2025年滬科版必修2化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬科版必修2化學(xué)下冊階段測試試卷633考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，A是周期表原子半徑最小的元素，B、C、D同周期且相鄰，C的L層電子數(shù)是K層的3倍，E原子的核外電子數(shù)是B原子質(zhì)子數(shù)的2倍。下列說法不正確的是A.純凈的E元素的最高價氧化物可用于制造光導(dǎo)纖維B.元素A與E形成的常見化合物中，穩(wěn)定性最好的是ADC.C三種元素形成的化合物中一定只含共價鍵D.由元素C組成的某種化合物可與SO2反應(yīng)生成強(qiáng)酸2、下圖是Zn和Cu形成的原電池；某實(shí)驗興趣小組做完實(shí)驗后，在讀書卡片上記錄如下：在卡片上，描述合理的是。

A.①②③B.③④⑤C.④⑤⑥D(zhuǎn).②③④3、在調(diào)節(jié)好pH和Fe2＋濃度的廢水中加H2O2，能氧化降解污染物?，F(xiàn)用該方法降解污染物p－CP，控制H2O2、Fe2＋和p－CP的初始濃度相同；設(shè)計如下對比實(shí)驗探究溫度；pH對該降解反應(yīng)速率的影響，測得p－CP的濃度隨時間變化的關(guān)系如下圖。

下列結(jié)論或推斷不正確的是()A.實(shí)驗①、②表明適當(dāng)升高溫度，降解反應(yīng)速率增大B.根據(jù)推斷，在原來條件下適當(dāng)升高溫度和調(diào)高pH，p－CP的分解速率可能保持不變C.313K、pH＝3時，在0～100s內(nèi)，p－CP的分解平均速率約為1.8×10－2mol·L－1·s－1D.室溫下調(diào)節(jié)溶液pH＝10，可使催化劑失去活性，p－CP幾乎不分解4、下列說法不正確的是A.盛有被KCl飽和溶液浸泡過的瓊脂的U形管，可用作原電池的鹽橋B.Al3+能水解為Al(OH)3膠體，明礬可用作凈水劑C.常溫下，CH3COONH4溶液顯中性，說明該鹽不能發(fā)生水解D.在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率5、2019年諾貝爾化學(xué)獎授予研發(fā)鋰離子電池的科學(xué)家，某高能鋰離子電池，以LiPF6·SO(CH3)2為電解質(zhì)，傳導(dǎo)Li＋。電池反應(yīng)為LixCn＋Li1－xCoO2Cn＋LiCoO2(Cn為石墨烯)。以此電池為電源處理含大量K＋、NO3－和SO42－的廢水；裝置如圖所示。下列說法正確的是。

A.X極為陽極，Y極發(fā)生還原反應(yīng)B.鋰離子電池放電時正極反應(yīng)為Li1－xCoO2＋xLi＋＋xe－＝LiCoO2C.通過膜1的陽離子總數(shù)等于通過膜2的陰離子總數(shù)D.若用含Na＋、Cl—和PO43－廢水替代上述廢水，Y極反應(yīng)式不變6、可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+gD(g)的v-t圖像如圖甲所示；若其他條件都不變，只是在反應(yīng)前加入合適的催化劑，則其v-t圖像如圖乙所示。

①a1=a2②a1＜a2③b1=b2④b1＜b2⑤t1＞t2⑥t1=t2⑦兩圖中陰影部分面積相等⑧圖乙中陰影部分面積更大。以上所列正確的為（）

A.②④⑤⑦B.②④⑤⑧C.②③⑤⑦D.②③⑤⑧7、光氣(COCl2)是一種重要的化工原料，用于農(nóng)藥、醫(yī)藥、聚酯類材料的生產(chǎn)，工業(yè)上通過Cl2(g)＋CO(g)COCl2(g)制備。左圖為此反應(yīng)的反應(yīng)速率隨溫度變化的曲線；右圖為某次模擬實(shí)驗研究過程中容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度隨時間變化的曲線。下列說法不正確的是。

A.0~6min內(nèi)，反應(yīng)的平均速率v(Cl2)＝0.15mol·L－1·min－1；B.若保持溫度不變，在第7min向體系中加入這三種物質(zhì)各2mol，則平衡向正反應(yīng)方向移動；C.隨溫度升高，該反應(yīng)平衡常數(shù)減小;比較第8min反應(yīng)溫度T(8)與第15min反應(yīng)溫度T(15)的高低：T(8)>T(15)。D.若將初始投料濃度變?yōu)閏(Cl2)＝0.7mol/L、c(CO)＝0.5mol/L、c(COCl2)＝0.5mol/L，保持反應(yīng)溫度不變，則最終達(dá)到化學(xué)平衡時，Cl2的體積分?jǐn)?shù)與上述第6min時Cl2的體積分?jǐn)?shù)相同；8、對圖示“石蠟油（液態(tài)烷烴混合物）催化分解”的實(shí)驗說法不正確的是（）

A.碎瓷片對石蠟油的分解起到催化作用B.酸性高錳酸鉀溶液褪色C.石蠟油分解產(chǎn)生的不飽和烴一定是乙烯D.若試管中盛放溴的四氯化碳溶液，發(fā)生的是加成反應(yīng)9、北京冬奧會火炬“飛揚(yáng)”外形極具動感和活力，碳纖維織出的外衣是火炬柔軟的“骨架”，再向里面注入特殊樹脂，固化成型后成為堅實(shí)的外殼。火炬以氫氣為燃料。下列說法錯誤的是A.用環(huán)保的氫氣作燃料，可實(shí)現(xiàn)污染氣體的零排放B.特殊樹脂是一種新型無機(jī)非金屬材料C.火炬具有質(zhì)輕、強(qiáng)度高、耐高溫等優(yōu)良性能D.制作碳纖維的原料瀝青可以通過石油分餾得到評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)10、豪豬烯(hericenes)；形狀宛如伏地伸刺的動物，其鍵線式如圖。下列有關(guān)豪豬烯的說法正確的是。

A.豪豬烯與乙烯互為同系物B.豪豬烯分子中所有原子在同一平面C.豪豬烯的分子式為D.豪豬烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色11、鎂及其化合物一般無毒(或低毒)、無污染，且鎂原電池放電時電壓高而平穩(wěn)，使鎂原電池越來越成為人們研制綠色原電池的關(guān)注焦點(diǎn)。其中一種鎂原電池的放電反應(yīng)為：xMg+Mo3S4=MgxMo3S4在鎂原電池放電時，下列說法錯誤的是A.Mg2+向發(fā)生氧化反應(yīng)的一極遷移B.正極反應(yīng)為Mo3S4+2xe-=Mo3SC.Mo3S4發(fā)生氧化反應(yīng)D.負(fù)極反應(yīng)為xMg-2xe-=xMg2+12、在某溫度下，往20mL0.2mol·L-1H2O2溶液中滴入幾滴FeSO4溶液，發(fā)生催化分解，測得不同時刻生成O2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)如表：。t/min0248V(O2)/mL022.433.636.4

下列說法正確的是（）(忽略溶液的體積變化)A.0～4min內(nèi)的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)=3.75×10-2mol·L-1·min-1B.第8min時，c(H2O2)=3.75×10-2mol·L-1C.反應(yīng)開始至2min時，H2O2轉(zhuǎn)化率為75%D.加入的FeSO4溶液越多，反應(yīng)速率越快13、下列實(shí)驗裝置不能達(dá)到實(shí)驗?zāi)康牡氖恰?/p>

A.用裝置甲除去CO2中的少量氯化氫B.裝置乙驗證Na與水反應(yīng)的熱量變化C.裝置丙驗證NH3極易溶于水D.裝置丁比較Na2CO3與NaHCO3的熱穩(wěn)定性14、對于反應(yīng)在某溫度時的濃度隨時間的變化曲線如圖所示。下列有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是。

A.從開始反應(yīng)停止B.當(dāng)達(dá)到平衡時，的物質(zhì)的量減少了C.當(dāng)達(dá)到平衡時，的濃度增加了D.若降低溫度，則應(yīng)均減小15、根據(jù)下列圖所示所得出的結(jié)論正確的是A.圖甲是一定溫度下，處于恒容密閉容器、弱酸性環(huán)境下的鐵釘發(fā)生腐蝕過程中體系壓強(qiáng)的變化曲線，可推知初始階段鐵釘主要發(fā)生析氫腐蝕B.圖乙是平衡體系2NO2(g)N2O4(g)；ΔH＝－56.9kJ·mol－1改變某一條件后v(正)、v(逆)的變化情況，可推知t0時刻改變的條件是升高溫度C.圖丙是某溫度下c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.100mol·L－1的醋酸與醋酸鈉混合溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)與pH的關(guān)系，可推知該溫度下pH＝3的溶液中：Ka<10－4.75D.圖丁中虛線是2SO2＋O22SO3在催化劑存在下反應(yīng)過程中能量的變化情況，可推知催化劑Ⅰ的催化效果更好16、能夠說明苯中不是單雙鍵交遞的事實(shí)是A.鄰二甲苯只有一種B.對二甲苯只有一種C.苯為平面正六邊形結(jié)構(gòu)D.苯能和液溴反應(yīng)17、揮發(fā)性有機(jī)物（VOCs）對環(huán)境易造成污染，VOCs催化燃燒處理技術(shù)具有凈化率高、燃燒溫度低、無明火、不會有NOz等二次污染物產(chǎn)生等優(yōu)點(diǎn)。圖甲是VOCs處理過程中固體催化劑的催化原理；圖乙是反應(yīng)過程中的能量變化圖。下列敘述正確的是（）

A.圖甲中固體催化劑表面既有化學(xué)鍵斷裂，也有化學(xué)鍵形成B.圖甲中固體催化劑可提高VOCs的平衡轉(zhuǎn)化率C.圖乙中曲線II使用了固體催化劑，反應(yīng)活化能降低D.VOCs催化氧化過程中所有反應(yīng)均為放熱反應(yīng)評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)18、最近科學(xué)家研發(fā)了可充電“全氫電池”,其工作原理如圖所示；

(1)吸附層a中發(fā)生反應(yīng)的方程式是____________________________

(2)電池的總反應(yīng)方程式是____________________________

(3)請在圖中標(biāo)出的移動方向_______________________。

(4)下列說法正確的是_____________________________(選序號)。

a.可循環(huán)利用,基本不需要補(bǔ)充。

b.的作用是傳導(dǎo)離子和參與電極反應(yīng)。

c“全氫電池”工作時將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。

d.該電池充電時,吸附層b接電源正極19、將鋅片；銅片用導(dǎo)線連接后；置于稀硫酸中，形成原電池，如圖所示：

負(fù)極是___；負(fù)極反應(yīng)式：___；銅片質(zhì)量___（選填：增加、不變、減少）；其正極反應(yīng)式：___；在導(dǎo)線中e-流動方向是___→___。20、科學(xué)家制造出一種使用固體電解質(zhì)的燃科電池，其效率更高，可用于航天航空。如圖是以稀土金屬材料作惰性電極，在電極上分別通入氫氣和空氣，其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2固體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2-。

(1)c電極發(fā)生___________反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)，d電極上的電極反應(yīng)式為___________。

(2)下圖是用惰性電極電解200mL2mol/L硫酸銅溶液，a電極上的電極反應(yīng)式：___________，若a電極產(chǎn)生112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，此時溶液中H+濃度為___________(不考慮溶液體積變化)，若要使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，可加入___________(填字母)。

a、CuOb、CuCO3c、Cu(OH)2d、Cu2(OH)2CO3

21、自門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律以來；人類對自然的認(rèn)識程度逐步加深，元素周期表中的成員數(shù)目不斷增加?；卮鹣铝袉栴}：

(1)2016年確認(rèn)了四種新元素，其中一種為中文名為“”。元素可由反應(yīng)：+=+3得到。該元素的質(zhì)子數(shù)為______，與互為_________。

(2)位于元素周期表中第族，同族元素N的一種氫化物為NH2NH2，寫出該化合物分子的電子式________________.該分子內(nèi)存在的共價鍵類型有_______。

(3)該族中的另一元素P能呈現(xiàn)多種化合價，其中價氧化物的分子式為______，價簡單含氧酸的分子式為______。22、氮及其化合物在化肥；醫(yī)藥、材料和國防工業(yè)中具有廣泛應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：

(1)氮元素在周期表中的位置為_______，N2的電子式為_______。

(2)自上個世紀(jì)德國建立了第一套合成氨裝置，合成氨工業(yè)為解決人類的溫飽問題作出了極大貢獻(xiàn)。寫出實(shí)驗室制備氨氣的方程式_______。

(3)有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以為電極反應(yīng)物，以為電解質(zhì)溶液制造出一種既能提供電能；又能實(shí)現(xiàn)氮固定的新型燃料電池，如圖所示。

①a電極是該電池的_______(填正極或者負(fù)極)；該電池正極的電極反應(yīng)式是_______。

②該電池在工作過程中的濃度將不斷_______(填增大或減小)，假設(shè)放電過程中電解質(zhì)溶液的體積不變，當(dāng)溶液中的物質(zhì)的量改變時，理論上電池能為外電路提供___mol電子。23、化學(xué)能在一定條件下可轉(zhuǎn)化為電能。

(1)如圖所示裝置中鋅片是___________(填“正極”或“負(fù)極”)，其電極反應(yīng)式是___________。溶液中H+移向___________(填“鋅”或“石墨”)電極。

(2)下列反應(yīng)通過原電池裝置，可實(shí)現(xiàn)化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的是___________(填序號)。

①2H2+O2=2H2O②HCl+NaOH=NaCl+H2O③CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O24、化學(xué)與材料密切關(guān)聯(lián)。

①制造普通玻璃的主要原料是純堿；石灰石和________；

②鋼鐵在酸雨中會發(fā)生電化學(xué)腐蝕；其負(fù)極的電極反應(yīng)是________；

③硫化橡膠具有較高的強(qiáng)度和化學(xué)穩(wěn)定性，它具有________結(jié)構(gòu)。評卷人得分四、判斷題(共4題，共16分)25、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要是由化學(xué)鍵的變化引起的。_____A.正確B.錯誤26、燃燒一定是氧化還原反應(yīng)，一定會放出熱量。_____A.正確B.錯誤27、吸熱反應(yīng)中，反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量高于生成物形成化學(xué)鍵放出的總能量。_____A.正確B.錯誤28、淀粉和纖維素在酸催化下完全水解后的產(chǎn)物都是葡萄糖。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分五、有機(jī)推斷題(共1題，共5分)29、幾種主族元素在周期表中的位置如下。

根據(jù)上表回答下列問題：

(1)⑥元素的氫化物是_________(填化學(xué)式)

(2)①③⑦三種元素原子半徑由大到小的順序是_________(填元素符號)。

(3)表中某元素原子的核外電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_________，該元素在周期表中的位置是__________________。

(4)①②③三種元素氧化物對應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的是_________(填化學(xué)式)，①與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

(5)⑦非金屬性強(qiáng)于⑧，從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因:_________。下列表述中能證明這一事實(shí)的是_________(填序號)

a.⑦的氫化物比⑧的氫化物穩(wěn)定。

b.⑦最高價氧化物的水化物的酸性強(qiáng)于⑧最高價氧化物的水化物的酸性。

c.⑦能將⑧從其鈉鹽溶液中置換出來。

(6)④與⑤元素形成的分子可能是_________(填字母序號)評卷人得分六、原理綜合題(共2題，共12分)30、利用反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)+Q(Q＞0)可處理NO2、SO2等大氣污染物；具有十分重要的意義，完成下列填空：

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=___。

（2）若上述反應(yīng)在一密閉容器中進(jìn)行。下列能表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___。（選填字母）。

a.混合氣體顏色保持不變。

b.NO2和NO的體積比保持不變。

c.每消耗1molSO2的同時生成1molSO3

d.體系中氣體密度保持不變。

（3）一定溫度下，在容積為2L的容器中發(fā)生上述反應(yīng)，2min內(nèi)，SO2的質(zhì)量減少了1.6g，則這段時間內(nèi)NO的生成速率為___。

（4）請寫出兩種能提高SO2轉(zhuǎn)化率的措施___、___。

（5）亞硫酸溶液久置，pH會變小，請用方程式表示其原因___。

（6）在密閉容器中，上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，繼續(xù)充入一定量的NO2氣體，描述密閉容器內(nèi)氣體顏色的變化情況，并簡述理由___。31、二氧化氮可由NO和O2生成，已知在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應(yīng)：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)ΔH，n(NO)、n(O2)隨時間的變化如表：。時間/s012345n(NO)/mol0.2000.1000.0800.0500.0500.050n(O2)/mol0.1000.0500.0400.0250.0250.025

（1）已知：K800℃>K1000℃，則該反應(yīng)的ΔH___0(填“大于”或“小于”)，用O2表示0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為___。

（2）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是___。

a．容器內(nèi)氣體顏色保持不變b．2v逆(NO)＝v正(O2)

c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變d．容器內(nèi)氣體密度保持不變。

（3）為使該反應(yīng)的速率增大，提高NO的轉(zhuǎn)化率，且平衡向正反應(yīng)方向移動，應(yīng)采取的措施有_____。

（4）在題述條件下，計算通入2molNO和1molO2的平衡常數(shù)K＝___。

（5）在題述條件下，若開始通入的是0.2molNO2氣體，達(dá)到化學(xué)平衡時，NO2的轉(zhuǎn)化率為__。

（6）煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。

①CH4(g)＋4NO(g)2N2(g)＋CO2(g)＋2H2OΔH<0

②CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH<0

對于反應(yīng)②，欲提高NO2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有____。

a．增加原催化劑的表面積b．降低溫度c．減小投料比[n(NO2)/n(CH4)]d．增大壓強(qiáng)參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【分析】

A；B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素；A是周期表原子半徑最小的元素，則為氫元素，B、C、D同周期且相鄰，C的L層電子數(shù)是K層的3倍，則C為氧元素，故B為氮元素，D為氟元素，E原子的核外電子數(shù)是B原子質(zhì)子數(shù)的2倍，則E為硅元素。據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.純凈的E元素的最高價氧化物二氧化硅可用于制造光導(dǎo)纖維，選項A正確；B.元素非金屬性越強(qiáng)，形成的氫化物越穩(wěn)定，故元素A與B、C、D、E形成的常見化合物中，穩(wěn)定性最好的是AD，即HF，選項B正確；C.A、B、C三種元素形成的化合物中NH4NO3為離子化合物，含有共價鍵和離子鍵，選項C不正確；D.由元素A、C組成的某種化合物H2O2可與SO2反應(yīng)生成強(qiáng)酸硫酸，選項D正確。答案選C。2、B【分析】【分析】

【詳解】

在原電池中較活潑的金屬作負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極上，所以溶液中的陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動。正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。鋅比銅活潑，所以鋅是負(fù)極，銅是正極，溶液中的氫離子在正極得到電子，所以①②⑥不正確，③④⑤正確，答案選B。3、C【分析】【詳解】

A項；研究的是溫度變量對反應(yīng)速率的影響；②曲線溫度高反應(yīng)時間短，降解速率大，故A正確；

B項；由圖可知；在原來條件下適當(dāng)升高溫度能使分解速率增大，而調(diào)高pH則降低分解速率，則p－CP的分解速率有可能在原基礎(chǔ)上保持不變，故B正確；

C項、根據(jù)圖像可求得313K、pH＝3時，在0～100s內(nèi)，p－CP的分解平均速率約為1.8×10－5mol·L－1·s－1；故C錯誤；

D項；曲線③表明在調(diào)節(jié)溶液pH＝10時；p－CP的濃度不變，分解速率幾乎為零，故D正確；

故選C。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A.被KCl飽和溶液浸泡過的瓊脂能夠傳遞電荷；所以可用作原電池的鹽橋，A正確；

B.明礬中的Al3+能水解為Al(OH)3膠體；氫氧化鋁膠體能吸附水中的懸浮顆粒，所以能凈水，B正確；

C.常溫下，CH3COONH4溶液顯中性，是因為醋酸根水解產(chǎn)生的OH-和銨根水解產(chǎn)生的H+濃度相等；C不正確；

D.在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊時；Zn；Fe形成原電池時，F(xiàn)e作正極，Zn作負(fù)極，犧牲陽極的陰極保護(hù)法，可減緩船體的腐蝕速率，D正確。

答案選C。5、B【分析】【分析】

左側(cè)通入稀KOH溶液，出來濃KOH溶液，說明X電極上發(fā)生2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－；X電極為陰極，Y為陽極，據(jù)此分析；

【詳解】

A.左側(cè)通入稀KOH溶液，出來濃KOH溶液，說明X電極上發(fā)生2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－；X電極為陰極，Y為陽極，根據(jù)電解原理，Y電極上失去電子，化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯誤；

B.根據(jù)電池反應(yīng)，負(fù)極上的反應(yīng)式為LixCn－xe－=xLi＋＋Cn，正極反應(yīng)式：Li1-xCoO2＋xe－＋xLi＋=LiCoO2；故B正確；

C.電路中通過的電量是相等的，即通過膜1的陽離子所帶正電荷總數(shù)等于通過膜2的陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)，但K＋、SO42－所帶電荷數(shù)不相等；因此遷移陰陽離子總數(shù)不相同，故C錯誤；

D.處理含Cl－廢水，Cl－遷移到Y(jié)極區(qū)，發(fā)生反應(yīng)為2Cl－－2e－=Cl2↑；故D錯誤；

答案：B。6、A【分析】【詳解】

同一化學(xué)反應(yīng)，加入催化劑，正、逆反應(yīng)速率都增大，即②a1＜a2，平衡時速率也增大，即④b1＜b2；反應(yīng)所需時間縮短，即⑤t1＞t2；但不改變反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率；也就是兩種情況下反應(yīng)物的變化量相等，即⑦兩圖中陰影部分面積相等；

綜合以上分析，②④⑤⑦符合題意，故選A。7、C【分析】【詳解】

A、分析右側(cè)圖像知0~6min內(nèi)，反應(yīng)的平均速率v(Cl2)＝==0.15mol·L－1·min－1；A正確；

B、分析右側(cè)圖像知第7min時，n(Cl2)：n(CO)：n(COCl2)=3:1:9；若保持溫度不變，在第7min向體系中加入這三種物質(zhì)各2mol，反應(yīng)物增大的程度較大，則平衡向正反應(yīng)方向移動，B正確；

C、分析左側(cè)圖像知反應(yīng)達(dá)平衡后，升高溫度，平衡逆向移動，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，該反應(yīng)平衡常數(shù)減?。环治鲇覀?cè)圖像知第10min時，平衡逆向移動，改變的條件為升高溫度，比較第8min反應(yīng)溫度T(8)與第15min反應(yīng)溫度T(15)的高低：T(8)

D、若將初始投料濃度變?yōu)閏(Cl2)＝0.7mol/L、c(CO)＝0.5mol/L、c(COCl2)＝0.5mol/L，將COCl2完全轉(zhuǎn)化為Cl2和CO，則c(Cl2)＝1.2mol/L、c(CO)＝1.0mol/L，與原平衡加入的物質(zhì)的量相當(dāng)，保持反應(yīng)溫度不變，則最終達(dá)到化學(xué)平衡時與原平衡等效，Cl2的體積分?jǐn)?shù)與上述第6min時Cl2的體積分?jǐn)?shù)相同；D正確。

故答案選C。8、C【分析】【詳解】

A．碎瓷片起到催化作用；可加快石蠟油的分解，故A正確；

B．石蠟油在催瓷片作用下發(fā)生裂解反應(yīng)生成烯烴；可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B正確；

C．石蠟油經(jīng)催化和裂解獲得小分子的烷烴和烯烴的混合物；但不飽和烴不一定是乙烯，故C錯誤；

D．石蠟油在催瓷片作用下發(fā)生裂解反應(yīng)生成烯烴；烯烴含有碳碳雙鍵，可與溴發(fā)生加成反應(yīng)，故D正確；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

石蠟油催化裂解的產(chǎn)物是小分子的烷烴和烯烴的混合物，清楚產(chǎn)物的性質(zhì)是解本題的關(guān)鍵。9、B【分析】【詳解】

A．使用純氫作燃料產(chǎn)物為水；可實(shí)現(xiàn)污染氣體的零排放，A正確；

B．特殊樹脂是一種有機(jī)高分子材料；B錯誤；

C．火炬是一種復(fù)合材料；具有質(zhì)輕；強(qiáng)度高、耐高溫等優(yōu)良性能，C正確；

D．石油分餾是根據(jù)物質(zhì)沸點(diǎn)不同；蒸餾得到汽油；煤油、柴油等物質(zhì)，瀝青沸點(diǎn)高，經(jīng)過蒸餾可以得到，D正確；

答案選B。二、多選題(共8題，共16分)10、CD【分析】【詳解】

A．該分子中含有6個碳碳雙鍵；與乙烯不是同系物，故A錯誤；

B．該分子中有飽和碳原子；所以分子中所有原子不可能在同一平面，故B錯誤；

C．根據(jù)豪豬烯的鍵線式可知，該分子的分子式為故C正確；

D．該分子中含有碳碳雙鍵；能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故D正確；

選CD。11、AC【分析】【詳解】

A．根據(jù)原電池的工作原理，在原電池中，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，陽離子向正極移動，則Mg2＋向正極遷移；故A錯誤；

B．根據(jù)總電極反應(yīng)式，正極反應(yīng)式為Mo3S4＋2xe－=故B正確；

C．根據(jù)選項B的電極反應(yīng)式，Mo3S4得電子；發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯誤；

D．根據(jù)總電極反應(yīng)式，負(fù)極反應(yīng)式為xMg－2xe－=xMg2＋；故D正確；

答案選AC。12、AB【分析】【詳解】

A.根據(jù)方程式：2H2O2=2H2O+O2H2O2的物質(zhì)的量的變化量為O2的兩倍，0～4min內(nèi)的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)==3.75×10-2mol·L-1·min-1；故A正確；

B.8min時，V(O2)=36.4mL=0.0364L，則n(O2)==0.001625mol，△n(H2O2)=0.001625mol×2=0.00325mol，△c(H2O2)==0.1625mol/L，c(H2O2)=0.2mol/L?0.1625mol/L=3.75×10-2mol·L-1；故B正確；

C.反應(yīng)開始至2min時，V(O2)=22.4mL=0.0224L，則n(O2)==0.001mol，△n(H2O2)=0.001mol×2=0.002mol，轉(zhuǎn)化率為=50%；故C錯誤；

D.加入的FeSO4溶液過多時，混合溶液體積變大，H2O2濃度會變小；反應(yīng)速率可能減慢，故D錯誤；

故選AB。13、AD【分析】【詳解】

A．洗氣需讓氣體充分接觸溶液；氣體要長進(jìn)短出，甲裝置為短進(jìn)長出，不能達(dá)到實(shí)驗?zāi)康?，A符合題意；

B．將水滴入小試管，Na與H2O發(fā)生反應(yīng)，生成的H2可從小試管上方的導(dǎo)管排出；若反應(yīng)放熱，則大試管中氣體膨脹，U形管中紅墨水右側(cè)升高，若反應(yīng)吸熱，大試管中氣體收縮，U形管中紅墨水左側(cè)升高，能達(dá)到實(shí)驗?zāi)康?，B不符合題意；

C．將H2O滴入燒瓶中，NH3溶解到水中；燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)急劇下降，空氣經(jīng)玻璃管進(jìn)入氣球，將氣球吹大，能達(dá)到實(shí)驗?zāi)康?，C不符合題意；

D．比較Na2CO3與NaHCO3的熱穩(wěn)定性，由于NaHCO3受熱易分解，需將NaHCO3放入內(nèi)部的試管中，將Na2CO3放入外部大試管中；故該實(shí)驗不能達(dá)到實(shí)驗?zāi)康?，D符合題意；

故選AD。14、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．由題圖可知；從6min開始反應(yīng)達(dá)到了一定的反應(yīng)限度，但反應(yīng)沒有停止，始終在進(jìn)行，A項錯誤；

B．達(dá)到平衡時X的物質(zhì)的量濃度減少了由于體積未知，無法確定X的物質(zhì)的量的減少量，B項錯誤；

C．由于X、Z的化學(xué)計量數(shù)均為1，故當(dāng)達(dá)到平衡時Z的濃度增加了C項正確；

D．降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率降低，則均減?。籇項正確；

答案選CD。15、AC【分析】【詳解】

A.圖甲是一定溫度下；處于恒容密閉容器；弱酸性環(huán)境下的鐵釘發(fā)生腐蝕過程中體系壓強(qiáng)的變化曲線，根據(jù)反應(yīng)開始時壓強(qiáng)增大，可推知初始階段鐵釘主要發(fā)生析氫腐蝕，氣體體積增多，壓強(qiáng)增大，選項A正確；

B.圖乙是平衡體系2NO2(g)N2O4(g)；ΔH＝－56.9kJ·mol－1改變某一條件后v(正)、v(逆)的變化情況，若t0時刻改變的條件是升高溫度；則正逆反應(yīng)速率均增大，與圖中正反應(yīng)速率在條件改變時不變不符，選項B錯誤；

C.圖丙是某溫度下c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.100mol·L－1的醋酸與醋酸鈉混合溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)與pH的關(guān)系，可推知該溫度下Ka=10－4.75，溫度不變時Ka不變，則pH＝3的溶液中Ka=10－4.75；選項C正確；

D.圖丁中虛線是2SO2＋O22SO3在催化劑存在下反應(yīng)過程中能量的變化情況；根據(jù)圖中信息可知，催化劑Ⅱ正反應(yīng)的活化能更低，催化效果更好，選項D錯誤。

答案選AC。16、AC【分析】【詳解】

A.如果是單雙鍵交遞，鄰二甲苯就有兩種結(jié)構(gòu)，和而鄰二甲苯只有一種說明不是單雙鍵交替出現(xiàn)，故A符合題意；

B.無論是單雙鍵交替還是都是一樣的化學(xué)鍵；對二甲苯都只有一種，故B不符合題意；

C.苯為平面正六邊形結(jié)構(gòu)；說明六邊都是一樣長碳碳鍵都一樣，故C符合題意；

D.苯能和液溴反應(yīng)；不能說明苯中碳碳鍵是單雙鍵交替還是都一樣的化學(xué)鍵，故D不符合題意。

綜上所述；答案為AC。

【點(diǎn)睛】

苯是中碳碳鍵不是碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替，而是一種介于單鍵和雙鍵之間獨(dú)特的鍵。17、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．催化劑表面發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；反應(yīng)過程中，既有化學(xué)鍵的斷裂，也有化學(xué)鍵的形成，故A正確；

B．催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率；不影響化學(xué)平衡，故催化劑不能提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，故B錯誤；

C．圖乙中曲線I的活化能比曲線U的活化能高；使用催化劑時，活化能降低，故曲線II為使用催化劑的能量變化曲線，故C正確；

D．由圖乙可知；使用催化劑后的反應(yīng)過程中有中間產(chǎn)物生成，其中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為中間產(chǎn)物的反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量比中間產(chǎn)物的總能量低，故該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故D錯誤；

答案選AC。三、填空題(共7題，共14分)18、略

【分析】【分析】

蓄電池放電時是原電池；充電時是電解池。運(yùn)用原電池；電解池的工作原理分析解答。

【詳解】

(1)據(jù)圖中電子轉(zhuǎn)移方向知，氫氣在吸附層a上失電子。因左側(cè)溶液呈堿性，故生成水，負(fù)極反應(yīng)為

(2)右側(cè)溶液呈酸性，氫離子在吸附層b上得電子，正極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑。兩電極反應(yīng)相加得電池的總反應(yīng)(或HClO4+NaOH=NaClO4+H2O)

(3)原電池中，陽離子移向正極，陰離子移向負(fù)極。則圖中的移動方向從左向右。

(4)a.從電池總反應(yīng)看，既不消耗也不生成即可循環(huán)利用,且不需要補(bǔ)充；a正確；

b.從電極反應(yīng)看，不參與電極反應(yīng)，b錯誤；

c“全氫電池”工作時是原電池；將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，c正確；

d.蓄電池充電時，應(yīng)將放電時的反應(yīng)逆向進(jìn)行。充電時吸附層b電極反應(yīng)為H2－2e-=2H+，吸附層b與電源正極相連；d正確。

故選a、c、d?！窘馕觥?或HClO4+NaOH=NaClO4+H2O)移動方向：由左向右acd19、略

【分析】【分析】

【詳解】

將鋅片、銅片用導(dǎo)線連接后，置于稀硫酸中，形成原電池，Zn失去電子變成Zn2+，發(fā)生氧化反應(yīng)，作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn-2e-===Zn2+，H+在銅片一極得到電子變成H2，發(fā)生還原反應(yīng)，Cu不參與反應(yīng)，質(zhì)量不變，正極的電極反應(yīng)式為2H++2e-===H2↑，原電池中電子由負(fù)極(Zn)移向正極(Cu)，故答案為：鋅片；Zn-2e-===Zn2+；不變；2H++2e-===H2↑；Zn；Cu?！窘馕觥夸\片Zn-2e-===Zn2+不變2H++2e-===H2↑ZnCu20、略

【分析】【分析】

依據(jù)裝置圖中電流流向分析，c為正極，氧氣的電子發(fā)生還原反應(yīng)，d為負(fù)極，甲烷失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；圖乙是電解池，與電源正極連接的a電極為陽極，發(fā)生4OH--4e-═O2↑+2H2O，b為陰極，發(fā)生為Cu2++2e-═Cu；以此解答。

【詳解】

(1)圖甲是原電池，依據(jù)電流流向是從正極流向負(fù)極，c電極為正極，氧氣得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，d電極為電池負(fù)極，甲烷失電子發(fā)生還原反應(yīng)，在兩極上分別通入CH4和空氣，其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2固體，它在高溫下能傳導(dǎo)陽極生成的O2-離子，負(fù)極電極反應(yīng)為：CH4+4O2-═CO2+2H2O+8e-；故答案為：還原；CH4+4O2-═CO2+2H2O+8e-；

(2)如圖乙所示電解200mL2mol/L硫酸銅溶液，發(fā)生的電解池反應(yīng)為：2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，a電極與電源正極相連為陽極，溶液中氫氧根離子在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：4OH-═2H2O+O2↑+4e-；若a電極產(chǎn)生112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體為氧氣，物質(zhì)的量為=0.005mol，消耗氫氧根離子物質(zhì)的量為0.005mol4=0.02mol，溶液中生成氫離子物質(zhì)的量為0.02mol，c(H+)==0.1mol/L；則所得溶液電解過程中CuSO4溶液每損失2個Cu原子，就損失2個O原子，相當(dāng)于損失一個CuO，為了使CuSO4溶液，恢復(fù)原濃度，應(yīng)加入CuO，也可以加入CuCO3，符合恢復(fù)溶液濃度的定量關(guān)系，但不能加入Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3，因為CuCO3+H2SO4═CuSO4+CO2↑+H2O，相當(dāng)于加CuO，而Cu(OH)2+H2SO4═CuSO4+2H2O、Cu2(OH)2CO3+2H2SO4═2CuSO4+CO2↑+3H2O，除增加溶質(zhì)外還增加了水，故選ac，故答案為：4OH-═2H2O+O2↑+4e-；0.1mol/L；ac。【解析】還原CH4+4O2-═CO2+2H2O+8e-4OH-═2H2O+O2↑+4e-0.1mol/Lac21、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)可確定Mc元素的質(zhì)子數(shù)；根據(jù)質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的原子互為同位素判斷與的關(guān)系；

(2)N原子最外層有5個電子；兩個N原子形成一個共用電子對，每個N原子分別與2個H原子形成2對共用電子對，每個原子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；同種元素的原子形成的共價鍵是非極性共價鍵，不同種元素的原子形成的共價鍵是極性共價鍵；

(3)根據(jù)化合物中元素正負(fù)化合價代數(shù)和等于0；結(jié)合P元素化合價可確定氧化物；含氧酸的分子式。

【詳解】

(1)根據(jù)可得Mc的質(zhì)子數(shù)為115；與質(zhì)子數(shù)都是115；由于質(zhì)量數(shù)分別是287；288，則二者的中子數(shù)分別是172、173，二者質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，它們互為同位素；

(2)N原子最外層有5個電子，化合物NH2NH2中2個N原子形成一對共用電子對，每個N原子與2個H原子形成2對共用電子對，所以該化合物電子式為在該物質(zhì)分子中含有4個N-H極性鍵；一個N-N非極性鍵；

(3)P元素的氧化物為PxOy，由于P為+3價，O為-2價，根據(jù)化合物中元素正負(fù)化合價代數(shù)和等于0，可得3x=2y，所以x：y=2：3，結(jié)合白磷的正四面體結(jié)構(gòu)，可知該氧化物的化學(xué)式為P4O6；P元素的價簡單含氧酸的分子式為H3PO4。

【點(diǎn)睛】

本題考查了原子結(jié)構(gòu)、核素的表示、同位素的概念、電子式和化學(xué)式的書寫、共價鍵的類型等知識，在原子中，Z代表質(zhì)子數(shù)，A代表質(zhì)量數(shù)，同種元素的質(zhì)子數(shù)相同，注意應(yīng)用價鍵規(guī)則書寫電子式。【解析】115同位素極性鍵和非極性鍵P4O6H3PO422、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)氮元素原子序數(shù)為7，核外電子排布為2、5，位于第二周期VA族，氮?dú)獾碾娮邮綖椋汗蚀鸢笧椋旱诙芷诘赩A族；

(2)實(shí)驗室制取氨氣利用的是熟石灰與氯化銨的混合固體加熱，反應(yīng)方程式為：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O，故答案為：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；

(3)①該電池的的原理為氮?dú)夂蜌錃庠贖Cl做電解質(zhì)的條件下發(fā)生反應(yīng)最終生成氯化銨，a極區(qū)氮?dú)庠陔姌O上得電子反應(yīng)還原反應(yīng)，作正極，電極反應(yīng)為：N2+8H++6e-=2b極上氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，作負(fù)極，故答案為：正極；N2+8H++6e-=2

②該電池的總反應(yīng)為：由總反應(yīng)可知反應(yīng)過程中消耗氫離子，溶液中的濃度減小，由反應(yīng)可知每消耗2mol氫離子，轉(zhuǎn)移6mol電子，當(dāng)溶液中的物質(zhì)的量改變時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2.4mol，故答案為：減?。?.4。【解析】第二周期第VA族2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O正極N2+8H++6e-=2減小2.423、略

【分析】【分析】

該裝置為原電池裝置；鋅與硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故鋅作負(fù)極，石墨作正極；能形成原電池的反應(yīng)必須為氧化還原反應(yīng)。

【詳解】

(1)綜上分析鋅片是負(fù)極，鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鋅離子，其電極反應(yīng)式是Zn-2e-=Zn2+，溶液中的陽離子移向正極，故溶液中H+移向石墨電極；

(2)構(gòu)成原電池裝置的反應(yīng)必須為自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，①2H2＋O2=2H2O為氧化還原反應(yīng)，而②HCl＋NaOH=NaCl＋H2O為非氧化還原反應(yīng)，故通過原電池裝置，可實(shí)現(xiàn)化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的是①?！窘馕觥控?fù)極Zn–2e-=Zn2+石墨①24、略

【分析】【分析】

【詳解】

①制造玻璃的主要原料為石灰石、純堿、石英，故答案為：石英；②鐵為負(fù)極，鐵失去電子轉(zhuǎn)化成二價亞鐵離子，電極反應(yīng)式為：Fe﹣2e﹣=Fe2+，故答案為：Fe﹣2e﹣=Fe2+；③硫化橡膠分子間具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，故答案為：體型(或“網(wǎng)狀”或“體型網(wǎng)狀”)。【解析】石英Fe﹣2e﹣=Fe2+體型(或“網(wǎng)狀”或“體型網(wǎng)狀”)四、判斷題(共4題，共16分)25、A【分析】【分析】

【詳解】

舊鍵斷裂需要吸收能量，新鍵形成需要放出能量，化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要是由化學(xué)鍵的變化引起的，該說法正確。26、A【分析】【詳解】

燃燒是指可燃物與氧化劑作用發(fā)生的放熱反應(yīng)，通常伴有火焰、發(fā)光和(或)發(fā)煙現(xiàn)象，因此燃燒一定是氧化還原反應(yīng)，一定是放熱反應(yīng)，該說法正確。27、A【分析】【分析】

【詳解】

反應(yīng)過程吸收能量的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。反應(yīng)物中的化學(xué)鍵斷裂時吸收能量，生成物中化學(xué)鍵形成時放出能量。則吸熱反應(yīng)中，反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量高于生成物形成化學(xué)鍵放出的總能量。故答案為：對。28、A【分析】【詳解】

淀粉和纖維素在酸催化下完全水解后的產(chǎn)物都是葡萄糖，正確。五、有機(jī)推斷題(共1題，共5分)29、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素在周期表中的相對位置可知各元素是：①Na、②K、③Al、④H、⑤C、⑥N、⑦Cl、⑧Br。

（1）⑥是N元素；最低負(fù)價-3價；

（2）①③⑦三種元素處于第3周期；從左到右原子半徑逐漸減小；

（3）表中某元素原子的核外電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；該元素為Na。

（4）①②③三種元素的金屬性K＞Na＞Al；鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣。

（5）根據(jù)非金屬性強(qiáng)弱比較規(guī)律分析解答；

（6）④為H元素與⑤為C元素形成的分子可能是烴；碳有4個價電子，滿足條件的C和D，分別是甲烷和苯。

【詳解】

（1）⑥是N元素，最低負(fù)價-3價，氫化物是NH3；

（2）①③⑦三種元素處于第3周期；從左到右原子半徑逐漸減小，原子半徑由大到小的順序是Na＞Al＞Cl(填元素符號)。

（3）表中某元素原子的核外電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為該元素在周期表中的位置是3周期IA族。

（4）①②③三種元素的金屬性K＞Na＞Al，①②③三種元素氧化物對應(yīng)水化物堿性KOH＞NaOH＞Al(OH)3，最強(qiáng)的是KOH，鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，①與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑。

（5）⑦非金屬性強(qiáng)于⑧，從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因為Cl、Br處于同一主族(VIIA族)，易得1個電子，Cl的原子半徑比Br小；核對最外層電子的吸引能力強(qiáng)，Cl的得電子能力強(qiáng)，非金屬性強(qiáng)。

a.⑦的氫化物比⑧的氫化物穩(wěn)定，證明非金屬性Cl＞Br；故正確；

b.⑦最高價氧化物的水化物的酸性強(qiáng)于⑧最高價氧化物的水化物的酸性，證明非金屬性Cl＞Br；故正確；

c.⑦能將⑧從其鈉鹽溶液中置換出來，氯能將溴離子氧化，證明非金屬性Cl＞Br；故正確；

故選a、b；c。

（6）④為H元素與⑤為C元素形成的分子可能是烴，碳有4個價電子，滿足條件的C和D，分別是甲烷和苯。答案選CD?！窘馕觥縉H3Na>Al>Cl3周期IA族KOH2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑Cl、Br處于同一主族(VIIA族)，易得1個電子，Cl的原子半徑比Br小，核對最外層電子的吸引能力強(qiáng)，Cl的得電子能力強(qiáng)，非金屬性強(qiáng)。a、b、cC、D六、原理綜合題(共2題，共12分)30、略

【分析】【詳解】

(1)化學(xué)常數(shù)是在一定條件下的可逆反應(yīng)中，當(dāng)可逆反應(yīng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，生成物濃度的冪之積和反應(yīng)物濃度的冪之積的比值，所以根據(jù)反應(yīng)的方程式可知，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=

(2)在一定條件下；當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)。則。

a.混合氣體顏色保持不變說明二氧化氮的濃度不再發(fā)生變化；反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，a選；

b.NO2和NO分別是反應(yīng)物和生成物，二者的體積比保持不變可說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，b選；

c.每消耗1molSO2的同時生成1molSO3均表示正反應(yīng)速率；不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，c不選；

d.反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量和容器容積均不變；則體系中氣體密度保持不變不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，d不選；

答案選ab；

(3)一定溫度下，在容積為2L的容器中發(fā)生上述反應(yīng)，2min內(nèi)，SO2的質(zhì)量減少了1.6g，物質(zhì)的量是16g÷64g/mol＝0.025mol，根據(jù)方程式可知生成NO是0.025mol，濃度是0.0125mol/L，則這段時間內(nèi)NO的生成速率為0.0125mol/L÷2min＝6.25×10-3mol/(L?min)。

(4)由于正反應(yīng)是體積不變的放熱反應(yīng)，則能提高SO2轉(zhuǎn)化率的措施增大NO2濃度、降低溫度或及時移走SO3。

(5)亞硫酸易被氧化為強(qiáng)酸硫酸，所以亞硫酸溶液久置，pH會變小，反應(yīng)的方程式為2H2SO3+O2＝2H2SO4。