分析化學（云南大學）知到智慧樹章節(jié)測試課后答案2024年秋云南大學

分析化學（云南大學）知到智慧樹章節(jié)測試課后答案2024年秋云南大學第一章單元測試

定量分析中基準物質(zhì)的含義是()

A:純物質(zhì)B:純度高、組成一定、性質(zhì)穩(wěn)定且摩爾質(zhì)量較大的物質(zhì)C:組成恒定的物質(zhì)D:標準物質(zhì)

答案:純度高、組成一定、性質(zhì)穩(wěn)定且摩爾質(zhì)量較大的物質(zhì)對于反應速度較慢的反應，可以采用下列哪種方法進行滴定()

A:置換滴定B:間接滴定C:直接滴定法D:返滴定

答案:返滴定固體試樣用量為0.1-10mg的分析稱為()

A:微量分析B:常量分析C:半微量分析D:痕量分析

答案:微量分析液體試樣體積為1-10mL的分析稱為（）

A:常量分析B:微量分析C:痕量分析D:半微量分析

答案:半微量分析純度高、組成一定、性質(zhì)穩(wěn)定且摩爾質(zhì)量較大的物質(zhì)

A:對B:錯

答案:對

第二章單元測試

分析測定中的偶然誤差，就統(tǒng)計規(guī)律來講()

A:大小誤差出現(xiàn)的幾率相等B:正負誤差出現(xiàn)的幾率相等C:數(shù)值隨機可變D:數(shù)值固定不變

答案:正負誤差出現(xiàn)的幾率相等下列那種方法不能用于判斷一組分析數(shù)據(jù)中可疑值的取舍()

A:格魯布斯法（G檢驗法）B:Q檢驗法C:法D:F檢驗法

答案:F檢驗法下列表述中，錯誤的是()

A:平均值的置信區(qū)間是指在一定置信度下，以平均值為中心包括真值的范圍B:置信區(qū)間的位置取決于測定的平均值C:平均值的數(shù)值越大，置信區(qū)間越寬D:置信區(qū)間的大小與測定次數(shù)的平方根成反比

答案:平均值的數(shù)值越大，置信區(qū)間越寬下列論述中，正確的是()

A:精密度高，系統(tǒng)誤差一定小B:準確度高，一定需要精密度高C:分析工作中，要求分析誤差為零D:精密度高，則準確度一定高

答案:準確度高，一定需要精密度高下述有關隨機誤差的正態(tài)分布曲線特點的論述中，錯誤的是()

A:曲線與橫坐標間所夾面積的總和，代表所有測量值出現(xiàn)的概率，其值為1B:正態(tài)分布曲線以通過x=m這一點的垂直線呈鏡面對稱，說明正負誤差出現(xiàn)的幾率相等C:縱坐標y值代表概率，它與平均偏差s成正比，s越小，測得值越分散，曲線越平坦D:橫坐標x值等于總體平均m值時，曲線有極大

答案:縱坐標y值代表概率，它與平均偏差s成正比，s越小，測得值越分散，曲線越平坦

第三章單元測試

按酸堿質(zhì)子理論，Na2HPO4是()

A:酸性物質(zhì)B:堿性物質(zhì)C:兩性物質(zhì)D:中性物質(zhì)

答案:兩性物質(zhì)用0.10mol/L的NaOH溶液滴定0.10mol/L的HCl與0.10mol/L的NH4Cl（NH3的Ｋｂ=1.8′10-5）混合溶液，化學計量點時溶液的pH值為()

A:7.00B:無法判斷C:<7.00D:>7.00

答案:<7.00欲配制pH=9.0的緩沖溶液，應選用下列哪種體系()

A:蟻酸（Ka=1.0′10-4）及其鹽B:六次甲基四胺（Kb=1.4′10-9）C:NH4Cl—NH3（NH4+的Ka=5.5′10-10）D:HAc（Ka=1.8′10-5）—NaAc

答案:NH4Cl—NH3（NH4+的Ka=5.5′10-10）下列物質(zhì)能用標準堿溶液直接滴定的是()

A:0.10mol/L的苯甲酸（Ka=6.2′10-5）B:0.10mol/L的H3BO3（Ka1=7.30′10-10）C:0.10mol/L的Na2HPO4(Ka3=2.2′10-13)D:0.10mol/L(NH4)2SO4（NH4+的Ka=5.5′10-10）

答案:0.10mol/L的苯甲酸（Ka=6.2′10-5）有一份磷酸鹽溶液，可能為Na3PO4、Na2HPO4及NaH2PO4中的一種或兩種物質(zhì)的混合物，以百里酚酞（pKHIn=10）為指示劑，用標準HCl溶液滴定至終點，消耗HCl體積V1（mL），再以甲基橙（pKHIn=3.4）為指示劑，繼續(xù)用此HCl溶液滴定至終點時，又消耗HCl體積V2（mL）。若V1>0，且V2>V1，則溶液組成為()

A:Na3PO4+Na2HPO4B:Na3PO4C:Na3PO4+NaH2PO4D:Na2HPO4+NaH2PO4

答案:Na3PO4+Na2HPO4

第四章單元測試

在非緩沖溶液中用EDTA滴定金屬離子時，溶液的pH將()

A:降低B:與金屬離子價態(tài)有關C:不變D:升高

答案:降低因少量Zn2+的存在對EDTA與Ca2+的反應所引起的副反應系數(shù)稱為()

A:A、B、C全對B:共存離子效應系數(shù)C:絡合效應系數(shù)D:酸效應系數(shù)

答案:共存離子效應系數(shù)在配位滴定中，下列有關酸效應系數(shù)的敘述中正確的是()

A:酸效應系數(shù)越大，配位滴定曲線的滴定突躍范圍越大B:pH越大，酸效應系數(shù)越大C:酸效應系數(shù)越小，配合物的穩(wěn)定性越大D:酸效應系數(shù)越大，配合物的穩(wěn)定性越大

答案:酸效應系數(shù)越小，配合物的穩(wěn)定性越大在pH=5.0時，用EDTA標準溶液滴定含有Al3+、Zn2+、Mg2+和大量F-離子的溶液，已知lgKAlY=16.3、lgKZnY=16.5、lgKMgY=8.7；pH=5.0時lgaY(H)=6.5，則測得的是溶液中的()

A:Al、Zn、Mg總量B:Zn的含量C:Zn和Mg的總量D:Mg的含量

答案:Zn的含量用EDTA法測定Fe3+（lgKFeY=25.1）、Ca2+（lgKCaY=10.69）、Mg2+（lgKMgY=8.7）混合液中的Fe3+，為消除Ca2+和Mg2+的干擾，最簡便的方法是()

A:絡合掩蔽法B:沉淀分離法C:溶劑萃取法D:控制酸度法

答案:控制酸度法

第五章單元測試

用碘量法測定Cu2+，使用的指示劑屬于()

A:自身指示劑B:酸堿指示劑C:淀粉指示劑D:金屬指示劑

答案:淀粉指示劑氧化還原電對的電極電位可以決定滴定過程中的()

A:滴定突躍大小B:溫度C:酸度D:溶液顏色

答案:滴定突躍大小碘量法測銅時，加入KI所起的作用是()

A:還原劑、沉淀劑、絡合劑B:氧化劑、絡合劑、掩蔽劑C:沉淀劑、指示劑、催化劑D:緩沖劑、絡合劑、預處理劑

答案:還原劑、沉淀劑、絡合劑在含有Fe2+和Fe3+的溶液中，加入下列()溶液將使Fe3+/Fe2+電對的電位升高（不考慮離子強度的影響）

A:稀HClB:鄰二氮菲（鄰二氮菲與Fe2+和Fe3+的絡合物的穩(wěn)定常數(shù)之比為2.8′106）C:稀H2SO4D:NH4F（F-能絡合Fe3+）

答案:鄰二氮菲（鄰二氮菲與Fe2+和Fe3+的絡合物的穩(wěn)定常數(shù)之比為2.8′106）下列常用標準溶液可以用直接法配制的是()

A:EDTA溶液B:K2Cr2O7溶液C:KMnO4溶液D:Na2S2O3溶液

答案:K2Cr2O7溶液

第六章單元測試

下列各種情況下測得的分析結果偏低的是()

A:在pH<4.0時用莫爾法測定Cl-B:在pH>3.0時用佛爾哈德法測定Ag+C:用佛爾哈德法間接測定Cl-；未將沉淀過濾也未加入硝基苯D:在pH>10.5時用莫爾法測定Cl-

答案:用佛爾哈德法間接測定Cl-；未將沉淀過濾也未加入硝基苯下列哪種說法違背了非晶形沉淀的條件

A:沉淀應在濃溶液中進行B:沉淀過程中應加入大量電解質(zhì)C:沉淀應放置過夜使沉淀陳化D:沉淀應在熱溶液中進行

答案:沉淀應放置過夜使沉淀陳化以某吸附指示劑（其pKa＝5.0）作為用Ag+滴定Cl-的指示劑，則滴定體系的pH應控制在()

A:pH>5B:5<pH<10C:pH>10D:pH<5

答案:5<pH<10BaS