2025年人教版必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線(xiàn)※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年人教版必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、甜橙醇的結(jié)構(gòu)如下。下列有關(guān)甜橙醇的敘述不正確的是。

A.分子式為B.能使溴的四氯化碳溶液褪色C.不能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)D.1mol甜橙醇在一定條件下可以和2mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)2、下列反應(yīng)屬于氮的固定的是A.NO和O2生成NO2B.空氣在雷電作用下產(chǎn)生NOC.銅與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NO2D.NH4Cl與Ca（OH）2反應(yīng)生成NH33、用括號(hào)內(nèi)試劑除去下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，不正確的是A.乙烷中的乙烯(溴水)B.乙烯(SO2)，(酸性高錳酸鉀溶液)C.乙醇中的水(CaO)D.乙酸乙酯中的乙酸(飽和Na2CO3溶液)4、已知:NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）。現(xiàn)將體積之比為1：2的NO2和SO2的混合氣體置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A.混合氣體總物質(zhì)的量保持不變B.混合氣體密度保持不變C.NO2（g）和SO2（g）的體積比保持不變D.每消耗1molSO2，同時(shí)消耗0.5molSO3（g）5、下列關(guān)于正丁烷（b）、2-甲基丙烷（d）、甲苯（p）的說(shuō)法中正確的是A.b與d互為同系物B.b、d、p的一氯代物種數(shù)分別為2、3、4C.b、d、p均不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.b、d、p中只有d的所有碳原子不能處于同一平面6、下列反應(yīng)的能量變化符合圖的是。

A.CH4燃燒B.食物腐敗變質(zhì)C.NaOH溶液滴定HCl溶液D.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)制冷7、科學(xué)家利用X射線(xiàn)激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過(guò)程。反應(yīng)過(guò)程及能量變化如圖。下列說(shuō)法中不正確的是。

A.狀態(tài)Ⅰ到狀態(tài)Ⅱ時(shí)一個(gè)吸熱過(guò)程B.狀態(tài)Ⅰ的總能量大于狀態(tài)Ⅲ的總能量C.狀態(tài)Ⅱ→狀態(tài)Ⅲ是舊化學(xué)鍵斷裂的過(guò)程D.在該過(guò)程中，CO分子中碳氧鍵沒(méi)有斷裂成C和O8、日常所用的干電池的電極分別為碳棒和鋅皮，以糊狀NH4Cl和ZnCl2作電解質(zhì)（其中加入MnO2氧化吸收H2），電極反應(yīng)可簡(jiǎn)化為：Zn－2e－=Zn2+；2+2e－=NH3+H2，根據(jù)上述敘述判斷下列說(shuō)法正確的是A.干電池中鋅為正極，碳為負(fù)極B.干電池工作時(shí)，電流由鋅極經(jīng)外電路流向碳極C.干電池長(zhǎng)時(shí)間連續(xù)工作時(shí)，內(nèi)裝糊狀物可能流出腐蝕用電器D.干電池可實(shí)現(xiàn)化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化和電能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化評(píng)卷人得分二、填空題(共6題，共12分)9、已知下列熱化學(xué)方程式：①H2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH＝－285.8kJ/mol，②H2(g)＋O2(g)=H2O(g)ΔH＝－241.8kJ/mol，③C(s)+O2(g)＝CO(g)ΔH＝-110.4kJ/mol，④C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－393.5kJ/mol?；卮鹣铝懈鲉?wèn)：

（1）上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是________。（填序號(hào)）

（2）C的燃燒熱為_(kāi)______。

（3）燃燒4gH2生成液態(tài)水，放出的熱量為_(kāi)_____。

（4）寫(xiě)出有關(guān)CO燃燒的熱化學(xué)方程式_______。

（5）比較下面兩個(gè)熱化學(xué)方程式中△H的大小：S(s)＋O2(g)=SO2(g)△H3，S(g)＋O2(g)=SO2(g)△H4，△H3__________△H4

（6）中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)中，用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計(jì)、____、量筒。量取反應(yīng)物時(shí)，取50mL0.50mol·L-1的鹽酸，還需加入的試劑是_______（填序號(hào)）。

A50mL0.50mol·L-1NaOH溶液B50mL0.55mol·L-1NaOH溶液10、能源是影響全球經(jīng)濟(jì)和生活的重要因素。目前人類(lèi)已開(kāi)發(fā)和利用的能源中；電能是和人類(lèi)生產(chǎn)生活聯(lián)系最為密切的能源，原電池是可以將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。

(1)下列裝置能構(gòu)成原電池的是___________(填標(biāo)號(hào))；。A．B．C．D．(2)電池負(fù)極的現(xiàn)象是___________；

(3)請(qǐng)寫(xiě)出該電池正極反應(yīng)方程式___________；

(4)該反應(yīng)的電子流向?yàn)椋篲__________電極流向___________電極(請(qǐng)?zhí)顚?xiě)電極名稱(chēng))；

(5)將正極材料替換成下列物質(zhì)，該電極發(fā)生的電極反應(yīng)不變的是___________(填標(biāo)號(hào))。

A．FeB．AlC．石墨11、硅是無(wú)機(jī)非金屬材料的主角；硅的氧化物和硅酸鹽占地殼的90%以上。

(1)下列不屬于硅酸鹽的是_______。

A．碳化硅陶瓷B．黏土C．玻璃D．石英。

(2)科學(xué)家用金屬鈉、四氯化碳和四氯化硅制得了碳化硅納米棒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：8Na+CCl4+SiCl4=SiC+8NaCl，其中氧化劑為_(kāi)_____。

(3)用Na2SiO3水溶液浸泡過(guò)的棉花不易燃燒，說(shuō)明Na2SiO3可以用作______；Na2SiO3可通過(guò)SiO2與純堿混合高溫下反應(yīng)制得，反應(yīng)時(shí)可以采用的坩堝為_(kāi)_____(填字母)。

A．普通玻璃坩堝B．石英玻璃坩堝C．氧化鋁坩堝D．鐵坩堝

(4)制備純硅的生產(chǎn)過(guò)程為如圖：

假設(shè)每一輪次制備1mol純硅，生產(chǎn)過(guò)程中硅元素沒(méi)有損失，反應(yīng)I中HCl的利用率為90%，反應(yīng)II中H2的利用率為93．75%。則在第二輪次的生產(chǎn)中，補(bǔ)充投入HCl和H2的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_____。12、新一代鋰二次電池體系和全固態(tài)鋰二次電池體系是化學(xué)；物理等學(xué)科的基礎(chǔ)理論研究與應(yīng)用技術(shù)的前沿。

I.原電池是化學(xué)對(duì)人類(lèi)的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。實(shí)驗(yàn)室為研究原電池原理，將a和b用導(dǎo)線(xiàn)連接；設(shè)計(jì)如圖裝置。

(1)Cu電極為原電池_______極(填“正”或“負(fù)”)，電極反應(yīng)式為_(kāi)______。

(2)溶液中移向_______極(填“Cu”或“Zn”)。

(3)若工作前兩極質(zhì)量相等，工作一段時(shí)間后，導(dǎo)線(xiàn)中通過(guò)了1mol電子，則兩極的質(zhì)量差為_(kāi)___g。

II.將除銹后的鐵釘(含有少量的碳)用飽和食鹽水浸泡一下；放入下圖所示的具支試管中。

(4)幾分鐘后，可觀察到右邊導(dǎo)管中的水柱____(填“升高”或“降低”)，水柱變化的原因是鐵釘發(fā)生了電化學(xué)腐蝕，寫(xiě)出正極的電極反應(yīng)式：____

III.(5)Li-CuO二次電池的比能量高、工作溫度寬。Li-CuO二次電池中，金屬鋰作____極。比能量是指消耗單位質(zhì)量的電極所釋放的電量，用來(lái)衡量電池的優(yōu)劣，則Li、Na、Al分別作為電極時(shí)比能量由大到小的順序?yàn)開(kāi)___。

(6)鋰硒電池具有優(yōu)異的循環(huán)穩(wěn)定性。

①一種鋰硒電池放電時(shí)的工作原理如圖1所示，正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)______。

②Li2Sex與正極碳基體結(jié)合時(shí)的能量變化如圖2所示，圖中3種Li2Sex與碳基體的結(jié)合能力由大到小的順序是_______。13、一種簡(jiǎn)單的原電池裝置如下圖所示。據(jù)圖回答下列問(wèn)題。

(1)鋅是該電池的_______(填“正”或“負(fù)”)極。Zn片上發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)______。Cu片上發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)_________。能證明化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)_____。

(2)裝置中稀硫酸的作用是_______。

A.電極材料B.電極反應(yīng)物C.電子導(dǎo)體D.離子導(dǎo)體。

(3)某原電池的總反應(yīng)是Zn+Cu2+=Zn2++Cu；該原電池的正確組成是______。

A.B.C.D.

(4)從化學(xué)的角度分析，原電池裝置產(chǎn)生電流的原因是：原電池裝置可將____，并通過(guò)能導(dǎo)電的物質(zhì)形成閉合回路，產(chǎn)生電流14、某小組同學(xué)用如圖所示裝置探究金屬鋅與稀硫酸的反應(yīng)；實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)A中溶液溫度升高，B中電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。

(1)A中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。

(2)B中Cu板上的現(xiàn)象是___________，電極反應(yīng)式為_(kāi)__________。

(3)從能量轉(zhuǎn)化的角度看，A、B中反應(yīng)物的總能量___________(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物總能量。A中化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)開(kāi)__________，B中將化學(xué)能主要轉(zhuǎn)變?yōu)開(kāi)__________。

(4)該小組同學(xué)反思原電池的原理，下述觀點(diǎn)中正確的是___________(填字母序號(hào))。

A．原電池反應(yīng)中一定有電子轉(zhuǎn)移。

B．原電池裝置需要2個(gè)電極。

C．電極一定不能參加反應(yīng)。

D．氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分別在兩極發(fā)生評(píng)卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)15、淀粉和纖維素在酸催化下完全水解后的產(chǎn)物都是葡萄糖。(____)A.正確B.錯(cuò)誤16、高分子物質(zhì)可作為生產(chǎn)化學(xué)纖維的原料。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤17、可以直接測(cè)量任意一反應(yīng)的反應(yīng)熱。___18、根據(jù)食用油和汽油的密度不同，可選用分液的方法分離。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤19、石灰硫黃合劑是一種植物殺菌劑，是合成農(nóng)藥。(____)A.正確B.錯(cuò)誤20、化學(xué)反應(yīng)必然伴隨發(fā)生能量變化。_____A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共20分)21、有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。C是海水中最多的鹽；D是常見(jiàn)的無(wú)色液體。E和G為無(wú)色氣體，其中E能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。B；C、I、J的焰色反應(yīng)為黃色，其中I可用于制發(fā)酵粉或治療胃酸過(guò)多。

⑴F的化學(xué)式為_(kāi)_____。E的電子式為_(kāi)_____。

⑵寫(xiě)出反應(yīng)①的離子方程式：______。

⑶寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：______。

⑷寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：______。22、下列框圖中的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)。已知A；B、C均為有刺激性氣味的氣體；A、B分別通入品紅溶液中，紅色均褪去；B、C分別通入紫色石蕊試液中，B使溶液先變紅后褪色，C使溶液顯藍(lán)色；H為無(wú)色氣體，I為紅棕色氣體。反應(yīng)①需要有水參加，反應(yīng)②有大量白煙生成。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

（1）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:

反應(yīng)①_____________________________________；

反應(yīng)②_______________________________________；

反應(yīng)③____________________________________________；

（2）用Na2CO3溶液吸收I生成CO2，若9.2gI和Na2CO3溶液完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移0.1mol電子，則反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________________。23、固體化合物X由四種常見(jiàn)的元素組成；為探究其成分，某學(xué)生進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①20.8gX固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；得到白色粉末1質(zhì)量12.0g，白色粉末2質(zhì)量為6.0g；

②白色粉末2可用作耐高溫材料；白色粉末3是一種常見(jiàn)干燥劑；請(qǐng)回答問(wèn)題：

(1)X中金屬元素的名稱(chēng)是______。

(2)化合物X與足量鹽酸反應(yīng)離子方程式______。

(3)在高溫條件下，白色粉末2中某元素單質(zhì)與白色粉末1反應(yīng)，是工業(yè)制備另一種單質(zhì)方法之一，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______。24、A、B、C、D、E五種物質(zhì)中均含有同一種非金屬元素，它們能發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。若該元素用R表示，則A為R的氧化物，D為R的單質(zhì)，且D與NaOH溶液反應(yīng)生成C和H2。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1)寫(xiě)出對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式：A_______；C_______；E________。

(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_(kāi)_________。

(3)反應(yīng)④的離子方程式為_(kāi)_________。

(4)H2CO3的酸性強(qiáng)于E的酸性，請(qǐng)用離子方程式予以證明：________。評(píng)卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共16分)25、(1)按要求書(shū)寫(xiě)。

系統(tǒng)命名是________________________________

2—甲基—1；3－丁二烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________________________________

(2)下列各對(duì)物質(zhì)中屬于同系物的是___________________；屬于同分異構(gòu)體的是____________屬于同位素的是__________，屬于同素異形體的是___________

AC與CBO2與O3

CD

E與

(3)下列屬于苯的同系物的是____________________(填字母)。

ABCD26、考查官能團(tuán)名稱(chēng)。

（1）寫(xiě)出E()中任意兩種含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)___________。

（2）D()具有的官能團(tuán)名稱(chēng)是___________。(不考慮苯環(huán))

（3）C()中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)__________。

（4）寫(xiě)出化合物E()中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)___________；E中手性碳(注：連有四個(gè)不同的原子或基團(tuán)的碳)的個(gè)數(shù)為_(kāi)__________。

（5）A()中的含氧官能團(tuán)名稱(chēng)為硝基、___________和___________。

（6）A()中的官能團(tuán)名稱(chēng)是___________。

（7）A(C3H6)是一種烯烴，化學(xué)名稱(chēng)為_(kāi)__________，C()中官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)__________、___________。

（8）中的官能團(tuán)名稱(chēng)是___________。

（9）]中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是___________。

（10）CH2OH(CHOH)4CH2OH中含有的官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)__________。

（11）中官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)__________。

（12）中的官能團(tuán)名稱(chēng)為_(kāi)__________(寫(xiě)兩種)。

（13）中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)__________。27、（1）Li－SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分鋰和碳，電解液是LiAlCl4－SOCl2，電池的總反應(yīng)可表示為4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①正極發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)__。

②SOCl2易揮發(fā)，實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___。

（2）用鉑作電極電解某金屬的氯化物(XCl2)溶液；當(dāng)收集到1.12L氯氣時(shí)(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，陰極增重3.2g。

①該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為_(kāi)__。

②電路中通過(guò)___個(gè)電子。28、有下列各組物質(zhì)：①和②石墨和足球烯；③正丁烷和異丁烷；④丙烷和庚烷；⑤和⑥CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH(CH3)CH3.用序號(hào)填空：

（1）___________組互為同位素。

（2）___________組互為同素異形體。

（3）___________組屬于同系物。

（4）___________組互為同分異構(gòu)體。

（5）___________組是同一物質(zhì)。評(píng)卷人得分六、推斷題(共2題，共14分)29、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線(xiàn)合成：

（1）A→B的反應(yīng)類(lèi)型是_________，D→E的反應(yīng)類(lèi)型是_____；E→F的反應(yīng)類(lèi)型是。

__________。

（2）寫(xiě)出滿(mǎn)足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說(shuō)法正確的是_________。

a．使用過(guò)量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會(huì)導(dǎo)致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學(xué)式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強(qiáng)酸和長(zhǎng)時(shí)間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。30、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問(wèn)題：

⑴L的元素符號(hào)為_(kāi)_______；M在元素周期表中的位置為_(kāi)_______________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號(hào)表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為_(kāi)__，B的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)___________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子序數(shù)為_(kāi)______，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為_(kāi)______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號(hào)）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽(yáng)極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫(xiě)出陽(yáng)極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【詳解】

A．甜橙醇分子式為故A正確；

B．含有碳碳雙鍵，能與溴發(fā)生加成反應(yīng)，可以使溴的四氯化碳溶液褪色，故B正確；

C．該有機(jī)物含有醇羥基，能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D．該有機(jī)物含有2個(gè)碳碳雙鍵，1mol甜橙醇在一定條件下可以和2mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故D正確；

故選：C。2、B【分析】【詳解】

游離態(tài)的N轉(zhuǎn)化為化合態(tài)N的過(guò)程是氮的固定，空氣中的氮?dú)庠诜烹姉l件下與氧氣化合生成NO屬于氮的固定，答案選B。3、B【分析】【分析】

【詳解】

A．乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成液態(tài)的1,2-二溴乙烷；可以與乙烷分離，A正確；

B．乙烯與SO2都能被高錳酸鉀溶液氧化；B錯(cuò)誤；

C．氧化鈣能與水發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈣；氫氧化鈣的沸點(diǎn)與乙醇的沸點(diǎn)相差很大，可以用蒸餾的方法得到純凈的乙醇，C正確；

D．乙酸能與碳酸鈉反應(yīng)生成乙酸鈉進(jìn)入水層；后分液可得到純凈的乙酸乙酯，D正確；

故選B。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A.該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)；無(wú)論平衡與否混合氣體總物質(zhì)的量保持不變，混合氣體總物質(zhì)的量保持不變不能作為反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志，選項(xiàng)A不符合；

B．反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行；容器體積不變，反應(yīng)物均為氣體，故無(wú)論平衡與否混合氣體密度保持不變，密度不變不能作為反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志，選項(xiàng)B不符合；

C．起始NO2（g）和SO2（g）的體積比為1：2；但反應(yīng)計(jì)量數(shù)中為1：1，反應(yīng)末達(dá)平衡時(shí)兩者體積比會(huì)發(fā)生變化，一量體積比保持不變，則兩者的物質(zhì)的量應(yīng)保持不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，選項(xiàng)C符合；

D．每消耗1molSO2，同時(shí)消耗0.5molSO3（g）；則正逆反應(yīng)速率不相等，反應(yīng)沒(méi)達(dá)到平衡狀態(tài)，選項(xiàng)D不符合；

答案選C。5、D【分析】A.b與d的分子組成相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，不互為同系物，故A錯(cuò)誤；B.b、d、p的一氯代物種數(shù)分別為2、2、4，故B錯(cuò)誤；C.p能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C錯(cuò)誤；D.b、d、p中只有d的所有碳原子不能處于同一平面，故D正確。故選D。6、D【分析】【分析】

由圖可知；反應(yīng)物的能量小于生成物的能量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。

【詳解】

A.甲烷燃燒的反應(yīng)為放熱反應(yīng)；故A錯(cuò)誤；

B.食物腐敗變質(zhì)為緩慢氧化過(guò)程；緩慢氧化為放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.氫氧化鈉溶液滴定鹽酸溶液為中和反應(yīng)；中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.八水氫氧化鋇與氯化銨反應(yīng)制冷屬于吸熱反應(yīng)；故D正確；

故選D。7、C【分析】【分析】

由圖可知反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，CO與O在催化劑表面形成CO2；不存在CO的斷鍵過(guò)程，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．根據(jù)圖像；狀態(tài)Ⅱ的能量大于狀態(tài)Ⅰ，狀態(tài)Ⅰ到狀態(tài)Ⅱ時(shí)一個(gè)吸熱過(guò)程，故A正確；

B．根據(jù)圖像；狀態(tài)Ⅰ的總能量大于狀態(tài)Ⅲ的總能量，故B正確；

C．根據(jù)圖像，狀態(tài)Ⅱ→狀態(tài)ⅢCO與O在催化劑表面形成CO2的過(guò)程；是形成化學(xué)鍵的過(guò)程，故C錯(cuò)誤；

D．由圖可知不存在CO的斷鍵過(guò)程；故D正確；

故選C。8、C【分析】【分析】

Zn作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn－2e－=Zn2+；

石墨作正極，電極反應(yīng)式為2+2e－=NH3+H2。

【詳解】

A．由分析可知；Zn作負(fù)極，石墨作正極，A錯(cuò)誤；

B．電流由正極（石墨）經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)流向負(fù)極（鋅）；B錯(cuò)誤；

C．干電池時(shí)間連續(xù)工作；負(fù)極鋅片被腐蝕，內(nèi)裝糊狀物可能流出腐蝕用電器，C正確；

D．干電池是一次性電池；不能反復(fù)充電，只能實(shí)現(xiàn)化學(xué)能向電能轉(zhuǎn)化，D錯(cuò)誤。

答案選C。二、填空題(共6題，共12分)9、略

【分析】【分析】

(1)ΔH為負(fù)值的反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

(2)根據(jù)燃燒熱的定義確定化學(xué)反應(yīng)；

(3)4gH2換算成物質(zhì)的量；根據(jù)物質(zhì)的量與焓變的關(guān)系計(jì)算；

(4)根據(jù)③④；利用蓋斯定律計(jì)算；

(5)反應(yīng)物自身的能量越高；生成相同的物質(zhì)放出的熱量越多；

(6)根據(jù)中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)回答；

【詳解】

(1)①②③④的ΔH均小于零；都是放熱反應(yīng)；

(2)由④C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－393.5kJ/mol；燃燒熱表示在一定條件下，1mol純物質(zhì)完全燃燒穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，故C的燃燒熱為393.5kJ/mol；

(3)4gH2的物質(zhì)的量n===2mol，根據(jù)熱化學(xué)方程式可知，①H2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH＝－285.8kJ/mol；則2mol氫氣放出571.6kJ的熱量；

(4)根據(jù)熱化學(xué)方程式：③C(s)+O2(g)＝CO(g)ΔH＝-110.4kJ/mol，④C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－393.5kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律：④-③可得：CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-283.1kJ/mol；

(5)S(s)＋O2(g)=SO2(g)△H3，S(g)＋O2(g)=SO2(g)△H4，△H3，△H4都是負(fù)值，固體比氣態(tài)硫具有的能量低，故放出的熱量少，△H值越大；

(6)中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)中，用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計(jì)、量筒、環(huán)形玻璃攪拌棒用于混合均勻，為了讓50mL0.50mol·L-1的鹽酸充分反應(yīng)，氫氧化鈉需過(guò)量。【解析】①②③④393.5kJ/mol571.6kJCO（g）+O2（g）=CO2（g）ΔH=-283.1kJ/mol>環(huán)形玻璃攪拌棒B10、略

【分析】(1)

根據(jù)原電池的構(gòu)成條件分析；原電池的構(gòu)成條件是：①有兩個(gè)活潑性不同的電極，②將電極插入電解質(zhì)溶液中，③兩電極間構(gòu)成閉合回路，④能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)。

A.植物油不是電解質(zhì)，故A不符；B.有兩個(gè)活潑性相同的電極不能構(gòu)成原電池，且銅與稀硫酸不反應(yīng)，故B不符；C.鋅能與稀硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，滿(mǎn)足原電池的構(gòu)成條件，故C符合；D.沒(méi)有形成閉合回路；不能構(gòu)成原電池，故D不符；故答案為：C；

(2)

鋅能與稀硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)；電池負(fù)極的現(xiàn)象是鋅片溶解；故答案為：鋅片溶解；

(3)

正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，該電池正極反應(yīng)方程式故答案為：

(4)

該反應(yīng)的電子流向?yàn)椋轰\電極流向銅電極(請(qǐng)?zhí)顚?xiě)電極名稱(chēng))；故答案為：鋅；銅；

(5)

將正極材料替換成下列物質(zhì)，該電極發(fā)生的電極反應(yīng)不變的是A．Fe、C．石墨，鋁比鋅活潑，換成鋁，鋁作負(fù)極，故選AC；故答案為：AC?！窘馕觥?1)C

(2)鋅片溶解。

(3)

(4)鋅銅。

(5)AC11、略

【分析】【詳解】

(1)黏土、玻璃主要成分為硅酸鹽，屬于硅酸鹽；碳化硅陶瓷成分為SiC，石英的成分為SiO2；兩者不屬于硅酸鹽；

答案選AD。

(2)根據(jù)反應(yīng)化學(xué)方程式為8Na+CCl4+SiCl4=SiC+8NaCl，碳的化合價(jià)由+4價(jià)降為-4價(jià)，故CCl4為氧化劑。

(3)用Na2SiO3水溶液浸泡過(guò)的棉花不易燃燒，說(shuō)明Na2SiO3可以用作防火劑；Na2SiO3可通過(guò)SiO2與純堿混合高溫下反應(yīng)制得；普通玻璃坩堝；石英玻璃坩堝都含有二氧化硅，能夠與堿反應(yīng)，氧化鋁能與堿反應(yīng)，故制備硅酸鈉時(shí)只能選用鐵坩堝；

答案選D。

(4)反應(yīng)生成1mol純硅需補(bǔ)充HCl需補(bǔ)充H2為則補(bǔ)充投入HCl和H2的物質(zhì)的量之比為():()≈5:1?！窘馕觥竣?AD②.CCl4③.防火劑④.D⑤.5:112、略

【分析】【分析】

【詳解】

I．(1)鋅棒可以自發(fā)與硫酸反應(yīng)，所以鋅是負(fù)極，銅是正極；正極反應(yīng)式為2H++2e-=H2

(2)原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，所以溶液中SO移向Zn極；

(3)原電池工作時(shí)候，負(fù)極質(zhì)量減少電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，正極質(zhì)量不變H+變成H2，所以若工作前兩極質(zhì)量相等，工作一段時(shí)間后，導(dǎo)線(xiàn)中通過(guò)了1mol電子時(shí)，只有Zn質(zhì)量0.5mol，質(zhì)量改變?yōu)閙=65g/mol0.5mol=32.5g；

II．(4)鐵在潮濕的空氣中生銹，消耗試管中氧氣，壓強(qiáng)減小，故可觀察到右邊導(dǎo)管中的水柱上升；在潮濕空氣中生銹屬于吸氧腐蝕，故正極的電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-；

III．(5)Li-CuO二次電池中，Li失去電子，金屬鋰作負(fù)極，比能量是指清耗單位質(zhì)量的電極所釋放的電量，設(shè)三種電極的質(zhì)量均為m，則故Li、Na、Al分別作為電極時(shí)比能量由大到小的順序?yàn)長(zhǎng)i>Al>Na；

(6)①鋰硒電池放電時(shí)，鋰做負(fù)極，硒作正極，正極的電極反應(yīng)式為2Li++xSe+2e-=Li2Sex；

②Li2Se6、Li2Se4、Li2Se分別與正極碳基體結(jié)合時(shí)，能量依次降低，所以3種Li2Sex與碳基體的結(jié)合能力由大到小的順序是Li2Se6>Li2Se4>Li2Se?！窘馕觥空齔n32.5升高O2+4e-+2H2O=4OH-負(fù)Li>Al>Na2Li++xSe+2e-=Li2SexLi2Se6>Li2Se4>Li2Se13、略

【分析】【分析】

構(gòu)成原電池的條件是：有兩個(gè)活動(dòng)性不同的金屬作電極；自發(fā)發(fā)生氧化還原反應(yīng)；有電解質(zhì)溶液；形成閉合回路；一般來(lái)說(shuō)；金屬性強(qiáng)的作負(fù)極，失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子，發(fā)生還原反應(yīng)；據(jù)此分析；

【詳解】

(1)鋅與硫酸發(fā)生Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑，銅不能與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，且鋅比銅活潑，因此鋅為負(fù)極；鋅片上的電極反應(yīng)式為Zn－2e－=Zn2＋；Cu片為正極，正極上的反應(yīng)式為2H＋＋2e－=H2↑；原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能；能證明化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)；

(2)該原電池的總反應(yīng)是：Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑，硫酸中H＋在正極上得電子；稀硫酸的作用之一是作電極反應(yīng)物；硫酸是電解質(zhì)，根據(jù)原電池工作原理，硫酸另一個(gè)作用是作離子導(dǎo)體，形成閉合回路；故選項(xiàng)BD正確；

(3)根據(jù)總反應(yīng)，Zn作負(fù)極，Cu或石墨或比鋅不活潑的金屬作正極，CuSO4溶液作電解質(zhì)溶液；故AC符合題意；

(4)根據(jù)原電池工作原理，鋅失去電子，經(jīng)外電路流向正極，電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，形成閉合回路，從而產(chǎn)生電流。【解析】負(fù)極Zn－2e－=Zn2＋2H＋＋2e－=H2↑電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)BDAC離子通過(guò)稀硫酸在溶液中移動(dòng)，電子通過(guò)導(dǎo)線(xiàn)流向銅片，所以產(chǎn)生了電流14、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)A中發(fā)生的反應(yīng)為鋅與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為Zn+2H+=Zn2++H2↑，故答案為：Zn+2H+=Zn2++H2↑；

(2)B中鋅銅在稀硫酸溶液中構(gòu)成原電池，銅為原電池的正極，溶液中的氫離子在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，可觀察到銅板上有大量無(wú)色氣泡產(chǎn)生，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，故答案為：有大量無(wú)色氣泡產(chǎn)生；2H++2e-=H2↑；

(3)從反應(yīng)實(shí)質(zhì)來(lái)看；A；B中的反應(yīng)都是鋅與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，鋅與稀硫酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，A中能量轉(zhuǎn)化形式為化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?，B中能量轉(zhuǎn)化形式為化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽蚀鸢笧椋捍笥?；熱能；電能?/p>

(3)A．原電池是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置；則原電池反應(yīng)中一定有電子轉(zhuǎn)移，故正確；

B．由原電池的形成條件可知；原電池裝置需要2個(gè)活動(dòng)性不同的金屬或非金屬電極在電解質(zhì)溶液中構(gòu)成閉合回路，故正確；

C．鋅銅在稀硫酸溶液中構(gòu)成原電池中；鋅做原電池的負(fù)極，失去電子發(fā)生發(fā)生氧化反應(yīng)，故錯(cuò)誤；

D．在原電池工作時(shí)；還原劑在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化劑在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，故正確；

ABD正確，故答案為：ABD。【解析】Zn+2H+=Zn2++H2↑有大量無(wú)色氣泡產(chǎn)生2H++2e-=H2↑大于熱能電能ABD三、判斷題(共6題，共12分)15、A【分析】【詳解】

淀粉和纖維素在酸催化下完全水解后的產(chǎn)物都是葡萄糖，正確。16、A【分析】【詳解】

化學(xué)纖維用天然的或人工合成的高分子物質(zhì)為原料、經(jīng)過(guò)化學(xué)或物理方法加工制得，則高分子物質(zhì)可作為生產(chǎn)化學(xué)纖維的原料，故答案為正確；17、×【分析】【分析】

【詳解】

有的反應(yīng)的反應(yīng)熱不能直接測(cè)量，錯(cuò)誤。【解析】錯(cuò)18、B【分析】【詳解】

食用油和汽油互溶，不能用分液法分離，可依據(jù)兩者沸點(diǎn)的不同，用蒸餾的方法分離，題干說(shuō)法錯(cuò)誤。19、B【分析】略20、A【分析】【詳解】

化學(xué)反應(yīng)中能量守恒、但反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量不相等，因此，化學(xué)反應(yīng)必然伴隨能量變化。故答案是：正確。四、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共20分)21、略

【分析】【分析】

由C是海水中最多的鹽可知；C為氯化鈉；由D是常見(jiàn)的無(wú)色液體可知，D為水；由E能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)可知，E為氨氣；由B；C、I、J的焰色反應(yīng)為黃色可知，B、C、I、J為含有鈉元素的化合物；由I可用于制發(fā)酵粉或治療胃酸過(guò)多可知，I為碳酸氫鈉；由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知A為氯化銨，氯化銨溶液與氧氧化鈉溶液共熱反應(yīng)生成氯化鈉、氨氣和水，氨氣溶于水生成一水合氨，一水合氨溶液與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫銨，碳酸氫銨溶液與氯化鈉溶液混合，會(huì)反應(yīng)生成溶解度更小的碳酸氫鈉和氯化銨，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，則B為氫氧化鈉、F為一水合氨、G為二氧化碳、H為碳酸氫銨、J為碳酸鈉。

【詳解】

（1）由以上分析可知，F(xiàn)為一水合氨；E為氨氣，氨氣為共價(jià)化合物，電子式為故答案為NH3·H2O；

（2）反應(yīng)①為氯化銨溶液與氧氧化鈉溶液共熱反應(yīng)生成氯化鈉、氨氣和水，反應(yīng)的離子方程式為NH4+＋OH－NH3↑＋H2O，故答案為NH4+＋OH－NH3↑＋H2O；

（3）反應(yīng)②為碳酸氫銨溶液與氯化鈉溶液反應(yīng)生成溶解度更小的碳酸氫鈉和氯化銨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCl＋NH4HCO3＝NH4Cl＋NaHCO3↓，故答案為NaCl＋NH4HCO3＝NH4Cl＋NaHCO3↓；

（4）反應(yīng)③為碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO3CO2↑＋H2O＋Na2CO3，故答案為2NaHCO3CO2↑＋H2O＋Na2CO3。

【點(diǎn)睛】

由題意推出C為氯化鈉、D為水、E為氨氣，并由此確定A為氯化銨、B為氫氧化鈉是推斷的難點(diǎn)，也是推斷的突破口?！窘馕觥竣?NH3·H2O②.③.NH4+＋OH－NH3↑＋H2O④.NaCl＋NH4HCO3＝NH4Cl＋NaHCO3↓⑤.2NaHCO3CO2↑＋H2O＋Na2CO322、略

【分析】【詳解】

分析：已知A、B、C均為有刺激性氣味的氣體，A、B分別通入品紅溶液中，紅色均褪去；B、C分別通入紫色石蕊試液中，B使溶液先變紅后褪色，C使溶液顯藍(lán)色，因此C是氨氣，B是氯氣，則A是SO2；反應(yīng)①需要有水參加，因此D和E是鹽酸、硫酸。反應(yīng)②有大量白煙生成，H為無(wú)色氣體，I為紅棕色氣體，I是NO2；所以H是NO，G是氮?dú)?，F(xiàn)是氯化銨，據(jù)此解答。

詳解：根據(jù)以上分析可知A是SO2，B是Cl2，C是NH3，D和E是鹽酸與硫酸中的一種，F(xiàn)是NH4Cl，G是N2，H是NO，I是NO2；則。

（1）根據(jù)以上分析可知反應(yīng)①的方程式為SO2+Cl2+H2O＝H2SO4+2HCl，反應(yīng)②的方程式為3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl，反應(yīng)③的方程式為4NH3+5O24NO+6H2O；

（2）用Na2CO3溶液吸收I生成CO2，若9.2gI和Na2CO3溶液完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移0.1mol電子，9.2gNO2的物質(zhì)的量是9.2÷46g/mol＝0.2mol，這說(shuō)明2mol二氧化氮轉(zhuǎn)移1mol電子，因此二氧化氮在反應(yīng)中一半被氧化為硝酸根，一半被還原為亞硝酸根，則反應(yīng)的離子方程式為2NO2+CO32-＝NO2-+NO3-+CO2。

點(diǎn)睛：根據(jù)相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)（包括物理性質(zhì)）、發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)準(zhǔn)確判斷出物質(zhì)是解答的關(guān)鍵，注意無(wú)機(jī)框圖題中突破口的尋找。最后一問(wèn)的計(jì)算是解答的難點(diǎn)，注意氧化還原反應(yīng)中電子得失守恒的靈活應(yīng)用?！窘馕觥竣?SO2+Cl2+H2O=H2SO4+2HCl②.3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl③.4NH3+5O24NO+6H2O④.2NO2+CO32-=NO2-+NO3-+CO223、略

【分析】【分析】

化合物X與過(guò)量鹽酸反應(yīng)生成白色膠狀沉淀與無(wú)色溶液，其中白色膠狀灼燒得到的白色粉末1能與NaOH溶液反應(yīng)得到無(wú)色溶液，故白色膠狀沉淀為H2SiO3、白色粉末1為SiO2；無(wú)色溶液與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)得到白色沉淀，經(jīng)灼燒生成的白色粉末2可用作耐高溫材料，可知白色粉末2為MgO；白色粉末3是一種常見(jiàn)干燥劑，結(jié)合轉(zhuǎn)化可知白色粉末3為CaO；由元素守恒可知X含有Si、Mg、Ca元素，而固體化合物X由四種常見(jiàn)的元素組成，與鹽酸反應(yīng)沒(méi)有氣體生成，根據(jù)元素守恒可知X不可能含有H元素，而是還含有O元素，化合物X為硅酸鹽，改寫(xiě)為氧化物的形式，由原子守恒可知SiO2；MgO、CaO的物質(zhì)的量；得到它們的比，就可得出X的化學(xué)式。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：白色膠狀沉淀為H2SiO3；白色粉末1為SiO2；白色粉末2為MgO；白色粉末3為CaO；由元素守恒可知X含有Si、Mg、Ca元素，而固體化合物X由四種常見(jiàn)的元素組成，與鹽酸反應(yīng)沒(méi)有氣體生成，根據(jù)元素守恒可知X不可能含有H元素，而是還含有O元素，化合物X為硅酸鹽，改寫(xiě)為氧化物的形式，由原子守恒可知n(SiO2)=12.0g÷60g/mol=0.2mol，n(MgO)=6.0g÷40g/mol=0.15mol，故n(CaO)=(20.8g-12.0g-6.0g)÷56g/mol=0.2mol，n(CaO)：n(MgO)：n(SiO2)=0.2mol：0.15mol：0.2mol=4：3：4，所以X的化學(xué)式為：4CaO?3MgO?4SiO2。

(1)由上述分析可知；X中金屬元素的名稱(chēng)是：鈣；鎂；

(2)化合物X與足量鹽酸反應(yīng)離子方程式：Ca4Mg3Si4O15+14H+=4Ca2++3Mg2++4H2SiO3+3H2O；

(3)在高溫條件下，MgO中某元素單質(zhì)與SiO2反應(yīng)，是工業(yè)制備另一種單質(zhì)方法之一，應(yīng)是Mg與SiO2反應(yīng)制備Si，同時(shí)生成MgO，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Mg+SiO22MgO+Si?！窘馕觥竣?鈣、鎂②.Ca4Mg3Si4O15+14H+=4Ca2++3Mg2++4H2SiO3+3H2O③.2Mg+SiO22MgO+Si24、略

【分析】【分析】

A、B、C、D、E五種物質(zhì)中均含有同一種非金屬元素，該元素(用R表示)的單質(zhì)D能與NaOH溶液反應(yīng)生成C和氫氣，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可推知該元素為硅元素，根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，結(jié)合硅及其化合物相關(guān)知識(shí)可知，A與焦炭高溫下生成D，則A為SiO2，D為Si，C為Na2SiO3，根據(jù)反應(yīng)②或反應(yīng)⑤都可推得B為CaSiO3，根據(jù)反應(yīng)⑥推知E為H2SiO3(或H4SiO4)；然后分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：A是SiO2，B是CaSiO3，C為Na2SiO3，D為Si，E為H2SiO3(或H4SiO4)。

(1)由以上分析可知A化學(xué)式為SiO2，C化學(xué)式為Na2SiO3，E化學(xué)式為H2SiO3(或H4SiO4)。

(2)反應(yīng)①是SiO2與焦炭在高溫下發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生Si和CO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SiO2+2CSi+2CO↑；

(3)反應(yīng)④是Si與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生Na2SiO3、H2，反應(yīng)的離子方程式為：Si+2OH-+H2O=+2H2↑；

(4)向Na2SiO3溶液中通入CO2，發(fā)生反應(yīng)：Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓，該反應(yīng)的離子方程式為：+CO2+H2O=+H2SiO3↓，從而證明了物質(zhì)的酸性：H2CO3＞H2SiO3。

【點(diǎn)睛】

本題以硅為載體考查了無(wú)機(jī)物的推斷。結(jié)合物質(zhì)的拆分原則，根據(jù)原子守恒、電荷守恒書(shū)寫(xiě)離子方程式，注意：二氧化硅和碳在高溫下反應(yīng)生成CO而不是CO2，為易錯(cuò)點(diǎn)?！窘馕觥縎iO2Na2SiO3H2SiO3(或H4SiO4)SiO2+2CSi+2CO↑Si+2OH-+H2O=+2H2↑+CO2+H2O=+H2SiO3↓五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共16分)25、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)烷烴系統(tǒng)命名法對(duì)該烷烴進(jìn)行命名；根據(jù)烯烴的命名原則寫(xiě)出2-甲基-1；3-丁二烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；

(2)質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱(chēng)同位素，同位素必須原子；同一元素形成的不同單質(zhì)稱(chēng)同素異形體，同素異形體必須是單質(zhì)；結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱(chēng)同系物；分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱(chēng)同分異構(gòu)體；

(3)苯的同系物中含1個(gè)苯環(huán)；側(cè)鏈為飽和烴基。

【詳解】

(1)的最長(zhǎng)碳鍵是8個(gè)碳原子，根據(jù)系統(tǒng)命名此烷烴的名稱(chēng)為3，4—二甲基辛烷；2-甲基-1，3-丁二烯，主鏈含有4個(gè)C，在2號(hào)C含有一個(gè)甲基，在1，3號(hào)C含有兩個(gè)碳碳雙鍵，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(2)

A．C與C是碳元素的不同核素；互為同位素；

B．O2與O3均是氧元素形成的不同種單質(zhì)；互稱(chēng)為同素異形體；

C．分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體；D．分子式相同；結(jié)構(gòu)相同，屬于同一物質(zhì)；

E．與結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差2個(gè)CH2原子團(tuán)；互稱(chēng)為同系物；

故：屬于同系物的是E；屬于同分異構(gòu)體的是C，屬于同位素的是A，屬于同素異形體的是B。

(3)苯的同系物中含1個(gè)苯環(huán)，側(cè)鏈為飽和烴基，只有D符合，故答案為D?！窘馕觥?，4—二甲基辛烷ECABD26、略

【分析】【分析】

（1）

含氧官能團(tuán)為酯基；醚鍵、酮基；

（2）

具有的官能團(tuán)有氨基；羰基、鹵素原子(溴原子、氟原子)；

（3）

所含官能團(tuán)有氯原子和碳碳雙鍵；

（4）

含氧官能團(tuán)為酯基和羥基；E中手性碳(注：連有四個(gè)不同的原子或基團(tuán)的碳)的個(gè)數(shù)為2；

（5）

含氧官能團(tuán)名稱(chēng)為硝基；醛基、羥基；

（6）

官能團(tuán)為羥基；

（7）

A為丙烯；C中官能團(tuán)為氯原子；羥基；

（8）

官能團(tuán)為羧基；碳碳雙鍵；

（9）

官能團(tuán)為羥基；醚鍵；

（10）

官能團(tuán)為羥基；

（11）

官能團(tuán)為碳碳雙鍵；酯基；

（12）

官能團(tuán)為碳碳雙鍵；羰基；

（13）

含氧官能團(tuán)為羧基。【解析】（1）酯基；醚鍵，酮基(任寫(xiě)兩種)

（2）氨基；羰基、鹵素原子(溴原子、氟原子)

（3）碳碳雙鍵；氯原子。

（4）羥基；酯基2

（5）醛基(酚)羥基。

（6）羥基。

（7）丙烯氯原子羥基。

（8）羧基；碳碳雙鍵。

（9）羥基；醚鍵。

（10）羥基。

（11）碳碳雙鍵；酯基。

（12）碳碳雙鍵；羰基。

（13）羧基27、略

【分析】【分析】

（1）①由總反應(yīng)可知；Li化合價(jià)升高，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，S化合價(jià)降低，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，因此電池中Li作負(fù)極，碳作正極；

②SOCl2與水反應(yīng)生成SO2和HCl；有刺激性氣味的氣體生成，HCl與水蒸氣結(jié)合生成白霧；

（2）①n(Cl2)=n(X2+),根據(jù)M=計(jì)算金屬的相對(duì)原子質(zhì)量；

②根據(jù)電極反應(yīng)2Cl－－2e-=Cl2↑計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量；進(jìn)一步計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目。

【詳解】

（1）①由分析可知碳作正極，正極上SOCl2得到電子生成S單質(zhì)，電極反應(yīng)為：2SOCl2＋4e-=S＋SO2＋4Cl-；

②SOCl2與水反應(yīng)生成SO2和HCl；有刺激性氣味的氣體生成，HCl與水蒸氣結(jié)合生成白霧；

（2）①