2025年北師大版必修2化學下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年北師大版必修2化學下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、利用醋酸二氨合銅[Cu(NH3)2Ac]溶液吸收CO，能達到保護環(huán)境和能源再利用的目的，反應方程式為Cu(NH3)2Ac(aq)+CO(g)+NH3(g)[Cu(NH3)3]Ac·CO(aq)。已知該反應的化學平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表所示：。溫度/℃1550100化學平衡常數(shù)5×10421.9×10-5

下列說法正確的是A.上述正反應為吸熱反應B.保持其他條件不變，減小壓強，CO的轉(zhuǎn)化率升高C.在低溫和減壓條件下，有利于將吸收液解吸而將其中的CO釋放出來D.在15℃時，反應[Cu(NH3)3]Ac·CO(aq)Cu(NH3)2Ac(aq)+CO(g)+NH3(g)的平衡常數(shù)為2×10-52、鉻渣(主要成分為Cr2O3，同時含有少量Al2O3、SiO2等雜質(zhì))是鉻電鍍過程中產(chǎn)生的含鉻污泥；實現(xiàn)其綜合利用，可減少鉻產(chǎn)生的環(huán)境污染。鉻渣綜合利用工藝流程如圖：

已知：①焙燒產(chǎn)生一種無污染氣體；②PbCrO4難溶于水，易溶于無機強酸或強堿溶液。下列判斷正確的是A.“高溫焙燒”中發(fā)生的主要反應為5Cr2O3+14NaOH+6NaNO3=10Na2CrO4+3N2↑+7H2OB.“溶液浸出”后所得濾液中含有CrONOOH-三種陰離子C.為防止引入新雜質(zhì)，可加入Cr2O3調(diào)節(jié)溶液pHD.為防止洗滌時生成過多副產(chǎn)物PbCr2O7，洗滌液中應加入少量NaOH3、下列圖示與對應的敘述相符的是(夾持裝置已略去)。ABCD0.5mol/L氫氧化鈉溶液的配制將氯化鈉溶液蒸干得到氯化鈉固體制備Fe(OH)2氨氣收集、檢驗裝置

A.AB.BC.CD.D4、下列說法錯誤的是A.原電池是把化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置B.在周期表中金屬與非金屬的分界處可以找到催化劑C.HCl溶解于水破壞的是共價鍵D.考古時利用14C測定一些文物的年代5、下列反應中生成物總能量高于反應物總能量的是（）A.碳酸鈣受熱分解B.乙醇燃燒C.鋁粉與氧化鐵粉末反應D.氧化鈣溶于水6、下列實驗無法達到預期實驗目的的是。

A.用圖甲驗證與濃硝酸反應的熱量變化B.用圖乙驗證易溶于水C.用圖丙測定的生成速率D.用圖丁驗證與的反應7、新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下列不屬于未來新能源的是()A.天然氣B.太陽能C.生物質(zhì)能D.風能8、某反應由A→B、B→C兩步構(gòu)成，反應過程中的能量變化曲線如圖所示。下列敘述正確的是（）

A.兩步反應均為吸熱反應B.A→B的反應一定要加熱C.C中C最穩(wěn)定D.A→C反應的△H=E1-E29、下列說法中正確的是()A.放熱反應一定不用加熱，吸熱反應一定需加熱B.破壞生成物全部化學鍵所需要的能量大于破壞反應物全部化學鍵所需要的能量時，該反應為吸熱反應且ΔH>0C.未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小且可以再生，所以風能、氫能、太陽能和生物質(zhì)能都屬于未來新能源D.升高溫度或加入催化劑，都可以改變化學反應的反應熱評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)10、油脂能增加食物的滋味，增進食欲，保證機體的正常生理功能。但攝入過量脂肪，可能引起肥胖、高血脂、高血壓等。下列食品中富含油脂的是A.蘋果B.堅果C.白菜D.花生11、一定溫度下，在三個容積均為2L的恒容密閉容器中按不同方式投入反應物，發(fā)生反應：2CO(g)+4H2(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)△H<0，測得反應的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：。容器1容器2容器3反應溫度T/K600600500反應物投入量0.2molCO0.4molH20.4molCO0.8molH20.2molCH3OCH30.2molH2O平衡v(CO)/(mol·L-1·s-1)v1v2v3平衡n(H2)/(mol)0.2n2n3平衡體系總壓強p/Pap1p2p3物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率aa1(CO)a2(CO)a3(CH3OCH3)平衡常數(shù)KK1K2K3

下列說法正確的是A.v12，n2>0.4B.K2=2.5×103，p2>p3C.2p13，a1(CO)>a2(CO)D.n3<0.4，a2(CO)+a3(CH3OCH3)<112、為研究不同狀態(tài)（塊狀；粉末狀）碳酸鈣固體與鹽酸反應的反應速率；某同學通過實驗測定數(shù)據(jù)得出如圖所示的曲線。下列有關(guān)說法中正確的是。

A.曲線甲表示的是粉末狀碳酸鈣固體與鹽酸反應B.隨著反應進行，鹽酸濃度降低，反應速率不斷降低C.若用單位時間內(nèi)CO2的體積變化來表示該反應的速率，則t2—t3時間內(nèi)平均反應速率為mL·s-1D.兩次實驗，粉末狀固體最終生成的CO2的量更多13、反應4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，經(jīng)2min后B的濃度減少0.6mol?L﹣1．下列說法正確的是A.用A表示的反應速率是0.4mol?L﹣1?min﹣1B.當容器內(nèi)B的體積分數(shù)不再改變時，說明反應達到平衡狀態(tài)C.分別用D表示反應的速率，其比值是3：2：1D.在這2min內(nèi)B和C兩物質(zhì)濃度是逐漸減小的14、莽草酸可用于合成藥物達菲；莽草酸的結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列關(guān)于莽草酸的說法正確的是。

A.分子式為B.分子中的含氧官能團有羥基、碳碳雙鍵、羧基C.可發(fā)生加成和取代反應D.莽草酸屬于芳香族化合物15、下面實驗操作能達到實驗目的是。實驗操作目的A取綠豆粒大小的鈉分別加入到水和乙醇中證明乙醇羥基中氫原子不如水分子中氫原子活潑B加入足量稀硝酸除去銅粉中混有的鐵粉C向蔗糖溶液中加入稀硫酸，加熱后再用NaOH溶液中和并做銀鏡反應實驗證明蔗糖水解后產(chǎn)生葡萄糖D淀粉溶液加稀硫酸，水浴加熱一段時間后，加新制的懸濁液，加熱證明淀粉水解后產(chǎn)生葡萄糖

A.AB.BC.CD.D16、如圖所示，利用實驗裝置進行鐵與CuSO4溶液反應的實驗實驗現(xiàn)象之一是電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。根據(jù)氧化還原知識及實驗現(xiàn)象；下列說法正確的是。

A.氧化還原反應的實質(zhì)是化合價發(fā)生變化B.鐵與CuSO4溶液反應時，F(xiàn)e原子把電子轉(zhuǎn)移給Cu2+C.上述反應的離子方程式為2Fe+3Cu2+=3Cu+2Fe3+D.通過實驗可知,氧化還原反應是通過電子轉(zhuǎn)移實現(xiàn)的17、鋅—空氣燃料電池可用作電動車動力電源，電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，反應式為2Zn＋O2＋4OH-＋2H2O=2[Zn(OH)4]2-。下列說法正確的是A.電解質(zhì)溶液中K＋向負極移動B.電解質(zhì)溶液中c(OH-)逐漸減小C.負極反應式為Zn＋4OH－－2e-=[Zn(OH)4]2-D.電路中通過2mol電子，消耗氧氣22.4L(標準狀況)18、下列有關(guān)烷烴的敘述正確的是A.烷烴能與氯氣在光照和適當?shù)臏囟葪l件下發(fā)生取代反應B.烷烴中除甲烷外，其他烷烴都能使酸性溶液的紫色褪去C.等質(zhì)量的不同烷烴完全燃燒時，甲烷消耗的氧氣最少D.分子式不同的鏈狀烷烴一定互為同系物評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)19、在一個2L的密閉容器中,發(fā)生反應:2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）－Q，其中SO3的變化如下圖所示.

（1）用O2表示從0～8min內(nèi)該反應的平均速率v=_____________。

（2）升高溫度,平衡向______方向移動（選填“正反應”“逆反應”“不移動”），該反應的逆反應速率將__________；容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量將________。(填:“增大”,“減小”或“不變”)

（3）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是__________________。

a．v(SO3)=2v(O2)b．容器內(nèi)壓強保持不變。

c．v逆(SO2)=2v正(O2)d．容器內(nèi)密度保持不變。

（4）從8min起,壓縮容器為1L,則SO3的變化曲線為________。

A.aB.bC.cD.d20、已知氮元素是地球大氣中含量最多的元素；請完成下列有關(guān)問題：

(1)寫出N2的電子式：__。

(2)將空氣中的氮氣轉(zhuǎn)化為氮的化合物的過程稱為固氮，則下列屬于固氮過程的是__(填字母)。

A.NH3經(jīng)過催化氧化生成NO

B.NH3和HNO3反應生成NH4NO3

C.N2和H2在一定條件下反應生成NH3

D.雷雨閃電時空氣中的N2和O2化合生成NO

(3)如圖是實驗室制取氨氣的裝置和選用試劑，其中錯誤的是__(填字母)。

選取了正確的制備裝置后，若想收集一試管氨氣，可用___排空氣法。

(4)NH4HCO3是常用的銨態(tài)氮肥，在施用時若受熱會釋放出氨氣而降低肥效。檢驗其中的方法是將固體溶于水配制濃溶液，加入濃__溶液、加熱，再用__試紙檢驗產(chǎn)生的氣體，若試紙變藍則表明含有21、500多年前，一艘載著天然蘇打晶體(Na2CO3·10H2O)的商船在航行中擱淺；船員們便在附近的沙灘上用幾塊蘇打晶體支鍋煮飯。之后他們驚奇地發(fā)現(xiàn)，在蘇打與沙粒接觸的地方出現(xiàn)了許多晶瑩發(fā)亮的珠子?；卮鹣铝袉栴}:

（1）沙灘上沙粒的主要成分為_______(填化學式)。

（2）上述晶瑩發(fā)亮的珠子可能是______(填字母)。

A.水晶顆粒B.無水碳酸鈉C.晶體硅D.玻璃珠。

（3）生成該珠子時發(fā)生反應的化學方程式為_____________。

（4）氫氟酸常用作玻璃的蝕刻劑，原因是______________(用化學方程式表示)。22、依據(jù)反應：2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)設(shè)計的原電池如圖所示。

請回答下列問題：

(1)電極X的材料是__；電解質(zhì)溶液Y是__；

(2)銀電極為電池的__極；發(fā)生的電極反應為__；

(3)X電極上發(fā)生的電極反應為__。23、（1）某課外興趣小組對過氧化氫的分解速率做了如下實驗探究，下表是該小組研究影響過氧化氫分解速率的因素時采集的一組數(shù)據(jù)：用10mLH2O2制取150mLO2所需時間（s）。30%H2O215%H2O210%H2O25%H2O2無催化劑、不加熱幾乎不反應幾乎不反應幾乎不反應幾乎不反應無催化劑、加熱360480540720MnO2催化劑、加熱102560120

①上述實驗結(jié)果體現(xiàn)了________、________、_______等因素對過氧化氫分解速率的影響。

②從上述影響過氧化氫分解速率的因素中任選一個，說明該因素對化學反應速率的影響：_______________________________________________。

（2）某溫度時，在一個2L的密閉容器中，M、N、W三種氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：

①該反應的化學方程式為__________________________。

②從反應開始至4min，N的平均反應速率為________，4min末M的轉(zhuǎn)化率為_______（保留3位有效數(shù)字）。24、人體保持健康必須的六種基本營養(yǎng)物質(zhì)：___________、___________、___________、___________、___________、___________。25、丁烯(C4H8)是重要的化工原料，可由丁烷(C4H10)催化脫氫制備，反應如下：CH3CH2CH2CH3(g)CH2=CHCH2CH3(g)+H2(g)ΔH

已知：

i.該工藝過程的副產(chǎn)物有炭(C)；生成的積炭會附著在催化劑表面，影響催化效果。

ii.溫度過高會引發(fā)正丁烷裂解生成低碳烴類的副反應。

iii.H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH1

CH3CH2CH2CH3(g)+O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l)ΔH2

CH2=CHCH2CH3(g)+6O2(g)=4CO2(g)+4H2O(l)ΔH3

(1)用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示丁烷催化脫氫反應的反應熱ΔH=___。

(2)尋找高效的催化劑是脫氫反應重要的研究課題之一。

①催化劑使用一段時間后活性會下降，通入適量氫氣可使其改善，氫氣的作用是___。

②其他條件相同時，以SiO2為載體與不同質(zhì)量百分比的CrOx組合，催化效果相關(guān)數(shù)據(jù)如表。實驗組催化劑組成正丁烷轉(zhuǎn)化率/%正丁烯收率/%1無催化劑50.352SiO250.353SiO2+9%CrOx25.518.34SiO2+15%CrOx27.520.655SiO2+21%CrOx2417.87

下列說法正確的是____(填序號)。

a.脫氫反應中SiO2不起催化作用。

b.CrOx的含量越高；反應的催化效果越好。

c.CrOx的含量對丁烷脫氫反應的焓變無影響。

(3)其他條件相同；30min時測得正丁烷轉(zhuǎn)化率；正丁烯收率隨溫度的變化如圖1。

[收率=×100%]

①實際生產(chǎn)溫度選擇590℃，由圖1說明其理由是___。

②590℃時，向體積為1L的密閉容器中充入3mol正丁烷氣體，據(jù)圖1計算0~30min內(nèi)生成正丁烯的平均反應速率為__mol/(L·min)。

(4)其他條件相同，30min時正丁烷轉(zhuǎn)化率、正丁烯收率隨進料氣中的變化如圖2。圖2中，＞2.5后，正丁烷轉(zhuǎn)化率和正丁烯收率呈減小趨勢，原因是___。26、(1)一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中進行反應：?M；N、P的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。

①化學方程式中a：b：_______。

②1～3min內(nèi)以M的濃度變化表示的平均反應速率為_______。

③下列敘述中能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是_______。

A.M與N的物質(zhì)的量相等。

B.P的質(zhì)量不隨時間的變化而變化。

C.混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化。

D.單位時間內(nèi)每消耗amolN，同時消耗bmolM

E.混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化。

F.M的物質(zhì)的量濃度保持不變。

(2)將等物質(zhì)的量A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生反應：3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g)，經(jīng)5min后測得D的濃度為∶5，C的平均反應速率是0.1mol·L-1·min-1。

①經(jīng)5min后A的濃度為_______。

②反應開始前充入容器中的B的物質(zhì)的量為_______。

③B的平均反應速率為_______。

④x的值為_______。27、在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：。t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6

回答下列問題：

（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K＝_________________________________。

（2）該反應的正反應為____________反應（填“吸熱”；“放熱”）。

（3）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），試判斷此時的溫度為______________℃。此溫度下加入1molCO2(g)和1molH2(g),充分反應，達到平衡時，CO2的轉(zhuǎn)化率為__________。

（4）在800℃時，發(fā)生上述反應，某一時刻測得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為c(CO2)為2mol/L，c(H2)為1.5mol/L，c(CO)為1mol/L,c(H2O)為3mol/L，則正、逆反應速率的比較為υ正________υ逆。（填“＞”、“＜”或“=”）評卷人得分四、判斷題(共2題，共8分)28、化學能可以轉(zhuǎn)變成為熱能、電能等。_____A.正確B.錯誤29、化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能。_____A.正確B.錯誤評卷人得分五、原理綜合題(共2題，共14分)30、鐵及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人們的日常生活中具有廣泛的用途。請回答下列與鐵有關(guān)的化學反應原理問題：

(1)鐵制品暴露在潮濕的空氣中容易發(fā)生腐蝕，通過圖甲所示裝置可驗證鐵釘是否發(fā)生電化學腐蝕，該電化學腐蝕的類型是______，正極反應是_________。

(2)利用電化學方法可對鋼鐵的腐蝕進行防護，圖乙裝置為鐵閘門的陰極電保護法示意圖，鐵閘門接電源______(填“正極”或“負極”)。

(3)利用圖丙裝置可模擬工業(yè)生產(chǎn)高鐵酸鹽()，陽極反應為_______，陰極區(qū)溶液的pH______(填“增大”“減小”或“不變”)。

(4)利用高鐵酸鹽可制作新型可充電電池，該電池的總反應為充電時陽極反應為______，放電時每轉(zhuǎn)移電子，正極有_____被還原。31、汽車發(fā)動機工作時會產(chǎn)生包括CO；NOx等多種污染氣體；如何處理這些氣體，對保護大氣環(huán)境意義重大，回答下列問題：

（1）已知：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)ΔH1=+115.2kJ·mol-1

2O3(g)3O2(g)ΔH2=-286.6kJ·mol-1

寫出臭氧與NO作用產(chǎn)生NO2和O2的熱化學方程式___。

恒容密閉體系中NO氧化率隨值的變化以及隨溫度的變化曲線如圖所示。NO氧化率隨值增大而增大的主要原因是___。

（2）實驗測得反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)ΔH<0的即時反應速率滿足以下關(guān)系式：v正=k正·c2(NO)·c(O2)；v逆=k逆·c2(NO2)，k正、k逆為速率常數(shù)；受溫度影響。

①溫度為T1時，在1L的恒容密閉容器中，投入0.6molNO和0.3molO2，達到平衡時O2為0.2mol；溫度為T2該反應達到平衡時，存在k正=k逆，則T1___T2(填“大于”；“小于”或“等于”)。

②研究發(fā)現(xiàn)該反應按如下步驟進行：

第一步：NO+NON2O2快速平衡。

第二步：N2O2+O22NO2慢反應。

其中可近似認為第二步反應不影響第一步的平衡，第一步反應中：v1正=k1正×c2(NO)；v1逆=k1逆×c(N2O2)。下列敘述正確的是___。

A.同一溫度下，平衡時第一步反應的k1正/k1逆越大反應正向程度越大。

B.第二步反應速率低；因而轉(zhuǎn)化率也低。

C.第二步的活化能比第一步的活化能低。

D.整個反應的速率由第二步反應速率決定。

（3）科學家研究出了一種高效催化劑，可以將CO和NO2兩者轉(zhuǎn)化為無污染氣體，反應方程式為：2NO2(g)+4CO(g)4CO2(g)+N2(g)ΔH<0

某溫度下，向10L密閉容器中分別充入0.1molNO2和0.2molCO，發(fā)生上述反應，隨著反應的進行，容器內(nèi)的壓強變化如表所示：。時間/min024681012壓強/kPa7573.471.9570.769.768.7568.75

回答下列問題：

①在此溫度下，該反應達到平衡時，容器里氣體的總物質(zhì)的量為___，反應的平衡常數(shù)Kp=___kPa-1(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)，Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，計算結(jié)果精確到小數(shù)點后2位)；若保持溫度不變，再將CO、CO2氣體濃度分別增加一倍，則平衡___(填“右移”或“左移”或“不移動”)；

②若將溫度降低，再次平衡后，與原平衡相比體系壓強(p總)___(填“增大”、“減小”或“不變”)。評卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共8分)32、元素周期表是學習化學的重要工具。下表為8種元素在周期表中的位置。

（1）下圖所示的模型表示的分子中，可由A、D形成的是____________。

寫出c分子的空間構(gòu)型為___________，d分子的結(jié)構(gòu)簡式____________。

（2）關(guān)于a（乙烯）分子有下列問題：

①如果a分子中的一個氫原子被甲基取代后得到的物質(zhì)中在同一平面的原子最多有_________個；

②a能使溴的水溶液褪色，該反應的生成物的名稱是___________________（命名）；

③a與氫氣發(fā)生加成反應后生成分子e，e在分子組成和結(jié)構(gòu)上相似的有機物有一大類（又稱“同系物”），它們均符合通式當________時，這類有機物開始出現(xiàn)同分異構(gòu)體，寫出該烷烴可能有的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式________；_______；

（3）在R的單質(zhì)氣體中燃燒產(chǎn)物的電子式為______，在F單質(zhì)中燃燒的產(chǎn)物是________（寫化學式）；

（4）上述元素的最高價氧化物的水化物中，堿性最強的是________（寫化學式），其與Q的單質(zhì)反應的離子方程式是_________；

（5）已知固體單質(zhì)M完全燃燒時放出的熱量，該反應的熱化學方程式是________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【詳解】

A.由題給數(shù)據(jù)可知；升高溫度，化學平衡常數(shù)減小，說明平衡向逆反應方向移動，該反應為放熱反應，故A錯誤；

B.該反應是氣體體積減小的反應；減小壓強，平衡向逆反應方向移動，一氧化碳的轉(zhuǎn)化率減小，故B錯誤；

C.該反應是氣體體積減小的放熱反應；在高溫和減壓條件下，平衡向逆反應方向移動，有利于將吸收液解吸而將其中的一氧化碳釋放出來，故C錯誤；

D..逆反應的化學平衡常數(shù)是正反應的化學平衡常數(shù)的倒數(shù)，則反應[Cu(NH3)3]Ac·CO(aq)Cu(NH3)2Ac(aq)+CO(g)+NH3(g)的平衡常數(shù)為=2×10-5；故D正確；

故選D。2、A【分析】【分析】

鉻渣主要成分為Cr2O3，同時含有少量Al2O3、SiO2，加氫氧化鈉、硝酸鈉灼燒生成Na2CrO4、NaAlO2、Na2SiO3同時生成無污染的氮氣，用水浸取，“溶液浸出”后所得濾液中含Na2CrO4、NaAlO2、Na2SiO3，加硝酸調(diào)節(jié)pH除去NaAlO2、Na2SiO3，過濾，濾液中加硝酸鉛反應生成PbCrO4沉淀，過濾、洗滌、干燥得PbCrO4產(chǎn)品。

【詳解】

A．根據(jù)流程圖，“高溫焙燒”中Cr2O3被NaNO3氧化為Na2CrO4，NaNO3被還原為氮氣，根據(jù)得失電子守恒，反應方程式為5Cr2O3+14NaOH+6NaNO3=10Na2CrO4+3N2↑+7H2O；故A正確；

B．“溶液浸出”后所得濾液中含有CrONOOH-、AlOSiO故B錯誤；

C．調(diào)節(jié)溶液pH的目的是除去AlOSiO為防止引入新雜質(zhì)，可加入硝酸調(diào)節(jié)溶液pH，故C錯誤；

D．PbCrO4難溶于水；易溶于無機強酸或強堿溶液，洗滌液中不能加NaOH，故D錯誤；

選A。3、C【分析】【詳解】

A．容量瓶屬于定量儀器，容量瓶不能直接用來配制溶液，故A錯誤；

B．蒸發(fā)用的儀器應該是蒸發(fā)皿；故B錯誤；

C．首先，打開止水夾，用Fe和稀硫酸反應生成的氫氣排除裝置內(nèi)空氣，然后關(guān)閉止水夾，用生成的氫氣把硫酸亞鐵溶液壓入氫氧化鈉溶液，可以制備Fe(OH)2；故C正確；

D．檢驗氨氣需要用濕潤的紅色石蕊試紙；氨氣可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，故D錯誤；

故選C。4、B【分析】【分析】

【詳解】

A．原電池是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置；故A正確；

B．在周期表中金屬與非金屬的分界處元素可找到半導體材料；在過渡元素區(qū)可找到催化劑，故B錯誤；

C．氯化氫溶于水電離生成氫離子和氯離子；所以溶于水時破壞了共價鍵，故C正確；

D．可以用14C測定一些文物的年代；故D正確；

故選B。5、A【分析】【分析】

吸熱反應為生成物的總能量大于反應物的總能量；而放熱反應為生成物的總能量小于反應物的總能量。

【詳解】

A.碳酸鈣受熱分解生成二氧化碳和氧化鈣；反應是吸熱反應，是生成物的總能量大于反應物的總能量，故A符合題意；

B.乙醇的燃燒反應是一個放熱反應；是生成物的總能量小于反應物的總能量，故B不符題意；

C.鋁與氧化鐵粉未反應是一個放熱反應；是生成物的總能量小于反應物的總能量，故C與題意不符；

D.氧化鈣溶于水是一個放熱反應；是生成物的總能量小于反應物的總能量，故D與題意不符。

故答案：A。6、C【分析】【詳解】

A．銅與濃硝酸反應生成硝酸銅；二氧化氮氣體和水；若此反應為放熱反應，氣體膨脹會使U試管中液面左低右高，A項正確；

B．將膠頭滴管中的水滴入燒瓶中；氨氣極易溶于水，燒瓶中的氣體的物質(zhì)的量減小，氣球會立刻膨脹起來，B項正確；

C．稀鹽酸滴完后，二氧化碳氣體會從長頸漏斗逸出，不能測定的生成速率；C項錯誤；

D．蘸有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒靠近能生成白煙，說明NH3和HCl發(fā)生了反應；D項正確。

答案選C。7、A【分析】【詳解】

A選項；天然氣是不可再生的能源，不屬于未來新能源，故A錯誤；

B選項；太陽能是資源豐富，可以再生，屬于未來新能源，故B正確；

C選項；生物質(zhì)能資源豐富，屬于未來新能源，故C正確；

D選項；風能資源豐富，可以再生，屬于未來新能源，故D正確。

綜上所述，答案為A。8、C【分析】【詳解】

A．A→B的反應為吸熱反應；B→C的反應為放熱反應，A錯誤；

B．一個化學反應是吸熱反應還是放熱反應；與反應條件無直接關(guān)系，B錯誤；

C．物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定；C正確；

D．整個反應的D錯誤；

故選C。9、C【分析】【詳解】

A.反應是放熱反應；還是吸熱反應，主要與反應物總能量和生成物總能量的相對大小有關(guān)系，而與反應條件無關(guān)系，故A錯誤；

B.破壞生成物全部化學鍵所需的能量大于破壞反應物全部化學鍵所需要的能量時；也就表示形成生成物全部化學鍵所放出的能量大于破壞反應物全部化學鍵所消耗要的能量，該反應為放熱反應，ΔH＜0，故B錯誤；

C.未來新能源的特點是資源豐富；在使用時對環(huán)境無污染或污染很小且可以再生，所以風能；氫能、太陽能和生物質(zhì)能都屬于未來新能源，故C正確；

D.升高溫度；可以改變化學反應的反應熱，加入催化劑改變反應速率，不能改變化學平衡，故D錯誤。

故選C。二、多選題(共9題，共18分)10、BD【分析】【詳解】

A．蘋果含豐富的維生素和糖類；A不符合題意；

B．堅果含豐富的油脂；蛋白質(zhì)；B符合題意；

C．白菜含豐富的維生素和纖維素；C不符合題意；

D．花生含豐富的油脂；蛋白質(zhì)；D不符合題意。

故本題選BD。11、BD【分析】【詳解】

A．容器1和容器2溫度相同，但容器2內(nèi)濃度更大，反應速率更快，所以v1<v2；若容器2的容積為容器1的二倍，則二者達到等效平衡，n2=0.4，但實際上容器2容積與容器1相等，相當于在等效平衡的基礎(chǔ)上進行加壓，該反應為氣體系數(shù)減小的反應，加壓平衡正向移動，則n2<0.4；故A錯誤；

B．溫度相同平衡常數(shù)相同，所以K1=K2，對于容器1，投料為0.2molCO，0.4molH2，平衡時n(H2)=0.2mol；容器體積為2L，列三段式有。

所以平衡常數(shù)K1==2.5×103，即K2=2.5×103；

將容器3的投料極限轉(zhuǎn)化后和容器2投料相同，若二者反應溫度相同，則達到等效平衡，此時p2=p3，但實際上容器3溫度降低，該反應正反應為放熱反應，降低溫度平衡正向移動，導致壓強減小，所以p2>p3；故B正確；

C．若容器3與容器1反應溫度相同，且容積為容器1的2倍，則二者達到等效平衡，此時p1=p3，但實際上二者容積相等，假設(shè)把容積壓縮到與1相等的過程中平衡不移動，此時2p1=p3，但實際加壓平衡會正向移動，所以2p1>p3，且溫度降低平衡正向移動，導致p3進一步減小；

根據(jù)A選項分析可知a1(CO)2(CO)；故C錯誤；

D．根據(jù)C選項分析，容器3相當于容器1的等效平衡狀態(tài)正向移動，所以n3<0.4；容器2和3若為等效平衡，則a2(CO)+a3(CH3OCH3)=1，根據(jù)B選項分析可知容器3相當于容器2的等效平衡狀態(tài)正向移動，a3(CH3OCH3)減小，所以a2(CO)+a3(CH3OCH3)<1；故D正確；

故答案為BD。

【點睛】

利用等效平衡原理分析問題時，先假設(shè)一個能達到等效平衡的虛擬狀態(tài)，再分析實際情況與虛擬狀態(tài)相比改變的條件是什么，平衡會如何移動。12、AC【分析】【詳解】

A．粉末狀碳酸鈣固體與鹽酸反應；生成二氧化碳的量不變，但接觸面積增大；反應速率加快，時間減少，而曲線甲用時小，則曲線甲表示的是粉末狀碳酸鈣固體與鹽酸反應，故A正確；

B．碳酸鈣與鹽酸反應放熱，升高溫度加快反應速率，則反應開始時，溫度對反應速率的影響起主要作用，導致0-t1內(nèi)的反應速率逐漸增大；隨著反應的進行，濃度降低起主要作用，反應速率才不斷降低，故B錯誤；

C．由v=可知，t2-t3的速率v(CO2)=mL·s-1；故C正確；

D．探究反應速率的影響因素時；只控制一個變量，則為研究不同狀態(tài)(塊狀；粉末狀)碳酸鈣固體與鹽酸反應的反應速率，兩次實驗所取碳酸鈣固體質(zhì)量一樣，與足量的鹽酸反應，生成二氧化碳的量相同，故D錯誤；

答案為AC。13、BC【分析】【詳解】

A．根據(jù)反應方程式可知A為固體；其濃度不變，故A錯誤；

B．可逆反應達到平衡時正逆反應速率相等；各物質(zhì)的濃度；體積分數(shù)不再改變，故B正確；

C．反應速率之比等于化學計量數(shù)之比；則分別用B；C、D表示的反應速率其比值是3：2：1，故C正確；

D．B為反應物；C為生成物，B的濃度減小，則C的濃度增大，故D錯誤；

綜上所述答案為BC。14、AC【分析】【詳解】

A．根據(jù)莽草酸的結(jié)構(gòu)簡式，可知分子式為A項正確；

B．分子中的含氧官能團有羥基；羧基；碳碳雙鍵不是含氧官能團，B項錯誤；

C．含有碳碳雙鍵可發(fā)生加成反應；含有羥基；羧基能發(fā)生取代反應，C項正確；

D．莽草酸不含苯環(huán)；不屬于芳香族化合物，D項錯誤。

故選AC。15、AC【分析】【詳解】

A．鈉與水反應比與乙醇反應劇烈；可證明乙醇羥基中氫原子不如水分子中氫原子活潑，A正確；

B．Cu；Fe均與稀硝酸反應；不能除雜，應選鹽酸或稀硫酸，B錯誤；

C．水解后檢驗葡萄糖在堿性溶液中；水解后先加NaOH，再做銀鏡反應實驗可檢驗，C正確；

D．水解后檢驗葡萄糖在堿性溶液中；水解后沒有加堿至堿性，不能檢驗葡萄糖，D錯誤；

故選AC。16、BD【分析】【分析】

圖中裝置構(gòu)成了一個簡單的原電池，鐵片一極發(fā)生失電子的氧化反應，F(xiàn)e失電子轉(zhuǎn)化為Fe2+，是原電池的負極；碳棒一極Cu2+得電子轉(zhuǎn)化為銅單質(zhì)；發(fā)生還原反應，是原電池的正極。

【詳解】

A．氧化還原反應的實質(zhì)是電子的得失或偏移；A項錯誤；

B．鐵與CuSO4溶液反應時，F(xiàn)e失電子轉(zhuǎn)化為Fe2+，Cu2+得電子轉(zhuǎn)化為銅單質(zhì)，電子由Fe原子轉(zhuǎn)移給Cu2+；B項正確；

C．Cu2+的氧化性比Fe3+的氧化性弱，不能將Fe氧化成Fe3+，上述反應的離子方程式為Fe+Cu2+=Cu+Fe2+；C項錯誤；

D．該實驗中Fe原子把電子轉(zhuǎn)移給Cu2+；由此可知氧化還原反應是通過電子轉(zhuǎn)移實現(xiàn)的，D項正確。

答案為BD.17、BC【分析】【分析】

根據(jù)2Zn+O2+4OH-+2H2O═2[Zn(OH)4]2-可知，O2中O元素的化合價降低；被還原，應為原電池正極，Zn元素化合價升高，被氧化，應為原電池負極，據(jù)此答題。

【詳解】

A．放電時，為原電池，溶液中陽離子向正極移動，即K+向正極移動；故A錯誤；

B．放電時總反應為：2Zn+O2+4KOH+2H2O=2K2Zn(OH)4；溶液中的氫氧根離子濃度逐漸減小，故B正確；

C．放電時，負極反應式為Zn+4OH--2e-═[Zn(OH)4]2-；故C正確；

D．放電時；每消耗標況下22.4L氧氣，通過電子4mol，故D錯誤；

故選：BC。18、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．烷烴能與氯氣在光照和適當?shù)臏囟葪l件下發(fā)生取代反應；故A正確；

B．烷烴中碳原子以碳碳單鍵結(jié)合，都不能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去；故B錯誤；

C．由于甲烷的含氫最高；所以等質(zhì)量的不同烷烴完全燃燒時，甲烷消耗的氧氣最多，故C錯誤；

D．鏈狀烷烴的結(jié)構(gòu)相似，分子式不同的鏈狀烷烴相差一個或若干個CH2原子團；所以一定互為同系物，故D正確；

故選AD。三、填空題(共9題，共18分)19、略

【分析】【分析】

（1）按定義求算用O2表示從0～8min內(nèi)該反應的平均速率即可；

（2）正反應是吸熱反應；按升高溫度對反應速率；化學平衡的影響分析；

（3）反應達到平衡狀態(tài)時；正逆反應速率相等，平衡時各種物質(zhì)的物質(zhì)的量；濃度等不再發(fā)生變化，可由此進行判斷；

（4）根據(jù)壓強對化學平衡的影響分析。

【詳解】

（1）

則

答案為：0.0125；

（2）升高溫度,平衡向吸熱方向移動；正反應為吸熱反應，因此升溫朝著正反應移動；

答案為：正反應；

不管是放熱反應還是吸熱；升溫，反應速率增大；

答案為：增大；

對2SO3(g)2SO2+O2-Q；升高溫度，化學平衡向右移動，混合氣體的總物質(zhì)的量增大，質(zhì)量不變，氣體平均摩爾質(zhì)量減小，即平均相對分子質(zhì)量減?。?/p>

答案為：減??；

（3）a．v(SO3)=2v(O2)沒有指明是正反應速率還是逆反應；不能說明達到平衡，a錯誤；

b．該反應前后氣體體積變化，所以壓強不變，反應已達到平衡狀態(tài)，b正確；

c．由于任何情況下v正(SO2)=2v正(O2)，當v逆(SO2)=2v正(O2)，即v正(SO2)=v逆(SO2)；反應已達到平衡狀態(tài)，c正確；

d．根據(jù)質(zhì)量守恒；化學反應前后混合物的質(zhì)量不變，容器體積不變，所以密度始終不變，容器內(nèi)密度保持不變不能說明達到平衡，d錯誤；

答案為：bc；

（4）從8min起，壓縮容器為1L，容器的體積減到原來的一半，壓強增大，平衡向逆反應方向移動，SO2的物質(zhì)的量減少，SO3的物質(zhì)的量增大，則SO3的變化曲線C；

答案為：C。

【點睛】

(1)容易錯。計算速率，有同學沒注意到容積是2L，有同學沒注意圖中縱坐標是三氧化硫的物質(zhì)的量，而待求的是氧氣的速率。【解析】①.0.0125摩爾/（升·分）②.正反應③.增大④.減?、?b、c⑥.c20、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）氮氣是氮原子間形成三對共用電子對，最外層5個電子，電子式為：

（2）氮的固定是將空氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為含氮化合物的過程。

A．用氨氧化制NO；是含氮化合物之間的相互轉(zhuǎn)化，不符合氮的固定定義，選項B錯誤；

B．用NH3和HNO3反應生成NH4NO3；是含氮化合物之間的相互轉(zhuǎn)化，不符合氮的固定定義，選項B錯誤；

C．N2和H2在一定條件下反應生成NH3；是將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮的過程，屬于氮的固定，選項C正確；

D．雷雨閃電時空氣中的N2和O2化合生成NO；是將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮的過程，屬于氮的固定，選項D正確；

答案選CD；

（3）實驗室制備氨氣是利用氯化銨和氫氧化鈣固體加熱制取，化學方程式為2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+2H2O+CaCl2；

A．NH4Cl固體受熱分解生成NH3和HCl，而當溫度降低時，NH3和HCl又重新化合成固體NH4Cl；氣體進入干燥管的機會不多，選項A錯誤；

B．向CaO中滴加濃氨水，CaO遇水生成Ca(OH)2；同時放出大量熱量，使?jié)獍彼械陌睔庖莩?，選項B正確；

C．固體加熱制氣體時；試管口應略向下傾斜，使產(chǎn)生的水能夠流出，以免損壞試管，所以利用氯化銨和氫氧化鈣固體加熱制取氨氣需試管口應略向下傾斜，選項C錯誤；

D．濃氨水易揮發(fā)，用濃氨水加熱制取NH3的方法是正確的；氨氣是堿性氣體，可用堿石灰干燥，選項D正確；

答案選AC；

選取了正確的制備裝置后；若想收集一試管氨氣，氨氣的密度小于空氣，可用向下排空氣法收集；

(4)NH4HCO3是常用的銨態(tài)氮肥，在施用時若受熱會釋放出氨氣而降低肥效。檢驗其中的方法是將固體溶于水配制濃溶液，加入濃NaOH溶液、加熱，再用濕潤的紅色石蕊試紙試紙檢驗產(chǎn)生的氣體，若試紙變藍則表明含有【解析】CDAC向下NaOH濕潤的紅色石蕊試紙21、略

【分析】（1）沙灘上沙粒的主要成分為二氧化硅，化學式為SiO2。（2）高溫下二氧化硅與碳酸鈉反應生成硅酸鈉和二氧化碳，硅酸鈉與二氧化硅均是玻璃的主要成分，所以上述晶瑩發(fā)亮的珠子可能是玻璃珠，答案選D。（3）根據(jù)以上分析可知生成該珠子時發(fā)生反應的化學方程式為SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑。（4）氫氟酸能與二氧化硅反應生成四氟化硅和水，因此氫氟酸常用作玻璃的蝕刻劑，反應的化學方程式為SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O。【解析】SiO2DSiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O22、略

【分析】【分析】

根據(jù)反應2Ag+(aq)+Cu(s)═Cu2+(aq)+2Ag(s)，在反應中，Cu被氧化，失電子，應為原電池的負極，電極反應式為Cu-2e-=Cu2+，則正極為Ag，Ag+在正極上得電子被還原，電極反應式為Ag++e=Ag，電解質(zhì)溶液為AgNO3；結(jié)合原電池原理分析解答。

【詳解】

(1)由反應2Ag+(aq)+Cu(s)═Cu2+(aq)+2Ag(s)可知，在反應中，Cu被氧化，失電子，應為原電池的負極，Ag+在正極上得電子被還原，電解質(zhì)溶液應該為AgNO3，故答案為：Cu；AgNO3；

(2)正極為活潑性較Cu弱的Ag，Ag+在正極上得電子被還原，電極反應式為Ag++e-=Ag，故答案為：正；Ag++e-=Ag；

(3)Cu被氧化，失電子，應為原電池的負極，電極反應式為Cu-2e-=Cu2+，故答案為：Cu-2e-=Cu2+。

【點睛】

正確判斷原電池的正負極是解題的關(guān)鍵。本題的易錯點為電解質(zhì)Y的判斷，要注意Y中應該含有Ag+，高中階段易溶性的銀鹽只有AgNO3?！窘馕觥緾uAgNO3溶液正Ag++e-=AgCu-2e-=Cu2+23、略

【分析】【分析】

（1）①過氧化氫溶液是實驗室制取氧氣的重要藥品；在常溫下很難分解得到氧氣，其分解速度受濃度；溫度、催化劑等因素的影響；設(shè)計實驗方案來證明時，要注意實驗的控制變量，以確保實驗結(jié)果的準確性。

②其他條件不變；升高溫度，可以加快反應速率，或者增加反應物的濃度或加入催化劑，都可以使反應速率加快，據(jù)此分析。

（2）①根據(jù)圖象變化；M和N物質(zhì)的量減少是反應物，W物質(zhì)的量增加為生成物，結(jié)合反應過程中消耗量和生成量之比等于化學方程式計量數(shù)之比計算書寫化學方程式。

②依據(jù)反應速率概念和轉(zhuǎn)化率概念計算，V=?C/?t；轉(zhuǎn)化率α=消耗量/起始量×100%。

【詳解】

（1）①根據(jù)表中給出的數(shù)據(jù)；無催化劑不加熱的情況下，不同濃度的過氧化氫溶液都是幾乎不反應，在無催化劑加熱的情況下，不同濃度的過氧化氫溶液都分解，說明過氧化氫的分解速率與溫度有關(guān)，但是得到相同氣體的時間不同，濃度越大，反應的速度越快，說明過氧化氫的分解速率與濃度有關(guān)；比較同一濃度的過氧化氫溶液如30%時，在無催化劑加熱的時候，需要時間是360s，有催化劑加熱的條件下，需要時間是10s，說明過氧化氫的分解速率與溫度；催化劑有關(guān)；正確答案：溫度；催化劑；濃度。

②分析表中數(shù)據(jù)可以看出；其他條件不變，升高溫度，可以加快反應速率，或者增加反應物的濃度或加入催化劑，都可以使反應速率加快；正確答案：當控制其他條件不變，只升高溫度（或增加反應物的濃度，或加入催化劑），可以加快反應速率。

（2）①圖象分析可知，M和N物質(zhì)的量減少是反應物，W物質(zhì)的量增加為生成物，M物質(zhì)的量減少1.2-0.8=0.4mol，N物質(zhì)的量減少1.0-0.6=0.4mol，W增加物質(zhì)的量0.8mol,n(M):n(N):n(W)=0.4:0.4:0.8=1:1:2，則反應的化學方程式為：M+N2W，正確答案：M+N2W。

②從開始至4min，N的平均反應速率=(1.0-0.6)/(2×4)=0.05mol·L?1·min?1；4min末M的轉(zhuǎn)化率=(1.2-0.8)/1.2×100%=33.3%；正確答案：0.05mol·L?1·min?1；33.3%。

【點睛】

本題通過圖表數(shù)據(jù)，考查了外界條件對反應速率的影響，反應速率，轉(zhuǎn)化率計算，難度中等，要注意分析其他條件相同，只有一個條件改變時，如何影響反應速率?！窘馕觥竣?溫度②.濃度③.催化劑④.當控制其他條件不變，只升高溫度（或增加反應物的濃度，或加入催化劑），可以加快反應速率⑤.M+N2W⑥.0.05mol·L?1·min?1⑦.33.3%24、略

【分析】【分析】

【詳解】

人體保持健康必須的六種基本營養(yǎng)物質(zhì)為：糖類、油脂、蛋白質(zhì)、維生素、水、無機鹽，故答案為：糖類；油脂；蛋白質(zhì)；維生素；水；無機鹽。【解析】糖類油脂蛋白質(zhì)維生素水無機鹽25、略

【分析】【詳解】

(1)①H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH1，②CH3CH2CH2CH3(g)+O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l)ΔH2，③CH2=CHCH2CH3(g)+6O2(g)=4CO2(g)+4H2O(l)ΔH3，根據(jù)蓋斯定律分析，由②-③-①得丁烷催化脫氫反應的熱化學方程式：CH3CH2CH2CH3(g)CH2=CHCH2CH3(g)+H2(g)ΔH=ΔH2-ΔH1-ΔH3；

(2)①該工藝過程的副產(chǎn)物有炭(C)，生成的積炭會附著在催化劑表面，影響催化效果，催化劑在使用一段時間后活性會下降，H2可以除去積炭；提高催化劑活性所以通入適量氫氣可使其改善；

②a.從實驗1、2數(shù)據(jù)分析，脫氫反應中SiO2不起催化作用；故正確；

b.從實驗4、5數(shù)據(jù)分析，不是CrOx的含量越高；反應的催化效果越好，故錯誤；

c.催化劑不影響平衡，所以CrOx的含量對丁烷脫氫反應的焓變無影響；故正確。

故選ac；

(3)①從圖1分析；590℃時正丁烯收率最高，副產(chǎn)物收率較低，所以實際生產(chǎn)溫度選擇590℃；

②590℃時，向體積為1L的密閉容器中充入3mol正丁烷氣體，據(jù)圖1中0~30min內(nèi)正丁烯的收率為20%，所以生成的正丁烯的物質(zhì)的量為3×20%=0.6mol，生成正丁烯的平均反應速率為=0.02mol/(L·min)。

(4)＞2.5后，H2含量過高，導致主反應CH3CH2CH2CH3(g)CH2=CHCH2CH3(g)+H2(g)的化學平衡逆向移動，使正丁烷轉(zhuǎn)化率和正丁烯收率都減??；或者H2含量過高，不利于反應物與催化劑充分接觸，導致反應速率下降，造成相同時間內(nèi)正丁烷轉(zhuǎn)化率和正丁烯收率都減小?！窘馕觥喀2-ΔH1-ΔH3H2可以除去積炭，提高催化劑活性ac圖1中590℃時正丁烯收率最高，副產(chǎn)物收率較低0.02答案一：H2含量過高，導致主反應CH3CH2CH2CH3(g)CH2=CHCH2CH3(g)+H2(g)的化學平衡逆向移動；答案二：H2含量過高，不利于反應物與催化劑充分接觸，導致反應速率下降26、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①由圖像可知N、M、P的物質(zhì)的量變化之比等=(8-2):(5-2):(4-1)=2∶1∶1，化學方程式的系數(shù)比等于物質(zhì)的量變化之比，故a∶b∶c=2∶1∶1；

②1～3min內(nèi)以M的濃度變化表示的平均反應速率為=0.25mol·L-1·min-1；

③A.3min時，M與N的物質(zhì)的量相等，但是此時不平衡，故A錯誤；B.P的質(zhì)量不隨時間的變化而變化，則反應達到了平衡，故B正確；C.混合氣體的總物質(zhì)的量一直不變，故總物質(zhì)的量不變不一定達到了平衡，故C錯誤；D.單位時間內(nèi)每消耗amolN，同時消耗bmolM；正逆反應速率相等，反應達到了平衡，故D正確；E.混合氣體的壓強一直不變，故壓強不隨時間的變化而變化不一定達到平衡，故E錯誤；F.M的物質(zhì)的量濃度保持不變，正逆反應速率相等，達到了平衡，故F正確；故選BDF；

(2)根據(jù)題意

2b=0.5mol/L，b=0.25mol/L；(a-3b):(a-b)=3:5，a=6b=1.5mol/L

①5min后A的濃度為0.75mol·L-1；

②開始B的濃度為1.5mol/L；B的物質(zhì)的量為3mol；

③B的反應速率為=0.05mol·L-1·min-1；

④C的平均反應速率是0.1mol·L-1·min-1，B的反應速率為0.05mol·L-1·min-1，根據(jù)速率之比等于系數(shù)比，x=2?！窘馕觥?∶1∶10.25mol·L-1·min-1BDF0.75mol·L-13mol0.05mol·L-1·min-1227、略

【分析】【詳解】

（1）CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化學平衡常數(shù)K=c(CO)c(H2O)/c(CO2)c(H2)；正確答案：c(CO)c(H2O)/c(CO2)c(H2)。

（2）由表中數(shù)據(jù)可以知道；升高溫度平衡常數(shù)增大，說明升高溫度平衡正向移動，而升高溫度平衡向吸熱反應移動，正反應為吸熱反應；正確答案：吸熱；

（3）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O），說明平衡常數(shù)K=1，故溫度為830℃；CO2、H2的起始物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比，則二者平衡濃度相等，假設(shè)容器的體積為1L，設(shè)平衡時CO（g）、H2O（g）濃度相等且均為xmol/L,由CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）反應可知，平衡時c（CO2）=c（H2）=1-xmol，可結(jié)合平衡常數(shù)K=c(CO)c(H2O)/c(CO2)c(H2)=1，x2/(1-x)2=1；x=0.5mol，故二氧化碳的轉(zhuǎn)化率為0.5/1×100%=50%；正確答案：30；50%。

（4）此時濃度商Qc=1×3/2×1.5=1>800℃時平衡常數(shù)K=0.9；反應向逆反應進行，則v（正）＜v（逆），正確答案：＜。

點睛：針對可逆反應，在溫度一定的條件下，如果反應物、生成物的量均已給定，反應進行的方向要利用濃度商與該溫度下的平衡常數(shù)進行判斷，如果濃度商大于該溫度下的平衡常數(shù)，反應向左，小于向右，等于達到平衡?！窘馕觥竣?c(CO)c(H2O)/c(CO2)c(H2)②.吸熱③.830④.50%⑤.＜四、判斷題(共2題，共8分)28、A【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)能量守恒定律，化學能可以轉(zhuǎn)變成為熱能（氫氣燃燒）、電能（原電池）等，該說法正確。29、A【分析】【分析】

【詳解】

植物通過光合作用將太陽能轉(zhuǎn)化為化學能儲存在植物中，植物、動物軀體經(jīng)過幾百萬年復雜的物理、化學變化形成化石燃料，由此可知化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能，正確。五、原理綜合題(共2題，共14分)30、略

【分析】【分析】

原電池，負極失電子，發(fā)生氧化反應，正極得電子，發(fā)生還原反應；電解池，陽極失電子，發(fā)生氧化反應，陰極得電子，發(fā)生還原反應。由電池總反應可知關(guān)系式根據(jù)關(guān)系式計算。

【詳解】

(1)鐵在中性溶液中發(fā)生吸氧腐蝕；吸氧腐蝕的正極上得電子生成電極反應為故答案為：吸氧腐蝕；

(2)金屬防護中；被保護的金屬需要接電源負極，防止發(fā)生氧化反應。故答案為：負極；

(3)由題圖丙裝置可知，接電源正極，為陽極，發(fā)生氧化反應，生成電極反應為陰極得電子生成與故陰極區(qū)濃度增大，溶液的增大。故答案為：增大；

(4)根據(jù)給出的電池總反應可知，充電時陽極失電子，與反應生成故陽極反應為由電池總反應可知關(guān)系式的化合價由降為故放電時每轉(zhuǎn)移電子，有被還原，轉(zhuǎn)移電子時，被還原的質(zhì)量為故答案為：19.8?！窘馕觥课醺g負極增大19.831、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)蓋斯定律分析作答；結(jié)合濃度對平衡的影響因素分析；

(2)