2025年上外版必修1化學下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年上外版必修1化學下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列物質中，所含分子數(shù)最多的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù))()A.10gH2B.3molCl2C.2.5NACO2D.22.4LO2(標準狀況)2、下列離子方程式正確的是A.向氨水中滴加少量的氯化鐵溶液：Fe3++3OH-＝2Fe（OH）3↓B.二氧化硫與氯化鋇溶液生成沉淀的反應：SO2+Ba2++H2O＝BaSO3↓+2H+C.向海帶灰浸出液中加入稀硫酸、雙氧水：2I-+2H++H2O2＝I2+2H2OD.向Ba(OH)2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液：Ba2++OH-+H++SO42-＝BaSO4↓+H2O3、甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質，分別由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、HCO3-、SO42-中的不同陽離子和陰離子各一種組成。已知：①將甲溶液分別與其它三種物質的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c(H+)＞0.1mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列結論不正確的是（）A.甲溶液含有Ba2+B.乙溶液含有SO42-C.丙溶液含有NH4+D.丁溶液含有HCO3-4、下列說法正確的是

①能導電的物質一定是電解質。

②氧化還原反應的實質是電子的轉移。

③丁達爾效應可用于區(qū)別蛋白質溶液與葡萄糖溶液。

④不銹鋼；苛性鉀、液氨分別為混合物、強電解質和弱電解質。

⑤酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，但是堿性氧化物一定是金屬氧化物A.①②③B.②③④C.②③⑤D.③④⑤5、下列關于鈉及其化合物的說法中不正確的是A.金屬鈉和氧氣反應，條件不同，產(chǎn)物則不同B.過氧化鈉與CO2反應放出氧氣，可以用于呼吸面具中供氧劑C.鈉的化學性質比較活潑，少量的鈉可以保存在煤油中D.當鈉著火時可用水滅火6、N2O俗稱“笑氣”，醫(yī)療上曾用作可吸入性麻醉劑。下述反應能產(chǎn)生N2O：3CO+2NO2=3CO2+N2O。下列關于該反應的說法正確的是A.CO是氧化劑B.NO2發(fā)生氧化反應C.NO2被還原D.常溫常壓下，0.2molNO2參加反應會生成6.72LCO27、下列涉及的化學相關知識說法錯誤的是()A.醫(yī)用鎳鈦形狀記憶合金屬于新型金屬材料B.新能源可燃冰大量進入大氣會引起溫室效應C.補鐵劑與維生素同時服用有助于增加藥物的吸收和利用D.新型氮化鎵可替代傳統(tǒng)半導體材料二氧化硅制造芯片8、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.常溫下，56g鐵片投入足量濃H2SO4中，充分反應，生成NA個SO2分子B.向100mL1mol·L－1Fe(NO3)3溶液中滴加足量HI溶液，轉移0.1NA個電子C.4.6gSO2和CO2的混合氣體含有的電子數(shù)為2.3NAD.120gNaHSO4固體中陽離子和陰離子的總數(shù)為3NA9、下列化學用語正確的是（）A.氮分子的電子式：B.硫原子的結構示意圖：C.溴化鈉的電子式D.水分子的電子式：評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)10、下列各圖示中能較長時間看到白色沉淀的是(已知：苯為難溶于水且密度比水小的液體)

A.①②B.②④C.③④D.①③11、下列有關濃硫酸實驗與性質對應關系正確的是A.濃硫酸在空氣中久置質量變大，是因為濃硫酸具有脫水性B.濃硫酸與Na2SO3固體反應生成SO2，是因為濃硫酸具有酸性C.濃硫酸能使紙張變黑，是因為濃硫酸具有吸水性D.濃硫酸能使鐵鈍化，是因為濃硫酸具有強氧化性12、工業(yè)上以鉻鐵礦（主要成分為FeO·Cr2O3）、碳酸鈉、氧氣和硫酸為原料生產(chǎn)重鉻酸鈉(Na2Cr2O7·2H2O)；其主要反應為：

⑴4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O28Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2

⑵2Na2CrO4＋H2SO4Na2SO4＋Na2Cr2O7＋H2O

下列說法中正確的是A.反應⑴和⑵均為氧化還原反應B.反應⑴的氧化劑是O2，還原劑是FeO·Cr2O3C.高溫下，O2的氧化性大于Fe2O3小于Na2CrO4D.生成1mol的Na2Cr2O7時共轉移7mol電子13、關于非金屬含氧酸及其鹽的性質，下列說法正確的是A.濃H2SO4具有脫水性，能使糖類化合物脫水炭化B.NaClO、KClO3等氯的含氧酸鹽的氧化性會隨溶液的pH減小而增強C.加熱NaI與濃H3PO4混合物可剩備HI，說明H3PO4比HI酸性強D.濃HNO3和稀HNO3與Cu反應的還原產(chǎn)物分別為NO2和NO，故稀HNO3氧化性更強14、下列說法中，不正確的是A.硫是一種淡黃色的能溶于水的固體B.硫在自然界中僅以化合態(tài)存在C.硫與鐵反應生成硫化亞鐵D.硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是二氧化硫15、工業(yè)制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的離子方程式為：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-2FeO+3Cl-+5H2O。關于該反應的說法正確的是A.FeO中鐵顯+3價B.ClO－發(fā)生還原反應C.Fe(OH)3是氧化劑D.1molClO－參與反應得到2mol電子16、某萃銅余液主要含有Zn2+、Fe2+、Mn2+、Cd2+、SO等離子，從萃銅余液中回收金屬和制備xZnCO3·yZn(OH)2·zH2O的工藝流程如圖所示。下列說法正確的是。

A.已知過硫酸鈉(Na2S2O8)中S的化合價為+6，則1molS2O中過氧鍵的數(shù)目為NAB.“氧化除錳”過程中，Na2S2O8可用綠色氧化劑H2O2來代替C.試劑X調(diào)節(jié)pH=5.4使鐵元素完全沉淀，則X可以是ZnO或ZnCOD.取3.41g堿式碳酸鋅[xZnCO3·yZn(OH)2·zH2O]高溫煅燒得ZnO，得到固體2.43g和標準狀況下CO20.224L，則該堿式碳酸鋅的化學式為ZnCO3·Zn(OH)2·H2O。17、設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A.12g由NaHSO4和KHSO3組成的混合物中含有硫原子為0.1NAB.1g氫氣所含的分子數(shù)目為NAC.17gNH3所含的原子數(shù)為NAD.1mol氧分子和1mol氫分子的質量比等于16∶118、海洋生物體內(nèi)含有豐富的藥物活性物質；從一種海生動物體內(nèi)提取某種有機活性固體物的流程如下：

下列說法正確的是A.步驟I的操作在蒸發(fā)皿中進行B.步驟Ⅱ中主要操作名稱為分液C.步驟Ⅲ中振蕩分液漏斗時尖嘴向上傾斜D.步驟V所得乙苯可返回步驟Ⅱ循環(huán)利用評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)19、根據(jù)下列粒子的結構示意圖；回答問題：

(1)屬于同種元素的是_______；(填字母；下同)

(2)具有相對穩(wěn)定結構的是_______；

(3)屬于陰離子的是_______；

(4)屬于金屬元素原子的是_______。20、信息給予型離子反應往往通過陌生情境下題干語言描述或化工流程；給出離子反應發(fā)生的環(huán)境，寫出符合下列情況的離子方程式。

(1)向溶液中加入溶液生成___________。

(2)溶液與硫酸鋅溶液混合生成立德粉___________。

(3)向溶液中加入生成___________。

(4)已知不溶于水；但可溶于醋酸銨溶液，反應方程式如下：

將硫化鈉溶液與醋酸鉛溶液混合，可生成沉淀，寫出反應的離子方程式：___________。21、(1)海水曬鹽：

粗鹽中常含有Ca2+、Mg2+、SO等雜質離子，要除去其中的Ca2+和SO應該分別加入是試劑為______和______(寫化學式)。

(2)松軟的面包；饅頭等面食制品深受人們的歡迎；在制作過程中使用了膨松劑，使其疏松多孔。膨松劑可分為生物膨松劑(酵母)和化學膨松劑兩大類。

①碳酸氫鈉可以用作蒸饅頭的膨松劑，原因是______(用化學方程式解釋)。

②單獨使用碳酸氫鈉效果并不太好，如果在使用的同時加入一定量的食醋(主要成分是CH3COOH)，就可以彌補不足，原因是______(用離子方程式解釋)。22、研究人員提出利用含硫物質熱化學循環(huán)實現(xiàn)太陽能的轉化與存儲；過程如下：

請回答下列問題：

（1）工業(yè)生產(chǎn)H2SO4時最后一步反應的化學方程式是_______________________。

（2）反應Ⅰ的化學方程式是_________________。其中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比是________________________。

（3）反應Ⅱ為歧化反應，其中硫元素的化合價是由____________到________________。

（4）反應Ⅲ中硫在氧氣中燃燒現(xiàn)象是________________________________。檢驗生成的二氧化硫的方法是_________________________________________________。觀察到的現(xiàn)象是_______________________________。

（5）上述過程中有__________種形式的能量轉化，此過程中可能造成一種環(huán)境問題是_____________________________。23、次氯酸鈉溶液和二氯異氰尿酸鈉(C3N3O3Cl2Na)都是常用的殺菌消毒劑。NaClO可用于制備二氯異氰尿酸鈉.

(1)NaClO溶液可由低溫下將Cl2緩慢通入NaOH溶液中而制得。制備NaClO的離子方程式為__________；用于環(huán)境殺菌消毒的NaClO溶液須稀釋并及時使用，若在空氣中暴露時間過長且見光，將會導致消毒作用減弱，其原因是__________________。

(2)二氯異氰尿酸鈉優(yōu)質品要求有效氯大于60%。通過下列實驗檢測二氯異氰尿酸鈉樣品是否達到優(yōu)質品標準。實驗檢測原理為

準確稱取1.1200g樣品，用容量瓶配成250.0mL溶液；取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入適量稀硫酸和過量KI溶液，密封在暗處靜置5min；用Na2S2O3標準溶液滴定至溶液呈微黃色，加入淀粉指示劑繼續(xù)滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液20.00mL。

①通過計算判斷該樣品是否為優(yōu)質品_______。(寫出計算過程，)

②若在檢測中加入稀硫酸的量過少，將導致樣品的有效氯測定值____________(填“偏高”或“偏低”)。評卷人得分四、判斷題(共3題，共9分)24、羥基的電子式：(___________)A.正確B.錯誤25、氯水具有較強的氧化性，可用于漂白紙張、織物等。(___________)A.正確B.錯誤26、華為自主研發(fā)的“麒麟”芯片與太陽能電池感光板所用材料均為晶體硅。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分五、推斷題(共2題，共6分)27、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學化學中常用的無機試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進行如下實驗：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實驗信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標號與相應溶質的化學式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標號、溶質可能的化學式及進一步鑒別的方法：________28、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學化學中常用的無機試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同。現(xiàn)進行如下實驗：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實驗信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標號與相應溶質的化學式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標號、溶質可能的化學式及進一步鑒別的方法：________評卷人得分六、原理綜合題(共3題，共15分)29、A、B、C、D、E五瓶透明溶液分別是Na2CO3溶液、BaCl2溶液、HCl溶液、NaHSO4溶液、AgNO3溶液中的一種。已知：①A與D反應有氣體生成②A與E反應有沉淀生成③B與E反應有沉淀生成④B與C反應有沉淀生成⑤C與D反應有氣體生成⑥在②和③的反應中生成的沉淀是同一種物質。請回答下列問題:

(1)B與D反應的離子方程式為__________，C與D反應的離子方程式為__________

(2)向一定量的Ba(HCO3)2溶液中逐滴加入C溶液，直至不再生成沉淀，該過程中發(fā)生反應的離子方程式為__________，沉淀完全后，繼續(xù)滴加C溶液，此時發(fā)生反應的離子方程式為__________

(3)向C溶液中加入Zn粒，發(fā)生反應的化學方程式為__________30、(1)電鍍時，鍍件與電源的______極連接。

(2)化學鍍的原理是利用化學反應生成金屬單質沉積在鍍件表面形成鍍層。

①若用銅鹽進行化學鍍銅，應選用______(填“氧化劑”或“還原劑”)與之反應。

②某化學鍍銅的反應速率隨鍍液pH變化如右圖所示。該鍍銅過程中，鍍液pH控制在12.5左右。據(jù)圖中信息，給出使反應停止的方法：______

(3)酸浸法制取硫酸銅的流程示意圖如下。

①步驟(i)中Cu2(OH)2CO3發(fā)生反應的化學方程式為______。

②步驟(ii)所加試劑起調(diào)節(jié)pH作用的離子是______(填離子符號)。

③在步驟(iii)發(fā)生的反應中，1molMnO2轉移2mol電子，該反應的離子方程式為______。

④步驟(iv)除去雜質的化學方程式可表示為3Fe3++NH+2SO+6H2O=NH4Fe3(SO4)2(OH)6＋6H+。過濾后母液的pH=2.0，c(Fe3+)=amol·L-1，c(NH)=bmol·L-1，c(SO)=dmol·L-1，該反應的平衡常數(shù)K=______(用含a、b、d的代數(shù)式表示)。31、某混合物漿液含Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4?？紤]到膠體的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出；某研究小組利用設計的電解分離裝置（見圖2），使?jié){液分離成固體混合物和含鉻元素溶液，并回收利用?；卮稷窈廷蛑械膯栴}。

Ⅰ．固體混合物的分離和利用（流程圖中的部分分離操作和反應條件未標明）

（1）反應①所加試劑NaOH的電子式為_________，B→C的反應條件為__________，C→Al的制備方法稱為______________。

（2）該小組探究反應②發(fā)生的條件。D與濃鹽酸混合，不加熱，無變化；加熱有Cl2生成，當反應停止后，固體有剩余，此時滴加硫酸，又產(chǎn)生Cl2。由此判斷影響該反應有效進行的因素有（填序號）___________。

a．溫度b．Cl-的濃度c．溶液的酸度。

（3）0.1molCl2與焦炭、TiO2完全反應，生成一種還原性氣體和一種易水解成TiO2·xH2O的液態(tài)化合物，放熱4.28kJ，該反應的熱化學方程式為__________。

Ⅱ．含鉻元素溶液的分離和利用。

（4）用惰性電極電解時，CrO42-能從漿液中分離出來的原因是__________，分離后含鉻元素的粒子是_________；陰極室生成的物質為___________（寫化學式）。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、A【分析】【分析】

因為N=n?NA；所以氣體的物質的量越大時，所含分子數(shù)越多。

【詳解】

A．10gH2的物質的量為=5mol；

B．3molCl2的物質的量為3mol；

C．2.5NACO2的物質的量為=2.5mol；

D．22.4LO2(標準狀況)的物質的量為=1mol；

比較以上計算所得數(shù)據(jù)，5mol最大，所以10gH2所含分子數(shù)最多，故選A。2、C【分析】【詳解】

A．氨溶于水生成一水合氨為弱電解質，不能拆，所以氨水中滴加少量的氯化鐵溶液的離子方程式為：Fe3++3NH3?H2O＝2Fe(OH)3↓+3NH4+；故A錯誤；

B．二氧化硫與氯化鋇溶液不反應；故B錯誤；

C．向海帶灰浸出液中加入稀硫酸、雙氧水發(fā)生氧化還原反應，其離子反應方程式為：2I-+2H++H2O2＝I2+2H2O；故C正確；

D．向Ba(OH)2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液：Ba2++2OH-+H++SO42-+NH4+＝BaSO4↓+H2O+NH3?H2O；故D錯誤；

故答案：C。

【點睛】

根據(jù)以少定多的原則，少量的NH4HSO4溶液中的溶質完全反應，故離子方程式為：Ba2++2OH-+H++SO42-+NH4+＝BaSO4↓+H2O+NH3?H2O。3、C【分析】【詳解】

①將甲溶液分別與其他三種物質的溶液混合，可以形成白色沉淀的只有BaSO4、BaCO3、Mg(OH)2，則甲只能是Ba(OH)2；②0.1mol/L乙溶液中c(H+)＞0.1mol/L，說明乙是硫酸；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，說明丙是MgCl2，則丁是NH4HCO3；所以選項A、B、D正確，C錯誤。答案選C。4、C【分析】【詳解】

①能導電的不一定為電解質；如銅能導電，不是電解質，硫酸溶液能夠導電，硫酸溶液也不是電解質，故①錯誤；

②氧化還原反應的實質是電子的轉移；故②正確；

③蛋白質溶液屬于膠體；葡萄糖溶液屬于溶液，丁達爾效應是膠體特有性質，可以用于鑒別膠體與溶液，故③正確；

④不銹鋼是鐵的合金；屬于混合物；苛性鉀（氫氧化鉀）在溶液中能夠完全電離，是強電解質；液氨本身不能電離出離子，不導電，屬于非電解質，故④錯誤；

⑤酸性氧化物不一定是非金屬氧化物；如七氧化二錳是金屬氧化物，但是堿性氧化物一定是金屬氧化物，故⑤正確；

正確的有②③⑤，故選C。5、D【分析】【詳解】

A．常溫下鈉與氧氣反應：4Na+O2=2Na2O，加熱條件下鈉與氧氣反應生成Na2O2，條件不同，產(chǎn)物則不同，故A正確；

B．Na2O2與CO2反應生成碳酸鈉和氧氣，故可用作呼吸面具中的供氧劑，故B正確；

C．鈉的密度比煤油大，且與煤油不反應，可保存在煤油中，故C正確；

D．鈉性質活潑，與水發(fā)生劇烈反應生成氫氧化鈉和氫氣，不能用水滅火，鈉著火時可用沙土蓋滅，故D錯誤；

故選：D。6、C【分析】【詳解】

A．CO中碳化合價升高；失去電子，是還原劑，故A錯誤；

B．NO2中氮化合價降低；發(fā)生還原反應，故B錯誤；

C．NO2中氮化合價降低；被還原，故C正確；

D．0.2molNO2參加反應會生成0.3molCO2，常溫常壓下，0.3molCO2體積不等于6.72L；故D錯誤。

綜上所述，答案為C。7、D【分析】【分析】

【詳解】

A．鎳鈦形狀記憶合金屬于新型金屬材料；A項正確；

B．可燃冰主要成分為甲烷；甲烷是溫室氣體，所以其大量進入大氣會引起溫室效應，B項正確；

C．+2價鐵易吸收；維生素C可以防止+2價鐵氧化為+3價，補鐵劑與維生素C共同服用可提高補鐵效果，C項正確；

D．制造芯片用傳統(tǒng)半導體材料硅；D項錯誤；

答案選D。8、C【分析】【詳解】

A．常溫下，鐵片投入足量濃H2SO4中發(fā)生鈍化；鐵表面生成致密的氧化膜，阻止反應繼續(xù)進行，無法計算，故A錯誤；

B．向100mL1mol·L－1Fe(NO3)3溶液中滴加足量HI溶液，酸性條件下，硝酸根離子具有強氧化性，碘離子具有還原性，故鐵離子與硝酸根離子都可被碘離子還原，發(fā)生氧化還原反應，F(xiàn)e3++3NO3?+12H++10I?═Fe2++5I2+3NO↑+6H2O，氧化劑是鐵離子和硝酸根離子，鐵離子化合價從+3價降低到+2價，硝酸根的氮原子從+5價降低到+2價，有三個氮原子化合價降低，共降低了1+3×3=10，故當0.1mol硝酸鐵完全反應后，轉移1mol電子即NA個；故B錯誤；

C．4.6gSO2和CO2的摩爾質量之比等于電子數(shù)之比，均為16:11，故兩者的一定質量的混合物中，無論兩者的比例如何，雖然混合物的物質的量不是定值，但含有的電子數(shù)為定值，即可設混合物全部是CO2，則4.6gCO2的物質的量為n==0.1045mol，故含有的電子的物質的量n=0.1045mol×22=2.3mol，即為2.3NA個；故C正確；

D．120gNaHSO4的物質的量n==1mol，而1molNaHSO4固體中含1mol鈉離子和1molHSO4?，故含2mol離子即2NA個；故D錯誤；

答案選C。

【點睛】

兩者的一定質量的混合物中，無論兩者的比例如何，雖然混合物的物質的量不是定值，但含有的電子數(shù)為定值，即可設混合物全部是CO2或者全部是SO2，極值法應用于選擇題較方便。9、D【分析】【詳解】

A．氮分子的電子式：A錯誤；

B．硫原子的結構示意圖：B錯誤；

C．溴化鈉是離子化合物，其電子式為：C錯誤；

D．水分子是共價化合物，其電子式為：D正確。

答案選D。二、多選題(共9題，共18分)10、AB【分析】【詳解】

①Fe與稀硫酸反應生成的氫氣將裝置內(nèi)空氣排出；可防止生成的氫氧化亞鐵被氧化，故①選；

②Fe與稀硫酸反應生成的氫氣將裝置內(nèi)空氣排出；且利用氫氣的壓力使硫酸亞鐵與NaOH接觸而反應，可防止生成的氫氧化亞鐵被氧化，故②選；

③沒有隔絕空氣；生成的氫氧化亞鐵易被氧化，故③不選；

④苯隔絕空氣；可防止生成的氫氧化亞鐵被氧化，故④選；

綜上所述AB均符合題意。

故選AB。11、BD【分析】【詳解】

A．濃硫酸在空氣中久置；會因吸收空氣中的水蒸氣而使其質量變大，是因為濃硫酸具有吸水性，A不正確；

B．濃硫酸與Na2SO3固體反應生成SO2；體現(xiàn)的是強酸制弱酸的原理，從而說明濃硫酸具有酸性，B正確；

C．濃硫酸能使紙張中的氫；氧元素以水的形式脫去；從而生成碳而使紙張變黑，從而說明濃硫酸具有脫水性，C不正確；

D．濃硫酸具有強氧化性；所以將Fe氧化而使其表面生成鈍化膜，從而阻止內(nèi)部鐵與濃硫酸的進一步反應，D正確；

故選BD。12、BD【分析】【詳解】

A、4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O28Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2中有元素化合價的變化，所以是氧化還原反應，而2Na2CrO4＋H2SO4Na2SO4＋Na2Cr2O7＋H2O中沒有元素化合價的變化；所以不是氧化還原反應，故A錯誤；

B、4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O28Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2中，氧氣中氧元素得電子化合價降低，所以氧化劑是氧氣，鐵元素和鉻元素失電子化合價升高，所以還原劑是FeO·Cr2O3；故B正確；

C、4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O28Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2中，氧化劑是氧氣，還原劑是FeO·Cr2O3，所以氧氣的氧化性大于Na2CrO4和Fe2O3，但不能判斷Na2CrO4和Fe2O3的氧化性相對強弱；故C錯誤；

D、由方程式4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O28Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2轉移電子可知，生成1molNa2CrO4時，參加反應的O2的物質的量為mol，反應中O元素由0價降低為-2價，電子轉移的物質的量為參加反應的氧氣的物質的量的4倍，轉移電子的物質的量為mol×4=3.5mol，所以反應（1）中每生成1molNa2CrO4時電子轉移3.5mol，反應（2）不是氧化還原反應，所以生成1mol的Na2Cr2O7時轉移7mol電子；故D正確；

故選BD。13、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．濃硫酸能使蔗糖炭化；體現(xiàn)的是其脫水性，A正確；

B．NaClO在水溶液中會發(fā)生水解，離子方程式為：ClO-+H2O?HClO+OH-，pH減小，則酸性增強，會促使平衡向正反應方向移動，生成氧化性更強的HClO，ClO在酸性條件下可生成具有強氧化性的氯氣；二氧化氯等氣體；增強氧化能力，B正確；

C．HI的沸點低，易揮發(fā)加熱NaI與濃H3PO4混合物發(fā)生反應生成HI利用的是高沸點酸制備低沸點酸的原理；C錯誤；

D．相同條件下根據(jù)銅與濃硝酸；稀硝酸反應的劇烈程度可知；濃硝酸的氧化性大于稀硝酸的氧化性，D錯誤；

故選AB。14、AB【分析】【詳解】

A．硫是一種淡黃色固體，難溶于水，微溶于乙醇，易溶于CS2；A錯誤；

B．硫在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)；B錯誤；

C．硫與鐵反應生成硫化亞鐵，F(xiàn)e+SFeS；C正確；

D．硫在空氣中的燃燒生成二氧化硫，S+O2SO2；D正確；

故選AB。15、BD【分析】【分析】

在2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-2+3Cl-+5H2O中；Fe元素化合價從+3升高為+6價，而Cl元素化合價從+1降低為-1價，反應中共轉移電子數(shù)為6，由此分析解答。

【詳解】

A．中氧元素化合價為-2價；結合正負化合價的代數(shù)和為-2，鐵元素的化合價為+6價，故A錯誤；

B．ClO-是氧化劑；發(fā)生還原反應，故B正確；

C．Fe(OH)3中鐵元素的化合價升高；是還原劑，故C錯誤；

D．ClO-得到電子，Cl元素化合價從+1降低為-1價，1molClO－參與反應得到2mol電子；故D正確；

答案選BD。16、AC【分析】【分析】

由題給流程可知；向萃銅余液中加入過硫酸鈉溶液，余液中錳離子；亞鐵離子被氧化生成二氧化錳、鐵離子，過濾得到二氧化錳和“氧化除錳”的余液；向余液中加入氧化鋅或碳酸鋅或氫氧化鋅調(diào)節(jié)溶液pH使鐵離子轉化為氫氧化鐵沉淀，過濾得到含有鋅離子、鎘離子的濾液；向濾液中加入鋅，鋅與鎘離子發(fā)生置換反應生成鎘，過濾得到除去鎘離子的濾液；加入有機溶劑萃取，分液得到硫酸鋅溶液；向硫酸鋅溶液中加入碳酸氫銨溶液，硫酸鋅轉化為堿式碳酸鋅晶體，過濾得到堿式碳酸鋅晶體。

【詳解】

A．設過硫酸鈉中-1價氧原子的數(shù)目為a，由化合價代數(shù)和為0可得：1×2+6×2+(-1)×a+(-2)×(8-a)=0，解得a=2，則過硫酸鈉含有1個過氧鍵，1mol過硫酸根離子中含有NA個過氧鍵；故A正確；

B．通過分析可知；向萃銅余液中加入過硫酸鈉溶液時錳離子發(fā)生的反應為錳離子與過硫酸根離子反應生成二氧化錳沉淀；硫酸根和氫離子，過氧化氫在二氧化錳作催化劑作用下，易發(fā)生分解反應，則不能用過氧化氫來代替過硫酸鈉，故B錯誤；

C．“氧化除錳”后的佘液中加入氧化鋅或碳酸鋅或氫氧化鋅調(diào)節(jié)溶液pH；使鐵離子轉化為氫氧化鐵沉淀，故C正確；

D．反應生成氧化鋅的物質的量為=0.03mol，由反應生成標準狀況下二氧化碳0.224L可知碳酸鋅的物質的量為=0.01mol，由鋅原子個數(shù)守恒可知氫氧化鋅的物質的量為0.03mol-0.01mol=0.02mol，堿式碳酸鋅中結晶水的物質的量為=0.01mol，則碳酸鋅、氫氧化鋅和結晶水的物質的量之比為1：2：1，則化學式為ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O；故D錯誤；

故選AC。17、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．NaHSO4和KHSO3的摩爾質量相同，都為120g/mol，則12g由NaHSO4和KHSO3組成的混合物的物質的量為0.1mol，混合物中含有硫原子為0.1NA；故A正確；

B．n(H2)==0.5mol，1g氫氣所含的分子數(shù)目為0.5NA；故B錯誤；

C．n(NH3)==1mol，17gNH3所含的原子數(shù)為4NA；故C錯誤；

D．m(O2)=1mol32g/mol=32g，m(H2)=1mol2g/mol=2g，m(O2):m(H2)=32g:2g=16:1；故D正確；

答案選BC。18、CD【分析】【分析】

海生動物經(jīng)過烘干；研磨后用乙醇和乙苯溶解，過濾除去不溶物，將溶液氧化后加入萃取劑，萃取分液得到水相和有機相；水溶液經(jīng)過蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶得到某種有機活性固體的粗產(chǎn)品，有機相經(jīng)過蒸餾分離出乙苯，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．步驟I為研磨；研磨操作需要在研缽中進行，故A錯誤；

B．經(jīng)過步驟Ⅱ得到溶液和不溶物；步驟Ⅱ是過濾，故B錯誤；

C．步驟Ⅲ為萃取分液；振蕩分液漏斗時尖嘴需要向上傾斜，并及時放氣，故C正確；

D．步驟V是蒸餾；分離出來的乙苯可返回步驟Ⅱ中循環(huán)利用，故D正確；

故選CD。三、填空題(共5題，共10分)19、略

【分析】【分析】

圖A中質子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子結構示意圖，質子數(shù)為10，A為Ne原子；B中質子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子結構示意圖，質子數(shù)為11，B為Na原子；C中質子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子結構示意圖，質子數(shù)為9，則C為F-；D中質子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽離子結構示意圖，質子數(shù)為11，則D為Na+；E中質子數(shù)=核外電子數(shù)；為原子結構示意圖，質子數(shù)為12，E為Mg原子，據(jù)此分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析，A為Ne原子，B為Na原子，C為F-，D為Na+；E為Mg原子；

(1)質子數(shù)決定元素種類；BD的質子數(shù)相同，則屬于同種元素的是B；D；

(2)一般最外層8電子(K層為最外層時2電子)為相對穩(wěn)定的結構；則具有相對穩(wěn)定結構的是A；C、D；

(3)陰離子的質子數(shù)＜核外電子數(shù)；則屬于陰離子的是C；

(4)由分析可知，屬于金屬元素原子的是B、E?！窘馕觥緽、DA、C、DCB、E20、略

【分析】【詳解】

（1）向溶液中加入溶液生成根據(jù)原子守恒可知還有二氧化碳或碳酸氫根離子生成，反應的離子方程式為或

（2）溶液與硫酸鋅溶液混合生成立德粉的離子方程式為

（3）向溶液中加入生成同時還生成氟化銨、二氧化碳和水，反應的離子方程式為

（4）可知醋酸鉛難電離，將硫化鈉溶液與醋酸鉛溶液混合，可生成硫化鉛沉淀和醋酸鈉，反應的離子方程式為【解析】(1)[或]

(2)

(3)

(4)21、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)要除去粗鹽中的要除去其中Ca2+可使用Na2CO3溶液，除去其中的SO可使用BaCl2溶液，故答案為：Na2CO3；BaCl2；

(2)①蒸制或烘焙食品中產(chǎn)生大量氣體，碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，反應的化學方程式為2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，故答案為：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；

②醋酸與碳酸氫鈉反應生成醋酸鈉和水二氧化碳，離子方程式：HCO+CH3COOH=CH3COO-+CO2↑+H2O；故答案為：HCO+CH3COOH=CH3COO-+CO2↑+H2O?！窘馕觥縉a2CO3BaCl22NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OHCO+CH3COOH=CH3COO-+CO2↑+H2O22、略

【分析】【分析】

（1）工業(yè)生產(chǎn)H2SO4時最后一步反應是三氧化硫和水反應生成硫酸；據(jù)此書寫；

（2）反應Ⅰ是硫酸分解生成氧氣；二氧化硫和水；據(jù)此書寫；根據(jù)元素的化合價變化計算；

（3）根據(jù)反應物和生成物中硫元素的化合價分析判斷；

（4）根據(jù)硫燃燒的實驗現(xiàn)象分析；利用二氧化硫的漂白性檢驗；

（5）根據(jù)轉化關系圖判斷。

【詳解】

（1）工業(yè)生產(chǎn)H2SO4時最后一步反應是三氧化硫和水反應生成硫酸，反應的化學方程式是SO3+H2O=H2SO4。

（2）反應Ⅰ是硫酸分解生成氧氣、二氧化硫和水，反應的化學方程式是2H2SO42SO2↑+O2↑+2H2O。反應中氧元素化合價升高，氧氣是氧化產(chǎn)物，硫元素化合價降低，SO2是還原產(chǎn)物；則其中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質量之比是1:2。

（3）反應Ⅱ為歧化反應；二氧化硫轉化為硫酸和單質硫，因此其中硫元素的化合價是由+4價到+6價和0價。

（4）反應Ⅲ中硫在氧氣中生成二氧化硫；燃燒現(xiàn)象是產(chǎn)生明亮的藍紫色火焰，放熱，生成有刺激性氣味的氣體。二氧化硫能使品紅溶液褪色，則檢驗生成的二氧化硫的方法是將氣體通入品紅溶液中，過一會后再加熱，觀察到的現(xiàn)象是品紅溶液褪色，且加熱后又恢復原色。

（5）根據(jù)示意圖可知有太陽能轉化為熱能，熱能轉化為化學能，化學能轉化為熱能，熱能轉化為電能，即上述過程中有4種形式的能量轉化。由于有二氧化硫產(chǎn)生，則此過程中可能造成的一種環(huán)境問題是酸雨?！窘馕觥竣?SO3+H2O＝H2SO4②.2H2SO42SO2↑+O2↑+2H2O③.1:2④.+4⑤.0、+6⑥.產(chǎn)生明亮的藍紫色火焰，放熱，生成有刺激性氣味的氣體⑦.將氣體通入品紅溶液中，過一會后再加熱⑧.品紅溶液褪色，且加熱后又恢復原色⑨.4⑩.酸雨23、略

【分析】【詳解】

(1)由題意可知，氯氣通入氫氧化鈉中產(chǎn)生次氯酸鈉，同時產(chǎn)生氯化鈉，反應的離子方程式為：次氯酸鈉溶液長期暴露在空氣中會吸收空氣中的二氧化碳氣體，因次氯酸酸性比碳酸弱，因此次氯酸鈉可以與二氧化碳在水中反應產(chǎn)生HClO，HClO具有不穩(wěn)定性，在受熱或見光條件下會發(fā)生分解反應，產(chǎn)生HCl和O2，從而是次氯酸鈉失效，故答案為：NaClO溶液吸收空氣中的CO2后產(chǎn)生HClO；HClO見光分解；

(2)①由題中反應可知，在酸性條件產(chǎn)生HClO，HClO氧化碘離子產(chǎn)生碘單質，碘單質再用硫代硫酸鈉滴定，結合反應轉化確定物質之間的關系為：根據(jù)物質轉換和電子得失守恒關系：得n(Cl)=0.5=

氯元素的質量：m(Cl)==0.03550g，該樣品中的有效氯為：=63.39%；

該樣品中的有效氯大于60%；故該樣品為優(yōu)質品。

故答案為：n(S2O)=根據(jù)物質轉換和電子得失守恒關系：得n(Cl)=0.5=

氯元素的質量：m(Cl)==0.03550g，該樣品中的有效氯為：=63.39%；

該樣品中的有效氯大于60%；故該樣品為優(yōu)質品。

②如果硫酸的用量過少，則導致反應不能充分進行；產(chǎn)生的HClO的量偏低，最終導致實驗測得的有效氯含量會偏低；

故答案為：偏低；【解析】NaClO溶液吸收空氣中的CO2后產(chǎn)生HClO，HClO見光分解

根據(jù)物質轉換和電子得失守恒關系：

得

氯元素的質量:

該樣品的有效氯為：

該樣品的有效氯大于60%，故該樣品為優(yōu)質品偏低四、判斷題(共3題，共9分)24、B【分析】【分析】

【詳解】

羥基為中性基團，氧原子最外層有7個電子，有1個單電子，其電子式：故答案為：錯誤。25、A【分析】【分析】

【詳解】

氯水具有較強的氧化性，氯水中的次氯酸具有漂白性，氯水可用于漂白紙張、織物等，故正確。26、A【分析】【分析】

【詳解】

硅是良好的半導體材料。芯片主要原料晶體硅，太陽能電池感光板主要原料為硅，故正確五、推斷題(共2題，共6分)27、略

【分析】【詳解】

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧，說明A為NH3·H2O或NH3；

②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，A和D生成的沉淀可能為Mg（OH）2、Al（OH）3，繼續(xù)加入A，F(xiàn)中沉淀完全溶解，F(xiàn)為AgNO3；

③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出，純E為無色油狀液體，說明E為H2SO4，B為碳酸鹽，可能為K2CO3或Na2CO3；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀為BaSO4或AgCl，結合上述推斷，C為BaCl2；

由于B、C、D、F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同，D可能為Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能確定的溶液及相應溶質的化學式為：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能確定的溶液是B和D，B可能為K2CO3或Na2CO3，要進一步鑒別B可用焰色反應，方法是：用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3；D可能為Al2（SO4）3或MgSO4，要進一步鑒別D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性質的差異，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4?！窘馕觥竣?A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO428、略

【分析】【詳解】

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧，說明A為NH3·H2O或NH3；

②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，A和D生成的沉淀可能為Mg（OH）2、Al（OH）3，繼續(xù)加入A，F(xiàn)中沉淀完全溶解，F(xiàn)為AgNO3；

③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出，純E為無色油狀液體，說明E為H2SO4，B為碳酸鹽，可能為K2CO3或Na2CO3；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀為BaSO4或AgCl，結合上述推斷，C為BaCl2；

由于B、C、D、F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同，D可能為Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能確定的溶液及相應溶質的化學式為：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能確定的溶液是B和D，B可能為K2CO3或Na2CO3，要進一步鑒別B可用焰色反應，方法是：用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3；D可能為Al2（SO4）3或MgSO4，要進一步鑒別D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性質的差異，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4?！窘馕觥竣?A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4六、原理綜合題(共3題，共15分)29、略

【分析】【分析】

A、B、C、D、E五瓶透明溶液分別是Na2CO3溶液、BaCl2溶液、HCl溶液、NaHSO4溶液、AgNO3溶液中的一種。①A與D反應產(chǎn)生氣體，因此A與D應是Na2CO3、NaHSO4與HCl中的一種；②A與E反應有沉淀生成，③B與E反應有沉淀生成，且在②和③的反應中生成的沉淀是同一種物質，此沉淀只能是AgCl，因此推出E為AgNO3，A為HCl，B為BaCl2，D為Na2CO3，C為NaHSO4。根據(jù)物質之間反應關系書寫方程