2025年華師大版選修化學上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年華師大版選修化學上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、由環(huán)己烷可制得1,2—環(huán)己二醇，反應過程如下：

下列說法錯誤的是()A.①的反應條件是光照B.②的反應類型是消去反應C.③的反應類型是取代反應D.④的反應條件是NaOH、H2O加熱2、化學反應中常伴有顏色變化或沉淀生成，下列有關(guān)反應的化學或離子方程式中不正確的是A.氯水見光后顏色變淺：B.稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合，有白色沉淀生成：C.向濃溶液中加入少量銅粉，溶液變藍：D.向溶液中加入少量Zn粉，溶液黃色褪去：3、有機物分子中原子間(或原子與原子團間)的相互影響會導致物質(zhì)化學性質(zhì)的不同。下列各項的事實不能說明上述觀點的是A.甲苯(C6H5CH3)能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而苯(C6H6)不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.苯(C6H6)與硝酸發(fā)生反應生成硝基苯，而甲苯(C6H5CH3)與硝酸發(fā)生反應生成2，4，6—三硝基甲苯C.苯(C6H6)與硝酸在加熱條件下發(fā)生取代反應，而甲苯(C6H5CH3)在常溫下就能與硝酸發(fā)生反應D.乙烷在光照條件下能發(fā)生取代反應，而乙炔不能發(fā)生取代反應4、有機化合物在食品、藥物、材料等領(lǐng)域發(fā)揮著舉足輕重的作用。下列敘述正確的是A.甲醇、乙二醇和丙三醇互為同系物B.等物質(zhì)的量的乙烯、乙醇和丙烯酸（CH2=CH—COOH）在氧氣中完全燃燒，耗氧量相等C.用溴水可以鑒別乙烯與乙炔D.取少量溴乙烷與NaOH水溶液共熱，冷卻，再加AgNO3溶液后出現(xiàn)淡黃色沉淀5、洋川芎內(nèi)酯J具有抗炎鎮(zhèn)痛的功效；其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)洋川芎內(nèi)酯J的說法錯誤的是。

A.分子式為B.含有三種官能團C.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.不能與溶液發(fā)生反應6、鋅銀電池的負極為鋅，正極為氧化銀，電解質(zhì)是KOH，電池反應為Zn＋Ag2O＋H2O=Zn(OH)2＋2Ag。以鋅銀電池為電源，電解硫酸鎳溶液冶煉純鎳，裝置如圖所示。下列說法正確的是（）

A.裝置中使用陽離子交換膜B.鋅銀電池a極反應式為Ag2O＋H2O＋2e－=2Ag＋2OH－C.左側(cè)若加入稀鹽酸，電解后得到比較濃的鹽酸D.若鋅銀電池溶解13g鋅，則鎳極凈增質(zhì)量最多為5.9g評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)7、25℃時；有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下：

(1)體積為10mLpH=2的醋酸溶液與亞硫酸溶液分別加蒸餾水稀釋至1000mL，稀釋后溶液的pH，前者________后者(填“>”、“<”或“=”)；

(2)25℃時，pH之和為14的CH3COOH溶液與NaOH溶液混合，充分反應后溶液顯中性，則所耗溶液的體積前者_______后者(填“>”、“<”或“=”)；

(3)若用NaOH標準溶液滴定未知濃度的醋酸，選擇的指示劑應為_______；

(4)下列離子CH3COO-、CO32-、HCO3-、HSO3-、SO32-在溶液中結(jié)合H+的能力由大到小的順序為________。8、I.常溫下；用0.1000mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL等濃度的鹽酸和醋酸溶液，得到兩條滴定曲線，如下圖所示：

(1)滴定鹽酸的曲線是圖__________(填“1”或“2”)。

(2)滴定前CH3COOH的電離度為__________()。

(3)達到B、D狀態(tài)時，反應消耗的NaOH溶液的體積a__________b(填“>”“<”或“=”)；若圖中E點pH=8，則c(Na＋)-c(CH3COO-)的精確值為__________mol/L。

(4)若同pH同體積的下列溶液：①醋酸溶液；②鹽酸溶液分別用氫氧化鈉中和，所需氫氧化鈉物質(zhì)的量較大的是_______________(填序號)。

Ⅱ.重金屬離子會對河流和海洋造成嚴重污染。某化工廠廢水(pH＝2.0；ρ＝1g/mL)中含有。

Ag＋、Pb2＋等重金屬離子，其濃度約為0.01mol/L，排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，查找有關(guān)數(shù)據(jù)如下：。難溶電解質(zhì)AgIAgOHAg2SKsp8.3×10?125.6×10?86.3×10?50難溶電解質(zhì)PbI2Pb(OH)2PbSKsp7.1×10?91.2×10?153.4×10?28

(1)你認為往廢水中加入________(填字母序號)；沉淀效果最好。

A．NaOHB．Na2SC．KID．Ca(OH)2

(2)如果用生石灰處理上述廢水，使溶液的pH＝8，處理后廢水中c(Pb2＋)＝_____。

(3)如果用食鹽處理只含Ag＋的廢水，測得處理后的廢水(ρ＝1g/mL)中NaCl的質(zhì)量分數(shù)為0.117%，若環(huán)境要求排放標準為c(Ag＋)低于1×10?8mol/L，問該工廠處理后的廢水中Ag＋是否符合排放標準？_______已知Ksp(AgCl)＝1.8×10?10。9、結(jié)合下表回答下列問題(均為常溫下的數(shù)據(jù))：。酸電離常數(shù)(Ka)CH3COOH1.8×10－5HClO3×10－8H2CO3K1＝4.4×10－7K2＝4.7×10－11H2C2O4K1＝5.4×10－2K2＝5.4×10－5H2SK1＝1.3×10－7K2＝7.1×10－15

請回答下列問題：

(1)同濃度的CH3COO－、HCO3-、CO32-、HC2OClO－、S2－中結(jié)合H＋的能力最弱的是____________。

(2)常溫下0.1mol·L－1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)一定變小的是________(填字母)。

A.c(H＋)B.c(H＋)/c(CH3COOH)C.c(H＋)/c(OH－)D.c(OH－)

(3)0.1mol·L－1的H2C2O4溶液與0.1mol·L－1的KOH的溶液等體積混合后所得溶液呈酸性，該溶液中各離子濃度由大到小的順序為__________________。

(4)pH相同的NaClO和CH3COOK溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系是CH3COOK________NaClO，兩溶液中：c(Na＋)－c(ClO－)__________c(K＋)－c(CH3COO－)(填“＞”“＜”或“＝”)。

(5)向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)∶c(CH3COO－)＝5∶9，此時溶液pH＝______________。10、在下列物質(zhì)中是同系物的有________；互為同分異構(gòu)體的有____________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；

（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）D（6）T（7）（8）（9）CH2=CH－CH3（10）（11）2,2—二甲基丁烷11、蒽與苯炔反應生成化合物X(立體對稱圖形)；如圖所示：

(1)蒽與X都屬于_______(填選項；下同)。

a.環(huán)烴b.烷烴c.不飽和烴。

(2)苯炔的分子式為_______，苯炔不具有的性質(zhì)是_______。

a.能溶于水b.能發(fā)生氧化反應c.能發(fā)生加成反應d.常溫；常壓下為氣體。

(3)下列屬于苯的同系物的是_______。

A.B.C.D.

(4)苯乙烯(結(jié)構(gòu)如圖)是生產(chǎn)某塑料的單體，寫出合成該塑料的化學方程式_______。

12、根據(jù)所學有機化合物知識填空。

(1)下列各組物質(zhì)：

①O2和O3②H2、D2、T2③金剛石和石墨④和⑤C2H6和丁烷⑥CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3⑦與⑧CH3CH2OH和CH3-O-CH3⑨CH3CH2Br和CH3CH2CH2CH2Cl

互為同分異構(gòu)體的是_______，互為同系物的是_______，互為同位素的是_______，互為同素異形體的是_______，是同一物質(zhì)的是_______。(填序號)

(2)某1mol烷烴完全燃燒需要消耗5mol氧氣，寫出該烷烴一氯代物的結(jié)構(gòu)簡式_______。

(3)相對分子質(zhì)量是86的烷烴，其結(jié)構(gòu)有_______種。

(4)以下是某些化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖：

乙烷氯乙烷乙烯乙醇。

反應①的試劑和反應條件分別為_______，反應③的化學方程式是_______，反應④的反應類型為_______。評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)13、天然氣、汽油、煤油、石蠟中的主要成分為烷烴。(_____)A.正確B.錯誤14、官能團相同的物質(zhì)一定是同一類物質(zhì)。(___________)A.正確B.錯誤15、在淀粉溶液中加入適量稀微熱，向水解后的溶液中加入新制懸濁液并加熱，無紅色沉淀，說明淀粉未水解。(_______)A.正確B.錯誤16、在葡萄糖溶液中，存在著鏈狀和環(huán)狀結(jié)構(gòu)葡萄糖之間的平衡，且以環(huán)狀結(jié)構(gòu)為主。(____)A.正確B.錯誤17、甲醛是常溫下唯一呈氣態(tài)的烴的含氧衍生物。(________)A.正確B.錯誤18、乙醛能被弱氧化劑(新制氫氧化銅懸濁液或銀氨溶液)氧化，所以也能被酸性KMnO4溶液氧化，使酸性KMnO4溶液褪色。(____)A.正確B.錯誤19、1mol甲醛與足量的硝酸銀溶液反應，可得到4mol單質(zhì)銀。(____)A.正確B.錯誤20、糖類、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、推斷題(共2題，共4分)21、[化學——選修5：有機化學基礎(chǔ)]

A(C3H6)是基本有機化工原料，由A制備聚合物C和合成路線如圖所示（部分條件略去）。

已知：

（1）A的名稱是____；B中含氧官能團名稱是____。

（2）C的結(jié)構(gòu)簡式____；D-E的反應類型為____。

（3）E-F的化學方程式為____。

（4）B的同分異構(gòu)體中，與B具有相同官能團且能發(fā)生銀鏡反應，其中核磁共振氫譜上顯示3組峰，且峰面積之比為6:1:1的是____（寫出結(jié)構(gòu)簡式）。

（5）等物質(zhì)的量的分別與足量NaOH、NaHCO3反應，消耗NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為____；檢驗其中一種官能團的方法是____（寫出官能團名稱、對應試劑及現(xiàn)象）。22、有機物I是一種常用的植物調(diào)味油；常用脂肪烴A和芳香烴D按如下路線合成：

已知①RCHO+CH3CHORCH=CHO+H2O

②通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定；易脫水形成羰基。

回答下列問題:

(1)A的名稱是_______；H含有的官能團名稱是________。

(2)②的反應條件是_______________；⑦的反應類型是_______________。

(3)I的結(jié)構(gòu)簡式是____________________。

(4)④的化學方程式是_______________________________。

(5)L是I的同分異構(gòu)體且含有相同的官能團；其結(jié)構(gòu)中苯環(huán)上只有兩個處于對位的取代基，則L共有_____種(不考慮立體異構(gòu))。

(6)參照上述合成路線，設(shè)計以C為原料制備保水樹脂的合成路線(無機試劑任選)__________________評卷人得分五、有機推斷題(共2題，共10分)23、左旋米那普倫是治療成人重度抑郁癥的藥物之一；以下是其鹽酸鹽(化合物K)的一種合成路線(部分反應條件已簡化，忽略立體化學)：

已知：化合物F不能與飽和碳酸氫鈉溶液反應產(chǎn)生二氧化碳。

回答下列問題：

(1)A的化學名稱是_______。

(2)C的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

(3)寫出由E生成F反應的化學方程式_______。

(4)E中含氧官能團的名稱為_______。

(5)由G生成H的反應類型為_______。

(6)I是一種有機物形成的鹽，結(jié)構(gòu)簡式為_______。

(7)在E的同分異構(gòu)體中，同時滿足下列條件的總數(shù)為_______種。

a)含有一個苯環(huán)和三個甲基；

b)與飽和碳酸氫鈉溶液反應產(chǎn)生二氧化碳；

c)能發(fā)生銀鏡反應；不能發(fā)生水解反應。

上述同分異構(gòu)體經(jīng)銀鏡反應后酸化，所得產(chǎn)物中，核磁共振氫譜顯示有四組氫(氫原子數(shù)量比為6：3：2：1)的結(jié)構(gòu)簡式為_______。24、化合物G是一種藥物合成中間體；其合成路線如下：

回答下列問題：

(1)A的名稱為___________。

(2)反應②的反應類型是___________。

(3)C中官能團的名稱是___________。

(4)D→E的反應方程式為___________。

(5)B的同分異構(gòu)體中，具有六元環(huán)結(jié)構(gòu)、且能發(fā)生銀鏡反應的個數(shù)有___________種(不考慮立體異構(gòu))。其中核磁共振氫譜數(shù)目之比為3∶2∶2∶1∶1∶1的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(6)設(shè)計由甲苯和乙酰乙酸乙酯()為原料，制備的合成路線___________(無機試劑任選)。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【分析】

根據(jù)環(huán)己烷合成1,2—環(huán)己二醇的路線知：反應①為在光照條件下的取代反應得到反應②為在氫氧化鈉醇溶液共熱條件下發(fā)生的消去反應得到A為反應③為的加成反應，則B為反應④為在氫氧化鈉水溶液共熱，發(fā)生水解反應得到

【詳解】

A項；根據(jù)分析得反應①為光照條件下的取代反應；A正確；

B項、根據(jù)分析得反應②為在氫氧化鈉醇溶液共熱條件下發(fā)生的消去反應；B正確；

C項、根據(jù)分析得反應③為的加成反應；C錯誤；

D項、根據(jù)分析得反應④為在氫氧化鈉水溶液共熱；發(fā)生水解反應，D正確；

故本題選C。2、B【分析】【詳解】

A．氯水中次氯酸不穩(wěn)定；見光分解為鹽酸和氧氣，A正確；

B．稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合，生成硫酸鋇和水，B不正確；

C．濃溶液中加入少量銅粉，反應生成硝酸銅、二氧化氮和水，C正確；

D．溶液中加入少量Zn粉，反應生成氯化亞鐵和氯化鋅，D正確；

故選B。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；甲苯能使高錳酸鉀酸性溶液褪色，說明苯環(huán)的影響使側(cè)鏈甲基易被氧化，故A能說明；

B．苯(C6H6)與硝酸發(fā)生反應生成硝基苯，而甲苯(C6H5CH3)與硝酸發(fā)生反應生成2；4，6—三硝基甲苯，說明甲基對苯環(huán)產(chǎn)生影響，使苯環(huán)上處于甲基鄰對位氫更易被取代，故B能說明；

C．甲苯與硝酸反應更容易；說明甲基的影響使苯環(huán)上的氫變得活潑易被取代，故C能說明；

D．乙烷在光照條件下能發(fā)生取代反應；而乙炔不能發(fā)生取代反應，是因為乙炔中存在碳碳三鍵，更易發(fā)生加成反應，故D不能說明；

故選：D。4、B【分析】【分析】

【詳解】

A.甲醇分子中有一個羥基；乙二醇分子中有兩個羥基，丙三醇分子中有三個羥基，則官能團的個數(shù)不同，不能互為同系物，A錯誤；

B.根據(jù)方程式：C2H4+3O2→2CO2+2H2O、C2H6O+3O2→2CO2+3H2O、CH2=CH-COOH+3O2→3CO2+2H2O，則1mol的有機物都消耗3mol的O2，所以等物質(zhì)的量的乙烯、乙醇和丙烯酸（CH2=CH—COOH）在氧氣中完全燃燒；耗氧量相等，B正確；

C.乙烯中含有碳碳雙鍵能與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應；乙炔中含有碳碳三鍵也能與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應，所以乙烯和乙炔都能使溴水褪色，用溴水不可以鑒別乙烯與乙炔，C錯誤；

D.鹵代烴在堿性環(huán)境下發(fā)生水解，水解液顯堿性，需用HNO3酸化后加入硝酸銀進行檢驗，若不進行酸化處理，NaOH和AgNO3會生成AgOH沉淀；影響實驗的結(jié)果，D錯誤。

答案選B。

【點睛】

B選項還可以采用下面方法：乙烯為C2H4，乙醇C2H6O寫成C2H4?H2O，丙烯酸（CH2=CH—COOH）寫成C2H4?CO2，通過觀察可得去二氧化碳和水后，分子式一樣，完全燃燒消耗氧氣一樣多。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．分子式為故A正確；

B．分子中含有羥基；酯基和碳碳雙鍵三種官能團；故B正確；

C．酸性高錳酸鉀可以氧化羥基；故能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C正確；

D．酯基可以與反應；故D錯誤；

故選D。6、B【分析】【詳解】

A.根據(jù)左側(cè)是稀硫酸進；較濃的硫酸流出，裝置中使用陰離子交換膜，故A錯誤；

B.b是負極，a是正極，得電子，發(fā)生還原反應，鋅銀電池a極反應式為Ag2O＋H2O＋2e－=2Ag＋2OH－；故B正確；

C.左側(cè)若加入稀鹽酸，Cl-的還原性比OH-強；電解后得不到比較濃的鹽酸，故C錯誤；

D.由電子守恒得關(guān)系式：Zn~2e－~Ni，若鋅銀電池溶解13g鋅，則鎳極凈增質(zhì)量最多為=11.8g；故D錯誤；

故選B。二、填空題(共6題，共12分)7、略

【分析】【分析】

(1)相同溫度下；電離平衡常數(shù)越大其酸性越強，pH相同的醋酸和亞硫酸稀釋相同的倍數(shù)，較強酸的pH變化較大，較強酸的pH較大；

(2)利用電荷守恒及混合溶液中c(H+)=c(OH-)分析判斷；

(3)根據(jù)反應產(chǎn)生的鹽溶液的酸堿性選擇指示劑；

(4)酸根離子對應酸的酸性越強；該酸根離子結(jié)合氫離子能力越弱；

【詳解】

(1)相同溫度下，電離平衡常數(shù)越大其酸性越強，pH相同的醋酸和亞硫酸稀釋相同的倍數(shù)，較強酸的pH變化較大，根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，醋酸的酸性小于亞硫酸，pH相同的醋酸和亞硫酸稀釋相同倍數(shù)后，亞硫酸的pH變化大，即：pH：醋酸<亞硫酸；

(2)25℃時，CH3COOH溶液與NaOH溶液pH之和為14，則CH3COOH溶液中c(H+)與NaOH溶液中(OH-)濃度相等，由于醋酸是一元弱酸，在溶液中存在電離平衡，c(CH3COOH)>c(H+)。若是等體積混合，酸過量，電離的醋酸與NaOH恰好中和，過量的醋酸電離產(chǎn)生H+；使溶液顯酸性，現(xiàn)在反應后溶液顯中性，說明所耗醋酸溶液的體積小于NaOH溶液的體積；

(3)用NaOH標準溶液滴定未知濃度的醋酸，二者反應產(chǎn)生的鹽是CH3COONa；該鹽是強堿弱酸鹽，水解使水溶液顯堿性，為減小實驗誤差，應該選擇在堿性范圍內(nèi)變色的指示劑酚酞；

(4)根據(jù)電離平衡常數(shù)的含義可知：酸的電離平衡常數(shù)越小，該酸的酸性越弱，其電離產(chǎn)生的酸根離子結(jié)合H+的能力就越強。已知酸性：H2SO3>CH3COOH>H2CO3>HSO3->HCO3-，酸根離子對應酸的酸性越強，該酸根離子結(jié)合氫離子能力越弱，則CH3COO-、CO32-、HCO3-、HSO3-、SO32-在溶液中結(jié)合H+的能力由大到小的關(guān)系為CO32->SO32->HCO3->CH3COO->HSO3-。

【點睛】

本題考查了弱電解質(zhì)在溶液中的電離平衡、鹽的水解原理的應用，明確酸的電離平衡常數(shù)與酸性強弱關(guān)系、酸性強弱與其對應的酸根離子水解程度關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意掌握判斷電解質(zhì)強弱、電離常數(shù)的概念及計算方法。【解析】①.<②.<③.酚酞④.CO32->SO32->HCO3->CH3COO->HSO3-8、略

【分析】【分析】

I.(1)濃度的鹽酸和醋酸溶液；開始時鹽酸中氫離子濃度大，pH小，因此得到滴定鹽酸的曲線。

(2)開始時鹽酸pH=1，說明鹽酸濃度為0.1mol/L，滴定前醋酸pH=3，則電離出的氫離子濃度為0.001mol/L，即可算滴定前CH3COOH的電離度。

(3)如果都消耗20mL，則1圖中剛好處于中性，2圖中生成醋酸鈉顯堿性，因此達到B、D狀態(tài)時，反應消耗的NaOH溶液的體積a>b；若圖中E點pH=8，則c(Na＋)?c(CH3COO?)＝c(OH?)?c(H＋)＝1×10?6mol/L?1×10?8mol/L＝9.9×10?7mol/L。

(4)同pH同體積的醋酸溶液與鹽酸溶液；醋酸濃度遠遠大于鹽酸濃度，體積相等，醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸的物質(zhì)的量，因此所需氫氧化鈉物質(zhì)的量較大的是醋酸。

Ⅱ.(1)根據(jù)Ksp的大小關(guān)系計算，AgI、AgOH、Ag2S三者中c(Ag＋)最小的是Ag2S，PbI2、Pb(OH)2、PbS三者中c(Ag＋)最小的是PbS，因此往廢水中加入Na2S。

(2)用生石灰處理上述廢水，使溶液的pH＝8，c(OH?)＝1×10?6mol/L；再計算鉛離子濃度。

(3)先計算氯化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度，再根據(jù)Ksp計算環(huán)境中c(Ag＋)；繼而得到結(jié)論。

【詳解】

I.(1)等濃度的鹽酸和醋酸溶液；開始時鹽酸中氫離子濃度大，pH小，因此滴定鹽酸的曲線是圖1，故答案為：1。

(2)開始時鹽酸pH=1，說明鹽酸濃度為0.1mol/L，滴定前醋酸pH=3，則電離出的氫離子濃度為0.001mol/L，因此滴定前CH3COOH的電離度為故答案為：1%。

(3)如果都消耗20mL，則1圖中剛好處于中性，2圖中生成醋酸鈉顯堿性，因此達到B、D狀態(tài)時，反應消耗的NaOH溶液的體積a>b；若圖中E點pH=8，則c(Na＋)?c(CH3COO?)＝c(OH?)?c(H＋)＝1×10?6mol/L?1×10?8mol/L＝9.9×10?7mol/L，故答案為：>；9.9×10?7。

(4)同pH同體積的醋酸溶液與鹽酸溶液；醋酸濃度遠遠大于鹽酸濃度，體積相等，醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸的物質(zhì)的量，因此所需氫氧化鈉物質(zhì)的量較大的是醋酸，故答案為：①。

Ⅱ.(1)根據(jù)Ksp的大小關(guān)系計算，AgI、AgOH、Ag2S三者中c(Ag＋)最小的是Ag2S，PbI2、Pb(OH)2、PbS三者中c(Pb2＋)最小的是PbS，因此往廢水中加入Na2S；故答案為：B。

(2)用生石灰處理上述廢水，使溶液的pH＝8，c(OH?)＝1×10?6mol/L，處理后廢水中故答案為：1.2×10?3mol/L。

(3)如果用食鹽處理只含Ag＋的廢水，測得處理后的廢水(ρ＝1g/mL)中NaCl的質(zhì)量分數(shù)為0.117%，若環(huán)境要求排放標準為c(Ag＋)低于1×10?8mol/L，c(Ag＋)低于1×10?8mol/L，符合排放標準，故答案為：符合排放標準?！窘馕觥?1%>9.9×10-7醋酸B1.2×10?3mol/L符合排放標準9、略

【分析】【詳解】

本題主要考查弱酸的電離平衡。

（1）同濃度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、HC2O4-、ClO-、S2-中結(jié)合H+的能力最弱的是K最大的微粒H2C2O4電離出H+后的酸根離子HC2O4－。

（2）A.溶液酸性減弱，故A變小；B.電離常數(shù)Ka=不變，而c(CH3COO-)變小，故B增大；C.c(H+)變小，c(OH-)增大；故C變?。籇.增大。故選AC。

（3）得到KHC2O4溶液，溶液中的變化：H+++H2OH2C2O4+OH－，H2OH++OH－。該溶液呈酸性，說明HC2O4－的電離程度大于水解程度，該溶液中各離子濃度由大到小的順序為c(K＋)>c(HC2O4－)>c(H＋)>c(C2O42－)>c(OH－)。

（4）由酸性：HClO3COOH可得水解程度：NaClO>CH3COOK，所以pH相同的NaClO和CH3COOK溶液，其溶液的物質(zhì)的最濃度的大小關(guān)系是：CH3COONa>NaClO，兩溶液中電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(ClO-)，c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，因此，[c(Na+)-c(ClO-)]=[c(K+)-c(CH3COO-)]=c(OH-)-c(H+)。

（5）由Ka(CH3COOH)==1.8×10-5和c(CH3COOH)：c(CH3COO-)=5：9得c(H+)=1×10-5mol/L，此時溶液pH=5?！窘馕觥縃C2O4－ACc(K＋)>c(HC2O4－)>c(H＋)>c(C2O42－)>c(OH－)>＝510、略

【分析】【分析】

結(jié)構(gòu)相似、組成相差n個CH2原子團的有機物互為同系物；分子式相同；結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體；同種元素組成的不同單質(zhì)為同素異形體；同種元素的不同原子具有相同質(zhì)子數(shù)、不同中子數(shù)；互為同位素；組成、結(jié)構(gòu)均相同的為同種物質(zhì)。

【詳解】

結(jié)構(gòu)相似、組成相差n個CH2原子團的有機物互為同系物，則（7）與（11）或（8）與（11）互為同系物；分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體，則（9）（10）互為同分異構(gòu)體；同種元素組成的不同單質(zhì)為同素異形體，則（3）（4）互為同素異形體；同種元素的不同原子具有相同質(zhì)子數(shù)、不同中子數(shù)，互為同位素，則（5）（6）互為同位素；故答案為：（7）與（11）或（8）與（11）；（9）（10）；（3）（4）；（5）（6）?！窘馕觥竣?（7）與（11）或（8）與（11）②.（9）（10）③.（3）（4）④.（5）（6）11、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)蒽與X均含苯環(huán)及環(huán)狀結(jié)構(gòu)；則蒽與X都屬于環(huán)烴；不飽和烴，故答案為：ac；

(2)根據(jù)苯炔的結(jié)構(gòu)簡式可知分子式為C6H4；苯炔含碳碳三鍵，能發(fā)生加成；氧化反應，但不溶于水，常溫下為液體，故答案為：ad；

(3)苯的同系物中含1個苯環(huán)；側(cè)鏈為飽和烴基，只有D符合，故答案為：D；

(4)苯乙烯含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加聚反應合成塑料，反應的化學方程式為【解析】acC6H4adD12、略

【分析】【分析】

(1)

同位素是指質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子之間，同素異形體是指同一元素形成的性質(zhì)不同的幾種單質(zhì)，同系物是指結(jié)構(gòu)相似(即官能團的種類和數(shù)目分別相同)，組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)，同分異構(gòu)體則為分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的物質(zhì)，同一種物質(zhì)則是分子式和結(jié)構(gòu)均相同的物質(zhì)，根據(jù)定義可知，①O2和O3屬于同素異形體，②H2、D2、T2是同一種物質(zhì)，③金剛石和石墨屬于同素異形體，④和屬于同位素，⑤C2H6和丁烷屬于同系物，⑥CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3屬于同分異構(gòu)體，⑦與屬于同一種物質(zhì)，⑧CH3CH2OH和CH3-O-CH3屬于同分異構(gòu)體，⑨CH3CH2Br和CH3CH2CH2CH2Cl不屬于任何關(guān)系；雖然均為鹵代烴，但鹵素原子不一樣，故答案為：⑥⑧；⑤；④；①③；②⑦；

(2)

根據(jù)烷烴的燃燒通式可知，CnH2n+2+O2=nCO2+(n+1)H2O，某1mol烷烴完全燃燒需要消耗5mol氧氣，則n=3，即該烷烴為丙烷，故其一氯代物的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2Cl、故答案為：CH3CH2CH2Cl、

(3)

根據(jù)烷烴的通式CnH2n+2可知相對分子質(zhì)量是86的烷烴的分子式為C6H14，其結(jié)構(gòu)有CH3CH2CH2CH2CH2CH3、(CH3)2CHCH2CH2CH3、CH3CH2CH(CH3)CH2CH3、(CH3)2CHCH(CH3)2、(CH3)3CCH2CH3共5種；故答案為：5；

(4)

反應①反應方程式為：CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl，故條件為：Cl2、光照，反應③的化學方程式是CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，反應④反應方程式為：CH2=CH2+HClCH3CH2Cl，故反應類型為加成反應，故答案為：氯氣、光照；CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；加成反應?！窘馕觥?1)⑥⑧⑤④①③②⑦

(2)CH3CH2CH2Cl、

(3)5

(4)氯氣、光照CH2=CH2+H2OCH3CH2OH加成反應三、判斷題(共8題，共16分)13、B【分析】【詳解】

天然氣、汽油、石蠟主要成分為烷烴，煤油主要成分為芳烴，故該說法錯誤。14、B【分析】【分析】

【詳解】

官能團相同的物質(zhì)不一定是同一類物質(zhì)，如CH3OH與苯酚，故錯誤。15、B【分析】【詳解】

葡萄糖酸性條件下不能與新制的氫氧化銅懸濁液反應，則向水解后的溶液中未加入氫氧化鈉溶液中和稀硫酸，直接加入新制氫氧化鐵懸濁液并加熱，不可能有紅色沉淀生成，所以無紅色沉淀不能說明淀粉未水解，故錯誤。16、A【分析】【詳解】

葡萄糖分子存在鏈狀和環(huán)狀兩種結(jié)構(gòu)，且兩種結(jié)構(gòu)之間能發(fā)生相互轉(zhuǎn)化，以環(huán)狀結(jié)構(gòu)穩(wěn)定為主，故答案為：正確；17、A【分析】【詳解】

常溫常壓下，呈氣態(tài)的烴的含氧衍生物只有甲醛，故上述說法正確。18、A【分析】【詳解】

醛基能被弱氧化劑氧化，可知醛基還原性較強，則也能被強氧化劑氧化，所以乙醛能被新制的氫氧化銅懸濁液氧化，可推知乙醛也能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，故正確。19、B【分析】【詳解】

1mol甲醛與足量的銀氨溶液溶液反應，可得到4mol單質(zhì)銀，故錯誤。20、B【分析】【分析】

【詳解】

油脂屬于酯類，能在一定條件下發(fā)生水解，得到高級脂肪酸或高級脂肪酸鹽和甘油；蛋白質(zhì)也能在一定條件下發(fā)生水解，最終水解為氨基酸；糖類中的二糖、多糖可以發(fā)生水解，而單糖不能發(fā)生水解，故錯誤。四、推斷題(共2題，共4分)21、略

【分析】【分析】

B發(fā)生加聚反應生成聚丁烯酸甲酯，則B結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHCOOCH3，A為C3H6，A發(fā)生發(fā)生加成反應生成B，則A結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH3，聚丁烯酸甲酯發(fā)生水解反應然后酸化得到聚合物C，C結(jié)構(gòu)簡式為A發(fā)生反應生成D，D發(fā)生水解反應生成E，E能發(fā)生題給信息的加成反應，結(jié)合E分子式知，E結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH2OH、D結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH2Cl，E和2-氯-1，3-丁二烯發(fā)生加成反應生成F，F(xiàn)結(jié)構(gòu)簡式為F發(fā)生取代反應生成G，G發(fā)生信息中反應得到則G結(jié)構(gòu)簡式為據(jù)此解答。

【詳解】

（1）通過以上分析知，A為丙烯，B結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHCOOCH3；其含氧官能團名稱是酯基；

故答案為丙烯；酯基；

（2）C結(jié)構(gòu)簡式為D發(fā)生水解反應或取代反應生成E；

故答案為取代反應或水解反應；

（3）E→F反應方程式為

故答案為

（4）B結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHCOOCH3，B的同分異構(gòu)體中，與B具有相同的官能團且能發(fā)生銀鏡反應，說明含有碳碳雙鍵和酯基、醛基，為甲酸酯，符合條件的同分異構(gòu)體有HCOOCH=CHCH2CH3、HCOOCH2CH=CHCH3、HCOOCH2CH2CH=CH2、HCOOC（CH3）=CHCH3、HCOOCH=C（CH3）2、HCOOCH（CH3）CH=CH2、HCOOCH2C（CH3）=CH2、HCOOC（CH2CH3）=CH2，共有8種；其中核磁共振氫譜為3組峰，且峰面積之比為6:1:1的是

故答案為

（5）該有機物中含有碳碳雙鍵、醇羥基、羧基，具有烯烴、羧酸、醇的性質(zhì)。能和NaOH、NaHCO3反應的是羧基，且物質(zhì)的量之比都是1：1，所以NaOH、NaHCO3分別與等物質(zhì)的量的該物質(zhì)反應時，則消耗NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為1：1；

分子中含有碳碳雙鍵；醇羥基、羧基。若檢驗羧基：取少量該有機物；滴入少量石蕊試液，試液變紅；若檢驗碳碳雙鍵：加入溴水，溴水褪色；

故答案為1：1；檢驗羧基：取少量該有機物，滴入少量石蕊試液，試液變紅（或檢驗碳碳雙鍵，加入溴水，溴水褪色）?！窘馕觥勘セ〈磻?：1檢驗羧基：取少量該有機物，滴入少量石蕊試液，試液變紅（或檢驗碳碳雙鍵，加入溴水，溴水褪色）22、略

【分析】【分析】

由題給信息和有機物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，乙烯與水發(fā)生加成反應生成乙醇，則A為CH2=CH2、B為CH3CH2OH；在銅或銀做催化劑作用下，發(fā)生催化氧化反應生成CH3CHO，則C為CH3CHO；甲苯與氯氣在光照條件下發(fā)生側(cè)鏈取代反應生成則D為E為在氫氧化鈉溶液中共熱發(fā)生水解反應生成則F為與CH3CHO發(fā)生信息反應生成則G為先發(fā)生銀鏡反應，再酸化生成則H為在濃硫酸作用下，與甲醇共熱發(fā)生酯化反應生成則I為

【詳解】

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，名稱是乙烯；H的結(jié)構(gòu)簡式為官能團為羧基；碳碳雙鍵，故答案為：乙烯；羧基、碳碳雙鍵；

(2)反應②為在銅或銀做催化劑作用下，發(fā)生催化氧化反應生成CH3CHO；反應⑦為在濃硫酸作用下，與甲醇共熱發(fā)生酯化反應生成故答案為：銅或銀；氧氣，加熱；酯化反應(取代反應)；

(3)I的結(jié)構(gòu)簡式為故答案為：

(4)反應④為在氫氧化鈉溶液中中共熱發(fā)生水解反應生成反應的化學方程式為+2NaOH+2NaCl+H2O，故答案為：+2NaOH+2NaCl+H2O；

（5）L是的同分異構(gòu)體且含有相同的官能團，則兩個處于對位的取代基可能是CH2=CH—和—COOCH3、—OOCCH3和—CH2OOCH，HCOO—和CH2=CHCH2—、CH3CH=CH2—和CH2=C（CH3）—，CH3—和CH2=CHCOO—、HCOOCH=CH—和CH2=C（OOCH）—；共9種，故答案為：9；

（6）由題給信息和有機物的性質(zhì)可知，CH3CHO制備的轉(zhuǎn)化關(guān)系為CH3CHO在氫氧化鈉溶液中共熱發(fā)生信息①反應生成CH3CH=CHCHO，CH3CH=CHCHO先發(fā)生銀鏡反應，再酸化生成CH3CH=CHCOOH，一定條件下，CH3CH=CHCOOH發(fā)生縮聚反應生成則合成路線為故答案為：

【解析】乙烯羧基、碳碳雙鍵銅或銀、氧氣，加熱酯化反應(取代反應)+2NaOH+2NaCl+H2O9五、有機推斷題(共2題，共10分)23、略

【分析】【分析】

A發(fā)生氧化反應生成B，B與C在NaNH2、甲苯條件下反應生成D，對比B、D的結(jié)構(gòu)簡式，結(jié)合C的分子式C8H7N，可推知C的結(jié)構(gòu)簡式為D與30%Na2CO3反應后再酸化生成