2025年華東師大版高二化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年華東師大版高二化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷369考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、一定溫度時(shí)于密封容器中發(fā)生反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g)，達(dá)平衡后，若將氣體體積擴(kuò)大到原來(lái)的2倍。再達(dá)平衡時(shí)A的濃度是原來(lái)的0.8倍，則下列敘述正確的是A.平衡向正向移動(dòng)B.新平衡時(shí)，v正(A)=v逆(C)C.氣體A的轉(zhuǎn)化率升高D.m＋n＞p2、下列化學(xué)方程式正確的是A．nCH2=CHCH3[CH2—CH—CH3]nB．2CH3CH2CH2OH＋O22CH3CH2CHO＋2H2O3、硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是（）。實(shí)驗(yàn)反應(yīng)溫度/℃Na2S2O3溶液H2OH2OV/mLc（mol?L﹣1）V/mLc（mol?L﹣1）V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210A.AB.BC.CD.D4、下列各組物質(zhì)，可以直接用分液漏斗分離的是（）A.酒精和碘B.水和溴苯C.乙醇和水D.硝基苯和苯5、下列烷烴的沸點(diǎn)：甲烷：-162℃；乙烷：-89℃；丁烷：-1℃；戊烷：36℃．根據(jù)以上數(shù)據(jù)推斷丙烷的沸點(diǎn)可能是（）A.約-40℃B.低于-162℃C.低于-89℃D.高于36℃6、關(guān)于下列裝置的說(shuō)法不正確的是（）

A.裝置①是原電池，裝置②是電鍍池B.裝置①中鹽橋內(nèi)的K+移向CuSO4溶液C.裝置①②銅極均發(fā)生氧化反應(yīng)而溶解D.裝置②中的Cu2+濃度保持不變7、既能用酸性高錳酸鉀溶液鑒別，又能用溴的四氯化碳溶液鑒別的一組物質(zhì)是()rm{壟脵}苯與甲苯rm{壟脷}己烷和苯酚rm{壟脹}乙烯與乙炔rm{壟脺}乙烯與乙烷A.rm{壟脵壟脹}B.rm{壟脷壟脺}C.rm{壟脷壟脹}D.rm{壟脵壟脺}8、生產(chǎn)、生活中離不開(kāi)各類化學(xué)物質(zhì)rm{.}下列化學(xué)物質(zhì)中屬于鹽類的是rm{(}rm{)}A.蘇打B.鉆石C.水晶D.生石灰評(píng)卷人得分二、填空題(共7題，共14分)9、有兩只密閉容器A和B，A容器有一個(gè)可移動(dòng)活塞使容器內(nèi)保持恒壓，B容器保持恒容，起始時(shí)向兩只容器中分別充入等量的體積比為2：1的SO2和O2的混合氣體，并使A和B容積相等．在保持400℃條件下使之發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2?2SO3填寫(xiě)下列空白：

（1）達(dá)到平衡所需時(shí)間A比B____，A中SO2的轉(zhuǎn)化率比B____．

（2）達(dá)到（1）所述平衡后，若向兩容器通入數(shù)量不多的等量氬氣，A容器的化學(xué)平衡移動(dòng)，B容器的化學(xué)平衡____移動(dòng)．

（3）達(dá)到（1）所述平衡后，向兩容器中通入等量的原反應(yīng)氣體，達(dá)到平衡后，A中SO3的體積分?jǐn)?shù)____（增大、減小、不變），B容器中SO3的體積分?jǐn)?shù)____．10、有機(jī)合成材料的出現(xiàn)是材料發(fā)展史上的一次重大突破．人們常說(shuō)的三大合成材料是指：、、。11、（8分）300多年前，著名的化學(xué)家波義耳發(fā)現(xiàn)了鐵鹽與沒(méi)食子酸的顯色反應(yīng)，并由此發(fā)明了藍(lán)黑墨水。沒(méi)食子酸的結(jié)構(gòu)式如圖所示：（1）用沒(méi)食子酸制造墨水主要利用了_______________類化合物的性質(zhì)（填代號(hào)）。A．醇B．酚C．油脂D．羧酸（2）1mol沒(méi)食子酸在一定條件下完全燃燒，消耗氧氣的物質(zhì)的量為_(kāi)___。（3）沒(méi)食子酸丙酯且有抗氧化作用，是目前廣泛應(yīng)用的食品添加劑，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：_____________________________________（4）寫(xiě)出沒(méi)食子酸丙酯與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________12、（Ⅰ）1923年化學(xué)家Bronsted和Lowry提出：凡是能給出質(zhì)子的物質(zhì)都是酸，凡是能接受質(zhì)子的物質(zhì)都是堿．按此理論，下列粒子①HS-；②NH4+；③HCl；④OH-；⑤H2PO4-；⑥H2S；⑦CH3COO-；⑧CO32-；⑨HCO3-；⑩H2O中屬于兩性物質(zhì)的有______．

（Ⅱ）已知HClO是比H2CO3還弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2+H2O?HCl+HClO，HClO?H++ClO-；達(dá)平衡后；

（1）要使HClO濃度增加，可加入下列物質(zhì)______（填代號(hào)）．

A．SO2B．Na2CO3C．HClD．NaOH

（2）由此說(shuō)明在實(shí)驗(yàn)室可用排飽和食鹽水收集Cl2的理由是______．13、生物質(zhì)能是一種潔凈，可再生的能源rm{.}生物質(zhì)氣rm{(}主要成分為rm{CO}rm{CO_{2}}rm{H_{2}}等rm{)}與rm{H_{2}}混合；催化合成甲醇是生物質(zhì)能利用的方法之一．

rm{(1)}上述反應(yīng)的催化劑含有rm{Cu}rm{Zn}rm{Al}等元素rm{.}寫(xiě)出基態(tài)rm{Zn}原子的核外電子排布式______．

rm{(2)}根據(jù)等電子原理，寫(xiě)出rm{CO}分子結(jié)構(gòu)式______．

rm{(3)}甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛與新制rm{Cu(OH)_{2}}的堿性溶液反應(yīng)生成rm{Cu_{2}O}沉淀．

rm{壟脵}甲醇的沸點(diǎn)比甲醛的高；其主要原因是______；甲醛分子中碳原子軌道的雜化類型為_(kāi)_____．

rm{壟脷}甲醛分子的空間構(gòu)型是______；rm{1mol}甲醛分子中rm{婁脪}鍵的數(shù)目為_(kāi)_____．14、如表是某地區(qū)市場(chǎng)上銷售的一種“加碘食鹽”包裝袋上的部分文字說(shuō)明請(qǐng)根據(jù)此表；回答下列問(wèn)題。

。配料表精制海鹽、碘酸鉀含碘量rm{20隆蘆40m/kg}衛(wèi)生許可證號(hào)rm{X}rm{X}衛(wèi)碘字rm{(1999)}第rm{001}號(hào)分裝日期見(jiàn)封底儲(chǔ)藏方法密封、避光、防潮食用方法烹調(diào)時(shí)。待食品熟后加人碘鹽rm{(1)}要在食鹽中加碘。是因?yàn)榈馐侨梭w內(nèi)合成______激素的主要原料；缺碘會(huì)引起疾病。長(zhǎng)期生活在缺碘山區(qū)，又得不到食鹽供應(yīng)，易患______

A.甲狀腺亢進(jìn)rm{B.}貧血癥rm{C.}地方性甲狀腺腫大rm{D.}糖尿病。

rm{(2)}碘酸鉀的化學(xué)式為rm{Kl0_{3}}其中碘元素的化合價(jià)為_(kāi)_____；根據(jù)含碘鹽的食用方法可推測(cè)，碘酸鉀在受熱時(shí)容易______；

rm{(3)}食物中的______等海產(chǎn)品中含碘較多。15、家用液化氣中的主要成分之一是丁烷rm{(C_{4}H_{10})}在rm{101kpa}時(shí)，當(dāng)rm{10g}丁烷完全燃燒并生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)，放出熱量為rm{5隆脕10^{2}kJ}

試寫(xiě)出丁烷燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______．

已知rm{1mol}液態(tài)水汽化時(shí)需要吸收rm{44kJ}的熱量，則rm{1}rm{mol}丁烷完全燃燒可生成______rm{mol}氣態(tài)水，同時(shí)放出的熱量為_(kāi)_____rm{kJ}．評(píng)卷人得分三、簡(jiǎn)答題(共6題，共12分)16、現(xiàn)有下列三種有機(jī)化合物：rm{A.CH_{2}=CH_{2;;}}B.rm{CH_{3}COOH}rm{C}．rm{(1)B}所含官能團(tuán)的名稱是________。rm{(2)}________rm{(}填字母代號(hào)rm{)}能用于萃取溴水中的溴。rm{(3)}三種化合物中能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)的是________rm{(}填字母代號(hào)rm{)}17、如圖是由rm{4}個(gè)碳原子結(jié)合成的rm{4}種有機(jī)物rm{(}氫原子沒(méi)有畫(huà)出rm{)}

rm{(1)}寫(xiě)出有機(jī)物rm{(a)}的系統(tǒng)命名法的名稱____________．rm{(2)}有機(jī)物rm{(a)}有一種同分異構(gòu)體，試寫(xiě)出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________________．rm{(3)}上述有機(jī)物中與rm{(c)}互為同分異構(gòu)體的是________rm{(}填代號(hào)rm{)}．rm{(4)}任寫(xiě)一種與rm{(e)}互為同分異構(gòu)體且屬于烯烴的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________________．18、某化學(xué)興趣小組為探究rm{SO_{2}}的性質(zhì)，按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)rm{(1)}裝置rm{A}中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是__________；其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________。

rm{(2)}實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，裝置rm{B}rm{C}中發(fā)生的現(xiàn)象分別是___________、_________，這些現(xiàn)象分別說(shuō)明rm{SO_{2}}具有的性質(zhì)是____________；裝置rm{B}中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________。rm{(3)}一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)rm{D}裝置中的品紅溶液褪色，打開(kāi)酒精燈加熱，能觀察到的現(xiàn)象是_____________。19、實(shí)驗(yàn)室中利用下列裝置制取氯氣并進(jìn)行甲烷與氯氣的取代反應(yīng)；同時(shí)檢驗(yàn)其產(chǎn)物中有HCl生成．試回答下列問(wèn)題。

（1）B裝置有三種功能：①控制氣流速度；②均勻混合氣體；③______

（2）設(shè)V（Cl2）/V（CH4）=x，若理論上欲獲得最多的氯化氫，則x值應(yīng)≥______

（3）D裝置的作用是______．

（4）在C裝置中，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間的強(qiáng)光照射，發(fā)現(xiàn)硬質(zhì)玻璃管內(nèi)壁有黑色小顆粒產(chǎn)生，寫(xiě)出置換出黑色小顆粒的化學(xué)方程式______．

（5）該裝置有兩個(gè)缺陷（假設(shè)D裝置能充分發(fā)揮作用）：一是沒(méi)有進(jìn)行尾氣處理；二是______．20、在一定溫度下，在2L的密閉容器中加入2molN2和2molH2，發(fā)生3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）△H=-92.2KJ/mol，反應(yīng)進(jìn)行到5min時(shí)達(dá)到平衡，測(cè)得容器中NH3物質(zhì)的量為1.2mol．

（1）此反應(yīng)是一個(gè)______（熵增或熵減）的反應(yīng)；此反應(yīng)在溫度______（較高或較低）的時(shí)候能自發(fā)進(jìn)行．

（2）此溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)_____（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）．在平衡后，保持原溫度不變，把容器的體積壓縮到1L，又重新達(dá)到平衡，此時(shí)新平衡體系中N2的體積分?jǐn)?shù)是______．

（3）在合成氨工業(yè)生產(chǎn)時(shí)，下列措施中能提高單位時(shí)間氨氣產(chǎn)量的有______．

A．從反應(yīng)混合氣中不斷分離出氨氣來(lái)。

B．在一定的范圍內(nèi)；增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)。

C．使用鐵觸媒催化劑。

D．增加反應(yīng)物的用量。

（4）假如圖是用原電池原理的方式來(lái)合成銨鹽：把N2通入一極，把H2通入另一極（電極都是惰性材料）；電解質(zhì)是稀硫酸，不斷進(jìn)行反應(yīng)，就可以得到銨鹽．請(qǐng)回答：

①H2對(duì)應(yīng)的一極是原電池是______極；N2對(duì)應(yīng)的一極的電極方程式為：______．

②取出B1溶液1L，經(jīng)成分分析，溶質(zhì)只是0.1mol硫酸銨．則B1溶液中離子濃度大到小的順序是______．21、有機(jī)物rm{G(}分子式為rm{C}分子式為rm{G(}rm{C}rm{{,!}_{13}}rm{H}rm{H}rm{{,!}_{18}}rm{O}是一種香料，如圖是該香料的一種合成路線。

rm{O}

rm{{,!}_{2}}rm{)}是一種香料，如圖是該香料的一種合成路線。能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，在一定條件下，rm{)}能與已知：rm{壟脵E}能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，在一定條件下，rm{1molE}能與rm{2molH}

rm{壟脵E}rm{{,!}_{2}xrightarrow[{H}_{2}{O}_{2}/O{H}^{-}]{{B}_{2}{H}_{6}}}rm{1molE}rm{2molH}rm{{,!}_{2}}反應(yīng)生成rm{F}rm{F}

rm{壟脷R隆陋CH簍TCH}有機(jī)物rm{壟脷R隆陋CH簍TCH}的摩爾質(zhì)量為rm{{,!}_{2}

xrightarrow[{H}_{2}{O}_{2}/O{H}^{-}]{{B}_{2}{H}_{6}}}rm{R隆陋CH}rm{R隆陋CH}組峰；

rm{{,!}_{2}}有機(jī)物rm{CH}是苯甲醇的同系物，苯環(huán)上只有一個(gè)無(wú)支鏈的側(cè)鏈。

rm{CH}

rm{{,!}_{2}}用系統(tǒng)命名法命名有機(jī)物rm{OH}________________；

rm{OH}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________________________；

rm{壟脹}有機(jī)物rm{D}的摩爾質(zhì)量為rm{88g隆隴mol}與新制rm{壟脹}rm{D}rm{88g隆隴mol}

rm{{,!}^{-1}}，其核磁共振氫譜有rm{3}組峰；已知有機(jī)物甲符合下列條件：rm{3}為芳香族化合物；rm{壟脺}有機(jī)物rm{F}是苯甲醇的同系物，苯環(huán)上只有一個(gè)無(wú)支鏈的側(cè)鏈。與rm{壟脺}互為同分異構(gòu)體；rm{F}能被催化氧化成醛。符合上述條件的有機(jī)物甲有________種，____滿足苯環(huán)上有回答下列問(wèn)題：個(gè)側(cè)鏈，且核磁共振氫譜有rm{(1)}用系統(tǒng)命名法命名有機(jī)物rm{B}________________；組峰，峰面積比為rm{(1)}的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________________；rm{B}以丙烯等為原料合成rm{(2)E}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________________________；的路線如下：

rm{(2)E}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______，步驟Ⅱ的反應(yīng)條件為_(kāi)__________，步驟Ⅳ的反應(yīng)類型為_(kāi)_____。rm{(3)C}與新制rm{Cu(OH)}評(píng)卷人得分四、工業(yè)流程題(共2題，共18分)22、過(guò)碳酸鈉(2Na2CO3·3H2O2)是由Na2CO3與H2O2復(fù)合而形成的一種固體放氧劑，同時(shí)具有Na2CO3和H2O2雙重性質(zhì)?？捎糜谙礈臁⒓徔?、醫(yī)藥、衛(wèi)生等領(lǐng)域。工業(yè)上常以過(guò)碳酸鈉產(chǎn)品中活性氧含量([O]%＝×100%)來(lái)衡量其優(yōu)劣；13%以上為優(yōu)等品。一種制備過(guò)碳酸鈉的工藝流程如圖：

回答下列問(wèn)題：

(1)過(guò)碳酸鈉受熱易分解，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________。

(2)穩(wěn)定劑及反應(yīng)溫度等因素對(duì)產(chǎn)品質(zhì)量有很大影響。

①下列試劑中，可能用作“穩(wěn)定劑”的是________(填字母)。

a．MnO2b．KI

c．Na2SiO3d．FeCl3

②反應(yīng)溫度對(duì)產(chǎn)品產(chǎn)率(y%)及活性氧含量的影響如下圖所示。要使產(chǎn)品達(dá)到優(yōu)等品且產(chǎn)率超過(guò)90%，合適的反應(yīng)溫度范圍是______________。

③“結(jié)晶”時(shí)加入NaCl的目的是______________。

(3)“母液”中可循環(huán)利用的主要物質(zhì)是______________。

(4)產(chǎn)品中活性氧含量的測(cè)定方法：稱量0.1600g樣品，在250mL錐形瓶中用100mL0.5mol·L－1硫酸溶解完全，立即用0.02000mol·L－1高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，至溶液呈淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色即為終點(diǎn)，平行三次，消耗KMnO4溶液的平均體積為26.56mL。另外，在不加樣品的情況下按照上述過(guò)程進(jìn)行空白實(shí)驗(yàn)，消耗KMnO4溶液的平均體積為2.24mL。

①過(guò)碳酸鈉與硫酸反應(yīng)，產(chǎn)物除硫酸鈉和水外，還有_____________。

②該樣品的活性氧含量為_(kāi)_______%。23、三氯化鉻是化學(xué)合成中的常見(jiàn)物質(zhì),三氯化鉻易升華,在高溫下能被氧氣氧化,堿性條件下能被H2O2氧化為Cr(Ⅵ)。制三氯化鉻的流程如下:

(1)重鉻酸銨分解產(chǎn)生的三氧化二鉻(Cr2O3難溶于水)需用蒸餾水洗滌的原因是________,如何判斷其已洗滌干凈:_____

(2)已知CCl4沸點(diǎn)為76.8℃,為保證穩(wěn)定的CCl4氣流,適宜加熱方式是______。

(3)用如圖裝置制備CrCl3時(shí),主要步驟包括:①將產(chǎn)物收集到蒸發(fā)皿中;②加熱反應(yīng)管至400℃,開(kāi)始向三頸燒瓶中通入氮?dú)?使CCl4蒸氣經(jīng)氮?dú)廨d入反應(yīng)管進(jìn)行反應(yīng),繼續(xù)升溫到650℃;③三頸燒瓶中裝入150mLCCl4,并加熱CCl4,溫度控制在50～60℃之間;④反應(yīng)管出口端出現(xiàn)了CrCl3升華物時(shí),切斷加熱管式爐的電源;⑤停止加熱CCl4,繼續(xù)通入氮?dú)?⑥檢查裝置氣密性。正確的順序?yàn)?⑥→③→________。

(4)已知反應(yīng)管中發(fā)生的主要反應(yīng)有:Cr2O3+3CCl42CrCl3+3COCl2,因光氣有劇毒,實(shí)驗(yàn)需在通風(fēng)櫥中進(jìn)行,并用乙醇處理COCl2,生成一種含氧酸酯(C5H10O3),用乙醇處理尾氣的化學(xué)方程式為_(kāi)____。

(5)樣品中三氯化鉻質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定。

稱取樣品0.3300g,加水溶解并定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶(一種帶塞的錐形瓶)中,加熱至沸騰后加入1gNa2O2,充分加熱煮沸,適當(dāng)稀釋,然后加入過(guò)量的2mol/LH2SO4溶液至溶液呈強(qiáng)酸性,此時(shí)鉻以Cr2O72-存在,再加入1.1gKI,塞上塞子,搖勻,于暗處?kù)o置5分鐘后,加入1mL指示劑,用0.0250mol/L硫代硫酸鈉溶液滴定至終點(diǎn),平行測(cè)定三次,平均消耗標(biāo)準(zhǔn)硫代硫酸鈉溶液24.00mL。已知Cr2O72-+6I-+14H+2Cr3++3I2+7H2O,2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI。

①該實(shí)驗(yàn)可選用的指示劑名稱為_(kāi)_____。

②移入碘量瓶的CrCl3溶液需加熱煮沸,加入Na2O2后也要加熱煮沸,其主要原因是____。

③樣品中無(wú)水三氯化鉻的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)___(結(jié)果保留一位小數(shù))。評(píng)卷人得分五、有機(jī)推斷題(共4題，共36分)24、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫(xiě)出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．25、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫(xiě)出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．26、某研究小組按下列路線合成神經(jīng)系統(tǒng)藥物抗癇靈：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

請(qǐng)回答：

(1)下列說(shuō)法正確的是___________。

A．化合物B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

B．化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)。

C．具有弱堿性。

D．抗癇靈的分子式是C15H15NO3

(2)寫(xiě)出化合物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。

(3)寫(xiě)出由化合物G→抗癇靈的化學(xué)方程式___________。

(4)設(shè)計(jì)以化合物C為原料經(jīng)過(guò)三步制備化合物D的合成路線(用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一個(gè)碳的同系物，寫(xiě)出化合物H同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。

IR譜和1H－NMR譜檢測(cè)表明：

①分子中含有一個(gè)五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。27、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路線如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物；在相同條件下；D蒸氣相對(duì)于氫氣的密度為39。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）G中含氧官能團(tuán)的名稱是_______________，寫(xiě)出一種能鑒別A和D的試劑：________________。

（2）②的反應(yīng)類型是____________，B和F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為_(kāi)_____________、___________________。

（3）寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_________________________________________________。

（4）C有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族化合物的還有_______種。

（5）G的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請(qǐng)以為原料設(shè)計(jì)它的合成路線(其他所需原料自選)，寫(xiě)出其反應(yīng)流程圖：_____________________________________________________________________。評(píng)卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共40分)28、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)并開(kāi)展以下實(shí)驗(yàn)：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍(lán)色，無(wú)氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學(xué)式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學(xué)式）。29、X；Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素；在周期表的短周期主族元素中，X的原子半徑最小，X與R的最外層電子數(shù)相等；Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半；U的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為6；R和Q可形成原子個(gè)數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物；T與Z同主族。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)T元素在周期表中的位置是________________________。

(2)X、Z、Q三種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)開(kāi)__________（填元素符號(hào)）。

(3)R、T兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________。

(4)某同學(xué)用X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成固體物質(zhì)RX，RX屬于離子化合物，且能與化合物X2Q反應(yīng)生成X的單質(zhì)。

①RX的電子式為_(kāi)____________；RX與X2Q反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。

②該同學(xué)認(rèn)為取X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)后的固體物質(zhì)與X2Q反應(yīng)，若能產(chǎn)生的單質(zhì)，即可證明得到的固體物質(zhì)一定是純凈的RX。請(qǐng)判斷該方法是否合理并說(shuō)明理由：_____________。30、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)并開(kāi)展以下實(shí)驗(yàn)：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍(lán)色，無(wú)氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學(xué)式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學(xué)式）。31、已知：Ag(NH3)+2H+=Ag++2今有一白色固體，可能是由A1(SO4)3、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH、Na2S中的2種或3種組成；為確定該白色固體組成，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：取白色固體少許，加入適量蒸餾水充分振蕩，得到無(wú)色溶液；取無(wú)色溶液少許，滴加稀硝酸，有白色沉淀生成。

(1)此白色固體必須含有的物質(zhì)是①第一組_______；第二組_______。

(2)若要確定白色固體的組成，還需做的實(shí)驗(yàn)_______參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】將氣體體積擴(kuò)大到原來(lái)的2倍的瞬間，A的濃度是原來(lái)的0.5倍，但達(dá)平衡時(shí)A的濃度是原來(lái)的0.8倍，說(shuō)明降低壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，即正反應(yīng)是體積減小的，D正確，AC不正確。根據(jù)反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，選項(xiàng)B不正確，所以正確的答案選D。【解析】【答案】D2、B【分析】【解析】【答案】B3、D【分析】【解答】解：對(duì)于該反應(yīng)來(lái)說(shuō)濃度越大；溫度越高，反應(yīng)速率越大，表中C；D溫度較高，則應(yīng)大于A、B的反應(yīng)速率，C、D相比較，D的濃度較大，則反應(yīng)速率較大．

故選D．

【分析】表中給出的數(shù)據(jù)為濃度和溫度的影響，一般來(lái)說(shuō)，濃度越大，溫度越高，反應(yīng)速率越大，以此解答該題．4、B【分析】解：A．酒精和碘能相互溶解；所以不能用分液漏斗分離，故A錯(cuò)誤；

B．水和溴苯不互溶；所以能用分液漏斗分離，故B正確；

C．乙醇和水能相互溶解；所以不能用分液漏斗分離，故C錯(cuò)誤；

D．硝基苯和苯能相互溶解；所以不能用分液漏斗分離，故D錯(cuò)誤．

故選B．

能用分液漏斗分離的物質(zhì)必須是兩種相互不溶的液體；一般的來(lái)說(shuō)：有機(jī)溶質(zhì)易溶于有機(jī)溶劑，無(wú)機(jī)溶質(zhì)易溶于無(wú)機(jī)溶劑．

本題考查了物質(zhì)的分離和提純，難度不大，注意分液漏斗能分離的物質(zhì)必須是互不相溶的液體．【解析】【答案】B5、A【分析】解：根據(jù)題干烷烴沸點(diǎn)數(shù)據(jù)可以看出；烷烴中烷烴的熔沸點(diǎn)隨著C原子個(gè)數(shù)增大而升高，丙烷中C原子個(gè)數(shù)大于乙烷而小于丁烷，所以丙烷的沸點(diǎn)應(yīng)該在乙烷和丁烷之間，即大于-89℃小于-1℃；

故選A．

由題干烷烴沸點(diǎn)數(shù)據(jù)可以看出；烷烴中碳原子個(gè)數(shù)越多，沸點(diǎn)越大，則丙烷的沸點(diǎn)應(yīng)該在乙烷和丁烷之間，據(jù)此進(jìn)行解答．

本題考查烷烴中熔沸點(diǎn)大小比較，題目難度不大，試題側(cè)重考查學(xué)生分析、總結(jié)能力，明確C原子個(gè)數(shù)與熔沸點(diǎn)的關(guān)系即可解答，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．【解析】【答案】A6、C【分析】解：A；裝置①?zèng)]有外加電源；屬于原電池，裝置②存在外加電源，屬于電解池，可以在鋅上鍍銅，故A正確；

B、裝置①中鹽橋內(nèi)的K+移向正極CuSO4溶液；故B正確；

C；裝置①屬于原電池；Cu為正極銅離子在Cu上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，裝置②屬于電解池，陽(yáng)極Cu本身失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而溶解，故C錯(cuò)誤；

D、裝置②屬于電解池，陽(yáng)極Cu本身失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，溶液中的銅離子在陰極Zn上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以Cu2+濃度保持不變；故D正確．

故選C．

裝置①?zèng)]有外加電源，屬于原電池，Zn為負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，Cu為正極發(fā)生還原反應(yīng)，鹽橋內(nèi)的K+移向正極CuSO4溶液；裝置②存在外加電源；屬于電解池，陽(yáng)極Cu本身失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，溶液中的銅離子在陰極Zn上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，相當(dāng)于在鋅上鍍銅，據(jù)此分析解答．

本題考查學(xué)生原電池和電解池的工作原理知識(shí)，注電鍍池的特點(diǎn)是解題的關(guān)鍵，難度中等．【解析】【答案】C7、B【分析】【分析】

本題考查有機(jī)物的鑒別，為考試高頻考點(diǎn)，難度不大，注意把握有機(jī)物性質(zhì)的異同，為解答該題的關(guān)鍵，答題時(shí)注意審題。【解答】rm{壟脵}rm{壟脵}苯和甲苯與溴水都不反應(yīng)；且密度都比水小，不能用溴水鑒別，故錯(cuò)誤；

rm{.}rm{壟脷}己烷與溴水或酸性高錳酸鉀都不發(fā)生反應(yīng)；苯酚可以和溴水反應(yīng)也可以和酸性高錳酸鉀反應(yīng)，故正確；

rm{壟脷}rm{.}乙烯與乙炔都含有不飽和鍵；與酸性高錳酸鉀或溴水都反應(yīng)，不能鑒別，故錯(cuò)誤；

rm{壟脹}rm{壟脹}乙烯含有碳碳雙鍵；可與酸性高錳酸鉀或溴水都反應(yīng)，而乙烷不反應(yīng)，故可鑒別，故正確。

故選B。

rm{.}【解析】rm{B}8、A【分析】試題分析：鹽是指一類金屬離子或rm{NH_{4}^{+}}與酸根離子或非金屬離子結(jié)合的化合物；以此定義判斷．

A；蘇打是碳酸鈉是由金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子構(gòu)成的鹽；故A正確；

B；鉆石是指經(jīng)過(guò)琢磨的金剛石屬于碳的單質(zhì)；故B錯(cuò)誤；

C；水晶是二氧化硅的晶體；屬于氧化物不是鹽，故C錯(cuò)誤；

D；生石灰是氧化鈣屬于金屬氧化物；不是鹽，故D錯(cuò)誤；

故選A．【解析】rm{A}二、填空題(共7題，共14分)9、略

【分析】

（1）因A容器保持恒壓，反應(yīng)過(guò)程中體積變小，濃度增大，根據(jù)濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快，到達(dá)平衡的時(shí)間越短，所以達(dá)到平衡所需時(shí)間A比B短，若A容器保持恒容，兩容器建立的平衡等效，而實(shí)際上A容器體積減少，壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以A中SO2的轉(zhuǎn)化率比B大；故答案為：短；大；

（2）平衡后；若向兩容器通入數(shù)量不多的等量氬氣，A容器體積增大，壓強(qiáng)不變，參加反應(yīng)的氣體產(chǎn)生的壓強(qiáng)減少，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，A容器體積不變，壓強(qiáng)增大，參加反應(yīng)的氣體產(chǎn)生的壓強(qiáng)不變，平衡不移動(dòng)，故答案為：不；

（3）向兩容器中通入等量的原反應(yīng)氣體，達(dá)到平衡后，A中建立的平衡與原平衡等效，所以SO3的體積分?jǐn)?shù)不變，B容器中建立的平衡相當(dāng)于在原平衡的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，B容器中SO3的體積分?jǐn)?shù)增大；故答案為：不變；增大．

【解析】【答案】（1）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率越快；到達(dá)平衡的時(shí)間越短；利用等效平衡來(lái)判斷平衡移動(dòng)來(lái)解答；

（2）根據(jù)容器中的壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響；

（3）根據(jù)濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響，求出平衡移動(dòng)后SO3的體積分?jǐn)?shù)。

10、略

【分析】試題分析：合成材料的品種很多，塑料、合成纖維、合成橡膠是我們常說(shuō)的三大合成材料，近年發(fā)展起來(lái)的黏合劑、涂料等也屬于合成材料的范疇?？键c(diǎn)：考查合成材料。【解析】【答案】塑料、合成纖維、合成橡膠11、略

【分析】本題考查了酚的性質(zhì)、有機(jī)物的燃燒、酸的中和、酯化等知識(shí)點(diǎn)；該物質(zhì)中有一個(gè)—COOH、三個(gè)酚—OH；（1）酚可與鐵鹽顯特征的紫色（2）C7H6O5+6O27CO2+3H2O（3）由所得產(chǎn)物的名稱知是該物質(zhì)與丙醇的酯化脫水（4）酚—OH與—COOH均可與NaOH反應(yīng)【解析】【答案】（每空2分，共8分）（1）B（2）6mol(沒(méi)有寫(xiě)單位扣1分)（3）（4）12、略

【分析】解：（I）根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，凡是能給出質(zhì)子的分子或離子都是酸，凡是能結(jié)合質(zhì)子的分子或離子都是堿，質(zhì)子就是氫離子．所給微粒中既能結(jié)合H+又能提供H+的有，HS-、H2PO4-、HCO3-、H2O；因此這四種物質(zhì)從酸堿質(zhì)子理論的角度上看既是酸又是堿，即兩性物質(zhì)；

故答案為：①⑤⑨⑩；

（Ⅱ）（1）要使HClO的濃度增大；則氯氣與水的反應(yīng)向正方向移動(dòng)，而且不消耗HClO；

A．加入SO2會(huì)消耗氯氣；使平衡逆移，則HClO的濃度減小，故A錯(cuò)誤；

B．加入Na2CO3會(huì)消耗氫離子；使平衡正移，則HClO的濃度增大，故B正確；

C．加入HCl；氫離子濃度增大，使平衡逆移，則HClO的濃度減小，故C錯(cuò)誤；

D；加入氫氧化鈉會(huì)和鹽酸、次氯酸發(fā)生反應(yīng)；次氯酸的進(jìn)行，故D錯(cuò)誤；

故答案為：B；

（4）飽和食鹽水中氯離子濃度較大，使Cl2+H2O?HCl+HClO的平衡逆向進(jìn)行；減小了氯氣的溶解，通常情況下，可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣；

故答案為：飽和食鹽水中Cl-濃度較大，由于氯水中存在平衡：Cl2+H2O?Cl-+HClO+H+；所以，氯氣在飽和食鹽水中溶解度較小．通常情況下，可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣．

（Ⅰ）所給微粒中既能結(jié)合H+又能提供H+的有HS-、H2PO4-、HCO3-、H2O；因此這四種物質(zhì)從酸堿質(zhì)子理論的角度上看既是酸又是堿，即兩性物質(zhì)；

（Ⅱ）（1）要使HClO的濃度增大；則氯氣與水的反應(yīng)向正方向移動(dòng)，而且不消耗HClO；

（2）根據(jù)影響平衡的因素分析．

本題考查了弱電解質(zhì)的電離平衡、及平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用，酸堿質(zhì)子理論的理解應(yīng)用，側(cè)重于微粒性質(zhì)和反應(yīng)原理的應(yīng)用的考查，題目難度中等．【解析】①⑤⑨⑩；B；飽和食鹽水中Cl-濃度較大，由于氯水中存在平衡：Cl2+H2O?Cl-+HClO+H+，所以，氯氣在飽和食鹽水中溶解度較小．通常情況下，可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣13、略

【分析】解：rm{(1)Zn}的原子序數(shù)為rm{30}rm{3d}電子排滿，rm{3d}軌道寫(xiě)在rm{4s}軌道的前面，其電子排布為rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{10}4s^{2}}或rm{[Ar]3d^{10}4s^{2}}

故答案為：rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{10}4s^{2}}或rm{[Ar]3d^{10}4s^{2}}

rm{(2)}依據(jù)等電子原理，可知rm{CO}與rm{N_{2}}為等電子體，rm{N_{2}}分子的結(jié)構(gòu)式為rm{N隆脭N}互為等電子體分子的結(jié)構(gòu)相似，則rm{CO}的結(jié)構(gòu)式為rm{C隆脭O}

故答案為：rm{C隆脭O}

rm{(3)壟脵}甲醇分子之間形成了分子間氫鍵；甲醛分子間只是分子間作用力，而沒(méi)有形成氫鍵，故甲醇的沸點(diǎn)高；

甲醛分子中含有碳氧雙鍵，共有rm{3}個(gè)rm{婁脪}鍵，則碳原子軌道的雜化類型為rm{sp^{2}}雜化；

故答案為：甲醇分子之間形成氫鍵；rm{sp^{2}}雜化；

rm{壟脷}因甲醛中碳原子采取rm{sp^{2}}雜化，則分子的空間構(gòu)型為平面三角形；rm{1mol}甲醛分子中含有rm{2mol}碳?xì)鋜m{婁脪}鍵，rm{1mol}碳氧rm{婁脪}鍵，故含有rm{婁脪}鍵的數(shù)目為rm{3N_{A}}

故答案為：平面三角形；rm{3N_{A}}．

rm{(1)}根據(jù)鋅的原子序數(shù)和構(gòu)造原理來(lái)書(shū)寫(xiě)基態(tài)rm{Zn}原子的核外電子排布式；

rm{(2)}根據(jù)等電子原理來(lái)書(shū)寫(xiě)rm{CO}的結(jié)構(gòu)式；

rm{(3)壟脵}利用氫鍵來(lái)解釋物質(zhì)的沸點(diǎn)；利用甲醛中的成鍵來(lái)分析碳原子的雜化類型；

rm{壟脷}利用雜化類型來(lái)分析空間結(jié)構(gòu)，并利用判斷rm{婁脪}鍵的規(guī)律來(lái)分析rm{婁脪}鍵數(shù)目．

本題主要考查核外電子排布式、等電子體原理、分子間作用力、雜化軌道、共價(jià)鍵類型、分子的平面構(gòu)型，注重了對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)中?？伎键c(diǎn)的綜合，學(xué)生易錯(cuò)點(diǎn)在電子排布中rm{3d}與rm{4s}的書(shū)寫(xiě)上及雜化類型的判斷上．【解析】rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{10}4s^{2}}或rm{[Ar]3d^{10}4s^{2}}rm{C隆脭O}甲醇分子之間形成氫鍵；rm{sp^{2}}雜化；平面三角形；rm{3N_{A}}14、略

【分析】解：rm{(1)}碘元素是合成甲狀腺激素的主要原料，缺碘會(huì)導(dǎo)致甲狀腺疾病，如甲狀腺腫大，甲狀腺亢進(jìn)是由于碘元素的攝入過(guò)量導(dǎo)致的，故答案為：甲狀腺；rm{C}

rm{(2)}在rm{KIO_{3}}中，鉀元素為rm{+1}價(jià)，rm{O}元素為rm{-2}價(jià)，根據(jù)化合價(jià)的代數(shù)和為rm{0}可知，碘元素為rm{+5}價(jià)；烹調(diào)時(shí)。待食品熟后加人碘鹽，可知碘酸鉀的熱穩(wěn)定性不好，受熱易分解，故答案為：rm{+5}分解；

rm{(3)}海產(chǎn)品中；海帶中的碘元素的含量較高，故生活在缺碘山區(qū)的人民，應(yīng)多攝入海帶，故答案為：海帶。

rm{(1)}碘元素是合成甲狀腺激素的主要原料；缺碘會(huì)導(dǎo)致甲狀腺疾病；

rm{(2)}根據(jù)化合價(jià)的代數(shù)和為rm{0}來(lái)計(jì)算；烹調(diào)時(shí)。待食品熟后加人碘鹽；據(jù)此分析碘酸鉀的熱穩(wěn)定性；

rm{(3)}海產(chǎn)品中；海帶中的碘元素的含量較高。

本題考查了食鹽中加入的碘元素的存在形態(tài)碘酸鉀的性質(zhì)以及碘元素的攝入途徑，難度不大，應(yīng)注意化學(xué)在生活中的應(yīng)用?！窘馕觥考谞钕伲籸m{C}rm{+5}分解；海帶15、略

【分析】解：當(dāng)rm{10g}丁烷完全燃燒并生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)，放出熱量為rm{5隆脕10^{2}kJ}則rm{1mol}丁烷完全燃燒放出熱量為rm{dfrac{5隆脕10^{-2}}{dfrac{10}{58}}=2.9隆脕10^{3}kJ}則丁烷燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為rm{C_{4}H_{10}(g)+O_{2}(g)簍T4CO_{2}(g)+5H_{2}O(l)triangleH=-2900kJ?mol^{-1}}

rm{dfrac{5隆脕10^{-2}}{dfrac

{10}{58}}=2.9隆脕10^{3}kJ}液態(tài)水汽化時(shí)需要吸收rm{C_{4}H_{10}(g)+O_{2}(g)簍T4CO_{2}(g)+5H_{2}O(l)triangle

H=-2900kJ?mol^{-1}}的熱量，則rm{5H_{2}O(l)=5H_{2}O(g)triangleH=+220kJ/mol}

兩反應(yīng)式相加得到rm{C_{4}H_{10}(g)+O_{2}(g)簍T4CO_{2}(g)+5H_{2}O(l)triangleH=-2680kJ?mol^{-1}}

可知rm{1mol}rm{44kJ}丁烷完全燃燒可生成rm{5H_{2}O(l)=5H_{2}O(g)triangle

H=+220kJ/mol}氣態(tài)水，同時(shí)放出的熱量為rm{C_{4}H_{10}(g)+O_{2}(g)簍T4CO_{2}(g)+5H_{2}O(l)triangle

H=-2680kJ?mol^{-1}}

故答案為：rm{C_{4}H_{10}(g)+O_{2}(g)簍T4CO_{2}(g)+5H_{2}O(l)triangleH=-2900kJ?mol^{-1}}rm{1}rm{mol}．

當(dāng)rm{4mol}丁烷完全燃燒并生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)，放出熱量為rm{2680kJ}則rm{C_{4}H_{10}(g)+O_{2}(g)簍T4CO_{2}(g)+5H_{2}O(l)triangle

H=-2900kJ?mol^{-1}}丁烷完全燃燒放出熱量為rm{dfrac{5隆脕10^{-2}}{dfrac{10}{58}}=2.9隆脕10^{3}kJ}結(jié)合物質(zhì)的量與熱量成正比；燃燒反應(yīng)的焓變?yōu)樨?fù)及蓋斯定律來(lái)解答．

本題考查熱化學(xué)方程式，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中能量變化、物質(zhì)的量與熱量的關(guān)系、焓變的正負(fù)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意蓋斯定律的應(yīng)用，題目難度不大．rm{4}【解析】rm{C_{4}H_{10}(g)+O_{2}(g)簍T4CO_{2}(g)+5H_{2}O(l)triangleH=-2900kJ?mol^{-1}}rm{C_{4}H_{10}(g)+O_{2}(g)簍T4CO_{2}(g)+5H_{2}O(l)triangle

H=-2900kJ?mol^{-1}}rm{4}rm{2680}三、簡(jiǎn)答題(共6題，共12分)16、（1）羧基（2）C（3）A【分析】【分析】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意羧酸、烯烴等有機(jī)物的性質(zhì)，題目難度不大?！窘獯稹縭m{(1)B}中哈rm{-COOH}名稱為羧基，故答案為：羧基；中哈rm{(1)B}名稱為羧基，故答案為：羧基；

rm{-COOH}只有苯不溶于水，且與溴水不反應(yīng)，可萃取，乙酸與水互溶，不能作萃取劑，乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，則苯用于萃取溴水中的溴，故答案為：rm{(2)}只有苯不溶于水，且與溴水不反應(yīng)，可萃取，乙酸與水互溶，不能作萃取劑，乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，則苯用于萃取溴水中的溴，故答案為：rm{C}

rm{(2)}乙烯含碳碳雙鍵，與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，故答案為：rm{C}rm{(3)}乙烯含碳碳雙鍵，與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，故答案為：rm{A}【解析】rm{(1)}羧基羧基rm{(1)}rm{(2)C}rm{(2)C}17、（1）2-甲基丙烷（2）CH3CH2CH2CH3（3）b（4）CH2=CH-CH=CH2【分析】【分析】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，題目難度中等，本題注意根據(jù)有機(jī)物的球棍模型判斷有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，把握同系物和同分異構(gòu)體的定義?！窘獯稹縭m{(1)}由圖示可知rm{a}為烷烴，含有rm{4}個(gè)rm{C}原子，應(yīng)為rm{2-}甲基丙烷，由圖示可知rm{(1)}為烷烴，含有rm{a}個(gè)rm{4}原子，應(yīng)為rm{C}甲基丙烷，

rm{2-}甲基丙烷。

故答案為：rm{2-}甲基丙烷。含有rm{2-}個(gè)碳原子的烷烴有rm{(2)}含有rm{4}個(gè)碳原子的烷烴有rm{CH}rm{(2)}rm{4}rm{CH}rm{{,!}_{3}}rm{CH(CH}rm{CH(CH}rm{{,!}_{3}}rm{)CH}rm{)CH}rm{{,!}_{3}}和rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{3}}rm{CH}為rm{CH}rm{{,!}_{2}}rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{2}}rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{3}}，rm{a}為rm{CH}rm{a}rm{CH}rm{{,!}_{3}}rm{CH(CH}rm{CH(CH}rm{{,!}_{3}}rm{)CH}rm{)CH}rm{{,!}_{3}}

，則同分異構(gòu)體為rm{CH}為rm{CH}丁烯，與rm{{,!}_{3}}甲基rm{CH}丙烯分子式相同，結(jié)構(gòu)不同于rm{CH}互為同分異構(gòu)體，

rm{{,!}_{2}CH_{2}CH_{3}}

故答案為：rm{CH}為丁炔，與rm{CH}互為同分異構(gòu)體且屬于烯烴的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為rm{{,!}_{3}}rm{CH}

rm{CH}rm{{,!}_{2}}rm{CH}rm{CH}【解析】rm{(1)}rm{2-}甲基丙烷甲基丙烷rm{2-}rm{(2)CH}rm{(2)CH}rm{{,!}_{3}}rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{2}}rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{2}}rm{CH}rm{CH}18、（1）蒸餾燒瓶Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+SO2↑+H2O；（2）溶液由紫紅色變?yōu)闊o(wú)色；無(wú)色溶液中出現(xiàn)淡黃色渾濁還原性；氧化性5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+；（3）溶液變紅【分析】【分析】本題考查二氧化硫的制取及二氧化硫的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，是中學(xué)化學(xué)的重要實(shí)驗(yàn)，難度不大。明確反應(yīng)原理、二氧化硫的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考察?！窘獯稹縭m{(1)}裝置rm{A}中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是蒸餾燒瓶，利用亞硫酸鈉和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫、硫酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：rm{Na}裝置rm{(1)}中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是蒸餾燒瓶，利用亞硫酸鈉和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫、硫酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：rm{A}rm{Na}rm{{,!}_{2}}rm{SO}rm{SO}rm{{,!}_{3}}rm{+H}rm{+H}rm{{,!}_{2}}濃rm{SO}rm{SO}rm{{,!}_{4}}rm{(}濃rm{)=Na}rm{(}rm{)=Na}rm{{,!}_{2}}rm{SO}rm{SO}rm{{,!}_{4}}rm{+SO}rm{+SO}rm{{,!}_{2}}rm{隆眉+H}rm{隆眉+H}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}濃故答案為：蒸餾燒瓶，rm{Na}rm{Na}rm{{,!}_{2}}rm{SO}rm{SO}rm{{,!}_{3}}rm{+H}rm{+H}rm{{,!}_{2}}rm{SO}高錳酸鉀溶液為紫紅色，具有氧化性，二氧化硫具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則觀察到紅色逐漸變淺直至完全褪去，二氧化硫進(jìn)入硫化鈉溶液中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為rm{SO}rm{{,!}_{4}}rm{(}濃rm{)=Na}rm{(}rm{)=Na}rm{{,!}_{2}}rm{SO}rm{SO}rm{{,!}_{4}}中rm{+SO}元素的化合價(jià)升高，表現(xiàn)還原性，rm{+SO}rm{{,!}_{2}}rm{隆眉+H}rm{隆眉+H}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}rm{(2)}高錳酸鉀溶液為紫紅色，具有氧化性，二氧化硫具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則觀察到紅色逐漸變淺直至完全褪去，二氧化硫進(jìn)入硫化鈉溶液中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為rm{2S}rm{(2)}rm{2S}rm{{,!}^{2-}}rm{+SO}rm{+SO}rm{{,!}_{2}}rm{+2H}rm{+2H}rm{{,!}_{2}}rm{O=3S隆媒+4OH}rm{O=3S隆媒+4OH}rm{{,!}^{-}}，則觀察到出現(xiàn)黃色渾濁，rm{B}中rm{S}元素的化合價(jià)升高，表現(xiàn)還原性，rm{C}rm{B}rm{S}rm{C}中二氧化硫中硫元素的化合價(jià)降低，表現(xiàn)氧化性，高錳酸鉀溶液和二氧化硫氣體發(fā)生的離子反應(yīng)為：rm{2MnO}rm{2MnO}rm{{,!}_{4}^{-}}rm{+5SO}因二氧化硫能使品紅褪色，但加熱褪色后的溶液又可恢復(fù)紅色，所以rm{+5SO}rm{{,!}_{2}}

rm{+2H}rm{+2H}rm{{,!}_{2}}rm{O簍T2Mn}rm{O簍T2Mn}rm{{,!}^{2+}}【解析】rm{(1)}蒸餾燒瓶rm{Na}蒸餾燒瓶rm{(1)}rm{Na}rm{{,!}_{2}}rm{SO}rm{SO}rm{{,!}_{3}}rm{+H}rm{+H}rm{{,!}_{2}}濃rm{SO}rm{SO}rm{{,!}_{4}}rm{(}濃rm{)=Na}rm{(}rm{)=Na}rm{{,!}_{2}}rm{SO}rm{SO}rm{{,!}_{4}}溶液由紫紅色變?yōu)闊o(wú)色；無(wú)色溶液中出現(xiàn)淡黃色渾濁還原性；氧化性rm{+SO}rm{+SO}rm{{,!}_{2}}rm{隆眉+H}rm{隆眉+H}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}rm{(2)}溶液由紫紅色變?yōu)闊o(wú)色；無(wú)色溶液中出現(xiàn)淡黃色渾濁還原性；氧化性rm{5SO}rm{(2)}rm{5SO}rm{{,!}_{2}}rm{+2MnO}rm{+2MnO}溶液變紅rm{{,!}_{4}^{-}}19、略

【分析】解：（1）生成的氯氣中含有水；B裝置除具有控制氣流速度；均勻混合氣體之外，因濃硫酸具有吸水性，還具有干燥作用；

故答案為：干燥混合氣體；

（2）氯氣與甲烷發(fā)生取代反應(yīng)，反應(yīng)特點(diǎn)是1mol氯氣可取代1molH原子生成1molHCl，設(shè)=x；若理論上欲獲得最多的氯化氫，則x值應(yīng)保證甲烷被完全取代，x≥4；

故答案為：4；

（3）氯氣具有氧化性；與足量紅熱的銅絲反應(yīng)生成氯化銅，所以，D裝置能吸收過(guò)量的氯氣；

故答案為：吸收過(guò)量的氯氣；

（4）生成的黑色小顆粒為炭黑，在強(qiáng)光照射下可發(fā)生CH4+2Cl2C+4HCl；

故答案為：CH4+2Cl2C+4HCl；

（5）氯化氫易揮發(fā)；該實(shí)驗(yàn)制取的氯氣中混有氯化氫，干擾后續(xù)實(shí)驗(yàn)，A；B兩裝置之間應(yīng)接一個(gè)除去從A中揮發(fā)出來(lái)的HCl氣體的裝置；

故答案為：A；B兩裝置之間應(yīng)接一個(gè)除去從A中揮發(fā)出來(lái)的HCl氣體的裝置．

實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成Cl2，Cl2經(jīng)干燥后和甲烷在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，生成多種氯代烴和HCl，在強(qiáng)光照射下可發(fā)生CH4+2Cl2C+4HCl；生成的黑色小顆粒為炭黑，D裝置足量紅熱的銅絲吸收多余氯氣，最后生成的HCl溶于水生成鹽酸，與有機(jī)物可用分液的方法分離．

（1）濃硫酸可以干燥氯氣和氯化氫；

（2）甲烷可以和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)；產(chǎn)物為氯化氫和二氯甲烷；三氯甲烷和四氯化碳；

（3）氯氣能和銅反應(yīng)生成氯化銅；

（4）在C裝置中；經(jīng)過(guò)一段時(shí)間的強(qiáng)光照射，發(fā)現(xiàn)硬質(zhì)玻璃管內(nèi)壁有黑色小顆粒為炭黑，說(shuō)明有碳生成；

（5）氯化氫易揮發(fā)；該實(shí)驗(yàn)制取的氯氣中混有氯化氫，干擾后續(xù)實(shí)驗(yàn)，缺少除去氯化氫的裝置．

本題考查氯氣的制備以及甲烷與氯氣的取代反應(yīng)，題目難度中等，本題注意把握題給信息，易錯(cuò)點(diǎn)為（4），注意把握產(chǎn)物的判斷．【解析】干燥混合氣體；4；吸收過(guò)量的氯氣；CH4+2Cl2C+4HCl；A、B兩裝置之間應(yīng)接一個(gè)除去從A中揮發(fā)出來(lái)的HCl氣體的裝置20、略

【分析】解：（1）3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）△H=-92.2KJ/mol；反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，熵變減小，此反應(yīng)是一個(gè)熵減的反應(yīng)，△H＜0，△S＜0，滿足△H-T△S＜0；需要在低溫下反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行；

故答案為：熵減；較低；

（2）在一定溫度下，在2L的密閉容器中加入2molN2和2molH2，發(fā)生3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）△H=-92.2KJ/mol，反應(yīng)進(jìn)行到5min時(shí)達(dá)到平衡，測(cè)得容器中NH3物質(zhì)的量為1.2mol；結(jié)合化學(xué)平衡三行計(jì)算列式計(jì)算平衡常數(shù)；

3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）

起始量（mol/L）110

變化量（mol/L）0.90.30.6

平衡量（mol/L）0.10.70.6

K==514.3

在平衡后，保持原溫度不變，把容器的體積壓縮到1L，Qc==128.57＜K；反應(yīng)正向進(jìn)行；

3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）

起始量（mol/L）0.21.41.2

變化量（mol/L）3xx2x

平衡量（mol/L）0.2-3x1.4-x1.2+2x

x=0.8

此時(shí)新平衡體系中N2的體積分?jǐn)?shù)=×100%=50%；

故答案為：514.3；50%；

（3）在合成氨工業(yè)生產(chǎn)時(shí)；下列措施中能提高單位時(shí)間氨氣產(chǎn)量，需要提高反應(yīng)速率；平衡正向進(jìn)行等；

A．從反應(yīng)混合氣中不斷分離出氨氣來(lái)；平衡正向進(jìn)行，單位時(shí)間氨氣產(chǎn)量增大，故A正確；

B．在一定的范圍內(nèi)；增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，平衡正向進(jìn)行，氨氣單位時(shí)間產(chǎn)量增加，故B正確；

C．使用鐵觸媒催化劑加快反應(yīng)速率；增加單位時(shí)間內(nèi)氨氣的生成量，故C正確；

D．增加反應(yīng)物的用量；平衡正向進(jìn)行，反應(yīng)速率加快，增大單位時(shí)間內(nèi)氨氣的產(chǎn)量，故D正確；

故答案為：ABCD；

（4）①把N2通入一極，把H2通入另一極（電極都是惰性材料），電解質(zhì)是稀硫酸，不斷進(jìn)行反應(yīng)，就可以得到銨鹽，依據(jù)氧化還原反應(yīng)可知，通入氮?dú)獾囊欢藶檎龢O得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，在酸性溶液中生成銨根離子，電極反應(yīng)為：N2+8H++6e-=2NH4+；通入氫氣的一端為負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)在酸性溶液中生成氫離子；

故答案為：負(fù)；N2+8H++6e-=2NH4+；

②B1為硫酸銨溶液，銨根離子呢大于硫酸根離子，銨根離子水解溶液顯酸性，溶液中離子濃度大到小的順序是c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）；

故答案為：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）；

（1）反應(yīng)前后氣體就體積減?。混刈儨p小，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷是△H-T△S＜0；

（2）在一定溫度下，在2L的密閉容器中加入2molN2和2molH2，發(fā)生3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）△H=-92.2KJ/mol，反應(yīng)進(jìn)行到5min時(shí)達(dá)到平衡，測(cè)得容器中NH3物質(zhì)的量為1.2mol；結(jié)合化學(xué)平衡三行計(jì)算列式計(jì)算平衡常數(shù)；

3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）

起始量（mol/L）110

變化量（mol/L）0.90.30.6

平衡量（mol/L）0.10.70.6

在平衡后，保持原溫度不變，把容器的體積壓縮到1L，計(jì)算此時(shí)濃度商Qc和平衡常數(shù)比較判斷平衡進(jìn)行的方向，又重新達(dá)到平衡，平衡常數(shù)不變，據(jù)此計(jì)算此時(shí)新平衡體系中N2的體積分?jǐn)?shù)；

（3）能提高單位時(shí)間氨氣產(chǎn)量；需要加快反應(yīng)速率；化學(xué)平衡正向進(jìn)行；

（4）把N2通入一極，把H2通入另一極（電極都是惰性材料）；電解質(zhì)是稀硫酸，不斷進(jìn)行反應(yīng)，就可以得到銨鹽；

依據(jù)氧化還原反應(yīng)可知；通入氮?dú)獾囊欢藶檎龢O得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，在酸性溶液中生成銨根離子，通入氫氣的一端為負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)在酸性溶液中生成氫離子，B1為硫酸銨溶液，銨根離子呢大于硫酸根離子，銨根離子水解溶液顯酸性；

本題考查了反應(yīng)蒸發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)、化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算分析、影響反應(yīng)速率和平衡的因素、原電池原理和電極反應(yīng)書(shū)寫(xiě)、電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較等知識(shí)點(diǎn)，掌握經(jīng)常是解題關(guān)鍵，題目難度中等．【解析】熵減；較低；514.3；50%；ABCD；負(fù)；N2+8H++6e-=2NH4+；c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）21、（1）2－甲基－1－丙醇（2）C6H5CH=CHCHO（3）(CH3)2CHCHO＋2Cu(OH)2＋NaOH(CH3)2CHCOONa＋Cu2O↓＋3H2O（4）13種，

（5）CH3CHBrCH3，NaOH的水溶液，加熱，消去反應(yīng)【分析】【分析】本題考查有機(jī)物的推斷與合成，注意充分利用有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)、分子式與反應(yīng)條件進(jìn)行推斷，熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，側(cè)重考查學(xué)生分析推理能力，題目難度中等。rm{B}連續(xù)氧化生成rm{D}為羧酸，rm{F}是苯甲醇的同系物，二者發(fā)生酯化反應(yīng)是rm{G}由rm{G}的分子式可知，rm{D}為一元羧酸，有機(jī)物rm{D}的摩爾質(zhì)量為rm{88g?mol^{-1}}去掉rm{1}個(gè)rm{-COOH}剩余原子總相對(duì)原子質(zhì)量為rm{88-45=43}則rm{dfrac{43}{12}=36}故D的分子式為rm{C_{4}H_{8}O_{2}}rm{F}分子式為rm{C_{9}H_{12}O.D}的核磁共振氫譜顯示只有rm{3}組峰，則rm{D}為rm{(CH_{3})_{2}CHCOOH}逆推可知rm{C}為rm{(CH_{3})_{2}CHCHO}rm{B}為rm{(CH_{3})_{2}CHCH_{2}OH}結(jié)合信息可知rm{A}為rm{(CH_{3})_{2}C=CH_{2}.}有機(jī)物rm{E}能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且rm{1molE}能夠與rm{2molH_{2}}完全反應(yīng)生成rm{F}且rm{F}環(huán)上只有一個(gè)無(wú)支鏈的側(cè)鏈，則rm{E}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為rm{F}為則rm{G}為據(jù)此解答?！窘獯稹縭m{B}連續(xù)氧化生成rm{D}為羧酸，rm{F}是苯甲醇的同系物，二者發(fā)生酯化反應(yīng)是rm{G}由rm{G}的分子式可知，rm{D}為一元羧酸，有機(jī)物rm{D}的摩爾質(zhì)量為rm{88g?mol^{-1}}去掉rm{1}個(gè)rm{-COOH}剩余原子總相對(duì)原子質(zhì)量為rm{88-45=43}則rm{dfrac{43}{12}=36}故D的分子式為rm{C_{4}H_{8}O_{2}}rm{F}分子式為rm{C_{9}H_{12}O.D}的核磁共振氫譜顯示只有rm{3}組峰，則rm{D}為rm{(CH_{3})_{2}CHCOOH}逆推可知rm{C}為rm{(CH_{3})_{2}CHCHO}rm{B}為rm{(CH_{3})_{2}CHCH_{2}OH}結(jié)合信息可知rm{A}為rm{(CH_{3})_{2}C=CH_{2}.}有機(jī)物rm{E}能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且rm{1molE}能夠與rm{2molH_{2}}完全反應(yīng)生成rm{F}且rm{F}環(huán)上只有一個(gè)無(wú)支鏈的側(cè)鏈，則rm{E}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為rm{F}為則rm{G}為．

rm{(1)B}為rm{(CH_{3})_{2}CHCH_{2}OH}用系統(tǒng)命名法命名為：rm{2-}甲基rm{-1-}丙醇，故答案為：rm{2-}甲基rm{-1-}丙醇；

rm{(2)E}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：故答案為：

rm{(3)C}與新制rm{Cu(OH)_{2}}反應(yīng)的化學(xué)方程式為：rm{(CH_{3})_{2}CHCHO+2Cu(OH)_{2}dfrac{underline{;;triangle;;}}{;}xrightarrow{triangle}(CH_{3})_{2}CHCOOH+Cu_{2}O隆媒+2H_{2}O}

故答案為：rm{(CH_{3})_{2}CHCHO+2Cu(OH)_{2}xrightarrow{triangle}(CH_{3})_{2}CHCOOH+Cu_{2}O隆媒+2H_{2}O}

rm{(CH_{3})_{2}CHCHO+2Cu(OH)_{2}dfrac{

underline{;;triangle;;}}{;}xrightarrow{triangle

}(CH_{3})_{2}CHCOOH+Cu_{2}O隆媒+2H_{2}O}有機(jī)物甲符合下列條件：rm{(CH_{3})_{2}CHCHO+2Cu(OH)_{2}

xrightarrow{triangle

}(CH_{3})_{2}CHCOOH+Cu_{2}O隆媒+2H_{2}O}為芳香族化合物，說(shuō)明含有苯環(huán)，rm{(4)}與rm{壟脵}互為同分異構(gòu)體；rm{壟脷}能被催化氧化成醛，含有rm{F}含有rm{壟脹}個(gè)取代基為rm{-CH_{2}OH}含有rm{1}個(gè)取代基為rm{-CH(CH_{3})CH_{2}OH}rm{2}或者rm{-CH_{2}CH_{3}}rm{-CH_{2}OH}各有鄰、間、對(duì)rm{-CH_{3}}種，含有rm{-CH_{2}CH_{2}OH}個(gè)取代基為rm{3}rm{3}個(gè)rm{-CH_{2}OH}rm{2}個(gè)rm{-CH_{3}}處于鄰位時(shí)，rm{2}有rm{-CH_{3}}種位置，rm{-CH_{2}OH}個(gè)rm{2}處于間位時(shí)，rm{2}有rm{-CH_{3}}種位置，rm{-CH_{2}OH}個(gè)rm{3}處于對(duì)位時(shí)，rm{2}有rm{-CH_{3}}種位置，故甲的結(jié)構(gòu)共有rm{-CH_{2}OH}種，其中滿足苯環(huán)上只有rm{1}個(gè)側(cè)鏈，有核磁共振氫譜有rm{13}組峰，峰面積比為rm{3}rm{5}rm{6}rm{2}rm{2}的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

故答案為：rm{1}

rm{1}由轉(zhuǎn)化丙酮結(jié)構(gòu)可知，丙烯與rm{13}發(fā)生加成反應(yīng)生成rm{(5)}為rm{HBr}rm{X}在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成rm{CH_{3}CHBrCH_{3}}為rm{X}rm{Y}發(fā)生催化氧化生成丙酮，丙酮與rm{CH_{3}CH(OH)CH_{3}}發(fā)生加成反應(yīng)，再酸化得到然后在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成rm{Y}為rm{HCN}最后與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)得到rm{Z}

故答案為：rm{CH_{2}=C(CH_{3})COOH}氫氧化鈉水溶液；加熱；消去反應(yīng)。

rm{(CH_{3})_{2}CHCOOH}【解析】rm{(1)2-}甲基rm{-1-}丙醇rm{(2)C_{6}H_{5}CH=CHCHO}rm{(3)}rm{(CH_{3})_{2}CHCHO+2Cu(OH)_{2}+NaOH}rm{(CH_{3})_{2}CHCOONa+Cu_{2}O隆媒+3H_{2}O}rm{(4)13}種，

rm{(5)CH_{3}CHBrCH_{3}}rm{NaOH}的水溶液，加熱，消去反應(yīng)四、工業(yè)流程題(共2題，共18分)22、略

【分析】【詳解】

(1)過(guò)碳酸鈉(2Na2CO3?3H2O2)是由Na2CO3-與H2O2復(fù)合而形成的一種固體放氧劑，受熱分解生成碳酸鈉、氧氣、水，反應(yīng)為：2(2Na2CO3?3H2O2)4Na2CO3+3O2↑+6H2O；

(2)①過(guò)碳酸鈉(2Na2CO3?3H2O2)是由Na2CO3-與H2O2復(fù)合而形成的一種固體放氧劑，具有碳酸鈉和過(guò)氧化氫的性質(zhì)，過(guò)氧化氫易分解，MnO2、FeCl3為其催化劑，所以不能選，過(guò)氧化氫與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，所以也不能選，過(guò)碳酸鈉與硅酸鈉不反應(yīng)，可能用作“穩(wěn)定劑”，故C選項(xiàng)符合，故答案為c；

②根據(jù)圖象分析，溫度為286.8～288.5K，產(chǎn)品達(dá)到優(yōu)等品且產(chǎn)率超過(guò)90%，超過(guò)288.5K后，活性氧百分含量和產(chǎn)率均降低，所以最佳反應(yīng)溫度范圍為286.8～288.5K；

③結(jié)晶過(guò)程中加入氯化鈉、攪拌，增加鈉離子濃度，能降低過(guò)碳酸鈉的溶解度，有利于過(guò)碳酸鈉析出；

(3)結(jié)晶過(guò)程中加入氯化鈉促進(jìn)過(guò)碳酸鈉析出，“母液”中主要為氯化鈉溶液，NaCl溶液又是結(jié)晶過(guò)程中促進(jìn)過(guò)碳酸鈉析出的原料，故循環(huán)利用的物質(zhì)是NaCl；

(4)①過(guò)碳酸鈉(2Na2CO3?3H2O2)是由Na2CO3-與H2O2復(fù)合而形成的一種固體放氧劑，過(guò)碳酸鈉與硫酸反應(yīng)，為碳酸鈉、過(guò)氧化氫和硫酸反應(yīng)，所以產(chǎn)物為硫酸鈉、過(guò)氧化氫、二氧化碳、水；

②稱量0.1600g樣品，在250mL錐形瓶中用100mL0.5mol?L-1硫酸溶解完全，立即用0.02000mol?L-1高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，反應(yīng)中MnO4-是氧化劑，H2O2是還原劑，氧化產(chǎn)物是O2；依據(jù)元素化合價(jià)變化，錳元素化合價(jià)從+7價(jià)變化為+2價(jià)，過(guò)氧化氫中的氧元素化合價(jià)從-1價(jià)變化為0價(jià)，根據(jù)電子守恒配平寫(xiě)出離子方程式為：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2三次滴定平均消耗KMnO4溶液26.56mL，依據(jù)反應(yīng)2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2；

2MnO4-～～～～～5H2O2；

25

(0.2526-0.0224)L×0.02mol/L0.01216mol

過(guò)碳酸鈉產(chǎn)品中活性氧含量([O]%=×100%==12.16%。

點(diǎn)睛：明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康募胺磻?yīng)原理為解答關(guān)鍵，制備過(guò)碳酸鈉的工藝流程：2Na2CO3+2H2O2=2Na2CO3?3H2O2；雙氧水穩(wěn)定性差，易分解；因此向反應(yīng)前的H2O2中加入穩(wěn)定劑的作用是防止雙氧水分解，因過(guò)碳酸鈉易溶解于水，可利用鹽析原理，結(jié)晶過(guò)程中加入氯化鈉、攪拌，能降低過(guò)碳酸鈉的溶解度，有利于過(guò)碳酸鈉析出，從溶液中過(guò)濾出固體后，需要洗滌沉淀，然后干燥得到產(chǎn)品。【解析】①.2(2Na2CO3·3H2O2)4Na2CO3＋3O2↑＋6H2O②.c③.286.8～288.5K④.提高產(chǎn)量；增加鈉離子濃度，促進(jìn)過(guò)碳酸鈉析出⑤.NaCl⑥.CO2⑦.12.16%23、略

【分析】【分析】

重鉻酸銨分解不完全，還可能含有其它可溶性雜質(zhì)；因?yàn)?NH4)2Cr2O7顯桔紅色，所以可以提供顏色來(lái)判斷；因?yàn)镃Cl4沸點(diǎn)為76.8°C，溫度比較低，因此保證穩(wěn)定的CCl4氣流，可以通過(guò)水浴加熱來(lái)控制其流量；由(4)可知反應(yīng)制備原理為Cr2O3+3CCl4→2CrCl3+3COCl2，四氯化碳在管式爐中反應(yīng)管與Cr2O3反應(yīng)，反應(yīng)管出口端出現(xiàn)了CrCl3升華物時(shí)，切斷加熱管式爐的電源，停止加熱CCl4，繼續(xù)通入氮?dú)?，將產(chǎn)物收集到蒸發(fā)皿；由分子式可知，COCl2中的2個(gè)Cl原子被2個(gè)-OC2H5代替，故乙醇與COCl2發(fā)生取代反應(yīng)，-OC2H5取代氯原子生成C2H5OCOC2H5與HCl；利用Na2S2O3滴定生成I2，I2遇淀粉顯藍(lán)色，可以用淀粉作指示劑；溶液中