2025年高考化學(xué)（高考真題+模擬新題）分類(lèi)匯編A單元 常用化學(xué)計(jì)量

·PAGE1·化學(xué)高考題分類(lèi)目錄A單元常用化學(xué)計(jì)量A1阿伏伽德羅常數(shù)和物質(zhì)的量5．[2014·四川卷]設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A．高溫下，0.2molFe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)目為0.3NAB．室溫下，1LpH＝13的NaOH溶液中，由水電離的OH－數(shù)目為0.1NAC．氫氧燃料電池正極消耗22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí)，電路中通過(guò)的電子數(shù)目為2NAD．5NH4NO3eq\o(=,\s\up7(△))2HNO3＋4N2↑＋9H2O反應(yīng)中，生成28gN2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA5．D[解析]根據(jù)3Fe＋4H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高溫))Fe3O4＋4H2，則0.2molFe參與反應(yīng)生成eq\f(4,15)molH2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；pH＝13的NaOH溶液中，溶液中c(OH－)＝0.1mol/L，c(H＋)＝eq\f(KW,c（OH－）)＝10－13mol/L，則水電離出來(lái)c(OH－)＝c(H＋)＝10－13mol/L，B項(xiàng)錯(cuò)誤；氫氧燃料電池正極的電極反應(yīng)式為O2＋4H＋＋4e－=2H2O，則1molO2被消耗，電路中有4NA的電子通過(guò)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)化學(xué)方程式，－3價(jià)的氮元素升高到0價(jià)，失去3個(gè)電子。＋5價(jià)的氮元素降低到0價(jià)，得到5個(gè)電子，即每生成4mol氮?dú)?，反?yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為15mol，則生成28gN2(即1mol氮?dú)?，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是15mol÷4＝3.75mol，D項(xiàng)正確。7．[2014·全國(guó)卷]NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是()A．1molFeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB．2L0.5mol·L－1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NAC．1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NAD．丙烯和環(huán)丙烷組成的42g混合氣體中氫原子的個(gè)數(shù)為6NA7．D[解析]1molFeI2與足量Cl2反應(yīng)時(shí)，F(xiàn)e2＋被氧化為Fe3＋，I－被氧化為I2，轉(zhuǎn)移電子3NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；2L0.5mol·L－1的硫酸鉀溶液中n(SOeq\o\al(2－,4))＝1mol，所帶電荷數(shù)為2NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Na2O2由Na＋和Oeq\o\al(2－,2)(過(guò)氧根離子)構(gòu)成，1molNa2O2中的離子總數(shù)為3NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤；丙烯和環(huán)丙烷為同分異構(gòu)體，其分子式均為C3H6，最簡(jiǎn)式為CH2，42g混合氣中的氫原子個(gè)數(shù)為eq\f(42g,14g·mol－1)×2NA＝6NA，D項(xiàng)正確。27．[2014·安徽卷]LiPF6是鋰離子電池中廣泛應(yīng)用的電解質(zhì)。某工廠用LiF、PCl5為原料，低溫反應(yīng)制備LiPF6，其流程如下：已知：HCl的沸點(diǎn)是－85.0℃，HF的沸點(diǎn)是19.5(1)第①步反應(yīng)中無(wú)水HF的作用是________________、________________。反應(yīng)設(shè)備不能用玻璃材質(zhì)的原因是______________________________________________(用化學(xué)方程式表示)。無(wú)水HF有腐蝕性和毒性，工廠安全手冊(cè)提示：如果不小心將HF沾到皮膚上，可立即用2%的________溶液沖洗。(2)該流程需在無(wú)水條件下進(jìn)行，第③步反應(yīng)中PF5極易水解，其產(chǎn)物為兩種酸，寫(xiě)出PF5水解的化學(xué)方程式：____________________________________。(3)第④步分離采用的方法是________；第⑤步分離尾氣中HF、HCl采用的方法是________。(4)LiPF6產(chǎn)品中通常混有少量LiF。取樣品wg，測(cè)得Li的物質(zhì)的量為nmol，則該樣品中LiPF6的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol(用含w、n的代數(shù)式表示)。27．(1)反應(yīng)物溶劑SiO2＋4HFSiF4↑＋2H2ONaHCO3(2)PF5＋4H2OH3PO4＋5HF(3)過(guò)濾冷凝(4)eq\f(w－26n,126)[解析](1)由已知可知低溫時(shí)HF為液態(tài)，反應(yīng)①得到LiHF2飽和溶液，可見(jiàn)在反應(yīng)①中無(wú)水HF的作用是作反應(yīng)物和溶劑；玻璃的主要成分為SiO2，SiO2可與HF反應(yīng)生成SiF4氣體和H2O，所以反應(yīng)設(shè)備不能用玻璃器材；HF溶于水得到氫氟酸，因此洗滌時(shí)可選用堿性很弱的鹽溶液來(lái)洗滌，如2%的NaHCO3溶液。(2)F無(wú)含氧酸，因此PF5水解得到的兩種酸一定為氫氟酸和磷酸。(3)第④分離后得到濾液和固體產(chǎn)品LiPF6，可見(jiàn)分離方法是過(guò)濾；由HCl、HF的沸點(diǎn)可知分離HCl與HF的混合物，只需將混合氣體降溫冷凝(HF轉(zhuǎn)化為液態(tài))后即可分離。(4)由LiPF6、LiF的化學(xué)式，利用“鋰守恒”知wgLiPF6、LiF混合物的物質(zhì)的量為nmol，設(shè)wg樣品中LiPF6、LiF的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，由題意得：x＋y＝n、152x＋26y＝w，兩式聯(lián)立解得x＝eq\f(w－26n,126)。A2氣體摩爾體積和阿伏加德羅定律9．[2014·廣東卷]下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并有因果關(guān)系的是()選項(xiàng)敘述Ⅰ敘述ⅡAKNO3的溶解度大用重結(jié)晶法除去KNO3中混有的NaClBBaSO4難溶于酸用鹽酸和BaCl2溶液檢測(cè)SOeq\o\al(2－,4)CNH3能使酚酞溶液變紅NH3可用于設(shè)計(jì)噴泉實(shí)驗(yàn)DCa(OH)2能制成澄清石灰水可配制2.0mol·L－1的Ca(OH)2溶液9.B[解析]用重結(jié)晶法除去KNO3中的NaCl利用了KNO3的溶解度隨溫度變化大、NaCl的溶解度隨溫度的變化小的性質(zhì)，敘述Ⅰ正確，敘述Ⅱ正確，但二者無(wú)因果關(guān)系，A項(xiàng)錯(cuò)誤；BaSO4是難溶于鹽酸的白色沉淀，故可用鹽酸和氯化鋇溶液來(lái)檢驗(yàn)溶液中的SOeq\o\al(2－,4)，B項(xiàng)正確；NH3能使酚酞溶液變紅是因?yàn)镹H3溶于水后生成的NH3·H2O電離產(chǎn)生OH－，NH3用于噴泉實(shí)驗(yàn)利用了NH3極易溶于水的特性，二者無(wú)因果關(guān)系，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由于Ca(OH)2是微溶物，故無(wú)法配制2.0mol·L－1的Ca(OH)2溶液，D項(xiàng)錯(cuò)誤。A3物質(zhì)的量濃度及溶液的配制A4常用化學(xué)計(jì)量綜合6．[2014·江蘇卷]設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A．1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NAB．0.1mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.1NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L苯中含有分子的數(shù)目為0.5NA，D．在過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)中，每生成0.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA6．A[解析]氧氣和臭氧都是由氧元素組成的，故1.6g混合物中含有0.1NA個(gè)氧原子，A項(xiàng)正確；丙烯酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCOOH，分子中含有碳碳雙鍵和碳氧雙鍵，0.1mol丙烯酸中含有雙鍵數(shù)為0.2NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下苯為固體，不適于用氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算，C項(xiàng)錯(cuò)誤；過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)為2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，每生成0.1molO2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤。17．[2013·海南卷](9分)BaCl2·xH2O中結(jié)晶水?dāng)?shù)目可通過(guò)重量法來(lái)確定：①稱取1.222g樣品，置于小燒杯中，加入適量稀鹽酸，加熱溶解，邊攪拌邊滴加稀硫酸到沉淀完全，靜置；②過(guò)濾并洗滌沉淀；③將盛有沉淀的濾紙包烘干并中溫灼燒；轉(zhuǎn)入高溫爐中，反復(fù)灼燒至恒重，稱得沉淀質(zhì)量為1.165g?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)在操作②中，需要先后用稀硫酸和________洗滌沉淀；檢驗(yàn)沉淀中氯離子是否洗凈的方法是__________________________________________________________。(2)計(jì)算BaCl2·xH2O中的x＝________(要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。(3)操作③中，如果空氣不充足和溫度過(guò)高，可能會(huì)有部分沉淀被濾紙中的碳還原為BaS，這使x的測(cè)定結(jié)果________(填“偏低”“偏高”或“不變”)。17．(1)蒸餾水取水洗液于試管中，加入稀硝酸酸化，滴加AgNO3溶液，若無(wú)白色渾濁出現(xiàn)，則表明Cl－已經(jīng)洗凈。(2)樣品中BaCl2的物質(zhì)的量為n(BaCl2)＝eq\f(1.165g,233g/mol)＝5.000×10－3molm(BaCl2)＝5.000×10－3mol×208g/mol＝1.040gn(H2O)∶n(BaCl2)＝eq\f(1.222g－1.040g,18g/mol)∶(5.000×10－3mol)＝2.02≈2(3)偏高[解析](1)洗滌沉淀要用蒸餾水，若沉淀洗滌后洗滌液中不含Cl－則已經(jīng)洗凈。(3)題中已經(jīng)表明硫酸鋇被還原為BaS，則沉淀質(zhì)量減小，總質(zhì)量一定，那么計(jì)算得到水的質(zhì)量偏大，x數(shù)據(jù)將偏高。選考題(請(qǐng)考生在請(qǐng)18.19.20三題中任選一題作答，如果多做，則按所做的第一題計(jì)分。作答時(shí)用2B鉛筆在答題卡上把所選題目的題號(hào)涂黑。)第18.19.20三題的第一題為選擇題，在給出的四個(gè)選項(xiàng)中，至少有兩項(xiàng)是符合題目要求的，請(qǐng)將符合題目要求的選項(xiàng)標(biāo)號(hào)填在答題卡相應(yīng)位置；第二題為非選擇題，請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上相應(yīng)位置作答并寫(xiě)明小題號(hào)。10．[2014·廣東卷]設(shè)nA為阿伏伽德常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是()A．18gH2O含有10nA個(gè)質(zhì)子B．1mol甲苯含有6nA個(gè)C—H鍵C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氨水含有nA個(gè)NH3分子D．56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成nA個(gè)SO2分子10．A[解析]18gH2O為1mol，1molH2O含有10mol質(zhì)子，A項(xiàng)正確；甲苯的分子式為C7H8，1mol甲苯含有8molC—H鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；氣體摩爾體積僅僅適應(yīng)于標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體，22.4L氨水的物質(zhì)的量不是1mol，C項(xiàng)錯(cuò)誤；常溫下，F(xiàn)e在濃硫酸中鈍化，D項(xiàng)錯(cuò)誤。13．[2014·全國(guó)卷]已知：將Cl2通入適量KOH溶液，產(chǎn)物中可能有KCl、KClO、KClO3，且eq\f(c（Cl－）,c（ClO－）)的值與溫度高低有關(guān)。當(dāng)n(KOH)＝amol時(shí)，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．若某溫度下，反應(yīng)后eq\f(c（Cl－）,c（ClO－）)＝11，則溶液中eq\f(c（ClO－）,c（ClOeq\o\al(－,3)）)＝eq\f(1,2)B．參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量等于eq\f(1,2)amolC．改變溫度，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量ne的范圍：eq\f(1,2)amol≤ne≤eq\f(5,6)amolD．改變溫度，產(chǎn)物中KClO3的最大理論產(chǎn)量為eq\f(1,7)amol13．D[解析]若某溫度下反應(yīng)后eq\f(c（Cl－）,c（ClO－）)＝11，令c(Cl－)＝11mol·L－1，c(ClO－)＝1mol·L－1，根據(jù)電子守恒可求得c(ClOeq\o\al(－,3))＝2mol·L－1，則eq\f(c（ClO－）,c（ClOeq\o\al(―,3)）)＝eq\f(1,2)，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，由反應(yīng)產(chǎn)物KCl、KClO和KClO3的化學(xué)式看出鉀元素與氯元素物質(zhì)的量之比均為1∶1，n(Cl2)＝eq\f(1,2)n(Cl)＝eq\f(1,2)n(KOH)＝eq\f(1,2)amol，B項(xiàng)正確；改變溫度，若反應(yīng)中只生成KCl和KClO，轉(zhuǎn)移電子eq\f(1,2)amol，若反應(yīng)中只生成KCl和KClO3，則轉(zhuǎn)移電子eq\f(5,6)amol，故反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量范圍為eq\f(1,2)amol≤ne≤eq\f(5,6)amol，C項(xiàng)正確；改變溫度，若反應(yīng)中只生成KCl和KClO3，根據(jù)電子守恒，可產(chǎn)生KClO3(最大理論產(chǎn)量)eq\f(1,6)amol，D項(xiàng)錯(cuò)誤。27．[2014·新課標(biāo)全國(guó)卷Ⅱ]鉛及其化合物可用于蓄電池、耐酸設(shè)備及X射線防護(hù)材料等?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)鉛是碳的同族元素，比碳多4個(gè)電子層。鉛在元素周期表的位置為第________周期、第________族；PbO2的酸性比CO2的酸性________(填“強(qiáng)”或“弱”)。(2)PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________。(3)PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________；PbO2也可以通過(guò)石墨為電極，Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液為電解液電解制取。陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)___________________，陰極上觀察到的現(xiàn)象是____________________；若電解液中不加入Cu(NO3)2，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____________________________，這樣做的主要缺點(diǎn)是____________________。(4)PbO2在加熱過(guò)程發(fā)生分解的失重曲線如下圖所示，已知失重曲線上的a點(diǎn)為樣品失重4.0%(即eq\f(樣品起始質(zhì)量-a點(diǎn)固體質(zhì)量,樣品起始質(zhì)量)×100%)的殘留固體。若a點(diǎn)固體組成表示為PbOx或mPbO2·nPbO，列式計(jì)算x值和m∶n值_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。27．(1)六ⅣA弱(2)PbO4＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))PbCl2＋Cl2↑＋2H2O(3)PbO＋ClO－=PbO2＋Cl－Pb2＋＋2H2O－2e－=PbO2↓＋4H＋石墨上包上銅鍍層Pb2＋＋2e－=Pb↓不能有效利用Pb2＋(4)根據(jù)PbO2eq\o(=,\s\up7(△))PbOx＋eq\f(2－x,2)O2↑，有eq\f(2－x,2)×32＝239×4.0%x＝2－eq\f(239×4.0%,16)＝1.4。根據(jù)mPbO2·nPbO，eq\f(2m＋n,m＋n)＝1.4，eq\f(m,n)＝eq\f(0.4,0.6)＝eq\f(2,3)。[解析](1)由碳位于第二周期ⅣA族結(jié)合信息推出鉛的位置；又由同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律判斷酸性；(2)PbO2與濃鹽酸反應(yīng)得到黃綠色的氯氣，聯(lián)想實(shí)驗(yàn)室制氯氣寫(xiě)出化學(xué)方程式。(3)依題給信息知，反應(yīng)物PbO與次氯酸鈉反應(yīng)，生成PbO2，由于Pb化合價(jià)升高，故另一生成物為Cl化合價(jià)降低得到的Cl－；陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，即Pb2＋失去電子被氧化生成PbO2，同時(shí)考慮鹽溶液水解得到的強(qiáng)酸性環(huán)境；陰極發(fā)生還原反應(yīng)，即氧化性強(qiáng)的Cu2＋得到電子生成銅；若電解液中不加入Cu(NO3)2，陰極發(fā)生的則是Pb2＋得電子變?yōu)镻b，這樣就不能有效利用Pb2＋。(4)根據(jù)題意PbO2在加熱過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)PbO2eq\o(=,\s\up7(△))PbOx＋eq\f(2－x,2)O2↑，減少的質(zhì)量是氧氣的質(zhì)量，再利用質(zhì)量關(guān)系計(jì)算。11．[2014·四川卷]污染物的有效去除和資源的充分利用是化學(xué)造福人類(lèi)的重要研究課題。某研究小組利用軟錳礦(主要成分為MnO2，另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物)作脫硫劑，通過(guò)如下簡(jiǎn)化流程既脫除燃煤尾氣中的SO2，又制得電池材料MnO2(反應(yīng)條件已省略)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)上述流程脫硫?qū)崿F(xiàn)了____(選填下列字母編號(hào))。A．廢棄物的綜合利用B．白色污染的減少C．酸雨的減少(2)用MnCO3能除去溶液中的Al3＋和Fe3＋，其原因是________________________________。(3)已知：25℃、101kPaMn(s)＋O2(g)=MnO2(s)ΔH＝－520kJ/molS(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH＝－297kJ/molMn(s)＋S(s)＋2O2(g)=MnSO4(s)ΔH＝－1065kJ/molSO2與MnO2反應(yīng)生成無(wú)水MnSO4的熱化方程式是____________________________________。(4)MnO2可作超級(jí)電容器材料。用惰性電極電解MnSO4溶液可制得MnO2，其陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是________________________________。(5)MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料。堿性鋅錳電池放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式是________________。(6)假設(shè)脫除的SO2只與軟錳礦漿中的MnO2反應(yīng)。按照?qǐng)D示流程，將am3(標(biāo)準(zhǔn)狀況)含SO2的體積分?jǐn)?shù)為b%的尾氣通入礦漿，若SO2的脫除率為89.6%，最終得到MnO2的質(zhì)量為ckg，則除去鐵、鋁、銅、鎳等雜質(zhì)時(shí)，所引入的錳元素相當(dāng)于MnO2________kg。11．(1)A、C(2)消耗溶液中的酸，促進(jìn)Al3＋和Fe3＋水解生成氫氧化物沉淀(3)MnO2(s)＋SO2(g)=MnSO4(s)ΔH＝－248kJ/mol(4)Mn2＋＋2H2O－2e－=MnO2＋4H＋(5)MnO2＋H2O＋e－=MnO(OH)＋OH－(6)eq\f(1500c－87ab,2500)[解析](1)脫硫的目的是減少產(chǎn)生SO2，進(jìn)而減少酸雨的產(chǎn)生，同時(shí)可對(duì)廢棄物綜合利用。則A、C項(xiàng)符合題意。(2)加入MnCO3消耗溶液中的H＋，促使Al3＋和Fe3＋的水解平衡正向移動(dòng)，生成氫氧化物沉淀除去。(3)將已知3個(gè)熱化學(xué)方程式依次編號(hào)為①②③，根據(jù)蓋斯定律，可知：MnO2(s)＋SO2(g)=MnSO4(s)ΔH＝③－(①＋②)＝－248kJ/mol。(4)電解池中陽(yáng)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則用惰性電極電解MnSO4溶液可制得MnO2，則陽(yáng)極是Mn2＋放電，其陽(yáng)極電極反應(yīng)式為Mn2＋＋2H2O－2e－=MnO2＋4H＋。(5)原電池中正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，在堿性鋅錳電池放電時(shí)，正極是二氧化錳得到電子，則正極電極反應(yīng)式為MnO2＋H2O＋e－=MnO(OH)＋OH－。(6)KMnO4與MnSO4反應(yīng)生成MnO2的質(zhì)量為ckg，根據(jù)氧化還原反應(yīng)化合價(jià)升降法配平的關(guān)系式為：2KMnO4＋3MnSO4～5MnO23mol5molxeq\f(1000c,87)mol求得：x＝eq\f(3000c,435)mol(MnSO4總的物質(zhì)的量)MnO2＋SO2=MnSO41mol1moleq\f(1000a×b%×89.6%,22.4y)moly求得：y＝0.4abmol除去鐵、鋁、銅、鎳等雜質(zhì)時(shí)，所引入的錳相當(dāng)于MnO2的物質(zhì)的量＝x－y＝eq\f(3000c,435)mol－0.4abmol，則所引入的錳相當(dāng)于MnO2的質(zhì)量＝(eq\f(3000c,435)mol－0.4abmol)×eq\f(87g·mol－1,1000g·kg－1)＝eq\f(（1500c－87ab）,2500)kg。9．[2014·天津卷]Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定。Ⅰ.制備N(xiāo)a2S2O3·5H2O反應(yīng)原理：Na2SO3(aq)＋S(s)eq\o(=,\s\up7(△))Na2S2O3(aq)實(shí)驗(yàn)步驟：①稱取15gNa2SO3加入圓底燒瓶中，再加入80mL蒸餾水。另取5g研細(xì)的硫粉，用3mL乙醇潤(rùn)濕，加入上述溶液中。②安裝實(shí)驗(yàn)裝置(如圖所示，部分夾持裝置略去)，水浴加熱，微沸60min。③趁熱過(guò)濾，將濾液水浴加熱濃縮，冷卻析出Na2S2O3·5H2O，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥，得到產(chǎn)品。回答問(wèn)題：(1)硫粉在反應(yīng)前用乙醇潤(rùn)濕的目的是__________________________。(2)儀器a的名稱是________，其作用是____________________。(3)產(chǎn)品中除了有未反應(yīng)的Na2SO3外，最可能存在的無(wú)機(jī)雜質(zhì)是______________。檢驗(yàn)是否存在該雜質(zhì)的方法是____________________________。(4)該實(shí)驗(yàn)一般控制在堿性環(huán)境下進(jìn)行，否則產(chǎn)品發(fā)黃，用離子反應(yīng)方程式表示其原因：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。Ⅱ.測(cè)定產(chǎn)品純度準(zhǔn)確稱取Wg產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.1000mol·L－1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。反應(yīng)原理為2S2Oeq\o\al(2－,3)＋I(xiàn)2=S4Oeq\o\al(2－,6)＋2I－(5)滴定至終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色的變化：____________________________________________。(6)滴定起始和終點(diǎn)的液面位置如圖，則消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為_(kāi)_________mL。產(chǎn)品的純度為(設(shè)Na2S2O3·5H2O相對(duì)分子質(zhì)量為M)______________。Ⅲ.Na2S2O3的應(yīng)用(7)Na2S2O3還原性較強(qiáng)，在溶液中易被Cl2氧化成SOeq\o\al(2－,4)，常用作脫氯劑，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________________________________。9．(1)使硫粉易于分散到溶液中(2)冷凝管冷凝回流(3)Na2SO4取少量產(chǎn)品溶于過(guò)量鹽酸，過(guò)濾，向?yàn)V液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，則產(chǎn)品中含有Na2SO4(4)S2Oeq\o\al(2－,3)＋2H＋=S↓＋SO2↑＋H2O(5)由無(wú)色變藍(lán)色(6)18.10eq\f(3.620×10－3M,W)×100%(7)S2Oeq\o\al(2－,3)＋4Cl2＋5H2O=2SOeq\o\al(2－,4)＋8Cl－＋10H＋[解析](1)硫粉難溶于水，微溶于乙醇，故硫粉用乙醇潤(rùn)濕后易擴(kuò)散到溶液中。(2)裝置中儀器a是冷凝管，起冷凝回流汽化的反應(yīng)物的作用。(3)因反應(yīng)物Na2SO3易被空氣中的氧氣氧化成Na2SO4，故可能存在的無(wú)機(jī)雜質(zhì)是Na2SO4；檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否含有Na2SO4，即檢驗(yàn)SOeq\o\al(2－,4)是否存在，需要防止SOeq\o\al(2－,3)的干擾，故不能用具有強(qiáng)氧化性的硝酸酸化，而應(yīng)用鹽酸酸化，過(guò)濾除去不溶物，再向?yàn)V液中滴加氯化鋇溶液。(4)產(chǎn)品發(fā)黃，說(shuō)明產(chǎn)品中含有硫雜質(zhì)，這是由于在酸性環(huán)境中Na2S2O3不穩(wěn)定，發(fā)生歧化反應(yīng)：2H＋＋S2Oeq\o\al(2－,3)=S↓＋SO2↑＋H2O所致。(5)滴定終點(diǎn)時(shí)，過(guò)量的單質(zhì)碘使無(wú)色的淀粉溶液變藍(lán)，可指示滴定終點(diǎn)。(6)起始讀數(shù)為0.00mL，終點(diǎn)讀數(shù)為18.10mL，所以消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為18.10mL－0.00mL＝18.10mL；根據(jù)2Na2S2O3·5H2O～2S2Oeq\o\al(2－,3)～I(xiàn)2，得n(Na2S2O3·5H2O)＝2n(I2)＝2×0.1000mol·L－1×18.10×10－3L＝3.620×10－3mol，則產(chǎn)品的純度eq\f(3.620×10－3mol×Mg/mol,Wg)×100%＝eq\f(3.620×10－3M,W)×100%。(7)S2Oeq\o\al(2－,3)被Cl2氧化成SOeq\o\al(2－,4)，Cl2被還原為Cl－，首先根據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等寫(xiě)出S2Oeq\o\al(2－,3)＋4Cl2→2SOeq\o\al(2－,4)＋8Cl－，然后根據(jù)原子守恒和電荷守恒寫(xiě)出S2Oeq\o\al(2－,3)＋4Cl2＋5H2O=2SOeq\o\al(2－,4)＋8Cl－＋10OH－。2．[2014·武漢二月調(diào)研]設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L正丁烷中所含共用電子對(duì)的數(shù)目為7NAB．常溫常壓下，5.6g乙烯與丁烯的混合物中含有的氫原子的數(shù)目為0.8NAC．在50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中，含有的氫原子總數(shù)為3NAD．將CO2通過(guò)Na2O2使其增重ag，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為eq\f(aNA,14)2．B[解析]標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L正丁烷共用電子對(duì)的數(shù)目為6.5NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；乙烯和丁烯具有相同的最簡(jiǎn)式CH2，5.6g該混合氣體含CH2原子團(tuán)的物質(zhì)的量為0.4mol，故其所含的氫原子數(shù)為0.8NA，B項(xiàng)正確；乙醇水溶液中乙醇和水均含有氫原子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；CO2與Na2O2發(fā)生反應(yīng)2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2，該反應(yīng)為Na2O2自身的氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量與Na2O2相同，則n(轉(zhuǎn)移電子)＝n(CO)＝eq\f(a,28)mol，D項(xiàng)錯(cuò)誤。5．[2014·山東濰坊一模]設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A．常溫常壓下，2.24LCH4中含有0.4NA個(gè)共價(jià)鍵B．100mL1mol·L－1NaAlO2溶液中含有0.1NA個(gè)AlOeq\o\al(－,2)C．常溫下，5.6gFe與足量稀HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L1H2和0.2g2H2均含有0.1NA個(gè)質(zhì)子5．D[解析]常溫常壓下，2.24LCH4的物質(zhì)的量小于0.1mol，故甲烷中含有共價(jià)鍵的數(shù)目小于0.4NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；AlOeq\o\al(－,2)在溶液中發(fā)生水解，其離子數(shù)目小于0.1NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；鐵與足量的稀硝酸反應(yīng)生成Fe3＋，故5.6g鐵發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L1H2和0.2g2H2的物質(zhì)的量都是0.05mol，所含的質(zhì)子數(shù)也相等，D項(xiàng)正確。10．[2014·江蘇南京、鹽城一模]設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12LCCl4含有C—Cl鍵的數(shù)目為0.2NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氯氣中含有的eq\o\al(35,17)Cl數(shù)目一定為0.2NAC．常溫常壓下，4.4gCO2與N2O的混合氣體中含有的原子總數(shù)為0.3NAD．80mL10mol·L－1鹽酸與足量MnO2加熱反應(yīng)，產(chǎn)生的Cl2分子數(shù)為0.2NA10．C[解析]CCl4為液體，不能用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，A項(xiàng)錯(cuò)誤；氯元素有35Cl、37Cl兩種原子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；CO2與N2O都是三原子分子，且摩爾質(zhì)量都是44g·mol－1，故4.4g該混合氣體的物質(zhì)的量是0.1mol，所含原子總數(shù)為0.3NA，C項(xiàng)正確；鹽酸的濃度隨著反應(yīng)的進(jìn)行逐漸降低而使反應(yīng)終止，D項(xiàng)錯(cuò)誤。9．[2014·江蘇蘇北四市二聯(lián)]設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()A．常溫下，pH＝2的H2SO4溶液中含有的H＋數(shù)目為0.01NAB．當(dāng)H2O與Na2O2反應(yīng)生成1molO2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為4NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCO和CO2的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為0.1NAD．1L0.1mol·L－1FeCl3溶液中含有的Fe3＋數(shù)目為0.1NA9．C[解析]未指明溶液的體積，