2025年滬教版選擇性必修1化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線(xiàn)※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年滬教版選擇性必修1化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列敘述中正確的是

A.電子工業(yè)中，用三氯化鐵溶液腐蝕銅箔印刷線(xiàn)路板，發(fā)生的反應(yīng)屬于電化學(xué)腐蝕B.鋼鐵表面發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，鋼鐵表面水膜的pH增大C.如圖所示的裝置可防止鐵釘生銹D.電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極和陰極的質(zhì)量變化相等2、在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如表：。物質(zhì)XYZ初始濃度/mol·L-10.10.20平衡濃度/mol·L-10.050.050.1

下列說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為50%B.25℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為1600C.增大壓強(qiáng)使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D.改變溫度或壓強(qiáng)均能改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)3、用石墨作電極電解溶有物質(zhì)的量之比為3∶1的和的水溶液。根據(jù)反應(yīng)產(chǎn)物，電解可明顯分為三個(gè)階段，下列敘述不正確的是A.電解的最后階段為電解水B.陽(yáng)極先逸出氯氣后逸出氧氣C.陰極逸出氫氣D.電解過(guò)程中溶液的不斷增大，最后為74、25℃，改變0.01mol/LCH3COONa溶波的pH，溶液中CH3COOH，CH3COO-，H+、OH-濃度的對(duì)數(shù)值lgc與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。若pKa=-lgKa。下列敘述錯(cuò)誤的是。

A.pH=6時(shí)，c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)B.CH3COOH電離常數(shù)的數(shù)量級(jí)為10-5C.圖中點(diǎn)x的縱坐標(biāo)值為-4.74D.線(xiàn)b與線(xiàn)d交點(diǎn)處溶液呈中性5、新型水系級(jí)聯(lián)二次電池，實(shí)現(xiàn)了在同一個(gè)反應(yīng)腔體中耦合不同的氧化還原反應(yīng)。如圖所示電池以S、為電極，以溶液和溶液為離子導(dǎo)體，分兩步放電，在a極首先生成后生成下列說(shuō)法正確的是。

A.放電時(shí)，每生成的同時(shí)消耗B.放電時(shí)，將a極連接在化工廠(chǎng)的金屬管道上，可防止管道被腐蝕C.充電時(shí)，通過(guò)隔膜向b極移動(dòng)D.充電時(shí)，a作陽(yáng)極，和失電子生成和單質(zhì)疏6、25℃時(shí)，向Na2CO3溶液中滴入鹽酸；混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。

已知：1gX=或下列敘述錯(cuò)誤的是A.曲線(xiàn)m表示pH與的變化關(guān)系B.當(dāng)溶液呈中性時(shí)，c(Na+)=c()+2c()+c(Cl-)C.Ka1(H2CO3)=1.0×10-6.4D.25℃時(shí)，+H2O?+OH-的平衡常數(shù)為1.0×10-7.6評(píng)卷人得分二、多選題(共6題，共12分)7、某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)+xB(g)?2C(g)；達(dá)到平衡后，在不同的時(shí)間段，分別改變影響反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中物質(zhì)的濃度；反應(yīng)速率分別隨時(shí)間的變化如圖所示：

下列說(shuō)法中正確的是A.30～40min內(nèi)該反應(yīng)使用了催化劑B.化學(xué)方程式中的x=1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C.30min時(shí)減小壓強(qiáng)，40min時(shí)升高溫度D.8min前A的平均反應(yīng)速率為0.08mol·L-1·min-18、恒溫條件下；將一定量的A；B氣體通入2L密閉容器中生成氣體C，測(cè)得容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量n隨時(shí)間1的變化如下圖所示，則下列說(shuō)法正確的是。

A.0～10min，用A物質(zhì)表示的反應(yīng)速率為0.05mol·L-1·min-1B.該反應(yīng)方程式可表示為：A+3B=2CC.該條件下，A物質(zhì)的最大轉(zhuǎn)化率為60%D.平衡時(shí)，C的物質(zhì)的量濃度為1.2mol/L9、已知酸在水中存在以下電離：下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.在溶液中一定有：B.在溶液中一定有：C.在溶液中：D.在溶液中：10、硼酸(H3BO3)為一元弱酸，H3BO3可以通過(guò)電解的方法制備。其工作原理如下圖所示(陽(yáng)膜和陰膜分別只允許陽(yáng)離子；陰離子通過(guò))。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.a與電源的負(fù)極相連接B.陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：2H2O-4e-=O2↑+4H+C.[B(OH)4]-穿過(guò)陰膜進(jìn)入產(chǎn)品室，Na+穿過(guò)陽(yáng)膜進(jìn)入陰極室D.當(dāng)電路中通過(guò)3mol電子時(shí)，可得到1molH3BO311、在200℃時(shí)，向5L帶氣壓計(jì)的恒容密閉容器中通入和發(fā)生反應(yīng)測(cè)得初始?jí)簭?qiáng)為反應(yīng)過(guò)程中容器內(nèi)總壓強(qiáng)(p)隨時(shí)間(t)變化(反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的溫度與起始溫度相同)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.內(nèi)，反應(yīng)的平均反應(yīng)速率C.用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)D.該反應(yīng)在建立平衡過(guò)程中氣體的物質(zhì)的量先減小后增大12、在恒容密閉容器中存在下列平衡：的平衡物質(zhì)的量濃度與溫度T的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是。

A.反應(yīng)的B.平衡狀態(tài)A與C相比，平衡狀態(tài)A的大C.若時(shí)的平衡常數(shù)分別為則D.在時(shí)，若反應(yīng)處于狀態(tài)D，則一定有評(píng)卷人得分三、填空題(共5題，共10分)13、電化學(xué)在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用。

（1）根據(jù)圖示電化學(xué)裝置；回答下列問(wèn)題：

①甲池中通入乙烷（C2H6）一極的電極反應(yīng)式為_(kāi)__。

②乙池中，若X、Y都是石墨電極，A溶液是Na2SO4溶液，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，同時(shí)在兩極附近溶液中各滴入幾滴紫色石蕊溶液，X極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_；一段時(shí)間后，在Y極附近觀察到的現(xiàn)象是___。

③乙池中，若X、Y都是石墨電極，A溶液是足量AgNO3溶液，體積為0.2L，則Y極的電極反應(yīng)式為_(kāi)__；電解一段時(shí)間后，甲池消耗112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）O2，則乙池溶液的pH為_(kāi)__（忽略溶液體積的變化）。

（2）若要用（1）中裝置在鐵質(zhì)鑰匙表面鍍一層金屬銅，用CuSO4溶液作電解液；則乙池中：

①X極的材料是__，電極反應(yīng)式為_(kāi)__。

②Y極的材料是__，電極反應(yīng)式為_(kāi)__。14、為探究化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，學(xué)生設(shè)計(jì)了鋅與過(guò)量的cmol/L100mL鹽酸起反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，得到了下面的結(jié)果：。序號(hào)鋅的質(zhì)量/g鋅的形狀溫度/℃完全溶解于酸的時(shí)間/s①2.0薄片15200②2.0薄片25100③2.0薄片30t1④2.0薄片3550⑤2.0顆粒25t2⑥2.0粉末25t3

(1)上述實(shí)驗(yàn)中①②③④是探究_____________對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；__________(填序號(hào))是探究固體表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

(2)下列說(shuō)法正確的是___________。

a．t1=75sb．100﹥t2﹥t3

c．單位時(shí)間內(nèi)耗鋅的質(zhì)量⑤﹥⑥﹥②

d．以上都不正確。

(3)②中氣泡生成的速率與時(shí)間的關(guān)系大致如圖。推測(cè)從0到t速率不減反增的原因可能是________________________。

(4)某同學(xué)為了探究化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕的速率，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)與②進(jìn)行對(duì)照。操作如下：25℃時(shí)，另取一個(gè)燒杯，放入與實(shí)驗(yàn)②完全相同的鋅片，先加入2mL某濃度的_________溶液，再加入與②相同的鹽酸?？梢杂^察到__________________。15、甲醇可作為燃料電池的原料。通過(guò)下列反應(yīng)可以制備甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H＝-90.8kJ·mol－1在一容積可變的密閉容器中充入10molCO和20molH2；CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T）；壓強(qiáng)（P）的變化如圖所示，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)A時(shí)，容器的體積為20L。

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)____________。

（2）圖中正反應(yīng)速率：ν（A）___ν（B）；平衡常數(shù)：K(A)_____K(C)；平均摩爾質(zhì)量：M(B)_____M(C)(填“>”、“<”或“=”)。

（3）關(guān)于反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)的描述正確的是_______（填字母）。

A．CO的含量保持不變。

B．2V正（CH3OH）=V正（H2）

C．容器中CH3OH濃度與CO濃度相等。

D．容器中混合氣體的密度保持不變。

（4）如反應(yīng)開(kāi)始時(shí)仍充入10molCO和20molH2，則在平衡狀態(tài)B時(shí)容器的體積V（B）為_(kāi)_________L。16、鋁是一種輕金屬；其單質(zhì)及其化合物在日常生產(chǎn)；生活中具有廣泛應(yīng)用。

(1)實(shí)驗(yàn)室可用廢易拉罐與強(qiáng)堿反應(yīng)來(lái)制取氫氣，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______，每生成1molH2，消耗氧化劑_______mol。

(2)實(shí)驗(yàn)室制取少量Al2S3的試劑是_______。

(3)鋁可與多種非金屬合成新型材料，如AlN、Al4C3等，它們?cè)谝欢l件下均可與水反應(yīng)，Al4C3與水反應(yīng)生成的氣體的化學(xué)式為_(kāi)______。

(4)Al3+與F-具有很強(qiáng)的親和性，AlF3在非水溶劑中也存在分步電離(溶液中存在AlF3、AlFAlF2+、Al3+等含鋁的粒子)。常溫下，向含Al3+的溶液中逐漸加入NaF，實(shí)驗(yàn)測(cè)得含鋁的粒子的量分?jǐn)?shù)隨c(F-)的變化[用P表示，P=-lgc(F-)]曲線(xiàn)如圖所示：

①曲線(xiàn)a表示的是_______(填符號(hào))的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化曲線(xiàn)；

②P=6時(shí)，溶液中含鋁離子的濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)______；

③曲線(xiàn)d中隨P的減小而降低的原因是_______(用離子方程式表示)；

④Al3+與AlF3等物質(zhì)的量混合時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______。17、電冶金。

電解法可用于冶煉活潑的金屬；如K；Na、Mg、Al等，但不能電解其鹽溶液，應(yīng)電解其熔融態(tài)化合物．如電解熔融的氯化鈉可制取金屬鈉．

陽(yáng)極反應(yīng)：_______；

陰極反應(yīng)：_______；

總反應(yīng)：_______．評(píng)卷人得分四、判斷題(共2題，共12分)18、Na2C2O4溶液：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O)+2c(H2C2O4)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤19、酸式鹽溶液可能呈酸性，也可能呈堿性。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共6分)20、A；B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素；其中僅含有一種金屬元素，A和D最外層電子數(shù)相同；B、C和E在周期表中相鄰，且C、E同主族。B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù)，A和C可形成兩種常見(jiàn)的液態(tài)化合物。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)C、D、E三種原子對(duì)應(yīng)的離子半徑由大到小的順序是________(填具體離子符號(hào))；由A、B、C三種元素按4∶2∶3組成的化合物所含的化學(xué)鍵類(lèi)型屬于_____。固體物質(zhì)M由A和B以原子個(gè)數(shù)五比一組成的，所有原子的最外層都符合相應(yīng)的稀有氣體原子的最外層電子結(jié)構(gòu)。該物質(zhì)適當(dāng)加熱就分解成兩種氣體。則M電子式為_(kāi)_____，受熱分解所得氣體化學(xué)式是_______和_________。

(2)地殼中含量最高的金屬元素的單質(zhì)與D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液反應(yīng)，其離子方程式為_(kāi)___________________________。

(3)A、C兩元素的單質(zhì)與熔融K2CO3組成的燃料電池，其負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)______。

(4)可逆反應(yīng)2EC2(氣)＋C2(氣)2EC3(氣)在兩個(gè)密閉容器中進(jìn)行，A容器中有一個(gè)可上下移動(dòng)的活塞，B容器可保持恒容(如圖所示)，若在A、B中分別充入1molC2和2molEC2，使反應(yīng)開(kāi)始時(shí)的體積V(A)＝V(B)，在相同溫度下反應(yīng)，則達(dá)平衡所需時(shí)間：t(A)__________t(B)(填“＞”；“＜”、“＝”或“無(wú)法確定”)。

參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A．用三氯化鐵溶液腐蝕銅箔印刷線(xiàn)路板；鐵離子與Cu發(fā)生氧化還原反應(yīng)，該過(guò)程中沒(méi)有電流產(chǎn)生，不是電化學(xué)腐蝕，故A錯(cuò)誤；

B．鋼鐵表面發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極上的電極反應(yīng)式為：2H2O+O2+4e-=4OH-；由此可知，鋼鐵表面水膜的pH增大，故B正確；

C．應(yīng)將鐵釘連接電源負(fù)極；故C錯(cuò)誤；

D．電解過(guò)程中；陽(yáng)極上不僅有銅還有其它金屬失電子，陰極上只有銅離子得電子，所以陽(yáng)極減少的質(zhì)量不等于陰極增加的質(zhì)量，故D錯(cuò)誤；

故選：B。2、B【分析】【詳解】

A．Y的初始濃度是0.2mol/L，平衡濃度是0.05mol/L，反應(yīng)改變濃度是(0.2-0.05)mol/L=0.15mol/L，故反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知：X、Y濃度逐漸減小，Z濃度逐漸增大，說(shuō)明X、Y是反應(yīng)物，Z是生成物。X、Y、Z三種物質(zhì)改變濃度分別是0.05mol/L、0.15mol/L、0.1mol/L，△c(X)：△c(Y)：△c(Z)=1：3：2，由于物質(zhì)改變的濃度比等于物質(zhì)反應(yīng)時(shí)化學(xué)方程式的計(jì)量數(shù)的比，故該反應(yīng)化學(xué)方程式為X(g)+3Y(g)2Z(g)，則反應(yīng)平衡常數(shù)K=B正確；

C．根據(jù)選項(xiàng)B分析可知：該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)；在其它條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，會(huì)使化學(xué)平衡向氣體體積減小的正反應(yīng)方向移動(dòng)，C錯(cuò)誤；

D．化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；與壓強(qiáng)無(wú)關(guān)，因此改變壓強(qiáng)化學(xué)平衡常數(shù)不變，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B。3、D【分析】【詳解】

A．整個(gè)電解過(guò)程分三個(gè)階段：電解溶液、電解溶液、電解A正確；

B．在陽(yáng)極，陰離子放電的先后順序?yàn)橄纫莩雎葰夂笠莩鲅鯕?，B正確；

C．在陰極，放電；逸出氫氣，C正確；

D．電解過(guò)程中溶液的不斷增大；最后溶液呈堿性，D錯(cuò)誤；

故選D。4、A【分析】【分析】

pH越大c(OH?)和c(CH3COO-)越大、c(H+)和c(CH3COOH)越小，則lgc(OH?)、lgc(CH3COO-)增大，lgc(H+)、lgc(CH3COOH)減小，pH=7時(shí)，c(OH?)=c(H+)，所以a、b、c、d分別表示lgc(CH3COO-)、lgc(H+)、lgc(CH3COOH)、lgc(OH?)；據(jù)此回答；

【詳解】

A.據(jù)分析、結(jié)合圖推知：pH=6時(shí)，c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)；A錯(cuò)誤；

B.曲線(xiàn)a、c的交點(diǎn)，即lgc(CH3COO-)=lgc(CH3COOH)，則c(CH3COO-)=c(CH3COOH)，此時(shí)，Ka=c(H+)=10?4.74，故CH3COOH電離常數(shù)的數(shù)量級(jí)為10-5；B正確；

C.圖中曲線(xiàn)b、c的交點(diǎn)的縱坐標(biāo)為-2，即lgc(H+)=lgc(CH3COOH)=-2，則c(H+)=c(CH3COOH)=10?2mol?L?1，結(jié)合B的分析，此時(shí)c(CH3COO-)=Ka=10?4.74；即為x點(diǎn)的縱坐標(biāo)，C正確；

D.線(xiàn)b與線(xiàn)d交點(diǎn)，即lgc(OH?)=lgc(H+)、則c(OH?)=c(H+)；故溶液呈中性，D正確；

答案選A。5、D【分析】【詳解】

A．鋅是活潑金屬，結(jié)合提示可知，正極S和銅離子放電生成Cu2S，每生成1molCu2S得到4mol電子；同時(shí)消耗2molZn，質(zhì)量是130g，故A錯(cuò)誤；

B．放電時(shí)；將a極連接在化工廠(chǎng)的金屬管道上，金屬管道作負(fù)極，加速腐蝕，故B錯(cuò)誤；

C．充電時(shí)，屬于電解池，陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)，即通過(guò)隔膜向a極移動(dòng)；故C錯(cuò)誤；

D．放電時(shí)，正極S和銅離子放電生成Cu2S，則充電時(shí)Cu和Cu2S失電子生成單質(zhì)硫和Cu2+；故D正確；

故選D。6、D【分析】【分析】

Na2CO3溶液中滴入鹽酸，發(fā)生Na2CO3＋HCl=NaCl＋NaHCO3、NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O，隨著pH的減小，c(HCO)、c(H2CO3)增大；利用電離平衡常數(shù)只受溫度的影響；水解常數(shù)與電離平衡常數(shù)之間的關(guān)系等進(jìn)行分析；

【詳解】

A．電離平衡常數(shù)只受溫度的影響，碳酸的一級(jí)平衡常數(shù)Ka1=二級(jí)電離平衡常數(shù)Ka2=碳酸屬于二元弱酸，Ka1＞Ka2，相同pH時(shí)，＞根據(jù)圖像可知，曲線(xiàn)m表示pH與lg曲線(xiàn)n表示pH與lg故A說(shuō)法正確；

B．根據(jù)電荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(Cl－)＋c(HCO)＋2c(CO)，當(dāng)溶液呈中性時(shí)，c(H＋)=c(OH－)，即有c(Na＋)=c(Cl－)＋c(HCO)＋2c(CO)；故B說(shuō)法正確；

C．根據(jù)A選項(xiàng)分析，Ka1=取N點(diǎn)坐標(biāo)，代入表達(dá)式，Ka1(H2CO3)==10×10－7.4=10－6.4；故C說(shuō)法正確；

D．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=該溫度為常溫，即Kw=1.0×10－14，根據(jù)C選項(xiàng)分析，取M點(diǎn)的坐標(biāo)，代入Ka2的表達(dá)式，計(jì)算出Ka2=1.0×10-10.3，計(jì)算出K=1.0×10－3.7；故D說(shuō)法錯(cuò)誤；

答案為D。二、多選題(共6題，共12分)7、CD【分析】【分析】

在可逆反應(yīng)中；增加反應(yīng)物濃度的瞬間正反應(yīng)速率加快；逆反應(yīng)速率不變，所以正反應(yīng)速率先增大后有所減小、逆反應(yīng)速率先不變，后有所增加，在達(dá)到新平衡前，正逆反應(yīng)速率均比舊平衡時(shí)要大；增大氣體壓強(qiáng)的瞬間，正逆反應(yīng)速率均增大，氣體分子總數(shù)減少方向的速率增幅更大；使用正催化劑，能同等幅度增加正逆反應(yīng)的速率；升溫，吸熱方向的速率增加得更快。反之則反之，據(jù)此回答。

【詳解】

A．30～40min內(nèi)反應(yīng)速率減小；若使用催化劑，則化學(xué)反應(yīng)速率增大，A錯(cuò)誤；

B．由濃度-時(shí)間圖像可知；A；B的濃度變化相同，故A、B的化學(xué)計(jì)量數(shù)相同，都為1；由反應(yīng)速率-時(shí)間圖像可知，30min時(shí)改變的條件為減小壓強(qiáng)，40min時(shí)改變的條件為升高溫度，且升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C．結(jié)合選項(xiàng)AB可知；C正確；

D．前8min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為=0.08mol·L-1·min-1；D正確；

答案選CD。8、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．0～10min內(nèi)，A物質(zhì)反應(yīng)了0.5mol，用A物質(zhì)表示的反應(yīng)速率為A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．0～10min內(nèi)；A物質(zhì)減少了0.5mol，B物質(zhì)減少了1.5mol，C物質(zhì)增加1mol，轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量系數(shù)之比，該反應(yīng)方程式可表示為：A+3B=2C，B項(xiàng)正確；

C．平衡時(shí)B物質(zhì)反應(yīng)了1.8mol；根據(jù)三段式進(jìn)行計(jì)算，A物質(zhì)反應(yīng)了0.6mol，最大轉(zhuǎn)化率為60%，C項(xiàng)正確；

D．平衡時(shí)B物質(zhì)反應(yīng)了1.8mol；根據(jù)三段式進(jìn)行計(jì)算，C生成了1.2mol，物質(zhì)的量濃度為0.6mol/L，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故答案為BC。9、BC【分析】【詳解】

A．由H2A在溶液中的電離方程式可知，H2A的第一步完全電離，第二步部分電離，則NaHA溶液中，HA-在溶液中只電離，不水解，溶液呈酸性，則離子濃度的大小順序?yàn)楣蔄錯(cuò)誤；

B．由H2A在溶液中的電離方程式可知，H2A的第一步完全電離，第二步部分電離，則NaHA溶液中，HA-在溶液中只電離，不水解，溶液呈酸性，則離子濃度的大小順序?yàn)楣蔅正確；

C．由H2A在溶液中的電離方程式可知，H2A的第一步完全電離，溶液中不存在H2A，則在Na2A溶液中存在的物料守恒關(guān)系為故C正確；

D．由H2A在溶液中的電離方程式可知，H2A的第一步完全電離，溶液中不存在H2A，則在Na2A溶液中存在的質(zhì)子守恒關(guān)系為故D錯(cuò)誤；

故選BC。10、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．陽(yáng)極室石墨為電解池的陽(yáng)極；陽(yáng)極和電源的正極連接，因此a與電源的正極相連接，故A錯(cuò)誤；

B．陽(yáng)極上是氫氧根離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2H2O-4e-=O2↑+4H+；故B正確；

C．電解池中陰離子移向陽(yáng)極，陽(yáng)離子移向陰極，陽(yáng)離子交換膜允許陽(yáng)離子通過(guò)，陰離子交換膜允許陰離子通過(guò)，[B(OH)4]-穿過(guò)陰膜進(jìn)入產(chǎn)品室，Na+穿過(guò)陽(yáng)膜進(jìn)入陰極室；故C正確；

D．[B(OH)4]-和生成的氫離子反應(yīng)生成H3BO3和H2O，陽(yáng)極的電極反應(yīng)2H2O-4e-=O2↑+4H+，當(dāng)電路中通過(guò)3mol電子時(shí)，可得到3molH3BO3；故D錯(cuò)誤；

故選AD。11、BD【分析】【分析】

根據(jù)題意列三段式如下：由圖可知平衡時(shí)總壓為1.2p0；則。

解得x=0.4。

【詳解】

A．正反應(yīng)氣體物質(zhì)的量增多；0~2min壓強(qiáng)減小，說(shuō)明容器內(nèi)溫度降低，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A正確；

B．內(nèi)，反應(yīng)的平均反應(yīng)速率故B錯(cuò)誤；

C．用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)故C正確；

D．正反應(yīng)該氣體物質(zhì)的量增大；反應(yīng)在建立平衡過(guò)程中氣體的物質(zhì)的量持續(xù)增大，故D錯(cuò)誤；

選BD。12、BD【分析】【詳解】

A．由圖看出，隨著溫度的升高，c(CO2)升高，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，是吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B．由圖看出，隨著溫度的升高，c(CO2)升高，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，降低，則平衡狀態(tài)A與C相比，平衡狀態(tài)A的大；故B正確；

C．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以T12，則故C錯(cuò)誤；

D．在時(shí)，反應(yīng)處于D狀態(tài)，c(CO2)高于平衡狀態(tài)時(shí)的濃度，反應(yīng)逆向進(jìn)行，所以故D正確；

答案選BD。三、填空題(共5題，共10分)13、略

【分析】【詳解】

(1)①甲池中乙烷入左側(cè)電極發(fā)生氧化反應(yīng)，則左側(cè)電極為負(fù)極，電解質(zhì)溶液為溶液，故負(fù)極的電極反應(yīng)式為故答案為：C2H6+18OH--14e-=2CO+12H2O；

②乙池中，若X、Y都是石墨電極，A溶液是溶液，則X是陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Y是陰極，電極反應(yīng)式為有和生成，則Y極附近觀察到的現(xiàn)象是電極表面產(chǎn)生氣泡，附近溶液變藍(lán)，故答案為：2H2O-4e-=4H++O2↑；電極表面產(chǎn)生氣泡；電極附近溶液變藍(lán)；

③乙池中，若X、Y都是石墨電極，A溶液是足量溶液，Y極是陰極，電極反應(yīng)式為X極是陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為甲池中右側(cè)電極發(fā)生的電極反應(yīng)為消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下（即）時(shí)電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為根據(jù)得失電子守恒可知，電路中轉(zhuǎn)移電子時(shí)，極附近生成則乙池溶液中溶液故答案為：1；

(2)在鐵質(zhì)鑰匙表面鍍一種金屬銅，則X極是陽(yáng)極，要用鍍層金屬銅作陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為Y極是陰極，要用鍍件——鐵質(zhì)鑰匙作陰極，電極反應(yīng)式為故答案為：銅；鐵質(zhì)鑰匙；【解析】C2H6+18OH--14e-=2CO+12H2O2H2O-4e-=4H++O2↑電極表面產(chǎn)生氣泡，電極附近溶液變藍(lán)Ag++e-=Ag1銅Cu-2e-=Cu2+鐵質(zhì)鑰匙Cu2++2e-=Cu14、略

【分析】【分析】

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有很多，如溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑、固體表面積等，探究一個(gè)因素對(duì)反應(yīng)速率的影響時(shí)用控制變量法保證其他因素相同；(2)中計(jì)算反應(yīng)時(shí)間t1時(shí)；利用表中數(shù)據(jù)推出升高溫度，反應(yīng)速率隨溫度變化的公式進(jìn)行作答；(3)中反應(yīng)速率可能同時(shí)受多個(gè)因素的影響，抓住某時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率的主要影響因素進(jìn)行分析。

【詳解】

(1)實(shí)驗(yàn)中①②③④中鋅的質(zhì)量；形狀相同而溫度不同；目的是探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，利用控制變量法探究固體表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響時(shí)需要保證其他因素一致，分析表中第②組、第⑤組、第⑥組其他條件形態(tài)，鋅的形狀不同，表面積不同，故答案為：溫度、②⑤⑥；

(2)根據(jù)表中①②④三組分析，溫度每升高10℃，鋅溶解的時(shí)間變?yōu)樵瓉?lái)的一半，即反應(yīng)速率是原來(lái)的兩倍，則其他條件不變時(shí)，升高溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響可用公式：×v0表示，則溫度從25℃升高到30℃，反應(yīng)速率×v0=v0，即30℃時(shí)反應(yīng)速率是25℃的倍，則鋅溶解完的時(shí)間是原來(lái)的則t1=×100=70.7s，a錯(cuò)誤；第②組、第⑤組鋅、第⑥組其他條件相同，鋅的形狀不同，反應(yīng)速率與固體表面積有關(guān)，表面積越大，反應(yīng)速率越快，表面積：粉末>薄片>顆粒，則反應(yīng)速率⑥>②>⑤，故反應(yīng)時(shí)間：t3<100<t2，b錯(cuò)誤；因?yàn)榉磻?yīng)速率：⑥>②>⑤，故單位時(shí)間內(nèi)消耗鋅的質(zhì)量：⑥>②>⑤；c錯(cuò)誤，故答案選：d；

(3)隨著反應(yīng)的進(jìn)行；鹽酸濃度逐漸降低，反應(yīng)速率逐漸減小，但該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行溫度升高，反應(yīng)速率加快，則0~t時(shí)間內(nèi)，反應(yīng)速率主要由溫度影響，t過(guò)后反應(yīng)速率主要由鹽酸濃度影響，故答案為：反應(yīng)放熱使溫度升高，加快了化學(xué)反應(yīng)速率；

(4)根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄炕瘜W(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕速率的實(shí)驗(yàn)，以第②組實(shí)驗(yàn)為對(duì)照，滴加硫酸銅溶液，鋅與硫酸銅發(fā)生反應(yīng)：Zn+Cu2+=Cu+Zn2+，生成的Cu單質(zhì)覆蓋在鋅片上，形成Cu-Zn原電池，加快產(chǎn)生H2的速率，故答案為：硫酸銅(或CuSO4)、放出氣泡的速率明顯比②快。【解析】①.溫度②.②⑤⑥③.d④.反應(yīng)放熱使溫度升高，加快了化學(xué)反應(yīng)速率⑤.硫酸銅(或CuSO4)⑥.放出氣泡的速率明顯比②快15、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)平衡常數(shù)的定義可得到該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=

（2）由圖可知，相同溫度下P1曲線(xiàn)CO的轉(zhuǎn)化率較小，反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng)，壓強(qiáng)越大，轉(zhuǎn)化率越大，則P12，增大壓強(qiáng)反應(yīng)速率增大，則圖中正反應(yīng)速率：ν（A）<ν（B）；正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡常數(shù)減小，因T12，故平衡常數(shù)：K(A)>K(C)；由B點(diǎn)到C點(diǎn)CO的轉(zhuǎn)化率減小，氣體的總物質(zhì)的量增大，質(zhì)量不變，則氣體的平均摩爾質(zhì)量減小，故有M(B)>M(C)；

(3)A．CO的含量保持不變，則各組分的物質(zhì)的量，總物質(zhì)的量不變，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，選項(xiàng)A正確；B.在任何時(shí)刻2V正（CH3OH）=V正（H2），若2V正（CH3OH）=V逆（H2），則V正（H2）=V逆（H2），反應(yīng)達(dá)到平衡，選項(xiàng)B正確；C．容器中CH3OH濃度與CO濃度相等；這只是一個(gè)很特殊的情況，這時(shí)反應(yīng)可能達(dá)到平衡，也可能未達(dá)到平衡狀態(tài)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．由于該反應(yīng)是個(gè)反應(yīng)前后氣體體積不等的反應(yīng)，如果反應(yīng)未達(dá)到平衡，則氣體的物質(zhì)的量就會(huì)發(fā)生改變，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量也就會(huì)隨著改變。若容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變，則氣體的物質(zhì)的量不變。故反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。選項(xiàng)D正確。答案選ABD；

（4）若密閉容器中充入10molCO和20molH2，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)A時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為0.5，此時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量為CO為5mol；H2為10mol；CH3OH為5mol。n(氣體)=20mol，容器的體積為20L。如反應(yīng)開(kāi)始時(shí)仍充入10molCO和20molH2，在達(dá)到平衡狀態(tài)B時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為0.8，則此時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量為CO為2mol，H2為4mol，CH3OH為8mol。n(氣體)=14mol。由于A、B是在相同溫度下進(jìn)行的。所以化學(xué)平衡常數(shù)不變，設(shè)第二次達(dá)到平衡時(shí)容器的體積為V。則解得v=4（L）。

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式、平衡狀態(tài)的判斷、外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡的影響等知識(shí)。易錯(cuò)點(diǎn)為（4）必須根據(jù)反應(yīng)轉(zhuǎn)化率計(jì)算各物質(zhì)的量，再根據(jù)各物質(zhì)的量確定體積可變的容器體積。【解析】K=＜>>ABD416、略

【分析】【詳解】

(1)廢易拉罐的主要成分為Al，該反應(yīng)的離子方程式為：2Al+6H2O+2OH-=2[Al(OH)4]-+3H2↑；氧化劑為水，每生成1molH2；消耗氧化劑2mol；

故答案為：2Al+6H2O+2OH-=2[Al(OH)4]-+3H2↑；2。

(2)實(shí)驗(yàn)室用Al粉和S粉加熱制取Al2S3；

故答案為：Al和S。

(3)Al4C3與水反應(yīng)生成的氣體的化學(xué)式為：

故答案為：CH4。

(4)向含Al3+的溶液中逐漸加入NaF，①曲線(xiàn)a為：Al3+；曲線(xiàn)b為AlF2+；曲線(xiàn)c為：AlF曲線(xiàn)d為：AlF3；

故答案為：Al3+。

②由圖可知P=6時(shí)，各曲線(xiàn)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為：b＞a＞c；

故答案為：AlF2+>Al3+>AlF

③AlF3+F-AlFp減小則c(F-)增多，AlF3+F-AlF平衡向右移動(dòng)，AlF3減少；

故答案為：AlF3+F-AlF

④Al3+與AlF3等物質(zhì)的量混合時(shí)，①②①-②=③，③Al3++AlF3AlF2++AlF故K3==K1K2=102.9。

故答案為：Al3++AlF3AlF2++AlF102.9。【解析】①.2Al+6H2O+2OH-=2[Al(OH)4]-+3H2↑②.2③.