重慶電力高等?？茖W(xué)?！稛o機(jī)及分析化學(xué)Ⅰ》2023-2024學(xué)年第一學(xué)期期末試卷

學(xué)校________________班級____________姓名____________考場____________準(zhǔn)考證號學(xué)校________________班級____________姓名____________考場____________準(zhǔn)考證號…………密…………封…………線…………內(nèi)…………不…………要…………答…………題…………第1頁，共3頁重慶電力高等?？茖W(xué)校

《無機(jī)及分析化學(xué)Ⅰ》2023-2024學(xué)年第一學(xué)期期末試卷題號一二三四總分得分批閱人一、單選題（本大題共20個小題，每小題2分，共40分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的．）1、對于反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，下列說法不正確的是（）A.達(dá)到平衡時，SO?、O?、SO?的濃度不再變化B.增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小C.升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率也增大D.加入催化劑，能同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率2、在相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，c(NH??)最大的是？（）A.NH?ClB.NH?HSO?C.CH?COONH?D.NH?HCO?3、在0.1mol/L的CH?COOH溶液中，存在電離平衡：CH?COOH?CH?COO?+H?。下列措施能使電離平衡向右移動且c(H?)增大的是（）A.加水B.升溫C.加CH?COONa固體D.加NaOH固體4、在一定溫度下，有下列物質(zhì)的溶液：①0.1mol/L的鹽酸②0.1mol/L的硫酸③0.1mol/L的醋酸④0.1mol/L的氨水⑤0.1mol/L的氫氧化鈉溶液，其pH由小到大的順序是？（）A.②<①<③<④<⑤B.②<①<③<⑤<④C.②<①<⑤<③<④D.③<①<②<⑤<④5、在一定溫度下，向一個容積為2L的密閉容器中通入2molSO?和1molO?，發(fā)生反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，2min末測得容器內(nèi)SO?的物質(zhì)的量為0.8mol，則2min內(nèi)SO?的平均反應(yīng)速率為？（）A.0.2mol/(L·min)B.0.3mol/(L·min)C.0.4mol/(L·min)D.0.6mol/(L·min)6、在相同溫度下，等體積、等物質(zhì)的量濃度的四種溶液：①Na?SO?②H?SO?③NaHSO?④Na?S，pH由大到小的順序是？（）A.④>①>③>②B.①>④>③>②C.④>①>③>②D.①>④>③>②7、對于反應(yīng)4NH?(g)+5O?(g)?4NO(g)+6H?O(g)，下列有關(guān)說法正確的是（）A.達(dá)到化學(xué)平衡時，4v正(NH?)=5v逆(O?)B.增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小C.升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小D.達(dá)到平衡時，反應(yīng)物和生成物的濃度不再變化8、在0.1mol/L的碳酸鈉溶液中，下列離子濃度關(guān)系正確的是（）A.c(Na?)=2c(CO?2?)B.c(OH?)=c(H?)+c(HCO??)+2c(H?CO?)C.c(Na?)+c(H?)=c(OH?)+c(CO?2?)D.c(Na?)>c(CO?2?)>c(OH?)>c(H?)9、已知在25℃時，水的離子積常數(shù)Kw=1.0×10?1?，下列溶液在該溫度下一定呈中性的是？（）A.pH=7的溶液B.c(H?)=1.0×10??mol/L的溶液C.c(H?)=c(OH?)=1.0×10??mol/L的溶液D.由等體積、等物質(zhì)的量濃度的一元酸跟氫氧化鈉溶液混合后所形成的溶液10、在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+2Y(g)?2Z(g)，此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是？（）A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間變化B.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化C.容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1:2:2D.單位時間消耗0.1molX同時生成0.2molZ11、在2A+B?3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（）A.v(A)=0.5mol/(L·s)B.v(B)=0.3mol/(L·s)C.v(C)=0.8mol/(L·s)D.v(D)=1mol/(L·s)12、對于反應(yīng)A+2B?2C，若初始時A、B的濃度分別為1mol/L和2mol/L，經(jīng)過2秒后，A的濃度變?yōu)?.8mol/L，則用A表示的反應(yīng)速率為？（）A.0.1mol/(L·s)B.0.2mol/(L·s)C.0.3mol/(L·s)D.0.4mol/(L·s)13、在25℃時，將pH=3的醋酸溶液與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液呈？（）A.中性B.酸性C.堿性D.無法確定14、在化學(xué)反應(yīng)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中，氧化劑是（）A.CuB.HNO3C.Cu(NO3)2D.NO15、在恒溫恒容條件下，對于反應(yīng)：2HI(g)?H2(g)+I2(g)，能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是？（）A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化B.混合氣體的顏色不再變化C.v(HI)=2v(H2)D.容器內(nèi)氣體的密度不再變化16、在100mL0.1mol/L的鹽酸溶液中，加入下列物質(zhì)，溶液的pH基本不變的是（）A.加入100mL水B.加入0.1molNaOH固體C.加入100mL0.01mol/L的CH?COOH溶液D.加入100mL0.1mol/L的NaCl溶液17、在25℃時，將pH=3的鹽酸與pH=11的氨水等體積混合，混合后溶液的pH（）A.小于7B.大于7C.等于7D.無法確定18、對于反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，能增大正反應(yīng)速率的措施是（）A.通入大量O?B.增大容器容積C.移去部分SO?D.降低體系溫度19、某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)2A(g)+B(g)?2C(g)達(dá)到平衡時，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol。保持溫度和壓強(qiáng)不變，對平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是？（）A.均減半B.均加倍C.均增加1molD.均減少1mol20、在一定溫度下，向硝酸鉀的不飽和溶液中加入硝酸鉀晶體，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（）A.增大B.減小C.不變D.無法確定二、實驗題（本大題共3個小題，共15分)1、（本題5分）設(shè)計實驗流程，測定某一電解質(zhì)溶液的電遷移率。詳細(xì)描述實驗裝置的搭建、溶液的配制、電遷移現(xiàn)象的觀察與測量，計算電遷移率并分析其影響因素。2、（本題5分）設(shè)計實驗探究在不同金屬離子（如鈉離子、鉀離子、鈣離子）存在下，蛋白質(zhì)的鹽析現(xiàn)象。準(zhǔn)備蛋白質(zhì)溶液、含有不同金屬離子的鹽溶液、離心機(jī)等，觀察蛋白質(zhì)的沉淀情況，分析金屬離子的作用。3、（本題5分）進(jìn)行實驗探究影響化學(xué)平衡移動的因素（除濃度和溫度外）。選擇一個存在化學(xué)平衡的反應(yīng)體系，如二氧化硫與氧氣生成三氧化硫的反應(yīng)，通過改變壓強(qiáng)、加入催化劑等條件，觀察平衡的移動方向，總結(jié)實驗現(xiàn)象并解釋平衡移動的原理，闡述如何通過實驗設(shè)計有效地探究這些影響因素。三、計算題（本大題共5個小題，共25分)1、（本題5分）有一原電池，其電池反應(yīng)為Mg+2H?=Mg2?+H?↑，若鎂電極和氫電極的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢分別為-2.37V和0.00V，計算該原電池在25℃時的電動勢。2、（本題5分）已知某溫度下，反應(yīng)CH?(g)+H?O(g)?CO(g)+3H?(g)的平衡常數(shù)K=27，若起始時CH?和H?O的濃度均為1.0mol/L，計算平衡時各物質(zhì)的濃度。3、（本題5分）一定溫度下，在2.2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)3P(g)+Q(g)?2R(g)，起始時加入P3.3mol，Q1.1mol，4min后，R的濃度為0.8mol/L，計算4min內(nèi)P的平均反應(yīng)速率和Q的轉(zhuǎn)化率。4、（本題5分）某配合物的化學(xué)式為[Cu(NH?)?]SO?，若0.1mol該配合物與足量BaCl?溶液反應(yīng)，生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量為多少？5、（本題