2025年外研版2024必修2化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年外研版2024必修2化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷217考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、紐扣電池可作計(jì)算器、電子表等的電源。有一種紐扣電池，其電極分別為Zn和Ag2O，用KOH溶液作電解質(zhì)溶液，電池的總反應(yīng)為Zn＋Ag2O=2Ag＋ZnO。關(guān)于該電池下列敘述不正確的是A.正極的電極反應(yīng)為Ag2O＋2e－＋H2O=2Ag＋2OH－B.Zn極發(fā)生氧化反應(yīng)，Ag2O極發(fā)生還原反應(yīng)C.使用時(shí)溶液中電子的方向是由Ag2O極流向Zn極D.使用時(shí)電子由Zn極經(jīng)外電路流向Ag2O極，Zn是負(fù)極2、氫氧燃料電池的構(gòu)造如圖所示。下列說(shuō)法正確的是。

A.a是電池正極B.b電極的電極反應(yīng)為O2+4e-+4H+=2H2OC.電池工作時(shí)，電池內(nèi)部中的H+向a電極遷移D.電子由a沿導(dǎo)線流向b，再由b通過(guò)電解質(zhì)溶液流回a3、已知M；N是合成某功能高分子材料的中間產(chǎn)物；下列關(guān)于M、N說(shuō)法正確的是。

A.M、N都屬于芳香烴，但既不是同系物，也不是同分異構(gòu)體B.M、N分別與液溴混合，均發(fā)生取代反應(yīng)C.M、N均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.M、N分子所有原子均可能共平面4、下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A.FeO與稀反應(yīng)：B.碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：C.向溶液中滴加過(guò)量氨水：D.將等物質(zhì)的量的和溶液混合：5、下列關(guān)于氮及其化合物的說(shuō)法不正確的是A.氮氧化物以及它們?cè)诖髿庵邪l(fā)生反應(yīng)的生成物溶于雨水會(huì)形成酸雨，導(dǎo)致雨水的pH小于5.6B.1molN2和3molH2充分反應(yīng)能生成2molNH3C.在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固體，銅粉逐漸溶解D.碳酸氫銨俗稱碳銨，是常見(jiàn)的銨鹽之一，應(yīng)避免與堿性肥料混合施用6、下列說(shuō)法中不正確的是A.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)可能是吸熱反應(yīng)也可能是放熱反應(yīng)B.1mol強(qiáng)酸與1mol強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)所放出的熱量叫做中和熱C.可逆反應(yīng)2SO2+O2?2SO3的平衡狀態(tài)下，保持恒溫恒容向容器中加入一定量的O2，Qc變小，K不變，O2轉(zhuǎn)化率減小D.催化劑表面做成蜂窩狀更有利于提高催化效果評(píng)卷人得分二、多選題(共8題，共16分)7、環(huán)戊二烯容易發(fā)生聚合生成二聚體，該反應(yīng)為不同溫度下，溶液中環(huán)戊二烯濃度與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）

A.T12B.a點(diǎn)的正反應(yīng)速率小于b點(diǎn)的逆反應(yīng)速率C.a點(diǎn)的反應(yīng)速率小于c點(diǎn)的反應(yīng)速率D.反應(yīng)開(kāi)始至b點(diǎn)時(shí)，雙環(huán)戊二烯平均速率約為：0.45mol?L-1?h-18、檸檬烯是一種食用香料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)檸檬烯的分析正確的是A.1mol檸檬烯可以和2molH2發(fā)生加成反應(yīng)B.它的分子中所有原子一定在同一平面上C.它和丁基苯()互為同分異構(gòu)體D.一定條件下，它分別可以發(fā)生加成、取代、氧化、加聚等反應(yīng)9、實(shí)驗(yàn)室制備下列氣體的方法可行的是。選項(xiàng)氣體方法A氨氣加熱氯化銨固體B二氧化氮將鋁片加到冷濃硝酸中C二氧化硫向亞硫酸鈉固體滴加70%濃硫酸D氧氣加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物

A.AB.BC.CD.D10、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及得出的結(jié)論均正確的是。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A將金屬鈉在燃燒匙中點(diǎn)燃，迅速伸入集滿CO2的集氣瓶集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙，瓶?jī)?nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生CO2具有氧化性B在相同條件下，向兩份4mL0.5mol/L酸性KMnO4溶液中分別滴加2mL0.1mol/L和2mL0.2mol/LH2C2O4溶液，記錄褪色時(shí)間滴加0.2mol/LH2C2O4溶液的先褪色反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快，越先褪色C在某固體試樣加水后的溶液中，滴加NaOH溶液沒(méi)有產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體該固體試樣中一定不存在NHD向2mL0.1mol/L的FeCl3溶液中加入4mL0.1mol/L的KI溶液，充分反應(yīng)后，加入CCl4萃取分液，再向水層滴入KSCN溶液加入CCl4萃取后，溶液上下分層，有機(jī)層呈紫紅色；分液后，向水層滴入KSCN溶液，溶液變成紅色Fe3+與I-的反應(yīng)是可逆反應(yīng)A.AB.BC.CD.D11、有溫度、容積相同的甲、乙兩個(gè)密閉容器。往甲容器中通入1gN2和1gH2，乙容器中通入2gN2和2gH2，保持恒溫、恒容達(dá)到平衡，相關(guān)參數(shù)比較正確的是A.平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率：α甲＞2α乙B.平衡時(shí)NH3的濃度：2c甲＜c乙C.平衡時(shí)體系壓強(qiáng)：2p甲＞p乙D.反應(yīng)放出的熱量：2Q甲＞Q乙12、用一種吸附氫氣的碳納米管材料制備的二次電池如圖所示；該電池的電解質(zhì)為6mol/LKOH溶液，下列說(shuō)法中正確的是（）

A.充電時(shí)OH-從碳電極移向鎳電極B.放電時(shí)電池負(fù)極的電極反應(yīng)為H2-2e-=2H+C.放電時(shí)電池正極的電極反應(yīng)為NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-D.該電池充電時(shí)將碳電極與電源的正極相連13、如圖所示為800℃時(shí)A；B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時(shí)濃度的變化；只從圖上分析不能得出的結(jié)論是。

A.發(fā)生的反應(yīng)可表示為2A(g)2B(g)+C(g)B.前2minA的分解速率為0.2mol·L-1·min-1C.開(kāi)始時(shí)，正、逆反應(yīng)同時(shí)開(kāi)始D.2min時(shí)，C的濃度之比為2∶3∶114、從中草藥中提取的calebinA（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下）可用于治療阿爾茨海默癥。下列關(guān)于calebinA的說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)B.其酸性水解的產(chǎn)物均可與Na2CO3溶液反應(yīng)C.苯環(huán)上氫原子發(fā)生氯代時(shí)，一氯代物有3種D.1mol該分子最多與8molH2發(fā)生加成反應(yīng)評(píng)卷人得分三、填空題(共9題，共18分)15、某反應(yīng)在體積為5L的恒容密閉容器中進(jìn)行；在0~3分鐘內(nèi)各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示(A，B，C均為氣體，且A氣體有顏色)。

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________；

(2)反應(yīng)開(kāi)始至2分鐘時(shí)；A的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_____________；

(3)下列措施能使該反應(yīng)加快的是____________(僅改變一個(gè)條件)

a.降低溫度b.縮小容積c.恒容時(shí)充入Ar氣；增大壓強(qiáng)。

(4)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________(填序號(hào))。

①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolB的同時(shí)生成2nmolC

②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolB的同時(shí)生成2nmolA

③容器內(nèi)壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而發(fā)生變化的狀態(tài)。

④A；B、C的物質(zhì)的量濃度之比保持3:1:4不變的狀態(tài)。

⑤混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)。

⑥混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)。

⑦υ逆(B)=2υ正(C)16、由甲醇氧氣和溶液構(gòu)成的新型手機(jī)電池；可使手機(jī)連續(xù)使用一個(gè)月才充一次電。

（1）寫(xiě)出該電池負(fù)極電極反應(yīng)式______

（2）若以該電池為電源，用石墨作電極電解含有如下離子的溶液。離子

電解一段時(shí)間后，當(dāng)兩極收集到相同體積（相同條件）的氣體時(shí)（忽略溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象），陽(yáng)極上發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)_____；陰極收集到的氣體體積為（標(biāo)準(zhǔn)狀況）______。

（3）若用該電池做電源，用石墨做電極電解硫酸銅溶液，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移時(shí)，實(shí)際上消耗的甲醇的質(zhì)量比理論上大，可能原因是______。17、下面是元素周期表的一部分；參照元素①～⑧在表中的位置。

。族。

周期。

ⅠA

0

1

①

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

②

③

④

3

⑤

⑥

⑦

⑧

請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

(1)④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序?yàn)?元素符號(hào))___________________。

(2)②、⑦、⑧的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是(填化學(xué)式)_____________。

(3)在①、④、⑤、⑧中的某些元素之間可形成既含離子鍵又含非極性共價(jià)鍵的離子化合物，寫(xiě)出其中一種化合物的電子式：_____________________。

(4)由②最高價(jià)氧化物與⑤的同周期相鄰主族元素的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________________________。

(5)②單質(zhì)與③的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________。18、在120℃時(shí)分別進(jìn)行如下四個(gè)反應(yīng)：

A．2H2S+O2==2H2O+2SB．2H2S+3O2==2H2O+2SO2

C．C2H4（g）+3O2==2H2O+2CO2D．C4H8（g）+6O2==4H2O+4CO2

若反應(yīng)在容積固定的容器內(nèi)進(jìn)行，反應(yīng)前后氣體密度（d）和氣體總壓強(qiáng)（p）分別符合關(guān)系式d前＝d后和p前＞p后的是____________；符合關(guān)系式d前＝d后和p前＝p后的是_____________（請(qǐng)?zhí)顚?xiě)反應(yīng)的代號(hào)）。19、近年來(lái)；隨著汽車保有量的提高，機(jī)動(dòng)車尾氣排放問(wèn)題越來(lái)越引起人們的重視，如何節(jié)能減排是汽車工業(yè)發(fā)展的重要因素，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1)已知物質(zhì)的鍵能：。物質(zhì)鍵能

汽車內(nèi)燃機(jī)工作時(shí)引發(fā)反應(yīng)：是導(dǎo)致汽車尾氣中含有的原因之一、該反應(yīng)是___________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)，和的總能量比的總能量___________(填“高”或“低”)

(2)已知的燃燒熱為汽車尾氣中的與理論上可以轉(zhuǎn)換成無(wú)害物質(zhì)排出，發(fā)生___________；但實(shí)際上該反應(yīng)的速率很小，需要使用汽車尾氣催化轉(zhuǎn)換器，加快反應(yīng)進(jìn)行，上述反應(yīng)在使用“催化轉(zhuǎn)化器”后，___________(填“增大”“減小”或“不變”)。

(3)隨著科技的進(jìn)步，新能源汽車得到了極大的發(fā)展，在保證性能的同時(shí)也降低了能耗。新能源汽車的電池大多與鋰有關(guān)，某鋰電池電極材料分別為(嵌鋰石墨)、(鈷酸鋰)，電解質(zhì)溶液為(六氟磷酸鋰)的碳酸酯溶液(無(wú)水)，該電池放電時(shí)的反應(yīng)原理可表示為：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：負(fù)極材料是___________，正極的電極反應(yīng)式___________，電解質(zhì)溶液無(wú)水的原因___________。20、試從化學(xué)鍵的角度理解化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。（以2H2+O2===2H2O為例說(shuō)明），已知：E反表示反應(yīng)物（2H2+O2）所具有的總能量，E生表示生成物（2H2O）所具有的總能量。又知：拆開(kāi)1moLH2中的化學(xué)鍵需要吸收436kJ能量，拆開(kāi)1moLO2中的化學(xué)鍵需要吸收496kJ能量；形成水分子中的1moLH—O鍵能夠釋放463KJ能量。

⑴從宏觀角度看：反應(yīng)物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量，所以該反應(yīng)要______(填“吸收”或“放出”)能量，能量變化值的大小△E=_________（用E反和E生表示）

⑵從微觀角度看：斷裂反應(yīng)物中的化學(xué)鍵吸收的總能量為E吸=______KJ；形成生成物中的化學(xué)鍵放出的總能量為=______KJ。E吸______E放（填“>”或“<”），所以該反應(yīng)要_____（填“吸收”或“放出”）能量，能量變化值的大小△E=____KJ（填數(shù)值）

⑶由圖可知，化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是________________________________化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是________________（從總能量說(shuō)明）21、化學(xué)平衡。

(1)化學(xué)平衡狀態(tài)的概念：

在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，_______與_______相等，反應(yīng)物的_______和生成物的_______都不再改變，達(dá)到一種表面靜止的狀態(tài)，稱之為_(kāi)______狀態(tài)。

(2)化學(xué)反應(yīng)的限度是指可逆反應(yīng)在一定條件下所能達(dá)到或完成的_______程度，即該反應(yīng)進(jìn)行的限度。化學(xué)反應(yīng)的限度決定了反應(yīng)物在該條件下轉(zhuǎn)化為生成物的最大_______。

(3)轉(zhuǎn)化率=_______。

(4)影響因素：改變反應(yīng)條件，可以在一定程度上改變?cè)摲磻?yīng)的化學(xué)_______狀態(tài)。22、歸納總結(jié)糖類、油脂、蛋白質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)及性質(zhì)，查找有關(guān)資料了解它們?cè)谏a(chǎn)和生活領(lǐng)域中的應(yīng)用________。23、在100℃時(shí)，將0．1mol的四氧化二氮?dú)怏w充入1L抽空的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng),隔一定時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：。濃度時(shí)間（S）020406080100c(N2O4)／mol·L—10.1c10．05c3abc(NO2)／mol·L—100．06c20．120．120．12

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________，表中c2_____c3_____a______b(選填“>”、“<”；“==”)。

(2)20s時(shí)四氧化二氮的濃度c1=____________mol·l—1依據(jù)圖像可以判斷該反應(yīng)的ΔH___0（填“>”或“<”)評(píng)卷人得分四、判斷題(共3題，共24分)24、煤油燃燒是放熱反應(yīng)。_______A.正確B.錯(cuò)誤25、加熱盛有NH4Cl固體的試管，試管底部固體消失，試管口有晶體凝結(jié)，說(shuō)明NH4Cl固體可以升華。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤26、傳統(tǒng)合成氨的方法需消耗大量能源。___A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共40分)27、（1）Li－SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分鋰和碳，電解液是LiAlCl4－SOCl2，電池的總反應(yīng)可表示為4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①正極發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)__。

②SOCl2易揮發(fā)，實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___。

（2）用鉑作電極電解某金屬的氯化物(XCl2)溶液；當(dāng)收集到1.12L氯氣時(shí)(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，陰極增重3.2g。

①該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為_(kāi)__。

②電路中通過(guò)___個(gè)電子。28、據(jù)科技日?qǐng)?bào)道南開(kāi)大學(xué)科研團(tuán)隊(duì)借助鎳和苯基硼酸共催化劑，實(shí)現(xiàn)丙烯醇綠色合成。丙烯醇及其化合物可合成甘油、醫(yī)藥、農(nóng)藥、香料，合成維生素E和KI及天然抗癌藥物紫杉醇中都含有關(guān)鍵的丙烯醇結(jié)構(gòu)。丙烯醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH－CH2OH。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）基態(tài)鎳原子的電子排布式為_(kāi)_______。

（2）1molCH2=CH－CH2OH中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為_(kāi)____，丙烯醇分子中碳原子的雜化類型為_(kāi)____。

（3）丙醛(CH3CH2CHO的沸點(diǎn)為49℃，丙烯醇(CH2=CHCH2OH)的沸點(diǎn)為91℃，二者相對(duì)分子質(zhì)量相等，沸點(diǎn)相差較大的主要原因是_______。

（4）羰基鎳[Ni(CO)4]用于制備高純度鎳粉，它的熔點(diǎn)為－25℃，沸點(diǎn)為43℃。羰基鎳晶體類型是___________。

（5）Ni2+能形成多種配離子，如[Ni(NH3)6]2+、[Ni(SCN)3]－和[Ni(CN)4]2－等。[Ni(NH3)6]2+中心離子的配位數(shù)是______，與SCN-互為等電子體的分子為_(kāi)______。

（6）“NiO”晶胞如圖所示。

①氧化鎳晶胞中原子坐標(biāo)參數(shù)：A(0，0，0)、B(1，1，0)，則C原子坐標(biāo)參數(shù)為_(kāi)_____。

②已知：氧化鎳晶胞密度為dg/cm3，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，則Ni2+半徑為_(kāi)_____nm(用代數(shù)式表示)?！綨i的相對(duì)原子質(zhì)量為59】29、如表列出了①～⑦七種元素在周期表中的位置。

請(qǐng)按要求回答：

(1)七種元素中，原子半徑最大的是(填元素符號(hào))___。

(2)③與⑦的氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性較強(qiáng)的是(填化學(xué)式)___。

(3)元素⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是(填化學(xué)式)___。

(4)由①、②、③三種元素組成的離子化合物是___，檢驗(yàn)該化合物中陽(yáng)離子的方法是___。

(5)下列事實(shí)能說(shuō)明O的非金屬性比S的非金屬性強(qiáng)的是___(填字母代號(hào))。

a.O2與H2S溶液反應(yīng)；溶液變渾濁。

b.加熱條件下H2S比H2O更容易分解。

c.在氧化還原反應(yīng)中，1molO2比1molS得電子多。

d.H2O的沸點(diǎn)比H2S高。

(6)含有上述元素的物質(zhì)間存在如圖轉(zhuǎn)化。

M所含的化學(xué)鍵類型是___，實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)AlCl3是否為離子化合物的方法___。30、有下列各組物質(zhì)：①和②石墨和足球烯；③正丁烷和異丁烷；④丙烷和庚烷；⑤和⑥CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH(CH3)CH3.用序號(hào)填空：

（1）___________組互為同位素。

（2）___________組互為同素異形體。

（3）___________組屬于同系物。

（4）___________組互為同分異構(gòu)體。

（5）___________組是同一物質(zhì)。評(píng)卷人得分六、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共24分)31、MnS(難溶于水)可應(yīng)用于太陽(yáng)能電池；實(shí)驗(yàn)室可利用如圖所示裝置制備MnS。

回答下列問(wèn)題：

(1)儀器a的名稱是___________。

(2)Y、Z兩種試劑最恰當(dāng)?shù)某煞质莀__________(填字母)。

A．稀硫酸、FeSB．鹽酸、FeSC．硝酸；CuS

(3)通入X的目的是趕走裝置中的空氣，并使裝置A中的進(jìn)入裝置B中反應(yīng)，則X可以是___________(填化學(xué)式；任寫(xiě)1種)。

(4)上述實(shí)驗(yàn)裝置中存在一個(gè)明顯的缺陷，改正的方法是___________。

(5)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。理論上講，從裝置B中反應(yīng)后的混合物中分離出MnS的操作是___________、___________干燥。32、實(shí)驗(yàn)小組探究和溶液的反應(yīng)原理。

(1)配制溶液。

用標(biāo)準(zhǔn)試劑配制溶液，下列儀器中無(wú)需使用的有_______(填名稱)。

(2)溶液成分探究。

甲同學(xué)認(rèn)為溶質(zhì)離子主要成分為和乙同學(xué)認(rèn)為還有于是用_______(填儀器名稱)測(cè)得溶液為1.10。

(3)提出假設(shè)。

假設(shè)?。篲______，發(fā)生：

假設(shè)ⅱ：將氧化，發(fā)生：

(4)實(shí)驗(yàn)探究。

實(shí)驗(yàn)Ⅰ：向溶液中加入過(guò)量銅粉并充分振蕩，溶液變成深棕色，無(wú)氣泡產(chǎn)生。實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明了反應(yīng)中有生成，實(shí)驗(yàn)方案為_(kāi)______。

實(shí)驗(yàn)Ⅱ：向的_______溶液中加入過(guò)量銅粉并充分振蕩，無(wú)明顯現(xiàn)象。綜合“實(shí)驗(yàn)Ⅰ”和“實(shí)驗(yàn)Ⅱ”可知，假設(shè)_______成立。

(5)查閱資料知，銅粉與溶液可能涉及的反應(yīng)有：

反應(yīng)①：速率很慢。

反應(yīng)②：速率較快。

反應(yīng)③：(深棕色)速率很快。

反應(yīng)④：(深棕色)

(ⅰ)對(duì)反應(yīng)①來(lái)說(shuō)，起到的作用為_(kāi)______；為驗(yàn)證這一作用，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案為_(kāi)______。

(ⅱ)“實(shí)驗(yàn)Ⅰ”反應(yīng)中無(wú)論過(guò)量多少，始終都能檢測(cè)到的存在，原因是_______。33、天宮一號(hào)于2011年9月29日21時(shí)16分3秒在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心發(fā)射；天宮一號(hào)是由長(zhǎng)征二號(hào)大推力火箭發(fā)射升空的，火箭推進(jìn)劑是成功發(fā)射火箭的重要因素，推進(jìn)劑的發(fā)展經(jīng)歷一個(gè)漫長(zhǎng)的過(guò)程．

（1）20世紀(jì)前，黑火藥是世界上唯一的火箭用推進(jìn)劑，黑火藥是由硝酸鉀、硫磺、木炭組成，黑火藥爆炸的化學(xué)方程式：2KNO3+S+3C═K2S+N2↑+3CO2↑．

①上述反應(yīng)中的氧化劑是_____；若有0.5molS參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_(kāi)____mol；

②某化學(xué)興趣小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)一：取適量黑火藥溶于水，過(guò)濾，將濾液蒸發(fā)濃縮，冷卻后慢慢加入濃硫酸，將混合液置于試管中并放入銅片，產(chǎn)生大量紅棕色氣體，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式_______；

實(shí)驗(yàn)二：取黑火藥爆炸后的殘留固體，加水溶解過(guò)濾，取濾液向其中滴加新制氯水至過(guò)量，一開(kāi)始溶液變渾濁后又變澄清．變渾濁的物質(zhì)是_____（化學(xué)式表示）；

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明該澄清液中含有Cl﹣_____．

（2）1947年，研制出第二代聚硫橡膠、高氯酸銨、鋁粉復(fù)合推進(jìn)劑．高氯酸銨受撞擊會(huì)引發(fā)劇烈爆炸，其爆炸產(chǎn)物有4種，2種產(chǎn)物是空氣中的主要成分，另一種氣體產(chǎn)物能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____；

（3）火箭推進(jìn)劑一般都含有氮元素，含氮化合物種類豐富，科學(xué)家從化肥廠生產(chǎn)的硫酸銨中檢出組成為N4H4（SO4）2的物質(zhì)，該物質(zhì)為易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，遇燒堿會(huì)生成N4氣體，該反應(yīng)的離子方程式_____；34、某校課外活動(dòng)小組為了探究銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的是NO氣體，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(已知NO、NO2能與NaOH溶液反應(yīng))：

(1)設(shè)計(jì)裝置A的目的是___________，為達(dá)此目的應(yīng)進(jìn)行的操作是___________

(2)A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。

(3)在(1)中的操作后將裝置B中銅絲插入稀硝酸，并微熱之，觀察到裝置B中的現(xiàn)是___________。

(4)B中反應(yīng)的離子方程式是___________。

(5)D裝置的作用是___________。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【分析】

根據(jù)電池反應(yīng)Zn＋Ag2O=2Ag＋ZnO知，Zn失電子作負(fù)極，Ag2O作正極，負(fù)極反應(yīng)式為Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O、正極反應(yīng)式為Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-；放電時(shí)，電子從負(fù)極流向正極，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．Ag2O被還原，Ag2O極為正極，正極反應(yīng)式為Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-；故A正確；

B．Zn作負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，Ag2O作正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)；故B正確；

C．Zn失電子作負(fù)極，Ag2O作正極，電子從負(fù)極流向正極，即電子由Zn極經(jīng)外電路流向Ag2O極，則電流由Ag2O極流向Zn極；電子不能經(jīng)過(guò)溶液，故C錯(cuò)誤；

D．Zn失電子作負(fù)極，Ag2O作正極，電子從負(fù)極流向正極，即電子由Zn極經(jīng)外電路流向Ag2O極；故D正確；

故選C。2、B【分析】【分析】

【詳解】

A．該燃料電池中，通入氫氣的一極為負(fù)極，即a電極為負(fù)極，b電極為正極；故A錯(cuò)誤；

B．通入氧氣的b電極為原電池的正極，氧氣得電子生成水，電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O；故B正確；

C．電池工作時(shí)，H2在負(fù)極發(fā)生失電子的反應(yīng)生成H+，H+向b電極遷移；故C錯(cuò)誤；

D．原電池工作時(shí)，電子由負(fù)極a經(jīng)外電路流向正極b；但電子不能進(jìn)入溶液中，故D錯(cuò)誤；

故選：B。3、C【分析】【分析】

A．M中除了含有C；H元素外還含有O元素；

B．碳碳雙鍵能和溴發(fā)生加成反應(yīng)；

C．從苯環(huán)的側(cè)鏈；不飽和鍵、羥基的還原性等角度思考；

D．苯；乙烯分子中所有原子共平面；且共價(jià)單鍵可以旋轉(zhuǎn)。

【詳解】

A．M中除了含有C；H元素外還含有O元素；所以M是烴的含氧衍生物，故A錯(cuò)誤；

B．碳碳雙鍵能和溴發(fā)生加成反應(yīng)；苯環(huán)和液溴在溴化鐵作催化劑條件下發(fā)生取代反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C．M；N的與苯環(huán)相連的側(cè)鏈的第一個(gè)碳上均有H；且兩者的側(cè)鏈上有不飽和鍵，均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C正確；

D．苯；乙烯分子中所有原子共平面；且共價(jià)單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以N中所有原子可能共平面，M中有飽和碳原子，它連接的4個(gè)原子構(gòu)成的是四面體結(jié)構(gòu)，所以M中所有原子不可能共面，故D錯(cuò)誤；

故選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，涉及基本概念、分子空間結(jié)構(gòu)等知識(shí)點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)基本概念、基本知識(shí)的理解和掌握，熟練掌握基本概念及甲烷、乙烯、苯的空間結(jié)構(gòu)、官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系，易錯(cuò)點(diǎn)D，注意單鍵可以旋轉(zhuǎn)。4、D【分析】【詳解】

A．FeO與稀HNO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子方程式為A錯(cuò)誤；

B．碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)，離子方程式為+H+=CO2↑十H2O；B錯(cuò)誤；

C．向溶液中滴加過(guò)量氨水，生成的氫氧化鋁不溶于氨水：C錯(cuò)誤；

D．將等物質(zhì)的量的和溶液混合，生成硫酸鋇、一水合氨和水，反應(yīng)的離子方程式為：D正確；

故選D。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．氮氧化物以及它們?cè)诖髿庵邪l(fā)生反應(yīng)的生成物溶于雨水會(huì)形成酸雨；由于雨水中溶解有二氧化碳，因此酸雨的雨水pH小于5.6，故A正確；

B．氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)是可逆反應(yīng)，因此1molN2和3molH2充分反應(yīng)生成NH3物質(zhì)的量小于2mol；故B錯(cuò)誤；

C．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固體；主要是硝酸根在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，氧化銅單質(zhì)，因此銅粉逐漸溶解，故C正確；

D．碳酸氫銨俗稱碳銨；是常見(jiàn)的銨鹽之一，碳酸氫銨會(huì)與堿性物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，因此碳銨應(yīng)避免與堿性肥料混合施用，故D正確。

綜上所述，答案為B。6、B【分析】【詳解】

A.放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)在一定條件下都能發(fā)生．反應(yīng)開(kāi)始需要加熱的反應(yīng)；可能是吸熱反應(yīng)，也可能是放熱反應(yīng)，A正確；

B.強(qiáng)酸強(qiáng)堿的稀溶液完全燃燒生成1mol水放出的熱量為中和熱；B錯(cuò)誤；

C.當(dāng)可逆反應(yīng)2SO2+O2?2SO3達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，保持恒溫恒容向容器中加入一定量的O2，氧氣的濃度增大，濃度商Qc變小；平衡向右進(jìn)行，氧氣轉(zhuǎn)化率減小，平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度不變平衡常數(shù)不變，C正確；

D.做成蜂窩狀增大了接觸面積；有利于提高催化效果，D正確；

答案選B。二、多選題(共8題，共16分)7、AD【分析】【詳解】

A．溫度越高反應(yīng)速率越快，根據(jù)圖示可知，在溫度T2(虛線)的反應(yīng)速率越大，則T1＜T2；故A正確；

B．a(chǎn)到b的過(guò)程為正反應(yīng)速率逐漸減小，且b點(diǎn)的v正＞v逆，則a點(diǎn)的正反應(yīng)速率大于b點(diǎn)的逆反應(yīng)速率；故B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)圖像可知；a點(diǎn)切線斜率的絕對(duì)值大于c點(diǎn)切線的絕對(duì)值，則a點(diǎn)的反應(yīng)速率大于c點(diǎn)的反應(yīng)速率，故C錯(cuò)誤；

D．反應(yīng)開(kāi)始至b點(diǎn)時(shí)，環(huán)戊二烯的濃度變化為：1.5mol?L-1-0.6mol?L-1=0.9mol?L-1，雙環(huán)戊二烯的濃度為環(huán)戊二烯的濃度變化的則b點(diǎn)時(shí)雙環(huán)戊二烯的濃度為×0.9mol?L-1=0.45mol?L-1，則平均速率約為：=0.45mol?L-1?h-1；故D正確；

答案選AD。8、AD【分析】【分析】

檸檬烯（）結(jié)構(gòu)中存在兩個(gè)碳碳雙鍵；與雙鍵直接相連的原子共面，據(jù)此分析問(wèn)題。

【詳解】

A.結(jié)構(gòu)中存在兩個(gè)碳碳雙鍵，1mol檸檬烯可以和2molH2發(fā)生加成反應(yīng)；A項(xiàng)正確；

B.分子中存在甲基；為四面體結(jié)構(gòu)，因此所有原子不可能在同一平面上，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.檸檬烯和丁基苯()分子式不同；不屬于同分異構(gòu)體，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.檸檬烯結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵；可以發(fā)生加成；取代、氧化、加聚等反應(yīng)，D項(xiàng)正確；

答案選AD。9、CD【分析】【詳解】

A．氯化銨不穩(wěn)定；加熱易分解生成氨氣和氯化氫，但兩者遇冷又會(huì)化合生成氯化銨固體，所以不能用于制備氨氣，A不可行；

B．將鋁片加到冷濃硝酸中會(huì)發(fā)生鈍化現(xiàn)象；不能用于制備二氧化氮，B不可行；

C．濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉；水和二氧化硫；C可行；

D．實(shí)驗(yàn)室加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物；生成氯化鉀和氧氣，二氧化錳作催化劑，可用此方法制備氧氣，D可行；

故選CD。10、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．鈉在二氧化碳中燃燒，瓶?jī)?nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生，說(shuō)明有C生成，碳由+4價(jià)降為0價(jià)，CO2作氧化劑，CO2具有氧化性；故A正確；

B．兩份溶液中酸性KMnO4均過(guò)量，不能觀察到褪色時(shí)間，應(yīng)控制酸性KMnO4均不足；且濃度不同；故B錯(cuò)誤；

C．檢驗(yàn)NH的操作應(yīng)為：加濃NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，選項(xiàng)中沒(méi)有加熱，不能確定有無(wú)NH故C錯(cuò)誤；

D．向2mL0.1mol/L的FeCl3溶液中加入4mL0.1mol/L的KI溶液，KI過(guò)量，F(xiàn)eCl3不足，充分反應(yīng)后，加入CCl4萃取分液，溶液上下分層，有機(jī)層呈紫紅色，說(shuō)明有碘生成；分液后，向水層滴入KSCN溶液，溶液變成紅色，說(shuō)明鐵離子沒(méi)有完全反應(yīng)，說(shuō)明Fe3+與I-的反應(yīng)是可逆反應(yīng)；故D正確；

故選AD。11、BC【分析】【分析】

有溫度、容積相同的甲、乙兩個(gè)密閉容器，往甲容器中通入1gN2和1gH2，乙容器中通入2gN2和2gH2；保持恒溫；恒容達(dá)到平衡，甲容器和乙容器相比，乙容器中壓強(qiáng)大于甲，反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)原理分析判斷選項(xiàng)。

【詳解】

A．平衡時(shí)氮?dú)廪D(zhuǎn)化率，乙中壓強(qiáng)大于甲，平衡正向進(jìn)行，平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率：α甲<2α乙；故A錯(cuò)誤；

B．乙中壓強(qiáng)大于甲，平衡正向進(jìn)行，平衡時(shí)NH3的濃度：2c甲<c乙；故B正確；

C．乙中壓強(qiáng)大于甲，平衡正向進(jìn)行，平衡時(shí)體系壓強(qiáng)：2p甲>p乙；故C正確；

D．乙中壓強(qiáng)大于甲，平衡正向進(jìn)行，反應(yīng)放出的熱量：2Q甲乙；故D錯(cuò)誤；

故選BC。

【點(diǎn)睛】

甲容器和乙容器相比，乙容器中壓強(qiáng)大于甲，相當(dāng)于在2倍的基礎(chǔ)上平衡再進(jìn)行正向移動(dòng)，靈活分析各變量。12、AC【分析】【詳解】

A.充電時(shí)，該電池為電解池，根據(jù)電子的方向，判斷碳電極是陰極，鎳電極是陽(yáng)極，電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，所以O(shè)H-從碳電極移向鎳電極；故A正確；

B.放電時(shí)，負(fù)極上氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為H2+2OH--2e-═2H2O；故B錯(cuò)誤；

C.放電時(shí)，正極上NiO(OH)得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為NiO(OH)+H2O+e-═Ni(OH)2+OH-；故C正確；

D.該電池充電時(shí)；碳電極附近物質(zhì)要恢復(fù)原狀，則應(yīng)該得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以碳電極作陰極，應(yīng)該與電源的負(fù)極相連，故D錯(cuò)誤；

答案選AC。13、BC【分析】【詳解】

A．由圖示可知，A濃度減小，B、C濃度逐漸增加，則A為反應(yīng)物，B、C為生成物，在2min內(nèi)三種物質(zhì)濃度變化比為：2：2：1，由于物質(zhì)的濃度變化比等于方程式中物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，且最后三種物質(zhì)都存在，因此該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，方程式為2A(g)2B(g)+C(g)；A不符合題意；

B．由圖可知，前2minA的△c(A)=0.2mol/L，所以前2minA的分解速率υ(A)==0.1mol·L-1·min-1；B符合題意；

C．由圖可知；在反應(yīng)開(kāi)始時(shí)由于生成物C的濃度為0，因此反應(yīng)是從正反應(yīng)方向開(kāi)始的，C符合題意；

D．由圖可知；在2min時(shí)c(A)=0.2mol/L，c(B)=0.3mol/L，c(C)=0.1mol/L，所以2min時(shí)，A；B、C的濃度之比為2∶3∶1，D不符合題意。

答案選BC。14、CD【分析】【詳解】

A．由上述結(jié)構(gòu)可知，該結(jié)構(gòu)中含酚-OH，與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；故A正確；

B．由上述結(jié)構(gòu)可知；該結(jié)構(gòu)中含-COOC-，可在酸溶液中水解，且水解產(chǎn)物均含酚-OH，可與碳酸鈉溶液反應(yīng)，故B正確；

C．由上述結(jié)構(gòu)可知；該結(jié)構(gòu)中結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，苯環(huán)上分別含3種H，苯環(huán)上氫原子發(fā)生氯代時(shí)，一氯代物有6種，故C錯(cuò)誤；

D．由上述結(jié)構(gòu)可知，該結(jié)構(gòu)中含苯環(huán)、碳碳雙鍵、羰基，均與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則1mol該分子最多與9molH2發(fā)生加成反應(yīng)；故D錯(cuò)誤；

答案為CD。三、填空題(共9題，共18分)15、略

【分析】【詳解】

（1）由圖象可以看出；A；B的物質(zhì)的量逐漸減小，則A、B為反應(yīng)物，C的物質(zhì)的量逐漸增多，所以C為生成物，當(dāng)反應(yīng)到達(dá)2min時(shí)，△n（A）=2mol，△n（B）=1mol，△n（C）=2mol，化學(xué)反應(yīng)中，各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化值與化學(xué)計(jì)量數(shù)呈正比，則△n（A）：△n（B）：△n（C）=2：1：2，2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，說(shuō)明是可逆反應(yīng)，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2A（g）+B（g）?2C（g）；

（2）由圖象可以看出，反應(yīng)開(kāi)始至2分鐘時(shí)，△n（A）=2mol，A的平均反應(yīng)速率為：=0.2mol/（L?min）；

（3）a.降低溫度；化學(xué)反應(yīng)速率減慢，故錯(cuò)誤；

b.縮小容積；相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故正確；

c.恒容時(shí)充入Ar氣；增大壓強(qiáng)，參與反應(yīng)的各物質(zhì)的濃度不變，化學(xué)反應(yīng)速率不變，故錯(cuò)誤；

答案選b；

（4）①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolB的同時(shí)生成2nmolC；則正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)；

②按反應(yīng)；始終有單位時(shí)間內(nèi)生成nmolB的同時(shí)生成2nmolA，反應(yīng)不一定達(dá)平衡狀態(tài)；

③反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)；容器內(nèi)壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而發(fā)生變化的狀態(tài)則達(dá)到平衡狀態(tài)；

④A；B、C的物質(zhì)的量濃度之比保持3:1:4不變的狀態(tài)；按圖中信息可知，則各物質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)；

⑤只有A氣體有顏色；混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)則反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)；

⑥恒容條件下所有反應(yīng)物均為氣體；則混合氣體的密度始終保持不變，密度不再改變不一定達(dá)到平衡狀態(tài)；

⑦υ逆(B)=2υ正(C)；不符合反應(yīng)化學(xué)計(jì)量數(shù)比例，正逆反應(yīng)速率不相等，反應(yīng)沒(méi)達(dá)到平衡狀態(tài)；

答案選①③④⑤?！窘馕觥?.2mol·L-1·min-1b①③④⑤16、略

【分析】【分析】

（1）①該燃料電池中；電池的正極通入氧氣，負(fù)極通入燃料甲醇，電解質(zhì)是氫氧化鈉溶液，甲醇在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，堿性環(huán)境下生成碳酸根離子，據(jù)此寫(xiě)出離子方程式；

（2）開(kāi)始階段，陰極電極反應(yīng)為:Cu2++2e﹣═Cu，陽(yáng)極電極反應(yīng)為:：2Cl--2e﹣═Cl2↑，電解一段時(shí)間后，當(dāng)兩極收集到相同體積(相同條件)的氣體，則陽(yáng)極還生成氧氣，則陰極還發(fā)生反應(yīng):2H++2e-=H2↑；陽(yáng)極還發(fā)生反應(yīng):4OH--4e-=O2↑+2H2O（或2H2O-4e﹣=O2↑+4H+）；陽(yáng)極生成氯氣為0.02mol；假設(shè)氧氣為xmol，則氫氣為(x+0.02)mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒列方程計(jì)算解答；

（3）原電池中發(fā)生反應(yīng)時(shí)；由于化學(xué)能不能100%轉(zhuǎn)化為電能。

【詳解】

（1）該燃料電池中，電池的正極通入氧氣，負(fù)極通入燃料甲醇，電解質(zhì)是氫氧化鈉溶液，甲醇在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，堿性環(huán)境下生成碳酸根離子，該電池負(fù)極電極反應(yīng)式:CH3OH-6e﹣+8OH-=CO32-+6H2O；

綜上所述，本題答案是：CH3OH-6e﹣+8OH-=CO32-+6H2O。

（2）溶液中n(Cu2+)=0.01mol，n(H+)=0.04mol,n(Cl-)=0.04mol，開(kāi)始階段，陰極電極反應(yīng)為:Cu2++2e﹣═Cu；陽(yáng)極電極反應(yīng)為:2Cl--2e﹣═Cl2↑，電解一段時(shí)間后，當(dāng)兩極收集到相同體積(相同條件)的氣體，則陽(yáng)極還生成氧氣，則陰極還發(fā)生反應(yīng):2H++2e-=H2↑；陽(yáng)極還發(fā)生反應(yīng):4OH--4e-=O2↑+2H2O（或2H2O-4e﹣=O2↑+4H+）；陽(yáng)極生成氯氣為0.02mol；假設(shè)氧氣為xmol，則氫氣為(x+0.02)mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒,則0.01×2+(x+0.02)×2=0.02×2+4x，計(jì)算得出x=0.01；故收集到的氫氣為0.01+0.02=0.03mol，在標(biāo)況下的體積為0.03mol×22.4L/mol=0.672L；

綜上所述，本題答案是：2Cl--2e﹣═Cl2↑，4OH--4e-=O2↑+2H2O（或2H2O-4e﹣=O2↑+4H+）；0.672L。

（3）原電池中發(fā)生反應(yīng)時(shí)，由于化學(xué)能不能100%轉(zhuǎn)化為電能，所以當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移時(shí)；實(shí)際上消耗的甲醇的質(zhì)量比理論上大；

綜上所述，本題答案是：電池能量轉(zhuǎn)化率達(dá)不到100%?！窘馕觥緾H3OH-6e﹣+8OH-=CO32-+6H2O2Cl--2e﹣═Cl2↑4OH--4e-=O2↑+2H2O(或2H2O-4e﹣=O2↑+4H+)0.672L電池能量轉(zhuǎn)化率達(dá)不到100%17、略

【分析】【分析】

由元素在周期表中的位置可知；①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Al，⑦是Si，⑧是Cl；

（1）電子層越多半徑越大；電子層一樣多的原子，核電荷數(shù)越多半徑越??；

（2）同一周期元素的原子；從左到右最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)；同主族從上到下最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸減弱；

（3）①；④、⑤、⑧分別是氫元素、氧元素、鈉元素、氯元素；形成既含離子鍵又含非極性共價(jià)鍵的離子化合物是過(guò)氧化鈉，寫(xiě)出其電子式；

(4)②最高價(jià)氧化物是二氧化碳；⑤的同周期相鄰主族元素的單質(zhì)是鎂，據(jù)此寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式為；

(5)②單質(zhì)是碳單質(zhì)；③的最高價(jià)氧化物的水化物是硝酸，據(jù)此寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式。

【詳解】

(1)在周期表中電子層越多半徑越大，所以Na、Si>O，電子層一樣多的原子，核電荷數(shù)越多半徑越小，即Na>Si，即原子半徑為Na>Si>O，故答案為：Na>Si>O；

(2)⑦⑧是Si.Cl，是同一周期元素的原子，由同周期從左到右最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，所以酸性：HClO4>H2SiO3，②⑦是C.Si，是同主族元素，根據(jù)元素周期律：從上到下最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸減弱，酸性為H2CO3>H2SiO3，氯元素的非金屬性比碳元素強(qiáng)，則酸性為HClO4>H2CO3>H2SiO3；

故答案為：HClO4>H2CO3>H2SiO3；

(3)H、O、Na、Cl中的某些元素之間可以形成既含離子鍵又含非極性共價(jià)鍵的離子化合物Na2O2，其電子式為

故答案為：

(4)C、O形成的化合物與Na的同周期相鄰主族元素的單質(zhì)反應(yīng)，為Mg與二氧化碳的反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Mg+CO22MgO+C；

故答案為2Mg+CO22MgO+C；

（5）②單質(zhì)是碳單質(zhì)，③的最高價(jià)氧化物的水化物是硝酸，反應(yīng)的離子方程式是：C+4H++4NO3-=CO2↑+4NO2↑+4H2O；

故答案為：C+4H++4NO3-=CO2↑+4NO2↑+4H2O?！窘馕觥縉a>Si>OHClO4>H2CO3>H2SiO32Mg+CO22MgO+CC+4H++4NO3-=CO2↑+4NO2↑+4H2O18、略

【分析】【分析】

在容積固定的容器內(nèi)；若反應(yīng)物都是氣體，則反應(yīng)前后密度不變，物質(zhì)的量增多，壓強(qiáng)增大；物質(zhì)的量不變，則壓強(qiáng)不變。

【詳解】

在容積固定的容器內(nèi)，四個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物中除硫單質(zhì)外均為氣體，所以反應(yīng)B、C、D均符合d前=d后的關(guān)系式；反應(yīng)B反應(yīng)后氣體物質(zhì)的量減少，根據(jù)氣態(tài)方程可知p前＞p后，而反應(yīng)C反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量沒(méi)有變化，符合P前=P后，故答案為：B；C?！窘馕觥竣?B②.C19、略

【分析】【詳解】

（1）若反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能，則反應(yīng)放熱，反之相反；放熱反應(yīng)的反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，反之相反；1molO2（g）與1molN2（g）斷裂化學(xué)鍵時(shí)需要吸收的總能量為946kJ+498kJ=1444kJ，生成2molNO（g）放出熱量為632kJ×2=1264kJ，則N2和O2生成NO的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以1molO2（g）與1mol?N2（g）的總能量比2molNO（g）的總能量低；

（2）根據(jù)（1）可得①△H=+（1444-1264）kJ/mol=+180kJ/mol；根據(jù)CO(g)的燃燒熱為283kJ?mol?1，可得②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-283kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律②-①可得，2NO(g)+2CO(g)=2CO2(g)+N2(g)ΔH=-283kJ?mol?1-（+180kJ/mol）=-463kJ/mol；催化劑改變反應(yīng)速率；不改變反應(yīng)的焓變，則Q不變；

（3）該電池放電時(shí)的反應(yīng)原理可表示為：放電時(shí)，(嵌鋰石墨)中鋰失去電子，則負(fù)極材料是(嵌鋰石墨)，則(鈷酸鋰)為正極，正極Li1-xCoO2得到電子變?yōu)長(zhǎng)iCoO2，故正極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i1-xCoO2+xLi++xe-=LiCoO2，電解質(zhì)溶液無(wú)水的原因是金屬鋰性質(zhì)活潑，和水易反應(yīng)?！窘馕觥?1)吸熱低。

(2)463不變。

(3)(嵌鋰石墨)Li1-xCoO2+xLi++xe-=LiCoO2金屬鋰性質(zhì)活潑，和水易反應(yīng)20、略

【分析】【分析】

【詳解】

⑴從宏觀角度看：反應(yīng)物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量；所以該反應(yīng)要放出能量，能量變化值的大小△E=E生-E反。

⑵從微觀角度看：2molH2和1molO2反應(yīng)生成2molH2O的反應(yīng)過(guò)程中，斷裂反應(yīng)物中的化學(xué)鍵吸收的總能量為E吸=436kJ×2+496kJ=1368kJ；形成生成物中的化學(xué)鍵放出的總能量為=463kJ×4=1852kJ。E吸

⑶由圖可知；化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂，新化學(xué)鍵的形成，化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是反應(yīng)物總能量與生成物總能量的不同。

【點(diǎn)睛】

本題的難點(diǎn)是計(jì)算形成生成物水中的化學(xué)鍵放出的能量，關(guān)鍵是要搞清1molH2O中有2molH—O鍵?！窘馕觥糠懦鯡生—E反13681852<放出484舊化學(xué)鍵的斷裂，新化學(xué)鍵的形成反應(yīng)物總能量與生成物總能量的不同。21、略

【分析】【詳解】

（1）化學(xué)反應(yīng)在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡；正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物的濃度和生成物的濃度都不在改變，達(dá)到一種表面靜止的狀態(tài)，稱之為化學(xué)平衡狀態(tài)；

（2）化學(xué)反應(yīng)的限度是指可逆反應(yīng)在一定條件下所能達(dá)到或完成的最大程度；即該反應(yīng)進(jìn)行的限度?；瘜W(xué)反應(yīng)的限度決定了反應(yīng)物在該條件下轉(zhuǎn)化為生成物的最大轉(zhuǎn)化率；

（3）轉(zhuǎn)化率的計(jì)算公式為：轉(zhuǎn)化率=×100%；

（4）外界條件影響化學(xué)平衡，改變外界條件，可以在一定程度上改變?cè)摶瘜W(xué)的化學(xué)平衡狀態(tài)；【解析】(1)正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率濃度濃度化學(xué)平衡。

(2)最大轉(zhuǎn)化率。

(3)轉(zhuǎn)化率=×100%

(4)平衡22、略

【分析】【詳解】

糖類。

1.直接食用做甜味劑；調(diào)味劑，增稠劑，提高營(yíng)養(yǎng)價(jià)值提供熱量，2.在腌制；燒烤烘焙時(shí),加入糖起輔助發(fā)色，護(hù)色的作用，由與糖的焦糖化作用和美拉德反應(yīng)，可使烤制品在烘焙時(shí)形成金黃色表皮和良好的烘焙香味。3.糖還可作為發(fā)酵細(xì)菌所需要的碳源，釀葡萄酒時(shí)，作為酵母菌轉(zhuǎn)化酒精需要的碳源，增加酒精度。4.糖在糕點(diǎn)中起到骨架作用，能改善組織狀態(tài)，使外形挺拔。糖在含水較多的制品內(nèi)有助於產(chǎn)品保持濕潤(rùn)柔軟﹔在含糖量高，水分少的制品內(nèi)糖能促進(jìn)產(chǎn)品形成硬脆口感。5.糖的高滲透壓作用，能抑制微生物的生長(zhǎng)和繁殖，從而增進(jìn)產(chǎn)品的的防腐能力，延長(zhǎng)產(chǎn)品的貨架壽命。6.裝飾美化產(chǎn)品。利用砂糖粒晶瑩閃亮的質(zhì)感、糖粉的潔白如霜，撒在或覆蓋在制品表面起到裝飾美化的效果。利用以糖為原料制成的膏料、半成品，如白馬糖、白帽糖膏、札干等裝飾產(chǎn)品，美化產(chǎn)品，在烘焙食品中的運(yùn)用更為廣泛。

油脂。

1.提供能量：脂肪的能量密度是每公克37000焦耳，亦即9大卡。相對(duì)于糖類的每公克17000焦耳和乙醇的每公克29000焦耳，脂肪是密度最高的食物營(yíng)養(yǎng)素。2.脂肪酸：一些脂肪酸是人體保持健康必需的。例如ω-3脂肪酸（烴基上第一個(gè)雙鍵位于從末端數(shù)第三個(gè)碳原子處）有維持免疫和心血管功能的作用。3.改善口感：促成細(xì)膩，潤(rùn)滑的口感。缺乏脂肪的菜肴則經(jīng)常被形容為“清湯寡水”。另外脂肪還促進(jìn)進(jìn)食后的飽脹感。但過(guò)多食用會(huì)增加癌癥患病率。4.傳熱媒介：用來(lái)直接煎炸食物（主要是用沙拉油），可以在表面達(dá)到高溫（>攝氏100度）。炒菜中用來(lái)均勻傳熱和防止沾鍋。5.脂溶成分：食物原料中的一些氣味分子和營(yíng)養(yǎng)分子不易溶于水而易溶于油脂；因此一定量的脂肪有助于食物的香味和營(yíng)養(yǎng)。例如要充分利用胡蘿卜中的胡蘿卜素，則最好將之與一定的脂肪或含脂肪成分烹調(diào)。6.調(diào)味料：一些脂肪如辣油；芝麻油被用來(lái)做調(diào)味料。

蛋白質(zhì)。

蛋白質(zhì)由氨基酸組成，是另一種重要的供能物質(zhì)，每克蛋白質(zhì)提供4卡路里的熱量。但蛋白質(zhì)的更主要的作用是生長(zhǎng)發(fā)育和新陳代謝。過(guò)量的攝入蛋白質(zhì)會(huì)增加腎臟的負(fù)擔(dān)。因此蛋白的攝入要根據(jù)營(yíng)養(yǎng)狀況、生長(zhǎng)發(fā)育要求達(dá)到供求平衡。通常蛋白攝入所產(chǎn)生的熱量約占總熱量的20%左右為宜。蛋白質(zhì)的生理作用：生長(zhǎng)發(fā)育、新陳代謝是主要作用；也提供熱量，每克4千卡路里在工業(yè)上的用途：蛋白質(zhì)不僅具有生物學(xué)上的意義，在工業(yè)上也有廣泛用途。動(dòng)物的毛和蠶絲的成分都是蛋白質(zhì)，它們是重要的紡織原料。動(dòng)物的皮經(jīng)過(guò)藥劑鞣制后，其中所含蛋白質(zhì)就變成不溶于水的、不易腐爛的物質(zhì)，可以加工制成柔軟堅(jiān)韌的皮革?！窘馕觥刻穷悺?/p>

1.直接食用做甜味劑；調(diào)味劑，增稠劑，提高營(yíng)養(yǎng)價(jià)值提供熱量，2.在腌制；燒烤烘焙時(shí),加入糖起輔助發(fā)色，護(hù)色的作用，由與糖的焦糖化作用和美拉德反應(yīng)，可使烤制品在烘焙時(shí)形成金黃色表皮和良好的烘焙香味。3.糖還可作為發(fā)酵細(xì)菌所需要的碳源，釀葡萄酒時(shí)，作為酵母菌轉(zhuǎn)化酒精需要的碳源，增加酒精度。4.糖在糕點(diǎn)中起到骨架作用，能改善組織狀態(tài)，使外形挺拔。糖在含水較多的制品內(nèi)有助於產(chǎn)品保持濕潤(rùn)柔軟﹔在含糖量高，水分少的制品內(nèi)糖能促進(jìn)產(chǎn)品形成硬脆口感。5.糖的高滲透壓作用，能抑制微生物的生長(zhǎng)和繁殖，從而增進(jìn)產(chǎn)品的的防腐能力，延長(zhǎng)產(chǎn)品的貨架壽命。6.裝飾美化產(chǎn)品。利用砂糖粒晶瑩閃亮的質(zhì)感、糖粉的潔白如霜，撒在或覆蓋在制品表面起到裝飾美化的效果。利用以糖為原料制成的膏料、半成品，如白馬糖、白帽糖膏、札干等裝飾產(chǎn)品，美化產(chǎn)品，在烘焙食品中的運(yùn)用更為廣泛。

油脂。

1.提供能量：脂肪的能量密度是每公克37000焦耳，亦即9大卡。相對(duì)于糖類的每公克17000焦耳和乙醇的每公克29000焦耳，脂肪是密度最高的食物營(yíng)養(yǎng)素。2.脂肪酸：一些脂肪酸是人體保持健康必需的。例如ω-3脂肪酸（烴基上第一個(gè)雙鍵位于從末端數(shù)第三個(gè)碳原子處）有維持免疫和心血管功能的作用。3.改善口感：促成細(xì)膩，潤(rùn)滑的口感。缺乏脂肪的菜肴則經(jīng)常被形容為“清湯寡水”。另外脂肪還促進(jìn)進(jìn)食后的飽脹感。但過(guò)多食用會(huì)增加癌癥患病率。4.傳熱媒介：用來(lái)直接煎炸食物（主要是用沙拉油），可以在表面達(dá)到高溫（>攝氏100度）。炒菜中用來(lái)均勻傳熱和防止沾鍋。5.脂溶成分：食物原料中的一些氣味分子和營(yíng)養(yǎng)分子不易溶于水而易溶于油脂；因此一定量的脂肪有助于食物的香味和營(yíng)養(yǎng)。例如要充分利用胡蘿卜中的胡蘿卜素，則最好將之與一定的脂肪或含脂肪成分烹調(diào)。6.調(diào)味料：一些脂肪如辣油；芝麻油被用來(lái)做調(diào)味料。

蛋白質(zhì)。

蛋白質(zhì)由氨基酸組成，是另一種重要的供能物質(zhì)，每克蛋白質(zhì)提供4卡路里的熱量。但蛋白質(zhì)的更主要的作用是生長(zhǎng)發(fā)育和新陳代謝。過(guò)量的攝入蛋白質(zhì)會(huì)增加腎臟的負(fù)擔(dān)。因此蛋白的攝入要根據(jù)營(yíng)養(yǎng)狀況、生長(zhǎng)發(fā)育要求達(dá)到供求平衡。通常蛋白攝入所產(chǎn)生的熱量約占總熱量的20%左右為宜。蛋白質(zhì)的生理作用：生長(zhǎng)發(fā)育、新陳代謝是主要作用；也提供熱量，每克4千卡路里在工業(yè)上的用途：蛋白質(zhì)不僅具有生物學(xué)上的意義，在工業(yè)上也有廣泛用途。動(dòng)物的毛和蠶絲的成分都是蛋白質(zhì)，它們是重要的紡織原料。動(dòng)物的皮經(jīng)過(guò)藥劑鞣制后，其中所含蛋白質(zhì)就變成不溶于水的、不易腐爛的物質(zhì)，可以加工制成柔軟堅(jiān)韌的皮革。23、略

【分析】【分析】

(1)四氧化二氮反應(yīng)生成二氧化氮，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2O42NO2，40s時(shí)四氧化二氮物質(zhì)的量濃度為0.05mol·L-1，改變量為0.05mol·L-1，則二氧化氮物質(zhì)的量濃度改變量為0.1mol·L-1，60s二氧化氮改變量為0.12mol·L-1，則四氧化二氮物質(zhì)的量改變量為0.06mol·L-1，此時(shí)四氧化二氮物質(zhì)的量濃度為0.04mol·L-1；60s以后已經(jīng)達(dá)到平衡。

(2)20s時(shí)二氧化氮物質(zhì)的量濃度改變量為0.06mol·L-1，則四氧化二氮物質(zhì)的量濃度改變量為0.03mol·L-1，則此時(shí)四氧化二氮物質(zhì)的量濃度c1=0.1mol·L-1–0.03mol·L-1=0.07mol·L-1，依據(jù)圖像先拐先平衡，數(shù)字大，得出T1>T2，從下到上，升溫，二氧化氮體積分?jǐn)?shù)變大，說(shuō)明是正向移動(dòng)，即升溫正向移動(dòng)，正向是吸熱反應(yīng)，即ΔH>0。

【詳解】

(1)四氧化二氮反應(yīng)生成二氧化氮，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2O42NO2，40s時(shí)四氧化二氮物質(zhì)的量濃度為0.05mol·L-1，改變量為0.05mol·L-1，則二氧化氮物質(zhì)的量濃度改變量為0.1mol·L-1，60s二氧化氮改變量為0.12mol·L-1，則四氧化二氮物質(zhì)的量改變量為0.06mol·L-1，此時(shí)四氧化二氮物質(zhì)的量濃度為0.04mol·L-1，60s以后已經(jīng)達(dá)到平衡，因此表中c2>c3=a=b，故答案為：N2O42NO2；>；=；=。

(2)20s時(shí)二氧化氮物質(zhì)的量濃度改變量為0.06mol·L-1，則四氧化二氮物質(zhì)的量濃度改變量為0.03mol·L-1，則此時(shí)四氧化二氮物質(zhì)的量濃度c1=0.1mol·L-1–0.03mol·L-1=0.07mol·L-1，依據(jù)圖像先拐先平衡，數(shù)字大，得出T1>T2，從下到上，升溫，二氧化氮體積分?jǐn)?shù)變大，說(shuō)明是正向移動(dòng)，即升溫正向移動(dòng)，正向是吸熱反應(yīng)，即ΔH>0，故答案為：0.07；>?！窘馕觥縉2O42NO2>==0．07>四、判斷題(共3題，共24分)24、A【分析】【詳解】

煤油燃燒時(shí)放出熱量，屬于放熱反應(yīng)，故正確；25、B【分析】【詳解】

加熱盛有NH4Cl固體的試管，試管底部固體消失，試管口有晶體凝結(jié)，說(shuō)明NH4Cl固體可以受熱分解，遇冷化合，錯(cuò)誤。26、A【分析】【詳解】

傳統(tǒng)合成氨是在高溫高壓、催化劑條件下進(jìn)行，苛刻的條件，對(duì)設(shè)備要求更高，需消耗大量能源，故該說(shuō)法正確。五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共40分)27、略

【分析】【分析】

（1）①由總反應(yīng)可知；Li化合價(jià)升高，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，S化合價(jià)降低，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，因此電池中Li作負(fù)極，碳作正極；

②SOCl2與水反應(yīng)生成SO2和HCl；有刺激性氣味的氣體生成，HCl與水蒸氣結(jié)合生成白霧；

（2）①n(Cl2)=n(X2+),根據(jù)M=計(jì)算金屬的相對(duì)原子質(zhì)量；

②根據(jù)電極反應(yīng)2Cl－－2e-=Cl2↑計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量；進(jìn)一步計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目。

【詳解】

（1）①由分析可知碳作正極，正極上SOCl2得到電子生成S單質(zhì)，電極反應(yīng)為：2SOCl2＋4e-=S＋SO2＋4Cl-；

②SOCl2與水反應(yīng)生成SO2和HCl；有刺激性氣味的氣體生成，HCl與水蒸氣結(jié)合生成白霧；

（2）①n(X2+)=n(Cl2)==0.05mol，M===64g/mol；因此該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為64；

②由電極反應(yīng)2Cl－-2e-=Cl2↑可知，電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2×n(Cl2)=2×0.05mol=0.1mol，因此轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA?！窘馕觥?SOCl2＋4e-=S＋SO2＋4Cl-產(chǎn)生白霧，且生成有刺激性氣味的氣體640.1NA28、略

【分析】【分析】

(1)Ni是28號(hào)元素，原子核外電子排布式為：1s22s22p63S23p63d84s2，屬于過(guò)渡元素，也可寫(xiě)為[Ar]3d84s2；

(2)單鍵為σ鍵，雙鍵含有1個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵，CH2=CH-CH2OH分子含有9個(gè)σ鍵,1個(gè)π鍵；分子中飽和碳原子是sp3雜化，形成碳碳雙鍵的不飽和碳原子是sp2雜化；

(3)丙烯醇中含有羥基；分子之間形成氫鍵，沸點(diǎn)相對(duì)更高；

(4)羰基鎳的熔點(diǎn)；沸點(diǎn)都很低；符合分子晶體的性質(zhì)；

(5)[Ni(NH3)6]2+中心原子Ni結(jié)合的配位體NH3的配位數(shù)是6；SCN-離子的一個(gè)電荷提供給碳原子，碳原子變?yōu)镹，而O、S原子的最外層電子數(shù)相等，所以它與N2O互為等電子體，而N2O與CO2也互為等電子體；

(6)①氧化鎳晶胞中原子坐標(biāo)參數(shù)：A(0，0，0)、B(1，1，0)則C點(diǎn)對(duì)于的x軸為Y軸與Z軸都是1，所以C點(diǎn)的坐標(biāo)為(1，1)；

②觀察晶胞結(jié)構(gòu)、掌握各種微粒的空間位置關(guān)系，用均攤法計(jì)算晶胞中含有的Ni2+、O2-離子數(shù)目；計(jì)算晶胞的質(zhì)量，再根據(jù)晶胞質(zhì)量=晶胞密度×晶胞體積計(jì)算。

【詳解】

(1)Ni是28號(hào)元素，原子核外電子排布式為：1s22s22p63S23p63d84s2，價(jià)電子包括3d與4s能級(jí)電子，核外電子排布式為：[Ar]3d84s2；

(2)單鍵為σ鍵，雙鍵含有1個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵，CH2=CH-CH2OH分子含有9個(gè)σ鍵，1個(gè)π鍵，故1molCH2=CH－CH2OH中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為9:1；分子中飽和碳原子采取sp3雜化，含碳碳雙鍵的不飽和碳原子采用sp2雜化，故碳原子的雜化軌道類型為sp2、sp3雜化；

(3)丙烯醇中含有羥基；分子之間形成氫鍵，使的它的沸點(diǎn)比丙醛的高很多；

(4)羰基鎳的熔點(diǎn)；沸點(diǎn)都很低；說(shuō)明微粒間的作用力很小，該晶體屬于分子晶體；

(5)[Ni(NH3)6]2+中心原子Ni結(jié)合的配位體NH3的配位數(shù)是6；SCN-離子的一個(gè)電荷提供給碳原子，碳原子變?yōu)镹，而O、S原子的最外層電子數(shù)相等，所以它與N2O互為等電子體，而N2O與CO2也互為等電子體；

(6)①氧化鎳晶胞中原子坐標(biāo)參數(shù)：A(0，0，0)、B(1，1，0)則C點(diǎn)對(duì)于的x軸為Y軸與Z軸都是1，所以C點(diǎn)的坐標(biāo)為(1，1)；

②設(shè)晶胞參數(shù)為anm，觀察氧化鎳晶胞圖，1個(gè)晶胞中含有4個(gè)NiO，面對(duì)角線上的3個(gè)O原子相切，d=a=×10-7nm，設(shè)Ni2+半徑為xnm,則有2r+2x=a，x=×107nm。

【點(diǎn)睛】

本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，涉及核外電子排布、化學(xué)鍵、雜化方式、氫鍵、晶體類型與性質(zhì)、空間構(gòu)型、晶胞結(jié)構(gòu)與計(jì)算等，(6)中計(jì)算為易錯(cuò)點(diǎn)、難點(diǎn)，需要學(xué)生具備一定的書(shū)寫(xiě)計(jì)算能力，中學(xué)基本不涉及晶胞參數(shù)問(wèn)題，可以適當(dāng)進(jìn)行拓展。這些都是?？贾R(shí)點(diǎn)，需要學(xué)生具備扎實(shí)的學(xué)科基礎(chǔ)和數(shù)學(xué)功底。【解析】①.[Ar]3d84s2②.9：1③.sp2、sp3④.丙烯醇分子間存在氫鍵⑤.分子晶體⑥.6⑦.N2O(或CO2、BeCl2等)⑧.(1，1)⑨.×10729、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)元素周期表中原子半徑最大的元素應(yīng)該處于左下角；故七種元素中，原子半徑最大的是在左下角的元素符號(hào)為Na，故答案為：Na；

(2)③為O元素，與⑦為S元素，二者的氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性較強(qiáng)的是非金屬性強(qiáng)的O元素形成的氫化物H2O，故答案為：H2O；

(3)元素⑥Si的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是H2SiO3(或H4SiO4)，故答案為：H2SiO3(或H4SiO4)；

(4)由①、②、③三種元素即H、N、O組成的離子化合物是NH4NO3，檢驗(yàn)該化合物中陽(yáng)離子即銨離子的方法是取少量該化合物于試管中，加入NaOH濃溶液，加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍(lán)，則證明有銨離子存在，故答案為：NH4NO3；取少量該化合物于試管中；加入NaOH濃溶液，加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍(lán)，則證明有銨離子存在；

(5)a.O2與H2S溶液反應(yīng)；溶液變渾濁，說(shuō)明氧氣的氧化性強(qiáng)于硫單質(zhì)即非金屬性O(shè)＞S，a正確；

b.加熱條件下H2S比H2O更容易分解，說(shuō)明氫化物的穩(wěn)定性水強(qiáng)于硫化氫即非金屬性O(shè)＞S，b正確；

c.在氧化還原反應(yīng)中，1molO2比1molS得電子多；得失電子的數(shù)目多少與非金屬性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，c錯(cuò)誤；

d.沸點(diǎn)與非金屬性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)；d錯(cuò)誤；

能說(shuō)明O的非金屬性比S的非金屬性強(qiáng)的是ab，故答案為：ab；

(6)由流程圖可推知M為氯化銨NH4Cl，NH4Cl含有離子鍵和極性鍵(或共價(jià)鍵)。根據(jù)熔融狀態(tài)下離子化合物能導(dǎo)電的化合物為離子化合物，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電的化合物為共價(jià)化合物，故實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)AlCl3是否為離子化合物的方法是熔融狀態(tài)下測(cè)導(dǎo)電性，若導(dǎo)電則為離子化合物，若不導(dǎo)電則為共價(jià)化合物，故答案為：離子鍵和極性鍵(或共價(jià)鍵)；熔融狀態(tài)下測(cè)導(dǎo)電性，若導(dǎo)電則為離子化合物，若不導(dǎo)電則為共價(jià)化合物?！窘馕觥縉aH2OH2SiO3(或H4SiO4)NH4NO3取少量該化合物于試管中，加入NaOH濃溶液，加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍(lán)，則證明有銨離子存在ab離子鍵和極性鍵(或共價(jià)鍵)熔融狀態(tài)下測(cè)導(dǎo)電性，若導(dǎo)電則為離子化合物，若不導(dǎo)電則為共價(jià)化合物30、略

【分析】【分析】

（1）

和為碳元素的兩種不同的核素；屬于同位素，故選①；

（2）

石墨和足球烯為碳元素形成的兩種不同的單質(zhì)；屬于同素異形體，故選②；

（3）

丙烷和庚烷都屬于烷烴，結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差4個(gè)CH2；屬于同系物，故選④；

（4）

正丁烷和異丁烷分子式均為C4H10，但結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體，CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH(CH3)CH3的分子式均為C4H10；但結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體，故選③⑥；

（5）

由于甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，與碳原子直接相連的H原子兩兩相鄰，所以其二溴代物只有一種，即和為同一種物質(zhì)，故選⑤?！窘馕觥浚?）①

（2）②

（3）④

（4）③⑥

（5）⑤六、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共24分)31、略

【分析】【分析】

H2S是弱酸，A中稀硫酸、FeS反應(yīng)生成H2S氣體，進(jìn)入B中與乙酸錳溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成MnS沉淀和醋酸，B中反應(yīng)后的混合物經(jīng)過(guò)濾、洗滌和干燥后得到MnS，H2S具有強(qiáng)還原性，故實(shí)驗(yàn)中要通入X趕走裝置中的空氣，并使裝置A中的進(jìn)入裝置B中反應(yīng)，則X可以是或等，H2S是劇毒氣體；則B后還需要接一個(gè)尾氣吸收裝置。

【詳解】

（1）儀器a的名稱是三頸燒瓶。

（2）A．稀硫酸與FeS發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成硫酸亞鐵和硫化氫氣體，且硫酸不揮發(fā)，所產(chǎn)生的硫化氫氣體中沒(méi)有雜質(zhì)氣體，A符合；

B．鹽酸、FeS發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氯化亞鐵和硫化氫氣體，鹽酸會(huì)揮發(fā)，所產(chǎn)生的硫化氫氣體中混有HCl氣體，HCl會(huì)優(yōu)先和醋酸錳溶液反應(yīng)生成醋酸，即HCl的存在會(huì)阻止MnS生成(即使有MnS生成，MnS也會(huì)溶于鹽酸中)，B不符合；

C．CuS不溶于稀硝酸，CuS會(huì)與濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)得不到H2S；C不符合；

選A。

（3）據(jù)分析，通入的X只起2個(gè)作用：趕走裝置中的空氣，并使裝置A中的進(jìn)入裝置B中反應(yīng)，則X不能參與其它反應(yīng)，不能氧化硫化氫等，故X可以是或等。

（4）H2S是劇毒氣體；則上述實(shí)驗(yàn)裝置中存在一個(gè)明顯的缺陷，改正的方法是在裝置B后增加尾氣處理裝置。

（5）結(jié)合(2)可知，裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)