2025年牛津上海版選擇性必修2化學(xué)上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年牛津上海版選擇性必修2化學(xué)上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、血紅蛋白在血液中輸送氧氣的機理如圖。載氧前，血紅蛋白中與蛋白質(zhì)鏈上咪唑環(huán)通過配位鍵相連；載氧后，氧分子通過配位鍵與連接，使滑入卟啉環(huán)中。其中為元素周期表中1～10號元素。下列說法正確的是。

A.原子半徑大小的順序為B.與形成的最簡單分子的空間構(gòu)型為正四面體C.元素最簡單氫化物穩(wěn)定性的順序為D.由W、三種元素組成的化合物一定為酸2、下列相關(guān)實驗的實驗操作、現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是。選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論將銅絲插入濃硫酸中并加熱，反應(yīng)后再加入水溶液變藍銅能與濃硫酸反應(yīng)向溶液中通入少量有白色沉淀生成說明具有還原性室溫下，用試紙測定同濃度的溶液與溶液的后者的小于前者證明非金屬性：加熱用稀硫酸酸化的淀粉溶液，再加人新制無紅色沉淀生成淀粉末發(fā)生水解

A.AB.BC.CD.D3、Mg2Si具有反螢石結(jié)構(gòu)；晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其晶胞參數(shù)為anm。下列敘述正確的是。

A.電負性：Mg＞SiB.Mg核外電子有3種不同的運動狀態(tài)C.Mg與Si之間的最近距離為D.Mg2Si的密度計算式為4、下列各組物質(zhì)的性質(zhì)排序正確的是A.熔點：NaF＜NaCl＜NaBr＜NaIB.沸點：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4C.熔點：碳化硅＜晶體硅＜金剛石D.硬度：Li＜Na＜K＜Rb5、下列各組化學(xué)式能真實表示物質(zhì)分子組成的是A.NO、C2H5OH、HNO3、I2B.CaO、N2、H2SO4、H2OC.NH3、H2S、SiO2、CO2D.P4、SO2、CH3COOH、C6、下列各組物質(zhì)的沸點按由低到高的順序排列的是A.B.C.D.評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)7、下列說法正確的A.p軌道的形狀為紡錘形，的能量相等B.元素的電負性越大，非金屬性越強，第一電離能也越大C.基態(tài)原子外圍電子排布式為的元素位于第4周期ⅤA族，是p區(qū)元素D.金剛石晶體中，每個C與另外4個C形成共價鍵，故含有的金剛石中形成的共價鍵有4mol8、有一種藍色晶體[可表示為MxFey(CN)6]，經(jīng)X-射線研究發(fā)現(xiàn)，它的結(jié)構(gòu)特征是Fe3+和Fe2+互相占據(jù)立方體互不相鄰的頂點，而CN—位于立方體的棱上。其晶體中陰離子的最小結(jié)構(gòu)單元如圖所示。下列說法不正確的是。

A.該晶體的化學(xué)式為MFe2(CN)6B.該晶體屬于離子晶體，M呈+1價C.屬于離子晶體，M呈+2價D.晶體中與每個Fe3+距離最近且等距離的CN—為8個9、下列有關(guān)敘述正確的是A.利用手性催化劑合成可只得到一種或主要得到一種手性分子B.氫鍵是一種特殊化學(xué)鍵，它廣泛地存在于自然界中C.互為手性異構(gòu)體的分子互為鏡像，且分子組成相同，性質(zhì)和用途也相同D.由酸性FCH2COOH＞CH3COOH，可知酸性ClCH2COOH＞CH3COOH10、圖中每條折線表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素簡單氫化物的沸點變化；每個小黑點代表一種氫化物。下列說法正確的是。

A.d代表的是CH4B.沸點的高低順序是HF>H2O>NH3C.NH3的沸點是第ⅤA元素形成的氫化物中沸點最高的D.根據(jù)NH3·H2ONH+OH-，氨分子和水分子之間最主要存在的氫鍵形式O—HN11、鈷是重要的過渡元素，能形成多種穩(wěn)定的配合物。CoCl3·6NH3是一種重要的配合物，研究分子結(jié)構(gòu)發(fā)現(xiàn)其絡(luò)離子形狀為正八面體。取1mol該配合物，加入足量硝酸銀溶液，產(chǎn)生xmol不溶于稀硝酸的白色沉淀。下列說法正確的是A.Co元素在周期表中位于第4周期VIIIB族B.配合物中絡(luò)離子化學(xué)式為[Co(NH2)6]3+C.x≤3D.若晶體Co為A1型密堆積，晶胞參數(shù)為acm，則鈷原子的半徑為a×1010pm12、表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.晶體中含有個NaCl分子B.晶體中，所有的最外層電子總數(shù)為8C.將晶體溶于水中，可配制得的NaCl溶液D.向可變?nèi)萜髦谐淙牒蛡€在標準狀況下的體積小于13、如圖所示是一種天然除草劑分子的結(jié)構(gòu)；下列說法正確的是。

A.該除草劑可以和NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)B.該除草劑分子中所有碳原子一定在同一平面內(nèi)C.1mol該除草劑最多能與4molNaOH反應(yīng)D.該除草劑與足量的H2在Pd/C催化加氫條件下反應(yīng)得到含9個手性碳的產(chǎn)物評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)14、下表是一些鍵能數(shù)據(jù)

回答下列問題。

（1）由表中數(shù)據(jù)能否得出下列結(jié)論：

①半徑越小的原子形成的共價鍵越牢固（即鍵能越大），__________（填“能”或“不能”）；

②非金屬性越強的原子形成的共價鍵越牢固，__________（填“能”或“不能”）。能否從數(shù)據(jù)中找出一些規(guī)律，請寫出一條：______________________________。試預(yù)測C-Br鍵的鍵能范圍：__________<__________。

（2）由熱化學(xué)方程式并結(jié)合上表數(shù)據(jù)可推知一個化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（設(shè)反應(yīng)物和生成物均為氣態(tài)）與反應(yīng)物和生成物的鍵能之間的關(guān)系是_____________；

（3）由熱化學(xué)方程式和表中數(shù)值可計算出變?yōu)闀r將__________（填“吸收”或“放出”）__________kJ的熱量。15、(1)①H2O的空間構(gòu)型：___________。

②小蘇打的化學(xué)式：___________。

③地殼中含量最高的金屬元素：___________。

(2)寫出FeCl3溶液作為“腐蝕液“制作銅印刷電路板的離子方程式：___________。16、(1)單質(zhì)O有兩種同素異形體，其中沸點高的是___________(填分子式)，原因是___________；O和Na的氫化物所屬的晶體類型分別為___________和___________。

(2)Al單質(zhì)為面心立方晶體，其晶胞參數(shù)a=0.405nm，晶胞中鋁原子的配位數(shù)為___________。列式表示Al單質(zhì)的密度___________g·cm-3(不必計算出結(jié)果)。17、從玉米穗軸；棉桃外皮中可提取出一種烴的含氧衍生物A；純凈的A為白色固體，易溶于水。為了研究A的組成和結(jié)構(gòu)，進行了如下實驗：

Ⅰ.將15gA在足量純氧中充分燃燒；并使產(chǎn)物依次通過無水氯化鈣；無水硫酸銅和堿石灰。實驗后硫酸銅粉末沒有變藍，無水氯化鈣增重9g，堿石灰增重22g。

Ⅱ.用一種現(xiàn)代分析技術(shù)測得其相對分子質(zhì)量為150。

Ⅲ.取適量A配成水溶液；與銀氨溶液共熱，產(chǎn)生光亮如鏡的銀。

Ⅳ.控制一定條件；使A與足量乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，測得產(chǎn)物的相對分子質(zhì)量為318。

已知：（1）A分子中無支鏈，有機物含結(jié)構(gòu)的分子不穩(wěn)定。

（2）乙醛與銀氨溶液共熱產(chǎn)生光亮如鏡的銀；并且能與氫氣反應(yīng)生成乙醇。

請回答下列問題：

（1）A分子中C、H、O的原子個數(shù)比為___，A的分子式為___。

（2）步驟Ⅱ中采用的技術(shù)為()

A.元素分析B.紅外光譜C.核磁共振譜D.質(zhì)譜法。

（3）A中所含官能團的名稱為___。

（4）步驟Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

（5）A加氫變成一種更有實用價值的化合物B，B可作為糖尿病人的甜味劑，其結(jié)構(gòu)簡式為____，1molB與足量的金屬鈉反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的體積為____（標準狀況）。18、氮的化合物在無機化工領(lǐng)域有著重要的地位。請回答下列問題：

(1)基態(tài)氮原子的電子排布式為_______。

(2)某氮鋁化合物X具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，廣泛用于陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域。工業(yè)上用氮氣、氧化鋁和碳在高溫條件下反應(yīng)生成CO和X(X的晶體結(jié)如圖所示)，工業(yè)制備X的化學(xué)方程式為_____。

(3)X晶體中包含的化學(xué)鍵類型為_______(填字母標號)。

A.離子鍵B.共價鍵C.配位鍵D.金屬鍵。

(4)已知氮化硼與X晶體類型相同，且氮化硼的熔點比X高，其原因是_______。

(5)若X的密度為ρg/cm3，則晶體中最近的兩個Al原子的距離為_______cm(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，不必化簡)。評卷人得分四、判斷題(共3題，共12分)19、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯誤20、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導(dǎo)電性。(______)A.正確B.錯誤21、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤評卷人得分五、計算題(共2題，共10分)22、許多元素及它們的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途。

(1)Fe3O4晶體中，O2-圍成正四面體空隙(1、3、6、7號氧圍成)和正八面體空隙(3、6、7、8、9、12號氧圍成)，F(xiàn)e3O4中有一半的Fe3+填充在正四面體空隙中，F(xiàn)e2+和另一半Fe3+填充在正八面體空隙中，晶體中正四面體空隙數(shù)與正八面體空隙數(shù)之比為_____，有_____%的正八面體空隙沒有填充陽離子。

(2)白銅(銅鎳合金)的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示；其中原子A的坐標參數(shù)為(0，1，0)。

①原子B的坐標參數(shù)為____；

②若該晶體密度為dg·cm-3，則銅鎳原子間最短距離為____。23、按要求填空。

(1)一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積結(jié)構(gòu)，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點，則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為___________，微粒之間的作用力為___________。

(2)上述晶體具有儲氫功能，氫原子可進入由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中。若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與(如圖1)的結(jié)構(gòu)相似，該晶體儲氫后的化學(xué)式應(yīng)為___________。

(3)立方BP(磷化硼)的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，晶胞中含B原子數(shù)目為___________。

(4)鐵有δ、γ、α三種同素異形體，δ?Fe晶胞參數(shù)為acm，則鐵原子半徑為___________(假設(shè)原子為剛性球體)；δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為___________。

(5)奧氏體是碳溶解在γ?Fe中形成的一種間隙固溶體，無磁性，其晶胞如圖所示，若晶體密度為ρg?cm?3，則晶胞中最近的兩個碳原子的距離為___________pm(阿伏加德羅常數(shù)的值用表示；寫出計算式即可)。

評卷人得分六、原理綜合題(共2題，共10分)24、（1）S單質(zhì)的常見形式為S8，其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖所示，S原子采用的軌道雜化方式是_____________；

（2）全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低，其工作原理如圖所示，其中電極a常用摻有石墨烯的S8材料，電池反應(yīng)為：16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）。請回答下列問題

①石墨烯的作用是______________________________

②電池工作時，外電路中流過0.02mol電子，負極材料減重____________g

③充電過程中，電池中Li2S2的量越來越少，請寫出Li2S2轉(zhuǎn)化為Li2S4的電極反應(yīng)式：___________。

（3）H2Se的酸性比H2S________(填“強”或“弱”)。氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為________，Na2SO3溶液呈堿性的原因是_________________________________（用離子方程式表示）；

（4）H2SeO3的K1和K2分別為2.7×10－3和2.5×10－8，H2SeO4第一步幾乎完全電離，K2為1.2×10－2；請根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋：

①H2SeO3和H2SeO4第一步電離程度大于第二步電離的原因：_______________________________；

②H2SeO4比H2SeO3酸性強的原因：_______________________________________。25、選修原子序數(shù)依次增大的四種元素A；B、C、D分別處于第一至第四周期；自然界中存在多種A的化合物，B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，B與C可形成正四面體形分子，D的基態(tài)原子的最外能層只有一個電子，其他能層均已充滿電子。請回答下列問題：

（1）這四種元素中電負性最大的元素，其基態(tài)原子的價電子排布圖為_________________，第一電離能最小的元素是_______________（填元素符號）。

（2）C所在主族的前四種元素分別與A形成的化合物，沸點由高到低的順序是___________（填化學(xué)式），呈現(xiàn)如此遞變規(guī)律的原因是__________________。

（3）B元素可形成多種單質(zhì)，一種晶體結(jié)構(gòu)如圖一所示，其原子的雜化類型為_____________、另一種的晶胞如圖二所示，該晶胞的空間利用率為______________，若此晶胞中的棱長為356．6pm，則此晶胞的密度為___________（保留兩位有效數(shù)字）。（）

（4）D元素形成的單質(zhì)，其晶體的堆積模型為_______________，D的醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)如圖三，該晶體中含有的化學(xué)鍵是_____________（填選項序號）。

①極性鍵②非極性鍵③配位鍵④金屬鍵。

（5）向D的硫酸鹽溶液中滴加過量氨水，觀察到的現(xiàn)象是________________。請寫出上述過程的離子方程式：________________________________。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【分析】

為元素周期表中1～10號元素，血紅蛋白中與蛋白質(zhì)鏈上咪唑環(huán)通過配位鍵相連，因此X是N；載氧后，氧分子通過配位鍵與連接；則W是O。根據(jù)示意圖可知A是H，Y是C，據(jù)此解答。

【詳解】

A．同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，原子半徑大小的順序為A錯誤；

B．與形成的最簡單分子是氨氣；空間構(gòu)型為三角錐形，B錯誤；

C．非金屬性是O＞N＞C，則元素最簡單氫化物穩(wěn)定性的順序為C正確；

D．由H；O、N三種元素組成的化合物不一定為酸；例如硝酸銨是鹽，D錯誤；

答案選C。2、B【分析】【詳解】

A．銅絲與濃硫酸加熱生成硫酸銅后；再把混合物加入水中形成硫酸銅溶液，而不能把水加入反應(yīng)混合物中，防止剩余的濃硫酸稀釋時濺出，故A錯誤；

B．向溶液中通入少量由于酸性HNO3>H2SO3，根據(jù)強酸制弱酸的原理，該白色沉淀不可能是BaSO3，只能是BaSO4，說明酸性條件下被硝酸根氧化為硫酸根，說明具有還原性；故B正確；

C．室溫下，用試紙測定同濃度的溶液與溶液的后者的小于前者，根據(jù)越弱越水解的原理，說明酸性：H2CO3>HClO，但HClO不是最高價含氧酸，不能證明非金屬性：故C錯誤；

D．用新制濁液檢驗淀粉的水解產(chǎn)物葡萄糖的存在時；必須保證溶液呈堿性，而淀粉溶液水解時加入稀做催化劑，故想檢驗葡萄糖的生成，須在水解液中加過量的堿使溶液呈堿性，冷卻后再加入新制濁液，若有磚紅色沉淀生成，說明水解產(chǎn)物為葡萄糖，故D錯誤；

故選B。3、C【分析】【分析】

【詳解】

A．電負性是衡量原子對鍵合電子的吸引能力的；Si是非金屬，Mg是金屬，電負性：Mg＜Si，A項錯誤；

B．Mg原子核外有12個電子；每個電子的運動狀態(tài)都不相同，則Mg核外電子有12種不同的運動狀態(tài)，B項錯誤；

C．Mg與Si之間的最近距離為體對角線的晶胞參數(shù)為anm，則體對角線為a，則Mg與Si之間的最近距離為C項正確；

D．該晶胞含有4個Si，8個Mg，即含有4個Mg2Si，則一個晶胞的質(zhì)量為：g=g，該晶體的密度為D項錯誤；

故選C。4、B【分析】【分析】

A；影響離子晶體晶格能大小的因素有電荷因素和半徑因素；

B；結(jié)構(gòu)和組成相似的分子晶體；相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大；

C；影響原子晶體硬度大小的因素是共價鍵的鍵長；

D；金屬鍵越強；金屬熔點越高。

【詳解】

A、NaF、NaCl、NaBr、NaI電荷數(shù)一樣多，需比較核間距，核間距大的，晶格能小，F(xiàn)、Cl、Br、I的離子半徑在增大，則晶格能由大到?。篘aF＞NaCl＞NaBr＞NaI；故A錯誤；

B、四種分子晶體的組成和結(jié)構(gòu)相似，分子的相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，則晶體的熔沸點越高，則晶體的熔點由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4；故B正確；

C；金剛石、碳化硅、晶體硅三者都為原子晶體；原子半徑越大，共價鍵的鍵能越小，則硬度越小，原子半徑Si＞C，則晶體的硬度由大到小：金剛石＞碳化硅＞晶體硅，故C錯誤；

D；金屬鍵越強；金屬熔點越高。堿金屬從上到下原子半徑大，金屬鍵越弱，硬度越低，故D錯誤。

故選B。5、A【分析】【分析】

化學(xué)式能真實表示物質(zhì)分子組成的是部分分子晶體；由分子構(gòu)成的物質(zhì)，化學(xué)式可表示真實的分子，以此來解答。

【詳解】

A．NO、C2H5OH、HNO3、I2都是分子晶體；能真實表示物質(zhì)分子組成，故A正確；

B．CaO屬于離子晶體；不存在分子，故B錯誤；

C．SiO2為原子晶體；不存在分子，故C錯誤；

D．C可以形成為原子晶體金剛石；不存在分子，故D錯誤；

故選A。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A．是離子晶體；沸點高，故A錯誤；

B．是離子晶體，沸點高，其余是分子晶體，熔沸點低，但是水分子有分子間氫鍵，沸點比和高；故B錯誤；

C．是共價晶體，是離子晶體，都是分子晶體且常溫下水為液態(tài)，是氣態(tài)；故C正確；

D．半徑依次增大；沸點依次降低，故D錯誤；

故答案為C。二、多選題(共7題，共14分)7、AC【分析】【分析】

本題考查比較綜合；涉及電離能；元素周期表的分區(qū)、化學(xué)鍵等知識，題目難度不大，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵。

【詳解】

A．p軌道均為紡錘形，同一能級的不同軌道能量相同，空間伸展方向不同，所以的能量相等；故A正確；

B．同一周期金屬性從左到右逐漸增大；同一周期第一電離能從左到右有增大趨勢，但第IIIA族第一電離能小于第IIA，第VA族第一電離能大于第VIA，所以第一電離能遞變規(guī)律與非金屬性遞變規(guī)律不完全相同，故B錯誤；

C．基態(tài)原子外圍電子排布式為的元素有4個電子層；最外層電子數(shù)為5；位于第四周期第ⅤA族，最后填充p電子，是p區(qū)元素，故C正確；

D．金剛石是原子晶體，在原子晶體里，原子間以共價鍵相互結(jié)合，由共價鍵形成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有6個碳原子，一個碳原子含有2個鍵，所以1mol金剛石含鍵；故D錯誤。

故選AC。8、CD【分析】【分析】

由陰離子的晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中亞鐵離子的個數(shù)為4×=鐵離子的的個數(shù)為4×=氰酸根離子的個數(shù)為12×=3，則陰離子為[Fe2(CN)6]—，由化合價代數(shù)和為0可知，MxFey(CN)6只能為MFe2(CN)6。

【詳解】

A．由分析可知，該晶體的化學(xué)式為MFe2(CN)6；故A正確；

B．由題意可知，該晶體為M+離子和[Fe2(CN)6]—離子形成的離子晶體；故B正確；

C．由題意可知，該晶體為M+離子和[Fe2(CN)6]—離子形成的離子晶體；故C錯誤；

D．由陰離子的晶胞結(jié)構(gòu)可知，位于頂點的鐵離子與位于棱上的氰酸根離子的距離最近，則每個鐵離子距離最近且等距離的CN—為6個；故D錯誤；

故選CD。9、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．利用手性催化劑合成可只得到一種或主要得到一種手性分子；稱為手性合成，故A正確；

B．氫鍵不是化學(xué)鍵；是一種比較強的分子間作用力，它廣泛地存在于自然界中，故B錯誤；

C．互為手性異構(gòu)體的分子互為鏡像；且分子組成和原子排列都完全相同，但性質(zhì)和用途不相同，故C錯誤；

D．F和Cl都是吸電子基，F(xiàn)或Cl取代了乙酸分子中甲基上的H，使得FCH2COOH和ClCH2COOH中羧基里的羥基的極性更大，酸性都大于乙酸，所以酸性FCH2COOH＞CH3COOH，ClCH2COOH＞CH3COOH；故D正確；

故選AD。10、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．由氫化物的沸點變化規(guī)律圖像知，d點所在主族元素的氫化物沸點隨著原子序數(shù)的增大而遞增，符合第IVA元素的性質(zhì)，則d代表的是CH4；故A正確；

B．NH3、HF常溫下為氣態(tài)，H2O在常溫下為液態(tài)，三者中H2O的沸點最高，由于電負性F>N，HF分子間更易形成氫鍵，則沸點的高低順序是H2O>HF>NH3；故B錯誤；

C．在同一主族中，從上到下，元素的氫化物沸點逐漸升高，對于第VA元素，NH3因存在氫鍵；故沸點較高，但不是最高的，故C錯誤；

D．根據(jù)NH3·H2ONH+OH-，水分子的氫原子和氨分子的氮原子之間易形成氫鍵，其存在形式為O—HN；故D正確；

答案選AD。11、BD【分析】【詳解】

A.鈷元素的原子序數(shù)為27；位于元素周期表第四周期Ⅷ族，故A錯誤；

B.由絡(luò)離子形狀為正八面體可知，鈷離子與6個氨氣分子形成絡(luò)離子，化學(xué)式為[Co(NH2)6]3+；故B正確；

C.由絡(luò)離子形狀為正八面體可知，鈷離子與6個氨氣分子形成絡(luò)離子，氯離子為外界離子，配合物的化學(xué)式為[Co(NH2)6]Cl3；1mol配合物與足量硝酸銀溶液反應(yīng)生成3mol不溶于稀硝酸的氯化銀白色沉淀，故C錯誤；

D.若晶體鈷為面心立方堆積，鈷原子位于晶胞的頂點和面心，設(shè)鈷原子的半徑為r，則面對角線為4r，由晶胞參數(shù)為acm可得：(4r)2=a2+a2，解得r=acm=a×1010pm；故D正確；

故選BD。12、BD【分析】【詳解】

A．NaCl形成的是離子晶體；離子晶體中沒有分子，故A錯誤；

B．鈉原子失去外層1個電子變?yōu)殁c離子，次外層變?yōu)樽钔鈱?，電子?shù)為8個，則的最外層電子總數(shù)為故B正確；

C．晶體的物質(zhì)的量是溶于水中，溶液的體積不是1L，則配制的濃度不是故C錯誤；

D．由于又因為和個剛好反應(yīng)生成又部分轉(zhuǎn)化為則容器中氣體小于在標準狀況下的體積小于故D正確；

答案選BD。13、AD【分析】【分析】

【詳解】

略三、填空題(共5題，共10分)14、略

【分析】【分析】

(1)比較半徑與鍵能大小要在同一標準下進行；否則沒有可比性，同主族元素的半徑越大，鍵能越?。?/p>

(2)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的鍵能之和與生成物的鍵能之和的差計算解答(2)和(3)。

【詳解】

(1)①由表中數(shù)據(jù)可知，原子半徑F＞H，但鍵能：H-F＞H-H，則不能得出半徑越小的原子形成的共價鍵越牢固的結(jié)論；②Cl的非金屬性大于H，但鍵能H-H＞Cl-Cl，也不能說明非金屬性越強的原子形成的共價鍵越牢固；由H-F、H-Cl、H-Br、H-I的鍵能可以看出，與相同原子結(jié)合時同主族元素形成的共價鍵，原子半徑越小，共價鍵越牢固；Br的原子半徑介于Cl與I之間，C-Br的鍵能介于C-Cl與C-I之間，即216kJ?mol-1～339kJ?mol-1之間，故答案為：不能；不能；與相同原子結(jié)合時同主族元素形成的共價鍵，原子半徑越小，共價鍵越牢固；216kJ?mol-1；339kJ?mol-1；

(2)已知：熱化學(xué)方程式H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g)△H=-183kJ?mol-1；

可得出△H=436kJ/mol+243kJ/mol-2×431kJ/mol=-183kJ/mol；則有化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的鍵能之和與生成物的鍵能之和的差，故答案為：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的鍵能之和與生成物的鍵能之和的差；

(3)由表中數(shù)據(jù)可得：①2H2(g)+S2(g)→2H2S(g)又知②2H2(g)+S2(s)→2H2S(g)△H=-224.5kJ?mol-1，則②-①得：S2(s)→S2(g)△H=-224.5kJ?mol-1—(-261kJ?mol-1)=+36.5kJ/mol，則1molS2(s)氣化時將吸收36.5kJ的能量；故答案為：吸收；36.5。

【點睛】

本題的易錯點和難點為(3)，要注意利用(2)得到的結(jié)論計算解答。【解析】不能不能與相同原子結(jié)合時同主族元素原子形成的共價鍵，原子半徑越小，共價鍵越牢固化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的鍵能之和與生成物的鍵能之和的差吸收36.515、略

【分析】【詳解】

(1)①H2O分子中的氫氧鍵夾角是104.5°；故水分子的空間構(gòu)型是V字型。

②小蘇打的化學(xué)式為NaHCO3。

③地殼中元素含量由高到低依次是氧元素；硅元素，鋁元素，鐵元素，鈣元素，則含量最高的金屬元素是Al元素。

(2)FeCl3溶液作為“腐蝕液“制作銅印刷電路板是利用了銅能還原FeCl3，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，寫成離子方程式為Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+?！窘馕觥縑字型NaHCO3AlCu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+16、略

【分析】【詳解】

(1)O元素形成O2和O3兩種同素異形體，固態(tài)時均形成分子晶體，且分子之間均無氫鍵，而分子晶體中，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，物質(zhì)的沸點越高，故O3的沸點高于O2；O元素形成的氫化物有H2O和H2O2；二者均屬于分子晶體；Na元素形成的氫化物為NaH，屬于離子晶體；

(2)面心立方晶胞中粒子的配位數(shù)是12；一個鋁晶胞中含有的鋁原子數(shù)為8×＋6×=4(個)，一個晶胞的質(zhì)量為Al單質(zhì)的密度=g·cm-3。【解析】①.O3②.O3相對分子質(zhì)量較大，范德華力大③.分子晶體④.離子晶體⑤.12⑥.17、略

【分析】【分析】

實驗中，硫酸銅粉末未變藍，說明無水氯化鈣將15gA完全燃燒生成的水全部吸收了，無水氯化鈣增重9g，因此15gA中H的質(zhì)量為9g×=1g，即含有H原子1mol；堿石灰增重是由于吸收CO2導(dǎo)致的，堿石灰增重22g，因此15gA中含C的質(zhì)量為22g×=6g，即含有C原子0.5mol；根據(jù)質(zhì)量守恒15gA中含有O的質(zhì)量為8g，物質(zhì)的量為0.5mol，所以A的實驗式為CH2O。又因為A的相對分子質(zhì)量為150，所以A的分子式為C5H10O5，不飽和度為1。由實驗Ⅲ可知，A的結(jié)構(gòu)中含有醛基，結(jié)合A的分子式可知，醛基的個數(shù)為1。由實驗Ⅳ可知，1molA在發(fā)生酯化反應(yīng)時可以最多消耗4mol的乙酸，因此A的結(jié)構(gòu)中含有4個羥基；考慮到A的分子無支鏈，并且同一個碳上不會連接2個羥基，所以A的結(jié)構(gòu)為CH2OH(CHOH)3CHO。

【詳解】

（1）通過分析可知，A的分子中C、H、O原子個數(shù)比為1:2:1，分子式為C5H10O5；

（2）精確測定有機物的相對分子質(zhì)量使用的表征方法是質(zhì)譜法；故選D；

（3）通過分析可知；A的結(jié)構(gòu)中含有醛基和羥基兩種官能團；

（4）通過分析可知，步驟Ⅳ發(fā)生的是酯化反應(yīng)，A的結(jié)構(gòu)為CH2OH(CHOH)3CHO，相關(guān)的方程式為：CH2OH(CHOH)3CHO+4CH3COOH+4H2O

（5）通過分析可知，A的結(jié)構(gòu)為CH2OH(CHOH)3CHO，那么加氫后生成的B的結(jié)構(gòu)為CH2OH(CHOH)3CH2OH；每個B中含有5個羥基，1molB與足量的金屬鈉反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量為2.5mol，體積為2.5mol×22L/mol=56L；【解析】1：2：1C5H10O5D羥基、醛基CH2OH(CHOH)3CHO+4CH3COOH+4H2OCH2OH(CHOH)3CH2OH56L18、略

【分析】【詳解】

(1)氮是7號元素，基態(tài)氮原子的電子排布式為1s22s22p3。

(2)根據(jù)X的晶體結(jié)構(gòu)圖可知，晶胞中含有氮原子為4，含有鋁原子所以X的化學(xué)式為AlN，根據(jù)元素守恒可以寫出化學(xué)方程式為Al2O3+N2+3C2AlN+3CO。

(3)根據(jù)X的結(jié)構(gòu)可知；每個鋁和氮原子周圍都有四個共價鍵，都達8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而鋁原子最外層原來只有3個電子，氮原子最外層有5個電子，所以在AlN中有配位鍵，根據(jù)AlN的性質(zhì)可知它為原子晶體，所以晶體中含有共價鍵，所以BC正確。

(4)已知氮化硼與X晶體類型相同；且氮化硼的熔點比X高，其原因是：氮化硼與AlN相比，硼原子半徑比鋁原子半徑小，所以鍵能就大，它們都是原子晶體，所以氮化硼的熔點比AlN高。

(5)晶體中Al原子位于晶胞的頂點和面心，所以晶體中最近的兩個Al原子的距離為底面對角線的設(shè)邊長為a，則則進而求得底面對角線的長度為則晶體中最近的兩個Al原子的距離為cm?！窘馕觥?s22s22p3Al2O3+N2+3C2AlN+3COBC氮化硼與氮化鋁均為原子晶體，且硼原子半徑小于鋁原子半徑，B—N鍵鍵能大于Al—N鍵鍵能；四、判斷題(共3題，共12分)19、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。20、A【分析】【詳解】

因為銅具有良好的導(dǎo)電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。21、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。五、計算題(共2題，共10分)22、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由晶胞結(jié)構(gòu)可知，1、3、6、7號O2-圍成正四面體空隙有8個3、6、7、8、9、12號O2-圍成正八面體空隙，將晶胞補全可知共用一條棱和四個面心與該棱頂點O2-也圍成正八面體，而這樣的正八面體為4個晶胞共有，晶胞中正八面體數(shù)目為1+12×=4，則晶體中正四面體空隙數(shù)與正八面體空隙數(shù)之比為8∶4=2∶1；Fe3O4中有一半的Fe3＋填充在正四面體空隙中，F(xiàn)e2＋和另一半Fe3＋填充在正八面體空隙中；有2個正八面體空隙沒有填充陽離子，則有50%的正八面體空隙沒有填充陽離子，故答案為：2∶1；50；

(2)①由位于右上角頂點的原子A的坐標參數(shù)為(0，1，0)可知，晶胞的邊長為1，則位于底面面心上的原子B的坐標參數(shù)為(0，)，故答案為：(0，)；

②由晶胞結(jié)構(gòu)可知，處于面對角線上的銅鎳原子間距離最短，設(shè)兩者之間的距離為acm，則晶胞面對角線長度為2acm，晶胞的邊長為acm，由質(zhì)量公式可得：解得a=故答案為：【解析】①.2∶1②.50③.(0，)④.23、略

【分析】【詳解】

（1）一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積結(jié)構(gòu)，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點，則晶胞中Cu有個，Au有則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為3：1，微粒之間的作用力為金屬鍵；故答案為：3：1；金屬鍵。

（2）上述晶體具有儲氫功能，氫原子可進入由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中。若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與的結(jié)構(gòu)相似，則一個晶胞中有8個氫原子，則該晶體儲氫后的化學(xué)式應(yīng)為AuCu3H8；故答案為：AuCu3H8。

（3）立方BP(磷化硼)的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，B原子位于頂點和面心，則晶胞中含B原子數(shù)目為故答案為：4。

（4）鐵有δ、γ、α三種同素異形體，δ?Fe晶胞參數(shù)為acm，該晶胞中體對角線為四個鐵原子半徑即則鐵原子半徑為δ?Fe晶胞中鐵原子的配位數(shù)為8，α?Fe晶胞中鐵原子的配位數(shù)為6，δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為4：3；故答案為：4：3。

（5）奧氏體是碳溶解在γ?Fe中形成的一種間隙固溶體，無磁性，其晶胞如圖所示，晶胞中鐵原子個數(shù)為碳原子個數(shù)為若晶體密度為ρg?cm?3，則晶胞體積為晶胞參數(shù)為則晶胞中最近的兩個碳原子的距離為晶胞參數(shù)一半的倍即故答案為：【解析】(1)3：1金屬鍵。

(2)AuCu3H8

(3)4

(4)4：3

(5)六、原理綜合題(共2題，共10分)24、略

【分析】【分析】

（1）S單質(zhì)的常見形式為S8，根據(jù)其結(jié)構(gòu)可知，每個硫原子均形成2條共價鍵，含2對孤電子對，則S原子采用sp3雜化；

（2）①為了增強a電極Li2Sx的導(dǎo)電性，電極a常用摻有石墨烯的S8材料；

②電池工作時，電池負極為Li-e-=Li+；外電路中流過0.02mol電子，反應(yīng)的Li為0.02mol，減少0.14g；

③充電時，為電解池，電極a為氧硫離子失電子，電極反應(yīng)式為：2Li2S2-2e-=Li2S4+2Li+；

（3）無氧酸的酸發(fā)性強弱看非金屬性的強弱，非金屬性越強與氫元素的結(jié)合能力越強，在水溶液中就越難電解，酸性就越弱，則H2Se的酸性比H2S強；氣態(tài)SeO3分子，中心Se原子孤電子對=（a-bx）=（6-3×2）=0，3條共價鍵，為sp2雜化，為平面三角形；Na2SO3為強堿弱酸鹽，水溶液中亞硫酸根離子水解使溶液呈堿性，SO32-+H2O?HSO3-+OH-；

（4）①酸第一步電離產(chǎn)生的酸根陰離子帶有負電荷,吸引H+,同時產(chǎn)生的H+抑制第二步電離,所以H2SeO4和H2SeO3第一步電離程度大于第二部電離程度；導(dǎo)致第一步電離后生成的負離子較難再進一步電離出帶正電荷的氫離子；

②H2SeO3的分子結(jié)構(gòu)為Se為+4價,而H2SeO4的分子結(jié)構(gòu)為Se為+6價,后者Se原子吸電子能力強,導(dǎo)致Se?O?H中的O原子更向Se偏移,則羥基上氫原子更容易電離出H+；

【詳解】

（1）S單質(zhì)的常見形式為S8，根據(jù)其結(jié)構(gòu)可知，每個硫原子均形成2條共價鍵，含2對孤電子對，則S原子采用sp3雜化；

（2）①為了增強a電極Li2Sx的導(dǎo)電性，電極a常用摻有石墨烯的S8材料；答案為：增強電極的導(dǎo)電性；

②電池工作時，電池負極為Li-e-=Li+；外電路中流過0.02mol電子，反應(yīng)的Li為0.02mol，減少0.14g，答案為0.14

③充電時，為電解池，電極a為氧硫離子失電子，電極反應(yīng)式為：2Li2S2-2e-=Li2S4+2Li+；

（3）無氧酸的酸發(fā)性強弱看非金屬性的強弱，非金屬性越強與氫元素的結(jié)合能力越強，在水溶液中就越難電解，酸性就越弱，則H2Se的酸性比H2S強；氣態(tài)SeO3分子，中心Se原子孤電子對=（a-bx）=（6-3×2）=0，3條共價鍵，為sp2雜化，為平面三角形；Na2SO3為強堿弱酸鹽，水溶液中亞硫酸根離子水解使溶液呈堿性，SO32-+H2O?HSO3-+OH-；答案為：強；平面三角形；SO32-+H2O?HSO3-+OH-；

（4）①酸第一步電離產(chǎn)生的酸根陰離子帶有負電荷,吸引H+,同時產(chǎn)生的H+抑制第二步電離,所以H2SeO4和H2SeO3第一步電離程度大于第二部電離程度；導(dǎo)致第一步電離后生成的負離子較難再進一步電離出帶正電荷的氫離子，答案為：一步電離后生成的負離子較難再進一步電離出帶正電荷的氫離子；

②H2SeO3的分子結(jié)構(gòu)為Se為+4價,而H2SeO4的分子結(jié)構(gòu)為Se為+6價,后者Se原子吸電子能力強,導(dǎo)致Se?O?H中的O原子更向Se偏移,則羥基上氫