2025年北師大版選擇性必修1化學上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年北師大版選擇性必修1化學上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、某小組采用電滲析法從含NH4H2PO4和(NH4)2HPO4的廢水中回收NH3·H2O和H3PO4；裝置如圖所示。下列說法正確的是。

A.膜1為陰離子交換膜，膜2為陽離子交換膜B.b處流出濃H3PO4溶液，d處流出濃氨水C.陰極區(qū)總反應式為2H2O+2NH+2e-=2NH3·H2O+H2↑D.每放出11.2LH2時，能回收H3PO4的質(zhì)量大于49g，小于98g2、相同金屬在其不同濃度鹽溶液中可形成濃差電池。如下圖所示裝置是利用濃差電池電解Na2SO4溶液(a、b電極均為石墨電極)，可以制得O2、H2、H2SO4和NaOH。下列說法不正確的是。

A.a電極的電極反應為2H2O+2e-=H2↑+2OH-B.c、d離子交換膜依次為陽離子交換膜和陰離子交換膜C.電池放電過程中，Cu(1)電極上的電極反應為Cu2++2e-=CuD.電池從開始工作到停止放電，電解池理論上可制得320gNaOH3、下列實驗事實可以用平衡移動原理解釋的是A.“NO2”球浸泡在熱水中，顏色變深B.H2(g)+I2(g)2HI(g)，加壓后顏色變深C.過量鐵和稀硝酸反應，溶液變成淺綠色D.合成氨工業(yè)中使用鐵觸媒作催化劑4、在剛性密閉容器中充入CO2和H2發(fā)生反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H；測得反應過程如圖所示。下列說法正確的是。

A.平衡常數(shù)：K1＞K2B.反應溫度：T2＞T1C.加催化劑，△H不變D.平衡后再通入CO2，其轉(zhuǎn)化率增大5、下列關于摩爾燃燒焓的說法正確的是A.燃燒反應放出的熱量就是該反應的摩爾燃燒焓B.可燃物質(zhì)發(fā)生氧化反應所放出的熱量就是摩爾燃燒焓C.可燃物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定化合物時所放出的熱量就是摩爾燃燒焓D.在一定反應溫度和壓強條件下，純物質(zhì)完全氧化為同溫下的指定產(chǎn)物時的焓變就是該物質(zhì)的摩爾燃燒焓評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)6、CO還原脫硝技術(shù)可有效降低煙氣中的NOx的排放量。

（1）汽車在行駛過程中會產(chǎn)生有害氣體CO、NO，在催化劑作用下發(fā)生如下脫硝反應：該反應平衡常數(shù)的表達式K=______________，在570K時，K值極大，為1×1059，但汽車上仍需裝備尾氣處理裝置，其可能原因是________________。

（2）以Mn3O4為脫硝反應的催化劑；研究者提出如下反應歷程，將歷程補充完整。

第一步：___________________________________；

第二步：

（3）T℃、2L密閉容器中，充入各1mol的CO和NO混合氣體，加入Mn3O4發(fā)生脫硝反應，t0時達到平衡，測得反應過程中CO2的體積分數(shù)與時間的關系如下圖所示：

①比較大小：a處v正______b處v逆（填“＞”；“＜”或“=”）

②若t0=10min，反應從開始到達平衡CO氣體的平均反應速率v(CO)=_____。

③NO的平衡轉(zhuǎn)化率為______，T℃時反應的化學平衡常數(shù)K=_________。

④T℃時，某時刻測得體系中各物質(zhì)的量如下：n（CO）=0.2mol，n（NO）=0.2mol，n（N2）=0.1mol，n（CO2）=0.2mol，則此時該反應_______進行（填“向正反應方向”“向逆反應方向”或“處于平衡狀態(tài)”）。7、人們應用原電池原理制作了多種電池；以滿足不同的需要。以下每小題中的電池廣泛使用于日常生活；生產(chǎn)和科學技術(shù)等方面，請根據(jù)題中提供的信息，填寫空格。

(1)鉛蓄電池在放電時發(fā)生的電池反應式為：Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O。負極電極反應式為_______。

(2)FeCl3溶液常用于腐蝕印刷電路銅板，發(fā)生2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2，若將此反應設計成原電池，則負極所用電極材料為_______，當線路中轉(zhuǎn)移0．2mol電子時，則被腐蝕銅的質(zhì)量為_____g。

(3)燃料電池是一種高效；環(huán)境友好的供電裝置；以甲醇做燃料的電池，如圖所示；

①負極反應式是_____，H+從_____極到____極(填a或b)。

②正極反應式為_________。8、研究NO2、SO2；CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

（1）一定條件下，將2molNO與2molO2置于恒容密閉容器中發(fā)生如下反應：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，下列各項能說明反應達到平衡狀態(tài)的是_____________。

A.體系壓強保持不變。

B.混合氣體顏色保持不變。

C.NO和O2的物質(zhì)的量之比保持不變。

D.每消耗1molO2同時生成2molNO

（2）CO可用于合成甲醇，一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中加入CO和H2，發(fā)生反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，達平衡后測得各組分濃度：。物質(zhì)COH2CH3OH濃度（mol/L）0.91.00.6

回答下列問題：

①混合氣體的平均相對分子質(zhì)量=_________________。

②平衡常數(shù)K=__________________。

③若將容器體積壓縮為1L，不經(jīng)計算，預測新平衡中c(H2)的取值范圍是__________。

④若保持體積不變，再充入0.6molCO和0.4molCH3OH，此時v正______v逆（填“＞”、“＜”或“=”）。9、Ⅰ.已知t℃時，0.01mol/LNaOH溶液的pH=10，0.1mol/L的HA溶液中=108。請回答下列問題：

(1)該溫度下，水的離子積kw=___________。

(2)該溫度下，0.1mol/L的HA溶液中水電離出c(OH-)=___________。

(3)該溫度下，100mLpH=a的稀硫酸與10mLpH=b的NaOH溶液混合，溶液呈中性，則a、b的關系為______。

(4)在室溫下，蒸餾水稀釋0.01mol/LHA溶液時，下列呈減小趨勢的是___________。A．水的電離程度B．C．溶液中c(H+)和c(OH-)的乘積D．溶液中c(A-)?c(HA)的值

Ⅱ．室溫下；取pH=2的鹽酸和HA溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應過程中兩溶液的pH變化如圖所示：

(5)圖中表示HA溶液pH變化曲線的是______(填“A”或“B”)。

(6)設鹽酸中加入Zn的質(zhì)量為m1，HA溶液中加入Zn的質(zhì)量為m2，則m1______m2填“＞”＜”或“=”10、將正確答案的序號填在空白處。

(1)用經(jīng)消毒的自來水配制下列溶液：①②③④⑤⑥稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)部分藥品變質(zhì)，它們是______。

(2)下列反應必須加入氧化劑且一步反應就能完成的是______。

①②③④⑤

(3)在如圖所示的8個裝置中，屬于原電池的是______。

(4)①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池。

①②相連時；外電路電流從②流向①；

②③相連時；③為正極；

②④相連時；②上有氣泡逸出；

③④相連時；③的質(zhì)量減少．

據(jù)此判斷這四種金屬活動性由大到小的順序是______。

(5)下列物質(zhì)中，不能由單質(zhì)直接化合生成的是______。

①②③④⑤

(6)下列物質(zhì)中，屬于強電解質(zhì)的是______；屬于非電解質(zhì)的是______。

①氨氣②氨水③鹽酸④醋酸⑤硫酸鋇⑥氯化銀⑦氯化鈉⑧二氧化碳⑨醋酸銨⑩氫氣水11、煉金廢水中含有絡離子[Au(CN)2]-，它能電離出有毒的CN-，當CN-與H+結(jié)合時生成劇毒的HCN。完成下列問題：

(1)HCN的水溶液酸性很弱，則HCN電離方程式為____________，NaCN的水溶液呈堿性是因為_____________(用離子方程式表示)。

(2)室溫下，如果將0.2molNaCN和0.1molHCl全部溶于水，形成混合溶液(假設無損失)，①_____和____兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.2mol。②____和____兩種粒子的物質(zhì)的量之和比H+多0.1mol。

(3)已知某溶液中只存在OH-、H+、Na+、CN-四種離子；某同學推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關系：

A.c(CN-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)B.c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)

C.c(CN-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)D.c(CN-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)

①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，上述離子濃度大小順序關系中正確的是(填序號)____。

②若上述關系中C是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學式是_______和_______。

③若該溶液中由體積相等的稀HCN溶液和NaOH溶液混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(HCN)_____c(NaOH)（填“>”、“<”、或“=”下同），混合后溶液中c(Na+)與c(CN-)的關系c(Na+)______c(CN-)。12、部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表：。弱酸HCOOHHClOH2CO3H2SO3電離平衡。

常數(shù)（25℃）Ka＝1.77×10－4Ka＝4.0×10－8Ka1＝4.3×10－7

Ka2＝4.7×10－11Ka1＝1.54×10－2

Ka2＝1.02×10－7

（1）室溫下①0.1mol·L-1HCOONa；②0.1mol·L-1NaClO；③0.1mol·L-1Na2CO3；④0.1mol·L-1NaHCO3四種溶液的pH由大到小的關系為________________。（用序號填空）

（2）濃度均為0.1mol·L－1的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-濃度從大到小的順序為________________。

（3）下列離子方程式正確的是___________（填字母）。

A.2ClO-+H2O+CO2=2HClO+CO32-B.2HCOOH+CO32-=2HCOO-+H2O+CO2↑

C.H2SO3+2HCOO-=2HCOOH+SO32-D.Cl2+H2O+2CO32-=2HCO3-+Cl-+ClO-

（4）某溫度（T℃）下的溶液中，c（H+）=10-xmol·L-1，c（OH-=10-ymol·L-1；x與y的關系如圖所示。

①此溫度下，0.01mol/L的NaOH溶液中水電離出的OH-濃度為_______。

②在此溫度下，0.1mol·L-1的NaHSO4溶液與0.1mol·L-1的Ba(OH)2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合：。甲乙丙丁0.1mol·L-1的Ba（OH）2101010100.1mol·L-1的NaHSO45101520

按甲方式混合后，所得溶液的pH為____________；

按乙方式混合后，其反應的離子方程式：_________________。

按丁方式混合后，所得溶液顯____________（填“酸”“堿”或“中”）性13、在1.0L密閉容器中放入0.10molA(g)，在一定溫度進行如下反應：A(g)2B(g)＋C(g)+D(s)△H=+85.1kJ·mol－1。容器內(nèi)氣體總壓強(P)與起始壓強P0的比值隨反應時間(t)數(shù)據(jù)見下表：。時間t/h01248162025P/P01.001.501.802.202.302.382.402.40

回答下列問題:

（1）該平衡常數(shù)的表達式為_____________。

（2）下列能提高A的轉(zhuǎn)化率的是________。

A．升高溫度B．體系中通入A氣體C．將D的濃度減小

D．通入稀有氣體He；使體系壓強增大到原來的5倍。

E．若體系中的C為HCl；其它物質(zhì)均難溶于水，滴入少許水。

（3）前2小時C的反應速率是___________mol．L-1

（4）平衡時A的轉(zhuǎn)化率___________C的體積分數(shù)_________（均保留兩位有效數(shù)字）．h評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)14、在任何條件下，純水都呈中性。（______________）A.正確B.錯誤15、SO2(g)=S(g)＋O2(g)ΔH>0，ΔS>0，該反應不能自發(fā)進行。__________________A.正確B.錯誤16、泡沫滅火器中的試劑是Al2(SO4)3溶液與Na2CO3溶液。(_______)A.正確B.錯誤17、(_______)A.正確B.錯誤18、甲烷的燃燒熱為則甲烷燃燒熱的熱化學方程式可表示為(_______)A.正確B.錯誤19、pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合：c(Cl-)=c(NH)>c(OH-)=c(H+)。(_______)A.正確B.錯誤20、生活中用電解食鹽水的方法制取消毒液，運用了鹽類的水解原理。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、實驗題(共2題，共16分)21、“中和滴定”原理在實際生產(chǎn)生活中應用廣泛。用I2O5可定量測定CO的含量，該反應原理為5CO＋I2O55CO2＋I2。其實驗步驟如下：

①取250mL(標準狀況)含有CO的某氣體樣品，通過盛有足量I2O5的干燥管；在170℃下充分反應；

②用水－乙醇混合溶液充分溶解產(chǎn)物I2；配制100mL溶液；

③量取步驟②中溶液25.00mL于錐形瓶中，然后用0.01mol·L－1的Na2S2O3標準溶液滴定。

（1）步驟②中配制100mL待測溶液需要用到的玻璃儀器的名稱是燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管和____________________。

（2）Na2S2O3標準液應裝在__________(填字母)中。

（3）指示劑應選用__________，判斷達到滴定終點的現(xiàn)象是____________。(已知：氣體樣品中其他成分不與I2O5反應：2Na2S2O3＋I2＝2NaI＋Na2S4O6)。

（4）下列操作會造成所測CO的體積分數(shù)偏大的是________(填字母)。

a．滴定終點俯視讀數(shù)。

b．錐形瓶用待測溶液潤洗。

c．滴定前有氣泡；滴定后沒有氣泡。

d．配制100mL待測溶液時，有少量濺出22、二氯化錫用于染料、香料、制鏡、電鍍等工業(yè)。二氯化錫有強烈的水解性，在水溶液中難以制得無水二氯化錫。某科研小組利用金屬錫與濃鹽酸反應，首先得到SnCl2·2H2O，又利用乙酸酐[(CH3CO)2O]的強脫水性將SnCl2·2H2O中的水脫去制得無水二氯化錫。制取SnCl2·2H2O的裝置如圖所示：

回答下列問題：

Ⅰ．制備SnCl2·2H2O

在250mL錐形瓶A中放入25g剪碎的錫絲和70mL濃鹽酸；加熱至80℃以上，反應30min后，再向反應瓶中添加25～30mL濃鹽酸。繼續(xù)加熱至錫絲全部溶解，冷卻至室溫，常壓過濾，用13～20mL濃鹽酸淋洗濾紙，將濾液全部轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中，再用15～20mL濃鹽酸分次洗滌反應瓶，將洗滌液也轉(zhuǎn)至蒸發(fā)皿中，小火加熱濃縮至一定現(xiàn)象出現(xiàn)。冷卻；減壓過濾，將晶體放入干燥器中干燥30min，稱量。

(1)實驗中加入濃鹽酸的作用，一是作為反應物，二是___________。

(2)錐形瓶B的作用為___________；錐形瓶C中的試劑為___________。

(3)“小火加熱濃縮至一定現(xiàn)象出現(xiàn)”中的“一定現(xiàn)象”為___________。

(4)寫出制備SnCl2·2H2O的化學方程式：___________。

Ⅱ．制備SnCl2

將制得的SnCl2·2H2O放入干燥的250mL燒杯中；置于通風櫥內(nèi)，加入足量的乙酸酐，同時用玻璃棒攪拌，無需加熱，約30min后，抽濾，用10～15mL乙醚淋洗產(chǎn)品。將產(chǎn)品轉(zhuǎn)移到表面皿上，放入干燥器中干燥30min。

(5)寫出制備SnCl2的化學方程式：___________。

(6)用玻璃棒攪拌的目的是___________。

(7)用乙醚淋洗產(chǎn)品的目的是___________。

Ⅲ．產(chǎn)率計算。

向Ⅱ中干燥30min后的產(chǎn)品中加入足量的HgCl2溶液，充分反應后，分液、洗滌等，得3.0mL的Hg(ρ=13.4g·cm?3)，反應機理為SnCl2+HgCl2=Hg↓+SnCl4，計算SnCl2的產(chǎn)率為___________%。(保留小數(shù)點后一位)評卷人得分五、原理綜合題(共4題，共32分)23、(1)NH3合成技術(shù)的迅速發(fā)展解決了維持過去100年人口增長所需食物攝入的緊迫性?？茖W家一直致力研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法。曾有實驗報道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑(摻有少量Fe2O3的TiO2)表面與水發(fā)生反應，生成的主要產(chǎn)物為NH3，進一步研究NH3生成量與溫度的關系，部分實驗數(shù)據(jù)見下表(光照、N2壓力1.0×105Pa、反應時間3h)：。T/K303313323353NH3生成量/(10-6mol)4.85.96.02.0

相應的熱化學方程式如下：2N2(g)+6H2O(1)4NH3(g)+3O2(g)ΔH=+1530.4kJ·mol-1

①實驗中323K時，該反應的平均反應速率為v(N2)=___________mol/h。

②與目前廣泛使用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法中固氮反應速率慢。請?zhí)岢隹商岣咂浞磻俾是以龃驨H3生成量的建議：___________。

③353K比323K，NH3的生成量少的原因可能是___________。

④設在恒壓為P恒溫為T的條件下，密閉容器中充入0.60molN2和1.80molH2，高溫高壓合成氨，平衡時NH3的物質(zhì)的量分數(shù)為計算該條件下反應2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的平衡常數(shù)Kp=___________。(以分壓代替濃度表示；分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))

(2)NH3還是重要的化工原料，用于生產(chǎn)多種化工產(chǎn)品如N2H4等。

①寫出2種以NH3為原料制備的常見化工產(chǎn)品的化學式___________(除N2H4；銨鹽外)。

②N2H4的電子式為___________，N2H4的水溶液呈弱堿性，室溫下其電離常數(shù)K1=1.0×10-6，則0.01mol·L-1N2H4水溶液的pH=___________(忽略N2H4的二級電離和H2O的電離)。

③N2H4是一種高能燃料，可用于燃料電池，原理如圖，電池的負極反應式為___________。

24、CO2的回收與利用是科學家研究的熱點課題，可利用CH4與CO2制備“合成氣”(CO、H2)；還可制備甲醇；二甲醚、碳基燃料等產(chǎn)品。

I.CO2催化加氫合成CH3OCH3是一種CO2轉(zhuǎn)化方法；其過程中主要發(fā)生下列反應：

反應1：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH=+41.2kJ·mol-1

反應2：2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g)ΔH=-122.5kJ·mol-1

(1)CO和H2也能合成CH3OCH3，請寫出熱化學方程式___________。

(2)在恒壓、CO2和H2的起始量一定的條件下，CO2平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時CH3OCH3的選擇性隨溫度的變化如圖。其中：CH3OCH3的選擇性=

則溫度高于300℃，溫度對CO2平衡轉(zhuǎn)化率影響較大的是反應___________(填“1”或“2”)；通常情況下，為提高生產(chǎn)效益(單位時間內(nèi)的生產(chǎn)效率)，提高產(chǎn)品選擇性，除了采取調(diào)節(jié)體系的壓強外，還可以采取的措施是___________、___________。

II.在一定條件下，選擇合適的催化劑只進行反應CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)。調(diào)整CO2和H2初始投料比，測得在一定投料比和一定溫度下，該反應CO2的平衡轉(zhuǎn)化率如圖(各點對應的反應溫度可能相同；也可能不同)。

(3)經(jīng)分析，A、E和G三點對應的反應溫度相同，結(jié)合數(shù)據(jù)說明判斷理由_______。

(4)已知反應速率v=v正-v逆=k正x(CO2)x(H2)-k逆x(CO)x(H2O)，k正、k逆分別為正、逆向反應速率常數(shù)，x為物質(zhì)的量分數(shù)。C、D、E三點中k正-k逆最大的是_______，計算E點所示的投料比在從起始到平衡的過程中，當CO2轉(zhuǎn)化率達到50%時，=_______。

III.制備碳基燃料。

利用銅基配合物1，10—phenanthroline—Cu催化劑電催化CO2還原制備碳基燃料(包括CO、烷烴和酸等)是減少CO2在大氣中累積和實現(xiàn)可再生能源有效利用的關鍵手段之一；其裝置原理如圖所示。

(5)電路中每轉(zhuǎn)移2mol電子，陽極室溶液質(zhì)量減少___________g。25、某溫度時，在2L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應生成氣態(tài)物質(zhì)Z；它們的物質(zhì)的量隨時間的變化如下表所示。

（1）根據(jù)下表中數(shù)據(jù)，在下圖中畫出X、Y、Z的物質(zhì)的量(n)隨時間(t)變化的曲線：_________。t/minX/molY/molZ/mol01.001.000.0010.900.800.2030.750.500.5050.650.300.7090.550.100.90100.550.100.90140.550.100.90

（2）體系中發(fā)生反應的化學方程式是___________________________________________；

（3）列式計算該反應在0～3min時間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應速率：_________________________；

（4）該反應達到平衡時反應物X的轉(zhuǎn)化率α等于__________________________________________；

（5）如果該反應是放熱反應。改變實驗條件(溫度、壓強、催化劑)得到Z隨時間變化的曲線1、2、3(如下圖所示)則曲線1、2、3所對應的實驗條件改變分別是：1___________________，2_______________________，3______________________。26、CO2作為未米的重要碳源，其選擇性加氫合成CH3OH一直是研究熱點，在CO2加氫合成CH3OH的體系中；同時發(fā)生以下反應：

反應i：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)?H1＜0

反應ii：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2＞0

(1)在特定溫度下，由穩(wěn)定態(tài)單質(zhì)生成lmol化合物的焓變叫該物質(zhì)在此溫度下的標準生成焓(△fH)。表中為幾種物質(zhì)在298K的標準生成焓，則反應ii的?H2=___kJ·mol?1。物質(zhì)H2(g)CO2(g)CO(g)H2O(g)△fH(kJ·mol?1)0?394?111?242

(2)若實驗測得反應i：υ正=k正·c(CO2)·c3(H2)，υ逆=k逆·c(CH3OH)·c(H2O)(k正、k逆為速率常數(shù))。1899年阿侖尼烏斯指出化學反應速率常數(shù)和溫度的定量關系為：k=A其中k為速率常數(shù)，A、R為常數(shù)，Ea為活化能，T為熱力學溫度，e為自然對數(shù)的底。則達到平衡后，僅加入催化劑，k正增大的倍數(shù)___(填“＞”“＜”或“=")k逆增大的倍數(shù)。

(3)在CO2加氫合成CH3OH的體系中，下列說法錯誤的是___(填標號)．

A．增大H2濃度有利于提高CO2的轉(zhuǎn)化率。

B．若升高溫度；反應i的正反應速率減?。悍磻猧i的正反應速率增大。

C．體系達平衡后；若壓縮體積，則反應i平衡正向移動，反應ii平衡不移動。

D．選用合適的催化劑可以提高CH3OH在單位時間內(nèi)的產(chǎn)量。

(4)某溫度下，向容積為1L的密閉容器中通入2molCO2和10molH2，10min后體系達到平衡，此時CO2的轉(zhuǎn)化率為20%，CH3OH的選擇性為50%。

已知：CH3OH的選擇性X=×100%

①用CO2表示0~10min內(nèi)平均反應速率υ(CO2)=___

②反應i的平衡常數(shù)K=___L2/mol2(寫出計算式即可)。

(5)維持壓強和投料不變，將CO2和H2按一定流速通過反應器，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率a(CO2)和甲醇的選擇性χ(CH3OH)隨溫度變化的關系如圖所示：

已知催化劑活性受溫度影響變化不大；結(jié)合反應i和反應ii，分析235℃后曲線變化的原因。

①甲醇的選擇性隨溫度升高而下降的原因是___；

②二氧化碳的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高也在下降的可能原因是___。評卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共12分)27、A；B、D和E四種元素均為短周期元素,原子序數(shù)逐漸增大。A元素原子的核外電子數(shù)、電子層數(shù)和最外層電子數(shù)均相等。B、D、E三種元素在周期表中相對位置如圖所示：

只有E元素的單質(zhì)能與水反應生成兩種酸。甲、乙、M、W、X、Y、Z七種物質(zhì)均由A、B、D三種元素中的一種或幾種組成,其中只有M分子同時含有三種元素;W為N2H4,可作火箭燃料;甲；乙為非金屬單質(zhì);X分子中含有10個電子,它們之間的轉(zhuǎn)化關系如圖所示：

回答下列問題:

(1)甲和乙生成標準狀況下1.12LY,吸收9.025kJ的熱量,寫出反應的熱化學方程式:____。

(2)一定量E的單質(zhì)與NaOH溶液恰好完全反應后,所得溶液的pH__7(填“大于”“等于”或“小于”),原因是________(用離子方程式表示)。

(3)W-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池,電解質(zhì)溶液是20%~30%的KOH溶液。W-空氣燃料電池放電時,正極反應式為_____________,負極反應式為_________。

(4)將一定量的A2、B2混合氣體放入1L密閉容器中,在500℃、2×107Pa下反應達到平衡,測得平衡氣體的總物質(zhì)的量為0.5mol,其中A2為0.3mol,B2為0.1mol。則該條件下A2的平衡轉(zhuǎn)化率為____,該溫度下該反應的平衡常數(shù)為_____。

(5)在密閉容器中充入一定量的A2、B2混合氣體，改變外界條件，H2的轉(zhuǎn)化率變化如圖所示：則X可代表什么____？

A、溫度的變化B、壓強的變化C、n(B2)/n(A2)的變化D、催化劑接觸面積多少28、V；W、X、Y、Z是由四種短周期元素中的兩種或三種組成的5種化合物；其中W、X、Z均由兩種元素組成，X是導致溫室效應的主要氣體，Z是天然氣的主要成分，Y、W都既能與酸反應，又能與強堿溶液反應。上述5種化合物涉及的四種元素的原子序數(shù)之和等于28；V由一種金屬元素和兩種非金屬元素組成，其原子個數(shù)比為1︰3︰9，所含原子總數(shù)等于其組成中金屬元素的原子序數(shù)。它們之間的反應關系如下圖：

（1）寫出W物質(zhì)的一種用途______________。

（2）寫出V與足量NaOH溶液反應的化學方程式___________________。

（3）將過量的X通入某種物質(zhì)的水溶液中可以生成Y，該反應的離子方程式為________________。

（4）4gZ完全燃燒生成X和液態(tài)水放出222.5kJ的熱量，請寫出表示Z燃燒熱的熱化學方程式__________________。

（5）在200mL1.5mol·L-1NaOH溶液中通入標準狀況下4.48LX氣體，完全反應后所得溶液中，各種離子濃度由大到小的順序是____________。

（6）Y是一種難溶物質(zhì)，其溶度積常數(shù)為1.25×10-33。將0.01molY投入1L某濃度的鹽酸中，為使Y完全溶解得到澄清透明溶液，則鹽酸的濃度至少應為____________（體積變化忽略不計，結(jié)果保留三位有效數(shù)字）。29、如圖是氯堿工業(yè)的流程及產(chǎn)物的部分轉(zhuǎn)化關系；其中A；B、C、D、E分別表示一種或多種物質(zhì)。

請回答下列問題：

(1)離子膜電解槽中發(fā)生反應的化學方程式為：__________。

(2)C產(chǎn)生在離子膜電解槽的_______(填“陰極室”或“陽極室”)，寫出A的化學式____

(3)反應④的離子方程式為：____。

(4)粗鹽水中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、SO等雜質(zhì)，必須除去雜質(zhì)后使用。已知：KSP[Mg(OH)2]=5.61×10-12；KSP[MgCO3]=6.82×10-6，為了盡可能除去Mg2+，你選用純堿還是燒堿：_________；粗鹽水精制的過程中可能用到①鹽酸、②燒堿、③純堿、④氯化鋇、⑤過濾，添加試劑及操作的合理順序是_________(填序號)。

(5)氯堿工業(yè)的產(chǎn)品都有廣泛的用途。如圖是從海水中提取鎂的流程，其中步驟③的操作是_______，步驟④需要用到D，原因是_________。

30、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42-；現(xiàn)取兩份100mL溶液進行如下實驗：

①第一份加過量NaOH溶液加熱后；只收集到氣體0.02mol，無沉淀生成，同時得到溶液甲。

②在甲溶液中通入過量CO2；生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過濾；洗滌、灼燒，質(zhì)量為1.02g。

③第二份加足量BaCl2溶液后；得白色沉淀，加鹽酸不溶解，經(jīng)過濾；洗滌、干燥后，稱得沉淀質(zhì)量為13.98g。

（1）由上述實驗可確定溶液中一定不存在的離子是______________，不能確定是否存在的離子是_______，檢驗該離子需使用何種試劑或方法______________。

（2）由題意可知此溶液呈________性（答酸性、堿性或中性），上述金屬離子中既能被氧化又能被還原的離子是___________。

（3）鉀離子是否存在（是或否）：_______，若存在其濃度范圍為（沒有則不答）：_________。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【分析】

電解池左側(cè)生成氫氣，可知其為陰極室，電極反應為2H2O+2e?=H2↑+2OH?，原料室中的通過陽離子膜（膜1）進入陰極室與OH?結(jié)合生成NH3?H2O，陰極室總反應為2H2O+2+2e-=2NH3·H2O+H2↑；同理右側(cè)為陽極室，電極反應為2H2O?4e?=O2↑+4H+，原料室中的通過陰離子膜（膜2）進入陽極室與H+結(jié)合生成H3PO4。

【詳解】

A．由分析可知；膜1為陽離子交換膜，膜2為陰離子交換膜，A錯誤；

B．b處是從陰極室流出；是濃氨水，d處是從陽極室流出，是濃磷酸，B錯誤；

C．陰極區(qū)發(fā)生反應：2H2O+2e-=2OH-+H2↑；+OH-=NH3?H2O=；總反應式為二者結(jié)合：2H2O+2+2e-=2NH3·H2O+H2↑；C正確；

D．11.2LH2沒有說明是在標準狀況下，無法確定其物質(zhì)的量，無法計算回收H3PO4的質(zhì)量；D錯誤；

故答案選C。2、D【分析】【分析】

濃差電池放電時，兩個電極區(qū)的濃度差會逐漸減小，當兩個電極區(qū)硫酸銅溶液的濃度完全相等時，放電停止，電池放電過程中，Cu(1)電極上發(fā)生使Cu2+濃度降低的還原反應，作正極，Cu(2)電極上發(fā)生使Cu2+濃度升高的氧化反應，作負極，則在右池的電解池中，a為電解池的陰極，H2O中的H+得到電子發(fā)生還原反應生成H2，b為電解池的陽極，H2O中的OH-失去電子發(fā)生氧化反應生成O2。

【詳解】

A．a(chǎn)為電解池的陰極，H2O中的H+得到電子發(fā)生還原反應生成H2，電極反應為2H2O+2e-=H2↑+2OH-；A正確；

B．因溶液為電中性，a電極附近產(chǎn)生了陰離子，必須讓陽離子發(fā)生移動，c為陽離子交換膜，b電極附近陰離子減少；必須讓陰離子發(fā)生移動，d為陰離子交換膜，B正確；

C．Cu(1)作正極，得到電子，電極反應為Cu2++2e-=Cu；C正確；

D．電池從開始工作到停止放電，正極區(qū)硫酸銅溶液濃度同時由2.5mol·L-1降到1.5mol·L-1，負極區(qū)硫酸銅溶液同時由0.5mol·L-1升到1.5mol·L-1，正極反應可還原Cu2+的物質(zhì)的量為2L×(2.5-1.5)mol·L-1=2mol，電路中轉(zhuǎn)移4mol電子，電解池的陰極生成4molOH-；即陰極區(qū)可得4mol氫氧化鈉，其質(zhì)量為160g，D錯誤；

綜上所述答案為D。3、A【分析】【詳解】

A．“NO2”球中有將該“NO2”球浸泡在熱水中；平衡逆向移動，顏色變深，A符合題意；

B．該反應是氣體體積不變的反應；加壓不會使平衡移動；加壓后，容器體積變小，各組分濃度變大，體系顏色變深，并非由平衡移動引起；B不符合題意；

C．鐵和稀硝酸反應生成硝酸鐵；過量的鐵會繼續(xù)和硝酸鐵反應生成硝酸亞鐵，所以過量鐵和稀硝酸反應后，溶液會變成淺綠色，該過程和平衡移動無關，C不符合題意；

D．合成氨工業(yè)使用鐵觸媒作催化劑可以加快反應速率；催化劑不會引起平衡的移動，D不符合題意；

故選A。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．由圖像知，根據(jù)先拐先平衡，數(shù)字大，T1先達到平衡，溫度較高，從T1到T2，降低溫度，CO2物質(zhì)的量減小，平衡正向移動，說明正反應是放熱反應，即大于故A錯誤；

B．根據(jù)先拐先平衡，數(shù)字大，反應溫度：T1＞T2；故B錯誤；

C．催化劑改變速率；不改變平衡，反應熱不變，故C正確；

D．平衡后，增大濃度，的平衡轉(zhuǎn)化率減小，的平衡轉(zhuǎn)化率增大；故D錯誤。

綜上所述，答案為C。5、D【分析】【詳解】

A．可燃物的燃燒可以是完全燃燒也可以是不完全燃燒；而摩爾燃燒焓必須是完全燃燒放出的熱量，故A錯誤；

B．某物質(zhì)的摩爾燃燒焓指在一定反應溫度和壓強條件下，純物質(zhì)完全氧化為同溫下的指定產(chǎn)物時的焓變，并指定物質(zhì)中所含有的氮元素氧化為氫元素氧化為碳元素氧化為要指定燃燒產(chǎn)物，故B錯誤；

C．沒有指定燃燒的條件；沒有指定燃燒產(chǎn)物，故C錯誤；

D．在一定反應溫度和壓強條件下，純物質(zhì)完全氧化為同溫下的指定產(chǎn)物時的焓變就是該物質(zhì)的摩爾燃燒焓；故D正確。

故選D。二、填空題(共8題，共16分)6、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)化學平衡常數(shù)的定義，可寫出汽車尾氣排放的速率較快；雖然該反應的平衡常數(shù)較大，但單位時間內(nèi)轉(zhuǎn)化量較少，因此需要安裝尾氣處理裝置，其目的是提高化學反應速率；

故答案為化學反應速率慢；

（2）用總反應-第二步反應可得第一步反應為：Mn3O4＋2NO=3MnO2＋N2；

（3）

起始濃度（mol/L）0.50.500

轉(zhuǎn)化濃度（mol/L）2x2x2xx

平衡濃度（mol/L）0.5-2x0.5-2x2xx

由圖可知，=0.5；解得x=0.2

①由圖可知，a點時反應向正向進行，b點時反應達到平衡，由此可知va正>vb正=vb逆，故答案為>；

②v(CO)==0.04mol/(L·min)；

③NO的平衡轉(zhuǎn)化率

④該溫度下平衡常數(shù)K===320，該時刻各物質(zhì)濃度為：c(CO)=0.1mol/L、c(NO)=0.1mol/L、c(N2)=0.05mol/L、c(CO2)=0.1mol/L，則濃度熵QC==5【解析】化學反應速率慢Mn3O4＋2NO=3MnO2＋N2＞0.04mol/(L·min)80%320向正反應方向7、略

【分析】【分析】

原電池中負極發(fā)生失電子的氧化反應；根據(jù)原電池的工作原理，負極發(fā)生氧化反應，銅元素由0價變?yōu)?2價，銅發(fā)生氧化反應；根據(jù)圖示CH3OH發(fā)生失電子的氧化反應生成CO2，b極為負極；O2發(fā)生得電子的還原反應生成H2O；a極為正極。

【詳解】

(1)在原電池中負極發(fā)生失電子的氧化反應，Pb失電子，化合價升高發(fā)生氧化反應，則負極電極反應式為Pb-2e-+SO42-=PbSO4。

(2)根據(jù)原電池的工作原理，負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應，銅化合價升高，則負極電極反應式為Cu-2e-=Cu2+，鐵元素化合價降低，則正極電極反應式為2Fe3++2e-=2Fe2+；故負極所用電極材料為Cu；根據(jù)電極反應式可知，當線路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，被腐蝕Cu的物質(zhì)的量為0.1mol，被腐蝕銅的質(zhì)量為0.1mol×64g/mol=6.4g。

(3)根據(jù)圖示CH3OH發(fā)生失電子的氧化反應生成CO2，b極為負極；O2發(fā)生得電子的還原反應生成H2O；a極為正極。

①綜上分析，負極反應物為CH3OH，原電池中陽離子向正極遷移，H+從負極到正極，H+從b極到a極。

②正極O2發(fā)生得電子的還原反應生成H2O，1moO2得到4mol電子，正極電極反應式為3O2+12e-+12H+=6H2O?！窘馕觥縋b–2e-+SO=PbSO4Cu6.4g2CH3OH–12e-+2H2O=2CO2+12H+ba3O2+12e-+12H+=6H2O8、略

【分析】【詳解】

（1）A.該反應兩邊的化學計量數(shù)不相等；在反應沒有達到平衡時，氣體的物質(zhì)的量會發(fā)生改變，體系的壓強也要改變，如果壓強不變說明氣體的生成與消耗速率相等，反應達到了平衡，A項正確；

B.反應中NO2是有色氣體，顏色不變說明NO2的濃度不再改變；則反應達到了平衡，B項正確；

C.NO和O2的起始物質(zhì)的量相等，但化學計量數(shù)不同，變化量不相同，如果沒有達到平衡，NO和O2的物質(zhì)的量之比會發(fā)生改變；不發(fā)生改變說明達到了平衡，C項正確；

D.每消耗1molO2同時生成2molNO；正逆反應速率相等，說明反應達到了平衡，D項正確；

故選ABCD；

（2）①由表中數(shù)據(jù)知，CO、H2、CH3OH的物質(zhì)的量分別是1.8mol、2mol、1.2mol，質(zhì)量分別為1.8mol×28g/mol=50.4g、2mol×2g/mol=4g、1.2mol×32g/mol=38.4g，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量等于==18.56g/mol；因此平均相對分子質(zhì)量是18.56；

②平衡常數(shù)K==≈0.67；

③若將容器體積壓縮為1L，該瞬間H2的濃度變?yōu)?mol/L，壓縮容器使得壓強變大，結(jié)合CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)中的化學計量數(shù)知，平衡右移，氫氣的濃度變小，根據(jù)勒夏特列原理知，平衡時的氫氣的濃度范圍為1mol/L＜c(H2)＜2mol/L；

④根據(jù)題給數(shù)據(jù)：（單位mol/L）。CO2H2CH3OH原平衡各組分濃度0.91.00.6再充入濃度0.300.2充入后各組分濃度1.21.00.8

Qc===0.67=K，說明此時化學反應仍處平衡狀態(tài)，則v正=v逆。

【點睛】

若用Qc表示任意狀態(tài)下；可逆反應中產(chǎn)物的濃度以其化學計量系數(shù)為指數(shù)的乘積與反應物的濃度以其化學計量系數(shù)為指數(shù)的乘積之比，則這個比值稱為濃度商。將濃度商和平衡常數(shù)作比較可得可逆反應所處的狀態(tài)。即：

Qc=Kc體系處于化學平衡。

Qc＜Kc反應正向進行。

Qc＞Kc反應逆向進行。

可見只要知道一定溫度下，某一反應的平衡常數(shù)，并且知道反應物及產(chǎn)物的濃度，就能判斷該反應是平衡狀態(tài)還是向某一方向進行?！窘馕觥竣?A、B、C、D②.18.56③.0.67④.1mol/L＜c(H2)＜2mol/L⑤.=9、略

【分析】（1）

已知t℃時，0.01mol/LNaOH溶液的pH=10，該溶液中c(H+)=10-10mol/L，c(OH-)=0.01mol/L，故該溫度下，水的離子積Kw=c(H+)×c(OH-)=10-10×0.01=10-12；

（2）

0.1mol/L的HA溶液中=108，結(jié)合Kw=c(H+)×c(OH-)=10-12，則溶液中的c(OH-)=10-10mol/L，而0.1mol/L的HA溶液中OH-全部由水電離提供，故水電離出的c(OH-)=10-10mol/L；

（3）

由題意知，稀硫酸中n(H+)等于NaOH溶液中n(OH-)，故100×10-a=10×10b-12，故a+b=13；

（4）

A．蒸餾水稀釋0.01mol/LHA溶液時，溶液中的H+濃度逐漸減?。粚λ碾婋x的抑制作用逐漸減弱，故水的電離程度逐漸增大，A不符合題意；

B．蒸餾水稀釋0.01mol/LHA溶液時，溶液中的H+濃度逐漸減小，溫度不變Ka不變，故逐漸減??；B符合題意；

C．溶液中c(H+)和c(OH-)的乘積是水的離子積；溫度不變，水的離子積不變，C不符合題意；

D．蒸餾水稀釋0.01mol/LHA溶液時，c(A-)、c(HA)均減??；故兩者乘積也減小，D符合合題意；

故答案為：BD；

（5）

反應過程中，HA還會不斷電離出氫離子，c(H＋)減小的慢；故曲線B對應的是HA；

（6）

HA為弱酸，pH相同時HA的濃度遠大于HCl的濃度，在等體積的情況下，n(HA)＞n(HCl)，與適量的鋅反應，HA消耗的Zn質(zhì)量較大，故此處填：＜?！窘馕觥?1)10-12

(2)10-10mol/L

(3)a＋b=13

(4)BD

(5)B

(6)＜10、略

【分析】【分析】

(1)氯水中含氯氣；HClO、水三種分子；含氫離子、氫氧根離子、氯離子、次氯酸根離子，與藥品不反應，則不變質(zhì)；

(2)必須加入氧化劑；則選項中為還原劑的反應，還原劑中某元素的化合價升高，且反應一步轉(zhuǎn)化；

(3)由兩個活性不同的電極；有電解質(zhì)溶液、形成閉合回路、可自發(fā)進行放熱的氧化還原反應可構(gòu)成原電池；

(4)原電池中；作負極的金屬活潑；

(5)變價金屬與強氧化劑反應生成高價金屬化合物；與弱氧化劑反應生成低價金屬化合物；

(6)電解質(zhì)；非電解質(zhì)都為化合物；利用熔融或溶于水能否電離分析。

【詳解】

氯水中含氯氣、HClO、水三種分子，含氫離子、氫氧根離子、氯離子、次氯酸根離子，氯氣、HClO均與發(fā)生氧化還原反應而變質(zhì)，氯離子與生成AgCl沉淀而變質(zhì)，故答案為：

中N元素的化合價升高；需要加氧化劑，但不能一步轉(zhuǎn)化，故不選；

中N元素的化合價降低；與水反應可轉(zhuǎn)化，不需要加還原劑，故不選；

中N元素的化合價升高；與水反應可轉(zhuǎn)化，不需要加氧化劑，故不選；

中N元素的化合價升高；需要加氧化劑，可一步轉(zhuǎn)化，故選；

中N元素的化合價降低；需要加還原劑轉(zhuǎn)化，故不選；

故答案為：

中只有Zn不能構(gòu)成原電池，電極材料相同不能構(gòu)成原電池，中酒精為非電解質(zhì)不能構(gòu)成原電池，不是閉合回路不能構(gòu)成原電池，而符合原電池的構(gòu)成條件，故答案為：

相連時，外電路電流從流向為負極，金屬性

相連時，為正極，為負極，金屬性

相連時，上有氣泡逸出，為負極，金屬性

相連時，的質(zhì)量減少，為負極，金屬性

則金屬活動性由大到小的順序是

與S反應生成不能直接得到，故選；

與S反應直接得到FeS；故不選；

與氧氣反應直接生成故選；

與氫氣反應生成故不選；

⑤Fe與氯氣反應直接生成不能生成FeCl2；故選；

故答案為：

氨氣溶于水；溶液能夠?qū)щ?，但氨氣本身不能電離，為非電解質(zhì)；

氨水為混合物；既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

鹽酸為混合物；既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

醋酸為乙酸和水為混合物；既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

硫酸鋇在熔融狀態(tài)下完全電離；為強電解質(zhì)；

氯化銀在熔融狀態(tài)下完全電離；為強電解質(zhì)；

氯化鈉在熔融狀態(tài)下及溶于水均完全電離；為強電解質(zhì)；

二氧化碳溶于水；溶液能夠?qū)щ姡趸急旧聿荒茈婋x，為非電解質(zhì)；

醋酸銨在熔融狀態(tài)下及溶于水均完全電離；為強電解質(zhì)；

氫氣為單質(zhì)；既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

水能微弱電離；為弱電解質(zhì)；

則屬于強電解質(zhì)的是屬于非電解質(zhì)的是

【點睛】

電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，例如酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物等，凡在上述情況下不能導電的化合物叫非電解質(zhì)，例如非金屬氧化物、一些氫化物和一些有機物如蔗糖和酒精等；特別注意能導電的不一定是電解質(zhì)，且非電解質(zhì)的水溶液也可能導電，如CO2的水溶液導電，是因為生成碳酸的緣故；另外電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，既要排除單質(zhì)又要排除混合物?！窘馕觥竣佗冖堍茛堍冖堍蔻撷佗邰堍冖佗邰茛茛蔻撷幄佗?1、略

【分析】【分析】

(1)HCN的水溶液酸性很弱；在溶液中存在電離平衡，NaCN是強堿弱酸鹽，在溶液中存在鹽的水解平衡。

(2)NaCN與HCl在溶液中會發(fā)生復分解反應；根據(jù)物料守恒和電荷守恒分析判斷。

(3)①只有一種溶質(zhì)時；溶質(zhì)為NaCN，根據(jù)氰氫酸根離子水解進行分析；

②若上述關系中C是正確的，溶液呈酸性，且c(CN-)>c(Na+)；則溶液中的溶質(zhì)是氰酸鈉和氰氫酸；

③若氰氫酸與氫氧化鈉等體積、等濃度混合，溶液顯示堿性，則氰氫酸的濃度應該稍大；混合溶液呈中性，則c(OH-)=c(H+)；再結(jié)合電荷守恒判斷混合后的溶液中氰氫根離子與鈉離子的濃度關系。

【詳解】

(1)HCN是一元弱酸，在水溶液中存在電離平衡，實驗HCN電離方程式為HCNH++CN-，NaCN是強堿弱酸鹽，在水溶液中CN-發(fā)生水解作用，消耗水電離產(chǎn)生的H+，當最終達到平衡使，溶液中c(OH-)>c(H+)，溶液顯堿性，用離子方程式表示為：CN-+H2OHCN+OH-。

(2)NaCN與HCl發(fā)生復分解反應，反應方程式為：NaCN+HCl=NaCl+HCN，由于二者反應時的物質(zhì)的量的比是1：1，如果將0.2molNaCN和0.1molHCl全部溶于水，形成混合溶液中含NaCl、NaCN、HCN各0.1mol，根據(jù)C、N元素守恒，可知NaCN、HCN物質(zhì)的量的和為0.2mol。根據(jù)電荷守恒可得n(Na+)+n(H+)=n(CN-)+n(OH-)+n(Cl-)，由于n(Cl-)=0.1mol，n(Na+)=0.2mol，所以n(CN-)+n(OH-)-n(H+)=n(Na+)-n(Cl-)=0.1mol，即CN-、OH-的物質(zhì)的量的和比H+的物質(zhì)的量多0.1mol。

所以根據(jù)物料守恒和電荷守恒分析判斷。

(3)①若只有1種溶質(zhì)，則溶質(zhì)只能為NaCN溶液，由于氰氫根離子水解、鈉離子不水解，溶液呈堿性，則c(OH-)>c(H+)、c(Na+)>c(CN-)，氰氫根離子水解程度較小，所以c(CN-)>c(OH-)，因此該溶液中離子濃度大小順序為：c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)；選項B正確；

②若上述關系中C正確，則溶液呈酸性，溶液中c(CN-)>c(Na+)；溶液中的溶質(zhì)只能為HCN和NaCN；

③等體積、等濃度的氰氫酸與氫氧化鈉溶液反應，二者反應生成的溶質(zhì)為NaCN，溶液水解顯堿性，若要顯中性，則加入的HCN應過量，即混合前c(HCN)>c(NaOH)，由于混合液呈中性，則c(OH-)=c(H+)，根據(jù)電荷守恒可得：c(CN-)=c(Na+)?！窘馕觥竣?HCNH++CN-②.CN-+H2OHCN+OH-③.HCN④.CN-⑤.CN-⑥.OH-⑦.B⑧.HCN⑨.NaCN⑩.>?.=12、略

【分析】【分析】

（1）由電離常數(shù)可知；相同條件下，酸的電離平衡常數(shù)越小，酸的電離程度越小，酸根離子的水解程度越大，相同濃度的鈉鹽溶液pH越大；

（2）鹽在溶液中的水解程度越大；溶液中酸根的濃度越小；

（3）由電離常數(shù)判斷酸的電離程度大??；由強酸制弱酸的原理判斷反應是否發(fā)生；

（4）Kw=c（H+）?c（OH-）=10-x?10-y=10-（x+y），根據(jù)圖示可知當x=12時，c（OH-）=1mol/L，當y=12時，c（H+）=1mol/L，故Kw=1×10-12。

【詳解】

（1）由電離常數(shù)可知，相同條件下，酸的電離平衡常數(shù)越小，酸的電離程度越小，酸根離子的水解程度越大，相同濃度的鈉鹽溶液pH越大，根據(jù)電離平衡常數(shù)知，酸根離子水解程度大小順序為CO32-＞ClO-＞HCO3-＞CH3COO-；則四種溶液的pH由大到小的關系為③＞②＞④＞①，故答案為③＞②＞④＞①；

（2）鹽在溶液中的水解程度越大，溶液中酸根的濃度越小，由電離常數(shù)可知，水解程度CO32-＞SO32-，則濃度均為0.1mol·L－1的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-濃度從大到小的順序為c（SO32-）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（HSO3-），故答案為c（SO32-）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（HSO3-）；

（3）由電離常數(shù)可知，次氯酸的電離程度大于碳酸氫根，由強酸制弱酸的原理可知，可溶性次氯酸鹽與碳酸反應生成次氯酸和碳酸氫鈉，反應的離子方程式為ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-；故錯誤；

B、由電離常數(shù)可知，甲酸的電離程度大于碳酸，由強酸制弱酸的原理可知，可溶性碳酸鹽與甲酸反應生成甲酸鈉、二氧化碳和水，反應的離子方程式為2HCOOH+CO32-=2HCOO-+H2O+CO2↑；故正確；

C、由電離常數(shù)可知，甲酸的電離程度小于亞硫酸大于亞硫酸氫根，由強酸制弱酸的原理可知，甲酸鹽與亞硫酸反應生成亞硫酸氫鈉和甲酸，反應的離子方程式為H2SO3+HCOO-=HCOOH+HSO3-；故錯誤；

D、由電離常數(shù)可知，次氯酸的電離程度小于碳酸大于碳酸氫根，由強酸制弱酸的原理可知，氯水中鹽酸和次氯酸與足量碳酸鈉溶液反應生成氯化鈉、碳酸氫鈉和次氯酸鈉，反應的離子方程式為Cl2+H2O+2CO32-=2HCO3-+Cl-+ClO-；故正確；

BD正確；故答案為BD；

（4）Kw=c（H+）?c（OH-）=10-x?10-y=10-（x+y），根據(jù)圖示可知當x=12時，c（OH-）=1mol/L，當y=12時，c（H+）=1mol/L，故Kw=1×10-12。

①此溫度下，0.01mol/L的NaOH溶液中，c（OH-）=0.01mol/L，水電離出的氫離子濃度等于水電離出的OH-濃度，則水電離出的OH-濃度為=1×10-10mol/L，故答案為1×10-10mol/L；

②0.1mol·L-1的NaHSO4溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，0.1mol·L-1的Ba(OH)2溶液中氫氧根離子濃度為0.2mol/L。

由題給數(shù)據(jù)可知，按甲方式混合后，Ba(OH)2溶液過量，反應后溶液中OH-濃度為=0.1mol/L；則溶液的pH為11，故答案為11；

由題給數(shù)據(jù)可知，按乙方式混合后，氫氧化鋇溶液部分與硫酸氫鈉溶液反應生成硫酸鋇沉淀、氫氧化鈉和水，反應的離子方程式為Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－=BaSO4↓＋H2O，故答案為Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－=BaSO4↓＋H2O；

由題給數(shù)據(jù)可知；按丁方式混合后，氫離子和氫氧根離子恰好完全反應，硫酸根離子部分沉淀，則溶液呈中性，故答案為中性。

【點睛】

根據(jù)圖示確定當x=12時，c（OH-）=1mol/L，當y=12時，c（H+）=1mol/L是分析圖示的關鍵，也是解答的難點和易錯點?！窘馕觥竣?③＞②＞④＞①②.c（SO32-）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（HSO3-）③.BD④.1×10-10mol·L-1⑤.11⑥.Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－=BaSO4↓＋H2O⑦.中13、略

【分析】【詳解】

（1）反應A(g)2B(g)＋C(g)+D(s)的平衡常數(shù)的表達式為K=（2）A．升高溫度；平衡正向移動，所以A的轉(zhuǎn)化率增大，選項A正確；B．體系中通入A氣體，A的轉(zhuǎn)化率減小，選項B錯誤；C．將D（固體）的濃度減小，不會引起平衡的移動，A的轉(zhuǎn)化率不變，選項C錯誤；D．通入稀有氣體He，使體系壓強增大到原來的5倍，但是各組分濃度不變，不會引起平衡的移動，A的轉(zhuǎn)化率不變，選項D錯誤；E．若體系中的C為HCl，其它物質(zhì)均難溶于水，滴入少許水，則壓強減小，平衡正向移動，所以A的轉(zhuǎn)化率增大，選項E正確；答案選AE；

（3）在1.0L密閉容器中放入0.10molA（g）；設A的變化量是x，則。

A（g）?2B（g）+C（g）+D（s）

初始量：0.100

變化量：x2xx

末態(tài)量：0.1-x2xx

則=解得x=0.04mol，所以前2小時A的反應速率是v===0.02mol．L-1．h-1，物質(zhì)表示的反應速率之比等于系數(shù)之比，所以C表示的反應速率為：0.02mol．L-1．h-1；

（4）設：平衡時A的變化量是y；

A（g）?2B（g）+C（g）+D（s）

初始量：0.100

變化量：y2yy

平衡量：0.1-y2yy

化學反應在20h時建立平衡，所以=2.4，解得y=0.07mol，所以平衡時A的轉(zhuǎn)化率=×100%=70%，C的體積分數(shù)=×100%=×100%=×100%=29%?！窘馕觥縆=AE0.02mol．L-1．h-170％29％三、判斷題(共7題，共14分)14、A【分析】【分析】

【詳解】

在任何條件下，純水電離產(chǎn)生的c(H+)=c(OH-)，因此純水都呈中性，故該說法是正確的。15、B【分析】【分析】

【詳解】

SO2(g)=S(g)＋O2(g)ΔH>0，ΔS>0，若可以自發(fā)，高溫下可以自發(fā)，故錯誤。16、B【分析】【詳解】

泡沫滅火器中的試劑是Al2(SO4)3溶液與NaHCO3溶液。故錯誤。17、B【分析】【詳解】

焓變ΔH的單位為kJ/mol，不是kJ，故錯誤。18、B【分析】【詳解】

1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱，甲烷完全燃燒應該生成CO2和H2O則甲烷燃燒熱的熱化學方程式可表示為

故錯誤。19、B【分析】【分析】

【詳解】

pH=11的氨水中氫氧根濃度和pH=3的鹽酸中氫離子濃度相等。鹽酸是強酸，一水合氨是弱堿,故等體積的混合溶液呈堿性，則結(jié)合電中性：得故答案為：錯誤。20、B【分析】【分析】

【詳解】

飽和食鹽水在電解條件下生成氯氣、氫氣和氫氧化鈉，氯氣和氫氧化鈉之間反應可以得到消毒液，與水解無關，故錯誤。四、實驗題(共2題，共16分)21、略

【分析】【分析】

(1)配制100mL待測溶液；結(jié)合配制過程分析，計算量??；溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌轉(zhuǎn)移、定容、搖勻等，據(jù)此選擇需要用到的玻璃儀器的名稱；

(2)Na2S2O3標準液是強堿弱酸鹽溶液顯堿性；盛裝在堿式滴定管中；

(3)該反應原理為用0.01mol?L?1的Na2S2O3標準溶液滴定；消耗碘單質(zhì)，滴入標準溶液恰好完全反應碘單質(zhì)消耗完全，選擇淀粉指示反應終點；

(4)滴定操作誤差分析可以依據(jù)標準溶液體積變化判斷。

【詳解】

(1)步驟②中配制100mL待測溶液需要用到的玻璃儀器的名稱是燒杯；量筒、玻璃棒、膠頭滴管和100mL容量瓶；

故答案為：100mL容量瓶；

(2)Na2S2O3標準液是強堿弱酸鹽溶液顯堿性；盛裝在堿式滴定管中，故選B；

故答案為：B；

(3)量取步驟②中溶液25.00mL于錐形瓶中，然后用0.01mol?L?1的Na2S2O3標準溶液滴定；碘單質(zhì)遇到淀粉變藍，反應終點的指示劑選擇淀粉溶液，滴加最后一滴標準液，溶液由藍色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不恢復原色，說明反應完全；

故答案為：淀粉溶液；滴加最后一滴標準液；溶液由藍色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不恢復原色；

(4)a.滴定終點俯視讀數(shù)；讀取標準溶液體積減小，測定結(jié)果偏低，故a錯誤；

b.錐形瓶用待測溶液潤洗，消耗標準溶液體積增大，測定結(jié)果偏高，故b正確；

c.滴定前有氣泡；滴定后沒有氣泡，讀取標準溶液體積增大，測定結(jié)果偏高，故c正確；

d.配制100mL待測溶液時；有少量濺出，消耗標準溶液體積減小，測定結(jié)果偏低，故d錯誤；

故答案為：bc?！窘馕觥竣?100mL容量瓶②.B③.淀粉溶液④.滴加最后一滴標準液，溶液由藍色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不恢復原色⑤.bc22、略

【分析】【分析】

【詳解】

Ⅰ．(1)Sn2+水解呈酸性，實驗中需要抑制Sn2+的水解，所以實驗中加入濃鹽酸的作用，一是作為反應物，二是抑制Sn2+的水解。

(2)反應中會有大量的HCl逸出；錐形瓶C中用水來吸收HCl，而HCl溶于水會產(chǎn)生倒吸，錐形瓶B的作用防止倒吸，起安全瓶的作用，所以答案為：安全瓶或防止倒吸；水。

(3)洗滌液轉(zhuǎn)至蒸發(fā)皿中；小火加熱濃縮至出現(xiàn)晶膜時，停止加熱，防止產(chǎn)物失去結(jié)晶水，然后冷卻使大量晶體析出，所以現(xiàn)象是：出現(xiàn)晶膜。

(4)題干中指出利用金屬錫與濃鹽酸反應生成SnCl2·2H2O，Sn比H活潑，會產(chǎn)生H2，故方程式為Sn+2HCl(濃)+2H2O=SnCl2·2H2O+H2↑。

Ⅱ．(5)生成SnCl2·2H2O后，再利用乙酸酐[(CH3CO)2O]的強脫水性，將SnCl2·2H2O中的水全部脫去而制得無水產(chǎn)品和乙酸?？蓪懗龇匠淌剑篠nCl2·2H2O+2(CH3CO)2O=SnCl2+4CH3COOH。

(6)用玻璃棒攪拌的目的是使反應物充分接觸；加快反應速率。

(7)SnCl2有強烈的水解性；不能用水淋洗雜質(zhì)，雜質(zhì)能溶于乙醚，且乙醚易揮發(fā)不會留下雜質(zhì)。

Ⅲ．根據(jù)Sn+2HCl(濃)+2H2O=SnCl2·2H2O+H2↑、SnCl2+HgCl2=Hg↓+SnCl4；可知關系為：

n(Sn):n(Hg)=1:1可得出關系式：所以。

m=g，則產(chǎn)率=×100%=95.2%，所以答案為95.2%。【解析】抑制Sn2+的水解安全瓶或防止倒吸水出現(xiàn)晶膜Sn+2HCl(濃)+2H2O=SnCl2·2H2O+H2↑SnCl2·2H2O+2(CH3CO)2O=SnCl2+4CH3COOH加快反應速率除去雜質(zhì)且能減小產(chǎn)品損失95.2五、原理綜合題(共4題，共32分)23、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①實驗中323K時，3h內(nèi)生成6×10-6molNH3，3h內(nèi)消耗3×10-6molN2，該反應的平均反應速率為v(N2)=mol/h；

②使用催化活性高和選擇性更好的催化劑，能加快化學反應速率，增大NH3生成量；

③溫度升高，催化劑活性降低對速率的影響程度大于溫度升高對速率的影響程度，所以353K比323K，NH3的生成量少；

④

平衡時NH3的物質(zhì)的量分數(shù)為即x=0.36；

Kp==

(2)①氨氣發(fā)生催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮和氧氣反應生成二氧化氮，二氧化氮和水反應生成硝酸；氨氣、飽和食鹽水、二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，以NH3為原料可以制備HNO3，Na2CO3(NaHCO3)；

②N2H4的電子式為N2H4的水溶液呈弱堿性，室溫下其電離常數(shù)K1=1.0×10-6，0.01mol·L-1N2H4水溶液中，則0.01mol·L-1N2H4水溶液的pH=10。

③由圖示可知，電池的負極N2H4失電子生成N2和水，反應式為N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O。【解析】1.0x10-6mol/h使用催化活性高和選擇性更好的催化劑溫度升高，催化劑活性降低對速率的影響程度大于溫度升高對速率的影響程度(發(fā)生副反應，導致生成NH3的速率降低)HNO3、Na2CO3(NaHCO3)10N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O24、略

【分析】(1)

根據(jù)蓋斯定律，將反應2-2反應1得到：2CO(g)＋4H2(g)=CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH=-204.9kJ·mol-1；

(2)

根據(jù)圖像，溫度高于300℃時，CH3OCH3的選擇性迅速降低，反應2向逆反應方向進行，CO2的轉(zhuǎn)化率降低；反應1是吸熱反應，升高溫度，平衡向正反應方向反應，CO2的轉(zhuǎn)化率增大，根據(jù)圖像，溫度高于300°C時，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大，說明溫度對CO2平衡轉(zhuǎn)化率影響較大的是反應1；由圖可知溫度較高的時候，CH3OCH3選擇性降低；故應該選擇合適的溫度，除此之外，催化劑是有選擇性的，可以選擇對反應2更加高效的催化劑；

(3)

因為平衡常數(shù)只與溫度有關；故判斷溫度是否相同可通過計算平衡常數(shù)是否相同去分析。A點列三段式有：

該反應為前后氣體系數(shù)之和相等的反應，可以用物質(zhì)的量代替濃度進行平衡常數(shù)的計算，所以A點的平衡常數(shù)K==1，同理可以求得E和G兩點的K=1，因為KA=KE=KG=1；平衡常數(shù)相同，反應溫度相同；

(4)

反應達到平衡時，v正=v逆，即k正x(CO2)x(H2)=k逆x(CO)x(H2O)，所以有=而該反應前后氣體系數(shù)之和相等，所以=K，則E點處=1；該反應為吸熱反應，溫度升高平衡正向移動，投料比相同時，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率越大，所以溫度C＞D＞E，則平衡常數(shù)KC＞KD＞KE=1，所以k正-k逆最大的是C；

據(jù)圖而可知E點平衡轉(zhuǎn)化率為50%，所以當二氧化碳轉(zhuǎn)化率剛好達到50%時，反應達到平衡，正逆反應速率相等，所以此時=1；

(5)

左側(cè)電極上水被氧化為氧氣，所以左側(cè)電極為陽極，電極反應為2H2O-4e-=O2↑+4H+，每轉(zhuǎn)移2mol電子，生成0.5mol氧氣和2mol氫離子，而生成的氫離子會透過質(zhì)子交換膜遷移到陰極，所以陽極室減少的質(zhì)量即為1mol水的質(zhì)量，為18g?！窘馕觥?1)2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH=-204.9kJ·mol-1

(2)1選擇適當反應溫度選擇對反應2催化活性較高的催化劑。