高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課件：專題突破 亞硝酸及亞硝酸鈉的性質(zhì)(教師用書獨具)

亞硝酸及亞硝酸鈉的性質(zhì)(教師用書獨具)專題突破第四章

非金屬及其化合物1.亞硝酸(HNO2)亞硝酸是弱酸。向亞硝酸鈉溶液中加酸，生成亞硝酸(HNO2)。亞硝酸不穩(wěn)定，僅存在于冷的稀溶液中，微熱甚至常溫下也會分解，產(chǎn)生紅棕色的二氧化氮氣體。NaNO2＋H2SO4(稀)===NaHSO4＋HNO22HNO2===NO↑＋NO2↑＋H2O專題精講ZHUANTIJINGJIANG2.亞硝酸鈉(NaNO2)(1)亞硝酸鈉的物理性質(zhì)及用途亞硝酸鈉的化學(xué)式為NaNO2，是可溶性鹽。其熔點為271℃，分解溫度為320℃。亞硝酸鈉在建筑業(yè)中常用作混凝土摻加劑，以促進混凝土凝固，提高其強度，防止在冬天低溫施工時混凝土發(fā)生凍結(jié)。亞硝酸鈉還是一種食品添加劑，用作食品防腐劑和肉類食品的發(fā)色劑。(2)亞硝酸鈉的氧化性在亞硝酸鈉中，氮的化合價為＋3價，處于中間價態(tài)。因此，亞硝酸鈉與強還原性物質(zhì)反應(yīng)時，表現(xiàn)出氧化性。如亞硝酸鈉與碘化鉀反應(yīng)可生成單質(zhì)碘。析出的碘可以使淀粉溶液變藍色，據(jù)此可以檢驗

的存在。亞硝酸鈉與FeCl2溶液反應(yīng)，生成棕黃色的FeCl3溶液。

＋Fe2＋＋2H＋===NO↑＋Fe3＋＋H2O1.NaNO2像食鹽一樣有咸味，有很強的毒性，誤食亞硝酸鈉(NaNO2)會使人中毒。已知亞硝酸鈉能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2＋4HI===2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。下列說法正確的是A.該反應(yīng)的氧化劑為HIB.反應(yīng)產(chǎn)物中能使淀粉變藍的物質(zhì)有I2、NaIC.該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1∶1D.人誤食亞硝酸鈉中毒時，可以服用HI溶液解毒專題精練ZHUANTIJINGLIAN123√123解析由NaNO2→NO，N元素的化合價由＋3價→＋2價，得電子，所以NaNO2是氧化劑，由HI→I2，碘元素化合價由－1價→0價，失電子，所以HI是還原劑，故A錯誤；反應(yīng)產(chǎn)物中能使淀粉變藍的物質(zhì)只有I2，故B錯誤；該反應(yīng)中氧化劑為NaNO2，還原劑為HI，物質(zhì)的量之比為2∶2＝1∶1，故C正確；人誤食亞硝酸鈉中毒時，服用HI溶液會產(chǎn)生有毒的NO，故D錯誤。2.亞硝酸鈉(NaNO2)是一種具有咸味、有毒，且價格比食鹽(NaCl)便宜的工業(yè)用鹽，常被誤作食鹽使用，導(dǎo)致多起中毒事故發(fā)生，它的部分性質(zhì)如圖，下列說法錯誤的是A.可用淀粉碘化鉀試紙和食醋鑒別食鹽

(NaCl)與亞硝酸鈉(NaNO2)B.亞硝酸鈉可以加到食品中，但添加量

要符合規(guī)定C.NaNO2與N2H4反應(yīng)生成NaN3的化學(xué)方

程式為NaNO2＋N2H4===NaN3＋2H2OD.右圖所涉及的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)123√123解析亞硝酸鈉能和KI反應(yīng)生成碘單質(zhì)，淀粉溶液遇碘變藍色，A項正確；NaNO2具有防腐性，但有毒，所以亞硝酸鈉可以加到食品中，但添加量要符合規(guī)定，B項正確；亞硝酸鈉和肼反應(yīng)生成疊氮化鈉和水，該反應(yīng)中N元素化合價由＋3價、－2價變?yōu)椋?/p>

價，C項正確；有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，其特征是有元素化合價的升降，NaNO2與NH4Cl反應(yīng)生成NH4NO2沒有元素化合價的變化，D項錯誤。3.(2018·延安模擬)NaNO2在漂白、電鍍和金屬處理等方面有重要應(yīng)用。(1)將等物質(zhì)的量的一氧化氮和二氧化氮通入氫氧化鈉溶液中便可制得NaNO2，寫出離子方程式：_______________________________。123解析根據(jù)信息：等物質(zhì)的量的一氧化氮和二氧化氮通入氫氧化鈉溶液中便可制得NaNO2，即NO＋NO2＋2OH－===＋H2O。(2)在酸性條件下，當(dāng)NaNO2與KI按物質(zhì)的量1∶1恰好完全反應(yīng)，且I－被氧化為I2時，產(chǎn)物中含氮的物質(zhì)為_____(填化學(xué)式)。123解析碘離子被氧化為碘單質(zhì)時，所有的碘元素化合價升高了2價，消耗碘離子2mol，亞硝酸鈉中氮元素化合價是＋3價，2mol的亞硝酸鈉得到2mol電子時，則需氮元素的化合價降為＋2價，所以產(chǎn)物中含氮的物質(zhì)為NO。NO(3)亞硝酸(HNO2)是與醋酸酸性相當(dāng)?shù)娜跛?，很不穩(wěn)定，通常在室溫下立即分解。要得到穩(wěn)定的HNO2溶液可以往冷凍的濃NaNO2溶液中加入或通入某種物質(zhì)，下列物質(zhì)不適合使用的是_____(填字母)。a.稀硫酸 b.二氧化碳 c.二氧化硫 d.磷酸123解析濃NaNO2溶液中通入二氧化碳，由于H2CO3比HNO2酸性弱，不能制取HNO2；如果通入二氧化硫，會被亞硝酸氧化為硫酸，即二氧化硫具有還原性，亞硝酸具有氧化性。bc(4)工業(yè)廢水中的

可用鋁粉除去。已知此反應(yīng)體系中包含Al、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3、H2O六種物質(zhì)，將此反應(yīng)中氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)分別填入下列空格中：________＋______，上述反應(yīng)后廢水的pH將______(填“上升”“下降”或“不變”)。若改用電解法將廢水中的

轉(zhuǎn)化為N2除去，N2將在______(填電極名稱)生成。123陰極NaNO22Al下降解析亞硝酸鈉具有氧化性，金屬鋁具有還原性，堿性條件下，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成偏鋁酸鹽和一水合氨，反應(yīng)方程式為2Al＋NaNO2＋NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋NH3·H2O；該反應(yīng)中氫氧根離子參加反應(yīng)，導(dǎo)致溶液中氫氧根離子濃度減小，則溶液的pH減?。挥秒娊夥▽U水中

轉(zhuǎn)換為N2除去，根據(jù)電解池的陰極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，所以N2將在陰極產(chǎn)生。123(5)若工業(yè)廢水中的

的濃度約為1.0×10－4mol·L－1，取工業(yè)廢水5mL于試管中，滴加2滴0.1mol·L－1的硝酸銀溶液，能否看到沉淀？______________________________________________________________________________________________