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氧化還原反應(yīng)的配平氧化還原反應(yīng)的分類2Na+Cl2=2NaCl0+10-1-2+5-12KClO3=2KCl+3O20MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+2H2O+Cl2↑-10Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O+1-1完全氧化還原反應(yīng)部分氧化還原反應(yīng)自身氧化還原反應(yīng)歧化反應(yīng)（同一物質(zhì)中同一元素發(fā)生價(jià)態(tài)的變化）-1

還原劑失電子總數(shù)=氧化劑得電子總數(shù)配平原則：得失電子守恒即

化合價(jià)升高的總價(jià)數(shù)=化合價(jià)降低的總價(jià)數(shù)二、氧化還原反應(yīng)的配平

NO＋

O2＋

H2O=

HNO3

類型一：正向配平法↑3↓4×4×34324+20+5化合價(jià)變化數(shù)值×原子個(gè)數(shù)

①標(biāo)變價(jià)：③求最小公倍數(shù)④配計(jì)數(shù)②列變化：（使得失電子數(shù)相等）⑤查原子個(gè)數(shù)守恒和電荷守恒練一練1NH3＋O2=NO2+H2O-30+4-2-2↑7↓4×4×74746H2S＋HNO3=H2SO4+NO2+H2O-2+5+6+4↑8↓1×1×818184練一練2Cu+HNO3(濃）=Cu(NO3)2+NO2↑+H2O技巧：從生成物一側(cè)向反應(yīng)物一側(cè)配平0+5+2+4↑2↓1×1×211422類型二：逆向配平法適用：部分氧化還原反應(yīng)、歧化反應(yīng)（同一物質(zhì)中同一元素發(fā)生價(jià)態(tài)的變化）S+NaOH—Na2S+Na2SO3+H2O0-2+4↓2↑4×

1×

236321=P+KOH+H2O—PH3+KH2PO2↑1↓3×3×10-3+143313練一練1Cu+HNO3(稀)=Cu(NO3)2+NO↑+H2O0+5+2+2↑2↓3×3×233824練一練2【例3】

Cr2O72-+

Cl-+

=

Cr3++

Cl2↑+

H2O

【例4】

MnO4-+

I-+

H+=

Mn2++

IO3-+

H2O氧化還原反應(yīng)離子方程式的配平方法:配平與化學(xué)方程式一致，只是檢查時(shí)應(yīng)注意質(zhì)量守恒和電荷守恒!缺項(xiàng)：一般為H+

或

OH-或H2O+6-1+30↓6↑1×1×61623714+7-1+2+5↓5↑6

×6×56565189H+

練一練1ClO-+Fe(OH)3+_______=Cl-+FeO42-+H2O

KMnO4+HCl(濃)=MnCl2+Cl2↑+H2O+KCl+7-1+20↓5↑2×2×522165

1

2

練一練一、配平原理氧化劑得電子總數(shù)

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