中南大學無機化學氣體部分習題及答案

第1章

氣體一、單選題1、某氣體AB，在高溫下建立下列平衡∶AB(g)==A(g)＋B(g).若把1.00mol此氣體在T=300K，P=101kPa下放在某密閉容器中，加熱到600K時，有25.0%解離。此時體系的內(nèi)部壓力(kPa)為

(

)

A．

253

B．

101

C．50.5

D．

1262、一敞口燒瓶在7℃時盛滿某種氣體，欲使1/3的氣體逸出燒瓶，需加熱到

（

A．

100℃

B．

693℃

C．

4203、實際氣體和理想氣體更接近的條件是

(

)A．高溫高壓

B.低溫高壓

C.高溫低壓

D.低溫低壓4、Ａ，Ｂ兩種氣體在容器中混合，容器體積為V，在溫度T下測得壓力為P，VA，VB分別為兩氣體的分體積，PA，PB為兩氣體的分壓，下列算式中不正確的一個是(

)A.

PVA=nART

B.

PAVA=nARTC.

PAV=nARV

D.

PA(VA+VB)=nART5、某容器中加入相同物質(zhì)的量的NO和Cl2，在一定溫度下發(fā)生反應：NO(g)+1/2Cl2NOCl(g)。平衡時，各物種分壓的結(jié)論肯定錯誤的是

（

）A.

P(NO)=P(Cl2)

B.

P(NO)=P(NOCl)

C.

P(NO)<P(Cl2)

D.

P(NO)>P(NOCl)6、Theheightofacolumnofliquidsupportedbyatmosphericpressureisinverselyproportionaltothedensityoftheliquid.Mercuryhasadensityof13.6g/mL.Howhighacolumnofwater(density=1.00g/mL)wouldbesupportedbyanatmosphericpressureof0.876atm?

(

)

A.

9.05×10B.

1.03×10

C.

49.0mm

D.

11.9mm7、Ifyoupurchaseaballoonfilledwithheliumandtakeitoutsideonacoldday,youwillnoticethatitshrinksandbecomeslessbuoyant.Whatgaslawexplainsthisobservation?

(

)

A.

Boyle's

B.

Charles's

C.

Avogadro's

D.

Graham's8、Asampleofgasoccupies10.0Lat50°C.Assumingthatpressureisconstant,whatvolumewillthegasoccupyat100°C?

(

)

A.

10.0L

B.

20.0L

C.

11.5L

D.

5.0L9、WhatistheCharles'slawconstant(inL/K)for200mgofcarbondioxideat600mmpressure?(

)

A.4.73

10–4L/K

B.5.64

10–3L/K

C.42.0L/K

D.2.11

103L/K10、Atagiventemperatureandpressure,whichgasoccupiesthesmallestvolumeperunitmass?(

)

A

O2

B.

Ar

C.

CO2

D.

Xe11、Atwhattemperature(in°C)will25.0gofcarbondioxide(at1.00atm)occupy.(

)

A.

188°C

B

461°C

C.

–263°C

D.

–270°C12、Whatisthemolarmassofagasthathasadensityof3.11g/Lat100°Cand1.50atmpressure?(

)

A.

0.152g/mol

B.

95.2g/mol

C.

17.0g/mol

D.

63.5g/mol13、WhatvolumeofN2gaswouldbeproducedbythedecompositionof35.0gNaN3solid?(Assumethatthegasisproducedat1.00atmpressureand150°C.)

(

)

A

28.0L

B.

9.95L

C.

18.7L

D.

56.1L14、AtwhattemperaturewouldCO2gashavethesameaveragemolecularspeedasO2gashasat400K?

(

)

A.

250K

B.

550K

C.

400K

D.

600K15、Howmuchfasterdoesnitrogenescapefromtheballoonthanoxygen?

(

)

A.1.07timesfaster

B.1.14timesfaster

C.0.875timesasfast

D.0.935timesasfast二、判斷題（判斷下列各項敘述是否正確，對，打“√”；錯，打“×”。）1、與理想氣體相比，真實氣體的相互作用力偏小。

（×

）2、總壓100Kpa的某氣含A與B兩種氣體，A的摩爾分數(shù)為0.20，則B的分壓為80KPa。（√

）3、理想氣體狀態(tài)方程僅在足夠低的壓力和較高的溫度下才適合于真實氣體。

（√

）4、理想氣體的假想情況之一是認定氣體分子本身的體積很小。

（×

）5、理想氣體混合物中，某組分的體積分數(shù)等于其摩爾分數(shù)。

（√

）三、填空題1、將N2和H2按1：3的體積比裝入一密閉容器中，在400℃和10MPa下達到平衡時，NH3的體積分數(shù)為39%，這時PNH3=

MPa，PN2=

MPa，PH2=

MPa。2、在溫度T時，在容積為aL的真空容器中充入氮氣和氬氣使容器內(nèi)壓力為bkPa，若p(N2)＝ckPa，則p(Ar)＝（

）kPa；N2的分體積為（

）L。3、將H2和N2按3：1的體積比裝入一密閉容器中，在400℃和10Mpa下反應達到平衡，NH3的體積百分數(shù)為39%，這時(1)P（N2）=

Mpa，(2)P（H2）=

Mpa。4、一鋼瓶N2體積為40.0L，在298K下使用。使用前壓力為1.26×104kPa，使用后降為1.01×104kPa，由計算可知共使用了N2

mol。5、已知20℃水的飽和蒸氣壓為2.34kPa。在20℃，99.3kPa的氣壓下，用排水集氣法收集氮氣N2150mL，則純氮氣的分壓為（

）kPa；若該氣體在標準狀況下經(jīng)干燥，則此時N2的體積為（

）mL。6、已知23℃水的飽和蒸氣壓為2.81kPa。在23℃，106.66kPa的壓力下，用排水集氣法收集氧氣（O2）500mL，則純氧氣的分壓為

kPa；且氧氣的物質(zhì)的量n為

。若該氣體在標準狀況（101.325kPa、0℃）下經(jīng)干燥，則此時O2的體積為

mL。7、已知26℃水的飽和蒸氣壓為3.33kPa。在26℃，99.99kPa的壓力下，在水面上收集氫氣（H2）200mL，則純氫氣的分壓為

kPa；且氫氣的物質(zhì)的量n為

。若該氣體在標準狀況（101.325kPa、0℃）下經(jīng)干燥，則此時H2的體積為

mL。8、某廣場上空有一氣球，假定氣壓在一日內(nèi)基本不變，早晨氣溫15℃時，氣球體積為25.0L；中午氣溫為30℃，則其體積為（

）L；若下午的氣溫為25℃，氣球體積為（

）L。四、計算題1、某容器中含有NH3、O2、N2等氣體的混合物。取樣分析后，其中n（NH3）=0.320mol，n（O2）=0.180mol，n（N2）=0.700mol?；旌蠚怏w的總壓p=133.0kPa。試計算各組分氣體的分壓。2、某學生在實驗室中用金屬鋅與鹽酸反應制取氫氣。所得到的氫氣用排水集氣法在水面上收集。溫度為18℃時，室內(nèi)氣壓計為753.8mmHg，濕氫氣體積為0.567L。用分子篩除去水分，得到干氫氣。計算同樣溫度、壓力下干氫氣的體積以及氫氣的物質(zhì)的量。3、在17℃，99.3kPa氣壓下，用排水集氣法收集N2150ml。求在標準狀況下該氣體經(jīng)干燥后的體積。已知17℃水的飽和蒸氣壓為1.93kPa。4、氧是人類維持生命的必需氣體，缺氧生命就會死亡，過剩的氧會使人致病，只有在氧氣的分壓維持21kPa才能使人體維持正常代謝過程。在潛水員自身攜帶的水下呼吸器中充有氧氣和氦氣（He在血液中溶解度很小，N2的溶解度大，可使人得氣栓?。Ｄ碀撍畣T潛至海水30m處作業(yè)，海水的密度為1.03g×cm-3溫度為20℃。在這種條件下，若維持O2、He混合氣中p(O2)=21kPa氧氣的體積分數(shù)為多少？以1.000L混合氣體為基準，計算氧氣的分體積和氦的質(zhì)量。（重力加速度取9.807m/s2）無機化學習題庫參考答案:第1章

氣體一、單選題題號123456789101112131415答案ADCBAABCADADABA二、判斷題題號12345答案×√√×√三、填空題1、3.9；1.5；4.62、b－c；ca/b3、(1)P（N2）=1.5Mpa；(2)P（H2）=4.6Mpa4、40.4mol5、97.0；133.86、103.86KPa；0.0211mol；473ml7、96.66KPa；7.78×10-3mol；174ml8、26.3L；25.9L四、計算題

1、解：n=n(NH3)+n(O2)+n(N2)=0.320mol+0.180mol+0.700mol=1.200mol

p(N2)=p-

p(NH3)-p(O2)

=(133.0-35.5-20.0)kPa

=77.5kPa2、解：排水集氣法收集氣體時，通常將所收集氣體中的水蒸氣看作飽和蒸氣。由化學手冊中查出18℃下，p(H2O)=15.477mmHg。在濕氫氣中，氫的分壓為：p1(H2)=(753.8－15.477)mmHg=738.3mmHgp1(H2)=

=98.43kPa干氫氣的p2(H2)=753.8