形成[Zn(NH3)6]SO4絡(luò)合物，1mol[Zn(NH3)6]2+配離子中含σ鍵___mol，其陰離子中心原子的雜化方式是___，NH3的沸點(diǎn)高于PH3的原因是___。

（4）已知Zn2+等過渡元素離子形成的水合離子的顏色如下表所示：。離子Sc3+Cr3+Fe2+Zn2+水合離子的顏色無色綠色淺綠色無色

請(qǐng)根據(jù)原子結(jié)構(gòu)推測Sc3+、Zn2+的水合離子為無色的原因：___。

（5）FeCl3中的化學(xué)鍵具有明顯的共價(jià)性，蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在的FeCl3的結(jié)構(gòu)式為___，其中Fe的配位數(shù)為___。

（6）Fe和N可組成一種過渡金屬氮化物，其晶胞如圖所示。六棱柱底邊邊長為xcm，高為ycm，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則晶胞的密度為___g·cm-3（列出計(jì)算式即可）。

17、元素周期表中第ⅦA族包括氟；氯、溴、碘、砹五種元素；統(tǒng)稱為鹵素。其中代表元素氯富集在海水中，其單質(zhì)及其化合物在生活、生產(chǎn)中有著廣泛地應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態(tài)氯原子能量最高能層上的原子軌道數(shù)為______；現(xiàn)代化學(xué)中，常用光譜分析來鑒定元素，這與原子的___________有關(guān)。

（2）物質(zhì)的熔點(diǎn)與其結(jié)構(gòu)密切相關(guān)。某同學(xué)判斷某些鹵化物的熔點(diǎn)為NaF>NaCl，SiF44。該同學(xué)的主要判斷依據(jù)是___________。

（3）在氫鹵酸中，HF是唯一的弱酸，主要原因是__________。

（4）光氣（）用作有機(jī)合成、農(nóng)藥、藥物、染料及其他化工制品的中間體。從電子云的重疊角度分析，該分子中含有的共價(jià)鍵類型是_______，C原子的雜化方式為____，分子的空間構(gòu)型為______。

（5）PtCl2(NH3)2為平面結(jié)構(gòu)；可以形成甲；乙兩種固體。其中，一種為淡黃色固體，在水中溶解度?。涣硪环N為棕黃色固體，在水中溶解度大，是癌癥治療的常用化學(xué)藥物。

①棕黃色固體是圖中的___（填“甲”或“乙”），試解釋它在水中的溶解度比淡黃色固體大的原因是___。

②Pt原子在三維空間里可按圖所示方式堆積形成金屬Pt晶體：

該晶胞的堆積方式為____，M原子的配位數(shù)為________，若該晶體的密度為ρg·cm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則Pt原子的原子半徑為______pm。18、（1）下列原子或離子的電子排布的表示方法中，正確的是___，違反了能量最低原理的是___，違反洪特規(guī)則的是__。

①Ca2＋：1s22s22p63s23p6

②F－：1s22s23p6

③P：

④Cr：1s22s22p63s23p63d44s2

⑤Fe：1s22s22p63s23p63d64s2

⑥Mg2＋：1s22s22p6

⑦C：

綠柱石被國際珠寶界公認(rèn)為四大名貴寶石之一。主要成分為Be3Al2[Si6O18]，因含適量的Cr2O3（0.15～0.6%）；而形成祖母綠。試回答下列問題：

（2）基態(tài)Al原子中，電子填充的最高能級(jí)是___，基態(tài)Cr原子的價(jià)電子排布式是___。

（3）用“＞”或“＜”填空：。第一電離能沸點(diǎn)離子半徑Be___BH2S___H2OAl3+___O2-

（4）卟啉與Fe2＋合即可形成血紅素，F(xiàn)e2＋的電子排布式為___，鐵在周期表中的位置為__。19、水是一種常見且重要的化學(xué)物質(zhì)。

(1)冰中水分子間的氫鍵可表示為_____(填選項(xiàng)字母)。

a．O—H—Ob．O—H?Oc．H—O—H

(2)水分子能微弱電離生成H3O+和OH-。

①與OH-互為等電子體的一種分子為_____(寫化學(xué)式；下同)；

②與H2O互為等電子體的一種陰離子為_____。

(2)H3O+中H—O—H鍵角比H2O中H—O—H鍵角大的原因?yàn)開_____。

(3)氧與硫同主族，其中H2S比H2O更易分解的原因?yàn)開____。20、中國古代四大發(fā)明之一——黑火藥，它在爆炸時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為2KNO3+3C+S=A+N2↑+3CO2↑(已配平)

（1）①除S外，上列元素的電負(fù)性從大到小依次為__________。

②在生成物中，A的晶體類型為_______，含極性共價(jià)鍵的分子的中心原子軌道雜化類型為_____。

③已知CN-與N2互為等電子體，推算HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為_____。

（2）原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)T比Q多2。T的基態(tài)原子外圍電子(價(jià)電子)排布為______，Q2+的未成對(duì)電子數(shù)是_______。

（3）若某金屬單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示。則晶胞中該原子的配位數(shù)為________，該單質(zhì)晶體中原子的堆積方式為四種基本堆積方式中的________。

21、（1）已知在常溫常壓下：

①2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH1＝－1452.8kJ·mol－

②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH2＝－566.0kJ·mol－1

寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：____________________。

（2）下圖1是采用NaBH4(B元素的化合價(jià)為＋3價(jià))和H2O2作原料的燃料電池。電池工作過程中負(fù)極反應(yīng)式為__________________________。

（3）一種含錳磁性材料的單晶胞結(jié)構(gòu)為立方晶胞，如圖2所示。A、B位置的Sn原子坐標(biāo)如圖所示，則該晶胞中碳原子的原子坐標(biāo)為___________。

22、含有NaOH的Cu(OH)2懸濁液可用于檢驗(yàn)醛基，也可用于和葡萄糖反應(yīng)制備納米Cu2O。

(1)Cu+基態(tài)核外電子排布式為______

(2)與OH-互為等電子體的一種分子為______(填化學(xué)式)。

(3)醛基中碳原子的軌道雜化類型是______；1mol乙醛分子中含有ó的鍵的數(shù)目為______。

(4)含有NaOH的Cu(OH)2懸濁液與乙醛反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

(5)Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4。銅晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，銅晶體中每個(gè)銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目為______。

評(píng)卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共9分)23、甲、乙、丙、丁、戊五種元素，其中甲元素原子核外L層上s能級(jí)和p能級(jí)電子個(gè)數(shù)相同；乙元素原子3p能級(jí)上只有1對(duì)成對(duì)電子；丙和丁元素原子N層上都只有1個(gè)電子，但其中丙元素原子各內(nèi)層均已充滿；而丁元素原子次外層的電子充滿在2個(gè)能級(jí)中；戊元素原子最外層軌道表示式是它的單質(zhì)常溫時(shí)為氣態(tài)。試用化學(xué)符號(hào)回答以下問題。

（1）甲是________，乙是________，丙是________，丁是________，戊是________。

（2）丙和乙的單質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。

（3）丙的硫酸鹽溶液跟乙的氣態(tài)氫化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____。

（4）甲和乙元素組成的化合物的化學(xué)式是________，用電子式表示該化合物的形成過程_________________。

（5）乙和戊元素的氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)高低關(guān)系是________＞________。

（6）丙的硫酸鹽跟少量氨水反應(yīng)的離子方程式是_______。

（7）丙元素原子最外層電子排布式是____________。

（8）乙和丁形成的化合物的電子式是____________________。評(píng)卷人得分五、工業(yè)流程題(共1題，共7分)24、飲用水中含有砷會(huì)導(dǎo)致砷中毒，金屬冶煉過程產(chǎn)生的含砷有毒廢棄物需處理與檢測。冶煉廢水中砷元素主要以亞砷酸(H3AsO3)形式存在；可用化學(xué)沉降法處理酸性高濃度含砷廢水，其工藝流程如下：

已知：①As2S3與過量的S2-存在反應(yīng)：As2S3(s)+3S2-(aq)?2(aq)；

②亞砷酸鹽的溶解性大于相應(yīng)砷酸鹽。

(1)砷在元素周期表中的位置為_______；AsH3的電子式為______；

(2)下列說法正確的是_________；

a.酸性：H2SO4>H3PO4>H3AsO4

b.原子半徑：S>P>As

c.第一電離能：S

(3)沉淀X為__________(填化學(xué)式)；

(4)“一級(jí)沉砷”中FeSO4的作用是________。

(5)“二級(jí)沉砷”中H2O2與含砷物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________；

(6)關(guān)于地下水中砷的來源有多種假設(shè)，其中一種認(rèn)為富含砷的黃鐵礦(FeS2)被氧化為Fe(OH)3，同時(shí)生成導(dǎo)致砷脫離礦體進(jìn)入地下水。FeS2被O2氧化的離子方程式為______________。評(píng)卷人得分六、原理綜合題(共2題，共10分)25、稀土元素是指元素周期表中原子序數(shù)為57到71的15種鑭系元素；以及與鑭系元素化學(xué)性質(zhì)相似的鈧(Sc)和釔(Y)，共17種元素。稀土有“工業(yè)維生素”的美稱，如今已成為極其重要的戰(zhàn)略資源。

（1）鑭系元素位于元素周期表第_______族，鑭系元素位于周期表的______區(qū)。

（2）鈧(Sc)為21號(hào)元素，其基態(tài)原子M能層電子數(shù)為_______；基態(tài)鏑(Dy)原子的電子排布式為[Xe]4f106s2，一個(gè)基態(tài)鏑原子所含的未成對(duì)電子數(shù)為______。

（3）稀土元素最常見的化合價(jià)為+3價(jià)，但也有少數(shù)還有+4價(jià)。請(qǐng)根據(jù)下表中的電離能數(shù)據(jù)，判斷表中最可能有+4價(jià)的元素是___。

幾種稀土元素的電離能(單位：kJ·mol－1)：

（4）Sm(釤)的單質(zhì)與1，2-二碘乙烷可發(fā)生反應(yīng)Sm+ICH2CH2I→SmI2+CH2=CH2。ICH2CH2I中碳原子的雜化軌道類型為_____，1molCH2=CH2中含有的σ鍵數(shù)目為____。常溫下，1，2-二碘乙烷為液體而乙烷為氣體，其主要原因是_____。

（5）PrO2(二氧化鐠)的晶體結(jié)構(gòu)與CaF2相似，晶胞中Pr(鐠)原子位于面心和頂點(diǎn)，則PrO2(二氧化鐠)的晶胞中有_____個(gè)氧原子。

（6）Ce(鈰)單質(zhì)為面心立方晶體，其相對(duì)原子質(zhì)量為140，其晶胞參數(shù)為α=516pm。晶胞中Ce(鈰)原子的配位數(shù)為______。列式表示Ce(鈰)單質(zhì)的密度為______g·cm－3(不必計(jì)算出結(jié)果)。26、實(shí)驗(yàn)室常利用“棕色環(huán)”現(xiàn)象檢驗(yàn)NO3—離子。其方法為：取含有NO3—的溶液于試管中，加入FeSO4溶液振蕩，然后沿著試管內(nèi)壁加入濃H2SO4；在溶液的界面上出現(xiàn)“棕色環(huán)”?；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)Fe2+核外未成對(duì)電子個(gè)數(shù)為_____。

(2)形成“棕色環(huán)”主要發(fā)生如下反應(yīng)：

3[Fe(H2O)6]2++NO3－+4H+=3[Fe(H2O)6]3++NO↑+2H2O

[Fe(H2O)6]2++NO=[Fe(NO)(H2O)5]2+(棕色)+H2O

[Fe(NO)(H2O)5]2+中，配體是______、______，配位數(shù)為______。

(3)與NO互為等電子體的微粒是_____(任寫一例)。

(4)SO42－的空間構(gòu)型是_____，其中S原子的雜化方式是________。

(5)鐵原子在不同溫度下排列構(gòu)成不同晶體結(jié)構(gòu)；在912℃以下排列構(gòu)成的晶體叫做α－鐵；在912℃至1394℃之間排列構(gòu)成的晶體叫做γ－鐵；在1394℃以上排列構(gòu)成的晶體，叫做δ－鐵。晶胞剖面結(jié)構(gòu)如圖所示：

①α－鐵的原子堆積方式為_____。δ－鐵配位數(shù)為____。

②已知γ－鐵晶體密度為dg/cm3，則Fe原子的半徑為____nm(用含d、NA的式子表示)。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【詳解】

A．7.8g苯的物質(zhì)的量為0.1mol，所以含有1.2NA個(gè)σ鍵（C-C鍵；C-H鍵）；A錯(cuò)誤；

B．基態(tài)F是9號(hào)元素，它的電子排布式：1s22s22p5；能級(jí)不同，能量才會(huì)不同，所以基態(tài)F原子核外有3種能量不同的電子，B錯(cuò)誤；

C．Ga和Zn是同周期元素；因?yàn)閆n的核外電子達(dá)到全滿狀態(tài)，而Ga含有空軌道，所以第一電離能：Ga＜Zn，C錯(cuò)誤；

D．四面體空隙：由四個(gè)球體圍成的空隙；球體中心線圍成四面體；八面體空隙：由六個(gè)球圍成的空隙，球體中心線圍成八面體形；對(duì)有n個(gè)等徑球體堆積而成的系統(tǒng)，共有：四面體空隙2n個(gè)，八面體空隙n個(gè)，所以每個(gè)面心立方晶胞中八面體空隙與四面體空隙個(gè)數(shù)比為1：2，D正確；

答案選D。2、C【分析】【詳解】

A項(xiàng)；食品包裝袋、食物保鮮膜等材料的主要成份是聚乙烯；聚氯乙烯也就是PVC保鮮膜能作為蔬菜水果的保鮮膜，但不能用于食品包裝袋、食物保鮮膜，故不符合題意；

B項(xiàng)；“納米銅”與銅的還原性相同；”納米銅”的接觸面積較大，反應(yīng)速率快，在空氣中可以燃燒，故不符合題意；

C項(xiàng)；在食品袋中放入盛有硅膠可以防止食物受潮變質(zhì)；放入鐵粉的透氣小袋可防止食物氧化變質(zhì)，故符合題意；

D項(xiàng)；氫鍵不是化學(xué)鍵；氫鍵是一種特殊的分子間作用力，故不符合題意。

故選C。

【點(diǎn)睛】

注意氫鍵不是化學(xué)鍵，為易錯(cuò)點(diǎn)。3、C【分析】【分析】

有X、Y、Z、Q、T五種元素。X原子M層上有2個(gè)未成對(duì)電子且無空軌道，則X為S，Y原子的特征電子構(gòu)型為3d64s2，則Y為Fe，Z原子的L電子層的p能級(jí)上有一個(gè)空軌道，則Z為C，Q原子的L電子層的p能級(jí)上只有一對(duì)成對(duì)電子，則Q為O，T原子的M電子層上p軌道半充滿，則T為P。X為S、Y為Fe、Z為C、Q為O、T為P，據(jù)此分析。

【詳解】

A．元素Y(Fe)和Q(O)可形成化合物Fe3O4，故A正確；B．白磷的空間構(gòu)型為正四面體形，故B正確；C．X和Q結(jié)合生成的化合物SO2或SO3，都可形成共價(jià)化合物，不能形成離子化合物；故C錯(cuò)誤；D．ZQ2即CO2是極性鍵構(gòu)成的非極性分子，故D正確；答案選C。4、A【分析】【詳解】

A.基態(tài)Cr的外圍電子排布為3d54S1；有6個(gè)未成對(duì)電子，A錯(cuò)誤；

B.在[Cr(H2O)6]3＋中，水分子中氧原子有孤電子對(duì)，故與Cr3＋形成配位鍵的是氧原子；B正確；

C.CH3COOH分子中，羰基上碳原子的雜化方式為sp2、甲基上碳原子的雜化方式為sp3；C正確；

D.CH3CH2OH與H2O能以任意比互溶；主要原因是它們分子之間能形成氫鍵且均為極性分子，D正確；

答案選A。5、A【分析】【詳解】

A．晶體會(huì)對(duì)X-射線發(fā)生衍射；而非晶體不會(huì)對(duì)X-射線發(fā)生衍射，則X-射線衍射實(shí)驗(yàn)是區(qū)別晶體與非晶體的最科學(xué)的方法，故A正確；

B．晶體具有以下特點(diǎn)：有整齊規(guī)則的幾何外形；有固定的熔點(diǎn)，有各向異性的特點(diǎn)，只有同時(shí)具備這三個(gè)條件的才是晶體，非晶體也可以有規(guī)則幾何外形，故B錯(cuò)誤；

C．晶體能自發(fā)的呈現(xiàn)多面體外形；所以晶體有自范性，單晶體具有各向異性，而多晶體和非晶體往往不具有各向異性，故C錯(cuò)誤；

D．熔融態(tài)物質(zhì)凝固后一定得到晶體；如熔融態(tài)的玻璃凝固得到的是玻璃態(tài)物質(zhì)，不屬于晶體，故D錯(cuò)誤；

故選A。6、D【分析】【分析】

金屬晶胞的堆積模型包括簡單立方堆積；體心立方堆積、六方最密堆積、面心立方最密堆積；然后根據(jù)每種堆積模型進(jìn)行分析即可；

【詳解】

A；②為體心立方堆積；Mg、Zn、Ti為六方最密堆積，③為六方最密堆積，即金屬M(fèi)g采用③的堆積方式，故A錯(cuò)誤；

B；①為簡單立方堆積；其配位數(shù)為6，③為六方最密堆積，其配位數(shù)為12，故B錯(cuò)誤；

C、②為體心立方堆積，金屬原子半徑與正方體邊長的關(guān)系根據(jù)晶胞的模型，晶胞中含有金屬原子的個(gè)數(shù)為8×1/8＋1=2，因此該晶胞的質(zhì)量為=邊長與金屬半徑的關(guān)系是邊長=即晶胞的體積為cm3，即有推出阿伏加德羅常數(shù)為故C錯(cuò)誤；

D、④為面心立方最密堆積，邊長與金屬原子半徑的關(guān)系是即cm，晶胞的體積為cm3，金屬原子位于頂點(diǎn)和面心，屬于晶胞的原子有8×1/8＋6×1/2=4，原子的體積為cm3，因此空間利用率的表達(dá)式為×100%；故D正確。

【點(diǎn)睛】

難點(diǎn)是空間利用率的計(jì)算和阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算，這類題的關(guān)鍵點(diǎn)，找出原子半徑與邊長的關(guān)系，即哪些原子是剛性接觸。二、多選題(共9題，共18分)7、BC【分析】【詳解】

由元素在周期表中位置可知，a為H、b為N；c為O、d為Na、e為S、f為Fe。

A．N元素的2p軌道為半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；第一電離能高于氧元素的第一電離能，故A錯(cuò)誤；

B．Na在氧氣中燃燒生成過氧化鈉；過氧化鈉中含有離子鍵；共價(jià)鍵，故B正確；

C．水分子之間存在氫鍵；硫化氫分子之間為范德華力，氫鍵比范德華力強(qiáng)，因此硫化氫的沸點(diǎn)低于水，故C正確；

D．Fe2+離子價(jià)電子為3d6，而Fe3+離子價(jià)電子為3d5穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，F(xiàn)e2+離子不如Fe3+離子穩(wěn)定；故D錯(cuò)誤；

故選BC。8、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．同一周期元素的非金屬性隨原子序數(shù)的增大而增大；同一主族元素的非金屬性隨原子序數(shù)的增大而減??；則元素的非金屬性：O＞N＞P。元素的非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性就越大，故元素的電負(fù)性：O＞N＞P，A錯(cuò)誤；

B．元素的非金屬性越強(qiáng)；元素的原子半徑越小，與同一元素的原子形成的共價(jià)鍵的鍵長就越短，其相應(yīng)的鍵能就越大，由于元素的原子半徑：O＜N，所以瑞德西韋中的O—H鍵的鍵能大于N—H鍵的鍵能，B正確；

C．在瑞德西韋中，形成3個(gè)共價(jià)鍵的N原子采用sp3雜化，含有C=N雙鍵的N原子則采用sp2雜化；C錯(cuò)誤；

D．共價(jià)單鍵都是σ鍵；共價(jià)雙鍵中一個(gè)是σ鍵，一個(gè)是π鍵；在苯環(huán)及含有N原子的六元環(huán)中含大π鍵，根據(jù)瑞德西韋結(jié)構(gòu)可知其中含有共價(jià)單鍵；雙鍵和苯環(huán)等六元環(huán)，故分子中存在σ鍵、π鍵和大π鍵，D正確；

故合理選項(xiàng)是BD。9、AD【分析】【分析】

短周期元素的價(jià)電子數(shù)就是其最外層電子數(shù)，用m表示基態(tài)原子的價(jià)電子數(shù)，用n表示基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)，A元素m—n為8，說明A的最外層電子數(shù)為8，均已成對(duì)，故A只能是Ne或者Ar；B元素m—n為6，說明B的最外層電子數(shù)為7，6個(gè)已成對(duì)，故B只能是F或者Cl，同理推導(dǎo)出：C為O或S，D為N；C、B、Be或P、Si、Al、Mg，E為Na或Li、H，又A、B、C、D、E原子序數(shù)連續(xù)，故只能分別為Ne、F、O、N、Na，據(jù)此分析作答。

【詳解】

A．同一周期從左往右元素的第一電離能呈增大趨勢，分析可知A為惰性氣體元素，其第一電離能在同周期中最大，故A>C；A錯(cuò)誤；

B．據(jù)分析可知，E是Na為金屬元素，D是N為非金屬元素，故電負(fù)性E

C．據(jù)分析可知，E是Na，B是F，故原子序數(shù)：B

D．C是O；有2個(gè)未成對(duì)電子，而D是N，有3個(gè)未成對(duì)電子，故核外未成對(duì)電子數(shù)：C與D不相等，D錯(cuò)誤；

故答案為：AD。10、BD【分析】【詳解】

試題分析：A、水分子比H2S穩(wěn)定與共價(jià)鍵強(qiáng)弱有關(guān)系；與二者是否能形成氫鍵沒有關(guān)系，錯(cuò)誤；Ⅱ；碘化鈉和氯化鈉形成的均是離子晶體，晶格能NaI比NaCl小，因此NaCl比NaI熔點(diǎn)高，B正確；C、氮?dú)夂土仔纬傻木w均是分子晶體，C錯(cuò)誤；D、元素第一電離能大小與原子外圍電子排布有關(guān)，不一定像電負(fù)性隨原子序數(shù)遞增而增大，同周期元素第一電離能大的，電負(fù)性不一定大，例如電負(fù)性氧元素大于氮元素，但氮元素的第一電離能大于氧元素，D正確，答案選BD。

考點(diǎn)：考查氫鍵、分子穩(wěn)定性、晶體類型和性質(zhì)及電離能和電負(fù)性判斷11、CD【分析】【詳解】

A．水楊酸中只有苯環(huán)能夠與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則1mol水楊酸最多能與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)；故A錯(cuò)誤；

B．水楊酸與對(duì)甲氧基苯甲酸（含有-OCH3）含有的官能團(tuán)不同；不是同系物，故B錯(cuò)誤；

C．分子間氫鍵會(huì)導(dǎo)致物質(zhì)的溶解度減??；水楊酸分子中的羥基和羧基間存在分子內(nèi)氫鍵，使其在水中的溶解度減小，故C正確；

D．苯環(huán)是平面結(jié)構(gòu)，苯環(huán)上的C原子采用雜化，羧基中的碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3，沒有孤對(duì)電子，也采用雜化；故D正確；

故選CD。12、AD【分析】【詳解】

A．Si；SiC、金剛石都是原子晶體；共價(jià)鍵越強(qiáng)熔點(diǎn)越大，共價(jià)鍵鍵長C-C＜Si-C＜Si-Si，所以熔點(diǎn)高低的順序?yàn)椋航饎偸維iC＞Si，故A錯(cuò)誤；

B．一般來說，熔點(diǎn)為原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，則熔點(diǎn)為BN＞MgBr2＞SiCl4；故B正確；

C．結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，所以F2、Cl2、Br2、I2的沸點(diǎn)依次升高；故C正確；

D．AsH3、PH3、符合組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，所以AsH3>PH3，氨氣分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)大于AsH3、PH3，因而沸點(diǎn)順序?yàn)镹H3>AsH3>PH3；故D錯(cuò)誤；

答案選AD。13、BD【分析】【詳解】

A．原子晶體的熔點(diǎn)與構(gòu)成原子晶體的原子種類無關(guān)；與原子間的共價(jià)鍵鍵能有關(guān)，故A錯(cuò)誤；

B．構(gòu)成原子晶體的原子間的共價(jià)鍵鍵能越大；晶體的熔點(diǎn)越高，故B正確；

C．構(gòu)成原子晶體的原子的半徑越大；鍵長越長，鍵能越小，晶體的硬度越小，故C錯(cuò)誤；

D．構(gòu)成原子晶體的原子的半徑越大；鍵長越長，鍵能越小，晶體的硬度越小，故D正確；

故答案選：BD。14、AC【分析】【分析】

根據(jù)圖片知；與某一個(gè)微粒x距離最近且等距離的另一個(gè)微粒y所圍成的空間構(gòu)型為正八面體形，所以x的配位數(shù)是6，只要晶體中配位數(shù)是6的就符合該圖，如果配位數(shù)不是6的就不符合該圖，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．氯化鈉晶體中的離子配位數(shù)是6；所以符合該圖，故A正確；

B．氯化銫晶體中的離子配位數(shù)是8；所以不符合該圖，故B錯(cuò)誤；

C．CaTiO3晶體中的離子配位數(shù)是6所以符合該圖；故C正確；

D．NiAs晶體中的離子配位數(shù)是4；所以不符合該圖，故B錯(cuò)誤；

故答案選AC。15、CD【分析】【詳解】

A．N3-含3個(gè)原子、16個(gè)價(jià)電子，因此與CO2、N2O互為等電子體；故A正確；

B．HN3的分子結(jié)構(gòu)為HN3和水能夠形成分子間氫鍵；故B正確；

C．由于鉀離子半徑大于鈉離子半徑，所以NaN3的晶格能大于KN3的晶格能；故C錯(cuò)誤；

D．HN3和N2H4都是極性分子；故D錯(cuò)誤；

答案選CD。三、填空題(共7題，共14分)16、略

【分析】【詳解】

（1）鐵為26號(hào)元素，基態(tài)原子電子排布式為[Ar]3d64s2，所以Fe2+電子排布式為[Ar]3d6；Zn為30號(hào)元素，基態(tài)原子能級(jí)最高的電子為4s上的2個(gè)電子，所有電子云輪廓圖形狀為球形，故答案為：[Ar]3d6球形；

（2）Mg的電子排布式為[Ne]3s2，Al的電子排布式為[Ne]3s23p1，鎂的3s處于全滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，不易失去一個(gè)電子，鋁的最外層為3p1，易失去一個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以Al原子的第一電離能比Mg大，故答案為：Mg的電子排布式為[Ne]3s2，Al的電子排布式為[Ne]3s23p1，鎂的3s處于全滿狀態(tài)，較穩(wěn)定不易失去一個(gè)電子，鋁的最外層為3p1；易失去一個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；

（3）[Zn(NH3)6]2+中每個(gè)N原子形成3個(gè)氮?dú)洇益I，與Zn2＋形成1個(gè)配位鍵，配位鍵也屬于σ鍵，所以1mol該離子中σ鍵為24mol；陰離子為根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，其中心原子S的價(jià)電子對(duì)為對(duì)，所以中心S為sp3雜化。NH3分子中N原子的電負(fù)性強(qiáng)，原子半徑小，使得N—H鍵的極性增強(qiáng)而表現(xiàn)一定的電性，分子之間能夠形成氫鍵，而PH3分子中P半徑大，電負(fù)性小，則不能形成分子間氫鍵，只存在范德華力，氫鍵的作用力強(qiáng)于范德華力，所以沸點(diǎn)NH3大于PH3，故答案為：24sp3氨分子之間形成分子間氫鍵；

（4）Sc3+的外圍電子排布式為[Ar]3d0、Cr3+的外圍電子排布式為[Ar]3d3、Fe2+電子排布式為[Ar]3d6、Zn2+的外圍電子排布式為[Ar]3d10；對(duì)比四種離子的外圍電子排布式可知，其水合離子的顏色與3d軌道上的單電子有關(guān)，故答案為：3d軌道上沒有未成對(duì)電子（或3d軌道全空或全滿狀態(tài)）；

（5）Fe能夠提供空軌道，而Cl能夠提供孤電子對(duì)，故FeCl3分子雙聚時(shí)可形成配位鍵。由常見AlCl3的雙聚分子的結(jié)構(gòu)可知FeCl3的雙聚分子的結(jié)構(gòu)式為其中Fe的配位數(shù)為4，故答案為：4；

（6）由圖示，堆積方式為六方最緊密堆積。為了計(jì)算的方便，選取該六棱柱結(jié)構(gòu)進(jìn)行計(jì)算：六棱柱頂點(diǎn)的原子是6個(gè)六棱柱共用的，面心是兩個(gè)六棱柱共用，所以該六棱柱中的鐵原子為個(gè)，N原子位于六棱柱內(nèi)部，所以該六棱柱中的氮原子為2個(gè)，該結(jié)構(gòu)的質(zhì)量為該六棱柱的底面為正六邊形，邊長為xcm，底面的面積為6個(gè)邊長為xcm的正三角形面積之和，根據(jù)正三角形面積的計(jì)算公式，該底面的面積為cm2，高為ycm，所以體積為cm3。所以密度為：故答案為：【解析】[Ar]3d6球型Mg的電子排布式為[Ne]3s2，Al的電子排布式為[Ne]3s23p1，鎂的3s處于全滿狀態(tài)，較穩(wěn)定不易失去一個(gè)電子，鋁的最外層為3p1，易失去一個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)24sp3氨分子之間形成分子間氫鍵3d軌道上沒有未成對(duì)電子（或3d軌道全空或全滿狀態(tài)）417、略

【分析】【詳解】

（1）基態(tài)氯原子的電子排布式為1s22s22p63s23p5；能量最高能層為第3能層，第3能層上的原子軌道數(shù)為9；現(xiàn)代化學(xué)中，常用光譜分析來鑒定元素，這與原子的核外電子發(fā)生躍遷有關(guān)，故答案為9；核外電子發(fā)生躍遷；

（2）NaF和NaCl屬于離子晶體，氟離子半徑比氯離子半徑小，NaF中的離子鍵鍵能比NaCl高，故熔、沸點(diǎn)更高；SiF4和SiCl4是分子晶體，SiF4的相對(duì)分子質(zhì)量小于SiCl4，使得SiF4的分子間作用力小于SiCl4，故熔、沸點(diǎn)更低，故答案為NaF中的離子鍵鍵能高于NaCl，故熔、沸點(diǎn)更高，SiF4的分子間作用力小于SiCl4；故熔；沸點(diǎn)更低；

（3）HF分子間因氫鍵而形成(HF)n，HF分子與H2O分子間也存在氫鍵，導(dǎo)致HF在水溶液中不易電離，因此HF是弱酸，故答案為HF分子間因氫鍵而形成(HF)n，HF分子與H2O分子間也存在氫鍵；導(dǎo)致HF在水溶液中不易電離；

（4）光氣（）中含有的共價(jià)鍵有C-Clσ鍵、C=O中含有σ鍵和π鍵，C原子上連接有3個(gè)原子，沒有孤電子對(duì)，雜化方式為sp2，分子的空間構(gòu)型為平面三角形，故答案為σ鍵、π鍵；sp2雜化；平面三角形；

（5）①Pt（NH3）2Cl2分子是平面結(jié)構(gòu)，兩個(gè)Cl原子有相鄰和相對(duì)兩種位置，水是極性分子，一種為淡黃色，在水中的溶解度小，則為非極性分子，NH3和Cl分別對(duì)稱分布在四邊形的4個(gè)角上，正負(fù)電荷重心重合，故淡黃色的為另一種為棕黃色，在水中的溶解度較大，則為極性分子，NH3和Cl在四邊形的4個(gè)角上的分布是不對(duì)稱的，即正負(fù)電荷重心不重合，故棕黃色的是故答案為甲；甲是極性分子，乙是非極性分子，水是極性溶劑，根據(jù)相似相溶原理，極性分子甲更易溶于水；

②根據(jù)圖示，Pt晶體的晶胞的堆積方式為面心立方，M周圍12個(gè)原子到M的距離相等且最小，M原子的配位數(shù)為12，設(shè)Pt原子的原子半徑為xcm，則晶胞的邊長2xcm，1個(gè)晶胞中含有Pt原子數(shù)=8×+6×=4，1mol晶胞的質(zhì)量為4×195g，1mol晶胞的體積為NA(2x)3cm3，則=ρg·cm3，解得x=cm=××1010pm，故答案為面心立方；12；××1010。

點(diǎn)睛：本題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，涉及核外電子排布的規(guī)律、晶胞的計(jì)算等。本題的難點(diǎn)是晶胞的計(jì)算，要清楚面心立方中原子半徑與晶胞邊長的關(guān)系，這是解答的關(guān)鍵?！窘馕觥?核外電子發(fā)生躍遷NaF中的離子鍵鍵能高于NaCl，故熔、沸點(diǎn)更高，SiF4的分子間作用力小于SiCl4，故熔、沸點(diǎn)更低HF分子間因氫鍵而形成(HF)n，HF分子與H2O分子間也存在氫鍵，導(dǎo)致HF在水溶液中不易電離σ鍵、π鍵sp2雜化平面三角形甲甲是極性分子，乙是非極性分子，水是極性溶劑，根據(jù)相似相溶原理，極性分子甲更易溶于水面心立方1218、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)構(gòu)造原理確定核外電子排布式是否正確；能量最低原理：原子核外電子先占有能量較低的軌道．然后依次進(jìn)入能量較高的軌道；泡利不相容原理：每個(gè)原子軌道上最多只能容納2個(gè)自旋狀態(tài)相反的電子；洪特規(guī)則：在等價(jià)軌道（相同電子層；電子亞層上的各個(gè)軌道）上排布的電子將盡可能分占不同的軌道，且自旋方向相同。

（2）根據(jù)核外電子排布規(guī)律可以寫出價(jià)電子排布式；根據(jù)充滿和半充滿狀態(tài)能量最低也是最穩(wěn)定的狀態(tài)進(jìn)行分析；

（3）Be；B同周期自左而右元素的第一電離能呈增大趨勢；ⅡA族反常；水分子間含有氫鍵；核外電子數(shù)相同的，原子序數(shù)越大，半徑越?。?/p>

（4）Fe是26號(hào)元素；其原子核外有26個(gè)電子，失去兩個(gè)最外層電子生成亞鐵離子，根據(jù)構(gòu)造原理書寫其核外電子排布式；

【詳解】

（1）①正確；②違反了能力最低原子；③違反了洪特規(guī)則；④違反了洪特原則；⑤正確；⑥正確；⑦違反了洪特規(guī)則；故答案為：①⑤⑥；②；③④⑦；

（2）Al為13號(hào)元素，其電子排布式為1s22s22p63s23p1，最高能級(jí)為3p，根據(jù)核外電子排布規(guī)律可以寫出基態(tài)鉻價(jià)電子排布式為1s22s22p63s23p63s23p63d54s1，所以基態(tài)鉻（Cr）原子的價(jià)電子排布式是3d54s1，故答案為：3p；3d54s1；

（3）同周期自左而右元素的第一電離能呈增大趨勢，但ⅡA族最外層為ns能級(jí)容納2個(gè)電子，為全滿確定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能B＜Be；水分子間含有氫鍵，使得水的分子間作用力大于硫化氫分子的，故水的沸點(diǎn)大；電子層數(shù)越多半徑越大，核外電子數(shù)相同的，原子序數(shù)越大，半徑越小，O2-、Al3+有2個(gè)電子層，O的原子序數(shù)小所以O(shè)2-半徑比Al3+大，所以離子半徑O2-＞Al3+；故答案為：＞；＜；＜；

（4）Fe是26號(hào)元素，其原子核外有26個(gè)電子，失去兩個(gè)最外層電子生成亞鐵離子，根據(jù)構(gòu)造原理書寫其核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d6，鐵元素在元素周期表的位置為第四周期第Ⅷ族，故答案為：1s22s22p63s23p63d6；第四周期第Ⅷ族?！窘馕觥竣?①⑤⑥②.②③.③④⑦④.3p⑤.3d54s1⑥.＞⑦.＜⑧.＜⑨.1s22s22p63s23p63d6⑩.第四周期第Ⅷ族19、略

【分析】【詳解】

(1)氫鍵可用X－H?Y表示。式中X和Y代表F，O，N等電負(fù)性大而原子半徑較小的非金屬原子，冰中水分子間的氫鍵可表示為O—H?O；

(2)①一個(gè)OH-含有10個(gè)電子，與OH-互為等電子體的一種分子為HF；

②1個(gè)水分子含有10個(gè)電子，等電子體的一種陰離子為NH

(2)H3O+中H—O—H鍵角比H2O中H—O—H鍵角大的原因?yàn)镠2O中O原子有2對(duì)孤對(duì)電子，H3O＋中O原子只有1對(duì)孤對(duì)電子，H3O＋的孤對(duì)電子對(duì)成鍵電子的排斥力較?。?/p>

(3)氧與硫同主族，硫的非金屬性弱于氧，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2S＜H2O，故硫化氫更易分解?！窘馕觥縝HFNHH2O中O原子有2對(duì)孤對(duì)電子，H3O＋中O原子只有1對(duì)孤對(duì)電子，H3O＋的孤對(duì)電子對(duì)成鍵電子的排斥力較小硫的非金屬性弱于氧，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2S＜H2O20、略

【分析】【分析】

（1）①金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越小；非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，據(jù)此解答；

②由原子守恒確定物質(zhì)A為K2S；含極性共價(jià)鍵的分子為CO2；分子中C原子形成2個(gè)C=O鍵，分子構(gòu)型為直線型，不含孤對(duì)電子，雜化軌道sp雜化；

③根據(jù)CN-與N2結(jié)構(gòu)相似；C原子與N原子之間形成三鍵進(jìn)行分析；

（2）原子序數(shù)小于36的元素Q和T；在周期表中既處于同一周期又位于同一族，則Q；T處于第Ⅷ族，且原子序數(shù)T比Q多2，則Q為Fe元素，T為Ni元素，再經(jīng)過核外電子排布規(guī)律解答；

（3）由晶胞結(jié)構(gòu)圖可知；以頂點(diǎn)原子為研究對(duì)象，與之最近的原子處于面心上，每個(gè)頂點(diǎn)原子為12個(gè)面共用，故晶胞中該原子的配位數(shù)為12，該單質(zhì)晶體中原子的堆積方式為面心立方最密堆積。

【詳解】

（1）①同周期自左而右電負(fù)性增大；金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越小，故電負(fù)性O(shè)＞N＞C＞K；

答案：O＞N＞C＞K

②由原子守恒可知，物質(zhì)A為K2S，屬于離子化合物，由鉀離子與硫離子構(gòu)成；含極性共價(jià)鍵的分子為CO2；分子中C原子形成2個(gè)C=O鍵，分子構(gòu)型為直線型，不含孤對(duì)電子，雜化軌道數(shù)目為2，為sp雜化方式；

答案：離子晶體sp雜化。

③CN-與N2結(jié)構(gòu)相似；C原子與N原子之間形成三鍵，則HCN分子結(jié)構(gòu)式為H-C≡N，三鍵中含有1個(gè)σ鍵；2個(gè)π鍵，單鍵屬于σ鍵，故HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為1：1；

答案：1：1

（2）原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，則Q、T處于第Ⅷ族，且原子序數(shù)T比Q多2，則Q為Fe元素，T為Ni元素，Ni元素是28號(hào)元素，Ni原子價(jià)電子排布式為3d84s2，F(xiàn)e2+的核外電子排布式為1s24s22p63s23d6；3d能級(jí)有4個(gè)單電子；

答案：3d84s24

（3）由晶胞結(jié)構(gòu)圖可知；以頂點(diǎn)原子為研究對(duì)象，與之最近的原子處于面心上，每個(gè)頂點(diǎn)原子為12個(gè)面共用，故晶胞中該原子的配位數(shù)為12，該單質(zhì)晶體中原子的堆積方式為面心立方最密堆積；

答案：12面心立方最密堆積【解析】①.O>N>C>K②.離子晶體③.sp雜化④.1∶1⑤.3d84s2⑥.4⑦.12⑧.面心立方最密堆積21、略

【分析】【詳解】

（1）已知：①2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH1＝－1452.8kJ·mol－

②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH2＝－566.0kJ·mol－1

根據(jù)蓋斯定律可知（①－②）/2即得到甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為CH3OH(l)+O2(g)=2H2O(l)+CO(g)?H=－443.4kJ/mol。

（2）原電池的負(fù)極發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，則根據(jù)示意圖可知負(fù)極是BH4－失去電子，電解質(zhì)溶液顯堿性，則電池工作過程中負(fù)極反應(yīng)式為BH4――8e－+8OH－＝BO2－+6H2O。

（3）根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知碳原子位于體心處，則該晶胞中碳原子的原子坐標(biāo)為（1/2，1/2，1/2）?！窘馕觥竣?CH3OH(l)+O2(g)=2H2O(l)+CO(g)?H=－443.4kJ/mol②.BH4－-8e－+8OH－=BO2－+6H2O③.（1/2,1/2,1/2）22、略

【分析】【詳解】

試題分析：（1）Cu位于第四周期第IB族，29號(hào)元素，Cu＋失去最外層1個(gè)電子，核外電子排布式為［Ar］3d10或1s22s22p63s23p63d10；（2）等電子體：原子總數(shù)相等，價(jià)電子總數(shù)也相同的微粒，OH－有2個(gè)原子、8個(gè)電子，氧得到一個(gè)電子變成9個(gè)電子，看成F元素，即HF；（3）甲醛中碳原子有3個(gè)σ鍵，無孤電子對(duì)，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，雜化軌道數(shù)等于價(jià)層電子對(duì)數(shù)，即雜化類型為sp2，乙醛的結(jié)構(gòu)簡式CH3CHO兩個(gè)成鍵元素只能形成1個(gè)σ鍵，所以乙醛中含有6molσ鍵或6×6.02×1023個(gè)；（4）醛基可以弱的氧化劑所氧化，其反應(yīng)方程式為：CH3CHO＋2Cu(OH）2＋NaOHCH3COONa＋Cu2O↓＋3H2O；（5）銅的晶胞屬于面心立方最密堆積；其配位數(shù)為12，即每個(gè)銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)為12。

考點(diǎn)：考查核外電子排布式、等電子體、雜化類型、σ鍵、金屬晶體的晶胞等知識(shí)?！窘馕觥縖Ar]3d10HFsp26molCH3CHO+NaOH+2Cu(OH)2△H3COONa+Cu2O↓+3H2O12四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共9分)23、略

【分析】【分析】

根據(jù)題干信息，甲、乙、丙、丁、戊五種元素，其中甲元素原子核外L層上s能級(jí)和p能級(jí)電子個(gè)數(shù)相同，其核外電子排布式為1s22s22p2，則甲元素為C元素。乙元素原子3p能級(jí)上只有1對(duì)成對(duì)電子，則乙為S元素。丙和丁元素原子N層上都只有1個(gè)電子，但其中丙元素原子各內(nèi)層均已充滿，而丁元素原子次外層的電子充滿在2個(gè)能級(jí)中，丙和丁的核外電子排布分別為1s22s22p63s23p63d104s1和1s22s22p63s23p64s1，則丙為Cu元素，丁為K元素。戊元素原子最外層電子排布圖是它的單質(zhì)常溫時(shí)為氣態(tài)，則戊為O元素，據(jù)此分析解答問題。

【詳解】

(1)根據(jù)上述分析可知；甲是C，乙是S，丙是Cu，丁是K，戊是O；

(2)丙和乙的單質(zhì)分別為Cu和S，兩者發(fā)生化合反應(yīng)生成Cu2S，反應(yīng)方程式為：2Cu+SCu2S；

(3)丙的硫酸鹽為CuSO4，乙的氣態(tài)氫化物為H2S，兩者反應(yīng)生成CuS，反應(yīng)的離子方程式為：Cu2＋+H2S=CuS↓+2H＋；

(4)C和S組成的化合物為CS2，C和S形成共用電子對(duì)，用電子式表示該化合物的形成過程為：

(5)乙和戊的氣態(tài)氫化物為H2S和H2O，由于H2O分子間存在氫鍵，故沸點(diǎn)H2O＞H2S；

(6)丙的硫酸鹽為CuSO4，與少量氨水反應(yīng)生成氫氧化銅的沉淀，其離子反應(yīng)方程式為：Cu2＋+2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4＋；

(7)丙為Cu元素，其核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1，則其外圍電子排布式為3d104s1；

(8)S和K形成的化合物為K2S，為離子化合物，其電子式為：【解析】CSCuKO2Cu＋SCu2SCu2＋＋H2S=CuS↓＋2H＋CS2H2OH2SCu2＋+2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4＋3d104s1五、工業(yè)流程題(共1題，共7分)24、略

【分析】【分析】

廢水中砷元素主要以亞砷酸(H3AsO3)形式存在，加入硫化鈉生成As2S3沉淀，為防止As2S3與硫離子反應(yīng)再次溶解，所以再加入硫酸亞鐵除去過量的硫離子，過濾得到As2S3和FeS，濾液中加入過氧化氫將亞砷酸氧化成砷酸，亞鐵離子氧化成鐵離子，再加入CaO沉淀砷酸根、鐵離子、硫酸根，得到Ca2(AsO4)2、FeAsO4、Fe(OH)3、CaSO4沉淀和低濃度含砷廢水。

【詳解】

(1)As元素為33號(hào)元素，與N元素同主族，位于第四周期第VA族；AsH3和氨氣分子結(jié)構(gòu)相同為共價(jià)化合物，砷原子和三個(gè)氫原子形成三個(gè)As-H鍵，電子式為：

(2)a．同周期主族元素自左而右非金屬性增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性增強(qiáng)，同主族自上而下非金屬性減弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性減弱，酸性：H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4；故a正確；

b．同周期主族元素自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑依次增大，原子半徑：As＞P＞S，故b錯(cuò)誤；

c．同主族元素自上而下第一電離能減小，P和S同周期，但是P原子3p能級(jí)為半滿狀態(tài)，更穩(wěn)定，第一電離能更大，所以第一電離能P>S>As；故c錯(cuò)誤；

綜上所述選a；

(3)根據(jù)分析可知沉淀為微溶物CaSO4；

(4)As2S3與過量的S2-存在反應(yīng)：As2S3(s)+3S2-(aq)?2(aq)，所以需要加入FeSO4除去過量的硫離子；使平衡逆向移動(dòng)，一級(jí)沉砷更完全；

(5)含砷物質(zhì)物質(zhì)為H3AsO3，加入過氧化氫可以將其氧化成H3AsO4，根據(jù)電子守恒和元素守恒可得化學(xué)方程式為H3AsO3+H2O2=H3AsO4+H2O；

(6)根據(jù)題