2025年華東師大版選擇性必修1化學下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年華東師大版選擇性必修1化學下冊月考試卷742考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.NaHCO3溶液：K+、Cl-、B.由水電離出的c(H+)=1×10-14mol·L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、C.c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中：Al3+、Cl-D.c(Fe3+)=0.1mol·L-1的溶液中：K+、ClO-、SCN-2、在體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應xA(g)+yB(g)?zC(g)；圖Ⅰ表示200℃時容器中A；B、C物質(zhì)的量隨時間的變化，圖Ⅱ表示不同溫度下平衡時C的體積分數(shù)隨起始n(A)：n(B)的變化關(guān)系。則下列結(jié)論不正確的是。

A.200℃時，反應從開始到平衡的平均速率v(B)=0.04mol·L-1·min-1B.圖Ⅱ所知反應xA(g)+yB(g)?zC(g)的△H>0，且a=2C.若在圖Ⅰ所示的平衡狀態(tài)下，再向體系中充入He，重新達到平衡前v(正)=v(逆)D.200℃時，向容器中充入2molA和1molB，達到平衡時，A的體積分數(shù)小于0.53、可逆反應aA(g)+bB(g)?cC(g)+dD(g)?H=Q；同時符合下列兩圖中各曲線的規(guī)律的是。

A.a+b＞c+dT1＜T2Q＜0B.a+b＞c+dT1＞T2Q＞0C.a+b＜c+dT1＞T2Q＞0D.a+b＞c+dT1＞T2Q＜04、下列說法正確的是A.升高溫度可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，反應速率加快B.增大反應物濃度，可增大活化分子的百分數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大C.活化分子間所發(fā)生的碰撞均為有效碰撞D.使用催化劑可降低反應的從而提高化學反應速率5、檸檬水溶液的其中的c(H+)是A.B.C.D.6、有關(guān)電化學知識的描述正確的是()A.CaO＋H2O===Ca(OH)2，可以放出大量的熱，故可把該反應設(shè)計成原電池，把其中的化學能轉(zhuǎn)化為電能B.某原電池反應為Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag，裝置中一定是銀作正極C.因為鐵的活潑性強于銅，所以將鐵、銅用導線連接后放入濃硝酸中，若能組成原電池，必是鐵作負極、銅作正極D.理論上說，任何能自發(fā)進行的氧化還原反應都可設(shè)計成原電池7、對于反應下列有關(guān)說法不正確的是A.該反應是熵增大反應(即)B.該反應在高溫下可能自發(fā)進行C.增加該反應平衡向右移動D.升高溫度，均增大，平衡向右移動評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)8、已知25℃時，水溶液中AgBr的Ksp為5.0×10-13，AgI的Ksp為8.3×10-17。t℃時，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖1所示。已知：pAg=-lgc(Ag+)。圖2所示是25℃時向10mLAgNO3溶液中加入0.1mol·L-1的NaCl溶液時；溶液的pAg隨著加入NaCl溶液體積(單位mL)變化的曲線(實線)。下列說法錯誤的是。

A.可知t<25B.在a點未達到沉淀溶解平衡，可采用加入適量的AgNO3固體使溶液對應的離子濃度到達c點C.圖2中x點的坐標為(100，6)，原AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L-1D.把0.1mol·L-1的NaCl換成0.1mol·L-1NaI，則圖像在終點后變?yōu)榍€z9、水煤氣變換反應為我國學者結(jié)合實驗與計算機模擬結(jié)果；研究了在金催化劑表面水煤氣變換的反應歷程，如下圖所示，其中吸附在金催化劑表面上的物種用*標注，下列說法錯誤的是。

A.水煤氣變換反應的B.步驟③的化學方程式為C.步驟⑤只有極性鍵的形成D.該歷程中最大能壘(活化能)10、AgCl()和(磚紅色)都是難溶電解質(zhì)，以對pCl和作圖的沉淀平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是。

A.陰影區(qū)域AgCl和都沉淀B.C.向含有AgCl(s)的1.0KCl溶液中加入白色固體逐漸變?yōu)榇u紅色D.用硝酸銀標準液滴定溶液中的作指示劑的濃度在0.01左右時滴定誤差較小11、向兩個體積可變的密閉容器中均充入1mol的A和2mol的B，發(fā)生反應：A2(g)+2B2(g)?2AB2(g)ΔH.維持兩個容器的壓強分別為p1和p2，在不同溫度下達到平衡，測得平衡時AB2的體積分數(shù)隨溫度的變化如圖所示。

已知：①圖中I、II、III點均處于曲線上；②點II時容器的體積為0.1L。下列敘述正確的是A.由圖像可知：p12ΔH<0B.點I時A2的平衡轉(zhuǎn)化率為40%C.點III所對應的反應平衡常數(shù)K=0.2D.將點II所對應的容器冷卻到600K，不可能變成點I12、兩種鹽的固體混合物：①加熱時有氣體產(chǎn)生，②加水溶解時有沉淀生成，且沉淀溶于稀鹽酸。滿足上述條件的混合物是A.BaCl2和(NH4)2SO4B.AgNO3和NH4ClC.FeCl3和NaHCO3D.KCl和Na2CO313、CH4和CO2都是比較穩(wěn)定的分子；科學家利用電化學裝置實現(xiàn)兩種分子的耦合轉(zhuǎn)化，其原理如下圖所示：

下列說法正確的是A.X為電源的負極B.固體電解質(zhì)中轉(zhuǎn)移1molO2－時電路中轉(zhuǎn)移1mol電子C.電極A生成C2H4的反應式是：2CH4－4e－＋2O＝C2H4＋2H2OD.相同條件下，若生成乙烯和乙烷體積比為1∶1，則消耗CH4和CO2體積比為4∶314、下列有關(guān)說法正確的是A.鋼鐵的電化學腐蝕過程中，析氫腐蝕比吸氧腐蝕更易發(fā)生B.鍍錫鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹C.在氯堿工業(yè)，電解槽被陰離子交換膜隔成陰極室和陽極室D.原電池反應是導致金屬腐蝕的主要原因，故不能用原電池原理來減緩金屬的腐蝕評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)15、如圖為相互串聯(lián)的甲；乙兩個電解池；試回答下列問題。

(1)甲池若為用電解原理精煉銅的裝置；A極是電解池的___，材料是___，電極反應式為__；B極是電解池的___，材料是___，電極反應式為___。

(2)乙池中若滴入少量酚酞溶液；開始一段時間后，F(xiàn)e極附近呈___色。

(3)若甲池陰極增重12.8g，則乙池陽極放出氣體在標準狀況下的體積為___(不考慮氣體溶解情況)。16、在電化學中；離子交換膜扮演了非常重要的角色，其中陰（陽）離子交換膜只允許陰（陽）離子通過的特性，往往有很多新奇的應用。

（1）用圖一裝置電解Na2SO4溶液。m、n分別為___、___離子交換膜(填“陽”或“陰”)。A、D口產(chǎn)品的化學式分別是A__、D__（H2O除外），整個裝置中的總反應方程式為__。

（2）電滲析法是近年發(fā)展起來的一種較好的海水淡化技術(shù)；其原理如圖二。

①比較出水口的NaCl溶液濃度：b__c（填“＞；＜或=”）。

②海水中含有較多的Ca2+和Mg2+，淡化過程中，__口對應的室會產(chǎn)生較多的水垢（填a、b、c、d、e）。17、乙烯的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的重要標志；工業(yè)上常以石油氣中的乙烷為原料制備乙烯?；卮鹣铝袉栴}：

(1)已知：

乙烷分解反應的___________

(2)下列措施能提高乙烷分解反應中乙烯平衡產(chǎn)率的是___________(填字母)。A．降低溫度B．保持溫度體積不變，通入乙烷C．保持溫度壓強不變，通入氬氣D．采用分子篩膜選擇性分離出(3)某溫度下，往體積為2L、初始壓強為的恒容密閉容器中通入測得時反應達到平衡，此時的體積分數(shù)為60%，從反應開始到平衡，的平均反應速率___________該溫度下的壓強平衡常數(shù)___________(用平衡分壓代替平衡濃度計算；分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)，結(jié)果保留一位小數(shù))。

(4)將乙烷以一定流速通過填充有催化劑的反應器，如圖為乙烯的產(chǎn)率與反應溫度的關(guān)系圖，以后乙烯的產(chǎn)率隨著溫度的升高而降低的原因可能是___________。

(5)2021年來中國科學院謝奎團隊研究電解乙烷制備乙烯并取得突破，相對乙烷分解法，電解法條件溫和、不易發(fā)生積碳、效率更高，其原理如圖所示。A為極___________(填“陰”或“陽”)；生成乙烯的電極反應式為___________。

18、工業(yè)上可用CO2與H2反應生成甲醇，在T℃下，將1molCO2和2molH2充入5L恒容密閉容器中發(fā)生反應：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，測得H2的物質(zhì)的量隨時間的變化情況如下圖中曲線Ⅰ所示。

(1)按曲線Ⅰ計算反應從0到4min時，v(H2)＝____________________。

(2)在T℃時，若僅改變某一外界條件時，測得H2的物質(zhì)的量隨時間的變化情況如圖中曲線Ⅱ所示，則改變的外界條件為_______________________________________；

反應按曲線Ⅱ進行，計算達到平衡時容器中c(CO2)＝______________。

(3)判斷該反應達到平衡的依據(jù)為________(填字母)。

A．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間改變。

B．3v(H2)正＝v(CH3OH)逆

C．混合氣體的壓強不隨時間改變。

D．單位時間內(nèi)生成CH3OH和H2O的物質(zhì)的量相同19、(1)近年來；隨著聚酯工業(yè)的快速發(fā)展，氯氣的需求量和氯化氫的產(chǎn)出量也隨之迅速增長。因此，將氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣的技術(shù)成為科學研究的熱點。

直接氧化法可按下列催化過程進行：

則的_________

(2)環(huán)戊二烯()是重要的有機化工原料；廣泛用于農(nóng)藥；橡膠、塑料等生產(chǎn)。

已知：(g)＝(g)+H2(g)?H1=100.3kJ·mol-1①

②

對于反應：(g)+I2(g)=(g)+2HI(g)③，?H3=_________kJ·mol-1

(3)氫能源是最具應用前景的能源之一；高純氫的制備是目前的研究熱點，甲烷水蒸氣催化重整是制高純氫的方法之一。

①反應器中初始反應的生成物為和其物質(zhì)的量之比為甲烷和水蒸氣反應的方程式是________。

②已知反應器中還存在如下反應：

i.

ii.

iii.．．．．．．

iii為積炭反應，利用和計算時，還需要利用_______反應的20、電化學原理在生產(chǎn)生活中應用廣泛。

(1)甲烷燃料電池用于電解的裝置如圖所示；回答以下問題。

①通入的電極是______(填“正極”或“負極”)；通入的電極反應式為____。

②若用于電解精煉銅，M極的電極材料為______。

③若用于鐵件上鍍銅，電解10min后，鐵件增重6.4g，此過程中消耗標準狀況下的體積至少為______L。

(2)深埋在潮濕土壤中的鐵管道；在硫酸鹽還原菌(該還原菌最佳生存環(huán)境在pH為7~8之間)作用下，能被硫酸根腐蝕，其電化學腐蝕原理如圖所示：

①正極電極反應式為______。

②設(shè)計一種可以防止鐵管道被腐蝕的方法：______。21、如圖所示；U形管內(nèi)盛有100mL的溶液，按要求回答下列問題：

(1)打開K2，閉合K1，若所盛溶液為CuSO4溶液：則B極的電極反應式為_____。若所盛溶液為KCl溶液：則B極的電極反應式為______，K+移向_____極(填A；B)

(2)打開K1，閉合K2；若所盛溶液為滴有酚酞的NaCl溶液，則：

①A電極附近可觀察到的現(xiàn)象是______。

②反應一段時間后打開K2，若忽略溶液的體積變化和氣體的溶解，B極產(chǎn)生氣體的體積(標準狀況)為11.2mL若要使電解質(zhì)溶液恢復到原狀態(tài)，需向U形管內(nèi)加入或通入一定量的______.22、表中是25℃時某些弱酸的電離平衡常數(shù)。

?；瘜W式。

CH3COOH

HClO

H2CO3

Ka

Ka=1.8×10-5

Ka=3.0×10-8

Ka1=4.1×10-7Ka2=5.9×10-11

(1)CO2與含等物質(zhì)的量的KOH的溶液反應后所得溶液；該溶液中各離子濃度由大到小的順序為___________。

(2)向0.1mol/LCH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)：c(CH3COO-)=10：9；此時溶液pH=___________。(lg2=0.3)

(3)取10mLpH=2的CH3COOH溶液，加入少量無水醋酸鈉固體(假沒加入前后溶液溫度與體積保持不變)，待固體溶解后，溶液中c(CH3COOH)/c(H+)的比值將___________(填“增大”“減小”或“無法確定”)。

(4)向次氯酸鈉溶液中滴加少量二氧化碳的離子方程式為___________。23、溫度為t℃時，某NaOH稀溶液中c(H+)=10-amol·L-1，c(OH-)=10-bmol·L-1；已知：a+b=13；請回答下列問題：

(1)該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=_______，t_______(填“＜”、“>”或“=”)25。

(2)該NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為_______，該NaOH溶液中由水電離出的c(OH-)為_______。

(3)回答下列有關(guān)醋酸的問題。在一定溫度下；向冰醋酸中加水稀釋，溶液導電能力變化情況如圖所示：

a、b、c三點醋酸電離程度由大到小的順序為_______；a、b、c三點對應的溶液中，pH最小的是_______；a、b、c三點對應的溶液中，水的電離程度最大的是_______。評卷人得分四、判斷題(共3題，共24分)24、反應條件(點燃或加熱)對熱效應有影響，所以熱化學方程式必須注明反應條件。____A.正確B.錯誤25、泡沫滅火器中的試劑是Al2(SO4)3溶液與Na2CO3溶液。(_______)A.正確B.錯誤26、熱化學方程式中的化學計量數(shù)與ΔH成正比。____A.正確B.錯誤評卷人得分五、實驗題(共3題，共9分)27、化工試劑草酸鈉常用于制革、煙火、整理織物等。純?yōu)榘咨w，溶于水，不溶于乙醇，有還原性，實驗室可用標準溶液測定市售草酸鈉中的質(zhì)量分數(shù)(假設(shè)雜質(zhì)不與反應)。

準確稱取2.680g草酸鈉樣品溶于水后，將溶液轉(zhuǎn)移至100mL容量瓶中，加水稀釋至刻度制成100mL溶液，每次取20.00mL溶液于錐形瓶中，加足量稀硫酸酸化，作被測試樣。然后用標準溶液進行滴定。

(1)用高錳酸鉀標準溶液滴定被測試樣，寫出滴定過程中的離子反應方程式_______。

(2)滴定終點的實驗現(xiàn)象為_______。

(3)滴定管使用前需進行潤洗，潤洗操作為_______。

(4)重復滴定4次，并記錄溶液的終了讀數(shù)。實驗數(shù)據(jù)如下表所示(假設(shè)每次實驗滴定管中的初始讀數(shù)均相同)。實驗稀釋后樣品體積/mL滴定消耗溶液體積/mL120.0020.02mL220.0021.30mL320.0019.98mL420.0020.00mL

據(jù)此計算出草酸鈉樣品中的質(zhì)量分數(shù)為_______。

(5)以下操作會造成測定結(jié)果偏高的是_______(填字母編號)。

A.讀取標準液讀數(shù)時；滴定前仰視，滴定到終點后俯視。

B.滴定管用蒸餾水洗滌后，未潤洗立即裝入標準溶液。

C.錐形瓶用蒸餾水洗凈后又用待測草酸鈉溶液潤洗。

D.滴定前滴定管尖嘴中有氣泡；滴定后氣泡消失。

(6)實驗過程中需要進行多次滴定，滴定前，有關(guān)滴定管的正確操作為(選出正確操作并按序排列)：檢漏→蒸餾水洗滌→_______→開始滴定。

A.烘干。

B.裝入滴定液至零刻度以上。

C.右手拿住滴定管使其傾斜30°；左手迅速打開活塞。

D.調(diào)整滴定液液面至零刻度或零刻度以下。

E.用洗耳球吹出潤洗液。

F.用滴定液潤洗2至3次。

G.靜置1分鐘左右，記錄起始讀數(shù)28、某興趣小組設(shè)計SO2實驗方案做以下化學實驗。

Ⅰ.實驗方案一。

（1）將SO2通入水中形成“SO2─飽和H2SO3溶液”體系，此體系中存在多個含硫元素的平衡，分別用平衡方程式表示為___________________________________________。

（2）已知：葡萄酒中有少量SO2可以做抗氧化劑[我國國家標準（GB2760－2014）規(guī)定葡萄酒中SO2的殘留量≤0.25g/L]。利用SO2的漂白性檢測干白葡萄酒（液體為無色）中的SO2或H2SO3。設(shè)計如下實驗：

實驗結(jié)論：干白葡萄酒不能使品紅溶液褪色，原因為：_________________________。

Ⅱ.實驗方案二。

如圖是在實驗室進行二氧化硫制備與性質(zhì)實驗的組合裝置；部分固定裝置未畫出。

（1）裝置B中試劑X是________，裝置D中盛放NaOH溶液的作用是_______________。

（2）關(guān)閉彈簧夾2，打開彈簧夾1，注入硫酸至浸沒三頸燒瓶中固體，檢驗SO2與Na2O2反應是否有氧氣生成的方法是_______________________。

（3）關(guān)閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進入E、F中，能說明I－還原性弱于SO2的現(xiàn)象為____________________；發(fā)生反應的離子方程式是__________________。

Ⅲ.實驗方案三。

用電化學法模擬工業(yè)處理S02。將硫酸工業(yè)尾氣中的S02通入右圖裝置（電極均為惰性材料）進行實驗；可用于制備硫酸，同時獲得電能，：

(1)M極發(fā)生的電極反應式為__________________。

(2))若使該裝置的電流強度達到2．0A，理論上每分鐘應向負極通入標準狀況下氣體的體積為___L（已知：1個e所帶電量為1.6×10-19C）。29、某研究性學習小組設(shè)計實驗探究鋁等金屬的性質(zhì)：將鋁片（不除氧化膜）投入濃氯化銅溶液中；鋁表面很快出現(xiàn)一層海綿狀暗紅色物質(zhì)，接下來鋁片上產(chǎn)生大量氣泡．觸摸容器知溶液溫度迅速上升，收集氣體，檢驗其具有可燃性．若用同樣的鋁片投入同濃度的硫酸銅溶液中，在短時間內(nèi)鋁片無明顯變化．

（1）鋁與氯化銅溶液能迅速反應，而與同濃度的硫酸銅溶液在短時間內(nèi)不反應的原因可能是________．

A．氯化銅溶液酸性比同濃度的硫酸銅溶液酸性強。

B．硫酸銅水解生成硫酸使鋁鈍化。

C．氯離子能破壞氧化鋁表面薄膜；而硫酸根離子不能。

D．生成氯化鋁溶于水；而生成硫酸鋁不溶于水。

請設(shè)計一個簡單實驗驗證你的選擇：________．

（2）鋁片表面出現(xiàn)的暗紅色物質(zhì)的過程中發(fā)生的離子反應方程式是________．用離子方程式解釋產(chǎn)生氣泡的原因：________．

（3）放出的氣體是________，請從有關(guān)物質(zhì)的濃度、能量、是否有電化學作用等分析開始階段產(chǎn)生氣體的速率不斷加快的原因是________．（寫出一點即可）

（4）某同學通過一定的實驗操作，也能使鋁片與硫酸銅溶液反應加快，他采取的措施可能是________．

A．用砂紙擦去鋁片表面的氧化膜后投入硫酸銅溶液中。

B．把鋁片投入熱氫氧化鈉溶液中一段時間后；取出洗滌，再投入硫酸銅溶液中。

C．向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液；再投入鋁片。

D．在鋁片上捆上幾枚銅釘后投入同濃度的硫酸銅溶液中。

（5）除去氧化鋁的鋁片與銅片為電極；在X電解質(zhì)溶液中構(gòu)成原電池，列表如下：

。選項。

鋁電極。

電解質(zhì)。

負極反應。

正極反應。

A

正極。

NaOH

Al﹣3e﹣=Al3+

2H2O+2e﹣=2OH﹣+H2↑

B

負極。

稀鹽酸。

2Al﹣6e﹣=2Al3+

6H++6e﹣=3H2↑

C

正極。

濃硝酸。

Cu﹣2e﹣﹣=Cu2+

2NO3﹣+4H+﹣4e﹣=2NO2↑+2H2O

D

負極。

稀硝酸。

Cu﹣2e﹣=Cu2+

2NO3﹣+8H+=2NO↑+4H2O+6e﹣

其中正確的是________，由此推知，金屬作電極不僅與本身性質(zhì)相關(guān)，而且與_________有關(guān)．評卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共8分)30、四種短周期元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大。A、B、C三種元素原子核外電子層數(shù)之和是5。A、B兩種元素原子最外層電子數(shù)之和等于C元素原子最外電子層上的電子數(shù)；B元素原子最外電子層上的電子數(shù)是它電子層數(shù)的2倍，A和C可以形成化合物CA3；B與D的原子序數(shù)之比為3∶4。請回答：

（1）化合物CA3的化學式是__________。

（2）寫出A和C化合生成CA3反應的平衡常數(shù)表達式_________。在一定條件下要使該反應平衡向右移動，可采取的措施有________。

A縮小反應容器容積B增大反應容器容積。

C使用合適的催化劑D及時分離出生成物。

（3）由四種元素中的三種元素組成的物質(zhì)甲屬于鹽類，其水溶液呈酸性，請用離子方程式表示其呈酸性的原因__________，若用pH試紙測定0.1mol/L的甲溶液的pH，實驗操作是__________

（4）乙和丙為含有上述四種元素的常見無機鹽，二者均既可與鹽酸又可與燒堿溶液反應。則乙和丙的化學式為乙：___________；丙__________。

（5）寫出乙溶液與硫酸氫鈉溶液反應的離子方程式_________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【詳解】

A．在NaHCO3溶液中，可與發(fā)生反應生成氫氧化鋁沉淀和碳酸根離子；不能大量共存，A錯誤；

B．由水電離出的c(H+)=1×10-14mol·L-1的溶液呈現(xiàn)酸性或堿性，會在酸性條件下反應生成水和二氧化碳，兩者不能共存，且Ca2+和在堿性條件下反應也不能大量共存；B錯誤；

C．c(H+)/c(OH-)=1012的溶液顯酸性；該組離子不反應，可大量共存，C正確；

D．c(Fe3+)=0.1mol·L-1的溶液中，SCN-會與Fe3+發(fā)生絡(luò)合反應而不共存；D錯誤；

故選C。2、A【分析】【分析】

由圖Ⅰ可知，200℃時，5min反應達到平衡，A的物質(zhì)的量變化量為△n(A)=0.8mol?0.4mol=0.4mol，B的物質(zhì)的量變化量為△n(B)=0.4mol-0.2mol=0.2mol，C的物質(zhì)的量變化量為△n(C)=0.2mol，故x：y：z=△n(A)：△n(B)：△n(C)=2：1：1，則反應方程式為：2A(g)+B(g)C(g)。

【詳解】

A．由圖Ⅰ可知，200℃時，5min反應達到平衡，平衡時B的物質(zhì)的量變化量為0.4mol?0.2mol=0.2mol，故故A錯誤；

B．由圖Ⅱ可知，當n(A)：n(B)一定時，溫度越高，平衡時C的體積分數(shù)越大，說明升高溫度平衡向正反應方向移動，而升高溫度平衡向吸熱反應方向移動，故正反應為吸熱反應，即△H>0；該反應的方程式為：2A(g)+B(g)C(g)；在一定溫度下，只要A；B起始物質(zhì)的量之比剛好等于化學方程式中的化學計量數(shù)之比，平衡時生成物C的體積分數(shù)就最大，故a=2，故B正確；

C．恒溫恒容條件下；在圖Ⅰ所示的平衡狀態(tài)下，再向體系中充入He，由于容器容積不變，則混合物中各物質(zhì)的濃度不變，正逆反應速率不變，平衡不移動，故v(正)=v(逆)，故C正確；

D．由圖Ⅰ可知，200℃時，當充入0.8molA和0.4molB達到平衡時，A的體積分數(shù)為：200℃時；向該容器中充入2molA和1molB，達到的平衡等效為原平衡增大壓強，平衡向正反應方向移動，A的轉(zhuǎn)化率增大，故達到平衡時，A的體積分數(shù)小于0.5，故D正確；

故選A。3、A【分析】【分析】

由左圖根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”可知，T1＜T2；由右圖可知增大壓強，正反應速率大于逆反應速率，由此分析。

【詳解】

由左圖根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”可知，T1＜T2，升高溫度生成物濃度降低，說明平衡向逆反應方向移動，則正反應放熱，Q＜0；由右圖可知增大壓強，正反應速率大于逆反應速率，平衡向正反應方向移動，則a+b＞c+d，答案選A。4、A【分析】【分析】

【詳解】

A．升高溫度對反應速率的影響是使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多；反應速率加快，故A正確；

B．增大反應物濃度；活化分子百分數(shù)不變，可增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目，從而使有效碰撞次數(shù)增大，加快反應速率，故B錯誤；

C．能發(fā)生化學反應的碰撞叫做有效碰撞；活化分子間所發(fā)生的碰撞不一定是有效碰撞，活化分子間所發(fā)生的碰撞必須有合適的取向才是有效碰撞，故C錯誤；

D．加入催化劑可降低反應的活化能，改變反應途徑，加快反應速率，但不影響平衡移動，△H不變；故D錯誤；

答案選A。5、A【分析】【詳解】

室溫下，檸檬水溶液的pH是4，根據(jù)pH=-lgc(H+)，c(H+)=10-pH=1x10-4mol/L，故選A。6、D【分析】所給反應不是氧化還原反應；沒有電子轉(zhuǎn)移，雖然為放熱反應，但不能將該反應設(shè)計成原電池，A錯誤；據(jù)所給反應，負極材料應該是Cu，但正極材料可以用Ag，也可以用碳棒等惰性電極，B錯誤；當鐵和銅作為電極放入濃硝酸中時，鐵因鈍化瞬間停止反應，而銅可持續(xù)被濃硝酸溶解，所以銅是負極，C錯誤；理論上說，任何能自發(fā)進行的氧化還原反應都可設(shè)計成原電池，D正確；正確選項D。

點睛：能設(shè)計成原電池的反應，前提條件是它必須是氧化還原反應；原電池中的正負極，不能簡單的從金屬活潑性確定，而應根據(jù)它們本質(zhì)上發(fā)生了氧化反應還是還原反應確定。7、C【分析】【分析】

【詳解】

A．該反應后氣體物質(zhì)的量增大，則該反應是熵增大反應(即)；故A正確；

B．該反應的則若反應的需要高溫，故該反應在高溫下可能自發(fā)進行，故B正確；

C．碳為固體，濃度視為常數(shù)，增加平衡不移動，故C錯誤；

D．升高溫度，均增大；升溫向吸熱方向移動，故平衡向右移動，故D正確；

故選C。二、多選題(共7題，共14分)8、CD【分析】【詳解】

A.根據(jù)圖中c點的c(Ag+)和c(Br-)可得，該溫度下Ksp(AgBr)＝4.9×10-13，比25℃時的小，AgBr的溶解度隨溫度升高而增大，故t<25；故A正確；

B.a點對應的Qc＝c(Ag+)·c(Br-)<Ksp(AgBr)，沒有達到沉淀溶解平衡，a點和c點c(Br-)相同，需要增大c(Ag+)，故可以加入適量的AgNO3固體；故B正確；

C.加入氯化鈉溶液的體積為0時，pAg＝0，所以硝酸銀溶液的濃度是1.0mol·L-1，硝酸銀的物質(zhì)的量為1.0mol·L-1×0.01L=0.01mol，pAg＝6時，二者恰好反應完全，所以氯化鈉的物質(zhì)的量為0.01mol，溶液的體積是=0.1L=100mL；即x坐標為(100，6)，故C錯誤；

D.pAg＝6時，二者恰好反應完全，銀離子和氯離子的濃度是10-6mol·L-1，Ksp(AgCl)＝1×10-12，可得碘化銀的Ksp小于氯化銀的，所以如果換成0.1mol·L-1NaI，則圖像在終點后Ag+濃度變?。籶Ag增大，故選曲線y，故D錯誤；

答案選CD。9、AC【分析】【詳解】

A．由圖可知，該反應為反應物總能量高于生成物總能量的放熱反應，反應焓變△H＜0；故A錯誤；

B．由圖可知，步驟③為CO*、OH*、H2O(g)和H*反應生成COOH*、H2O*和H*，反應的化學方程式為CO*+OH*+H2O(g)=COOH*+H2O*；故B正確；

C．由示意圖可知；步驟⑤有非極性鍵氫氫鍵；碳氧極性鍵和氫氧極性鍵形成，故C錯誤；

D．由示意圖可知，步驟④的能壘最大，活化能E正=1.86eV—（—0.16eV）=2.02eV；故D正確；

故選AC。10、BD【分析】【分析】

根據(jù)圖像由圖可知，取縱坐標為零，計算得2線對應的數(shù)量級為10-12，故2線代表Ag2CrO4；1線代表AgCl，以此解題。

【詳解】

A．縱坐標越大，銀離子濃度越小，橫坐標越大，陰離子濃度越小，故陰影區(qū)域AgCl和都不沉淀；A錯誤；

B．此時時則B正確；

C．當溶液中有1.0KCl時，則此時氯離子的濃度為1.0pCl=0，由圖可知，此時無法形成C錯誤；

D．由圖可知，當濃度在0.01左右時(pCrO4=2)形成所需要的銀離子濃度約為10-5mol/L，根據(jù)氯化銀的溶度積可知此時氯離子濃度約為1.6×10-5mol/L；氯離子接近完全沉淀，滴定誤差較小，D正確；

故選BD。11、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．據(jù)圖可知溫度相同時，p1壓強下AB2的體積分數(shù)更大，該反應為氣體系數(shù)之和減小的反應，增大壓強平衡正向移動，AB2的體積分數(shù)增大，所以p1>p2；A錯誤；

B．據(jù)圖可知點I時AB2的體積分數(shù)為40%，設(shè)此時?n(A2)=x；列三段式有：

則=40%，解得x=0.5mol，所以A的轉(zhuǎn)化率為=50%；B錯誤；

C．點III和點II所處溫度相同，則平衡常數(shù)相同，點II處AB2的體積分數(shù)為40%，根據(jù)B選項的計算可知此時n(A2)=0.5mol，n(B2)=1mol，n(AB2)=1mol，容器體積為0.1L，所以平衡常數(shù)K==0.2；C正確；

D．據(jù)圖可知壓強相同時，升高溫度AB2的體積分數(shù)減小，平衡逆向移動，則將點II所對應的容器冷卻到600K，平衡正向移動，AB2的體積分數(shù)增大；不可能變成點I，D正確；

綜上所述答案為CD。12、AC【分析】【詳解】

A．硫酸銨和氯化鋇混合加熱時會釋放氨氣；加水溶解會生成硫酸鋇沉淀，A符合題意；

B．氯化銨受熱能放出氨氣；但生成的鹽酸AgCl不溶于鹽酸，B不符合題意；

C．碳酸氫鈉受熱放出二氧化碳氣體，溶于水生成的Fe(OH)3可溶于鹽酸；C符合題意；

D．氯化鉀和碳酸鈉混合溶于水不生成沉淀；D不符合題意；

答案選AC。13、CD【分析】【分析】

由題給示意圖可知，該裝置為電解池，甲烷在陽極A上失去電子發(fā)生氧化反應生成乙烷、乙烯和水，則X電極為電源的正極，二氧化碳在陰極B上得到電子發(fā)生還原反應生成一氧化碳，電極反應式為CO2+2e－＝CO＋O則Y電極為電源的負極。

【詳解】

A.由分析可知；X電極為電源的正極，故A錯誤；

B.由分析可知；固體電解質(zhì)中轉(zhuǎn)移1mol氧離子時，消耗1mol二氧化碳，電路中轉(zhuǎn)移2mol電子，故B錯誤；

C.由分析可知，電極A為陽極，甲烷在陽極A上失去電子發(fā)生氧化反應生成乙烯和水，電極反應式為2CH4－4e－＋2O＝C2H4＋2H2O；故C正確；

D.設(shè)生成乙烯和乙烷的物質(zhì)的量均為1mol，由碳原子個數(shù)守恒可知，甲烷的物質(zhì)的量為4mol，由得失電子數(shù)目守恒可知，二氧化碳的物質(zhì)的量為=3mol；則相同條件下，消耗甲烷和二氧化碳的體積比為4∶3，故D正確；

故選CD。14、B【分析】【分析】

【詳解】

A．鋼鐵的電化學腐蝕過程中；析氫腐蝕要在強酸性條件下發(fā)生，吸氧腐蝕在弱酸性；中性、堿性條件下發(fā)生，則吸氧腐蝕比析氫腐蝕更易發(fā)生，A說法錯誤；

B．鍍錫鐵制品鍍層受損后；在潮濕的空氣中形成原電池，鐵做負極被腐蝕，鐵制品比受損前更容易生銹，B說法正確；

C．隔膜電解法以多孔隔膜將陽極區(qū)和陰極區(qū)分隔，在氯堿工業(yè)，需阻止OH-與陽極生成的氯氣反應；電解槽被陽離子交換膜隔成陰極室和陽極室，C說法正確；

D．原電池反應是導致金屬腐蝕的主要原因；利用原電池原理，構(gòu)成犧牲陽極的陰極保護法來減緩金屬的腐蝕，D說法錯誤；

答案為B。三、填空題(共9題，共18分)15、略

【分析】【分析】

A與電源負極相連；為陰極，B為陽極；C與電源正極相連，為陽極，F(xiàn)e為陰極。

【詳解】

(1)A為陰極，電解精煉銅時，純銅作陰極，銅離子在陰極得電子變?yōu)殂~，反應式為Cu2+＋2e-=Cu；B為陽極，電解精煉銅時，粗銅作陽極，銅失電子變?yōu)殂~離子，電極反應式為Cu－2e-=Cu2+，故答案為：Cu2+＋2e-=Cu；Cu－2e-=Cu2+；

(2)乙池中Fe為陰極，電極反應式為：2H＋＋2e－=H2↑，H＋放電后，溶液中生成OH－；顯堿性，遇酚酞呈紅色，故答案為：紅；

(3)甲池陰極反應為：Cu2＋＋2e－=Cu，乙池陽極反應為：2Cl－－2e－=Cl2↑，由電子得失守恒有Cu~2e-~Cl2↑，生成n(Cu)=0.2mol，則n(Cl2)＝0.2mol，故V(Cl2)＝0.2mol×22.4L/mol=4.48L，故答案為：4.48L?！窘馕觥筷帢O純銅Cu2+＋2e-=Cu陽極粗銅Cu－2e-=Cu2+紅4.48L16、略

【分析】【詳解】

(1)電解時，陽離子會移向陰極，陰離子會移向陽極，加入的硫酸鈉溶液電離生成的Na+則會通過陽離子交換膜進入陰極室，所以n是陽離子交換膜，而則會通過陰離子交換膜進入到陽極室，所以m是陰離子交換膜，根據(jù)電解時離子的放電順序，陽極失電子能力>故從A口出的產(chǎn)品是H2SO4，又由于陰極得電子能力H+>Na+，故從D口出的產(chǎn)品是NaOH。綜上所述電解硫酸鈉溶液總反應方程式為2Na2SO4+4H2O4NaOH+2H2SO4+2H2↑+O2↑。

（2）①電滲析法海水淡化技術(shù)本質(zhì)上還是電解食鹽水，通電時陽離子移向陰極，陰離子移向陽極，由于陰陽離子交換膜選擇性通過離子，如下圖所示，導致b處和d處的海水濃度越來越大，所以出水口的NaCl溶液濃度b>c。

②由于陰極H+得電子變成氫氣，導致e處對應的陰極室濃度越來越大，會和海水中的Ca2+和Mg2+結(jié)合成含有Ca(OH)2和Mg(OH)2的水垢；導致e口對應的室產(chǎn)生水垢較多。

【點睛】

(1)的總反應方程式會在分析后錯寫成水的電解方程式2H2O2H2↑+O2↑?！窘馕觥筷庩朒2SO4NaOH2Na2SO4+4H2O4NaOH+2H2SO4+2H2↑+O2↑（寫2H2O2H2↑+O2↑給1分）>e17、略

【分析】【詳解】

（1）①

②③根據(jù)蓋斯定律分析，有（①-③-②×2）/2得熱化學方程式的

（2）A.該反應為吸熱反應，降低溫度平衡逆向移動，不能提高產(chǎn)率；B.保持溫度體積不變，通入乙烷，相當于加壓，平衡逆向移動，不能提高產(chǎn)率；C.保持溫度壓強不變，通入氬氣，不影響平衡，不影響產(chǎn)率；D.采用分子篩膜選擇性分離出平衡正向移動。故選CD。

（3）有解x=0.25mol，則總物質(zhì)的量為1-0.25+0.25+0.25=1.25mol，根據(jù)壓強比等于物質(zhì)的量比分析，反應后的總壓強為

的平均反應速率該溫度下的壓強平衡常數(shù)

（4）該反應為吸熱反應，升溫平衡正向移動，但以后乙烯的產(chǎn)率隨著溫度的升高而降低的原因可能是高溫下乙烷發(fā)生副反應；分解生成碳，或者催化劑活性下降。

（5）從圖分析，電極B上二氧化碳反應生成一氧化碳，得到電子，為陰極反應，則A為陽極；A電極上乙烷反應生成生成乙烯和水，電極反應式為【解析】(1)

(2)CD

(3)0.0258.3

(4)高溫下乙烷發(fā)生副反應；分解生成碳：催化劑活性下降。

(5)陽18、略

【分析】【詳解】

（1）按曲線Ⅰ計算反應從0到4min時，v(H2)＝==0.05mol·L－1·min－1；（2）根據(jù)到達平衡的時間減少，氫氣也減少，平衡正向移動，說明是增大二氧化碳的濃度；反應按曲線Ⅱ進行，達到平衡時容器中n(H2)＝0.5mol；

根據(jù)反應CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)在條件Ⅰ時：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)

開始時的濃度/mol/L0.20.400

改變的濃度/mol/L0.2

平衡時的濃度/mol/L0.2

則K==而在條件Ⅱ只增大二氧化碳的濃度，則設(shè)平衡時c(CO2)＝x,有：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)

開始時的濃度/mol/L？0.400

改變的濃度/mol/L0.3

平衡時的濃度/mol/L0.1

溫度不變，則K不變，有K==解得x=2．4，則c(CO2)＝2．4mol·L－1；

(3)A．該反應為氣體體積減小的反應，氣體總質(zhì)量不變，但氣體的總物質(zhì)的量會由平衡移動而變，故混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間改變時說明已達平衡狀態(tài)，選項A正確；B．v(H2)正＝3v(CH3OH)逆是說明正逆反應速率相等，達到平衡狀態(tài)，選項B錯誤；C、該反應為氣體體積減小的反應，氣體的總物質(zhì)的量會由平衡移動而變，故混合氣體的壓強不隨時間改變時說明已達平衡狀態(tài)，選項C正確；D、同一個方向的速率，沒有反映出正、逆兩個方向，選項D錯誤。答案選AC?！窘馕觥竣?0.05mol·L－1·min－1②.增大二氧化碳的濃度(或增加CO2的量)③.2．4mol·L－1④.AC19、略

【分析】【詳解】

(1)已知：

①

②

③

根據(jù)蓋斯定律，（①+②+③）×2得

(2)已知：

①(g)＝(g)+H2(g)?H1=100.3kJ·mol-1

②

根據(jù)蓋斯定律，由反應①+反應②得反應③，則

(3)①根據(jù)與反應生成的物質(zhì)的量之比為結(jié)合原子守恒可得反應的化學方程式為

②已知：

i.

ii.

iii.．．．．．．

根據(jù)蓋斯定律，由或可知，求時，還需要熱化學方程式為或【解析】-116+89.3或20、略

【分析】【分析】

由圖示可可知；在甲烷燃料電池中，甲烷失去電子發(fā)生氧化反應被氧化，為電源負極；氧氣的到電子發(fā)生還原反應被還原，為電源正極。M與通氧氣的電極相連，則M為陽極發(fā)生氧化反應；N與通甲烷電極相連，則N為陰極發(fā)生還原反應。結(jié)合原電池；電解池的相關(guān)知識分析可得：

【詳解】

(1)①在原電池或燃料電池中，正極得到電子發(fā)生還原反應，負極失去電子發(fā)生氧化反應，所以通入的電極是為正極，在酸性環(huán)境中失去電子生成二氧化碳和氫離子，則其反應為：故答案為：正極；

②由圖示分析可知M電極與甲烷燃料電池的正極相連為陽極；N電極為陰極，由于在電解精煉銅時，粗銅為陽極，精銅為陰極，故答案為：粗銅；

③由有解得V=0.56L；故答案為：0.56；

(2)①由圖示分析看知，硫酸根得到電子發(fā)生還原反應為正極，其電極方程式為：故答案為：

②由于鐵失去電子發(fā)生氧化反應，所可以在鐵上鏈接比鐵更容易失去電子而被氧化的金屬如鋅，或者在鐵表面涂上油漆使鐵與氧氣隔離，故答案為：連接鋅塊；在表面涂上油漆等合理答案?！窘馕觥空龢O粗銅0.56連接鋅塊；在表面涂上油漆等合理答案21、略

【分析】【分析】

打開K2，閉合K1，該裝置為原電池，A極的Zn易失電子作負極、B極的C作正極，B電極上銅離子得電子發(fā)生還原反應；打開K1，閉合K2；該裝置是電解池，A為陰極；B為陽極，以此解答。

【詳解】

(1)若所盛溶液為CuSO4溶液，打開K2，合并K1，該裝置是原電池，鋅作負極，碳作正極，負極上鋅失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為Zn-2e-=Zn2+，正極上銅離子得電離生成銅單質(zhì)，電極反應式為：Cu2++2e﹣=Cu；若所盛溶液為KCl溶液：則B極上氧氣得電子發(fā)生還原反應，其電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-，陽離子K+移向正極即B極，故答案為：Cu2++2e﹣=Cu；O2+2H2O+4e-=4OH-；B；

(2)打開K1，合并K2；若所盛溶液為滴有酚酞的NaCl溶液，該裝置是電解池，碳作陽極，鋅作陰極；

①A電極上氫離子放電生成氫氣；同時溶液中生成氫氧化鈉，溶液呈堿性，酚酞遇堿變紅色，所以A附近可觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生無色氣泡，溶液變紅色；故答案為：產(chǎn)生無色氣泡，溶液變紅色；

②電解過程中陽極上析出氯氣、陰極上析出氫氣，所以相當于析出HCl，若要使電解質(zhì)溶液恢復到原狀態(tài)，根據(jù)“析出什么加入什么”原則加入物質(zhì)應該是HCl，故答案為：HCl?！窘馕觥緾u2++2e﹣=CuO2+2H2O+4e﹣=4OH﹣B產(chǎn)生無色氣泡，溶液變紅色HCl22、略

【分析】【詳解】

(1)CO2與含等物質(zhì)的量的KOH的溶液反應后所得溶液，CO2過量該溶液中有碳酸氫鉀，鉀離子最多，反應方程式為：CO2+K2CO3+H2O=2KHCO3，HCO水解生成氫氧根和碳酸，HCO一部分電離出碳酸根和氫離子，HCO水解大于電離，故c(K+)>c(HCO)>c(OH-)>c(H+)>c(CO)；

故答案為：c(K+)>c(HCO)>c(OH-)>c(H+)>c(CO)。

(2)根據(jù)CH3COOH電離常數(shù)得：已知c(CH3COOH)：c(CH3COO-)=10:9，故故pH=4.7；

故答案為：4.7。

(3)向CH3COOH溶液，加入少量無水醋酸鈉固體，醋酸根離子濃度增大，電離平衡逆向移動，氫離子濃度減小，醋酸分子濃度增大，c(CH3COOH)/c(H+)的比值增大；

故答案為：增大。

(4)向次氯酸鈉溶液中滴加少量二氧化碳，生成次氯酸和碳酸氫鈉，離子方程式為：ClO-+CO2+H2O=HCO+HClO；

故答案為：ClO-+CO2+H2O=HCO+HClO?！窘馕觥縞(K+)>c(HCO)>c(OH-)>c(H+)>c(CO)4.7增大ClO-+CO2+H2O=HCO+HClO23、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=c(H+)?c(OH-)=10-amol/L×10-bmol/L=10-(a+b)=10-13，25℃時，水的離子積為10-14，10-13＞10-14；水的電離是吸熱過程，則溫度t＞25℃；

(2)NaOH的濃度等于溶液中c(OH-)，由水電離出的c(OH-)=c(H+)溶液，則NaOH的物質(zhì)的量濃度為10-bmol/L，由水電離出的c(OH-)為10-amol/L；

(3)依據(jù)弱電解質(zhì)“越稀越電離”，電離程度隨著水的加入量增大而增大，則醋酸的電離程度由大到小的順序為c＞b＞a，pH=-lgc(H+)，則c(H+)越大，溶液的pH越小，溶液導電能力越大，根據(jù)圖知，導電能力最大的點是b，則c(H+)最大的點是b，pH值最小的點是b；c(H+)：b＞a＞c，則水電離程度：c＞a＞b，即水的電離程度最大的是c；故答案為：c＞b＞a；b；c?！窘馕觥?0-13＞10-bmol/L10-amol/Lc＞b＞abc四、判斷題(共3題，共24分)24、B【分析】【分析】

【詳解】

熱化學方程式主要是強調(diào)這個反應的反應熱是多少，而不是強調(diào)這個反應在什么條件下能發(fā)生，根據(jù)蓋斯定律，只要反應物和生成物一致，不管在什么條件下發(fā)生反應熱都是一樣的，因此不需要注明反應條件，該說法錯誤。25、B【分析】【詳解】

泡沫滅火器中的試劑是Al2(SO4)3溶液與NaHCO3溶液。故錯誤。26、A【分析】【分析】

【詳解】

ΔH表示按方程式計量數(shù)比例和物質(zhì)狀態(tài)進行化學反應生成時放出或吸收的熱量，則熱化學方程式中的化學計量數(shù)與ΔH成正比，正確。五、實驗題(共3題，共9分)27、略

【分析】【詳解】

(1)酸性高錳酸鉀具有強氧化性，草酸鈉具有還原性，被稀硫酸酸化后形成草酸，草酸中C元素化合價升高轉(zhuǎn)化為二氧化碳，高錳酸根離子被還原為錳離子，根據(jù)氧化還原反應的配平原則可得出，其離子方程式為：

(2)高錳酸鉀本身為紫色，恰好反應后溶液顏色變?yōu)闇\紅色，所以滴定到終點的現(xiàn)象為：當?shù)稳胱詈笠坏稳芤?；溶液由無色變成淺紅色且30s內(nèi)不褪色；

(3)滴定管滴定前需要潤洗；主要操作步驟為：從滴定管上口加入3-5mL標準液(或待測液)，傾斜轉(zhuǎn)動滴定管，使液體潤濕內(nèi)壁，將液體從滴定管下部放出；

(4)重復滴定4次，并記錄KMnO4溶液的終了讀數(shù)，由表中數(shù)據(jù)可知，第二次終點讀數(shù)與另外三次讀數(shù)偏差較大，應舍去，則消耗KMnO4溶液的平均體積為：=20.00mL，由可知，Na2C2O4的物質(zhì)的量等于草酸的物質(zhì)的量為：0.0200L×0.0600mol·L-1×=0.003mol，則草酸鈉樣品中Na2C2O4的物質(zhì)的量為：0.003mol×=0.015mol，草酸鈉樣品中Na2C2O4的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=75.0%（或75%）；故答案為：75.0%（或75%）；

(5)A．讀取標準液讀數(shù)時；滴定前仰視，滴定到終點后俯視，則所讀取消耗高錳酸鉀的體積偏小，最后導致配制的草酸鈉溶液濃度偏低，測定結(jié)果偏低，故A不選；

B．滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標準KMnO4溶液，KMnO4溶液被稀釋，滴定時消耗KMnO4溶液的體積偏大；測定結(jié)果偏高，故B選；

C．錐形瓶用蒸餾水洗凈后又用待測草酸鈉溶液潤洗，錐形瓶中草酸鈉的量偏多，滴定時消耗KMnO4溶液的體積偏大；測定結(jié)果偏高，故C選；

D．滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，滴定時讀取KMnO4溶液的體積偏大；測定結(jié)果偏高，故D選；

答案選：BCD；

(6)關(guān)于滴定管的使用如下：1.檢漏；2.蒸餾水洗滌；3.用滴定液潤洗2至3次；4.裝入滴定液至零刻度以上；5.右手拿住滴定管使其傾斜30°；左手迅速打開活塞；6.調(diào)整滴定液液面至零刻度或零刻度以下；7.靜置1分鐘左右，記錄起始讀數(shù)；8.開始滴定，故答案為：F-B-C-D-G。

【點睛】

第(5)小題計算消耗KMnO4溶液的平均體積時，要注意觀察是否有數(shù)據(jù)和另幾組數(shù)據(jù)偏差較大，若有，則應舍去，不能直接計算平均值，為易錯點?！窘馕觥竣?②.當?shù)稳胱詈笠坏稳芤?，溶液由無色變成淺紅色且30s內(nèi)不褪色③.從滴定管上口加入3-5mL標準液(或待測液)，傾斜轉(zhuǎn)動滴定管，使液體潤濕內(nèi)壁，將液體從滴定管下部放出④.75.0%⑤.BCD⑥.F-B-C-D-G28、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：Ⅰ．（1）將SO2通入水中形成“SO2─飽和H2SO3溶液”體系，此體系中存在多個含硫元素的平衡，平衡方程式為SO2（g）SO2（aq）；SO2＋H2OH2SO3；H2SO3H＋+HSO3－；HSO3－H++SO32－；

（2）1滴品紅溶液滴入3mL飽和亞硫酸溶液中褪色；1滴飽和亞硫酸溶液滴入3mL品紅溶液中不褪色，說明亞硫酸或二氧化硫的量影響漂白效果，干白葡萄酒不能使品紅溶液褪色，原因為干白中二氧化硫或亞硫酸含量太少；

Ⅱ．（1）A中制備二氧化硫，B中應干燥二氧化硫，試劑X是濃硫酸，C中二氧化硫和過氧化鈉反應，則裝置D中盛放NaOH溶液的作用是吸收未反應的SO2；防止污染空氣；

（2）檢驗SO2與Na2O2反應是否有氧氣生成的方法是將帶火星的木條放在D試管口處；看木條是否復燃；

（3）能說明I－還原性弱于SO2的現(xiàn)象為E中溶液藍色褪去，發(fā)生的反應為SO2＋I2＋2H2O＝2I－＋SO42－＋4H＋；

Ⅲ．（1）M極上二氧化硫被氧化，發(fā)生氧化反應，是負極，酸性條件下生成SO42-，電極反應式為SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+；

（2）若使該裝置的電流強度達到2.0A，則每分鐘轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為[(2.0A×60s÷1.6×10-19C)÷6.02×1023]mol，向負極通入標準狀況下氣體的體積為[(2.0A×60s÷1.6×10-19C)÷6.