2025年浙科版高二化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年浙科版高二化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷885考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、鹽酸和KHCO3反應(yīng)時(shí)，能使反應(yīng)的最初速率明顯加快的是（）A.將鹽酸用量增加一倍B.鹽酸的濃度增加一倍，用量減半C.溫度降低到25度D.增加KHCO3粉末的量2、反應(yīng)rm{aM(g)+bN(g)}rm{cP(g)+dQ(g)}達(dá)到平衡時(shí)rm{.M}的體積分?jǐn)?shù)rm{y(M)}與反應(yīng)條件的關(guān)系如下圖所示rm{.}其中：rm{Z}表示反應(yīng)開(kāi)始時(shí)rm{N}的物質(zhì)的量與rm{M}的物質(zhì)的量之比rm{.}下列說(shuō)法正確的是rm{(}rm{)}

A.同溫同壓同rm{Z}時(shí)，加入催化劑，平衡時(shí)rm{Q}的體積分?jǐn)?shù)增加B.同溫同壓時(shí)，增加rm{Z}平衡時(shí)rm{Q}的體積分?jǐn)?shù)增加C.同溫同rm{Z}時(shí)，增加壓強(qiáng)，平衡時(shí)rm{Q}的體積分?jǐn)?shù)增加D.同壓同rm{Z}時(shí)，升高溫度，平衡時(shí)rm{Q}的體積分?jǐn)?shù)增加3、水楊酸環(huán)己酯具有花香氣味，可作為香精配方rm{.}其合成路線如下：下列說(shuō)法正確的是rm{(}rm{)}

A.水楊酸能分別與rm{NaHCO_{3}}rm{Na_{2}CO_{3}}溶液反應(yīng)，且rm{1mol}水楊酸分別消耗rm{NaHCO_{3}2mol}rm{Na_{2}CO_{3}1mol}B.水楊酸、環(huán)己醇和水楊酸環(huán)己酯均能與rm{FeCl_{3}}溶液發(fā)生顯色反應(yīng)C.rm{1}rm{mol}水楊酸環(huán)己酯在rm{NaOH}溶液中水解時(shí)，最多消耗rm{3}rm{mol}rm{NaOH}D.rm{1}rm{mol}水楊酸跟足量濃溴水反應(yīng)時(shí)，最多消耗rm{Br_{2}}rm{2}rm{mol}4、在溶液中能共存，加rm{OH^{-}}有沉淀析出，加rm{H^{+}}能放出氣體的是rm{(}rm{)}A.rm{Na^{+}}rm{Cu^{2+}}rm{Cl^{-}}rm{SO_{4}^{2-}}B.rm{Fe^{2+}}rm{K^{+}}rm{S^{2-}}rm{SO_{4}^{2-}}C.rm{Na^{+}}rm{Ca^{2+}}rm{Cl^{-}}rm{HCO_{3}^{-}}D.rm{H^{+}}rm{Al^{3+}}rm{NH_{4}^{+}}rm{CO_{3}^{2-}}5、甲烷分子是以rm{C}原子為中心的正四面體結(jié)構(gòu)，而不是正方形的平面結(jié)構(gòu)，理由是rm{(}rm{)}A.rm{CH_{3}Cl}只代表一種物質(zhì)B.rm{CH_{2}Cl_{2}}只代表一種物質(zhì)C.rm{CHCl_{3}}只代表一種物質(zhì)D.rm{CCl_{4}}是非極性分子6、元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如表所示，其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸，則下列判斷正確的是（）A.非金屬性：X＜T＜ZB.第一電離能：X＜T＜ZC.氣態(tài)氫化物的還原性：X＜T＜RD.最高價(jià)氧化物的水化物酸性：Q＜T＜R評(píng)卷人得分二、填空題(共7題，共14分)7、在一定條件下，可逆反應(yīng)A(g)+B(g)mC(g)；變化如下圖所示。已知坐標(biāo)表示在不同溫度和壓強(qiáng)下生成物C在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，P為反應(yīng)在T2溫度時(shí)達(dá)到平衡后向容器加壓的變化情況，問(wèn)：⑴T1____T2（填“大于”、“等于”或“小于”。⑵正反應(yīng)是____反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”),m____2（填“大于”、“等于”或“小于”）。⑶某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(A)="1"mo1/L，c(B)="2.4"mo1/L；達(dá)到平衡后，A的轉(zhuǎn)化率為0.60，此時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)___。8、（8分）在一定條件下的下列可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，試填出：xA＋yBzC（1）若A、B、C都是氣體，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則x+y與z關(guān)系是_______；（2）若B、C是氣體，A是固體，增大A的濃度，平衡（填“正向移動(dòng)”、“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”）；（3）若升高溫度后，C的百分含量減小，則正反應(yīng)是（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。（4）若該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)加入催化劑，平衡____（填“正向移動(dòng)”、“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”）；9、某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：

①配制2mL濃硫酸、3mL乙醇（含18O）和2mL乙酸的混合溶液．

②按如圖連接好裝置（裝置氣密性良好）并加入混合液；用小火均勻加熱3～5min③待試管乙收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱，撒處試管乙丙用力振蕩，然后靜置待分層。

④分離出乙酸乙酯；洗滌；干燥．回答問(wèn)題：

（1）配制①中混合溶液的方法為_(kāi)_____；反應(yīng)中濃硫酸的作用是______；制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式：______．

（2）上述實(shí)驗(yàn)中飽和碳酸鈉溶液的作用是______（填字母）．

A．中和乙酸和乙醇B．中和乙酸并吸收乙醇。

C．減少乙酸乙酯的溶解D．加速酯的生成；提高其產(chǎn)率。

（3）步驟②中需要小火均勻加熱，其主要理由是______；步驟③所觀察到的現(xiàn)象是______

欲將乙試管中的物質(zhì)分離以得到乙酸乙酯，必須使用的儀器有______；分離時(shí)，乙酸乙酯應(yīng)從儀器______（填“下口放”或“上口倒”）出．

（4）該同學(xué)反復(fù)實(shí)驗(yàn)；得出乙醇與乙酸的用量和得到的乙酸乙酯生成量如下表：

。實(shí)驗(yàn)乙醇（mL）乙酸（mL）乙酸乙酯（mL）①221.33②321.57③42x④521.76⑤231.55表中數(shù)據(jù)x的范圍是______；實(shí)驗(yàn)①②⑤探究的是______．10、材料是人類(lèi)賴(lài)以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)，劃時(shí)代的材料可作為人類(lèi)文明的里程碑。(1)玻璃是傳統(tǒng)硅酸鹽材料，普通玻璃是由石英砂、純堿和________(寫(xiě)名稱(chēng))高溫熔融而制成的，主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________________、__________________________________。(2)氮化硅是一種新型結(jié)構(gòu)陶瓷，具有熔點(diǎn)高、硬度大、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定等優(yōu)良性能。它的一種制備方法為硅的氯化物與氨氣加熱，生成化合物Si(NH2)4和HCl氣體；Si(NH2)4在高溫下分解生成了該陶瓷。寫(xiě)出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________、______________________________。(3)以化學(xué)為核心的科學(xué)技術(shù)，制造了無(wú)數(shù)比天然高分子材料性能優(yōu)異的產(chǎn)品，甚至設(shè)計(jì)和創(chuàng)造了自然界原來(lái)沒(méi)有的新物質(zhì)，合成有機(jī)高分子材料就是其中的典型代表。①工程塑料PBT的結(jié)構(gòu)如下圖所示，下列關(guān)于PBT的說(shuō)法中，正確的是________。A．PBT是通過(guò)加聚反應(yīng)得到的高分子化合物B．PBT中含有羧基、羥基和酯基C．PBT的單體中有芳香烴D．PBT的單體均能與Na、NaOH、Na2CO3反應(yīng)E．生成1molPBT的同時(shí)會(huì)生成(2n－1)molH2O②下列處理廢舊熱固性塑料的做法不可取的是________。A．深埋B．粉碎后用作樹(shù)脂填料C．用作燃料D．用有機(jī)溶劑將其溶解、回收11、(1)在101kPa時(shí)，1molCH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，放出890.3kJ的熱量，CH4的燃燒熱為_(kāi)___________.1120LCH4(標(biāo)準(zhǔn)狀況)燃燒后所產(chǎn)生的熱量為_(kāi)___________

(2)已知0.5mol甲烷與0.5mol水蒸氣在t℃、pkPa時(shí)，完全反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣(合成氣)，吸收了akJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：____________．12、下表為長(zhǎng)式周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。。rm{壟脵}rm{壟脷}rm{壟脹}rm{壟脺}rm{壟脻}rm{壟脼}rm{壟脽}rm{壟脿}rm{壟謾}rm{壟芒}試填空。rm{(1)}寫(xiě)出上表中元素rm{壟芒}原子的外圍電子排布式_____________。rm{(2)}元素rm{壟脹}與rm{壟脿}形成的化合物中元素rm{壟脹}的雜化方式為：_______雜化，其形成的化合物的晶體類(lèi)型是：________________________。rm{(3)}元素rm{壟脺}rm{壟脻}的第一電離能大小順序是：_____rm{>}_____rm{(}用元素符號(hào)表示rm{)}元素rm{壟脺}與元素rm{壟脵}形成的rm{X}分子的空間構(gòu)型為：___________。請(qǐng)寫(xiě)出與rm{N_{3}^{隆陋}}互為等電子體的分子、離子的化學(xué)式__________，__________rm{(}各寫(xiě)一種rm{)}rm{(4)}在測(cè)定rm{壟脵}與rm{壟脼}形成的化合物的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得的值一般高于理論值的主要原因是：_______________________________。rm{(5)}某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如上表中元素rm{壟脽}與元素rm{壟脷}的氫氧化物有相似的性質(zhì)，寫(xiě)出元素rm{壟脷}的氫氧化物與rm{NaOH}溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。rm{(6)}元素rm{壟謾}在一定條件下形成的晶體的基本結(jié)構(gòu)單元如下圖rm{1}和圖rm{2}所示，則在圖rm{1}和圖rm{2}的結(jié)構(gòu)中與該元素一個(gè)原子等距離且最近的原子數(shù)之比為：_________。13、濃硫酸具有rm{A-D}所示的性質(zhì)；以下過(guò)程主要表現(xiàn)了濃硫酸的那些性質(zhì)？請(qǐng)將選項(xiàng)字母填在下列各小題的括號(hào)內(nèi)：

rm{A}強(qiáng)酸性rm{B}吸水性rm{C}脫水性rm{D}強(qiáng)氧化性。

rm{(1)}濃硫酸可以干燥氫氣______

rm{(2)}濃硫酸使木條變黑______

rm{(3)}熱的濃硫酸與銅片反應(yīng)______．評(píng)卷人得分三、簡(jiǎn)答題(共6題，共12分)14、在2L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）．

（1）某溫度時(shí)，按物質(zhì)的量比2：1充入NO和O2開(kāi)始反應(yīng)；n（NO）隨時(shí)間變化如表：

。時(shí)間（s）012345n（NO）（mol）0.0200.0100.0070.0060.0060.0060～4s內(nèi)以O(shè)2濃度變化表示的反應(yīng)速率______1～5s內(nèi)以NO濃度變化表示的反應(yīng)速率（選填“小于”；“大于”、“等于”）．

（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=______．能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是______．

A．氣體顏色保持不變B．氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變。

C．υ逆（NO）=2υ正（O2）D．氣體密度保持不變。

（3）已知：K300℃＞K400℃．下列措施能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是______．

A．升高溫度B．充入Ar使壓強(qiáng)增大C．充入O2使壓強(qiáng)增大D．選擇高效催化劑。

（4）將amolNO和bmolO2發(fā)生反應(yīng)，要使反應(yīng)物和生成物物質(zhì)的量之比為1：2，則a/b的取值范圍是______．15、用直線將左邊的營(yíng)養(yǎng)素與右邊所起的相應(yīng)作用連起來(lái)。

16、鹽酸或硫酸和氫氧化鈉溶液的中和反應(yīng)沒(méi)有明顯的現(xiàn)象。某學(xué)習(xí)興趣小組的同學(xué)為了證明氫氧化鈉溶液與鹽酸或硫酸發(fā)生了反應(yīng)，從中和反應(yīng)的熱效應(yīng)出發(fā)，設(shè)計(jì)了下面二種實(shí)驗(yàn)方案。請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題。rm{(1)}方案一：該小組借助反應(yīng)前后溶液溫度的變化來(lái)判斷反應(yīng)的發(fā)生。如果氫氧化鈉溶液與鹽酸混合前后有溫度的變化，則證明發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。該小組同學(xué)將不同濃度的氫氧化鈉溶液和鹽酸各rm{10mL}混合，用溫度計(jì)測(cè)量反應(yīng)前后溫度的變化，測(cè)得的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表：。編號(hào)鹽酸氫氧化鈉rm{婁隴t/隆忙}rm{1}rm{0.1mol隆隴L^{-1}}rm{0.05mol隆隴L^{-1}}rm{3.5}rm{2}rm{0.1mol隆隴L^{-1}}rm{0.1mol隆隴L^{-1}}rm{x}rm{3}rm{0.2mol隆隴L^{-1}}rm{0.2mol隆隴L^{-1}}rm{14}則rm{x=}________。rm{(2)}方案二：該小組還設(shè)計(jì)了如圖所示裝置來(lái)證明氫氧化鈉溶液確實(shí)與稀硫酸發(fā)生了反應(yīng)。他們認(rèn)為若洗氣瓶中導(dǎo)管口有氣泡冒出，則說(shuō)明該反應(yīng)放出熱量，從而證明發(fā)生了反應(yīng)。rm{壟脵}實(shí)驗(yàn)時(shí)，打開(kāi)分液漏斗活塞，發(fā)現(xiàn)導(dǎo)管流出液體不暢，原因可能是：_____________________________________________________________________________。rm{壟脷}從原理上講，該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的不合理之處為：_____________________________________________________________________________。請(qǐng)你在此實(shí)驗(yàn)裝置的基礎(chǔ)上提出修改方案：_____________________________________________________________________________。17、氨是重要的化工原料；用途廣泛．

rm{(1)N}的基態(tài)原子中；有______個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的未成對(duì)電子；

rm{(2)}某元素原子與rm{N_{3}^{-}}含有相同的電子數(shù)；其基態(tài)原子的價(jià)電子排布式是______；

rm{(3)NH_{3}}rm{N_{2}H_{4}}rm{NH_{4}^{+}}rm{N_{2}H_{6}^{2+}}四種微粒中；同種微粒間能形成氫鍵的有______

rm{(4)}合成氨工廠常用醋酸二氨合銅rm{(}由rm{[Cu(NH_{3})_{2}]^{+}}和rm{CH_{3}COO^{-}}構(gòu)成rm{)}溶液吸收對(duì)氨合成催化劑rm{(}鐵粉rm{)}有毒害的rm{CO}氣體．

rm{壟脵}醋酸二氨合銅所含的元素中，第一電離能最大的是______rm{.(}填元素符號(hào)rm{)}

rm{壟脷}醋酸二氨合銅所含元素的單質(zhì)，所屬的晶體類(lèi)型有______rm{(}填序號(hào)rm{)}．

rm{a.}離子晶體rm{b.}分子晶體rm{c.}原子晶體rm{d.}金屬晶體。

rm{壟脹}第rm{4}周期中，基態(tài)原子與基態(tài)rm{{,!}_{29}Cu}原子未成對(duì)電子數(shù)目相同的元素有______種rm{(}不含rm{Cu)}．

rm{壟脺}銅單質(zhì)為面心立方晶體，其晶胞如圖rm{.}如果rm{Cu}的原子半徑為rm{a}rm{cm}阿伏加德常數(shù)的值為rm{N_{A}}則此種rm{Cu}單質(zhì)的密度表達(dá)式為_(kāi)_____rm{g/cm^{3}.(}相對(duì)原子質(zhì)量rm{Cu}rm{64)}18、鋼鐵很容易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼鐵占世界鋼鐵年產(chǎn)量的四分之一rm{.}請(qǐng)回答鋼鐵在腐蝕；防護(hù)過(guò)程中的有關(guān)問(wèn)題．

rm{(1)}在實(shí)際生產(chǎn)中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕rm{.}裝置示意圖如圖rm{1}所示rm{.}請(qǐng)回答：

rm{壟脵A}電極對(duì)應(yīng)的金屬是______rm{(}寫(xiě)元素名稱(chēng)rm{)}

rm{B}電極的電極反應(yīng)式是______．

rm{壟脷}鍍層破損后，鍍銅鐵和鍍鋅鐵更容易被腐蝕的是______．

rm{(2)}如圖rm{2}下列哪個(gè)裝置可以防止鐵棒被腐蝕______．

rm{(3)}利用圖rm{3}裝置可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)．

rm{壟脵}若rm{X}為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開(kāi)關(guān)rm{K}應(yīng)置于______處rm{.}

假設(shè)海水中只有rm{NaCl}溶質(zhì)，寫(xiě)出此時(shí)總離子反應(yīng)方程式：______

rm{壟脷}若rm{X}為鋅，開(kāi)關(guān)rm{K}置于rm{M}處，該電化學(xué)防護(hù)法稱(chēng)為_(kāi)_____，寫(xiě)出鐵電極處的電極反應(yīng)式：______．19、環(huán)己烷可制備rm{1}rm{4-}環(huán)己二醇，下列七步有關(guān)反應(yīng)rm{(}其中無(wú)機(jī)產(chǎn)物都已經(jīng)略去rm{)}中；其中有兩步屬于取代反應(yīng)，兩步屬于消去反應(yīng)，三步屬于加成反應(yīng)，試回答：

rm{(1)}寫(xiě)出下列化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：rm{A}______rm{C}______

rm{(2)}寫(xiě)出rm{壟脵}rm{壟脺}的化學(xué)方程式：rm{壟脵}______；rm{壟脺}______．評(píng)卷人得分四、工業(yè)流程題(共2題，共10分)20、金屬鉻在工業(yè)上有廣泛用途，主要用于不銹鋼及高溫合金的生產(chǎn)。鉻銨礬(NH4Cr(SO4)2·12H2O)法是一種以碳素鉻鐵(主要是由Cr、Fe、C形成的合金)為主要原料生產(chǎn)金屬鉻，并能獲得副產(chǎn)物鐵銨礬【(NH4Cr(SO4)2·12H2O)】的方法。有關(guān)流程如下:

已知部分陽(yáng)離子以氫氧化物開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH如下表(金屬離子濃度為0.01mol/L):。沉淀物Fe(OH)2Fe(OH)3Cr(OH)3開(kāi)始沉淀的pH7.62.74.9完全沉淀的pH9.63.76.8

(1)溶解碳素鉻鐵前需將其粉碎，其目的是____________

(2)凈化和轉(zhuǎn)化階段:所得殘?jiān)闹饕煞质莀__________，轉(zhuǎn)化時(shí)需要添加定量的H2O2，其目的是__________。由溶液1獲得鐵銨礬晶體的操作方法為_(kāi)_____；過(guò)濾；洗滌、干燥。

(3)將鉻銨礬晶體溶于稀硫酸，而不是直接溶于水的主要原因是_________________。

(4)陽(yáng)極液通入SO2的離子反應(yīng)方程式______________。

(5)工業(yè)廢水中含有一定量的Cr3+，也含有一定量的Mg2+、Ca2+,而除去“鈣、鎂”是將其轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10，當(dāng)加入過(guò)量NaF使兩種沉淀共存時(shí)，溶液中c(Mg2+)/c(Ca2+)=__________。

(6)某課外活動(dòng)小組將鉻銨礬(NH4CrSO4)·12H2O)經(jīng)過(guò)一系列操作獲得了Cr2(CO3)3粗品。該小組利用EDTA(乙二胺四乙酸二鈉，陰離子簡(jiǎn)寫(xiě)為H2Y2-)測(cè)定粗品中Cr2(CO3)3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，準(zhǔn)確稱(chēng)取2.00g粗品試樣，溶于5.0mL稀鹽酸中，依次加入5.0mLNH3·NH4Cl緩沖溶液、0.10g紫脲酸銨混合指示劑，用0.100mol/LEDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至呈穩(wěn)定顏色，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液5.00mL已知:Cr3++H2Y2-=CrY+2H+。

①滴定操作中，如果滴定前裝有EDIA標(biāo)準(zhǔn)溶液的滿定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結(jié)束后氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果將_____(填“偏大”；“偏小”或“不變”)。

②粗品中Cr2(CO3)3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w[Cr2(CO3)3]=____。21、三氯化鉻是化學(xué)合成中的常見(jiàn)物質(zhì),三氯化鉻易升華,在高溫下能被氧氣氧化,堿性條件下能被H2O2氧化為Cr(Ⅵ)。制三氯化鉻的流程如下:

(1)重鉻酸銨分解產(chǎn)生的三氧化二鉻(Cr2O3難溶于水)需用蒸餾水洗滌的原因是________,如何判斷其已洗滌干凈:_____

(2)已知CCl4沸點(diǎn)為76.8℃,為保證穩(wěn)定的CCl4氣流,適宜加熱方式是______。

(3)用如圖裝置制備CrCl3時(shí),主要步驟包括:①將產(chǎn)物收集到蒸發(fā)皿中;②加熱反應(yīng)管至400℃,開(kāi)始向三頸燒瓶中通入氮?dú)?使CCl4蒸氣經(jīng)氮?dú)廨d入反應(yīng)管進(jìn)行反應(yīng),繼續(xù)升溫到650℃;③三頸燒瓶中裝入150mLCCl4,并加熱CCl4,溫度控制在50～60℃之間;④反應(yīng)管出口端出現(xiàn)了CrCl3升華物時(shí),切斷加熱管式爐的電源;⑤停止加熱CCl4,繼續(xù)通入氮?dú)?⑥檢查裝置氣密性。正確的順序?yàn)?⑥→③→________。

(4)已知反應(yīng)管中發(fā)生的主要反應(yīng)有:Cr2O3+3CCl42CrCl3+3COCl2,因光氣有劇毒,實(shí)驗(yàn)需在通風(fēng)櫥中進(jìn)行,并用乙醇處理COCl2,生成一種含氧酸酯(C5H10O3),用乙醇處理尾氣的化學(xué)方程式為_(kāi)____。

(5)樣品中三氯化鉻質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定。

稱(chēng)取樣品0.3300g,加水溶解并定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶(一種帶塞的錐形瓶)中,加熱至沸騰后加入1gNa2O2,充分加熱煮沸,適當(dāng)稀釋,然后加入過(guò)量的2mol/LH2SO4溶液至溶液呈強(qiáng)酸性,此時(shí)鉻以Cr2O72-存在,再加入1.1gKI,塞上塞子,搖勻,于暗處?kù)o置5分鐘后,加入1mL指示劑,用0.0250mol/L硫代硫酸鈉溶液滴定至終點(diǎn),平行測(cè)定三次,平均消耗標(biāo)準(zhǔn)硫代硫酸鈉溶液24.00mL。已知Cr2O72-+6I-+14H+2Cr3++3I2+7H2O,2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI。

①該實(shí)驗(yàn)可選用的指示劑名稱(chēng)為_(kāi)_____。

②移入碘量瓶的CrCl3溶液需加熱煮沸,加入Na2O2后也要加熱煮沸,其主要原因是____。

③樣品中無(wú)水三氯化鉻的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)___(結(jié)果保留一位小數(shù))。評(píng)卷人得分五、其他(共1題，共7分)22、（15分）下列是芳香族化合物A、B、C、D、E的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A、E分子式分別是C9H8O和C9H8O2,E分子中除苯環(huán)外還含有一個(gè)六元環(huán)，且E中不含甲基。根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系回答問(wèn)題：（1）寫(xiě)出A分子中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)________________________________。（2）完成方程式，并分別寫(xiě)出反應(yīng)類(lèi)型A→B___________________________________________反應(yīng)類(lèi)型-------__________________。B→C___________________________________________反應(yīng)類(lèi)型-------__________________。（3）寫(xiě)出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________________________。（4）要中和16.6gD，需要2mol/LNaOH溶液的體積為_(kāi)________mL。（5）符合下列條件的D的同分異構(gòu)體共有_________種，寫(xiě)出其中任意一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________________________________。①苯環(huán)上有兩個(gè)取代基②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)③能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)評(píng)卷人得分六、有機(jī)推斷題(共4題，共20分)23、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類(lèi)型．

根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫(xiě)出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．24、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類(lèi)型．

根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫(xiě)出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．25、某研究小組按下列路線合成神經(jīng)系統(tǒng)藥物抗癇靈：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

請(qǐng)回答：

(1)下列說(shuō)法正確的是___________。

A．化合物B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

B．化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)。

C．具有弱堿性。

D．抗癇靈的分子式是C15H15NO3

(2)寫(xiě)出化合物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。

(3)寫(xiě)出由化合物G→抗癇靈的化學(xué)方程式___________。

(4)設(shè)計(jì)以化合物C為原料經(jīng)過(guò)三步制備化合物D的合成路線(用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一個(gè)碳的同系物，寫(xiě)出化合物H同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。

IR譜和1H－NMR譜檢測(cè)表明：

①分子中含有一個(gè)五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。26、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路線如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物；在相同條件下；D蒸氣相對(duì)于氫氣的密度為39。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）G中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是_______________，寫(xiě)出一種能鑒別A和D的試劑：________________。

（2）②的反應(yīng)類(lèi)型是____________，B和F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為_(kāi)_____________、___________________。

（3）寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_________________________________________________。

（4）C有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族化合物的還有_______種。

（5）G的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請(qǐng)以為原料設(shè)計(jì)它的合成路線(其他所需原料自選)，寫(xiě)出其反應(yīng)流程圖：_____________________________________________________________________。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】解：A．鹽酸的用量增加一倍；并不改變濃度，反應(yīng)速率不變，故A錯(cuò)誤；

B．鹽酸的濃度增加一倍；用量減半，反應(yīng)速率增大，故B正確；

C．溫度降低；化學(xué)反應(yīng)速率減慢，故C錯(cuò)誤；

D．增大KHCO3粉末的用量；濃度不變，固體表面積不變，則反應(yīng)速率不變，故D錯(cuò)誤．

故選B．

根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素分析．鹽酸與K2CO3反應(yīng)時(shí)；升高溫度；增大酸的濃度、增大固體的接觸面積等都可加快化學(xué)反應(yīng)速率，以此解答．

本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，明確濃度、溫度、接觸面積等對(duì)反應(yīng)速率的影響即可解答，難度不大．【解析】【答案】B2、D【分析】解：rm{A}催化劑同程度影響化學(xué)反應(yīng)速率，對(duì)平衡移動(dòng)無(wú)影響，同溫同壓同rm{Z}時(shí)，加入催化劑，平衡時(shí)rm{Q}的體積分?jǐn)?shù)不變；故A錯(cuò)誤；

B、由圖象可知，rm{Z}值越大，rm{M}的體積分?jǐn)?shù)越小，有利于rm{M}的轉(zhuǎn)化率的提高，但rm{Q}的體積分?jǐn)?shù)不一定增大，如加入rm{N}的物質(zhì)的量較多，雖然有利于平衡右移，但rm{Q}的體積分?jǐn)?shù)依然較??；故B錯(cuò)誤；

C、同溫同rm{Z}時(shí)，增加壓強(qiáng)，rm{M}的體積分?jǐn)?shù)增大，說(shuō)明rm{a+b<c+d}平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則rm{Q}的體積分?jǐn)?shù)減??；故C錯(cuò)誤；

D、對(duì)比rm{(1)(2)}兩個(gè)圖象，溫度升高，rm{M}的體積分?jǐn)?shù)減小，說(shuō)明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，同壓同rm{Z}時(shí)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則平衡時(shí)rm{Q}的體積分?jǐn)?shù)增加；故D正確；

故選：rm{D}

對(duì)比rm{(1)(2)}兩個(gè)圖象，溫度升高，rm{M}的體積分?jǐn)?shù)減小，說(shuō)明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，同溫同rm{Z}時(shí)，增加壓強(qiáng)，rm{M}的體積分?jǐn)?shù)增大，說(shuō)明rm{a+b<c+d}由圖象可知，rm{Z}值越大，rm{M}的體積分?jǐn)?shù)越??；催化劑同程度影響化學(xué)反應(yīng)速率，對(duì)平衡移動(dòng)無(wú)影響．

本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)圖象問(wèn)題的分析，題目難度中等，注意對(duì)比兩個(gè)圖象曲線變化特征，分析溫度、壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響．【解析】rm{D}3、D【分析】解：rm{A.}水楊酸中含有羧基和酚羥基；能和碳酸鈉反應(yīng)，但酚羥基不能和碳酸氫鈉反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.酚羥基能和氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；環(huán)己醇中不含酚羥基，所以不能發(fā)生顯色反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.酚羥基、羧基能和rm{NaOH}反應(yīng)，rm{1}rm{mol}水楊酸環(huán)己酯在rm{NaOH}溶液中水解時(shí)，最多生成rm{1mol}酚羥基、rm{1mol}羧基，所以最多消耗rm{2mol}rm{NaOH}故C錯(cuò)誤；

D.水楊酸苯環(huán)上酚羥基鄰對(duì)位氫原子能被溴原子取代，所以rm{1}rm{mol}水楊酸跟足量濃溴水反應(yīng)時(shí)，最多消耗rm{Br_{2}}rm{2}rm{mol}故D正確；

故選D．

A.水楊酸中含有羧基和酚羥基；能和碳酸鈉反應(yīng)，酚羥基不能和碳酸氫鈉反應(yīng)；

B.酚羥基能和氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

C.酚羥基、羧基能和rm{NaOH}反應(yīng)；

D.水楊酸苯環(huán)上酚羥基鄰對(duì)位氫原子能被溴原子取代．

本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)及其結(jié)構(gòu)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意酚發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)位置，為易錯(cuò)點(diǎn)．【解析】rm{D}4、C【分析】解：rm{A.Na^{+}}rm{Cu^{2+}}rm{Cl^{-}}rm{SO_{4}^{2-}}都不與rm{H^{+}}反應(yīng)，加入rm{H^{+}}后不會(huì)生成氣體；故A錯(cuò)誤；

B.rm{Fe^{2+}}rm{S^{2-}}之間反應(yīng)生成rm{FeS}沉淀；在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；

C.rm{Na^{+}}rm{Ca^{2+}}rm{Cl^{-}}rm{HCO_{3}^{-}}之間不發(fā)生反應(yīng)，能夠共存，且rm{Ca^{2+}}rm{OH^{-}}rm{HCO_{3}^{-}}之間反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，rm{HCO_{3}^{-}}與反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w；滿足條件，故C正確；

D.rm{CO_{3}^{2-}}與rm{H^{+}}rm{Al^{3+}}都發(fā)生反應(yīng)；在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；

故選C．

A.加入氫離子后；四種離子都不與氫離子反應(yīng)，沒(méi)有氣體生成；

B.亞鐵離子與硫離子反應(yīng)生成硫化亞鐵；不能共存；

C.加入氫氧根離子后；碳酸氫根離子；鈣離子與氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀；加入氫離子后，碳酸氫根離子與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w；

D.碳酸根離子與氫離子；鋁離子反應(yīng)；不能共存．

本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，題目難度中等，注意掌握離子反應(yīng)發(fā)生條件，明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間rm{(}如rm{Fe^{3+}}和rm{SCN^{-})}等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，試題側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練和檢驗(yàn)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力．【解析】rm{C}5、B【分析】解：rm{A}無(wú)論甲烷分子是以碳原子為中心的正四面體結(jié)構(gòu)，還是平面正方形結(jié)構(gòu)，rm{CH_{3}Cl}都不存在同分異構(gòu)體；故A錯(cuò)誤；

B、甲烷是正方形的平面結(jié)構(gòu)，而rm{CH_{2}Cl_{2}}有兩種結(jié)構(gòu)：相鄰或者對(duì)角線上的氫被rm{Cl}取代，而實(shí)際上，其rm{CH_{2}Cl_{2}}只有一種結(jié)構(gòu)；因此只有正四面體結(jié)構(gòu)才符合，故B正確；

C、無(wú)論甲烷分子是以碳原子為中心的正四面體結(jié)構(gòu)，還是平面正方形結(jié)構(gòu)，rm{CHCl_{3}}都不存在同分異構(gòu)體；故C錯(cuò)誤；

D；無(wú)論甲烷分子是以碳原子為中心的正四面體結(jié)構(gòu)；還是平面正方形結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)都對(duì)稱(chēng)，是非極性分子，故D錯(cuò)誤；

故選B．

如果甲烷是正方形的平面結(jié)構(gòu)，而rm{CH_{2}Cl_{2}}有兩種結(jié)構(gòu)：相鄰或者對(duì)角線上的氫被rm{Cl}取代；而實(shí)際上，其二氯取代物只有一種結(jié)構(gòu)，因此只有正四面體結(jié)構(gòu)才符合．

本題考查常見(jiàn)有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)，題目難度中等，注意rm{CH_{2}Cl_{2}}只代表一種物質(zhì)，可以證明甲烷分子是空間正四面體結(jié)構(gòu)，而不是平面正方形結(jié)構(gòu)．【解析】rm{B}6、B【分析】解：由上述分析可知，R為F，X為S，T為Cl，Q為Br，Z為Ar；

A．Z為惰性氣體；性質(zhì)穩(wěn)定，同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)，則非金屬性：Z＜X＜T，故A錯(cuò)誤；

B．Z的最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；且非金屬性越強(qiáng)，第一電離能越大，則第一電離能：X＜T＜Z，故B正確；

C．非金屬性越強(qiáng)；對(duì)應(yīng)氫化物的還原性越弱，則氣態(tài)氫化物的還原性：X＞T＞R，故C錯(cuò)誤；

D．非金屬性越強(qiáng)；對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物的水化物酸性：Q＜T，且R不存在正價(jià)，故D錯(cuò)誤；

故選：B。

R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸，則R為F，結(jié)合元素在周期表的位置可知，X為S，T為Cl，Q為Br，Z為Ar；以此來(lái)解答．

本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握元素化合物知識(shí)、元素的位置來(lái)推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．【解析】B二、填空題(共7題，共14分)7、略

【分析】【解析】試題分析：（1）根據(jù)圖像可知，T1首先得到平衡狀態(tài)，所以溫度是T1大于T2。（2）溫度越高，C的含量越低，這說(shuō)明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以正方應(yīng)是放熱反應(yīng)。增大壓強(qiáng)C的含量降低，說(shuō)明增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以正方應(yīng)是體積增大的可逆反應(yīng)，即m大于2。（3）達(dá)到平衡后，A的轉(zhuǎn)化率為0.60，則消耗A的物質(zhì)的量是0.60mol，則根據(jù)方程式可知消耗B的物質(zhì)的量是0.6mol，所以B的轉(zhuǎn)化率是考點(diǎn)：考查外界條件對(duì)平衡狀態(tài)的影響、可逆反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算【解析】【答案】⑴大于⑵放熱,大于⑶25%8、略

【分析】【解析】試題分析：（1）A、B、C都是氣體，增大壓強(qiáng)，平衡向氣體分子數(shù)減少的方向移動(dòng)，所以x+y>z。（2）增大固體物質(zhì)的量，化學(xué)反應(yīng)速率不變，對(duì)平衡移動(dòng)無(wú)影響。（3）升高溫度，C的百分含量減小，說(shuō)明升高溫度平衡向左移動(dòng)，逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。（4）催化劑同等程度改變正、逆反應(yīng)速率，對(duì)平衡移動(dòng)無(wú)影響。考點(diǎn)：勒沙特列原理【解析】【答案】（1）x+y>z（2）不移動(dòng)（3）放熱（4）不移動(dòng)9、略

【分析】解：（1）濃硫酸密度大于水，且溶于水放出大量熱，應(yīng)該將濃硫酸加入乙醇中，所以操作方法為：將濃H2SO4加入乙醇中；邊加邊振蕩，然后再加入乙酸或先將乙醇與乙酸混合好后再加濃硫酸并在加入過(guò)程中不斷振蕩；

濃硫酸具有吸水性；在酯化反應(yīng)中起：催化劑和吸水劑的作用；

酯化反應(yīng)中，羧酸脫去羥基，醇脫去氫原子，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；

故答案為：應(yīng)先加入乙醇，然后邊搖動(dòng)試管邊慢慢加入濃硫酸，最后加入冰醋酸；催化劑吸水劑；CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；

（2）制備乙酸乙酯時(shí)常用飽和碳酸鈉溶液；目的是中和揮發(fā)出來(lái)的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中；溶解揮發(fā)出來(lái)的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯，所以BC正確；

故答案為：BC；

（3）反應(yīng)物中乙醇；乙酸的沸點(diǎn)較低；若用大火加熱，大量反應(yīng)物隨產(chǎn)物蒸發(fā)而損失原料，溫度過(guò)高還可能發(fā)生其他副反應(yīng)，所以為防止乙醇、乙酸揮發(fā)，造成原料的損失，應(yīng)小火加熱；

碳酸鈉水解呈堿性；乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，密度比水小，有香味，振蕩時(shí)乙酸和碳酸鈉反應(yīng)而使溶液紅色變淺；

乙酸乙酯不溶于碳酸鈉溶液；所以混合液會(huì)分層，可以通過(guò)分液操作分離出乙酸乙酯，使用到的主要儀器為分液漏斗；乙酸乙酯密度小于碳酸鈉溶液，分液時(shí)從分液漏斗的上口倒出；

故答案為：減少乙酸乙醇的揮發(fā)；減少副反應(yīng)的發(fā)生；試管乙中的液體分成上下兩層，上層無(wú)色，下層為紅色液體，振蕩后下層液體的紅色變淺；分液漏斗；上口倒；

（4）因在乙酸的物質(zhì)的量相同條件下；增加乙醇的物質(zhì)的量平衡向右移動(dòng)，乙酸乙酯的物質(zhì)的量增加，減少乙醇的物質(zhì)的量平衡向左移動(dòng)，乙酸乙酯的物質(zhì)的量減少，所以1.57＜X＜1.76，根據(jù)實(shí)驗(yàn)①②⑤條件的異同可知，實(shí)驗(yàn)①②⑤探究的是增加乙醇或乙酸的用量對(duì)酯產(chǎn)量的影響；

故答案為：1.57＜X＜1.76；增加乙醇或乙酸的用量對(duì)酯產(chǎn)量的影響；

（1）添加試劑的順序是先加入密度小的；再加入密度大的；依據(jù)濃硫酸性質(zhì)分析其在反應(yīng)中的作用；根據(jù)酯化反應(yīng)原理酸脫羥基醇脫氫寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式；

（2）飽和碳酸鈉溶液與乙酸反應(yīng)除去乙酸；同時(shí)降低乙酸乙酯的溶解度；便于分層；

（3）乙醇；乙酸的沸點(diǎn)較低；易揮發(fā)；根據(jù)乙酸的酸性和乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉分析；乙酸乙酯不溶于碳酸鈉溶液，可以通過(guò)分液操作分離，必須使用的儀器為分液漏斗；乙酸乙酯的密度較小，在混合液上層，所以乙酸乙酯從分液漏斗的上口倒出；

（4）根據(jù)反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響分析；對(duì)照實(shí)驗(yàn)①②⑤條件的異同分析探究的目的；

本題考查了乙酸乙酯的制備方法，注意把握乙酸乙酯的制備原理和實(shí)驗(yàn)方法，明確乙酸乙酯與乙酸、乙醇性質(zhì)的區(qū)別方法及濃硫酸的作用．題目難度中等．【解析】應(yīng)先加入乙醇，然后邊搖動(dòng)試管邊慢慢加入濃硫酸，最后加入冰醋酸；催化劑吸水劑；CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；BC；減少乙酸乙醇的揮發(fā)，減少副反應(yīng)的發(fā)生；試管乙中的液體分成上下兩層，上層無(wú)色，下層為紅色液體，振蕩后下層液體的紅色變淺；分液漏斗；上口倒；1.57＜X＜1.76；增加乙醇或乙酸的用量對(duì)酯產(chǎn)量的影響10、略

【分析】(2)利用化合價(jià)首先寫(xiě)出氮化硅的化學(xué)式：Si3N4，然后依據(jù)題中給出信息即可寫(xiě)出化學(xué)方程式。(3)①由PBT的結(jié)構(gòu)可知是發(fā)生縮聚反應(yīng)得到的高分子化合物，PBT的單體為對(duì)苯二甲酸和1,3丙二醇，均不屬于芳香烴；1,3丙二醇不能與NaOH、Na2CO3反應(yīng)。②處理熱固性塑料時(shí)，深埋會(huì)造成土壤污染，因其不易溶于有機(jī)溶劑，故采用有機(jī)溶劑溶解回收也不可取?！窘馕觥俊敬鸢浮?1)石灰石Na2CO3＋2SiO2Na2SiO3＋CO2↑CaCO3＋SiO2CuSiO3＋CO2↑(2)SiCl4＋4NH3Si(NH2)4＋4HCl3Si(NH2)48NH3↑＋Si3N4(3)①BE②AD11、略

【分析】解：(1)在101kPa時(shí)，1molCH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，放出890.3kJ的熱量，根據(jù)燃燒熱的概念，CH4的燃燒熱△H=-890.3kJ/mol，1120LCH4(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的物質(zhì)的量是mol=50mol；所以產(chǎn)生的熱量為50×890.3kJ=44515kJ，故答案為：△H=-890.3kJ/mol；44515kJ；

(2)甲烷和水蒸氣之間的反應(yīng)方程式為：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)，0.5mol甲烷與0.5mol水蒸氣在t℃、pkPa時(shí)，完全反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣(合成氣)，吸收了akJ熱量，所以1mol甲烷與1mol水蒸氣在t℃、pkPa時(shí)，完全反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣(合成氣)，吸收了2akJ熱量，熱化學(xué)方程式為：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)，△H=+2akJ/mol，故答案為：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)，△H=+2akJ/mol．【解析】△H=-890.3kJ/mol;44515kJ;CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)，△H=+2akJ/mol12、（1）3d104s1

（2）sp3分子晶體

（3）N＞Ｏ三角錐形CO2或CS2、N2O、BeCl2）CNO-

（4）HF分子之間有氫鍵，形成（HF）n

（5）Be（OH）2+NaOH=Na2BeO2+H2O

（6）2∶3（或8∶12）【分析】【分析】本題考查原子結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)，電負(fù)性，等電子體等，難度不大?！窘獯稹坑稍卦谥芷诒碇械奈恢每芍猺m{壟脵}為rm{H}rm{壟脷}為rm{Be}rm{壟脹}為rm{C}rm{壟脺}為rm{N}rm{壟脻}為rm{O}rm{壟脼}為rm{F}rm{壟脽}為rm{Al}rm{壟脿}為rm{Cl}rm{壟謾}為rm{Co}rm{壟芒}為rm{Cu}為rm{壟脵}rm{H}為rm{壟脷}rm{Be}為rm{壟脹}rm{C}為rm{壟脺}rm{N}為rm{壟脻}rm{O}為rm{壟脼}rm{F}為rm{壟脽}rm{Al}為rm{壟脿}rm{Cl}為rm{壟謾}rm{Co}為rm{壟芒}

rm{Cu}為rm{(1)壟芒}為rm{Cu}原子序數(shù)為rm{29}電子排布式為rm{1s}原子序數(shù)為rm{(1)壟芒}電子排布式為rm{Cu}rm{29}rm{1s}rm{{,!}^{2}}rm{2s}rm{2s}rm{{,!}^{2}}rm{2p}rm{2p}rm{{,!}^{6}}rm{3s}rm{3s}rm{{,!}^{2}}rm{3p}rm{3p}rm{{,!}^{6}}rm{3d}rm{3d}故答案為：rm{{,!}^{10}}

rm{4s}元素rm{4s}與rm{{,!}^{1}}形成的為，則外圍電子排布為：rm{3d}rm{3d}，rm{{,!}^{10}}形成rm{4s}個(gè)rm{4s}鍵，為rm{{,!}^{1}}雜化，故答案為：rm{3d^{10}4s^{1}}

rm{(2)}原子是半滿結(jié)構(gòu)，第一電離能rm{壟脹}大于rm{壟脿}的，rm{CC}和rm{l_{4}}形成rm{l_{4}}空間構(gòu)形為三角錐形，rm{C}rm{4}rm{婁脛}rm{sp^{3}}rm{sp^{3}}rm{(3)N}rm{N}rm{O}rm{N}rm{H}rm{NH3}rm{N}rm{N}

故答案為：rm{{,!}_{3}^{隆陋}}三角錐形；互為等電子體的分子、離子的化學(xué)式為：rm{CO}rm{CO}rm{{,!}_{2;}}或rm{CS}rm{CS}rm{{,!}_{2}}、rm{N}rm{N}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{BeCl}rm{O}

rm{BeCl}的非金屬性很強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物中含有氫鍵，rm{{,!}_{2}}分子之間因形成氫鍵而形成rm{)CNO}締合分子，實(shí)際測(cè)得的為rm{)CNO}和rm{{,!}^{-}}的相對(duì)分子質(zhì)量的平均值，比rm{N>攏脧}三角錐形；rm{CO}的分子量大；

故答案為：rm{N>攏脧}分子之間有氫鍵，形成rm{CO}；rm{{,!}_{2;}}或rm{CS}反應(yīng)書(shū)寫(xiě)氫氧化鈹和rm{CS}溶液的反應(yīng)方程式為：rm{{,!}_{2}}、rm{N}rm{N}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{BeCl}rm{O}rm{BeCl}rm{{,!}_{2}}rm{)CNO}rm{)CNO}rm{{,!}^{-}}rm{(4)F}rm{HF}rm{(HF)_{n}}rm{HF}rm{(HF)_{n}}rm{HF}rm{HF}分子之間有氫鍵，形成rm{(HF)n}rm{HF}rm{(HF)n}rm{(5)}圖氫氧化鈹?shù)男再|(zhì)和氫氧化鋁的性質(zhì)相似，根據(jù)氫氧化鋁和rm{NaOH}反應(yīng)書(shū)寫(xiě)氫氧化鈹和rm{NaOH}溶液的反應(yīng)方程式為：rm{Be(OH)}中一個(gè)原子等距離且最近的原子數(shù)是rm{NaOH}個(gè)，圖rm{NaOH}中一個(gè)原子等距離且最近的原子數(shù)是rm{Be(OH)}個(gè)，則在圖rm{{,!}_{2}}和圖rm{+NaOH}rm{=Na}的結(jié)構(gòu)中與該元素一個(gè)原子等距離且最近的原子數(shù)之比為：rm{+NaOH}或rm{=Na}rm{{,!}_{2}}或rm{BeO}

rm{BeO}【解析】rm{(1)3d^{10}4s^{1;}}rm{(2)sp^{3;}}分子晶體rm{(3)N>攏脧}三角錐形rm{CO_{2;}}或rm{CS_{2}}rm{N_{2}O}rm{BeCl_{2})CNO^{-}}rm{(4)HF}分子之間有氫鍵，形成rm{(HF)n}rm{(5)Be(OH)_{2}}rm{+NaOH}rm{=Na_{2}BeO_{2}}rm{+H_{2}O}rm{(6)2隆脙3(}或rm{8隆脙12)}13、B；C；AD【分析】解：rm{(1)}濃硫酸具有吸水性，可用于干燥氫氣，故答案為：rm{B}

rm{(2)}濃硫酸具有脫水性，可使木條碳化而變黑，故答案為：rm{C}

rm{(3)}濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，可與銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化硫，同時(shí)生成硫酸銅，表現(xiàn)了濃硫酸的酸性，故答案為：rm{AD}．

濃硫酸具有強(qiáng)氧化性；可與不活潑金屬等發(fā)生氧化還原反應(yīng)，具有吸水性，可用于干燥劑，具有脫水性，可使木條；蔗糖等碳化而變黑，以此解答．

本題考查濃硫酸的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大．【解析】rm{B}rm{C}rm{AD}三、簡(jiǎn)答題(共6題，共12分)14、略

【分析】解：（1）0～4s內(nèi)v（NO）==0.00175mol/（L．s），速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則0～4s內(nèi)v（O2）=v（NO）=0.000875mol/（L．s），1～5s內(nèi)v（NO）==0.0005mol/（L．s），故0～4s內(nèi)以O(shè)2濃度變化表示的正反應(yīng)速率大于1～5s內(nèi)以NO濃度變化表示的正反應(yīng)速率；

故答案為：大于；

（2）2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）的平衡常數(shù)表達(dá)式K=A．氣體顏色不再變化，說(shuō)明二氧化氮的濃度不變，反應(yīng)到達(dá)平衡，故A正確；B．混合氣體的質(zhì)量始終不變，氣體的總物質(zhì)的量不確定，當(dāng)氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變，說(shuō)明隨反應(yīng)進(jìn)行容器內(nèi)混合氣體物質(zhì)的量不變，此時(shí)為平衡狀態(tài)，故B正確；C．由于υ逆（NO）=2υ逆（O2），而υ逆（NO）=2υ正（O2），則υ逆（O2）=υ正（O2）；反應(yīng)到達(dá)平衡，故C正確；D．混合氣體總質(zhì)量不變，容器容積不變，容器內(nèi)密度始終保持不變，故D錯(cuò)誤，故選：ABC；

故答案為：ABC；

（3）A．適當(dāng)升高溫度，反應(yīng)速率加快，由K300℃＞K350℃；說(shuō)明升高溫度平衡常數(shù)減小，平衡逆向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；

B．充入Ar使壓強(qiáng)增大；但不改反應(yīng)物和生成物的濃度，反應(yīng)速率不變，平衡不移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；

C．增大O2的濃度；反應(yīng)速率加快，平衡正向移動(dòng)，故C正確；

D．選擇高效催化劑；加快反應(yīng)速率，但不影響平衡移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；

故答案為：C；

（4）假設(shè)轉(zhuǎn)化的氧氣為xmol；則：

2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）

起始量（mol）：ab0

轉(zhuǎn)化量（mol）：2xx2x

平衡量（mol）：a-2xb-x2x

則（a-2x+b-x）：2x=1：2，即a+b=4x，由于x＜b，聯(lián)立可得＜3，又由于2x＜a，聯(lián)立可得＞1，則1＜＜3；

故答案為：1＜＜3．

（1）根據(jù)v=計(jì)算0～4s內(nèi)v（NO），再利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算0～4s內(nèi)v（O2），根據(jù)v=計(jì)算1～5s內(nèi)v（NO）；然后進(jìn)行比較判斷；

（2）化學(xué)平衡常數(shù)是指：一定溫度下；可逆反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，生成物的濃度系數(shù)次冪之積與反應(yīng)物的濃度系數(shù)次冪之積的比；可逆反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，同種物質(zhì)的正逆速率相等，各組分的濃度；含量保持不變，由此衍生的其它一些量不變，判斷平衡的物理量應(yīng)隨反應(yīng)進(jìn)行發(fā)生變化，該物理量由變化到不變化說(shuō)明到達(dá)平衡；

（3）已知：K300℃＞K350℃；說(shuō)明升高溫度平衡常數(shù)減小，平衡逆向移動(dòng)，增大反應(yīng)物濃度；使用催化劑均可以加快反應(yīng)速率，增大反應(yīng)物濃度，平衡正向移動(dòng)，但使用催化劑不影響平衡移動(dòng)，分離出生成物，使平衡正向移動(dòng)，但反應(yīng)速率會(huì)減慢；

（4）假設(shè)轉(zhuǎn)化的氧氣為xmol；則：

2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）

起始量（mol）：ab0

轉(zhuǎn)化量（mol）：2xx2x

平衡量（mol）：a-2xb-x2x

則（a-2x+b-x）：2x=1：2，即a+b=4x，結(jié)合x(chóng)＜b及2x＜a進(jìn)行解答．

本題考查化學(xué)平衡計(jì)算與影響因素、反應(yīng)速率計(jì)算、平衡狀態(tài)判斷等，（4）中注意充分利用可逆反應(yīng)不能完全反應(yīng)進(jìn)行分析解答，難度中等．【解析】大于；ABC；C；1＜＜315、略

【分析】

維生素是參與生物生長(zhǎng)發(fā)育和新陳代謝所必需的一類(lèi)小分子有機(jī)化合物；種類(lèi)較多包括維生素A；B、C、D、E等；鈣、碘、氟、鐵等元素是人體轉(zhuǎn)化必需的元素，結(jié)合它們?cè)谌梭w中的作用分析；

本題考查了常見(jiàn)營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)在人體中的作用，題目難度不大，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，明確維生素的分類(lèi)和作用、以及Ca、Fe、I、F等元素在人體中的作用是解題的關(guān)鍵．【解析】解：維生素A；別稱(chēng)抗干眼病維生素多存在于魚(yú)肝油；動(dòng)物肝臟、綠色蔬菜，缺少維生素A易患夜盲癥；

維生素C亦稱(chēng)為抗壞血酸；多存在于新鮮蔬菜；水果；

鈣元素是人體骨骼中的重要組成元素；缺鈣易患佝僂病與骨質(zhì)疏松；

碘元素有‘智力元素’之稱(chēng)；在人體中主要集中在甲狀腺中，缺碘元素，易患甲狀腺腫大；

氟元素是牙齒中的重要元素；缺少氟元素易患齲齒??；

鐵元素在血液中是構(gòu)成血紅蛋白的元素；缺鐵易患貧血?。?/p>

故答案為：．16、（1）7（2）①?zèng)]打開(kāi)分液漏斗上部塞子②稀硫酸具有一定的體積，冒出氣泡的原因可能是加入稀硫酸的體積引起的，分液漏斗上部塞子和錐形瓶之間連接一導(dǎo)管【分析】【分析】

本題主要考查的是中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的綜合性題目；難度較大，分別從中和反應(yīng)放熱；實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)等方面檢驗(yàn)了學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?，是一好題。

【解答】

rm{(1)}方案一中由反應(yīng)的氫氧化鈉和鹽酸的物質(zhì)的量來(lái)看，rm{1}號(hào)反應(yīng)中參加反應(yīng)的氫氧化鈉和鹽酸都是rm{0.05隆脕10-3mol}溫度升高rm{3.5隆忙}rm{3}號(hào)反應(yīng)中參加反應(yīng)的氫氧化鈉和鹽酸都是rm{0.2隆脕10-3mol}為rm{1}號(hào)反應(yīng)的rm{4}倍，而溫度變化也是rm{4}倍，由此看出參加反應(yīng)的物質(zhì)的量與溫度變化量成正比。rm{2}號(hào)反應(yīng)中參加反應(yīng)的氫氧化鈉和鹽酸的物質(zhì)的量是rm{1}號(hào)反應(yīng)的rm{2}倍，故溫度變化也應(yīng)為rm{2}倍，為rm{7隆忙}

故答案為：rm{7}

rm{(2)}rm{壟脵}為了保證液體順利流下，就得保證內(nèi)外壓強(qiáng)相等，故可能的原因是沒(méi)有打開(kāi)分液漏斗上部塞子，為了保證液體順利流下，就得保證內(nèi)外壓強(qiáng)相等，故可能的原因是沒(méi)有打開(kāi)分液漏斗上部塞子，rm{壟脵}

故答案為：沒(méi)打開(kāi)分液漏斗上部塞子；稀硫酸具有一定的體積，冒出氣泡也可能是加入稀硫酸的體積引起的；所以改進(jìn)的方法就是在分液漏斗上口和錐形瓶之間連接一導(dǎo)管，即維持分液漏斗和錐形瓶?jī)?nèi)氣壓相等，便于液體順利流下，又不會(huì)引入液體體積。如圖：

故答案為：稀硫酸具有一定的體積，冒出氣泡的原因可能是加入稀硫酸的體積引起的；分液漏斗上口和錐形瓶之間連接一導(dǎo)管。

rm{壟脷}稀硫酸具有一定的體積，冒出氣泡也可能是加入稀硫酸的體積引起的；所以改進(jìn)的方法就是在分液漏斗上口和錐形瓶之間連接一導(dǎo)管，【解析】rm{(1)7}rm{(2)壟脵}沒(méi)打開(kāi)分液漏斗上部塞子rm{壟脷}稀硫酸具有一定的體積，冒出氣泡的原因可能是加入稀硫酸的體積引起的，分液漏斗上部塞子和錐形瓶之間連接一導(dǎo)管17、略

【分析】解：rm{(1)}氮原子能量最低排布是：有rm{3}個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的未成對(duì)電子，故答案為：rm{3}

rm{(2)}某元素原子的電子數(shù)為rm{22}該元素基態(tài)原子的電子排布式為：rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{2}4s^{2}}價(jià)電子排布式為：rm{3d^{2}4s^{2}}

故答案為：rm{3d^{2}4s^{2}}

rm{(3)}氫鍵的形成原因是孤電子對(duì)與原子核之間的引力，這就要求另一個(gè)條件為原子核要小，所以一般為rm{O}rm{N}rm{F}原子，像rm{NH_{3}}有一對(duì)孤電子對(duì)，rm{N_{2}H_{4}}有兩對(duì)孤電子對(duì)rm{.}所以rm{NH_{3}}rm{N_{2}H_{4}}等能形成氫鍵，故答案為：rm{NH_{3}}rm{N_{2}H_{4}}

rm{(4)壟脵}非金屬性越強(qiáng)，第一電離能越大，同周期隨原子序數(shù)增大，元素第一電離能呈增大趨勢(shì)，氮元素原子rm{2p}能級(jí)為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素的，故第一電離能由小到大的順序?yàn)椋簉m{Cu<H<C<O<N}所以第一電離能最大的是rm{N}

故答案為：rm{N}

rm{壟脷}醋酸二氨合銅所含元素的單質(zhì)有rm{Cu}氫氣、氮?dú)狻⒀鯕?、金剛石、石墨等；銅屬于金屬晶體，金剛石屬于原子晶體，氧氣和氫氣屬于分子晶體；

故答案為：rmrm{c}rmndtbf1p

rm{壟脹Cu}的外圍電子排布為rm{3d^{10}4s^{1}}只有rm{1}個(gè)未成對(duì)電子，第rm{4}周期元素中，其它基態(tài)原子含有rm{1}個(gè)單電子的外圍電子排布為rm{4s^{1}}rm{3d^{1}4s^{2}}rm{4s^{2}4p^{1}}rm{4s^{2}4p^{5}}分別為rm{K}rm{Sc}rm{Ga}rm{Br}共有rm{4}種元素；

故答案為：rm{4}

rm{壟脺}晶胞中rm{Cu}原子數(shù)目為rm{8隆脕dfrac{1}{8}+6隆脕dfrac{1}{2}=4}晶胞質(zhì)量為rm{8隆脕dfrac{1}{8}+6隆脕dfrac

{1}{2}=4}處于面對(duì)角線上的原子相鄰，rm{4隆脕dfrac{65}{N_{A}}g}的原子半徑為rm{Cu}則晶胞棱長(zhǎng)為rm{4acm隆脕dfrac{sqrt{2}}{2}=2sqrt{2}acm}則晶體密度為：rm{dfrac{4隆脕dfrac{65}{N_{A}}g}{(2sqrt{2}acm)^{3}}=dfrac{8sqrt{2}}{a^{3}隆脕N_{A}}g/cm^{3}}

故答案為：rm{dfrac{8sqrt{2}}{a^{3}隆脕N_{A}}}．

rm{acm}根據(jù)氮原子的軌道表示式來(lái)解答；

rm{4acm隆脕dfrac{sqrt{2}}{2}=2sqrt

{2}acm}某元素原子與rm{dfrac{4隆脕dfrac{65}{N_{A}}g}{(2

sqrt{2}acm)^{3}}=dfrac{8sqrt

{2}}{a^{3}隆脕N_{A}}g/cm^{3}}含有相同的電子數(shù)，則該元素的電子數(shù)為rm{dfrac{8sqrt

{2}}{a^{3}隆脕N_{A}}}先寫(xiě)出基態(tài)原子的電子排布式，然后寫(xiě)出價(jià)電子排布式；

rm{(1)}氫鍵的形成原因是孤電子對(duì)與原子核之間的引力，這就要求另一個(gè)條件為原子核要小，所以一般為rm{(2)}rm{N_{3}^{-}}rm{22}原子，像rm{(3)}有一對(duì)孤電子對(duì)，rm{O}有兩對(duì)孤電子對(duì)，所以rm{N}rm{F}等能形成氫鍵；

rm{NH_{3}}非金屬性越強(qiáng)，第一電離能越大，同周期隨原子序數(shù)增大，元素第一電離能呈增大趨勢(shì)，氮元素原子rm{N_{2}H_{4}}能級(jí)為半滿穩(wěn)定狀態(tài)；第一電離能高于同周期相鄰元素的；

rm{NH_{3}}醋酸二氨合銅所含元素的單質(zhì)有rm{N_{2}H_{4}}氫氣、氮?dú)?、氧氣、金剛石、石墨等?/p>

rm{(4)壟脵}基態(tài)rm{2p}原子未成對(duì)電子數(shù)目為rm{壟脷}第rm{Cu}周期中，其它基態(tài)原子含有rm{壟脹}個(gè)單電子的外圍電子排布為rm{Cu}rm{1}rm{4}rm{1}

rm{4s^{1}}根據(jù)均攤法計(jì)算晶胞中rm{3d^{1}4s^{2}}原子數(shù)目，表示出晶胞質(zhì)量，處于面對(duì)角線上的原子相鄰，rm{4s^{2}4p^{1}}的原子半徑為rm{4s^{2}4p^{5}}則晶胞棱長(zhǎng)為rm{4acm隆脕dfrac{sqrt{2}}{2}=2sqrt{2}acm}再根據(jù)rm{壟脺}計(jì)算密度；

本題考查考查原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，涉及核外電子排布、雜化類(lèi)型、氫鍵等知識(shí)，綜合考查學(xué)生的分析能力和基本概念的綜合運(yùn)用能力，同時(shí)把氫鍵的來(lái)龍去脈和特點(diǎn)進(jìn)行了徹底考查，是一道難得的好題．rm{Cu}【解析】rm{3}rm{3d^{2}4s^{2}}rm{NH_{3}}rm{N_{2}H_{4}}rm{N}rmrm{c}rmtxpf7vprm{4}rm{dfrac{8sqrt{2}}{a^{3}隆脕N_{A}}}rm{dfrac{8sqrt

{2}}{a^{3}隆脕N_{A}}}18、略

【分析】解：rm{(1)壟脵}圖rm{1}是要在鐵件的表面鍍銅，故用銅為陽(yáng)極，鐵為陰極，即rm{B}極為鐵，發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)式為：rm{Cu^{2+}+2e^{-}=Cu}rm{A}為銅，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為rm{Cu-2e^{-}=Cu^{2+}}故答案為：銅；rm{Cu^{2+}+2e^{-}=Cu}

rm{壟脷}鐵比銅活潑；形成原電池反應(yīng)時(shí)，鐵為負(fù)極，銅為正極，鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，而鋅比鐵活潑，形成原電池反應(yīng)時(shí)，鐵為正極，鋅為負(fù)極，鐵難以被氧化，故答案為：鍍銅鐵；

rm{(2)A.}形成原電池反應(yīng)；鐵為負(fù)極，碳為正極，為鐵的吸氧腐蝕，故A錯(cuò)誤；

B.鋅比鐵活潑；鐵為正極，被保護(hù)而難以腐蝕，故B正確；

C.水中溶解氧氣；鐵可發(fā)生腐蝕，故C錯(cuò)誤；

D.鐵連接電源負(fù)極；為陰極，被保護(hù)不易腐蝕，故D正確；

故答案為：rm{BD}

rm{(3)壟脵}若rm{X}為碳棒，由于rm{Fe}比較活潑，為減緩鐵的腐蝕，應(yīng)使rm{Fe}為電解池的陰極，故K連接rm{N}處，假設(shè)海水中只有rm{NaCl}溶質(zhì)，則此時(shí)總離子反應(yīng)方程式為：rm{2Cl^{-}+2H_{2}Odfrac{overset{;{碌莽陸芒};}{}}{;}2OH^{-}+H_{2}隆眉+Cl_{2}隆眉}故答案為：rm{2Cl^{-}+2H_{2}Odfrac{

overset{;{碌莽陸芒};}{}}{;}2OH^{-}+H_{2}隆眉+Cl_{2}隆眉}rm{2Cl^{-}+2H_{2}Odfrac{overset{;{碌莽陸芒};}{}}{;}2OH^{-}+H_{2}隆眉+Cl_{2}隆眉}

rm{N}若rm{2Cl^{-}+2H_{2}Odfrac{

overset{;{碌莽陸芒};}{}}{;}2OH^{-}+H_{2}隆眉+Cl_{2}隆眉}為鋅，開(kāi)關(guān)rm{壟脷}置于rm{X}處，rm{K}為負(fù)極被腐蝕，rm{M}為正極被保護(hù)，該防護(hù)法稱(chēng)為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，正極反應(yīng)為：rm{Zn}故答案為：犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法；rm{Fe}．

rm{O_{2}+4e^{-}+2H_{2}O=4OH^{-}}電鍍時(shí)；鍍層金屬為陽(yáng)極，鍍件金屬為陰極；

rm{O_{2}+4e^{-}+2H_{2}O=4OH^{-}}在鍍銅鐵破損后；鐵做負(fù)極被腐蝕；在鍍鋅鐵的鍍層破損后，鐵做正極被保護(hù)；

rm{(1)壟脵}鐵為活潑金屬；易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，當(dāng)為原電池負(fù)極時(shí)，易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，如鐵為原電池的正極或外接電源的負(fù)極，可防止腐蝕；

rm{壟脷}若rm{(2)}為碳棒，由于rm{(3)壟脵}比較活潑，為減緩鐵的腐蝕，應(yīng)使rm{X}連接電源的負(fù)極；假設(shè)海水中只有rm{Fe}溶質(zhì)，則此時(shí)總離子反應(yīng)方程式為：rm{2Cl^{-}+2H_{2}Odfrac{overset{;{碌莽陸芒};}{}}{;}2OH^{-}+H_{2}隆眉+Cl_{2}隆眉}

rm{Fe}若rm{NaCl}為鋅，開(kāi)關(guān)rm{2Cl^{-}+2H_{2}Odfrac{

overset{;{碌莽陸芒};}{}}{;}2OH^{-}+H_{2}隆眉+Cl_{2}隆眉}置于rm{壟脷}處，形成原電池，rm{X}為負(fù)極被腐蝕，rm{K}為正極被保護(hù)．

本題考查原電池知識(shí)，側(cè)重于金屬的腐蝕與防護(hù)的考查，為高頻考點(diǎn)，注意把握原電池、電解池的工作原理以及金屬的防護(hù)方法，難度不大．rm{M}【解析】銅；rm{Cu^{2+}+2e^{-}=Cu}鍍銅鐵；rm{BD}rm{N}rm{2Cl^{-}+2H_{2}Odfrac{overset{;{碌莽陸芒};}{}}{;}2OH^{-}+H_{2}隆眉+Cl_{2}隆眉}犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法；rm{2Cl^{-}+2H_{2}Odfrac{

overset{;{碌莽陸芒};}{}}{;}2OH^{-}+H_{2}隆眉+Cl_{2}隆眉}rm{O_{2}+4e^{-}+2H_{2}O=4OH^{-}}19、【分析】解：環(huán)己烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成rm{1-}氯環(huán)己烷，rm{1-}氯環(huán)己烷和氫氧化鈉的醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)生成rm{A}rm{A}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：rm{A}和氯氣反應(yīng)生成rm{B}則rm{B}發(fā)生消去反應(yīng)生成所以rm{B}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為則rm{A}和氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成rm{B}和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成rm{C}和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成．

rm{(1)}通過(guò)以上分析知，rm{A}和rm{C}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為：故答案為：

rm{(2)壟脵}的化學(xué)方程式為：rm{壟脺}的化學(xué)方程式為：

故答案為：．

環(huán)己烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成rm{1-}氯環(huán)己烷，rm{1-}氯環(huán)己烷和氫氧化鈉的醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)生成rm{A}rm{A}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：rm{A}和氯氣反應(yīng)生成rm{B}則rm{B}發(fā)生消去反應(yīng)生成所以rm{B}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為則rm{A}和氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成rm{B}和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成rm{C}和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成．

本題考查有機(jī)推斷，明確有機(jī)物的斷鍵和成鍵特點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，注意反應(yīng)條件不同反應(yīng)產(chǎn)物不同，為易錯(cuò)點(diǎn)．【解析】四、工業(yè)流程題(共2題，共10分)20、略

【分析】【詳解】

(1)溶解碳素鉻鐵前需將其粉碎，增大接觸面積，提高反應(yīng)速率；(2)碳與雙氧水、硫酸銨及硫酸均不反應(yīng)，故凈化和轉(zhuǎn)化階段:所得殘?jiān)闹饕煞质翘?或C)，轉(zhuǎn)化時(shí)需要添加定量的H2O2，其目的是使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+。由溶液1獲得鐵銨礬晶體的操作方法為蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾、洗滌、干燥；(3)將鉻銨礬晶體溶于稀硫酸，而不是直接溶于水的主要原因是抑制離子的水解；(4)陽(yáng)極液通入SO2，二氧化硫與Cr2O72-反應(yīng)生成SO42-、Cr3+，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為3SO2+Cr2O72-+2H+=3SO42-+2Cr3++H2O；(5)c(Mg2+)/c(Ca2+)=c(Mg2+)c2(F-)/c(Ca2+)c2(F-)=Ksp(MgF2)/Ksp(CaF2)=(6)①滴定操作中，如果滴定前裝有EDIA標(biāo)準(zhǔn)溶液的滿定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結(jié)束后氣泡消失，消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液計(jì)數(shù)偏大，則測(cè)定結(jié)果將偏大；②粗品中Cr2(CO3)3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w[Cr2(CO3)3]=【解析】①.增大接觸面積，提高反應(yīng)速率②.