2025年教科新版高二化學(xué)上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年教科新版高二化學(xué)上冊月考試卷964考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列關(guān)于金屬及金屬鍵的說法正確的是rm{(}rm{)}A.金屬鍵具有方向性和飽和性B.金屬鍵是金屬陽離子與自由電子間的相互作用C.金屬導(dǎo)電是因為在外加電場作用下產(chǎn)生自由電子D.金屬具有光澤是因為金屬陽離子吸收并放出可見光2、下列物質(zhì)屬于糖類的是（）A.蛋白質(zhì)B.食醋C.淀粉D.花生油3、下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是()A.已知rm{P}rm{(}白磷，rm{s)=P}rm{(}紅磷，rm{s)triangleH<0}則白磷比紅磷穩(wěn)定B.已知rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(g)triangleH=-483.6}rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(g)triangle

H=-483.6}則氫氣的燃燒熱為rm{kJ?mol^{--1}}

C.已知rm{2C(s)+2O_{2}(g)=2CO_{2}(g)triangleH=a}，rm{2C(s)+O_{2}(g)=2CO(g)triangleH=b}則rm{241.8kJ?mol^{-1}}

D.已知rm{NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H_{2}O(l)triangleH=-57.3}rm{2C(s)+2O_{2}(g)=2CO_{2}(g)triangle

H=a}則含rm{2C(s)+O_{2}(g)=2CO(g)triangle

H=b}rm{a>b}rm{NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H_{2}O(l)triangleH=

-57.3}的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出小于rm{kJ?mol^{-1}}rm{40.0}的熱量rm{g}4、下列敘述正確是rm{(}rm{)}A.原電池中陽離子向負極移動B.用鋁質(zhì)鉚釘接鐵板，鐵易被腐蝕C.馬口鐵rm{(}鍍錫rm{)}表面一旦破損，鐵腐蝕加快D.白鐵rm{(}鍍鋅rm{)}表面一旦破損，鐵腐蝕加快5、青蒿素對治療瘧疾有很好的效果，下列說法正確的是rm{(}rm{)}

A.青蒿素易溶于水和酒精B.青蒿素中含多個環(huán)狀結(jié)構(gòu)，其中有一個六元碳環(huán)C.青蒿素中含過氧鍵，過氧鍵屬于極性共價鍵D.青蒿素和纖維素都屬于高分子化合物評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)6、苯是一種常見的有機溶劑和化工原料，下列關(guān)于苯的敘述正確的是rm{(}rm{)}A.難溶于水B.易揮發(fā)，有毒性C.屬于高分子化合物D.屬于烴類化合物7、下列各組物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是A.和B.和C.rm{CH_{3}隆陋CH=CH隆陋CH_{3}}和D.rm{CH_{2}=CH-CH=CH-OH}和rm{H-C隆脭C隆陋O-CH_{3}}8、在rm{10L}密閉容器中，rm{1moLA}和rm{3moLB}在一定條件下反應(yīng)：rm{A(g)+4B(g)?2C(g)}在rm{2min}后反應(yīng)達到平衡時，測得混合氣體共rm{3.4moL}則下列說法不正確的是()rm{壟脵}平衡時，物質(zhì)的量之比rm{n(A)}rm{n(B)}rm{n(C)=2}rm{11}rm{4}rm{壟脷}平衡時rm{C}氣體的體積分數(shù)約為rm{11.8%}rm{壟脹A}的轉(zhuǎn)化率為rm{20%}rm{壟脺}平衡時rm{B}的平均反應(yīng)速率為rm{0.04mo}rm{壟脻}溫度、容積不變充入氬氣平衡向右移動rm{壟脼}溫度、容積不變充入rm{A}氣體后rm{B}氣體的轉(zhuǎn)化率增大rm{壟脽}該反應(yīng)若在恒溫恒壓的條件下充入氦氣平衡向右移動A.rm{壟脷壟脺壟脼}B.rm{壟脷壟脹壟脺壟脼}C.rm{壟脵壟脺壟脻}D.rm{壟脻壟脼壟脽}9、氫氣還原氧化銅的反應(yīng)為：rm{CuO+H_{2}overset{?}{=}}rm{Cu+H_{2}O}在該反應(yīng)中A.rm{CuO}作還原劑B.rm{CuO}作氧化劑C.銅元素化合價降低D.銅元素化合價升高10、下列離子與氖原子具有相同核外電子數(shù)的有rm{(}rm{)}A.rm{Mg^{2+}}B.rm{O^{2-}}C.rm{Al^{3+}}D.rm{S^{2-}}評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)11、有以下物質(zhì)：①HF②Cl2③H2O④N2⑤C2H4⑥C2H6⑦H2⑧H2O2⑨H－C≡N（1）只含有極性鍵的是________；只含有非極性鍵的是________；既含有極性鍵又含有非極性鍵的是________。（2）只含有σ鍵的是____________；即含有σ鍵又含有π鍵的是________；含有由兩個原子的s軌道重疊形成的σ鍵的是________；12、結(jié)構(gòu)簡式為的烴可命名為：______．13、（共10分）新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH4和O2，電解質(zhì)為KOH溶液。某研究小組將兩個甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，進行飽和氯化鈉溶液電解實驗，如圖所示。（1）通入甲烷的一極作原電池的____極（填“正”或“負”）（2）閉合K開關(guān)后，a、b電極上均有氣體產(chǎn)生，其中b極得到的氣體是____。（3）該甲烷燃料電池中，負極反應(yīng)式為________，正極反應(yīng)式為_________________。（4）甲烷燃料電池工作時，若某一電極上消耗11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的CH4氣體，線路中轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)是____。14、（15分）某有機物B是芳香烴的含氧衍生物，其相對分子質(zhì)量不超過120，Ｂ中含氧的質(zhì)量分數(shù)為14.8％，B與NaOH溶液不發(fā)生反應(yīng)。有機物A在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)A+H2OB+C。有關(guān)Ｃ的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：已知：根據(jù)以上信息，回答下列問題：（1）B的結(jié)構(gòu)簡式為，條件I、II中均需要的試劑為。（2）有關(guān)C的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中所發(fā)生的反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的有個。（3）C的同分異構(gòu)體中，同時符合下列要求的物質(zhì)有種。a．苯環(huán)上有兩個側(cè)鏈b．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)c．能發(fā)生消去反應(yīng)（4）寫出D→F轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式15、（6分）由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用，引起了各國的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇。（1）在250C、101KPa時，3.2克甲醇（CH30H）完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱72.576kJ，則能表示甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式為___________________。（2）為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為2L的密閉容器中，充入2molCO2和6molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)△H＝—49kJ/mol，測得CO2和H2O(g)的濃度隨時間變化如圖所示。①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)＝__________mol/(L·min)。②下列措施中能使n(H2O)／n(CO2)增大的是________。A．升高溫度B．再充入3molH2C．將CH3OH(g)從體系中分離D．充入He(g)，使體系壓強增大16、某有機物A是農(nóng)藥生產(chǎn)中的一種中間體；其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．

由A的結(jié)構(gòu)推測，它能____（填字母）．

a．使溴的四氯化碳溶液褪色。

b．使酸性KMnO4溶液褪色。

c．和稀硫酸混合加熱；可以發(fā)生取代反應(yīng)。

d．與Na2CO3溶液作用生成CO2

e．1molA和足量的NaOH溶液反應(yīng)；最多可以消耗3molNaOH

f．和NaOH醇溶液混合加熱；可以發(fā)生消去反應(yīng)。

g．1molA和足量的H2反應(yīng)，最多可以消耗4molH2．17、rm{I}下列各組中的兩種有機物，可能是：rm{(A)}相同的物質(zhì)，rm{(B)}同系物，rm{(C)}同分異構(gòu)體。請判斷它們之間的關(guān)系rm{(}用rm{A}rm{B}rm{C}填空rm{)}rm{壟脵2-}甲基丁烷和丁烷_________，rm{壟脷}正戊烷和rm{2}rm{2-}二甲基丙烷_____________，rm{壟脹}對二甲苯和rm{1}rm{4隆陋}二甲苯____________，rm{壟脺1-}已烯和環(huán)已烷________________。rm{IIA}和rm{B}兩種物質(zhì)的分子式都是rm{C_{7}H_{8}O}它們都能跟金屬鈉反應(yīng)放出氫氣。rm{A}不溶于rm{NaOH}溶液，而rm{B}能溶于rm{NaOH}溶液。rm{B}能使適量溴水褪色，并產(chǎn)生白色沉淀，rm{A}不能。rm{B}苯環(huán)上的一溴代物有兩種結(jié)構(gòu)。rm{(1)}寫出rm{A}和rm{B}的結(jié)構(gòu)簡式：rm{A}________________，rm{B}________________。rm{(2)}寫出rm{B}與rm{NaOH}溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________。rm{(3)A}與金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________；與足量金屬鈉反應(yīng)生成等量rm{H}rm{{,!}_{2}}分別需rm{A}rm{B}rm{H_{2}O}三種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為________。18、下列物質(zhì)中rm{壟脵}甲苯rm{壟脷}乙醛rm{壟脹}直餾汽油rm{壟脺}rm{壟脻}聚乙烯rm{壟脼}rm{(1)}既能使溴水褪色，也能使酸性高錳酸鉀褪色的烴是____________rm{(2)}能和碳酸氫鈉反應(yīng)的是______，寫出它與碳酸氫鈉反應(yīng)的方程式__________________rm{(3)}寫出rm{壟脼}與足量氫氧化鈉溶液共熱反應(yīng)的方程式____________評卷人得分四、實驗題(共4題，共40分)19、甲酸乙酯為允許使用的食用香料；又稱蟻酸乙酯，有辛辣的刺激味和菠蘿樣的果香香氣，還有強烈朗姆酒似香氣，并略帶苦味．

已知：rm{壟脵}無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的rm{CaCl_{2}?6C_{2}H_{5}OH}

rm{壟脷}有關(guān)有機物的沸點如表。試劑乙醚乙醇甲酸甲酸乙酯沸點rm{(隆忙)}rm{34.7}rm{78.5}rm{100.5}rm{54.4}

rm{(1)}制備粗品。

將rm{4mL}乙醇、rm{3mL}甲酸和rm{2mL}濃硫酸加入試管rm{a}中，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應(yīng)完全，在試管rm內(nèi)得到甲酸乙酯的粗品．

rm{壟脵}實驗時；加入數(shù)滴濃硫酸即能起催化作用，但實際用量多于此量，原因是______；濃硫酸用量又不能過多，原因是______．

rm{壟脷}球形干燥管rm{C}的作用是______．

rm{壟脹}若用乙裝置制備甲酸乙酯；其缺點有______．

rm{(2)}制備精品。

rm{壟脵}反應(yīng)結(jié)束后，從試管rm中分離出甲酸乙酯粗品所用的主要儀器______．

rm{壟脷}從rm中分離出的甲酸乙酯中常含有少量的乙醇；乙醚和水；應(yīng)先加入無水氯化鈣，除去______，然后再通過______操作得到甲酸乙酯．

rm{壟脹}某同學(xué)用裝有飽和氫氧化鈉的試管收集甲酸乙酯，幾乎沒有收集到產(chǎn)物rm{.}原因是______rm{(}用化學(xué)方程式解釋rm{)}．20、已知：rm{壟脵A}是石油裂解氣的主要成份，rm{A}的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平；rm{壟脷2CH_{3}CHO+O_{2}xrightarrow[triangle]{{麓脽祿爐錄脕}}2CH_{3}COOH.}現(xiàn)以rm{壟脷2CH_{3}CHO+O_{2}

xrightarrow[triangle]{{麓脽祿爐錄脕}}2CH_{3}COOH.}為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖rm{A}所示．

乙酸乙酯的實驗室和工業(yè)制法常采用如圖rm{1}裝置：回答下列問題：

rm{2}寫出rm{(1)}的電子式______．

rm{A}rm{(2)B}分子中的官能團名稱分別______；______．

rm{D}寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：rm{(3)}______rm{壟脵}______，rm{壟脷}______．

rm{壟脺}寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：rm{(4)}______rm{壟脵}______rm{壟脷}______

rm{壟脺}制取乙酸乙酯濃rm{(5)}的作用是：rm{H_{2}SO_{4}}______，rm{壟脵}______rm{壟脷}欲提高乙酸的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有______、______等rm{.}

rm{.}碳酸鈉溶液的作用是______，導(dǎo)氣管不能插入液面以下，原因是______rm{(6)}加熱前；大試管中加入幾粒碎瓷片的作用是______．

rm{.}實驗室可用乙醇來制取乙烯，將生成的乙烯通入溴的四氯化碳溶液，反應(yīng)后生成物的結(jié)構(gòu)簡式是______．rm{(7)}21、已知rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}都是周期表中前四周期的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。其中rm{A}rm{C}原子的rm{L}層有rm{2}個未成對電子。基態(tài)rm{D}原子有五個能級，且rm{P}能級的電子數(shù)比rm{S}能級的電子數(shù)多rm{1}個；rm{E^{2+}}離子rm{M}層rm{3d}軌道電子為半滿狀態(tài)。據(jù)此，回答下列問題：rm{(}答題時，用所對應(yīng)的元素符號表示rm{)}rm{(1)}寫出基態(tài)rm{E}原子的電子排布式______。rm{(2)A}rm{B}rm{C}的第一電離能由小到大的順序為_____________；電負性由大到小的順序為_____________。rm{(3)}已知無水rm{DCl_{3}}晶體在rm{178隆忙}會升華，則無水rm{DCl_{3}}晶體為_____________晶體。rm{(4)H_{2}S}和rm{C}元素的氫化物rm{(}分子式為rm{H_{2}C_{2})}的主要物理性質(zhì)比較如下：rm{H}rm{H}rm{2}和rm{2}rm{S}和rm{H}rm{S}rm{H}rm{2}。rm{2}熔點rm{/K}沸點rm{/K}rm{H_{2}S}rm{187}rm{202}rm{H_{2}C_{2}}rm{272}rm{423}22、以下是有關(guān)rm{SO_{2}}rm{Cl_{2}}的性質(zhì)實驗．

某小組設(shè)計如圖所示的裝置圖rm{(}圖中夾持和加熱裝置略去rm{)}分別研究rm{SO_{2}}和rm{Cl_{2}}的性質(zhì)．

rm{(1)壟脵}若從左端分別通入rm{SO_{2}}和rm{Cl_{2}}裝置rm{A}中所發(fā)生反應(yīng)的實質(zhì)______rm{(}填“相同”或“不相同”rm{)}

rm{壟脷}若rm{D}中盛銅粉，通入足量的rm{Cl_{2}}rm{D}中的現(xiàn)象是______；

rm{壟脹}若裝置rm{D}中裝的是五氧化二釩rm{(}催化劑rm{)}通入rm{SO_{2}}時，打開rm{K}通入適量rm{O_{2}}的化學(xué)反應(yīng)方程式為______

rm{壟脺SO_{2}}通入rm{B}中；碘水褪色，則該反應(yīng)的離子方程式為______．

rm{(2)}某同學(xué)將足量的rm{SO_{2}}通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見沉淀生成，若向該試管中加入足量rm{(}填字母rm{)}______；則可以看到白色沉淀產(chǎn)生．

A.氨水rm{B.}稀鹽酸rm{C.}稀硝酸rm{D.}氯化鈣溶液。

rm{(3)}若由元素rm{S}和rm{O}組成rm{-2}價酸根離子rm{X}rm{X}中rm{S}和rm{O}的質(zhì)量比為rm{4}rm{3}當(dāng)rm{Cl_{2}}與含rm{X}的溶液完全反應(yīng)后，可得澄清溶液rm{.}取少量該溶液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生rm{.}寫出rm{Cl_{2}}與含rm{X}的溶液反應(yīng)的離子方程式______．評卷人得分五、有機推斷題(共4題，共20分)23、某烴A是有機化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．24、某烴A是有機化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．25、某研究小組按下列路線合成神經(jīng)系統(tǒng)藥物抗癇靈：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

請回答：

(1)下列說法正確的是___________。

A．化合物B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

B．化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)。

C．具有弱堿性。

D．抗癇靈的分子式是C15H15NO3

(2)寫出化合物E的結(jié)構(gòu)簡式___________。

(3)寫出由化合物G→抗癇靈的化學(xué)方程式___________。

(4)設(shè)計以化合物C為原料經(jīng)過三步制備化合物D的合成路線(用流程圖表示，無機試劑任選)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一個碳的同系物，寫出化合物H同時符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________。

IR譜和1H－NMR譜檢測表明：

①分子中含有一個五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。26、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路線如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物；在相同條件下；D蒸氣相對于氫氣的密度為39。

請回答下列問題：

（1）G中含氧官能團的名稱是_______________，寫出一種能鑒別A和D的試劑：________________。

（2）②的反應(yīng)類型是____________，B和F的結(jié)構(gòu)簡式分別為______________、___________________。

（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_________________________________________________。

（4）C有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族化合物的還有_______種。

（5）G的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請以為原料設(shè)計它的合成路線(其他所需原料自選)，寫出其反應(yīng)流程圖：_____________________________________________________________________。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】解：rm{A}金屬鍵不是存在于相鄰原子之間的作用力；而是屬于整塊金屬，因此沒有方向性和飽和性，故A錯誤；

B；金屬鍵是存在于金屬陽離子和“自由電子”之間的強的相互作用；這些“自由電子”為所有陽離子所共用，其本質(zhì)也是電性作用，故B正確；

C；金屬中存在金屬陽離子和“自由電子”；當(dāng)給金屬通電時，“自由電子”定向移動而導(dǎo)電，故C錯誤；

D；金屬具有光澤是因為自由電子能夠吸收可見光；但是并不能放出可見光，故D錯誤；

故選B．

金屬鍵沒有方向性和飽和性；金屬鍵是金屬陽離子和自由電子間的相互作用，金屬導(dǎo)電是因為自由電子在外加電場作用下發(fā)生定向移動，金屬具有光澤是因為自由電子能夠吸收可見光．

本題考查金屬鍵與金屬的物理性質(zhì)的關(guān)系，難度不大，明確金屬鍵的作用力是解答的關(guān)鍵．【解析】rm{B}2、C【分析】解：A．蛋白質(zhì)不是糖類；故A錯誤；

B．食醋不含羥基；故B錯誤；

C．淀粉是多糖；屬于糖類，故C正確；

D．花生油是油脂；不屬于糖類，故D錯誤．

故選C．

根據(jù)糖類物質(zhì)是含多羥基（2個或以上）的醛類或酮類化合物；或水解后能變成以上兩者之一的有機化合物．根據(jù)其能否水解及水解程度分為單糖；二糖和多糖．

本題考查糖類的定義，難度不大，學(xué)生應(yīng)熟悉常見的營養(yǎng)物質(zhì)，了解糖類的組成和分類即可解答．【解析】【答案】C3、D【分析】【分析】本題主要考查熱化學(xué)方程式，燃燒熱、中和熱概念的理解應(yīng)用，注意弱電解質(zhì)電離平衡時吸熱過程，題目較簡單?！窘獯稹堪琢祝珹.rm{P}rm{P}rm{(}白磷，rm{s}rm{)簍T}rm{P}rm{(}紅磷，rm{s}rm{)triangle}rm{H}rm{<}rm{0}，反應(yīng)放熱，可知白磷的能量高于紅磷，而能量越高物質(zhì)越不穩(wěn)定，故白磷不如紅磷穩(wěn)定，故rm{A}錯誤；rm{(}紅磷，rm{s}rm{s}rm{)簍T}rm{P}rm{P}，反應(yīng)放熱，可知白磷的能量高于紅磷，而能量越高物質(zhì)越不穩(wěn)定，故白磷不如紅磷穩(wěn)定，故rm{(}錯誤；rm{s}

rm{s}rm{)triangle}物質(zhì)生成最穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量，注意生成的水必須為液態(tài)，不能為氣態(tài)，故rm{H}錯誤；rm{H}rm{<}rm{0}rm{0}rm{A}rm{A}B.B.燃燒熱是指燃燒rm{1mol}物質(zhì)生成最穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量，注意生成的水必須為液態(tài)，不能為氣態(tài)，故rm{B}錯誤；rm{1mol}rm{1mol}rm{B}rm{B}

C.rm{2C}rm{2C}rm{(}rm{s}rm{)}rm{+2O_{2}}rm{(}rm{g}rm{)簍T}rm{2CO_{2}}rm{(}rm{g}rm{)triangle}rm{H=a}rm{.壟脵}rm{(}rm{s}rm{s}rm{)}rm{+2O_{2}}rm{+2O_{2}}rm{(}rm{g}rm{g}rm{)簍T}，rm{2CO_{2}}rm{2CO_{2}}

rm{(}rm{g}均小于rm{g}，反應(yīng)rm{)triangle}是碳的完全燃燒，放出的熱量多，故rm{H=a}值越??；反應(yīng)rm{H=a}碳的不完全燃燒，放出的熱量少，故rm{.壟脵}值越大，故rm{2C}，rm{2C}錯誤；rm{2C}rm{(}rm{s}rm{)}rm{+O_{2}}rm{(}rm{g}rm{)}rm{=2CO}rm{(}rm{g}rm{)triangle}rm{H=b}，rm{壟脷}rm{(}，與醋酸完全反應(yīng)，生成水是rm{s}，但醋酸是弱電解質(zhì)，電離過程為吸熱過程，所以rm{s}與稀醋酸反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量小于rm{)}，故rm{+O_{2}}正確。rm{+O_{2}}rm{(}?rm{g}。

rm{g}rm{)}【解析】rm{D}4、C【分析】解：rm{A.}原電池中；陽離子向正極移動；陰離子向負極移動，能平衡電荷，故A錯誤；

B.rm{Al}rm{Fe}和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，rm{Al}易失電子作負極、rm{Fe}作正極，正極rm{Fe}被保護；故B錯誤；

C.rm{Sn}rm{Fe}和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，rm{Fe}易失電子作負極而加速被腐蝕；故C正確；

D.rm{Zn}rm{Fe}和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，rm{Zn}易失電子作負極、rm{Fe}作正極，則rm{Fe}被保護；故D錯誤；

故選C．

原電池中；負極加速被腐蝕；正極被保護，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動、陰離子向負極移動，據(jù)此分析解答．

本題考查金屬的電化學(xué)腐蝕與防護，側(cè)重考查原電池原理，明確正負極上發(fā)生反應(yīng)與金屬腐蝕和保護關(guān)系即可解答，題目難度不大．【解析】rm{C}5、B【分析】解：rm{A.}該物質(zhì)中含有憎水基不含親水基；所以易溶于乙醇不易溶于水，故A錯誤；

B.青蒿素中含多個環(huán)狀結(jié)構(gòu)，其中有一個rm{7}元碳環(huán)，rm{3}個六元環(huán)，rm{1}個六元碳環(huán)；故B正確；

C.同種非金屬元素之間形成非極性鍵；所以過氧鍵為非極性鍵，故C錯誤；

D.相對分子質(zhì)量在rm{10000}以上的為高分子化合物；青蒿素相對分子質(zhì)量較小，為小分子化合物，纖維素是高分子化合物，故D錯誤；

故選B．

A.該物質(zhì)中含有憎水基不含親水基；

B.青蒿素中含多個環(huán)狀結(jié)構(gòu)，其中有一個rm{7}元碳環(huán)，rm{3}個六元環(huán)；

C.同種非金屬元素之間形成非極性鍵；

D.相對分子質(zhì)量在rm{10000}以上的為高分子化合物．

本題考查有機物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，明確官能團及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，易錯選項是rm{B}．【解析】rm{B}二、多選題(共5題，共10分)6、ABD【分析】解：rm{A}苯是一種不溶于水的有機溶劑；故A正確；

B；苯是一種有毒、易揮發(fā)的液體；故B正確；

C、苯分子相對分子只有rm{78}不屬于高分子化合物，故C錯誤；

D；苯分子是有碳氫兩種元素組成的有機物；所以屬于烴類化合物，故D正確；

故選ABD．

A；根據(jù)苯在水中的溶解性進行分析；

B；根據(jù)苯的物理性質(zhì)進行解答；

C、高分子化合物的相對分子量達到rm{10000}以上；

D；分子中只含有碳氫兩種元素組成的有機物為烴．

本題考查了苯的物理性質(zhì)及組成，注重了基礎(chǔ)知識考查，題目難度不大，可以根據(jù)所學(xué)知識進行解答．【解析】rm{ABD}7、CD【分析】

【分析】本題考查有機物同分異構(gòu)體的判斷。掌握分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體是解題的關(guān)鍵?！窘獯稹勘胶捅椒拥姆肿邮讲幌嗤?，不是同分異構(gòu)體，故A錯誤；和互為同分異構(gòu)體，故B正確；rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{3}}rm{隆陋CH=CH隆陋CH}rm{隆陋CH=CH隆陋CH}分子式均為rm{{,!}_{3}}二者互為同分異構(gòu)體，故C正確；

和【解析】rm{CD}8、A【分析】

【分析】本題旨在考查學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化率、化學(xué)平衡的計算的應(yīng)用?！窘獯稹縭m{A}rm{A}rm{(}rm{g}rm{)}rm{+4B}rm{(}rm{g}rm{)}rm{(}rm{g}rm{g}rm{)}rm{+4B}rm{+4B}rm{(}rm{g}rm{g}rm{)}rm{?}起始：rm{2C}變化：rm{2C}rm{(}rm{g}rm{)}rm{(}平衡：rm{g}rm{g}rm{)}rm{1}解得rm{3}rm{0}平衡時，物質(zhì)的量之比rm{a}：rm{4a}：rm{2a}故rm{1-a}錯誤；rm{3-4a}平衡時rm{2a}氣體的體積分數(shù)約為rm{dfrac{0.4}{0.4+0.8+2.2}隆脕100攏樓=11.8攏樓}故rm{1-a+3-4a+2a=3.4}正確；rm{a=0.2mol}的轉(zhuǎn)化率為rm{dfrac{0.8}{1.0}隆脕100攏樓=80攏樓}故rm{壟脵}平衡時，物質(zhì)的量之比rm{n(A)}：rm{n(B)}：rm{n(C)=0.8:2.2:0.4=4:11:2}故錯誤；rm{壟脵}平衡時rm{n(A)}的平均反應(yīng)速率為rm{dfrac{dfrac{0.8mol}{10L}}{2min}=0.04mol/left(L隆隴minright)}，故rm{n(A)}正確；rm{n(B)}溫度、容積不變充入氬氣平衡不移動，故rm{n(B)}錯誤；rm{n(C)=0.8:2.2:0.4=4:11:2}故溫度、容積不變充入rm{n(C)=0.8:2.2:0.4=4:11:2}氣體后rm{壟脵}氣體的轉(zhuǎn)化率增大，故rm{壟脷}平衡時rm{C}氣體的體積分數(shù)約為rm{

dfrac{0.4}{0.4+0.8+2.2}隆脕100攏樓=11.8攏樓}故正確；rm{壟脷}該反應(yīng)若在恒溫恒壓的條件下充入氦氣，相當(dāng)于減小壓強，平衡向左移動，故rm{C}錯誤。rm{C}rm{

dfrac{0.4}{0.4+0.8+2.2}隆脕100攏樓=11.8攏樓}不rm{壟脷}rm{壟脹A}的轉(zhuǎn)化率為

rm{壟脹A}【解析】rm{A}9、BC【分析】【分析】本題考查了氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，明確氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)及特征為解答關(guān)鍵，注意掌握氧化劑、還原劑的概念及判斷方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力。反應(yīng)rm{CuO+H}rm{2}rm{2}rm{overset{?}{=}}rm{Cu+H}rm{2}中，氧化銅中rm{2}元素化合價降低被還原，氧化銅為氧化劑；氫氣中rm{O}元素化合價升高被氧化，為還原劑，據(jù)此進行解答?！窘獯稹緼.rm{Cu}中rm{H}元素化合價從rm{CuO}價變?yōu)閞m{Cu}價被還原，rm{+2}作氧化劑；故A錯誤；

B.rm{0}中rm{CuO}元素化合價從rm{CuO}價變?yōu)閞m{Cu}價，銅元素化合價降低，rm{+2}作氧化劑；故B正確；

C.rm{0}中rm{CuO}元素化合價從rm{CuO}價變?yōu)閞m{Cu}價；化合價降低，故C正確；

D.rm{+2}元素化合價從rm{0}價變?yōu)閞m{Cu}價；銅元素化合價降低，故D錯誤。

故選BC。

rm{+2}【解析】rm{BC}10、ABC【分析】【分析】

本題考查了離子核外電子數(shù)；明確陰陽離子中核外電子數(shù)的計算方法是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。

【解答】

rm{Ne}原子核外電子數(shù)是rm{10}

A.鎂離子核外電子數(shù)rm{=12-2=10}故A正確；

B.氧離子核外電子數(shù)rm{=8+2=10}故B正確；

C.鋁離核外電子數(shù)rm{=13-3=10}故C正確；

D.硫離子核外電子數(shù)rm{=16+2=18}故D錯誤。

故選ABC。

【解析】rm{ABC}三、填空題(共8題，共16分)11、略

【分析】【解析】試題分析：（1）由不同種非金屬元素形成的共價鍵是極性鍵，則只含有極性鍵的是①③⑨；由同種非金屬元素形成的共價鍵是非極性鍵，則只含有非極性鍵的是②④⑦；既含有極性鍵又含有非極性鍵的是⑤⑥⑧。（2）單鍵都是σ鍵，雙鍵或三鍵中既有σ鍵也有π鍵，所以只含有σ鍵的是①②③⑥⑦⑧；即含有σ鍵又含有π鍵的是④⑤⑨；含有由兩個原子的s軌道重疊形成的σ鍵的是⑦?？键c：考查化學(xué)鍵的有關(guān)判斷【解析】【答案】（12分）（1）①③⑨；②④⑦；⑤⑥⑧（2）①②③⑥⑦⑧；④⑤⑨；⑦；(每格2分）12、略

【分析】解：結(jié)構(gòu)簡式為選取最長碳鏈含五個碳原子，離取代基近的一端編號，名稱為rm{2}rm{4-}二甲基rm{-3-}乙基戊烷；

故答案為：rm{2}rm{4-}二甲基rm{-3-}乙基戊烷；

烷烴命名原則：

rm{壟脵}長：選最長碳鏈為主鏈；

rm{壟脷}多：遇等長碳鏈時；支鏈最多為主鏈；

rm{壟脹}近：離支鏈最近一端編號；

rm{壟脺}?。褐ф溇幪栔妥钚m{.}看下面結(jié)構(gòu)簡式；從右端或左端看，均符合“近離支鏈最近一端編號”的原則；

rm{壟脻}簡：兩取代基距離主鏈兩端等距離時，從簡單取代基開始編號rm{.}如取代基不同；就把簡單的寫在前面，復(fù)雜的寫在后面．

本題考查了有機物的命名，題目難度不大，該題注重了基礎(chǔ)性試題的考查，側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的檢驗和訓(xùn)練，該題的關(guān)鍵是明確有機物的命名原則，然后結(jié)合有機物的結(jié)構(gòu)簡式靈活運用即可，有利于培養(yǎng)學(xué)生的規(guī)范答題能力．【解析】rm{2}rm{4-}二甲基rm{-3-}乙基戊烷13、略

【分析】試題分析：（1）甲烷燃料電池屬于原電池，原電池中負極失去電子，正極得到電子，所以甲烷在負極通入，氧氣在正極通入。（2）閉合K開關(guān)后，b電極和電源的負極相連，作陰極，溶液中的氫離子放電，生成氫氣。（3）甲烷燃料電池中，甲烷在負極失電子生成CO2，CO2和KOH溶液反應(yīng)生成K2CO3，負極反應(yīng)的離子方程式為CH4+10OH－-8e－=CO32-+7H2O，氧氣在正極得電子，在KOH環(huán)境下生成OH－，正極反應(yīng)式為2O2+4H2O+8e－=8OH－。（4）甲烷在反應(yīng)中失去8個電子，11.2L甲烷的物質(zhì)的量為11.2/22.4=0.5mol，線路中轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)是0.5×8×NA=4NA?？键c：考查甲烷燃料電池，原電池、電解池的工作原理?！窘馕觥俊敬鸢浮浚靠?分，共10分）（1）負（2）H2（3）CH4+10OH－-8e－=CO32-+7H2O2O2+4H2O+8e－=8OH－（4）4NA14、略

【分析】假設(shè)B的分子量為120，可計算出它的一個分子中最多有氧原子個數(shù)為：也就是說B中只有一個氧原子，則B的準(zhǔn)確分子量是：又由題意知B為芳香族化合物，即最起碼有苯環(huán)、有氧原子，由分子量可求出其分子式為C7H8O；它與與NaOH溶液不發(fā)生反應(yīng)，即苯甲醇：由G可倒推出E中含碳碳雙鍵：而C經(jīng)過—COOH的α—H原子取代生成D，D中應(yīng)該含有鹵原子和—COOH，經(jīng)條件I進行了消去反應(yīng)形成碳碳雙鍵，所以C：D：（C9H9O2）；而D經(jīng)條件II生成F，F(xiàn)生成的G為C18H16O4，比較D與G分子式的相同點與不同點，可知D發(fā)生了堿性水解氯原子水解為—OH，生成F：（C9H10O3），再經(jīng)過兩分子的脫兩分子水生成環(huán)酯G。(1)條件I、II分別是堿醇、堿的水溶液，均需要的試劑為NaOH（2）C→D→F→G三個反應(yīng)為取代反應(yīng)（3）【解析】【答案】（15分）⑴（3分）；NaOH（3分）⑵3（3分）⑶6（3分）⑷兩種寫法均給分：或（3分）15、略

【分析】【解析】【答案】（6分）（1）CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.76kJ·mol-1（2）①0.225mol/(L·min)。②BC（每空2分）16、bcef【分析】【解答】解：由結(jié)構(gòu)可知；分子中含﹣Cl；﹣OH、﹣COOC﹣；

a．均與溴不反應(yīng)；則不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故錯誤；

b．含﹣OH，能使酸性KMnO4溶液褪色；故正確；

c．含﹣COOC﹣；和稀硫酸混合加熱，可以發(fā)生取代反應(yīng)（水解反應(yīng)），故正確；

d．不含﹣COOH，則不能與Na2CO3溶液作用生成CO2；故錯誤；

e．﹣Cl；﹣COOC﹣及水解生成的酚﹣OH均與NaOH反應(yīng)；則1molA和足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多可以消耗3molNaOH，故正確；

f．含﹣Cl；和NaOH醇溶液混合加熱，可以發(fā)生消去反應(yīng)，故正確；

g．只有苯環(huán)與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則1molA和足量的H2反應(yīng)，最多可以消耗3molH2；故錯誤；

故答案為：bcef．

【分析】由結(jié)構(gòu)可知，分子中含﹣Cl、﹣OH、﹣COOC﹣，結(jié)合鹵代烴、醇、酯的性質(zhì)來解答．17、I．①B②C③A④CII．（1）（2）（3）【分析】，【分析】本題主要考查了有機物的推斷，同系物、同分異構(gòu)體、同一物質(zhì)的區(qū)別；有機物的簡單分類、對官能團的認識等，比較基礎(chǔ)，題目難度不大，注意醇羥基與酚羥基的區(qū)別在于羥基是否直接連接苯環(huán)?！窘獯稹縄.rm{壟脵2-}甲基丁烷和丁烷，結(jié)構(gòu)相似，都屬于烷烴，分子組成相差rm{1}個rm{CH}甲基丁烷和丁烷，結(jié)構(gòu)相似，都屬于烷烴，分子組成相差rm{壟脵2-}個rm{1}rm{CH}rm{{,!}_{2}}

原子團，互為同系物，故答案為：rm{B}正戊烷和rm{B}rm{壟脷}正戊烷和rm{2}rm{2-}二甲基丙烷，二者的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互稱為同分異構(gòu)體，故答案為：rm{C}二甲基丙烷，二者的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互稱為同分異構(gòu)體，故答案為：rm{壟脷}

rm{2}對二甲苯和rm{2-}rm{C}二甲苯，二者分子式相同，結(jié)構(gòu)也相同，屬于同種物質(zhì)，故答案為：rm{壟脹}對二甲苯和rm{1}rm{4-}二甲苯，二者分子式相同，結(jié)構(gòu)也相同，屬于同種物質(zhì)，故答案為：rm{A}

rm{壟脹}已烯和環(huán)已烷，二者的分子式相同為rm{1}rm{4-}rm{A}rm{壟脺1-}已烯和環(huán)已烷，二者的分子式相同為rm{C}rm{壟脺1-}rm{C}．rm{{,!}_{6}}由于rm{H}不溶于rm{H}溶液且不與溴水反應(yīng)，故A為rm{{,!}_{12}}能溶于，但是二者的結(jié)構(gòu)不同，互稱為同分異構(gòu)體，故答案為：rm{C}溶液且能使溴水褪色，并產(chǎn)生白色沉淀，故B為酚，又因其苯環(huán)的一溴代物有兩種結(jié)構(gòu)，則rm{C}為rm{II}

它們都能跟金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，說明分子中含有rm{-OH}由于rm{A}不溶于rm{NaOH}溶液且不與溴水反應(yīng)，故A為由以上分析可知rm{-OH}為rm{A}為rm{NaOH}，由rm{B}能溶于rm{NaOH}溶液且能使溴水褪色，并產(chǎn)生白色沉淀，故B為酚，又因其苯環(huán)的一溴代物有兩種結(jié)構(gòu)，則rm{B}為rm{B}

rm{NaOH}rm{B}，rm{(1)}由以上分析可知rm{A}為rm{(1)}與金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為由于rm{A}，rm{B}為rm{B}，故答案為：；；rm{(2)}中rm{(2)}數(shù)目相等，則與足量金屬鈉反應(yīng)生成等量含有酚羥基，具有酸性，可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為，故答案為：分別需rm{(3)}rm{A}與金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為rm{A}三種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為rm{A}故答案為：rm{A}、【解析】I.rm{壟脵B}rm{壟脷C}rm{壟脹A}rm{壟脺C}rm{II.(1)}rm{(2)}rm{(3)}18、略

【分析】【分析】本題考查的是烯烴和苯的同系物，醛，酸，酯的性質(zhì)?！窘獯稹縭m{(1)}由題意要求為既能使溴水褪色，也能使酸性高錳酸鉀褪色的烴，rm{壟脷壟脺壟脼}屬于烴的含氧衍生物，不屬于烴，故rm{壟脷壟脺壟脼}不選；rm{壟脹}直餾汽油為飽和烴的混合物，不能使酸性高錳酸鉀褪色，故rm{壟脹}不選；rm{壟脻}聚乙烯中不再含碳碳雙鍵，不能使酸性高錳酸鉀褪色，故rm{壟脻}不選；rm{壟脵}甲苯萃取溴水中的溴能使溴水褪色，且甲苯是直接與苯環(huán)相連碳上有氫的苯的同系物也能使酸性高錳酸鉀褪色，故rm{壟脵}選；故答案為：rm{壟脵}rm{(2)}能與碳酸氫鈉反應(yīng)的有機物含有羧基，所以選rm{壟脺}其反應(yīng)方程式為：。故答案為：rm{壟脺}rm{(3)壟脼}含有酯基，能在氫氧化鈉條件下水解生成羧基和羥基，方程式為：

故答案為：【解析】rm{(1)壟脵}rm{(2)壟脺}rm{(3)}四、實驗題(共4題，共40分)19、略

【分析】解：rm{(1)壟脵}由于是可逆反應(yīng)，由于濃rm{H_{2}SO_{4}}能吸收生成的水，使平衡向生成酯的方向移動，提高酯的產(chǎn)率，因此實際用量多于此量；由于濃rm{H_{2}SO_{4}}具有強氧化性和脫水性；會使有機物碳化，降低酯的產(chǎn)率，所以濃硫酸用量又不能過多；

故答案為：濃rm{H_{2}SO_{4}}能吸收生成的水，使平衡向生成酯的方向移動，提高酯的產(chǎn)率；濃rm{H_{2}SO_{4}}具有強氧化性和脫水性；會使有機物碳化，降低酯的產(chǎn)率；

rm{壟脷}球形干燥管的管口伸入液面下可能發(fā)生倒吸；球形干燥管體積大，可以防止倒吸，同時起冷凝作用；

故答案為：防止倒吸；冷凝；

rm{壟脹}根據(jù)rm裝置可知由于不是水浴加熱；溫度不易控制，因此制備乙酸乙酯的缺點有原料損失較大；易發(fā)生副反應(yīng)；

故答案為：受熱不均勻；不易于控制溫度；原料損失較大；易發(fā)生副反應(yīng)；

rm{(2)壟脵}甲酸乙酯不溶于水；可分液分離，分液需要分液漏斗；

故答案為：分液漏斗；

rm{壟脷}無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的rm{CaCl_{2}?6C_{2}H_{5}0H}故加入無水氯化鈣可以除去乙醇和水，乙醚與甲酸乙酯沸點相差較大，可用蒸餾分離出甲酸乙酯；

故答案為：乙醇和水；蒸餾；

rm{壟脹}甲酸乙酯在氫氧化鈉溶液中水解為鈉鹽和醇，故用裝有飽和氫氧化鈉的試管收集甲酸乙酯，幾乎沒有收集到產(chǎn)物，發(fā)生的反應(yīng)物為：rm{HCOOCH_{2}CH_{3}+NaOH隆煤HCOONa+CH_{3}CH_{2}OH}

故答案為：rm{HCOOCH_{2}CH_{3}+NaOH隆煤HCOONa+CH_{3}CH_{2}OH}．

rm{(1)壟脵}制備乙酸乙酯的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，濃rm{H_{2}SO_{4}}能吸收生成的水，使平衡向生成酯的方向移動，提高酯的產(chǎn)率，由于濃rm{H_{2}SO_{4}}具有強氧化性和脫水性；會使有機物碳化，降低酯的產(chǎn)率；

rm{壟脷}球形干燥管的體積較大；能防倒吸；

rm{壟脹b}由于不是水浴加熱；溫度不易控制，飲醋制備乙酸乙酯的缺點有原料損失較大；易發(fā)生副反應(yīng)；

rm{(2)壟脵}甲酸乙酯不溶于水；可分液分離，據(jù)此分析；

rm{壟脷}結(jié)合信息可知；乙醇與甲酸乙酯的沸點接近，與乙醚的沸點差異大，則先加入無水氯化鈣，分離出乙醇和水，然后蒸餾分離出甲酸乙酯；

rm{壟脹}甲酸乙酯在氫氧化鈉溶液中水解．

本題考查有機物的制備實驗，為高頻考點，把握習(xí)題中的信息、制備原理及實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意混合物分離及信息的應(yīng)用，題目難度不大．【解析】濃rm{H_{2}SO_{4}}能吸收生成的水，使平衡向生成酯的方向移動，提高酯的產(chǎn)率；濃rm{H_{2}SO_{4}}具有強氧化性和脫水性，會使有機物碳化，降低酯的產(chǎn)率；防止倒吸、冷凝；受熱不均勻，不易于控制溫度；原料損失較大、易發(fā)生副反應(yīng)；分液漏斗；乙醇和水；蒸餾；rm{HCOOCH_{2}CH_{3}+NaOH隆煤HCOONa+CH_{3}CH_{2}OH}20、略

【分析】解：rm{A}的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平，則rm{A}為rm{CH_{2}=CH_{2}}與水發(fā)生加成反應(yīng)得到rm{B}為rm{CH_{3}CH_{2}OH}rm{B}能氧化得到rm{C}為rm{CH_{3}CHO}rm{C}氧化得到rm{D}為rm{CH_{3}COOH}乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)得到rm{CH_{3}COOC_{2}H_{5}}

rm{(1)}由上述分析可知，rm{A}的結(jié)構(gòu)簡式為rm{CH_{2}=CH_{2}}電子式為故答案為：

rm{(2)B}為為rm{CH_{3}CH_{2}OH}含有官能團為羥基，rm{D}為rm{CH_{3}COOH}官能團名稱是羧基，故答案為：羥基；羧基；

rm{(3)}通過以上分析知，rm{壟脵壟脷壟脺}分別是加成反應(yīng)；氧化反應(yīng)、酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)；

故答案為：加成反應(yīng)；氧化反應(yīng)；酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)；

rm{(4)}反應(yīng)rm{壟脵}的化學(xué)方程式為：rm{CH_{2}=CH_{2}+H_{2}Ooverset{{脪祿露簍脤玫錄鎂脧脗}}{}CH_{3}CH_{2}OH}

反應(yīng)rm{CH_{2}=CH_{2}+H_{2}O

overset{{脪祿露簍脤玫錄鎂脧脗}}{}CH_{3}CH_{2}OH}的化學(xué)方程式為：rm{2CH_{3}CH_{2}OH+O_{2}xrightarrow[triangle]{Cu}2CH_{3}CHO+2H_{2}O}

反應(yīng)rm{壟脷}的化學(xué)方程式為：rm{CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}OHunderset{triangle}{overset{{脜簍脕貌脣謾}}{{rightleftharpoons}}}CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}+H_{2}O}

故答案為：rm{CH_{2}=CH_{2}+H_{2}Ooverset{{脪祿露簍脤玫錄鎂脧脗}}{}CH_{3}CH_{2}OH}

rm{2CH_{3}CH_{2}OH+O_{2}xrightarrow[triangle]{Cu}2CH_{3}CHO+2H_{2}O}

rm{CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}OHunderset{triangle}{overset{{脜簍脕貌脣謾}}{{rightleftharpoons}}}CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}+H_{2}O}

rm{2CH_{3}CH_{2}OH+O_{2}

xrightarrow[triangle]{Cu}2CH_{3}CHO+2H_{2}O}乙酸乙酯制取中濃硫酸能吸收生成的水；同時加快化學(xué)反應(yīng)速率而作催化劑，欲提高乙酸的轉(zhuǎn)化率，可以增大乙醇濃度；移去生成物；

故答案為：吸水劑；催化劑；增大乙醇的濃度；移去生成物；

rm{壟脺}碳酸鈉能吸收乙醇；中和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度；如果將導(dǎo)氣管伸入液面下易產(chǎn)生倒吸，所以不能伸入液面下，碎瓷片有防暴沸作用；

故答案為：吸收乙醇；中和乙酸；降低乙酸乙酯溶解度；防倒吸；防暴沸；

rm{CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}OH

underset{triangle}{overset{{脜簍脕貌脣謾}}{{rightleftharpoons}}}CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}+H_{2}O}乙烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成rm{CH_{2}=CH_{2}+H_{2}O

overset{{脪祿露簍脤玫錄鎂脧脗}}{}CH_{3}CH_{2}OH}故答案為：rm{2CH_{3}CH_{2}OH+O_{2}

xrightarrow[triangle]{Cu}2CH_{3}CHO+2H_{2}O}．

rm{CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}OH

underset{triangle}{overset{{脜簍脕貌脣謾}}{{rightleftharpoons}}}CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}+H_{2}O}的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平，則rm{(5)}為rm{(6)}與水發(fā)生加成反應(yīng)得到rm{(7)}為rm{CH_{2}BrCH_{2}Br}rm{CH_{2}BrCH_{2}Br}能氧化得到rm{A}為rm{A}rm{CH_{2}=CH_{2}}氧化得到rm{B}為rm{CH_{3}CH_{2}OH}乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)得到rm{B}結(jié)合題目分析解答．

本題考查有機物推斷、乙酸乙酯制取等知識點，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生推斷、實驗操作能力，明確有機物官能團及其性質(zhì)關(guān)系、化學(xué)反應(yīng)原理等知識點是解本題關(guān)鍵，注意飽和碳酸鈉溶液用途，題目難度不大．rm{C}【解析】羥基；羧基；加成反應(yīng)；氧化反應(yīng)；酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)；rm{CH_{2}=CH_{2}+H_{2}Ooverset{{脪祿露簍脤玫錄鎂脧脗}}{}CH_{3}CH_{2}OH}rm{2CH_{3}CH_{2}OH+O_{2}xrightarrow[triangle]{Cu}2CH_{3}CHO+2H_{2}O}rm{CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}OHunderset{triangle}{overset{{脜簍脕貌脣謾}}{{rightleftharpoons}}}CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}+H_{2}O}吸水劑；催化劑；增大乙醇的濃度；移去生成物；吸收乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯溶解度；防倒吸；防暴沸；rm{CH_{2}=CH_{2}+H_{2}O

overset{{脪祿露簍脤玫錄鎂脧脗}}{}CH_{3}CH_{2}OH}rm{2CH_{3}CH_{2}OH+O_{2}

xrightarrow[triangle]{Cu}2CH_{3}CHO+2H_{2}O}21、（1）1s22s22p63s23p63d54s2

（2）C＜O＜NO>N>C

（3）分子。

（4）H2O2分子間存在氫鍵【分析】【分析】本題考查元素的推斷，電子排布式的書寫，第一電離能、電負性大小的比較，晶體類型的判斷等，難度中等?！窘獯稹縭m{E}rm{E}離子rm{{,!}^{2+}}層rm{M}軌道電子為半滿狀態(tài)，所以根據(jù)構(gòu)造原理可知，rm{3d}是rm{E}元素。rm{Mn}rm{A}原子的rm{C}層有rm{L}個未成對電子，又因為rm{2}的原子序數(shù)最小，所以rm{A}是rm{A}rm{C}是rm{C}則rm{O}是rm{B}元素。rm{N}原子有五個能級，且基態(tài)rm{D}原子有五個能級，且rm{P}能級的電子數(shù)比rm{S}能級的電子數(shù)多rm{1}個，則rm{B}是rm{Al}元素能級的電子數(shù)比rm{D}能級的電子數(shù)多rm{P}個，則rm{S}是rm{1}元素。rm{B}原子的電子排布式為rm{Al}rm{(1)Mn}rm{1s}rm{{,!}^{2}2s}rm{{,!}^{2}2p}rm{{,!}^{6}3s}rm{{,!}^{2}3p}rm{{,!}^{6}3d}；故答案為：rm{{,!}^{5}4s}rm{{,!}^{2}}rm{1s}rm{{,!}^{2}2s}rm{{,!}^{2}2p}rm{{,!}^{6}3s}rm{{,!}^{2}3p}rm{{,!}^{6}3d}；rm{{,!}^{5}4s}是rm{{,!}^{2}}rm{(2)A}是rm{C}rm{B}是rm{N}第一電離能由小到大的順序為rm{C}；一般情況下，非金屬性越強，電負性越大，則rm{O}rm{C<O<N}故答案為：電負性由大到小的順序為；rm{O>N>C}rm{C<O<N}rm{O>N>C}rm{(3)}已知無水rm{AlCl}會升華，則無水rm{AlCl}rm{{,!}_{3}}晶體在rm{178隆忙}會升華，則無水rm{DCl}rm{178隆忙}rm{DCl}由于過氧化氫分子之間存在氫鍵，所以過氧化氫的沸點高；故答案為：過氧化氫分子間可以形成氫鍵。rm{{,!}_{3}}【解析】rm{(1)1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{5}4s^{2;}}rm{(2)C<O<N}rm{O>N>C}

rm{(3)}分子。

rm{(4)H_{2}O_{2}}分子間存在氫鍵22、略

【分析】解：rm{(1)壟脵}二氧化硫能和有色物質(zhì)反應(yīng)生成無色物質(zhì)，所以二氧化硫有漂白性；氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有強氧化性，能使有色物質(zhì)褪色，所以若從左端分別通入rm{SO_{2}}和rm{Cl_{2}}裝置rm{A}中觀察到的現(xiàn)象相同；都使品紅褪色，但本質(zhì)不同；

故答案為：不相同；

rm{壟脷}銅粉在rm{Cl_{2}}中加熱，銅被氯氣氧化，rm{Cu}粉紅熱；并生成產(chǎn)生棕黃色煙氯化銅；

故答案為：rm{Cu}粉紅熱；并產(chǎn)生棕黃色煙；

rm{壟脹}二氧化硫和氧氣在五氧化二釩作催化劑、加熱條件下能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成三氧化硫，反應(yīng)方程式為rm{2SO_{2}+O_{2}underset{triangle}{overset{{麓脽祿爐錄脕}}{{rightleftharpoons}}}2SO_{3}}

故答案為：rm{2SO_{2}+O_{2}underset{triangle}{overset{{麓脽祿爐錄脕}}{{rightleftharpoons}}}2SO_{3}}

rm{2SO_{2}+O_{2}

underset{triangle}{overset{{麓脽祿爐錄脕}}{{rightleftharpoons}}}2SO_{3}}通入rm{2SO_{2}+O_{2}

underset{triangle}{overset{{麓脽祿爐錄脕}}{{rightleftharpoons}}}2SO_{3}}裝置碘水中，溶液顏色退去，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)：碘單質(zhì)具有氧化性，二氧化硫具有還原性，被碘單質(zhì)氧化為硫酸，本身被還原為碘化氫，反應(yīng)的離子方程式為：rm{壟脺SO_{2}}

故答案為：rm{B}

rm{SO_{2}+I_{2}+2H_{2}O=4H^{+}+2I^{-}+SO_{4}^{2-}}將足量的rm{SO_{2}+I_{2}+2H_{2}O=4H^{+}+2I^{-}+SO_{4}^{2-}}通入一支裝有氯化鋇溶液的試管；未見沉淀生成，若向該試管中加入足量試劑仍然無法觀察到沉淀產(chǎn)生，說明不發(fā)生反應(yīng)：

A；氨水加入后生成亞硫酸銨；亞硫酸根和鋇離子生成沉淀，故A正確；

B；稀鹽酸加入后不反應(yīng)；故B錯誤；

C；稀硝酸溶液具有強氧化性；將二氧化硫氧化成硫酸根，與鋇離子生成硫酸鋇沉淀，故C正確；

D.氯化鈣溶液和二氧化硫不反應(yīng)；故D錯誤；

故答案為：rm{(2)}

rm{SO_{2}}若由元素rm{AC}和rm{(2)}組成rm{S}價酸根離子rm{O}rm{-2}中rm{X}和rm{X}的質(zhì)量比為rm{S}rm{O}所以rm{4}中rm{3}和rm{X}的原子個數(shù)比為rm{S}rm{O}rm{dfrac{4}{32}}所以該離子為rm{dfrac{3}{16}=2}氯氣有強氧化性，能和硫代硫酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，根據(jù)題意知，該反應(yīng)中有硫酸根離子生成，所以氯氣中氯元素得電子生成氯離子，所以該反應(yīng)的離子方程式為：rm{3}

故答案為：rm{S_{2}O_{3}^{2-}}．

實驗探究rm{Cl_{2}+H_{2}0+S_{2}O_{3}^{2-}=SO_{4}^{2-}+S隆媒+2Cl^{-}+2H^{+}}和rm{Cl_{2}+H_{2}0+S_{2}O_{3}^{2-}=SO_{4}^{2-}+S隆媒+2Cl^{-}+2H^{+}}的性質(zhì)：裝置rm{SO_{2}}品紅溶液驗證漂白性，二氧化硫、氯水都能使其褪色，rm{Cl_{2}}裝置：二氧化硫與碘水中的碘反應(yīng)，檢驗二氧化硫的還原性，裝置rm{A}濃硫酸干燥二氧化硫，裝置rm{B}二氧化硫與氧氣發(fā)生催化氧化，若rm{C}中盛銅粉，氯氣和銅反應(yīng)生成氯化銅，裝置rm{D}吸收尾氣，吸收多余的rm{D}和rm{E}可用氫氧化鈉溶液吸收．

rm{SO_{2}}二氧化硫具有漂白性和有機色素結(jié)合為不穩(wěn)定的化合物；氯氣通入溶液中與水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，可以氧化有機色素為無色；

rm{Cl_{2}}銅粉在rm{(1)壟脵}中加熱rm{壟脷}粉紅熱；并生成產(chǎn)生棕黃色煙氯化銅；

rm{Cl_{2}}若裝置rm{Cu}中裝的是五氧化二釩rm{壟脹}催化劑rm{D}二氧化硫催化氧化為三氧化硫；

rm{(}二氧化硫具有還原性和碘單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和氫碘酸；

rm{)}足量的rm{壟脺}通入一支裝有氯化鋇溶液的試管；未見沉淀生成，若向該試管中加入足量物質(zhì)可以看到白色沉淀產(chǎn)生；

A.氨水和二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸銨；亞硫酸根離子和鋇離子結(jié)合生成沉淀；

B.稀鹽酸不和二氧化硫反應(yīng)不能生成沉淀；

C.稀硝酸溶液具有強氧化性；將二氧化硫氧化成硫酸根，結(jié)合鋇離子生成沉淀；

D.氯化鈣溶液和二氧化硫不反應(yīng)；

rm{(2)}先根據(jù)rm{SO_{2}}中元素的質(zhì)量之比求出原子個數(shù)之比；再根據(jù)題中反應(yīng)現(xiàn)象判斷該反應(yīng)生成的離子，由氧化還原反應(yīng)寫出離子方程式．

本題考查了性質(zhì)實驗方案的設(shè)計，明確二氧化硫的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，會根據(jù)二氧化硫的性質(zhì)分析裝置中各個裝置的作用