2025年湘教版選擇性必修1化學(xué)上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年湘教版選擇性必修1化學(xué)上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應(yīng)：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)△H＞0，下列敘述正確的是（）A.該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達式為K=B.平衡后加入X，上述反應(yīng)的△H增大C.升高溫度，平衡逆向移動D.當容器中氣體壓強不變時，反應(yīng)達到平衡2、下列圖像分別表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過程與能量變化的關(guān)系，據(jù)此判斷下列說法中不正確的是（）A.石墨比金剛石穩(wěn)定B.白磷轉(zhuǎn)變?yōu)榧t磷是放熱反應(yīng)C.S(g)+O2(g)=SO2(g)△H1，S(s)+O2(g)=SO2(g)△H2，則△H1>△H2D.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H<03、“一分鐘充電完成”的新型鋁離子電池；其放電過程示意如圖所示，下列說法錯誤的是。

A.電池放電時，石墨為正極B.放電時，負極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：C.在石墨電極中的嵌入和脫出決定該電池的放電效率D.電池充電時，向石墨電極移動4、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述不正確的是A.0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃燒所消耗O2的分子數(shù)為0.3NAB.常溫常壓下，46gNO2和N2O4的混合氣體中含有的N原子數(shù)為NAC.25°C時，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中，由水電離出的OH-的數(shù)目為0.1NAD.46g鈉與氧氣反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA5、化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列說法正確的是A.月餅因富含油脂而易被氧化，保存時常放入裝有硅膠的透氣袋B.離子交換膜在工業(yè)上應(yīng)用廣泛，在氯堿工業(yè)中使用陰離子交換膜C.鋼鐵在潮濕的空氣中，易發(fā)生化學(xué)腐蝕生銹D.“梨花淡白柳深青，柳絮飛時花滿城”中柳絮的主要成分和棉花相同6、研究人員發(fā)現(xiàn)了一種利用淡水與海水之間含鹽量差別進行發(fā)電的“水”電池,總反應(yīng)可表示為:5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl。下列說法正確的是()A.正極反應(yīng)式：Ag+Cl--e-=AgClB.每生成1molNa2Mn5O10轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAC.Na+不斷向“水”電池的負極移動D.AgCl是還原產(chǎn)物7、已知298K時，或在含物質(zhì)的量濃度相同的和的混合溶液中滴加溶液產(chǎn)生兩種沉淀(溫度升高，NiS、的均增大)；298K時，溶液中陽離子；陰離子濃度的負對數(shù)關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是。

A.常溫下的溶解度大于NiS的溶解度B.向d點溶液中加入對應(yīng)陰離子的鈉鹽，d點向b點移動C.對于曲線Ⅰ，加熱b點溶液(忽略水的蒸發(fā))，b點向c點方向移動D.m為3.5且曲線Ⅱ?qū)?yīng)的陰離子是評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)8、研究表明CO與N2O在Fe＋作用下發(fā)生反應(yīng)的能量變化及反應(yīng)歷程如圖所示，兩步反應(yīng)分別為①N2O＋Fe＋=N2＋FeO＋（慢）、②FeO＋＋CO=CO2＋Fe＋（快）。下列說法正確的是。

A.反應(yīng)①是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)②是非氧化還原反應(yīng)B.兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，總反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率由反應(yīng)②決定C.Fe＋使反應(yīng)的活化能減小，F(xiàn)eO＋是中間產(chǎn)物D.若轉(zhuǎn)移1mol電子，則消耗標況下11.2LN2O9、合成氨反應(yīng)N2(g)+H2(g)?NH3(g)是目前最有效工業(yè)固氮的方法；解決數(shù)億人口生存問題。科學(xué)家研究利用鐵觸媒催化合成氨的反應(yīng)歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面的物種用“ad”表示。

下列說法錯誤的是A.該合成氨反應(yīng)的△H=+46kJ/molB.活化能最大的一步反應(yīng)的方程式為Nad+Had=NHadC.升高溫度、增大壓強均能提高原料的平衡轉(zhuǎn)化率D.加入催化劑能降低反應(yīng)活化能，加快正反應(yīng)速率10、根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)，判斷在等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各種離子濃度關(guān)系正確的是。化學(xué)式電離常數(shù)HClOKa=3×10-8H2CO3Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11Ka2=5.6×10-11

A.c()＞c(ClO-)＞c(OH-)B.c(ClO﹣)＞c()＞c(H+)C.c(HClO)+c(ClO-)=c()+c(H2CO3)+c()D.c(Na+)+c(H+)=c()+c(ClO-)+c(OH-)11、下列操作不能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎＤ康牟僮骱同F(xiàn)象A除去溴苯中少量的溴加入適量NaOH溶液，振蕩、靜置、分液B證明Na2CO3溶液中存在水解平衡向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體，溶液紅色變淺C氧化性:Cl2>Br2向KBrO3溶液中，加入少量的苯，再通入少量氯氣，振蕩D探究濃度對速率的影響室溫下，向等體積等濃度的兩份Na2SO3溶液，同時分別滴加0.1mol·L-1雙氧水和1.0mol·L-1雙氧水

A.AB.BC.CD.D12、在25℃時，某混合溶液中和隨的變化關(guān)系如圖所示。已知：下列說法正確的是。

A.由圖可知25℃時醋酸的pKa≈5B.P點對應(yīng)的溶液中水電離出的C.圖中的任意點下列等式恒成立：D.將溶液和溶液等體積混合，可得m點溶液評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)13、圖所示；是原電池的裝置圖。請回答：

(1)若C為稀H2SO4溶液，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，B電極材料為Fe且做負極，則A電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為________________________；反應(yīng)進行一段時間后溶液C的pH將________(填“升高”“降低”或“基本不變”)

(2)若需將反應(yīng)：Cu＋2Fe3＋==Cu2＋＋2Fe2＋設(shè)計成如上圖所示的原電池裝置，則A(負極)極材料為________，B(正極)極材料為________，溶液C為________。

(3)若C為CuCl2溶液，Zn是________極，Cu極發(fā)生________反應(yīng)，電極反應(yīng)為________________________。反應(yīng)過程溶液中c(Cu2＋)________(填“變大”“變小”或“不變”)。

(4)CO與H2反應(yīng)還可制備CH3OH，CH3OH可作為燃料使用，用CH3OH和O2組合形成的質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如下：

電池總反應(yīng)為2CH3OH＋3O2==2CO2＋4H2O，則c電極是________(填“正極”或“負極”)，c電極的反應(yīng)方程式為____________________________。若線路中轉(zhuǎn)移2mol電子，則上述CH3OH燃料電池，消耗的O2在標準狀況下的體積為________L。14、I.800℃時在2L密閉容器內(nèi)反應(yīng)：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如表：。時間/s012345n（NO）/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007

（1）達平衡時NO的轉(zhuǎn)化率_________________。

（2）下圖中表示NO2的變化的曲線是________，用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v（O2）=____________。

（3）能增大該反應(yīng)的反應(yīng)速率的是___________________。

a．及時分離出NO2氣體b．適當升高溫度。

c．增大O2的濃度d．選擇高效催化劑15、完成下列各題。

(1)Bunsen熱化學(xué)循環(huán)制氫工藝由下列三個反應(yīng)組成：

SO2(g)＋I2(g)＋2H2O(g)=2HI(g)＋H2SO4(l)ΔH=akJ·mol-1

2H2SO4(l)=2H2O(g)＋2SO2(g)＋O2(g)ΔH=bkJ·mol-1

2HI(g)=H2(g)＋I2(g)ΔH=ckJ·mol-1

則：2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g)ΔH=_______kJ·mol-1。

(2)如表所示是部分化學(xué)鍵的鍵能參數(shù)：?；瘜W(xué)鍵P-PP-OO=OP=O鍵能/kJ/molabcx

已知白磷的燃燒熱為dkJ/mol，白磷及其完全燃燒的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)如圖所示。1個P4O10分子中P-O的個數(shù)為_______，表中x=_______kJ/mol(用含a、b；c、d的代表數(shù)式表示)。

(3)恒溫恒容條件下；硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，其反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示。

已知：2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)ΔH=-196.6kJ·mol-1

①寫出硫燃燒的熱化學(xué)方程式：_______。

②ΔH2=_______kJ·mol-1。16、弱電解質(zhì)的研究是重要課題。

(1)①已知不同pH條件下，水溶液中碳元素的存在形態(tài)如圖所示。下列說法不正確的是_______。

A．pH=8時，溶液中含碳元素的微粒主要是HCO

B．A點，溶液中H2CO3和HCO濃度相同。

C．當c(HCO)=c(CO)時，c(H+)>c(OH-)

②向上述pH=8.4的水溶液中加入NaOH溶液時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______。

(2)H2CO3以及其它部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表。弱酸H2SH2CO3HClOCH3COOH電離平衡常數(shù)(25℃)K1=1.3×10﹣7

K2=7.1×10﹣15K1=4.4×10﹣7

K2=4.7×10﹣11K=3.0×10﹣8Ka=1.8x10-5

按要求回答下列問題：

①H2S、H2CO3、HClO的酸性由強到弱的順序為_______。

②將少量CO2氣體通入NaClO溶液中，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_______。

③取等體積等pH的醋酸和次氯酸兩種溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液恰好完全中和時，消耗NaOH溶液的體積分別為V1，V2，則大小關(guān)系為：V1_______V2(填“>”、“<”或“=”)。17、I．在一定條件下aA＋bBcC+dD達到平衡時；請?zhí)顚懀?/p>

(1)若A、B、C、D都是氣體，在加壓后平衡向正反應(yīng)方向移動，則a、b、c、d關(guān)系是_______。

(2)已知B、C、D是氣體，現(xiàn)增加A的物質(zhì)的量，平衡不移動，說明A是_______(填狀態(tài))。

(3)若保持容器容積不變，加入氣體B，氣體A的轉(zhuǎn)化率_______(填“增大”“減小”或“不變”)。

(4)若加熱后，C的百分含量增大，則正反應(yīng)是_______反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。

(5)若保持容器壓強不變，且A、B、C、D都是氣體，向容器中充入稀有氣體，則化學(xué)平衡逆向移動，則a、b、c、d關(guān)系是_______。

Ⅱ．工業(yè)上一般采用下列反應(yīng)合成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。

(1)在一定溫度下，將2molCO和5molH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達到平衡時測得c(CO)＝0.25mol·L－1。該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______。

(2)若在一體積可變的容器中充入lmolCO、2molH2和3molCH3OH，達到平衡時測得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的0.6倍，則該反應(yīng)向_______(填“正”；“逆”)反應(yīng)方向移動。

(3)若在溫度和容積相同的三個密閉容器中，按不同方式投人反應(yīng)物，測得反應(yīng)達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：。容。

器反應(yīng)物投入的量反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率CH3OH的濃度(mol/l)能量變化(Q1、Q2、Q3均大于0)12molCO和4molH2a1％c1放出Q1kJ熱量22molCH3OHa2％c2吸收Q2kJ熱量34molCO和8molH2a3％c3放出Q3kJ熱量

則下列關(guān)系正確的是_____。

A．2Q1=Q3B．c1=c2C．a(chǎn)1+a2=1D．2a1=a318、A；B、C、D為石墨電極；E、F分別為短周期相鄰兩種活潑金屬中的一種，且E能與NaOH溶液反應(yīng)。按圖示接通線路，反應(yīng)一段時間。

(1)判斷裝置的名稱：甲池為_____(填“電解池”或“原電池”，下同)，乙池為____。

(2)B極為____(填“正極”或“負極”或“陽極”或“陰極”，下同)，電極反應(yīng)式為______；F極為____，電極反應(yīng)式為_______。

(3)燒杯中溶液會變藍的是_____(填“a”或“b”)，U形管中溶液先變紅的是_____(填“C”或“D”)極，U形管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

(4)當燒杯中有38.1gI2(KI足量)生成時，甲池中溶液的質(zhì)量會減少_____g。評卷人得分四、判斷題(共4題，共32分)19、反應(yīng)條件(點燃或加熱)對熱效應(yīng)有影響，所以熱化學(xué)方程式必須注明反應(yīng)條件。____A.正確B.錯誤20、常溫下，等體積的鹽酸和的相同，由水電離出的相同。(_______)A.正確B.錯誤21、pH試紙使用時不需要潤濕，紅色石蕊試紙檢測氣體時也不需要潤濕。(___)A.正確B.錯誤22、配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共6分)23、工業(yè)用焦炭和硫酸鈉反應(yīng)制備硫化鈉：Na2SO4+2CNa2S+CO2↑；完成下列填空：

(1)硫元素在周期表中的位置為___________，硫原子核外有___________種不同運動狀態(tài)的電子。

(2)CS2的結(jié)構(gòu)與CO2相似，二者形成晶體時的熔點高低為：CS2___________CO2(填“>、=、<”)。

(3)有關(guān)二硫化碳分子的描述正確的是______。A．含有非極性鍵B．是直線形分子C．屬于極性分子D．結(jié)構(gòu)式為(4)C元素和S元素比較，非金屬性強的是___________，寫出一個能支持你的結(jié)論的事實：___________。

(5)Na2S又稱臭堿，Na2S溶液中含硫元素微粒的濃度由大到小的順序是___________。

(6)天然氣中常含有少量H2S；在酸性介質(zhì)中進行天然氣脫硫的原理示意圖如圖示；

配平步驟①涉及到的方程式(先在括號里補齊生成物)：_________

___________Fe2(SO4)3+___________H2S=___________FeSO4+___________S↓+___________

(7)圖示中反應(yīng)②是FeSO4在酸性條件下被O2氧化的過程，若有1摩爾FeSO4在酸性條件下被氧化，需要O2的體積(標準狀況)為___________升。24、(CN)2被稱為擬鹵素，它的陰離子CN-作為配體形成的配合物有重要用途。

(1)HgCl2和Hg(CN)2反應(yīng)可制得(CN)2，寫出反應(yīng)方程式。___________

(2)畫出CN-、(CN)2的路易斯結(jié)構(gòu)式。___________

(3)寫出(CN)2(g)在O2(g)中燃燒的反應(yīng)方程式。___________

(4)298K下，(CN)2(g)的標準摩爾燃燒熱為-1095kJ·mol-1，C2H2(g)的標準摩爾燃燒熱為-1300kJ·mol1，C2H2(g)的標準摩爾生成焓為227kJ·mol1，H2O(l)的標準摩爾生成焓為-286kJ·mol1，計算(CN)2(g)的標準摩爾生成焓。___________

(5)(CN)2在300-500°C形成具有一維雙鏈結(jié)構(gòu)的聚合物，畫出該聚合物的結(jié)構(gòu)。___________

(6)電鍍廠向含氰化物的電鍍廢液中加入漂白粉以消除有毒的CN-，寫出化學(xué)方程式(漂白粉用ClO-表示)。___________參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【詳解】

A.W在反應(yīng)中是固體；固體不代入平衡常數(shù)表達式，故A錯誤；

B.反應(yīng)熱△H與物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)有關(guān)；物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)不變，熱化學(xué)方程式中反應(yīng)熱不變，與參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量無關(guān)，故B錯誤；

C.該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動，即向正反應(yīng)移動，故C錯誤；

D.隨反應(yīng)進行；氣體的物質(zhì)的量減小，壓強減小，壓強不變說明到達平衡，說明可逆反應(yīng)到達平衡狀態(tài)，故D正確。

答案選D。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A.由圖可知；石墨的能量比金剛石能量小，則石墨比金剛石穩(wěn)定，A正確；

B.由圖可知；白磷能量高于紅磷，則白磷轉(zhuǎn)變?yōu)榧t磷是放熱反應(yīng)，B正確；

C.由圖可知，固體硫單質(zhì)燃燒放出的熱量低，即反應(yīng)熱△H1<△H2；C錯誤；

D.由圖可知，CO(g)和H2O(g)的總能量高于CO2(g)和H2(g)的總能量，則CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的反應(yīng)熱△H<0；D正確；

答案為C。3、C【分析】【詳解】

A．電子由Al流出；流入石墨，故電池放電時，石墨為正極，A項正確；

B．放電時，負極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：B項正確；

C．根據(jù)題圖，在石墨電極中的嵌入和脫出決定該電池的放電效率；C項錯誤；

D．電池充電時，石墨做陽極，向石墨電極移動；D項正確；

答案選C。4、C【分析】【詳解】

A．乙醇的化學(xué)式可寫成C2H4·H2O，0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃燒所消耗的O2為0.3mol，則反應(yīng)消耗O2分子數(shù)目是0.3NA；A正確；

B．N2O4的最簡式是NO2，所以46gNO2和N2O4的混合氣體中N原子的物質(zhì)的量是1mol，則其中所含的N原子數(shù)目是NA；B正確；

C．pH=13的Ba(OH)2溶液中由水電離出的OH-的濃度為10-13mol·L-1，n(OH-)=10-13mol·L-1×1L=10-13mol，由水電離出的OH-的數(shù)目為10-13NA；C錯誤；

D．鈉與O2反應(yīng)，Na的化合價由0價變?yōu)?1價，46gNa的物質(zhì)的量n(Na)==2mol，所以2molNa反應(yīng)失去2mol電子，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA；D正確；

故合理選項是C。5、D【分析】【詳解】

A.食品包裝中的硅膠為干燥劑；不能除去月餅包裝袋中的氧氣，故A錯誤；

B.氯堿工業(yè)中生成NaOH、Cl2和H2，為防止Cl2和NaOH溶液反應(yīng)；選擇陽離子交換膜，故B錯誤；

C.鐵中含有雜質(zhì)碳；在潮濕的環(huán)境下容易形成原電池，發(fā)生電化學(xué)腐蝕，故C錯誤；

D.柳絮和棉花的化學(xué)成分均為纖維素；故D正確；

答案：D。6、B【分析】【分析】

依據(jù)原電池工作原理作答。

【詳解】

A.在原電池的正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，即5MnO2+2e-=Mn5O102-；A項錯誤；

B.在反應(yīng)5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl中，化合價降低值=化合價升高值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)=2，所以每生成1molNa2Mn5O10轉(zhuǎn)移2mol電子；B項正確；

C.原電池中，陽離子向正極移動，則Na+不斷向“水”電池的正極移動；C項錯誤；

D.在反應(yīng)中；銀元素化合價升高，是氧化產(chǎn)物，D項錯誤；

答案選B。

【點睛】

原電池工作的原理口訣可概括為“兩極一液一連線，活潑金屬最優(yōu)先，負失氧正得還，離子電極同性戀”，可加深學(xué)生對原電池的理解與記憶。本題的難點是B選項，列出關(guān)系式，找出電子轉(zhuǎn)移數(shù)與物質(zhì)之間的關(guān)系，學(xué)生要火眼金睛，識破陷阱，提高做題正答率。7、C【分析】【分析】

本題以向物質(zhì)的量濃度相同的和的混合溶液中滴加溶液為素材；對難溶電解質(zhì)的溶解平衡進行考查。

【詳解】

A．298K時，NiS、屬于同種類型，常溫下的溶解度大于NiS的溶解度；A項正確；

B．則曲線Ⅰ代表NiS，曲線Ⅱ代表在d點溶液中存在溶解平衡：加入濃度增大，平衡逆向移動，濃度減小，d點向b點移動；B項正確；

C．對于曲線Ⅰ，加熱b點溶液，NiS溶解度增大，和濃度均增大，b點向a點方向移動；C項錯誤；

D．曲線Ⅱ代表a點溶液中且對應(yīng)的陰離子是D項正確。

故選C。二、多選題(共5題，共10分)8、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．反應(yīng)①N2O+Fe+=N2+FeO+(慢)中N的化合價由+1價變?yōu)?價，F(xiàn)e的化合價由+1價變?yōu)?3價，化合價發(fā)生改變，反應(yīng)①是氧化還原反應(yīng)，同理②FeO++CO=CO2+Fe+(快)中Fe元素的化合價由+3價變?yōu)?1價；C的化合價由+2價變?yōu)?4價，化合價發(fā)生改變，故反應(yīng)②也是氧化還原反應(yīng)，A錯誤；

B．由圖中可知兩步反應(yīng)的反應(yīng)物總能量均高于生成物總能量；故均為放熱反應(yīng)，總反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率是由慢反應(yīng)決定的，故由反應(yīng)①決定，B錯誤；

C．由歷程圖中可知，F(xiàn)e+是催化劑，F(xiàn)eO+是中間產(chǎn)物，故Fe+使反應(yīng)的活化能減小，F(xiàn)eO+是中間產(chǎn)物；C正確；

D．由反應(yīng)N2O+CO=N2+CO2可知，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了2mol電子，故若轉(zhuǎn)移1mol電子，則消耗0.5molN2O，標準狀況下0.5molN2O的體積為11.2L；D正確；

答案選CD。9、AC【分析】【詳解】

A．合成氨反應(yīng)中；反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，所以反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)的ΔH＜0，故A錯誤；

B．從圖中可以看出，活化能最大的一步反應(yīng)是Nad+Had=NHad；活化能高于106kJ/mol，故B正確；

C．合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)；升高溫度，平衡逆向移動，降低原料的平衡轉(zhuǎn)化率；合成氨反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強，平衡正向移動，可以提高原料的平衡轉(zhuǎn)化率，故C錯誤；

D．催化劑能降低反應(yīng)的活化能；加快正逆反應(yīng)速率，故D正確；

故選AC。10、AC【分析】【分析】

酸的電離平衡常數(shù)越大，酸的酸性越強，其相対應(yīng)的酸根離子水解程度越小，根據(jù)電離平衡常數(shù)可知，酸性：H2CO3＞HClO＞則酸根離子水解程度：＞ClO-＞溶液中存在電荷守恒；物料守恒，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．根據(jù)電離平衡常數(shù)可知，酸性：H2CO3＞HClO＞則酸根離子水解程度：＞ClO-＞酸根離子水解程度越大，溶液中該離子濃度越小，但其水解程度都較小，水解產(chǎn)生的OH-離子濃度遠小于鹽電離產(chǎn)生的離子濃度，所以離子濃度：c()＞c(ClO-)＞c(OH-)；A正確；

B．根據(jù)選項A分析可知：c()＞c(ClO-)，溶液顯堿性，所以溶液中c(H+)很小，故溶液中離子濃度關(guān)系為：c()＞c(ClO-)＞c(H+)；B錯誤；

C．根據(jù)物料守恒可知溶液中微粒關(guān)系為：c(HClO)+c(ClO-)=c()+c(H2CO3)+c()；C正確；

D．根據(jù)電荷守恒可知：c(Na+)+c(H+)=c()+c(ClO-)+c(OH-)+2c()，所以c(Na+)+c(H+)＞c()+c(ClO-)+c(OH-)；D錯誤；

故合理選項是AC。11、CD【分析】【詳解】

A．除去溴苯中少量的溴；加入適量NaOH溶液，溴與NaOH溶液反應(yīng)，與溴苯分層，則靜置分液可除雜，可達到實驗?zāi)康?，A不符合題意；

B．含有酚酞的Na2CO3溶液，因碳酸根離子水解顯堿性溶液變紅，加入少量BaCl2固體，水解平衡逆向移動，氫氧根離子濃度減小，溶液紅色變淺，證明Na2CO3溶液中存在水解平衡；可達到實驗?zāi)康?，B不符合題意；

C．氯氣本身可以和水反應(yīng)生成次氯酸，并不能表明是溴酸鉀氧化了氯氣，也不能證明氧化性：Cl2>Br2；故不能達到實驗?zāi)康?，C符合題意；

D．在其他條件相同下，濃度越大，反應(yīng)速率越快，但是Na2SO3+H2O2=Na2SO4+H2O；反應(yīng)中沒有明顯現(xiàn)象，不能判斷反應(yīng)速率的快慢，故不能達到實驗?zāi)康?，D符合題意；

答案選：CD。12、AB【分析】【分析】

混合溶液中c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol?L-1，隨pH的增大，發(fā)生CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，可知c(CH3COO-)增大、c(CH3COOH)減小，結(jié)合圖可知m點為c(CH3COO-)=c(CH3COOH)，n點時c(CH3COOH)=c(H+)，p點時c(CH3COOH)=c(OH-)，o點時c(H+)=c(OH-)；以此來解答。

【詳解】

A．25℃時，當c(CH3COO-)=c(CH3COOH)代入等量關(guān)系并變形可知故A正確；

B．p點時，則c(OH-)=10-5mol/L，pH=9，溶液呈堿性，說明水解程度大于電離程度，促進水的電離，則水電離出的c(OH-)=10-5mol/L；故B正確；

C．已知c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol/L，將其代入得若溶液中存在Na+；則根據(jù)電荷守恒，此等式不成立，故C錯誤；

D．m點為c(CH3COO-)=c(CH3COOH)，溶液和溶液等體積混合，此時醋酸的電離程度大于醋酸根的水解程度，所以c(CH3COO-)>c(CH3COOH)；故D錯誤。

故選AB。三、填空題(共6題，共12分)13、略

【分析】【詳解】

(1)鐵作負極，則該原電池反應(yīng)是鐵與稀硫酸置換氫氣的反應(yīng)，所以正極反應(yīng)是氫離子得電子生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H++2e-═H2↑；溶液中氫離子放電，導(dǎo)致溶液中氫離子濃度減小，pH升高；

(2)Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+設(shè)計成如上圖所示的原電池裝置，根據(jù)方程式中物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)類型判斷，Cu發(fā)生氧化反應(yīng)，作原電池的負極，所以A材料是Cu，B極材料是比Cu不活潑的導(dǎo)電物質(zhì)如石墨、Ag等即可．溶液C中含有Fe3+，如FeCl3溶液；

(3)Zn比較活潑，在原電池中做負極，Cu做正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，Cu2+在正極得到電子變成Cu，電極反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu，Cu2+發(fā)生了反應(yīng)，則c（Cu2+）變??；

(4)甲醇具有還原性，在負極上發(fā)生氧化反應(yīng)生成CO2，電極反應(yīng)式為：CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+，因c為負極，d為正極，粗銅精煉時，粗銅作陽極，與電源的正極d相連，精銅電極電極反應(yīng)式：Cu2++2e-=Cu，Cu2+的物質(zhì)的量為==1mol，由電子得失守恒可知電子轉(zhuǎn)移2mol，原電池中正極電極反應(yīng)為4OH--4e-=2H2O+O2↑，則生成氧氣物質(zhì)的量為0.5mol，體積=0.5mol×22.4L/mol=11.2L?！窘馕觥?H＋＋2e－===H2↑升高Cu石墨FeCl3溶液負極還原Cu2＋＋2e－===Cu變小負極CH3OH－6e－＋H2O===CO2＋6H＋11.214、略

【分析】【分析】

觀察圖表可知，5S時到達平衡，求出轉(zhuǎn)化的NO的物質(zhì)的量，轉(zhuǎn)化率為轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量與起始物質(zhì)的量的百分比；NO2是產(chǎn)物，隨反應(yīng)進行濃度增大，平衡時濃度為NO濃度的變化量△c(NO)；根據(jù)v=計算v(NO)，再利用速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算v(O2)。

【詳解】

（1）觀察圖表可知，5S時到達平衡，轉(zhuǎn)化的NO的物質(zhì)的量為0.02mol-0.007mol=0.013mol，起始物質(zhì)的量為0.02mol，轉(zhuǎn)化率==65%；故答案為：65%；

（2）NO2是產(chǎn)物，隨反應(yīng)進行濃度增大，平衡時濃度為NO濃度的變化量△c(NO)=所以圖中表示NO2變化的曲線是b；

2s內(nèi)用NO表示的平均反應(yīng)速率v（NO）===3.0×10-3mol?L-1?s-1，速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，所以v(O2)=v(NO)==3.0×10-3mol?L-1?s-1=1.5×10-3mol?L-1?s-1，故答案為：b；1.5×10-3mol?L-1?s-1；

（3）a．及時分離除NO2氣體；濃度降低，化學(xué)反應(yīng)速率降低，故a錯誤；

b．適當升高溫度，反應(yīng)速率加快，故b正確；

c．增大O2的濃度；濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故c正確；

d．選擇高效催化劑；化學(xué)反應(yīng)速率加快，故d正確；

故答案為：bcd。

【點睛】

考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷、化學(xué)反應(yīng)速率的計算等知識點及讀圖表能力，掌握相關(guān)原理及公式的熟練應(yīng)用是解答關(guān)鍵?！窘馕觥竣?65%②.b③.1.5×10-3mol·L-1·s－1④.bcd15、略

【分析】【分析】

（1）

①SO2(g)＋I2(g)＋2H2O(g)=2HI(g)＋H2SO4(l)ΔH=akJ·mol-1

②2H2SO4(l)=2H2O(g)＋2SO2(g)＋O2(g)ΔH=bkJ·mol-1

③2HI(g)=H2(g)＋I2(g)ΔH=ckJ·mol-1

則根據(jù)蓋斯定律可知①×2+③×2+②即得到2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g)ΔH=（2a＋b＋2c）kJ·mol-1。

（2）

根據(jù)結(jié)構(gòu)圖可判斷1個P4O10分子中P-O的個數(shù)為12，已知白磷的燃燒熱為dkJ/mol，則根據(jù)方程式P4+5O2=P4O10可知6a+5c-12b-4x=-d，則表中x=(d＋6a＋5c-12b)kJ/mol。

（3）

①根據(jù)圖像可知1mol氣態(tài)硫和1mol氧氣反應(yīng)生成1mol二氧化硫放熱297kJ，則硫燃燒的熱化學(xué)方程式為S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH=-297kJ·mol-1。

②已知：2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)ΔH=-196.6kJ·mol-1，則根據(jù)圖像可知0.8mol二氧化硫和0.4mol氧氣反應(yīng)生成0.8mol三氧化硫放熱為196.6kJ×0.4=78.64kJ，即ΔH2=-78.64kJ·mol-1?！窘馕觥?1)2a＋b＋2c

(2)12(d＋6a＋5c-12b)

(3)S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH=-297kJ·mol-1-78.6416、略

【分析】【詳解】

（1）A．圖象分析可知，pH=8時主要存在的微粒是碳酸氫根離子，溶液中含碳元素的微粒主要是HCOA正確；

B．A點是HCO物質(zhì)的量分數(shù)與二氧化碳的碳酸溶液中H2CO3、CO2的物質(zhì)的量分數(shù)之和相同，故溶液中H2CO3和HCO濃度不相同；B錯誤；

C．圖象分析可知當c(HCO)=c(CO)時，pH>7，溶液顯堿性，c(H+)-)；C錯誤；

故選BC；

②pH=8.4時，含碳元素的微粒主要是HCO向上述溶液中加入NaOH溶液時HCO與OH-反應(yīng)生成CO和水，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是HCO+OH﹣=CO+H2O；

（2）①酸的電離常數(shù)越大，酸的酸性越強，由表中數(shù)據(jù)可知，酸性：H2CO3>H2S>HClO；

②根據(jù)電離平衡常數(shù)可知，酸性：HClO>HCO將少量CO2氣體通入NaClO溶液中，反應(yīng)生成次氯酸和碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為ClO﹣+CO2+H2O=HCO+HClO；

③酸性：CH3COOH＞HClO，所以pH相等時，酸的濃度：CH3COOH＜HClO，兩溶液體積相同，所以HClO消耗的NaOH更多，所以V1＜V2?！窘馕觥?1)BCHCO+OH﹣=CO+H2O

(2)H2CO3>H2S>HClOClO﹣+CO2+H2O=HCO+HClO<17、略

【分析】【詳解】

I．(1)增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動，若A、B、C、D都是氣體，加壓后平衡向正反應(yīng)方向移動，說明正反應(yīng)方向為氣體體積減小的方向，則a+b＞c+d；

(2)已知B；C、D是氣體；增加A的物質(zhì)的量，平衡不移動，說明A是固體或液體或非氣體；

(3)若容器容積不變；加入氣體B，平衡正向移動，氣體A的轉(zhuǎn)化率增大；

(4)升高溫度；平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，加熱后，C的百分含量增大，說明升高溫度平衡正向移動，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；

(5)A、B、C、D都是氣體，保持容器壓強不變，向容器中充入稀有氣體，容器的體積增大，相當于減小壓強，化學(xué)平衡逆向移動，說明逆反應(yīng)方向為氣體體積增大的方向，則a+b＞c+d；

II．(1)2molCO和5molH2充入2L的密閉容器中，即初始投料為c(CO)=1mol/L，c(H2)=2.5mol/L，達到平衡時測得c(CO)＝0.25mol/L；列三段式有：

所以平衡常數(shù)K==3；

(2)CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)的正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，若在一體積可變的容器中充入lmolCO、2molH2和1molCH3OH；達到平衡時測得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的0.6倍，因反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不變，達到平衡后混合氣體的密度減小，說明反應(yīng)向氣體體積增大的方向移動，即向逆反應(yīng)方向移動；

(3)A．1、3兩個容器相比較，容器3中反應(yīng)物的物質(zhì)的量為容器1的2倍，相當于在等效平衡的基礎(chǔ)上增大壓強，對于反應(yīng)CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，平衡向生成甲醇的方向移動，則2Q13；故A錯誤；

B．1、2兩個容器相比較，把容器2中2molCH3OH轉(zhuǎn)化為左端反應(yīng)物，相當于加入2molCO和4molH2，和容器1是等效的，所以平衡時甲醇的濃度c1=c2；故B正確；

C．1、2兩個容器處于相同的平衡狀態(tài)，而且反應(yīng)方向相反，則α1+α2=1；故C正確；

D．1、3兩個容器相比較，容器3中反應(yīng)物的物質(zhì)的量為容器1的2倍，相當于在等效平衡的基礎(chǔ)上增大壓強，平衡向生成甲醇的方向移動，則a13<2a1；故D錯誤；

綜上所述答案為BC。【解析】a+b＞c+d固體或液體或非氣體增大吸熱a+b＞c+d3逆BC18、略

【分析】【分析】

E；F分別為短周期相鄰兩種活潑金屬中的一種；且E能與NaOH溶液反應(yīng)，則E是金屬鋁，所以F是金屬鎂，乙是原電池，其中金屬E是Al電極是負極，甲是電解池，所以D是陰極，C是陽極，B是陰極，A是陽極，F(xiàn)是正極。

【詳解】

(1)根據(jù)上述分析；甲池為電解池，乙池為原電池；

故答案為：電解池；原電池；

(2)根據(jù)分析，甲是電解池，所以B是陰極，電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu；F是正極，電極材料金屬鎂，電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-；

故答案為：陰極；Cu2++2e-=Cu；正極；2H2O+2e-=H2↑+2OH-；

(3)D是陰極，該電極上會產(chǎn)生氫氣，所以中冒氣泡，則D電極周圍有大量氫氧根離子，能使酚酞變紅；a中是氯離子失電子產(chǎn)生氯氣，能將碘離子氧化為單質(zhì)遇到淀粉變藍色，所以燒杯中溶液會變藍的是a，故U形管內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)為：2H2O+2KCl2KOH+H2↑+Cl2↑；

故答案為：a；D；2H2O+2KCl2KOH+H2↑+Cl2↑；

(4)D是陰極，根據(jù)2I-+2e-=I2，則38.1gI2的物質(zhì)的量為=0.15mol，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.15mol×2=0.3mol，甲是電解池，B是碳且為陰極，發(fā)生反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu，A是陽極，發(fā)生反應(yīng)為：2H2O-4e-=4H++O2↑，則甲池中溶液減少質(zhì)量即為銅單質(zhì)和氧氣的質(zhì)量，轉(zhuǎn)移0.3mol電子時，生成0.15mol的銅，其質(zhì)量為0.15mol×64g/mol=9.6g，同時生成氧氣的物質(zhì)的量×0.3mol，則氧氣的質(zhì)量=×0.3mol×32g/mol=2.4g；則甲池中溶液的質(zhì)量會減少9.6g+2.4g=12g；

故答案為：12。

【點睛】

該題的突破口在于E、F兩種金屬的判斷，從而確定三個池的類型，根據(jù)電極和電解質(zhì)溶液確定電極反應(yīng)和電極反應(yīng)現(xiàn)象?！窘馕觥侩娊獬卦姵仃帢OCu2++2e-=Cu正極2H2O+2e-=H2↑+2OH-aD2H2O+2KCl2KOH+H2↑+Cl2↑12四、判斷題(共4題，共32分)19、B【分析】【分析】

【詳解】

熱化學(xué)方程式主要是強調(diào)這個反應(yīng)的反應(yīng)熱是多少，而不是強調(diào)這個反應(yīng)在什么條件下能發(fā)生，根據(jù)蓋斯定律，只要反應(yīng)物和生成物一致，不管在什么條件下發(fā)生反應(yīng)熱都是一樣的，因此不需要注