2025年華東師大版高二化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年華東師大版高二化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷815考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、繼科學(xué)家發(fā)現(xiàn)C3O2是金星大氣成分之后，2004年，美國(guó)科學(xué)家通過(guò)“勇氣”號(hào)太空車探測(cè)出水星大氣中含有一種稱為硫化羰(化學(xué)式為COS)的物質(zhì)。已知硫化羰與二氧化碳的結(jié)構(gòu)相似，但在氧氣中會(huì)燃燒，下列有關(guān)C3O2與硫化羰的說(shuō)法中正確的是（）A.C3O2可以在氧氣中完全燃燒生成CO2B.C3O2和CO2都是碳的氧化物，它們互為同分異構(gòu)體C.COS是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子，分子中所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.COS在氧氣中完全燃燒后，生成物是CO2和SO32、下圖表示自然界中的氮循環(huán)，相關(guān)說(shuō)法正確的是

A.“雷電作用”中發(fā)生的反應(yīng)是：rm{N_{2}+2O_{2}overset{路脜碌莽}{=}}rm{N_{2}+2O_{2}overset{路脜碌莽}{=}

}B.“人工固氮”過(guò)程中，氮元素一定被還原C.rm{2NO_{2}}中涉及的反應(yīng)可能有：rm{2NO_{2}^{-}+O_{2}=2NO_{3}^{-}}D.rm{壟脵}中涉及的反應(yīng)可能有：rm{2NO_{2}^{-}+

O_{2}=2NO_{3}^{-}}rm{壟脷}rm{2NO_{3}^{-}+12H^{+}=}3、下列各組物質(zhì)中互為同分異構(gòu)體的是()A.rm{CH_{3}CH_{2}OH}和rm{CH_{3}OCH_{3}}B.rm{CH_{4}}和rm{CH_{3}CH_{3}}C.rm{{12}_{6}C}與rm{{13}_{6}C}D.金剛石和石墨4、地殼中含量最多的金屬元素是（）A.OB.AlC.FeD.Cu5、實(shí)驗(yàn)室有下列各組反應(yīng)物，放出氧氣速率由快到慢排列正確的是rm{(}rm{)}

rm{壟脵0.2mol/L}的rm{H_{2}O_{2}}溶液，rm{25隆忙}rm{壟脷0.2mol/L}的rm{H_{2}O_{2}}溶液，rm{MnO_{2}}rm{25隆忙}

rm{壟脹0.2mol/L}的rm{H_{2}O_{2}}溶液，rm{35隆忙}rm{壟脺0.2mol/L}的rm{H_{2}O_{2}}溶液，rm{MnO_{2}}rm{35隆忙}A.rm{壟脵壟脷壟脹壟脺}B.rm{壟脺壟脹壟脷壟脵}C.rm{壟脷壟脵壟脹壟脺}D.rm{壟脺壟脷壟脹壟脵}6、rm{10.}下列各組指定的元素，不能形成rm{AB_{2}}型化合物的是A.rm{2s^{2}2p^{2}}和rm{2s^{2}2p^{4}}B.rm{3s^{2}3p^{4}}和rm{2s^{2}2p^{4}}C.rm{3s^{2}}和rm{2s^{2}2p^{5}}D.rm{3s^{1}}和rm{3s^{2}3p^{5}}7、下列關(guān)于氯氣性質(zhì)的描述正確的是()A.無(wú)色B.難溶于水C.無(wú)毒D.相同條件下密度比空氣大評(píng)卷人得分二、雙選題(共9題，共18分)8、下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）A.C3H8中碳原子都采用的是sp3雜化B.O2、CO2、N2都是非極性分子C.酸性：H2CO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClOD.CO的一種等電子體為NO+，它的電子式為+9、把0.05molNaOH固體分別加入下列100mL溶液中，溶液的導(dǎo)電能力變化不大的是（）A.自來(lái)水B.0.5mol?L-1鹽酸C.0.5mol?L-1醋酸D.0.5mol?L-1氯化銨溶液10、鹵代烴rm{R隆陋CH_{2}隆陋CH_{2}隆陋X}中的化學(xué)鍵如下圖所示；則下列說(shuō)法正確的是。

A.當(dāng)該鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng)時(shí)，被破壞的鍵是rm{壟脵}和rm{壟脹}B.當(dāng)該鹵代烴發(fā)生水解反應(yīng)時(shí)，被破壞的鍵是rm{壟脵}和rm{壟脷}C.當(dāng)該鹵代烴發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)，被破壞的鍵是rm{壟脵}D.當(dāng)該鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng)時(shí)，被破壞的鍵是rm{壟脵}和rm{壟脷}11、已知在相同狀況下，要使同一化學(xué)鍵斷裂需要吸收的能量等于形成該化學(xué)鍵放出的能量。下列說(shuō)法正確的是()A.電解熔融的rm{Al_{2}O_{3}}可以制得金屬鋁和氧氣，該反應(yīng)是一個(gè)放出能量的反應(yīng)B.水分解產(chǎn)生氫氣和氧氣時(shí)放出能量C.相同狀況下，反應(yīng)rm{2SO_{2}+O_{2}=2SO_{3}}是一個(gè)放熱反應(yīng)，則反應(yīng)rm{2SO_{3}=2SO_{2}+O_{2}}是一個(gè)吸熱反應(yīng)D.氯化氫分解成氫氣和氯氣時(shí)需要吸收能量12、升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是rm{(}rm{)}A.化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率B.化學(xué)平衡常數(shù)rm{K}C.鹽類的水解常數(shù)rm{K_}D.水的離子積常數(shù)rm{K_{w}}13、為了鑒定氯乙烷中氯元素的存在，以下各步實(shí)驗(yàn)：①加入AgNO3溶液②加入NaOH的醇溶液，③加熱④用HNO3酸化溶液⑤加入NaOH的水溶液其中操作順序合理的是（）A.①②③⑤B.②③④①C.④③⑤①D.⑤③④①14、下列化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě)，不正確的是（）A.溴化鈉的電子式：B.硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖：C.氫氣分子的電子式：D.水的分子式為H2O15、關(guān)于rm{overset{12}{6}C}的說(shuō)法正確的是rm{(}rm{)}A.質(zhì)量數(shù)為rm{6}B.質(zhì)子數(shù)為rm{6}C.電子數(shù)為rm{13}D.中子數(shù)為rm{6}16、下列說(shuō)法中不正確的是rm{(}rm{)}A.rm{1mol}稀硫酸和rm{1mol}稀rm{Ba(OH)_{2}}溶液完全中和所放出的熱量為中和熱B.中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，鹽類水解反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)C.在rm{101kPa}時(shí)，rm{1mol}碳燃燒所放出的熱量一定是碳的燃燒熱D.碳與二氧化碳的反應(yīng)既是吸熱反應(yīng)，也是化合反應(yīng)評(píng)卷人得分三、填空題(共7題，共14分)17、化學(xué)反應(yīng)速率用____時(shí)間內(nèi)或____的____的變化來(lái)表示。在容積不變的反應(yīng)器中，通常是用時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的或生成物濃度的來(lái)表示，即表達(dá)式，化學(xué)反應(yīng)速率常用的單位有。18、（14分）酯類有機(jī)物E（C6H8O4）廣泛用于涂料行業(yè)中，其合成路線如下（其中直鏈烴A的分子式為C4H8，核磁共振氫譜中有兩種等效氫，沒(méi)有支鏈；B的相對(duì)分子質(zhì)量比A大69）。信息提示：①②R-CH2OHR-COOH（1）烴A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______________,D中官能團(tuán)名稱______________；（2下列說(shuō)法正確的是___________（填序號(hào)）。a.反應(yīng)①屬于加成反應(yīng)b.B與二氯甲烷互為同系物c.C能使溴水褪色（3）C轉(zhuǎn)化為D經(jīng)過(guò)4步反應(yīng)完成：則，步驟④所需的無(wú)機(jī)試劑是___________；步驟⑤的反應(yīng)類型是_________________。（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)步驟④⑥的設(shè)計(jì)目的是。19、（1）肼(N2H4)是火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，它與N2O4反應(yīng)時(shí)，N2O4為氧化劑，生成氮?dú)夂退魵?。已知：N2(g)＋2O2(g)===N2O4(g)ΔH＝＋8.7kJ/mol，N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534.0kJ/mol，則表示肼跟N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（2）用CO2和氫氣合成CH3OCH3(甲醚)是解決能源危機(jī)的研究方向之一。已知：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH＝－90.7kJ·mol－12CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH＝－23.5kJ·mol－1CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－41.2kJ·mol－1則CO2和氫氣合成CH3OCH3(g)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________________________________________________。20、密閉容器中，800℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)體系中；n(NO)隨時(shí)間的變化如表：

。時(shí)間(s)012345n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=____________．已知：K(300℃)＞K(350℃)；該反應(yīng)是____________熱反應(yīng)；

(2)圖中表示NO2的變化的曲線是____________．用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=____________；

(3)能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________；

a、v(NO2)=2v(O2)b；容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變。

c、v逆(NO)=2v正(O2)d；容器內(nèi)的密度保持不變。

(4)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大；且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是____________．

a、及時(shí)分離出NO2氣體b；適當(dāng)升高溫度。

c、增大O2的濃度d、選擇高效的催化劑．21、（16分）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：。t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問(wèn)題：（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝。（2）該反應(yīng)為反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是a．容器中壓強(qiáng)不變b．混合氣體中c（CO）不變c．v正（H2）＝v逆（H2O）d．c（CO2）＝c（CO）（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），試判斷此時(shí)的溫度為℃。22、M電子層上有______個(gè)能級(jí)，有______個(gè)軌道，作為內(nèi)層最多可容納______個(gè)電子，作為最外層時(shí)，最多可含有______個(gè)未成對(duì)電子．23、下表是某品牌食品包裝袋上的說(shuō)明。

。品名肉松蛋卷配料①小麥粉；②雞蛋；③食用植物油；④白砂糖⑤肉松；

⑥食用鹽；⑦食用香料；⑧β-胡蘿卜素；⑨苯甲酸鈉生產(chǎn)日期標(biāo)于包裝袋封口上（1）配料中的著色劑是______（填序號(hào)）

（2）蛋白質(zhì)是重要營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，處于生長(zhǎng)發(fā)育期的青少年需要量很大．上述配料中，富含蛋白質(zhì)的是______．（填序號(hào)）

（3）食用植物油攝入人體后，在酶的作用下水解為高級(jí)脂肪酸和______（寫(xiě)名稱）；

進(jìn)而被氧化成二氧化碳和水并提供能量；或作為合成人體所需其他物質(zhì)的原料．

（4）該食品配料中還缺少的營(yíng)養(yǎng)素是______（填名稱）；為均衡營(yíng)養(yǎng)，可在食用該“肉松蛋卷”時(shí)，最好配以下列食品中的______（填標(biāo)號(hào)）

A．牛肉B．菠菜C．馬鈴薯（土豆）評(píng)卷人得分四、計(jì)算題(共2題，共12分)24、（6分）將6molH2和3molCO充入容積為1L的密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：2H2(氣)+CO(氣)CH3OH(氣)，6秒時(shí)體系達(dá)到平衡，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的0.6倍，求：（1）H2的反應(yīng)速率；（2）CO的轉(zhuǎn)化率；（3）求相同條件下CH3OH(氣)2H2(氣)+CO(氣)的平衡常數(shù)K25、（4分）常溫下，將0.01mol·L-1的Ba(OH)2溶液200mL和0.01mol·L-1的NaHSO4溶液100mL混合，反應(yīng)過(guò)程中生成g沉淀，反應(yīng)后溶液的PH值為。評(píng)卷人得分五、推斷題(共1題，共10分)26、從石油裂解中得到的rm{1}rm{3-}丁二烯可進(jìn)行以下多步反應(yīng)，得到氯丁橡膠和富馬酸。rm{(1)B}的名稱為rm{2-}氯rm{-1}rm{4-}丁二醇，請(qǐng)你寫(xiě)出rm{B}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________________。rm{(2)}請(qǐng)你寫(xiě)出第rm{壟脷}步反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________。rm{(3)}反應(yīng)rm{壟脵隆蘆壟脼}中，屬于消去反應(yīng)的有______________________________。rm{(4)}有機(jī)合成中的路線和步驟選擇非常重要，若將第rm{壟脷}步和第rm{壟脹}步的順序調(diào)換，則rm{B}結(jié)構(gòu)將是____________________。rm{(5)}如果沒(méi)有設(shè)計(jì)rm{壟脹}和rm{壟脼}這兩步，直接用rm{KMnO_{4}/H^{+}}處理物質(zhì)rm{A}導(dǎo)致的問(wèn)題是：______________________________。rm{(6)}某種有機(jī)物的分子式為rm{C_{5}H_{6}O_{4}}它的分子中所含官能團(tuán)的種類、數(shù)目均與富馬酸相同，不考慮順?lè)串悩?gòu)，它可能的結(jié)構(gòu)有__________種。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、A【分析】分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體，B不正確。硫化羰與二氧化碳的結(jié)構(gòu)相似，S＝C＝O，所以該化合物是極性分子，C不正確。D不正確，生成物應(yīng)該是CO2和SO2。答案選A?！窘馕觥俊敬鸢浮緼2、C【分析】【分析】本題考查含氮物質(zhì)及與環(huán)境的關(guān)系，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息、自然固氮及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重化學(xué)反應(yīng)的考查，題目難度不大。【解答】A.放電下自然固氮，反應(yīng)為rm{N_{2}+O_{2}overset{路脜碌莽}{=}2NO}故A錯(cuò)誤；B.rm{N_{2}+O_{2}overset{路脜碌莽}{=}

2NO}故B錯(cuò)誤；C.亞硝酸鹽生成硝酸鹽是被氧化的過(guò)程，故C正確；D.只有氮元素化合價(jià)的降低，沒(méi)有元素化合價(jià)升高，不符合電子守恒，故D錯(cuò)誤。故選C。

人工固氮”過(guò)程中，氮元素可能升高變成rm{NO}故B錯(cuò)誤；【解析】rm{C}3、A【分析】【分析】本題考查了同素異形體、同系物、同位素、同分異構(gòu)體的概念?！窘獯稹緼.兩種物質(zhì)分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，故互為同分異構(gòu)體，故A正確；B.兩種物質(zhì)的分子式不同，不互為同分異構(gòu)體，甲烷和乙烷互為同系物，故B錯(cuò)誤；C.是同位素，故C錯(cuò)誤；D.兩種物質(zhì)都是由碳元素構(gòu)成的不同的單質(zhì)，互為同素異形體，故D錯(cuò)誤。故選A。

【解析】rm{A}4、B【分析】解：地殼中含量最多的前五種元素：氧；硅、鋁、鐵、鈣；漢字中帶钅字旁（汞和金除外）的屬于金屬元素，所以地殼中含量最多的金屬元素是鋁；

故選B．

根據(jù)地殼中含量最多的前五種元素和金屬元素的判斷方法考慮．

本題考查地殼張?jiān)氐暮?，題目難度不大，解答本題關(guān)鍵是掌握地殼中含量最多的前五種元素．【解析】【答案】B5、D【分析】解：rm{壟脷壟脺}與rm{壟脵壟脹}相比較，加入催化劑，反應(yīng)速率角度，rm{壟脷}與rm{壟脺}相比較，rm{壟脺}溫度較高，則反應(yīng)速率最大，rm{壟脷}次之；

rm{壟脵}與rm{壟脹}相比較，rm{壟脹}溫度較高，反應(yīng)速率角度，則rm{壟脵}反應(yīng)速率最小。

故反應(yīng)速率大小順序?yàn)閞m{壟脺壟脷壟脹壟脵}

故選：rm{D}

一般來(lái)說(shuō)，對(duì)于rm{H_{2}O_{2}}生成氧氣的反應(yīng)；濃度越大；溫度越高、加入催化劑等，都可增大反應(yīng)速率，以此解答。

本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本理論的綜合理解和運(yùn)用的考查，注意把握反應(yīng)速率的影響因素，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累?！窘馕觥縭m{D}6、D【分析】【分析】本題考查原子核外電子排布，題目難度不大，本題注意把握核外電子的排布特點(diǎn)，把握常見(jiàn)元素的化合價(jià)?！窘獯稹緼.價(jià)層電子排布為rm{2S^{2}2P^{2}}的元素為rm{C}價(jià)層電子排布為rm{2S^{2}2P^{4}}的元素為rm{O}二者可形成rm{CO_{2}}故A不選；

B.價(jià)層電子排布為rm{3S^{2}3P^{4}}的元素為rm{S}價(jià)層電子排布為rm{2S^{2}2P^{4}}的元素為rm{O}二者可形成rm{SO_{2}}故B不選；

C.價(jià)層電子排布為rm{3S^{2}}的元素為rm{Mg}價(jià)層電子排布為rm{2S^{2}2P^{5}}的元素為rm{F}二者可形成rm{MgF_{2}}故C不選；

D.價(jià)層電子排布為rm{3S^{1}}的元素為rm{Na}價(jià)層電子排布為rm{3s^{2}3p^{5}}的元素為rm{Cl}二者可形成rm{NaCl}與題目不符，故D選。

故選D。【解析】rm{D}7、D【分析】【分析】本題考查的是氯氣的物理性質(zhì)，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大。【解答】A.氯氣是一種黃綠色氣體，故A錯(cuò)誤；

B.氯氣能溶于水，rm{1}體積水大約能溶解rm{2}體積氯氣，故B錯(cuò)誤；體積水大約能溶解rm{1}體積氯氣，故B錯(cuò)誤；

rm{2}氯氣有C.

毒，故C錯(cuò)誤；相同條件下，氣體的密度比等于其相對(duì)分子質(zhì)量只比，所以D.相同條件下氯氣密度比空氣大，故D正確。故選D?！窘馕觥縭m{D}二、雙選題(共9題，共18分)8、C|D【分析】解：A．C3H8分子中每個(gè)C原子含有4個(gè)σ鍵，所以每個(gè)C原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4，則C原子采用sp3雜化；故A正確；

B．O2、N2為只含有非極性鍵，屬于非極性分子，CO2為直線形分子；結(jié)構(gòu)對(duì)稱為非極性分子，故B正確；

C．非金屬性：S＞P＞C，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，則酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3，又H2CO3酸性大于HClO，則有酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO；故C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)等電子體的定義，CO的等電子體必須是雙原子分子或離子，且電子總數(shù)相等，如果是陽(yáng)離子離子，原子序數(shù)之和減去所帶電荷數(shù)值等于電子數(shù)，所以NO+為CO的一種等電子體，NO+它的電子式為；故D錯(cuò)誤；

故選CD．

A．根據(jù)價(jià)電子對(duì)互斥理論確定原子的雜化方式；價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)；

B．結(jié)構(gòu)對(duì)稱；正負(fù)電荷的中心重合，則為非極性分子；

C．元素的非金屬性越強(qiáng)；對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)；

D．根據(jù)等電子體的定義，只要原子數(shù)目和電子總數(shù)（或價(jià)電子總數(shù)）相同就是等電子體，圖中NO+的電子式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤．

本題較為綜合，考查了元素的雜化、非極性分子的判斷、等電子體、元素周期律的應(yīng)用，題目難度中等，注意把握雜化類型的判斷方法．注意根據(jù)分子是否對(duì)稱確定分子極性．【解析】【答案】CD9、B|D【分析】解：A．水是弱電解質(zhì)；水中自由移動(dòng)離子濃度很小，向水中加入氫氧化鈉固體，氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，導(dǎo)致溶液中離子濃度增大，所以導(dǎo)電能力變化較大，故A不選；

B．鹽酸是強(qiáng)酸；向溶液中加入氫氧化鈉后，氫氧化鈉和硝酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，硝酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，所以離子濃度變化不大，所以溶液導(dǎo)電能力變化不大，故B選；

C．醋酸是弱電解質(zhì)；溶液中離子濃度較小，氫氧化鈉和醋酸反應(yīng)生成醋酸鈉，醋酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，離子濃度增大，溶液的導(dǎo)電能力增大，故C不選；

D．氯化銨為強(qiáng)電解質(zhì)；加入NaOH后生成物仍是強(qiáng)電解質(zhì)，離子的濃度變化不大，故導(dǎo)電性變化不大，故D正確；

故選BD．

溶液的導(dǎo)電能力與自由移動(dòng)離子的濃度成正比；離子濃度越大，溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)，以此解答該題．

本題考查溶液中離子濃度大小比較，以此判斷溶液的導(dǎo)電性，溶液混合后導(dǎo)電能力變化的大小，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，關(guān)鍵是看混合后溶液中自由移動(dòng)的離子濃度的變化．【解析】【答案】BD10、AC【分析】【分析】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重于有機(jī)物知識(shí)的綜合考查，注意把握有機(jī)物官能團(tuán)的性質(zhì)，特別是有機(jī)物的性質(zhì)與結(jié)構(gòu)特點(diǎn)的關(guān)系，在學(xué)習(xí)中一定要注意，題目難度不大?！窘獯稹緼.鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng)，rm{C-X}鍵及鄰位上rm{C}的rm{C-H}鍵斷裂生成烯烴，被破壞的鍵是rm{壟脵}和rm{壟脹}鍵及鄰位上rm{C-X}的rm{C}鍵斷裂生成烯烴，被破壞的鍵是rm{C-H}和rm{壟脵}，故A正確；B.rm{壟脹}生成當(dāng)該鹵代烴發(fā)生水解反應(yīng)時(shí)，被破壞的鍵是rm{壟脵}生成rm{-OH}，故B錯(cuò)誤；C.rm{壟脵}鍵斷裂，則破壞的鍵是rm{-OH}故C正確；D.鹵代烴發(fā)生取代反應(yīng)，rm{C-X}鍵斷裂，則破壞的鍵是rm{壟脵}故C正確；鍵及鄰位上rm{C-X}的rm{壟脵}鍵斷裂生成烯烴，被破壞的鍵是鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng)，rm{C-X}鍵及鄰位上rm{C}的rm{C-H}鍵斷裂生成烯烴，被破壞的鍵是rm{壟脵}和rm{壟脹}和rm{C-X}，故D錯(cuò)誤。故選AC。rm{C}【解析】rm{AC}11、CD【分析】【分析】本題旨在考查學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)中的能量轉(zhuǎn)化、吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)等應(yīng)用?！窘獯稹緼.電解熔融的rm{Al}rm{Al}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}rm{{,!}_{3}}可以制得金屬鋁和氧氣，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.水分解產(chǎn)生氫氣和氧氣時(shí)吸收能量，故B錯(cuò)誤；C.由題意可以推測(cè)，如果一個(gè)反應(yīng)過(guò)程放出能量，那么使反應(yīng)向該反方向進(jìn)行則需要吸收能量，故C正確；D.氯化氫分解成氫氣和氯氣時(shí)需要吸收能量。故D正確?！窘馕觥縭m{CD}12、rAB【分析】解：rm{A.}升高溫度；若平衡逆向移動(dòng)，則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減小，故A選；

B.化學(xué)反應(yīng)可能為吸熱反應(yīng)或放熱反應(yīng)，升高溫度向吸熱的方向移動(dòng)，若為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)rm{K}減?。还蔅選；

C.鹽類水解吸熱，升高溫度，水解常數(shù)rm{K_}增大；故C不選；

D.水的電離吸熱，升高溫度，水的離子積常數(shù)rm{K_{w}}增大；故D不選；

故選AB．

鹽類水解；水的電離均吸熱；而化學(xué)反應(yīng)可能為吸熱反應(yīng)或放熱反應(yīng)，升高溫度向吸熱的方向移動(dòng)，以此來(lái)解答．

本題考查平衡常數(shù)的含義，為高頻考點(diǎn)，把握溫度對(duì)平衡常數(shù)的影響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意弱電解質(zhì)的電離及鹽類水解均吸熱，題目難度不大．【解析】rm{AB}13、B|D【分析】解：鑒別氯乙烷中氯元素，由試劑可知應(yīng)先發(fā)生消去反應(yīng)，后加酸中和至酸性，然后加硝酸銀生成白色沉淀，則操作順序?yàn)棰诩尤隢aOH的醇溶液、③加熱、冷卻后加④用HNO3酸化溶液，最后①加入AgNO3溶液；生成白色沉淀可說(shuō)明，即為②③④①或⑤③④①；

故選BD．

鑒別氯乙烷中氯元素；應(yīng)先水解或發(fā)生消去反應(yīng)，后加酸中和至酸性，然后加硝酸銀生成白色沉淀，以此來(lái)解答．

本題考查物質(zhì)的鑒別和檢驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握有機(jī)物的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意鹵代烴不含氯離子，題目難度不大．【解析】【答案】BD14、A|B|C【分析】解：A、溴化鈉為離子化合物，電子式中鈉離子和溴離子需要標(biāo)出所帶電荷，溴化鈉的電子式為：故A錯(cuò)誤；

B、表示的是硫離子，硫原子的核外電子總數(shù)為16，硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖為：故B錯(cuò)誤；

C；氫氣分子中存在2對(duì)共用電子對(duì)；氫氣正確的電子式為：H：H，故C錯(cuò)誤；

D、每個(gè)水分子中含有兩個(gè)氫原子、1個(gè)氧原子，水的分子式為：H2O；故D正確；

故選ABC．

A；溴離子和鈉離子間通過(guò)離子鍵形成溴化鈉；陰陽(yáng)離子需要標(biāo)出電荷；

B；硫原子的核電荷數(shù)=核外電子總數(shù)=16；最外層為6個(gè)電子；

C；氫氣為共價(jià)化合物；分子中存在1對(duì)共用電子對(duì)；

D；每個(gè)水分子中含有兩個(gè)氫原子、1個(gè)氧原子．

本題考查了原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、分子式的表示方法判斷，題目難度中等，注意明確結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、分子式、結(jié)構(gòu)式之間的關(guān)系及區(qū)別，明確離子化合物電子式與共價(jià)化合物的電子式的表示方法．【解析】【答案】ABC15、rBD【分析】解：rm{{,!}_{6}^{12}C}的原子序數(shù)為rm{6}則質(zhì)量數(shù)為rm{12}質(zhì)子數(shù)為rm{6}中子數(shù)rm{=12-6=6}核外電子數(shù)為rm{6}故選BD；

根據(jù)原子符號(hào)的含義，左上角數(shù)字為質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)rm{=}質(zhì)量數(shù)rm{-}質(zhì)子數(shù)，核外電子數(shù)rm{=}核內(nèi)質(zhì)子數(shù)rm{=}原子序數(shù)來(lái)解答．

本題主要考查了原子符號(hào)的含義，難度不大，根據(jù)所學(xué)知識(shí)即可完成．【解析】rm{BD}16、rAC【分析】解：rm{A.1}rm{mol}硫酸與rm{1mol}rm{Ba(OH)_{2}}完全中和生成硫酸鋇沉淀和rm{2molH_{2}O}同時(shí)rm{SO_{4}^{2-_{潞脥}}Ba^{2+}}反應(yīng)生成rm{BaSO_{4}}需要放出熱量，所以該反應(yīng)放出的熱量不是中和熱，故A錯(cuò)誤；

B.酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)；鹽類水解反應(yīng)是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，鹽類水解反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)，故B正確；

C.rm{101kPa}時(shí)，rm{1mol}碳燃燒若沒(méi)有生成穩(wěn)定的氧化物即生成rm{CO}所放出的熱量就不是碳的燃燒熱；故C錯(cuò)誤；

D.碳與二氧化碳生成rm{CO}的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；該反應(yīng)也屬于化合反應(yīng)，故D正確；

故選AC．

A.中和熱是指強(qiáng)酸、強(qiáng)堿生成rm{1mol}水放出的熱量，rm{1mol}稀硫酸和rm{1molBa(OH)_{2}}反應(yīng)生成rm{2mol}水，且rm{SO_{4}^{2-}}和rm{Ba^{2+}}反應(yīng)生成rm{BaSO_{4}}需要放出熱量；

B.酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)；鹽的水解為中和反應(yīng)的逆反應(yīng)；屬于吸熱反應(yīng)；

C.燃燒熱指rm{1mol}可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量；

D.碳與二氧化碳的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；結(jié)合化合反應(yīng)概念判斷反應(yīng)類型．

本題考查反應(yīng)熱與焓變的應(yīng)用，題目難度不大，涉及中和熱和燃燒熱的概念、反應(yīng)類型判斷等知識(shí)，明確化學(xué)反應(yīng)與能力變化的關(guān)系即可解答，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．【解析】rm{AC}三、填空題(共7題，共14分)17、略

【分析】【解析】【答案】單位，反應(yīng)物，生成物，濃度，單位減小，增加V=△C/△t，mol/（L?s）或mol/（L·min）。18、略

【分析】試題分析：由題中A的分子式，且有兩種等效氫沒(méi)有支鏈，所以其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=CHCH3，B為CH2ClCH=CHCH2Cl,C為CH2OHCH=CHCH2OH,D為HOOCCH=CHCOOH,（3）C轉(zhuǎn)化過(guò)程中步驟④與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)，保護(hù)碳碳雙鍵，步驟⑥發(fā)生消去反應(yīng)，再經(jīng)步驟⑦酸化，得到D，綜合考慮④⑥兩步的目的為防止碳碳雙鍵被氧化?？键c(diǎn)：有機(jī)物性質(zhì)、有機(jī)物的合成?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）CH3CH=CHCH3羧基、碳碳雙鍵(2)c（3）HCl或HBr氧化防止碳碳雙鍵被氧化19、略

【分析】試題解析：（1）根據(jù)蓋斯定律，將方程式②×2-①得肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)ΔH=-1076.7kJ/mol；（2）利用蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算，將三個(gè)已知方程式分別變形為：2CO（g）+4H2（g）=2CH3OH（g）△H=-181.42kJ/mol，CH3OH（g=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ/mol，2CO2（g）+2H2（g）=2CO（g）+2H2O（g）△H=+82.4kJ/mol，三式相加得：2CO2（g）+6H2（g）=CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H=-122.5kJ/mol?？键c(diǎn)：蓋斯定律的應(yīng)用【解析】【答案】（1）2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)ΔH=-1076.7kJ/mol（2）2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)ΔH=-122.5kJ/mol20、略

【分析】解：(1)化學(xué)平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積，本反應(yīng)中K=升高溫度平衡常數(shù)減小，說(shuō)明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)放熱，故答案為：K=放熱；

(2)由圖象可知c為NO的變化曲線，d為氧氣的變化曲線，根據(jù)方程式可知NO和NO2的反應(yīng)速率相等，則b為NO2的變化曲線；

0～2s內(nèi)v(O2)==1.5×10-3mol/(L?s)；

故答案為：b；1.5×10-3mol/(L?s)；

(3)a；反應(yīng)無(wú)論是否達(dá)到平衡狀態(tài)；都滿足速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故a錯(cuò)誤；

b、反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和不相等，則達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，壓強(qiáng)不變，故b正確；

c、v逆(NO)=2v正(O2)說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)；故c正確；

d；容器的體積不變；反應(yīng)物和生成物都是氣體，則無(wú)論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，密度都不變，故d錯(cuò)誤．

故答案為：b；c．

(4)a、及時(shí)分離出NO2氣體；平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但反應(yīng)的速率減小，故a錯(cuò)誤；

b、升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故b錯(cuò)誤；

c、增大O2的濃度；反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故c正確；

d；加入催化劑平衡不移動(dòng)；故d錯(cuò)誤．

故答案為：c．【解析】放;b;1.5×10-3mol/(L?s);b、c;c21、略

【分析】平衡常數(shù)是指在一定條件下的可逆反應(yīng)中,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí),生成物濃度的冪之積和反應(yīng)物濃度的冪之積的比值是平衡常數(shù),所以該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=(2)隨著溫度的升高,平衡常數(shù)逐漸增大,說(shuō)明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),因此正反應(yīng)是吸熱反應(yīng).(3)在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)中正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)（但不為0），各種物質(zhì)的濃度或含量均不再發(fā)生變化的狀態(tài)，是化學(xué)平衡狀態(tài)。所以b正確。平衡時(shí)濃度不再發(fā)生變化，但物質(zhì)之間的濃度不一定相等或滿足某種關(guān)系,因此d不正確.由于反應(yīng)前后體積不變,所以壓強(qiáng)始終是不變的,a不正確.c中反應(yīng)速率的方向相反,且滿足速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,正確.所以答案是bc.(4)如果c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O）,則此時(shí)=1,所以溫度是830℃.【解析】【答案】(1)K=(2)吸熱（3）bc(4)830℃（4分/每空）22、略

【分析】解：M能層上有3個(gè)能級(jí)，分別為3s、3p、3d能級(jí)，共有9個(gè)軌道，其中s能級(jí)最多有2個(gè)電子，p能級(jí)最多有6個(gè)電子，d能級(jí)最多有10個(gè)電子，作為內(nèi)層最多可容納18個(gè)電子，作為最外層時(shí)，最多可含有3個(gè)未成對(duì)電子，為3p3；

故答案為：3；9；18；3．

M能層上有3個(gè)能級(jí)；分別為3s；3p、3d能級(jí)，每個(gè)軌道最多容納2個(gè)電子，作為最外層時(shí)不超過(guò)8個(gè)電子，最多含有3個(gè)未成對(duì)電子．

本題綜合考查原子核外電子排布以及原子結(jié)構(gòu)，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大．【解析】3；9；18；323、略

【分析】解：（1）β-胡蘿卜素是著色劑；故答案為：⑧；

（2）雞蛋和肉松富含蛋白質(zhì)；故答案為：②⑤；

（3）油脂水解生成高級(jí)脂肪酸和甘油；故答案為：甘油；

（4）該食品缺少維生素；蔬菜和水果中富含維生素，如菠菜，故答案為：維生素；B．

（1）根據(jù)苯甲酸鈉；山梨酸鉀是常用的防腐劑；檸檬黃、胭脂紅、胡蘿卜素等是常用的著色劑；

（2）根據(jù)蛋白質(zhì)的來(lái)源；

（3）油脂是高級(jí)脂肪酸甘油酯；

（4）食品中主要含有營(yíng)養(yǎng)素是：蛋白質(zhì)；油脂和維生素．

本題考查常見(jiàn)的食品添加劑，難度不大，注意要均衡的攝入營(yíng)養(yǎng)．【解析】⑧；②⑤；甘油；維生素；B四、計(jì)算題(共2題，共12分)24、略

【分析】考查可逆反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算?！窘馕觥俊敬鸢浮?H2(氣)+CO(氣)CH3OH(氣)起始量（mol）630轉(zhuǎn)化量（mol）2xxx平衡量（mol）6－2x3－xx因?yàn)閴簭?qiáng)之比是物質(zhì)的量之比所以有（6＋3）×0.6＝（6－2x＋3－x＋x）解得x＝1.8mol所以（1）氫氣的反應(yīng)速率是（2）CO的轉(zhuǎn)化率是該反應(yīng)的平衡常數(shù)為因?yàn)槟娣磻?yīng)的平衡常數(shù)是正反應(yīng)的平衡常數(shù)的倒數(shù)所以（3）相同條件下CH3OH(氣)2H2(氣)+CO(氣)的平衡常數(shù)K＝3.84。25、略

【分析】【解析】【答案】0.233（2分），12（2分）五、推斷題(共1題，共10分)26、（1）

（2）+2NaOH+2NaBr

（3）④⑥

（4）

（5）碳碳雙鍵也會(huì)被氧化

（6）5【分析】【分析】本題考查有機(jī)物的推斷與合成，注意根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)進(jìn)行推斷