2025年外研版選修4化學(xué)上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版選修4化學(xué)上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列各組熱化學(xué)方程式的△H前者小于后者的是。

①C(s)+O2(g)=CO2(g)H1C(s)+O2(g)=CO(g)H2

②S(s)+O2(g)=SO2(g)H3S(g)+O2(g)=SO2(g)H4

③H2(g)+O2(g)=H2O(l)H5H2(g)+O2(g)=H2O(g)H6A.①③B.①②C.②③D.①②③2、下列敘述正確的是A.反應(yīng)活化能越高，該反應(yīng)越易進(jìn)行B.在恒溫條件下，增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快C.強(qiáng)電解質(zhì)溶液中一定不存在電離平衡D.某溫度下，一元弱酸HA的Ka越小，則NaA的Kh（水解平衡常數(shù)）越大3、下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是()A.pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO42﹣)+c(OH﹣)B.含有AgCl和AgI固體的懸濁液：c(Ag+)＞c(Cl﹣)=c(I﹣)C.CH3COONa和CaCl2混合溶液c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO﹣)+c(CH3COOH)+2c(Cl﹣)D.0.1mol/LNa2C2O4與0.1mol/LHCl溶液等體積混合：c(C2O42﹣)+c(HC2O4﹣)=c(Cl-)4、已知：pOH=-lgc(OH-)。室溫下；將稀鹽酸滴加到某一元堿（BOH）溶液中，測得混合溶液的pOH與微粒濃度的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是()

A.若向0.1mol/LBOH溶液中加水稀釋，則溶液中c(OH-)/c(BOH)增大B.室溫下，BOH的電離平衡常數(shù)K=1×10-4.8C.P點(diǎn)所示的溶液中：c(Cl-)>c(B+)D.N點(diǎn)所示的溶液中：c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)-c(BOH)5、根據(jù)下列實(shí)驗操作和現(xiàn)象所得結(jié)論正確的是。

。選項。

實(shí)驗操作和現(xiàn)象。

結(jié)論。

A

用玻璃棒蘸取某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗；火焰呈黃色。

溶液中含有Na+

B

向濃度均為0.1mol·L-1的FeCl3和AlCl3混合溶液中滴加NaOH溶液；出現(xiàn)紅褐色沉淀。

Ksp[Fe(OH)3]＜Ksp[Al(OH)3]

C

室溫下，用pH試紙測得：0.1mol·L-1Na2CO3溶液的pH約為11；0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH約為8。

HCO3-結(jié)合H+的能力比。

CO32-的強(qiáng)。

D

向Na2CO3中滴入過量H3BO3溶液；無氣泡冒出。

H2CO3的酸性比H3BO3的酸性強(qiáng)。

A.AB.BC.CD.D6、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A.向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：H++OH-=H2OB.NH4HSO4溶液呈酸性的主要原因是+H2O?NH3·H2O+H+C.用情性電極電解MgBr2溶液，陰極的電極反應(yīng)式為2H2O+Mg2++2e-=H2↑+Mg(OH)2↓D.酸性KMnO4溶液中滴加少量H2O2，紫色褪去：2+H2O2+6H+=2Mn2++3O2↑+4H2O評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)7、在3個體積均為2.0L的恒容密閉容器中，反應(yīng)CO2(g)+C(s)2CO(g)?H＞0分別在一定溫度下達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。下列說法正確的是（）。容器溫度/K起始時物質(zhì)的量/mol平衡時物質(zhì)的量/moln(CO2)n(C)n(CO)n(CO)n(CO)n(CO)Ⅰ9770.280.5600.4Ⅱ9770.560.560xⅢ1250000.56y

A.達(dá)到平衡時，向容器Ⅰ中增加C(s)的量，平衡正向移動B.x=0.8，y＞0.4C.達(dá)到平衡時，容器Ⅲ中的CO的轉(zhuǎn)化率小于D.若起始時向容器Ⅱ中充入0.1molCO2、0.2molCO和足量的C(s)，則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行8、一定溫度下，在三個體積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)。容器編號溫度(℃)起始物質(zhì)的量(mol)平衡物質(zhì)的量(mol)CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)CH3OCH3(g)H2O(g)Ⅰ3870.200.0800.080Ⅱ3870.40Ⅲ2070.200.0900.090

A.該反應(yīng)的正方應(yīng)為放熱反應(yīng)B.達(dá)平衡時，容器Ⅱ中CH3OCH3的濃度大于0.16mol/LC.達(dá)平衡時，容器Ⅲ中比容器Ⅱ中的大D.若起始時向容器Ⅰ中充入CH3OH(g)0.30mol、CH3OCH3(g)1.50mol和H2O(g)0.30mol，則反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進(jìn)行9、取0.2mol/LHX溶液與0.2mol/LNaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH=8(25℃)，則下列說法(或關(guān)系式)正確的是（）A.混合溶液中由水電離出的c(OH-)=1×10-8mol/LB.混合溶液中c(Na+)=c(X-)+c(HX)C.混合溶液中c(Na+)-c(X-)=c(OH-)–c(H+)D.混合溶液中c(X-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)10、已知：室溫下，幾種弱酸的如下表所示：?；瘜W(xué)式4.743.74

下列有關(guān)微粒濃度的說法正確的是A.濃度均為和溶液中：B.濃度為溶液中：C.室溫下，的和的混合溶液中：D.溶液與溶液等體積混合后：11、Na2SO3溶液做為吸收液吸收SO2時，吸收液pH隨n(SO32-):n(HSO3-)變化的關(guān)系如下表：。n(SO32-):n(HSO3-)91:91:19:91pH8.27.26.2

以下離子濃度關(guān)系的判斷正確的是A.NaHSO3溶液中c(H+)＞c(OH-)B.Na2SO3溶液中c(Na+)＞c(SO32-)＞c(HSO3-)＞c(OH-)＞c(H+)C.當(dāng)吸收液呈中性時，c(Na+)＞c(SO32-)＞c(HSO3-)＞c(OH-)=c(H+)D.當(dāng)吸收液呈中性時，c(Na+)=c(HSO3-)+2c(SO32-)12、部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表所示：。弱酸電離常數(shù)/（）（25℃）

下列說法錯誤的是（）A.B.C.中和等體積、等pH的和溶液，前者消耗的量小于后者D.等體積、等濃度的和溶液中，前者所含離子總數(shù)小于后者13、已知25℃；醋酸；次氯酸、碳酸、亞硫酸的電離平衡常數(shù)如表，下列敘述正確的是。

。酸。

電離平衡常數(shù)。

醋酸。

Ki=1.75×10-5

次氯酸。

Ki=2.98×10-8

碳酸。

Ki1=4.30×10-7Ki2=5.61×10-11

亞硫酸。

Ki1=1.54×10-2Ki2=1.02×10-7

A.25℃，等PH值的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3四種溶液中，物質(zhì)的量最小的是Na2CO3B.少量的SO2通入NaClO溶液中反應(yīng)的離子方程式為：SO2+H2O+2ClO—SO32—+2HClOC.少量CO2通入Ca(ClO)2溶液中反應(yīng)的離子方程式為：CO2+H2O+ClO—HCO3—+HClOD.向pH=a的醋酸溶液中加一定量水，所得溶液的pH＞a、pH＜a、pH=a均有可能14、已知298K時，Ksp(MnS)=4.65×10?14，Ksp(MnCO3)=2.24×10?11，298K下，MnS、MnCO3(R2?代表S2?或CO32-)在水中的溶解曲線如圖所示；下列說法正確的是。

A.圖象中x約等于2.2×10?7B.其它條件不變，加熱N的懸濁液可使溶液組成由e點(diǎn)沿ef線向f點(diǎn)方向移動C.常溫下，加水稀釋M溶液可使溶液組成由d點(diǎn)沿df線向f點(diǎn)方向移動D.向含有MnS和MnCO3的飽和溶液中加少量MnCl2，增大評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)15、為解決大氣中CO2的含量增大的問題；某科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想：把工廠排出的富含CO2的廢氣經(jīng)凈化吹入碳酸鉀溶液吸收，然后再把CO2從溶液中提取出來，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)使廢氣中的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)槿剂霞状?。“綠色自由”構(gòu)想的部分技術(shù)流程如下：

（1）合成塔中反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________；已知△H<0,從平衡移動原理分析，低溫有利于提高原料氣的平衡轉(zhuǎn)化率。而實(shí)際生產(chǎn)中采用300℃的溫度，除考慮溫度對反應(yīng)速率的影響外，還主要考慮了____________________________________。

（2）從合成塔分離出甲醇的原理與下列_______操作的原理比較相符（填字母）。

A．過濾B．分液C．蒸餾D．結(jié)晶。

（3）工業(yè)流程中一定包括“循環(huán)利用”，“循環(huán)利用”是提高效益、節(jié)能環(huán)保的重要措施?！熬G色自由”構(gòu)想技術(shù)流程中能夠“循環(huán)利用”的，除K2CO3溶液和CO2、H2外，還包括________________。

（4）在體積為2L的合成塔中，充入2molCO2和6molH2，測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。從反應(yīng)開始到平衡，v（H2)=______________；能使平衡體系中n(CH3OH)/n(CO2)增大的措施有_______________________。

（5）如將CO2與H2以1:4的體積比混合，在適當(dāng)?shù)臈l件下可制得CH4。

巳知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH1＝－890.3kJ/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH2＝－571.6kJ/mol

寫出CO2(g)與H2(g)反應(yīng)生成CH4(g)與液態(tài)水的熱化學(xué)方程式________________。16、（6分）肼（N2H4）可作為火箭發(fā)動機(jī)的燃料，與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣。

已知：①N2（g）＋2O2（g）===N2O4（l）ΔH1＝－19.5kJ·mol－1

②N2H4（l）＋O2（g）===N2（g）＋2H2O（g）ΔH2＝－534.2kJ·mol－1

（1）寫出肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__________。

（2）已知H2O（l）===H2O（g）ΔH3＝＋44kJ·mol－1；則表示肼燃燒熱的熱化學(xué)方程式為__________。

（3）肼—空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時，負(fù)極的反應(yīng)式為__________。17、中學(xué)化學(xué)實(shí)驗中，淡黃色的pH試紙常用于測定溶液的酸堿性。25℃時，若溶液的pH=7，試紙不變色；若pH＜7，試紙變紅色；若pH＞7，試紙變藍(lán)色。而要精確測定溶液的pH，需用pH計。pH計主要通過測定溶液中H+的濃度來測定溶液的pH。已知100℃時，水的離子積常數(shù)Kw=1×10?12。

⑴已知水中存在如下平衡：H2O+H2OH3O＋+OH－△H＞0，現(xiàn)欲使平衡向左移動，且所得溶液呈酸性，選擇的方法是________（填字母序號）。

A．向水中加入NaHSO4B．向水中加入NaCl

C．加熱水至100℃D．在水中加入KOH

⑵現(xiàn)欲測定100℃沸水的pH及酸堿性，若用pH試紙測定，則試紙顯_____色，溶液顯___性（填“酸”、“堿”或“中”）；若用pH計測定，則pH____7（填“＞”；“=”或“＜”）。

⑶向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42?離子剛好沉淀完全時，溶液的pH____7（填“＞”、“=”或“＜”），離子方程式為__________________________。18、常溫下0.01mol·L-1NaOH溶液的pH=__________。19、判斷下列鹽溶液的酸堿性，能發(fā)生水解的用離子方程式表示，不能發(fā)生水解的請寫上“不發(fā)生水解”字樣。K2CO3溶液呈_______性，____________；K2SO4溶液呈_____性，______________；FeCl3溶液呈_____性，___________；Ba(NO3)2溶液呈______性，__________________。20、已知某濃度的硫酸在水中的電離方程式：

H2SO4＝H++HSO4－，HSO4－H++SO42－。

（1）Na2SO4溶液顯__________(填“酸性”“堿性”或“中性”)，理由是(用離子方程式表示)_________。

（2）在25℃時0.1mol·L-1的NaHSO4溶液中c(SO42－)="0.029"mol·L-1，則25℃時，0.1mol·L-1H2SO4溶液中c(SO42－)_________0.029mol·L-1(填“大于”，“小于”或“等于”)，理由是___________。

（3）在0.1mol·L-1Na2SO4溶液中，下列粒子濃度關(guān)系正確的是____________。A．c(Na+)+c(H+)＝c(OH－)+c(HSO4－)+2c(SO42－)B．2c(Na+)＝c(SO42－)+c(HSO4－)C．c(Na+)＞c(SO42－)＞c(H+)＞c(OH－)D．c(SO42－)+c(HSO4－)＝0.1mol·L-121、有下列六種物質(zhì)的溶液：①NaCl②NH4Cl③Na2CO3④Al2(SO4)3⑤CH3COOH⑥NaHCO3

(1)25℃時，用離子方程式表示0.1mol·L-1②溶液的酸堿性原因：__________；

(2)常溫下，0.1mol/L的③和⑥溶液中微粒(含離子和分子)的種類是否相同：_______(填“相同”或“不相同”)；

(3)將④溶液加熱蒸干并灼燒最終得到的物質(zhì)是________(填化學(xué)式)；

(4)常溫下0.1mol/L⑤溶液加水稀釋至中性的過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變大的是_______。

A．c(H+)B．c(OH-)C．D．c(H+)·c(OH-)評卷人得分四、判斷題(共1題，共8分)22、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評卷人得分五、實(shí)驗題(共4題，共8分)23、50mL1.0mol?L-1鹽酸跟50mL1.1mol?L-1氫氧化鈉溶液在圖1裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)；并通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量來計算中和熱。試回答下列問題：

（1）寫出該反應(yīng)的中和熱熱化學(xué)方程式：___________。

（2）___________（填“能”或“不能”）將環(huán)形玻璃攪拌棒改為環(huán)形銅棒，其原因是_____。

（3）如果改用60mL1.0mol?L-1鹽酸跟50mL1.1mol?L-1氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)，則與上述實(shí)驗相比，所放熱量_____（“增加”、“減少”或“不變”），所求中和熱數(shù)值_____（“增加”；“減少”或“不變”）。

（4）某研究小組將裝置完善后，把V1mL1.0mol/LHCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實(shí)驗結(jié)果如圖2所示（實(shí)驗中始終保持V1+V2=50mL）。回答下列問題：研究小組做該實(shí)驗時環(huán)境溫度_________（填“高于”；“低于”或“等于”）22℃。

（5）①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?。溫度?/p>

實(shí)驗次數(shù)起始溫度t1℃終止溫度t2/℃溫度差平均值。

(t2－t1)/℃HClNaOH平均值平均值126.226.026.132.9

________________________227.027.427.237.0325.925.925.932.5426.426.226.333.3

②近似認(rèn)為50mL1.0mol?L-1鹽酸跟50mL1.1mol?L-1氫氧化鈉溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c＝4.18J/(g·℃)。則中和熱ΔH＝_________(取小數(shù)點(diǎn)后一位)。24、從下列試劑中選擇實(shí)驗所需的物品，你__(填“能”或“不能”)區(qū)分0.1mol·L-1的硫酸和0.01mol·L－1的硫酸。若能；簡述操作過程__。

①紫色石蕊試液②酚酞試液③甲基橙試液④蒸餾水⑤BaCl2溶液⑥pH試紙25、由乳酸與FeCO3反應(yīng)制得:2CH3CH(OH)COOH+FeCO3+2H2O→[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O+CO2↑。

I.制備碳酸亞鐵:裝置如圖所示。

(1)C的名稱是___________。

(2)清洗儀器,檢查裝置氣密性,A中加入鹽酸,B中加入鐵粉,C中加入NH4HCO3溶液。為順利達(dá)成實(shí)驗?zāi)康?上述裝置中活塞的打開和關(guān)閉順序為:關(guān)閉活塞______；打開活塞______；加入足量鹽酸后,關(guān)閉活塞1,反應(yīng)一段時間后,關(guān)閉活塞____,打開活塞_____。C中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為_______________。

Ⅱ.制備乳酸亞鐵晶體:

將制得的FeCO3加入乳酸溶液中,加入少量鐵粉,在75℃下攪拌使之充分反應(yīng)。然后再加入適量乳酸。

(3)加入少量鐵粉的作用是______________。從所得溶液中獲得乳酸亞鐵晶體所需的實(shí)驗操作是隔絕空氣低溫蒸發(fā)；________；干燥。

Ⅲ.乳酸亞鐵晶體純度的測量:

(4)若用KMnO4滴定法測定樣品中Fe2+的量進(jìn)而計算純度時,發(fā)現(xiàn)結(jié)果總是大于100%,其原因可能是_____________________。

(5)經(jīng)查閱文獻(xiàn)后,改用Ce(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定進(jìn)行測定。反應(yīng)中Ce4+離子的還原產(chǎn)物為Ce3+。測定時,先稱取5.760g樣品,溶解后進(jìn)行必要處理，用容量瓶配制成250mL溶液,每次取25.00mL,用0.1000mol/LCe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),記錄數(shù)據(jù)如下表。

。滴定次數(shù)。

0.1000mol/LCe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液體積/mL

滴定前讀數(shù)。

滴定后讀數(shù)。

滴定后讀數(shù)。

1

0.10

19.85

2

0.12

21.32

3

1.05

20.70

則產(chǎn)品中乳酸亞鐵晶體的純度為_________(以質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示)。26、某小組同學(xué)利用如圖所示裝置進(jìn)行鐵的電化學(xué)腐蝕原理的探究實(shí)驗：

。裝置。

分別進(jìn)行的操作。

現(xiàn)象。

i．連好裝置一段時間后；向燒杯中滴加酚酞。

ii．連好裝置一段時間后，向燒杯中滴加K3[Fe(CN)6]溶液。

鐵片表面產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。

鐵片表面產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。

(1)小組同學(xué)認(rèn)為以上兩種檢驗方法；均能證明鐵發(fā)生了吸氧腐蝕。

①實(shí)驗i中的現(xiàn)象是___。

②用電極反應(yīng)式解釋實(shí)驗i中的現(xiàn)象：___。

(2)查閱資料：K3[Fe(CN)6]具有氧化性。

①據(jù)此有同學(xué)認(rèn)為僅通過ii中現(xiàn)象不能證明鐵發(fā)生了電化學(xué)腐蝕；理由是___。

②進(jìn)行下列實(shí)驗；在實(shí)驗幾分鐘后的記錄如下：

。實(shí)驗。

滴管。

試管。

現(xiàn)象。

0.5mol·L-1K3[Fe(CN)6]溶液。

iii．蒸餾水。

無明顯變化。

iv．1.0mol·L-1NaCl溶液。

鐵片表面產(chǎn)生大量藍(lán)色沉淀。

iv．1.0mol·L-1NaCl溶液。

鐵片表面產(chǎn)生大量藍(lán)色沉淀。

v．0.5mol·L-1Na2SO4溶液。

無明顯變化。

v．0.5mol·L-1Na2SO4溶液。

無明顯變化。

以上實(shí)驗表明：在有Cl-存在條件下，K3[Fe(CN)6]溶液可以與鐵片發(fā)生反應(yīng)。為探究Cl-的存在對反應(yīng)的影響，小組同學(xué)將鐵片酸洗(用稀硫酸浸泡后洗凈)后再進(jìn)行實(shí)驗iii，發(fā)現(xiàn)鐵片表面產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。此補(bǔ)充實(shí)驗表明Cl-的作用是___。

(3)有同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗仍不夠嚴(yán)謹(jǐn)。為進(jìn)一步探究K3[Fe(CN)6]的氧化性對實(shí)驗ii結(jié)果的影響；又利用（2）中裝置繼續(xù)實(shí)驗。其中能證實(shí)以上影響確實(shí)存在的是__(填字母序號)。

。實(shí)驗。

試劑。

現(xiàn)象。

A

酸洗后的鐵片、K3[Fe(CN)6]溶液(已除O2)

產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。

B

酸洗后的鐵片、K3[Fe(CN)6]和NaCl混合溶液(未除O2)

產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。

C

鐵片、K3[Fe(CN)6]和NaCl混合溶液(已除O2)

產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。

D

鐵片、K3[Fe(CN)6]和鹽酸混合溶液(已除O2)

產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。

(4)綜合以上實(shí)驗分析，利用實(shí)驗ii中試劑能證實(shí)鐵發(fā)生了電化學(xué)腐蝕的實(shí)驗方案是：連好裝置一段時間后，___(回答相關(guān)操作、現(xiàn)象)，則說明負(fù)極附近溶液中產(chǎn)生了Fe2＋，即發(fā)生了電化學(xué)腐蝕。評卷人得分六、工業(yè)流程題(共2題，共18分)27、輝銅礦主要成分Cu2S，此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)，軟錳礦主要含有MnO2，以及少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)。研究人員開發(fā)綜合利用這兩種資源；用同槽酸浸濕法治煉工藝，制備硫酸錳晶體和堿式碳酸銅。主要工藝流程如下：

已知：

①M(fèi)nO2有較強(qiáng)的氧化性；能將金屬硫化物中的硫氧化為單質(zhì)硫；

②[Cu(NH3)4]SO4常溫穩(wěn)定，在熱水溶液中會分解生成NH3；

③部分金屬陽離子生成氫氧化物沉淀的pH范圍(開始沉淀和完全沉淀的pH)：。金屬離子Fe3+Mn2+Cu2+開始沉淀pH值1.58.34.4完全沉淀pH值3.29.86.4

④MnSO4·H2O溶于1份冷水；0.6份沸水；不溶于乙醇。

(1)實(shí)驗室配制240mL4.8mol?L-1的稀硫酸，所需的玻璃儀器除玻璃棒、量筒、燒杯以外還需要___________。

(2)酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施有___________(任寫一點(diǎn))。

(3)酸浸時，得到浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。

(4)調(diào)節(jié)浸出液pH=4的作用是___________。

(5)寫出流程中生成MnCO3的離子方程式___________。

(6)MnCO3先加稀硫酸溶解，在經(jīng)過___________得到MnSO4·H2O晶體。

(7)本工藝中可循環(huán)使用的物質(zhì)是___________(寫化學(xué)式)。28、汽車的大量使用給人們的出行帶來了便利；但也帶來了諸多社會問題，如廢舊鉛蓄電池的環(huán)境污染。通過下列工藝流程對廢舊鉛蓄電池進(jìn)行處理，可回收金屬鉛和粗硫酸。

已知：i.鉛膏的成分：

ii.常溫下，部分鉛鹽的濃度積：

回答下列有關(guān)問題：

(1)“翻料、傾料”操作后所得電解質(zhì)溶液中的電解質(zhì)是_______(填化學(xué)式)。

(2)“鉛膏”加水的目的是調(diào)成懸濁液，作用是_______。

(3)反應(yīng)I的化學(xué)方程式是_______。

(4)測得“析鉛”后的濾液中，對析出的進(jìn)行洗滌、干燥，得產(chǎn)品，則原鉛膏中的總物質(zhì)的量為_______濾液中_______(保留一位小數(shù))。濾液X中主要溶質(zhì)的用途有_______(填一種)。

(5)HBF4是一種強(qiáng)酸，則氣體Y為_______(填化學(xué)式)。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、A【分析】【詳解】

①C完全燃燒放出的熱量大于不完全燃燒放出的熱量，燃燒放出的熱量越多，反應(yīng)熱越小，所以DH1<DH2；①符合題意；

②反應(yīng)的物質(zhì)在氣態(tài)時含有的能量高于固態(tài)時含有的能量，而生成物的能量相同，因此反應(yīng)物含有的能量越多，反應(yīng)放出的熱量就越多，反應(yīng)放出熱量越多，該反應(yīng)的反應(yīng)熱就越小，所以DH3>DH4；②不符合題意；

③反應(yīng)物的能量相同，生成物含有的能量氣態(tài)>液體，所以放出的熱量：前者大于后者。反應(yīng)放出的熱量越多，反應(yīng)熱越小，故反應(yīng)熱：DH56，③符合題意；故合理選項是A。2、D【分析】【詳解】

A.反應(yīng)活化能越高；說明反應(yīng)達(dá)到活化態(tài)所需的能量越高，存在較高的勢能壘，反應(yīng)不易進(jìn)行，故A錯誤；

B.壓強(qiáng)只針對有氣體參加的反應(yīng)；如沒有氣體參加反應(yīng)，則增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率不變，故B錯誤。

C.強(qiáng)電解質(zhì)溶液中存在水的電離；水為弱電解質(zhì)，存在電離平衡，故C錯誤；

D．某溫度下，一元弱酸HA的電離常數(shù)為Ka，則其鹽NaA的水解常數(shù)Kb與Ka存在關(guān)系為：Kb=Kw/Ka，所以Ka越小，Kb越大；故D正確；

故選D。3、A【分析】【詳解】

A．根據(jù)電荷守恒，pH=1的NaHSO4溶液存在：c(Na+)+c(H+)=2c(SO42￣)+c(OH￣)，因為c(Na+)=c(SO42￣)，所以c(H+)=c(SO42￣)+c(OH￣)；故A選項正確。

B．氯化銀溶度積常數(shù)大于碘化銀，AgCl溶解得更多，所以含有AgCl和AgI固體的懸濁液：c(Ag+)＞c(Cl￣)＞c(I￣)；故B選項錯誤。

C．根據(jù)物料守恒，2c(Ca2+)=c(Cl-)，c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，聯(lián)立后：c(Na+)+2c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(Cl-)；故C選項錯誤。

D．混合溶液中c(H2C2O4)+c(C2O42﹣)+c(HC2O4﹣)=c(Cl-)；故D選項錯誤。

故答案選A。

【點(diǎn)睛】

本題的難點(diǎn)和易錯點(diǎn)為書寫混合溶液中的守恒關(guān)系式，注意C和D選項中物料守恒的書寫，CaCl2溶液中2c(Ca2+)=c(Cl﹣)。4、C【分析】【詳解】

A．BOH是弱堿，加水稀釋時促進(jìn)電離，溶液中BOH的微粒數(shù)減小，而OH-的數(shù)目增多，則溶液中=不斷增大；故A正確；

B．N點(diǎn)-lg=0，即c(BOH)=c(B+)，則BOH的電離平衡常數(shù)Kb=×c(OH-)=c(OH-)=1×10-4.8；故B正確；

C．P點(diǎn)的pOH＜4，溶液呈堿性，則c(OH-)＜c(OH-)，根據(jù)電荷守恒可知：c(Cl-)＜c(B+)；故C錯誤；

D．N點(diǎn)-lg=0，則c(BOH)=c(B+)，根據(jù)電荷守恒c(B+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)可知，c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)-c(BOH)；故D正確；

故答案為C。

【點(diǎn)睛】

考查酸堿混合的定性判斷，明確圖像圖像變化的意義為解答關(guān)鍵，根據(jù)圖像可知，N點(diǎn)-lg=0，=1，此時pOH=-lgc(OH-)=4.8，則BOH的電離平衡常數(shù)Kb=×c(OH-)=c(OH-)=1×10-4.8，證明BOH只能部分電離，屬于弱堿，再結(jié)合溶液中的電荷守恒式分析即可。5、D【分析】【分析】

A.玻璃的成分中含有硅酸鈉；

B.Al(OH)3在強(qiáng)堿溶液中溶解；

C.碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液均為強(qiáng)堿弱酸鹽；弱酸的陰離子均發(fā)生水解而使溶液顯堿性，且碳酸鈉溶液的堿性略強(qiáng)；

D.利用強(qiáng)酸制弱酸原理進(jìn)行分析。

【詳解】

A.玻璃的成分中含有硅酸鈉；不能用玻璃棒做焰色反應(yīng)，應(yīng)選擇鐵絲或者鉑絲，A項錯誤；

B.向濃度均為0.1mol·L-1的FeCl3和AlCl3混合溶液中滴加NaOH溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀，得到Fe(OH)3和Al(OH)3兩種沉淀，但Al(OH)3在強(qiáng)堿溶液中溶解，故不能確定Ksp[Fe(OH)3]＜Ksp[Al(OH)3]；B項錯誤；

C.兩物質(zhì)均水解使溶液顯堿性，且碳酸鈉溶液堿性略強(qiáng)，說明CO32-與H+結(jié)合能力比HCO3-強(qiáng)；C項錯誤；

D.向Na2CO3中滴入過量H3BO3溶液，無氣泡冒出，利用強(qiáng)酸制弱酸原理可知，H2CO3的酸性比H3BO3的酸性強(qiáng)；D項正確；

答案選D。6、C【分析】【詳解】

A.如果離子反應(yīng)方程式為：溶液的溶質(zhì)為硫酸鈉和硫酸銨，溶液呈酸性，A錯誤；

B．溶液呈酸性的主要原因為：B錯誤；

C．用情性電極電解MgBr2溶液，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，則陰極的電極反應(yīng)式為:C正確；

D．二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成錳離子和氧氣，但是轉(zhuǎn)移電子數(shù)不守恒，其離子方程式為：D錯誤。

答案選C。二、多選題(共8題，共16分)7、CD【分析】【詳解】

A．達(dá)到平衡時，向容器Ⅰ中增加C(s)的量，由于CO2(g)；CO(g)的濃度都不發(fā)生變化；所以平衡不發(fā)生移動，A不正確；

B．容器Ⅱ相當(dāng)于容器Ⅰ減小體積為1L；此時平衡逆向移動，x＜0.8，B不正確；

C．若容器Ⅲ中溫度也為977K，與容器Ⅰ為等效平衡，達(dá)到平衡時，y=0.4，容器Ⅲ中的CO的轉(zhuǎn)化率為=現(xiàn)容器Ⅲ中溫度為1250K，相當(dāng)于977K時的平衡體系升高溫度，平衡正向移動，CO的轉(zhuǎn)化率減小，所以容器Ⅲ中的CO的轉(zhuǎn)化率小于C正確；

D．在容器Ⅰ中，K==1，若起始時向容器Ⅱ中充入0.1molCO2、0.2molCO和足量的C(s)，此時濃度商Q==0.2＜1；所以平衡將向正反應(yīng)方向進(jìn)行，D正確；

故選CD。8、AD【分析】【詳解】

A．對比I、Ⅲ可知，升高溫度CH3OCH3(g)的物質(zhì)的量減??；說明升高溫度，平衡逆向移動，而升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)移動，故該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A正確；

B．Ⅱ等效為Ⅰ中平衡基礎(chǔ)上壓強(qiáng)增大一倍，該反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)化學(xué)平衡不移動，因此容器Ⅰ中的CH3OH體積分?jǐn)?shù)與容器Ⅱ中的相等。I中平衡時CH3OCH3的物質(zhì)的量是0.080mol，則容器Ⅱ中CH3OCH3的物質(zhì)的量為n(CH3OCH3)=2×0.080mol=0.16mol。反應(yīng)容器是1L，則II達(dá)到平衡時CH3OCH3的物質(zhì)的量濃度為c(CH3OCH3)==0.16mol/L；B錯誤；

C．II中達(dá)到平衡時，c(CH3OCH3)==0.16mol/L，c(CH3OH)==0.08mol/L，=0.5；III中達(dá)到平衡時，c(CH3OCH3)==0.090mol/L，c(CH3OH)==0.020mol/L，=0.222＜0.25，所以達(dá)平衡時，容器Ⅲ中比容器Ⅱ中的小；C錯誤；

D．容器Ⅰ中平衡時c(CH3OCH3)=c(H2O)==0.080mol/L，c(CH3OH)==0.04mol/L，容器Ⅰ中化學(xué)平衡常數(shù)K1==4，若起始時向容器Ⅰ中充入CH3OH(g)0.30mol、CH3OCH3(g)1.50mol和H2O(g)0.30mol，由于容器的容積是1L，則物質(zhì)的濃度與其物質(zhì)的量在數(shù)值上相等，此時濃度商Qc==5＞4=K；則反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，D正確；

故合理選項是AD。9、BC【分析】【詳解】

溶液等體積混合，完全反應(yīng)溶質(zhì)為NaX，該溶液中c（H+）=10-8mol/L，c（OH-）=10-6mol/L=10-6mol/L；

A.溶液呈堿性，則由水電離出的c（OH-）=10-6mol/L；故A錯誤；

B.根據(jù)物料守恒得c(Na+)=c(X-)+c(HX)=0.1mol/L；故B正確；

C.根據(jù)電荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(X-)，即c(Na+)-c(X-)=c(OH-)–c(H+)；故C正確；

D.溶質(zhì)為NaX，X-發(fā)生水解使溶液呈堿性，則c(Na+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)；故D錯誤；

故選BC。

【點(diǎn)睛】

此題易錯點(diǎn)在于A項，注意限制條件“有水電離出的”，該混合溶液為鹽溶液，發(fā)生水解時，水電離出的氫離子被X-結(jié)合，所以水電離出的離子濃度應(yīng)該根據(jù)溶液中氫氧根的濃度計算。10、CD【分析】【詳解】

A．根據(jù)表格信息可知，的的則醋酸的電離小于甲酸的電離，則甲酸根的水解程度小于醋酸根的水接程度，故濃度均為和溶液中，有：A錯誤；

B．的電離平衡常數(shù)為：的水解平衡常數(shù)為：故的電離大于水解，電離產(chǎn)物大于水解產(chǎn)物，故濃度為溶液中：B錯誤；

C．的和的混合溶液，的水解程度小，水解產(chǎn)物少，且會電離產(chǎn)生則C正確；

D．溶液與溶液等體積混合后，溶質(zhì)為甲酸和甲酸鈉，且二者濃度之比為1：1，的電離能力大于水解能力，故氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，再依據(jù)電荷守恒，有D正確；

答案選CD。11、AD【分析】【分析】

用Na2SO3溶液吸收SO2時；隨著吸收的增多，溶液由堿性逐漸變?yōu)樗嵝浴?/p>

【詳解】

A．當(dāng)n(SO32-):n(HSO3-)=9:91時，溶液呈酸性，可知NaHSO3溶液為酸性溶液，即c(H+)＞c(OH-)；故A正確；

B．Na2SO3溶液中SO32-的水解存在二級水解，c(HSO3-)應(yīng)小于c(OH)；故B錯誤；

C．由表中數(shù)據(jù)，當(dāng)c(SO32-)＝c(HSO3-)時pH=7.2，這說明HSO3－的電離程度小于SO32－的水解程度，故當(dāng)吸收液呈中性時，可推出c(SO32-)＜c(HSO3-)；因此C錯誤；

D．由于c(H+)＝c(OH-)，根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)＝c(OH-)+c(HSO3-)+2c(SO32-)可知，c(Na+)＝c(HSO3-)+2c(SO32-)成立；故D正確；

答案選AD。12、AD【分析】【詳解】

A.根據(jù)電離常數(shù)可知，酸性利用強(qiáng)酸制弱酸的原理可知，與水反應(yīng)生成和HCN，故A錯誤；

B.由A項分析可知，HCOOH可與反應(yīng)生成水和二氧化碳，故B正確；

C.等體積、等pH的和溶液中，所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量則中和時溶液消耗的的量較大，故C正確；

D.根據(jù)電荷守恒，溶液中，溶液中，即兩種溶液中的離子總數(shù)均是而的酸性比的弱，則溶液中的較大，較小，故溶液中所含離子總數(shù)較小，故D錯誤；

故選：AD。13、CD【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知；酸性大小關(guān)系為：醋酸＞亞硫酸＞碳酸＞亞硫酸氫根離子＞次氯酸＞碳酸氫根離子；

A．相同物質(zhì)的量濃度的含有弱酸根離子的鈉鹽溶液，對應(yīng)酸的酸性越弱則酸根離子水解程度越大，溶液中氫氧根離子濃度越大，pH越大，水解程度大小順序是：CH3COO-＜SO32-＜ClO-＜CO32-，所以相同溫度時，等pH的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3四種溶液中；物質(zhì)的量濃度最小的為水解程度最大的鹽：碳酸鈉，由于沒有告訴溶液體積，各物質(zhì)的物質(zhì)的量大小無法判斷，故A錯誤；

B．SO2有還原性，NaClO有氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)；少量的SO2通入NaClO溶液中，反應(yīng)生成的次氯酸能夠氧化亞硫酸根離子，正確的離子方程式為：SO2+H2O+ClO-=SO42-+2H++Cl-；故B錯誤；

C．由于酸性H2CO3>HClO>HCO3-，所以CO2通入Ca（ClO）2溶液中，反應(yīng)生成次氯酸和碳酸氫根離子，反應(yīng)的離子方程式為：CO2+H2O+ClO-=HCO3-+HClO；故C正確；

D．若溫度不變，向pH=a的醋酸溶液中加一定量水，若原來是稀溶液，稀釋作用大于平衡正向移動是c(H+)增大的趨勢，所得溶液的pH＞a；若原來是濃溶液，加水時使酸分子的電離作用大于水的稀釋作用，平衡正向移動是c(H+)增大的趨勢；所得溶液的pH＜a；若加水時使酸分子的電離作用等于加水對溶液的稀釋作用，平衡不發(fā)生移動pH=a。故三種情況均有可能，D正確；

故選CD。14、AB【分析】【分析】

因4.65×10?14<2.24×10?11，所以N線為MnS的溶解度曲線，M線為MnCO3的溶解度曲線。

【詳解】

A．圖像中x約等于≈2.2×10?7；A正確；

B．加熱N的懸濁液，可增大MnS的溶解度，但c(Mn2+)、c(S2-)同等程度增大；所以可使溶液組成由e點(diǎn)沿ef線向f點(diǎn)方向移動，B正確；

C．加水稀釋M溶液，c(Mn2+)、c(CO32-)都減??；不可能使溶液組成由d點(diǎn)沿df線向f點(diǎn)方向移動，C不正確；

D．向含有MnS和MnCO3的飽和溶液中加少量MnCl2，不變；D不正確；

故選AB。三、填空題(共7題，共14分)15、略

【分析】【分析】

廢氣通入飽和碳酸鉀溶液，發(fā)生反應(yīng)CO2+H2O+K2CO3=2KHCO3；高溫水蒸氣通入分解池，碳酸氫鉀受熱分解生成碳酸鉀、水、CO2，二氧化碳與氫氣在合成塔中反應(yīng)生成甲醇，反應(yīng)方程式為CO2+3H2CH3OH+H2O；此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，工業(yè)生產(chǎn)條件選擇要考慮轉(zhuǎn)化率；反應(yīng)速率、對催化劑的影響、材料、成本等多方面，可以采用較高溫度（催化劑活性強(qiáng)）、高壓、適當(dāng)催化劑。

【詳解】

（1）根據(jù)工藝流程可知，合成塔內(nèi)反應(yīng)是氫氣與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇和水，化學(xué)方程式為CO2+3H2CH3OH+H2O；實(shí)際生產(chǎn)中采用300℃的溫度；除考慮溫度對反應(yīng)速率的影響外，還主要考慮了溫度對催化劑活性的影響；

答案：CO2+3H2CH3OH+H2O催化劑的催化活性。

（2）從合成塔出來的主要為甲醇與水的混合液；甲醇與水互溶，沸點(diǎn)相差大，因此采用蒸餾法分離；

答案：C

（3）由流程圖可以找出循環(huán)利用的物質(zhì)還有高溫水蒸氣；

答案：高溫水蒸氣。

（4）三行式法進(jìn)行計算：CO2+3H2CH3OH+H2O；

C（初）1.03.000

ΔC0.82.40.80.8

C（平）0.20.60.80.8

v（H2)=(2.4mol/L)/10min=0.24mol/(L?min)；如果使平衡體系中n(CH3OH)/n(CO2)增大；可以采用增大氫氣的量，或者加壓；降溫等；

答案：增大H2的用量等。

（5）巳知①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH1＝－890.3kJ/mol

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH2＝－571.6kJ/mol

根據(jù)蓋斯定律②×2-①，可得CO2（g）+2H2（g）=CH4（g）+2H2O（l）ΔH＝－252.9kJ/mol；

答案：CO2（g）+2H2（g）=CH4（g）+2H2O（l）ΔH＝－252.9kJ/mol；【解析】①.CO2+3H2CH3OH+H2O②.催化劑的催化活性③.C④.高溫水蒸氣⑤.0.24mol/(L?min)⑥.增大H2的用量等⑦.CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(l)ΔH＝－252.9kJ/mol16、略

【分析】試題分析：（1）①N2（g）+2O2（g）=N2O4（l）△H1=-19.5kJ?mol-1

②N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534.2kJ?mol-1

根據(jù)蓋斯定律寫出肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程：②×2-①得到：2N2H4（l）++N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=—1048.9kJ/mol；

（2）燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量；此時生成的水必須為液態(tài)，可燃物必須為1mol．

由反應(yīng)。

①N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534.2kJ?mol-1

②H2O（l）═H2O（g）△H3=+44kJ?mol-1

將①-2×②可得：N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H2=—622.2kJ?mol-1；

（3）負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)，是肼在反應(yīng)，肼中的N從-2價升高到0價，堿性電池中，其電極反應(yīng)式應(yīng)為：N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O；

考點(diǎn)：考查蓋斯定律的計算、燃燒熱的計算及燃料電池電極反應(yīng)式的書寫等。【解析】（各2分；共6分）

（1）2N2H4（l）＋N2O4（l）===3N2（g）＋4H2O（g）ΔH＝－1048.9kJ·mol－1；

（2）N2H4（l）＋O2（g）===N2（g）＋2H2O（l）ΔH＝－622.2kJ·mol－1

（3）N2H4＋4OH－－4e－=4H2O＋N2↑17、略

【分析】【詳解】

試題分析：(1).欲使水的電離平衡向左移動的方法有：升高溫度、加入含有弱根離子的鹽溶液等；如果成酸性說明弱根離子結(jié)合了水電離的氫氧根離子，從而使氫離子濃度大于氫氧根離子；⑵100℃沸水呈中性，根據(jù)中性環(huán)境下PH試紙的顏色確定即可；25℃水的PH等于7，溫度升高PH增大；設(shè)KAl(SO4)2溶液中含有1mol溶質(zhì)，滴加Ba(OH)2溶液至SO42?離子剛好沉淀完全時，需要Ba(OH)22mol，此時鋁離子恰好生成AlO2﹣；溶質(zhì)為偏鋁酸鈉。

解析：(1).向水中加入NaHSO4，電離出氫離子，氫離子濃度增大，溶液呈酸性，使H2O+H2OH3O＋+OH－平衡逆向移動，故A正確；向水中加入NaCl，H2O+H2OH3O＋+OH－平衡不移動，故B錯誤；加熱水至100℃，升高溫度，H2O+H2OH3O＋+OH－△H＞0平衡正向移動，故C錯誤；在水中加入KOH，氫氧根離子濃度增大，溶液呈堿性，故D錯誤；⑵100℃沸水呈中性，中性環(huán)境下PH試紙的顏色是紅色；25℃水的PH等于7，溫度升高PH減小，所以若用pH計測定，則pH<7；⑶設(shè)KAl(SO4)2溶液中含有1mol溶質(zhì)，滴加Ba(OH)2溶液至SO42?離子剛好沉淀完全時，需要Ba(OH)22mol，此時鋁離子恰好生成AlO2﹣，離子方程式為Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O，溶質(zhì)為偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，pH>7。

點(diǎn)睛：水電離吸熱，加入水電離平衡正向移動，氫離子、氫氧根離子濃度都增大，呈中性，但pH減小?！窘馕觥竣?A②.紅③.中④.＜⑤.＞⑥.Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O18、略

【分析】【詳解】

常溫下0.01mol·L-1NaOH溶液中，根據(jù)pH=12，故答案為：12。【解析】1219、略

【分析】【分析】

先判斷是否有弱離子再確定是否水解；結(jié)合水解方程式判斷溶液的酸堿性。

【詳解】

K2CO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解后水溶液呈堿性，水解的離子方程式為：CO32-+H2O?HCO3-+OH-；K2SO4是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解，溶液呈中性；FeCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解后溶液呈酸性，水解的離子方程式為：Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+；Ba(NO3)2是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解，溶液呈中性；故答案為：堿；CO32-+H2O?HCO3-+OH-；中；不發(fā)生水解；酸；Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+；中；不發(fā)生水解。

【點(diǎn)睛】

把握鹽類水解規(guī)律是解題的關(guān)鍵。本題的易錯點(diǎn)為Ba(NO3)2，要注意氫氧化鋇是強(qiáng)堿，Ba(NO3)2屬于強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，另外，F(xiàn)e3+水解生成的氫氧化鐵不能加“↓”。【解析】①.堿②.CO32-+H2O?HCO3-+OH-③.中④.不發(fā)生水解⑤.酸⑥.Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+⑦.中⑧.不發(fā)生水解20、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)硫酸的第一步電離是完全的：H2SO4＝H++HSO4－，第二步電離并不完全：HSO4－H++SO42－，則Na2SO4溶液存在硫酸根離子的水解平衡，即SO42－+H2OHSO4－+OH-；因此溶液呈弱堿性。

（2）25℃時，0.10mol?L-1的NaHSO4溶液中c（SO42-）=0.029mol?L-1，由于0.10mol?L-1的硫酸溶液中氫離子濃度比硫酸氫鈉溶液中大，對硫酸氫根離子電離平衡起到抑制作用，因此溶液中c(SO42－)＜0.029mol?L-1；

（3）A、根據(jù)電荷守恒可知溶液中c(Na+)+c(H+)＝c(OH－)+c(HSO4－)+2c(SO42－)，A正確；B、根據(jù)物料守恒可知c(Na+)＝2c(SO42－)+2c(HSO4－)，B錯誤；C、硫酸鈉溶液中硫酸根水解，溶液顯堿性，C錯誤；D、根據(jù)物料守恒可知c(SO42－)+c(HSO4－)＝0.1mol·L-1；D正確，答案選AD。

【點(diǎn)晴】

該題的易錯點(diǎn)是忽略硫酸的第二步電離特點(diǎn)，答題是要注意把握題意，突破硫酸為二元強(qiáng)酸的思維定勢，從題目實(shí)際出發(fā)，注意知識的靈活應(yīng)用。【解析】①.堿性②.SO42－+H2OHSO4－+OH-③.小于④.H2SO4一級電離出H+，對HSO4－電離起抑制作用，而NaHSO4中不存在抑制⑤.AD21、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)NH4+水解規(guī)律進(jìn)行分析；

(2)根據(jù)Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中存在的水解平衡；電離平衡進(jìn)行分析；

(3)硫酸屬于難揮發(fā)性酸，Al2(SO4)3溶液加熱蒸干灼燒后產(chǎn)物為原溶質(zhì)；

(4)根據(jù)CH3COOH溶液中存在電離平衡CH3COOHCH3COO-+H+；加水稀釋促進(jìn)電離進(jìn)行分析。

【詳解】

(1)②為NH4Cl溶液，溶液中銨根離子能發(fā)生水解，其反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：NH4++H2ONH3?H2O+H+，故答案：NH4Cl溶液中存在著銨根離子水解平衡：NH4++H2ONH3?H2O+H+，所以NH4Cl溶液顯酸性；

(2)③為Na2CO3溶液，⑥為NaHCO3溶液，碳酸鈉溶液中碳酸根水解，且水解分步進(jìn)行，CO32-+H2OHCO3-+OH-，HCO3-+H2OH2CO3+OH-，NaHCO3溶液中HCO3-既能水解又能電離，HCO3-+H2OH2CO3+OH-，HCO3-CO32-+H+，所以常溫下，0.1mol/L的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中均含有微粒：Na+、CO32-、HCO3-、OH-、H+、H2CO3、H2O；故微粒種類是相同，故答案：相同；

(3)④為Al2(SO4)3溶液，存在水解平衡：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，由于硫酸屬于難揮發(fā)性酸，所以將Al2(SO4)3溶液加熱蒸干并灼燒后的產(chǎn)物為硫酸鋁；故答案：Al2(SO4)3；

(4)⑤為CH3COOH溶液，常溫下0.1mol/LCH3COOH溶液中存在CH3COOHCH3COO-+H+反應(yīng)，加水稀釋至中性的過程中，c(H+)逐漸減小，c(OH-)逐漸增大，由于溫度不變，所以c(H+)×c(OH-)=Kw不變；根據(jù)醋酸的電離平衡常數(shù)可知，=加水稀釋過程中，促進(jìn)電離，c（CH3COO-）減小，但是Ka不變，所以增大；故答案選BC。

【解析】NH4Cl溶液中存在NH4+離子的水解平衡：NH4++H2ONH3?H2O+H+，所以NH4Cl溶液顯酸性相同Al2(SO4)3BC四、判斷題(共1題，共8分)22、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯；【解析】錯五、實(shí)驗題(共4題，共8分)23、略

【分析】【詳解】

（1）中和熱熱化學(xué)方程式中要求H2O的生成量為1mol，所以熱化學(xué)方程式為NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol；

（2）不能將環(huán)形玻璃攪拌棒改為環(huán)形銅棒；原因是銅棒是金屬材質(zhì)，導(dǎo)熱性能好，造成熱量散失，導(dǎo)致誤差較大。

（3）改用60mL1.0mol?L-1鹽酸跟50mL1.1mol?L-1氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)，鹽酸過量，NaOH完全反應(yīng)，所以所放熱量增加；中和熱對應(yīng)生成1molH2O所產(chǎn)生的熱值；所以所求中和熱數(shù)值不變；

（4）由圖2可知，當(dāng)V1接近5mL時；反應(yīng)已經(jīng)發(fā)生，伴隨放熱，混合溶液溫度接近22℃，所以該實(shí)驗時環(huán)境溫度小于22℃；

（5）4次平行試驗的溫差分別為：6.8℃；9.8℃、6.6℃、7℃；第二組試驗偏差較大，無效，所以有效的為其他3組數(shù)據(jù)，可得平均溫差為6.8℃；根據(jù)公式計算：

ΔH＝-56.8kJ/mol

【點(diǎn)睛】

定量試驗如酸堿中和滴定和中和熱測定進(jìn)行平行實(shí)驗中，對于數(shù)據(jù)的有效性需要考慮，偏差較大的數(shù)據(jù)要去除，再進(jìn)行相關(guān)平均值的計算?！窘馕觥縉aOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol不能金屬導(dǎo)熱，導(dǎo)致熱量散失增加不變低于6.8-56.8kJ/mol24、略

【分析】【詳解】

由于二者c(H＋)只相差10倍，且都在強(qiáng)酸性區(qū)域，酸堿指示劑不能很好區(qū)分；廣泛pH試紙可區(qū)分c(H＋)10倍差別的溶液。答案為能用玻璃棒分別蘸取兩種溶液點(diǎn)在兩張pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較其pH，pH較大的為0.01mol·L-1的硫酸?！窘馕觥磕苡貌ＡО舴謩e蘸取兩種溶液點(diǎn)在兩張pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較其pH，pH較大的為0.01mol·L-1的硫酸25、略

【分析】本題考查實(shí)驗方案設(shè)計與評價，（1）根據(jù)儀器的特點(diǎn)，儀器C為三頸燒瓶；（2）實(shí)驗?zāi)康氖侵苽涮妓醽嗚F，F(xiàn)e2＋容易被氧氣氧化成Fe3＋，因此先排除裝置空氣，即關(guān)閉活塞K3，打開活塞K1和K3，反應(yīng)一段時間后，關(guān)閉活塞K3，打開K2，利用壓強(qiáng)，把B中溶液壓入到C中，發(fā)生：Fe2＋＋HCO3－=FeCO3↓＋CO2↑＋H2O；（3）Fe2＋容易被氧氣氧化，因此加入少量鐵粉的目的是防止FeCO3與乳酸反應(yīng)產(chǎn)生的Fe2＋被氧化；獲得乳酸亞鐵晶體所需的實(shí)驗操作是隔絕空氣低溫蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥；（4）根據(jù)乳酸亞鐵的結(jié)構(gòu)簡式，乳酸亞鐵中含有羥基，羥基能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，因此滴定實(shí)驗中發(fā)現(xiàn)結(jié)果總是大于100%；（5）三次消耗Ce(SO4)2的體積分別是為19.75mL、21.2mL、19.65mL，第二次消耗的體積與另外兩次消耗的體積差別大，刪去21.2mL，因此平均消耗的Ce(SO4)2的體積為(19.75＋19.65)/2mL=19.70mL，根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，因此有19.70×10－3×0.1××1×250/25=n(Fe2＋)×1，解得n(Fe2＋)=1.97×10－2mol，即樣品的純度為1.97×10－2×288/5.760×100%=98.5%?！窘馕觥咳i燒瓶21、332Fe2++2HCO3－=FeCO3↓+CO2↑+H2O防止FeCO3與乳酸反應(yīng)產(chǎn)生的Fe2+被氧化冷卻結(jié)晶，過濾、洗滌乳酸根中羥基(－OH)被酸性高錳酸鉀溶液氧化98.5%26、略

【分析】【分析】

(1)①實(shí)驗i中，發(fā)生吸氧腐蝕，在碳棒附近溶液中生成OH-；使酚酞變色。

②在碳棒上，發(fā)生O2得電子生成OH-的電極反應(yīng)。

(2)①據(jù)此有同學(xué)認(rèn)為僅通過ii中現(xiàn)象不能證明鐵發(fā)生了電化學(xué)腐蝕，理由是既然K3[Fe(CN)6]具有氧化性；就可直接與Fe作用。

②用稀硫酸酸洗后，鐵片表面的氧化膜去除，再進(jìn)行實(shí)驗iii，鐵片表面產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，則Cl-的作用與硫酸相同。

(3)A.酸洗后的鐵片、K3[Fe(CN)6]溶液(已除O2)反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，表明K3[Fe(CN)6]能與鐵作用生成Fe2+；

B.酸洗后的鐵片、K3[Fe(CN)6]和NaCl混合溶液(未除O2)反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，可能是K3[Fe(CN)6]與鐵作用生成Fe2+；也可能是鐵片發(fā)生了吸氧腐蝕；

C.鐵片、K3[Fe(CN)6]和NaCl混合溶液(已除O2)反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，只能是Cl-破壞氧化膜，然后K3[Fe(CN)6]與鐵作用生成Fe2+；

D.鐵片、K3[Fe(CN)6]和鹽酸混合溶液(已除O2)反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，可能是鐵片與鹽酸直接反應(yīng)生成Fe2+，也可能是K3[Fe(CN)6]與鐵作用生成Fe2+。

(4)為證實(shí)鐵發(fā)生了電化學(xué)腐蝕，可連好裝置一段時間后，不讓K3[Fe(CN)6]與Fe接觸，而是取Fe電極附近的溶液，進(jìn)行Fe2+的檢驗。

【詳解】

(1)①實(shí)驗i中，發(fā)生吸氧腐蝕，碳棒為正極，發(fā)生O2得電子生成OH-的反應(yīng)；從而使碳棒附近溶液變紅。答案為：碳棒附近溶液變紅；

②在碳棒上，O2得電