2025年人教新課標選擇性必修1化學下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教新課標選擇性必修1化學下冊月考試卷502考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、利用微化學電池可以除去廢水中的甲酸鈉和鹵代烴；其原理如圖所示，下列說法正確的是。

A.每生成22.4LCH3CH3，有1mole-發(fā)生轉(zhuǎn)移B.B極電極反應式為：HCOO--2e-=CO2↑+H+C.電子流向：B極→導線→A極→溶液→B極D.一段時間后，電解質(zhì)溶液的pH增大2、利用如圖裝置；完成很多電化學實驗。下列有關(guān)此裝置的敘述中，不正確的是。

A.若X為鋅棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)K置于M處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為犧牲陽極的陰極保護法B.若X為碳棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)K置于N處，鐵做陰極被保護。C.若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于M處，銅棒質(zhì)量將增加，此時外電路中的電子向銅電極移動D.若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于N處，可用于鐵表面鍍銅，溶液中銅離子濃度將減小3、已知；一些鉛鹽的溶度積如下：

?；衔?。

PbSO4

PbCO3

PbS

PbCl2

溶度積Ksp

1.82×10-8

1.46×10-13

9.04×10-29

1.17×10-5

由上述數(shù)據(jù)可知，要除去工業(yè)廢水中的Pb2+，沉淀劑最好選用()A.硫酸鹽B.硫化物C.碳酸鹽D.鹽酸鹽4、利用電解法將CO2轉(zhuǎn)化為CH4的原理如圖所示。下列說法正確的是。

A.電極a應連接電源負極B.電解過程中，H+由a極區(qū)向b極區(qū)遷移C.電極b上反應為CO2+8HCO-8e-=CH4+8CO+2H2OD.電解時Na2SO4溶液濃度保持不變5、pH計是一種利用玻璃電極(如圖所示)測量溶液pH的儀器；實驗時將玻璃電極(作負極)和另一參照電極一起插入待測溶液中，根據(jù)所形成原電池的電壓即可得出溶液pH，某pH計的測量電壓與待測溶液pH關(guān)系為E(V)=0.2+0.059pH。下列有關(guān)說法錯誤的是。

A.pH計工作時溶液中的H+向參照電極遷移B.負極的電極反應為Ag-e-=Ag+C.玻璃膜球泡可由對H+特殊敏感膜構(gòu)成D.常溫下若測得0.1mol·L-1HA溶液的E=0.318V，則HA為弱酸評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)6、現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中常用電解氯化亞鐵的方法制得氯化鐵溶液，然后用該溶液吸收有毒的硫化氫氣體，工藝原理如圖所示(其中，a、b均為惰性電極)。下列說法正確的是。

A.電解池應該用陰離子交換膜，使OH-從右槽遷移到左槽B.電極a接電源的正極，發(fā)生氧化反應C.吸收池中發(fā)生反應的離子方程式為：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+D.吸收池中每吸收2.24LH2S氣體，電解池的陰極區(qū)生成2g氫氣7、在容積可變的密閉容器中存在如下反應：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH<0；下列分析中正確的是。

A.圖Ⅰ研究的是t0時升高溫度對反應速率的影響B(tài).圖Ⅱ研究的是t0時增大壓強(縮小容積)或使用催化劑對反應速率的影響C.圖Ⅲ研究的是催化劑對化學平衡的影響，且甲使用了催化劑D.圖Ⅲ研究的是溫度對化學平衡的影響，且甲的溫度較高8、已知下列熱化學方程式：

①H2(g)＋O2(g)=H2O(g)ΔH1＝akJ·mol-1

②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH2＝bkJ·mol-1

③H2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH3＝ckJ·mol-1

④2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH4＝dkJ·mol-1

下列關(guān)系式中正確的是()A.a<0B.d<0C.2a＝b<0D.2c＝d>09、25℃時，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A.0.1溶液與0.1溶液等體積混合：B.濃度均為0.1的小蘇打溶液與燒堿溶液等體積混合:C.相同的氨水、溶液、溶液中：D.常溫下，0.2溶液與0.1溶液等體積混合，所得的溶液中：10、圖中所示為零排放車載燃料電池；下列敘述正確的是。

A.正極通入H2，發(fā)生還原反應B.負極通入O2，發(fā)生氧化反應C.導電離子為質(zhì)子，且在電池內(nèi)部由負極定向移向正極D.總反應式為2H2+O2=2H2O評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)11、工業(yè)上制備氯化銅時，是將濃鹽酸用水蒸汽加熱至80℃左右，慢慢加入粗制氧化銅粉(含雜質(zhì)氧化亞鐵)，充分攪拌，使之溶解，反應如下：CuO+2HCl=CuCl2+H2O，F(xiàn)eO+2HCl=FeCl2+H2O.

已知：pH≥9.6時，F(xiàn)e2+以Fe(OH)2的形式完全沉淀；

pH≥4.4時，Cu2+以Cu(OH)2的形式開始沉淀；pH≥6.4時，Cu2+以Cu(OH)2的形式完全沉淀；pH在3～4時，F(xiàn)e3+以Fe(OH)3的形式完全沉淀。

(1)為除去溶液中Fe2+；可采用的方法是__。

(2)工業(yè)上為除去溶液中的Fe2+；常使用NaClO，當向溶液中加入NaClO后，可能發(fā)生反應的離子方程式為__；溶液的pH變化是__。

(3)已知25℃時，Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20。

①某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02mol/L，如要生成Cu(OH)2沉淀；應調(diào)整溶液的pH，使之大于__。

②要使0.2mol?L-1CuSO4溶液中Cu2+沉淀較為完全(使Cu2+濃度降至原來的千分之一)，則應向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH為__。12、Ⅰ.氨及銨鹽是重要的工業(yè)原料；在農(nóng)業(yè)；醫(yī)藥、國防和化工等領(lǐng)域有重要應用。

(1)氯化銨作為化肥時不宜與草木灰(主要成分)混用，其原因是___________。

(2)常溫下，向的氨水中逐滴加入的鹽酸，所得溶液的pH、溶液中NH和物質(zhì)的量分數(shù)與加入鹽酸的體積的關(guān)系如下圖所示；根據(jù)圖像回答下列問題。

①表示濃度變化的曲線是___________(填“A”或“B”)。

②當加入鹽酸體積為50mL時，溶液中___________mol/L。(列出計算式即可)

(3)向溶液中滴入溶液，下列說法正確的是。A．加入NaOH溶液后，溶液中一定有：B．當?shù)稳肴芤簳r：C．當?shù)稳肴芤簳r(>7)：D．當溶液呈中性時：

Ⅱ．過氧化氫是重要的氧化劑；還原劑；它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等。

(4)過氧化氫性質(zhì)探究實驗。

已知是一種二元弱酸，其中則的電離方程式為___________(只寫第一步電離即可)。

(5)過氧化氫含量的測定實驗。

①某興趣小組同學用的酸性高錳酸鉀標準溶液滴定試樣中的過氧化氫，離子反應方程式為___________。

②滴定達到終點的現(xiàn)象是___________。

③用移液管移取試樣置于錐形瓶中，重復滴定四次，每次消耗酸性高錳酸鉀標準溶液的體積如表所示：。第一次第二次第三次第四次V(溶液)/mL17.1018.1018.0017.90

計算試樣中過氧化氫的濃度為___________mol/L。

④若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失，則測定結(jié)果___________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。13、已知2A2(g)+B2(g)2C(g)ΔH=-akJ·mol-1(a>0),在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2molA2和1molB2,在500℃時充分反應達到平衡后C的濃度為wmol·L-1,放出熱量bkJ。

（1）a___(填“>”“=”或“<”)b。

（2）若將反應溫度升高到700℃,該反應的平衡常數(shù)將___(填“增大”“減小”或“不變”)。

（3）若在原來的容器中只加入2molC,500℃時充分反應達到平衡后,吸收熱量ckJ,C的濃度___(填“>”“=”或“<”)wmol·L-1。

（4）能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是___。

a.v(C)=2v(B2)b.容器內(nèi)壓強保持不變c.v逆(A2)=2v正(B2)d.容器內(nèi)氣體的密度保持不變。

（5）使該反應的反應速率增大,且平衡向正反應方向移動的操作是___。

a.及時分離出C氣體b.適當升高溫度c.增大B2的濃度d.選擇高效的催化劑14、(1)為了探究化學能與熱能的轉(zhuǎn)化；某實驗小組設(shè)計了如下三套實驗裝置：

①上述裝置中，不能用來證明“鋅和稀硫酸反應是吸熱反應還是放熱反應”的是___________(填序號)。

②某同學選用裝置Ⅰ進行實驗(實驗前U形管里液面左右相平)，在甲試管里加入適量氫氧化鋇晶體與氯化銨固體攪拌反應，U形管中可觀察到的現(xiàn)象是_________。

③除了圖示某些裝置，還有其它方法能證明超氧化鉀粉末與水的反應(4KO2＋2H2O＝4KOH＋3O2↑)是放熱反應還是吸熱反應：取適量超氧化鉀粉末用脫脂棉包裹并放在石棉網(wǎng)上，向脫脂棉上滴加幾滴蒸餾水，片刻后，若觀察到棉花燃燒，則說明該反應是________反應(填“放熱”或“吸熱”)。

(2)化學反應的焓變通常用實驗進行測定；也可進行理論推算。

①實驗測得，標準狀況下11.2L甲烷在氧氣中充分燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳氣體時釋放出akJ的熱量，試寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式：_______；

②已知反應CH3—CH3(g)→CH2=CH2(g)＋H2(g)ΔH，有關(guān)化學鍵的鍵能如下：?；瘜W鍵C—HC=CC—CH—H鍵能/kJ·mol-1414.4615.3347.3435.3

通過計算得出該反應的焓變ΔH＝_________；

(3)研究NO2、SO2；CO等大氣污染氣體的處理有重要意義。

如圖為1molNO2(g)和1molCO(g)反應生成NO(g)和CO2(g)過程中的能量變化示意圖。已知E1=134kJ·mol-1，E2=368kJ·mol-1(E1、E2為反應的活化能)。

若在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，則E1、ΔH的變化分別是________、________(填“增大”、“減小”或“不變”)；該反應放出的熱量為__________kJ。15、直接甲醇燃料電池被認為是21世紀電動汽車最佳候選動力源．

（1）101KPa時，1mol氣態(tài)CH3OH完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水時，放出726.51kJ的熱量，則甲醇燃燒的熱化學方程式是________．

（2）甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸汽轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應原理是：

①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）；△H1═+49.0KJ?mol﹣1

②CH3OH（g）+1/2O2（g）═CO2（g）+2H2（g）；△H2═？

已知H2（g）+1/2O2（g）═H2O（g）△H═﹣241.8KJ?mol﹣1，則反應②的△H2=________．

（3）一種甲醇燃料電池是采用鉑或碳化鎢作電極，稀硫酸作電解液，一極直接加入純化后的甲醇，同時向另一個電極通入空氣．則甲醇進入________極，正極發(fā)生的電極反應方程式為________．16、在常溫下；下列五種溶液：

①0.1mol/LNH4Cl

②0.1mol/L

③0.1mol/L

④0.1mol/LNH3?H2O和0.1mol/LNH4Cl混合液。

⑤0.1mol/LNH3?H2O

請根據(jù)要求填寫下列空白：

(1)溶液①呈___________性(填“酸”、“堿”或“中”)，其原因是___________(用離子方程式表示)；

(2)在上述五種溶液中，最小的是___________；c()最小的是___________(填序號)；

(3)比較溶液②、③中c()的大小關(guān)系是②___________③(填“＞”；“＜”或“=”)；

(4)在溶液④中，___________離子的濃度為0.1mol/L；NH3?H2O和___________離子的物質(zhì)的量濃度之和為0.2mol/L；

(5)常溫下，測得溶液②的pH=7，則說明CH3COO-的水解程度___________(填“＞”、“＜”或“=”)的水解程度，CH3COO-與濃度的大小關(guān)系是：c(CH3COO-)___________c()(填“＞”、“＜”或“=”)。17、將等物質(zhì)的量的A；B混合于2L的密閉容器中；發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g)，經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c(A)∶c(B)=3∶5，C的平均反應速率為0.1mol/(L·min)。求：

(1)x的值為___________。

(2)B的平均反應速率v(B)=___________mol/(L·min)；

(3)此時A的濃度c(A)=___________mol/L，反應開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n(A)=n(B)=___________mol；18、如圖所示是原電池的裝置圖。請回答：

(1)若C為NaCl溶液，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，B電極材料為Fe且作負極，則A電極上發(fā)生的電極反應式為___________；反應進行一段時間后，向兩電極附近溶液滴加酚酞試劑，___________(填“A”或“B”)電極周圍溶液顯紅色。

(2)若需將反應：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+設(shè)計成如圖所示的原電池裝置，則A(正極)極材料為___________，B(負極)極材料為___________，溶液C為___________。

(3)CO與H2反應還可制備CH3OH，CH3OH可作為燃料使用，用CH3OH和O2組合形成的質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖：

電池總反應為2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，則d電極是___________(填“正極”或“負極”)，c電極的反應方程式為___________。若線路中轉(zhuǎn)移1mol電子，則上述CH3OH燃料電池消耗的O2在標準狀況下的體積為___________L。評卷人得分四、判斷題(共4題，共40分)19、可以用已經(jīng)精確測定的反應熱效應來計算難于測量或不能測量的反應的熱效應。___A.正確B.錯誤20、下，將和過量的在此條件下充分反應，放出熱量(_______)A.正確B.錯誤21、Na2CO3溶液：c(H+)-c(OH-)=c(HCO)+2c(CO)-c(Na+)。(_______)A.正確B.錯誤22、pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合：c(Cl-)=c(NH)>c(OH-)=c(H+)。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、實驗題(共3題，共24分)23、水的總硬度是指水中Ca2+、Mg2+的總濃度。我國“生活飲用水衛(wèi)生標準”規(guī)定總硬度(以等物質(zhì)的量的碳酸鈣在單位體積內(nèi)的質(zhì)量計)不得超過450mg·L-1.某課外小組采用EDTA(簡寫為H2Y2-)滴定法測定自來水的總硬度，自來水水樣中主要含有Ca2+、Mg2+、H2CO3等雜質(zhì)微粒。測定過程如下：

①配制EDTA溶液，并用Ca2+標準溶液標定EDTA溶液，標定后的EDTA標準溶液濃度為0.00380mol·L-1。

②自來水水樣的采集并進行酸化；煮沸、冷卻處理。

③自來水總硬度的測定。準確移取50.00mL自來水樣于250mL錐形瓶中，加入5mLpH為10的NH3-NH4Cl緩沖溶液和4滴鉻黑T(簡寫為HIn2-)指示劑；立即用EDTA標準溶液滴定至溶液由紫紅色變?yōu)榧兯{色，平行測定三次消耗EDTA標準溶液的平均體積為13.90mL，數(shù)據(jù)處理。

已知滴定前和滴定時發(fā)生反應的方程式和部分離子的顏色可表示為：

滴定前：HIn2-+Mg2+=MgIn-+H+

(藍色)(紫紅色)

滴定時：(先)H2Y2-+Ca2+=CaY2-+2H+

(無色)(無色)

(后)H2Y2-+Mg2+=MgY2-+2H+

(無色)(無色)

回答下列問題：

(1)配制EDTA溶液時需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、試劑瓶和_______。

(2)自來水水樣采集時，應打開自來水龍頭，先放水幾分鐘，這樣做的主要目的是使積留在水管中的雜質(zhì)及陳舊水排出。自來水水樣要酸化、煮沸，目的是除去自來水水樣中的_______，這樣做的原因是為了避免_______。

(3)請寫出滴定終點發(fā)生反應的方程式_______。

(4)由于鉻黑T與Ca2+結(jié)合較弱，所呈顏色不深，當水樣中的Mg2+含量較低時，用鉻黑T指示劑往往終點變色不敏銳。這時，可在加鉻黑T前在被滴定液中加入適量MgY2-溶液，請說明加入適量MgY2-溶液不影響滴定結(jié)果的原因_______。

(5)實驗過程中，若裝EDTA標準溶液的滴定管在起始讀數(shù)時平視，滴定終點時仰視，將導致測量的總硬度_______(填“偏大”“偏小”“無影響”)

(6)該水樣的總硬度為_______mg·L-1(保留4位有效數(shù)字)。24、鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在下圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：

(1)從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是__________。

(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是__________。

(3)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值__________(填“偏大”；“偏小”或“無影響”)。

(4)實驗中改用60mL0.50mol/L鹽酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量__________(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱________(填“相等”或“不相等”)。

(5)若三次平行操作測得數(shù)據(jù)中起始時鹽酸與燒堿溶液平均溫度相同，而終止溫度與起始溫度差t2—t1分別為2.2℃、2.4℃、3.4℃，則最終代入計算式的溫差均值為__________。25、氰化鈉是一種重要的基本化工原料，同肘也是一種劇毒物質(zhì)，一旦泄漏需要及時處理，一般通過噴灑雙氧水或過硫酸鈉(Na2S2O3)溶液來處理，以減輕環(huán)境污染。工業(yè)制備過硫酸鈉的反應原理如下：主反應：(NH4)2S2O3+2NaOHNa2S2O3+2NH3↑+2H2O，副反應：NH3+3Na2S2O3+6NaOH6Na2SO4+6H2O+N2↑；某興趣小組利用上述原理在實驗室制備過硫酸鈉；并檢測用過硫酸鈉溶液處理后的氰化鈉廢水是否達標排放。

【實驗一】實驗窒通過如圖裝置制備Na2S2O3

(1)欲控制通入O2的速率，可以采取的有效措施有___________。

(2)裝置a中反應產(chǎn)生的氣體需要持續(xù)通入裝置c的原因是___________。

(3)上述裝置中逐需要樸充的實驗儀器或裝置___________。

A．酒精燈B．溫度計C．水浴加熱裝置D．洗氣瓶。

【實驗二】測定用過硫酸鈉溶液處理后的廢水中氰化鈉的含量。

已知：①廢水中氰化鈉的最高排放標準為0.50mg/L。②Ag++2CN-=[Ag(CN)2]-，Ag++I+=AgI↓，AgI呈黃色，且CN-優(yōu)先與Ag+反應。

實驗如下：取100.00mL處理后的氰化鈉廢水滴入錐形瓶中，并滴加幾滴KI溶液作指示劑，用1.00×10-4mol/L的標準AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的體積為1.50mL。

(4)滴定終點的現(xiàn)象是___________。

(5)處理后的廢水中氰化鈉的濃度為___________mg/L(保留三位有效數(shù)字)。評卷人得分六、原理綜合題(共3題，共6分)26、電化學原理在防止金屬腐蝕；能量轉(zhuǎn)換、物質(zhì)合成等方面應用廣泛。

（1）圖1中，為了減緩海水對鋼閘門A的腐蝕，材料B可以選擇________（填字母序號）

a.碳棒b.鋅板c.銅板。

B極需定期更換，寫出電極反應方程式________。

（2）圖2中，鋼閘門C做________極。用氯化鈉溶液模擬海水進行實驗，D為石墨塊，則D上的電極反應式為________，檢驗該電極反應產(chǎn)物的方法是________。

（3）鎂燃料電池在可移動電子設(shè)備電源和備用電源等方面應用前景廣闊。圖3為“鎂—次氯酸鹽”燃料電池原理示意圖，電極為鎂合金和鉑合金。E為該燃料電池的________極（填“正”或“負”）。F電極上的電極反應式為________。

（4）乙醛酸（HOOC-CHO）是有機合成的重要中間體。工業(yè)上用“雙極室成對電解法”生產(chǎn)乙醛酸；原理如圖4所示，該裝置中陰；陽兩極為惰性電極，兩極室均可產(chǎn)生乙醛酸，其中乙二醛與M電極的產(chǎn)物反應生成乙醛酸。

①N電極上的電極反應式為________。

②若2molH+通過質(zhì)子交換膜，并完全參與了反應，則該裝置中生成的乙醛酸為________mol。27、【化學選修2：化學與技術(shù)】

南海某小島上；可利用的淡水資源相當匱乏，解放軍戰(zhàn)士為了尋找合適的飲用水源，對島上山泉水進行分析化驗，結(jié)果顯示山泉水屬于硬水。

（1）硬水是指含有較多______________的水，硬水加熱后產(chǎn)生沉淀的離子方程式為：________________________________(寫出生成一種沉淀物的即可)。

（2）硬度為1°的水是指每升水含10mgCaO或與之相當?shù)奈镔|(zhì)（如7.1mgMgO），已知水的硬度在8°以下的稱為軟水，在8°以上的稱為硬水。已知島上山泉水中c(Ca2+)=1.2×10-3mol/L，c(Mg2+)=6×l0-4mol/L，那么此水______（填“是”或“否”）屬于硬水。

（3）離子交換法是軟化水的常用方法。聚丙烯酸鈉是一種離子交換樹脂，寫出聚丙烯酸鈉單體的結(jié)構(gòu)簡式__________________。

（4）解放軍戰(zhàn)士通常向水中加入明礬凈水，請用離子方程式解釋其凈水原理：______________。

（5）島上還可以用海水淡化來獲得淡水。下面是海水利用電滲析法獲得淡水的原理圖，已知海水中含Na+、Cl－、Ca2+、Mg2+、SO42－等離子；電極為惰性電極。請分析下列問題：

①陽離子交換膜是指___________（填A或B）。

②寫出通電后陽極區(qū)的電極反應式____________，陰極區(qū)的現(xiàn)象是：_______________。28、用生產(chǎn)含氯有機物時會產(chǎn)生HCl。利用反應：可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用。完成下列填空：

(1)上述反應中所有元素原子半徑由大到小的順序為___________。與氯元素同族的短周期元素原子最外層電子的軌道表示式為___________。

(2)判斷氯、溴非金屬性強弱的依據(jù)是___________(選填序號)。

a．熔點：Cl2＜Br2b．氧化性：Cl2＞Br2

c．熱穩(wěn)定性：HCl＞HBrd．酸性：HCl＜HBr

(3)若反應在固定體積的密閉容器中發(fā)生，能說明反應已達平衡的是___________(選填序號)。

a．b．體系壓強不再改變。

c．混合氣體密度不變d．

(4)若反應容器容積為2L，4molHCl與1mol混合氣體反應至8min時，恢復至原來溫度，測得容器內(nèi)氣體壓強減小了10%，則用HCl表示該反應的化學反應速率為___________。

(5)如下圖是在2種不同投料比[=1；6]下，溫度對HC1平衡轉(zhuǎn)化率影響的曲線。

①曲線a對應的投料比=___________。

②使曲線a達到曲線b相同的HC1平衡轉(zhuǎn)化率，不改變投料比，可采取的措施有___________；___________。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】【分析】

該裝置為原電池，HCOO-→CO2，C元素化合價升高，則B極為負極，電極反應式為HCOO--2e-=CO2↑+H+，A極為正極，電極反應式為：CH3CH2Cl+H++2e-=CH3CH3+Cl-；

【詳解】

A．由分析知，A極為正極，電極反應式為：CH3CH2Cl+H++2e-=CH3CH3+Cl-，每生成1molCH3CH3，有2mole-發(fā)生轉(zhuǎn)移，由于未知標準狀況下不能計算22.4L氣體的物質(zhì)的量，則無法計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)，故A錯誤；

B．B極為負極，發(fā)生氧化反應，電極反應式為HCOO--2e-=CO2↑+H+，故B正確；

C．電子只能在電極和導線中轉(zhuǎn)移，不能通過溶液，故C錯誤；

D．電池總反應為：HCOO--CH3CH2Cl=CO2↑+CH3CH3+Cl-，反應沒有消耗也沒有生成H+，則一段時間后，電解質(zhì)溶液的pH不變，故D錯誤；

故選：B。2、D【分析】【詳解】

A．若X為鋅棒；Y為NaCl溶液，開關(guān)K置于M處，此時屬于原電池裝置，鋅較活潑，為負極，鐵較不活潑作正極，鋅失去電子被氧化，鐵則被保護，故可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為犧牲陽極的陰極保護法，A正確；

B．若X為碳棒；Y為NaCl溶液，開關(guān)K置于N處，此時屬于電解池，鐵作陰極不參與反應，故鐵被保護，B正確；

C．若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于M處，此時屬于原電池裝置，鐵活潑，為負極，銅不活潑作正極，負極鐵失去電子被氧化，正極反應式為：故銅棒質(zhì)量將增加，原電池工作時，外電路中電子由負極鐵流向銅電極，C正確；

D．若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于N處，此時屬于電解池，銅作陽極被氧化，電極反應式為：鐵作陰極不參與反應，陰極反應式為：則可用于鐵表面鍍銅，電極上得失電子數(shù)守恒，故溶液中銅離子濃度不變化，D錯誤；

答案選D。3、B【分析】【分析】

根據(jù)題意可知；本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)，運用不同硫化物的溶度積常數(shù)分析。

【詳解】

根據(jù)不同硫化物的溶度積常數(shù)分析，除去Pb2+的效果好，形成的沉淀越難溶越好，PbS的溶度積極小；一般而言，金屬離子的硫化物相當難溶。

答案選B。4、B【分析】【分析】

根據(jù)題意可知該裝置為電解池，由a極生成O2可以判斷出a極為陽極，則b為陰極。

【詳解】

A．a(chǎn)為陽極；應連接電源正極，A錯誤；

B．電解池中陽離子向陰極遷移，a為陽極，b為陰極，所以H+由a極區(qū)向b極區(qū)遷移；B正確；

C．根據(jù)裝置圖可知電解過程中在KHCO3溶液中CO2在陰極得電子被還原為CH4，電極反應式應為CO2+8HCO+8e-=CH4+8CO+2H2O；C錯誤；

D．電解時a電極上反應為2H2O-4e-=O2↑+4H+，實質(zhì)是電解水，溶液中的水消耗，所以Na2SO4溶液的濃度是增大的；D錯誤；

綜上所述答案為B。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．pH計工作時，實驗時將玻璃電極(作負極)和飽和參照電極，溶液中H+向參照電極遷移；故A正確；

B．Ag-AgCl為原電池負極，負極上是銀失電子生成氯化銀，電極反應為：Ag-e-+Cl-═AgCl；故B錯誤；

C．pH計的玻璃膜球泡需要對H+有特殊敏感才能有測量pH的作用；故C正確；

D．常溫下若測得0.1mol?L-1HA溶液的E=0.318V；E(V)=0.2+0.059pH=0.318V，計算得到pH=2，說明HA不完全電離為弱酸，故D正確；

故選：B。二、多選題(共5題，共10分)6、BC【分析】【分析】

【詳解】

略7、AB【分析】【詳解】

A．若t0時刻升溫；則正逆反應速率都加快，由于正反應為放熱反應，故此時平衡逆向移動，所以υ(逆)＞υ(正)，A正確；

B．t0時刻條件改變后；正逆反應速率同等程度加快，即平衡沒有發(fā)生移動，此時改變的條件可能為增大壓強或加入催化劑，B正確；

C．催化劑對平衡移動無影響；而圖Ⅲ改變的條件使平衡發(fā)生了移動，故不可能是加入催化劑，C錯誤；

D．由圖Ⅲ知；乙先達平衡，說明乙條件下反應速率比甲快，若研究的是溫度對平衡的影響，則乙對應的溫度比甲高，D錯誤；

故答案選AB。8、BC【分析】【詳解】

A.對于放熱反應，當反應物能量相同時，生成物的能量越低，反應放出的熱量越多，ΔH越小，而①和③相比，③中水為液態(tài)，能量低于氣態(tài)水，故反應③放出的熱量大于①，即c<0；故A錯誤；

B.反應②④的情況與①③的類似，則d<0；故B正確；

C.由于燃燒均為放熱反應，故ΔH均小于0，且由于反應②是①的2倍，故b是a的2倍，故有2a=b<0；故C正確；

D.由于燃燒均為放熱反應，故ΔH均小于0，反應④是③的2倍，故d是c的2倍，故有2c=d<0；故D錯誤；

答案選BC。9、AC【分析】【詳解】

A．0.1溶液與0.1溶液等體積混合后的溶液中存在物料守恒，n(Na+)=n(CH3COO?)+n(CH3COOH)，2n(Ca2+)=n(Cl?)，則c(Na+)+2c(Ca2+)=c(CH3COO?)+c(CH3COOH)+c(Cl?)；故A正確；

B．濃度均為0.1mol?L?1的小蘇打溶液與燒堿溶液等體積混合得到碳酸鈉溶液，溶液中電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c()+2c()+c(OH?)，物料守恒c(Na+)=2c()+2c()+2c(H2CO3)，代入計算得到c(OH?)?c(H+)=c()+2c(H2CO3)；故B錯誤；

C．pH相同的氨水、KOH溶液、Ba(OH)2溶液中氫氧根離子濃度相同，則c()=c(K+)=2c(Ba2+)；故C正確；

D．常溫下，0.2mol?L?1NH4NO3溶液與0.1mol?L?1NaOH溶液等體積混合，所得pH=9.6的溶液中含等濃度的NH4NO3、NH3?H2O、NaNO3，一水合氨電離大于銨根離子水解，溶液顯堿性，溶液中離子濃度大小為：c()＞c()＞c(Na+)＞c(NH3?H2O)＞c(OH?)＞c(H+)；故D錯誤；

答案選AC。10、CD【分析】【分析】

【詳解】

由圖中信息可知；該裝置為酸式氫氧燃料電池。

A．通入氫氣的電極為負極；發(fā)生氧化反應，選項A錯誤；

B．通入氧氣的電極為正極；發(fā)生還原反應，選項B錯誤；

C．內(nèi)電路；質(zhì)子即氫離子從負極向正極運動，選項C正確；

D．電池總反應為2H2+O2＝2H2O；選項D正確。

答案選CD。三、填空題(共8題，共16分)11、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)題意可知Fe3+完全沉淀時Cu2+不沉淀，所以可以將Fe2+氧化為Fe3+；再調(diào)節(jié)溶液pH為3~4的范圍，除去Fe元素；

(2)該工藝中利用濃鹽酸浸取粗制氧化銅粉制取氯化銅，為防止Cu2+沉淀，溶液應保持酸性環(huán)境，加入NaClO后，酸性環(huán)境中ClO-將Fe2+氧化為Fe3+，自身被還原成Cl-，離子方程式為2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O；該反應過程中消耗氫離子，所以pH增大；

(3)①Cu2+開始沉淀時c(OH-)==1×10-9mol/L，則c(H+)=1×10-5mol/L；pH=5；

②使Cu2+濃度降至原來的千分之一，即c(Cu2+)=2×10-4mol/L，此時c(OH-)==1×10-8mol/L，則c(H+)=1×10-6mol/L，pH=6?！窘馕觥繉e2+氧化為Fe3+，再調(diào)節(jié)溶液pH為3~4的范圍2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O增大5612、略

【分析】(1)

由于氯化銨與碳酸鉀發(fā)生相互促進的水解反應生成氨氣，會降低肥效，所以氯化銨作為化肥時不宜與草木灰(主要成分)混用。

(2)

①隨著鹽酸的加入，一水合氨和鹽酸反應生成氯化銨和水，氨水濃度降低，銨根離子濃度增大，則表示濃度變化的曲線是A。

②當加入鹽酸體積為50mL時，此時溶液pH=9，溶液中存在等濃度的一水合氨、氯化銨，溶液中存在電荷守恒c（NH）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-），物料守恒得到：c（NH）+c（NH3?H2O）=2c（Cl-），得到2c（OH-）-2c（H+）=mol/L。

(3)

A.加入NaOH溶液后，根據(jù)電荷守恒可知溶液中一定有：A正確；

B.當?shù)稳肴芤簳r氫離子恰好被中和，得到硫酸銨和硫酸鈉的混合液，根據(jù)物料守恒可知：B錯誤；

C.當?shù)稳肴芤簳r(>7)生成硫酸鈉、硫酸銨和一水合氨，溶液顯堿性，說明一水合氨的電離程度大于銨根的水解程度，則溶液中：C正確；

D.當溶液呈中性時生成硫酸鈉、硫酸銨和一水合氨，且一水合氨的電離程度和銨根的水解程度相同，根據(jù)選項C分析可知此時加入氫氧化鈉溶液的體積小于30mL，則溶液中：D錯誤；

答案選AC。

(4)

已知是一種二元弱酸，其中則的電離方程式為(只寫第一步電離即可)。

(5)

①某興趣小組同學用的酸性高錳酸鉀標準溶液滴定試樣中的過氧化氫，雙氧水被氧化為氧氣，離子反應方程式為

②高錳酸鉀溶液顯紅色；則滴定達到終點的現(xiàn)象是錐形瓶內(nèi)溶液恰好由無色變?yōu)闇\紅色，且30秒內(nèi)溶液不褪色。

③第一次實驗誤差太大，舍去，消耗標準液體積的平均值為18.00mL，根據(jù)方程式可知試樣中過氧化氫的濃度為＝0.1800mol/L。

④若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失，消耗標準液體積偏大，則測定結(jié)果偏高。【解析】(1)氯化銨與碳酸鉀發(fā)生相互促進的水解反應生成氨氣；會降低肥效。

(2)A

(3)AC

(4)

(5)錐形瓶內(nèi)溶液恰好由無色變?yōu)闇\紅色，且30秒內(nèi)溶液不褪色0.1800偏高13、略

【分析】【分析】

（1）2A2(g)+B2(g)2C(g)反應可逆，2molA2和1molB2,在500℃時充分反應達到平衡后C的物質(zhì)的量小于2mol；

（2）正反應放熱；升高溫度平衡逆向移動；

（3）在同一容器同一條件下2molA2和1molB2建立的平衡和2molC建立的平衡是等效平衡。

(4)根據(jù)平衡標志判斷；

（5）根據(jù)影響反應速率和反應限度的因素分析。

【詳解】

（1）2A2(g)+B2(g)2C(g)反應可逆，2molA2和1molB2,在500℃時充分反應達到平衡后C的物質(zhì)的量小于2mol，所以放出熱量小于akJ，故a>b；

（2）正反應放熱；升高溫度平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小；

（3）在同一容器同一條件下2molA2和1molB2建立的平衡和2molC建立的平衡是等效平衡，所以達到平衡時C的濃度=wmol·L-1。

(4)a、任意時刻反應速率比都等于系數(shù)比，所以v(C)=2v(B2)不一定平衡；故a錯誤；

b；正反應是氣體壓強減小的反應；平衡狀態(tài)容器內(nèi)壓強保持不變，說明反應達到平衡，故B正確；

c、依據(jù)正逆反應速率之比等于化學方程式的系數(shù)之比可知，v逆(A2)=2v正(B2)，說明v逆(A2)=v正(A2)；故c正確；

d；密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值；在反應過程中質(zhì)量和容積始終是不變的，所以密度是恒量，容器內(nèi)氣體的密度保持不變不一定平衡，故d錯誤，選BC；

（5）及時分離出C氣體；正逆反應速率均減小，平衡正向移動，故a錯誤；

b.適當升高溫度，正逆反應速率均增大，平衡逆向移動，故b錯誤；

c.增大B2的濃度；正逆反應速率均增大，平衡正向移動，故c正確；

d.選擇高效的催化劑；正逆反應速率均增大，平衡不移動，故d錯誤。

【點睛】

減少反應物或生成物，正逆反應速率均減小；增大反應物或生成物的濃度，正逆反應速率均增大。【解析】①.>②.減?、?=④.bc⑤.c14、略

【分析】【詳解】

（1）①裝置I可通過U形管中紅墨水液面的變化判斷鋅和稀硫酸的反應是放熱還是吸熱；裝置II可通過燒杯中是否產(chǎn)生氣泡判斷鋅和稀硫酸的反應放熱還是吸熱；裝置III只是一個鋅和稀硫酸反應并將生成的氣體通入水的裝置；不能證明該反應是放熱反應還是吸熱反應，故選III；

②氫氧化鋇晶體與氯化銨反應屬于吸熱反應；所以錐形瓶中氣體遇冷縮小，導致U形管左端液柱升高，右端液柱降低；

③棉花燃燒說明溫度達到棉花的著火點；即溫度升高，所以該反應放熱；

（2）①11.2L甲烷的物質(zhì)的量為則1molCH4燃燒放出的熱量為2akJ，甲烷燃燒熱的熱化學方程式為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-2akJ/mol；

②反應CH3—CH3(g)→CH2=CH2(g)＋H2(g)的ΔH=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能=6×414.4kJ/mol+347.4kJ/mol-(4×414.4kJ/mol+615.3kJ/mol+435.3kJ/mol)=+125.6kJ/mol；

（3）加入催化劑能降低反應所需的活化能，則E1和E2都減小，催化劑不能改變反應物的總能量和生成物的總能量之差，即反應熱不改變，所以催化劑對反應熱無影響；由圖可知，1molNO2和1molCO反應生成CO2和NO放出熱量為1mol×(E2-E1)=1mol×(368kJ/mol-134kJ/mol)=234kJ；【解析】III左端液柱升高，右端液柱降低放熱CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH＝-2akJ/mol+125.6kJ/mol減小不變23415、略

【分析】【詳解】

（1）1molCH3OH完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物為氣態(tài)二氧化碳和液態(tài)水，放出熱量726.51kJ/mol，則燃燒的熱化學方程式為CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣726.51kJ/mol；綜上所述，本題答案是：CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣726.51kJ/mol。

（2）由蓋斯定律可知，①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H1=+49.0kJ?mol﹣1；③H2（g）+1/2O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJ?mol﹣1，①+③得到反應②：CH3OH（g）+1/2O2（g）═CO2（g）+2H2（g），△H2=+49.0kJ?mol﹣1+（﹣241.8kJ?mol﹣1）=﹣192.8kJ?mol﹣1；綜上所述，本題答案是：﹣192.8kJ?mol﹣1。

（3）甲醇燃料電池中，甲醇中C元素的化合價升高，則甲醇為負極，電解質(zhì)為酸，甲醇失去電子生成二氧化碳，正極電極反應為O2+4H++4e﹣=2H2O；綜上所述，本題答案是：負；O2+4H++4e﹣=2H2O?！窘馕觥緾H3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣726.51kJ/mol﹣192.8kJmol﹣1負O2+4H++4e﹣=2H2O16、略

【分析】【詳解】

(1)溶液①0.1mol/LNH4Cl中銨根離子水解，+H2ONH3?H2O＋H+，溶液顯酸性，故答案為酸；+H2ONH3?H2O＋H+；

(2)相同濃度的這幾種溶液中，pH：堿溶液＞堿溶液和鹽溶液＞中性溶液＞強酸弱堿鹽溶液＞強酸酸式鹽溶液，①③溶液呈酸性且酸性①＜③，②溶液呈中性，④⑤溶液呈堿性但堿性④＜⑤，所以溶液pH最小的是③；H+抑制水解，CH3COO-促進水解，c()最小的是弱電解質(zhì)一水合氨溶液⑤；故答案為③；⑤；

(3)H+抑制水解，CH3COO-促進水解，②中醋酸根離子促進銨根離子水解、③中氫離子抑制銨根離子水解，所以c()②＜③；故答案為＜；

(4)在溶液④中，存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得c(Cl-)=0.1mol/L，c(NH3?H2O)+c()=0.2mol/L，故答案為Cl-；

(5)醋酸銨是弱酸弱堿鹽，常溫下，測得溶液②的pH=7，溶液呈中性，則CH3COO-的水解程度等于的水解程度，溶液呈中性c(OH-)=c(H+)，根據(jù)電荷守恒得c(CH3COO-)=c()，故答案為=；=。【解析】①.酸②.+H2ONH3?H2O＋H+③.③④.⑤⑤.＜⑥.Cl-⑦.⑧.=⑨.=17、略

【分析】【詳解】

(1)v(D)===0.1mol/(L·min)；則v(C):v(D)=x:2=0.1:0.1=1:1，x=2；

(2)v(B)=v(D)=0.05mol/(L·min)。

(3)設(shè)反應開始時A；B的物質(zhì)的量均為nmol；則：

故c(A):c(B)=(-0.75):(-0.25)=3:5，解得n=3mol，即c(A)=mol/L-0.75mol/L=0.75mol/L；反應開始前，n(A)=n(B)=3mol?！窘馕觥?0.050.75318、略

【分析】【分析】

若C為NaCl溶液，鐵作負極，則A電極為正極，則該原電池反應是鐵的吸氧腐蝕；將Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+設(shè)計成原電池裝置，Cu發(fā)生氧化反應，作原電池的負極，負極材料是Cu，正極材料是比Cu活潑性差的導電物質(zhì)，溶液C中含有Fe3+；根據(jù)圖中電子轉(zhuǎn)移的方向可知，c電極為負極，d電極為正極，甲醇在負極上發(fā)生氧化反應生成CO2；氧氣在正極上發(fā)生還原反應生成水，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)鐵作負極，則A電極為正極，則該原電池反應是鐵的吸氧腐蝕，所以正極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-；反應進行一段時間后，向兩電極附近溶液滴加酚酞試劑，A電極周圍溶液顯紅色，故答案為：O2+2H2O+4e-=4OH-；A；

(2)將Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+設(shè)計成如上圖所示的原電池裝置，根據(jù)方程式中物質(zhì)發(fā)生的反應類型判斷，Cu發(fā)生氧化反應，作原電池的負極，所以B(負極)材料是Cu，A(正極)材料是比Cu不活潑的導電物質(zhì)如石墨、Ag等即可。溶液C中含有Fe3+，如FeCl3溶液，故答案為：石墨；Cu；FeCl3溶液；

(3)根據(jù)圖示電子轉(zhuǎn)移的方向可知，c電極為負極，d電極為正極，甲醇在負極上發(fā)生氧化反應生成CO2，電極反應式為CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+，正極反應式為O2+4e-+4H+=2H2O，若線路中轉(zhuǎn)移1mol電子，則上述CH3OH燃料電池消耗0.25molO2，在標準狀況下的體積為0.25mol×22.4L/mol=5.6L，故答案為：正極；CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+；5.6?！窘馕觥縊2+2H2O+4e-=4OH-A石墨CuFeCl3溶液正極CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+5.6四、判斷題(共4題，共40分)19、A【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)蓋斯定律，反應熱只與反應物和生成物的狀態(tài)有關(guān)，與路徑無關(guān)，因此可以將難于或不能測量反應熱的反應設(shè)計成多個可以精確測定反應熱的方程式，用蓋斯定律計算，該說法正確。20、B【分析】【詳解】

該反應為可逆反應；反應進行不完全，故此條件下充分反應，放出熱量小于19.3kJ；

故錯誤。21、A【分析】【分析】

【詳解】

碳酸鈉溶液中電荷守恒：則c(H+)-c(OH-)=c(HCO)+2c(CO)-c(Na+)，故答案為：正確。22、B【分析】【分析】

【詳解】

pH=11的氨水中氫氧根濃度和pH=3的鹽酸中氫離子濃度相等。鹽酸是強酸，一水合氨是弱堿,故等體積的混合溶液呈堿性，則結(jié)合電中性：得故答案為：錯誤。五、實驗題(共3題，共24分)23、略

【分析】【詳解】

(1)EDTA溶液的濃度是由Ca2+標準溶液標定而得；不需要一定體積的容量瓶，只需要量取一定體積的濃溶液稀釋即可。所以答案為：量筒；

(2)因為自來水中H2CO3等雜質(zhì)微粒在pH為10的NH3—NH4Cl的溶液中反應會產(chǎn)生CaCO3沉淀，影響滴定終點的準確判定，所以應該加熱除去，所以答案為：H2CO3、Ca2+與H2CO3在pH為10的NH3—NH4Cl的溶液中反應會產(chǎn)生CaCO3沉淀；影響滴定終點的準確判定；

(3)滴定終點時溶液由紫紅色變?yōu)榧兯{色，所以是紫紅色MgIn-和EDTA反應轉(zhuǎn)化為HIn2-，所以答案為：H2Y2-+MgIn-=MgY2-+HIn2-+H+；

(4)因為加入的MgY2先轉(zhuǎn)化為CaY2-和Mg2+，最后又轉(zhuǎn)化成MgY2-，故不影響滴定結(jié)果，所以答案為：滴定前加入的MgY2-先轉(zhuǎn)化為CaY2-和Mg2+，最后又轉(zhuǎn)化成MgY2-；故不影響滴定結(jié)果；

(5)起始讀數(shù)時平視，滴定終點時仰視因為滴定管刻度越靠下讀數(shù)越大，所以終點仰視時，讀數(shù)偏大，算得體積偏大，所以結(jié)果偏大，答案為：偏大；

(6)由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知鈣鎂離子和EDTA物質(zhì)的量相等，而總硬度以等物質(zhì)的量的碳酸鈣在單位體積內(nèi)的質(zhì)量計，所以有根據(jù)題目的數(shù)據(jù)，取四位有效數(shù)字，所以答案為：105.6；【解析】量筒H2CO3Ca2+與H2CO3在pH為10的NH3—NH4Cl的溶液中反應會產(chǎn)生CaCO3沉淀，影響滴定終點的準確判定H2Y2-+MgIn-=MgY2-+HIn2-+H+滴定前加入的MgY2-先轉(zhuǎn)化為CaY2-和Mg2+，最后又轉(zhuǎn)化成MgY2-，故不影響滴定結(jié)果偏大105.624、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)量熱計的構(gòu)造來判斷該裝置缺少的儀器；

(2)中和熱測定實驗成敗的關(guān)鍵是保溫工作；

(3)若不蓋硬紙板；會有一部分熱量散失；

(4)反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)；結(jié)合中和熱的概念分析判斷；

(5)先判斷數(shù)據(jù)的有效性；再求出溫度差的平均值。

【詳解】

(1)根據(jù)量熱計的構(gòu)造可知；該裝置缺少的儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒，故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；

(2)中和熱測定實驗成敗的關(guān)鍵是保溫工作；大小燒杯之間填滿碎紙條，可以起到保溫的作用，減少實驗過程中的熱量損失，故答案為：保溫，減少實驗過程中的熱量損失；

(3)大燒杯上如不蓋硬紙板；會有一部分熱量散失，測得的熱量會減少，求得的中和熱數(shù)值將會偏小，故答案為：偏??；

(4)反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)；若用60mL0.50mol/L鹽酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，生成水的量增多，則放出的熱量增多，但中和熱是強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)，所以用60mL0.50mol/L鹽酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液進行上述實驗，測得中和熱的數(shù)值相等，故答案為：不相等；相等；

(5)三次溫度差分別為：2.2℃、2.4℃、3.4℃，第三組數(shù)據(jù)誤差較大，舍去，溫度差的平均值==2.3℃；故答案為：2.3℃?！窘馕觥凯h(huán)形玻璃攪拌棒保溫，減少實驗過程中的熱量損失偏小不相等相等2.3℃25、略

【分析】【分析】

(1)實驗中要控制O2生成速率；根據(jù)濃度對反應速率的影響分析；

(2)c中生成的氨氣能夠與Na2S2O8發(fā)生副反應；需要將生成的氨氣及時排出；

(3)根據(jù)反應原理（NH4）2S2O8+2NaOHNa2S2O8+2NH3+2H2O分析還需補充的實驗儀器或裝置；

(4)Ag+與CN-反應生成[Ag（CN）2]-，當CN-反應結(jié)束時，Ag+與I-生成AgI黃色沉淀；說明反應到達滴定終點；

(5)計算消耗硝酸銀物質(zhì)的量，再根據(jù)方程式Ag++2CN-=[Ag（CN）2]-計算出氰化鈉的含量。

【詳解】

(1)通過控制調(diào)節(jié)雙氧水的滴加速度或調(diào)節(jié)雙氧水的濃度、控制開關(guān)K2的大小等操作，可控制通入O2的通入速率；

(2)由于生成的氨氣發(fā)生副反應NH3+3Na2S2O3+6NaOH6Na2SO4+6H2O+N2↑，為了避免副反應的發(fā)生，需要將裝置a中反應產(chǎn)生的氧氣持續(xù)通入裝置c，把反應產(chǎn)生的NH3及時排出；

故答案為：將反應產(chǎn)生的NH3及時排出；避免副反應的發(fā)生；

(3)根據(jù)(NH4)2S2O3+2NaOHNa2S2O3+2NH3↑+2H2O可知；反應溫度為55℃，需要測量溫度的儀器為溫度計，為了更好的控制溫度，需要采用水浴加熱，還缺少水浴裝置；

故答案為：BC；

(4)CN-優(yōu)先與Ag+反應；所以當?shù)稳胱詈笠坏蜗跛徙y溶液，出現(xiàn)黃色沉淀，且半分鐘內(nèi)沉淀不消失，即達到滴定終點；

(5)消耗AgNO3的物質(zhì)的量為1.00×10?4mol/L×1.5×10?3L=1.5×10?7mol，根據(jù)方程式Ag++2CN-=[Ag(CN)2]-，處理的廢水中氰化鈉的質(zhì)量為：1.5×10?7mol×2×49g/mol=1.47×10?5g，廢水中氰化鈉的含量為：=0.147mg/L。【解析】控制雙氧水的滴加速率、調(diào)節(jié)雙氧水濃度、控制開關(guān)K2的大小等將反應產(chǎn)生的NH3及時排出，避免副反應的發(fā)生BC滴入最后一滴AgNO3標準溶液，出現(xiàn)黃色沉淀，且半分鐘內(nèi)沉淀不消失0.147六、原理綜合題(共3題，共6分)26、略

【分析】（1）根據(jù)裝置圖可判斷該裝置利用的是原電池原理，因此為了減緩海水對鋼閘門A的腐蝕，材料B的活潑性應該強于鐵，作負極，才能滿足犧牲陽極的陰極保護法，碳是非金屬，銅的金屬性弱于鐵，鋅的金屬性強于鐵，因此答案選b。由于鋅等做原電池的負極，失電子發(fā)生氧化反應，即Zn-2e-＝Zn2+，不斷遭受腐蝕，因此需定期拆換；（2）用氯化鈉溶液模擬海水進行實驗，則鋼閘門C與電源的負極相連，做陰極。D為石墨塊，做陽極，溶液中的氯離子放電，則D上的電極反應式為2Cl－-2e－＝Cl2↑。氯氣具有強氧化性，能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{色，所以檢驗氯氣的實驗操作是濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在陽極附近，試紙變藍，證明生成氯氣；（3）鎂鋁合金金屬性強，做電源的負極。鉑電極是正極，次氯酸根轉(zhuǎn)化為氯離子，電極反應式為ClO－+2e－+H2O＝Cl－+2OH－；（4）①氫離子通過交換膜向N電極移動，這說明N電極是陰極，溶液中的乙二酸得到電子發(fā)生還原反應而轉(zhuǎn)化為乙醛酸，電極反應式為HOOC-COOH+2e－+2H+＝HOOC-CHO+H2O；②根據(jù)①中方程式可知有2molH+通過質(zhì)子交換膜，并完全參與了反應，則N電極產(chǎn)生1mo