2025年春新科粵版化學(xué)九年級(jí)下冊(cè)課件 6.2 金屬的化學(xué)性質(zhì) 第2課時(shí) 金屬的活動(dòng)順序 置換反應(yīng)

第2課時(shí)金屬的活動(dòng)性順序置換反應(yīng)科粵版·九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第六單元金屬和金屬材料6.2金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)：鐵絲放在硫酸銅溶液中時(shí)，鐵絲表面有

物質(zhì)析出，溶液由藍(lán)色變?yōu)?/p>

色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。鋁絲放在硫酸銅溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

，而銅與硫酸鋁溶液無明顯反應(yīng)。以上反應(yīng)說明在鐵、鋁、銅三種金屬中，活動(dòng)性最弱的是

。紅色淺綠銅課堂教學(xué)展示復(fù)習(xí)導(dǎo)入經(jīng)過多方面的研究，科學(xué)家將常見金屬按其活動(dòng)性強(qiáng)弱排列如下，稱為金屬活動(dòng)性順序。課堂教學(xué)展示課堂探究知識(shí)點(diǎn)1金屬活動(dòng)性順序KCaNaMgAlZnFeSnPb〔H〕CuHgAgPtAu金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱金屬原子在溶液中失去電子的能力鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛氫銅汞銀鉑金KCaNaMgAlZnFeSnPb〔H〕CuHgAgPtAu金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱排在氫之前的金屬是較活潑的金屬，能與稀酸發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣，而排在氫以后的金屬不能與此類稀酸反應(yīng)，它們是不活潑金屬金屬的冶煉和應(yīng)用的先后順序也與其活動(dòng)性有關(guān)：越不活潑的金屬，越早被發(fā)現(xiàn)，并大量冶煉被人類利用；越活潑的金屬，越難冶煉，被人類利用得越晚。說明：1.金屬的位置越靠前，其活動(dòng)性越強(qiáng)。2.位于氫前的金屬能置換出稀酸中的氫。3.位置越靠前的金屬能把位于后面的金屬從其化合物溶液中置換出來。KCaNaMgAlZnFeSnPb〔H〕CuHgAgPtAu金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱比較金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱判斷金屬能否與稀酸反應(yīng)放出氫氣判斷金屬能否與金屬化合物溶液反應(yīng)應(yīng)用：注意：金屬K、Ca、Na因其太活潑，很容易與水發(fā)生反應(yīng)，故而不能從金屬化合物溶液中置換出金屬。思路與方法導(dǎo)引>>>在認(rèn)識(shí)一類物質(zhì)的性質(zhì)時(shí)，常常需要對(duì)這類物質(zhì)進(jìn)行多方面的探究實(shí)驗(yàn)，再根據(jù)大量的實(shí)驗(yàn)事實(shí)進(jìn)行證據(jù)推理，找出這類物質(zhì)的共性和差異性。在此基礎(chǔ)上，還可以針對(duì)同一類物質(zhì)在某種性質(zhì)上的差異作進(jìn)一步分析，嘗試歸納概括出某種遞變規(guī)律，進(jìn)而更好地掌握該類物質(zhì)的性質(zhì)。本單元中對(duì)金屬物理性質(zhì)及化學(xué)性質(zhì)的探究過程便是如此。課堂教學(xué)展示典例剖析下列物質(zhì)間能否發(fā)生反應(yīng)？若能反應(yīng)，寫出化學(xué)方程式。（1）銀與稀鹽酸（2）鋅與硫酸銅溶液（3）銅與硫酸鋅溶液（4）鋁與硝酸銀溶液不能能，不能能，1.在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。判斷①金屬鎂比鋁在空氣中燃燒更劇烈，說明活動(dòng)性鎂比鋁強(qiáng)。（）②金屬鋁比金屬鐵更耐腐蝕，說明活動(dòng)性鐵比鋁強(qiáng)。（）√×2.位于氫前的金屬能置換出稀鹽酸、稀硫酸中的氫。當(dāng)金屬與濃硫酸或硝酸反應(yīng)時(shí)，不產(chǎn)生H2而生成H2O，因?yàn)闈饬蛩岷拖跛岫季哂袕?qiáng)氧化性。3.位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合

物的鹽溶液中置換出來（除K、Ca、Na外）。金屬A能從溶液中置換出金屬B需滿足：①金屬活動(dòng)性順序中A位于B前；②B的化合物能溶于水。兩個(gè)條件缺一不可。K、Ca、Na非常活潑，常溫下會(huì)和水反應(yīng)，不能置換出金屬化合物溶液里的金屬。如鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)。判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的方法自由討論你能說出幾種？金屬活動(dòng)性順序化學(xué)方程式與氧氣的反應(yīng)與酸的反應(yīng)與金屬化合物溶液的反應(yīng)......判斷依據(jù)結(jié)論金屬活動(dòng)性順序在金屬活動(dòng)性順序中，金屬的位置越靠前，活動(dòng)性越強(qiáng)化學(xué)方程式置換反應(yīng)中，反應(yīng)物中金屬單質(zhì)的活動(dòng)性比生成物中金屬單質(zhì)的活動(dòng)性強(qiáng)與氧氣的反應(yīng)越容易與氧氣反應(yīng)，金屬活動(dòng)性越強(qiáng)與酸的反應(yīng)能與酸反應(yīng)的金屬比不能與酸反應(yīng)的金屬的活動(dòng)性強(qiáng)；與酸反應(yīng)越劇烈的金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)與金屬化合物溶液的反應(yīng)若置換反應(yīng)能發(fā)生，則該金屬單質(zhì)的活動(dòng)性強(qiáng)于金屬化合物中金屬的活動(dòng)性在自然界中的存在形式以化合物形式存在的金屬比以單質(zhì)形式存在的金屬活動(dòng)性強(qiáng)人類開發(fā)利用的時(shí)間金屬活動(dòng)性越強(qiáng)的金屬開發(fā)利用得越晚1.比較兩種金屬的活動(dòng)性順序自由討論驗(yàn)證金屬活動(dòng)性順序的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)將相同大小的兩種金屬分別放入等體積、等濃度的稀鹽酸或稀硫酸中。將其中一種金屬放入另一種金屬的化合物溶液中。2.比較三種常見金屬的活動(dòng)性順序?qū)⒒顒?dòng)性最強(qiáng)和最弱的兩種金屬單質(zhì)分別插入活動(dòng)性居中的金屬的化合物溶液中，即“兩金夾一液”。將活動(dòng)性居中的金屬單質(zhì)分別插入活動(dòng)性最強(qiáng)和最弱的兩種金屬的化合物溶液中，即“兩液夾一金”。1.如何驗(yàn)證Zn、Cu、Ag三種金屬的活動(dòng)性？KCaNaMgAlZnFeSnPb〔H〕CuHgAgPtAu課堂教學(xué)展示典例剖析方法1：將活動(dòng)性居中的金屬單質(zhì)，如銅絲，分別伸入銅兩邊金屬的化合物溶液，如ZnCl2溶液和AgNO3溶液中，觀察現(xiàn)象，通過是否有金屬被置換出來，確定金屬的活動(dòng)性，即“兩液夾一金”。方法2：在金屬活動(dòng)性居中的金屬鹽溶液，如CuSO4溶液中分別放入Cu兩邊的金屬單質(zhì)，如鋅片和銀片，觀察現(xiàn)象，根據(jù)是否有紅色的銅被置換出來，確定金屬的活動(dòng)性，即“兩金夾一液”。1.如何驗(yàn)證Zn、Cu、Ag三種金屬的活動(dòng)性？KCaNaMgAlZnFeSnPb〔H〕CuHgAgPtAu2.如何驗(yàn)證Mg、Zn、Cu、Ag的活動(dòng)性？KCaNaMgAlZnFeSnPb〔H〕CuHgAgPtAu金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱氫前氫后一般情況下金屬可分成兩類：一類氫前金屬，一類氫后金屬。

通常先取四種金屬的單質(zhì)和一種稀酸（如稀鹽酸）反應(yīng)，根據(jù)是否有氣泡產(chǎn)生，來確定Mg、Zn比Cu、Ag活潑，同時(shí)又可根據(jù)產(chǎn)生氣泡速率的快慢來確定Mg比Zn活潑。

氫后金屬，可根據(jù)金屬單質(zhì)與金屬鹽溶液的反應(yīng)來確定Cu比Ag活潑（例如將銅絲放入AgNO3溶液中）。歸納利用金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)。依據(jù)反應(yīng)能否發(fā)生判斷：能反應(yīng)說明置換的金屬比被置換金屬活動(dòng)性強(qiáng)。常用的探究金屬活動(dòng)性順序的方法：方法1：利用金屬與稀鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)。依據(jù)現(xiàn)象判斷：放出氣體速率越快，其金屬活動(dòng)性越強(qiáng)。沒有氣體產(chǎn)生的，其金屬活動(dòng)性位于金屬活動(dòng)性順序中氫的后面。方法2：課堂教學(xué)展示典例剖析有一條黃金項(xiàng)鏈，小溪想通過實(shí)驗(yàn)探究這條黃金項(xiàng)鏈?zhǔn)欠駷辄S銅(銅鋅合金)制成的仿制品，她不能選用的試劑是（）Cu(NO3)2溶液AlCl3溶液稀硫酸AgNO3溶液黃銅黃金B(yǎng)?方法技巧1.選用試劑的標(biāo)準(zhǔn)：Au不活潑，一般不與其他物質(zhì)反應(yīng)，所選用的試劑必須能與銅或者鋅發(fā)生反應(yīng)。2.3.

除了用試劑反應(yīng)法外，還可用比較硬度法或灼燒法區(qū)別黃金和黃銅。鑒別項(xiàng)鏈?zhǔn)欠駷殂~鋅合金驗(yàn)證項(xiàng)鏈中是否含有Zn或CuZn排在H的前面，Cu、Ag排在H的后面Zn、Cu排在Al的后面Zn___與稀硫酸反應(yīng)Zn、Cu______與AlCl3溶液反應(yīng)Zn___與Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液反應(yīng)能能不能硬度大的是黃銅灼燒，表面變色的是黃銅討論與交流>>>1.在下面的反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物哪些是單質(zhì)，哪些是化合物？請(qǐng)將答案填在下方的空格內(nèi)。ZnFe2AlFe2HCl2HCl3CuSO4CuSO4ZnCl2FeCl2Al2(SO4)3FeSO4H2↑H2↑3CuCu++++================+++++====+單質(zhì)化合物化合物單質(zhì)知識(shí)點(diǎn)2置換反應(yīng)ZnFe2AlFe2HCl2HCl3CuSO4CuSO4ZnCl2FeCl2Al2(SO4)3FeSO4H2↑H2↑3CuCu++++================+++++====+單質(zhì)化合物化合物單質(zhì)2.這些反應(yīng)都屬于“置換反應(yīng)”。請(qǐng)你說一說什么叫置換反應(yīng)，它和前面學(xué)習(xí)過的化合反應(yīng)、分解反應(yīng)有什么不同。置換反應(yīng)：一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。+====+單質(zhì)化合物化合物單質(zhì)特點(diǎn)：反應(yīng)物和生成物都是一種單質(zhì)和一種化合物，且反應(yīng)中一定有元素的化合價(jià)發(fā)生變化。A+BC====AC+B3.若以A表示單質(zhì)，BC表示化合物，置換反應(yīng)的通式應(yīng)當(dāng)怎樣表示？常見類型：①金屬置換非金屬②金屬置換金屬③非金屬置換金屬Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑Fe+CuSO4FeSO4+CuC+2CuOCO2↑+2Cu高溫Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑C+O2CO2點(diǎn)燃2H2O22H2O+O2↑MnO2多變一一變多單換單A+B+···→CA→B+C+···A+BC=B+AC化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)都屬于化學(xué)反應(yīng)的基本類型。欣賞：置換反應(yīng)——金屬置換金屬點(diǎn)擊圖片播放視頻課堂教學(xué)展示典例剖析

下列化學(xué)反應(yīng)（反應(yīng)條件已省略）不屬于置換反應(yīng)的是（）2KI+Cl2===I2+2KClFe+CuSO4===FeSO4+CuCuO+CO===Cu+CO2Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑C課堂教學(xué)展示課堂小結(jié)KCaNaMgAlZnFeSnPb〔H〕CuHgAgPtAu金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱常見金屬的活動(dòng)性順序置換反應(yīng)由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)。A+BC====AC+B1、判斷下列置換反應(yīng)能否發(fā)生，為什么？A.Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑B.Cu＋2HCl===CuCl2＋H2↑C.2Fe＋6HCl===2FeCl3＋3H2↑D.Cu+2AgCl===CuCl2+2AgE.Fe+Zn(NO3)2===Zn+Fe(NO3)2課后反饋總結(jié)課堂練習(xí)√××√×2.有X、Y、Z三種金屬，將X、Y浸入稀鹽酸中，Y溶解、X不溶解；將X浸入Z的硫酸鹽溶液中，X的表面附著Z的金屬，則三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ǎ〢.Z、Y、X

B.Y、X、ZC.Z、X、Y

D.Y、Z、X

B3.向AgNO3溶液中加入一定質(zhì)量的Al和Fe的混合粉末，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和淺綠色濾液。關(guān)于該濾渣和濾液有下列四種說法：①向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，一定有氣泡產(chǎn)生。②向?yàn)V液中加入稀鹽酸，一定有沉淀產(chǎn)生。③濾渣中一定含有Ag。④濾液中一定含有Fe(NO3)2，一定不含AgNO3，可能含有Al(NO3)3。以上說法正確的個(gè)數(shù)為（）A.0個(gè)B.1個(gè)C.2個(gè)D.3個(gè)××√×B4.鎂、鋅、鐵三種金屬各30g，分別與足量鹽酸反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量各是多少(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))？如果反應(yīng)后各生成氫氣30g，則需要這三種金屬的質(zhì)量各是多少？解：(1)鎂、鋅、鐵三種金屬各30g，設(shè)生成氫氣的質(zhì)量各為x，y，z。Mg~H2Zn~H2Fe~H2242652