2025年人民版選擇性必修2化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人民版選擇性必修2化學(xué)上冊階段測試試卷898考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為下列關(guān)于該元素的說法中，不正確的是A.元素符號是SB.屬于短周期元素C.非金屬性比氧的強D.最高正化合價是+6價2、下列反應(yīng)過程中，同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是A.NH4ClNH3↑+HCl↑B.NH3+CO2+H2O=NH4HCO3C.2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2OD.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O23、下列敘述不正確的是A.元素C的單質(zhì)只存在金剛石和石墨兩種同素異形體B.硬度：晶體硅<金剛石C.石英砂可用于生產(chǎn)單晶硅D.硅膠可用作食品干燥劑4、下列關(guān)于金屬的敘述中正確的是()A.常溫下所有的金屬都是固態(tài)B.金屬具有導(dǎo)電、導(dǎo)熱和延展性C.金屬都具有較高的硬度和密度D.金屬都具有較高的熔點和沸點5、一定條件下給水施加一個弱電場；常溫常壓下水結(jié)成冰，俗稱“熱冰”，其計算機模擬圖如圖：

下列說法中不正確的是A.在電場作用下，水分子排列更有序，分子間作用力增強B.一定條件下給液氨施加一個電場，也會出現(xiàn)類似“結(jié)冰”現(xiàn)象C.若“熱冰”為晶體，則其晶體類型最可能為分子晶體D.水凝固形成常溫下的“熱冰”，水的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生改變6、NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A.7.2gCaO2晶體中陰離子和陽離子總數(shù)為0.3NAB.0.1mol/LNH4Cl溶液中Cl-離子數(shù)目為0.1NAC.58.5g氯化鈉固體中約含有NA個氯化鈉分子D.硅晶體中，有NA個Si就有2NA個Si—Si鍵7、用α粒子()分別轟擊和發(fā)生核反應(yīng)：和其中基態(tài)原子的能級數(shù)與未成對電子數(shù)相等。下列說法正確的是A.與X同周期的元素中，第一電離能比X小的元素有兩種B.X和Z在其最高價氧化物的水化物中均采用雜化C.的健角大于的鍵角D.X、Y、Z的單質(zhì)均為分子晶體8、氮氧化物(NOx)是一類特殊的污染物；它本身會對生態(tài)系統(tǒng)和人體健康造成危害。一種以沸石籠作為載體對氮氧化物進行催化還原的原理如圖所示。下列敘述錯誤的是。

A.反應(yīng)①變化過程可表示為2Cu(NH3)+O2=[(NH3)2Cu-O-O-Cu(NH3)2]2+B.反應(yīng)③屬于非氧化還原反應(yīng)C.反應(yīng)④涉及極性共價鍵的斷裂與生成D.圖中總過程中每吸收1molNO需要標(biāo)準狀態(tài)下的NH344.8L9、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的陰離子與鋰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X的一種核素常用于考古斷代，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，W、X、Y原子的最外層電子數(shù)總和等于Z的原子序數(shù)。下列推斷錯誤的是A.原子半徑：B.化合物中既含離子鍵又含共價鍵C.最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：D.由上述四種元素組成的化合物的水溶液可能呈堿性評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)10、金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛。請回答下列問題：

(1)Ni原子的核外電子排布式為___________。

(2)NiO、MgO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉相同。某同學(xué)畫出的MgO晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖1所示，請改正圖中的錯誤：___________。NiO晶胞中與Ni距離最近且相等的Ni的個數(shù)為___________。

(3)金屬鎳與鑭(La)形成的合金是一種良好的儲氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖2所示(部分原子間連線未畫出)。該合金的化學(xué)式為___________。11、我國科學(xué)家成功合成了含N的五氮陰離子鹽；這是全氮含能材料研究領(lǐng)域中里程碑式的突破。

（1）N在元素周期表中的位置是______。

（2）N中，N原子之間的相互作用是______（填“離子鍵”或“共價鍵”）。

（3）非金屬性O(shè)強于N，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：______；得電子能力O大于N。

（4）砷（As）與氮位于同一主族，下列推斷正確的是______（填序號）。

①砷元素的最低負化合價為?3價②熱穩(wěn)定性：AsH3＞NH3③砷的最高價氧化物對應(yīng)的水化物屬于酸12、（1）下列物質(zhì)：①N2②CO2③NH3④Na2O⑤Na2O2⑥NaOH⑦CaBr2⑧H2O2⑨NH4Cl⑩HBr?；卮鹣铝袉栴}：（填序號）

只含極性鍵的是_______；含有極性鍵和非極性鍵的是_______；含有非極性鍵的離子化合物是________。

（2）用電子式表示H2O和MgBr2的形成過程：H2O_______；MgBr2_______。13、X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見元素，其相關(guān)信息如下表：。元素相關(guān)信息XX的基態(tài)原子核外3個能級上有電子，且每個能級上的電子數(shù)相等Y常溫常壓下，Y單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積ZZ和Y同周期，Z的電負性大于YWW的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34

(1)Z位于元素周期表____(填周期和族)，Y的氫化物的空間構(gòu)型是___。

(2)XY2是一種常用的溶劑，XY2的分子中存在___個σ鍵。在H—Y、H—Z兩種共價鍵中，鍵的極性較強的是___，鍵長較長的是____。

(3)寫出W元素的原子核外電子排布式：_______。14、（1）（CH3）3NH+和可形成離子液體。離子液體由陰、陽離子組成，熔點低于100℃，其揮發(fā)性一般比有機溶劑___________（填“大”或“小”），可用作___________（填序號）。

a.助燃劑b.“綠色”溶劑c.復(fù)合材料d.絕熱材料。

（2）為了研究在納米級的空間中水的結(jié)冰溫度，科學(xué)家對不同直徑碳納米管中水的結(jié)冰溫度進行分析。如圖是四種不同直徑碳納米管中的冰柱結(jié)構(gòu)及結(jié)冰溫度，冰柱的大小取決于碳納米管的直徑。水在碳納米管中結(jié)冰的規(guī)律是_________________。

評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)15、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。(_______)A.正確B.錯誤16、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯誤17、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍色。(____)A.正確B.錯誤18、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導(dǎo)電性。(______)A.正確B.錯誤19、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤評卷人得分四、工業(yè)流程題(共4題，共24分)20、高純硫酸錳在電池材料領(lǐng)域具有重要的用途。一種以軟錳礦(主要成分是含有等雜質(zhì))和硫鐵礦(主要成分是含有FeO、NiO、等雜質(zhì))為原料制備流程如下圖所示。

相關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：。金屬離子開始沉淀的pH8.16.31.53.48.96.9沉淀完全的pH10.18.32.84.710.98.9

回答下列問題：

(1)基態(tài)Mn原子的價電子排布式為_______。

(2)“濾渣1”的成分是“酸浸”過程中，轉(zhuǎn)化為的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______。

(3)“氧化”目的是將浸出液中氧化為為檢測溶液中是否被氧化完全，可選用的化學(xué)試劑為_______。

(4)已知加入調(diào)節(jié)溶液pH為5~6，則“濾渣2”的主要成分是_______。

(5)已知請用沉淀溶解平衡原理計算說明“除雜1”中選擇MnS的原因_______。

(6)“除雜2”中加入的作用是_______。

(7)下圖為溶解度曲線。則“結(jié)晶”的具體操作為_______、_______；洗滌、干燥。

21、Be被主要用于原子能反應(yīng)堆材料、宇航工程材料等，有“超級金屬、尖端金屬、空間金屬”之稱。硫酸法是現(xiàn)代工業(yè)用綠柱石(主要成分為還含有鐵等雜質(zhì))生產(chǎn)氧化鈹?shù)姆椒ㄖ?，其簡化的工藝流程如下?/p>

已知幾種金屬陽離子的氫氧化物沉淀時的pH如下表：。金屬陽離子開始沉淀時pH1.53.36.55.2沉淀完全時pH3.75.09.7—

(1)步驟②中還可以采取什么措施提高反應(yīng)速率___________(除粉碎外；任寫一點)。

(2)濾渣1成分的化學(xué)式為___________。

(3)步驟③中加入的目的是___________。

(4)步驟④不宜使用溶液來沉淀原因是___________(用必要的文字和離子方程式說明)；已知則沉淀完全時，溶液中___________(通常認為溶液中離子濃度小于時為沉淀完全)。

(5)綠柱石因含有不同雜質(zhì)而產(chǎn)生不同的顏色。各種綠柱石中最名貴的是祖母綠；這是由鉻；釩元素的存在造成的。

①基態(tài)的最高能層中成對電子與未成對電子的數(shù)目之比為___________。

②重鉻酸銨常用作有機合成催化劑，的結(jié)構(gòu)如圖。中鍵數(shù)目為___________

22、合理利用工廠煙灰，變廢為寶，對保護環(huán)境具有重要意義。以某鋼鐵廠煙灰主要成分為ZnO，并含少量的CuO、等為原料制備氧化鋅的工藝流程如圖。

回答下列問題：

(1)“除雜”工序加入過量的A是一種金屬，該反應(yīng)的離子方程式為_______。

(2)ZnO與NH4HCO3和NH3·H2O的混合物三者在“浸取”反應(yīng)時離子方程式為_______。23、鎵及其化合物在國防技術(shù)、航空航天技術(shù)等領(lǐng)域扮演著重要的角色。一種利用濕法提鋅的浸出渣(主要含一定量和的化合物)為原料制備高純鎵的流程如圖所示：

已知：①溶液中的會對電解溶液造成影響。

②與可以發(fā)生反應(yīng)

③本流程溫度下，

請回答下列問題：

(1)濾渣1的主要成分為_______(填化學(xué)式)。

(2)“氧化”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。

(3)“調(diào)沉淀除雜”過程需加入聚丙烯酰胺絮凝劑并加熱的目的是_______。

(4)溶液中的各種形態(tài)粒子的物質(zhì)的量分數(shù)隨溶液變化的關(guān)系如圖所示，用“調(diào)沉淀除雜”的理論范圍為_______。(溶液中剩余離子濃度小于時沉淀完全)

(5)試劑a的作用是_______。

(6)流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是_______(填化學(xué)式)。

(7)可用于制取第三代半導(dǎo)體材料，熔點如表所示，分析其變化原因：_______。物質(zhì)熔點參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【分析】

由原子結(jié)構(gòu)示意圖為可知；該元素為硫元素。

【詳解】

A.硫元素的元素符號是S；故A正確；

B.硫元素位于元素周期表第三周期；屬于短周期元素，故B正確；

C.硫元素和氧元素位于同一主族；同主族元素，從上到下非金屬性減弱，則硫元素的非金屬性比氧元素弱，故C錯誤；

D.主族元素的最高正化合價與主族序數(shù)相等；硫元素最外層有6個電子，則硫元素的最高正化合價是+6價，故D正確；

故選C。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A．反應(yīng)過程中氯化銨中離子鍵；極性共價鍵斷裂；沒有非極性鍵的斷裂，故A不符合題意；

B．NH3、CO2、H2O均只含極性鍵；沒有離子鍵和非極性鍵，所以沒有離子鍵和非極性鍵的斷裂，故B不符合題意；

C．生成物NaCl、NaClO、H2O中均不含非極性鍵；所以沒有非極性鍵的形成，故C不符合題意；

D．Na2O2為含有非極性鍵的離子化合物，CO2中含有極性鍵，O2中含有非極性鍵，Na2CO3中含有極性鍵和離子鍵；所以該反應(yīng)中同時有離子鍵；極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成，故D符合題意；

綜上所述答案為D。3、A【分析】【分析】

【詳解】

A．常見的碳的同素異形體有金剛石、石墨、C60等；故A錯誤；

B．碳原子半徑小于硅原子；碳碳鍵的鍵能大于硅硅鍵的鍵能，所以金剛石的硬度大于晶體硅，故B正確；

C．石英和碳反應(yīng)制備粗硅；粗硅提純可得單晶硅，故C正確；

D．硅膠多孔；吸水性強，可用作食品干燥劑，故D正確；

選A。4、B【分析】【分析】

【詳解】

A.金屬Hg常溫下為液體；A錯誤；

B.金屬是熱和電的良導(dǎo)體；金屬具有延展性，B正確；

C.多數(shù)的金屬具有較高的硬度和密度；金屬鈉質(zhì)軟且密度比水小，C錯誤；

D.多數(shù)的金屬具有較高的熔點和沸點；少數(shù)金屬如Hg不具有較高的熔沸點，D錯誤；

答案選B。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．在電場作用下；水分子排列更有序，水分子之間距離縮小，因此分子間作用力增強，A正確；

B．在弱電場力作用下水變?yōu)椤盁岜?，說明水分子是極性分子，只有極性分子才會在電場中發(fā)生運動。NH3分子是極性分子；因此在一定條件下給液氨施加一個電場，也會出現(xiàn)類似“結(jié)冰”現(xiàn)象，B正確；

C．若“熱冰”為晶體；由于構(gòu)成微粒是水分子，分子之間以分子間作用力結(jié)合，因此其晶體類型最為分子晶體，C正確；

D．水凝固形成常溫下的“熱冰”；只改變了分子之間的距離，構(gòu)成微粒沒有變化，因此水的化學(xué)性質(zhì)也沒有發(fā)生改變，D錯誤；

故合理選項是D。6、D【分析】【詳解】

A．7.2gCaO2的物質(zhì)的量為=0.1mol，而過氧化鈣由鈣離子和過氧根離子構(gòu)成，故0.1mol過氧化鈣中含0.2NA個離子；故A錯誤；

B．溶液體積不明確；無法計算溶液中的氯離子的個數(shù)，故B錯誤；

C．氯化鈉是離子化合物；氯化鈉固體中沒有氯化鈉分子，故C錯誤；

D．在晶體硅中，1個硅原子參與4條Si—Si鍵的形成，但對一條Si—Si鍵的貢獻只有二分之一，故每個硅原子所形成的Si—Si鍵為4×=2條，則NA個硅原子形成2NA條Si—Si鍵；故D正確；

故選D。7、B【分析】【分析】

已知反應(yīng)，和則11+4=1+m，m=14，基態(tài)原子的能級數(shù)與未成對電子數(shù)相等，則Z為氮，u=7；則a+2=0+7，a=5，X為硼；c+2=1+10，c=9；則Y為氟；

【詳解】

A．同一周期隨著原子序數(shù)變大，第一電離能變大，但是Be原子價電子為2s2全滿穩(wěn)定狀態(tài)；電離能較大，故與B同周期的元素中，第一電離能比X小的元素有1種，A錯誤；

B．X和Z在其最高價氧化物的水化物分別為H3BO3、HNO3，B、N均形成3個共價鍵且無孤電子對，故均采用雜化；B正確；

C．F的電負性大于H，導(dǎo)致N-F鍵中電子對偏向F，而N-H鍵中電子對偏向N，使得成鍵電子對之間的斥力NH3>NF3，故NH3的鍵角大于NF3的鍵角；C錯誤；

D．晶體硼為共價晶體；D錯誤；

故選B。8、D【分析】【詳解】

A．根據(jù)圖示，反應(yīng)①變化過程可表示為2Cu(NH3)+O2=[(NH3)2Cu-O-O-Cu(NH3)2]2+；故A正確；

B．根據(jù)圖示；反應(yīng)③中各元素化合價都沒有變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，故C正確；

C．反應(yīng)④中有氮氧鍵；氮氫鍵的斷裂；有氫氧鍵的形成，故C正確；

D．圖中總過程中每吸收1molNO需要1mol氨氣，標(biāo)準狀態(tài)下的NH3的體積是22.4L；故D錯誤；

選D。9、C【分析】【分析】

W的陰離子與鋰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則W是H元素，用于考古斷代；故X是C元素，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Y是O元素，H；C、O的最外層電子數(shù)總和等于11，則Z是Na元素，由此解答。

【詳解】

由上述分析可知；W；X、Y、Z分別是H、C、O、Na；

A．原子半徑大小順序為即為故A正確；

B．化合物為NaOH；既含離子鍵又含共價鍵，故B正確；

C．由于O的非金屬性強于C，故H2O的穩(wěn)定性強于CH4；故C錯誤；

D．該四種元素可以形成NaHCO3；其水溶液呈堿性，故D正確。

答案選C。

【點睛】

明確原子結(jié)構(gòu)、元素周期律及物質(zhì)構(gòu)成微粒等知識點是解本題關(guān)鍵。二、填空題(共5題，共10分)10、略

【分析】【詳解】

(1)Ni原子的核外電子排布式為或

(2)MgO晶胞中的⑧應(yīng)為實心黑球，由信息可知與氯化鈉的晶胞結(jié)構(gòu)相似，所以與距離最近且相等的的個數(shù)為12。

(3)原子在8個頂點上，所以晶胞單獨占有的原子數(shù)為原子有4個位于前、后、左、右四個面的面心，有1個位于體心，有4個在上、下兩個面上，所以晶胞單獨占有的原子數(shù)為與的原子數(shù)之比為1:5，則化學(xué)式為【解析】或⑧應(yīng)為實心黑球1211、略

【分析】【分析】

（1）氮元素的原子序數(shù)為7；位于元素周期表第二周期VA族；

（2）氮元素是非金屬元素；非金屬元素的原子之間通過共用電子對形成共價鍵；

（3）氮原子和氧原子的電子層數(shù)相同；氧元素的核電荷數(shù)大于氮元素，氧原子的半徑小于氮原子，氧原子得到電子的能力強于氮原子；

（4）同主族元素；最外層電子數(shù)相同，結(jié)構(gòu)相似，性質(zhì)相似，從上到下原子半徑依次增大，非金屬性依次減弱。

【詳解】

（1）氮元素的原子序數(shù)為7；位于元素周期表第二周期VA族，故答案為：第二周期VA族；

（2）氮元素是非金屬元素，N5—離子中；氮原子和氮原子之間通過共用電子對形成共價鍵，故答案為：共價鍵；

（3）氮原子和氧原子的電子層數(shù)相同；氧元素的核電荷數(shù)大于氮元素，氧原子的半徑小于氮原子，氧原子得到電子的能力強于氮原子，則氧元素的非金屬性強于氮元素，故答案為：電子層數(shù)O與N相同，核電荷數(shù)O大于N，原子半徑O小于N；

（4）①同主族元素；最外層電子數(shù)相同，性質(zhì)相似，氮元素的最低負化合價為?3價，則同主族的砷元素的最低負化合價也為?3價，故正確；

②同主族元素，從上到下非金屬性依次減弱，氫化物的熱穩(wěn)定性依次減小，則熱穩(wěn)定性NH3＞AsH3；故錯誤；

③砷元素是非金屬元素，最高價氧化物對應(yīng)的水化物是H3AsO4，H3AsO4屬于酸；故正確；

①③正確；故答案為：①③。

【點睛】

氮元素是非金屬元素，非金屬元素的原子之間通過共用電子對形成共價鍵是解答關(guān)鍵?！窘馕觥康?周期、第VA族共價鍵電子層數(shù)O與N相同，核電荷數(shù)O大于N，原子半徑O小于N①③12、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①N2只含有非極性鍵的單質(zhì)；

②CO2只含有極性鍵的共價化合物；

③NH3只含有極性鍵的共價化合物；

④Na2O只含有離子鍵的離子化合物；

⑤Na2O2含有離子鍵；非極性共價鍵的離子化合物；

⑥NaOH含有離子鍵；極性共價鍵的離子化合物；

⑦CaBr2只含有離子鍵的離子化合物；

⑧H2O2含有極性和非極性鍵的共價化合物；

⑨NH4Cl含有離子鍵；極性共價鍵的離子化合物；

⑩HBr只含有極性鍵的共價化合物；

綜上所述；只含極性鍵的②③⑩；含有極性鍵和非極性鍵的⑧；含有非極性鍵的離子化合物是⑤；

(2)H2O為共價化合物，其形成過程為溴化鎂為離子化合物，其形成過程為【解析】②③⑩⑧⑤13、略

【分析】【分析】

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見元素，X的基態(tài)原子核外3個能級上有電子，且每個能級上的電子數(shù)相等，X原子核外電子排布式為1s22s22p2；則X為碳元素；常溫常壓下，Y單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積，則Y為硫元素；Z和Y同周期，Z的電負性大于Y，則Z為Cl元素；W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34，則其質(zhì)子數(shù)=63-34=29，則W為Cu元素。

【詳解】

(1)Z為氯元素，Z位于元素周期表第三周期第VIIA族(填周期和族)，H2S的中心原子價層電子對數(shù)為2+=4，有2對孤電子對，H2S的空間構(gòu)型是V形。故答案為：第三周期第VIIA族；V形；

(2)CS2是一種常用的溶劑，結(jié)構(gòu)與CO2類似，結(jié)構(gòu)式為S=C=S，XY2的分子中存在2個σ鍵。在H-S；H-Cl兩種共價鍵中；Cl元素的電負性更大，對鍵合電子的吸引力更強，故H-Cl鍵的極性較強，鍵長取決于中心元素的原子半徑，中心原子的原子半徑越大，則鍵長越長，S原子半徑大于Cl原子，所以H-Cl鍵長小于H-S鍵長，故答案為：2；H—Cl；H—S；

(3)W為Cu元素，原子核外電子數(shù)為29，原子核外電子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1。故答案為：1s22s22p63s23p63d104s1?！窘馕觥竣?第三周期第VIIA族②.V形③.2④.H—Cl⑤.H—S⑥.1s22s22p63s23p63d104s114、略

【分析】【分析】

(1)離子液體中的作用力是離子鍵；強于氫鍵和分子間作用力，以此分析解答；

(2)根據(jù)圖示；隨著碳納米管直徑的增大，結(jié)冰溫度依次為27℃；7℃、-53℃、-83℃，據(jù)此分析歸納。

【詳解】

(1)由(CH3)3NH+和[AlCl4]-形成的離子液體，陰、陽離子間的作用力是離子鍵，大于有機溶劑分子間的范德華力，因此其揮發(fā)性一般比有機溶劑??；該離子液體中不含氧，則其不助燃；液體一般不能用作復(fù)合材料；由陰、陽離子形成的離子液體應(yīng)該具有導(dǎo)熱性，不可能用作絕熱材料，其揮發(fā)性就小，不會污染環(huán)境，是“綠色”溶劑，故答案為：??；b；

(2)根據(jù)圖示，隨著碳納米管直徑的增大，結(jié)冰溫度依次為27℃、7℃、-53℃、-83℃，即碳納米管直徑越大，結(jié)冰溫度越低(或納米管直徑越小，結(jié)冰溫度越高)，故答案為：碳納米管直徑越大，結(jié)冰溫度越低(或納米管直徑越小，結(jié)冰溫度越高)?！窘馕觥啃碳納米管直徑越大，結(jié)冰溫度越低三、判斷題(共5題，共10分)15、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強；同主族由上而下，金屬性增強，非金屬性變?nèi)?；故第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。

故正確；16、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。17、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應(yīng)生成銅原子和四個羥基絡(luò)合產(chǎn)生的物質(zhì)，該物質(zhì)的顏色是絳藍色，類似于丙三醇與新制的反應(yīng)，故答案為：正確。18、A【分析】【詳解】

因為銅具有良好的導(dǎo)電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。19、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。四、工業(yè)流程題(共4題，共24分)20、略

【分析】【分析】

軟錳礦(主要成分是含有等雜質(zhì))和硫鐵礦(主要成分是含有FeO、NiO、等雜質(zhì))用硫酸“酸浸”，得到硫酸錳、硫酸鐵、硫酸亞鐵、硫酸鎳、硫酸鎂、硫酸鋁等，二氧化硅不溶解，故濾渣1為二氧化硅；用過氧化氫氧化亞鐵離子，用碳酸鈣調(diào)節(jié)溶液pH，由表、結(jié)合流程可知產(chǎn)生沉淀，過濾，濾渣2主要成分為加入MnS進行“除雜1”，可除去Ni2+，濾渣3主要成分為NiS，加入MnF2進行“除雜2”，濾渣4主要為MgF2、CaF2；所得濾液為硫酸錳溶液，從中提取硫酸錳晶體。

（1）

錳的原子序數(shù)為25，基態(tài)Mn原子核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d,54s2，價電子排布式為3d,54s2。

（2）

“酸浸”過程中，能被二氧化錳氧化、轉(zhuǎn)化為還原產(chǎn)物為硫酸錳，則化學(xué)反應(yīng)方程式為

（3）

(鐵氰化鉀)可靈敏檢測出溶液中的亞鐵離子、產(chǎn)生特征的藍色沉淀，為檢測溶液中是否被氧化完全，可選用的化學(xué)試劑為(鐵氰化鉀)。

（4）

由表知，加入調(diào)節(jié)溶液pH為5~6時，鐵離子和鋁離子已沉淀完全，則“濾渣2”的主要成分是

（5）

已知＞則可發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)反應(yīng)完全，故可選擇MnS除去Ni2+。

（6）

氟化鎂、氟化鈣是難溶物，“除雜2”中加入的作用是沉淀Mg2+、Ca2+；且不引入新雜質(zhì)。

（7）

的溶解度先增大后下降，則“結(jié)晶”的具體操作為蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾、洗滌、干燥?！窘馕觥?1)3d,54s2

(2)

(3)(鐵氰化鉀)

(4)

(5)＞則可發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)反應(yīng)完全。

(6)沉淀Mg2+、Ca2+；且不引人新雜質(zhì)。

(7)蒸發(fā)結(jié)晶趁熱過濾21、略

【分析】【分析】

綠柱石經(jīng)石灰石熔煉后再粉碎、硫酸酸浸，得到濾渣H2SiO3和濾液（含有），加入H2O2后Fe2+被氧化為Fe3+，用氨水調(diào)節(jié)pH，F(xiàn)e3+、Al3+生成沉淀，Be2+留在濾液，繼續(xù)加氨水調(diào)節(jié)pH可使Be2+生成Be(OH)2沉淀；灼燒后生成BeO。

【詳解】

（1）步驟②中還可以采取適當(dāng)增加硫酸的濃度；攪拌、適當(dāng)升高溫度等措施提高反應(yīng)速率。

（2）濾渣1成分的化學(xué)式為H2SiO3

（3）步驟③中加入的目的是將氧化為

（4）能與強堿發(fā)生反應(yīng)：難以控制強堿的用量使恰好完全沉淀，故不宜使用溶液來沉淀沉淀完全時，c(Be2+)=由c(Be2+)c2(OH-)=Ksp[Be(OH)2]，可得c(OH-)=mol/L。

（5）基態(tài)的最高能層電子排布式為3s23p63d3，其中成對電子數(shù)為8，未成對電子數(shù)為3，故成對電子與未成對電子的數(shù)目之比為8：3。1mol中，陽離子含有8mol鍵，陰離子含有8mol鍵，故1mol中含有16mol鍵?！窘馕觥?1)適當(dāng)增加硫酸的濃度；攪拌、適當(dāng)升高溫度等(2分；除粉碎外，任寫一點，合理即可)

(2)

(3)將氧化為

(4)能與強堿發(fā)生反應(yīng)：難以控制強堿的用量使恰好完全沉淀

(5)8：31622、略

【分析】【分析】

由題給流程可知；用碳酸氫銨溶液和過量氨水浸取鋼鐵廠煙灰，氧化鋅和氧化銅溶于氨水生成四氨合鋅離子和四氨合銅離子，氨水與碳酸氫銨溶液部分反應(yīng)生成碳酸銨，二氧化錳和氧化鐵不反應(yīng)，過濾得到含有二氧化錳和氧化鐵的濾渣①和含有四氨合鋅離子；四氨合銅離子的濾液①；向濾液①中加入過量A的目的是除去四氨合銅離子，則A為鋅粉，溶液中四氨合銅離子和鋅發(fā)生置換反應(yīng)生成四氨合