2025年人教版必修2化學下冊月考試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教版必修2化學下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、甜橙醇的結構如下。下列有關甜橙醇的敘述不正確的是。

A.分子式為B.能使溴的四氯化碳溶液褪色C.不能與乙酸發(fā)生酯化反應D.1mol甜橙醇在一定條件下可以和2mol氫氣發(fā)生加成反應2、下列反應屬于氮的固定的是A.NO和O2生成NO2B.空氣在雷電作用下產(chǎn)生NOC.銅與濃硝酸反應產(chǎn)生NO2D.NH4Cl與Ca（OH）2反應生成NH33、用括號內試劑除去下列各物質中的少量雜質，不正確的是A.乙烷中的乙烯(溴水)B.乙烯(SO2)，(酸性高錳酸鉀溶液)C.乙醇中的水(CaO)D.乙酸乙酯中的乙酸(飽和Na2CO3溶液)4、已知:NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）?，F(xiàn)將體積之比為1：2的NO2和SO2的混合氣體置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是A.混合氣體總物質的量保持不變B.混合氣體密度保持不變C.NO2（g）和SO2（g）的體積比保持不變D.每消耗1molSO2，同時消耗0.5molSO3（g）5、下列關于正丁烷（b）、2-甲基丙烷（d）、甲苯（p）的說法中正確的是A.b與d互為同系物B.b、d、p的一氯代物種數(shù)分別為2、3、4C.b、d、p均不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.b、d、p中只有d的所有碳原子不能處于同一平面6、下列反應的能量變化符合圖的是。

A.CH4燃燒B.食物腐敗變質C.NaOH溶液滴定HCl溶液D.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應制冷7、科學家利用X射線激光技術觀察到CO與O在催化劑表面形成化學鍵的過程。反應過程及能量變化如圖。下列說法中不正確的是。

A.狀態(tài)Ⅰ到狀態(tài)Ⅱ時一個吸熱過程B.狀態(tài)Ⅰ的總能量大于狀態(tài)Ⅲ的總能量C.狀態(tài)Ⅱ→狀態(tài)Ⅲ是舊化學鍵斷裂的過程D.在該過程中，CO分子中碳氧鍵沒有斷裂成C和O8、日常所用的干電池的電極分別為碳棒和鋅皮，以糊狀NH4Cl和ZnCl2作電解質（其中加入MnO2氧化吸收H2），電極反應可簡化為：Zn－2e－=Zn2+；2+2e－=NH3+H2，根據(jù)上述敘述判斷下列說法正確的是A.干電池中鋅為正極，碳為負極B.干電池工作時，電流由鋅極經(jīng)外電路流向碳極C.干電池長時間連續(xù)工作時，內裝糊狀物可能流出腐蝕用電器D.干電池可實現(xiàn)化學能向電能的轉化和電能向化學能的轉化評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)9、已知下列熱化學方程式：①H2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH＝－285.8kJ/mol，②H2(g)＋O2(g)=H2O(g)ΔH＝－241.8kJ/mol，③C(s)+O2(g)＝CO(g)ΔH＝-110.4kJ/mol，④C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－393.5kJ/mol。回答下列各問：

（1）上述反應中屬于放熱反應的是________。（填序號）

（2）C的燃燒熱為_______。

（3）燃燒4gH2生成液態(tài)水，放出的熱量為______。

（4）寫出有關CO燃燒的熱化學方程式_______。

（5）比較下面兩個熱化學方程式中△H的大?。篠(s)＋O2(g)=SO2(g)△H3，S(g)＋O2(g)=SO2(g)△H4，△H3__________△H4

（6）中和熱測定的實驗中，用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計、____、量筒。量取反應物時，取50mL0.50mol·L-1的鹽酸，還需加入的試劑是_______（填序號）。

A50mL0.50mol·L-1NaOH溶液B50mL0.55mol·L-1NaOH溶液10、能源是影響全球經(jīng)濟和生活的重要因素。目前人類已開發(fā)和利用的能源中；電能是和人類生產(chǎn)生活聯(lián)系最為密切的能源，原電池是可以將化學能轉化為電能的裝置。

(1)下列裝置能構成原電池的是___________(填標號)；。A．B．C．D．(2)電池負極的現(xiàn)象是___________；

(3)請寫出該電池正極反應方程式___________；

(4)該反應的電子流向為：___________電極流向___________電極(請?zhí)顚戨姌O名稱)；

(5)將正極材料替換成下列物質，該電極發(fā)生的電極反應不變的是___________(填標號)。

A．FeB．AlC．石墨11、硅是無機非金屬材料的主角；硅的氧化物和硅酸鹽占地殼的90%以上。

(1)下列不屬于硅酸鹽的是_______。

A．碳化硅陶瓷B．黏土C．玻璃D．石英。

(2)科學家用金屬鈉、四氯化碳和四氯化硅制得了碳化硅納米棒，反應的化學方程式為：8Na+CCl4+SiCl4=SiC+8NaCl，其中氧化劑為______。

(3)用Na2SiO3水溶液浸泡過的棉花不易燃燒，說明Na2SiO3可以用作______；Na2SiO3可通過SiO2與純堿混合高溫下反應制得，反應時可以采用的坩堝為______(填字母)。

A．普通玻璃坩堝B．石英玻璃坩堝C．氧化鋁坩堝D．鐵坩堝

(4)制備純硅的生產(chǎn)過程為如圖：

假設每一輪次制備1mol純硅，生產(chǎn)過程中硅元素沒有損失，反應I中HCl的利用率為90%，反應II中H2的利用率為93．75%。則在第二輪次的生產(chǎn)中，補充投入HCl和H2的物質的量之比為______。12、新一代鋰二次電池體系和全固態(tài)鋰二次電池體系是化學；物理等學科的基礎理論研究與應用技術的前沿。

I.原電池是化學對人類的一項重大貢獻。實驗室為研究原電池原理，將a和b用導線連接；設計如圖裝置。

(1)Cu電極為原電池_______極(填“正”或“負”)，電極反應式為_______。

(2)溶液中移向_______極(填“Cu”或“Zn”)。

(3)若工作前兩極質量相等，工作一段時間后，導線中通過了1mol電子，則兩極的質量差為____g。

II.將除銹后的鐵釘(含有少量的碳)用飽和食鹽水浸泡一下；放入下圖所示的具支試管中。

(4)幾分鐘后，可觀察到右邊導管中的水柱____(填“升高”或“降低”)，水柱變化的原因是鐵釘發(fā)生了電化學腐蝕，寫出正極的電極反應式：____

III.(5)Li-CuO二次電池的比能量高、工作溫度寬。Li-CuO二次電池中，金屬鋰作____極。比能量是指消耗單位質量的電極所釋放的電量，用來衡量電池的優(yōu)劣，則Li、Na、Al分別作為電極時比能量由大到小的順序為____。

(6)鋰硒電池具有優(yōu)異的循環(huán)穩(wěn)定性。

①一種鋰硒電池放電時的工作原理如圖1所示，正極的電極反應式為_______。

②Li2Sex與正極碳基體結合時的能量變化如圖2所示，圖中3種Li2Sex與碳基體的結合能力由大到小的順序是_______。13、一種簡單的原電池裝置如下圖所示。據(jù)圖回答下列問題。

(1)鋅是該電池的_______(填“正”或“負”)極。Zn片上發(fā)生的電極反應為_______。Cu片上發(fā)生的電極反應為__________。能證明化學能轉化為電能的實驗現(xiàn)象為______。

(2)裝置中稀硫酸的作用是_______。

A.電極材料B.電極反應物C.電子導體D.離子導體。

(3)某原電池的總反應是Zn+Cu2+=Zn2++Cu；該原電池的正確組成是______。

A.B.C.D.

(4)從化學的角度分析，原電池裝置產(chǎn)生電流的原因是：原電池裝置可將____，并通過能導電的物質形成閉合回路，產(chǎn)生電流14、某小組同學用如圖所示裝置探究金屬鋅與稀硫酸的反應；實驗發(fā)現(xiàn)A中溶液溫度升高，B中電流計指針發(fā)生偏轉。

(1)A中反應的離子方程式為___________。

(2)B中Cu板上的現(xiàn)象是___________，電極反應式為___________。

(3)從能量轉化的角度看，A、B中反應物的總能量___________(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物總能量。A中化學能轉變?yōu)開__________，B中將化學能主要轉變?yōu)開__________。

(4)該小組同學反思原電池的原理，下述觀點中正確的是___________(填字母序號)。

A．原電池反應中一定有電子轉移。

B．原電池裝置需要2個電極。

C．電極一定不能參加反應。

D．氧化反應和還原反應分別在兩極發(fā)生評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)15、淀粉和纖維素在酸催化下完全水解后的產(chǎn)物都是葡萄糖。(____)A.正確B.錯誤16、高分子物質可作為生產(chǎn)化學纖維的原料。(_______)A.正確B.錯誤17、可以直接測量任意一反應的反應熱。___18、根據(jù)食用油和汽油的密度不同，可選用分液的方法分離。(_______)A.正確B.錯誤19、石灰硫黃合劑是一種植物殺菌劑，是合成農藥。(____)A.正確B.錯誤20、化學反應必然伴隨發(fā)生能量變化。_____A.正確B.錯誤評卷人得分四、元素或物質推斷題(共4題，共20分)21、有關物質的轉化關系如下圖所示。C是海水中最多的鹽；D是常見的無色液體。E和G為無色氣體，其中E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。B；C、I、J的焰色反應為黃色，其中I可用于制發(fā)酵粉或治療胃酸過多。

⑴F的化學式為______。E的電子式為______。

⑵寫出反應①的離子方程式：______。

⑶寫出反應②的化學方程式：______。

⑷寫出反應③的化學方程式：______。22、下列框圖中的物質均為中學化學常見物質。已知A；B、C均為有刺激性氣味的氣體；A、B分別通入品紅溶液中，紅色均褪去；B、C分別通入紫色石蕊試液中，B使溶液先變紅后褪色，C使溶液顯藍色；H為無色氣體，I為紅棕色氣體。反應①需要有水參加，反應②有大量白煙生成。

請回答下列問題:

（1）寫出下列反應的化學方程式:

反應①_____________________________________；

反應②_______________________________________；

反應③____________________________________________；

（2）用Na2CO3溶液吸收I生成CO2，若9.2gI和Na2CO3溶液完全反應時轉移0.1mol電子，則反應的離子方程式為__________________________________。23、固體化合物X由四種常見的元素組成；為探究其成分，某學生進行如下實驗：

①20.8gX固體進行實驗；得到白色粉末1質量12.0g，白色粉末2質量為6.0g；

②白色粉末2可用作耐高溫材料；白色粉末3是一種常見干燥劑；請回答問題：

(1)X中金屬元素的名稱是______。

(2)化合物X與足量鹽酸反應離子方程式______。

(3)在高溫條件下，白色粉末2中某元素單質與白色粉末1反應，是工業(yè)制備另一種單質方法之一，寫出該反應的化學方程式______。24、A、B、C、D、E五種物質中均含有同一種非金屬元素，它們能發(fā)生如圖所示的轉化關系。若該元素用R表示，則A為R的氧化物，D為R的單質，且D與NaOH溶液反應生成C和H2。

請回答下列問題。

(1)寫出對應物質的化學式：A_______；C_______；E________。

(2)反應①的化學方程式為__________。

(3)反應④的離子方程式為__________。

(4)H2CO3的酸性強于E的酸性，請用離子方程式予以證明：________。評卷人得分五、結構與性質(共4題，共16分)25、(1)按要求書寫。

系統(tǒng)命名是________________________________

2—甲基—1；3－丁二烯的結構簡式__________________________________

(2)下列各對物質中屬于同系物的是___________________；屬于同分異構體的是____________屬于同位素的是__________，屬于同素異形體的是___________

AC與CBO2與O3

CD

E與

(3)下列屬于苯的同系物的是____________________(填字母)。

ABCD26、考查官能團名稱。

（1）寫出E()中任意兩種含氧官能團的名稱___________。

（2）D()具有的官能團名稱是___________。(不考慮苯環(huán))

（3）C()中所含官能團的名稱為___________。

（4）寫出化合物E()中含氧官能團的名稱___________；E中手性碳(注：連有四個不同的原子或基團的碳)的個數(shù)為___________。

（5）A()中的含氧官能團名稱為硝基、___________和___________。

（6）A()中的官能團名稱是___________。

（7）A(C3H6)是一種烯烴，化學名稱為___________，C()中官能團的名稱為___________、___________。

（8）中的官能團名稱是___________。

（9）]中含氧官能團的名稱是___________。

（10）CH2OH(CHOH)4CH2OH中含有的官能團的名稱為___________。

（11）中官能團的名稱為___________。

（12）中的官能團名稱為___________(寫兩種)。

（13）中含氧官能團的名稱為___________。27、（1）Li－SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分鋰和碳，電解液是LiAlCl4－SOCl2，電池的總反應可表示為4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2。請回答下列問題：

①正極發(fā)生的電極反應為___。

②SOCl2易揮發(fā)，實驗室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，實驗現(xiàn)象是___。

（2）用鉑作電極電解某金屬的氯化物(XCl2)溶液；當收集到1.12L氯氣時(標準狀況下)，陰極增重3.2g。

①該金屬的相對原子質量為___。

②電路中通過___個電子。28、有下列各組物質：①和②石墨和足球烯；③正丁烷和異丁烷；④丙烷和庚烷；⑤和⑥CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH(CH3)CH3.用序號填空：

（1）___________組互為同位素。

（2）___________組互為同素異形體。

（3）___________組屬于同系物。

（4）___________組互為同分異構體。

（5）___________組是同一物質。評卷人得分六、推斷題(共2題，共14分)29、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應類型是_________，D→E的反應類型是_____；E→F的反應類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構體______（寫結構簡式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應。

（3）C中含有的官能團名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會導致溶液變黑。

c.甲醇既是反應物，又是溶劑d.D的化學式為

（4）E的同分異構體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應形成的高聚物是__________(寫結構簡式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強酸和長時間加熱條件下發(fā)生水解反應的化學方程式是____________________________。30、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質的基礎元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構成分子A和B，A的電子式為___，B的結構式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價氧化物對應的水化物化學式為_______。該族2~5周期元素單質分別與H2反應生成lmol氣態(tài)氫化物的反應熱如下，表示生成1mol硒化氫反應熱的是__________（填字母代號）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應式：______________；由R生成Q的化學方程式：_______________________________________________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【詳解】

A．甜橙醇分子式為故A正確；

B．含有碳碳雙鍵，能與溴發(fā)生加成反應，可以使溴的四氯化碳溶液褪色，故B正確；

C．該有機物含有醇羥基，能與乙酸發(fā)生酯化反應，故C錯誤；

D．該有機物含有2個碳碳雙鍵，1mol甜橙醇在一定條件下可以和2mol氫氣發(fā)生加成反應，故D正確；

故選：C。2、B【分析】【詳解】

游離態(tài)的N轉化為化合態(tài)N的過程是氮的固定，空氣中的氮氣在放電條件下與氧氣化合生成NO屬于氮的固定，答案選B。3、B【分析】【分析】

【詳解】

A．乙烯與溴水發(fā)生加成反應生成液態(tài)的1,2-二溴乙烷；可以與乙烷分離，A正確；

B．乙烯與SO2都能被高錳酸鉀溶液氧化；B錯誤；

C．氧化鈣能與水發(fā)生反應生成氫氧化鈣；氫氧化鈣的沸點與乙醇的沸點相差很大，可以用蒸餾的方法得到純凈的乙醇，C正確；

D．乙酸能與碳酸鈉反應生成乙酸鈉進入水層；后分液可得到純凈的乙酸乙酯，D正確；

故選B。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A.該反應為氣體體積不變的反應；無論平衡與否混合氣體總物質的量保持不變，混合氣體總物質的量保持不變不能作為反應達到平衡狀態(tài)的標志，選項A不符合；

B．反應在密閉容器中進行；容器體積不變，反應物均為氣體，故無論平衡與否混合氣體密度保持不變，密度不變不能作為反應達到平衡狀態(tài)的標志，選項B不符合；

C．起始NO2（g）和SO2（g）的體積比為1：2；但反應計量數(shù)中為1：1，反應末達平衡時兩者體積比會發(fā)生變化，一量體積比保持不變，則兩者的物質的量應保持不變，反應達平衡狀態(tài)，選項C符合；

D．每消耗1molSO2，同時消耗0.5molSO3（g）；則正逆反應速率不相等，反應沒達到平衡狀態(tài)，選項D不符合；

答案選C。5、D【分析】A.b與d的分子組成相同，結構不同，互為同分異構體，不互為同系物，故A錯誤；B.b、d、p的一氯代物種數(shù)分別為2、2、4，故B錯誤；C.p能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C錯誤；D.b、d、p中只有d的所有碳原子不能處于同一平面，故D正確。故選D。6、D【分析】【分析】

由圖可知；反應物的能量小于生成物的能量，該反應為吸熱反應。

【詳解】

A.甲烷燃燒的反應為放熱反應；故A錯誤；

B.食物腐敗變質為緩慢氧化過程；緩慢氧化為放熱反應，故B錯誤；

C.氫氧化鈉溶液滴定鹽酸溶液為中和反應；中和反應為放熱反應，故C錯誤；

D.八水氫氧化鋇與氯化銨反應制冷屬于吸熱反應；故D正確；

故選D。7、C【分析】【分析】

由圖可知反應物總能量大于生成物總能量，該反應為放熱反應，CO與O在催化劑表面形成CO2；不存在CO的斷鍵過程，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．根據(jù)圖像；狀態(tài)Ⅱ的能量大于狀態(tài)Ⅰ，狀態(tài)Ⅰ到狀態(tài)Ⅱ時一個吸熱過程，故A正確；

B．根據(jù)圖像；狀態(tài)Ⅰ的總能量大于狀態(tài)Ⅲ的總能量，故B正確；

C．根據(jù)圖像，狀態(tài)Ⅱ→狀態(tài)ⅢCO與O在催化劑表面形成CO2的過程；是形成化學鍵的過程，故C錯誤；

D．由圖可知不存在CO的斷鍵過程；故D正確；

故選C。8、C【分析】【分析】

Zn作負極，電極反應式為Zn－2e－=Zn2+；

石墨作正極，電極反應式為2+2e－=NH3+H2。

【詳解】

A．由分析可知；Zn作負極，石墨作正極，A錯誤；

B．電流由正極（石墨）經(jīng)導線流向負極（鋅）；B錯誤；

C．干電池時間連續(xù)工作；負極鋅片被腐蝕，內裝糊狀物可能流出腐蝕用電器，C正確；

D．干電池是一次性電池；不能反復充電，只能實現(xiàn)化學能向電能轉化，D錯誤。

答案選C。二、填空題(共6題，共12分)9、略

【分析】【分析】

(1)ΔH為負值的反應為放熱反應；

(2)根據(jù)燃燒熱的定義確定化學反應；

(3)4gH2換算成物質的量；根據(jù)物質的量與焓變的關系計算；

(4)根據(jù)③④；利用蓋斯定律計算；

(5)反應物自身的能量越高；生成相同的物質放出的熱量越多；

(6)根據(jù)中和熱測定實驗回答；

【詳解】

(1)①②③④的ΔH均小于零；都是放熱反應；

(2)由④C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－393.5kJ/mol；燃燒熱表示在一定條件下，1mol純物質完全燃燒穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，故C的燃燒熱為393.5kJ/mol；

(3)4gH2的物質的量n===2mol，根據(jù)熱化學方程式可知，①H2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH＝－285.8kJ/mol；則2mol氫氣放出571.6kJ的熱量；

(4)根據(jù)熱化學方程式：③C(s)+O2(g)＝CO(g)ΔH＝-110.4kJ/mol，④C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－393.5kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律：④-③可得：CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-283.1kJ/mol；

(5)S(s)＋O2(g)=SO2(g)△H3，S(g)＋O2(g)=SO2(g)△H4，△H3，△H4都是負值，固體比氣態(tài)硫具有的能量低，故放出的熱量少，△H值越大；

(6)中和熱測定的實驗中，用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計、量筒、環(huán)形玻璃攪拌棒用于混合均勻，為了讓50mL0.50mol·L-1的鹽酸充分反應，氫氧化鈉需過量。【解析】①②③④393.5kJ/mol571.6kJCO（g）+O2（g）=CO2（g）ΔH=-283.1kJ/mol>環(huán)形玻璃攪拌棒B10、略

【分析】(1)

根據(jù)原電池的構成條件分析；原電池的構成條件是：①有兩個活潑性不同的電極，②將電極插入電解質溶液中，③兩電極間構成閉合回路，④能自發(fā)的進行氧化還原反應。

A.植物油不是電解質，故A不符；B.有兩個活潑性相同的電極不能構成原電池，且銅與稀硫酸不反應，故B不符；C.鋅能與稀硫酸發(fā)生氧化還原反應，滿足原電池的構成條件，故C符合；D.沒有形成閉合回路；不能構成原電池，故D不符；故答案為：C；

(2)

鋅能與稀硫酸發(fā)生氧化還原反應；電池負極的現(xiàn)象是鋅片溶解；故答案為：鋅片溶解；

(3)

正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應，該電池正極反應方程式故答案為：

(4)

該反應的電子流向為：鋅電極流向銅電極(請?zhí)顚戨姌O名稱)；故答案為：鋅；銅；

(5)

將正極材料替換成下列物質，該電極發(fā)生的電極反應不變的是A．Fe、C．石墨，鋁比鋅活潑，換成鋁，鋁作負極，故選AC；故答案為：AC?！窘馕觥?1)C

(2)鋅片溶解。

(3)

(4)鋅銅。

(5)AC11、略

【分析】【詳解】

(1)黏土、玻璃主要成分為硅酸鹽，屬于硅酸鹽；碳化硅陶瓷成分為SiC，石英的成分為SiO2；兩者不屬于硅酸鹽；

答案選AD。

(2)根據(jù)反應化學方程式為8Na+CCl4+SiCl4=SiC+8NaCl，碳的化合價由+4價降為-4價，故CCl4為氧化劑。

(3)用Na2SiO3水溶液浸泡過的棉花不易燃燒，說明Na2SiO3可以用作防火劑；Na2SiO3可通過SiO2與純堿混合高溫下反應制得；普通玻璃坩堝；石英玻璃坩堝都含有二氧化硅，能夠與堿反應，氧化鋁能與堿反應，故制備硅酸鈉時只能選用鐵坩堝；

答案選D。

(4)反應生成1mol純硅需補充HCl需補充H2為則補充投入HCl和H2的物質的量之比為():()≈5:1。【解析】①.AD②.CCl4③.防火劑④.D⑤.5:112、略

【分析】【分析】

【詳解】

I．(1)鋅棒可以自發(fā)與硫酸反應，所以鋅是負極，銅是正極；正極反應式為2H++2e-=H2

(2)原電池中陰離子向負極移動，所以溶液中SO移向Zn極；

(3)原電池工作時候，負極質量減少電極反應式為Zn-2e-=Zn2+，正極質量不變H+變成H2，所以若工作前兩極質量相等，工作一段時間后，導線中通過了1mol電子時，只有Zn質量0.5mol，質量改變?yōu)閙=65g/mol0.5mol=32.5g；

II．(4)鐵在潮濕的空氣中生銹，消耗試管中氧氣，壓強減小，故可觀察到右邊導管中的水柱上升；在潮濕空氣中生銹屬于吸氧腐蝕，故正極的電極反應式為O2+4e-+2H2O=4OH-；

III．(5)Li-CuO二次電池中，Li失去電子，金屬鋰作負極，比能量是指清耗單位質量的電極所釋放的電量，設三種電極的質量均為m，則故Li、Na、Al分別作為電極時比能量由大到小的順序為Li>Al>Na；

(6)①鋰硒電池放電時，鋰做負極，硒作正極，正極的電極反應式為2Li++xSe+2e-=Li2Sex；

②Li2Se6、Li2Se4、Li2Se分別與正極碳基體結合時，能量依次降低，所以3種Li2Sex與碳基體的結合能力由大到小的順序是Li2Se6>Li2Se4>Li2Se?！窘馕觥空齔n32.5升高O2+4e-+2H2O=4OH-負Li>Al>Na2Li++xSe+2e-=Li2SexLi2Se6>Li2Se4>Li2Se13、略

【分析】【分析】

構成原電池的條件是：有兩個活動性不同的金屬作電極；自發(fā)發(fā)生氧化還原反應；有電解質溶液；形成閉合回路；一般來說；金屬性強的作負極，失電子，發(fā)生氧化反應，正極上得電子，發(fā)生還原反應；據(jù)此分析；

【詳解】

(1)鋅與硫酸發(fā)生Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑，銅不能與稀硫酸發(fā)生反應，且鋅比銅活潑，因此鋅為負極；鋅片上的電極反應式為Zn－2e－=Zn2＋；Cu片為正極，正極上的反應式為2H＋＋2e－=H2↑；原電池是將化學能轉化成電能；能證明化學能轉化為電能的實驗現(xiàn)象是電流表的指針發(fā)生偏轉；

(2)該原電池的總反應是：Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑，硫酸中H＋在正極上得電子；稀硫酸的作用之一是作電極反應物；硫酸是電解質，根據(jù)原電池工作原理，硫酸另一個作用是作離子導體，形成閉合回路；故選項BD正確；

(3)根據(jù)總反應，Zn作負極，Cu或石墨或比鋅不活潑的金屬作正極，CuSO4溶液作電解質溶液；故AC符合題意；

(4)根據(jù)原電池工作原理，鋅失去電子，經(jīng)外電路流向正極，電解質溶液中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，形成閉合回路，從而產(chǎn)生電流。【解析】負極Zn－2e－=Zn2＋2H＋＋2e－=H2↑電流表指針發(fā)生偏轉BDAC離子通過稀硫酸在溶液中移動，電子通過導線流向銅片，所以產(chǎn)生了電流14、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)A中發(fā)生的反應為鋅與稀硫酸發(fā)生置換反應生成硫酸鋅和氫氣，反應的離子方程式為Zn+2H+=Zn2++H2↑，故答案為：Zn+2H+=Zn2++H2↑；

(2)B中鋅銅在稀硫酸溶液中構成原電池，銅為原電池的正極，溶液中的氫離子在正極得到電子發(fā)生還原反應生成氫氣，可觀察到銅板上有大量無色氣泡產(chǎn)生，電極反應式為2H++2e-=H2↑，故答案為：有大量無色氣泡產(chǎn)生；2H++2e-=H2↑；

(3)從反應實質來看；A；B中的反應都是鋅與稀硫酸發(fā)生置換反應生成硫酸鋅和氫氣，鋅與稀硫酸的反應是放熱反應，反應物的總能量大于生成物的總能量，A中能量轉化形式為化學能轉變?yōu)闊崮埽珺中能量轉化形式為化學能轉變?yōu)殡娔?，故答案為：大于；熱能；電能?/p>

(3)A．原電池是化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置；則原電池反應中一定有電子轉移，故正確；

B．由原電池的形成條件可知；原電池裝置需要2個活動性不同的金屬或非金屬電極在電解質溶液中構成閉合回路，故正確；

C．鋅銅在稀硫酸溶液中構成原電池中；鋅做原電池的負極，失去電子發(fā)生發(fā)生氧化反應，故錯誤；

D．在原電池工作時；還原劑在負極失去電子發(fā)生氧化反應，氧化劑在正極得到電子發(fā)生還原反應，故正確；

ABD正確，故答案為：ABD?！窘馕觥縕n+2H+=Zn2++H2↑有大量無色氣泡產(chǎn)生2H++2e-=H2↑大于熱能電能ABD三、判斷題(共6題，共12分)15、A【分析】【詳解】

淀粉和纖維素在酸催化下完全水解后的產(chǎn)物都是葡萄糖，正確。16、A【分析】【詳解】

化學纖維用天然的或人工合成的高分子物質為原料、經(jīng)過化學或物理方法加工制得，則高分子物質可作為生產(chǎn)化學纖維的原料，故答案為正確；17、×【分析】【分析】

【詳解】

有的反應的反應熱不能直接測量，錯誤?！窘馕觥垮e18、B【分析】【詳解】

食用油和汽油互溶，不能用分液法分離，可依據(jù)兩者沸點的不同，用蒸餾的方法分離，題干說法錯誤。19、B【分析】略20、A【分析】【詳解】

化學反應中能量守恒、但反應物的總能量和生成物的總能量不相等，因此，化學反應必然伴隨能量變化。故答案是：正確。四、元素或物質推斷題(共4題，共20分)21、略

【分析】【分析】

由C是海水中最多的鹽可知；C為氯化鈉；由D是常見的無色液體可知，D為水；由E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍可知，E為氨氣；由B；C、I、J的焰色反應為黃色可知，B、C、I、J為含有鈉元素的化合物；由I可用于制發(fā)酵粉或治療胃酸過多可知，I為碳酸氫鈉；由轉化關系可知A為氯化銨，氯化銨溶液與氧氧化鈉溶液共熱反應生成氯化鈉、氨氣和水，氨氣溶于水生成一水合氨，一水合氨溶液與二氧化碳反應生成碳酸氫銨，碳酸氫銨溶液與氯化鈉溶液混合，會反應生成溶解度更小的碳酸氫鈉和氯化銨，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，則B為氫氧化鈉、F為一水合氨、G為二氧化碳、H為碳酸氫銨、J為碳酸鈉。

【詳解】

（1）由以上分析可知，F(xiàn)為一水合氨；E為氨氣，氨氣為共價化合物，電子式為故答案為NH3·H2O；

（2）反應①為氯化銨溶液與氧氧化鈉溶液共熱反應生成氯化鈉、氨氣和水，反應的離子方程式為NH4+＋OH－NH3↑＋H2O，故答案為NH4+＋OH－NH3↑＋H2O；

（3）反應②為碳酸氫銨溶液與氯化鈉溶液反應生成溶解度更小的碳酸氫鈉和氯化銨，反應的化學方程式為NaCl＋NH4HCO3＝NH4Cl＋NaHCO3↓，故答案為NaCl＋NH4HCO3＝NH4Cl＋NaHCO3↓；

（4）反應③為碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，反應的化學方程式為2NaHCO3CO2↑＋H2O＋Na2CO3，故答案為2NaHCO3CO2↑＋H2O＋Na2CO3。

【點睛】

由題意推出C為氯化鈉、D為水、E為氨氣，并由此確定A為氯化銨、B為氫氧化鈉是推斷的難點，也是推斷的突破口?！窘馕觥竣?NH3·H2O②.③.NH4+＋OH－NH3↑＋H2O④.NaCl＋NH4HCO3＝NH4Cl＋NaHCO3↓⑤.2NaHCO3CO2↑＋H2O＋Na2CO322、略

【分析】【詳解】

分析：已知A、B、C均為有刺激性氣味的氣體，A、B分別通入品紅溶液中，紅色均褪去；B、C分別通入紫色石蕊試液中，B使溶液先變紅后褪色，C使溶液顯藍色，因此C是氨氣，B是氯氣，則A是SO2；反應①需要有水參加，因此D和E是鹽酸、硫酸。反應②有大量白煙生成，H為無色氣體，I為紅棕色氣體，I是NO2；所以H是NO，G是氮氣，F(xiàn)是氯化銨，據(jù)此解答。

詳解：根據(jù)以上分析可知A是SO2，B是Cl2，C是NH3，D和E是鹽酸與硫酸中的一種，F(xiàn)是NH4Cl，G是N2，H是NO，I是NO2；則。

（1）根據(jù)以上分析可知反應①的方程式為SO2+Cl2+H2O＝H2SO4+2HCl，反應②的方程式為3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl，反應③的方程式為4NH3+5O24NO+6H2O；

（2）用Na2CO3溶液吸收I生成CO2，若9.2gI和Na2CO3溶液完全反應時轉移0.1mol電子，9.2gNO2的物質的量是9.2÷46g/mol＝0.2mol，這說明2mol二氧化氮轉移1mol電子，因此二氧化氮在反應中一半被氧化為硝酸根，一半被還原為亞硝酸根，則反應的離子方程式為2NO2+CO32-＝NO2-+NO3-+CO2。

點睛：根據(jù)相關物質的性質（包括物理性質）、發(fā)生的化學反應準確判斷出物質是解答的關鍵，注意無機框圖題中突破口的尋找。最后一問的計算是解答的難點，注意氧化還原反應中電子得失守恒的靈活應用。【解析】①.SO2+Cl2+H2O=H2SO4+2HCl②.3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl③.4NH3+5O24NO+6H2O④.2NO2+CO32-=NO2-+NO3-+CO223、略

【分析】【分析】

化合物X與過量鹽酸反應生成白色膠狀沉淀與無色溶液，其中白色膠狀灼燒得到的白色粉末1能與NaOH溶液反應得到無色溶液，故白色膠狀沉淀為H2SiO3、白色粉末1為SiO2；無色溶液與過量的NaOH溶液反應得到白色沉淀，經(jīng)灼燒生成的白色粉末2可用作耐高溫材料，可知白色粉末2為MgO；白色粉末3是一種常見干燥劑，結合轉化可知白色粉末3為CaO；由元素守恒可知X含有Si、Mg、Ca元素，而固體化合物X由四種常見的元素組成，與鹽酸反應沒有氣體生成，根據(jù)元素守恒可知X不可能含有H元素，而是還含有O元素，化合物X為硅酸鹽，改寫為氧化物的形式，由原子守恒可知SiO2；MgO、CaO的物質的量；得到它們的比，就可得出X的化學式。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：白色膠狀沉淀為H2SiO3；白色粉末1為SiO2；白色粉末2為MgO；白色粉末3為CaO；由元素守恒可知X含有Si、Mg、Ca元素，而固體化合物X由四種常見的元素組成，與鹽酸反應沒有氣體生成，根據(jù)元素守恒可知X不可能含有H元素，而是還含有O元素，化合物X為硅酸鹽，改寫為氧化物的形式，由原子守恒可知n(SiO2)=12.0g÷60g/mol=0.2mol，n(MgO)=6.0g÷40g/mol=0.15mol，故n(CaO)=(20.8g-12.0g-6.0g)÷56g/mol=0.2mol，n(CaO)：n(MgO)：n(SiO2)=0.2mol：0.15mol：0.2mol=4：3：4，所以X的化學式為：4CaO?3MgO?4SiO2。

(1)由上述分析可知；X中金屬元素的名稱是：鈣；鎂；

(2)化合物X與足量鹽酸反應離子方程式：Ca4Mg3Si4O15+14H+=4Ca2++3Mg2++4H2SiO3+3H2O；

(3)在高溫條件下，MgO中某元素單質與SiO2反應，是工業(yè)制備另一種單質方法之一，應是Mg與SiO2反應制備Si，同時生成MgO，該反應的化學方程式為：2Mg+SiO22MgO+Si?！窘馕觥竣?鈣、鎂②.Ca4Mg3Si4O15+14H+=4Ca2++3Mg2++4H2SiO3+3H2O③.2Mg+SiO22MgO+Si24、略

【分析】【分析】

A、B、C、D、E五種物質中均含有同一種非金屬元素，該元素(用R表示)的單質D能與NaOH溶液反應生成C和氫氣，由轉化關系可推知該元素為硅元素，根據(jù)題中各物質轉化關系，結合硅及其化合物相關知識可知，A與焦炭高溫下生成D，則A為SiO2，D為Si，C為Na2SiO3，根據(jù)反應②或反應⑤都可推得B為CaSiO3，根據(jù)反應⑥推知E為H2SiO3(或H4SiO4)；然后分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：A是SiO2，B是CaSiO3，C為Na2SiO3，D為Si，E為H2SiO3(或H4SiO4)。

(1)由以上分析可知A化學式為SiO2，C化學式為Na2SiO3，E化學式為H2SiO3(或H4SiO4)。

(2)反應①是SiO2與焦炭在高溫下發(fā)生置換反應產(chǎn)生Si和CO，反應的化學方程式為：SiO2+2CSi+2CO↑；

(3)反應④是Si與NaOH溶液反應產(chǎn)生Na2SiO3、H2，反應的離子方程式為：Si+2OH-+H2O=+2H2↑；

(4)向Na2SiO3溶液中通入CO2，發(fā)生反應：Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓，該反應的離子方程式為：+CO2+H2O=+H2SiO3↓，從而證明了物質的酸性：H2CO3＞H2SiO3。

【點睛】

本題以硅為載體考查了無機物的推斷。結合物質的拆分原則，根據(jù)原子守恒、電荷守恒書寫離子方程式，注意：二氧化硅和碳在高溫下反應生成CO而不是CO2，為易錯點。【解析】SiO2Na2SiO3H2SiO3(或H4SiO4)SiO2+2CSi+2CO↑Si+2OH-+H2O=+2H2↑+CO2+H2O=+H2SiO3↓五、結構與性質(共4題，共16分)25、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)烷烴系統(tǒng)命名法對該烷烴進行命名；根據(jù)烯烴的命名原則寫出2-甲基-1；3-丁二烯的結構簡式；

(2)質子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱同位素，同位素必須原子；同一元素形成的不同單質稱同素異形體，同素異形體必須是單質；結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質互稱同系物；分子式相同結構不同的化合物互稱同分異構體；

(3)苯的同系物中含1個苯環(huán)；側鏈為飽和烴基。

【詳解】

(1)的最長碳鍵是8個碳原子，根據(jù)系統(tǒng)命名此烷烴的名稱為3，4—二甲基辛烷；2-甲基-1，3-丁二烯，主鏈含有4個C，在2號C含有一個甲基，在1，3號C含有兩個碳碳雙鍵，其結構簡式為

(2)

A．C與C是碳元素的不同核素；互為同位素；

B．O2與O3均是氧元素形成的不同種單質；互稱為同素異形體；

C．分子式相同，結構不同，屬于同分異構體；D．分子式相同；結構相同，屬于同一物質；

E．與結構相似，在分子組成上相差2個CH2原子團；互稱為同系物；

故：屬于同系物的是E；屬于同分異構體的是C，屬于同位素的是A，屬于同素異形體的是B。

(3)苯的同系物中含1個苯環(huán)，側鏈為飽和烴基，只有D符合，故答案為D。【解析】3，4—二甲基辛烷ECABD26、略

【分析】【分析】

（1）

含氧官能團為酯基；醚鍵、酮基；

（2）

具有的官能團有氨基；羰基、鹵素原子(溴原子、氟原子)；

（3）

所含官能團有氯原子和碳碳雙鍵；

（4）

含氧官能團為酯基和羥基；E中手性碳(注：連有四個不同的原子或基團的碳)的個數(shù)為2；

（5）

含氧官能團名稱為硝基；醛基、羥基；

（6）

官能團為羥基；

（7）

A為丙烯；C中官能團為氯原子；羥基；

（8）

官能團為羧基；碳碳雙鍵；

（9）

官能團為羥基；醚鍵；

（10）

官能團為羥基；

（11）

官能團為碳碳雙鍵；酯基；

（12）

官能團為碳碳雙鍵；羰基；

（13）

含氧官能團為羧基。【解析】（1）酯基；醚鍵，酮基(任寫兩種)

（2）氨基；羰基、鹵素原子(溴原子、氟原子)

（3）碳碳雙鍵；氯原子。

（4）羥基；酯基2

（5）醛基(酚)羥基。

（6）羥基。

（7）丙烯氯原子羥基。

（8）羧基；碳碳雙鍵。

（9）羥基；醚鍵。

（10）羥基。

（11）碳碳雙鍵；酯基。

（12）碳碳雙鍵；羰基。

（13）羧基27、略

【分析】【分析】

（1）①由總反應可知；Li化合價升高，失去電子，發(fā)生氧化反應，S化合價降低，得到電子，發(fā)生還原反應，因此電池中Li作負極，碳作正極；

②SOCl2與水反應生成SO2和HCl；有刺激性氣味的氣體生成，HCl與水蒸氣結合生成白霧；

（2）①n(Cl2)=n(X2+),根據(jù)M=計算金屬的相對原子質量；

②根據(jù)電極反應2Cl－－2e-=Cl2↑計算轉移電子的物質的量；進一步計算轉移電子的數(shù)目。

【詳解】

（1）①由分析可知碳作正極，正極上SOCl2得到電子生成S單質，電極反應為：2SOCl2＋4e-=S＋SO2＋4Cl-；

②SOCl2與水反應生成SO2和HCl；有刺激性氣味的氣體生成，HCl與水蒸氣結合生成白霧；

（2）①