高中化學知識點總結匯編

高中化學知識點總結

一、俗名

無機部分：

純堿、蘇打、天然堿、口堿：Na2c。3

小蘇打:NaHCO3

大蘇打：Na2s2O3

石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O

熟石膏：2CaSO4?.H2O

瑩石：CaF2

重晶石：BaSCh（無毒）

碳錠：NH4HC03

石灰石、大理石：CaC03

生石灰:CaO

食鹽：NaCl

熟石灰、消石灰：Ca（OH）2

芒硝:Na2S04?7H20（緩瀉劑）

燒堿、火堿、苛性納：NaOH

綠磯：FaSOi?7H20

干冰：C02

明磯:KAI（S04）2?12H20

漂白粉：Ca(CIO)2.CaCl2(混和物)

瀉鹽:MgS04?7H20

膽磯、藍磯:膽S0-5H2。

雙氧水：H202

皓磯:ZnSO4?7H20

硅石、石英：Si02

剛玉：AI2O3

水玻璃、泡花堿、礦物膠：Na2SiO3

鐵紅、鐵礦：Fe2O3

磁鐵礦：Fe304

黃鐵礦、硫鐵礦：FeS2

銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2cO3

菱鐵礦：FeCO3

赤銅礦：Cu20

波爾多液：Ca(0田2和(：11$01

石硫合劑:Ca(0H)2^S

玻璃的主要成分：Na2SiO3.CaSiO3,SiO2

過磷酸鈣(主要成分)：Ca(H2Po4)2和CaS04

重過磷酸鈣(主要成分):Ca(H2PO4)2

天然氣、沼氣、坑氣(主要成分)：CH.

水煤氣：C0和壓

硫酸亞鐵鍍(淡藍綠色)：Fe(NH4)2(S04)2溶于水后呈淡

綠色

光化學煙霧：NO?在光照下產生的一種有毒氣體

王水：濃HN03與濃HC1按體積比1：3混合而成。

鋁熱劑：Al+FezOs或其它氧化物。尿素：CO（NH2）2

有機部分：

氯仿：CHCL

電石：CaC2

電石氣：C2H2（乙煥）

TNT：三硝基甲苯

酒精、乙醇:C2H50H

氟氯燒：是良好的制冷劑，有毒，但破壞層。

醋酸：冰醋酸、食醋CH.3C00H

裂解氣成分（石油裂化）：烯燒、烷燒、烘燒、牘、段、

co等。

甘油、丙三醇：C3H8。3

焦爐氣成分（煤干僭）：Hz、CH,、乙烯、CO等。

石炭酸：苯酚

蟻醛：甲醛HCHO

福爾馬林：35%—40%的甲醛水溶液

蟻酸：甲酸HCOOH

葡萄糖：C6Hl2。6

果糖：C6H12。6

蔗糖:Cl2H22。11

麥芽糖：C』22()U

淀粉：(C6H1005)n

硬脂酸:CI7H35COOH

油酸：C17H33COOH

軟脂酸：C15H31COOH

草酸：乙二酸HOOC—COOH使藍墨水褪色，強酸性，受熱

分解成CO2和水，使KMnOi酸性溶液褪色。

二、顏色

鐵：鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的

2+

Fe——淺綠色F&Oi——黑色晶體Fe(OH)2——白色沉

淀Fe3+——黃色Fe(OH)3——紅褐色沉淀Fe

(SCN)3----血紅色溶液FeO-----黑色的粉末

Fe(NHD2(SO,2——淡藍綠色Fe203——紅棕色粉末

FeS——黑色固體

銅：單質是紫紅色

2+

Cu----藍色CuO----黑色Cu20----紅色

CuSOi(無水)一白色

CuSOi?5H20——藍色Cu2(OH)2cO3—綠色Cu(OH)2

----藍色

[Cu(NH3)4]SO4——深藍色溶液

BaS04、BaCO3、Ag2cO3、CaC03、AgCl、Mg（0H）2、三

濱苯酚均是白色沉淀

Al（OH）3白色絮狀沉淀H..SiO4（原硅酸）白色膠狀沉

淀

C12、氯水——黃綠色F2——淡黃綠色氣體Br2——深紅

棕色液體12一一紫黑色固體

HF、HChHBr、HI均為無色氣體，在空氣日均形成白霧

CC14——無色的液體，密度大于水，與水不互溶KMnO4-

——紫色MnOr——紫色

Na02一淡黃色固體Ag3Pol黃色沉淀S—黃色固體

AgBr一淺黃色沉淀

Agl—黃色沉淀—淡藍色氣體S02—無色，有剌激

性氣味、有毒的氣體

S03—無色固體（沸點44.8°C）品紅溶液——紅色

氫氟酸：HF——腐蝕玻璃

NA.NO——無色氣體N02——紅棕色氣體NH3——

無色、有剌激性氣味氣體

三、現(xiàn)象：

1、鋁片與鹽酸反應是放熱的，8@（0/2與阿￡1反應是吸

熱的；

2、Na與乩。（放有酚猷）反應，熔化、浮于水面、轉動、

有氣體放出；（熔、浮、游、嘶、紅）

3、焰色反應：Na黃色、K紫色（透過藍色的鉆玻璃）、

Cu綠色、Ca磚紅、Na，（黃色）、K'（紫色）。

4、Cu絲在CL中燃燒產生棕色的煙；

5、乩在CL中燃燒是蒼白色的火焰；

6、Na在Cb中燃燒產生大量的白煙；

7、P在Ch中燃燒產生大量的白色煙霧；

8、SO2通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復原色；

9、NH3與HC1相遇產生大量的白煙；

10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產生刺眼的白光；

11、鎂條在空氣中燃燒產生刺眼白光，在CO?中燃燒生成

白色粉末（MgO）,產生黑煙；

12、鐵絲在CL中燃燒，產生棕色的煙；

13、HF腐蝕玻璃：4HF+Si02=SiK+2H20

14、Fe（0H）2在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G最后變?yōu)?/p>

紅褐色；

15、在常溫下：Fe、Al在濃H2sO,和濃HNO3中鈍化;

16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCh溶液，溶液呈紫

色；苯酚遇空氣呈粉紅色。

17、蛋白質遇濃HN03變黃，被灼燒時有燒焦羽毛氣味；

18、在空氣中燃燒：S——微弱的淡藍色火焰H2——淡藍

色火焰H2s——淡藍色火焰

co藍色火焰CH4——明亮并呈藍色的火焰S在。2中

燃燒一一明亮的藍紫色火焰。

19.特征反應現(xiàn)象：白色沉海紅褐色［產a。"％］

20.淺黃色固體:S或N&O2或AgBr

21.使品紅溶液褪色的氣體：S02（加熱后又恢復紅色）、

Cl2（加熱后不恢復紅色）

22.有色溶液：Fe??（淺綠色）、Fe"（黃色）、C?。ㄋ{色）、

MnOJ（紫色）

有色固體：紅色（Cu、Cu20、Fe2（）3）、紅褐色［FeSH%］

黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S.PbS）藍色［Cu（0H）2〕

黃色（Agl、Ag3PO,）白色［Fe（0H）2、CaC03>BaSO..

AgCl、BaSO.3］

有色氣體：Cl2（黃綠色）、N02（紅棕色）

四、考試中經常用到的規(guī)律：

1、溶解性規(guī)律一一見溶解性表；2、常用酸、堿指示劑的

變色范圍：

指示劑PH的變色范圍

3.1---4.4橙

甲基橙<3.1紅色>4.4黃色

色

8.0-—10.0淺>10.0紅

酚酰<8.0無色

紅色色

5.1——8.0紫

石,㈱<5.1紅色>8.0藍色

色

3、在惰性電極上，各種離子的放電順序：陰極（奪電子的

能力）：

AU3+>Ag>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>C

a2+>K+

陽極（失電子的能力）：S2->I>Br->C1>0H>含氧酸根

注意：若用金屬作陽極，電解時陽極本身發(fā)生氧化還原反

應（Pt、Au除外）

4、雙水解離子方程式的書寫：（1）左邊寫出水解的離子，

右邊寫出水解產物；

（2）配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子；（3）

H、0不平則在那邊加水。

2-3+

例：當Na2CO3與A1CL溶液混和時：3C03+2A1+3H20

=2A1（OH）3I+3C02t

5、寫電解總反應方程式的方法：（1）分析：反應物、生成

物是什么；（2）配平。

例:電解KC1溶液：2KC1+2H20=H2（+St+2K0H配

平：2KC1+2H2。==H2f+Cl2t+2K0H

6、將一個化學反應方程式分寫成二個電極反應的方法：（1）

按電子得失寫出二個半反應式；（2）再考慮反應時的環(huán)境

（酸性或堿性）；（3）使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。

例:蓄電池內的反應為:Pb+PbO2+2H2sO4=2PbsO4+2H20

試寫出作為原電池（放電）時的電極反應。

寫出二個半反應：Pb-2e--PbSOiPbO2+2e--

PbS04

分析：在酸性環(huán)境中，補滿其它原子：應為：負極：Pb

+SO--2e-二PbSOi

+-

正極：PbO2+4H+SO?+2e-=PbSOi+2H20

注意：當是充電時則是電解，電極反應則為以上電極反應

的倒轉：

2-

為：陰極：PbSOi+2e=Pb+SO,陽極：PbSO4+2H.0

2-

-2e-=PbO2+4H'+SO,

7、在解計算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電

子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質量守恒、

差量法、歸一法、極限法、關系法、十字交法和估算法。

（非氧化還原反應：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得

多，氧化還原反應：電子守恒用得多）

8、電子層結構相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越小;

9、晶體的熔點：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體中學學到

的原子晶體有：Si、SiC、Si（）2二和金剛石。原子晶體的

熔點的比較是以原子半徑為依據(jù)的：金剛石＞SiC＞Si

（因為原子半徑：Si＞O0）.

10、分子晶體的熔、沸點：組成和結構相似的物質，分子量

越大熔、沸點越高。

11、膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的

膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒

子帶負電。

43+

12、氧化性：MnO->C12>Br2>Fe>I2>S=4（+4S）例：

I2+S02+H20=H2SO4+2HI

13、含有F￡的溶液一般呈酸性。14、能形成氫

鍵的物質：上0、NH3、HF、CH3cH20H。

15、氨水（乙醇溶液一樣）的密度小于1,濃度越大，密度

越小，硫酸的密度大于1,濃度越大，密度越大，98%的

濃硫酸的密度為：1.84g/cm3o

16、離子是否共存：（1）是否有沉淀生成、氣體放出；（2）

是否有弱電解質生成；（3）是否發(fā)生氧化還原反應；（4）

+

是否生成絡離子［Fe（SCN）2、Fe（SCN）3>Ag（NH3）.

［Cu（NH3）P+等］;（5）是否發(fā)生雙水解。

17、地殼中：含量最多的金屬元素是一A1含量最多的非

金屬元素是一0HC10K高氯酸）一是最強的酸

18、熔點最低的金屬是Hg（-38.9C0）,；熔點最高的是W（鴇

3410c）；密度最?。ǔＲ姡┑氖荎；密度最大（常見）是

PtO

19、雨水的PH值小于5.6時就成為了酸雨。

20、有機酸酸性的強弱：乙二酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳

酸〉苯酚〉HCOJ

21、有機鑒別時，注意用到水和濱水這二種物質。

例：鑒別：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、漠苯（不溶于水,

沉）、乙醛（與水互溶），則可用水。

22、取代反應包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代垃水解、酯的

水解、酯化反應等；

23、最簡式相同的有機物，不論以何種比例混合，只要混和

物總質量一定，完全燃燒生成的COZ、40及耗的量是

不變的。恒等于單一成分該質量時產生的CO?、H20和耗

量。

24、可使濱水褪色的物質如下，但褪色的原因各自不同：烯、

烘等不飽和燒（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、

甲酸、草酸、葡萄糖等（發(fā)生氧化褪色）、有機溶劑[CCL、

氯仿、澳苯、CS2（密度大于水），燒、苯、苯的同系物、

酯（密度小于水）]發(fā)生了萃取而褪色。

25、能發(fā)生銀鏡反應的有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰鍍（HCNH2O）、

葡萄濾、果糖、麥芽糖，均可發(fā)生銀鏡反應。（也可同CuSH）?

反應）計算時的關系式一般為：一CH0——2Ag

注意：當銀氨溶液足量時，甲醛的氧化特殊：HCH0——

4AgI+H2CO3

反應式為：HCH0+4[Ag（NH3）2]OH=（NH4）2C03+4Ag；+6NH3

t+2H20

26、膠體的聚沉方法：（1）加入電解質；（2）加入電性相反

的膠體；（3）加熱。

常見的膠體：液溶膠：Fe（OH）3.Agl、牛奶、豆?jié){、粥等；

氣溶膠：霧、云、煙等；固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。

27、污染大氣氣體：SO2、CO、NO2、NO,其中SO2、NO?形成酸

雨。

28、環(huán)境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、

固體廢棄物污染、噪聲污染。工業(yè)三廢：廢渣、廢水、廢

氣。

29、在室溫（200時溶解度在10克以上——易溶；大于1

克的一一可溶；小于1克的一一微溶；小于0.01克的一

一難溶。

30、人體含水約占人體質量的2/3o地面淡水總量不到總水

量的1%。當今世界三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。

石油主要含C、H地元素。

31、生鐵的含C量在：2%——4.3%鋼的含C量在：0.03%

——2%o粗鹽：是NaCl中含有MgCL和CaCl2,因為MgCb

吸水，所以粗鹽易潮解。濃HN03在空氣中形成白霧。固體

NaOH在空氣中易吸水形成溶液。

32、氣體溶解度：在一定的壓強和溫度下，1體積水里達到

飽和狀態(tài)時氣體的體積。

五、無機反應中的特征反應

1.與堿反應產生氣體

4、

單質(2AI+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2T

⑴Si+2NaOH+H20=Na2SiOy+2H2T

(2)鐵鹽：NH；—^NH.T+H2O

2.與酸反應產生氣體

金屬.濃5>5。2T

“%>NQT、NOT

單質

c?濃內絲九>5。2個、CO2T

co2T

(1)非金屬f^2^so2T

s\

濃"NQ'SOzT、NO2T

C*(HCO；)--->co2T

(2)化合物<s2-(”s-)—^f“2sT

SO；(HSO；)-so2T

2

3.Na2s2O3與酸反應既產生沉淀又產生氣體：S203'+2H=S!

+S02t+H2O

4.與水反應產生氣體

{2Na+2H2O=2NaOH+H2T

(1)單域26+2/。=4師+02T

2Na2O2+2H2O=4NaOH+02T

MgN-i-3HO=3Mg(OH)2J+2N&T

V322

Al2S3+6H2O=2AI(OH\J+3”2sT

(2)化合衡02+2%0=%(0〃)2+。2”2個

5.強烈雙水解

CO}-(HCO；)>C02T+Al(OH\J

2H2

43+與.S-(HS-)0>H2ST+4(。")3J

AIO-^->Al(OH\l

6.既能酸反應，又能與堿反應

(1)單質：Al(2)化合物：AI2O3、A1(OH)3,弱酸

弱堿鹽、弱酸的酸式鹽、氨基酸。

J%>Q個+Na2co3

7.與

8.2FeCk+H2s=2FeCb+SI+2HC1

9.電解“2。吟”2午+。2T

.A/。（熔融）電解>A/+0,T

溶液電解>

MzC7NaOH+C/2T+H2t

10.鋁熱反應：A1+金屬氧化物3^金屬+AI2O3

A10；

12.歸中反應：2H2S+S02=3S+2H2。

4NH3+6NO催化劑>4N2+6H20

1.金屬+鹽-金屬+鹽

13.置換反應：（1）4麟蟒屬

活潑金屬、、H，

（NaMgFe）-^->//2T

（2）金屬f非愉羸C02」^2Mg0+C

2外+2%。=4/m+021

隆孵；^S，+2C。

（3）非金屬f

C+%。>CO+Hz

、

C/2（B/pI2）+H2S=S+2HCl（HBrHI）

H2+金屬氧化物」金屬+H2O

（4）非金屬7金卷屬氧化物高溫>金屬+。。2

14、一些特殊的反應類型：

(1)化合物噌F化合物+化合物如：C12+H20.

H2S+O2、、NH3+O2、CH4+O2、CL+FeBe

⑵化合物項苔物化合物+單質NH3+N0、

H2S+SO2、Na202+H20>NaH+H2O.

NaOz+CO?、CO+H2O

(3)化合物庫質化合物PCI3+CI2、Na2so3+O2、

FeCh+Fe、FeCb+Cl?、CO+O2、N&O+O?

14.三角轉化:

15.受熱分解產生2種或3種氣體的反應：

個+。。2T+%。

INHAHSO3KNHD2sNH3T+SO2T+”2。

(1)^IH4HS[(NH4)2s]NH3T+H2ST

2CM(7VO),2CuO+4^0,T+O.T

(2)硝蠢NQ3?2Ag+2NQT+aT

16.特征網(wǎng)絡:

(1)A—^8—〃⑷>。(酸或堿)

①NH莖氣體)—NO—NO?一也〉HNO.

②H2s(氣體)一^SO?—^S03>H?SOA

③C(固體)一^>CO—^一CO?%。>斤2CQ3

@Na(^\^)—^Na2O—^Na2O2>NaOH

［強酸>氣體5

(2)AL^氣體C

A為弱酸的鍍鹽：(NHJ2CO3或NH4HCO3；(NH，2s或

NHJIS；(NH)2sO3或NHHSO3

(3)無機框圖中常用到催化劑的反應:

2KC@MR&》2KC7+3QT

2H2O2>2H2O+O2T

朋他.

2SO2+02二'>2sO3

ANH3+5。2解傳劑J->4N0+6H2。

第傳劑>

N2+3Hz2N〃3

17.關于反應形式的聯(lián)想:

1.熱分解反應：典型的特征是一種物質加熱(1變2或1

變3)。

B+C:不溶性酸和堿受熱分解成為相應的酸性氧化物(堿性氧化物)和水。

舉例：H4SiO4;Mg(OH)2，Al(OH)3,Cu(OH)2,Fe(OH)3

不溶性碳酸鹽受熱分解：CaCO3,MgCO3(典型前途是和C5的性質聯(lián)系)，

△NaNO,KNO3,KCIO3受熱分解(典型特征是生成單質氣體)。

A3

B+C+D：屬于鹽的熱穩(wěn)定性問題。NH4HCO3,MgCl2-6H2O,A1C13-6H2O

硝酸鹽的熱穩(wěn)定性：Mg(NO3)2,Cu(NO3)2,AgNO3

KMnO4oFeSCU

NH4hNH4Hs(分解的典型特征是生成兩種單質。

出。2也有穩(wěn)定性，當濃度低時.，主要和催化劑有關系。溫度高時

受熱也會使它分解。

含有電解熔融的AL03來制備金屬鋁、電解熔融的NaCl來

制備金屬鈉。

2.兩種物質的加熱反應：

C：固體和固體反應：SiO2和CaO反應：固體和氣體C和CO2

C+D：固體和固體反應的：A1和不活潑的金屬氧化物反應。

SiO2和C的反應(但是生成氣體)SiO2和碳酸鈣以及碳酸鈉的反應。

..DAJC還原金屬氧化物。

固體和液體反應：C和水蒸氣的反應：Fe和水蒸氣的反應。

氣體和液體：CO和水蒸氣。

C+D+E：濃煙酸和MnO2反應制備氯氣：濃硫酸和C,Cu,Fe的反應,

濃硝酸和C的反應。實驗室制備氨氣。

六、常見的重要氧化劑、還原劑

氧化劑還原劑

活潑金屬單質：Na、Mg、Al、

Zn、Fe

活潑非金屬單質：X2、。2、S

某些非金屬單質：C、乩、S

高價金屬離子：Fe\Sn4+低價金屬離子：Fe/Sn2+

不活潑金屬離子：Cu2\Ag+非金屬的陰離子及其化合物：

2

其它：[Ag(NH3)2]\新S\H2S、I\HI.NH3>Cl\

制Cu(OH)2HC1、Br\HBr

低價含氧化合物：CO、SO2、

含氧化合物:N02、N2()5、Mn02、

H2so3、Na2sO3、Na2s2O3、NaNO2>

Na202.H2O2、HC10、HNO3、

H2c2O4、含-CHO的有機物:醛、

濃H2so1、NaClO.Ca(C10)2.

甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯、葡

KCIO3、KMn04s王水

萄糖、麥芽糖等

2

既作氧化劑又作還原劑的有：S、S03\HS03\H2s。3、S02>

N02\Fe?+及含-CHO的有機物

七、反應條件對氧化一還原反應的影響.

1.濃度：可能導致反應能否進行或產物不同

/8HNO3（?。?3Cu==2N0t+2Cu（N03）2+4H20

4HN03（濃）+Cu=2N02t+CU（N03）2+2H20

|S+6HNO3（濃）=H2so4+6NO2t+2H2O

3S+4HN03（<）===3S02+4N0t+2H20

2,溫度：可能導致反應能否進行或產物不同

冷、稀4

CU+HZB麻）+>不反應

C12+2NaOX^==NaC1+NaC10+H

Cu+2Hzs0/濃)=A=Cu304+S021+10

3Cl2+6NaOH5NaCl+NaC103+3H20

3.溶液酸堿性.

2

2s2一+S03-+6H+=3SI+3H20

5C1+C1O「+6H'=3C12t+3H20

S2\S0.32',Cl、C103-在酸性條件下均反應而在堿

性條件下共存.

Fe?+與NO「共存，但當酸化后即可反應.3Fe2++NO；

+3+

+4H=3Fe+N0t+2H20

一般含氧酸鹽作氧化劑，在酸性條件下，氧化性比在

中性及堿性環(huán)境中強.故酸性KMnQ,溶液氧化性較強.

4.條件不同，生成物則不同

1、2P+3Cb思掇2PC13（Cb不足）；2P+

5cL螳2PC15（Cb充足）

2、2H2S+3O2逮2H2O+2SO2Q充足）;2H2s+。2逮

2H2O+2SS2不充足）

3、4Na+02軌封2"02Na+Oz逮

Na202

4、Ca（OH）2+CO2c遽量CaCOs!+H20；Ca（OH）2+

2c。2（過量）=Ca（HC03）2

5、C+O2MCO2S2充足）;2c+。2型

2C0（。2不充足）

6、8HNO3（#）+3CU=2NOt+2Cu（N03）2+4H20

4HNO3（濃）+Cu=2N02t+Cu（N03）2+2H20

7、A1C13+3NaOH=Al（OH）3I+3NaCl；A1C13+

4NaOH（過量）=NaA102+2壓0

8、NaA102+4HCl（過量）=NaCl+2H2O+AICI3

NaA102+HCl+H20=NaCl+Al（0H）3I

9、Fe+6HN03（熱、^）==Fe（N03）3+3N021+3H20Fe+

HN03（冷、濃）一（鈍化）

F

10、Fe+6HNO3（熱、^）=^Fe（N03）3+3N02t+3H20

Fe+4HNO：3（熱、濃）.道量Fe（N（）3）2+2N02t+2H20

11、Fe+哪瞳我「呸星Fe（N03）3+N0t+2H20

3Fe+8H就康）「逐量3Fe（N03）3+2N0t+4H20

12、C2H5CWCCH2=CH2t+H2O

C2HL0H+H0F0H5C2H5-0-C2H5+H2O

13O0??據(jù)+HCI

Clci

Q（六氯環(huán)已烷）

ClCl

14、C2H5Cl+NaOH以C2H5OH+NaClGHsCl+NaOH?

CH2=CH2t+NaCl+H20

15、6FeBr2+3Cl2（不足）=4FeBr3+2FeCl32FeBr2

+3C12（過量）==2Br2+2FeCl3

八、離子共存問題

離子在溶液中能否大量共存，涉及到離子的性質及溶液酸

堿性等綜合知識。凡能使溶液中因反應發(fā)生使有關離子濃度

顯著改變的均不能大量共存。如生成難溶、難電離、氣體物

質或能轉變成其它種類的離子（包括氧化還原反應）.

1.弱堿陽離子只存在于酸性較強的溶液中.如Fe3\Al3\

Zn2\Cu2\NH：、Ag'等均與OH不能大量共存.

2.弱酸陰離子只存在于堿性溶液中。如CH3C00\F\

222

C03\S03\S\P0?\A1OJ均與H+不能大量共存.

3.弱酸的酸式陰離子在酸性較強或堿性較強的溶液中

均不能大量共存.它們遇強酸（4）會生成弱酸分子；遇強

堿（0田）生成正鹽和水.如：HSO「、HCO「、HS\

H2POJ、HPOF等

4.若陰、陽離子能相互結合生成難溶或微溶性的鹽，

2

則不能大量共存.如：Ba，C/與C03\S0/\P0?\SOJ

等；Ag+與Cl與Br\「等；Ca*與F,Cz（V-等

若陰、陽離子發(fā)生雙水解反應，則不能大量共存.如:

222-

A-與HCO3\C03\HS\S\A102\C10\Si03等Fe”與HC03\

222

C03\A102\C10\SIO3\C6H5（r等;NH；與A102\Si03\C10\

c（V一等

5.若陰、陽離子能發(fā)生氧化一還原反應則不能大量共

2--+22

存.如：Fe?+與I、S；Mn04（H）與「、Br\Cl；S\S03\

2+-122+

Fe＜；N03（H）與上述陰離子；S\S03\H

7.因絡合反應或其它反應而不能大量共存

如:Fe*與F\CN\SCW等；-PO；與P0：會生成

HPO產，故兩者不共存.

九、離子方程式判斷常見錯誤及原因分析

1.離子方程式書寫的基本規(guī)律要求：（寫、拆、刪、查四個

步驟來寫）

（1）合事實：離子反應要符合客觀事實，不可臆造產物及

反應。

（2）式正確：化學式與離子符號使用正確合理。

（3）號實際：“二”“一”"一，,"t，，“?，,等符號符合實際。

（4）兩守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒（氧化還原反

應離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總

數(shù)要相等）。

（5）明類型：分清類型，注意少量、過量等。

（6）細檢查：結合書寫離子方程式過程中易出現(xiàn)的錯誤，

細心檢查。

錯誤:

⑴違背反應客觀事實

+3+

Fe2()3與氫碘酸:Fe203+6H=2Fe+3H20錯因:忽視了

Fe”與I發(fā)生氧化還原反應

(2)違反質量守恒或電荷守恒定律及電子得失平衡

FeCL溶液中通CL：Fe2++C12=Fe*+2C「錯因：電子得

失不相等，離子電荷不守恒

(3)混淆化學式(分子式)和離子書寫形式

-

NaOH溶液中通入HI：0H+HI=H20+r錯因：HI誤認為

弱酸.

(4)反應條件或環(huán)境不分：

次氯酸鈉中加濃HCLC1O+H'+C1=0H+C121錯因：

強酸制得強堿

⑸忽視一種物質中陰、陽離子配比.

H2soi溶液加入Ba(OH)2溶液:Ba2++OFT+H，+SO-=BaSOi

I+H2O

2+-+

正確：Ba+20H+2H+S0?=BaS04I+2H20

(6)“=”“二”“t"“I"符號運用不當

Ar+3H2O=A1(OH)3I+31注意:鹽的水解一般是可逆

的,Al(0H)3量少，故不能打“I”

2.判斷離子共存時，審題一定要注意題中給出的附加條件。

酸性溶液(f)、堿性溶液(0匕)、能在加入鋁粉后放出可

燃氣體的溶液、由水電離出的卜廣或0H=lXl(rmoi/L(a>7

或a<7）的溶液等。

有色離子MnOf,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe（SCN）2+。

MnOf,NO：f等在酸性條件下具有強氧化性。

+

S2（V在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應：S2O/+2H=SI+SO2

f+上0

注意題目要求“一定大量共存”還是“可能大量共存”；“不

????

能大量共存”還是“一定不能大量共存”。

??

看是否符合題設條件和要求，如“過量”、“少量”、“適量”、

“等物質的量”、“任意量”以及滴加試劑的先后順序對反應

的影響等。

十、中學化學實驗操作中的七原則

1.“從下往上”原則。

2.“從左到右”原則。

3.先“塞”后“定”原則。

4.“固體先放”原則，“液體后加”原則。

5.先驗氣密性（裝入藥口前進行）原則。

6.后點酒精燈（所有裝置裝完后再點酒精燈）原則。

7.連接導管通氣是長進短出原則。

十一、特殊試劑的存放和取用10例

1.Na、K：隔絕空氣；防氧化，保存在煤油中（或液態(tài)

烷燒中），（Li用石蠟密封保存）。用鑲子取，玻片上

切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。

2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鑲子取，

立即放入水中用長柄小刀切取，濾紙吸干水分。

3.液Bn：有毒易揮發(fā)，盛于磨口的細口瓶中，并用水

封。瓶蓋嚴密。

4.12：易升華，且具有強烈刺激性氣味，應保存在用蠟

封好的瓶中，放置低溫處。

5.濃HNO3,AgN03：見光易分解，應保存在棕色瓶中，

放在低溫避光處。

6.固體燒堿：易潮解，應用易于密封的干燥大口瓶保

存。瓶口用橡膠塞塞嚴或用塑料蓋蓋緊。

7.NH3-H20：易揮發(fā)，應密封放低溫處。

8.C6H6、、C6H5—CH3、CH3cH2OH、CH3cH20cH2cH3：易揮發(fā)、

易燃，密封存放低溫處，并遠離火源。

9.Fe?+鹽溶液、H2s及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：

因易被空氣氧化，不宜長期放置，應現(xiàn)用現(xiàn)配。

10.鹵水、石灰水、銀氨溶液、Cu（0H）2懸濁液等，都要

隨配隨用，不能長時間放置。

十二、中學化學中與“0”有關的實驗問題4例及小數(shù)點問

題

I.滴定管最上面的刻度是0。小數(shù)點為兩位

2.量筒最下面的刻度是0。小數(shù)點為一位

3.溫度計中間刻度是0。小數(shù)點為一位

4.托盤天平的標尺中央數(shù)值是0。小數(shù)點為一位

十三、能夠做噴泉實驗的氣體

1、NL、HCLHBr、HI等極易溶于水的氣體均可做噴泉實

驗。

2、0)2、CI2、與氫氧化鈉溶液；

3、C2H2、C2H2與澳水反應

十四、比較金屬性強弱的依據(jù)

金屬性：金屬氣態(tài)原子失去電子能力的性質；

金屬活動性：水溶液中，金屬原子失去電子能力的性

質。

注：金屬性與金屬活動性并非同一概念，兩者有時表現(xiàn)為

不一致，

1、同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬

性減弱；

同主族中，由上到下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬

性增強；

2、依據(jù)最高價氧化物的水化物堿性的強弱；堿性愈強,

其元素的金屬性也愈強;

3、依據(jù)金屬活動性順序表（極少數(shù)例外）；

4、常溫下與酸反應劇烈程度；5、常溫下與水反應的劇

烈程度；

6、與鹽溶液之間的置換反應；7、高溫下與金屬氧化物

間的置換反應。

十五、比較非金屬性強弱的依據(jù)

1、同周期中，從左到右，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬

性增強；

同主族中，由上到下，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性

減弱；

2、依據(jù)最高價氧化物的水化物酸性的強弱：酸性愈強,

其元素的非金屬性也愈強；

3、依據(jù)其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：穩(wěn)定性愈強，非金屬

性愈強；

4、與氫氣化合的條件；

5、與鹽溶液之間的置換反應；

6、其他，例：2CU+S===CU2SCU+CL^CUCL所

以,C1的非金屬性強于S。

十六、“10電子”、“18電子”的微粒小結

L“10電子”的微粒:

分子離子

一核10電

Ne滬、一、F-、Na'、Mg2\Al3+

子的

二核10電

HF0H\

子的

三核10電

-

H20NH2

子的

四核10電

NHHO+

子的33

五核10電

CHNH+

子的44

2."18電子”的微粒

分子離子

一核18電

ArK：Ca.Cl-、S2-

子的

二核18電

F2、HC1HS-

子的

三核18電

H2S

子的

四核18電

PH3、H2O2

子的

五核18電

SiH”、CH3F

子的

六核18電

N2H八CH3OH

子的

注：其它諸如C2H6、N2H/、N2H6?+等亦為18電子的微粒。

十七、微粒半徑的比較：

1.判斷的依據(jù)電子層數(shù)：相同條件下，電子層

越多，半徑越大。

核電荷數(shù)：相同條件下，核電荷數(shù)越多,

半徑越小。

最外層電子數(shù)相同條件下，最外層

電子數(shù)越多，半徑越大。

1.具體規(guī)律：1、同周期元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增

大而減?。ㄏ∮袣怏w除外）

如：Na>Mg>Al>Si>P>S>CL

2、同主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。

如：Li<Na<K<Rb<Cs

3、同主族元素的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。

如：F-<CrXBr'"<F"

4、電子層結構相同的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減

小。如：F）Na>Mg2>Al3+

5、同一元素不同價態(tài)的微粒半徑，價態(tài)越高離子半徑

越小。如Fe>Fe?FeA

十八、各種“水”匯集

1.純凈物：重水DzO；超重水12。；蒸僧水上0；雙氧水上。2；

水銀Hg；水晶SiO2。

2.混合物:氨水（分子：Nh40、NH3?H20；離子:NH4\

OH-、H+）

氯水（分子：C12、乩0、HC1O；離子：H\cr、

CIO-、OH"）

蘇打水（NEC（）3的溶液）

生理鹽水（0.9%的NaCl溶液）

水玻璃（Na2SiO3水溶液）

水泥（2CaO?SiOz、3CaO?Si02.3CaO?AI2O3）

鹵水（MgCk、NaCl及少量MgSO4）

王水（由濃HNQ,和濃鹽酸以1：3的體積比配制

成的混合物）

十九、具有漂白作用的物質

化合作吸附作

氧化作用

用用

C1.2、。3、Na2（）2、S02活性炭

濃HNO3

化學變化物理變

不可逆可逆化

其中能氧化指示劑而使指示劑褪色的主要有C12（HC10）和

濃HNO3及Na2O2

二十、各種“氣”匯集

1.無機的：爆鳴氣（乩與。2）；水煤氣或煤氣（CO與山）；碳

酸氣（C02）

2.有機的：天然氣（又叫沼氣、坑氣，主要成分為CH」）

液化石油氣（以丙烷、丁烷為主）

裂解氣（以QL=CH2為主）

焦爐氣凡、一等）

電石氣（CH三CH,常含有昧、P4等）

二H--、滴加順序不同，現(xiàn)象不同

1.AgN03與NL?壓0：

AgNOs向NHLHZO中滴加——開始無白色沉淀，后產生白

色沉淀

NH3-H20向AgN03中滴加——開始有白色沉淀，后白色沉

淀消失

2.NaOH與A1CL：

NaOH向AlCh中滴加—開始有白色沉淀，后白色沉淀

消失

A1CL向NaOH中滴加—開始無白色沉淀，后產生白色

沉淀

3.HC1與NaAlOz：

HC1向NaAlOz中滴加——開始有白色沉淀，后白色沉淀

消失

NaAlOz向HC1中滴加—開始無白色沉淀，后產生白色

沉淀

4.Na2c。3與鹽酸：

Na2c向鹽酸中滴加——開始有氣泡，后不產生氣泡

鹽酸向Na2c中滴加——開始無氣泡，后產生氣泡

二十二、幾個很有必要熟記的相等式量

”Nefco3FeCuO

Ar

20100KHC0356CaO?80S03

40Ca

HFMg3N2KOHBr、NH4NO3

MgO

NaOH

「N2聯(lián)圾C3H8S02CCuSOi

CH3COOH

28C2H49844CO264160

Fe2O360CH3cH2cH20H

COH3Po4N20CUBr2

HCOOCH3

1.常用相對分子質量

Na?。2?78Na2C03：106

NaHC03：84Na2sO4：142

BaS04：233Al(OH)3：78

C6Hl2。6：180

2.常用換算

5.6L----0.25mol2.8L----0.125mol

15.68L----0.7mol

20.16L----0.9mol16.8L----0.75mol

二十三、規(guī)律性的知識歸納

1、能與氫氣加成的：苯環(huán)蹄C=C、、00。

oO

nH

eC

和中的oo雙鍵不

發(fā)生加成）

2、能與NaOH反應的：工00H、一

OH

3、能與NaHC03反應的：—COOH

4、能與Na反應的：一COOH、、-0H

5、能發(fā)生加聚反應的物質

烯燒、二烯燒、乙塊、苯乙烯、烯姓和二烯煌的衍生物。

6、能發(fā)生銀鏡反應物質［凡是分子中有醛基（-CHO）的

物質均能發(fā)生銀鏡反應。］

（1）所有的醛（R-CHO）；

（2）甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯；

注：能和新制Cu（0H）2反應的一一除以上物質外，還有

酸性較強的酸（如甲酸、乙酸、丙酸、鹽酸、硫酸、氫

氟酸等），發(fā)生中和反應。

7、能與漠水反應而使濱水褪色或變色的物質

（一）有機

1.不飽和妊（烯妙、煥煌、二烯燒、苯乙烯等）；

2.不飽和燒的衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸鹽、

油酸某酯、油等）

3.石油產品（裂化氣、裂解氣、裂化汽油等）；

4.苯酚及其同系物（因為能與濱水取代而生成三謨酚

類沉淀）

5.含醛基的化合物

6.天然橡膠（聚異戊二烯|）CH2=CH-C=CH2

（二）無機CL

1.一2價硫（H2s及硫化物）；

2.+4價硫（S（kH2s。3及亞硫酸鹽）；

3.+2價鐵：

6FeS0i+3Bn=2Fe2（SOli）?+2FeBr3

6FeCl2+3Br2=4FeCl3+2FeBr3變色

2FeI2+3Br2=2FeBr3+2I2

4.Zn、Mg等單質如Mg+Br2--MgBr2

（此外，其中亦有Mg與ILMg與HBrO的反應）

5.一1價的碘（氫碘酸及碘化物）變色

6.NaOH等強堿：B0+2OH一==Br'+BrO'+H20

7.AgNO3

8、能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色的物質

（一）有機

1.不飽和燒（烯燒、煥燒、二烯燒、

苯乙烯等）；

2.苯的同系物；

3.不飽和燒的衍生物（烯醇、烯醛、

烯酸、鹵代燒、油酸、油酸鹽、油酸酯等）；

4.含醛基的有機物（醛、甲酸、甲

酸鹽、甲酸某酯等）；

5.石油產品（裂解氣、裂化氣、裂

化汽油等）;

6.煤產品（煤焦油）；

7.天然橡膠（聚異戊二烯）。

（二）無機

1.一2價硫的化合物（H2S、氫硫酸、

硫化物）；

2.+4價硫的化合物（SO2、H2s及

亞硫酸鹽）；

3.雙氧水（比。2,其中氧為一1價）

9、最簡式相同的有機物

1.CH：C2H2和C6H6

2.CH2：烯煌和環(huán)烷煌

3.CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖

4.CnH2n0：飽和一元醛（或飽和一元酮）與二倍于其碳原

子數(shù)和飽和一元痰酸或酯；舉一例：乙醛（C2HIO）與丁酸

及其異構體（CMG）

10、同分異構體（幾種化合物具有相同的分子式，但具有不

同的結構式）

1醇一MCnH2n+2（）x2、醛一酮一環(huán)

氧烷（環(huán)醛）CnH2no

3、粉酸一酯一羥基醛CnH2n024、氨基酸一硝

基烷

5、單烯燒一環(huán)烷妙6、二烯妙一烘

煌CH聯(lián)2

11、能發(fā)生取代反應的物質及反應條件

1.烷燒與鹵素單質：鹵素蒸汽、光照；

2.苯及苯的同系物與①鹵素單質：Fe作催化劑；

②濃硝酸：50?6（TC水??；濃硫酸作

催化劑

③濃硫酸：70?8（TC水?。?/p>

3.鹵代燒水解：NaOH的水溶液；

4.醇與氫鹵酸的反應：新制的氫鹵酸（酸性條件）；

5.酯類的水解：無機酸或堿催化；

6.酚與濃濱水（乙醇與濃硫酸在14（TC時的脫水反應,

事實上也是取代反應。）

二十四、實驗中水的妙用

1.水封：在中學化學實驗中，液澳需要水封，少量白磷

放入盛有冷水的廣口瓶中保存，通過水覆蓋，既可隔絕空氣

防止白磷蒸氣逸出，又可使其保持在燃點之下；液溟極易揮

發(fā)有劇毒，它在水中溶解度較小，比水重，所以亦可進行水

封減少其揮發(fā)。

2.水?。悍尤渲闹苽洌ǚ兴。?；硝基苯的制備（50—

60℃）,乙酸乙酯的水解（70?80。0、蔗糖的水解（70?

80℃）、硝酸鉀溶解度的測定（室溫?io（rc）需用溫度計來控

制溫度；銀鏡反應需用溫水浴加熱即可。

3.水集：排水集氣法可以收集難溶或不溶于水的氣體，

中學階段有H2,C2H4,C2H2,CH」，NOo有些氣體在水中

有一定溶解度，但可以在水中加入某物質降低其溶解度，如:

用排飽和食鹽水法收集氯氣。

4.水洗：用水洗的方法可除去某些難溶