2025年外研版三年級(jí)起點(diǎn)必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年外研版三年級(jí)起點(diǎn)必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷365考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、烏頭酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示；下列關(guān)于烏頭酸的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.分子式為C6H6O6B.烏頭酸能發(fā)生水解反應(yīng)和加成反應(yīng)C.烏頭酸能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.含1mol烏頭酸的溶液最多可消耗3molNaOH2、下列有關(guān)NH3的尾氣處理裝置最恰當(dāng)?shù)氖茿.B.C.D.3、一種鎂燃料電池以鎂片、石墨作為電極，電池反應(yīng)為電池工作時(shí)，下列說(shuō)法正確的是A.石墨電極反應(yīng)為B.電子由石墨經(jīng)導(dǎo)線流向鎂片C.鎂片的質(zhì)量減小D.混合溶液中向鎂片移動(dòng)4、下列反應(yīng)中可判斷為可逆反應(yīng)的是()A.氫氣和氯氣點(diǎn)燃生成氯化氫，氯化氫受熱分解為氫氣和氯氣B.氮?dú)夂蜌錃庠诟邷?、高壓、催化劑作用下可以生成氨氣，同時(shí)氨氣又分解為氮?dú)夂蜌錃釩.單質(zhì)溴可以置換出碘，氯氣又可以置換出溴D.氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸光照條件下可分解為鹽酸和氧氣5、a、b、c、d、e是同周期的五種主族元素，a和b的最高價(jià)氧化物的水化物顯堿性，且堿性b>a，c和d的氣態(tài)氫化物的還原性d>c，e為金屬元素。五種元素的原子得失電子后所形成的簡(jiǎn)單離子中，e的離子半徑最小，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是A.baedcB.edabcC.abdceD.ebadc6、微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置；其工作原理如圖所示。下列有關(guān)微生物電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.微生物促進(jìn)了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移B.正極反應(yīng)中有CO2生成C.質(zhì)子通過(guò)交換膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)D.電池總反應(yīng)為C6H12O6＋6O2===6CO2＋6H2O7、原電池中負(fù)極發(fā)生的是A.氧化還原反應(yīng)B.氧化反應(yīng)C.還原反應(yīng)D.置換反應(yīng)8、利用反應(yīng)6NO2+8NH3=7N2+12H2O構(gòu)成電池的方法；既能實(shí)現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學(xué)能，裝置如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是。

A.電流從右側(cè)電極經(jīng)過(guò)負(fù)載后流向左側(cè)電極B.A電極上發(fā)生氧化反應(yīng)，B為正極C.電極A極反應(yīng)式為2NH3-6e-=N2+6H+D.當(dāng)有2.24LNO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)被處理時(shí)，轉(zhuǎn)移電子為0.4mol評(píng)卷人得分二、填空題(共7題，共14分)9、（1）在2L的密閉容器中放入4molN2O5，發(fā)生如下反應(yīng):2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)。反應(yīng)至5min時(shí)，測(cè)得N2O5轉(zhuǎn)化了20%，則v(NO2)為_(kāi)__，c（N2O5）為_(kāi)__，O2的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)__。

（2）某溫度時(shí)；在一個(gè)2L的密閉容器中，X；Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__。

②反應(yīng)至平衡時(shí)，v（X）為_(kāi)__，c（Z）為_(kāi)__。

③若X、Y、Z均為氣體，則達(dá)平衡時(shí)，容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量比起始投料時(shí)___(填“增大”“減小”或“相等”)。10、將鋅片投入到100mL1mol/L的鹽酸中；反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生氣體的速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系大致情況如圖所示(反應(yīng)前后鹽酸體積變化忽略不計(jì))。

(1)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式___。

(2)反應(yīng)過(guò)程中，影響此反應(yīng)速率大小的外部因素主要是___，ab段速率變化的情況說(shuō)明___是主導(dǎo)因素。

(3)若在前10s收集到的氣體體積為224mL(標(biāo)況)，則此時(shí)間段內(nèi)鹽酸濃度變化表示的反應(yīng)速率為_(kāi)__。11、Li－SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4－SOCl2。電池的總反應(yīng)可表示為4Li＋2SOCl2＝4LiCl＋S＋SO2。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)電池的負(fù)極材料為_(kāi)____，發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)_____________。

(2)電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)______________。12、選擇適宜的材料和試劑設(shè)計(jì)一個(gè)原電池；完成下列反應(yīng)：

Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu

（1）畫(huà)出裝置圖；并標(biāo)明各部分材料名稱(chēng)_______。

（2）負(fù)極材料____；正極材料_______，電解質(zhì)溶液是______。

（3）寫(xiě)出電極反應(yīng)式：

負(fù)極：_____________________；

正極：__________________________。13、（1）選擇適宜的材料和試劑設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，完成下列反應(yīng)：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu。

①畫(huà)出裝置圖：___。

②電極材料和電解質(zhì)溶液各是什么___。？

③寫(xiě)出電極反應(yīng)式：負(fù)極：___；正極：___。

（2）用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構(gòu)成了原電池，工作一段時(shí)間，鋅片的質(zhì)量減少了3.25克，銅表面析出了氫氣___L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。導(dǎo)線中通過(guò)___mol電子。14、某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了下圖裝置(實(shí)驗(yàn)前形管中液面左右相平)；探究化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化。

(1)若在甲試管中加入適量固體與水，可觀察到形管中的現(xiàn)象是_______，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。

(2)若甲試管中發(fā)生晶體與晶體的反應(yīng)，該反應(yīng)屬于_______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，其能量變化可用下圖中的_______(填序號(hào))表示。

15、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。

(1)內(nèi)因(主要因素)

化學(xué)反應(yīng)速率的大小主要是由_______決定的；即反應(yīng)物的分子結(jié)構(gòu)或原子結(jié)構(gòu)決定的。

(2)外界條件的影響(次要因素)

①溫度影響。

升高溫度，反應(yīng)速率_______；降低溫度，反應(yīng)速率_______。

②濃度影響。

增加反應(yīng)物濃度，速率_______，反之，速率_______。

③催化劑影響。

催化劑能_______反應(yīng)速率。

④壓強(qiáng)：對(duì)于有_______參加的反應(yīng)，當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大氣體的壓強(qiáng)（________），可以_______化學(xué)反應(yīng)速率；減小氣體壓強(qiáng)（_______），可以_______化學(xué)反應(yīng)速率。

(3)其他影響因素：

①如固體參加反應(yīng)，增大_______；反應(yīng)速率增大。

②反應(yīng)物狀態(tài)：一般來(lái)說(shuō)；配制成溶液或反應(yīng)物是氣體，都能增大反應(yīng)物之間的接觸面積，有利于增大反應(yīng)速率。

③形成原電池，可以_______氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)速率。評(píng)卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)16、在干電池中，碳棒只起導(dǎo)電作用，并不參加化學(xué)反應(yīng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤17、天然纖維耐高溫。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤18、在火焰上灼燒攪拌過(guò)某無(wú)色溶液的玻璃棒，火焰出現(xiàn)黃色，說(shuō)明溶液中含元素。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤19、用金屬鈉分別與水和乙醇反應(yīng)，以比較水和乙醇中羥基氫的活潑性強(qiáng)弱。(________)A.正確B.錯(cuò)誤20、甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過(guò)石油分餾得到。(____)A.正確B.錯(cuò)誤21、在鋅銅原電池中，因?yàn)橛须娮油ㄟ^(guò)電解質(zhì)溶液形成閉合回路，所以有電流產(chǎn)生。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、原理綜合題(共1題，共2分)22、在反應(yīng)原理部分，我們經(jīng)常以H2和I2的反應(yīng)為例來(lái)研究化學(xué)反應(yīng)速率和平衡。

(1)在2L的容器中充入H2、I2各1mol，對(duì)于反應(yīng)：H2(g)+I2(g)2HI(g)，在323K和343K時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的結(jié)果如圖所示。

①323K時(shí)反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率=__________%。平衡常數(shù)K=____________(保留2位小數(shù))。

②在343K時(shí)，要提高I2轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是____(答出兩條)；要縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間，可采取的措施有___(答出兩條)。

③比較a、b處反應(yīng)速率大?。簐(a)____v(b)(填“大于”“小于”或“等于”)。反應(yīng)速率v正=k正x(H2)x(I2)，v逆=k逆x2(HI)，k正、k逆分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)[k逆(323)=5，k逆(343)=7]，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，計(jì)算b處v正=________mol/(L?min)(保留1位小數(shù))。

(2)對(duì)于反應(yīng)：H2(g)+I2(g)2HI(g)提出如下反應(yīng)歷程。

第一步：I2I+I(快速平衡)

第二步：H2+2I→2HI(慢反應(yīng))

其中可近似認(rèn)為第二步反應(yīng)不影響第一步的平衡。下列表述正確的是______(填字母序號(hào))。

a.v(第一步的逆反應(yīng))＜v(第二步的逆反應(yīng))

b.反應(yīng)的中間產(chǎn)物只有Ｉ

c.第二步反應(yīng)活化能較低。

d.第二步中H2與I的碰撞僅部分有效。

(3)已知反應(yīng)2HI(g)H2(g)+I2(g)的能量變化如圖所示，則1molHI(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為_(kāi)______kJ。

評(píng)卷人得分五、有機(jī)推斷題(共4題，共20分)23、已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：

（1）乙烯的結(jié)構(gòu)式為：_________________。

（2）寫(xiě)出下列化合物官能團(tuán)的名稱(chēng)：

B中含官能團(tuán)名稱(chēng)________________；

D中含官能團(tuán)名稱(chēng)________________。

（3）寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式及反應(yīng)類(lèi)型：

①__________________；反應(yīng)類(lèi)型：________。

②__________________；反應(yīng)類(lèi)型：________。

③__________________；反應(yīng)類(lèi)型：________。24、下圖中D經(jīng)氧化可以得到C；烴G分子中有2個(gè)甲基。

根據(jù)上圖回答下列問(wèn)題：

（1）B的分子式是________________。③的反應(yīng)類(lèi)型是___________________。

（2）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________________，反應(yīng)①的化學(xué)方程式是（有機(jī)物須用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示）：_________________________________________________。

（3）試寫(xiě)出3種C的同分異構(gòu)體，要求代表除自身類(lèi)別外3種不同類(lèi)別的有機(jī)物。________________________25、A是化學(xué)中最常見(jiàn)的有機(jī)物；它可以作為水果催熟劑，并能進(jìn)行如圖所示的多種反應(yīng)。

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____，B中官能團(tuán)的名稱(chēng)_____

(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式_____，反應(yīng)類(lèi)型_____

(3)比較反應(yīng)②與鈉和水反應(yīng)的現(xiàn)象有什么相同和不同。

相同點(diǎn)：____

不同點(diǎn)：____

(4)實(shí)驗(yàn)室用如圖所示的裝置制取E。

①寫(xiě)出制備E的反應(yīng)方程式________。

②濃硫酸的作用是___________；

③飽和碳酸鈉溶液的作用是__________；26、已知：常溫常壓下；D；E、F、I、J為氣體；E能使澄清石灰水變渾濁，1molE與含1molF的水溶液恰好反應(yīng)生成B，B是一種常見(jiàn)的化肥。物質(zhì)A—K之間有如下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)中生成的水已略去)。

試回答下列問(wèn)題：

（1）已知A中［FeC2O4］和C中Fe元素均為+2價(jià)，則FeC2O4中C元素的化合價(jià)為_(kāi)_____，E的化學(xué)式為_(kāi)_____________。

（2）寫(xiě)出反應(yīng)③；④、⑤的化學(xué)方程式。

③___________

④___________

⑤____________

（3）少量H與K的濃溶液在一定條件下反應(yīng)若有1molK被還原時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為_(kāi)_個(gè)。

（4）寫(xiě)出過(guò)量單質(zhì)H與K的稀溶液反應(yīng)的離子方程式：____________參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【詳解】

A．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知其化學(xué)式為C6H6O6；A正確；

B．烏頭酸含有羧基和碳碳雙鍵；能發(fā)生加成反應(yīng)，但不能發(fā)生水解反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C．烏頭酸含有碳碳雙鍵；能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C正確；

D．含有3個(gè)羧基；含1mol烏頭酸的溶液最多可消耗3molNaOH，D正確；

答案選B。2、D【分析】【詳解】

A．該裝置中氨氣容易把水排出U形管，A不適合；

B．該裝置中小漏斗伸入水中過(guò)多，容易引起倒吸，B不適合；

C．該裝置中導(dǎo)氣管伸入水中，容易引起倒吸，C不適合；

D．該裝置中有兩個(gè)球形容器，既可以防止倒吸，又可以防止將水排出，故D最恰當(dāng)。

本題選D。3、C【分析】【分析】

【詳解】

A．中鎂失去電子，最還原劑，是負(fù)極，雙氧水得到電子，所以石墨電極是正極，反應(yīng)為A錯(cuò)誤；

B．鎂是負(fù)極；石墨電極是正極，電子由鎂片經(jīng)導(dǎo)線流向石墨，B錯(cuò)誤；

C．鎂是負(fù)極；鎂失去電子轉(zhuǎn)化為鎂離子，鎂片的質(zhì)量減小，C正確；

D．原電池中陽(yáng)離子移向正極，則混合溶液中向石墨電極移動(dòng)；D錯(cuò)誤；

答案選C。4、B【分析】【分析】

在相同條件下；同一個(gè)反應(yīng)中，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)是可逆反應(yīng)。

【詳解】

A．氫氣和氯氣點(diǎn)燃生成氯化氫；氯化氫受熱分解為氫氣和氯氣；兩個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)條件不同且反應(yīng)不具備同時(shí)性，所以不是可逆反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B．該選項(xiàng)中反應(yīng)條件相同且反應(yīng)具有同時(shí)性；所以屬于可逆反應(yīng)，故B正確；

C．單質(zhì)溴可以置換出碘；氯氣又可以置換出溴不屬于同一個(gè)反應(yīng)；所以不屬于可逆反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D．氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸；次氯酸光照條件下可分解為鹽酸和氧氣不屬于同一個(gè)反應(yīng)；所以不屬于可逆反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選：B。5、A【分析】【詳解】

a和b的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物呈堿性，則a、b為金屬，且金屬性b>a，因其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性b>a；c和d的氣態(tài)氫化物的還原性d>c，即c、d為非金屬，且非金屬性d

綜上所述，本題正確答案為A。6、B【分析】A．葡萄糖在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，形成原電池，有電流產(chǎn)生，所以微生物促進(jìn)了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移，選項(xiàng)A正確；B．根據(jù)圖知，負(fù)極上C6H12O6失電子，正極上O2得電子和H+反應(yīng)生成水，負(fù)極的電極反應(yīng)式為C6H12O6+6H2O﹣24e﹣=6CO2+24H+，正極的電極反應(yīng)式為O2+4e﹣+4H+═2H2O，因此CO2在負(fù)極產(chǎn)生，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．通過(guò)原電池的電極反應(yīng)可知，負(fù)極區(qū)產(chǎn)生了H+，根據(jù)原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，可知質(zhì)子（H+）通過(guò)交換膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)，選項(xiàng)C正確；D．該反應(yīng)屬于燃料電池，燃料電池的電池反應(yīng)式和燃燒反應(yīng)式相同，則電池反應(yīng)式為C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O；選項(xiàng)D正確；答案選B。

點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)電源新型電池，為高頻考點(diǎn)，正確判斷電解質(zhì)溶液酸堿性是解本題關(guān)鍵，所有原電池中都是負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)、正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)。負(fù)極的電極反應(yīng)式為C6H12O6+6H2O﹣24e﹣=6CO2+24H+，正極的電極反應(yīng)式為O2+4e﹣+4H+═2H2O。7、B【分析】【詳解】

原電池中；負(fù)極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，B項(xiàng)正確；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

原電池工作的原理口訣可概括為“兩極一液一連線，活潑金屬最優(yōu)先，負(fù)失氧正得還，離子電極同性戀”，可加深學(xué)生對(duì)原電池的理解與記憶。8、C【分析】【分析】

根據(jù)總反應(yīng)可知NO2被還原，NH3被氧化，所以通入NO2的B極為正極，通入NH3的A極為負(fù)極。

【詳解】

A．原電池中電流由正極經(jīng)外電路流向負(fù)極；B為正極，A為負(fù)極，即電流從右側(cè)電極經(jīng)過(guò)負(fù)載后流向左側(cè)電極，故A正確；

B．根據(jù)分析可知A電極上NH3失電子發(fā)生氧化反應(yīng)為負(fù)極，B電極上NO2得電子被還原為正極；故B正確；

C．電解質(zhì)溶液呈堿性，所以電極方程式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O；故C錯(cuò)誤；

D．2.24LNO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的物質(zhì)的量為0.1mol，該反應(yīng)中NO2中氮元素由+4價(jià)變?yōu)?價(jià)；所以轉(zhuǎn)移的電子為0.4mol，故D正確；

綜上所述答案為C。二、填空題(共7題，共14分)9、略

【分析】【詳解】

（1）在2L的密閉容器中放入4molN2O5，發(fā)生如下反應(yīng):2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)。反應(yīng)至5min時(shí)，測(cè)得N2O5轉(zhuǎn)化了20%；則參加反應(yīng)的五氧化二氮的物質(zhì)的量=4mol×20%=0.8mol，則：

υ（NO2）==0.16mol·L-1·min-1；

c（N2O5）==1.6mol·L-1；

c（O2）==0.2mol·L-1；

故答案為：0.16mol·L-1·min-1；1.6mol·L-1；0.2mol·L-1；

（2）某溫度時(shí)；在一個(gè)2L的密閉容器中，X；Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：

①X、Y的物質(zhì)的量減小，為反應(yīng)物，Z的物質(zhì)的量增大為生成物，最終X、Y的物質(zhì)的量不變，且不為0，屬于可逆反應(yīng)，X、Y、Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比=（1-0.7）：（1-0.9）：0.2=3：1：2，故反應(yīng)方程式為3X+Y2Z。故答案為：3X+Y2Z；

②反應(yīng)至平衡時(shí)，v（X）==0.375mol·L-1，c（Z）==0.1mol·L-1。故答案為：0.375mol·L-1；0.1mol·L-1；

③若X、Y、Z均為氣體，則達(dá)平衡時(shí)，混合氣體總的質(zhì)量不變，隨反應(yīng)進(jìn)行，混合氣體總的物質(zhì)的量減小，結(jié)合M=可知；容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量比起始投料時(shí)增大。故答案為：增大。

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)平衡及計(jì)算，把握平衡移動(dòng)、反應(yīng)速率計(jì)算、平衡狀態(tài)的分析為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，難點(diǎn)（2）①先判斷反應(yīng)物和生成物，X、Y的物質(zhì)的量減小，為反應(yīng)物，Z的物質(zhì)的量增大為生成物，再根據(jù)X、Y、Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比=變化量之比解題?！窘馕觥?.16mol·L-1·min-11.6mol·L-10.2mol·L-13X+Y2Z0.375mol·L-10.1mol·L-1增大10、略

【分析】【詳解】

(1)Zn與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，離子反應(yīng)方程式為Zn+2H+＝Zn2++H2↑；

(2)金屬與酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸的濃度逐漸減小，反應(yīng)過(guò)程中，影響此反應(yīng)速率大小的外部因素主要是溫度、濃度，ab段速率變化的情況說(shuō)明溫度是主導(dǎo)因素；

(3)前10s收集到的氣體體積為224mL(標(biāo)況)，根據(jù)反應(yīng)可知消耗HCl為×2＝0.02mol，此時(shí)間段內(nèi)鹽酸濃度變化表示的反應(yīng)速率為＝0.02mol/(L.s)?！窘馕觥竣?Zn+2H+=Zn2++H2↑②.溫度、濃度③.溫度④.0.02mol/(L?s)11、略

【分析】【分析】

(1)原電池中；失電子發(fā)生氧化反應(yīng)的極是負(fù)極，該極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)；

(2)原電池的正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)。

【詳解】

(1)該原電池中鋰的活潑性大于碳的，所以鋰作負(fù)極，負(fù)極上Li失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)4Li－4e－＝4Li＋；

(2)正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)方程式知，SOCl2得電子生成Cl-、S、SO2，電極方程式為2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2。【解析】Li4Li－4e－＝4Li＋2SOCl2＋4e－＝4Cl－＋S＋SO212、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）根據(jù)反應(yīng)Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu可知，Zn失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，Zn為負(fù)極，則正極可以是活潑性不如Zn的金屬如Cu等，也可以是碳棒，電解質(zhì)溶液應(yīng)為CuSO4，裝置圖為

（2）根據(jù)以上分析可知負(fù)極材料是鋅，正極材料是銅，電解質(zhì)溶液是CuSO4。

（3）工作時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，正極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu。

【點(diǎn)睛】

本題考查原電池的設(shè)計(jì)和工作原理，明確原電池的組成和工作原理是解答的關(guān)鍵，注意理論上能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池。【解析】鋅片銅片CuSO4溶液負(fù)極：Zn-2e-=Zn2+正極：Cu2++2e-=Cu13、略

【分析】【分析】

（1）利用反應(yīng)Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu設(shè)計(jì)原電池，根據(jù)反應(yīng)可知，Zn為負(fù)極，則正極可以是活潑性不如Zn的金屬如銅等，也可以是碳棒，電解質(zhì)溶液應(yīng)為CuSO4；根據(jù)原電池原理寫(xiě)出電極反應(yīng)式。（2）根據(jù)鋅和氫氣之間轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相等計(jì)算。

【詳解】

（1）①利用反應(yīng)Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu設(shè)計(jì)原電池，根據(jù)反應(yīng)可知，Zn為負(fù)極，則正極可以是活潑性不如Zn的金屬如銅等，也可以是碳棒，電解質(zhì)溶液應(yīng)為CuSO4，設(shè)計(jì)的原電池裝置為：

②根據(jù)以上設(shè)計(jì)可知，負(fù)極為鋅片，正極為銅片，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液；

③原電池中負(fù)極活潑金屬失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：Zn–2e-=Zn2+，正極為溶液中的陽(yáng)離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，CuSO4溶液中的陽(yáng)離子有Cu2+和H+，放電能力Cu2+大于H+，正極反應(yīng)為：，Cu2++2e-=Cu；

（2）用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中構(gòu)成的原電池中，負(fù)極：Zn–2e-=Zn2+，正極：2H++2e-=H2↑，由電極反應(yīng)n(H2)=n(Zn)=V(H2)=0.05mol22.4L/mol=1.12L，n(e-)=2n(Zn)=20.05mol=0.1mol。

【點(diǎn)睛】

原電池中負(fù)極材料一般為活潑金屬，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極由于消耗而減少，正極一般是溶液中的陽(yáng)離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，放電能力強(qiáng)的陽(yáng)離子發(fā)生反應(yīng)，正極上的現(xiàn)象一般為產(chǎn)生氣體或質(zhì)量增加?！窘馕觥控?fù)極：鋅片、正極：銅片；CuSO4溶液Zn–2e-=Zn2+Cu2++2e-=Cu1.12L0.114、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)在甲試管中加入適量固體與水，固體與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，試管內(nèi)溫度升高，使乙錐形瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)增大，形管中紅墨水左側(cè)液面下降，右側(cè)液面上升，故答案為：右側(cè)液面高于左側(cè)液面，

(2)晶體與晶體的反應(yīng)，屬于吸熱反應(yīng)，下圖A反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，屬于放熱反應(yīng)；B圖反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，屬于吸熱反應(yīng)；晶體與晶體的反應(yīng)，屬于吸熱反應(yīng)，應(yīng)該選擇B圖，故答案為：吸熱、B【解析】右側(cè)液面高于左側(cè)液面吸熱B15、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】物質(zhì)本身的性質(zhì)增大減小增大減小極大的改變氣體縮小容器體積加快增大容器體積減慢固體表面積增大三、判斷題(共6題，共12分)16、A【分析】【詳解】

在干電池中，碳棒作為正極，電子流入，只起導(dǎo)電作用，并不參加化學(xué)反應(yīng)，正確。17、A【分析】【詳解】

天然纖維性能為耐高溫、抗腐蝕、抗紫外線、輕柔舒適、光澤好等，則天然纖維耐高溫，故答案為正確；18、B【分析】【詳解】

由于玻璃棒的主要成分中含有鈉元素，灼燒時(shí)會(huì)干擾Na元素的檢驗(yàn)，應(yīng)選擇潔凈的鐵絲或鉑絲蘸取待測(cè)液灼燒，故錯(cuò)誤。19、A【分析】【分析】

【詳解】

用金屬鈉分別與水和乙醇反應(yīng)，金屬鈉在水中的反應(yīng)激烈程度大于鈉在乙醇中反應(yīng)的激烈程度，說(shuō)明乙醇中羥基氫的活潑性比水中羥基氫的活潑性弱；故答案為：判據(jù)正確，原因是金屬鈉在水中的反應(yīng)激烈程度大于鈉在乙醇中反應(yīng)的激烈程度，說(shuō)明乙醇中羥基氫的活潑性比水中羥基氫的活潑性弱。20、B【分析】【詳解】

石油主要成分為飽和烴，通過(guò)物理變化石油分餾可得到汽油、柴油、液化石油氣（含甲烷）等產(chǎn)品，通過(guò)化學(xué)變化石油裂解可獲得乙烯等不飽和烴，苯可通過(guò)化學(xué)變化煤的干餾得到，題干說(shuō)法錯(cuò)誤。21、B【分析】【詳解】

電子不能通過(guò)電解質(zhì)溶液。在鋅銅原電池中，電子通過(guò)外電路形成閉合回路，所以有電流產(chǎn)生，錯(cuò)誤。四、原理綜合題(共1題，共2分)22、略

【分析】【分析】

根據(jù)不同溫度下氫氣的轉(zhuǎn)化率變化，利用溫度高的先達(dá)到平衡，找出323K時(shí)的氫氣轉(zhuǎn)化率曲線并找到轉(zhuǎn)化率，根據(jù)轉(zhuǎn)化率和“三段式”計(jì)算化學(xué)平衡常數(shù)；要提高I2轉(zhuǎn)化率，讓平衡正向移動(dòng)，可以提高氫氣的濃度，及時(shí)分離出生成物；對(duì)于反應(yīng)前后氣體的體積不變的反應(yīng)，縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間就是加快反應(yīng)速率，可以改進(jìn)催化劑、增大壓強(qiáng)；a、b處轉(zhuǎn)化率相等，即濃度相等，溫度a大于b，根據(jù)溫度越高速率越快分析；b處于平衡狀態(tài)，得到v正=v逆，得到根據(jù)“三段式”和轉(zhuǎn)化率計(jì)算得到x(H2)和x(I2)，得到v正=k正x(H2)x(I2)的值；根據(jù)快反應(yīng)的反應(yīng)速率越快，反應(yīng)的中間產(chǎn)物只有Ｉ，第二步反應(yīng)是慢反應(yīng)，活化能較高，根據(jù)第二步中生成物中有I，H2與I的碰撞僅部分有效；根據(jù)焓變等于反應(yīng)物斷鍵時(shí)吸收的能量與形成化學(xué)鍵釋放能量的差值計(jì)算；由此分析。

【詳解】

(1)①根據(jù)圖像可知，溫度越高，達(dá)到平衡的時(shí)間越短，a曲線是溫度高表示343K下氫氣的轉(zhuǎn)化率；b曲線為323K時(shí)的轉(zhuǎn)化率，323K時(shí)反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率=21%；

平衡常數(shù)K=≈0.28；

②在343K時(shí)，要提高I2轉(zhuǎn)化率；即讓平衡正向移動(dòng)，可采取的措施是提高氫氣的濃度，及時(shí)分離出生成物等；對(duì)于反應(yīng)前后氣體的體積不變的反應(yīng)，縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間就是加快反應(yīng)速率，可以改進(jìn)催化劑；增大壓強(qiáng)；

③a、b處轉(zhuǎn)化率相等，即濃度相等，溫度a大于b，根據(jù)溫度越高速率越快v(a)大于v(b)；反應(yīng)速率v正=k正x(H2)x(I2)，v逆=k逆x2(HI)，k正、k逆分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)[k逆(323)=5，k逆(343)=7]，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，得到：b處于平衡狀態(tài)，得到v正=v逆，得到=K=0.28，k逆(323)=5，k正(323)=1.4；設(shè)反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量為x，可以得到；

y=0.15，x(H2)=x(I2)===0.425；

b處v正=k正x(H2)x(I2)=1.4×0.425×0.425≈0.25mol/(L?min)；

(2)a．第一步反應(yīng)速率較快，v(第一步的逆反應(yīng))＞v(第二步的逆反應(yīng))；故a錯(cuò)誤；

b．根據(jù)反應(yīng)歷程可知，反應(yīng)的中間產(chǎn)物只有Ｉ，故b正確；

c．第二步反應(yīng)的速率較慢；活化能較高，故c錯(cuò)誤；

d．第二步中生成物中有I，故第二步中H2與I的碰撞僅部分有效；故d正確；

答案選bd；

(3)反應(yīng)2HI(g)H2(g)+I2(g)的能量變化如圖所示；設(shè)1molHI(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為xkJ，則焓變等于反應(yīng)物斷鍵時(shí)吸收的能量與形成化學(xué)鍵釋放能量的差值，得到2x-436kJ/mol-151kJ/mol=11kJ/mol，解得x=299。

【點(diǎn)睛】

2HI(g)H2(g)+I2(g)的焓變?yōu)?1kJ/mol,為易錯(cuò)點(diǎn)?！窘馕觥竣?21②.0.28③.提高氫氣的濃度，及時(shí)分離出生成物④.改進(jìn)催化劑、增大壓強(qiáng)⑤.大于⑥.0.25⑦.bd⑧.299五、有機(jī)推斷題(共4題，共20分)23、略

【分析】【分析】

乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B,則B為CH3CH2OH,乙醇在Cu作催化劑條件下發(fā)生氧化反應(yīng)生成CH3CHO,C為CH3CHO,B與D反應(yīng)生成乙酸乙酯(CH3COOCH2CH3),則D為CH3COOH。乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯(),據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)乙烯的結(jié)構(gòu)式為:故答案為

(2)由上述分析可知,B為CH3CH2OH,官能團(tuán)為羥基;D為CH3COOH,官能團(tuán)為羧基,故答案為羥基;羧基;

(3)反應(yīng)1是乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CH2=CH2+H2OCH3CH2OH;反應(yīng)2是乙醇在Cu或Ag作催化劑條件下發(fā)生氧化反應(yīng)CH3CHO,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O;反應(yīng)3是乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:nCH2=CH2故答案為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH;加成反應(yīng);2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O;氧化反應(yīng);nCH2=CH2加聚反應(yīng)?！窘馕觥?或)羥基羧基CH2=CH2+H2OCH3CH2OH加成反應(yīng)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O氧化反應(yīng)nCH2=CH2加聚反應(yīng)24、略

【分析】【分析】

由E的結(jié)構(gòu)可以知道B為D經(jīng)氧化可以得到C,切C、D反應(yīng)后生成F,F為酯,其分子式為C8H16O2,可以知道C、D中各含有4個(gè)C原子,根據(jù)G中含有兩個(gè)甲基可以知道,C為(CH3)2CHCOOH,D為(CH3)2CHCH2OH,F為(CH3)2CHCOOCH2CH(CH3)2,則A為以此解答題中各問(wèn)題。

【詳解】

(1)E為酯，是由B脫水生成，由E的結(jié)構(gòu)可以知道B為分子式為C9H10O3，C為(CH3)2CHCOOH，D為(CH3)2CHCH2OH,在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成F；

(2)C為(CH3)2CHCOOH,D為(CH3)2CHCH2OH,在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成F,F為(CH3)2CHCOOCH2CH(CH3)2,A水解酸化后生成(CH3)2CHCOOH、D為(CH3)2CHCH2OH,、故A為水解的反應(yīng)方程式為

(3)C中含有4個(gè)C原子,有一個(gè)羧基,分子式為C4H8O2,其不同類(lèi)的同分異構(gòu)體中應(yīng)分別含有C.酯基、醛基等官能團(tuán),可能的結(jié)構(gòu)有CH3COOCH2CH3、CH2=CHCH(OH)CH2OH。【解析】①.C9H10O3②.取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）③.④.⑤.CH3COOCH2CH3、CH2=CHCH(OH)CH2OH25、略

【分析】【分析】

A是化學(xué)中最常見(jiàn)的有機(jī)物；它可以作為水果催熟劑，A為乙烯，乙烯與水在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，B為乙醇，乙醇在銅作催化劑加熱條件下與氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙醛，C為乙醛，乙醛在一定條件下與氧氣