2025年陜教新版選擇性必修2化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年陜教新版選擇性必修2化學(xué)下冊月考試卷7考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列分子中存在π鍵的是A.H2B.N2C.H2OD.HCl2、圖中展示的是乙烯催化氧化的過程(部分相關(guān)離子未畫出)；下列描述不正確的是。

A.PbCl和Cu2+在反應(yīng)中都是催化劑B.該轉(zhuǎn)化過程中，有非極性鍵的斷裂與極性鍵的形成C.該轉(zhuǎn)化過程中，涉及反應(yīng)4Cu++O2+4H+=4Cu2++2H2OD.乙烯催化氧化的反應(yīng)方程式為CH2=CH2+O2CH3CHO+H2O3、通常狀況下，NCl3是一種油狀液體，其分子的空間構(gòu)型與氨分子的相似，下列有關(guān)NCl3的敘述正確的是A.NCl3分子是非極性分子B.NCl3分子中的所有原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C.NBr3比NCl3易揮發(fā)D.NCl3分子中N-Cl鍵的鍵長比CCl4分子中C-Cl鍵的鍵長長4、下列物質(zhì)的性質(zhì)遞變正確且與氫鍵有關(guān)的是A.熔點：B.沸點：鄰羥基苯甲醛＜對羥基苯甲醛C.溶解度(水中)：D.密度：冰＞水＞水蒸氣5、下面有關(guān)晶體的敘述錯誤的是A.金剛石晶體中，由共價鍵形成的最小碳環(huán)上有6個碳原子B.氯化鈉晶體中，每個Na+周圍距離相等且緊鄰的Na+共有6個C.氯化銫晶體中，每個Cs+周圍緊鄰8個Cl-D.干冰晶體中，每個CO2分子周圍緊鄰12個CO2分子6、下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)正確的是A.CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式：B.氯化鈉的分子式：NaClC.HClO的空間填充模型：D.基態(tài)As原子的價層電子排布式：7、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，浙江大學(xué)研究團隊以(固態(tài)物質(zhì))為載體，利用納米顆粒催化氣態(tài)單質(zhì)合成其原理如下圖所示。下列說法錯誤的是。

A.元素主要化合價(最高正價)：B.地殼中元素含量：C.均具有較高熔點D.與形成的化合物可能含極性鍵和非極性鍵8、SiS2的無限長鏈狀結(jié)構(gòu)截取部分如圖所示。下列說法不正確的是。

A.92gSiS2中含有4mol共價鍵B.SiS2為原子晶體C.SiS2的熔沸點比CS2高D.SiS2水解產(chǎn)生H2S9、某高級脂肪酸0.1mol發(fā)生加成反應(yīng)時需氫氣0.2g，取相同質(zhì)量的該酸完全燃燒，生成CO2和H2O共3.5mol，下列組成的脂肪酸有可能是該酸的是()A.C15H27COOHB.C16H29COOHC.C17H31COOHD.C17H33COOH評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)10、氫化鋁鋰以其優(yōu)良的還原性廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、農(nóng)藥、香料、染料等行業(yè)，而且還是一種潛在的儲氫材料，其釋氫過程可用化學(xué)方程式表示為3LiAlH4=Li3AlH6+2Al+3H2↑，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是。

A.氫化鋁鋰中含有離子鍵、共價鍵、配位鍵B.AlH的VSEPR模型為正四面體結(jié)構(gòu)C.當(dāng)氫化鋁鋰釋放1mol氫氣時，將有2molAl3+被還原D.該晶胞的密度為g/cm311、下列實驗操作；現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是。

。選項。

操作。

現(xiàn)象。

結(jié)論。

A

KIO3溶液中滴加HI；再滴加淀粉溶液。

溶液出現(xiàn)藍(lán)色。

KIO3氧化性比I2強。

B

向Na2S溶液中滴加鹽酸。

產(chǎn)生氣泡。

Cl的非金屬性比S強。

C

將一小塊Na放入乙醇中。

產(chǎn)生氣泡。

乙醇含有羥基。

D

沿杯壁向水中加濃H2SO4；攪拌。

燒杯外壁發(fā)燙。

濃硫酸溶于水放熱。

A.AB.BC.CD.D12、化合物乙是一種治療神經(jīng)類疾病的藥物；可由化合物甲經(jīng)多步反應(yīng)得到。下列有關(guān)化合物甲；乙的說法正確的是。

A.甲分子存在順反異構(gòu)，也可以使溴水褪色B.乙中僅含有1個手性碳原子C.NaHCO3溶液和FeCl3溶液均不能鑒別化合物甲、乙D.乙能與鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)，且1mol乙最多能與5molNaOH反應(yīng)13、用價層電子對互斥理論(VSEPR)可以預(yù)測許多分子或離子的空間構(gòu)型，有時也能用來推測鍵角大小，下列判斷正確的是（）A.SO2的分子構(gòu)型為V形B.SO3是三角錐形分子C.BF3的鍵角為120°D.PCl3是平面三角形分子14、肼是一種常見的還原劑；不同條件下分解產(chǎn)物不同。60~300℃時，在Cu等金屬表面肼分解的機理如圖。

已知200℃時：

Ⅰ.3N2H4(g)=N2(g)+4NH3(g)△H1=-32.9kJ?mol-1

Ⅱ.N2H4(g)+H2(g)=2NH3(g)△H2=-41.8kJ?mol-1

下列說法不正確的是A.肼中N原子的雜化方式為sp2B.圖示過程①、②都是吸熱反應(yīng)C.反應(yīng)Ⅰ中氧化劑與還原荊的物質(zhì)的量之比為2：1D.200℃時，肼分解的熱化學(xué)方程式為N2H4(g)=N2(g)+2H2(g)△H=+50.7kJ?mol-115、化合物Z是合成某種抗結(jié)核候選藥物的重要中間體；可由下列反應(yīng)制得。

下列有關(guān)化合物X、Y和Z的說法錯誤的是A.物質(zhì)X的熔點與化學(xué)鍵無關(guān)B.一個Z分子中，形成π鍵的電子數(shù)與形成σ鍵的電子數(shù)之比為4∶27C.X分子中C和O的雜化方式不相同D.Y分子中所有C原子可能共面16、X、Y、Z是常見的三種冠醚，其結(jié)構(gòu)如圖所示。它們能與堿金屬離子作用，并隨著環(huán)的大小不同而與不同金屬離子作用。Li+的體積與X的空腔大小相近，恰好能進(jìn)入X的環(huán)內(nèi)，且Li+與氧原子的一對孤電子對作用形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)W(如圖所示)。

例如：冠醚Z可與KMnO4發(fā)生如圖所示的變化：

下列說法正確的是A.W中Li+與冠醚X之間的作用屬于離子鍵B.冠醚Y既能與K+形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，也能與Li+形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C.烯烴難溶于水，被KMnO4水溶液氧化的效果較差，若烯烴中溶入冠醚Z，氧化效果明顯提升D.與X相比，W中的C－O－C鍵角更大17、在銅作催化劑時，F(xiàn)2能與過量的NH3反應(yīng)得到一種銨鹽A和氣態(tài)物質(zhì)B．B是一種三角錐形分子，其鍵角只有一種，為102°，沸點-129°C．下列有關(guān)說法正確的是A.銨鹽A和氣態(tài)物質(zhì)B所含化學(xué)鍵類型完全相同B.氣態(tài)物質(zhì)B的沸點比NH3高，原因是其相對分子質(zhì)量更大C.氣態(tài)物質(zhì)B有一定的弱堿性D.從電負(fù)性角度判斷，物質(zhì)B中的化學(xué)鍵鍵角比NH3小評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)18、(1)X射線衍射測定等發(fā)現(xiàn)，中存在的空間結(jié)構(gòu)為______，中心原子的雜化形式為______。

(2)從結(jié)構(gòu)角度分析，和兩種陽離子的相同之處為______，不同之處為______。(填標(biāo)號)

A．中心原子的雜化軌道類型B．中心原子的價層電子對數(shù)。

C．立體結(jié)構(gòu)D．共價鍵類型19、在下列空格中；填上適當(dāng)?shù)脑胤柣蛭⒘７枴?/p>

(1)在第3周期中，第一電離能最大的元素是_______，電負(fù)性最大的元素是_______。

(2)在第4周期元素中，3d軌道半充滿的_________。

(3)在F2、H2O2、NH3、H2O、HBr中，含有配位鍵的微粒有_____，含有非極性鍵的微粒有________；空間構(gòu)型是三角錐形的分子_______。20、生物體內(nèi)重要氧化還原酶大都是金屬有機化合物，其中的金屬離子不止一種價態(tài)，是酶的催化活性中心。研究這些酶的目的在于闡述金屬酶參與的氧化過程及其電子傳遞機理，進(jìn)而實現(xiàn)這些酶的化學(xué)模擬。據(jù)最近的文獻(xiàn)報道，以(Cy3P)2Cu(O2CCH2CO2H)(式中Cy-為環(huán)己基的縮寫)與正丁酸銅(II)在某惰性有機溶劑中，氬氣氛下反應(yīng)1小時，然后真空除去溶劑，得到淡紫色的沉淀物。該沉淀被重新溶解，真空干燥，如此反復(fù)4次，最后在CH2Cl2中重結(jié)晶，得到配合物A的純品，產(chǎn)率72%。元素分析：A含C(61.90%)、H(9.25%)、P(8.16%)，不含氯。紅外譜圖顯示，A中-CO2-基團(CH2Cl2中)有3個吸收峰：1628，1576，1413cm-1，表明羧基既有單氧參與配位，又有雙氧同時參與配位；核磁共振譜還表明A含有Cy、-CH2-，不含-CH3基團；Cy的結(jié)合狀態(tài)與反應(yīng)前相同。單晶X-射線衍射數(shù)據(jù)表明有2種化學(xué)環(huán)境的Cu，且A分子呈中心對稱。(已知相對原子質(zhì)量C：12.0，H：1.01，N：14.0，Cu：63.5，P：31.0，O：16.0)。

(1)寫出配合物A的化學(xué)式_______；

(2)寫出配合物A的生成反應(yīng)方程式_______；

(3)淡紫色沉淀物被重新溶解，真空干燥，如此反復(fù)操作多次的目的是除去何種物質(zhì)_______？

(4)畫出配合物A的結(jié)構(gòu)式_______；

(5)文獻(xiàn)報道，如用(Ph3P)2Cu(O2CCH2CO2H)(式中Ph-為苯基)代替(Cy3P)2Cu(O2CCH2CO2H)，可發(fā)生同樣反應(yīng)，得到與A類似的配合物B。但B的紅外譜圖(CH2Cl2中)只有2個特征吸收峰：1633和1344cm-1，表明它只有單氧參與配位。畫出配合物B的結(jié)構(gòu)式_______。21、研究發(fā)現(xiàn)，在低壓合成甲醇的反應(yīng)()中；鈷氧化物負(fù)載的錳氧化物納米粒子催化劑具有高活性，顯示出良好的應(yīng)用前景。根據(jù)要求回答下列問題：

(1)該反應(yīng)的產(chǎn)物甲醇和水中，沸點更高的是_______，原因是_______。

(2)液態(tài)水中，三種作用力①鍵、②范德華力、③氫鍵從強到弱的順序為_______(用標(biāo)號進(jìn)行排序)。

(3)是一種無色液體，其結(jié)構(gòu)如圖所示。根據(jù)“相似相溶”原理，在水中的溶解度_______(填“大于”“小于”或“等于”)其在中的溶解度，原因是_______。

22、分子篩是一一種天然或人工合成的泡沸石型水合鋁硅酸鹽晶體。人工合成的分子篩有幾十種，皆為骨架型結(jié)構(gòu)，其中最常用的是A型、X型、Y型和絲光沸石型分子篩，化學(xué)組成可表示為Mm[AlpSiqOm(p+q)]·xH2O。

(1)Si4+、Al3+和O2-的離子半徑分別為41pm、50pm和140pm，通過計算說明在水合鋁硅酸鹽晶體中Si4+和Al3+各占據(jù)由氧構(gòu)成的何種類型的多面體空隙。Si4+Al3+___________

(2)上述化學(xué)式中的n=____，說明理由_____。若M為2價離子，寫出m與p的關(guān)系式___。

(3)X光衍射測得Si-O鍵鍵長為160pm。此數(shù)據(jù)說明_____。如何理解_____。

(4)說明以下事實的原因____。

①鋁比(有時用SiO2/Al2O3表示)越高；分子篩越穩(wěn)定；

②最小硅鋁比不小于1。

(5)人工合成的A型分子篩鈉鹽，屬于立方晶系，正當(dāng)晶胞參數(shù)a=2464pm，晶胞組成為Na96[Al96Si96O384]·xH2O。將811.5克該分子篩在1.01325×105Pa、700°C加熱6小時將結(jié)晶水完全除去，得到798.6升水蒸氣(視為理想氣體)。計算該分子篩的密度D=___。23、氟及其化合物用途十分廣泛；回答下列問題：

(1)氟化物OF2、NF3、SiF4、PF5、SF6中，中心原子采取sp3雜化的是___________。

(2)[H2F]++[SbF6]-(氟銻酸)是一種超強酸。銻的價電子排布式為___________。陽離子[H2F]+的空間構(gòu)型為___________，寫出[H2F]+的等電子體___________(分子和離子各舉一例)。

(3)SF6被廣泛用于高壓電器設(shè)備的絕緣介質(zhì)。根據(jù)___________理論，可判斷出其空間構(gòu)型為正八面體。SF6的鍵能可通過類似Born-Haber循環(huán)能量構(gòu)建能量圖甲計算鍵能，則S-F的鍵能為___________kJ·mol-1。

(4)工業(yè)上電解Al2O3制取單質(zhì)鋁，常利用冰晶石Na3[AlF6]降低Al2O3的熔點。冰晶石的生產(chǎn)原理為2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3=2Na[AlF6]+3CO2↑+9H2O。

①測定氣態(tài)HF的摩爾質(zhì)量時，往往得不到20g·mol-1的數(shù)據(jù)，原因是___________。

②冰晶石的晶體不導(dǎo)電，但熔融時能導(dǎo)電，則在冰晶石晶體中存在___________(填序號)。

a.離子鍵b.極性鍵c.配位鍵d.范德華力。

③反應(yīng)物中元素(氫除外)的第一電離能從大到小的順序為___________(用元素符號表示)。

(5)NiO的晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示，其中離子坐標(biāo)參數(shù)A為(0，0，0)，B為(1，1，0)，則C離子坐標(biāo)參數(shù)為___________。

(6)一定溫度下，NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”，可以認(rèn)為O2-作密置單層排列，Ni2+填充其中(如圖)，已知O2-的華徑為apm，每平方米面積上分散的該晶體的質(zhì)量為___________g(用含a、NA的代數(shù)式表示)。

24、SiO2為何是原子晶體，原因是___________。評卷人得分四、判斷題(共2題，共10分)25、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯誤26、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤評卷人得分五、計算題(共2題，共16分)27、LiFePO4的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如(a)所示。其中O圍繞Fe和P分別形成正八面體和正四面體，它們通過共頂點、共棱形成空間鏈結(jié)構(gòu)。每個晶胞中含有LiFePO4的單元數(shù)有___________個。

電池充電時，LiFeO4脫出部分Li+，形成Li1?xFePO4，結(jié)構(gòu)示意圖如(b)所示，則x=___________，n(Fe2+)∶n(Fe3+)=___________。28、(1)金剛砂()的硬度為9.5，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，則金剛砂晶體類型為_______；在中，每個C原子周圍最近的C原子數(shù)目為_______；若晶胞的邊長為阿伏加德羅常數(shù)為則金剛砂的密度表達(dá)式為_______。

(2)硅的某種單質(zhì)的晶胞如圖乙所示.晶體與該硅晶體結(jié)構(gòu)相似，則晶體中，每個原子與_______個N原子相連，與同一個原子相連的N原子構(gòu)成的空間結(jié)構(gòu)為_______.若該硅晶體的密度為阿伏加德羅常數(shù)的值為則晶體中最近的兩個硅原子之間的距離為_______(用代數(shù)式表示即可)。

評卷人得分六、工業(yè)流程題(共4題，共20分)29、用含鉻不銹鋼廢渣(含SiO2、Cr2O3、Fe2O3、Al2O3等)制取Cr2O3(鉻綠)的工藝流程如圖所示：

回答下列問題：

(1)Cr在元素周期表中的位置：___。

(2)K2CO3中的CO的空間構(gòu)型為___。

(3)“水浸”時，堿熔渣中的KFeO2強烈水解生成的難溶物的化學(xué)式為___。

(4)常溫下，“酸化”時溶液的pH=8，則c(Al3+)=___mol/L。(已知：常溫下，Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33)

(5)濾渣b的主要成分為___。

(6)“還原”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。

(7)若在實驗室里完成Cr(OH)3制取鉻綠的操作，需要的主要儀器有鐵架臺、玻璃棒、___。30、鉻及其化合物在生活中有很多用途。

(1)可檢驗司機酒后駕車，請寫出酸性溶液與酒精反應(yīng)的離子方程式_______。的價電子排布式為_______。鉻元素和錳元素的第二電離能分別為的原因是_______。

(2)為研究鉻的性質(zhì)，設(shè)計如圖裝置。裝置甲中銅電極上產(chǎn)生大量的無色氣體；而裝置乙中銅電極上無氣體產(chǎn)生，鉻電極上產(chǎn)生大量紅棕色氣體。由此可得到的結(jié)論是_______。

(3)某化工廠從濕法煉鋅的銅鉻渣(主要含有鋅、銅、鐵、鉻、鉆等單質(zhì))中回收鉻的流程如圖所示：

①酸浸時形成的金屬離子的價態(tài)均相同。加入雙氧水時鐵、鉻形成的離子均被氧化，寫出氧化鉻形成的離子方程式為_______。

②“電解”時，陰極的電極反應(yīng)式為：_______。

③三價鉻離子能形成多種配位化合物。中提供電子對形成配位鍵的原子分別是_______(填元素符號)，中心離子的配位數(shù)為_______。

④304不銹鋼是生活中常見的一種不銹鋼，業(yè)內(nèi)也叫做不銹鋼，指必須含有以上的鉻，以上的鎳的不銹鋼。鉻和鎳能形成多種配合物，如為正四面體構(gòu)型、為正方形構(gòu)型、為正八面體構(gòu)型等，下列有關(guān)說法正確的是_______(填選項字母)。

A.中含有共價鍵和離子鍵。

B.304不銹鋼不可長時間盛放鹽；醬油、醋、菜湯等；不能用304不銹鋼鍋煲中藥。

C.不銹鋼不會生銹；哪怕在潮濕惡劣的環(huán)境。

D.和中，鎳原子均為雜化31、一種廢鎳催化劑中含有Ni、Al、Cr。、Cu、FeS及碳粉，以其為原料制備環(huán)烷酸鎳[(C10H8COO)2Ni；常溫下為難溶于水的液體]的工藝流程如圖所示：

該工藝條件下，溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：。金屬離子Fe3+Fe2+Ni2+Cu2+開始沉淀的pH1.97.06.45.4完全沉淀的pH3.29.08.46.7

回答下列問題：

(1)充分“灼燒”后，產(chǎn)生廢氣中的有毒氣體的化學(xué)式為_______。

(2)“灼燒”后Cr轉(zhuǎn)化為Cr2O3已知Cr2O3與Al2O3性質(zhì)相似，則濾液中陰離子有OH-、_______。基態(tài)Cr原子的價層電子排布式為_______。

(3)“酸溶”時，先加入一定量的水，然后分次加入濃硫酸，與直接用稀硫酸溶解相比，其優(yōu)點是_____。

(4)“調(diào)pH”時，溶液pH的范圍為_______。

(5)常溫下，CuS的Ksp極小，用S2-可將Cu2+完全沉淀。CuS晶胞中S2-的位置如圖1所示，Cu2+位于S2-所構(gòu)成的四面體中心；晶胞側(cè)視圖如圖2所示。

①與S2-距離最近的S2-數(shù)目為_______。

②CuS的晶胞參數(shù)為apm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則CuS晶體的密度為_______g·cm-3。

(6)環(huán)烷酸的化學(xué)式為C10H8COOH，寫出“合成”反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。

(7)測定樣品純度：已知環(huán)烷酸鎳樣品中含有環(huán)烷酸雜質(zhì)。取1.000g環(huán)烷酸鎳樣品，加入足量稀硫酸[發(fā)生反應(yīng)：(C10H8COO)2Ni+H2SO4=2C10H8COOH+NiSO4]后，用氨水調(diào)節(jié)溶液pH為9~10時，加入紫脲酸胺作指示劑，用0.1000mol·L-1EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(Ni2+與EDTA反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比為1：1)，消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。則環(huán)烷酸鎳樣品純度為_______%。32、以軟錳礦(主要成分MnO2，還含有Fe2O3、Al2O3、CaO、ZnO、SiO2)為原料生產(chǎn)納米Mn3O4的工藝流程如圖：

I.難溶物的Ksp如表：。物質(zhì)Fe(OH)3Al(OH)3Mn(OH)2Zn(OH)2ZnSMnSCaF2Ksp4.0×10-384.5×10-331.9×10-132.0×10-151.6×10-242.5×10-134.0×10-11

II.Mn(OH)2+xNH3=[Mn(NH3)x]2++2OH-

回答下列問題：

(1)基態(tài)錳原子價層電子排布式為___，已知Mn3O4可與鹽酸反應(yīng)生成氯氣(原理同MnO2)，寫出該反應(yīng)離子方程式___。

(2)軟錳礦“酸浸”需要控制溫度為90℃左右，其主要成分發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___，“濾渣A”主要成分為___。

(3)“硫化”后的濾液中c(Ca2+)=1.0×10-3mol/L，若要將其沉淀完全，則至少需要加入CaF2至溶液中的c(F-)=___mol/L。

(4)“沉錳”過程中研究pH與Mn2+的沉降率關(guān)系見表，根據(jù)表格數(shù)據(jù)分析，應(yīng)調(diào)節(jié)最佳pH為___，分析其原因為___。pH氨水體積/mL殘余率/%沉降率/%8.52.771.128.99.04.545.254.89.57.620.579.510.010.516.383.710.516.118.481.6參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)單鍵均為σ鍵；雙鍵為一個σ鍵一個π鍵，三鍵為一個σ鍵2個π鍵，據(jù)此分析解題：

A．H2中只存在H-H單鍵；故不存在π鍵，A不合題意；

B．N2中只存在N≡N三鍵；為一個σ鍵2個π鍵，B符合題意；

C．H2O中只存在O-H單鍵；故不存在π鍵，C不合題意；

D．HCl中只存在H-Cl單鍵；故不存在π鍵，D不合題意；

故答案為：B。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A．過程Ⅳ消耗Cu2+，過程Ⅴ生成Cu2+，過程Ⅰ消耗PbCl過程Ⅵ生成PbCl所以PbCl和Cu2+在反應(yīng)中都是催化劑；故A正確；

B．過程V中O2轉(zhuǎn)化為H2O，O2中非極性鍵斷裂，生成H2O的過程中有極性鍵的形成；故B正確；

C．過程Ⅴ中O2與Cu+反應(yīng)生成Cu2+，該過程的離子方程式為：4Cu++O2+4H+=4Cu2++2H2O；故C正確；

D．反應(yīng)中，CH2=CH2最終被O2氧化為CH3CHO，則乙烯催化氧化的反應(yīng)方程式為：2CH2=CH2+O22CH3CHO；故D錯誤；

故選D。3、B【分析】【詳解】

A．氨分子是極性分子，所以NCl3分子是極性分子；A錯誤；

B．分子中N原子共用3對電子；Cl共用1對電子，分子中的所有原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B正確；

C．NBr3的相對分子質(zhì)量比NCl3的大，分子間的范德華力要大些，NBr3的熔點比NCl3的熔點高，因此NCl3比NBr3易揮發(fā)；C錯誤；

D．共價鍵中形成共價鍵的原子半徑越大，鍵長越長，原子半徑N4分子中C—C1鍵鍵長短；D錯誤；

故答案選B。4、B【分析】【分析】

【詳解】

A．四種物質(zhì)的熔點高低只與范德華力大小有關(guān)；與氫鍵無關(guān)，A不符合；

B．鄰羥基苯甲醛形成分子內(nèi)氫鍵；對羥基苯甲醛形成分子間氫鍵，前者沸點低于后者，B符合；

C．SO2的溶解度大于CS2；C不符合；

D．冰的密度小于水；D不符合；

故選B。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．金剛石晶體中；由共價鍵形成的最小碳環(huán)為六元環(huán)，每個最小碳環(huán)上有6個碳原子，故A正確；

B．氯化鈉晶體中，每個Na+周圍距離相等且緊鄰的Na+共有12個；故B錯誤；

C．氯化銫晶胞中，Cs+位于晶胞體心、8個Cl-在8個頂點上，所以每個Cs+周圍緊鄰8個Cl-；故C正確；

D．干冰晶體中，CO2分子位于晶體的頂點和六個面的中心，頂點的每個CO2分子周圍相鄰的且最近的CO2分子是位于每個面中心的，共有12個CO2分子；故D正確；

選B。6、C【分析】【詳解】

A．燃燒熱是指在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成指定產(chǎn)物放出的熱量，故燃燒熱的熱化學(xué)方程式為A錯誤；

B．氯化鈉為離子晶體，是化學(xué)式；不是分子式，B錯誤；

C．的結(jié)構(gòu)式為空間填充模型為C正確。

D．基態(tài)原子的價層電子排布式為D錯誤；

故選C。7、B【分析】【分析】

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，在一定條件下氣態(tài)單質(zhì)合成根據(jù)示意圖結(jié)合原子半徑相對大小可知W是H，X是O，根據(jù)化學(xué)式(固態(tài)物質(zhì))結(jié)合原子序數(shù)；化合價可判斷Y是Al；Z是Si，據(jù)此解答。

【詳解】

根據(jù)以上分析可知W是H；X是O，Y是Al，Z是Si。

A．氧元素沒有最高價，Al的最高價是+3價，則元素主要化合價(最高正價)：A正確；

B．地殼中元素含量：O＞Si；B錯誤；

C．氧化鋁是離子晶體；二氧化硅是原子晶體，二者均具有較高熔點，C正確；

D．與形成的化合物雙氧水中含極性鍵和非極性鍵；D正確；

答案選B。8、B【分析】【分析】

【詳解】

A．由無限長鏈狀結(jié)構(gòu)截圖可知，SiS2中每個硅原子與4個硫原子形成4個硅硫鍵，則92gSiS2中含有共價鍵的物質(zhì)的量為×4=4mol；故A正確；

B．SiS2的空間結(jié)構(gòu)不是空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，則SiS2不是原子晶體；是分子晶體，故B錯誤；

C．SiS2與CS2為結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，SiS2的相對分子質(zhì)量大于CS2，分子間作用力大于CS2，熔沸點比CS2高；故C正確；

D．SiS2能與水發(fā)生水解反應(yīng)生成H2SiO3和H2S；故D正確；

故選B。9、D【分析】【詳解】

【詳解】

0.1mol高級脂肪酸發(fā)生加成反應(yīng)時需氫氣0.2g，n（H2）==0.1mol，說明分子中含有1個C=C鍵，0.1mol該高級脂肪酸完全燃燒，生成CO2和水共3.5mol，設(shè)該高級脂肪酸分子中C、H原子數(shù)目分別為x、y，由原子守恒可知x+y×2=35；

A．C15H27COOH中含有2個C=C鍵，分子中x+y×2=16+14=30；故A錯誤；

B．C16H29COOH中含有2個C=C鍵，分子中x+y×2=17+15=32；故B錯誤；

C．C17H31COOH中含有2個C=C鍵，分子中x+y×2=18+16=34；故C錯誤；

D．C17H33COOH中含有1個C=C鍵，分子中x+y×2=18+17=35；故D正確；

故選：D。二、多選題(共8題，共16分)10、CD【分析】【詳解】

A．根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)可知氫化鋁鋰中含有離子鍵、Al和H形成的共價鍵以及中含有的配位鍵；A正確；

B．價層電子對數(shù)為4+=4，且沒有孤電子對，為正四面體結(jié)構(gòu)；B正確；

C．由方程式3LiAlH4=Li3AlH6+2Al+3H2↑可知，當(dāng)氫化鋁鋰釋放1mol氫氣時，有的被還原；C錯誤；

D．該晶胞的密度為D錯誤；

故選CD。11、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．KIO3溶液中滴加HI，再滴加淀粉溶液溶液出現(xiàn)藍(lán)色說明生成了I2，則是KIO3氧化了HI，所以KIO3氧化性比I2強；A正確；

B．鹽酸的酸性大于氫硫酸；但不能比較元素非金屬性強弱；通過比較酸的酸性強弱來比較非金屬性的強弱時，要比較最高價的含氧酸的酸性才可，故B錯誤；

C．將一小塊Na放入乙醇中產(chǎn)生氣泡；只能說明鈉能置換出乙醇中的H，不能確定乙醇中含有羥基，C錯誤；

D．燒杯外壁發(fā)燙說明濃硫酸稀釋時放出熱量；D正確；

故選AD。12、AD【分析】【詳解】

A．甲分子中含有不飽和的碳碳雙鍵；可以與溴水發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色；由于這兩個不飽和的連有不同的原子或原子團，因此存在順反異構(gòu)，A正確；

B．連接4個不同原子或原子團的碳原子為手性碳原子。甲中不含手性碳原子，乙中含有2個手性碳原子，用數(shù)字1、2標(biāo)注為：B錯誤；

C．甲分子中含有-COOH但不含酚-OH、乙中含有酚-OH但不含-COOH，羧基能和NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2氣體，酚能和FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，所以甲能和NaHCO3反應(yīng)生成CO2而乙不能，乙能發(fā)生顯色反應(yīng)而甲不能，所以可以用NaHCO3或FeCl3溶液鑒別甲；乙兩種化合物；C錯誤；

D．乙中含有酯基、氨基、酚羥基、醚鍵、溴原子，具有酯、氨、酚、醚和溴代烴的性質(zhì)，含有-NH2；能夠與鹽酸發(fā)生反應(yīng)；能和NaOH反應(yīng)的官能團有酯基水解生成的羧基；酚羥基、溴原子，所以乙能和稀鹽酸、NaOH反應(yīng)，且1mol乙最多能與5molNaOH反應(yīng)，D正確；

故合理選項是AD。13、AC【分析】【詳解】

A．SO2的中心原子S的價層電子對個數(shù)為2+(6-2×1)=4，且S原子上含有2個孤對電子對，所以SO2為V形分子；故A正確；

B．SO3的中心原子S的價層電子對個數(shù)為3+(6-3×2)=3；是平面三角形分子，故B錯誤；

C．BF3的中心原子B的價層電子對個數(shù)為3+(3-3×1)=3；無孤電子對，是平面三角形分子，鍵角為120°，故C正確；

D．PCl3的中心原子P的價層電子對個數(shù)為3+(5-3×1)=4，含有1對孤電子對，所以PCl3是三角錐形分子；故D錯誤；

答案選AC。14、AB【分析】【分析】

【詳解】

A.氨氣分子中N原子的價層電子對數(shù)為4，N原子的雜化方式為sp,3雜化，肼分子可以視作氨氣分子中一個氫原子被氨基取代，則肼分子中N原子的雜化方式與氨氣分子中N原子的雜化方式相同，為sp3雜化；故A錯誤；

B.由題意可知過程①的反應(yīng)的△H1＜0；為放熱反應(yīng)，故B錯誤；

C.由方程式可知；反應(yīng)Ⅰ中，肼分子N元素的化合價即降低又升高，氮氣為氧化產(chǎn)物，氨氣為還原產(chǎn)物，由得失電子數(shù)目守恒可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1，故C正確；

D.根據(jù)蓋斯定律：（I）-2×（II）得N2H4（g）═N2（g）+2H2（g），則△H═-32.9kJ?mol-1-2×（-41.8kJ?mol-1）=+50.7kJ?mol-1；故D正確；

故選AB。15、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．X屬于分子晶體；X的熔沸點與相對分子質(zhì)量和氫鍵有關(guān)，與化學(xué)鍵無關(guān)，故A正確；

B．根據(jù)圖知，一個Z分子中含有5個π鍵(2個C=Oπ鍵、1個Π大π鍵)和30個σ鍵(13個C-Hσ鍵；2個C=Oσ鍵、10個C-Cσ鍵、3個C-Oσ鍵、1個H-Oσ鍵、1個C-Clσ鍵)；形成π鍵的電子數(shù)與形成σ鍵的電子數(shù)之比為5×2∶30×2=1∶6，故B錯誤；

C．X中C、O原子中價層電子對數(shù)都是4，根據(jù)價層電子對互斥理論知，C、O原子雜化類型都是sp3雜化；其雜化方式相同，故C錯誤；

D．苯分子中所有原子共平面；甲烷中最多有3個原子共平面、-COCl中所有原子共平面；單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以該分子中所有碳原子可能共平面，故D正確；

故選BC。16、CD【分析】【詳解】

A．Li+提供空軌道；O原子提供孤電子對；二者形成配位鍵，A錯誤；

B．冠醚Y空腔較大，Li+半徑較小；導(dǎo)致該離子不易與氧原子的孤電子對形成配位鍵，所以得不到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B錯誤；

C．根據(jù)相似相溶原理知，冠醚Z可溶于烯烴，加入冠醚Z中的K+因靜電作用將帶入烯烴中；增大反應(yīng)物的接觸面積，提高了氧化效果，C正確；

D．X中O原子含有2對孤電子對；孤電子對之間的排斥力較強，導(dǎo)致X中鍵角小于W，D正確；

故選CD。17、CD【分析】【分析】

【詳解】

略三、填空題(共7題，共14分)18、略

【分析】【詳解】

(1)中I原子為中心原子，其價層電子對數(shù)則中心原子采用雜化，的空間結(jié)構(gòu)為V形；故答案為：V形；

(2)中N的價層電子對數(shù)=4，N采用雜化，的立體結(jié)構(gòu)為正四面體形；中O的價層電子對數(shù)=4，O采用雜化，的立體結(jié)構(gòu)為三角錐形；兩離子中均只含極性共價鍵；即兩種離子中中心原子的雜化軌道類型、價層電子對數(shù)、共價鍵類型相同，立體結(jié)構(gòu)不同；故答案為：ABD；C?！窘馕觥竣?V形②.③.ABD④.C19、略

【分析】【分析】

同周期中從左向右，元素的非金屬性增強，第一電離能增強，同周期中稀有氣體元素的第一電離能最大，據(jù)此判斷；在元素周期表中，同周期中從左向右，元素的非金屬性增強，電負(fù)性增強；在第4周期元素中，3d軌道半充滿的元素的電子排布為1s22s22p63s23p63d54s1或1s22s22p63s23p63d54s2；據(jù)此判斷元素；判斷分子中能否有提供孤電子對和空軌道的粒子，以此來分析配位鍵情況；同種元素原子之間形成非極性共價鍵，不同元素原子之間形成極性共價鍵，根據(jù)分子的立體構(gòu)型判斷。

【詳解】

(1)同周期中從左向右，元素的非金屬性增強，第一電離能增強，同周期中稀有氣體元素的第一電離能最大，所以在第3周期中，第一電離能最大的元素為Ar；在元素周期表中；同周期中從左向右，元素的非金屬性增強，電負(fù)性增強，在第三周期元素中，電負(fù)性最大的元素是Cl；

(2)在第4周期元素中，3d軌道半充滿的元素的電子排布為1s22s22p63s23p63d54s1或1s22s22p63s23p63d54s2，是Cr元素或Mn元素；

(3)中N提供孤電子對，H+提供空軌道，二者能形成配位鍵；同種元素原子之間形成非極性共價鍵，所以含有非極性鍵的微粒為F2、H2O2；F2是雙原子分子，分子的立體構(gòu)型為直線型；NH3的氮原子的價層電子對數(shù)為4對，有一對孤對電子，分子的立體構(gòu)型為三角錐形；的氮原子的價層電子對數(shù)為4對，分子的立體構(gòu)型為正四面體形、H2O2是半開書頁型的，兩個O在書軸上，兩個氫分別和兩個O相連，但不在同一平面上；HBr是直線型；H2O的中心原子是O，成鍵電子對數(shù)為2對，孤對電子對數(shù)為2對，價層電子對數(shù)為4對，空間構(gòu)型為V形；空間構(gòu)型是三角錐形的分子是NH3。

【點睛】

3d軌道為半充滿的元素還有Cr，容易遺漏。【解析】ArClMn、CrF2、H2O2NH320、略

【分析】【分析】

【詳解】

①首先判斷進(jìn)入配合物A的成分來自兩種反應(yīng)物(Cy3P)2Cu(O2CCH2CO2H)和正丁酸銅(II)，而溶劑是沒有參與反應(yīng)的，因為題中僅指明是惰性有機溶劑，這是命題人有意地回避，以減少對學(xué)生思維的干擾。②其次正丁酸銅(II)的正丁酸根也沒有進(jìn)入配合物A，因為波譜信息顯示沒有甲基。這樣進(jìn)入配合物A的只有Cy3P；丙二酸根和Cu；共有C、H、P、Cu、O5種元素。③配合物A的元素分析只給出C、H、P3種元素的含量，這就決定了要討論求解，這是中學(xué)生在化學(xué)計算題中經(jīng)常遇到的一種解題方法，并不新鮮，但用在此類題中卻罕見。由C、H、P質(zhì)量百分含量，可以求出A中C：H：P=19.6：34.8：1.00。

討論：(i)當(dāng)A中含1個Cy3P，1個丙二酸根(C3H2O42-)時，C：H：P=21：35：1，與A組成不符；(ii)當(dāng)A含2個Cy3P，1個丙二酸根時，C：H：P=39：68：2，與A組成相符，僅H有小的偏離，這是允許的；(iii)當(dāng)A含2個Cy3P，2個丙二酸根時，C：H：P=42：70：2，與A組成不符，。由以上討論可以確定A中含Cy3P與丙二酸根(C3H2O42-)個數(shù)之比為2：1，這個比例正是反應(yīng)物之一(Cy3P)2Cu(O2CCH2CO2H)中Cy3P與丙二酸根(C3H2O42-)個數(shù)之比；說明此反應(yīng)物很可能作為一個整體進(jìn)入配合物A。

再討論配合物A中Cu核個數(shù)。題中已明確A中有兩種化學(xué)環(huán)境的Cu，則至少是2個Cu核。這時它們化學(xué)式應(yīng)為(Cy3P)2Cu2(C3H2O4)，計算其C%=59.3%，P%=7.85%，與A組成不符。若將配合物A中Cy3P與C3H2O42-數(shù)目加倍(這是為了維持其個數(shù)比為2：1的要求)，也即增加一個反應(yīng)物(Cy3P)2Cu(O2CCH2CO2H)分子，同時也增加了1個Cu核，其化學(xué)式變?yōu)?Cy3P)2Cus(C3H2O4)2，即C78H36Cu3O8P4，其C%=61.75%，H%=9.06%，P%=8.18%，與A組成相符(在實驗誤差范圍內(nèi))?；瘜W(xué)式中2個Cu(I)，1個Cu(II)，整個配合物呈電中性。若進(jìn)一步討論，都不符合A的組成。因此配合物A的化學(xué)式即可確定為C78H36Cu3O8P4。

④根據(jù)兩種反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比為2：1及A的化學(xué)式；可以寫出A的生成反應(yīng)式。⑤由反應(yīng)的另一產(chǎn)物是正丁酸，以及產(chǎn)率只有72%，還有未反應(yīng)的反應(yīng)物都必須除去才能得到A的純品，于是可以解答(3)問。⑥根據(jù)A的紅外譜信息提供的羧基配位方式及A具有中心對稱的特征，可以畫出A的最穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，此結(jié)構(gòu)中的Cu(I)為三配位，Cu(II)為四配位，含有2個六員螯環(huán)。⑦根據(jù)生成配合物B與生成配合物A的反應(yīng)同類型，可以寫出B的化學(xué)式，進(jìn)一步根據(jù)B的紅外譜信息提供的B中羧基配位方式可以寫出B的最穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。結(jié)構(gòu)式中的Cu(I)和Cu(II)均為四配位，含2個六員螯環(huán)。

[應(yīng)答分析]根據(jù)元素分析和波譜信息推理多核配合物的化學(xué)式和結(jié)構(gòu)式是競賽的熱點問題，參賽學(xué)生并不陌生。但由于此題涉及的信息較多，不是按問題依次給出，學(xué)生難于集中、篩選，再加上解題思維方式較新，因此有64%的參賽學(xué)生推出的化學(xué)式不正確，導(dǎo)致全題得零分或2分，也使此題的得分率降到0.29.有17%的學(xué)生寫出了A的正確化學(xué)式，但在推結(jié)構(gòu)式時，顧此失彼，沒有考慮羧基的配位方式，而失去了兩個結(jié)構(gòu)式的分?jǐn)?shù)。另有18%的學(xué)生所寫結(jié)構(gòu)式不是最穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，只有1名學(xué)生得了滿分。應(yīng)該說，此題較好地考查了學(xué)生的邏輯思維和空間想象能力。在高分段有較好的區(qū)分度。【解析】C78H136Cu3O8P42(Cy3P)2Cu(O2CCH2CO2H)+Cu(CH3CH2CH2COO)2→(Cy3P)2Cu(O2CCH2CO2)Cu(O2CCH2CO2)Cu(PCy3)2+2CH3CH2CH2COOH(或C78H136Cu3O8P4)除去反應(yīng)的另一產(chǎn)物正丁酸和未反應(yīng)的反應(yīng)物21、略

【分析】【詳解】

（1）兩者都為分子晶體，且兩者都可以形成分子間氫鍵，但是水分子之間形成更多的氫鍵，氫鍵數(shù)目越多分子間之間的作用力越大，沸點更高，故答案為：和均為極性分子，常溫常壓下均呈液態(tài)，均能形成分子間氫鍵，且相同物質(zhì)的量的形成的分子間氫鍵數(shù)比甲醇多；

（2）化學(xué)鍵的鍵能強于分子間作用力，氫鍵鍵能介于化學(xué)鍵和范德華力之間，所以水分子內(nèi)O?H鍵，分子間的范德華力和氫鍵從強到弱的順序為：O?H鍵、范德華力、氫鍵，故答案為：①>③>②；

（3）極性分子的溶質(zhì)易溶于極性分子的溶劑，非極性分子的溶質(zhì)易溶于非極性分子的溶劑，H2O2、H2O都是極性分子，CCl4為非極性分子，根據(jù)相似相溶原理知，H2O2在水中的溶解度大于其在CCl4中的溶解度；原因是：過氧化氫是極性分子，由于也是極性分子，而是正四面體結(jié)構(gòu)，為非極性分子，根據(jù)“相似相溶”原理，在水中的溶解度大于其在中的溶解度?！窘馕觥?1)和均為極性分子，常溫常壓下均呈液態(tài)，均能形成分子間氫鍵，且相同物質(zhì)的量的形成的分子間氫鍵數(shù)比甲醇多。

(2)①>③>②

(3)大于過氧化氫是極性分子，由于也是極性分子，而是正四面體結(jié)構(gòu)，為非極性分子，根據(jù)“相似相溶”原理，在水中的溶解度大于其在中的溶解度22、略

【分析】【分析】

【詳解】

811.5g分子篩含水量為n==10.00mol。一個晶胞的質(zhì)量為(g)811.5：=6.022×1024：xx=216分子篩密度為D=。==1.946(gcm-3)n=10.00mol：x=216：D=1.946gcm-32分。用另外的算法，算式與結(jié)果皆正確(包括有效數(shù)字和單位)。亦得滿分。【解析】①.=0.29介于0.225和0.414間，四面體②.=0.36介于0.225和0.414間，四面體③.2④.由(1)結(jié)果知，Si(Al)O4為骨架型結(jié)構(gòu)，氧原子被2個四面體共用(p+q)/n(p+q)=0.5，n=2m=1/2p⑤.實測Si-O鍵鍵長(160pm)遠(yuǎn)小于Si4+和O2-的離子半徑之和(181pm)，表明Si-O鍵中已有較大的共價成分⑥.Si4+電價高、半徑小，極化力較大，導(dǎo)致了鍵型變異(離子鍵向共價鍵過渡)⑦.硅氧四面體和鋁氧四面體無序地按硅鋁原子比交替排列，①硅氧鍵強于鋁-氧鍵；②若Al3+數(shù)超過Si4+數(shù)，必出現(xiàn)鋁氧四面體直接相連的情況，結(jié)構(gòu)中引入不穩(wěn)定因素，導(dǎo)致骨架強度削弱。⑧.1.946gcm-323、略

【分析】【詳解】

(1)OF2中O形成2個鍵，孤電子對總共電子對數(shù)為2+2=4，所以O(shè)F2為sp3雜化，故符合題意；NF3中N形成3個鍵，孤電子總共電子對數(shù)為1+3=4，所以為sp3雜化，故符合題意；SiF4中Si形成4個鍵，沒有孤電子對，總共電子對數(shù)為0+4=4，所以為sp3雜化，故符合題意；PF5中P形成5個鍵，沒有孤電子對，總共電子對數(shù)為0+5=5，所以為sp3d雜化，故不符合題意；SF6中S形成6個鍵，孤電子對總共電子對數(shù)為0+6=6為sp3d2雜化，故不符合題意；故答案：OF2、NF3、SiF4。

(2)銻為第五周期第V主族元素，其價電子排布式為5s25p3.，[H2F]＋與H2O、NH2-均為10電子，三個原子構(gòu)成的微粒，互為等電子體，結(jié)構(gòu)相似，其空間構(gòu)型均為：V型，故答案：5s25p3；V型；H2O、NH2-；

(3)SF6被廣泛用于高壓電器設(shè)備的絕緣介質(zhì)。根據(jù)價層電子互斥理論，可判斷出其空間構(gòu)型為正八面體。根據(jù)Born-Haber循環(huán)能量構(gòu)建能量圖可知，S(s)+3F2(g)→SF6的S-F的鍵能故答案為：價層電子互斥；327。

(4)①因為HF分子間存在氫鍵，所以在測定氣態(tài)HF的摩爾質(zhì)量時，有部分HF分子通過氫鍵而結(jié)合了，往往得不到20g·mol-1的數(shù)據(jù)，故答案：有部分HF分子通過氫鍵而結(jié)合了。②冰晶石(Na3AlF6)晶體不導(dǎo)電，但熔融時能導(dǎo)電，說明屬于離子化合物，含有離子鍵，由Na＋、[AlF6]3-構(gòu)成，[AlF6]3-中含有配位鍵，也屬于極性鍵，故答案：abc；

③冰晶石的生產(chǎn)原理為2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3=2Na3[AlF6]+3CO2↑+9H2O，反應(yīng)物中元素(氫除外)還有Al、O、F、Na、C元素，根據(jù)非金屬性越強，其電負(fù)性越強，電力能越大，所以他們的第一電離能從大到小的順序為F>O>C>Al>Na；

(5)若NiO的晶體離子坐標(biāo)參數(shù)A為(0，0，0)，B為(1，1，0)，由圖可以看出C離子坐標(biāo)參數(shù)離x為1，離y為離z為則坐標(biāo)參數(shù)為（1，），故答案：（1，）。

(6)根據(jù)結(jié)構(gòu)知，氧離子和相鄰的鎳離子之間的距離為2a，距離最近的兩個陽離子核間的距離是距離最近的氧離子和鎳離子距離的倍，所以其距離是2am；根據(jù)圖片知，每個氧化鎳所占的面積=2am×2am×sin600×l0-24，則每平方米含有的氧化鎳個數(shù)==每個氧化鎳的質(zhì)量所以每平方米含有的氧化鎳質(zhì)量【解析】①.OF2、NF3、SiF4②.5s25p3③.V型④.H2O或H2S、NH⑤.價層電子互斥⑥.327⑦.部分氣態(tài)HF分子間以氫鍵結(jié)合了⑧.abc⑨.F>O>C>Al>Na⑩.(1)?.24、略

【分析】【詳解】

Si原子與O原子以共價鍵相互結(jié)合形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，所以SiO2為原子(共價)晶體?！窘馕觥縎i原子與O原子以共價鍵相互結(jié)合形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)四、判斷題(共2題，共10分)25、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。26、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。五、計算題(共2題，共16分)27、略

【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)晶胞中的正八面體和正四面體可知晶體中含有4個單元的LiFePO4。

由圖可知圓球為Li+，LiFePO4失去的Li+為:棱上-個，面心上一個；棱上的為該晶胞的面心上為該晶胞的因晶體中含有4個單元LiFePO4，所以x=×(+)=則剩余剩余的Li+為1-x=1-=所以化學(xué)式為LiFePO4，根據(jù)化合價代數(shù)和等于0,設(shè)Fe2+的個數(shù)為a，F(xiàn)e3+的的個數(shù)為b，+2a+3b+5=8，解得a=b=所以n(Fe2+)∶n(Fe3+)=13：3?！窘馕觥?或0.187513：328、略

【分析】【詳解】

(1)金剛砂()的硬度為9.5，硬度很大，屬于共價晶體；以頂點碳原子為研究對象，與其距離最近的碳原子位于該頂點相鄰的面心上，所以每個碳原子周圍最近的碳原子數(shù)目為12；該晶胞中C原子個數(shù)為原子個數(shù)為4，晶胞邊長為體積密度

(2)根據(jù)圖乙所示的晶體結(jié)構(gòu)可知，在晶體中，每個原子與4個N原子相連，與同一個原子相連的N原子構(gòu)成的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，在晶體的晶胞中含有原子的數(shù)目是則根據(jù)晶體的密度可知晶胞的邊長在晶胞中2個最近的原子之間的距離為晶胞體對角線長的即【解析】共價晶體124正四面體形六、工業(yè)流程題(共4題，共20分)29、略

【分析】【分析】

含鉻不銹鋼經(jīng)過堿熔時，發(fā)生一系列反應(yīng)，生成了對應(yīng)的鹽，加水溶解，堿熔渣中的KFeO2強烈水解生成難溶物Fe(OH)3，通過過濾除去，濾液中加入硫酸酸化，硅酸根離子轉(zhuǎn)化為硅酸沉淀，偏鋁酸根離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，通過過濾除去，同時鉻酸根離子轉(zhuǎn)化為重鉻酸根離子，再在濾液中加入亞硫酸鈉還原重鉻酸根離子為Cr3+，加入氫氧化鈉沉淀Cr3+，通過加熱鍛燒得到氧化物Cr2O3。

(1)

Cr為24號元素；故在元素周期變種的位置為第四周期ⅥB；

(2)

CO中C原子為sp2雜化；無孤對電子，故為平面三角形；

(3)

FeO結(jié)合H2O電離出的H+、H2O生成Fe(OH)3和KOH；

(4)

若“酸化”時溶液的pH=8，則c(Al3+)==1.3×10-15；

(5)

濾液中加入硫酸酸化；硅酸根離子轉(zhuǎn)化為硅酸沉淀，偏鋁酸根離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀；

(6)

Cr2O生成Cr3+，SO生成SO依據(jù)得失電子守恒，配平得到Cr2O+3SO+8H+=2Cr3++3SO+4H2O；

(7)

完成Cr(OH)3制取鉻綠的操作為灼燒，需要的儀器鐵架臺、玻璃棒、坩堝、泥三角。【解析】(1)第四周期ⅥB

(2)平面三角形。

(3)Fe(OH)3

(4)1.3×10-15

(5)H2SiO3、Al(OH)3

(6)Cr2O+3SO+8H+=2Cr3++3SO+4H2O

(7)坩堝、泥三角30、略

【分析】【分析】

銅鉻渣加入稀硫酸，則鋅、鐵、鉻、鈷等單質(zhì)溶解，而銅與稀硫酸不反應(yīng)，則料渣I為銅；過濾后加入Zn、As2O3得到大量的CoAs合金，則料渣II為CoAs合金；向濾液中加入雙氧水，F(xiàn)e、Cr形成的離子均被氧化；加入ZnO，調(diào)節(jié)pH，生成氫氧化鐵沉淀，電解溶液，得到單質(zhì)鉻，據(jù)此解答。

【詳解】

（1）檢查司機是否飲酒的原理：橙色的酸性溶液遇到呼出的乙醇蒸氣時迅速變綠(Cr3+)，+6價的Cr被還原為+3價，乙醇具有還原性，易被氧化為乙酸，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒即原子守恒，寫出反應(yīng)的離子方程式為為24號元素，Cr原子核外有24個電子，根據(jù)構(gòu)造原理寫出Cr的核外電子排布式為[Ar]3d54s1，則價電子排布式為Cr失去2個電子成為Cr2+，核外電子排布從[Ar]3d54s1變?yōu)閇Ar]3d4能量較高的不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而Mn失去2個電子成為Mn2+，核外電子排布從[Ar]3d54s2變?yōu)閇Ar]3d5能量較低的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，即鉻的第二電離能是失去半充滿上的電子，錳的第二電離能是失去上的電子，更容易，所需能量更少，所以故答案為：鉻的第二電離能是失去半充滿上的電子；錳的第二電離能是失去上的電子；更容易，所需能量更少；

（2）原電池中，負(fù)極上是失電子的氧化反應(yīng)，裝置甲中銅電極上產(chǎn)生大量的無色氣體，說明金屬銅是正極；裝置乙中銅電極上無氣體產(chǎn)生，鉻電極上產(chǎn)生大量紅棕色氣體二氧化氮產(chǎn)生，是硝酸得到電子產(chǎn)生的二氧化氮，發(fā)生還原反應(yīng)的電極是正極，則金屬鉻是正極，原因是常溫下鉻在濃硝酸中鈍化，故答案為：由裝置甲知鉻的金屬活動性比銅強，且與稀硫酸可反應(yīng)生成由裝置乙知常溫下鉻在濃硝酸中鈍化。

（3）①氧化Cr2+形成根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒即原子守恒，寫出離子方程式為故答案為：

②“電解”時，Cr3+在陰極得到電子生成Cr，故陰極的電極反應(yīng)式為：故答案為：

③中三價鉻離子提供空軌道，NH3中的N原子、H2O中的O原子和Cl-提供孤電子對；中心離子的配位數(shù)為N；O、Cl三種原子的原子數(shù)之和，即3+2+1=6，故答案為：N、O、Cl；6；

④A．中鎳離子提供空軌道，CN-提供孤電子對，形成配位鍵，CN-中存在共價鍵；不含離子鍵，故A錯誤；

B．鹽；醬油、醋、菜湯等會加快金屬的腐蝕；所以不銹鋼容器不要長時間盛放鹽、醬油、醋、菜湯等，也不能用不銹鋼鍋煲中藥，故B正確；

C．不銹鋼只是不容易生銹；若具備腐蝕條件也會生銹，故C錯誤；

D．和中；鎳元素提供空軌道，不存在雜化，故D錯誤；

答案選B。【解析】(1)鉻的第二電離能是失去半充滿上的電子；錳的第