2024高考化學二輪復習選擇題專項練四含解析

PAGE9-選擇題專項練(四)一、選擇題:本題共10小題,每小題2分,共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.(2024山東新高考全真模擬)化學與日常生活親密相關。下列說法錯誤的是()A.乙烯可作水果的催熟劑B.蔗糖、淀粉、油脂及其水解產(chǎn)物均為非電解質(zhì)C.“84”消毒液的有效成分是NaClOD.“血液透析”利用了膠體的性質(zhì)2.試驗是化學探討的基礎,下圖關于各試驗裝置(夾持裝置已略去)的敘述,正確的是()3.(2024山東聊城二模)下列說法正確的是()A.元素J的基態(tài)原子核外有2個未成對電子,則該基態(tài)原子的價電子排布式可能為3d64s2B.元素K的基態(tài)原子4s軌道上有2個電子,則該基態(tài)原子的價電子排布式可能為3d94s2C.元素L、M的基態(tài)原子的最外層電子排布式分別為3s2、4s2,則L、M肯定為同一族的元素D.下列四種分子:①乙炔、②甲烷、③甲醛、④水,鍵角由大到小的依次是①>③>②>④4.(2024山東濰坊高三二模)有機化合物甲與乙在肯定條件下可反應生成丙:下列說法正確的是()A.甲與乙生成丙的反應屬于取代反應B.甲分子中全部原子共平面C.乙的一氯代物有2種D.丙在酸性條件下水解生成和CH3185.(2024山東萊西一中、高密一中、棗莊三中第一次聯(lián)考)下列關于物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說法,不正確的是()A.I3AsF6晶體中存在I3+,B.C、H、O三種元素的電負性由小到大的依次為H<C<OC.水分子間存在氫鍵,故H2O的熔、沸點及穩(wěn)定性均大于H2SD.第四周期元素中,Ga的第一電離能低于Zn6.下列試驗操作能達到試驗目的的是()選項試驗目的試驗操作A制備Fe(OH)3膠體將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中B由MgCl2溶液制備無水MgCl2將MgCl2溶液加熱蒸干C除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶解,過濾、洗滌、干燥D比較水與乙醇中氫的活潑性將少量鈉分別投入到盛有水和乙醇的燒杯中7.(2024山東濟寧三模)設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()A.7.8g苯含σ鍵的數(shù)目為0.6NAB.將Cl2通入FeBr2溶液中,有1molBr2生成時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAC.1molNH4NO3完全溶于稀氨水中,溶液呈中性,溶液中NH4+的數(shù)目為D.有鐵粉參與的反應若生成3molFe2+,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)肯定為6NA8.(2024山東濟寧三模)中國科學院深圳探討院勝利研發(fā)出一種基于二硫化鉬/碳納米復合材料的鈉型雙離子電池,可充放電。其放電時工作原理如圖所示。下列說法不正確的是()A.二硫化鉬/碳納米復合材料為該電池的負極材料B.放電時正極的反應式為Cn(PF6)x+xe-xPF6-+CC.充電時陰極的電極反應式為MoS2-C+xNa++xe-NaxMoS2-CD.充電時石墨端鋁箔連接外接電源的負極9.(2024山東聊城一模)MnO2和Zn是制造一般干電池的重要原料,現(xiàn)用軟錳礦(主要成分為MnO2)和閃鋅礦(主要成分為ZnS)制備MnO2和Zn的工藝流程如圖。下列說法錯誤的是()A.干電池是一種將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置B.原料硫酸可以循環(huán)運用,且可用鹽酸代替硫酸進行酸溶C.酸溶時ZnS作還原劑,操作1為過濾D.通電電解時MnO2在陽極處生成,電極反應為Mn2+-2e-+2H2OMnO2+4H+10.(2024山東濰坊三模)“接觸法制硫酸”的主要反應是2SO2+O22SO3在催化劑表面的反應歷程如下:下列說法正確的是()A.運用催化劑只能加快正反應速率B.反應②的活化能比反應①大C.該反應的催化劑是V2O4D.過程中既有V—O鍵的斷裂,又有V—O鍵的形成二、選擇題:本題共5小題,每小題4分,共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求,全部選對得4分,選對但不全的得2分,有選錯的得0分。11.(2024山東新高考全真模擬)海冰是海水凍結(jié)而成的咸水冰。海水凍結(jié)時,部分來不及流走的鹽分以鹵汁的形式被包圍在冰晶之間,形成“鹽泡”(假設鹽分以一個NaCl計),其大致結(jié)構(gòu)如下圖所示,若海冰的冰齡達到1年以上,溶化后的水為淡水。下列敘述正確的是()A.海冰內(nèi)層“鹽泡”越多,密度越小B.海冰冰齡越長,內(nèi)層的“鹽泡”越少C.海冰內(nèi)層“鹽泡”內(nèi)的鹽分主要以NaCl分子的形式存在D.海冰內(nèi)層NaCl的濃度約為10-4mol·L-1(設冰的密度為0.9g·cm-3)12.(2024山東德州一模)為防止廢棄的硒單質(zhì)(Se)造成環(huán)境污染,通常用濃硫酸將其轉(zhuǎn)化成二氧化硒(SeO2),再用KI溶液處理后回收Se。發(fā)生的反應為:①Se+2H2SO4(濃)2SO2↑+SeO2+2H2O;②SeO2+4KI+4HNO34KNO3+Se+2I2+2H2O,下列說法錯誤的是()A.①中SO2是還原產(chǎn)物,SeO2是氧化產(chǎn)物B.②中KI是還原劑,HNO3是氧化劑C.每生成0.4molI2共轉(zhuǎn)移1.2mol電子D.氧化性由強到弱的依次是:H2SO4(濃)>SeO2>HNO313.(2024山東威海一模)已知丙烯與HCl發(fā)生加成反應有兩種可能,如圖1所示;其中丙烯加H+的位能曲線圖如圖2所示。下列說法錯誤的是()CH3CHCH2HCl圖1圖2A.過渡態(tài)(Ⅰ)比過渡態(tài)(Ⅱ)穩(wěn)定B.生成①的過程所需活化能較低,速率快C.①②③④中碳原子的雜化方式相同D.丙烯與HCl發(fā)生加成反應,主要生成產(chǎn)物③14.(2024山東淄博一模)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種優(yōu)良的水處理劑。25℃時,其水溶液中加酸或堿變更溶液的pH時,含鐵粒子的物質(zhì)的量分數(shù)δ(X)隨pH的變更如圖所示[已知δ(X)=n(X)n(A.K2FeO4、H2FeO4都屬于強電解質(zhì)B.由B點數(shù)據(jù)可知,H2FeO4的第一步電離常數(shù)Ka1=4.0×10-4C.25℃,H2FeO4(aq)+H+H3FeO4+(aq)的平衡常數(shù)KD.A、C兩點對應溶液中水的電離程度不相等15.(2024山東試驗中學線上診斷)工業(yè)上主要采納甲醇與CO的羰基化反應來制備乙酸,發(fā)生反應如下:CH3OH(g)+CO(g)CH3COOH(l)。在恒壓密閉容器中通入0.20mol的CH3OH(g)和0.22mol的CO,測得甲醇的轉(zhuǎn)化率隨溫度變更如圖所示。已知在T2溫度下,達到平衡時容器的體積為2L。下列說法正確的是()A.該反應的ΔH>0B.縮小容器容積,既能加快反應速率,又能提高乙酸的產(chǎn)率C.溫度為T1時,該反應的正反應速率:B點大于A點D.溫度為T2時,向上述已達到平衡的恒壓容器中再通入0.12molCH3OH和0.06molCO的混合氣體,平衡不移動參考答案選擇題專練(四)1.B解析乙烯具有催熟作用,可作水果的催熟劑,A正確;油脂水解產(chǎn)生羧酸,羧酸屬于電解質(zhì),蔗糖、淀粉水解生成單糖,糖類屬于非電解質(zhì),B錯誤;氯氣與氫氧化鈉溶液反應可得“84”消毒液,其有效成分為NaClO,C正確;“血液透析”利用了膠體不能透過半透膜的性質(zhì),D正確。2.A解析HCl極易溶于水,不易溶于四氯化碳,將HCl通入四氯化碳中,避開與水干脆接觸,四氯化碳有緩沖作用,能防止倒吸,A正確;重鉻酸鉀具有強氧化性,能氧化橡膠,因此不能用堿式滴定管,應當用酸式滴定管,B錯誤;二氧化碳氣體應長導管進入,圖中氣體的進入方向不正確,C錯誤;從FeCl3的溶液中獲得無水FeCl3的操作方法是在不斷通入HCl氣體的條件下將FeCl3溶液蒸干可以獲得無水FeCl3,用題給裝置蒸干氯化鐵溶液,氯化鐵水解生成的氯化氫揮發(fā)會導致水解趨于完全,最終得到氫氧化鐵,故D錯誤。3.D解析若基態(tài)原子的價電子排布式為3d64s2,則其3d能級有4個未成對電子,A錯誤;能級全空、半滿、全滿時能量更低,所以基態(tài)原子的價電子排布式不行能為3d94s2,此時應為3d104s1,B錯誤;L的最外層電子排布式為3s2,則為鎂元素,M的最外層電子排布式為4s2,其可能為鈣元素,但也可能為某些過渡元素,如Fe(3d64s2),不肯定為同族元素,C錯誤;乙炔分子為直線形,鍵角為180°;甲烷分子為正四面體形分子,鍵角為109°28';甲醛分子為平面三角形,鍵角略小于120°;水分子為V形,鍵角為104.5°,所以鍵角由大到小的依次是①>③>②>④,D正確。4.D解析甲分子中兩個碳碳雙鍵間隔一個碳碳單鍵,類似1,3-丁二烯。乙分子中碳碳雙鍵斷其中一個鍵,與甲進行1,4-加成反應生成丙,A項錯誤;甲分子中有一個亞甲基(—CH2—),它與干脆相連的四個原子構(gòu)成四面體,故不行能全部原子共面,B項錯誤;乙的結(jié)構(gòu)簡式為CH2CHCO18OCH3,分子中有3種氫原子,其一氯代物有3種,C項錯誤;丙在酸性條件下水解,酯基中的碳氧單鍵斷裂,生成和CH318OH,D項正確。5.C解析I3+的價層電子對數(shù)為2+7-1-1×22=4,含有7-1-1×22=2對孤電子對,故空間構(gòu)型為V形,A項正確;非金屬性:H<C<O,則C、H、O三種元素的電負性由小到大的依次為H<C<O,B項正確;非金屬6.D解析NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中得到的是Fe(OH)3沉淀,并非Fe(OH)3膠體,A項錯誤;加熱能促進MgCl2水解和HCl逸出,最終MgCl2完全水解生成Mg(OH)2,不能得到無水MgCl2,B項錯誤;加入稀硝酸,CuO和Cu均溶解,C項錯誤;依據(jù)Na分別與水、乙醇反應的猛烈程度或產(chǎn)生氣泡的快慢可比較水和乙醇中氫的活潑性,D項正確。7.C解析苯分子中有6個碳碳σ鍵和6個碳氫σ鍵,則1mol苯中含有12molσ鍵,7.8g苯為0.1mol,含σ鍵的數(shù)目為1.2NA,A錯誤;亞鐵離子的還原性強于溴離子,將氯氣通入溴化亞鐵溶液中先與亞鐵離子反應,再與溴離子反應,則有1molBr2生成時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于2NA,B錯誤;1molNH4NO3完全溶于稀氨水中,依據(jù)電荷守恒可得c(NH4+)+c(H+)=c(NO3-)+c(OH-),由于溶液呈中性,即c(H+)=c(OH-),則c(NH4+)=c(NO3-),n(NH4+)=n(NO3-)=1mol,C正確;有鐵粉8.D解析原電池中陰離子向負極移動,陽離子向正極移動,由圖中信息可知,鈉離子向鋁箔石墨電極移動,故鋁箔石墨電極為正極,二硫化鉬/碳納米復合材料為負極,A正確;由裝置圖可知放電時正極產(chǎn)生PF6-,電極反應式為Cn(PF6)x+xe-xPF6-+Cn,B正確;充電時原電池的負極接電源的負極,作陰極,發(fā)生的反應為MoS2-C+xNa++xe-NaxMoS9.B解析干電池是一次電池,能將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?A正確;鹽酸具有還原性,電離產(chǎn)生的Cl-會被MnO2氧化產(chǎn)生有毒氣體Cl2,影響Mn2+的電解,因此不能用鹽酸代替硫酸運用,B錯誤;ZnS、MnO2、H2SO4發(fā)生氧化還原反應,產(chǎn)生ZnSO4、MnSO4、S及H2O,ZnS作還原劑,反應中S元素被氧化產(chǎn)生難溶于水的S單質(zhì),ZnSO4、MnSO4溶解在水中,所以操作1是分別難溶性固體與可溶性液體混合物的操作,名稱為過濾,C正確;通電時Mn2+在陽極失去電子被氧化產(chǎn)生MnO2,電極反應式為Mn2+-2e-+2H2OMnO2+4H+,D正確。10.D解析催化劑能同等程度地變更正、逆反應速率,加快正反應速率的同時也加快逆反應速率,A錯誤;一般狀況下,反應的活化能越小,反應速率越快,故反應②的活化能比反應①小,B錯誤;催化劑是反應前后質(zhì)量和化學性質(zhì)都沒有發(fā)生變更的物質(zhì),從反應歷程圖中可知,題給反應的催化劑為V2O5,C錯誤;歷程中反應①有V—O鍵的斷裂,反應②有V—O鍵的形成,D正確。11.BD解析“鹽泡”中鹽與水的比值不變,則內(nèi)層“鹽泡”越多時,密度不變,A錯誤;若海冰的冰齡達到1年以上,溶化后的水為淡水,則海冰冰齡越長,內(nèi)層的“鹽泡”越少,B正確;“鹽泡”內(nèi)的鹽分為NaCl,由離子構(gòu)成,不存在NaCl分子,C錯誤;冰的密度為0.9g·cm-3,設海冰1L時,水的質(zhì)量為900g,由個數(shù)比為1∶500000,含NaCl為900g18g·mol-1500000=10-4mol,可知海冰內(nèi)層NaCl的濃度約為c=112.BC解析反應①中,硒元素化合價上升被氧化,硒是反應的還原劑,二氧化硒為氧化產(chǎn)物,硫元素化合價降低被還原,濃硫酸是反應的氧化劑,二氧化硫是還原產(chǎn)物,A正確;反應②中,硒元素化合價降低被還原,二氧化硒為氧化劑,碘元素化合價上升被氧化,碘化鉀是還原劑,氮元素化合價沒有變更,硝酸既不是氧化劑也不是還原劑,B錯誤;反應②中,生成2mol碘單質(zhì),轉(zhuǎn)移4mol電子,則每生成0.4molI2共轉(zhuǎn)移0.8mol電子,C錯誤;在同一反應中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性,反應①中濃硫酸為氧化劑,二氧化硒為氧化產(chǎn)物,氧化性H2SO4(濃)>SeO2,同種還原劑與氧化性強的氧化劑先反應,反應②中SeO2為氧化劑,硝酸既不是氧化劑也不是還原劑,說明氧化性SeO2>HNO3,則氧化性由強到弱的依次是H2SO4(濃)>SeO2>HNO3,D正確。13.C解析依據(jù)圖像可知過渡態(tài)(Ⅰ)比過渡態(tài)(Ⅱ)能量更低,所以更穩(wěn)定,A正確;活化能越小反應速率越快,由圖像可知生成①的過程所需活化能較低,反應速率較快,B正確;①②中均有一個碳原子為sp2雜化,其他碳原子均為sp3雜化,C錯誤;生成①的過程所需活化能較低,反應更簡潔進行,選擇性更強