2025年粵人版選擇性必修1化學(xué)上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵人版選擇性必修1化學(xué)上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、有機物電極材料具有來源豐富；可降解等優(yōu)點；一種負(fù)極材料為固態(tài)聚酰亞胺-水系二次電池的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是。

A.充電時有機電極發(fā)生了氧化反應(yīng)B.將M+由Li+換成Na+，電池的比能量會下降C.放電時負(fù)極電極反應(yīng)為：-2e-=D.充電時每轉(zhuǎn)移2mole-，右室離子數(shù)目減少2mol2、在一塊表面無銹的鋼片上滴食鹽水，放置一段時間后看到鋼片上有鐵銹出現(xiàn)。鋼片腐蝕過程中發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式為進一步被氧氣氧化為再在一定條件下脫水生成鐵銹，其原理如圖所示。下列說法正確的是。

A.鋼片發(fā)生還原反應(yīng)而被腐蝕B.鋼片腐蝕生成的鐵銹可以保護內(nèi)層的鐵不被腐蝕C.鋼片腐蝕過程中負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)：D.該原理常被用于“暖寶寶”等自發(fā)熱取暖產(chǎn)品3、如圖是某課外活動小組設(shè)計的用化學(xué)電源使LED燈發(fā)光的裝置。下列說法不正確的是（）

A.裝置中存在“化學(xué)能→電能→光能”的轉(zhuǎn)化B.銅片上發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e-═H2↑C.如果將稀硫酸換成檸檬汁，則導(dǎo)線中不會有電子流動D.如果將鋅片換成鐵片，則電路中的電流方向不變4、為緩解日益嚴(yán)重的溫室效應(yīng)，最近韓國科學(xué)家開發(fā)出一種吸收并產(chǎn)生電能和可用氫燃料的新系統(tǒng)；其原理示意圖如下，下列說法錯誤的是（）

A.極為原電池的負(fù)極B.石墨電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為C.產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下則通過鈉離子導(dǎo)體的數(shù)為D.該系統(tǒng)中發(fā)生的總反應(yīng)為5、一種能在較低電壓下獲得氫氣和氧氣的電化學(xué)裝置如圖所示。下列說法不正確的是。

A.電極b與電源的負(fù)極相連，電極反應(yīng)為DHPS+2H2O+2e-=DHPS-2H+2OH-B.隔膜為陰離子交換膜，OH-從電解池的右室通過隔膜向左室遷移C.反應(yīng)器I中發(fā)生的反應(yīng)為4[Fe(CN)6]3-+2H2O4[Fe(CN)6]4-+O2↑+4H+D.該裝置的總反應(yīng)為2H2O2H2↑+O2↑，氣體N是H26、已知：常溫下，溶液的電離平衡常數(shù)的分別為三種硫化物的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，其中曲線表示下列說法錯誤的是。

A.曲線表示B.C.將濃度均為的溶液和溶液等體積混合，有沉淀產(chǎn)生D.含和的懸濁液中：評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)7、一定溫度下，在三個體積均為0.5L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)，其中容器Ⅰ中5min時到達平衡。容器編號溫度/℃起始物質(zhì)的量/mol平衡物質(zhì)的量/molCOCl2COCl2COCl2COCl2COCl2Ⅰ5001.01.000.8Ⅱ5001.0a00.5Ⅲ6000.50.50.50.7

下列說法中正確的是（）A.容器Ⅰ中前5min的平均反應(yīng)速率(CO)=0.32mol·L-1·min-1B.該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C.容器Ⅱ中起始時Cl2的物質(zhì)的量為0.55molD.若起始時向容器Ⅰ加入CO0.8mol、Cl20.8mol，達到平衡時CO轉(zhuǎn)化率大于80%8、0.1mol·L-1HF溶液的pH=2，則該溶液中有關(guān)濃度關(guān)系式不正確的是A.c(H+)＞c(F-)B.c(H+)＞c(HF)C.c(OH-)＞c(HF)D.c(HF)＞c(F-)9、已知2NO+2H2=2H2O+N2的速率方程為正=k正cα(NO)cβ(H2)，在800℃下測定了不同初始濃度及正反應(yīng)速率的關(guān)系，數(shù)據(jù)如表，則下列說法中正確的是。實驗c0(NO)/(mol·L-l)c0(H2)/(mol·L-l)v正111v2214v3122v42x16v

A.α、β的值分別為2、1B.表中的x為4C.降低溫度，k正可能增大D.若逆=k逆c2(H2O)c(N2)，則Kc=10、常溫下，濃度相同的一元弱酸HA稀溶液和一元弱堿BOH稀溶液互相滴定，溶液中pH與或的關(guān)系如圖所示。已知HA和BOH的電離常數(shù)為Ka和Kb，且b和b′點的縱坐標(biāo)之和為14。下列說法錯誤的是A.pKb>5B.a和a′點的縱坐標(biāo)之和為14C.水的電離程度：a'D.溶液中的c(B+)：c點大于c′點11、常溫下，二元弱酸溶液中含磷元素粒子的濃度之和為0.1溶液中各含磷粒子的pc-pOH關(guān)系如圖所示。圖中pc表示各含磷粒子的濃度負(fù)對數(shù)()，pOH表示OH的濃度的負(fù)對數(shù)[]。下列有關(guān)說法不正確的是。

A.為酸式鹽B.b點時，C.曲線③表示pc()隨pOH的變化D.d點溶液中：12、下列說法正確的是A.常溫下，將0.1mol·L-1NH4Cl溶液與0.05mol·L-1NaOH溶液等體積混合，c(Cl-)＞c(Na+)＞c()＞c(OH-)＞c(H+)B.常溫下，物質(zhì)的量濃度相等的①NH4HSO4②CH3COONH4③NH4Cl三種溶液中c()：①＞③＞②C.常溫下，0.1mol·L-1NaHA溶液的pH=8，則溶液中：c(HA-)＞c(OH-)＞c(H2A)＞c(A2-)D.常溫下，NaB溶液的pH=8，c(Na+)-c(B-)=9.9×10-9mol·L-113、圖中是利用垃圾假單胞菌株分解有機物的電化學(xué)原理圖。下列說法不正確的是。

A.該電池不能在高溫下工作B.A電極是陽極C.A電極上發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：X—2e—=Y+2H+D.若有機物為葡萄糖，每處理1mol葡萄糖有24molH+透過質(zhì)子交換膜從右室移動到左室評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)14、閱讀短文；回答問題。

合成氨工業(yè)結(jié)束了人類依靠天然氮肥的歷史；解決了人類的糧食問題。

近一百年來；工業(yè)上一直采用在高溫；高壓、催化劑的條件下將氮氣和氫氣轉(zhuǎn)化為氨氣，這樣的條件每年需要消耗全世界1%~2%的能源供應(yīng)，科學(xué)家一直致力于探索在溫和條件下合成氨。

中科大研究團隊研制了“釘單原子催化劑”合成氨；應(yīng)用該催化劑通過電化學(xué)反應(yīng)在室溫下即可合成氨。原理如圖1所示。

陰極表面電極反應(yīng)的微觀過程如圖2所示。

該項研究工作開辟了單原子催化劑在電化學(xué)合成氨反應(yīng)中的新途徑；使得溫和條件下合成氨成為可能。

請依據(jù)以上短文；判斷下列說法是否正確(填“對”或“錯”)。

(1)合成氨工業(yè)對解決人類的糧食問題發(fā)揮了重要作用。___________

(2)傳統(tǒng)方法合成氨的化學(xué)方程式為N2+3H22NH3。___________

(3)傳統(tǒng)合成氨的方法需消耗大量能源。___________

(4)“釘單原子催化劑”合成氨體現(xiàn)了我國科學(xué)家在科研領(lǐng)域的創(chuàng)新。___________

(5)圖1中，水在陽極生成氧氣。___________

(6)圖2中，步驟②所示反應(yīng)的方程式為有___________15、回答問題：

(1)在一定條件下的密閉容器中，等物質(zhì)的量的A、B發(fā)生可逆反應(yīng)A(g)+B(g)M(g)+N(g)。達到平衡后，如果保持溫度不變，壓縮容器的體積，則平衡___________移動(填“正向”、“逆向”或“不”)；再達到平衡時，B的百分含量___________(填“增大”；“減小”或“不變”)。

(2)在一定條件下的密閉容器中，可逆反應(yīng)CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)ΔH＞0達到平衡。如果保持溫度和容器容積不變，再通入少量CO2，則平衡___________移動(填“正向”、“逆向”或“不”)；再達平衡時，容器的壓強___________(填“增大”；“減小”或“不變”)。

(3)室溫下，把SiO2細(xì)粉放入蒸餾水中，攪拌至平衡，生成H4SiO4溶液(SiO2＋2H2OH4SiO4)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=___________。該反應(yīng)平衡常數(shù)K隨溫度的變化如圖所示，若K值變小，在平衡移動時正反應(yīng)速率如何變化___________(填“增大”；“減小”或“不變”)。

(4)已知CO2(g)＋2CH3OH(g)CH3OCOOCH3(g)＋H2O(g)在一定溫度下，向一容積可變的容器中充入2molCO2、4molCH3OH(g)，CO2的轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。在t時加壓，若t1時容器容積為1000mL，則t2時容器容積為___________mL。

(5)一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：C(s)＋CO2(g)2CO(g)，平衡時，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示：已知：氣體分壓(p分)=氣體總壓(p總)×體積分?jǐn)?shù)。925℃時，已知總壓為p總，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=___________。

16、某科研小組研究臭氧氧化-堿吸收法同時脫除SO2和NO的工藝；其氧化過程的反應(yīng)原理及反應(yīng)熱；活化能數(shù)據(jù)如下：

反應(yīng)I：NO(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g)△H1=-200.9kJ·mol-1，E1=3.2kJ·mol-1

反應(yīng)II：SO2(g)+O3(g)SO3(g)+O2(g)△H2=-241.6kJ·mol-1，E2=58kJ·mol-1

已知該體系中臭氧發(fā)生分解反應(yīng)：2O3(g)3O2(g)。

保持其他條件不變，每次向容積為2L的反應(yīng)器中充入含2.0molNO、2.0molSO2的模擬煙氣和4.0molO3，改變溫度，反應(yīng)相同時間后體系中NO和SO2的轉(zhuǎn)化率如圖所示：

（1）臭氧氧化過程不能有效地脫硫，但后續(xù)步驟“堿吸收”可以有效脫硫。寫出利用氨水吸收SO3的離子方程式：___。

（2）由圖可知相同溫度下NO的轉(zhuǎn)化率遠高于SO2，其可能原因是___。

（3）若其他條件不變時，縮小反應(yīng)器的容積，可提高NO和SO2的轉(zhuǎn)化率，請解釋原因：___。

（4）假設(shè)100℃時，P、Q均為平衡點，此時發(fā)生分解反應(yīng)的O3占充入O3總量的10%，體系中剩余O3的物質(zhì)的量是___。試分析反應(yīng)II中SO2轉(zhuǎn)化率隨溫度變化先增大后減小的可能原因：___。17、煉金廢水中含有絡(luò)離子[Au(CN)2]-，它能電離出有毒的CN-，當(dāng)CN-與H+結(jié)合時生成劇毒的HCN。完成下列問題：

(1)HCN的水溶液酸性很弱，則HCN電離方程式為____________，NaCN的水溶液呈堿性是因為_____________(用離子方程式表示)。

(2)室溫下，如果將0.2molNaCN和0.1molHCl全部溶于水，形成混合溶液(假設(shè)無損失)，①_____和____兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.2mol。②____和____兩種粒子的物質(zhì)的量之和比H+多0.1mol。

(3)已知某溶液中只存在OH-、H+、Na+、CN-四種離子；某同學(xué)推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：

A.c(CN-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)B.c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)

C.c(CN-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)D.c(CN-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)

①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是(填序號)____。

②若上述關(guān)系中C是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是_______和_______。

③若該溶液中由體積相等的稀HCN溶液和NaOH溶液混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(HCN)_____c(NaOH)（填“>”、“<”、或“=”下同），混合后溶液中c(Na+)與c(CN-)的關(guān)系c(Na+)______c(CN-)。18、(1)AlCl3水溶液呈___________性，原因是___________(用離子方程式表示，下同)；Na2CO3水溶液呈___________性，原因是___________。二者均___________(填“促進”或“抑制”)水的電離。

(2)常溫下，有兩種溶液：0.1mol·L-1CH3COOH溶液；0.1mol·L-1CH3COONa溶液。

①0.1mol·L-1CH3COONa溶液呈___________(填“酸”“堿”或“中”)性。其原因是___________(用離子方程式和適當(dāng)?shù)臄⑹稣f明)。

②下列說法正確的是___________(填序號)。

A．兩種溶液中c(CH3COO﹣)都等于0.1mol·L-1

B．兩種溶液中c(CH3COO﹣)都小于0.1mol·L-1

C．CH3COOH溶液中c(CH3COO﹣)小于CH3COONa溶液中c(CH3COO﹣)19、煤的氣化是高效；清潔的利用煤炭的重要途徑之一。

（1）焦炭與水蒸氣反應(yīng)是將固體煤變?yōu)闅怏w燃料的方法。已知：

①C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH="-393.5"kJ·mol-1

②CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH="-283.0"kJ·mol-1

③H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH="-241.8"kJ·mol-1

則碳與水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式是____，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K隨溫度的升高將____（填“增大”；“減小”或“不變”）。

（2）CO可以與H2O(g)進一步發(fā)生反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH＜0。在甲、乙兩個恒容密閉容器中，起始時按照下表數(shù)據(jù)進行投料，在800℃時達到平衡狀態(tài)，K=1.0。

H2O

CO

CO2

H2

甲n/mol

0.10

0.30

0.10

0.50

乙n/mol

0.20

0.20

0

0

①起始時，甲容器中反應(yīng)向____（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向進行；平衡時，乙容器中CO的轉(zhuǎn)化率為____。

②右圖表示上述反應(yīng)在t1時刻達到平衡，在t2時刻因改變某個條件而發(fā)生變化的情況。則t2時刻發(fā)生改變的所有可能的條件是____。

（3）以CO為燃料制作燃料電池，電池的正極通入O2和CO2，負(fù)極通入CO，電解質(zhì)是熔融碳酸鈉，工作時負(fù)極反應(yīng)式為____，若使用該電池電解熔融Al2O3制取10.8gAl，則理論上需要氧氣的體積為（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）____L。20、Ⅰ.化學(xué)反應(yīng)伴隨能量變化；獲取化學(xué)反應(yīng)中的能量有多條途徑。

(1)下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)且是氧化還原反應(yīng)的是_______(填字母).。A．與反應(yīng)B．的燃燒反應(yīng)C．高溫煅燒D．C與反應(yīng)(2)如圖為反應(yīng)的能量變化示意圖。

①由和變成需要_______(“放出”或“吸收”)能量。

②和反應(yīng)生成共放出_______能量。

Ⅱ.燃料電池在工作時，從負(fù)極連續(xù)通入等燃料，從正極連續(xù)通入以或溶液為電解質(zhì)溶液，發(fā)生反應(yīng)生成或等，同時產(chǎn)生電能，目前已研制成功空氣燃料電池；它可以代替汽油為汽車提供動力，也可用作照明電源。

(3)在上述畫橫線的九種物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是_______(填序號，下同)；屬于非電解質(zhì)的是_______。

(4)用和組合形成的質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)如圖所示：

①電極M是_______(填“正極”或“負(fù)極”)，電極N的電極反應(yīng)式為_______。

②若該燃料電池消耗(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)則理論上電路中轉(zhuǎn)移_______電子。21、題稀溶液的一些性質(zhì)只取決于所含溶質(zhì)的分子數(shù)目而與溶質(zhì)本性無關(guān)；所謂分子的數(shù)目必須是獨立運動的質(zhì)點數(shù)目，此即稀溶液的依數(shù)性。1912年McBain在研究脂肪酸鈉水溶液時發(fā)現(xiàn)，與一般電解質(zhì)(如NaC1)水溶液不同，脂肪酸鈉體系在濃度達到一定值后，其電導(dǎo)率；表面張力等依數(shù)性質(zhì)嚴(yán)重偏高該濃度前的線性規(guī)律，依數(shù)性——濃度曲線上呈現(xiàn)一個明顯的拐點。而密度等非依數(shù)性質(zhì)則符合一般電解質(zhì)溶液的規(guī)律。通過對多種脂肪酸鹽的實驗，他發(fā)現(xiàn)這是一個普遍規(guī)律。他認(rèn)為在濃度大于拐點值時，脂肪酸鹽在溶液中并非以單分子形式存在，而是發(fā)生了分子聚集。他將這些聚集體稱為為締合膠體。

(1)根據(jù)上述事實，你認(rèn)為McBain的推論是否合理？說明理由___________。

(2)McBain對脂肪酸鈉體系進行了量熱實驗；發(fā)現(xiàn)在拐點濃度附近，由拐點前到拐點后體系的標(biāo)準(zhǔn)焓變幾乎為零，這讓他百思不得其解。經(jīng)過長期的研究和思考，他鼓起勇氣在國際學(xué)術(shù)會議上宣講了自己的研究結(jié)果，認(rèn)為脂肪酸鹽在拐點濃度后的締合膠體形成是熱力學(xué)穩(wěn)定的。當(dāng)時的會議主席對此勃然大怒，沒有等報告講完就以“McBain，胡說！”，將McBain轟下講臺。

假設(shè)在脂肪酸鹽拐點濃度前、后體系中水的結(jié)構(gòu)性質(zhì)沒有變化，結(jié)合基礎(chǔ)熱力學(xué)和熵的統(tǒng)計意義，簡單說明會議主席認(rèn)為McBain的觀點“荒謬”的原因___________。

(3)然而，大量研究結(jié)來證實了McBain的結(jié)論是正確的，原因是“在脂肪酸鹽拐點濃度前、后水的結(jié)構(gòu)性質(zhì)沒有變化”這一假設(shè)是錯誤的。如果認(rèn)為“脂肪酸鹽在拐點濃度前、后對溶劑水的結(jié)構(gòu)會產(chǎn)生不同的影響”，那么請基于熵的統(tǒng)計意義，推測水的結(jié)構(gòu)在拐點濃度前和拐點后哪個更有序，說明理由___________。

(4)除脂肪酸鹽外還有很多物質(zhì)具有類似的變化規(guī)律。這些物質(zhì)(表面活性劑)的分子結(jié)構(gòu)具有一個共同的特點，都具有親水頭基和疏水尾鏈(如下圖所示)。請給出表面活性劑在水中形成的“締合膠體”的結(jié)構(gòu)示意圖___________。若表面活性劑的分子長度為1.0nm，估算“締合膠體”在剛過拐點濃度時的最大尺寸___________。

22、工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中，涉及反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，該混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如圖所示。

(1)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的△H___(填""或"")0；若在恒溫恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡___(填"向左""向右"或"不")移動。

(2)若反應(yīng)進行到狀態(tài)D時，v正___v逆。(填""""或"=")評卷人得分四、判斷題(共4題，共40分)23、25℃時，0.01mol·L-1的KOH溶液的pH=12。（______________）A.正確B.錯誤24、泡沫滅火器中的試劑是Al2(SO4)3溶液與Na2CO3溶液。(_______)A.正確B.錯誤25、焊接時用NH4Cl溶液除銹與鹽類水解無關(guān)。(_______)A.正確B.錯誤26、常溫下，pH=11的CH3COONa溶液與pH=3的CH3COOH溶液，水的電離程度相同。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、工業(yè)流程題(共2題，共12分)27、毒重石的主要成分為BaCO3(含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等雜質(zhì))，實驗室利用毒重石制備BaCl2·2H2O的流程如下：

（1）寫出“浸取”環(huán)節(jié)發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式：_____________________________________________________________。

（2）操作Ⅳ從濾液中得BaCl2晶體；步驟為：______________________________________

（3）如圖是一些難溶氫氧化物在不同pH下的沉淀溶解圖：

已知：Ksp(BaC2O4)＝1.6×10?7，Ksp(CaC2O4)＝2.3×10?9

濾渣Ⅰ中含________(填化學(xué)式)。再加入NaOH調(diào)節(jié)pH＝12.5可除去________(填離子符號)。28、鈷酸鋰(LiCoO2)可用作鋰離子電池的電極材料。以紅土鎳礦為原料制備LiCoO2的工藝流程如圖：

已知：①紅土鎳礦的主要成分有Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3；CoO、NiO等。

②20℃時，生成氫氧化物沉淀的pH。離子Fe2+Fe3+Al3+Ni2+Co2+開始沉淀7.01.93.47.27.1沉淀完全9.03.24.79.29.1

注：金屬離子起始濃度為0.1mol/L。

(1)上述流程中能加快反應(yīng)速率的措施有________。

(2)H2O2的作用是將Fe2+氧化為Fe3+。

①加入H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________。

②濾渣2的主要成分是______(寫化學(xué)式)。

(3)萃取劑RH可用于對溶液中的Ni2+、Co2+進行分離與富集：Co2+(水相)+2RH(有機相)?CoR2(有機相)+2H+(水相)

①萃取劑濃度對溶液中Ni2+、Co2+的萃取率影響如圖所示，萃取劑濃度的最佳取值為_____mol/L。

②在_____(填“強堿性”或“強酸性”)介質(zhì)中反萃??；使萃取劑再生而循環(huán)利用。

(4)向反萃取后的水溶液中加入稍過量NH4HCO3，得到CoCO3沉淀。將CoCO3與Li2CO3按n(Li)：n(Co)=1的比例混合，鼓入空氣，高溫?zé)Y(jié)，得到LiCoO2。

①得到CoCO3沉淀的離子方程式是_____。

②選擇沉淀劑時，若不采用NH4HCO3而采用(NH4)2CO3，產(chǎn)物中會混有Co2(OH)2CO3，原因是____。

③在空氣中燒結(jié)反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。評卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共30分)29、為解決汽車尾氣達標(biāo)排放；催化劑及其載體的選擇和改良是關(guān)鍵。目前我國研制的稀土催化劑具有很好的催化轉(zhuǎn)化效果，催化過程圖如下。

圖片

(1)Zr原子序數(shù)為40，價電子排布為：4d25s2，它在周期表中的位置為___________，屬于___________區(qū)。

(2)CO、NO均能夠與血紅蛋白(Hb)中Fe2+形成穩(wěn)定的配合物使血紅蛋白失去攜氧能力；因而具有毒性。

已知：CO進入血液后有如下平衡：CO＋HbO2O2＋HbCO

①基態(tài)Fe2+中未成對電子數(shù)為___________。

②C、N、O三種元素，第一電離能由大到小的順序為___________，簡單氫化物的沸點由大到小的順序為___________。

③在CO、NO結(jié)構(gòu)中，C、N、O原子均含有孤電子對，與Fe2+配位時，配位原子均不是O原子，理由是：___________。

④高壓氧艙可用于治療CO中毒，結(jié)合平衡移動原理解釋其原因：___________。

(4)為節(jié)省貴金屬并降低成本；常用某些復(fù)合型物質(zhì)作催化劑。一種復(fù)合型物質(zhì)的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。

①該復(fù)合型物質(zhì)的化學(xué)式為___________。

②每個Ti原子周圍距離最近的O原子的個數(shù)為___________。

③已知，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，該晶體的密度為ρg/cm3。其晶胞為立方體結(jié)構(gòu)，則晶胞的邊長為___________cm。30、SeO2是一種常見的氧化劑，易被還原成根據(jù)X射線衍射分析，SeO2晶體是如下圖所示的長鏈狀結(jié)構(gòu)：

鍵長a178b160.7

完成下列填空：

(1)與S同屬于VIA族，該族元素原子最外層電子的軌道表示式為_______，原子核外占據(jù)最高能級的電子云形狀為_______形。

(2)SeO2在315℃時升華，蒸氣中存在二聚態(tài)的SeO2，紅外研究表明，二聚態(tài)的SeO2結(jié)構(gòu)中存在四元環(huán)，寫出該二聚態(tài)的結(jié)構(gòu)式_______。

(3)SeO2屬于_______晶體，其熔點遠高于的理由是_______。解釋鍵能的原因_______。

(4)SeO2可將的水溶液氧化成反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。常溫下，在稀溶液中硫酸的電離方式為：則在相同濃度與的稀溶液中，的電離程度較大的是_______，兩種溶液中電離程度不同的原因是_______。31、(CN)2被稱為擬鹵素，它的陰離子CN-作為配體形成的配合物有重要用途。

(1)HgCl2和Hg(CN)2反應(yīng)可制得(CN)2，寫出反應(yīng)方程式。___________

(2)畫出CN-、(CN)2的路易斯結(jié)構(gòu)式。___________

(3)寫出(CN)2(g)在O2(g)中燃燒的反應(yīng)方程式。___________

(4)298K下，(CN)2(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒熱為-1095kJ·mol-1，C2H2(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒熱為-1300kJ·mol1，C2H2(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為227kJ·mol1，H2O(l)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為-286kJ·mol1，計算(CN)2(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓。___________

(5)(CN)2在300-500°C形成具有一維雙鏈結(jié)構(gòu)的聚合物，畫出該聚合物的結(jié)構(gòu)。___________

(6)電鍍廠向含氰化物的電鍍廢液中加入漂白粉以消除有毒的CN-，寫出化學(xué)方程式(漂白粉用ClO-表示)。___________參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】【分析】

該結(jié)構(gòu)是一種負(fù)極材料為固態(tài)聚酰亞胺-水系二次電池，則另外一個電極正極，充電時有機電極為電解池陰極，放電時負(fù)極電極的失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成反應(yīng)為-2ne-=正極反應(yīng)為：I+2e-=3I-。

【詳解】

A．該結(jié)構(gòu)為一種負(fù)極材料為固態(tài)聚酰亞胺-水系二次電池；充電時陽離子向陰極移動，則充電時有機電極為電解池陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯誤；

B．比能量是指電池單位質(zhì)量或單位體積所能輸出的電能，鈉的相對原子質(zhì)量大于鋰，M+由Li+換成Na+；電池的比能量會下降，故B正確；

C．由圖可知，放電時負(fù)極電極的失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成反應(yīng)為-2ne-=故C錯誤；

D．充電時，右側(cè)電解為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，3I--2e-=I則充電時每轉(zhuǎn)移2mole-，左側(cè)減少2mol陰離子，同時有2molM+離子進入左室；右室離子數(shù)目減少4mol，故D錯誤；

故選B。2、D【分析】【詳解】

A．結(jié)合題圖知失電子；化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，選項A錯誤；

B．鐵銹結(jié)構(gòu)疏松；不能保護內(nèi)層金屬，選項B錯誤；

C．鋼片腐蝕時，作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)選項C錯誤；

D．該原電池反應(yīng)發(fā)生時；化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，同時也會產(chǎn)生熱能，因此該原理常被用于“暖寶寶”等自發(fā)熱取暖產(chǎn)品，選項D正確；

答案選D。3、C【分析】【分析】

由圖可知；該裝置為原電池裝置，鋅片作負(fù)極，銅片作正極，由此分析。

【詳解】

A．原電池中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；LED燈發(fā)光時，電能轉(zhuǎn)化為光能，故A正確；

B．該原電池中銅作正極，正極上氫離子放電生成氫氣，電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑；故B正確；

C．檸檬汁可以導(dǎo)電；能作電解質(zhì)溶液，將稀硫酸換成檸檬汁仍然能構(gòu)成原電池，所以導(dǎo)線中有電子流動，故C錯誤；

D．將鋅片換成鐵片；銅片仍作正極，所以電路中的電流方向不變，故D正確；

答案選C。4、C【分析】【詳解】

A．鈉失去電子變成鈉離子；鈉作原電池的負(fù)極，故A正確；

B．由圖可知石墨電極上是變?yōu)殡姌O反應(yīng)為故B正確；

C．由關(guān)系式可知：產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下轉(zhuǎn)移1mol電子，則通過鈉離子導(dǎo)體的數(shù)為故C錯誤；

D．由圖結(jié)合正負(fù)極電極反應(yīng)可知，該系統(tǒng)的總反應(yīng)為：故D正確；

故答案為C。5、C【分析】【分析】

由圖可知，該裝置目的為制備氧氣和氫氣，中間的電解池為反應(yīng)器Ⅰ、Ⅱ提供反應(yīng)原料，電極a處[Fe(CN)6]4-變?yōu)閇Fe(CN)6]3-，鐵的化合價升，則電極a為陽極，電極b為陰極；反應(yīng)器Ⅰ中鐵的化合價降低做氧化劑，因此反應(yīng)器Ⅰ中產(chǎn)生的氣體M為氧氣，反應(yīng)器Ⅱ中產(chǎn)生的氣體N為氫氣，兩種參與電極反應(yīng)的物質(zhì)循環(huán)使用，并不消耗，總反應(yīng)為電解水的反應(yīng)。據(jù)此解答該題。

【詳解】

A．由上述分析可知，電極b為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為DHPS+2H2O+2e-=DHPS-2H+2OH-；A正確；

B．由上述分析可知，電極a為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，消耗氫氧根，電極b為陰極；發(fā)生還原反應(yīng)，生成氫氧根，為維持堿溶液的濃度，保持電池的持續(xù)工作，隔膜應(yīng)為陰離子交換摸，氫氧根由右室往左室移動，B正確；

C．由圖可知，裝置中的反應(yīng)皆在堿性環(huán)境中發(fā)生，故不可能有氫離子的生成，正確的反應(yīng)方程式為4[Fe(CN)6]3-+4OH-4[Fe(CN)6]4-+O2↑+2H2O；C錯誤；

D．由上述分析可知；氣體N為氫氣，該反應(yīng)整體為電解水的反應(yīng)，D正確；

故選C。6、C【分析】【詳解】

A．由于的分別為越大，當(dāng)金屬離子濃度相等時，pS越小，則曲線表示A正確；

B．曲線表示ZnS，根據(jù)圖像可知當(dāng)硫離子濃度為10－23.8mol/L時，鋅離子濃度是1，則B正確；

C．將濃度均為的溶液和溶液等體積混合，錳離子濃度變?yōu)?.0005mol/L，由于H2S的第一步電離程度遠大于第二步電離程度，則溶液中氫離子濃度近似等于HS－濃度，所以根據(jù)第二步電離平衡常數(shù)表達式可知溶液中硫離子濃度近似等于7.1×10－13mol/L，則溶液中＝3.55×10－16＜1.7×10－15；所以沒有沉淀產(chǎn)生，C錯誤；

D．根據(jù)溶度積常數(shù)表達式可知含和的懸濁液中：D正確；答案選C。二、多選題(共7題，共14分)7、AC【分析】【詳解】

A．容器I中前5min的平均反應(yīng)速率依據(jù)速率之比等于化學(xué)計量系數(shù)之比，則(CO)=(COCl2)=0.32mol/（L?min）；故A正確；

B．依據(jù)圖中數(shù)據(jù)可知：若I和Ⅲ溫度相同，則互為等效平衡，升高溫度，COCl2物質(zhì)的量減小；說明平衡逆向移動，則逆向為吸熱反應(yīng)，正向為放熱反應(yīng)，故B錯誤；

C．依據(jù)方程式：CO(g)+Cl2(g)?COCl2(g)；根據(jù)容器I可知：

反應(yīng)平衡常數(shù)平衡時CO轉(zhuǎn)化率：

依據(jù)容器Ⅱ中數(shù)據(jù)；結(jié)合方程式可知：

Ⅰ和Ⅱ溫度相同則平衡常數(shù)相同則：解得：a=0.55mol，故C正確；

D．CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)為氣體體積減小的反應(yīng)，若起始時向容器I加入CO0.8mol，Cl20.8mol；相當(dāng)于給體系減壓，減壓平衡向系數(shù)大的方向移動，平衡轉(zhuǎn)化率降低，小于80%，故D錯誤；

故答案為AC。8、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．HF溶液中，根據(jù)電荷守恒，c(H+)=c(F-)+c(OH-)，故c(H+)＞c(F-)；A正確；

B．HF的電離方程式為HFH++F-，H+由HF電離而來，弱電解質(zhì)的電離是微弱的，因此c(H+)＜c(HF)；B錯誤；

C．pH=2，即c(H+)=10-2mol/L，常溫下，c(OH-)==10-12mol/L，而HF為0.1mol/L，弱電解質(zhì)的電離是微弱的，因此c(OH-)＜c(HF)；C錯誤；

D．根據(jù)HFH++F-，F(xiàn)-由HF電離而來，弱電解質(zhì)的電離是微弱的，因此c(F-)＜c(HF)；D正確；

故選BC。9、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．比較表中1、2兩組的數(shù)據(jù)可知，NO濃度變?yōu)樵瓉淼?倍，反應(yīng)速率變?yōu)樵瓉淼?倍，故α=2，1、3兩組數(shù)據(jù)可知，H2的濃度變?yōu)樵瓉淼?倍；反應(yīng)速率變?yōu)樵瓉淼?倍，故β=1，A正確；

B．根據(jù)A的分析可知，α=2，β=1，結(jié)合正=k正cα(NO)cβ(H2)和表中數(shù)據(jù)可知；表中的x為4，B正確；

C．降低溫度，反應(yīng)速率減慢，故k正不可能增大只能減小；C錯誤；

D．若逆=k逆c2(H2O)c(N2)，平衡時即k正c2(NO)c(H2)=k逆c2(H2O)c(N2)，則Kc==D錯誤；

故答案為：AB。10、AD【分析】【分析】

BOH溶液中滴加HA溶液，發(fā)生酸堿中和，溶液的pH隨著HA溶液的滴加，pH逐漸降低，即a′～d代表pH與關(guān)系圖，同理a～d代表pH與關(guān)系圖；據(jù)此分析作答。

【詳解】

A．d點兩曲線pH相同，該點的pH=7，c(OH-)=10-7mol/L，已知＞2，則c(B+)>100c(BOH)

，該溫度下，Kb=＞10-5，pKb=-lgKb<5；A項錯誤；

B．取=0，該溫度下，Kb=c(OH-)，同理Ka=c(H+)，b和b′點的縱坐標(biāo)之和為14，推出Ka=Kb，a′點：c(OH-)=10Kb，此時pHa′=-lg，同理，a點對應(yīng)pHa=-lg10Ka，pHa′+pHa=-lg+(-lg10Ka)=14；B項正確；

C．b和b′點的縱坐標(biāo)之和為14，b點溶液中c(H+)等于b′點溶液中c(OH-)，兩點對水的電離影響程度相等，d點兩曲線pH相同，該點的pH=7，因此a′～d水的電離程度逐漸增大，即水的電離程度：a′＜b＜c′＜d；C項正確；

D．a(chǎn)′～d曲線是BOH溶液中滴加HA溶液，a～d曲線是HA溶液中滴加BOH溶液，根據(jù)B選項分析，BOH和HA的電離平衡常數(shù)相等，d點pH=7，此時兩種溶液恰好完全反應(yīng)，因此c′點c(B+)大于c點c(B+)；D項錯誤；

答案選AD。11、AB【分析】【分析】

由圖示可知，隨著堿性增強，即pOH減小，H3PO3濃度減小，濃度先增加后減小，濃度逐漸增大，已知H3PO3是二元弱酸，故H3PO3溶液中含磷物有H3PO3、已知H3PO3溶液中含磷物種的濃度之和為0.1mol?L-1，即，c(H3PO3)+c()+c()=0.1mol?L-1，根據(jù)酸堿中和反應(yīng)知隨著c(OH-)的增大，c(H3PO3)逐漸減小，c()先增大后減小，c()逐漸增大，即隨著pOH的減小，pc(H3PO3)逐漸增大，pc()先減小后增大，pc()逐漸減小，故曲線①表示pc(H3PO3)隨pOH的變化，曲線②表示pc()隨pOH的變化，曲線③表示pc()隨pOH的變化，點a(7.3，1.3)表示當(dāng)pOH=7.3時，pc()=pc()，點b(x，3.6)表示當(dāng)pOH=x，時pc()=pc(H3PO3)，點c(12.6，1.3)表示當(dāng)pOH=12.6時，pc()=pc(H3PO3)；據(jù)此分析解題。

【詳解】

A．已知H3PO3是二元酸，故為正鹽；A錯誤；

B．b點是曲線③和曲線①的交點，pc()=pc(H3PO3)，此時c()=c(H3PO3)，點a(7.3，1.3)表示當(dāng)pOH=7.3時，pc()=pc()，則c()=c()，Ka2==c(H+)=10-(14-7.3)=10-6.7，點c(12.6，1.3)表示當(dāng)pOH=12.6時，pc()=pc(H3PO3)，c()=c(H3PO3)，Ka1==c(H+)=10-(14-12.6)=10-1.4，Ka2×Ka1=×=10-6.7×10-1.4=10-8.1==c2(H+)，b點c(H+)=10-4.05，則b點pH=4.05；pOH=14-4.05=9.95，B錯誤；

C．由分析可知，曲線③表示pc()隨pOH的變化；C正確；

D．由圖可知，d點溶液中pOH=14，即c(OH-)=10-14mol/L，則c(H+)=1mol/L，故=0.1mol/L；D正確；

故答案為：AB。12、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．混合后部分NH4Cl與NaOH發(fā)生反應(yīng)，所得混合物中NH4Cl、NH3·H2O、NaCl物質(zhì)的量之比為1:1:1，故c(Cl-)＞c()＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)；A項錯誤；

B．H+、CH3COO-、Cl-對NH4+的水解所起作用分別為抑制、促進、無影響，故c()：①＞③＞②；B項正確；

C．常溫下，0.1mol·L-1的NaHA溶液呈堿性，說明HA-的水解程度大于其電離程度，故：c(HA-)＞c(OH-)＞c(H2A)＞c(A2-)；C項正確；

D．由電荷守恒可知：c(Na+)-c(B-)=c(OH-)-c(H+)=10-6mol·L-1-10-8mol·L-1=9.9×10-7mol·L-1；D錯誤；

故選BC。13、BD【分析】【分析】

由圖可知，該裝置為原電池，A電極是原電池的負(fù)極，在菌株作用下，X在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Y，電極反應(yīng)式為X—2e—=Y+2H+，B電極為正極，酸性條件下，氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成水，電極反應(yīng)式為O2+4e—+4H+=2H2O。

【詳解】

A．該電池工作時有菌株參與作用；菌株的主要成分是蛋白質(zhì)，高溫下蛋白質(zhì)會發(fā)生變性失去活性，則電池不能在高溫下工作，A正確；

B．由分析可知；該裝置為原電池，A電極是原電池的負(fù)極，故B錯誤；

C．由分析可知，該裝置為原電池，A電極是原電池的負(fù)極，在菌株作用下，X在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Y，電極反應(yīng)式為X—2e—=Y+2H+；故C正確；

D．電池工作時；陽離子向正極移動，由分析可知，A電極是原電池的負(fù)極，B電極為正極，則氫離子透過質(zhì)子交換膜從左室移動到右室，故D錯誤；

故選BD。三、填空題(共9題，共18分)14、略

【分析】【分析】

由合成氨氣的原理圖可知，陰極氮氣得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，生成氨氣，其電極反應(yīng)式為：N2+6e-+6H+=2NH3，陽極水失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氧氣，其電極反應(yīng)式為：2H2O-4e-=O2↑+4H+。

(1)

合成氨工業(yè)的巨大成功；改變了世界糧食生產(chǎn)的歷史，解決了人類因人口增長所需要的糧食，奠定了多相催化科學(xué)和化學(xué)工程科學(xué)基礎(chǔ)，該說法正確；

(2)

傳統(tǒng)方法合成氨是氮氣和氫氣在高溫高壓、催化劑條件下生成氨氣，其化學(xué)方程式為N2+3H22NH3；該說法正確；

(3)

傳統(tǒng)合成氨是在高溫高壓；催化劑條件下進行；苛刻的條件，對設(shè)備要求更高，需消耗大量能源，該說法正確；

(4)

“釕單原子催化劑”合成氨是一種溫和條件下合成氨的方法；不像傳統(tǒng)合成氨，對設(shè)備要求高；能耗大，所以“釕單原子催化劑”合成氨體現(xiàn)了我國科學(xué)家在科研領(lǐng)域的創(chuàng)新，該說法正確；

(5)

有分析可知，陽極區(qū)水失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氧氣，其電極反應(yīng)式為：2H2O-4e-=O2↑+4H+；該說法正確；

(6)

合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，且該反應(yīng)電荷不守恒，該說法錯誤；【解析】（1）對。

（2）對。

（3）對。

（4）對。

（5）對。

（6）錯15、略

【分析】【分析】

(1)

A(g)+B(g)M(g)+N(g)是一個體積不變的反應(yīng)；增大壓強，平衡不移動，再達到平衡時，B的百分含量不變，故答案為：不；不變；

(2)

對反應(yīng)CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)，K=c(CO2)，如果保持溫度和容器容積不變，再通入少量CO2，平衡向逆反應(yīng)方向移動，由于溫度不變，K不變，故CO2的濃度不變；體系的壓強不變；故答案為：逆向；不變；

(3)

SiO2＋2H2OH4SiO4，固體和純液體不寫在平衡表達式中，故K=c(H4SiO4)，由圖可知，升高溫度，K值減小，反應(yīng)速率增大，故答案為：K=c(H4SiO4)；增大；

(4)

由圖象數(shù)據(jù)可得，t1時CO2的轉(zhuǎn)化率為0.5；

平衡時；總物質(zhì)的量為5mol；

由圖象數(shù)據(jù)可得，t2時CO2的轉(zhuǎn)化率為0.8；

平衡時；總物質(zhì)的量為(0.4+0.8+1.6+1.6)=4.4mol；

等溫等壓下，氣體的物質(zhì)的量之比=體積之比，有解得V=880mL；故答案為：880；

(5)

925℃時，CO的體積分?jǐn)?shù)為96%，則CO2的體積分?jǐn)?shù)都為4%，所以用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp==23.04P，故答案為：23.04P總?！窘馕觥?1)①.不②.不變。

(2)①.逆向②.不變。

(3)①.K=c(H4SiO4)②.增大。

(4)880

(5)Kp=23.04p總16、略

【分析】【詳解】

(1)氨水吸收SO3生成硫酸銨和水，反應(yīng)的離子方程式為：SO3+2NH3?H2O=2++H2O；

(2)由兩反應(yīng)可知，反應(yīng)I的活化能小于反應(yīng)Ⅱ，相同條件下更容易發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)更快，因此相同溫度下NO的轉(zhuǎn)化率遠高于SO2；

(3)若其他條件不變時，縮小反應(yīng)器的容積，縮小反應(yīng)器的容積相當(dāng)于增大壓強，使得2O3(g)3O2(g)平衡逆向移動，O3濃度變大，則反應(yīng)I和Ⅱ平衡正向移動，NO和SO2的轉(zhuǎn)化率提高；

(4)反應(yīng)I：NO(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g)中NO的轉(zhuǎn)化率為80%，則反應(yīng)的NO為1.60mol、O3為1.60mol；反應(yīng)II：SO2(g)+O3(g)SO3(g)+O2(g)中SO2的轉(zhuǎn)化率為30%，反應(yīng)的SO2為0.60mol、O3為0.60mol；2O3(g)3O2(g)中發(fā)生分解反應(yīng)的臭氧占充入臭氧總量的10%，反應(yīng)的O3為0.40mol，則體系中剩余的O3物質(zhì)的量=4.0mol-1.60mol-0.60mol-0.40mol=1.40mol；Q點之前，未達平衡，升高溫度，速率加快，轉(zhuǎn)化率增大；Q點到達平衡后，因為反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以升高溫度，平衡向左移動，轉(zhuǎn)化率下降，故反應(yīng)II中SO2轉(zhuǎn)化率隨溫度變化先增大后減小。【解析】SO3+2NH3?H2O=2++H2O反應(yīng)I的活化能小于反應(yīng)Ⅱ，相同條件下反應(yīng)更快縮小反應(yīng)器的容積相當(dāng)于增大壓強，使得2O3(g)3O2(g)平衡逆向移動，O3濃度變大，則反應(yīng)I和Ⅱ平衡正向移動，NO和SO2的轉(zhuǎn)化率提高1.4molQ點之前，未達平衡，升高溫度，速率加快，轉(zhuǎn)化率增大；Q點到達平衡后，因為反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以升高溫度，平衡向左移動，轉(zhuǎn)化率下降17、略

【分析】【分析】

(1)HCN的水溶液酸性很弱；在溶液中存在電離平衡，NaCN是強堿弱酸鹽，在溶液中存在鹽的水解平衡。

(2)NaCN與HCl在溶液中會發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；根據(jù)物料守恒和電荷守恒分析判斷。

(3)①只有一種溶質(zhì)時；溶質(zhì)為NaCN，根據(jù)氰氫酸根離子水解進行分析；

②若上述關(guān)系中C是正確的，溶液呈酸性，且c(CN-)>c(Na+)；則溶液中的溶質(zhì)是氰酸鈉和氰氫酸；

③若氰氫酸與氫氧化鈉等體積、等濃度混合，溶液顯示堿性，則氰氫酸的濃度應(yīng)該稍大；混合溶液呈中性，則c(OH-)=c(H+)；再結(jié)合電荷守恒判斷混合后的溶液中氰氫根離子與鈉離子的濃度關(guān)系。

【詳解】

(1)HCN是一元弱酸，在水溶液中存在電離平衡，實驗HCN電離方程式為HCNH++CN-，NaCN是強堿弱酸鹽，在水溶液中CN-發(fā)生水解作用，消耗水電離產(chǎn)生的H+，當(dāng)最終達到平衡使，溶液中c(OH-)>c(H+)，溶液顯堿性，用離子方程式表示為：CN-+H2OHCN+OH-。

(2)NaCN與HCl發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：NaCN+HCl=NaCl+HCN，由于二者反應(yīng)時的物質(zhì)的量的比是1：1，如果將0.2molNaCN和0.1molHCl全部溶于水，形成混合溶液中含NaCl、NaCN、HCN各0.1mol，根據(jù)C、N元素守恒，可知NaCN、HCN物質(zhì)的量的和為0.2mol。根據(jù)電荷守恒可得n(Na+)+n(H+)=n(CN-)+n(OH-)+n(Cl-)，由于n(Cl-)=0.1mol，n(Na+)=0.2mol，所以n(CN-)+n(OH-)-n(H+)=n(Na+)-n(Cl-)=0.1mol，即CN-、OH-的物質(zhì)的量的和比H+的物質(zhì)的量多0.1mol。

所以根據(jù)物料守恒和電荷守恒分析判斷。

(3)①若只有1種溶質(zhì)，則溶質(zhì)只能為NaCN溶液，由于氰氫根離子水解、鈉離子不水解，溶液呈堿性，則c(OH-)>c(H+)、c(Na+)>c(CN-)，氰氫根離子水解程度較小，所以c(CN-)>c(OH-)，因此該溶液中離子濃度大小順序為：c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)；選項B正確；

②若上述關(guān)系中C正確，則溶液呈酸性，溶液中c(CN-)>c(Na+)；溶液中的溶質(zhì)只能為HCN和NaCN；

③等體積、等濃度的氰氫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，二者反應(yīng)生成的溶質(zhì)為NaCN，溶液水解顯堿性，若要顯中性，則加入的HCN應(yīng)過量，即混合前c(HCN)>c(NaOH)，由于混合液呈中性，則c(OH-)=c(H+)，根據(jù)電荷守恒可得：c(CN-)=c(Na+)?！窘馕觥竣?HCNH++CN-②.CN-+H2OHCN+OH-③.HCN④.CN-⑤.CN-⑥.OH-⑦.B⑧.HCN⑨.NaCN⑩.>?.=18、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)氯化鋁為強酸弱堿鹽，鋁離子在溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成氫氧化鋁和鹽酸，促進水的電離，使溶液呈酸性，水解的離子方程式為Al3++3H2OAl(OH)3+3H+；碳酸鈉是強堿弱酸鹽，碳酸根離子在溶液中分步水解，促進水的電離，使溶液呈堿性，碳酸根離子在溶液中以一級水解為主，水解的離子方程式為CO+H2OHCO+OH﹣，故答案為：酸；Al3++3H2OAl(OH)3+3H+；堿；CO+H2OHCO+OH﹣；促進；

(2)①醋酸鈉是強堿弱酸鹽，醋酸根離子在溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成醋酸和氫氧化鈉，促進水的電離，使溶液呈酸性，水解的離子方程式為CH3COO﹣+H2OCH3COOH+OH﹣，故答案為：堿；CH3COO﹣+H2OCH3COOH+OH﹣，CH3COO﹣水解使溶液顯堿性；

②醋酸是弱酸，在溶液中部分電離出氫離子和醋酸根離子，0.1mol·L-1醋酸溶液中c(CH3COO﹣)小于0.1mol·L-1，醋酸鈉是強堿弱酸鹽，醋酸根離子在溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成醋酸和氫氧化鈉，0.1mol·L-1醋酸鈉溶液中c(CH3COO﹣)小于0.1mol·L-1，由于醋酸的電離和醋酸鈉的水解都微弱，則醋酸溶液中c(CH3COO﹣)小于醋酸鈉溶液中c(CH3COO﹣)，故選BC?！窘馕觥克酇l3++3H2OAl(OH)3+3H+堿CO+H2OHCO+OH﹣促進堿CH3COO﹣+H2OCH3COOH+OH﹣，CH3COO﹣水解使溶液顯堿性BC19、略

【分析】【詳解】

試題分析：（1）已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH="-393.5"kJ·mol-1

②CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH="-283.0"kJ·mol-1

③H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH="-241.8"kJ·mol-1

則根據(jù)蓋斯定律可知①－②－③即得到碳與水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式是C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol；正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；升高溫度平衡向正反應(yīng)方向進行，因此該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K隨溫度的升高將增大。

（2）①起始時，甲容器中濃度熵＝＞1，所以反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行；平衡時，乙容器中消耗CO的物質(zhì)的量是x，由于反應(yīng)前后體積不變，因此用物質(zhì)的量代替濃度計算平衡常數(shù)，則解得x＝0.1，所以CO的轉(zhuǎn)化率為50%。

②t2時CO2濃度逐漸增大；CO濃度逐漸減小，這是你平衡向正反應(yīng)方向進行。由于正反應(yīng)是體積不變的放熱反應(yīng)，因此改變的條件可能是降低溫度；增加水蒸氣濃度或減小氫氣濃度；

（3）電解質(zhì)是熔融碳酸鈉，工作時負(fù)極通入CO，所以電極反應(yīng)式為CO－2e-+CO32-＝2CO2；若使用該電池電解熔融氧化鋁制取10.8g鋁；物質(zhì)的量是10.8g÷27g/mol＝0.4mol，注意1.2mol，所以根據(jù)電子得失守恒可知需要氧氣是1.2mol÷4＝0.3mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.3mol×22.4L/mol＝6.72L。

【考點定位】考查蓋斯定律的應(yīng)用；平衡常數(shù)以及外界條件對平衡狀態(tài)的影響和電極反應(yīng)式的書寫以及有關(guān)計算。

【名師點晴】該題是高頻考點，考查的知識點較多，屬于中等難度試題的考查，明確蓋斯定律的含義、平衡常數(shù)的意義以及電化學(xué)原理是解答的關(guān)鍵，難點是電極反應(yīng)式的書寫。書寫電極反應(yīng)式時除了要明確正負(fù)極、陰陽極的判斷，放電微粒外，還需要特別注意介質(zhì)的影響，例如溶液的酸堿性，有無交換膜，是陽離子交換膜，還是陰離子交換膜，是否是熔融的電解質(zhì)等?！窘馕觥浚?）C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol（2分）；增大（2分）

（2）①逆反應(yīng)（2分）；50%（2分）②降低溫度；增加水蒸氣濃度或減小氫氣濃度．（2分）

（3）CO+CO32-＝2CO2+2e-（2分）6.72（2分）20、略

【分析】【分析】

(1)

A．Na2O與H2O反應(yīng)Na2O＋H2O=2NaOH；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，不存在化合價的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故A不符合題意；

B．CH4的燃燒CH4＋2O2CO2＋2H2O；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，存在化合價的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故B符合題意；

C．高溫煅燒CaCO3：CaCO3CaO＋CO2↑；該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，不存在化合價的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故C不符合題意；

D．C與H2O反應(yīng)C＋H2O=CO＋H2；該反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，不存在化合價的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故D不符合題意；

故答案為B。

(2)

①斷鍵需要吸收能量，形成化學(xué)鍵需要放出能量，2molH2和1moLO2變成4molH；2molO；是斷鍵過程，該過程需要吸收能量；故答案為吸收；

②根據(jù)圖像可知，2molH2(g)和1molO2(g)反應(yīng)生成2molH2O(g)；放出484kJ的能量；故答案為484；

(3)

電解質(zhì)包括酸、堿、多數(shù)鹽、多數(shù)金屬氧化物、水，根據(jù)題中所給物質(zhì)，屬于電解質(zhì)的是KOH和H2O，即fg；非電解質(zhì)屬于化合物，根據(jù)非電解質(zhì)的定義，所給物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是CH4、C2H5OH、CO2，即bch；故答案為fg；bch；

(4)

①根據(jù)原電池工作原理，電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，依據(jù)裝置圖，電子從M極流出，即M為負(fù)極，電極N為正極，交換膜為質(zhì)子交換膜，電解質(zhì)環(huán)境顯酸性，即電極N的電極反應(yīng)式為O2＋4H＋＋4e－=2H2O；故答案為負(fù)極；O2＋4H＋＋4e－=2H2O；

②根據(jù)①分析，有11.3LO2參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為≈2mol，故答案為2。【解析】(1)B

(2)吸收484

(3)

(4)負(fù)極221、略

【分析】【分析】

【詳解】

合理。

依數(shù)性涉及的是體系中獨立運動的分子數(shù)目；聚集造成體系中實際的獨立運動的分子數(shù)目與按配制濃度計算得到的獨立運動的分子數(shù)目不同。

因果矛盾不得分。

5-2

若締合膠體形成是熱力學(xué)穩(wěn)定的，則此過程ΔG＜0，而此時ΔH=0；

根據(jù)△GH-ΔS，可推出ΔS＞0。

而根據(jù)熵的統(tǒng)計意義，脂肪酸鹽分子的聚集使得ΔS＜O；二者矛盾。

故主席認(rèn)為McBain觀點是“荒謬”的。

5-3

拐點前水的結(jié)構(gòu)更有序。

因為此過程體系整體的ΔS＞0，而脂肪酸鹽聚集將使得ΔS＜0，因此水的結(jié)構(gòu)必然有序度降低，使得體系整體ΔS＞0。

5-4

或

頭基朝外；疏水尾部朝內(nèi)的球體，要求分子的疏水尾部彼此之間較為靠近，無顯著分離。

最大尺寸(直徑)應(yīng)該為兩倍分子長度即2.0m?！窘馕觥亢侠?，理由見解析見解析拐點前水的結(jié)構(gòu)更有序，理由見解析或2.0m22、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由圖像可知，隨著溫度升高，SO3的百分含量減小，平衡逆向移動，根據(jù)勒夏特列原理，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△H0；恒溫恒壓條件下向平衡體系中通入氦氣，則反應(yīng)器的體積增大，平衡向左移動，故答案為：<；向左；

(2)曲線為平衡線，反應(yīng)進行到狀態(tài)D時，反應(yīng)沒有達到平衡狀態(tài)，D→A，需要增加SO3的百分含量才能達到平衡狀態(tài)，即反應(yīng)正向進行，所以v正>v逆，故答案為：【解析】①.<②.向左③.>四、判斷題(共4題，共40分)23、A【分析】【分析】

【詳解】

0.01mol·L-1的KOH溶液的c(OH-)=0.01mol/L，由于在室溫下Kw=10-14mol2/L2，所以該溶液中c(H+)=10-12mol/L，故該溶液的pH=12，因此室溫下0.01mol·L-1的KOH溶液的pH=12的說法是正確的。24、B【分析】【詳解】

泡沫滅火器中的試劑是Al2(SO4)3溶液與NaHCO3溶液。故錯誤。25、B【分析】【詳解】

氯化銨水解顯酸性，酸與鐵銹反應(yīng)，錯誤。26、B【分析】【詳解】

酸抑制水的電離，能水解的鹽促進水的電離，錯誤。五、工業(yè)流程題(共2題，共12分)27、略

【分析】【分析】

根據(jù)流程圖知，用鹽酸浸取毒重石，BaCO3與H＋反應(yīng)溶解，從沉淀溶解圖知，加入NH3?H2O調(diào)節(jié)pH=8可除去Fe3+，加入NaOH調(diào)pH=12.5，可完全除去Mg2+，除去部分Ca2+，濾渣Ⅱ中含Mg(OH)2、少量Ca(OH)2；加入H2C2O4，生成草酸鈣沉淀除去鈣離子，過濾后將濾液蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶，再過濾得BaCl2·2H2O；

【詳解】

(1)用鹽酸浸取毒重石，BaCO3與H＋反應(yīng)溶解生成氯化鋇、二氧化碳和水，離子方程式為：BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O；

(2)操作Ⅳ從濾液中得BaCl2晶體；步驟為：蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶；

(3)根據(jù)難溶氫氧化物在不同pH下的沉淀溶解圖，pH=8時鐵離子已經(jīng)完全沉淀，濾渣Ⅰ中含F(xiàn)e(OH)3；pH=12.5是鎂離子已經(jīng)完全沉淀，鈣離子部分沉淀，調(diào)節(jié)pH=12.5可除去Mg2＋和少量Ca2＋?！窘馕觥緽aCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶Fe(OH)3Mg2＋28、略

【分析】【分析】

紅土鎳礦經(jīng)過研磨增大酸浸時的接觸面積，加硫酸后金屬氧化物溶解得到相應(yīng)的硫酸鹽，二氧化硅不溶于硫酸成為濾渣1，濾液1中加過氧化氫將亞鐵離子氧化成三價鐵離子，調(diào)劑pH到5使鐵離子和鋁離子轉(zhuǎn)變成氫氧化物沉淀，濾渣2為氫氧化鋁和氫氧化鐵，濾液2進行萃取得到有機相，再反萃取，經(jīng)過處理得到鈷酸鋰(LiCoO2)。

【詳解】

(1)研磨可以增大反應(yīng)物間的接觸面積；提高反應(yīng)速率，加熱；升高溫度能增大反應(yīng)速率；

(2)①H2O2的作用是將Fe2+氧化為Fe3+，加入H2O2發(fā)生反應(yīng)H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O；

②根據(jù)以上分析濾渣2主要成分是氫氧化鋁和氫氧化鐵；

(3)①根據(jù)萃取劑濃度對溶液中Ni2+、Co2+的萃取率影響圖可知；當(dāng)萃取劑濃度的為0.025mol/L時，Co的萃取率相對較高，且此時Ni的萃取率接近0，萃取劑濃度的最佳取值為0.025mol/L；

②根據(jù)萃取反應(yīng)平衡Co2+(水相)+2RH(有機相)?CoR2(有機相)+2H+(水相)可知；酸性增強時平衡逆向移動，有利于Co重新進入水相；

(4)①向反萃取后的水溶液中