2025年北師大版高一化學(xué)下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年北師大版高一化學(xué)下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列離子方程式書寫正確的是（）A.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OB.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓C.銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+═Ag+Cu2+D.鐵釘放入硫酸銅溶液中：Fe+3Cu2+═2Fe3++3Cu2、下列分離提純所選用的試劑正確的是（）A.除去O2中混有的N2：選用灼熱的銅網(wǎng)B.提取碘水中的碘單質(zhì)：選用有機試劑苯C.除去CO2中混有的CO：選用適量澄清石灰水D.除去Mg粉中混有的MgO：選用過量稀鹽酸3、下列說法中錯誤的是rm{(}rm{)}A.在元素周期表金屬與非金屬分界線附近能找到制半導(dǎo)體材料的元素B.離子鍵、共價鍵、氫鍵都是化學(xué)鍵C.元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的必然結(jié)果D.鹵族單質(zhì)，隨著相對分子量的增大，分子間作用力增強，熔沸點也相應(yīng)升高4、已知rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}是短周期中原子序數(shù)依次增大的rm{5}種主族元素，其中元素rm{A}rm{E}的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素rm{B}的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的rm{2}倍，元素rm{C}在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素rm{D}的合金是日常生活中常用的金屬材料rm{{.}}下列說法正確的是rm{(}rm{)}rm{(}A.元素rm{)}rm{A}組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài)。

B.元素rm{B}rm{C}的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間不能發(fā)生反應(yīng)。

C.rm{D}單質(zhì)的水溶液常用作漂白劑。

D.化合物rm{E}與rm{AE}有相同類型的化學(xué)鍵rm{CE}5、rm{CH_{3}CHC隆脭CH}的化學(xué)性質(zhì)主要取決于A.碳碳單鍵rm{(}rm{)}B.碳碳雙鍵rm{(}rm{)}C.碳碳三鍵rm{(隆陋C隆脭C隆陋)}D.碳氫鍵rm{(}rm{)}6、現(xiàn)有下列四種因素：rm{壟脵}溫度和壓強rm{壟脷}所含微粒數(shù)rm{壟脹}微粒本身大小rm{壟脺}微粒間的距離，其中對氣體物質(zhì)體積有顯著影響的是rm{(}rm{)}

A.只rm{壟脷壟脹壟脺}B.只rm{壟脵壟脷壟脺}C.只rm{壟脵壟脹壟脺}D.rm{壟脵壟脷壟脹壟脺}全部7、下列敘述不正確的是()A.在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導(dǎo)體材料的元素B.硫酸的酸性比磷酸的酸性強，所以硫的非金屬性比磷強C.氟化氫是最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物D.氫氧化鋁的堿性強于氫氧化鎂的堿性8、下列實驗操作；現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）

。選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論ASO2和H2S混合淡黃色固體SO2有還原性B將Fe（NO3）2樣品溶于稀H2SO4，滴加KSCN溶液溶液變紅Fe（NO3）2樣品已氧化變質(zhì)C足量的銅和濃硝酸反應(yīng)，反應(yīng)停止后，往溶液中加入稀硫酸。銅繼續(xù)溶解銅和稀硫酸發(fā)生反應(yīng)D向盛有少量Na2SiO3的溶液中通入CO2產(chǎn)生白色沉淀酸性：碳酸＞硅酸A.AB.BC.CD.D9、根據(jù)熱化學(xué)方程式rm{(}在rm{101kPa}時rm{)}rm{S(s)+O_{2}(g)=SO_{2}(g)triangleH=-297.23kJ/mol}分析下列說法中錯誤的是rm{S(s)+O_{2}(g)=SO_{2}(g)triangle

H=-297.23kJ/mol}rm{(}A.rm{)}的燃燒熱為rm{S}rm{297.23}B.形成rm{kJ/mol}rm{1}rm{mol}的化學(xué)鍵所釋放的總能量大于斷裂rm{SO_{2}}rm{1mol}和rm{S(s)}rm{1mol}的化學(xué)鍵所吸收的總能量C.rm{O_{2}(g)}放出的熱量小于rm{S(g)+O_{2}(g)=SO_{2}(g)}rm{297.23}D.rm{kJ}rm{1mol}的總能量小于rm{SO_{2}}rm{1mol}和rm{S(s)}rm{1mol}的總能量rm{O_{2}(g)}評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)10、有關(guān)蔗糖與濃硫酸的反應(yīng)，下列說法正確的有rm{(}rm{)}A.產(chǎn)生rm{CO_{2}}B.濃硫酸表現(xiàn)出脫水性C.放出大量的熱D.濃硫酸表現(xiàn)出還原性11、下列能量轉(zhuǎn)化過程中有化學(xué)能變化的是rm{(}rm{)}A.氯化銨熱分解反應(yīng)B.氮氣和氫氣化合生成氨的反應(yīng)C.碘升華D.綠色植物的光合作用生成淀粉12、遇到下列情況，處理不當(dāng)?shù)氖莚m{(}rm{)}A.不小心將少量濃硫酸沾到皮膚，立即用水沖洗B.皮膚上沾有濃堿溶液時，立即用酒精沖洗C.為了避免浪費，應(yīng)該把實驗用剩的藥品放回原試劑瓶中D.連接并組裝成套儀器時，一般按自下而上rm{.}從左到右的順序進行安裝13、欲配制100ml0.10mol/L的KCl溶液，需要使用的儀器有（）A.玻璃棒B.燒杯C.分液漏斗D.100ml容量瓶14、假定把rm{{}_{6}^{12}C}的相對原子質(zhì)量改為rm{24}那么下列敘述____的是rm{(}rm{)}

A.此時rm{{,!}^{16}O}的相對原子質(zhì)量為rm{32}B.rm{N_{A}}個rm{O_{2}}與rm{N_{A}}個rm{H_{2}}的質(zhì)量比為rm{16:1}C.rm{N_{2}}的摩爾質(zhì)量為rm{28g/mol}D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，rm{16gO_{2}}的體積約為rm{5.6L}評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)15、（1）在9.5g某二價金屬的氯化物中含0.2molCl—，此氯化物的摩爾質(zhì)量為____；該金屬元素的相對原子質(zhì)量為____。(2)已知N2、CO2的混合氣體的質(zhì)量共10.0克，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為6.72L，原混合氣體中N2、CO2的體積之比____.16、（12分）（1）①水銀②燒堿固體（NaOH）③干冰（CO2）④氯化鈉晶體⑤鹽酸溶液⑥氨氣(NH3)⑦蔗糖⑧氯氣(Cl2)⑨液態(tài)氯化氫⑩硫酸溶液上述物質(zhì)中能導(dǎo)電的是，屬于電解質(zhì)的是，屬于非電解質(zhì)的是。（2）按要求寫出下列方程式：①醋酸電離的電離方程式：____②小蘇打（NaHCO3）治療胃酸過多的離子方程式：③向NaHSO4溶液中加入的鋅粉離子方程式：17、寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：rm{(1)}氫氧化鋁rm{Al(OH)_{3}}是一種治療胃酸rm{(}含鹽酸rm{)}過多的藥物，請用化學(xué)方程式表示該反應(yīng)的原理：__________________________。rm{壟脝}甲烷在空氣中燃燒：_________________________________________。rm{壟脟}工業(yè)上以rm{N_{2}}和rm{H_{2}}為原料，在高溫、高壓和催化劑存在的條件下制備rm{NH_{3}}請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________。18、A是化學(xué)實驗室中最常見的有機物，它易溶于水并有特殊香味，并能進行如圖所示的多種反應(yīng)。（1）寫出A和C的名稱或結(jié)構(gòu)簡式：A，C；（2）寫出CH2=CH2→A的化學(xué)方程式，指出反應(yīng)類型：，。19、（10分）某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：(1)上述實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有_________________________________________________；(2)硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是________________；(3)實驗室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液，可與上述實驗中CuSO4溶液起相似作用的是________；(4)要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有________________(答兩種)；(5)為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計了如下一系列的實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。。實驗混合溶液ABCDEF4mol·L－1H2SO4/mL30V1V2V3V4V5飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100①請完成此實驗設(shè)計，其中：V1＝__________，V6＝__________，V9＝________。②該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高，但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因_______________________。20、納米氧化鋁在人工晶體、微電子器件等方面有重要應(yīng)用，實驗室制取納米氧化鋁方法之一是：將一定體積的0.3mol?L﹣1Al（NO3）3溶液勻速滴加到2.0mol?L﹣1（NH4）2CO3溶液中，攪拌30min，過濾、純水洗滌、乙醇洗滌、室溫真空干燥，得堿式碳酸鋁銨[化學(xué)式可表示為：（NH4）aAlb（OH）c（CO3）d]；然后熱分解得到納米氧化鋁．

（1）制取納米氧化鋁時勻速滴加Al（NO3）3溶液并不斷攪拌，其主要目的是____

（2）（NH4）aAlb（OH）c（CO3）d中a、b、c、d的代數(shù)關(guān)系式為____21、能源：①電能；②水能；③天然氣；④石油；⑤煤；⑥太陽能；⑦風(fēng)能；⑧潮汐能；⑨氮氣；⑩“可燃冰”等；對人類的生存；日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)都有著極其廣泛和重要的用途．

（1）“西氣東輸”工程輸送的能源物質(zhì)是____．

（2）埋藏于海底，目前在開采技術(shù)上還存在很大困難的能源物質(zhì)是____．

（3）可以用于生產(chǎn)城市居民生活所用的管道煤氣是____22、除去二氧化硅中少量碳酸鈣、檢驗二氧化硅中是否含碳酸鈣都可用______試劑．23、為了有效實現(xiàn)NO和NO2的相互轉(zhuǎn)化；設(shè)計如下實驗：按圖組裝好實驗裝置，并檢查裝置氣密性，實驗前用排水法收集半瓶NO氣體．

(1)打開止水夾，推動針筒活塞，使O2進入平底燒瓶．關(guān)上止水夾；首先觀察到燒瓶中的現(xiàn)象：____________，產(chǎn)生此現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)方程式為：____________．

(2)輕輕搖動平底燒瓶，觀察到燒瓶中的現(xiàn)象為：①____________②____________．產(chǎn)生此現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)方程式為____________．評卷人得分四、判斷題(共2題，共20分)24、24g鎂原子的最外層電子數(shù)為NA（判斷對錯）25、某有機物燃燒后生成二氧化碳和水，所以此有機物一定含有C、H、O三種元素．（判斷對錯）評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共2分)26、如圖表示A；B、C、D、E五種含氮物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖。其中A、B、C、D常溫下都是氣體；B為紅棕色。

回答下列問題：

(1)A→D反應(yīng)常用于人工固氮，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。

(2)D→C是工業(yè)制硝酸的重要反應(yīng)，化學(xué)方程式為_______。

(3)B與一定量的氧氣混合通入水中能被完全吸收，則B與的物質(zhì)的量之比為_______，若該反應(yīng)轉(zhuǎn)移個電子，則參加反應(yīng)的B的物質(zhì)的量為_______mol。評卷人得分六、計算題(共3題，共9分)27、已知rm{8}rm{g}rm{A}能與rm{32}rm{g}rm{B}恰好完全反應(yīng)，生成rm{22}rm{g}rm{C}和一定量rm{D}現(xiàn)將rm{16}rm{g}rm{A}與rm{70}rm{g}rm{B}的混合物充分反應(yīng)后，生成rm{2}rm{mol}rm{D}和一定量rm{C}則rm{D}的摩爾質(zhì)量為______．28、rm{0.2mol}有機物和rm{0.5molO_{2}}在密閉容器中完全燃燒后的產(chǎn)物為rm{CO_{2}}rm{CO}和rm{H_{2}O(}氣rm{)}產(chǎn)物經(jīng)過濃硫酸后，產(chǎn)物質(zhì)量減輕rm{10.8g}再通過灼熱的rm{CuO}充分反應(yīng)后，產(chǎn)物質(zhì)量增加了rm{3.2g}最后氣體在通過堿石灰時被完全吸收，堿石灰增重rm{17.6g}．

rm{(1)}試推斷該有機物的分子式．

rm{(2)}若rm{0.2mol}該有機物與足量金屬鈉作用生成rm{2.24L}的rm{H_{2}(}標(biāo)準(zhǔn)狀況rm{)}試確定該有機物的結(jié)構(gòu)簡式．29、不同的鹵素原子之間可以形成一系列化合物，這類化合物叫鹵素互化物．現(xiàn)將4.66gBrClx溶于水后，通入足量SO2氣體與其反應(yīng)，生成氫溴酸、鹽酸和硫酸．用堿將溶液調(diào)至中性后加入過量Ba（NO3）2溶液，充分反應(yīng)后濾去沉淀物，再向溶液中加入過量的AgNO3溶液；最后得15.46g鹵化銀沉淀．

（1）完成SO2與BrClx溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式．

（2）計算確定BrClx中x的值．參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【解答】解：A、碳酸鈣是難溶于水的鹽，不能拆成離子形式，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的實質(zhì)是：CaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ca2+；故A錯誤；

B、硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)的實質(zhì)是：鋇離子和硫酸根反應(yīng)生成白色沉淀，即Ba2++SO42﹣═BaSO4↓；故B正確；

C、銅片插入硝酸銀溶液中，發(fā)生的反應(yīng)為：Cu+2Ag+═2Ag+Cu2+；該離子反應(yīng)不遵循電荷守恒，故C錯誤；

D、鐵釘放入硫酸銅溶液中，鐵能將金屬銅從其鹽中置換出來，即Fe+Cu2+═Fe2++Cu；故D錯誤．

故選B．

【分析】A；碳酸鈣是難溶于水的鹽；不能拆成離子形式；

B；鋇離子和硫酸根能反應(yīng)生成白色沉淀；

C；離子反應(yīng)遵循電荷守恒；

D、鐵能將金屬銅從其鹽中置換出來．2、B【分析】【解答】解：A．氧氣與銅反應(yīng)；不能除去氮氣，但反而影響氧氣，故A錯誤；B．碘易溶于苯，可用萃取的方法分離，故B正確；

C．CO與石灰水不反應(yīng)；應(yīng)用灼熱的CuO除雜，故C錯誤；

D．二者都與鹽酸反應(yīng)；不能用鹽酸除雜，故D錯誤．

故選B．

【分析】A．氧氣與銅反應(yīng)；

B．碘易溶于苯；

C．CO與石灰水不反應(yīng)；

D．二者都與鹽酸反應(yīng)．3、B【分析】解：rm{A}半導(dǎo)體材料的元素在元素周期表金屬與非金屬分界線附近能找到；故A正確；

B；氫鍵是分子間作用力；不是化學(xué)鍵，故B錯誤；

C；元素原子核外電子排布周期性變化的必然結(jié)果是元素周期律；故C正確；

D；鹵族單質(zhì)；隨著相對分子量的增大，分子間作用力增強，熔沸點也相應(yīng)升高，故D正確；

故選B．

A；半導(dǎo)體材料的元素在元素周期表金屬與非金屬分界線附近能找到；

B；氫鍵是分子間作用力；不是化學(xué)鍵；

C；元素原子核外電子排布周期性變化的必然結(jié)果是元素周期律；

D；鹵族單質(zhì)；隨著相對分子量的增大，分子間作用力增強，熔沸點也相應(yīng)升高．

本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固，推斷元素是解題關(guān)鍵，難度不大．【解析】rm{B}4、C【分析】【分析】本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，元素的推斷是解答的關(guān)鍵，注意把握元素的性質(zhì)及單質(zhì)、化合物的性質(zhì)即可解答，題目難度中等。【解答】元素rm{B}的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的rm{2}倍，rm{B}為rm{2}個電子層時，rm{B}為rm{C}為rm{3}個電子層時為rm{S}rm{A}rm{E}的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素rm{C}在同周期的主族元素中原子半徑最大，則rm{C}為rm{Na}元素，元素rm{D}的合金是日常生活中常用的金屬材料，則rm{D}為rm{Al}結(jié)合原子序數(shù)依次增大，則rm{E}為rm{Cl}rm{B}只能為rm{C}rm{A}為rm{H}

A.元素rm{A}rm{B}組成的化合物常溫下可能為氣態(tài)、液體、固體，如烷烴中rm{C}原子數(shù)少于rm{4}個為氣體；隨碳原子個數(shù)增多，為液體；固體，故A錯誤；

B.元素rm{C}rm{D}的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為rm{NaOH}氫氧化鋁；能發(fā)生反應(yīng)，故B錯誤；

C.rm{E}的單質(zhì)為氯氣，氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，常用作漂白劑；故C正確；

D.化合物rm{AE}為rm{HCl}含共價鍵，rm{CE}為rm{NaCl}含離子鍵，化學(xué)鍵類型不同，故D錯誤。

故選C。【解析】rm{C}5、C【分析】【分析】本題考查有機物分子中的官能團判斷，為高頻考點，把握常見有機物中的官能團為解答的關(guān)鍵，注意有機物的官能團決定其性質(zhì)，題目難度不大?！窘獯稹縭m{CH_{3}CH_{2}C隆脭CH}中含rm{C隆脭C}為炔烴，其化學(xué)性質(zhì)決定于官能團碳碳三鍵，選項C符合題意。

故選C。

【解析】rm{C}6、B【分析】解：對于氣體來說；溫度和壓強不同，氣體分子之間的距離不同，而微粒本身大小遠小于微粒間的距離，則微粒本身大小可忽略不計，微粒數(shù)目越多，則體積越大；

所以影響氣體體積的因素主要有：溫度和壓強；所含微粒數(shù)以及微粒間的距離；

故選B．

影響體積的因素有微粒的大??；微粒之間的距離以及所含微粒數(shù)等因素，對于氣體來說，微粒本身大小遠小于微粒間的距離，條件不同，距離不同．

本題考查影響氣體體積的因素，題目難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，把握好課本相關(guān)知識，是解答該題的關(guān)鍵．【解析】rm{B}7、D【分析】【分析】本題考查【解答】同周期元素，原子序數(shù)越大，元素的非金屬性越強，同主族元素原子序數(shù)越大，元素的金屬性越強。A.周期表中元素分界線附近的元素既有金屬性又有非金屬性，其單質(zhì)可做半導(dǎo)體材料，故A正確；B.原子序數(shù)rm{P<S}硫的非金屬性比磷強，故B正確；硫的非金屬性比磷強，故B正確；rm{P<S}C.氟元素的非金屬性最強，則其氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定。故C正確；同周期金屬性D.原子序數(shù)rm{Mg<Al}同周期金屬性rm{Mg>Al}則堿性rm{Mg(OH)}則堿性rm{Mg<Al}rm{Mg>Al}rm{Mg(OH)}rm{{,!}_{2}}rm{>Al(OH)}項錯誤；rm{>Al(OH)}rm{{,!}_{3}}【解析】rm{D}8、D【分析】解：A．SO2+2H2S=3S+2H2O，該反應(yīng)中二氧化硫是氧化劑、硫化氫為還原劑，則SO2有氧化性；故A錯誤；

B．酸性條件下，硝酸根離子將亞鐵離子氧化生成鐵離子，鐵離子和KSCN反應(yīng)生成硫氰化鐵而使溶液呈血紅色，所以不能說明Fe（NO3）2樣品已氧化變質(zhì)；故B錯誤；

C．加入稀硫酸后；反應(yīng)后的溶液中相當(dāng)于又含有硝酸，Cu繼續(xù)溶解，Cu和稀硫酸不反應(yīng)，故C錯誤；

D．強酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸，向盛有少量Na2SiO3的溶液中通入CO2；發(fā)生反應(yīng)生成硅酸，由此得出酸性：碳酸＞硅酸，故D正確；

故選：D。

A．SO2+2H2S=3S+2H2O；該反應(yīng)中二氧化硫是氧化劑；硫化氫為還原劑；

B．酸性條件下；硝酸根離子將亞鐵離子氧化生成鐵離子，鐵離子和KSCN反應(yīng)生成硫氰化鐵而使溶液呈血紅色；

C．加入稀硫酸后；反應(yīng)后的溶液中相當(dāng)于又含有硝酸；

D．強酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸。

本題考查化學(xué)實驗方案評價，側(cè)重考查分析判斷及實驗操作能力，明確實驗原理、元素化合物性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意離子檢驗中干擾因素的排除，BC為解答易錯點?！窘馕觥緿9、C【分析】解：rm{A.}二氧化硫為穩(wěn)定氧化物，rm{S}的燃燒熱為rm{297.23}rm{kJ/mol}故A正確；

B.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則形成rm{1}rm{mol}rm{SO_{2}}的化學(xué)鍵所釋放的總能量大于斷裂rm{1}rm{mol}rm{S(s)}和rm{1}rm{mol}rm{O_{2}(g)}的化學(xué)鍵所吸收的總能量；故B正確；

C.由蓋斯定律可知，rm{S(g)+O_{2}(g)簍TSO_{2}(g)triangleH<-297.23kJ/mol}則放出的熱量大于rm{S(g)+O_{2}(g)簍TSO_{2}(g)triangle

H<-297.23kJ/mol}rm{297.23}故C錯誤；

D.反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，則rm{kJ}rm{1mol}的總能量小于rm{SO_{2}}rm{1mol}和rm{S(s)}rm{1mol}的總能量；故D正確；

故選C．

由rm{S(s)+O_{2}(g)簍TSO_{2}(g)triangleH=-297.23kJ/mol}可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，rm{O_{2}(g)}為吸熱過程，由蓋斯定律可知，rm{S(g)+O_{2}(g)簍TSO_{2}(g)triangleH<-297.23kJ/mol}以此解答該題．

本題考查燃燒熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，明確燃燒的概念及反應(yīng)熱與鍵能、蓋斯定律的關(guān)系即可解答，題目難度不大．rm{S(s)+O_{2}(g)簍TSO_{2}(g)triangle

H=-297.23kJ/mol}【解析】rm{C}二、多選題(共5題，共10分)10、ABC【分析】解：濃硫酸具有脫水性和強氧化性，能將蔗糖中的rm{H}rm{O}元素以rm{2}rm{1}脫去；將蔗糖氧化為二氧化碳，所以體現(xiàn)了濃硫酸的強氧化性和脫水性，所以D錯誤；

故選ABC．

濃硫酸具有脫水性和強氧化性，能將蔗糖中的rm{H}rm{O}元素以rm{2}rm{1}脫去；將蔗糖氧化為二氧化碳，所以體現(xiàn)了濃硫酸的強氧化性和脫水性，由此分析解答．

本題考查了濃硫酸的性質(zhì)，根據(jù)濃硫酸的脫水性、吸水性、強氧化性來分析解答，注意脫水性和吸水性的區(qū)別，為易錯點．【解析】rm{ABC}11、ABD【分析】解：rm{A.}氯化銨受熱分解為氨氣和rm{HCl}屬于化學(xué)變化，轉(zhuǎn)化過程中有化學(xué)能變化，故A正確；

B.氮氣和氫氣化合生成氨的反應(yīng)；屬于化學(xué)變化，轉(zhuǎn)化過程中有化學(xué)能變化，故B正確；

C.碘升華是物理變化；轉(zhuǎn)化過程中沒有化學(xué)能變化，故C錯誤；

D.綠色植物的光合作用生成淀粉；屬于化學(xué)變化，轉(zhuǎn)化過程中有化學(xué)能變化，故D正確；

故選ABD．

根據(jù)物理變化和化學(xué)變化的區(qū)別分析；有新物質(zhì)生成的物質(zhì)變化為化學(xué)變化，沒有新物質(zhì)的生成的物質(zhì)變化為物理變化，化學(xué)變化中有化學(xué)能變化，以此分析．

本題考查了常見的能量轉(zhuǎn)化形式，把握變化過程是物理變化還是化學(xué)變化是解題關(guān)鍵，難度不大．【解析】rm{ABD}12、ABC【分析】解：rm{A.}濃硫酸溶于水并放熱；且具有強腐蝕性，少量濃硫酸沾在皮膚上，應(yīng)先用干抹布拭去，再用大量的水沖洗，最后涂上碳酸氫鈉溶液，故A錯誤；

B.皮膚上沾有堿液要先用較多的水沖洗；再涂硼酸溶液，故B錯誤；

C.除了一些金屬單質(zhì)和塊狀的固體藥品外；用剩的藥品一般要放在指定的容器內(nèi)，不可放回原瓶，防止污染藥品，故C錯誤；

D.連接并組裝儀器時；一般按由下而上；從左到右的順序進行，故D正確．

故選ABC．

A.根據(jù)濃硫酸的強腐蝕性和溶于水放熱的角度分析；

B.濃堿可用水沖洗；

C.用剩的藥品一般不可放回原瓶；

D.由下而上；從左到右的順序安裝．

本題考查化學(xué)實驗安全及事故處理，難度不大，化學(xué)實驗要嚴(yán)格遵守操作規(guī)程，否則會造成不良后果或危險，掌握化學(xué)實驗時常見意外事故的處理方法即可正確解答本題．【解析】rm{ABC}13、ABD【分析】解：配制100ml0.10mol/L的KCl溶液；需要選用100mL容量瓶配制，根據(jù)配制步驟可知，需要使用的儀器為：燒杯；玻璃棒、量筒、100mL容量瓶、膠頭滴管等，需要使用的儀器為：玻璃棒、100mL容量瓶、燒杯；

故選ABD．

根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟選用儀器；判斷需要的儀器．

本題考查了配制一定濃度的溶液步驟及選用儀器的方法，題目難度不大，注意掌握配制一定濃度的溶液方法及正確選用儀器的方法，要求學(xué)生熟悉實驗室中常見的容量瓶的規(guī)格．【解析】【答案】ABD14、CD【分析】【分析】

本題考查了相對原子質(zhì)量的概念；只要把握碳的相對原子質(zhì)量翻了一倍，而其他元素的相對原子質(zhì)量是相對于碳來比較的，故它們的相對原子質(zhì)量也翻一倍，此題即可解出。

【解析】

rm{A}rm{{,!}^{16}O}的相對原子質(zhì)量原本為rm{16}現(xiàn)在翻一倍，所以為rm{32}故A說法正確；

rm{B}rm{N_{A}}個rm{O_{2}}與rm{N_{A}}個rm{H_{2}}的質(zhì)量比為rm{64:4=16:1}；故B說法正確；

rm{C}rm{N_{2}}的摩爾質(zhì)量應(yīng)該變?yōu)閞m{56g/mol}；故C說法錯誤；

rm{D}阿伏伽德羅的常數(shù)翻倍了，氣體的摩爾體積也會翻倍，故rm{16g}氧氣的的物質(zhì)的量為rm{0.25mol}但氣體摩爾體積為rm{44.8L/mol}所以體積應(yīng)為rm{11.2L}因為它只是改變了計數(shù)的方法，一定質(zhì)量的氣體，它的體積還是一定的，故D說法錯誤。

故選CD?！窘馕觥縭m{CD}三、填空題(共9題，共18分)15、略

【分析】【解析】試題分析：二價金屬的氯化物中含0.2molCl—，則此氯化物的物質(zhì)的量是0.2mol÷2＝0.1mol，所以摩爾質(zhì)量是9.5g÷0.1mol/L＝95g/mol；氯元素的相對原子質(zhì)量是35.5，所以金屬元素的相對原子質(zhì)量是95－35.5×2＝24。（2）設(shè)原混合氣體中N2、CO2的分別是x和y。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72L氣體的物質(zhì)的量是6.72L÷22.4L/mol＝0.3mol，則x＋y＝0.3mol、28x＋44y＝10.0g，即得解得x＝0.2mol、y＝0.1mol，所以原混合氣體中N2、CO2的體積之比是2:1?？键c：考查物質(zhì)的量的有關(guān)計算【解析】【答案】（每空2分,共6分）(1)95g/mol，24(2)2:116、略

【分析】【解析】試題分析：（1）水銀是金屬，可以導(dǎo)電；氫氧化鈉、氯化鈉是電解質(zhì)，但固體時不導(dǎo)電；干冰、氨氣、蔗糖是非電解質(zhì)，不導(dǎo)電；鹽酸溶液和硫酸溶液導(dǎo)電，但是混合物；氯氣是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；液態(tài)氯化氫是電解質(zhì)，但不導(dǎo)電。（2）①醋酸是弱電解質(zhì)，用可逆號連接，電離方程式是CH3COOHH++CH3COO-。②小蘇打（NaHCO3）治療胃酸過多的離子方程式是H++HCO3-=CO2↑+H2O。③硫酸氫鈉溶于水電離出大量的氫離子，和鋅反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)的離子方程式是Zn+2H+=Zn2++H2↑?？键c：考查電解質(zhì)、非電解質(zhì)的判斷，電離方程式以及離子方程式的書寫等【解析】【答案】(每空2分，共12分)（1）①⑤⑩②④⑨③⑥⑦（2）①CH3COOHH++CH3COO-②H++HCO3-=CO2↑+H2O③Zn+2H+=Zn2++H2↑17、rm{(1)Al(OH)_{3}+3HCl=AlCl_{3}+3H_{2}O}

rm{(2)CH_{4}+2O_{2}xrightarrow[]{碌茫脠錄}CO_{2}+2H_{2}O}

rm{(3)N_{2}+3H_{2}underset{麓脽祿爐錄脕}{overset{賂脽脦脗賂脽脩鹿}{?}}2NH_{3}}rm{(2)CH_{4}+2O_{2}xrightarrow[]{碌茫脠錄}

CO_{2}+2H_{2}O}【分析】【分析】本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用，化學(xué)方程式的書寫，題目較簡單?！窘獯稹縭m{(1)}氫氧化鋁rm{Al(OH)_{3}}是難溶于水的兩性氫氧化物和胃酸中的氯化氫反應(yīng)生成氯化鋁和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：rm{Al(OH)_{3}+3HCl=AlCl_{3}+3H_{2}O}故答案為：rm{Al(OH)_{3}+3HCl=AlCl_{3}+3H_{2}O}rm{(2)}甲烷燃燒生成二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：rm{CH_{4}+2O_{2}xrightarrow[]{碌茫脠錄}CO_{2}+2H_{2}O}故答案為：rm{CH_{4}+2O_{2}xrightarrow[]{碌茫脠錄}CO_{2}+2H_{2}O}rm{CH_{4}+2O_{2}xrightarrow[]{碌茫脠錄}

CO_{2}+2H_{2}O}工業(yè)上以rm{CH_{4}+2O_{2}xrightarrow[]{碌茫脠錄}

CO_{2}+2H_{2}O}和rm{(3)}為原料，在高溫、高壓和催化劑存在的條件下制備rm{N_{2}}反應(yīng)的化學(xué)方程式：rm{N_{2}+3H_{2}underset{麓脽祿爐錄脕}{overset{賂脽脦脗賂脽脩鹿}{?}}2NH_{3}}故答案為：rm{N_{2}+3H_{2}underset{麓脽祿爐錄脕}{overset{賂脽脦脗賂脽脩鹿}{?}}2NH_{3}}rm{H_{2}}【解析】rm{(1)Al(OH)_{3}+3HCl=AlCl_{3}+3H_{2}O}rm{(2)CH_{4}+2O_{2}xrightarrow[]{碌茫脠錄}CO_{2}+2H_{2}O}rm{(3)N_{2}+3H_{2}underset{麓脽祿爐錄脕}{overset{賂脽脦脗賂脽脩鹿}{?}}2NH_{3}}rm{(2)CH_{4}+2O_{2}xrightarrow[]{碌茫脠錄}

CO_{2}+2H_{2}O}18、略

【分析】乙烯中含有碳碳雙鍵，和水發(fā)生加成反應(yīng)，生成乙醇。乙醇中含有羥基，發(fā)生催化氧化生成乙醛。乙醛繼續(xù)氧化生成乙酸。乙醇和乙酸在濃硫酸的作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯。【解析】【答案】（1）乙醇(CH3CH2OH)乙酸乙酯(CH3COOCH2CH3)(2)CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH加成反應(yīng)19、略

【分析】CuSO4＋Zn===ZnSO4＋Cu，Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑CuSO4與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的Cu與Zn形成Cu－Zn微電池，加快了氫氣產(chǎn)生的速率。升高反應(yīng)溫度、適當(dāng)增大硫酸的濃度、增加鋅的比表面積等。V1＝30，V6＝10__，V9＝_17.5___。②當(dāng)加入一定量的CuSO4后，生成的單質(zhì)Cu會沉積在Zn的表面，降低了Zn與H2SO4溶液的接觸面積【解析】【答案】（1）CuSO4＋Zn===ZnSO4＋Cu，Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑（2分）(2)CuSO4與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的Cu與Zn形成Cu－Zn微電池，加快了氫氣產(chǎn)生的速率（1分）(3)Ag2SO4（1分）(4)升高反應(yīng)溫度、適當(dāng)增大硫酸的濃度、增加鋅的比表面積等(2分)(5)①301017.5（3分）②當(dāng)加入一定量的CuSO4后，生成的單質(zhì)Cu會沉積在Zn的表面，降低了Zn與H2SO4溶液的接觸面積（1分）20、防止生成Al（OH）3沉淀a+3b=c+2d【分析】【解答】（1）鋁離子與碳酸根離子容易發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁沉淀，制取納米氧化鋁時勻速滴加Al（NO3）3溶液并不斷攪拌，主要目的是：防止生成Al（OH）3沉淀；

故答案為：防止生成Al（OH）3沉淀；

（2））（NH4）aAlb（OH）c（CO3）d中，NH4+，Al3+，OH﹣，CO32﹣，所帶電荷數(shù)分別為：+1，+3，﹣1，﹣2，依據(jù)化合物中元素化合價代數(shù)和為0，則：a+3b=c+2d；

故答案為：a+3b=c+2d；

【分析】（1）鋁離子與碳酸根離子容易發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁沉淀；

（2）依據(jù)化合物中元素化合價代數(shù)和為0計算解答；21、③⑩⑤【分析】【解答】（1）“西氣東輸”工程輸送的能源物質(zhì)是天然氣；故答案為：③；

（2）埋藏于海底；目前在開采技術(shù)上還存在很大困難的能源物質(zhì)是可燃冰；故答案為：⑩；

（3）內(nèi)陸大部分城市使用的管道煤氣屬于水煤氣，即煤在不完全燃燒的時候和水發(fā)生反應(yīng)，生成CO、CO2、H2；其中CO具有無色無味有毒的性質(zhì)，為了可以發(fā)現(xiàn)泄漏，人為添加了硫化氫，則可以用于生產(chǎn)城市居民生活所用的管道煤氣是煤；故答案為：⑤．

【分析】（1）“西氣東輸”工程輸送的能源物質(zhì)是天然氣；

（2）埋藏于海底；目前在開采技術(shù)上還存在很大困難的能源物質(zhì)是可燃冰；

（3）可以用于生產(chǎn)城市居民生活所用的管道煤氣是煤．22、略

【分析】解：二氧化硅不與鹽酸反應(yīng)；而碳酸鈣能夠與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，則可用鹽酸除去碳酸鈣，可用于檢驗；

故答案為：稀鹽酸．

二氧化硅不與鹽酸反應(yīng)；而碳酸鈣能夠與鹽酸反應(yīng)，以此解答該題．

本題考查物質(zhì)的分離、提純、檢驗和鑒別，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰?，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，難度不大．【解析】稀鹽酸23、略

【分析】解：(1)無色的NO能與O2反應(yīng)產(chǎn)生紅棕色的NO2，故答案為：燒瓶中氣體由無色變?yōu)榧t棕色；2NO+O2=2NO2．

(2)輕輕搖動平底燒瓶，使得NO2與水發(fā)生反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO；所以燒杯中紅棕色氣體又變?yōu)闊o色，燒瓶中液面上升，故答案為：燒杯中紅棕色氣體又變?yōu)闊o色；燒杯中水倒吸到燒瓶中(或燒瓶中液面上升)(合理答案同樣給分)；

3NO2+H2O=2HNO3+NO．【解析】燒瓶中氣體由無色變?yōu)榧t棕色;2NO+O2=2NO2;燒杯中紅棕色氣體又變?yōu)闊o色；;燒杯中水倒吸到燒瓶中;3NO2+H2O=2HNO3+NO四、判斷題(共2題，共20分)24、B【分析】【解答】n===1mol，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計算，最外層電子數(shù)為2NA；故錯誤；

故答案為：錯．

【分析】依據(jù)n=計算物質(zhì)的量，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計算．25、B【分析】【解答】解：某有機物完全燃燒后生成二氧化碳和水；說明該有機物中肯定含有碳；氫2種元素，可能含有氧元素，故答案為：×．

【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒可知，某有機物完全燃燒后生成二氧化碳和水，說明該有機物中肯定含有碳、氫2種元素，可能含有氧元素五、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共2分)26、略

【分析】【分析】

A；B、C、D、E五種含氮物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖。其中A、B、C、D常溫下都是氣體；B為紅棕色，B為二氧化氮；A為氮氣，氮氣和氧氣生成一氧化氮C，一氧化氮和氧氣生成二氧化氮D，二氧化氮和水生成硝酸E，硝酸和銅生成一氧化氮、硝酸銅；氮氣和氫氣生成氨氣D，氨氣和氧氣催化氧化生成一氧化氮；

【詳解】

（1）A→D反應(yīng)為氮氣和氫氣催化生成氨氣，

（2）D→C為氨氣和氧氣催化氧化生成一氧化氮和水，

（3）二氧化氮B與一定量的氧氣混合通入水中能被完全吸收生成硝酸，反應(yīng)為則二氧化氮與的物質(zhì)的量之比為4:1；該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移情況為若該反應(yīng)轉(zhuǎn)移個電子，則參加反應(yīng)的二氧化氮的物質(zhì)的量為1mol?！窘馕觥?1)

(2)

(3)4:11六、計算題(共3題，共9分)27、rm{18g/mol}【分析】【分析】本題考查化學(xué)方程式計算、摩爾質(zhì)量計算，比較基礎(chǔ)，關(guān)鍵是利用質(zhì)量守恒定律確定反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量定比關(guān)系。【解答】

rm{8gA}能與rm{32gB}恰好完全反應(yīng)，生成rm{22gC}和一定量rm{D}根據(jù)質(zhì)量守恒rm{D}的質(zhì)量為rm{8g+32g-22g=18g}故A、rm{B}rm{C}rm{D}按質(zhì)量比rm{8g}rm{32g}rm{22g}rm{18g=4}rm{16}rm{11}rm{9}進行反應(yīng)，rm{16gA}完全反應(yīng)需要rm{B}的質(zhì)量為rm{16g隆脕dfrac{16}{4}=64g<70g}故B過量，則生成的rm{16g隆脕dfrac

{16}{4}=64g<70g}的質(zhì)量為rm{D}故D的摩爾質(zhì)量為rm{dfrac{36g}{2mol}=18g/mol}

故答案為：rm{16g隆脕dfrac{9}{4}=36g}rm{dfrac

{36g}{2mol}=18g/mol}【解析】rm{18g/mol}28、(1)有機物燃燒生成水10.8g，物質(zhì)的量為=0.6mol；

令有機物燃燒生成的CO為x；則：

CuO+COCu+CO2；氣態(tài)增重△m

28g16g

x3.2g

所以x==5.6g，CO的物質(zhì)的量為=0.2mol．

根據(jù)碳元素守恒可知CO與CuO反應(yīng)生成的CO2的物質(zhì)的量為0.2mol；質(zhì)量為0.2mol×44g/mol=8.8g．

有機物燃燒生成的CO2的質(zhì)量為17.6g-8.8g=8.8g，物質(zhì)的量為=0.2mol；

根據(jù)碳元素守恒可知；1mol有機物含有碳原子物質(zhì)的量為2mol；

根據(jù)氫元素守恒可知，1mol有機物含有氫原子物質(zhì)的量為=6mol

根據(jù)氧元素守恒可知，1mol有機物含有氧原子物質(zhì)的量為=1mol．

所以有機物的分子式為C2H6O．

答：有機物的分子式為C2H6O．

(2)若0.2mol該有機物與足量金屬鈉作用生成2.24L的H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，氫氣的物質(zhì)的量為0.1mol，有機物中含有羥基，該有機物的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH．

答：該有機物的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH．【分析】rm{(1)}濃硫酸具有吸水性，產(chǎn)物質(zhì)量減輕rm{10.8g}說明反應(yīng)產(chǎn)物中含水rm{10.8g}通過灼熱氧化銅，由于發(fā)生反應(yīng)rm{CuO+COdfrac{bigtriangleup}{}Cu+CO_{2}}產(chǎn)物質(zhì)量增加了rm{CuO+COdfrac{bigtriangleup

}{}Cu+CO_{2}}結(jié)合方程式利用差量法可計算rm{3.2g}的物質(zhì)的量，通過堿石灰時，堿石灰的質(zhì)量增加了rm{CO}可計算總rm{17.6g}的物質(zhì)的量，減去rm{CO_{2}}與rm{CO}反應(yīng)生成的rm{CuO}的質(zhì)量為有機物燃燒生成rm{CO_{2}}的質(zhì)量，根據(jù)元素守恒計算有機物中含有rm{CO_{2}}rm{C}rm{H}的物質(zhì)的量；進而求得化學(xué)式．

rm{O}結(jié)合分子式、與鈉反應(yīng)生成氫氣的體積，判斷分子中官能團，據(jù)此書寫結(jié)構(gòu)簡式．rm{(2)}【解析】rm{(1)}有機物燃燒生成水rm{10.8g}物質(zhì)的量為rm{dfrac{10.8g}{18g/mol}=0.6mol}

令有機物燃燒生成的rm{dfrac

{10.8g}{18g/mol}=0.6mol}為rm{CO}則：

rm{CuO+COdfrac{bigtriangleup}{}Cu+CO_{2}}氣態(tài)增重rm{x}

rm{CuO+COdfrac{bigtriangleup

}{}Cu+CO_{2}}

rm{trianglem}

所以rm{x=dfrac{28gtimes3.2g}{16g}=5.6g}rm{28g16g}的物質(zhì)的量為rm{dfrac{5.6g}{28g/mol}=0.2mol}．

根據(jù)碳元素守恒可知rm{x3.2g}與rm{x=dfrac{28gtimes

3.2g}{16g}=5.6g}反應(yīng)生成的rm{CO}的物質(zhì)的量為rm{dfrac

{5.6g}{28g/mol}=0.2mol}質(zhì)量為rm{CO}．

有機物燃燒生成的rm{CuO}的質(zhì)量為rm{CO_{2}}物質(zhì)的量為rm{dfrac{8.8g}{44g/mol}=0.2mol}

根據(jù)碳元素守恒可知，rm{0.2mol}有機物含有碳原子物質(zhì)的量為rm{0.2mol隆脕44g/mol=8.8g}

根據(jù)氫元素守恒可知，rm{CO_{2}}有機物含有氫