2025年滬教版必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年滬教版必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷357考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是二氧化硫在400～600℃下的催化氧化：2SO2＋O22SO3。如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)的敘述不正確的是（）A.使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率B.在上述條件下，SO2、O2、SO3將共存于反應(yīng)體系之中C.當(dāng)生成O2的速率與生成SO3的速率相等時(shí)達(dá)到了平衡D.為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率，可適當(dāng)?shù)靥岣逴2的濃度2、硅及其化合物是人類文明的重要物質(zhì)。下列說法正確的是A.陶瓷、水晶、水泥、玻璃都屬于硅酸鹽B.水玻璃是純凈物，可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑C.SiO2熔點(diǎn)比CO2高D.高純硅可用于制造光導(dǎo)纖維，高純二氧化硅可用于制造太陽(yáng)能電池3、現(xiàn)有下列各組溶液：

①時(shí)的溶液和的溶液；

②時(shí)的溶液和的溶液；

③時(shí)的溶液和的溶液。

若同時(shí)將它們混合發(fā)生反應(yīng)：則出現(xiàn)渾濁的先后順序是A.①②③B.②①③C.③②①D.①③②4、以氯乙烷為原料制取乙二酸(HOOC—COOH)的過程中；要依次經(jīng)過下列步驟中的。

①與NaOH的水溶液共熱；②與NaOH的醇溶液共熱；③與濃硫酸共熱到170℃；④在催化劑存在情況下與氯氣反應(yīng)；⑤在Cu或Ag存在的情況下與氧氣共熱；⑥與新制的Cu(OH)2懸濁液共熱；⑦用稀H2SO4酸化A.①③④②⑥⑦B.①③④②⑤C.②④①⑤⑥⑦D.②④①⑥⑤5、已知：①H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH1=-57.3kJ·mol-1，②H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH2=-241.8kJ·mol-1，下列有關(guān)說法正確的是（）A.向含0.1molNaOH的溶液中加入一定體積的0.1mol·L-1乙二酸；反應(yīng)中的能量變化如圖所示。

B.H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)ΔH=-114.6kJ·mol-1C.氫氣的燃燒熱為ΔH=-241.8kJ·mol-1D.氫氣的燃燒熱為ΔH=-483.6kJ·mol-16、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法正確的是：A.光導(dǎo)纖維主要成分是二氧化硅，屬于傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料B.汽車尾氣是造成城市大氣污染的重要原因之一C.為了延長(zhǎng)食品保質(zhì)期，應(yīng)加大防腐劑的使用量D.食鹽中加碘酸鉀的目的是防止氯化鈉變質(zhì)7、有A、B、C、D四塊金屬片，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，①A、B用導(dǎo)線相連后，同時(shí)插入稀H2SO4溶液中，A極為負(fù)極②C、D用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4溶液中，電子由C→導(dǎo)線→D③A、C相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4溶液，C極產(chǎn)生大量氣泡④B、D相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4溶液中，D極發(fā)生氧化反應(yīng)，則四種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)锳.A>B>C>DB.C>A>B>DC.A>C>D>BD.B>D>C>A8、下列說法正確的是A.糖類和蛋白質(zhì)都是高分子化合物B.葡萄糖水解反應(yīng)生成C2H5OH和CO2C.天然油脂沒有固定的熔點(diǎn)D.淀粉膠體不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)評(píng)卷人得分二、多選題(共6題，共12分)9、下列有關(guān)烷烴的敘述正確的是A.烷烴能與氯氣在光照和適當(dāng)?shù)臏囟葪l件下發(fā)生取代反應(yīng)B.烷烴中除甲烷外，其他烷烴都能使酸性溶液的紫色褪去C.等質(zhì)量的不同烷烴完全燃燒時(shí)，甲烷消耗的氧氣最少D.分子式不同的鏈狀烷烴一定互為同系物10、在2L恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g)。起始時(shí)n(CO2)=4mol，投入不同量的H2，測(cè)得CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化關(guān)系如圖所示；下列有關(guān)說法正確的是（）

A.該反應(yīng)的ΔH<0B.三種條件下起始的n(H2)：①<②<③C.其他條件不變，擴(kuò)大容器體積可提高CO2的轉(zhuǎn)化率D.若曲線③對(duì)應(yīng)的H2起始投料為8mol，400K時(shí)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器內(nèi)C2H5OH(g)的體積分?jǐn)?shù)為0.12511、過量鋅片與一定量稀硫酸反應(yīng)，為了加快反應(yīng)速率，但是又不影響生成氫氣的總量，可以采取的措施是A.改用鋅粉B.改用濃硫酸C.再加入少量稀硫酸D.加入幾滴硫酸銅溶液12、下述實(shí)驗(yàn)中均有紅棕色氣體產(chǎn)生，對(duì)比分析所得結(jié)論正確的是（）。①②③

A.由①中的紅棕色氣體，可推知反應(yīng)還有氧氣產(chǎn)生B.紅棕色氣體表明②中木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)C.由③可說明濃硝酸具有揮發(fā)性和強(qiáng)氧化性D.③的氣體產(chǎn)物中檢測(cè)出CO2，由此說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)13、過量鋅片與一定量稀硫酸反應(yīng)，為了加快反應(yīng)速率，但是又不影響生成氫氣的總量，可以采取的措施是A.改用鋅粉B.改用濃硫酸C.再加入少量稀硫酸D.加入幾滴硫酸銅溶液14、化學(xué)反應(yīng)總伴隨著能量的變化，下列敘述中正確的是A.圖1表示25min內(nèi),Y的平均速率為0.016mol?L-1?min-1B.圖2可表示碳與二氧化碳的反應(yīng)能量變化C.圖3表示在鐵金屬內(nèi)部電子流向碳一側(cè)D.圖4表示反應(yīng)2NO+2CO=N2+2CO2中NO和CO轉(zhuǎn)化率為2:1時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)評(píng)卷人得分三、填空題(共8題，共16分)15、(1)用一個(gè)離子反應(yīng)方程式說明和結(jié)合能力的相對(duì)強(qiáng)弱______。

(2)冰的密度比水的密度小，能浮在水面上。主要原因是______。

(3)用平衡移動(dòng)原理解釋為什么用飽和食鹽水除去氯氣中的雜質(zhì)氣體______。16、某興趣小組用下列裝置研究原電池的原理。

（1）裝置甲電鍵k斷開時(shí)，裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___；電鍵k閉合時(shí)，C棒上的現(xiàn)象為___，電極反應(yīng)式為___。

（2）裝置乙是氫氧燃料電池構(gòu)造示意圖，其中通入氫氣的一極為電池的___極（填“正”或“負(fù)”），電極反應(yīng)式為___。

（3）下列關(guān)于裝置乙中原電池的總反應(yīng)的說法正確的是___（填選項(xiàng)字母）。

A.該反應(yīng)屬于反應(yīng)物總能量小于生成物總能量的反應(yīng)。

B.該反應(yīng)斷裂化學(xué)鍵吸收的總能量小于形成化學(xué)鍵釋放的總能量。

C.該反應(yīng)過程中既有非極性鍵的斷裂又有非極性鍵的形成17、化學(xué)反應(yīng)的速率。

(1)表示方法：化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的_______或生成物濃度的_______(均取正值)來表示。

(2)表達(dá)式：v=單位_______或_______。

(3)化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素。

①濃度：增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率_______。

②溫度：升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率_______。

③壓強(qiáng)：對(duì)于氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，氣體反應(yīng)物濃度_______，化學(xué)反應(yīng)速率_______。

④催化劑：催化劑可以_______化學(xué)反應(yīng)速率；一般將加快反應(yīng)速率的稱為正催化劑，減慢反應(yīng)速率的稱為負(fù)催化劑。

⑤其他：如反應(yīng)物狀態(tài)；固體的表面積、溶劑、光照等。

(4)溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。實(shí)驗(yàn)操作

試管中均為2mL5%的H2O2溶液，同時(shí)滴入2滴FeCl3溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①產(chǎn)生氣泡速率_______②產(chǎn)生氣泡速率_______③產(chǎn)生氣泡速率_______實(shí)驗(yàn)結(jié)論其他條件相同時(shí)，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率_______，降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率_______

(5)催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①有_______氣泡出現(xiàn)②產(chǎn)生_______氣泡③產(chǎn)生_______氣泡實(shí)驗(yàn)結(jié)論MnO2、FeCl3可以使H2O2分解的速率_______

(6)壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

在一密閉容器中充入1molH2和1molI2，壓強(qiáng)為p(Pa)，并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)：H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)。該密閉容器有一個(gè)可移動(dòng)的活塞(如圖所示)。

①恒容時(shí)：_______壓強(qiáng)體積_______反應(yīng)速率_______。

②氣體反應(yīng)體系中充入惰性氣體(不參與反應(yīng))時(shí)對(duì)反應(yīng)速率的影響。

③恒容：充入“惰性氣體”―→總壓_______―→反應(yīng)物濃度_______―→反應(yīng)速率_______。

④恒壓：充入“惰性氣體”―→體積_______―→反應(yīng)物濃度_______―→反應(yīng)速率_______。18、維生素C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是維生素C能防治壞血病。

（1）維生素C的分子式為_____________。

（2）維生素C中含氧官能團(tuán)有酯基和_______________（填名稱）。

（3）在維生素C溶液中滴入幾滴紫色石蕊試液，溶液顏色變紅，說明維生素C溶液具有____性。

（4）維生素C具有還原性。向維生素C溶液中滴入幾滴酸性KMnO4溶液，現(xiàn)象為_____________19、化學(xué)與人類的“衣；食、住、行、醫(yī)”關(guān)系密切；回答下列問題：

(1)衣：市場(chǎng)上的衣物琳瑯滿目，它們的主要成分有合成纖維，有天然的棉、麻、毛、絲，區(qū)分羊毛線和棉紗線的方法是_____。

(2)食：糧食可以釀成美酒，俗話說：“酒是陳的香”，寫出生成香味物質(zhì)的化學(xué)方程式：______。

(3)?。壕用裥^(qū)樓房的鋁合金門窗主要原料為金屬鋁，寫出鋁與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式_____。

(4)行：汽車的出現(xiàn)極大方便了我們的出行，汽油是石油通過煉制得到，區(qū)分直餾汽油和裂化汽油的方法是______。

(5)醫(yī)：苯是合成醫(yī)藥的重要原料，苯與液溴反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。20、在如圖所示的銅鋅原電池中；以硫酸為電解質(zhì)溶液；

（1）鋅為___極；電極上發(fā)生的是__反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)，電極反應(yīng)式為___。

（2）銅為___極，電極上發(fā)生的是__反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)，電極反應(yīng)式是__；原電池總反應(yīng)的離子方程式為__。21、化學(xué)就在我們身邊；它與我們的日常生活密切相關(guān)。按要求回答以下問題：

(1)缺鐵性貧血患者應(yīng)補(bǔ)充Fe2+，通常以硫酸亞鐵的形式補(bǔ)充，而硫酸鐵無這種藥效。當(dāng)用硫酸亞鐵制成藥片時(shí)外表包有一層特殊的糖衣，這層糖衣的作用是___。

(2)最重要的人工固氮途徑是___(用化學(xué)方程式表示)。

(3)“硅材料”是無機(jī)非金屬材料的主角，其中廣泛應(yīng)用的光導(dǎo)纖維成分是___。

(4)陶瓷、水泥和玻璃是常用的傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料，其中生產(chǎn)普通玻璃的主要原料有___。

(5)盛裝氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞的原因是__(用離子方程式表示)。

(6)鉛蓄電池在汽車和電動(dòng)車中都有廣泛應(yīng)用，該電池放電時(shí)的正極電極反應(yīng)式為___。22、(1)3—甲基—2—戊烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________，該有機(jī)物的一種同分異構(gòu)體，其—氯化物只有一種，該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。

(2)按系統(tǒng)命名法有機(jī)物的名稱是___________。

(3)某化合物的分子式為C4H9Cl，其核磁共振氫譜圖中顯示只有一組峰，則該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________，寫出該物質(zhì)在NaOH的乙醇溶液中共熱發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。評(píng)卷人得分四、判斷題(共1題，共9分)23、鋅錳干電池工作一段時(shí)間后碳棒變細(xì)。(__)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、計(jì)算題(共3題，共18分)24、某溫度時(shí)；在5L容器中X；Y、Z三種物質(zhì)隨時(shí)間的變化關(guān)系曲線如圖所示。

(1)由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(2)反應(yīng)開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為___________。

(3)5min后達(dá)到平衡，則X的轉(zhuǎn)化率是___________。25、設(shè)空氣中N2、O2的體積分?jǐn)?shù)分別為0.8和0.2。在沸騰爐中將硫鐵礦用空氣中充分煅燒：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2

(1)所得氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)不超過_______%（保留一位小數(shù)）。

(2)若從接觸室出來的氣體中SO2、O2、N2、SO3的體積比為0.5：1：20：x，則x=_______，此時(shí)反應(yīng)中SO2的轉(zhuǎn)化率為_______%（保留一位小數(shù)）。

(3)在實(shí)際生產(chǎn)中，在接觸室SO2與O2的體積比以1︰4較為適宜。若沸騰爐通入接觸室的爐氣中SO2、O2、N2的體積比為8：1：48，其流速為2.5m3/s,則再往接觸室里通入的空氣的流速應(yīng)為_______m3/s（保留一位小數(shù)；氣體體積在同溫同壓下測(cè)定）。

(4)從吸收塔出來的氣體用一定量氨水吸收，得到的銨鹽產(chǎn)品是(NH4)2SO3和NH4HSO3的混合物。取不同質(zhì)量的銨鹽，分別加入xmol/L的50.00mLNaOH溶液中，經(jīng)沸水?。ù藴囟认落@鹽自身不分解）加熱使氨氣全部逸出，干燥后用濃硫酸完全吸收。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：。實(shí)驗(yàn)次數(shù)銨鹽質(zhì)量(g)濃硫酸增加的質(zhì)量(g)第一次1.5700.340第二次3.1400.680第三次4.7100.510第四次6.2800

①該銨鹽中(NH4)2SO3和NH4HSO3的物質(zhì)的量之比為___________。

②試求x的值：________________26、隨著人們的物質(zhì)生活水平的不斷提高和工業(yè)化快速發(fā)展，環(huán)境污染也日益加重，空氣中有毒氣體主要包括SO2、CO、NOx、烴類等等。在20L的密閉容器中按物質(zhì)的量之比1∶2充入CO和H2，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。測(cè)得CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度及不同壓強(qiáng)的變化如圖所示，P2和195℃時(shí)n(H2)隨時(shí)間的變化結(jié)果如表所示。

①在0～2min，平均反應(yīng)速率υ(CH3OH)＝_____。（數(shù)值用小數(shù)形式表示）

②在P2及195℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_____(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，結(jié)果用含P2的分式表示)。評(píng)卷人得分六、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共16分)27、學(xué)生為探究苯與溴發(fā)生反應(yīng)的原理；用如圖所示裝置進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)。根據(jù)相關(guān)知識(shí)回答下列問題：

(1)寫出裝置Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。

(2)Ⅲ裝置中小試管內(nèi)苯的作用是_______。

(3)反應(yīng)結(jié)束，待裝置Ⅱ稍冷卻后，打開利用壓強(qiáng)差將Ⅰ中的氫氧化鈉吸入裝置Ⅱ中，此操作的目的是_______。28、實(shí)驗(yàn)室利用廢銅屑制備硫酸銅晶體，裝置如圖所示(夾持裝置和加熱裝置已略去)，在實(shí)驗(yàn)中將適量KNO3溶液逐滴加入到廢銅屑與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應(yīng)完全，通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，制得硫酸銅晶體。已知NO2可與NaOH溶液反應(yīng)生成兩種鹽；NO不能與NaOH溶液反應(yīng)。

(1)連接漏斗和燒瓶的橡膠管的作用是_______。

(2)燒瓶中生成無色的NO氣體，反應(yīng)的離子方程式是_______。

(3)無色氣體進(jìn)入廣口瓶后變?yōu)榧t棕色氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。

(4)實(shí)驗(yàn)方案中KNO3溶液應(yīng)改為稀硝酸效果更好，理由是_______。

(5)實(shí)驗(yàn)過程中盛有NaOH溶液的燒杯上方仍然出現(xiàn)了紅棕色氣體，請(qǐng)對(duì)該實(shí)驗(yàn)裝置提出改進(jìn)意見：_______。29、如圖是研究催化劑對(duì)過氧化氫分解反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)裝置圖。某學(xué)生研究小組在50mL量筒中盛滿水；倒置于水槽中，通過分液漏斗把過氧化氫溶液加入錐形瓶中(瓶中已有適量催化劑)，記錄各時(shí)間段收集到的氧氣的體積。

實(shí)驗(yàn)一：以二氧化錳作催化劑；進(jìn)行以下四組實(shí)驗(yàn)。

第1組：粉末狀的二氧化錳0.2g+5mL6%H2O2

第2組：粉末狀的二氧化錳0.2g+5mL10%H2O2

第3組：粉末狀的二氧化錳0.1g+5mL6%H2O2

第4組：顆粒狀的二氧化錳0.1g+5mL6%H2O2。催化劑：MnO20.2g粉末狀的MnO2+5mL6%H2O20.2g粉末狀的MnO2+5mL10%H2O20.1g粉末狀的MnO2+5mL6%H2O20.1g顆粒狀的MnO2+5mL6%H2O2前15s產(chǎn)生O2(mL)111587前30s產(chǎn)生O2(mL)2124119前45s產(chǎn)生O2(mL)31351812前60s產(chǎn)生O2(mL)45482615

實(shí)驗(yàn)二：以不同的催化劑對(duì)過氧化氫(均為5mL6%H2O2)分解反應(yīng)速率影響進(jìn)行研究，記錄反應(yīng)的時(shí)間t和相應(yīng)的量筒內(nèi)的氣體體積讀數(shù)V，用t作為反應(yīng)速率的表達(dá)式(單位：mL?s﹣1)，得到以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：。催化劑產(chǎn)生氣體速率/mL?s﹣1催化劑產(chǎn)生氣體速率/mL?s﹣1MnO20.03土豆0.03CuO0.07活性炭0.12

(1)寫出實(shí)驗(yàn)一中H2O2分解的反應(yīng)方程式_________。

(2)實(shí)驗(yàn)一的幾組數(shù)據(jù)能夠說明在實(shí)驗(yàn)中影響反應(yīng)速率的因素主要有_________。

(3)實(shí)驗(yàn)二的幾組數(shù)據(jù)反映出的問題是_________。

(4)用碰撞理論解釋使用正催化劑能增大化學(xué)反應(yīng)速率的原因_________。

30、葡萄可用于釀酒。葡萄酒密封儲(chǔ)存過程中生成了有香味的酯；酯也可以通過化學(xué)實(shí)驗(yàn)來制備，實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制備乙酸乙酯：

(1)試管a中生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式是(請(qǐng)注明反應(yīng)條件)_______。

(2)試管b中盛放的試劑是飽和_______(填化學(xué)式)溶液。

(3)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，試管b中的導(dǎo)管不伸入液面下的原因是_______。

(4)若分離出試管b中生成的乙酸乙酯，需要用到的儀器是_______(填序號(hào))。

a.漏斗b.分液漏斗c.長(zhǎng)頸漏斗d.恒壓滴定漏斗參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【詳解】

A.使用催化劑能加快反應(yīng)速率；縮短反應(yīng)時(shí)間，提高生產(chǎn)效率，與題意不符，A錯(cuò)誤；

B.該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，存在反應(yīng)限度，反應(yīng)物不可能100%的轉(zhuǎn)化，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)SO2、O2、SO3三種物質(zhì)都存在；與題意不符，B錯(cuò)誤；

C.生成氧氣的速率(逆反應(yīng)速率)與生成三氧化硫的速率(正反應(yīng)速率)相等(1∶1)；不等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比(1∶2)，此時(shí)未達(dá)到平衡狀態(tài)，符合題意，C正確；

D.增大反應(yīng)物氧氣的濃度；可以提高另一種反應(yīng)物二氧化硫的轉(zhuǎn)化率，與題意不符，D錯(cuò)誤；

答案為C。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A．水晶的主要成分是二氧化硅；不屬于硅酸鹽，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．水玻璃是硅酸鈉的水溶液；屬于混合物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．二氧化硅是原子晶體；而二氧化碳是分子晶體，所以二氧化硅熔點(diǎn)比二氧化碳高，C項(xiàng)正確；

D．二氧化硅具有良好的光學(xué)性能；光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，高純硅有良好的導(dǎo)電性，可用于制造太陽(yáng)能電池，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。3、C【分析】【詳解】

溫度越高，反應(yīng)速率越快，的溫度最高，反應(yīng)速率最大；相同溫度下，濃度越大，反應(yīng)速率越快，混合液中和的濃度大于則反應(yīng)速率即出現(xiàn)渾濁的先后順序是③②①，故答案為C。4、C【分析】【詳解】

以氯乙烷為原料制取乙二酸(HOOC—COOH)的過程中，先是氯乙烷與NaOH的醇溶液共熱反應(yīng)生成乙烯，乙烯在催化劑存在情況下與氯氣反應(yīng)，生成1，2-二氯乙烷，1，2-二氯乙烷與NaOH的水溶液共熱反應(yīng)生成乙二醇，乙二醇在Cu或Ag存在的情況下與氧氣共熱反應(yīng)生成乙二醛，乙二醛與新制的Cu(OH)2懸濁液共熱反應(yīng)生成乙二酸，最后用稀H2SO4酸化，除去過量的氫氧化鈉和氫氧化銅，因此依次經(jīng)過的步驟為②④①⑤⑥⑦，故C符合題意。綜上所述，答案為D。5、A【分析】【分析】

【詳解】

A．乙二酸是弱酸，向含0.1molNaOH的溶液中加入一定體積的0.1mol·L-1乙二酸；放出熱量小于5.73KJ，A正確；

B．H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)，由于有硫酸鋇沉淀生成，生成2molH2O(l)時(shí)放出的熱量大于114.6kJ；B錯(cuò)誤；

C．氫氣的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱是生成液態(tài)水放出的熱量；但反應(yīng)②中水為氣態(tài)，C錯(cuò)誤；

D．題目中不知道氣態(tài)水轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放出的熱量；所以本題無法求出氫氣的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱，D錯(cuò)誤；

答案選A。

【點(diǎn)睛】

計(jì)算物質(zhì)的中和熱時(shí)需注意是否有沉淀生成、是否有弱電解質(zhì)生成，若有，則其生成1mol水時(shí)的反應(yīng)熱的數(shù)值與中和熱的數(shù)值不相等，判斷是否為該物質(zhì)的燃燒熱時(shí)，需注意生成物是否為常溫下穩(wěn)定的物質(zhì)。6、B【分析】A．傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料包括陶瓷、玻璃、水泥（全是硅酸鹽），二氧化硅是酸性氧化物，故A錯(cuò)誤；B．汽車尾氣中包括NO、CO等，是造成城市大氣污染的重要原因之一，故B正確；C．防腐劑對(duì)人體有害，不能為了延長(zhǎng)食品保質(zhì)期，加大防腐劑的使用量，故C錯(cuò)誤；D．食鹽中加碘酸鉀的目的為了補(bǔ)碘，防止碘缺乏，故D錯(cuò)誤，答案為B。7、C【分析】【詳解】

①活潑性較強(qiáng)的金屬作原電池的負(fù)極；，A；B用導(dǎo)線相連后，同時(shí)插入稀H2SO4中，A極為負(fù)極，則活潑性：A＞B；

②原電池中電子從負(fù)極流經(jīng)外電路流向正極；C；D用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4中，電子由C→導(dǎo)線→D，則活潑性：C＞D；

③A；C相連后；同時(shí)浸入稀H2SO4，C極產(chǎn)生大量氣泡，說明C為原電池的正極，腳步活潑，則活潑性：A＞C；

④B；D相連后；同時(shí)浸入稀H2SO4中，D極發(fā)生氧化反應(yīng)，應(yīng)為原電池的負(fù)極，則活潑性：D＞B。所以有：A＞C＞D＞B；

故選C。8、C【分析】【分析】

【詳解】

A．糖類中的單糖；二糖等不是高分子化合物；多糖和蛋白質(zhì)都是高分子化合物，A錯(cuò)誤；

B．葡萄糖在酒化酶的作用下發(fā)生分解反應(yīng)生成C2H5OH和CO2；B錯(cuò)誤；

C．天然油脂都是混合物；沒有固定的熔點(diǎn)，C正確；

D．淀粉膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)；D錯(cuò)誤；

答案選C。二、多選題(共6題，共12分)9、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．烷烴能與氯氣在光照和適當(dāng)?shù)臏囟葪l件下發(fā)生取代反應(yīng)；故A正確；

B．烷烴中碳原子以碳碳單鍵結(jié)合，都不能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去；故B錯(cuò)誤；

C．由于甲烷的含氫最高；所以等質(zhì)量的不同烷烴完全燃燒時(shí)，甲烷消耗的氧氣最多，故C錯(cuò)誤；

D．鏈狀烷烴的結(jié)構(gòu)相似，分子式不同的鏈狀烷烴相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)；所以一定互為同系物，故D正確；

故選AD。10、AD【分析】【分析】

【詳解】

A.由圖可知，起始量一定時(shí)，溫度越高，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率越小，則升高溫度平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即4H<0；故A正確；

B.起始時(shí)n(CO2)=4mol，氫氣的物質(zhì)的量越大，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率越大，由圖可知，①中轉(zhuǎn)化率最大，則三種條件下起始的n(H2)：①>②>③；故B錯(cuò)誤；

C.該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，則擴(kuò)大容器體積，壓強(qiáng)減小，平衡逆向移動(dòng)，可知CO2的轉(zhuǎn)化率減小；故C錯(cuò)誤；

D.

平衡時(shí)乙醇的體積分?jǐn)?shù)為=0.125；故D正確。

故選AD。11、AD【分析】【分析】

過量鋅與少量稀硫酸反應(yīng)；為了加快反應(yīng)速率，可以升高溫度；增大鋅固體的表面積或形成原電池反應(yīng)，不影響生成氫氣的總量，所加入物質(zhì)不能改變氫離子的總物質(zhì)的量，以此解答該題。

【詳解】

A．改用鋅粉；增大鋅固體的表面積，即增大了反應(yīng)物的接觸面積，反應(yīng)速率加快，故A正確；

B．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，與Zn發(fā)生氧化還原反應(yīng)，即Zn+2H2SO4(濃)=ZnSO4+SO2↑+2H2O；不生成氫氣，故B錯(cuò)誤；

C．再加入少量稀硫酸；增大了氫離子的物質(zhì)的量，增大了生成氫氣的總量，故C錯(cuò)誤；

D．加入少量硫酸銅溶液；Zn置換出Cu，能夠形成鋅銅原電池，加快反應(yīng)速率，氫離子物質(zhì)的量不變，生成氫氣總量不變，故D正確；

答案為AD。12、AC【分析】【詳解】

A．由①中的紅棕色氣體可知，該氣體為NO2，由此可以推知：HNO3中+5價(jià)的N降低到+4價(jià)；發(fā)生還原反應(yīng)，那么只有氧元素的化合價(jià)由-2價(jià)升高到0價(jià)，發(fā)生氧化反應(yīng)，產(chǎn)生了氧氣，故A正確；

B．濃硝酸與木炭加熱時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)；木炭被濃硝酸氧化生成二氧化碳，濃硝酸被還原成二氧化氮，二氧化氮?dú)怏w為紅棕色氣體，但硝酸化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定，見光或受熱能分解，也會(huì)生成紅棕色的二氧化氮?dú)怏w，故B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)實(shí)驗(yàn)③；濃硝酸沒有與木炭直接接觸，若紅棕色氣體是硝酸分解生成的，那說明濃硝酸有揮發(fā)性，先揮發(fā)然后受熱分解，若紅棕色氣體是木炭和濃硝酸反應(yīng)生成的，也證明濃硝酸有揮發(fā)性，其次，無論紅棕色氣體是濃硝酸直接受熱分解得到的，還是與木炭反應(yīng)生成的，二氧化氮都是還原產(chǎn)物，可說明濃硝酸具有揮發(fā)性和強(qiáng)氧化性，故C正確；

D．③中紅熱的木炭在空氣中也能生成二氧化碳；所以檢測(cè)到二氧化碳并不能說明是木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故答案選AC。13、AD【分析】【分析】

過量鋅與少量稀硫酸反應(yīng)；為了加快反應(yīng)速率，可以升高溫度；增大鋅固體的表面積或形成原電池反應(yīng)，不影響生成氫氣的總量，所加入物質(zhì)不能改變氫離子的總物質(zhì)的量，以此解答該題。

【詳解】

A．改用鋅粉；增大鋅固體的表面積，即增大了反應(yīng)物的接觸面積，反應(yīng)速率加快，故A正確；

B．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，與Zn發(fā)生氧化還原反應(yīng)，即Zn+2H2SO4(濃)=ZnSO4+SO2↑+2H2O；不生成氫氣，故B錯(cuò)誤；

C．再加入少量稀硫酸；增大了氫離子的物質(zhì)的量，增大了生成氫氣的總量，故C錯(cuò)誤；

D．加入少量硫酸銅溶液；Zn置換出Cu，能夠形成鋅銅原電池，加快反應(yīng)速率，氫離子物質(zhì)的量不變，生成氫氣總量不變，故D正確；

答案為AD。14、BC【分析】【分析】

【詳解】

A.由于容器體積不知；故無法計(jì)算完的反應(yīng)速率，A錯(cuò)誤；

B.由圖知；生成物的總能量比反應(yīng)物的總能量高，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，圖2可表示碳與二氧化碳的反應(yīng)能量變化，B正確；

C.電化腐蝕時(shí)；鐵為負(fù)極，碳為正極，電子從鐵一側(cè)流出流向碳一側(cè)，C正確；

D.對(duì)反應(yīng)2NO+2CO=N2+2CO2；若起始加入量為1:2，任何時(shí)刻二者的轉(zhuǎn)化率均為2:1，故NO和CO轉(zhuǎn)化率為2:1時(shí)不一定平衡，D錯(cuò)誤；

答案選BC。

【點(diǎn)睛】

A容易錯(cuò)。求化學(xué)反應(yīng)速率，通常會(huì)犯的錯(cuò)誤就是不折算，一般考法是：已知A的物質(zhì)的量濃度變化，要求另一個(gè)物質(zhì)B的速率，或者已知物質(zhì)A的物質(zhì)的量及容器體積，求物質(zhì)B的速率，同學(xué)往往一不留神就出錯(cuò)了，一定要注意按定義計(jì)算。三、填空題(共8題，共16分)15、略

【分析】【詳解】

(1)酸的酸性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的酸根離子水解程度越小，則該酸根離子結(jié)合H+能力越弱，酸性：HCO3-＞Al(OH)3，則給出H+能力的相對(duì)強(qiáng)弱：NaHCO3＞Al(OH)3，酸性：HCO＞Al(OH)3，強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸，能體現(xiàn)和結(jié)合H+能力的相對(duì)強(qiáng)弱的離子方程式為：H2O++HCO=Al(OH)3↓+

故答案為：H2O++HCO=Al(OH)3↓+

(2)冰的密度比水的密度?。荒芨≡谒嫔?。主要原因是在冰中水分子的排布是每一個(gè)水分子中的氧原子都有四個(gè)氫與其近鄰(兩個(gè)共價(jià)鍵，兩個(gè)氫鍵)，由于氫鍵具有方向性，使在四面體中心的水分子與四面體頂角方向的四個(gè)緊鄰的水分子相互吸引，這一排列使冰晶體中水分子的空間利用率不高，留有相當(dāng)?shù)目障?，其密度比液態(tài)水的小。故答案為：在冰中水分子的排布是每一個(gè)水分子中的氧原子都有四個(gè)氫與其近鄰(兩個(gè)共價(jià)鍵，兩個(gè)氫鍵)，由于氫鍵具有方向性，使在四面體中心的水分子與四面體頂角方向的四個(gè)緊鄰的水分子相互吸引，這一排列使冰晶體中水分子的空間利用率不高，留有相當(dāng)?shù)目障?，其密度比液態(tài)水的??；

(3)在平衡中Cl2+H2OH++Cl-+HClO(可逆反應(yīng))，飽和食鹽水中c(Cl-)濃度大，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，氯氣幾乎不溶于飽和食鹽水。因此，可以用飽和食鹽水吸收HCl。故答案為：在平衡中Cl2+H2OH++Cl-+HClO(可逆反應(yīng))，飽和食鹽水中c(Cl-)濃度大，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，氯氣幾乎不溶于飽和食鹽水。因此，可以用飽和食鹽水吸收HCl?！窘馕觥縃2O++HCO=Al(OH)3↓+在冰中水分子的排布是每一個(gè)水分子中的氧原子都有四個(gè)氫與其近鄰(兩個(gè)共價(jià)鍵，兩個(gè)氫鍵)，由于氫鍵具有方向性，使在四面體中心的水分子與四面體頂角方向的四個(gè)緊鄰的水分子相互吸引，這一排列使冰晶體中水分子的空間利用率不高，留有相當(dāng)?shù)目障?，其密度比液態(tài)水的小。在平衡中Cl2+H2OH++Cl-+HClO(可逆反應(yīng))，飽和食鹽水中c(Cl-)濃度大，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，氯氣幾乎不溶于飽和食鹽水。因此,可以用飽和食鹽水吸收HCl16、略

【分析】【分析】

裝置甲電鍵k斷開時(shí)；直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，電鍵k閉合時(shí)，發(fā)生原電池反應(yīng)，F(xiàn)e為負(fù)極，C為正極；乙是氫氧燃料電池，通入燃料的為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，通入氧氣的為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此分析回答。

【詳解】

(1)裝置甲電鍵k斷開時(shí)，F(xiàn)e和CuSO4溶液直接發(fā)生置換反應(yīng)，離子方程式為：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+；電鍵k閉合時(shí)，發(fā)生原電池反應(yīng)，C為正極，電極反應(yīng)式為：Cu2++2e-=Cu，在電極表面會(huì)析出紅色物質(zhì)，故答案為：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+；析出紅色物質(zhì)；Cu2++2e-=Cu；

(2)裝置乙是氫氧燃料電池，通入氫氣的一極為電池的負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電解質(zhì)是KOH溶液，要考慮后續(xù)反應(yīng)，故負(fù)極反應(yīng)式為：H2+2e-+2OH-=2H2O，故答案為：負(fù)；H2+2e-+2OH-=2H2O；

(3)A．氫氧燃料電池是將燃燒反應(yīng)的化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能；故反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，故A錯(cuò)誤；

B．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；故該反應(yīng)斷裂化學(xué)鍵吸收的總能量小于形成化學(xué)鍵釋放的總能量，故B正確；

C．總反應(yīng)的方程式為：2H2+2O2=2H2O；斷裂非極性鍵，形成的是極性鍵，故C錯(cuò)誤；

故答案為：B。

【點(diǎn)睛】

原電池問題關(guān)鍵是理解其基本的工作原理，易錯(cuò)點(diǎn)是分析電極反應(yīng)式，需考慮電解質(zhì)的后續(xù)反應(yīng)?！窘馕觥縁e+Cu2+=Cu+Fe2+析出紅色物質(zhì)Cu2++2e-=Cu負(fù)H2+2e-+2OH-=2H2OB17、略

【分析】【詳解】

（1）化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或者生成物濃度的增加(均取正值)來表示；

（2）反應(yīng)速率是單位時(shí)間內(nèi)濃度的變化，表達(dá)式為：v=單位為或者

（3）反應(yīng)速率受外界因素的影響；如濃度；溫度、催化劑等；

①濃度：增大反應(yīng)物濃度；單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率加快；

②溫度：升高溫度；單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率加快；

③壓強(qiáng)：對(duì)于氣體參加的反應(yīng)；增大壓強(qiáng)，氣體反應(yīng)物濃度增加，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率加快；

④催化劑：催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率；一般將加快反應(yīng)速率的稱為正催化劑，減慢反應(yīng)速率的稱為負(fù)催化劑；

⑤其他：如反應(yīng)物狀態(tài)；固體的表面積、溶劑、光照等；

（4）溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；升高溫度反應(yīng)速率加快，根據(jù)實(shí)驗(yàn)可知第一個(gè)燒杯在5℃反應(yīng)，第二個(gè)燒杯在常溫（25℃），第一個(gè)燒杯在40℃反應(yīng)，溫度依次升高，反應(yīng)速率依次加快，我們可以觀察到①產(chǎn)生氣泡速率最慢，②產(chǎn)生氣泡速率較快，③產(chǎn)生氣泡速率最快，故可以得出結(jié)論其他條件相同時(shí)，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大，降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減??；

（5）催化劑可以加快反應(yīng)速率，①?zèng)]有加催化劑，有少量氣泡產(chǎn)生，②加入FeCl3作催化劑，產(chǎn)生較多的氣泡，③加入MnO2作催化劑，產(chǎn)生大量的氣泡，實(shí)驗(yàn)結(jié)論MnO2、FeCl3可以使H2O2分解的速率加快；

（6）①恒容時(shí)：增大壓強(qiáng)體積不變反應(yīng)速率增大；

②恒容：充入“惰性氣體”→總壓增大→反應(yīng)物濃度不變→反應(yīng)速率不變；

③恒壓：充入“惰性氣體”→體積增大→反應(yīng)物濃度減小→反應(yīng)速率減小?！窘馕觥?1)減少增加。

(2)

(3)加快加快增大加快改變

(4)最慢較快最快增大減小。

(5)少量較多大量加快。

(6)增大不變

增大

增大不變不變?cè)龃鬁p小減小18、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)維生素C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分析判斷分子式；

(2)根據(jù)常見含氧官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)分析解答；

(3)根據(jù)酸能使石蕊試液變紅色；

(4)根據(jù)酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性；羥基能夠被氧化分析解答。

【詳解】

(1)根據(jù)維生素C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是該分子中含有6個(gè)C原子、8個(gè)H原子、6個(gè)O原子，所以其分子式為C6H8O6，故答案為：C6H8O6；

(2)根據(jù)維生素C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是維生素C中含氧官能團(tuán)為羥基和酯基，故答案為：羥基；

(3)酸能使紫色石蕊試液變紅色；向維生素C的水溶液中滴加石蕊溶液，溶液顯紅色，說明其水溶液呈酸性，故答案為：酸；

(4)酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性；能氧化還原性物質(zhì)，維生素C具有還原性，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故答案為：酸性高錳酸鉀溶液褪色。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(4)，維生素C中含有羥基和碳碳雙鍵，要注意聯(lián)系乙烯和乙醇的性質(zhì)分析，碳碳雙鍵和羥基都能被酸性高錳酸鉀氧化。【解析】①.C6H8O6②.羥基③.酸④.酸性KMnO4溶液褪色19、略

【分析】【詳解】

（1）羊毛線的主要成分是蛋白質(zhì)；燃燒時(shí)有燒羽毛的氣味；棉紗線的主要成分是纖維素，燃燒時(shí)沒有氣味；區(qū)分羊毛線和棉紗線的方法是灼燒。

（2）“酒是陳的香”，乙酸和乙醇反應(yīng)生成具有香味的物質(zhì)乙酸乙酯，生成香味物質(zhì)的化學(xué)方程式為

（3）鋁與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為

（4）直餾汽油中不含烯烴；不能使溴水褪色；裂化汽油中含有烯烴，能使溴水褪色；用溴水區(qū)分直餾汽油和裂化汽油。

（5）苯與液溴反應(yīng)生成溴苯和溴化氫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為【解析】(1)灼燒。

(2)

(3)

(4)溴水。

(5)20、略

【分析】【分析】

一般來講；活潑金屬作原電池的負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，較不活潑金屬作原電池的正極，得電子發(fā)生還原反應(yīng)。

【詳解】

（1）鋅較活潑，因此負(fù)極為鋅，電極反應(yīng)式為Zn－2e－=Zn2＋；

（2）正極為銅，電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－=H2↑，將正極反應(yīng)式和負(fù)極反應(yīng)式相加，得到電池總反應(yīng)式為Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑。【解析】負(fù)氧化Zn－2e-=Zn2+正還原2H+＋2e-=H2Zn＋2H+=Zn2+＋H221、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由于二價(jià)鐵容易被氧化成三價(jià)鐵；故亞鐵鹽藥片需外包糖衣，故此處填：防止硫酸亞鐵被氧化；

(2)最重要的人工固氮是合成氨反應(yīng)，故此處填：

(3)由于SiO2對(duì)光的傳導(dǎo)能力強(qiáng)，故可以用來生產(chǎn)光導(dǎo)纖維，故此處填SiO2；

(4)工業(yè)上以純堿；石灰石、石英為原料；在玻璃回轉(zhuǎn)窯中高溫煅燒生產(chǎn)玻璃，故此處填：純堿、石灰石、石英；

(5)由于NaOH溶液會(huì)與玻璃中的SiO2反應(yīng)生成具有黏性的Na2SiO3，從而將塞子和瓶體粘在一起，所以保存NaOH溶液不能用玻璃塞，對(duì)應(yīng)離子方程式為：SiO2+2OH-=+H2O；

(6)鉛蓄電池負(fù)極為Pb，正極為PbO2，電解質(zhì)為硫酸溶液，放電時(shí)，Pb失電子轉(zhuǎn)化為PbSO4，PbO2在正極得電子轉(zhuǎn)化為PbSO4，對(duì)應(yīng)電極反應(yīng)為：PbO2(s)+4H+(aq)+(aq)+2e-=PbSO4(s)+2H2O(l)?！窘馕觥糠乐沽蛩醽嗚F被氧化N2+3H22NH3SiO2純堿、石英、石灰石SiO2+2OH-=SiO+H2OPbO2(s)+4H+(aq)+SO(aq)+2e-=PbSO4(s)+2H2O(l)22、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)系統(tǒng)命名法，3—甲基—2—戊烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是該有機(jī)物的一種同分異構(gòu)體，其—氯化物只有一種，該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：(或)；

故答案為：(或)。

(2)按系統(tǒng)命名法有機(jī)物的名稱是：4—甲基—3—己醇；

故答案為：4—甲基—3—己醇。

(3)分子式為C4H9Cl，其核磁共振氫譜圖中顯示只有一組峰，說明只有一種氫，則該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：(CH3)3CCl(或)；在NaOH的乙醇溶液中共熱發(fā)生消去反應(yīng)，化學(xué)方程式：+NaOH↑+NaCl+H2O；

故答案為：(CH3)3CCl(或)；+NaOH↑+NaCl+H2O?！窘馕觥竣?②.(或)③.4—甲基—3—己醇④.(CH3)3CCl(或)⑤.+NaOH↑+NaCl+H2O四、判斷題(共1題，共9分)23、B【分析】略五、計(jì)算題(共3題，共18分)24、略

【分析】【分析】

根據(jù)圖像分析，反應(yīng)進(jìn)行到5min時(shí)，各物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，達(dá)到平衡狀態(tài)，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)；0-5min內(nèi)，X的量變化了1-0.4=0.6mol，Y的量變化了1-0.8=0.2mol，Z的量變化了0.5-0.1=0.4mol，根據(jù)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)之比等于各物質(zhì)的變化量之比可知，該反應(yīng)方程式為：3X+Y2Z；據(jù)此進(jìn)行分析解答。

【詳解】

(1)結(jié)合以上分析可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y2Z；

(2)在5L容器中，反應(yīng)開始至2min，Z的變化量為0.3-0.1=0.2mol，濃度的變化量為=0.04mol/L；Z的平均反應(yīng)速率為=0.02mol/(L?min)；

(3)5min后達(dá)到平衡，X的量變化了1-0.4=0.6mol，則X的轉(zhuǎn)化率是×100%=60%?！窘馕觥?X+Y2Z0.02mol/(L?min)60%25、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)體積分?jǐn)?shù)的定義解析；

（2）列出三段式，用求出反應(yīng)的二氧化硫；

（3）根據(jù)反應(yīng)前后的氧氣差；求出應(yīng)加入和空氣的量，再根據(jù)速率比等于物質(zhì)的量之比求角；

（4）本反應(yīng)歷程是：OH－首先是和NH4HSO3中的H＋反應(yīng)，隨后有多的OH－再和NH4＋反應(yīng)放出氨氣，所以隨著銨鹽的量的增大，NH4HSO3的量也增大，放出的氨氣的量會(huì)為0．濃硫酸增加的質(zhì)量就是氨氣的質(zhì)量．第一次和第二次放出的氨氣的量是一樣的，所以說第一次肯定是OH－的量過量．利用第二次的量計(jì)算（因?yàn)槭荗H－不足）。

【詳解】

（1）設(shè)1mol空氣中N2、O2的分別為0.8mol和0.2mol，由4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，0.2molO2可獲得SO2為所得氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)不超過=15.4%（保留一位小數(shù)）。

故答案為：15.4%；

（2）若從接觸室出來的氣體中SO2、O2、N2、SO3的體積比為0.5：1：20：x；則：

x=8，此時(shí)反應(yīng)中SO2的轉(zhuǎn)化率為=94.1%（保留一位小數(shù)）。

故答案為：8；94.1；

（3）在實(shí)際生產(chǎn)中，在接觸室SO2與O2的體積比以1︰4較為適宜。若沸騰爐通入接觸室的爐氣中SO2、O2、N2的體積比為8：1：48，其流速為2.5m3/s,則通入的空氣中的氧氣為8×4-1=31，空氣為31×5=155，則再往接觸室里通入的空氣的流速應(yīng)為v=6.8m3/s（保留一位小數(shù)；氣體體積在同溫同壓下測(cè)定）。

故答案為：6.8；

（4）本反應(yīng)歷程是：OH－首先是和NH4HSO3中的H＋反應(yīng)，隨后有多的OH－再和NH4＋反應(yīng)放出氨氣，所以隨著銨鹽的量的增大，NH4HSO3的量也增大，放出的氨氣的量會(huì)為0，濃硫酸增加的質(zhì)量就是氨氣的質(zhì)量，第一次和第二次放出的氨氣的量是一樣的，所以說第一次肯定是OH－的量過量，利用第二次的量計(jì)算（因?yàn)槭荗H－不足）。

設(shè)：（NH4）2SO3的物質(zhì)的量為a，NH4HSO3的物質(zhì)的量為b；

116a+99b=3.140（質(zhì)量守恒）①

17（2a+b）=0.680（元素守恒）②

解得a=0.010mol，b=0.020mol，即（NH4）2SO3和NH4HSO3的物質(zhì)的量之比為1：2；

再根據(jù)（NH4）2SO3～2NaOH，NH4HSO3～NaOH，可算出x=1.2mol·L－1．

故答案為：1：2；1.2?！窘馕觥?5.4%894.16.81:21.226、略

【分析】【分析】

①先計(jì)算氫氣速率；再計(jì)算甲醇速率。

②根據(jù)三段式建立；得出壓強(qiáng)，再根據(jù)壓強(qiáng)平衡常數(shù)計(jì)算。

【詳解】

①在0～2min，平均反應(yīng)速率υ（H2）===0.075mol/(L·min)，故答案為：0.0375。

②CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)

n起始4mol8mol0mol

Δn2mol4mol2mol

n平衡2mol4mol2mol

由三段式可知，反應(yīng)前后物質(zhì)的量之比=3:2，則平衡時(shí)壓強(qiáng)故【解析】0.0375mol·L－1min－1六、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共16分)27、略

【分析】【分析】

根據(jù)題中圖示可知，裝置I除去反應(yīng)結(jié)束后剩余的Br2，裝置II是苯與液溴在Fe作催化劑條件下發(fā)生取代反應(yīng)，生成溴苯和HBr，裝置III是除去HBr中混有的Br2，裝置IV是吸收產(chǎn)生的HBr氣體；據(jù)此解答。

【詳解】

(1)裝置II是苯與液溴在Fe作催化劑條件下發(fā)生取代反應(yīng)，生成溴苯和HBr，其化學(xué)方程式為+Br2+HBr；答案為+Br2+HBr。

(2)溴易溶于苯，溴化氫不溶于苯，小試管中的苯能吸收溴，排除了干擾；答案為除去HBr中的Br2，防止干擾HBr的檢驗(yàn)。

(3)反應(yīng)結(jié)束后，待裝置Ⅱ稍冷卻，打開利用壓強(qiáng)差將Ⅰ中的氫氧化鈉吸入裝置Ⅱ中，除去裝置II中剩余的和部分溶解在溴苯中的避免污染環(huán)境；答案為除去裝置II中剩余的和部分溶解在溴苯中的【解析】+Br2+HBr除去中的防止干擾的檢驗(yàn)除去裝置中剩余的和部分溶解在溴苯中的28、略

【分析】【分析】

將適量KNO3溶液逐滴加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，在酸性條件下具有氧化性，會(huì)將Cu氧化為Cu2+，被還原產(chǎn)生NO，產(chǎn)生的Cu2+與溶液中的結(jié)合形成CuSO4，通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，得到CuSO4晶體；分液漏斗上下有橡膠管連接；可以使液體上下氣體壓強(qiáng)一致，便于液體順利滴下。反應(yīng)產(chǎn)生的氮的氧化物被燒杯中的NaOH溶液吸收，防止大氣污染。

【詳解】

(1)橡膠管將漏斗和燒瓶連接起來；其作用是平衡漏斗和燒瓶