第四章第三節(jié)-化學(xué)鍵-高一化學(xué)期末復(fù)習(xí)節(jié)節(jié)高(人教版2019必修第一冊)(解析版)

第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第三節(jié)化學(xué)鍵這是第一冊書的最后一節(jié)了，感謝您的持續(xù)關(guān)注，化學(xué)鍵內(nèi)容抽象，但是合理，只需要記住一些規(guī)則，這節(jié)內(nèi)容就不難了，化學(xué)就是這樣不需要太聰明的頭腦，但是一定得頭腦清醒，因?yàn)橛洃浀臇|西太多了，加油吧！一、化學(xué)鍵類型與物質(zhì)類別的判斷對點(diǎn)練習(xí)1（2020·安徽省蚌埠第三中學(xué)高一月考）下列說法正確的是①離子化合物中一定含離子鍵，也可能含共價(jià)鍵②共價(jià)化合物中可能含離子鍵③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物④由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物⑤構(gòu)成單質(zhì)分子的粒子不一定存在共價(jià)鍵⑥不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定只有極性鍵⑦有化學(xué)鍵斷裂的變化屬于化學(xué)變化A．①③⑤⑥ B．②④⑥ C．①③⑤ D．③⑤⑦【答案】C【詳解】①離子化合物中一定含離子鍵，也可能含共價(jià)鍵，如NaOH、Na2O2中含有離子鍵和共價(jià)鍵，①正確；②含有離子鍵的一定是離子化合物，所以共價(jià)化合物中只含共價(jià)鍵，不可能含離子鍵，②錯誤；③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物，如氯化鋁為共價(jià)化合物，③正確；④由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物，如銨鹽為離子化合物，④錯誤；⑤構(gòu)成單質(zhì)分子的粒子不一定存在共價(jià)鍵，如稀有氣體中不含化學(xué)鍵，⑤正確；⑥不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵，若為同種元素之間形成的是非極性共價(jià)鍵，不同元素之間形成的是極性共價(jià)鍵，如H2O2中兩個(gè)氧原子之間為非極性共價(jià)鍵，氫原子和氧原子之間為極性共價(jià)鍵，⑥錯誤；⑦有舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵的生成的變化屬于化學(xué)變化，只有有化學(xué)鍵斷裂的變化不一定屬于化學(xué)變化，也可能屬于物理變化，如氯化鈉溶于水有離子鍵的斷裂但屬于物理變化，⑦錯誤；綜上所述，正確的是①③⑤，答案選C。二、電子式書寫的常見錯誤(1)漏寫孤電子對。如將N2的電子式誤寫成N??N，正確的應(yīng)為eq\o\al(·,·)N??Neq\o\al(·,·)。(2)混淆電子式與化學(xué)式的書寫，如將Na2S的電子式誤寫成Naeq\o\al(＋,2)[eq\o\al(·,·)eq\o(S,\s\up12(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]2－。(3)共用電子對數(shù)目不清，如將CO2的電子式誤寫成eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up12(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)Ceq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up12(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)，正確的應(yīng)為eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up12(··),\s\do4())·eq\o\al(·,·)·C·eq\o\al(·,·)·eq\o(O,\s\up12(··),\s\do4())eq\o\al(·,·)。(4)錯誤使用括號，如將H2O的電子式誤寫成H＋[eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up12(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]2－H＋，正確的應(yīng)為Heq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up12(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)H。(5)原子結(jié)構(gòu)順序?qū)戝e，如將HClO的電子式誤寫成Heq\o\al(·,·)eq\o(Cl,\s\up12(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up12(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)，正確的應(yīng)為Heq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up12(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)eq\o(Cl,\s\up12(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)。(6)誤將電荷數(shù)及電性標(biāo)成化合價(jià)，如將Na2O的電子式誤寫成Na＋[eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up12(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]－2Na＋，正確的應(yīng)為Na＋[eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up12(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]2－Na＋。對點(diǎn)練習(xí)2（2020·北京東城區(qū)·匯文中學(xué)高一期中）下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是A． B． C． D．【答案】C【詳解】A．二氧化碳為共價(jià)化合物，電子式為，故A錯誤；B．氫氧化鈉為離子化合物，電子式為，故B錯誤；C．硫化氫是共價(jià)化合物，電子式為，故C正確；D．氮?dú)獾碾娮邮綖椋?，故D錯誤；答案選C。點(diǎn)睛：本題考查電子式書寫，注意：①陰離子的電子式要用[]括起來并在右上角標(biāo)明電荷，陽離子的電子式除銨離子外，一般與陽離子符號相同；②注意4類電子式：陽離子的電子式、陰離子的電子式、原子的電子式、分子的電子式。三、用電子式表示化合物的形成過程時(shí)注意事項(xiàng)(1)連接號必須使用“→”，不能用等號。(2)左邊寫出原子的電子式并用箭頭標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況，右邊構(gòu)成離子化合物的每個(gè)離子的電子式都要單獨(dú)寫，不能合并，而且要符合相鄰關(guān)系。(3)陽離子的電子式要標(biāo)離子所帶的電荷數(shù)，陰離子的電子式要用[]表示。(4)要和化學(xué)方程式區(qū)別開，形成過程只是表示由原子形成離子的過程，左側(cè)不能寫成物質(zhì)的化學(xué)式。對點(diǎn)練習(xí)3（2020·全國高一課時(shí)練習(xí)）下列用電子式表示化合物的形成過程正確的是()A．

B．C．

D．

【答案】B【詳解】A．HCl是共價(jià)化合物，沒有離子鍵，形成過程為，A錯誤；B．K2O是離子化合物，氧離子和鉀離子之間以離子鍵結(jié)合，B正確；C．MgF2是離子化合物，在用電子式表示化合物形成過程時(shí)，沒有標(biāo)注電子轉(zhuǎn)移的方向及的最外層電子，即，C錯誤；D．NaBr為離子化合物，沒有注明離子所帶電荷且陰離子沒有加“[]”，應(yīng)該為，D錯誤；故合理選項(xiàng)是B。【名師點(diǎn)晴】書寫時(shí)要注意以下幾點(diǎn)：1、同一個(gè)式子中的同一元素的原子的電子要用同一符號，都用“·”或“×”。如：×Mg×不能寫成·Mg×。2、主族元素的簡單離子中，陽離子的電子式就是離子符號。如Mg2＋既是鎂離子符號，也是鎂離子的電子式。陰離子的最外層都是8電子結(jié)構(gòu)(H－除外)，在表示電子的符號外加方括號，方括號的右上角標(biāo)明所帶電荷。如：S2－的電子式為，Cl－的電子式為。3、離子化合物中陰陽離子個(gè)數(shù)比不是1∶1時(shí)，要注意每一個(gè)離子都與帶相反電荷的離子直接相鄰的事實(shí)。如：MgCl2的電子式為，不能寫成或四、離子鍵的三個(gè)“一定”和三個(gè)“不一定”(1)三個(gè)“一定”①離子化合物中一定含有離子鍵。②含有離子鍵的物質(zhì)一定是離子化合物。③離子化合物中一定含有陰離子和陽離子。(2)三個(gè)“不一定”①離子化合物中不一定含有金屬元素，如NH4Cl、NH4NO3②含有金屬元素的化合物不一定是離子化合物，如AlCl3。③含有陽離子的不一定是離子化合物（如：金屬晶體中含陽離子和自由電子，不含陰離子）對點(diǎn)練習(xí)4下列說法正確的是()A．只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)屬于共價(jià)化合物B．所有物質(zhì)中均含有化學(xué)鍵C．含有離子鍵的物質(zhì)肯定含金屬元素D．只要含離子鍵的化合物就屬于離子化合物答案：D解析：只含有共價(jià)鍵的化合物屬于共價(jià)化合物，物質(zhì)包括單質(zhì)和化合物，A錯誤；稀有氣體中無化學(xué)鍵，B錯誤；銨鹽是離子化合物，但無金屬元素，C錯誤；只要含離子鍵的化合物就屬于離子化合物，D正確。五、共價(jià)鍵的存在(1)含共價(jià)鍵的物質(zhì)不一定是共價(jià)化合物，也可能是單質(zhì)，如O2、N2、H2、Cl2等。(2)含共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物，也可能是離子化合物，如NaOH中含有O—H共價(jià)鍵，Na2O2中含有O—O共價(jià)鍵，NH4Cl中含有N—H共價(jià)鍵，但它們都是離子化合物。對點(diǎn)練習(xí)5（2020·云南昆明市·高一學(xué)業(yè)考試）下列物質(zhì)中，離子鍵和共價(jià)鍵都含有的是A．NaOH B． C． D．【答案】A【詳解】A．NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間形成離子鍵，氫氧根離子中氫原子和氧原子之間形成共價(jià)鍵，故A符合題意；B．中鈣離子和氯離子之間只形成離子鍵，為離子化合物，故B不符合題意；C．分子中只存在共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物，故C不符合題意；D．中鉀離子和氧離子間只存在離子鍵，為離子化合物，故D不符合題意；答案選A?！军c(diǎn)睛】活潑金屬和活潑非金屬易形成離子鍵，氯化鋁等除外；非金屬元素間易形成共價(jià)鍵，氯化銨等除外。六、離子化合物和共價(jià)化合物的判斷方法(1)根據(jù)化學(xué)鍵的類型判斷凡含有離子鍵的化合物，一定是離子化合物；只含有共價(jià)鍵的化合物，是共價(jià)化合物。(2)根據(jù)化合物的類型來判斷大多數(shù)堿性氧化物、強(qiáng)堿和鹽都屬于離子化合物；非金屬氫化物、非金屬氧化物、含氧酸都屬于共價(jià)化合物。(3)根據(jù)化合物的性質(zhì)來判斷熔、沸點(diǎn)較低的化合物(SiO2、SiC等除外)是共價(jià)化合物。熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是離子化合物，如NaCl；熔化狀態(tài)下不導(dǎo)電的化合物是共價(jià)化合物，如HCl。對點(diǎn)練習(xí)6（2019·上海市楊浦高級中學(xué)高一期末）下列物質(zhì)屬于離子化合物的是()A．NH3 B．NH4HCO3 C．SiO2 D．HNO3【答案】B【詳解】A．NH3分子中N、H原子間只形成共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物，A不符合題意；B．NH4HCO3由、通過離子鍵結(jié)合而成，為離子化合物，B符合題意；C．SiO2晶體中，Si、O原子間只形成共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物，C不符合題意；D．HNO3分子中H、N、O原子間只形成共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物，D不符合題意；故選B。本節(jié)跟蹤練習(xí)1．（2019·上海市楊浦高級中學(xué)高一期末）下列物質(zhì)屬于離子化合物的是()A．NH3 B．NH4HCO3 C．SiO2 D．HNO3【答案】B【詳解】A．NH3分子中N、H原子間只形成共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物，A不符合題意；B．NH4HCO3由、通過離子鍵結(jié)合而成，為離子化合物，B符合題意；C．SiO2晶體中，Si、O原子間只形成共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物，C不符合題意；D．HNO3分子中H、N、O原子間只形成共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物，D不符合題意；故選B。2．（2020·云南昆明市·高一學(xué)業(yè)考試）下列物質(zhì)中，離子鍵和共價(jià)鍵都含有的是A．NaOH B． C． D．【答案】A【詳解】A．NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間形成離子鍵，氫氧根離子中氫原子和氧原子之間形成共價(jià)鍵，故A符合題意；B．中鈣離子和氯離子之間只形成離子鍵，為離子化合物，故B不符合題意；C．分子中只存在共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物，故C不符合題意；D．中鉀離子和氧離子間只存在離子鍵，為離子化合物，故D不符合題意；答案選A?！军c(diǎn)睛】活潑金屬和活潑非金屬易形成離子鍵，氯化鋁等除外；非金屬元素間易形成共價(jià)鍵，氯化銨等除外。3．（2020·全國高一課時(shí)練習(xí)）下列用電子式表示化合物的形成過程正確的是()A．B．C．D．【答案】B【詳解】A．HCl是共價(jià)化合物，沒有離子鍵，形成過程為，A錯誤；B．K2O是離子化合物，氧離子和鉀離子之間以離子鍵結(jié)合，B正確；C．MgF2是離子化合物，在用電子式表示化合物形成過程時(shí)，沒有標(biāo)注電子轉(zhuǎn)移的方向及的最外層電子，即，C錯誤；D．NaBr為離子化合物，沒有注明離子所帶電荷且陰離子沒有加“[]”，應(yīng)該為，D錯誤；故合理選項(xiàng)是B?！军c(diǎn)睛】本題易錯點(diǎn)在于電子式表示化合物形成過程時(shí)，各離子之間應(yīng)該展開，絕不能直接將相同離子合并后加上系數(shù)，應(yīng)完整表達(dá)各離子之間的電子轉(zhuǎn)移。4．（2019·上海市楊浦高級中學(xué)高一期末）下列物質(zhì)屬于共價(jià)化合物的是()A．KOH B．MgO C．C2H6 D．C60【答案】C【詳解】A．KOH中含有鉀離子和氫氧根離子，存在離子鍵，屬于離子化合物，A與題意不符；B．MgO中含有鎂離子和氧離子，存在離子鍵，屬于離子化合物，B與題意不符；C．C2H6中只含有共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物，C符合題意；D．C60中只含有共價(jià)鍵，為單質(zhì)，不是化合物，D與題意不符；答案為C。5．（2020·福建臺江區(qū)·福州四中高三月考）下列說法中正確的是()A．N2屬于單質(zhì)，不存在化學(xué)鍵B．KOH中既含有離子鍵也含有共價(jià)鍵，屬于離子化合物C．MgCl2中既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵D．NH4Cl全部由非金屬元素組成，屬于共價(jià)化合物【答案】B【詳解】A．N2屬于單質(zhì)，分子中N原子和N原子之間形成非極性共價(jià)鍵，A錯誤；B．KOH中既含有K+和OH-形成的離子鍵，也含有OH-中O原子和H原子形成的共價(jià)鍵，屬于離子化合物，B正確；C．MgCl2中只含有Mg2+和Cl-形成的離子鍵，不含有共價(jià)鍵，C錯誤；D．NH4Cl全部由非金屬元素組成，與Cl-形成離子鍵，中N原子和H原子形成共價(jià)鍵，屬于離子化合物，D錯誤；答案選B。6．（2020·河南宛城區(qū)·南陽中學(xué)高二月考）下列說法正確的個(gè)數(shù)為（）①化學(xué)鍵斷裂，一定發(fā)生化學(xué)變化②任何物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵③氫鍵是極弱的化學(xué)鍵，分子間作用力不是化學(xué)鍵④離子鍵就是陰、陽離子之間的靜電吸引力⑤活潑金屬與活潑非金屬化合時(shí)能形成離子鍵⑥共價(jià)化合物中，成鍵原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)⑦驗(yàn)證化合物是否為離子化合物的實(shí)驗(yàn)方法是可以看其熔化狀態(tài)下能否導(dǎo)電⑧由非金屬元素形成的化合物中不可能含有離子鍵A．1 B．2 C．3 D．4【答案】B【詳解】①化學(xué)鍵斷裂，不一定發(fā)生化學(xué)變化，如NaCl溶于水，離子鍵斷裂，但是是一個(gè)物理變化，①錯誤；②不是所有物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵，如稀有氣體中不含化學(xué)鍵，②錯誤；③氫鍵不屬于化學(xué)鍵，③錯誤；④離子鍵是陰、陽離子之間的靜電作用，包括靜電引力和靜電斥力，④錯誤；⑤活潑金屬與活潑非金屬化合時(shí)能形成離子鍵，⑤正確；⑥不是所有原子形成共價(jià)鍵后均滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，例如BF3中B原子最外層只有6

個(gè)電子，⑥錯誤；⑦離子化合物在熔化狀態(tài)下能夠電離出陰陽離子而導(dǎo)電，而共價(jià)化合物由共價(jià)分子構(gòu)成，熔化狀態(tài)不會導(dǎo)電，故驗(yàn)證化合物是否為離子化合物的實(shí)驗(yàn)方法是可以看其熔化狀態(tài)下能否導(dǎo)電，⑦正確；⑧非金屬元素形成的化合物可能含有離子鍵，如NH4Cl，⑧錯誤；綜上所述：⑤⑦正確。答案為B。7．（2020·浙江高一期中）元素符號、反應(yīng)方程式、結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、結(jié)構(gòu)式等通常叫做化學(xué)用語。下列有關(guān)化學(xué)用語的表示方法中不正確的是()A．次氯酸的電子式為 B．中子數(shù)為16的磷原子為PC．CO2分子的結(jié)構(gòu)式為O=C=O D．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖為【答案】A【詳解】A．H原子最外層1個(gè)電子，Cl原子最外層7個(gè)電子，O原子最外層6個(gè)電子，次氯酸為共價(jià)化合物，其電子式為，A錯誤；B．中子數(shù)為16的磷原子質(zhì)量數(shù)為16+15=31，所以符合為，B正確；C．CO2分子中含2個(gè)碳氧雙鍵，其結(jié)構(gòu)式為O=C=O，C正確；D．S2-的質(zhì)子數(shù)為16，核外電子數(shù)為18，其結(jié)構(gòu)示意圖為，D正確；故選A。8．（2020·全國高一課時(shí)練習(xí)）下列化合物的電子式書寫正確的是()A．Ca2+ B．NaC． D．K+【答案】D【詳解】A．氯化鈣中Cl-不能合并書寫，電子式應(yīng)該是，故A錯誤；B．S2-所帶電荷標(biāo)注方式錯誤，電子式應(yīng)該是，故B錯誤；C．Mg2＋不應(yīng)帶“[]”，電子式應(yīng)該是，故C錯誤；D．KF中含有離子鍵，電子式為，故D正確；答案選D。9．（2020·全國高一課時(shí)練習(xí)）下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是()A．AlCl3 B．H2O C．SiCl4 D．PCl5【答案】C【詳解】A．AlCl3分子中Al原子最外層只有6個(gè)電子，不滿足原子最外層8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A不符合題意；B．H2O分子中H原子只達(dá)到最外層2個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B不符合題意；C．SiCl4分子中每個(gè)原子最外層都達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C符合題意；D．P原子最外層有5個(gè)電子，與5個(gè)Cl原子形成5對共用電子對，使P原子最外層電子數(shù)為10個(gè)，不滿足原子最外層8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是C。10．（2020·河北高碑店市·高碑店一中高一月考）下列說法中不正確的是（）A．離子化合物中不一定含有金屬元素B．含有金屬元素的離子不一定是陽離子C．分子中不一定存在著共價(jià)鍵D．由不同原子所形成的純凈物一定是化合物【答案】D【詳解】A．銨鹽由非金屬元素組成，銨鹽為離子化合物，故A正確；B．含有金屬元素的離子不一定是陽離子，如AlO，故B正確；C．稀有氣體單質(zhì)分子中不存在共價(jià)鍵，故C正確；D．同位素屬于不同原子，HD是有不同原子組成的，但HD為單質(zhì)，不是化合物，故D錯誤；故答案為D。11．（2020·全國高一課時(shí)練習(xí)）用電子式表示下列化合物的形成過程：NaF：_____CaCl2：_____Na2S：_____MgO：_____K2O：_____【答案】【分析】用電子式表示離子化合物形成過程時(shí)，左邊是原子的電子式，右邊為化合物的電子式，要用彎箭頭表示電子得失?！驹斀狻糠c為離子化合物，鈉原子和氟原子形成氟化鈉的形成過程為；氯化鈣為離子化合物，氯原子和鈣原子形成氯化鈣的形成過程為；硫化鈉為離子化合物，硫原子和鈉原子形成硫化鈉的形成過程為；氧化鎂為離子化合物，氧原子和鎂原子形成氧化鎂的形成過程為；氧化鉀為離子化合物，氧原子和鉀原子形成氧化鉀的形成過程為；故答案為：；；；；。12．（2020·北京東城區(qū)·匯文中學(xué)高一期中）下表是元素周期表的一部分，請參照元素①至⑧的位置回答下列問題。族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①2②③④3⑤⑥⑦(1)元素②的一種原子中，含有8個(gè)中子，則該原子的符號是_________。(2)元素⑥的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_____________。(3)由元素③組成的__________（填化學(xué)式）和_________（填化學(xué)式）互為同素異形體。(4)僅由元素①、④組成的化合物甲，化合物甲的電子式為________，該化合物分子中含有______（填“極性”或“非極性”）共價(jià)鍵。(5)僅由元素⑤、⑦組成的化合物乙，請用電子式表示化合物乙的形成過程_____________，該化合物屬于___________（填“離子”或“共價(jià)”）化合物?！敬鸢浮縊2O3極性離子【分析】由元素周期表結(jié)構(gòu)可知，①為H，②為C，③為O，④為F，⑤為Na，⑥為S，⑦為Cl，然后結(jié)合原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)進(jìn)行解答。【詳解】(1)元素②為C，其原子的質(zhì)子數(shù)為6，C的一種原子中，含有8個(gè)中子，則質(zhì)量數(shù)為14，該原子的符號是；(2)元素⑥為S，S原子中核電荷數(shù)為16，核外電子數(shù)為16，電子層數(shù)為3，因此S原子結(jié)構(gòu)示意圖是；(3)元素③為O，O原子組成的O2和O3都是由氧元素組成的不同單質(zhì)，二者互為同素異形體；(4)元素①、④分別為H、F，H元素與F元素組成的化合物為HF，電子式為；HF中含有H-F極性共價(jià)鍵；(5)元素⑤、⑦分別為Na、Cl，Na原子與Cl原子通過電子得失生成離子化合物NaCl，其形成過程為。13．（2020·全國高一單元測試）(1)在①NaCl、②NaOH、③Na2O2、④N2、⑤H2S、⑥H2O2中，只含有離子鍵的是_____；只含有極性鍵的是____；只含有非極性鍵的是___；既含有離子鍵，又含有極性鍵的是____；既含有離子鍵，又含有非極性鍵的是______。(2)請用電子式表示NaCl的形成過程：______。(3)N2的結(jié)構(gòu)式為：_____；H2O2的結(jié)構(gòu)式為：_____。(4)寫出下列微粒的電子式。①CO2___________；②___________?！敬鸢浮竣佗茛堍冖跱≡NH-O-O-H【分析】(1)金屬陽離子和陰離子之間的化學(xué)鍵為離子鍵，一般鹽、堿金屬氧化物中含有離子鍵，非金屬元素之間的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵，其中相同非金屬元素形成的為非極性共價(jià)鍵，不同非金屬元素形成的為極性共價(jià)鍵，以此解答該題；【詳解】(1)NaCl中鈉離子和氯離子之間只存在離子鍵；NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O原子和氫原子之間存在極性共價(jià)鍵；Na2O2中鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵、O原子和O原子之間存在非極性共價(jià)鍵；N2中N原子之間只存在非極性共價(jià)鍵；H2S是共價(jià)化合物，S原子與H原子間存在極性共價(jià)鍵；H2O2中H原子和O原子之間存在極性共價(jià)鍵，O與O原子之間為非極性鍵；故答案為：①；⑤；④；②；③。(2)氯化鈉形成過程中，鈉原子失去1個(gè)電子形成鈉離子，氯原子得到1個(gè)電子形成氯離子，陰陽離子間通過離子鍵結(jié)合，用電子式表示為：，故答案為：。(3)氮?dú)夥肿又械娱g通過氮氮叁鍵結(jié)合，結(jié)構(gòu)式為：N≡N；雙氧水分子中氧原子與氫原子間以及氧原子和氧原子之間均以共價(jià)鍵結(jié)合，結(jié)構(gòu)式為：H-O-O-H，故答案為：N≡N；H-O-O-H。(4)①CO2是共價(jià)化合物，碳原子和氧原子之間有2對共用電子對，電子式為，故答案為：；②NH是多原子構(gòu)成的陽離子，電子式要加中括號和電荷，電子式為，故答案為：。14．（2020·江門市第二中學(xué)高二期中）下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑨種元素，填寫下列空白：主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族二①②③三④⑤⑥⑦⑧四⑨(1)在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是___________。(填元素名稱)(2)金屬性最強(qiáng)的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________。(3)在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是___________。(4)元素最高價(jià)氧化物是兩性氧化物的化合物的化學(xué)式是___________；寫出它的氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式___________。(5)表示④與⑥的化合物的電子式___________，該化合物屬于___________(填“共價(jià)”或“離子”)化合物?！敬鸢浮繗錒ClO4Al2O3Al2O3+2OH-=2AlO+H2O離子【分析】從表中元素所在位置可以得出，①為碳(C)，②為氮(N)，③為氧(O)，④為鈉(Na)，⑤為鋁(Al)，⑥為硫(S)，⑦為氯(Cl)，⑧為氬(Ar)，⑨為鉀(K)，根據(jù)同周期元素，從左往右，金屬性依次減弱，非金屬性依次增強(qiáng)；同主族元素，從上到下，金屬性依次增強(qiáng)，非金屬性依次減弱等元素性質(zhì)遞變規(guī)律解答?！驹斀狻?1)在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是稀有氣體元素Ar，名稱為氬，答案為：氬；(2)金屬性最強(qiáng)的元素為鉀，核電荷數(shù)為19，在元素周期表中第四周期IA族，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故答案為：；(3)表中所給元素，非金屬性最強(qiáng)的元素為氧，其次為氯，氧不能形成含氧酸，所以，在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物應(yīng)由氯元素形成，分子式是HClO4，故答案為：HClO4；(4)鋁元素形成的氧化物(Al2O3)為兩性氧化物；Al2O3與NaOH反應(yīng)生成NaAlO2和H2O，離子方程式為：Al2O3+2OH-=2AlO+H2O，故答案為：Al2O3；Al2O3+2OH-=2AlO+H2O；(5)元素④與⑥的化合物為Na2S，它屬于