2025年浙教版選修化學下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙教版選修化學下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、常溫下，某溶液中由水電離的c(H+)=1×10-13mol/L；該溶液可能是()

①二氧化硫水溶液②氯化鉀水溶液③硝酸鈉水溶液④氫氧化鈉水溶液A.①④B.①②C.②③D.③④2、下列關于丙烯（CH3—CH=CH2）的說法正確的A.丙烯分子有8個σ鍵，2個π鍵B.丙烯分子中3個碳原子都是sp3雜化C.丙烯分子存在非極性鍵D.丙烯分子中3個碳原子在同一直線上3、下列實驗方案能達到實驗目的的是（）。選項實驗目的實驗方案A去除甲烷中少量的乙烯氣體依次通過酸性高錳酸鉀溶液和濃硫酸洗氣B去除乙酸乙酯中少量的乙酸加入燒堿溶液洗滌、分液C蛋白質鹽析向硫酸銨飽和溶液中滴加幾滴雞蛋清溶液，再加入蒸餾水D制備無水酒精向乙醇溶液中加入生石灰、過濾

A.AB.BC.CD.D4、衣康酸是制備高效除臭劑、粘合劑等多種精細化學品的重要原料。由3-甲基-3-丁烯酸合成衣康酸的路線如下所示

關于反應正確的是（）。反應l反應ll反應lll反應lVA加成取代消去氧化B加成取代氧化消去C取代加成消去氧化D取代加成氧化消去

A.AB.BC.CD.D5、下列有關高分子材料的表述不正確的是A.合成高分子材料都很難降解B.塑料、黏合劑、涂料等都是合成高分子材料C.棉花、羊毛、天然橡膠等屬于天然高分子材料D.線型和體型高分子材料在溶解性、熱塑性和熱固性等方面有較大的區(qū)別評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)6、現(xiàn)有室溫下溶質濃度均為的幾種溶液：①鹽酸；②硫酸、③醋酸、④硫酸銨、⑤氨水、⑥氫氧化鈉溶液；回答下列問題：

(1)在④溶液中，各離子濃度大小順序為：____________

(2)將③、⑥混合后，若溶液呈現(xiàn)中性，則消耗量溶液的體積為③________________(填“>”、“=”或“<”)，溶液中的離子濃度由大到小的順序為____________

(3)在常溫下，將100mL的②與100mL的⑥溶液混合后(假設混合后溶液的體積為混合前溶液的體積之和)，溶液的pH=____________(已知)

(4)在常溫下，六種液體的pH由大到小的順序是____________

(5)若將③溶液和⑥溶液按體積比2:1混合后溶液呈酸性，則混合后溶液中__________(填“>”、“=”或“<”)

(6)常溫下將③溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)一定變大的是______

A、B、C、D、7、下列有關說法正確的是___________。

①用潤濕的試紙測溶液的pH；一定會使結果偏低。

②一定溫度下，pH＝a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH＝b，則a＝b＋1

③25℃時，pH＝4.5的番茄汁中c(H＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H＋)的2倍。

④25℃時，某溶液中水電離出的c(H＋)＝10－13；則該溶液的pH一定為13

⑤常溫下；pH＝3的鹽酸和pH＝12的NaOH溶液等體積混合所得溶液呈堿性。

⑥25℃時，pH＝2的CH3COOH溶液和pH＝12的NaOH溶液等體積混合所得溶液呈中性。

⑦25℃時；pH＝2的鹽酸和pH＝12的氨水等體積混合所得溶液呈酸性。

⑧25℃時有甲；乙兩杯醋酸稀溶液；甲的pH＝2，乙的pH＝3，中和等物質的量的NaOH，需甲、乙兩杯酸的體積(V)之間的關系為10V(甲)＞V(乙)

⑨MOH和ROH兩種一元堿；其水溶液分別加水稀釋時，pH變化如下圖所示，在x點時，ROH完全電離。

⑩在25℃時，向50.00mL未知濃度的CH3COOH溶液中逐滴加入0.5mol·L-1的NaOH溶液。滴定過程中；溶液的pH與滴入NaOH溶液體積的關系如右圖所示，①點所示溶液的導電能力弱于②點。

?室溫下，用0.100mol/LNaOH溶液分別滴定20.00ml0.100mol/L的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示，V(NaOH)=20ml時，c(Cl-)=c(CH3COO-)

?25℃時，將體積Va，pH＝a的某一元強堿與體積為Vb，pH＝b的某二元強酸混合。若所得溶液的pH＝7，且已知Va＞Vb，b＝0.5a，b值是可以等于48、按要求填空：

(1)NaClO的電離方程式：___________________；

(2)工業(yè)制取漂白粉的化學方程式_____________；

(3)向碳酸氫鈉溶液中滴加稀鹽酸的離子方程式________________。9、(1)下面列出了幾組物質；請用物質的合適組號填寫。

①和②和③CH4和CH3CH2CH3；④金剛石與石墨；⑤氕、氘與氚；⑥16O和18O；⑦乙醇(CH3CH2OH)和甲醚(CH3OCH3)；⑧氧氣(O2)與臭氧(O3)

同位素__；同系物__；同素異形體__；同分異構體__。

(2)對下列物質進行命名：___。

10、回答下列問題。

(1)下列有機實驗操作或敘述不正確的是_____________(填字母)。

A．用銀氨溶液檢驗某病人是否患糖尿病。

B．乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和Na2CO3溶液除去。

C．蔗糖水解時應用濃硫酸作催化劑。

D．在雞蛋白溶液中滴入濃硝酸；微熱會產生黃色物質。

E．在植物油中滴入溴水；溴水褪色。

F．用鹽析法分離油脂皂化反應的產物。

G．在酒精中加新制生石灰后蒸餾制無水酒精。

(2)下面有6種有機化合物，用提供的試劑分別鑒別，將所用試劑及產生的現(xiàn)象的字母序號填在各個橫線上。有機化合物試劑現(xiàn)象①甲苯。

②苯乙烯。

③苯酚。

④葡萄糖。

⑤淀粉。

⑥蛋白質a．溴水。

b．酸性KMnO4溶液。

c．濃硝酸。

d．碘水。

e．FeCl3溶液。

f．新制的Cu(OH)2A．橙色褪去。

B．紫色褪去。

C．呈藍色。

D．生成磚紅色沉淀。

E．呈黃色。

F．呈紫色

①____；②____；③____；④____；⑤____；⑥____。

(3)在某些酶的催化下；人體內葡萄糖的代謝有如下過程：

葡萄糖

請?zhí)羁眨?/p>

①過程①是_____(填寫反應類型的名稱，下同)反應，過程②是_____反應，過程③是_____反應。

②過程④的另一種生成物是________(填寫化學式)。

③上述物質中_____(填寫字母代號，下同)和_____互為同分異構體。11、研究表明；碘海醇是臨床中應用廣泛一種造影劑，化合物H是合成碘海醇的關鍵中間體，其合成路線如圖：

已知：+

回答下列問題：

設計由CH2=CH2制備的合成路線(無機試劑任選)________。12、碳、氫、氧三種元素組成的有機物A，相對分子質量為152，其分子中碳、氫原子個數(shù)比為1：1，含氧元素的質量分數(shù)為31.58%。A遇FeCl3溶液顯紫色；其苯環(huán)上的一氯取代物有兩種，請回答下列問題：

（1）A的分子式是__。

（2）寫出A與NaHCO3溶液反應的化學方程式：__。

（3）若A可以發(fā)生如圖所示轉化關系，D的分子式為C10H12O3，寫出D的結構簡式__。

（4）甲、乙兩裝置均可用作實驗室由C制取B的裝置，乙圖采用甘油浴加熱(甘油沸點290℃，熔點18.17℃)，當甘油溫度達到反應溫度時，將盛有C和濃硫酸混合液的燒瓶放入甘油中，很快達到反應溫度。甲、乙兩裝置相比較，乙裝置有哪些優(yōu)點___？

13、某含C；H、O三種元素的未知物A；現(xiàn)對A進行分析探究。

（1）經燃燒分析實驗測定，該未知物中碳的質量分數(shù)為41.38%，氫的質量分數(shù)為3.45%，則A的實驗式為___________。

（2）利用質譜法測定A的相對分子質量，其質譜圖如下，則A的分子式為___________。

（3）A的紅外光譜圖如下，分析該圖得出A中含2種官能團，官能團的名稱是______、______。

（4）A的核磁共振氫譜圖如下，綜合分析A的結構簡式為___________。

14、（1）下列各組物質中，互為同位素的是__(填序號，下同)，互為同系物的是__，互為同分異構體的是__。

①紅磷與白磷。

②35Cl與37Cl

③CH3COOCH3與CH3CH2COOCH3

④與

⑤與

⑥與

⑦乙醇與二甲醚。

（2）A～D四種物質皆為烴類有機物；分子球棍模型分別如圖所示，請回答下列問題。

①等物質的量的上述烴，完全燃燒時消耗O2最多的是__(填字母代號，下同)，等質量的上述烴完全燃燒時消耗O2最多的是___。

②在120℃，1.01×105Pa下，A和C分別與足量O2混合點燃，完全燃燒后氣體體積沒有變化的是__。

③B的某種同系物W，分子式為C6H12，且所有碳原子都在同一平面上，則W的結構簡式為__。

④分子式為C5H12O的飽和一元醇有多種，不能發(fā)生催化氧化的醇分子結構簡式：___。評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)15、具有和—OH的雙重性質。(_______)A.正確B.錯誤16、在所有符合通式CnH2n-2的炔烴中，乙炔所含氫元素的質量分數(shù)最小。(_____)A.正確B.錯誤17、在葡萄糖溶液中，存在著鏈狀和環(huán)狀結構葡萄糖之間的平衡，且以環(huán)狀結構為主。(____)A.正確B.錯誤18、已知甲醛是平面形分子，則苯甲醛的所有原子有可能在同一平面上。(____)A.正確B.錯誤19、加聚反應單體有一種，而縮聚反應的單體應該有兩種。(___)A.正確B.錯誤評卷人得分四、實驗題(共1題，共8分)20、由苯酚和叔丁基氯((CH3)3CCl)制取對叔丁基苯酚[]的流程如下。

(1)若反應I過于劇烈，可采取的一種措施為_______。

(2)AlCl3是反應Ⅰ的催化劑，則反應Ⅰ的化學方程式為_______。

(3)對原料分析得到以下譜圖，其中屬于紅外光譜的譜圖是_______。

(4)產品中對叔丁基苯酚純度的測定方法如下：

步驟1：取16.00g樣品用NaOH溶液溶解；定容成250.0mL溶液；

步驟2：移取25.00mL溶液加入足量HCl酸化，再加入10.00mL2.5molL-1的溴水。充分反應后；加入足量KI溶液。

步驟3：向步驟2的溶液中加入指示劑，用0.5mol·L-1Na2S2O3溶液進行滴定，發(fā)生反應：I2＋2Na2S2O3=Na2S4O6＋2NaI。滴定至終點時共消耗Na2S2O3溶液20.00mL。

①加入的指示劑為____；

②計算對叔丁基苯酚[摩爾質量為150g·mol-1]的純度_____。(寫出計算過程)評卷人得分五、推斷題(共1題，共4分)21、聚合物H()是一種聚酰胺纖維；廣泛用于各種剎車片，其合成路線如下：

已知：①C；D、G均為芳香族化合物；分子中均只含兩種不同化學環(huán)境的氫原子。

②Diels﹣Alder反應：

(1)生成A的反應類型是________。D的名稱是______。F中所含官能團的名稱是______。

(2)B的結構簡式是______；“B→C”的反應中，除C外，另外一種產物是______。

(3)D+G→H的化學方程式是___________________________________________。

(4)Q是D的同系物，相對分子質量比D大14，則Q可能的結構有_____種，其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為1：2：2：3的結構簡式為__________________________________(任寫一種)。

(5)已知：乙炔與1，3﹣丁二烯也能發(fā)生Diels﹣Alder反應。請以1，3﹣丁二烯和乙炔為原料，選用必要的無機試劑合成寫出合成路線_______________________(用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件)。評卷人得分六、計算題(共4題，共12分)22、已知水的電離平衡曲線如圖所示；據(jù)圖回答下列問題：

(1)圖中A、B、C三點處Kw的大小關系________。

(2)在A點處，溫度不變時，往水中通入適量HCl氣體，可以使水的電離從A點變化到_____點。

(3)在B點處，0.01mol/L的NaOH溶液的pH=________。

(4)在B點處，0.5mol/LH2SO4溶液與1mol/L的KOH溶液等體積混合，充分反應后，所得溶液的pH=_____23、重鉻酸銨[(NH4)2Cr2O7]用作分析試劑、催化劑及媒染劑等。實驗室常利用甲醛法測定重鉻酸銨樣品中氮的質量分數(shù)，其反應原理為2Ba2++Cr2O72?+H2O=2BaCrO4↓+2H+、4NH4++6HCHO=3H++6H2O+(CH2)6N4H+[滴定時，1mol(CH2)6N4H+與1molH+相當]；然后用NaOH標準溶液滴定反應生成的酸。

實驗步驟：稱取樣品2.800g，配成250mL溶液，移取25.00mL樣品溶液于錐形瓶中，加入硝酸鋇溶液使Cr2O72?完全沉淀后，加入10mL20%的中性甲醛溶液，搖勻，靜置5min后，加入1~2滴酚酞溶液，用0.200mol·L-1NaOH標準溶液滴定至終點；重復上述操作3次。滴定結果如下表所示：

。滴定次數(shù)。

待測溶液的體積/mL

標準溶液的體積。

滴定前刻度/mL

滴定后刻度/mL

滴定前刻度/mL

滴定后刻度/mL

1

25.00

1.05

21.06

2

25.00

1.98

21.97

3

25.00

0.20

21.98

該樣品中氮的質量分數(shù)為_________(結果保留兩位小數(shù))，并寫出簡要的運算過程。24、將6.48g淀粉和6.84g蔗糖的混合物加水，一定條件下使其完全水解，所得溶液中葡萄糖與果糖的物質的量之比是多少______？25、(1)完全燃燒0.1mol某烴,燃燒產物依次通過濃硫酸；濃堿液,實驗結束后,稱得濃硫酸增重9g,濃堿液增重17.6g。該烴的化學式為_____。

(2)某烴2.2g,在O2中完全燃燒,生成6.6gCO2和3.6gH2O,在標準狀況下其密度為1.9643g·L-1,其化學式為______。

(3)某烷烴的相對分子質量為128,該烷烴的化學式為______。

(4)在120℃和101kPa的條件下,某氣態(tài)烴和一定質量的氧氣的混合氣體,點燃完全反應后再恢復到原來的溫度時,氣體體積縮小,則該烴分子內的氫原子個數(shù)______。

A.小于4B.大于4C.等于4D.無法判斷參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、A【分析】【分析】

酸、堿或強酸酸式鹽都抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離，常溫下，水電離產生的c(H+)=1×10-7mol/L，常溫下，某溶液中由水電離的c(H+)=1×10-13mol/L＜1×10-7mol/L；說明水的電離受到抑制，說明為酸溶液或堿溶液，據(jù)此分析解答。

【詳解】

①SO2在水溶液中與水反應產生H2SO3，是酸溶液，電離產生H+；使水的電離平衡逆向移動，對水的電離有抑制作用，①正確；

②KCl溶液是強酸強堿鹽溶液；不水解，對水的電離無影響，②錯誤；

③NaNO3溶液是強酸強堿鹽溶液；不能水解，對水的電離無影響，③錯誤；

④NaOH溶液是強堿溶液，電離產生OH-；使水的電離平衡逆向移動，對水的電離有抑制作用，④正確；

綜上所述可知：對水電離其抑制作用的是①④；故合理選項是A。

【點睛】

本題考查了酸或堿對水的電離的影響，應注意的是酸或堿對水的電離有抑制作用，鹽類的水解對水的電離有促進作用。2、C【分析】【詳解】

A．C-C；C-H鍵都是σ鍵；C=C鍵是一個σ鍵和一個π鍵，則丙烯分子有8個σ鍵，1個π鍵，故A錯誤；

B．丙烯分子中C原子以四個單鍵結合的，即是sp3雜化，以C=C結合的，即是sp2雜化；故B錯誤；

C．同種原子結合的共價鍵是非極性鍵；丙烯中存在C-C，則存在非極性鍵，故C正確；

D．丙烯中含有碳碳雙鍵和甲基；C=C雙鍵為平面結構，與碳碳雙鍵上的碳原子直接相連的所有原子在同一平面，則丙烯分子中3個碳原子在同一平面上，甲基為四面體結構可知，丙烯分子中最多2個碳原子在一條直線上，故D錯誤；

答案選C。3、C【分析】【詳解】

A.雖然酸性高錳酸鉀可以和乙烯反應，但是會產生新的雜質；A項錯誤；

B.加入燒堿溶液會導致乙酸乙酯水解；B項錯誤；

C.蛋白質遇濃鹽溶液會沉淀析出；C項正確；

D.加入生石灰后不能過濾；要選擇蒸餾的方式來制備無水酒精，D項錯誤；

答案選C。4、B【分析】【詳解】

3?甲基?3?丁烯酸通過反應I、II后得到的產物中多了2個醇羥基，則反應I應該是和溴發(fā)生加成反應，生成物結構簡式為CH2BrCBr(CH3)CH2COOH，反應II為鹵代烴CH2BrCBr(CH3)CH2COOH的水解反應，其產物為HOCH2COH(CH3)CH2COOH，根據(jù)衣康酸結構簡式知，反應III為氧化反應，產物為HOOCCOH(CH3)CH2COOH；然后醇羥基發(fā)生消去反應得到衣康酸，所以反應I為和溴的加成反應；反應II為鹵代烴的水解反應、反應III為醇羥基的氧化反應、反應IV為醇羥基的消去反應；故答案選B。

【點睛】

明確有機物官能團及其性質關系、物質之間的轉化關系、反應類型判斷是解本題關鍵，注意：連接醇羥基的碳原子上不含H原子時，該醇羥基不能被催化氧化。5、A【分析】【分析】

【詳解】

A．合成高分子材料有可降解高分子材料和難降解高分子材料；如聚酯類高分子化合物容易降解，故A錯誤；

B．塑料；黏合劑、涂料都是合成高分子材料；故B正確；

C．棉花；羊毛、天然橡膠在自然界存在；且是有機高分子材料，都屬于天然高分子材料，故C正確；

D．線型和體型高分子材料結構不同；性質不同，線型高分子材料可溶于某些溶劑；具有熱塑性，體型高分子材料難溶于一般溶劑、具有熱固性，故D正確；

故答案：A。二、填空題(共9題，共18分)6、略

【分析】【詳解】

(1)④為(NH4)2SO4，水解溶液呈酸性，但水解是微弱的，不會達到50%，溶液中c()＞c()，c(H＋)＞c(OH?)，所以離子濃度大小為：c()＞c()＞c(H＋)＞c(OH?)；

故答案為：c()＞c()＞c(H＋)＞c(OH?)；

(2)③為CH3COOH，⑥為NaOH，若恰好反應生成CH3COONa，CH3COONa水解溶液為堿性，為使溶液呈縱中性需要稍過量的CH3COOH，所以消耗量溶液的體積為③＞⑥，溶液為中性，c(H＋)＝c(OH?)，根據(jù)電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH?)＋c(CH3COO?)，所以c(Na＋)＝c(CH3COO?)，則溶液中離子濃度大小關系為：c(Na＋)＝c(CH3COO?)＞c(H＋)＝c(OH?)；

故答案為：＞；c(Na＋)＝c(CH3COO?)＞c(H＋)＝c(OH?)；

(3)常溫下，將100mL的②與100mL的⑥溶液混合，發(fā)生反應：H2SO4＋2NaOH═Na2SO4＋2H2O，等體積等濃度反應，酸過量，則反應后溶液中c(H＋)＝

mol/L＝5×10?4mol/L，則溶液pH＝?lgc(H＋)＝3.3；

故答案為：3.3；

(4)硫酸為二元酸，同濃度的條件下，硫酸酸性強于鹽酸，醋酸為弱電解質，酸性弱于鹽酸，硫酸銨水解為酸性，酸性更弱，氨水為弱堿，氫氧化鈉為強堿，酸性越弱，pH值越大，所以五種液體的pH由大到小的順序是：⑥>⑤>④>③>①>②；

故答案為：⑥>⑤>④>③>①>②；

(5)將③溶液和⑥溶液按體積比2：1混合后溶液呈酸性，相當于等量的CH3COOH和CH3COONa的條件下溶液為酸性，則醋酸的電離程度大于水解程度，則混合后溶液中c(CH3COO?)＞c(CH3COOH)；

故答案為：＞；

(6)A．稀釋過程中，n(H＋)增大，但溶液體積增加更大，整體來說c(H＋)減??；故A不選；

B．稀釋過程中c(H＋)減小，則c(OH?)＝增大；故B選；

C．Kw＝只隨溫度改變而改變；故C不選；

D.=稀釋過程中c(H＋)減小，則增大；故D選；

故答案為：BD。

【點睛】

考查弱電解質的電離、弱堿陽離子的水解、中和滴定、溶液中離子濃度大小比較、水的電離及pH計算、電離平衡常數(shù)計算等重要知識點，難度中等，側重弱電解質原理的考查，關鍵是理解原理、靈活運用原理，把好基礎關【解析】①.c(NH4＋)>c(SO42－)>c(H＋)>c(OH－)②.>③.c(Na＋)=c(CH3COO－)>c(H＋)=c(OH－)④.3.3⑤.⑥>⑤>④>③>①>②⑥.>⑦.BD7、略

【分析】【詳解】

①若所測溶液呈酸性；用潤濕的試紙測溶液的pH，氫離子濃度會減小，則pH偏大，故①錯誤；

②一水合氨為弱電解質，存在電離平衡，將pH=a的氨水溶液稀釋10倍后，一水合氨的電離程度增大，稀釋后溶液的pH的變化小于1，則a＜b+1；故②錯誤；

③25℃時，pH=4.5的番茄汁中c(H+)=10-4.5mol/L，pH=6.5的牛奶中c(H+)=10-6.5mol/L；前者氫離子濃度為后者的100倍，故③錯誤；

④水電離出的c(H+)=10-13mol/L；說明水的電離被抑制，所以可能是酸溶液或堿溶液，若為堿溶液，則pH=13，若為酸性溶液，則pH=1，故④錯誤；

⑤pH＝3的鹽酸溶液中c(H+)=0.001mol·L－1，pH＝12的NaOH溶液中c(OH-)=0.01mol·L－1；等體積混合后，堿過量，溶液顯堿性，故⑤正確；

⑥pH＝2的CH3COOH溶液和pH＝12的NaOH溶液等體積混合，CH3COOH過量；溶液呈酸性，故⑥錯誤；

⑦pH＝2的鹽酸和pH＝12的氨水等體積混合；氨水過量，溶液呈堿性，故⑦錯誤；

⑧由于兩種CH3COOH的電離度不等，α甲＜α乙，所以c(甲)＞10c(乙)；則中和等物質的量的NaOH，需甲；乙兩杯酸的體積V(乙）＞10V(甲)，故⑧錯誤；

⑨據(jù)圖像可知；由于ROH稀釋10倍，溶液的pH減小1個單位，稀釋100倍，溶液pH減小2個單位，可知ROH是強堿，在任何濃度都是完全電離的，故⑨正確；

⑩醋酸是弱酸；部分電離，①點所示溶液加入的NaOH少，被中和產生鹽的酸少，溶液是NaAc和HAc的混合溶液，②點所示溶液主要是NaAc溶液，加入的NaOH多，產生的鹽NaAc多。溶液中自由移動的離子濃度越大，溶液的導電性就越強，由于醋酸是弱酸，當向其中加入堿發(fā)生中和反應后溶液中自由移動的離子濃度增大，所以溶液的導電性增強，因此①點所示溶液的導電能力弱于②點，故⑩正確；

?V(NaOH)=20mL時，醋酸、鹽酸都與氫氧化鈉恰好反應醋酸鈉和氯化鈉，生成的醋酸根水解，則c(Cl-)＞c(CH3COO-)；故?錯誤；

?由pH＝a，得c(H＋)＝10－a，c(OH－)＝10－14＋a，再由pH＝b，得c(H＋)＝10－b，強酸強堿恰好中和時10－14＋a×Va＝10－b×Vb，＝1014－(a＋b)，由于Va＞Vb，故a＋b＜14，又由于b＝0.5a，且a＞7，可推知＜b＜故b值可以等于4；故?正確；

說法正確的是⑤⑨⑩??！窘馕觥竣茛幄?8、略

【分析】【詳解】

(1)NaClO是強電解質NaClO在水中電離出鈉離子和硫酸根離子和氫離子，NaClO═Na++ClO-；

(2)工業(yè)制備漂白粉是利用氯氣和氫氧化鈣反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應的化學方程式為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；

(3)碳酸氫鈉電離出鈉離子和碳酸氫根離子，碳酸氫根離子不能拆開，離子方程式是：+H+=+H2O?！窘馕觥縉aClO═Na++ClO-2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O+H+=+H2O9、略

【分析】【分析】

有相同質子數(shù)，不同中子數(shù)的原子或同一元素的不同核素互為同位素；具有相同分子式而結構不同的化合物互為同分異構體；結構相似、分子組成相差1個或若干個“CH2”原子團的有機化合物互稱為同系物；相同元素組成的不同的單質互為同素異形體；依據(jù)烷烴的命名步驟命名烷烴；以此解答。

【詳解】

(1)①和結構相似，分子組成相差1個“CH2”，故互為同系物；②和分子式相同，但結構不同，故互為同分異構體；③CH4和CH3CH2CH3結構相似，分子組成相差2個“CH2”，故互為同系物；④金剛石與石墨是由碳元素形成的不同單質，故互為同素異形體；⑤氕、氘、氚質子數(shù)相同，中子數(shù)不同，故互為同位素；⑥16O和18O質子數(shù)相同，中子數(shù)不同，故互為同位素；⑦乙醇(CH3CH2OH)和甲醚(CH3OCH3)分子式相同，但結構不同，故互為同分異構體；⑧氧氣(O2)與臭氧(O3)由氧元素形成的不同單質；故互為同素異形體；故互為同位素的是⑤⑥，互為同系物的是①③，互為同素異形體的是④⑧，互為同分異構體的是②⑦。故答案為：⑤⑥；①③；④⑧；②⑦；

(2)中主鏈有6個碳原子，從左邊開始編號，2號位和4號位上各有一個甲基，3號位上有一個乙基，命名為：2，4—二甲基—3—乙基己烷，故答案為：2，4—二甲基—3—乙基己烷。【解析】①.⑤⑥②.①③③.④⑧④.②⑦⑤.2，4—二甲基—3—乙基己烷10、略

【分析】【詳解】

（1）A．糖尿病患者尿液中含有葡萄糖，葡萄糖與銀氨溶液水浴加熱生成光亮如鏡的銀，因此可用銀氨溶液檢驗某病人是否患糖尿病，故A正確；B．乙酸和碳酸鈉反應，乙酸乙酯和碳酸鈉不反應，因此乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和Na2CO3溶液除去；故B正確；C．蔗糖水解時應用稀硫酸作催化劑，故C錯誤；D．濃硝酸能使含苯環(huán)的蛋白質變性，在雞蛋白溶液中滴入濃硝酸，微熱會產生黃色物質，故D正確；E．植物油是不飽和高級脂肪酸甘油酯，在植物油中滴入溴水發(fā)生加成反應而使溴水褪色，故E正確；F．油脂皂化反應生成高級脂肪酸鹽和甘油，用鹽析法分離油脂皂化反應的產物，故F正確；G．水和酒精的沸點相差不打，因此在酒精中加新制生石灰，水和氧化鈣反應，再蒸餾制得無水酒精，故G正確；綜上所述，答案：C。

（2）甲苯能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去，苯乙烯能使溴水的橙色褪去，苯酚與FeCl3溶液反應呈紫色，葡萄糖與新制的Cu(OH)2加熱煮沸生成磚紅色沉淀，淀粉與碘水作用呈藍色，蛋白質與濃硝酸作用呈黃色；故答案為：b；B；a、A；e、F；f、D；d、C；c、E。

（3）①過程①斷裂碳氧單鍵和連羥基的碳上的碳氫鍵生成不飽和雙鍵；該反應為消去反應；過程②碳碳雙鍵兩邊的一個碳原子接羥基，另一個碳原子接氫，該反應是加成反應，過程③是羥基變?yōu)橥驶?，說明發(fā)生了氧化反應；故答案為：消去；加成；氧化。

②過程④是D→E從結構上觀察，顯然少了?COO?基團，則另一產物為CO2；故答案為：CO2。

③分子式相同而結構不同的化合物互為同分異構體，即A和C互為同分異構體；故答案為：A；C?！窘馕觥?1)C

(2)b；Ba、Ae、Ff、Dd、Cc、E

(3)消去加成氧化CO2AC11、略

【分析】【分析】

【詳解】

利用題中信息，由CH2=CH2與溴發(fā)生加成反應生成1，2-二溴乙烷，1，2-二溴乙烷在氫氧化鈉的水溶液中加熱發(fā)生水解反應生成乙二醇，乙二醇被酸性高錳酸鉀氧化生成乙二酸，乙二酸與SOCl2發(fā)生取代反應生成故合成路線流程圖為：CH2=CH2BrCH2CH2Br

故答案為：CH2=CH2BrCH2CH2Br【解析】CH2=CH2BrCH2CH2Br12、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)有機物A的相對分子質量；其分子中碳；氫原子個數(shù)比為1：1，以及含氧元素的質量分數(shù)，可以求出A的分子式；

（2）根據(jù)A遇FeCl3溶液、NaHCO3溶液反應情況，以及苯環(huán)上的一氯取代物情況可以推出A的結構簡式；

（3）由A+C→D+H2O可確定C的分子式，則可確定C與A的反應；

（4）乙裝置受熱均勻且穩(wěn)定。

【詳解】

（1）題干可知：有機物A由碳、氫、氧三種元素組成，相對分子質量為152，其分子中碳、氫原子個數(shù)比為1：1，含氧元素的質量分數(shù)為31.58%，分子中C；H原子個數(shù)比為1：1，則：

則分子式為C8H8O3，故答案為：C8H8O3；

（2）A分子式為C8H8O3，A遇FeCl3溶液顯紫色，說明分子中含有酚羥基，A能與NaHCO3溶液反應，說明分子中含有羧基，苯環(huán)上的一氯取代物有兩種，說明結構對稱，則結構簡式應為A與NaHCO3溶液反應的化學方程式為：+NaHCO3→+H2O+CO2↑

故答案為：+NaHCO3→+H2O+CO2↑；

（3）由A+C→D+H2O可知，C8H8O3+C→C10H12O3+H2O，則C的分子式為C2H6O，應為CH3CH2OH，A+C→D+H2O反應的方程式為故D的結構簡式為：故答案為：

（4）C為乙醇，則B為乙烯，應在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應生成，對比甲和乙，乙用油浴加熱的方法，有利于控制溫度，受熱穩(wěn)定，減少副反應的發(fā)生，故答案為：有利于控制溫度，受熱穩(wěn)定，減少副反應的發(fā)生?！窘馕觥緾8H8O3+NaHCO3→+H2O+CO2↑有利于控制溫度，受熱均勻，減少副反應的發(fā)生13、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)各元素的質量分數(shù)確定原子個數(shù)比；進而確定實驗式；

(2)根據(jù)質譜圖A的相對分子質量和實驗式計算分子式；

(3)根據(jù)A的紅外光譜圖得出A中含官能團的種類；

(4)根據(jù)A的核磁共振氫譜圖中氫原子種類和等效H個數(shù)比確定結構簡式。

【詳解】

(1)根據(jù)已知碳的質量分數(shù)是41.38%，氫的質量分數(shù)是3.45%，則氧元素質量分數(shù)是1-41.38%-3.45%=55.17%，則該物質中碳、氫、氧原子個數(shù)之比==3.45:3.45:3.45=1:1:1；由原子個數(shù)比可知該有機物的實驗式為CHO，故答案：CHO；

(2)由質譜圖可知A的相對分子質量為116，根據(jù)A的實驗式為CHO，設A的分子式為CnHnOn，則12n+4n+16n=116，解得n=4，則A的分子式為C4H4O4，故答案為：C4H4O4；

(3)根據(jù)A的紅外光譜圖得出A中含2種官能團分別為：碳碳雙鍵；羧基；故答案為：碳碳雙鍵；羧基；

(4)根據(jù)A的核磁共振氫譜圖可知有兩種類型的氫原子，且等效H個數(shù)比為1：1，則A的結構簡式為HOOC?CH=CH?COOH，故答案為：HOOC?CH=CH?COOH。【解析】羧基碳碳雙鍵14、略

【分析】【分析】

（1）同系物指結構相似、通式相同，組成上相差1個或者若干個CH2原子團的化合物；官能團數(shù)目和種類相等；具有相同分子式而結構不同的化合物互為同分異構體；同種元素形成的不同單質互為同素異形體；質子數(shù)相同質量數(shù)（或中子數(shù)）不同的原子互稱同位素；組成和結構都相同的物質為同一物質，同一物質組成；結構、性質都相同，結構式的形狀及物質的聚集狀態(tài)可能不同；

（2）①1mol烴CxHy的耗氧量為mol；等質量的上述四種烴；含氫元素的質量越大，耗氧量越大；

②120℃條件下水為氣體，燃燒通式CxHy+O2xCO2＋H2O（g），完全燃燒前后氣體體積沒有變化，則1+=x＋故y=4，以此判斷；

③乙烯是平面型結構；根據(jù)乙烯的結構確定該物質的結構；

④不能發(fā)生催化氧化反應；則羥基相連的碳原子上沒有氫原子。

【詳解】

（1）35Cl和37Cl中子數(shù)不同；是氯元素的不同核素，互為同位素，故選②；

CH3COOCH3和CH3CH2COOCH3結構相似，相差1個CH2原子團；互為同系物，故選③；

⑥中兩種物質分子式相同；結構不同，為官能團位置異構，⑦乙醇與二甲醚，兩種物質分子式相同，結構不同，為官能團異構，故屬于同分異構的選⑥⑦；

（2）①1mol烴CxHy的耗氧量為mol，則等物質的量的CH4、C2H4、C3H8、C6H6中消耗O2最多的是C6H6；

答案選D；

等質量的上述四種烴，含氫元素的質量越大，完全燃燒時消耗O2越多，4種物質中CH4的含氫質量最大；等質量時，耗氧量最大；

答案選A；

②120℃條件下水為氣體，燃燒通式CxHy+O2xCO2＋H2O（g），完全燃燒前后氣體體積沒有變化，則1+=x＋故y=4，即A和C中CH4完全燃燒后體積不變；

答案選A；

③乙烯是平面型結構，C6H12符合單烯烴的通式，且該烴的所有碳原子都在同一平面上，所以可以看作是乙烯中的氫原子被甲基取代，所以該物質的結構簡式為：（CH3）2C=C（CH3）2；

④不能發(fā)生催化氧化反應，則羥基相連的碳原子上沒有氫原子，醇分子分子式為C5H12O，符合條件的飽和一元醇的結構簡式為：(CH3)2C(OH)CH2CH3?！窘馕觥竣?②②.③③.⑥⑦④.D⑤.A⑥.A⑦.(CH3)2=C(CH3)2⑧.(CH3)2C(OH)CH2CH3三、判斷題(共5題，共10分)15、B【分析】【詳解】

為羧基，不能拆成羰基和羥基，不具有和—OH的雙重性質，故錯誤；16、A【分析】【詳解】

符合通式CnH2n-2炔烴中，1個C原子結合的H原子平均數(shù)目為(2-)，n值越大，(2-)越大，氫的質量分數(shù)越大，故乙炔所含氫的質量分數(shù)最小，故答案為：正確。17、A【分析】【詳解】

葡萄糖分子存在鏈狀和環(huán)狀兩種結構，且兩種結構之間能發(fā)生相互轉化，以環(huán)狀結構穩(wěn)定為主，故答案為：正確；18、A【分析】【詳解】

苯環(huán)為平面結構，醛基為平面結構，通過旋轉醛基連接苯環(huán)的單鍵，可以使兩個平面共面，故苯甲醛中所有的原子可能處于同一平面，故本判斷正確。19、B【分析】【分析】

【詳解】

加聚產物、縮聚產物的單體均可以是1種、2種，甚至多種，錯誤。四、實驗題(共1題，共8分)20、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)若反應I過于劇烈；可采用降低溫度的方式減緩反應速率，可采取冰水浴冷卻的方法，故答案為：用冰水浴冷卻；

(2)和在氯化鋁催化條件下發(fā)生生成和HCl，反應的方程式為：

(3)A為紅外光譜；B為氫核磁共振譜、C為質譜；故答案為：C；

(4)滴定的終點可用淀粉檢驗碘單質，故用淀粉作指示劑，與KI反應的

與叔丁基苯酚反應的

(叔丁基苯酚)

叔丁基苯酚的純度故答案為：淀粉；93.75%；【解析】用冰水浴冷卻A淀粉溶液93.75%五、推斷題(共1題，共4分)21、略

【分析】【分析】

乙醇發(fā)生消去反應生成A為CH2＝CH2，C被氧化生成D，D中含有羧基，C、D、G均為芳香族化合物，分子中均只含兩種不同化學環(huán)境的氫原子，C發(fā)生氧化反應生成D，D中應該有兩個羧基，根據(jù)H結構簡式知，D為G為根據(jù)信息②知，生成B的反應為加成反應，B為B生成C的反應中除了生成C外還生成H2O，苯和氯氣發(fā)生取代反應生成E，E為發(fā)生取代反應生成F，根據(jù)G結構簡式知，發(fā)生對位取代，則F為F發(fā)生取代反應生成對硝基苯胺，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)生成A的反應類型是消去反應；D的名稱是對苯二甲酸，F(xiàn)中所含官能團的名稱是氯原子；硝基；

(2)B的結構簡式是“B→C”的反應中，除C外，另外一種產物是H2O；

(3)D+G→H的化學方程式是：n+n+(2n-1)H2O；

(4)D為Q是D的同系物，相對分子質量比D大14，如果取代基為﹣CH2COOH、﹣COOH，有3種結構；如果取代基為﹣CH3、兩個﹣COOH，有6種結構；如果取代基為﹣CH(COOH)2，有1種，則符合條件的有10種；其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為1：2：2：3的結構簡式為或

(5)CH2＝CHCH＝CH2和HC≡CH發(fā)生加成反應生成和溴發(fā)生加成反應生成發(fā)生水解反應生成其合成路線為：【解析】消去反應對苯二甲酸氯原子、硝基H2On+n+(2n-1)H2O10或六、計算題(共4題，共12分)22、略

【分析】【分析】

Kw只與溫度有關，溫度升高促進水的電