2025年魯人版必修2化學(xué)下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年魯人版必修2化學(xué)下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、據(jù)科學(xué)家預(yù)測，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的而在地球上氦元素則主要以的形式存在。下列說法正確的是（）A.原子核內(nèi)含有4個質(zhì)子B.與互為同位素C.與在元素周期表中占據(jù)不同的位置D.與的最外層電子數(shù)為2，故易失去最外層電子2、運(yùn)用DFT計(jì)算研究HCOOH在不同催化劑(Pd和Rh)表面分解產(chǎn)生H2的部分反應(yīng)歷程如圖所示；其中吸附在催化劑表面的物種用*表示。下列說法不正確的是。

A.HCOOH吸附在催化劑表面是一個吸熱過程B.HCOO*+H*═CO2+2H*是該歷程的決速步驟C.該反應(yīng)過程中存在C-H鍵的斷裂和C=O鍵的生成D.Pd和Rh作催化劑時(shí)HCOOH分解產(chǎn)生H2的反應(yīng)熱相同3、反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行，1min后，NH3減少了0.12mol，則平均反應(yīng)速率表示正確的是A.NO：0.09mol·L-1·min-1B.H2O：0.12mol·L-1·min-1C.NH3：0.12mol·L-1·min-1D.O2：0.075mol·L-1·min-14、下列實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)生取代反應(yīng)的是A.乙烷與Cl2混合在光照條件下反應(yīng)B.乙烯使酸性KMnO4溶液褪色C.十六烷催化加熱得到辛烷和辛烯D.將苯滴入溴水中，振蕩后水層接近無色5、下表是食用碘鹽包裝上的部分說明；下列說法正確的是()

配料：精鹽；碘酸鉀、抗結(jié)劑。

碘含量：35±15mg/kg

儲存方法：密封；避光、防潮。

食用方法：烹飪時(shí)，待食品熟后加入碘鹽A.高溫會導(dǎo)致碘的損失B.碘酸鉀可氧化氯化鈉C.可用淀粉檢驗(yàn)碘鹽中的碘酸鉀D.該碘鹽中碘酸鉀含量為20～50mg/kg6、下列屬于放熱反應(yīng)的是（）A.二氧化碳和碳反應(yīng)生成一氧化碳B.鎂在二氧化碳中燃燒C.氯化銨和氫氧化鋇晶體反應(yīng)D.將濃硫酸與水1：1混合7、下列有機(jī)物命名不正確的是()A.3，3，2﹣三甲基丁烷B.2﹣甲基﹣3﹣乙基庚烷C.2﹣甲基﹣1﹣丙烯D.3﹣甲基﹣1﹣丁炔評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)8、為滿足可穿戴柔性電子設(shè)備（如二維手表帶狀柔性電池）的需求，我國科研團(tuán)隊(duì)研制出一種基于有機(jī)物電極材料芘四酮（PTO）和鋅鹽溶液作為電解液組裝成的水系鋅電池。原理如圖所示。下列說法錯誤的是（）

A.充電時(shí)，b接外接電源的負(fù)極B.利用以上原理做成的柔性電池除優(yōu)異的電化學(xué)性能外，還具備良好的彎曲性C.充電時(shí)，每生成1molPTO，a電極增重260gD.放電時(shí)，b極的電極反應(yīng)式為9、符合分子式“C6H6”的多種可能結(jié)構(gòu)如圖所示；下列說法正確的是（）

A.1～5對應(yīng)的結(jié)構(gòu)中所有原子均可能處于同一平面的有1個B.1～5對應(yīng)的結(jié)構(gòu)中一氯取代物只有一種的有2個C.1～5對應(yīng)的結(jié)構(gòu)中能使溴的四氯化碳溶液褪色的有4個D.1～5對應(yīng)的結(jié)構(gòu)均能與氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)10、在2L密閉容器中充入氣體A和B，發(fā)生A(g)＋B(g)?C(g)＋2D(g)ΔH，所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表。下列說法不正確的是。實(shí)驗(yàn)編號溫度/℃起始時(shí)物質(zhì)的量/mol平衡時(shí)物質(zhì)的量/moln(A)n(B)n(C)n(B)n(C)①3000.400.100.090②5000.400.100.080③5000.200.05a

A.ΔH>0B.500℃該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝0.16mol·L-1C.③中達(dá)到平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率大于20%D.5min末測得①中n(C)＝0.050mol，則0到5min內(nèi)v(D)=0.02mol·L-1·min-111、燃料電池是目前電池研究的熱點(diǎn)之一。某課外小組自制的氫氧燃料電池如圖所示，a、b均為惰性電極；下列敘述錯誤的是（）

A.a極是負(fù)極，該電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B.b極發(fā)生的電極反應(yīng)是O2+4OH――4e-=2H2OC.電池總反應(yīng)方程式為2H2+O2=2H2OD.溶液中OH-向正極移動，K+、H+向負(fù)極移動12、“氯化反應(yīng)”一般指將氯元素引入化合物中的反應(yīng)，一般包括置換氯化、加成氯化和氧化氯化。已知在制“氯乙烯反應(yīng)”中，HC≡CH(g)+HCl(g)CH2=CHCl(g)的反應(yīng)機(jī)理如圖所示：

下列說法正確的是A.碳碳叁鍵的鍵能：M1小于CH≡CHB.由題圖可知M2→M3的變化過程是熱能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的過程C.該氯乙烯反應(yīng)的總反應(yīng)速率取決于M2→M3的反應(yīng)速率D.HgCl2是“氯化反應(yīng)”的催化劑，不會參與反應(yīng)的過程13、80℃時(shí)，1L密閉容器中充入0.20molN2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)?2NO2(g)ΔH＝QkJ·mol－1(Q＞0)，獲得如下數(shù)據(jù)：。時(shí)間/s020406080100c(NO2)/mol·L－10.000.120.200.260.300.30

下列判斷正確的是A.升高溫度該反應(yīng)的平衡常數(shù)K增大B.20～40s內(nèi)，v(N2O4)＝0.004mol·L－1·s－1C.100s時(shí)再通入0.40molN2O4，達(dá)新平衡時(shí)N2O4的轉(zhuǎn)化率增大D.反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，吸收的熱量為0.15QkJ14、化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果。下列圖像描述正確的是（）A.反應(yīng)的正方向放熱（t2時(shí)升溫）B.H2S氣體通入氯水中C.t秒時(shí)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡D.NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中15、室溫下，把SiO2細(xì)粉放入蒸餾水中，攪拌至平衡，生成H4SiO4溶液（SiO2+2H2O?H4SiO4），該反應(yīng)平衡常數(shù)K隨溫度的變化如圖示，攪拌1小時(shí)，測得H4SiO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.01%（溶液密度為1.0g/mL）；下列分析正確的是（）

A.該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=c（H4SiO4）B.該生成H4SiO4的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C.用H4SiO4表示的反應(yīng)速率為1.04×10﹣2mol/（L?h）D.若K值變大，在平衡移動時(shí)逆反應(yīng)速率先減小后增大16、SO3通常通過SO2的氧化反應(yīng)制得。某實(shí)驗(yàn)探究小組在實(shí)驗(yàn)室中模擬在不同條件下制備SO3的反應(yīng)，在3個初始溫度均為T℃的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）ΔH<0，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下。下列說法正確的是。容器編號容器類型初始體積起始物質(zhì)的量/mol平衡時(shí)SO3物質(zhì)的量/molSO2O2SO3Ⅰ恒溫恒容1.0L2101.6Ⅱ絕熱恒容1.0L210aⅢ恒溫恒壓，0.5L001b

A.a<1.6B.b>0.8C.平衡時(shí)v正（SO2）的大小關(guān)系：v（I）<v（II）D.若起始時(shí)向容器I中充入1.0molSO2（g）、0.20molO2（g）和4.0molSO3（g），則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)17、按要求回答下列問題。

(1)甲烷與氯氣的體積比為1∶1，光照條件下在如圖所示的裝置中反應(yīng)，則得到的產(chǎn)物為___________(填字母；下同)。

A．

B．

C．

D．

(2)甲烷最簡單的同系物與氯氣光照條件下反應(yīng)，其生成物的化學(xué)式最多可能有___________種。

A．5B．9C．10D．7

(3)經(jīng)過幾個小時(shí)的反應(yīng)后，U形管右端的液面變化是___________。

A．升高B．降低C．不變D．無法確定18、某種食品的配料標(biāo)簽如圖所示：

(1)該配料中，富含糖類的物質(zhì)是_________，富含蛋白質(zhì)的物質(zhì)是_________，富含油脂的物質(zhì)是________；

(2)該配料中的________有防腐作用。碳酸氫鈉受熱分解，產(chǎn)生的氣體使食品膨松，該過程的化學(xué)方程式為____________；

(3)用于包裝該食品的聚乙烯塑料包裝屬于_________（填字母）；

a.有機(jī)高分子材料b.無機(jī)非金屬材料c.金屬材料19、研究NO2、SO2；CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

I.利用反應(yīng)：6NO2+8NH37N2+12H2O處理NO2。

II.一定條件下NO2與SO2可發(fā)生反應(yīng)，方程式：NO2(g)+SO2(g)?SO3(g)+NO(g)?Q。

III.CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為：CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)。

（1）對于I中的反應(yīng)，120℃時(shí)，該反應(yīng)在一容積為2L的容器內(nèi)反應(yīng)，20min時(shí)達(dá)到平衡，10min時(shí)電子轉(zhuǎn)移了1.2mol，則0～10min時(shí)，平均反應(yīng)速率υ(NO2)=_______________。

（2）對于II中的反應(yīng)，將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____________（選填編號）。

a.體系壓強(qiáng)保持不變b.混合氣體顏色保持不變。

c.NO2和SO3的體積比保持不變d.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變。

（3）如果II中反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大，該反應(yīng)___________（選填編號）。

a.一定向正反應(yīng)方向移動b.平衡移動時(shí)；正反應(yīng)速率先減小后增大。

c.一定向逆反應(yīng)方向移動d.平衡移動時(shí)；逆反應(yīng)速率先增大后減小。

（4）對于III中的反應(yīng)，CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖示。該反應(yīng)是_______反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，簡述選擇此壓強(qiáng)的理由：________________________。

20、請按要求書寫下列離子方程式：

(1)向溶液中滴入溶液，至沉淀完全，寫出反應(yīng)的離子方程式：_______，在上述溶液中繼續(xù)滴入溶液，此時(shí)離子方程式為_______。

(2)的溶液與的溶液等體積混合：_______。

(3)溶液與燒堿溶液反應(yīng)，當(dāng)時(shí)：_______。

(4)溶液與溶液反應(yīng)，當(dāng)時(shí)：_______。

(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通入的溶液中：_______。

(6)的溶液中加入_______。

(7)的溶液和的鹽酸等體積均勻混合：_______。21、電池的應(yīng)用給我們的生活帶來了很多便利；請根據(jù)原電池工作原理回答下列問題：

(1)現(xiàn)有如下兩個反應(yīng)：①②根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，判斷能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)是_______(填序號)。該電池的正極材料是_______。

(2)鋅錳干電池是最早使用的化學(xué)電池，其基本構(gòu)造如圖1所示：電路中每通過負(fù)極質(zhì)量減少_______g；工作時(shí)在正極放電產(chǎn)生兩種氣體，其中一種氣體分子是的微粒，正極的電極反應(yīng)式是_______。

(3)圖2為氫氧燃料電池原理示意圖。該燃料電池正極的電極反應(yīng)式_______。若導(dǎo)線中通過個電子，負(fù)極消耗氣體的體積為_______(標(biāo)況下)。

(4)直接乙醇燃料電池()具有很多優(yōu)點(diǎn)。現(xiàn)有以下三種乙醇燃料電池。

①堿性乙醇燃料電池中，電極a上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_______。

②酸性乙醇燃料電池中，電極a上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_______。

③熔融碳酸鹽乙醇燃料電池中，電極a上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_______。22、鋁和鐵的含量在地球金屬元素中處于前兩位；它們的單質(zhì)及化合物應(yīng)用非常廣泛。

（1）鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型凈水劑，制取原理如下：Fe(NO3)3+NaOH+Cl2→Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O

配平上述化學(xué)方程式_____。

（2）工業(yè)上利用Fe2O3和CO反應(yīng)制取鐵，在一定溫度下，反應(yīng)如下：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=_____。

②該溫度下，在2L盛有Fe2O3粉末的密閉容器中通入CO氣體，10min后，生成了單質(zhì)鐵11.2g，則10min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為_____。

③請用上述反應(yīng)中某種氣體的有關(guān)物理量來說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)：_____。

a.b.c.d.

（3）某些金屬氧化物粉末和Al粉在鎂條的引燃下可以發(fā)生鋁熱反應(yīng)。下列反應(yīng)速率（v）和溫度（T）的關(guān)系示意圖中與鋁熱反應(yīng)最接近的是______。

（4）實(shí)驗(yàn)室通常用硫酸鋁溶液和氨水反應(yīng)制備Al(OH)3，寫出該反應(yīng)的離子方程式_____。如果用硫酸鋁溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，能否制得Al(OH)3，簡要說明原因_____。23、氮和硫的氧化物是造成大氣污染的主要物質(zhì)。研究它們的反應(yīng)機(jī)理；對于消除環(huán)境污染有重要意義。

（1）2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的基元反應(yīng)如下（E為活化能）：

2NO(g)N2O2(g)E1=82kJ·mol-1v=k1c2(NO)

N2O2(g)2NO(g)E-1=205kJ·mol-1v=k-1c(N2O2)

N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)E2=82kJ·mol-1v=k2c(N2O2)·c(O2)

2NO2(g)N2O2(g)+O2(g)E-2=72kJ·mol-1v=k-2c2(NO2)

①2NO(g)+O2(g)2NO2(g)?H=__kJ·mol-1，平衡常數(shù)K與上述反應(yīng)速率常數(shù)k1、k-1、k2、k-2的關(guān)系式為K=__；

②某溫度下反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的速率常數(shù)k=8.8×10-2L2·mol-2·s-1，當(dāng)反應(yīng)物濃度都是0.05mol·L-1時(shí)，反應(yīng)的速率是__mol·L-1·s-1；若此時(shí)縮小容器的體積，使氣體壓強(qiáng)增大為原來的2倍，則反應(yīng)速率增大為之前的__倍。

（2）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應(yīng)過程中能量變化如圖1所示。在V2O5存在時(shí)，該反應(yīng)的機(jī)理為：V2O5+SO2→2VO2+SO3（快）4VO2+O2→2V2O5（慢）

下列說法正確的是__（填序號）。

a.反應(yīng)速率主要取決于V2O5的質(zhì)量。

b.VO2是該反應(yīng)的催化劑。

c.逆反應(yīng)的活化能大于198kJ·mol-1

d.增大SO2的濃度可顯著提高反應(yīng)速率。

（3）某研究小組研究T1℃、T2℃時(shí)，氮硫的氧化物的轉(zhuǎn)化：NO2(g)+SO2(g)NO(g)+SO3(g)?H<0中1gP(NO2)和lgP(SO3）關(guān)系如圖2所示，實(shí)驗(yàn)初始時(shí)體系中的P(NO2)和P(SO2）相等、P(NO)和P(SO3)相等。

①T1__T2（填“>”“<”或者“=”)，溫度為T1時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)Kp=__。

②由平衡狀態(tài)a到b，改變的條件是__。24、現(xiàn)有如下原電池裝置，插入電解質(zhì)溶液前和電極的質(zhì)量相等。

請回答下列問題：

(1)當(dāng)圖Ⅰ中的電解質(zhì)溶液為稀硫酸時(shí)，鐵片作_______極，銅片上的現(xiàn)象是_______；圖中箭頭的方向表示_______(填“電子”或“電流”)的流向。

(2)若將圖Ⅰ中的形管虛線以下的電解質(zhì)溶液換為四氯化碳(不導(dǎo)電)，如圖Ⅱ所示，則該裝置_______(填“能”或“不能”)形成原電池，原因是_______。

(3)①當(dāng)電解質(zhì)溶液為某溶液時(shí)，兩電極的質(zhì)量變化曲線如圖Ⅲ所示，則該電解質(zhì)溶液可以是下列中的_______(填字母)。

A.稀硫酸B.溶液C.稀鹽酸D.溶液。

②電極的電極反應(yīng)式為_______；時(shí)電極的質(zhì)量為_______評卷人得分四、判斷題(共3題，共27分)25、加熱盛有NH4Cl固體的試管，試管底部固體消失，試管口有晶體凝結(jié)，說明NH4Cl固體可以升華。(_______)A.正確B.錯誤26、該裝置可用于分離石油，得到汽油、煤油和柴油等各種純凈物。(____)A.正確B.錯誤27、(1)硅在自然界中只以化合態(tài)的形式存在____

(2)晶體硅熔點(diǎn)高、硬度大，故可用于制作半導(dǎo)體材料____

(3)Si和SiO2都可用于制造光導(dǎo)纖維_____

(4)非金屬性：C>Si，則熱穩(wěn)定性：CH4>SiH4_____

(5)硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，常溫下不與任何物質(zhì)反應(yīng)_____

(6)SiO2是酸性氧化物，可溶于強(qiáng)堿(NaOH)，不溶于任何酸_____

(7)硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”，是一種建筑行業(yè)常用的黏合劑_____

(8)SiO2能與HF反應(yīng)，因此可用HF刻蝕玻璃______

(9)向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸制備硅酸凝膠______

(10)石英是良好的半導(dǎo)體材料，可以制成光電池，將光能直接轉(zhuǎn)化成電能_____

(11)硅是非金屬元素，它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體______

(12)用二氧化硅制取單質(zhì)硅的反應(yīng)中硅元素被氧化______

(13)加熱到一定溫度時(shí)，硅能與氫氣、氧氣等非金屬發(fā)生反應(yīng)_____

(14)二氧化硅是酸性氧化物，因此能與水反應(yīng)生成硅酸_____

(15)二氧化硅制成的光導(dǎo)纖維，由于導(dǎo)電能力強(qiáng)而被用于制造光纜_____

(16)工業(yè)上制取粗硅的反應(yīng)是SiO2+CSi+CO2↑_____

(17)用二氧化硅制取單質(zhì)硅時(shí)，當(dāng)生成2.24L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，得到2.8g硅_____

(18)因?yàn)楦邷貢r(shí)二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳，所以硅酸酸性比碳酸強(qiáng)_____

(19)二氧化硅不能與碳酸鈉溶液反應(yīng)，但能與碳酸鈉固體在高溫時(shí)發(fā)生反應(yīng)_______

(20)2MgO·SiO2中的酸根陰離子為SiO______

(21)二氧化硅為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其晶體中硅原子和硅氧單鍵個數(shù)之比為1∶2______A.正確B.錯誤評卷人得分五、原理綜合題(共3題，共21分)28、Ⅰ．已知工業(yè)合成氨反應(yīng)為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，生成2molNH3放出熱量92.4kJ，下表給出了一些化學(xué)鍵的鍵能，請回答下列問題：?；瘜W(xué)鍵H-HN≡NO=OO-HN-H鍵能(kJ/mol)436942500463a

(1)表中a=______kJ·mol-1

(2)1molN2和3molH2充分反應(yīng)，放出的熱量______92.4kJ(填“＞”；“＜”或“＝”)。

II．隨著人類對溫室效應(yīng)和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2；引起了普遍的重視。

(1)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。下圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量的變化，該反應(yīng)是_____(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)；

(2)下列各項(xiàng)中，能說明CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)已達(dá)到平衡的是____(填選項(xiàng))。

A．恒溫；恒容條件下；容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化。

B．一定條件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等。

C．一定條件下，單位時(shí)間內(nèi)消耗1molCO2，同時(shí)生成1molCH3OH

D．一定條件下，H2O(g)的濃度保持不變。

Ⅲ.某實(shí)驗(yàn)小組以H2O2的分解為例，研究濃度、催化劑、溶液的酸堿性對反應(yīng)速率的影響。在常溫下按照如下方案設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)編號反應(yīng)物催化劑①10mL2%H2O2溶液無②10mL5%H2O2溶液無③10mL5%H2O2溶液1mL0.1mol/LFeCl3溶液④10mL5%H2O2溶液＋少量HCl溶液1mL0.1mol/LFeCl3溶液⑤10mL5%H2O2溶液＋少量NaOH溶液1mL0.1mol/LFeCl3溶液

(1)實(shí)驗(yàn)①和②的目的是_________________________________。實(shí)驗(yàn)時(shí)由于沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論。為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，你對原?shí)驗(yàn)方案的改進(jìn)措施是________________

(2)實(shí)驗(yàn)③；④、⑤中；測得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示。

分析上圖能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是_________________________。29、按要求回答下列問題:

(1)一定溫度下，發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(反應(yīng)條件己略),現(xiàn)向2L密閉容器中充入4.0molSO2和2.0molO2發(fā)生反應(yīng)，測得n(O2)隨時(shí)間的變化如下表:

①0~2min內(nèi)，v(SO2)=_______________

②達(dá)到平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量濃度為____________

③下列可證明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________(填序號)。

a.v(O2)=2v(SO3)

b.O2的物質(zhì)的量濃度不再變化。

c.每消耗1molO2，同時(shí)生成2molSO3

d.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變。

(2)已知可逆反應(yīng):2NO2(g)(紅棕色)N2O4(g)(無色)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。將裝有NO2和N2O4混合氣體的燒瓶放入熱水中；觀察到的現(xiàn)象______________，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是________________

(3)某溫度下的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________30、工業(yè)廢氣、汽車尾氣排放出的SO2、NOx等；是形成霧霾的重要因素．霾是由空氣中的灰塵；硫酸、硝酸、有機(jī)碳?xì)浠衔锏攘Ｗ有纬傻臒熿F．

（1）大氣中的SO2在煙塵的催化下形成硫酸的反應(yīng)方程式是_____；

（2）已知2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=﹣196kJ/mol，提高反應(yīng)中SO2的轉(zhuǎn)化率，是減少SO2排放的有效措施．

①T溫度時(shí)，在2L容積固定不變的密閉容器中加入2.0molSO2和1.0molO2，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為50%，則υ（O2）=___；

②在①的條件下，判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是____（填字母）．

a．SO2、O2、SO3三者的濃度之比為2：1：2

b．容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變。

c．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變

d．SO3的物質(zhì)的量不再變化。

e．SO2的生成速率和SO3的生成速率相等

（3）煙氣中的SO2可以用NaOH溶液吸收，將所得的Na2SO3溶液進(jìn)行電解，可循環(huán)再生NaOH，同時(shí)得到H2SO4；其原理如圖所示．（電極材料為石墨）

①圖中a極要連接電源的（填“正”或“負(fù)”）____極，C口流出的物質(zhì)是____；

②SO32﹣放電的電極反應(yīng)式為_________；

③電解過程中若消耗12.6gNa2SO3，則陰極區(qū)變化的質(zhì)量為_________g（假設(shè)該過程中所有液體進(jìn)出口密閉）。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【詳解】

A.原子核內(nèi)有2個質(zhì)子；A項(xiàng)錯誤；

B.與都含有2個質(zhì)子；中子數(shù)不同，都是氦元素的一種原子，互為同位素，B項(xiàng)正確；

C.與互為同位素；在元素周期表中占據(jù)同一位置，C項(xiàng)錯誤；

D.最外層電子數(shù)為2，達(dá)到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故既不容易失去電子；也不容易得到電子，D項(xiàng)錯誤；

答案選B。2、A【分析】【詳解】

A．由圖示可知；HCOOH吸附在催化劑表面形成HCOOH*的過程能量降低，則該過程是一個放熱反應(yīng)，故A錯誤，符合題意；

B．由圖示可知，HCOO++H+═CO2+2H+的步驟活化能最高；反應(yīng)速率最慢，故為整個反應(yīng)歷程的決速步驟，故B正確，不符合題意；

C．HCOOH*變?yōu)镠COO*和H*的過程有C-H鍵的斷裂，HCOO++H+═CO2+2H+中生成CO2有C=O的形成；故C正確，不符合題意；

D．催化劑可以改變的路徑，不能改變反應(yīng)的焓變，則用Pd、Rh作催化劑時(shí)HCOOH分解產(chǎn)生H2的反應(yīng)熱相同；故D正確，不符合題意。

故選A。3、D【分析】【分析】

由題意可知：

【詳解】

A．根據(jù)同一反應(yīng)中不同物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，計(jì)算可得A項(xiàng)錯誤；

B．B項(xiàng)錯誤；

C．由分析可知，C項(xiàng)錯誤；

D．D項(xiàng)正確；

故答案選D。4、A【分析】【詳解】

A．光照條件下；乙烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成氯代烴，所以光照一段時(shí)間后黃綠色消失，該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，故A正確；

B．乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色；該反應(yīng)為氧化反應(yīng)，故B錯誤；

C．石油的催化裂化是由大分子經(jīng)裂化而得的小分子的汽油；將十六烷變?yōu)樾镣楹托料儆诖呋鸦?，故C錯誤；

D．苯能萃取溴水中的溴而使溴水褪色；該現(xiàn)象為物理變化，故D錯誤；

答案選A。

【點(diǎn)睛】

苯不能與溴水發(fā)生取代或加成反應(yīng)，可以與液溴在三溴化鐵作催化劑的條件下發(fā)生取代反應(yīng)，但是苯可以萃取溴水中的溴而使溴水褪色，是學(xué)生的易錯點(diǎn)。5、A【分析】【詳解】

從食用方法可推斷A項(xiàng)正確，用淀粉檢驗(yàn)I2，而不能檢驗(yàn)KIO3，所以C項(xiàng)錯；從表中可知食用碘鹽是指碘含量而不是碘酸鉀含量，答案選A。6、B【分析】【分析】

【詳解】

A.二氧化碳和碳在高溫條件下生成一氧化碳的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；A不符合題意；

B.鎂在二氧化碳中燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)；B符合題意；

C.氯化銨和氫氧化鋇晶體反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；C不符合題意；

D.濃硫酸溶于水會發(fā)生大量熱；但混合時(shí)沒有產(chǎn)生新的物質(zhì)，發(fā)生的是物理變化，D不符合題意；

故合理選項(xiàng)是B。7、A【分析】【詳解】

A．支鏈標(biāo)號系數(shù)和不是最?。徽_的命名為：2，2，3﹣三甲基丁烷，故A錯誤；

B.2﹣甲基﹣3﹣乙基庚烷；3號碳上有1個乙基，2號碳上有1個甲基，主鏈有7個碳原子的庚烷，符合命名原則，故B正確：

C.2﹣甲基﹣1﹣丙烯；主鏈有3個碳原子的烯烴，2號碳上有1個甲基，1號碳上有1個碳碳雙鍵，符合命名原則，故C正確；

D.3﹣甲基﹣1﹣丁炔；主鏈有4個碳原子的炔烴，3號碳上1個甲基，1號碳上有1個碳碳三鍵，符合命名原則，故D正確；

故選A。

【點(diǎn)睛】

本題考查了有機(jī)物的命名原則應(yīng)用，含官能團(tuán)的物質(zhì)碳鏈選擇和編號是解題關(guān)鍵，題目難度中等。二、多選題(共9題，共18分)8、AC【分析】【分析】

放電時(shí)，陽離子移向正極，陰離子移向負(fù)極，金屬Zn失電子生成Zn2+，即a電極為負(fù)極，b電極為正極，充電時(shí)外接電源的正極連接原電池的正極b，此時(shí)b電極為陽極；外接電源的負(fù)極連接原電池的負(fù)極a，此時(shí)a電極作陰極。

【詳解】

A．由分析可知，充電時(shí)，b接外接電源的正極；A錯誤；

B．由題意可知；該電池為可穿戴柔性電子設(shè)備（如二維手表帶狀柔性電池），具有良好的彎曲性，B正確；

C．充電時(shí)，b電極為陽極，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為PTO—Zn2+-8e-=2PTO+4Zn2+；a電極為陰極，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Zn2++2e-=Zn；根據(jù)電子守恒，PTO—2Zn，所以每生成1molPTO，a電極增重的質(zhì)量為65g/mol×2mol=130g，C錯誤；

D．放電時(shí)，電極b為正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，其反應(yīng)式為2PTO+8e-+4Zn2+=PTO—Zn2+；D正確；

答案選AC。9、AB【分析】【詳解】

A．1～5對應(yīng)的結(jié)構(gòu)中；只有苯的所有原子共平面，其它分子結(jié)構(gòu)中，均含有甲烷的結(jié)構(gòu)片斷，所有原子不可能處于同一平面，A正確；

B．1～5對應(yīng)的結(jié)構(gòu)中；只有1和4兩種有機(jī)物的一氯取代物只有一種，B正確；

C．1～5對應(yīng)的結(jié)構(gòu)中；2；3、5三種有機(jī)物能使溴的四氯化碳溶液褪色，C不正確；

D．1～5對應(yīng)的結(jié)構(gòu)中；只有4不能與氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)，D不正確；

故選AB。10、AD【分析】【詳解】

A．由①②可知，溫度升高時(shí)，平衡時(shí)n(C)下降，說明溫度升高，平衡逆向移動，所以該反應(yīng)的ΔH<0；A選項(xiàng)錯誤；

B．由實(shí)驗(yàn)②的數(shù)據(jù)建立三段式有：

則平衡常數(shù)B選項(xiàng)正確；

C．反應(yīng)A(g)＋B(g)?C(g)＋2D(g)中；反應(yīng)后氣體總體積大于反應(yīng)前氣體總體積，③的投料比相比于②來說相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡正向移動，即反應(yīng)③達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率比反應(yīng)②的轉(zhuǎn)化率大，反應(yīng)②的平衡轉(zhuǎn)化率為0.04÷0.2×100%=20%，故③中達(dá)到平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率大于20%，C選項(xiàng)正確；

D．5min末測得①中n(C)＝0.050mol，由化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比可知，0到5min內(nèi)v(D)=2v(C)=2×(0.05mol÷2L÷5min)=0.01mol·L-1·min-1；D選項(xiàng)錯誤；

答案選AD。11、BD【分析】【分析】

由圖可知是氫氣；氧氣在堿性條件下組成的燃料電池；通入氫氣的電極作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，通入氧氣的電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)。

【詳解】

A.由分析可知；a極通入的是氫氣，作負(fù)極，該電極上發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；

B.b極通入的是氧氣，作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，其發(fā)生的電極反應(yīng)是O2+4e-+2H2O=4OH-；故B錯誤；

C.氫氣與氧氣反應(yīng)生成水，則電池總反應(yīng)方程式為2H2+O2=2H2O；故C正確；

D.溶液中陰離子移向負(fù)極，陽離子移向正極，則OH-向負(fù)極移動，K+、H+向正極移動；故D錯誤；

綜上所述，答案為BD。12、AC【分析】【分析】

【詳解】

A.M1為HC≡CH(g)與HgCl2形成的中間體；加入催化劑降低反應(yīng)所需活化能，中間體更易發(fā)生加成反應(yīng)，更易斷裂化學(xué)鍵，鍵能小，因此M1中碳碳叁鍵的鍵能小于乙炔中碳叁鍵的鍵能，故A正確；

B.由題圖可知M2→M3的變化過程是放熱反應(yīng)；應(yīng)該是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮艿倪^程，故B錯誤；

C.反應(yīng)的總反應(yīng)速率主要取決于活化能大的反應(yīng)；而M2→M3的反應(yīng)活化能最大，因此總反應(yīng)速率取決于M2→M3的反應(yīng)速率，故C正確；

D.HgCl2是“氯化反應(yīng)”的催化劑；參與了化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)質(zhì)量不變，故D錯誤。

綜上所述；答案為AC。

【點(diǎn)睛】

高中階段所學(xué)催化劑是參與化學(xué)反應(yīng)，只是催化劑質(zhì)量不變。13、AD【分析】【詳解】

A．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，根據(jù)題意△H＞0，為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動，則升高溫度該反應(yīng)的平衡常數(shù)K增大；故A正確；

B．20～40s內(nèi)，化學(xué)反應(yīng)速率與計(jì)量數(shù)成正比，則v(N2O4)=v(NO2)=×=0.002mol/(L?s)；故B錯誤；

C．100s時(shí)再通入0.40molN2O4，可看成起始時(shí)體積縮小一半，壓強(qiáng)增大，平衡逆向移動，達(dá)新平衡時(shí)N2O4的轉(zhuǎn)化率減??；故C錯誤；

D．由表格中信息可知，80s達(dá)到平衡，物質(zhì)的量與熱量成正比，則反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，吸收的熱量為×QkJ/mol=0.15QkJ；故D正確；

答案選AD。14、AC【分析】【詳解】

A．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；則升高溫度，平衡逆向進(jìn)行，所以正逆反應(yīng)速率都增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，與圖像一致，故A正確；

B．氯水中pH較大，H2S氣體通入氯水中，發(fā)生酸性增強(qiáng)，pH減小，與圖像矛盾，故B錯誤；

C．由圖可知反應(yīng)速率之比為（4-2）：（4-0）=1：2；等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故C正確；

D．NaOH溶液滴入Ba（HCO3）2溶液中，先發(fā)生顯然開始就產(chǎn)生沉淀，且沉淀在增大，與圖像矛盾，故D錯誤；

故答案選：AC。15、AD【分析】【詳解】

A.水和固體的濃度恒為1，因此平衡常數(shù)的表達(dá)式中只剩下了的濃度；A項(xiàng)正確；

B.根據(jù)圖表可以看出溫度越高；平衡常數(shù)越小，因此正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B項(xiàng)錯誤；

C.先根據(jù)解出其平衡濃度，一開始的濃度為0，因此濃度差就是再根據(jù)解出其反應(yīng)速率為C項(xiàng)錯誤；

D.K值只會隨著溫度的改變而變化；因此K值增大相當(dāng)于在降溫，降溫會導(dǎo)致反應(yīng)速率降低，不過K值增大導(dǎo)致平衡正向移動，生成物的濃度在逐漸增大，當(dāng)濃度增大到一定程度后會掩蓋溫度降低帶來的影響，最終導(dǎo)致逆反應(yīng)速率增大，D項(xiàng)正確；

答案選AD。

【點(diǎn)睛】

所有帶K的常數(shù)，例如等，都只隨著溫度的改變而改變。16、AC【分析】【詳解】

A．II與I初始投入量相同，II為絕熱恒容容器，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故II隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)氣體溫度升高，平衡時(shí)相當(dāng)于對I容器升高溫度，升高溫度化學(xué)平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動，則平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量比I小，即a<1.6，故A正確；B．對于I中反應(yīng)，開始時(shí)n（SO2）=2mol，n（O2）=1mol，平衡時(shí)n（SO3）=1.6mol，若容器III反應(yīng)是在恒溫恒容下進(jìn)行，其等效起始狀態(tài)是n（SO2）=1mol，n（O2）=0.5mol，物質(zhì)的量是I的一半，容器的容積也是I的一半，則二者為等效起始狀態(tài)，平衡時(shí)各種物質(zhì)的含量相同，則平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量是0.8mol，但由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，反應(yīng)III是在恒溫恒壓下進(jìn)行，反應(yīng)從逆反應(yīng)方向開始，反應(yīng)發(fā)生使氣體的壓強(qiáng)增大，為維持壓強(qiáng)不變，相當(dāng)于在I平衡的基礎(chǔ)上擴(kuò)大容器的容積而導(dǎo)致減小壓強(qiáng)，減小壓強(qiáng)化學(xué)平衡逆向移動，因此反應(yīng)III中達(dá)到平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量比0.8mol要少，即b<0.8mol，故B錯誤；C．II為絕熱容器，隨著反應(yīng)的進(jìn)行容器內(nèi)氣體的溫度升高，溫度升高反應(yīng)速率加快，則平衡時(shí)v正（SO2）：v（I）＜v（II），故C正確；D．反應(yīng)三段式為：平衡常數(shù)K===80；若開始時(shí)向I中加入1.0molSO2（g）、0.20molO2（g）和4.0molSO3（g），由于容器的容積是1L，則c（SO2）=1.0mol/L，c（O2）=0.20mol/L，c（SO3）=4.0mol/L，則Qc==80=K，因此反應(yīng)恰好處于平衡狀態(tài)，不向正反應(yīng)方向移動也不向逆反應(yīng)方向移動，故D錯誤；答案選AC。三、填空題(共8題，共16分)17、B:D:D【分析】【詳解】

(1)甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生多步取代反應(yīng)，但多步取代反應(yīng)是同時(shí)進(jìn)行且各步反應(yīng)都是可逆反應(yīng)，所以得到的產(chǎn)物與甲烷和氯氣的物質(zhì)的量之比無關(guān)，故得到的產(chǎn)物為故D正確。故答案：D。

(2)甲烷最簡單的同系物乙烷與氯氣發(fā)生多步取代反應(yīng)，生成物的化學(xué)式可能有和共7種，故D正確。故答案：D。

(3)經(jīng)過幾個小時(shí)的反應(yīng)后，氯氣被消耗，U形管左端氣體的物質(zhì)的量減小，生成的極易溶于水，所以壓強(qiáng)減小，U形管右端的玻璃管中液面降低。故B正確。18、略

【分析】【分析】

(1)小麥粉；淀粉富含糖類；雞蛋、瘦肉類、蛋類、豆類等富含蛋白質(zhì)；植物油和動物脂肪富含油脂；

(2)苯甲酸鈉是防腐劑；碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉；水和二氧化碳；

(3)聚乙烯是由乙烯CH2=CH2通過加聚反應(yīng)產(chǎn)生的有機(jī)高分子化合物。

【詳解】

(1)小麥粉；淀粉中含有豐富的淀粉；淀粉是多糖，屬于糖類，為人提供能量；

雞蛋中蛋白主要成分是蛋白質(zhì)；所以富含蛋白質(zhì)的物質(zhì)是雞蛋；

植物油和動物脂肪富含油脂；因此棕櫚油是植物油，含豐富的油脂；

(2)苯甲酸鈉是防腐劑有防腐作用；是食品中的防腐劑；

碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、H2O和CO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；

(3)聚乙烯是由乙烯CH2=CH2通過加聚反應(yīng)產(chǎn)生的有機(jī)高分子化合物，故合理選項(xiàng)是a?！窘馕觥啃←湻邸⒌矸垭u蛋棕櫚油苯甲酸鈉2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑a19、略

【分析】【分析】

(1)利用氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移計(jì)算出參加反應(yīng)的NO2；然后再根據(jù)速率公式進(jìn)行計(jì)算；

(2)a．隨反應(yīng)：NO2(g)+SO2(g)?SO3(g)+NO(g)的進(jìn)行；氣體的總的物質(zhì)的量不變，壓強(qiáng)不變；

b．混合氣體顏色保持不變；說明二氧化氮的濃度不變；

c．隨反應(yīng)進(jìn)行NO2和SO3的體積之比發(fā)生變化；

d．反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不變；物質(zhì)的量也不變，所以平均相對分子質(zhì)量保持不變；

(3)反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大；只有改變溫度使得平衡正向移動；

(4)由圖示可知：相同壓強(qiáng)下；溫度升高，該反應(yīng)CO的平衡轉(zhuǎn)化率降低，說明平衡逆向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；根據(jù)此時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，如果增加壓強(qiáng)CO的轉(zhuǎn)化率提高不大，而生產(chǎn)成本增加，得不償失。

【詳解】

(1)對于6NO2+8NH37N2+12H2O，當(dāng)有6molNO2反應(yīng)共轉(zhuǎn)移了24mol電子，所以電子轉(zhuǎn)移了1.2mol，參加反應(yīng)的NO2為0.3mol，則0～10min時(shí)，平均反應(yīng)速率υ(NO2)==0.015mol/(L?min)；

(2)a．無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)；反應(yīng)體系內(nèi)的壓強(qiáng)始終不變，所以不能根據(jù)“體系壓強(qiáng)保持不變”判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故a錯誤；

b．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，二氧化氮的濃度不變，所以能根據(jù)“混合氣體顏色保持不變”判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故b正確；

c．隨反應(yīng)進(jìn)行NO2和SO3的體積之比發(fā)生變化．NO2和SO3的體積之比保持不變；說明到達(dá)平衡狀態(tài)，故c正確；

d．反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不變；物質(zhì)的量也不變，所以平均相對分子質(zhì)量保持不變，所以不能根據(jù)“混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變”判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故d錯誤；

(3)化學(xué)平衡常數(shù)只隨溫度的變化而變化，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，平衡常數(shù)K值變大說明溫度升高平衡右移；正反應(yīng)速率先增大后減小，逆反應(yīng)速率先增大再增大，故a正確；

(4)由圖示可知：相同壓強(qiáng)下，溫度升高，該反應(yīng)CO的平衡轉(zhuǎn)化率降低，說明平衡逆向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；根據(jù)此時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，如果增加壓強(qiáng)CO的轉(zhuǎn)化率提高不大，而生產(chǎn)成本增加，得不償失?！窘馕觥竣?0.015mol/(L·min)②.bc③.a④.放熱⑤.在1.3×104kPa下，CO的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，如果增加壓強(qiáng)CO的轉(zhuǎn)化率提高不大，而生產(chǎn)成本增加，得不償失。20、略

【分析】【詳解】

（1）碳酸氫鋇溶液與硫酸氫鈉溶液反應(yīng)至沉淀完全時(shí)生成碳酸氫鈉、硫酸鋇沉淀和水，向溶液中繼續(xù)滴入硫酸氫鈉溶液，碳酸氫鈉溶液與硫酸氫鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式依次為故答案為：

（2）0.2mol/L的硫酸鋁銨溶液與0.3mol/L氫氧化鋇溶液等體積混合反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和硫酸鋇沉淀，反應(yīng)的離子方程式為故答案為：

（3）當(dāng)溶液中氫氧根離子和鋁離子的物質(zhì)的量比為7∶2時(shí)，氯化鋁液與燒堿溶液反應(yīng)生成氯化鈉、等物質(zhì)的量的氫氧化鋁沉淀和偏鋁酸鈉、水，反應(yīng)的離子方程式為故答案為：

（4）當(dāng)氯化銅和硫氫化鈉的物質(zhì)的量比為1∶2時(shí)，氯化銅溶液和硫氫化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、硫化銅沉淀和硫化氫氣體，反應(yīng)的離子方程式為故答案為：

（5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L二氧化碳與250mL0.5mol/L氫氧化鈉溶液反應(yīng)得到物質(zhì)的量比為1∶3的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合溶液，反應(yīng)的離子方程式為故答案為：

（6）100mL0.1mol/L碳酸鈉溶液與0.01mol醋酸反應(yīng)生成醋酸鈉和碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為故答案為：

（7）4mol/L偏鋁酸鈉溶液和7mol/L鹽酸等體積均勻混合反應(yīng)生成氯化鈉、物質(zhì)的量比為3∶1的氫氧化鋁沉淀和氯化鋁，反應(yīng)的離子方程式為故答案為：【解析】(1)

(2)

(3)

(4)

(5)

(6)

(7)21、略

【分析】【詳解】

（1）能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)必須是自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)①是非氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)②是氧化還原反應(yīng)，因此能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)是②，銅化合價(jià)升高，失去電子，作負(fù)極，而正極材料活潑性小于銅即可，因此該電池的正極材料是石墨或惰性電極；故答案為：②；石墨或惰性電極。

（2）根據(jù)分析，電路中每通過負(fù)極有0.2mol鋅溶解，則負(fù)極質(zhì)量減少0.2mol×65g?mol?1＝13g；工作時(shí)在正極放電產(chǎn)生兩種氣體，其中一種氣體分子是的微粒即為氨氣，另一種氣體為氫氣，則正極的電極反應(yīng)式是故答案為：13；

（3）圖2為氫氧燃料電池原理示意圖，燃料在負(fù)極反應(yīng)，氧化劑在正極反應(yīng)，該燃料電池正極的電極反應(yīng)式負(fù)極反應(yīng)式為若導(dǎo)線中通過個電子，則負(fù)極消耗2mol氫氣，負(fù)極消耗氣體的體積為2mol×22.4L?mol?1＝44.8L；故答案為：44.8L。

（4）①堿性乙醇燃料電池中，左邊通入乙醇，乙醇作負(fù)極，在堿性條件下反應(yīng)生成碳酸根和水，其電極a上發(fā)生的電極反應(yīng)式為故答案為：

②酸性乙醇燃料電池中，乙醇在酸性條件下反應(yīng)生成氫離子和二氧化碳，其電極a上發(fā)生的電極反應(yīng)式為故答案為：

③熔融碳酸鹽乙醇燃料電池中，乙醇在熔融碳酸根條件下反應(yīng)生成二氧化碳和水，其電極a上發(fā)生的電極反應(yīng)式為故答案為：【解析】(1)②石墨或惰性電極。

(2)13.0

(3)44.8L

(4)22、略

【分析】【分析】

（1）利用得失電子守恒；配平氧化還原反應(yīng)方程式；

（2）化學(xué)平衡常數(shù)為生成物濃度的冪次方之積與反應(yīng)物濃度的冪次方之積的比值；固體與純液體不寫；可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的不再變化，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等；

（3）金屬氧化物粉末和Al粉在鎂條的引燃下可以發(fā)生鋁熱反應(yīng)；鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越高，反應(yīng)速率越快；

（4）離子方程式書寫的時(shí)候；難溶于水的物質(zhì)；弱電解質(zhì)、難溶物寫成化學(xué)式，易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)寫出離子的形式；氫氧化鋁既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿。

【詳解】

（1）利用得失電子守恒，配平氧化還原反應(yīng)方程式，2Fe(NO3)3+16NaOH+3Cl2=2Na2FeO4+

6NaNO3+6NaCl+8H2O；

（2）①Fe2O3、Fe為固體，濃度視為不變，不能出現(xiàn)在表達(dá)式中，故K=

②10min后；生成了單質(zhì)鐵11.2g，則消耗0.3molCO，故10min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為：

=0.015mol/(L·min)；

③可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，①各組分的濃度保持不變；②正逆反應(yīng)速率相等。故CO（或CO2）的質(zhì)量不再改變說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，CO（或CO2）的生成速率與消耗速率相等說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)；

（3）Al與金屬氧化物發(fā)生鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度越高反應(yīng)速率越大，但反應(yīng)開始時(shí)溫度不是0，對照圖示，b選項(xiàng)符合題意；

（4）NH3·H2O是弱電解質(zhì)，Al(OH)3是難溶于水的物質(zhì)，在離子方程式書寫時(shí)，寫成化學(xué)式，故實(shí)驗(yàn)室通常用硫酸鋁溶液和氨水反應(yīng)制備Al(OH)3的離子方程式：Al3++3NH3·H2O→Al(OH)3↓+3NH4+；氫氧化鋁具有兩性，既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿，故用硫酸鋁溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，不能制取Al(OH)3，因?yàn)锳l(OH)3會溶于氫氧化鈉溶液，不好控制；或用硫酸鋁溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，能制取Al(OH)3，只要控制好加入的氫氧化鈉溶液的量?！窘馕觥?Fe(NO3)3+16NaOH+3Cl2=2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8H2O0.015mol/(L·min)CO（或CO2）的生成速率與消耗速率相等；CO（或CO2）的質(zhì)量不再改變bAl3++3NH3·H2O→Al（OH）3↓+3NH4+不能，Al(OH)3會溶于氫氧化鈉溶液，不好控制(能，只要控制好加入的氫氧化鈉溶液的量)23、略

【分析】【分析】

(1)①根據(jù)基元反應(yīng)含義，第1、3反應(yīng)為正方向的2個基元反應(yīng)，第2、4為逆方向的2個基元反應(yīng)，△H=E2+E1-E-1-E-2，平衡常數(shù)據(jù)此計(jì)算；

②當(dāng)反應(yīng)物濃度都是0.05mol·L-1時(shí)，反應(yīng)的速率為：kc2(NO)·c(O2)=8.8×10?2L2·mol?2·s?1×(0.05mol)3=1.1×10?5mol·L-1·s-1；縮小體積；壓強(qiáng)增大；

(2)A.反應(yīng)速率取決于慢反應(yīng)速率；

B.VO2是該反應(yīng)的中間態(tài)；

C.生成物總能量低；逆反應(yīng)的活化能大于198kJ/mol；

D.根據(jù)有效碰撞理論，增大SO2的濃度可顯著提高反應(yīng)速率；

(3)①該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越高，Kp越??；溫度為T1時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)據(jù)此計(jì)算；

②根據(jù)坐標(biāo)可知，由平衡狀態(tài)a到b，改變的條件是將容器體積縮小為原來的

【詳解】

(1)①根據(jù)基元反應(yīng)含義，第1、3反應(yīng)為正方向的2個基元反應(yīng)，第2、4為逆方向的2個基元反應(yīng)，2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H=E2+E1-E-1-E-2=-113kJ·mol-1，平衡常數(shù)反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，v正=v逆，所以k1c2（NO）=k－1c（N2O2），k2c（N2O2）·c（O2）=k－2c2（NO2），則有故答案為：-113；

②某溫度下反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的速率常數(shù)：k=8.8×10-2L2·mol-2·s-1，當(dāng)反應(yīng)物濃度都是0.05mol·L-1時(shí)；反應(yīng)的速率為：

kc2(NO)·c(O2)=8.8×10?2L2·mol?2·s?1×(0.05mol)3=1.1×10?5mol·L-1·s-1；若此時(shí)縮小容器的體積，使氣體壓強(qiáng)增大為原來的2倍，濃度增大為原來的2倍，則反應(yīng)速率增大為之前的23=8倍，故答案為：1.1×10-5；8；

(2)A.V2O5的質(zhì)量不影響反應(yīng)速率；反應(yīng)速率取決于慢反應(yīng)速率，A錯誤；

B.VO2是該反應(yīng)的中間態(tài)，并非催化劑，催化劑為V2O5；B錯誤；

C.生成物總能量低；逆反應(yīng)的活化能大于198kJ/mol，C正確；

D.根據(jù)有效碰撞理論，增大SO2的濃度可顯著提高反應(yīng)速率；D正確；故答案為：CD；

(3)①該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越高，Kp越小，則T1＜T2；溫度為T1時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)故答案為：＜；1×10-2；

②根據(jù)坐標(biāo)可知，由平衡狀態(tài)a到b，改變的條件是保持溫度為T1，將容器體積縮小為原來的故答案為：保持溫度為T1，將容器體積縮小為原來的

【點(diǎn)睛】

根據(jù)基元反應(yīng)原理，總反應(yīng)可分為幾步簡單反應(yīng)，可逆反應(yīng)存在正反兩方向的簡單反應(yīng)，尋找規(guī)律，速率常數(shù)k等于反應(yīng)物的濃度的反應(yīng)系數(shù)指數(shù)冪乘積?！窘馕觥?1131.1×10-58CD<1×10-2保持溫度為T1，將容器體積縮小為原來的24、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)鐵比銅活潑，所以當(dāng)電解質(zhì)溶液為稀硫酸時(shí)鐵作負(fù)極，銅為正極，銅電極的電極反應(yīng)式為所以銅片上的現(xiàn)象是有氣泡生成；圖中的箭頭方向是由正極指向負(fù)極，故應(yīng)是電流方向；

(2)由于四氯化碳不導(dǎo)電；所以不能構(gòu)成閉合回路，圖Ⅱ所示裝置不能形成原電池。

(3)①由圖Ⅲ可知兩電極的質(zhì)量均在變化，電極的質(zhì)量減小而電極的質(zhì)量增加；故電解質(zhì)溶液為硫酸銅溶液；

②電極的電極反應(yīng)式為電極的電極反應(yīng)式為時(shí)電極減少的質(zhì)量為根據(jù)得失電子守恒求得電極增加的質(zhì)量為故【解析】負(fù)有氣泡生成電流不能CCl4為非電解質(zhì)，不能構(gòu)成閉合回路B9.2四、判斷題(共3題，共27分)25、B【分析】【詳解】

加熱盛有NH4Cl固體的試管，試管底部固體消失，試管口有晶體凝結(jié)，說明NH4Cl固體可以受熱分解，遇冷化合，錯誤。26、B【分析】【詳解】

該裝置是蒸餾裝置，可以根據(jù)沸點(diǎn)不同分離石油，得到汽油、煤油和柴油等，汽油、煤油和柴油是混合物。說法錯誤。27、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)硅在自然界中只以化合態(tài)的形式存在；正確；

(2)硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間；故可用于制作半導(dǎo)體材料，錯誤；

(3)Si不可用于制造光導(dǎo)纖維；錯誤；

(4)非金屬性：C>Si，則熱穩(wěn)定性：CH4>SiH4；正確；

(5)硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑；常溫下可與HF反應(yīng)，錯誤；

(6)SiO2是酸性氧化物；可溶于強(qiáng)堿(NaOH)，溶于HF，錯誤；

(7)硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”；是一種建筑行業(yè)常用的黏合劑，正確；

(8)SiO2能與HF反應(yīng)；因此可用HF刻蝕玻璃，正確；

(9)硅酸為弱酸，故向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸制備硅酸凝膠；正確；

(10)硅是良好的半導(dǎo)體材料；可以制成光電池，將光能直接轉(zhuǎn)化成電能，錯誤；

(11)硅是非金屬元素；它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體，正確；

(12)用二氧化硅制取單質(zhì)硅的反應(yīng)中硅元素被還原；錯誤；

(13)加熱到一定溫度時(shí)；硅能與氫氣；氧氣等非金屬發(fā)生反應(yīng)，正確；

(14)二氧化硅是酸性氧化物；但是不能與水反應(yīng)生成硅酸，錯誤；

(15)二氧化硅制成的光導(dǎo)纖維；由于其良好的光學(xué)特性而被用于制造光纜，錯誤；

(16)工業(yè)上制取粗硅的反應(yīng)是SiO2+2CSi+2CO↑；錯誤；

(17)用二氧化硅制取單質(zhì)硅時(shí)，反應(yīng)是SiO2+2CSi+2CO↑；當(dāng)生成2.24L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，得到1.4g硅，錯誤；

(18)硅酸酸性比碳酸弱；錯誤；

(19)二氧化硅不能與碳酸鈉溶液反應(yīng)；但能與碳酸鈉固體在高溫時(shí)發(fā)生反應(yīng)，正確；

(20)2MgO·SiO2中的酸根陰離子為SiO錯誤；

(21)二氧化硅為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其晶體中硅原子和硅氧單鍵個數(shù)之比為1∶4，錯誤。五、原理綜合題(共3題，共21分)28、略

【分析】【分析】

Ⅰ．(1)已知工業(yè)合成氨：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1，則根據(jù)ΔH＝反應(yīng)物的化學(xué)鍵斷裂吸收的能量－生成物的化學(xué)鍵形成釋放的能量；

(2)由于合成氨的反應(yīng)是可逆反應(yīng)；

II．(1)根據(jù)圖像可知反應(yīng)物總能量高于生成物總能量；

(2)A．正反應(yīng)體積減小；恒溫；恒容條件下，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；

B．一定條件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等；

C．一定條件下，單位時(shí)間內(nèi)消耗1molCO2，同時(shí)生成1molCH3OH均表示正反應(yīng)速率；不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；

D．一定條件下，H2O(g)的濃度保持不變說明正逆反應(yīng)速率相等；反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；

Ⅲ.(1)實(shí)驗(yàn)①、②中均沒有使用催化劑，只是改變了H2O2的濃度；因?qū)嶒?yàn)過程中現(xiàn)象不明顯；可采用升溫或使用同種催化劑的方法加快反應(yīng)速率來達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/p>

(2)實(shí)驗(yàn)③、④、⑤中H2O2的濃度相同，并加入相同量的同種催化劑，而改變的條件是④中酸性增強(qiáng)，⑤中堿性增強(qiáng)。通過比較H2O2未完全分解前相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生O2的體積(⑤>③>④)可得出結(jié)論；

【詳解】

Ⅰ．(1)已知工業(yè)合成氨：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1，則根據(jù)ΔH＝反應(yīng)物的化學(xué)鍵斷裂吸收的能量－生成物的化學(xué)鍵形成釋放的能量可知436×3+942－2×3×a＝－92.4；解得a=390.4；

(2)由于合成氨的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，1molN2和3molH2充分反應(yīng)不能生成2mol氨氣；因此放出的熱量＜92.4kJ。

II．(1)根據(jù)圖像可知反應(yīng)物總能量高于生成物總能量；因此該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；

(2)A．正反應(yīng)體積減??；恒溫；恒容條件下，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A正確；

B．一定條件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等；即正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)