高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課件：分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第38講第十二章

物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(選考)考綱要求KAOGANGYAOQIU1.了解共價(jià)鍵的形成、極性、類(lèi)型(σ鍵和π鍵)，了解配位鍵的含義。2.能用鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角等說(shuō)明簡(jiǎn)單分子的某些性質(zhì)。3.了解雜化軌道理論及簡(jiǎn)單的雜化軌道類(lèi)型(sp、sp2、sp3)。4.能用價(jià)層電子對(duì)互斥理論或者雜化軌道理論推測(cè)簡(jiǎn)單分子或離子的立體構(gòu)型。5.了解范德華力的含義及對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響。6.了解氫鍵的含義，能列舉存在氫鍵的物質(zhì)，并能解釋氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響。內(nèi)容索引NEIRONGSUOYIN考點(diǎn)一共價(jià)鍵及其參數(shù)考點(diǎn)二分子的立體構(gòu)型探究高考明確考向課時(shí)作業(yè)考點(diǎn)三分子間作用力與分子的性質(zhì)01考點(diǎn)一共價(jià)鍵及其參數(shù)分類(lèi)依據(jù)類(lèi)型形成共價(jià)鍵的原子軌道重疊方式

鍵電子云“

”重疊

鍵電子云“

”重疊形成共價(jià)鍵的電子對(duì)是否偏移

鍵共用電子對(duì)

偏移

鍵共用電子對(duì)

偏移1.本質(zhì)在原子之間形成

(電子云的重疊)。2.特征具有

和

。3.分類(lèi)知識(shí)梳理ZHISHISHULI共用電子對(duì)飽和性方向性σπ極性非極性頭碰頭肩并肩發(fā)生不發(fā)生原子間共用電子對(duì)的數(shù)目

鍵原子間有

共用電子對(duì)

鍵原子間有

共用電子對(duì)

鍵原子間有

共用電子對(duì)特別提醒

(1)只有兩原子的電負(fù)性相差不大時(shí)，才能形成共用電子對(duì)，形成共價(jià)鍵，當(dāng)兩原子的電負(fù)性相差很大(大于1.7)時(shí)，不會(huì)形成共用電子對(duì)，而形成離子鍵。(2)同種元素原子間形成的共價(jià)鍵為非極性鍵，不同種元素原子間形成的共價(jià)鍵為極性鍵。單雙三一對(duì)兩對(duì)三對(duì)

：在原子數(shù)超過(guò)2的分子中，兩個(gè)共價(jià)鍵之間的夾角

：形成共價(jià)鍵的兩個(gè)原子之間的核間距

：氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量4.鍵參數(shù)(1)概念鍵長(zhǎng)鍵能鍵角鍵參數(shù)(2)鍵參數(shù)對(duì)分子性質(zhì)的影響①鍵能越

，鍵長(zhǎng)越

，分子越穩(wěn)定。②大短穩(wěn)定性立體構(gòu)型5.等電子原理原子總數(shù)相同，

相同的分子具有相似的化學(xué)鍵特征和立體結(jié)構(gòu)，許多性質(zhì)相似，如N2與CO、O3與SO2、N2O與CO2、CH4與

等。價(jià)電子總數(shù)(1)共價(jià)鍵的成鍵原子只能是非金屬原子(

)(2)在任何情況下，都是σ鍵比π鍵強(qiáng)度大(

)(3)分子的穩(wěn)定性與分子間作用力的大小無(wú)關(guān)(

)(4)s--sσ鍵與s--pσ鍵的電子云形狀對(duì)稱(chēng)性相同(

)(5)σ鍵能單獨(dú)形成，而π鍵一定不能單獨(dú)形成(

)(6)σ鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，π鍵一定不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)(

)(7)碳碳三鍵和碳碳雙鍵的鍵能分別是碳碳單鍵鍵能的3倍和2倍(

)(8)鍵長(zhǎng)等于成鍵兩原子的半徑之和(

)辨析易錯(cuò)易混·正誤判斷××√√√√××1.有以下物質(zhì)：①HF，②Cl2，③H2O，④N2，⑤C2H4，⑥C2H6，⑦H2，⑧H2O2，⑨HCN(H—C≡N)。只有σ鍵的是______________(填序號(hào)，下同)；既有σ鍵，又有π鍵的是________；含有由兩個(gè)原子的s軌道重疊形成σ鍵的是___；含有由一個(gè)原子的s軌道與另一個(gè)原子的p軌道重疊形成σ鍵的是_____________；含有由一個(gè)原子的p軌道與另一個(gè)原子的p軌道重疊形成σ鍵的是_______________。2.與CCl4互為等電子體的分子或離子有________________________________等。提升思維能力·深度思考①②③⑥⑦⑧⑦④⑤⑨①③⑤⑥⑧⑨②④⑤⑥⑧⑨題組一共價(jià)鍵的類(lèi)別及判斷1.下列關(guān)于σ鍵和π鍵的理解不正確的是A.含有π鍵的分子在進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)時(shí)，分子中的π鍵比σ鍵活潑B.在有些分子中，共價(jià)鍵可能只含有π鍵而沒(méi)有σ鍵C.有些原子在與其他原子形成分子時(shí)只能形成σ鍵，不能形成π鍵D.當(dāng)原子形成分子時(shí)，首先形成σ鍵，可能形成π鍵解題探究JIETITANJIU√解析

同一分子中的π鍵不如σ鍵牢固，反應(yīng)時(shí)比較容易斷裂，A項(xiàng)正確；在共價(jià)單鍵中只含有σ鍵，而含有π鍵的分子中一定含有σ鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤、D項(xiàng)正確；氫原子、氯原子等跟其他原子形成分子時(shí)只能形成σ鍵，C項(xiàng)正確。2.含碳元素的物質(zhì)是化學(xué)世界中最龐大的家族，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空格。(1)CH4中的化學(xué)鍵從形成過(guò)程來(lái)看，屬于__(填“σ”或“π”)鍵，從其極性來(lái)看屬于______鍵。(2)已知CN－與N2結(jié)構(gòu)相似，推算HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為_(kāi)____。(3)C60分子中每個(gè)碳原子只跟相鄰的3個(gè)碳原子形成共價(jià)鍵，且每個(gè)碳原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則C60分子中π鍵的數(shù)目為_(kāi)___。(4)利用CO可以合成化工原料COCl2，COCl2分子的結(jié)構(gòu)式為

，每個(gè)COCl2分子內(nèi)含有的σ鍵、π鍵數(shù)目為_(kāi)___。A.4個(gè)σ鍵 B.2個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵C.2個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵 D.3個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵σ極性1∶130D題組二鍵參數(shù)及應(yīng)用3.(2018·漳州期末)下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律，與共價(jià)鍵的鍵能大小有關(guān)的是A.F2、Cl2、Br2、I2的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)逐漸升高B.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng)C.金剛石的硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都高于晶體硅D.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點(diǎn)依次降低√解析

A項(xiàng)，F(xiàn)2、Cl2、Br2、I2屬于分子晶體，影響熔沸點(diǎn)的因素是分子間作用力的大小，物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，沸點(diǎn)越高，與共價(jià)鍵的鍵能大小無(wú)關(guān)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，HF、HI、HBr、HCl屬于共價(jià)化合物，影響穩(wěn)定性的因素是共價(jià)鍵，共價(jià)鍵的鍵能越大越穩(wěn)定，與共價(jià)鍵的鍵能大小有關(guān)，但是HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，金剛石、晶體硅屬于原子晶體，原子之間存在共價(jià)鍵，原子半徑越小，鍵能越大，熔沸點(diǎn)越高，與共價(jià)鍵的鍵能大小有關(guān)，正確；D項(xiàng)，NaF、NaCl、NaBr、NaI屬于離子晶體，離子半徑越大，鍵能越小，熔沸點(diǎn)越低，與共價(jià)鍵的鍵能大小無(wú)關(guān)，錯(cuò)誤。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.鍵能：N≡N＞N==N＞N—NB.H(g)＋Cl(g)===HCl(g)

ΔH＝－431kJ·mol－1C.H—N鍵能小于H—Cl鍵能，所以NH3的沸點(diǎn)高于HClD.2NH3(g)＋3Cl2(g)===N2(g)＋6HCl(g)

ΔH＝－202kJ·mol－14.(2018·安康期末)已知幾種共價(jià)鍵的鍵能如下：√化學(xué)鍵H—NN≡NCl—ClH—Cl鍵能/kJ·mol－1391946328431解析

A項(xiàng)，三鍵鍵長(zhǎng)小于雙鍵鍵長(zhǎng)小于單鍵鍵長(zhǎng)，鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，所以鍵能：N≡N＞N==N＞N—N，正確；B項(xiàng)，H(g)＋Cl(g)===HCl(g)的焓變?yōu)镠—Cl鍵能的相反數(shù)，則ΔH＝－431kJ·mol－1，正確；C項(xiàng)，NH3的沸點(diǎn)高于HCl是由于NH3形成分子間氫鍵，而HCl不能，鍵能不是主要原因，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)ΔH＝

E(反應(yīng)物)－

E(生成物)，則2NH3(g)＋3Cl2(g)===N2(g)＋6HCl(g)

ΔH＝6E(N—H)＋3E(Cl—Cl)－E(N≡N)－6E(H—Cl)＝－202kJ·mol－1，正確。題組三等電子原理的理解與應(yīng)用5.(2019·東河區(qū)期末)根據(jù)等電子原理判斷，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A.B3N3H6分子中所有原子均在同一平面上B.B3N3H6分子中存在雙鍵，可發(fā)生加成反應(yīng)C.H3O＋和NH3是等電子體，均為三角錐形D.CH4和

是等電子體，均為正四面體形√解析

B3N3H6和苯是等電子體，其結(jié)構(gòu)相似；C項(xiàng)，H3O＋和NH3是等電子體，根據(jù)氨氣分子的立體構(gòu)型判斷水合氫離子的立體構(gòu)型；6.回答下列問(wèn)題(1)根據(jù)等電子原理，僅由第二周期元素形成的共價(jià)分子中，互為等電子體的是____和____；_____和_____。(2)在短周期元素組成的物質(zhì)中，與

互為等電子體的分子有______、____。(3)與H2O互為等電子體的一種陽(yáng)離子為_(kāi)_____(填化學(xué)式)，陰離子為_(kāi)____。(4)與N2互為等電子體的陰離子是____________，陽(yáng)離子是________。H2F＋NO＋N2CON2OCO2SO2O302考點(diǎn)二分子的立體構(gòu)型知識(shí)梳理ZHISHISHULI1.價(jià)層電子對(duì)互斥理論(1)理論要點(diǎn)①價(jià)層電子對(duì)在空間上彼此相距最遠(yuǎn)時(shí)，排斥力最小，體系的能量最低。②孤電子對(duì)的排斥力較大，孤電子對(duì)越多，排斥力越強(qiáng)，鍵角越小。(2)用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推測(cè)分子的立體構(gòu)型的關(guān)鍵是判斷分子中的中心原子上的價(jià)層電子對(duì)數(shù)。其中：a是中心原子的價(jià)電子數(shù)(陽(yáng)離子要減去電荷數(shù)、陰離子要加上電荷數(shù))，b是與中心原子結(jié)合的原子最多能接受的電子數(shù)，x是與中心原子結(jié)合的原子數(shù)。(3)示例分析電子對(duì)數(shù)σ鍵電子對(duì)數(shù)孤電子對(duì)數(shù)電子對(duì)立體構(gòu)型分子立體構(gòu)型實(shí)例220______________CO2330_______平面三角形BF321_______SO2440_________正四面體形CH431_________NH322_______H2O直線形三角形四面體形直線形V形三角錐形V形2.雜化軌道理論(1)理論要點(diǎn)當(dāng)原子成鍵時(shí)，原子的價(jià)電子軌道相互混雜，形成與原軌道數(shù)相等且能量相同的雜化軌道。雜化軌道數(shù)不同，軌道間的夾角不同，形成分子的空間結(jié)構(gòu)不同。(2)雜化軌道與分子立體構(gòu)型的關(guān)系雜化類(lèi)型雜化軌道數(shù)目雜化軌道間夾角立體構(gòu)型實(shí)例sp2180°直線形BeCl2sp23120°___________BF3sp34109°28′___________CH4平面三角形四面體形3.配位鍵(1)孤電子對(duì)分子或離子中沒(méi)有跟其他原子共用的電子對(duì)稱(chēng)孤電子對(duì)。(2)配位鍵①配位鍵的形成：成鍵原子一方提供

，另一方提供

形成共價(jià)鍵。②配位鍵的表示：常用“_____”來(lái)表示配位鍵，箭頭指向接受孤電子對(duì)的原子，如

可表示為

，在

中，雖然有一個(gè)N—H鍵形成過(guò)程與其他3個(gè)N—H鍵形成過(guò)程不同，但是一旦形成之后，4個(gè)共價(jià)鍵就完全相同。孤電子對(duì)空軌道―→(3)配合物如[Cu(NH3)4]SO4配位原子中心原子配位數(shù)[Cu(NH3)4]SO4配體有孤電子對(duì)，如H2O、NH3、CO、F－、Cl－、CN－等。中心原子有空軌道，如Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋、Ag＋等。(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)(

)(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)(

)(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化(

)(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化(

)(5)中心原子是sp雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形(

)(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)(

)√辨析易錯(cuò)易混·正誤判斷××√×√1.填表提升思維能力·深度思考序號(hào)物質(zhì)中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)價(jià)層電子對(duì)數(shù)VSEPR模型名稱(chēng)分子或離子立體構(gòu)型中心原子雜化類(lèi)型①CS2

②HCHO

③NCl3

④

⑤H3O＋

02

直線形

直線形

sp0

3

平面三角形

平面三角形

sp21

4

四面體形

三角錐形

sp30

4

正四面體形

正四面體形

sp31

4

四面體形

三角錐形

sp32.比較下列分子或離子中鍵角大小。(1)H2O____H3O＋，NH3____。(2)SO3___CCl4，CS2___SO2。解析

H2O與H3O＋，NH3與

的中心原子均采用sp3雜化，孤電子對(duì)數(shù)越多，斥力越大，鍵角越小。＜

＜＞

＞解析

雜化不同，鍵角不同。題組一分子的立體構(gòu)型及中心原子雜化類(lèi)型的判斷1.(2019·瓦房店市校級(jí)期末)下列說(shuō)法中正確的是A.PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果B.sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道C.凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體D.AB3型的分子立體構(gòu)型必為平面三角形解題探究JIETITANJIU√解析

A項(xiàng)，PCl3分子的中心原子P含有3個(gè)成鍵電子對(duì)和1個(gè)孤電子對(duì)，為sp3雜化，立體構(gòu)型為三角錐形，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，能量相近的s軌道和p軌道形成雜化軌道，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體，而分子的立體構(gòu)型還與含有的孤電子對(duì)數(shù)有關(guān)，正確；D項(xiàng)，AB3型的分子立體構(gòu)型與中心原子的孤電子對(duì)數(shù)也有關(guān)，如BF3中B原子沒(méi)有孤電子對(duì)，為平面三角形，NH3中N原子有1個(gè)孤電子對(duì)，為三角錐形，錯(cuò)誤。2.徐光憲在《分子共和國(guó)》一書(shū)中介紹了許多明星分子，如H2O2、CO2、BF3、CH3COOH等。下列說(shuō)法正確的是A.H2O2分子中的O為sp2雜化B.CO2分子中C原子為sp雜化C.BF3分子中的B原子為sp3雜化D.CH3COOH分子中C原子均為sp2雜化√解析

A項(xiàng)，H2O2分子中氧原子形成2個(gè)σ鍵，含有2對(duì)孤電子對(duì)，采取sp3雜化，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，CO2分子中C原子形成2個(gè)σ鍵，沒(méi)有孤電子對(duì)，采取sp雜化，正確；C項(xiàng)，BF3分子中的B原子的最外層電子數(shù)為3，形成3個(gè)σ鍵，沒(méi)有孤電子對(duì)，采取sp2雜化，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，CH3COOH分子中有2個(gè)碳原子，其中甲基上的碳原子形成4個(gè)σ鍵，沒(méi)有孤電子對(duì)，采取sp3雜化，錯(cuò)誤。3.BeCl2是共價(jià)分子，可以以單體、二聚體和多聚體形式存在。它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下，請(qǐng)寫(xiě)出單體、二聚體和多聚體中Be的雜化軌道類(lèi)型：(1)Cl—Be—Cl：________；(2)

：________；(3)

：________。sp雜化sp2雜化sp3雜化“五方法”判斷分子中心原子的雜化類(lèi)型(1)根據(jù)雜化軌道的空間構(gòu)型判斷。①若雜化軌道在空間的分布為正四面體形或三角錐形，則分子的中心原子發(fā)生sp3雜化。②若雜化軌道在空間的分布呈平面三角形，則分子的中心原子發(fā)生sp2雜化。③若雜化軌道在空間的分布呈直線形，則分子的中心原子發(fā)生sp雜化。(2)根據(jù)雜化軌道之間的夾角判斷若雜化軌道之間的夾角為109°28′，則分子的中心原子發(fā)生sp3雜化；若雜化軌道之間的夾角為120°，則分子的中心原子發(fā)生sp2雜化；若雜化軌道之間的夾角為180°，則分子的中心原子發(fā)生sp雜化。方法技巧(3)根據(jù)等電子原理進(jìn)行判斷如CO2是直形線分子，CNS－、

與CO2互為等電子體，所以分子構(gòu)型均為直線形，中心原子均采用sp雜化。(4)根據(jù)中心原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)判斷如中心原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)為4，是sp3雜化，為3是sp2雜化，為2是sp雜化。(5)根據(jù)分子或離子中有無(wú)π鍵及π鍵數(shù)目判斷如沒(méi)有π鍵為sp3雜化，含1個(gè)π鍵為sp2雜化，含2個(gè)π鍵為sp雜化。題組二價(jià)層電子互斥理論與分子結(jié)構(gòu)4.為了解釋和預(yù)測(cè)分子的立體構(gòu)型，科學(xué)家提出了價(jià)層電子對(duì)互斥(VSEPR)模型。(1)利用VSEPR理論推斷

的VSEPR模型是_______________。(2)有兩種活性反應(yīng)中間體粒子，它們的粒子中均含有1個(gè)碳原子和3個(gè)氫原子。請(qǐng)依據(jù)下面給出的這兩種微粒的球棍模型，寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)式：甲：

____；乙：_____。正四面體結(jié)構(gòu)(3)按要求寫(xiě)出第二周期非金屬元素構(gòu)成的中性分子的化學(xué)式：平面三角形分子：_____，三角錐形分子：_____，四面體形分子：______。(4)寫(xiě)出SO3常見(jiàn)的等電子體的化學(xué)式，一價(jià)陰離子：_____(寫(xiě)出一種，下同)；二價(jià)陰離子：______，它們的中心原子采用的雜化方式都是____。sp2BF3NF3CF45.NH3分子中∠HNH鍵角為107°，而配離子[Zn(NH3)6]2＋中∠HNH的鍵角為109°28′，配離子[Zn(NH3)6]2＋∠HNH鍵角變大的原因是_________________________________________________________________________________________________________________________________________。NH3分子中N原子的孤對(duì)電子進(jìn)入Zn2＋的空軌道形成配離子后，原孤電子對(duì)對(duì)N—H鍵的成鍵電子對(duì)的排斥作用變?yōu)槌涉I電子對(duì)之間的排斥，排斥作用減弱題組三配位理論及應(yīng)用6.(2018·徐州調(diào)研)向盛有硫酸銅溶液的試管中滴加氨水，先生成難溶物，繼續(xù)滴加氨水，難溶物溶解，得到深藍(lán)色透明溶液。下列對(duì)此現(xiàn)象的說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu2＋的濃度不變B.沉淀溶解后，生成深藍(lán)色的配離子[Cu(NH3)4]2＋C.配位化合物中只有配位鍵D.在[Cu(NH3)4]2＋配離子中，Cu2＋給出孤電子對(duì)，NH3提供空軌道√解析

NH3與Cu2＋形成配位鍵，Cu2＋提供空軌道，NH3提供孤電子對(duì)。7.丁二酮肟鎳是一種鮮紅色沉淀，可用來(lái)檢驗(yàn)Ni2＋，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。該結(jié)構(gòu)中C原子的雜化方式是________，分子內(nèi)微粒之間存在的作用力有____(填字母)。a.離子鍵 b.共價(jià)鍵c.配位鍵 d.氫鍵sp2、sp3bcd8.Ⅰ.銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要的用途，如金屬銅用來(lái)制造電線電纜，五水硫酸銅可用作殺菌劑。(1)向CuSO4溶液中加入過(guò)量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2－。不考慮空間構(gòu)型，[Cu(OH)4]2－結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為_(kāi)____________________________________。解析

Cu2＋中存在空軌道，而OH－中O原子有孤電子對(duì)，故O與Cu之間以配位鍵結(jié)合。解析

A項(xiàng)，與S相連的氧原子沒(méi)有雜化；B項(xiàng)，氫鍵不是化學(xué)鍵；C項(xiàng)，Cu2＋的價(jià)電子排布式為3d9；D項(xiàng)，由圖可知，膽礬中有1個(gè)H2O與其他微粒靠氫鍵結(jié)合，易失去，有4個(gè)H2O與Cu2＋以配位鍵結(jié)合，較難失去。(2)膽礬CuSO4·5H2O可寫(xiě)為[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其結(jié)構(gòu)示意圖如下：下列有關(guān)膽礬的說(shuō)法正確的是____(填字母)。A.所有氧原子都采取sp3雜化B.氧原子存在配位鍵和氫鍵兩種化學(xué)鍵C.Cu2＋的價(jià)電子排布式為3d84s1D.膽礬中的水在不同溫度下會(huì)分步失去DⅡ.經(jīng)研究表明，F(xiàn)e(SCN)3是配合物，F(xiàn)e3＋與SCN－不僅能以1∶3的個(gè)數(shù)比配合，還可以其他個(gè)數(shù)比配合。請(qǐng)按要求填空：(1)若所得的Fe3＋和SCN－的配合物中，主要是Fe3＋與SCN－以個(gè)數(shù)比1∶1配合所得離子顯紅色。該離子的離子符號(hào)是____________。(2)若Fe3＋與SCN－以個(gè)數(shù)比1∶5配合，則FeCl3與KSCN在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式可以表示為_(kāi)__________________________________。[Fe(SCN)]2＋FeCl3＋5KSCN===K2[Fe(SCN)5]＋3KCl03考點(diǎn)三分子間作用力與分子的性質(zhì)1.分子間作用力(1)概念：物質(zhì)分子之間

存在的相互作用力，稱(chēng)為分子間作用力。(2)分類(lèi)：分子間作用力最常見(jiàn)的是

和

。(3)強(qiáng)弱：范德華力

氫鍵

化學(xué)鍵。(4)范德華力范德華力主要影響物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度等物理性質(zhì)。范德華力越強(qiáng)，物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)越高，硬度越大。一般來(lái)說(shuō)，

相似的物質(zhì)，隨著

的增加，范德華力逐漸

。知識(shí)梳理ZHISHISHULI普遍范德華力氫鍵＜＜組成和結(jié)構(gòu)相對(duì)分子質(zhì)量增大(5)氫鍵①形成：已經(jīng)與

的原子形成共價(jià)鍵的

(該氫原子幾乎為裸露的質(zhì)子)與另一個(gè)分子中

的原子之間的作用力，稱(chēng)為氫鍵。②表示方法：A—H…B③特征：具有一定的

性和

性。④分類(lèi)：氫鍵包括

氫鍵和

氫鍵兩種。⑤分子間氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響主要表現(xiàn)為使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)

，對(duì)電離和溶解度等產(chǎn)生影響。電負(fù)性很強(qiáng)氫原子電負(fù)性很強(qiáng)方向飽和分子內(nèi)分子間升高類(lèi)型非極性分子極性分子形成原因正電中心和負(fù)電中心

的分子正電中心和負(fù)電中心

的分子存在的共價(jià)鍵____________________________________分子內(nèi)原子排列____________2.分子的性質(zhì)(1)分子的極性重合對(duì)稱(chēng)不重合非極性鍵或極性鍵非極性鍵或極性鍵不對(duì)稱(chēng)(2)分子的溶解性①“相似相溶”的規(guī)律：非極性溶質(zhì)一般能溶于

溶劑，極性溶質(zhì)一般能溶于

溶劑。若溶劑和溶質(zhì)分子之間可以形成氫鍵，則溶質(zhì)的溶解度_____。②隨著溶質(zhì)分子中憎水基個(gè)數(shù)的增多，溶質(zhì)在水中的溶解度減小。如甲醇、乙醇和水以任意比互溶，而戊醇在水中的溶解度明顯減小。(3)分子的手性①手性異構(gòu)：具有完全相同的組成和原子排列的一對(duì)分子，如同左手和右手一樣互為

，在三維空間里

的現(xiàn)象。②手性分子：具有

的分子。非極性極性增大鏡像不能重疊手性異構(gòu)體③手性碳原子：在有機(jī)物分子中，連有

的碳原子。含有手性碳原子的分子是手性分子，如

。(4)無(wú)機(jī)含氧酸分子的酸性無(wú)機(jī)含氧酸的通式可寫(xiě)成(HO)mROn，如果成酸元素R相同，則n值越大，R的正電性越高，使R—O—H中O的電子向R偏移，在水分子的作用下越易電離出H＋，酸性越強(qiáng)，如酸性：HClO＜HClO2＜HClO3＜HClO4。四個(gè)不同基團(tuán)或原子(1)可燃冰(CH4·8H2O)中甲烷分子與水分子間形成了氫鍵(

)××√√辨析易錯(cuò)易混·正誤判斷解析

可燃冰中水分子間存在氫鍵，但CH4與H2O之間不存在氫鍵。解析

乙醇分子、水分子中都有—OH，符合形成氫鍵的條件。解析

H2O2分子中的H幾乎成為“裸露”的質(zhì)子，與水分子一樣，H2O2分子間也存在氫鍵。(2)乙醇分子和水分子間只存在范德華力(

)(3)氫鍵具有方向性和飽和性(

)(4)H2O2分子間存在氫鍵(

)(5)鹵素單質(zhì)、鹵素氫化物、鹵素碳化物(即CX4)的熔、沸點(diǎn)均隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大而增大(

)×××解析

鹵素氫化物中，HF分子間能形成氫鍵，其熔、沸點(diǎn)最高。解析

分子內(nèi)氫鍵對(duì)物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)影響很小，能使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)降低。解析

H2O比H2S穩(wěn)定是因?yàn)镺—H鍵鍵能大于S—H鍵鍵能，而與氫鍵無(wú)關(guān)。(6)氫鍵的存在一定能使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高(

)(7)H2O比H2S穩(wěn)定是因?yàn)樗肿娱g存在氫鍵(

)NH3極易溶于水的因素有哪些？提升思維能力·深度思考答案

NH3為極性分子，NH3與H2O分子間可形成氫鍵。題組一共價(jià)鍵的極性與分子極性的判斷1.(2019·河南省實(shí)驗(yàn)中學(xué)模擬)膦又稱(chēng)磷化氫，化學(xué)式為PH3，在常溫下是一種無(wú)色有大蒜臭味的有毒氣體，它的分子呈三角錐形。以下關(guān)于PH3的敘述中正確的是A.PH3是非極性分子

B.PH3中有未成鍵電子對(duì)C.PH3是一種強(qiáng)氧化劑

D.PH3分子中P—H鍵是非極性鍵解題探究JIETITANJIU√解析

A項(xiàng)，正負(fù)電荷中心不重合的分子為極性分子，正負(fù)電荷中心重合的分子為非極性分子；B項(xiàng)，PH3分子中有1個(gè)未成鍵的孤電子對(duì)；C項(xiàng)，根據(jù)P元素的化合價(jià)分析，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，同種非金屬元素之間存在非極性鍵，不同種非金屬元素之間存在極性鍵。2.(2018·廣東省茂名高三聯(lián)考)已知H和O可以形成H2O和H2O2兩種化合物，試根據(jù)有關(guān)信息完成下列問(wèn)題：(1)水是維持生命活動(dòng)所必需的一種物質(zhì)。①1mol冰中有___mol氫鍵。②用球棍模型表示的水分子結(jié)構(gòu)是____。2B解析

在冰中，每個(gè)水分子與周?chē)?個(gè)水分子形成4個(gè)氫鍵，按“均攤法”計(jì)算，相當(dāng)于每個(gè)水分子有2個(gè)氫鍵；水分子為V形結(jié)構(gòu)。(2)已知H2O2分子的結(jié)構(gòu)如圖所示：H2O2分子不是直線形的，兩個(gè)氫原子猶如在半展開(kāi)的書(shū)的兩面上，兩個(gè)氧原子在書(shū)脊位置上，書(shū)頁(yè)夾角為93°52′，而兩個(gè)O—H鍵與O—O鍵的夾角均為96°52′。解析

由H2O2的立體構(gòu)型圖可知，H2O2是極性分子，分子內(nèi)既有極性鍵，又有非極性鍵，而CS2為非極性分子，根據(jù)“相似相溶”規(guī)律，H2O2難溶于CS2。H—O—O—H試回答：①H2O2分子的電子式是_____________，結(jié)構(gòu)式是________________。②H2O2分子是含有_______鍵和________鍵的________(填“極性”或“非極性”)分子。③H2O2難溶于CS2，簡(jiǎn)要說(shuō)明理由：_________________________________________________________________________。④H2O2中氧元素的化合價(jià)是______，簡(jiǎn)要說(shuō)明原因________________________________________________________________________。極性非極性極性H2O2為極性分子，而CS2為非極性溶劑，根據(jù)“相似相溶”規(guī)律，H2O2難溶于CS2

－1價(jià)

因O—O鍵為非極性鍵，而O—H鍵為極性鍵，共用電子對(duì)偏向氧，故氧為－1價(jià)B.題組二范德華力、氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響3.氨溶于水時(shí)，大部分NH3與H2O以氫鍵(用“…”表示)結(jié)合形成NH3·H2O分子。根據(jù)氨水的性質(zhì)可推知NH3·H2O的結(jié)構(gòu)式為√A.C.D.(2)S位于周期表中第_____族，該族元素氫化物中，H2Te比H2S沸點(diǎn)高的原因是____________________________________________________________________，H2O比H2Te沸點(diǎn)高的原因是__________________________________________。4.按要求回答下列問(wèn)題：(1)HCHO分子的立體構(gòu)型為_(kāi)________形，它與H2加成后，加成產(chǎn)物的熔、沸點(diǎn)比CH4的熔、沸點(diǎn)高，其主要原因是(須指明加成產(chǎn)物是何物質(zhì))___________________________________。平面三角

加成產(chǎn)物CH3OH分子之間能形成氫鍵ⅥA兩者均為分子晶體，H2O分子之間存在氫鍵兩者均為分子晶體且結(jié)構(gòu)相似，H2Te相對(duì)分子質(zhì)量比H2S大，分子間作用力更強(qiáng)(3)有一類(lèi)組成最簡(jiǎn)單的有機(jī)硅化合物叫硅烷。硅烷的沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系如圖所示，呈現(xiàn)這種變化的原因是_____________________________________________________________________。(4)氨是一種易液化的氣體，請(qǐng)簡(jiǎn)述其易液化的原因：_______________________________________________。

硅烷為分子晶體，隨相對(duì)分子質(zhì)量增大，分子間作用力增強(qiáng)，熔、沸點(diǎn)升高

氨分子間存在氫鍵，分子間作用力大，因而易液化(5)硫的氫化物在乙醇中的溶解度小于氧的氫化物的原因是____________________________。(6)納米TiO2是一種應(yīng)用廣泛的催化劑，其催化的一個(gè)實(shí)例如下圖所示。化合物乙的沸點(diǎn)明顯高于化合物甲，主要原因是________________________。H2O與乙醇分子間

能形成氫鍵化合物乙分子間形成氫鍵化合物甲

化合物乙題組三無(wú)機(jī)含氧酸的酸性判斷5.S有兩種常見(jiàn)的含氧酸，較高價(jià)的酸性比較低價(jià)的酸性_____，理由是___________________________________________________________________________________________________。強(qiáng)S的正電性越高，導(dǎo)致S—O—H中O的電子向S偏移，因而在水分子的作用下，也就越容易電離出H＋，即酸性越強(qiáng)6.(2019·長(zhǎng)沙市明德中學(xué)檢測(cè))判斷含氧酸酸性強(qiáng)弱的一條經(jīng)驗(yàn)規(guī)律是含氧酸分子結(jié)構(gòu)中含非羥基氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性越強(qiáng)。如下表所示：含氧酸酸性強(qiáng)弱與非羥基氧原子數(shù)的關(guān)系

次氯酸磷酸硫酸高氯酸含氧酸Cl—OH非羥基氧原子數(shù)0123酸性弱酸中強(qiáng)酸強(qiáng)酸最強(qiáng)酸(1)亞磷酸H3PO3和亞砷酸H3AsO3分子式相似，但它們的酸性差別很大，H3PO3是中強(qiáng)酸，H3AsO3既有弱酸性又有弱堿性。由此可推出它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為①___________，②______________。解析

此題屬于無(wú)機(jī)含氧酸的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)推斷題，考查同學(xué)們運(yùn)用題給信息推斷物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的能力。已知H3PO3為中強(qiáng)酸，H3AsO3為弱酸，依據(jù)題給信息可知H3PO3中含1個(gè)非羥基氧原子，H3AsO3中不含非羥基氧原子。(2)H3PO3和H3AsO3與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是①__________________________________，②__________________________________。解析

與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，需得知H3PO3和H3AsO3分別為幾元酸，從題給信息可知，含氧酸分子結(jié)構(gòu)中含幾個(gè)羥基氫，則該酸為幾元酸。故H3PO3為二元酸，H3AsO3為三元酸。H3PO3＋2NaOH===Na2HPO3＋2H2OH3AsO3＋3NaOH===Na3AsO3＋3H2O(3)在H3PO3和H3AsO3中分別加入濃鹽酸，分析反應(yīng)情況：________________________________________________，寫(xiě)出化學(xué)方程式：________________________________。解析

H3PO3為中強(qiáng)酸，不與鹽酸反應(yīng)；H3AsO3為兩性物質(zhì)，可與鹽酸反應(yīng)。H3PO3為中強(qiáng)酸，不與鹽酸反應(yīng)，H3AsO3可與鹽酸反應(yīng)H3AsO3＋3HCl===AsCl3＋3H2O04探究高考明確考向1.微粒之間的相互作用(1)[2018·全國(guó)卷Ⅰ，35(3)節(jié)選]LiAlH4是有機(jī)合成中常用的還原劑，LiAlH4中，存在_____(填標(biāo)號(hào))。A.離子鍵 B.σ鍵 C.π鍵 D.氫鍵(2)[2018·全國(guó)卷Ⅱ，35(4)節(jié)選]氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在，其中共價(jià)鍵的類(lèi)型有____種。(3)[2018·全國(guó)卷Ⅱ，35(3)改編]如圖為S8的結(jié)構(gòu)，其熔點(diǎn)和沸點(diǎn)要比二氧化硫的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)高很多，主要原因?yàn)開(kāi)__________________________________。123AB2S8相對(duì)分子質(zhì)量大，分子間范德華力強(qiáng)(4)[2018·全國(guó)卷Ⅲ，35(3)節(jié)選]ZnF2不溶于有機(jī)溶劑而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能夠溶于乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑，原因是___________________________________________________________________。(5)[2016·全國(guó)卷Ⅱ，37(2)③節(jié)選]氨的沸點(diǎn)_____(填“高于”或“低于”)膦(PH3)，原因是_____________________；氨是______分子(填“極性”或“非極性”)。(6)[2016·全國(guó)卷Ⅱ，37(2)②]在[Ni(NH3)6]2＋中Ni2＋與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱(chēng)為_(kāi)_______，提供孤電子對(duì)的成鍵原子是______。(7)[2015·全國(guó)卷Ⅰ，37(3)節(jié)選]CS2分子中，共價(jià)鍵的類(lèi)型有___________。123ZnF2為離子化合物，ZnCl2、ZnBr2、ZnI2的化學(xué)鍵以共價(jià)鍵為主，極性較小高于配位鍵NH3分子間可形成氫鍵極性Nσ鍵和π鍵2.軌道雜化類(lèi)型(1)[2018·全國(guó)卷Ⅰ，35(3)改編]LiAlH4中的陰離子的中心原子的雜化形式為_(kāi)____。(2)[2018·全國(guó)卷Ⅱ，35(4)改編]固體三氧化硫中存在如圖所示的三聚分子，該分子中S原子的雜化軌道類(lèi)型為_(kāi)_____。(3)[2018·全國(guó)卷Ⅲ，35(4)節(jié)選]《中華本草》等中醫(yī)典籍中，記載了爐甘石(ZnCO3)入藥，可用于治療皮膚炎癥或表面創(chuàng)傷。ZnCO3中，C原子的雜化形式為_(kāi)_____。sp3sp3sp2123(4)[2017·江蘇，21A(2)節(jié)選]丙酮()分子中碳原子軌道的雜化類(lèi)型是_________。(5)[2017·全國(guó)卷Ⅰ，35(3)改編]

離子的中心原子的雜化形式為_(kāi)____。(6)[2017·全國(guó)卷Ⅲ，35(2)]CO2和CH3OH分子中C原子的雜化形式分別為_(kāi)____和_____。(7)[2016·全國(guó)卷Ⅰ，37(5)節(jié)選]Ge單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu)，其中Ge原子的雜化方式為_(kāi)____。(8)[2015·全國(guó)卷Ⅰ，37(3)節(jié)選]CS2分子中，C原子的雜化軌道類(lèi)型是______。sp3和sp2sp3sp123sp3sp3sp3.微粒的空間構(gòu)型(1)[2018·全國(guó)卷Ⅰ，35(3)節(jié)選]LiAlH4中的陰離子空間構(gòu)型是__________。(2)[2018·全國(guó)卷Ⅱ，35(4)節(jié)選]氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在，其分子的立體構(gòu)型為_(kāi)__________形。(3)[2018·全國(guó)卷Ⅲ，35(4)節(jié)選]ZnCO3中，陰離子空間構(gòu)型為_(kāi)___________。(4)[2016·全國(guó)卷Ⅱ，37(2)①][Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構(gòu)型是________。(5)[2016·全國(guó)卷Ⅲ，37(3)節(jié)選]AsCl3分子的立體構(gòu)型為_(kāi)_________。(6)[2015·全國(guó)卷Ⅱ，37(4)改編]化合物D2A(Cl2O)的立體構(gòu)型為_(kāi)_____。123正四面體平面三角平面三角形正四面體三角錐形V形05課時(shí)作業(yè)1.(2018·福建三明5月質(zhì)檢)福州大學(xué)王心晨課題組以氨基氰(CH2N2)為原料制得類(lèi)石墨相氮化碳(g－C3N4)，其單層結(jié)構(gòu)如圖所示。(1)氨基氰(CH2N2)分子中碳、氮原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則該分子的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)____________；該分子為_(kāi)_____(填“極性”或“非極性”)分子。解析

氨基氰(CH2N2)分子中的碳、氮原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則該分子的結(jié)構(gòu)式為

，為極性分子。12345678極性(2)氨基氰易溶于水或乙醇，其主要原因是________________________________________。解析

氨基氰分子與水或乙醇分子間易形成氫鍵，故氨基氰易溶于水或乙醇。12345678氨基氰分子與水或乙醇分子間易形成氫鍵解析

元素的非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性越強(qiáng)，則電負(fù)性：N>C，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；碳氮鍵鍵長(zhǎng)小于碳碳鍵鍵長(zhǎng)，形成共價(jià)鍵的鍵能較高，故g－C3N4

的熔點(diǎn)比石墨的高，選項(xiàng)B正確；該物質(zhì)屬于分子晶體，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；該物質(zhì)中碳、氮原子兩兩相連且成環(huán)，碳原子和氮原子均采取sp2雜化，選項(xiàng)D正確。(3)關(guān)于g－C3N4的敘述正確的是_______(填字母)。A.電負(fù)性：C>NB.該物質(zhì)的熔點(diǎn)比石墨的高C.該物質(zhì)屬于原子晶體D.該物質(zhì)中碳原子和氮原子均采取sp2雜化BD123456782.氮是一種典型的非金屬元素，其單質(zhì)及化合物在生活和生產(chǎn)中具有廣泛的用途?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)磷元素與氮元素同主族，基態(tài)磷原子有____個(gè)未成對(duì)電子，白磷的分子式為P4，其結(jié)構(gòu)如圖甲所示?？茖W(xué)家目前合成了N4分子，N4分子中氮原子的雜化軌道類(lèi)型是_____，N—N—N鍵角為_(kāi)_____；N4分解后能產(chǎn)生N2并釋放出大量能量，推測(cè)其用途可為_(kāi)__________________________________________。123456783sp360°用于制造火箭推進(jìn)劑或炸藥(其他合理答案也可)12345678解析

磷原子的價(jià)電子排布式為3s23p3，基態(tài)原子有3個(gè)未成對(duì)電子；N4分子與P4分子的結(jié)構(gòu)相似，為正四面體形，N4分子中每個(gè)氮原子形成3個(gè)σ鍵、含有1對(duì)孤電子對(duì)，雜化軌道數(shù)目為4，氮原子采取sp3雜化；正四面體中的每個(gè)面為正三角形，則N—N—N鍵角為60°；N4分解后能產(chǎn)生N2并釋放出大量能量，可以用于制造火箭推進(jìn)劑或炸藥。(2)NH3與Zn2＋可形成[Zn(NH3)6]2＋，其部分結(jié)構(gòu)如圖乙所示。①NH3的空間構(gòu)型為_(kāi)_________。12345678三角錐形解析

NH3中氮原子形成3個(gè)σ鍵，有1對(duì)未成鍵的孤電子對(duì)，雜化軌道數(shù)為4，采取sp3雜化，分子立體構(gòu)型是三角錐形。②[Zn(NH3)6]2＋中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型有________________；NH3分子中H—N—H鍵角為107°，判斷[Zn(NH3)6]2＋離子中H—N—H鍵角____(填“>”“<”或“＝”)107°。解析

[Zn(NH3)6]2＋中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型有配位鍵、共價(jià)鍵，受配位鍵的影響，[Zn(NH3)6]2＋中H—N—H鍵角大于107°。配位鍵、共價(jià)鍵>③肼(N2H4)可視為NH3分子中的一個(gè)氫原子被—NH2取代形成的另一種氮的氫化物。與N2H4互為等電子體的分子有____________________(寫(xiě)出一種即可)。12345678CH3OH(或CH3SH等)解析

等電子體是指原子總數(shù)相同、價(jià)電子總數(shù)相同的分子或離子。與N2H4互為等電子體的分子有CH3OH、CH3SH等。解析

A項(xiàng)，HOCH2CH(OH)CH2OH分子中沒(méi)有手性碳原子，不屬于手性分子，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，兩種微粒均為正四面體結(jié)構(gòu)，正確；C項(xiàng)，BF3為平面正三角形結(jié)構(gòu)，苯為平面正六邊形結(jié)構(gòu)，兩者均屬于平面形分子，正確；D項(xiàng)，CO2分子為直線形結(jié)構(gòu)，H2O分子為“V”形結(jié)構(gòu)，錯(cuò)誤。3.(2018·南昌縣蓮塘一中月考)(1)下列說(shuō)法正確的是______(填字母)。A.HOCH2CH(OH)CH2OH與CH3CHClCH2CH3都是手性分子B.和CH4的立體構(gòu)型相似C.BF3與

都是平面形分子D.CO2和H2O都是直線形分子BC12345678①圖甲中，1號(hào)C與相鄰C形成σ鍵的個(gè)數(shù)為_(kāi)_____。(2)石墨烯(圖甲)是一種由單層碳原子構(gòu)成的平面結(jié)構(gòu)新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面結(jié)構(gòu)會(huì)發(fā)生改變，轉(zhuǎn)化為氧化石墨烯(圖乙)。12345678解析石墨烯是層狀結(jié)構(gòu)，每一層上每個(gè)碳原子都是以σ鍵和相鄰3個(gè)碳原子連接。3②圖乙中，1號(hào)C的雜化方式是________，該C與相鄰C形成的鍵角_____(填“>”“<”或“＝”)圖甲中1號(hào)C與相鄰C形成的鍵角。12345678解析圖乙中1號(hào)碳形成了4個(gè)共價(jià)鍵，故其雜化方式為sp3；圖甲中的鍵角為120°，而圖乙中1號(hào)碳原子與甲烷中的碳原子類(lèi)似，其鍵角接近109°28′。sp3雜化<①金剛石、石墨、C60、碳納米管等都是碳元素的單質(zhì)形式，它們互為_(kāi)___________。(3)碳元素的單質(zhì)有多種形式，下圖依次是C60、石墨和金剛石的結(jié)構(gòu)圖：12345678解析金剛石、石墨、C60、碳納米管等都是碳元素的單質(zhì)形式，它們的組成相同，結(jié)構(gòu)不同、性質(zhì)不同，互稱(chēng)為同素異形體。同素異形體②金剛石、石墨烯(指單層石墨)中碳原子的雜化形式分別為_(kāi)______、_______。12345678解析金剛石中碳原子與四個(gè)碳原子形成4個(gè)共價(jià)單鍵(即C原子采取sp3雜化方式)，構(gòu)成正四面體；石墨烯中的碳原子采用sp2雜化方式與相鄰的三個(gè)碳原子以σ鍵結(jié)合，形成正六邊形的平面層狀結(jié)構(gòu)。sp3雜化sp2雜化4.(2019?桂林質(zhì)檢)碳、硫和釩的相關(guān)化合物在藥物化學(xué)及催化化學(xué)等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。回答下列問(wèn)題：(1)基態(tài)釩原子的結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)________。(2)的中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)為_(kāi)____，一個(gè)

中含有_____個(gè)σ鍵。12345678解析釩為23號(hào)元素，釩的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：

。0

4解析

的中心原子為V，V上的孤電子對(duì)數(shù)為0,1個(gè)V原子與4個(gè)O原子結(jié)合形成化學(xué)鍵，所以一個(gè)

中含有4個(gè)σ鍵。(3)2--巰基煙酸氧釩配合物(圖1中W)是副作用小且能有效調(diào)節(jié)血糖的新型藥物。12345678①該藥物中N原子的雜化方式是______。sp2解析該藥物中N原子形成2個(gè)σ鍵，1個(gè)π鍵，N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)＝孤電子對(duì)數(shù)＋σ鍵個(gè)數(shù)＝1＋2＝3，所以N原子采取sp2雜化。12345678②X、Y、Z三種物質(zhì)在水中的溶解性由大到小的順序?yàn)開(kāi)_________，原因是_________________________________________________________________________________________________________。X>Z>Y解析

X中含有羧基，可以與水分子形成氫鍵，增強(qiáng)水溶性；Y中含有酯基和苯環(huán)，Z中含有酯基，都不利于其在水中的溶解，因此X、Y、Z三種物質(zhì)在水中的溶解性由大到小的順序?yàn)閄>Z>Y。X中含有羧基，可以與水分子形成氫鍵，增強(qiáng)水溶性；Y中含有酯基和苯環(huán)，Z中含有酯基，都不利于其在水中的溶解解析

CS2是直線形分子，又有p軌道，因此可以形成三原子四電子的大π鍵：

。12345678已知：多原子分子中，若原子都在同一平面上且這些原子有相互平行的p軌道，則p電子可在多個(gè)原子間運(yùn)動(dòng)，形成大π鍵。大π鍵可用

表示，其中m、n分別代表參與形成大π鍵的原子個(gè)數(shù)和電子數(shù)，如苯分子中的大π鍵表示為

。③下列微粒中存在大π鍵的是________(填字母)。A.O3 B. C.H2S D.AD解析從已知信息來(lái)看，形成大π鍵的條件是：原子都在同一平面上且這些原子有相互平行的p軌道。根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，O3的立體構(gòu)型為V形，

的立體構(gòu)型為正四面體，H2S的立體構(gòu)型為V形，

的立體構(gòu)型為平面三角形。因此

一定不存在大π鍵，H2S中H原子沒(méi)有p軌道，也不存在大π鍵，O3和

可以形成大π鍵。所以選AD。④CS2分子中大π鍵可以表示為_(kāi)______。12345678(4)偏釩酸銨加熱分解生成五氧化二釩、氨、水。偏釩酸銨的陰離子呈如圖2所示的無(wú)限鏈狀結(jié)構(gòu)，則偏釩酸銨的化學(xué)式為_(kāi)_________。解析由題圖2可知每個(gè)V與3個(gè)O形成陰離子，結(jié)合題意可知V的化合價(jià)為＋5，則偏釩酸銨的化學(xué)式為NH4VO3。NH4VO312345678(5)某六方硫釩化合物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖4所示(○表示V，●表示S)，該晶胞的化學(xué)式為VS。圖3為該晶胞的俯視圖。解析該晶胞的化學(xué)式為VS，結(jié)合題圖4可知，一個(gè)該晶胞含有2個(gè)V原子和2個(gè)S原子，結(jié)合該晶胞的俯視圖，可知V原子位于晶胞中八個(gè)頂點(diǎn)和豎直方向的四條棱上。①請(qǐng)?jiān)趫D4中用○標(biāo)出V原子的位置。12345678②已知晶胞的密度為dg·cm－3，計(jì)算晶胞參數(shù)h＝____________________cm。(列出計(jì)算式即可)5.(2018·濟(jì)南歷城二中模擬)硒是一種非金屬，可以用作光敏材料、電解錳行業(yè)的催化劑。(1)Se是元素周期表中第34號(hào)元素，其基態(tài)原子的核外電子排布式為_(kāi)_____________________________________，其價(jià)電子的電子排布圖為_(kāi)_______________。(2)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，可以推知

的立體構(gòu)型為_(kāi)________，其中Se原子采用的軌道雜化方式為_(kāi)____。12345678[Ar]3d104s24p4(或1s22s22p63s23p63d104s24p4)正四面體sp3解析

中Se的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，Se原子采用sp3雜化，立體構(gòu)型為正四面體。解析由CSe2與CO2結(jié)構(gòu)相似可推知，CSe2的結(jié)構(gòu)式為Se==C==Se，CSe2為直線形分子，鍵角為180°，H2Se中Se采用sp3雜化，SeO3中Se原子采用sp2雜化，故鍵角：①>③>②。Na2Se為離子晶體，SeO3和H2Se為分子晶體，由微粒間相互作用力的大小可推知沸點(diǎn)：Na2Se>SeO3>H2Se。(3)已知CSe2與CO2結(jié)構(gòu)相似，①CSe2分子內(nèi)的鍵角Se—C—Se、②H2Se分子內(nèi)的鍵角H—Se—H、③SeO3分子內(nèi)的鍵角O—Se—O，三種鍵角由大到小的順序?yàn)開(kāi)___________(填序號(hào))。H2Se、SeO3、Na2Se的沸點(diǎn)由大到小的順序?yàn)開(kāi)________________。12345678①>③>②Na2Se>SeO3>H2Se解析由晶胞結(jié)構(gòu)可知，一個(gè)晶胞中含有4個(gè)銅原子和2個(gè)硒原子。一個(gè)晶胞的質(zhì)量m＝(64×4＋79×2)/NAg，晶體的密度為dg·cm－3，則dg·cm－3＝

，因此晶胞參數(shù)a＝

×1010pm。(4)銅的某種硒化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該化合物的化學(xué)式為_(kāi)______。若其晶體密度為dg·cm－3，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則晶胞參數(shù)a＝_____________pm(用含d和NA的式子表示)。12345678Cu2Se6.(2018·大慶實(shí)驗(yàn)中學(xué)考試)乙烯酮是最簡(jiǎn)單的烯酮，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2==C==O，是一種重要的有機(jī)中間體，可由乙酸分子內(nèi)脫水得到，也可通過(guò)下列反應(yīng)制備：(1)基態(tài)鈣原子的核外電子排布式為_(kāi)_______________；Zn在元素周期表中的位置是_______________。123456781s22s22p63s23p64s2第四周期ⅡB族解析鈣為20號(hào)元素，位于第四周期ⅡA族，故其核外電子排布式為1s22s22p63s23p64s2。Zn為30號(hào)元素，位于元素周期表第四周期ⅡB族。(2)乙炔分子的立體構(gòu)型為_(kāi)_______，乙炔分子屬于________(填“極性”或“非極性”)分子。12345678直線形非極性解析乙炔分子中含碳碳三鍵，為直線形結(jié)構(gòu)，該結(jié)構(gòu)決定了其為非極性分子。(3)乙烯酮分子的碳原子的雜化軌道類(lèi)型為_(kāi)________________；乙烯酮在室溫下可聚合成二聚乙烯酮(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

)，二聚乙烯酮分子中含有的σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為_(kāi)_____。解析乙烯酮的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2==C==O，其中含碳碳雙鍵和碳氧雙鍵，故乙烯酮中碳原子的雜化類(lèi)型為sp2和sp雜化。

中含2個(gè)碳氧σ鍵、4個(gè)碳碳σ鍵、4個(gè)碳?xì)洇益I，還有2個(gè)π鍵，故二聚乙烯酮分子中含有的σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為10∶2，即5∶1。sp雜化和sp2雜化5∶1(4)乙酸分子間也可形成二聚體(含八元環(huán))，畫(huà)出該二聚體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________________________。12345678解析兩個(gè)乙酸分子間能形成氫鍵，從而構(gòu)成二聚體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

。(5)上述制備乙烯酮的反應(yīng)中，催化劑Ag的氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞中所含的氧原子數(shù)為_(kāi)_____。12345678解析由晶胞結(jié)構(gòu)可知，該Ag的氧化物晶胞結(jié)構(gòu)中，氧原子位于四種位置：①頂點(diǎn)，共8個(gè)，屬于該晶胞的是8×＝1；②棱上，共4個(gè)，屬于該晶胞的是4×＝1；③面上，共2個(gè)，屬于該晶胞的是2×＝1；④晶胞內(nèi)，共1個(gè)，故該Ag的氧化物晶胞中所含的氧原子數(shù)為4。47.碳、氧、氮、鎂、鉻、鐵、銅是幾種重要的元素，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)查閱相關(guān)資料發(fā)現(xiàn)MgO的熔點(diǎn)比CuO的熔點(diǎn)高得多，其原因是______________________________________________________。12345678Mg2＋半徑比Cu2＋半徑小，MgO的晶格能比CuO的晶格能高解析

Mg2＋的半徑比Cu2＋的半徑小，MgO的晶格能比CuO的晶格能高，因此MgO的熔點(diǎn)比CuO的熔點(diǎn)高。(2)Fe與CO能形成一種重要的催化劑F