2025年滬教版拓展型課程化學下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬教版拓展型課程化學下冊階段測試試卷431考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列溶液中各微粒濃度關系正確的是A.室溫下，pH=4的0.1mol/L的NaHC2O4溶液中：c()＞c(H+)＞c(H2C2O4)＞c()B.0.1mol/L的CH3COONH4溶液中：c(CH3COO?)+c(CH3COOH)=c(NH3?H2O)+c()C.同溫下，兩種鹽溶液的濃度相同且pH(NaX)＞pH(NaY)，則c(X?)+c(OH?)＞c(Y?)+c(OH?)D.向含有BaSO4、BaCO3的飽和溶液中加入少量的Ba(NO3)2，溶液中的值減小(已知：Ksp(BaSO4)=1.1×10-10；Ksp(BaCO3)=2.58×10-9)2、據(jù)報道，火星和金星大氣層中可能存在一種非常特殊的氣態(tài)化合物，這種化合物會導致溫室效應，它的結構式為下列說法中不正確的是A.的電子式是：B.和互為同位素C.分子中存在極性鍵D.分子呈直線形3、下列說法正確的是A.14N2和15N2互為同位素B.紅磷和白磷互為同素異形體C.C2H2和C6H6互為同系物D.乙酸和乙醇互為同分異構體4、下列氣體不可用排水法來收集的氣體是A.NOB.NO2C.H2D.CH45、某化工廠為了綜合利用生產(chǎn)過程中生成的CaSO4，與相鄰的合成氨廠聯(lián)合設計了以下制備（NH4）2SO4的工藝流程：

下列有關說法錯誤的是A.將濾液蒸干，即可提取產(chǎn)品（NH4）2SO4B.通入足量氨氣使懸濁液呈堿性有利于CO2的吸收C.副產(chǎn)品是生石灰，X是CO2，其中CO2可循環(huán)利用D.沉淀池中發(fā)生的主要反應為CaSO4+CO2+2NH3+H2OCaCO3↓+（NH4）2SO4，6、對如表實驗現(xiàn)象或操作的解釋或結論錯誤的是編號現(xiàn)象或操作解釋或結論AKI淀粉溶液中滴入氯水變藍，再通入藍色褪去具有漂白性B在的溶液中，加2滴酚酞顯淺紅色，微熱，溶液顏色加深鹽類水解反應是吸熱反應C向少量火柴頭的浸泡溶液中滴加和混合溶液后，產(chǎn)生白色沉淀火柴頭里含有氯元素D蒸餾時，溫度計的球泡應靠近蒸餾燒瓶支管口處此位置指示的是餾出物的沸點

A.AB.BC.CD.D7、下列溶液中各微粒濃度關系正確的是A.室溫下，pH=4的0.1mol/L的NaHC2O4溶液中：c()＞c(H+)＞c(H2C2O4)＞c()B.0.1mol/L的CH3COONH4溶液中：c(CH3COO?)+c(CH3COOH)=c(NH3?H2O)+c()C.同溫下，兩種鹽溶液的濃度相同且pH(NaX)＞pH(NaY)，則c(X?)+c(OH?)＞c(Y?)+c(OH?)D.向含有BaSO4、BaCO3的飽和溶液中加入少量的Ba(NO3)2，溶液中的值減小(已知：Ksp(BaSO4)=1.1×10-10；Ksp(BaCO3)=2.58×10-9)評卷人得分二、多選題(共3題，共6分)8、常溫下，用溶液分別滴定體積和濃度均相同的三種一元弱酸的滴定曲線如圖所示；圖中橫坐標a表示滴定百分數(shù)(滴定用量與滴定終點用量之比)。下列說法錯誤的是。

A.常溫下，酸性：B.當?shù)味ㄖ寥芤褐写嬖冢篊.滴定當時，溶液中D.初始濃度9、某同學按圖示裝置進行實驗；產(chǎn)生足量的氣體通入c中，最終出現(xiàn)渾濁。下列所選物質組合符合要求的是。

a中試劑b中試劑c中溶液A濃硫酸濃鹽酸飽和食鹽水B濃硫酸Cu溶液C稀硫酸飽和溶液D濃氨水堿石灰溶液

A.AB.BC.CD.D10、“探究與創(chuàng)新能力”是化學的關鍵能力。下列各項中“操作或現(xiàn)象”能達到預期“實驗目的”的是。選項實驗目的操作或現(xiàn)象A制作簡單原電池將鐵釘和銅絲連接插入食醋中即可形成原電池B驗證碳能與濃硝酸反應向濃硝酸中插入紅熱的碳，產(chǎn)生紅棕色氣體C鑒別溴蒸氣和分別通入溶液中，產(chǎn)生淺黃色沉淀的是溴蒸氣D除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入足量飽和氫氧化鈉溶液，充分混合后分液

A.AB.BC.CD.D評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)11、水豐富而獨特的性質與其結構密切相關。

(1)對于水分子中的共價鍵，依據(jù)原子軌道重疊的方式判斷，屬于_________鍵；依據(jù)O與H的電負性判斷，屬于_________共價鍵。

(2)水分子中，氧原子的價層電子對數(shù)為_________，雜化軌道類型為_________。

(3)下列事實可用“水分子間存在氫鍵”解釋的是_________(填字母序號)。

a．常壓下；4℃時水的密度最大。

b．水的沸點比硫化氫的沸點高160℃

c．水的熱穩(wěn)定性比硫化氫強。

(4)水是優(yōu)良的溶劑，常溫常壓下極易溶于水，從微粒間相互作用的角度分析原因：_________(寫出兩條)。

(5)酸溶于水可形成的電子式為_________；由于成鍵電子對和孤電子對之間的斥力不同，會對微粒的空間結構產(chǎn)生影響，如中H－N－H的鍵角大于中H－O－H的鍵角，據(jù)此判斷和的鍵角大?。篲_______(填“＞”或“＜”)。12、某有機物的結構簡式如圖所示：

(1)1mol該有機物和過量的金屬鈉反應最多可以生成________H2。

(2)該物質最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質的量之比為________。13、實驗室模擬工業(yè)生產(chǎn)食品香精菠蘿酯（）的簡易流程如下：

有關物質的熔、沸點如表：。苯酚氯乙酸苯氧乙酸熔點/℃436299沸點/℃181.9189285

試回答下列問題：

（1）反應室I中反應的最佳溫度是104℃，為較好地控制溫度在102℃~106℃之間，加熱時可選用___（選填字母）。

A．火爐直接加熱B．水浴加熱C．油浴加熱。

（2）分離室I采取的操作名稱是___。

（3）反應室I中發(fā)生反應的化學方程式是___。

（4）分離室II的操作為：①用NaHCO3溶液洗滌后分液；②有機層用水洗滌后分液；洗滌時不能用NaOH溶液代替NaHCO3溶液，其原因是___（用化學方程式表示）。14、如圖所示的初中化學中的一些重要實驗；請回答下列問題：

（1）圖A稱量NaCl的實際質量是___。

（2）圖B反應的實驗現(xiàn)象是__。

（3）圖C反應的表達式為__。

（4）圖D實驗目的是__。15、連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險粉，是白色砂狀或淡黃色粉末狀固體，易溶于水、不溶于醇，該物質具有強還原性，在空氣中易被氧化為NaHSO4，75℃以上會分解產(chǎn)生SO2。是重要的有機合成原料和漂白劑。

制取Na2S2O4常用甲酸鈉法：控制溫度60～70℃，在甲酸鈉(HCOONa)的甲醇溶液中，邊攪拌邊滴加Na2CO3甲醇溶液，同時通入SO2，即可生成Na2S2O4。反應原理如下：2HCOONa＋4SO2＋Na2CO3＝2Na2S2O4＋H2O＋3CO2

（1）如圖，要制備并收集干燥純凈的SO2氣體，接口連接的順序為：a接__，__接__，__接__。制備SO2的化學方程式為___。

（2）實驗室用圖裝置制備Na2S2O4。

①Na2S2O4中硫元素的化合價為___。

②儀器A的名稱是___。

③水浴加熱前要通一段時間N2，目的是___。

④為得到較純的連二亞硫酸鈉，需要對在過濾時得到的連二亞硫酸鈉進行洗滌，洗滌的方法是___。

⑤若實驗中所用Na2SO3的質量為6.3g，充分反應后，最終得到mg純凈的連二亞硫酸鈉，則連二亞硫酸鈉的產(chǎn)率為___(用含m的代數(shù)式表示)。16、已知稀溴水和氯化鐵溶液都呈黃色；現(xiàn)在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴液溴，振蕩后溶液呈黃色。

（1）甲同學認為這不是發(fā)生化學反應所致，則使溶液呈黃色的微粒是：______（填粒子的化學式；下同）；

乙同學認為這是發(fā)生化學反應所致，則使溶液呈黃色的微粒是_________。

（2）如果要驗證乙同學判斷的正確性；請根據(jù)下面所提供的可用試劑，用兩種方法加以驗證，請將選用的試劑代號及實驗中觀察到的現(xiàn)象填入下表。

實驗可供選用試劑：。A．酸性高錳酸鉀溶液B．氫氧化鈉溶液C．四氯化碳D．硫氰化鉀溶液E．硝酸銀溶液F．碘化鉀淀粉溶液。實驗方案。

所選用試劑（填代號）

實驗現(xiàn)象。

方案一。

方案二。

（3）根據(jù)上述實驗推測，若在稀溴化亞鐵溶液中通入氯氣，則首先被氧化的離子是________，相應的離子方程式為_______________________________________________；評卷人得分四、原理綜合題(共2題，共16分)17、(1)NO、NO2是常見的氧化物。用H2或CO催化還原NO可達到消除污染的目的。

已知：2NO(g)=N2(g)+O2(g)?H=-180.5kJ/mol

2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)?H=+571.6kJ/mol

則用H2催化還原NO消除污染的熱化學方程式是___________。

(2)合成甲醇的反應2H2(g)+CO(g)?CH3OH(g)?H=-90.8kJ/mol，t℃下此反應的平衡常數(shù)為160，此溫度下，在密閉容器中開始只加入CO、H2，反應l0min后測得各組分的濃度如表：。物質H2COCH3OH濃度(mol/L)0.20.10.4

①寫出該反應的平衡常數(shù)表達式K=___________。

②該時間段內(nèi)反應速率v(H2)=___________。

③比較此時正、逆反應速率的大小：v正___________v逆(填“＞”；“＜”或“＝”)

④反應達到平衡后，保持其它條件不變，若將容器的體積擴大一倍，v正___________(填“增大”、“減小”或“不變”)，v逆___________(填“增大”、“減小”或“不變”)，平衡向___________(填“逆向”、“正向”或“不”)移動。18、利用空氣氧化NO；成本低廉，很具有研究價值?；卮鹣铝袉栴}：

(1)NO氧化反應機理可能涉及如下過程：

Ⅰ．(快反應)

Ⅱ．(慢反應)

Ⅲ．(快反應)

上述反應_______(填序號)決定NO的氧化反應速率；已知則反應的_______(用a、b、c的代數(shù)式表示，a、b；c均為正值)。

(2)已知反應Ⅰ：v正=k1·c2(NO)，v逆=k2·c[(NO)2]，k1、k2為速率常數(shù)，僅受溫度影響。下列敘述錯誤的是_______(填字母)。

A．反應Ⅰ達到平衡狀態(tài)，可推知

B．反應Ⅱ的活化能低于反應Ⅰ的活化能。

C．增大NO的濃度，增大；升高溫度，增大。

(3)一定條件下，將和按物質的量之比2：1充入反應容器，發(fā)生反應：其他條件相同時，分別測得NO的平衡轉化率在不同壓強(P1、P2)下隨溫度變化的曲線如圖所示。

①_______(填“＞”“＜”或“＝”)

②400℃、條件下，O2的平衡轉化率為_______%。

③700℃、p2條件下，該反應的平衡常數(shù)Kp=_______(以分壓表示；分壓=總壓×物質的量分數(shù))。

(4)恒容條件下，為提高NO轉化為NO2的平衡轉化率可采取的措施為_______(任寫一種)。評卷人得分五、工業(yè)流程題(共4題，共16分)19、銦(In)是一種稀散金屬，常與其他金屬礦石伴生，回收氧化鋅煙塵(主要成分是ZnO，還含少量PbO、FeS、等)中的金屬銦的工藝流程如下：

已知：室溫下，金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如表所示。金屬離子開始沉淀pH(離子濃度為時)1.363完全沉淀pH2.784.3

回答下列問題：

(1)In為49號元素，常以＋3價形式存在于化合物中，基態(tài)In原子的價電子排布式為_______。

(2)“中性浸出”的過程為：先加入稀硫酸和適量氧化劑氧化酸浸氧化鋅煙塵；反應結束前半個小時加入CaO調整pH=5.0~5.2。

①與稀反應的化學方程式為_______。

②氧化酸浸過程中，中的硫元素被氧化為該反應的離子方程式為_______。

③氧化劑用量對中性浸出效果的影響如圖所示。最佳氧化劑用量為_______。

④“中浸渣”的主要成分為_______(填化學式)。

(3)萃取時，發(fā)生反應代表有機萃取劑。

①反萃取時，宜選用的試劑X為_______。

②實驗室進行萃取和反萃取時，均需要使用的玻璃儀器有_______。

(4)“置換”后的濾液可返回_______(填“濾液1”或“濾液2”)中利用。

(5)“置換”時鋅粉的利用率為99.5%，若想獲得6.9kg海綿銦，需要使用鋅粉_______kg(保留兩位小數(shù))。20、某化學實驗小組從市場購買海帶并設計提碘的流程如圖所示：

請回答下列問題：

(1)操作2包括以下步驟：a.振蕩萃取b.分液c.靜置分層d.加碘溶液和CCl4e.檢漏。

①上述步驟的正確先后順序是______(填編號)。

②完成步驟a時要及時放氣，放氣時分液漏斗下端應_____(填“向上傾斜”或“向下傾斜”)，放氣的目的是______。

③步驟b的具體操作是______，再將分液漏斗下面的活塞擰開，使下層液體沿燒杯內(nèi)壁流下，當下層液體剛好放完時關閉活塞，______。

(2)濃NaOH溶液與I2反應的化學方程式是_____。

(3)加入45%硫酸溶液的作用是______(用離子方程式表示)。

(4)利用如圖所示裝置進行粗碘提純。簡述純化I2的原理：_____。棉花的作用是______。

21、H5IO6(正高碘酸)是用于光度法測定苯肼的試劑。工業(yè)上用NaIO3制備H5IO6的流程如圖：

（1）“反應Ⅰ”可在如圖所示的裝置中進行。該反應生成不溶于水的Na2H3IO6的離子方程式為____。若要提高Cl2的利用率，可對裝置進行改進的措施為___。

（2）反應Ⅱ生成不溶于水的黑色Ag5IO6，“濾液2”呈__(填“酸”“堿”或“中”)性。

（3）“無色氣體”為__(填化學式)。

（4）工業(yè)上為降低成本，減少對環(huán)境的污染，整個流程需要控制加入Cl2和AgNO3的物質的量之比為n(Cl2)∶n(AgNO3)=__。

（5）H5IO6具有強氧化性，可將FeSO4氧化為H2FeO4，自身被還原為HIO3，該反應的化學方程式為___。22、碘酸鉀可用作食用鹽的加碘劑，為無色或白色顆?；蚍勰罱Y晶，加熱至560℃開始分解，是一種較強的氧化劑，水溶液呈中性,溶解度在0℃時為4.74g，100℃時為32.3g。下圖是利用過氧化氫氧化法制備碘酸鉀的工業(yè)流程:

(1)步驟①需控制溫度在70℃左右,不能太高,可能的原因是_______;不能太低,原因是________________________

(2)寫出步驟②中主要反應的離子方程式:__________

(3)步驟⑤用冰水冷卻至0℃,過濾出碘酸鉀晶體,再用適量冰水洗滌2~3次。用冰水洗滌的優(yōu)點是_____________

(4)產(chǎn)品純度測定：取產(chǎn)品9.0g,加適量水溶解并配成250mL溶液。取出25.00mL該溶液并用稀硫酸酸化，加入過量的KI溶液，使碘酸鉀反應完全，最后加入指示劑，用物質的量濃度為1.00mol?L-1的Na2S2O3溶液滴定，消耗25.00mL該滴定液時恰好達到滴定終點。已知

①實驗中可用_______作指示劑。

②產(chǎn)品的純度為_____%（精確到小數(shù)點后兩位）。求得的純度比實際值偏大，可能的原因是________________________。評卷人得分六、實驗題(共4題，共32分)23、某實驗小組欲探究濃硝酸的性質。

Ⅰ.木炭與濃硝酸反應：

（1）甲同學設計了圖1裝置；認為若有紅棕色氣體產(chǎn)生就說明木炭與濃硝酸發(fā)生了反應。寫出木炭與濃硝酸反應的化學方程式________________________。

（2）乙同學認為紅棕色氣體不能作為木炭與濃硝酸反應的證據(jù)；其理由是____。

（3）乙同學設計了圖2裝置實驗；木炭能燃燒，并產(chǎn)生紅棕色氣體。針對該實驗現(xiàn)象，乙同學做出如下假設：

假設a：_____________________________；

假設b：紅熱木炭使HNO3分解產(chǎn)生NO2，NO2可能具有助燃性；木炭燃燒；

假設c：紅熱木炭使HNO3分解產(chǎn)生O2，木炭與O2反應燃燒；

假設d：紅熱木炭使HNO3分解產(chǎn)生NO2和O2；共同影響木炭的燃燒；

（4）設計實驗證明假設b成立；請將實驗方案補充完整。

①實驗方法：_________________。

實驗現(xiàn)象：木炭在該氣體中持續(xù)燃燒；火焰迅速變亮，集氣瓶中氣體顏色變淺直至無色，產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，且遇空氣不變色。

②根據(jù)實驗現(xiàn)象寫出木炭與此氣體反應的化學方程式________________。

Ⅱ.設計硝酸在不同條件下分解實驗；方案見下表：

。

裝置。

操作。

及。

現(xiàn)象。

先點燃ⅰ處酒精燈；溶液沸騰后沒有觀察到紅棕色氣體產(chǎn)生。然后撤走ⅰ處酒精燈，點燃ⅱ處酒精燈并加熱試管中部，很快看到大量紅棕色氣體產(chǎn)生。

光照8小時；溶液不變黃。

光照幾分鐘后看到液面上方出現(xiàn)紅棕色；溶液變黃。

（5）分析上述現(xiàn)象，得出使硝酸成功分解的關鍵是_____________。24、亞硝酰氯（C1NO）常用作催化劑和合成洗滌劑，其沸點為－5.5℃，易水解。某學習小組在實驗室中用下圖所示裝置制備C1NO。已知：HNO2既有氧化性又有還原性；AgNO2微于水，能溶于硝酸，AgNO2+HNO3=AgNO3+HNO2?；卮鹣铝袉栴}：

（1）儀器a的名稱為________________；裝置B的作用是______。

（2）裝置C中長頸漏斗的作用是________________。

（3）實驗開始時，先打開K1、K2，關閉K3，再打開分液漏斗活塞滴入適量稀硝酸，當觀察到C中__________時關閉K1、K2。向裝置D三頸瓶中通入干燥純凈C12，當瓶中充滿黃綠色氣體時，再打開K1、K3；制備C1NO。

（4）裝置D中干燥管的作用是____________。

（5）實驗過程中；若學習小組同學用酒精燈大火加熱制取NO，對本實驗造成的不利影響是_______；_____________。

（6）C1NO與H2O反應生成HNO2和HC1。要驗證C1NO與H2O反應后的溶液中存在C1－和HNO2；合理的操作步驟及正確的順序是_______________（填序號）。

a.向燒杯中滴加過量KI淀粉溶液；溶液變藍色。

b.取1.0mL三頸瓶中產(chǎn)品于燒杯中，加入10．0mLH2O充分反應。

c.向燒杯中滴加性KMnO4溶液；溶液紫色褪去。

d.向燒杯中滴加足量AgNO3溶液，有白色沉淀生成，加入稀硝酸，攪拌，仍有白色沉淀25、按如圖所示裝置進行鐵和水蒸氣反應的實驗。

(1)鐵粉與水蒸氣反應的化學方程式是：________

(2)為檢驗生成的氣體產(chǎn)物，需從圖中選擇必要的裝置，其正確的連接順序為用接口字母表示__________，描述能驗證氣體產(chǎn)物的實驗現(xiàn)象______。

(3)停止反應，待裝置冷卻后，取出反應過的鐵粉混合物，加入過量的稀硫酸充分反應，過濾．經(jīng)檢驗上述濾液中不含這不能說明鐵粉與水蒸氣反應所得產(chǎn)物中不含價的鐵．原因是用離子方程式說明________

(4)為了得到白色的沉淀，并盡可能使沉淀長時間保持白色，有同學設計如圖所示的裝置。通電后，溶液中產(chǎn)生大量的白色沉淀，且較長時間不變色。下列說法中正確的是________填序號

A.電源中的b為正極；a為負極。

B.可以用NaCl溶液作為電解液。

C.A；B兩端都必須用鐵作電極。

D.陰極發(fā)生的反應是

(5)高鐵酸鈉是一種新型凈水劑．高鐵酸鈉可以與水反應生成紅褐色膠狀物并放出無色氣體，寫出高鐵酸鈉與水反應的離子方程式___________

(6)用溶液滴定可以進行鐵元素含量的測定步驟如下：

a.稱取綠礬產(chǎn)品；溶解，在250mL容量瓶中定容；

b.量取待測溶液于錐形瓶中；

c.用硫酸酸化的溶液滴定至終點。

重復三次滴定實驗所消耗溶液的體積如下表：。滴定序號消耗溶液體積123

計算上述樣品中的質量分數(shù)為_____________。26、某化學小組用下列裝置和試劑進行實驗，探究O2與KI溶液發(fā)生反應的條件。

供選試劑：質量分數(shù)為30%的H2O2溶液、0.1mol·L-1的H2SO4溶液、MnO2固體、KMnO4固體。

(1)小組同學設計甲；乙、丙三組實驗；記錄如下：

。

操作。

現(xiàn)象。

甲。

向裝置Ⅰ的錐形瓶中加入MnO2固體，向裝置Ⅰ的_______中加入質量分數(shù)為30%的H2O2溶液；連接裝置Ⅰ；Ⅲ，打開活塞。

裝置Ⅰ中產(chǎn)生無色氣體并伴隨大量白霧；裝置Ⅲ中有氣泡冒出；溶液迅速變藍。

乙。

向裝置Ⅱ中加入KMnO4固體；連接裝置Ⅱ；Ⅲ，點燃酒精燈。

裝置Ⅲ中有氣泡冒出；溶液不變藍。

丙。

向裝置Ⅱ中加入______，向裝置Ⅲ中再加入適量0.1mol·L-1的H2SO4溶液；連接裝置Ⅱ；Ⅲ，點燃酒精燈。

裝置Ⅲ中有氣泡冒出；溶液變藍。

(2)丙實驗中O2與KI溶液反應的離子方程式為_____________。

(3)對比乙、丙實驗可知，O2與KI溶液發(fā)生反應的適宜條件是_____。為進一步探究該條件對反應速率的影響，可采取的實驗措施是____________。

(4)由甲、乙、丙三組實驗推測，甲實驗中可能是_____使溶液變藍。為了驗證推測，可將裝置Ⅰ中產(chǎn)生的氣體通入_____(填字母)溶液中；依據(jù)實驗現(xiàn)象來證明。

A.酸性KMnO4B.FeCl2C.H2S

(5)資料顯示：KI溶液在空氣中久置的過程中會被緩慢氧化：4KI+O2+2H2O=2I2+4KOH。該小組同學取20mL久置的KI溶液，向其中加入幾滴淀粉溶液，結果沒有觀察到溶液顏色變藍，他們猜想可能是發(fā)生了反應__________(寫離子方程式)造成的，請設計實驗證明他們的猜想是否正確：__________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【詳解】

A．室溫下，0.1mol/L的NaHC2O4溶液pH=4，說明的電離作用大于其水解作用，所以c()＞c(H2C2O4)；A錯誤；

B．根據(jù)物料守恒可得c(CH3COO?)+c(CH3COOH)=c(NH3?H2O)+c()；B正確；

C．兩種鹽溶液中都存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(OH-)，c(Na+)+c(H+)=c(Y-)+c(OH-)，兩種溶液的pH(NaX)＞pH(NaY)，說明溶液中c(H+)：前者小于后者，由于兩種溶液中離子濃度都是陽離子濃度的二倍，兩種鹽溶液濃度相同，c(Na+)相同，c(H+)越小，則離子總濃度就越小，故c(X?)+c(OH?)＜c(Y?)+c(OH?)；C錯誤；

D．=由于其中含有BaSO4、BaCO3，所以向其中加入少量的Ba(NO3)2，溶液中的值不變；仍等于兩種鹽的溶度積常數(shù)的比，D錯誤；

故合理選項是B。2、A【分析】【詳解】

A．的電子式是A錯誤；

B．同位素是指質子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一種元素的不同原子，則和互為同位素；B正確；

C．不同非金屬元素之間形成的共價鍵為極性鍵，則分子中存在極性鍵；C正確；

D．為CO2；其分子呈直線形，D正確；

故選A。3、B【分析】【詳解】

A．14N2和15N2是同位素原子14N、15N形成的分子；分子相同，因此二者屬于同一物質，A錯誤；

B．紅磷和白磷都是磷元素形成的兩種不同性質的單質；二者互為同素異形體，B正確；

C．C2H2是乙炔，屬于炔烴，C6H6表示的物質可能是苯，也可能是其它含有雙鍵或三鍵的物質，二者結構不相似，且在分子組成上也不是相差CH2的整數(shù)倍；因此二者不是同系物，C錯誤；

D．乙酸分子式是C2H4O2，乙醇分子式是C2H6O；二者分子式不同，因此不能互為同分異構體，D錯誤；

故合理選項是B。4、B【分析】【分析】

【詳解】

A．NO難溶于水；NO能用排水法收集，故不選A；

B．NO2和水反應生成硝酸和NO，NO2不能用排水法收集；故選B；

C．H2難溶于水，H2能用排水法收集，故不選C；

D．CH4難溶于水，CH4能用排水法收集；故不選D；

選B；5、A【分析】【詳解】

A.加熱蒸干會使(NH4)2SO4受熱分解，應將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶來提取(NH4)2SO4；故A錯誤；

B.CO2溶解度小，而氨氣極易溶于水，先通入氨氣使溶液呈堿性，能吸收更多的CO2；B正確；

C.CaSO4溶解度大于CaCO3，在沉淀池中CaSO4轉化為CaCO3，進入煅燒爐，分解為生石灰，同時產(chǎn)生能循環(huán)利用的CO2；故C正確；

D.沉淀池中微溶的CaSO4轉化為難溶的CaCO3；D正確；

答案為A。6、A【分析】【詳解】

氯氣能氧化碘離子生成碘；碘具有氧化性；二氧化硫具有還原性，二氧化硫能還原碘生成碘離子，所以該實驗體現(xiàn)二氧化硫還原性而不是漂白性，故A錯誤；

B.強堿弱酸鹽溶液呈堿性；向強堿弱酸鹽溶液中加入酚酞試液，溶液堿性越強，溶液的顏色越深，該實驗加熱后顏色加深，說明鹽類水解為吸熱反應，故B正確；

C.火柴頭中含有檢驗氯元素，應把還原為酸性條件下，具有還原性，向少量的火柴頭浸泡液中滴加稀和發(fā)生的離子反應為：出現(xiàn)白色沉淀，證明含有氯元素，故C正確；

D.蒸餾時；溫度計測量餾分溫度，則蒸餾時溫度計的球泡應靠近蒸餾燒瓶支管口處，此位置指示的是餾出物的沸點，故D正確；

答案選A。

【點睛】

本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，涉及顏色檢驗、儀器的使用、鹽類水解、物質性質等知識點，明確實驗原理、儀器用途、物質性質是解本題關鍵，易錯選項是B，注意B中氯元素先轉化為氯離子再檢驗氯離子。7、B【分析】【詳解】

A．室溫下，0.1mol/L的NaHC2O4溶液pH=4，說明的電離作用大于其水解作用，所以c()＞c(H2C2O4)；A錯誤；

B．根據(jù)物料守恒可得c(CH3COO?)+c(CH3COOH)=c(NH3?H2O)+c()；B正確；

C．兩種鹽溶液中都存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(OH-)，c(Na+)+c(H+)=c(Y-)+c(OH-)，兩種溶液的pH(NaX)＞pH(NaY)，說明溶液中c(H+)：前者小于后者，由于兩種溶液中離子濃度都是陽離子濃度的二倍，兩種鹽溶液濃度相同，c(Na+)相同，c(H+)越小，則離子總濃度就越小，故c(X?)+c(OH?)＜c(Y?)+c(OH?)；C錯誤；

D．=由于其中含有BaSO4、BaCO3，所以向其中加入少量的Ba(NO3)2，溶液中的值不變；仍等于兩種鹽的溶度積常數(shù)的比，D錯誤；

故合理選項是B。二、多選題(共3題，共6分)8、BD【分析】【詳解】

A．由起始點可以看出，酸性：A項正確；

B．當?shù)味ㄖ寥芤褐写嬖冢築項錯誤；

C．當時，溶液呈酸性，C項正確；

D．D項錯誤。

故選BD。9、AC【分析】【詳解】

A．濃硫酸加入濃鹽酸中，生成氣體，生成的氣體通入飽和食鹽水中，根據(jù)同離子效應，析出晶體；A符合題意；

B．濃硫酸和銅在加熱條件下才能反應生成不符合實驗要求，B不符合題意；

C．和稀硫酸反應生成與飽和溶液反應生成晶體；C符合題意；

D．濃氨水和堿石灰生成通入溶液中，先生成沉淀，繼續(xù)通入氨氣，溶解生成D不符合題意；

故選AC。10、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．將鐵釘和銅絲連接插入食醋中即可形成簡單鐵銅原電池；故A符合題意；

B．濃硝酸受熱分解能放出紅棕色二氧化氮氣體；所以向濃硝酸中插入紅熱的碳，產(chǎn)生紅棕色氣體，不能證明是碳與濃硝酸反應，故B不符合題意；

C．因為溴蒸氣能和溶液反應；產(chǎn)生淺黃色溴化銀沉淀，故C符合題意；

D．因為足量飽和氫氧化鈉溶液能和乙酸乙酯反應；所以不能用足量飽和氫氧化鈉溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸，故D不符合題意；

故答案：AC。三、填空題(共6題，共12分)11、略

【分析】【詳解】

（1）對于水分子中的共價鍵，依據(jù)原子軌道重疊的方式判斷，屬于鍵；O與H的電負性不同；共用電子對偏向于O，則該共價鍵屬于極性共價鍵；

（2）水分子中，氧原子的價層電子對數(shù)為雜化軌道類型為sp3；

（3）a．水中存在氫鍵；導致冰的密度小于水的密度，且常壓下，4℃時水的密度最大，a正確；

b．水分子間由于存在氫鍵，使分子之間的作用力增強，因而沸點比同主族的H2S高，b正確；

c．水的熱穩(wěn)定性比硫化氫強的原因是其中的共價鍵的鍵能更大；與氫鍵無關，c錯誤；

故選ab；

（4）極易溶于水的原因為NH3和H2O極性接近；依據(jù)相似相溶原理可知，氨氣在水中的溶解度大；氨分子和水分子間可以形成氫鍵，大大增強溶解能力；

（5）的電子式為有1對孤電子對，有2對孤電子對，孤電子對之間的排斥力大于孤電子對與成鍵電子對之間的排斥力，水中鍵角被壓縮程度更大，故和的鍵角大?。?gt;【解析】(1)極性。

(2)4sp3

(3)ab

(4)NH3和H2O極性接近；依據(jù)相似相溶原理可知，氨氣在水中的溶解度大；氨分子和水分子間可以形成氫鍵，大大增強溶解能力。

(5)>12、略

【分析】【分析】

由結構簡式可知；分子中含-OH；-COOH、碳碳雙鍵，結合醇、羧酸、烯烴的性質來解答。

【詳解】

(1)該有機物中的-OH、-COOH均與Na反應，金屬鈉過量，則有機物完全反應，1mol該有機物含有2mol羥基和1mol羧基，由2-OH～H2↑、2-COOH～H2↑可知，和過量的金屬鈉反應最多可以生成1.5molH2；

故答案為：1.5mol；

(2)-OH、-COOH均與Na反應，-COOH與NaOH、NaHCO3反應，則1mol該物質消耗1.5molNa、1molNaOH、1molNaHCO3，則n(Na)：n(NaOH)：n(NaHCO3)=1.5mol:1mol:1mol=3：2：2；

故答案為：3∶2∶2?！窘馕觥竣?1.5mol②.3∶2∶213、略

【分析】【分析】

用苯氧乙酸和丙烯醇發(fā)生酯化反應制得菠蘿酯，苯氧乙酸用苯酚和氯乙酸反應制得，考慮到它們?nèi)芊悬c的差異，最好選擇溫度讓苯酚，氯乙酸，苯氧乙酸都成為液體，反應室I中反應的最佳溫度是104℃，水浴加熱溫度太低，苯氧乙酸沸點99攝氏度，水浴溫度會使它凝固，不利于分離，火爐直接加熱，會使苯酚，氯乙酸，苯氧乙酸全都生成氣體，不利于反應，故選擇油浴。生成的菠蘿酯屬于酯類，在堿性條件下會發(fā)生水解，所以不能用NaOH溶液代替NaHCO3溶液。

【詳解】

(1)火爐直接加熱溫度比較高；會讓苯酚和氯乙酸變成蒸汽，不利于它們之間的反應，還會使苯氧，故溫度不能太高，水浴加熱溫度較低，不能讓氯乙酸和苯酚熔化，故溫度也不能太低，可以使所有物質都成液體，為較好地控制溫度在102℃~106℃之間，加熱時可選用油浴加熱；

答案為：C；

(2)分離室I是將反應不充分的原料再重復使用；為了增加原料的利用率，要把苯酚和氯乙酸加入反應室1，操作名稱為蒸餾；

答案為：蒸餾；

(3)反應室1為苯酚和氯乙酸發(fā)生取代反應，制得苯氧乙酸，+HCl；

答案為：+HCl；

(4)分離室II發(fā)生的反應是苯氧乙酸和丙烯醇發(fā)生酯化反應，制取菠蘿酯，由于酯在NaHCO3溶液中的溶解度較小，可以析出，隨后分液即可，如用NaOH會使酯發(fā)生水解，故不能用NaOH溶液代替NaHCO3溶液，化學方程式為+NaOH+HOCH2CH=CH2

答案為+NaOH+HOCH2CH=CH2?！窘馕觥緾蒸餾+HCl+NaOH+HOCH2CH=CH214、略

【分析】【分析】

（1）托盤天平的平衡原理：稱量物質量=砝碼質量+游碼質量；

（2）鎂在空氣中劇烈燃燒；放出大量的熱，發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體氧化鎂；

（3）圖C表示銅和氧氣在加熱條件下生成黑色氧化銅；

（4）圖D表示加壓氣體體積縮??；

【詳解】

（1）稱量物質量=砝碼質量+游碼質量；15=NaCl質量+3，NaCl的實際質量是15g-3g=12g；

（2）鎂在空氣中燃燒的現(xiàn)象是：放出大量的熱；發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體；

（3）圖C的表達式為：銅+氧氣氧化銅；

（4）圖D表示加壓氣體體積縮小，實驗目的是驗證分子之間的存在間隙；【解析】12g放出大量的熱，發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體銅+氧氣氧化銅驗證分子之間的存在間隙15、略

【分析】【詳解】

（1）亞硫酸鈉和硫酸反應生成二氧化硫,反應的方程式為：Na2SO3+H2SO4(濃)═Na2SO4+SO2↑+H2O，生成的二氧化硫含有水蒸氣，可用濃硫酸干燥，用向上排空氣法收集，且用堿石灰吸收尾氣，避免污染環(huán)境，則連接順序為a接b；c接f，g接d；

（2）①Na2S2O4中硫元素的化合價為+3；

②由裝置可知；儀器A的名稱為恒壓滴液漏斗；

③實驗時應避免Na2S2O4和HCOONa被氧化，可應先通入二氧化硫，排凈系統(tǒng)中的空氣，防止加熱時Na2S2O4和HCOONa被氧化，也可通一段時間N2；排凈系統(tǒng)中的空氣；

④洗滌連二亞硫酸鈉時應與空氣隔離；洗滌劑可用甲醇或乙醇，洗滌過程為：在無氧環(huán)境中，向漏斗中加入甲醇或乙醇至浸沒晶體，待甲醇順利流下，重復2-3次；

⑤設連二亞硫酸鈉理論產(chǎn)率為x；根據(jù)硫原子守恒：

2Na2SO3～Na2S2O4

252174

6.3gx

則解得x=4.35g，產(chǎn)率為：【解析】bcfgdNa2SO3+H2SO4(濃)═Na2SO4+SO2↑+H2O+3恒壓滴液漏斗排凈系統(tǒng)中的空氣向漏斗中加入甲醇或乙醇至浸沒晶體，待甲醇順利流下，重復2-3次16、略

【分析】【分析】

溴單質氧化性較強，能將亞鐵離子氧化為三價鐵，三價鐵在水溶液中是黃色的；要驗證乙同學的判斷正確，可檢驗黃色溶液中不含Br2或黃色溶液中含F(xiàn)e3+，根據(jù)Br2和Fe3+的性質進行檢驗,Br2可溶于CCl4，F(xiàn)e3+可與KSCN溶液反應生成血紅色物質；Br2能將Fe2+氧化成Fe3+，說明還原性：Fe2+>Br-；依據(jù)氧化還原反應中“先強后弱”規(guī)律判斷。

【詳解】

(1)在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1-2滴液溴，若沒有發(fā)生化學反應，使溶液呈黃色的微粒為Br2；若是發(fā)生化學反應，二價鐵離子被溴單質氧化為三價鐵在水溶液中是黃色的；因此答案是:Br2；Fe3+；

(2)要驗證乙同學的判斷正確，可檢驗黃色溶液中不含Br2或黃色溶液中含F(xiàn)e3+，根據(jù)Br2和Fe3+的性質進行檢驗,Br2可溶于CCl4，F(xiàn)e3+可與KSCN溶液反應生成血紅色物質；方案一可選用CCl4（C），向黃色溶液中加入四氯化碳，充分振蕩、靜置，溶液分層，若下層呈無色，表明黃色溶液中不含Br2，則乙同學的判斷正確；方案二可選用KSCN溶液（D），向黃色溶液中加入KSCN溶液，振蕩，若溶液變?yōu)檠t色，則黃色溶液中含F(xiàn)e3+；則乙同學的判斷正確。

(3)根據(jù)上述推測說明發(fā)生反應Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-，由此說明亞鐵離子的還原性大于溴離子，Cl2具有氧化性，先氧化的離子是亞鐵離子，反應的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；因此答案是:Fe2+；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-?！窘馕觥緽r2；Fe3+答案如下:

。

選用試劑。

實驗現(xiàn)象。

第一種方法。

C

有機層無色。

第二種方法。

D

溶液變紅。

Fe2+2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-四、原理綜合題(共2題，共16分)17、略

【分析】【詳解】

(1)已知：①2NO(g)=N2(g)+O2(g)?H=-180.5kJ/mol

②2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)?H=+571.6kJ/mol

根據(jù)蓋斯定律，將①-②，整理可得：2H2(g)+2NO(g)=N2(g)+2H2O(l)?H=-752.1kJ/mol；

(2)①化學平衡常數(shù)是可逆反應達到平衡狀態(tài)時各種生成物濃度冪之積與各種反應物濃度冪之積的比，則反應2H2(g)+CO(g)?CH3OH(g)的化學平衡常數(shù)表達式K=

②根據(jù)方程式可知：反應產(chǎn)生0.4mol/L的CH3OH(g)，消耗H2的濃度為0.4mol/L×2=0.8mol/L，則該時間段內(nèi)反應速率v(H2)==0.08mol/(L·min)；

③Qc=＜160，說明反應未達到平衡，反應正向進行，因此v正＞v逆；

④反應達到平衡后，保持其它條件不變，若將容器的體積擴大一倍，反應混合物的濃度都減小，則v正減小，v逆減小。容器的容積擴大，使反應體系的壓強減小，減小壓強，化學平衡逆向移動?！窘馕觥?H2(g)+2NO(g)=N2(g)+2H2O(l)?H=-752.1kJ/mol0.08mol/(L·min)＞減小減小逆向18、略

【分析】【詳解】

(1)總化學反應速率由慢反應決定。根據(jù)已知信息可知：在上述三個反應中反應II是慢反應；故反應II決定NO的氧化反應速率；

已知反應：Ⅰ．(快反應)

Ⅲ．(快反應)

IV．

根據(jù)蓋斯定律，將(IV)-(I)-(Ⅲ)，整理可得：△H=(-a+b-c)kJ/mol；

(2)A．已知反應Ⅰ：v正=k1·c2(NO)，v逆=k2·c[(NO)2]，當反應Ⅰ達到平衡狀態(tài)，v正=v逆，則k1·c2(NO)=k2·c[(NO)2]，A正確；

B．反應的活化能越大；反應越難發(fā)生，反應速率越慢。由于反應I是快反應，反應II是慢反應，說明反應Ⅱ的活化能高于反應Ⅰ的活化能，B錯誤；

C．反應速率常數(shù)只與溫度有關，溫度不變，化學速率常數(shù)不變。所以增大NO的濃度，k1不變；C錯誤；

故合理選項是BC；

(3)①在溫度不變時，增大壓強，化學平衡向氣體體積減小的正反應方向移動，NO的平衡轉化率增大。根據(jù)圖像可知：在壓強是p2時NO轉化率比p1時大，說明壓強：p1＜p2；

②由于是將NO、O2按2：1的物質的量的比加入，二者反應的物質的量的比是2：1，所以平衡時二者的轉化率相同。根據(jù)圖像可知：在400℃、p1條件下，NO的平衡轉化率為40%，所以O2的平衡轉化率也是40%；

③假設反應開始時加入1mol的O2，則加入NO物質的量是2mol，根據(jù)圖像可知在700℃、p2條件下，NO的平衡轉化率是20%，平衡時n(NO)=2mol×(1-20%)=1.6mol，n(O2)=1mol×(1-20%)=0.8mol，n(NO2)=2mol×20%=0.4mol，平衡時氣體總物質的量為n(總)=1.6mol+0.8mol+0.4mol=2.8mol，所以該反應的平衡常數(shù)Kp=

(4)根據(jù)圖像可知：在其它條件不變時，升高溫度，反應的NO平衡轉化率降低，說明正反應是放熱反應，同時該反應的正反應是氣體體積減小的反應，所以在恒容條件下，為提高NO轉化為NO2的平衡轉化率，可采取的措施有增大O2的濃度或適當降低反應溫度?！窘馕觥縄I-a+b-cBC＜40增大O2的濃度或適當降低溫度五、工業(yè)流程題(共4題，共16分)19、略

【分析】【分析】

氧化鋅煙塵中性浸出，過濾分離得到濾液1，濾液1為ZnSO4，中性渣主要含加入硫酸酸浸，過濾得到濾液2和酸浸渣，酸浸渣為濾液2中主要含有In3+、Fe3+；加入P204+260號溶劑由萃取，再加入酸反萃取后，加入Zn置換得到海綿銦。

【詳解】

（1）In為第五周期第ⅢA族元素，基態(tài)In原子的價電子排布式為故答案為：

（2）①加入稀硫酸浸泡過程中，與稀反應生成和沉淀，反應的化學方程式為故答案為：

②氧化酸浸過程中，中的硫元素被氧化為MnO2被還原為Mn2+，則發(fā)生反應的離子方程式為故答案為：

③“中性浸出”時要盡可能使鋅元素浸出；銦元素不浸出，根據(jù)題圖判斷，最佳氧化劑用量為1%，故答案為：1%；

④由上述分析可知，“中浸渣”的主要成分為故答案為：

（3）①反萃取過程中，需要加入酸溶液讓萃取反應的平衡逆向移動，從流程中看出宜選用稀故答案為：稀

②萃取和反萃取后需要分液；則均需要使用的玻璃儀器有燒杯；分液漏斗，故答案為：燒杯、分液漏斗；

（4）“置換”后的濾液中含有大量可返回濾液1中利用，故答案為：濾液1；

（5）“置換”過程中發(fā)生反應則需要消耗的Zn的質量為故答案為：5.88。【解析】(1)

(2)1%

(3)稀燒杯；分液漏斗。

(4)濾液1

(5)5.8820、略

【分析】【分析】

海帶中提取I2，即將海帶中的I-溶于水中，再將其氧化為I2，再利用CCl4萃取從水中提取出來。

【詳解】

（1）操作為從水中分離出I2，即為萃取分液。具體操作順序為edacb。在振蕩過程中CCl4揮發(fā)導致分液漏斗中氣壓增大為了防止炸裂引發(fā)安全事故，需要進行放氣，放氣時分液漏斗下端朝上轉動活塞放氣。將漏斗置于鐵圈上打開上端活塞靜置分層，然后從下口放出下層，再從上口倒出上層。答案為edacb；向上傾斜；排除氣體防止壓強過大分液漏斗炸裂；打開上端活塞靜置；從上口倒出上層；

（2）從圖可以看出I2轉變?yōu)镹aI和NaIO3，那么反應按照升降守恒配平即可，3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O。答案為3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O；

（3）從圖看NaI和NaIO3經(jīng)稀硫酸轉變?yōu)镮2，即反應為6H++5I-+=3I2+3H2O。答案為6H++5I-+=3I2+3H2O；

（4）碘易升華經(jīng)冷卻之后便可被收集起來。該裝置中I2經(jīng)加熱升華進入漏斗冷卻為固體被收集在漏斗中從而達到分離提純的目的。棉花為防止I2蒸汽升華至空氣中。答案為I2經(jīng)加熱升華進入漏斗冷卻為固體被收集在漏斗中從而達到分離提純的目的；防止I2蒸汽升華至空氣中?！窘馕觥?1)edacb向上傾斜排除氣體防止壓強過大分液漏斗炸裂打開上端活塞從上口倒出上層。

(2)3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O

(3)6H++5I-+=3I2+3H2O

(4)I2經(jīng)加熱升華進入漏斗冷卻為固體被收集在漏斗中從而達到分離提純的目的防止I2蒸汽升華至空氣中21、略

【分析】【分析】

反應Ⅰ是在氫氧化鈉溶液中將碘酸鈉氧化為不溶于水的Na2H3IO6，過濾得到Na2H3IO6，反應Ⅱ加入硝酸銀溶液生成不溶于水的黑色Ag5IO6，過濾得到黑色Ag5IO6，反應Ⅲ加入氯氣和水反應的化學方程式為：2Ag5IO6+5Cl2+H2O=10AgCl↓+5O2+2H5IO6，生成氣體氧氣，過濾得到H5IO6(正高碘酸)。

【詳解】

（1）氫氧化鈉溶液中氯氣將碘酸鈉氧化為不溶于水的Na2H3IO6，反應的化學方程式為：NaIO3+Cl2+3NaOH=Na2H3IO6↓+2NaCl，該反應生成不溶于水的Na2H3IO6的離子方程式為IO3-+Cl2+2Na++3OH-=Na2H3IO6↓+2Cl-。若要提高Cl2的利用率，可對裝置進行改進的措施為：通Cl2導管的下端連接多孔球泡裝置。

故答案為：IO3-+Cl2+2Na++3OH-=Na2H3IO6↓+2Cl-；通Cl2導管的下端連接多孔球泡裝置；

（2）反應Ⅱ加入硝酸銀反應生成不溶于水的黑色Ag5IO6，反應為：Na2H3IO6+5AgNO3=3HNO3+2NaNO3+Ag5IO6↓；濾液中生成硝酸，溶液顯酸性；

故答案為：酸；

（3）上述分析可知Ag5IO6被氧化生成高碘酸，反應的化學方程式為：2Ag5IO6+5Cl2+H2O=10AgCl↓+5O2+2H5IO6，“無色氣體”為O2(填化學式)。

故答案為：O2；

（4）依據(jù)化學反應的定量關系計算：NaIO3+Cl2+3NaOH=Na2H3IO6+2NaCl，Na2H3IO6+5AgNO3=3HNO3+2NaNO3+Ag5IO6↓，2Ag5IO6+5Cl2+H2O=10AgCl↓+5O2+2H5IO6，計算得到，2Cl2～2Na2H3IO6～10AgNO3～2Ag5IO6～5Cl2，所以整個流程需要控制加入氯氣和硝酸銀的物質的量之比為n(Cl2)∶n(AgNO3)=7∶10。

故答案為：7∶10；

（5）H5IO6具有強氧化性，可將FeSO4氧化為H2FeO4，自身被還原為HIO3，該反應的化學方程式為FeSO4+2H5IO6=H2FeO4+H2SO4+2HIO3。

故答案為：FeSO4+2H5IO6=H2FeO4+H2SO4+2HIO3。

【點睛】

本題考查了物質分離提純的分析，主要是化學反應的定量關系分析計算，過程的產(chǎn)物判斷和化學方程式的書寫是解題關鍵，難點（4）寫出方程式，計算得到，2Cl2～2Na2H3IO6～10AgNO3～2Ag5IO6～5Cl2，所以整個流程需要控制加入氯氣和硝酸銀的物質的量之比為n(Cl2)∶n(AgNO3)=7∶10?！窘馕觥竣?IO3-+Cl2+2Na++3OH-=Na2H3IO6↓+2Cl-②.通Cl2導管的下端連接多孔球泡裝置③.酸④.O2⑤.7∶10⑥.FeSO4+2H5IO6=H2FeO4+H2SO4+2HIO322、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)硝酸和過氧化氫不穩(wěn)定分析；

（2）根據(jù)碳酸鉀為可溶性鹽；碘酸為強酸分析離子方程式的書寫。

（3）根據(jù)碘酸鉀的溶解度和溫度的關系分析。

（4）根據(jù)反應列關系式進行計算。

【詳解】

(1)硝酸和過氧化氫都能分解；所以需要控制溫度，防止硝酸；過氧化氫分解；溫度能影響反應速率，溫度太低，反應速率慢；

(2).碳酸鉀和碘酸反應生成碘酸鉀和水和二氧化碳，離子方程式為：

(3).碘酸鉀在0℃時為4.74g，100℃時為32.3g，所以為了減少洗滌過程中造成的KIO3損失盡量使用冰水洗滌；

(4).①因為反應過程中有碘單質生成；利用淀粉遇碘變藍的特性，選擇淀粉做指示劑；

②根據(jù)反應列出關系式為IO36S2O32-，碘酸鉀的質量分數(shù)為=99.07%；操作時間過長，過量的KI部分被氧氣氧化，造成需要的亞硫酸鈉的量增多，或因為產(chǎn)品含氧化性雜質能氧化更多的碘離子，最后消耗的亞硫酸鈉的量增多，或取用標準液的滴定管沒有用標準液潤洗，標準液的體積變化等?！窘馕觥糠乐瓜跛?、過氧化氫分解反應速率慢減少洗滌過程中造成的KIO3損失淀粉99.07操作時間過長，過量的KI部分被氧化（或產(chǎn)品含氧化性雜質、取用標準液的滴定管沒有用標準液潤洗等合理答案）六、實驗題(共4題，共32分)23、略

【分析】（1）木炭與濃硝酸反應產(chǎn)生紅棕色氣體二氧化氮，同時碳被氧化生成二氧化碳，反應的化學方程式為：C+4HNO3（濃）CO2↑+4NO2↑+2H2O；（2）硝酸分解也能產(chǎn)生紅棕色NO2氣體，故紅棕色氣體不能作為木炭與濃硝酸反應的證據(jù)；（3）加熱濃硝酸，硝酸上面的紅熱木炭能燃燒，并產(chǎn)生紅棕色氣體。故可能為：紅熱木炭直接和硝酸蒸氣反應；紅熱木炭使HNO3分解產(chǎn)生NO2，NO2可能具有助燃性，木炭燃燒；紅熱木炭使HNO3分解產(chǎn)生O2，木炭與O2反應燃燒；紅熱木炭使HNO3分解產(chǎn)生NO2和O2，共同影響木炭的燃燒；（4）①實驗方法：將紅熱的木炭伸入盛有NO2氣體的集氣瓶中；實驗現(xiàn)象：木炭在該氣體中持續(xù)燃燒，火焰迅速變亮，集氣瓶中氣體顏色變淺直至無色，產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，且遇空氣不變色。據(jù)此，反應的化學方程式為：2NO2＋2CN2＋2CO2；（5）根據(jù)設計實驗加熱硝酸溶液沸騰后；點燃ⅱ處酒精燈并加熱試管中部，很快看到大量紅棕色氣體產(chǎn)生，應該是加熱硝酸蒸氣或硝酸分子分解；光照一段時間，試管充滿硝酸蒸氣，再光照幾分鐘后看到看到液面上方出現(xiàn)紅棕色，溶液變黃，綜上得光照或加熱硝酸蒸氣（或硝酸分子）分解。

點睛：本題主要考查學生分析實驗和書寫化學方程式的能力，尤其是對實驗原理的分析要求較高，要求學生有較高的邏輯推理能力和扎實的實驗基本功，易錯點是（5）分析使硝酸成功分解的關鍵是光照或加熱硝酸蒸氣（或硝酸分子）分解。【解析】C+4HNO3（濃）CO2↑+4NO2↑+2H2O硝酸分解也能產(chǎn)生紅棕色NO2氣體紅熱木炭直接和硝酸蒸氣反應將紅熱的木炭伸入盛有NO2氣體的集氣瓶中2NO2＋2CN2＋2CO2光照或加熱硝酸蒸氣（或硝酸分子）分解24、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）儀器a為蒸餾燒瓶；NO不溶于水，而可能存在的雜質HNO3、NO2均易溶于水，故B的作用為處于NO中的HNO3、NO2等雜質；

（2）若關閉K1；隨著反應的進行，C中壓強增加，長頸漏斗的作用為平衡系統(tǒng)內(nèi)外壓強，避免C中壓強過大；

（3）為了得到比較純凈的NO，當C中紅棕色完全消失時，不再存在NO2氣體；

（4）因為亞硝酰氯(ClNO)易與水反應水解；所以必須防止有水蒸氣進入三頸燒瓶中與ClNO反應，此為D的作用；

（5）對蒸餾燒瓶大火加熱；會使得反應迅速，大量生產(chǎn)NO氣體，會使較多的NO氣體未參加反應便逸出至空氣中；同時，較高的溫度可能是硝酸分解或揮發(fā)，產(chǎn)生較多雜質氣體；

故答案為：溫度過高造成HNO3分解(或揮發(fā))；生成NO氣體速度過快；NO來不及反應即大量逸出；

（6）首先要使ClNO與H2O反應，選擇b；因為碘化銀為沉淀；而酸性高錳酸鉀能將氯離子氧化，所以需要先驗證氯離子的存在，選擇d；由于引入了足量銀離子，所以僅能使用酸性高錳酸鉀驗證亞硝酸，選擇c；

故答案為：bdc。【解析】蒸餾燒瓶除去NO中的HNO3、NO2氣體避免C中壓強過大紅棕色完全消失防止水蒸氣進入三頸瓶中與ClNO反應溫度過高造成HNO3分解（或揮發(fā)）生成NO氣體速度過快，NO來不及反應即大量逸出bdc25、略

【分析】【分析】

（1）在高溫下；鐵粉和水蒸氣反應，產(chǎn)物有四氧化三鐵和氫氣；

（2）生成的