2024屆四川省成都龍泉中學(xué)高考化學(xué)三模試卷含解析

2024屆四川省成都龍泉中學(xué)高考化學(xué)三模試卷

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。

2.請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、捕獲二氧化碳生成甲酸的過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是(NA為阿伏加譙羅常數(shù)的值

A.10.1gN(C2H5)3中所含的共價(jià)鍵數(shù)目為2.1NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO1中所含的電子數(shù)目為22M

C.在捕獲過(guò)程中，二氧化碳分子中的共價(jià)鍵完全斷裂

D.100846%的甲酸水溶液中所含的氧原子數(shù)目為5N.

2、如圖是實(shí)驗(yàn)室研究海水對(duì)鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.鐵閘主要發(fā)生的是吸氧腐蝕

B.圖中生成鐵銹最多的是乙區(qū)域

C.鐵腐位時(shí)的電極反應(yīng)式：Fe-2e-==Fe2+

D.將鐵閘與石墨相連可保護(hù)鐵閘

3、往10mL0.1mol/L的Ba(OH)2溶液中滴加等濃度NaHSCh溶液，溶液的導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖。

下列說(shuō)法正確的是

VgVjV(NallSO4yml.

A.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液呈堿性

B.V2=10mL

C.水的電離程度：a＞b

D.b點(diǎn)后的溶液滿足c(Na+)＞2c(SO/)

4、利用圖示實(shí)驗(yàn)裝置可完成多種實(shí)驗(yàn)，其中不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

選項(xiàng)試劑1、試劑2實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

A過(guò)量鋅粒、食醋溶液測(cè)定食醋中醋酸濃度

B粗鋅、過(guò)量稀硫酸測(cè)定粗鋅(含有不參與反應(yīng)的雜質(zhì))純度

C碳酸鈉固體、水證明碳酸鈉水解吸熱

D過(guò)氧化鈉固體、水證明過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體

A.AB.BC.CD.D

5、部分共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)和鍵能的數(shù)據(jù)如表，則以下推理肯定錯(cuò)誤的是

共價(jià)鍵C-CC=CC三C

鍵長(zhǎng)(nm)0.1540.1340.120

鍵能(kj/mol)347612838

A.0.154nm＞苯中碳碳鍵鍵長(zhǎng)＞0.134nm

B.C=O鍵鍵能＞C?O鍵鍵能

C.乙烯的沸點(diǎn)高于乙烷

I).烯煌比煥煌更易與溟加成

6、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）

A.電解精煉銅時(shí)，若轉(zhuǎn)移了NA個(gè)電子，則陽(yáng)極溶解32g銅

B.標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，33.6L氟化氫中含有1.5NA個(gè)氟化氫分子

C.在反應(yīng)KC104+8HCl=KCl+4C12t+4H2。中，每生成4molCL轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NA

D.25C時(shí)，1LpH=13的氫氧化領(lǐng)溶液中含有O.INA個(gè)氫氧根離子

7、為紀(jì)念門捷列夫發(fā)表第一張?jiān)刂芷诒?50周年，聯(lián)合國(guó)宣布2019年為“國(guó)際化學(xué)元素周期表年”，下列說(shuō)法不

正確的是

A.元素周期表上的大部分元素都是在地球上本身存在的自然元素，只有少數(shù)元素是人工合成的

B.118號(hào)元素0g位于第七周期。族

C.同主族元素的單質(zhì)熔、沸點(diǎn)自上而下減?。ú话?族）

D.IIIB族元素種類最多

8、H3P。2是精細(xì)磷化工產(chǎn)品。工業(yè)制備原理如下：

（I）2P4+3Ba（OH）2+6H2O=3Ba（H2Po2）2+2PH3t

（II）Ba（H2PO2）2+H2SO4=BaSO4I+2H3PO2

下列推斷錯(cuò)誤的是（）

A.反應(yīng)I是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)II是非氧化還原反應(yīng)

B.H3P02具有強(qiáng)還原性，在空氣中可能被氧化成磷酸

C.在反應(yīng)I中氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為1:1

D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成2.24LPH3,同時(shí)轉(zhuǎn)移0.3mol電子

9、常溫下，向20.00mL0.1000mol?L」（NH^zSCh溶液中逐滴加入0.2000moll/1NaOH溶液時(shí)，溶液的pH與所加NaOH

溶液體積的關(guān)系如圖所示（不考慮NH3?H2O的分解）。下列說(shuō)法不正確的是（）

A.點(diǎn)a所示溶液中:c(NH；)>c(SO：)>c(H+)>c(OH)

B.點(diǎn)b所示溶液中:c(NH^)=c(Na+)>c(H+)=c(OH)

C.點(diǎn)c所示溶液中:c(NH：)+c(H+)+c(Na+)=c(OH)+2c(SO^)

D.點(diǎn)d所示溶液中:c(NH：)+c(NHyH20)=0.1000mol?L」

B.室溫下，lLpH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH?離子數(shù)目為U.INA

C.氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，電路中通過(guò)的電子數(shù)目為2由

D.5NH4NO3=^

2HNO3+4N2T+9H2O反應(yīng)中，生成28gN2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA

14、某固體混合物中可能含有：K+、Na\Cl\CO32.SOJ?等離子，將該固體溶解所得到的溶液進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):

下列說(shuō)法正確的是

A.該混合物一定是K2c6和Na。B.該混合物可能是Na2cO3和KC1

C.該混合物可能是Na2s和Na2cChD.該混合物一定是Na2cO3和NaCl

15、乙酸香二酯是用干調(diào)配奶油、冰淇淋的食用香精,其合成反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:

OH

()()

Ln%+CH3—C—(>-<:—CH3

CHO

香蘭素

（）

()—C—CH3

<)CH34-CH3COOH

CHO

乙酸香蘭酯

下列敘述正確的是（

A.該反應(yīng)不屬于取代反應(yīng)

B.乙酸香蘭酯的分子式為CioHxO」

C.FeCh溶液可用于區(qū)別香蘭素與乙酸香蘭酯

D.乙酸香蘭酯在足量NaOH溶液中水解得到乙酸和香蘭素

16、下列各項(xiàng)中的實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案

鑒別BaCk、Ba(N03)2>Na2SiO3

A分別向三種鹽溶液中緩慢通入S02氣體

三種鹽溶液

加入足量氧化銅粉末。充分反應(yīng)后過(guò)濾

B除去CuCb溶液中的少量FeCl3

C除去HC1氣體中混有少量Cb將氣體依次通過(guò)飽和食鹽水、濃硫酸

D配制氯化鐵溶液將氯化鐵固體溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋

A.AB.BD.D

17、下列說(shuō)法正確的是()

A.25℃時(shí)，將pH=11的碳酸鈉溶液加水稀釋100倍，所得溶液的pH<9

B.pH相同的鹽酸和醋酸溶液分別與足量鎂粉反應(yīng)，醋酸產(chǎn)生H?體積更大

C.25℃時(shí)，0.2mol-LJi的HA弱酸溶液與O.lmoLLT的NaOH溶液等體積混合，所得溶液pH一定小于7

D.HNO?溶液中加入一定量NaNO?晶體，溶液中c(0H。增大，可以證明HNO2為弱酸

18、高鐵電池是一種新型可充電電池，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，放電時(shí)的總反應(yīng)式為3Zn+2K2FeO4+8H2O=3Zn

(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH.下列敘述正確的是

A.放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為3Zn-6c+6OH=3Zn(OH)2

B.放電時(shí)，正極區(qū)溶液的pH減小

C.充電時(shí)，每轉(zhuǎn)移3moi電子，陽(yáng)極有ImolFe(OH)3被還原

D.充電時(shí)，電池的鋅電極接電源的正極

19、已知常溫下，Ksp(NiS)^1.0X1021,Ksp(ZnS)^l.OXK)-25,pM=-lgc(M2+)<?向20mL0.1mol?UNiCL溶液中滴加

0.1mol?L-'NazS溶液，溶液中pM與Na2s溶液體積的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()

A.圖像中，Vo=4O,b=10.5

R.若NiCRaq)變?yōu)?.2mol?L\則b點(diǎn)向a點(diǎn)遷移

C.若用同濃度ZnCL溶液替代NiClz溶液，則d點(diǎn)向f點(diǎn)遷移

+

D.Na2s溶液中存在C(OH-)=C(H)+C(HS')+C(H2S)

20、室溫下，有pH均為9,體積均為10mL的NaOH溶液和CthCOONa溶液，下列說(shuō)法正確的是

A.兩種溶液中的c(Na+)相等

B.兩溶液中由水電離出的c(OH。之比為10力10-5

C.分別加水稀釋到100mL時(shí)，兩種溶液的pH依然相等

D.分別與同濃度的鹽酸反應(yīng)，恰好反應(yīng)時(shí)消耗的鹽酸體積相等

21、下列實(shí)驗(yàn)操作、解釋或結(jié)論均正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟僮鹘Y(jié)論或解釋

取待測(cè)液少許，加入過(guò)量的Fe(NO,)3溶液，液體分層，加入硝酸酸化的

檢驗(yàn)。一、「混合溶液中

溶液有白色沉淀產(chǎn)

A再加CCL振蕩岸置；取上層清液，向其中加AgNO3,

的

入硝酸酸化的AgNO、溶液生，則溶液中含C「

取待測(cè)液少許，加入鹽酸，有氣體放出，將氣

B檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐杏袩o(wú)co；澄清石灰水變渾濁，則含CO；

體通入澄清石灰水中

取待測(cè)液少許，先通入氯氣，再加KSCN溶

C檢驗(yàn)溶液中的Fe?+溶液變紅色，則含F(xiàn)e?+

液

D檢驗(yàn)食鹽中是否含KIO3取少量食鹽溶于水，加少量淀粉溶液變藍(lán)色，則含KICK,

A.AB.BC.CI).D

22、在3種不同條件下，分別向容積為2L的恒容密閉容器中充入2molA和ImolB,發(fā)生反應(yīng):

2A(g)+B(g).—2D(g)AH=QkJ.mol,o相關(guān)條件和數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)I實(shí)驗(yàn)II實(shí)驗(yàn)m

反應(yīng)溫度/C700700750

達(dá)平衡時(shí)間/min4053()

n(D)平衡/mol1.51.51

化學(xué)平衡常數(shù)K3

KtK2

下列說(shuō)法正確的是。

A.實(shí)驗(yàn)HI達(dá)平衡后，恒溫下再向容器中通入ImolA和ImolD,平衡不移動(dòng)

B.升高溫度能加快反應(yīng)速率的原理是降低了活化能，使活化分子百分?jǐn)?shù)提高

C.實(shí)驗(yàn)m達(dá)平衡后容器內(nèi)的壓強(qiáng)是實(shí)驗(yàn)I的0.9倍

D.K3>K2>K1

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）有機(jī)物G是一種重要的化工原料，其合成路線如圖：

NJIC'X(Me)vSOi

Br-------11(OOH

（1）.4―CH：Hr的官能團(tuán)名稱是o

（2）反應(yīng)2為取代反應(yīng)，反應(yīng)物（Me）2s04中的“Me”的名稱是,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

（3）反應(yīng)④所需的另一反應(yīng)物名稱是一,該反應(yīng)的條件是—，反應(yīng)類型是_____o

CH.

（4）滿足下列條件的-I的同分異構(gòu)體有一種（不考慮立體異構(gòu)）。

di—（'HCOOH

①苯環(huán)上連有兩個(gè)取代基

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

③能發(fā)生水解反應(yīng)

（5）以O(shè)-CHBr為原料，合成」I'HCOOClk-sQ___。

合成路線圖示例如下：黑產(chǎn)……-H

24、（12分）化合物I是臨床常用的鎮(zhèn)靜、麻醉藥物，其合成路線如下：

CHsBr

/CH,ONa

已知：R\R〃代表炫基或氫原子

人人/R+R"Br+CHjONa------>1A/+CH3OH+NaBr

回答下列問(wèn)題:.

(1)A的名稱為,D中官能團(tuán)的名稱為o

(2)試劑a的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,I的分子式為。

(3)寫出E-F的化學(xué)方程式:o反應(yīng)G-H的反應(yīng)類型是。

(4)滿足下列要求的G的同分異構(gòu)體共有.一種,其中核磁共振氫譜圖中峰面積比為9:2:1的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為.

a只有一種官能團(tuán)b能與NaHCCh溶液反應(yīng)放出氣體c結(jié)構(gòu)中有3個(gè)甲基

()()

(5)以CHzBrCH2cHzBr、CH3OH>CFLONa為原料，無(wú)機(jī)試劑任選,制備、人人/的流程如下，請(qǐng)將有關(guān)內(nèi)容補(bǔ)充

0<0>。

999。

CH2BrCH2CH2Br1|I||HOOCCHzCOOH—；?>CH3OOCCH2COOCH3

25、(12分)堿式碳酸鉆［Cox(OH)y(CO3)z］常用作電子材料，磁性材料的添加劑，受熱時(shí)可分解生成三種氧化物。

為了確定其組成，某化學(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

甲乙丙丁

(1)請(qǐng)完成下列實(shí)驗(yàn)步驟：

①稱取3.65g樣品置于硬質(zhì)玻璃管內(nèi)，稱量乙、丙裝置的質(zhì)量；

②按如圖所示裝置組裝好儀器，并檢驗(yàn)裝置氣密性；

③加熱甲中玻璃管，當(dāng)乙裝置中(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)，停止加熱;

④打開(kāi)活塞a,緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘后，稱量乙、丙裝置的質(zhì)量；

⑤計(jì)算。

(2)步驟④中緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘的目的是______________________

（3）某同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)裝置中存在一個(gè)明顯缺陷，為解決這一問(wèn)題，可選用下列裝置中的（填字母）連接在

（填裝置連接位置）。

（4）若按正確裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得如下數(shù)據(jù):

乙裝置的質(zhì)量/g丙裝置的質(zhì)量/g

加熱前80.0062.00

加熱后80.3662.88

則該堿式碳酸鉆的化學(xué)式為。

（5）含有Co（AIO2）2的玻璃常用作實(shí)驗(yàn)室觀察鉀元素的焰色反應(yīng)，該玻璃的顏色為o

（6）CoCL?6H2O常用作多彩水泥的添加劑，以含鉆廢料（含少量Fe、A1等雜質(zhì)）制取CoCLWFLO的一種工藝如下:

已知:

沉淀物

Fe(OH)3Fe(OH)2CO(OH)2A1(OH)2

開(kāi)始沉淀（PH）2.37.57.63.4

完全沉淀（PH）4.19.79.25.2

①凈除雜質(zhì)時(shí)，加入H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為<

②加入CoCO3調(diào)PH為5.2?7.6,貝U操作I獲得的濾渣成分為。

③加鹽酸調(diào)整PH為2?3的目的為。

④操作H過(guò)程為（填操作名稱）、過(guò)漉。

26、（10分）硫代硫酸鈉（Na2s2O3）具有較強(qiáng)的還原性，還能與中強(qiáng)酸反應(yīng)，在精細(xì)化工領(lǐng)域應(yīng)用廣泛.將SO2通入按

一定比例配制成的Na2s和Na2cCh的混合溶液中，可制得Na2s203?5電0（大蘇打）.

（1）實(shí)驗(yàn)室用Na2sCh和硫酸制備SO2,可選用的氣體發(fā)生裝置是（選填編號(hào)）；檢查該裝置氣密性的操作是：關(guān)閉

止水夾，再O

⑵在Na妗和Na2c03的混合溶液中不斷通入SO2氣體的過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)：

①淺黃色沉淀先逐漸增多，反應(yīng)的化學(xué)方程式為（生成的鹽為正鹽）；

②淺黃色沉淀保持一段時(shí)間不變，有無(wú)色無(wú)嗅的氣體產(chǎn)生，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為（生成的鹽為正

鹽）；

③淺黃色沉淀逐漸減少（這時(shí)有Na2s2O3生成）；

④繼續(xù)通入SO2,淺黃色沉淀又會(huì)逐漸增多.反應(yīng)的化學(xué)方程式為（生成的鹽為酸式鹽），

（3）制備Na2s2O3時(shí)，為了使反應(yīng)物利用率最大化，Na2s和Na2cCh的物質(zhì)的量之比應(yīng)為:通過(guò)反應(yīng)順序，

可比較出：溫度相同時(shí)，同物質(zhì)的量濃度的Na2s溶液和Na2c03溶液pH更大的是

（4）硫代疏酸鈉的純度可用滴定法進(jìn)行測(cè)定，原理是：2S2O32-+k-=S4O62-+3「.

①為保證不變質(zhì)，配制硫代硫酸鈉溶液須用新煮沸并冷卻的蒸儲(chǔ)水，其理由是一

②取2.500g含雜質(zhì)的Na2S2O3*5H2O晶體配成50mL溶液，每次取10.00mL用0.0500mWLKh溶液滴定（以淀粉為指

示劑），實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下（第3次初讀數(shù)為。.00,終點(diǎn)讀數(shù)如圖e；雜質(zhì)不參加反應(yīng)）;

編號(hào)123

消耗KI3溶液的體積/mL19.9820.02

到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______________;Na2s2O3?5HzO（式量248）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（保留4位小數(shù)）。

27、（12分）硫酸亞鐵錢［（NH4）2Fe（SO4”|是分析化學(xué)中的重要試劑，在不同溫度下加熱分解產(chǎn)物不同。設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)

裝置（夾持裝置略去），在50?！鏁r(shí)隔絕空氣加熱A中的硫酸亞鐵錢至分解完全。確定分解產(chǎn)物的成分。

（1）B裝置的作用是__________o

（2）實(shí)驗(yàn)中，觀察到C中無(wú)明顯現(xiàn)象，D中有白色沉淀生成，可確定產(chǎn)物中定有氣體產(chǎn)生，寫出D中發(fā)生反

應(yīng)的離子方程式0若去掉C,是否能得出同樣結(jié)論并解釋其原因0

(3)A中固體完全分解后變?yōu)榧t宗色粉末，某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證固體殘留物僅為Fe2O3,而不含F(xiàn)eO。請(qǐng)完成表內(nèi)容。

(試劑，僅然和用品自選)

實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象結(jié)論

取少量A中殘留物于試管中，加入適量稀硫酸，充分

—固體殘留物僅為Fe2O3

振蕩使其完全溶解：_________

(4)E中收集到的氣體只有N2,其物質(zhì)的量為xmol,固體殘留物剛體死目物FsO3的物質(zhì)的量為ymoLD中沉淀物

質(zhì)的量為zmol,根據(jù)氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律，x、y和z應(yīng)滿足的關(guān)系為。

(5)結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和相關(guān)數(shù)據(jù)的分析。寫出硫酸亞鐵錢在500c時(shí)隔絕空氣加熱完全分解的化學(xué)方程式：

28、(14分)元素周期表中第四周期的某些元素在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用。

(1)硒常用作光敏材料，基態(tài)硒原子的價(jià)電子排布圖為;與硒同周期的p區(qū)元素中第一電離能大于硒的元素

有種；SeO3的空間構(gòu)型是_______________o

⑵科學(xué)家在研究金屬礦物質(zhì)組分的過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)了Cu—Ni—Fe等多種金屬互化物。確定某種金屬互化物是晶體還是

非晶體的方法是_______________________________________。

⑶銀能與類鹵素(SCN)2反應(yīng)生成Ni(SCN)2。(SCN”分子中硫原子的雜化方式是__________________，。鍵和7T鍵數(shù)目

之比為。

(4)Co(NH3)5Cl3是鉆的一種配合物，向100mL0.2moi該配合物的溶液中加入足量AgNCh溶液，生成5.74g白色沉

淀，則該配合物的化學(xué)式為,中心離子的配位數(shù)為o

(5)已知：r(Fe2+)為61pm,r(C02+)為65pm。在隔絕空氣條件下分別加熱FeCCh和CoCXh,實(shí)驗(yàn)測(cè)得FeCXh的分解溫

度彳氐于CoCO3,原因是____________________________________o

⑹某離子型鐵的氧化物晶胞如下圖所示，它由X、Y組成，則該氧化物的化學(xué)式為o已知

該晶體的密度為dg-cm\阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則該品體的晶胞參數(shù)a=______pm(用含d和NA的代數(shù)式表示)。

29、(10分)過(guò)氧化氫(H2O2)的水溶液俗稱雙氧水。雙氧水常被稱為化學(xué)反應(yīng)中的“綠色試劑己知，在含少量F

的溶液中，HQ?會(huì)較快分解，反應(yīng)如下：反應(yīng)①：H2O24-r^H2O4-IO-;反應(yīng)②：％6+10—-MO+Oz+l

，完成下列填空；

(1)反應(yīng)①中的氧化產(chǎn)物是,被還原的元素是___________0

⑵標(biāo)出反應(yīng)②中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

⑶H2O2分解過(guò)程中，「的作用是__________0

⑷根據(jù)反應(yīng)①和反應(yīng)②，請(qǐng)說(shuō)明雙氧水被稱為“綠色試劑”的主要原因是____O

⑸H2O2是一種二元弱酸，寫出第一步電離的電離方程式：,雙氧水可漂白纖維織物，目前認(rèn)為是其中過(guò)氧化

氫離子(HOO-)的作用。為了增強(qiáng)其漂白效果，應(yīng)選擇在一(填“酸”、“堿,,或“中”)性條件下進(jìn)行。

⑹向鹽酸酸化的FcCb溶液中加入雙氧水，溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色，寫出該變化的化學(xué)反應(yīng)方程式：o

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、C

【解題分析】

A.10.1gN(C2H5)3物質(zhì)的量O.lmoL一個(gè)N(C2H5)3含有共價(jià)鍵數(shù)目為21根，貝lj10.lgN(C2H5)3含有的共價(jià)鍵數(shù)目為

2.1NA,故A正確；

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO2的物質(zhì)的量是ImoL1個(gè)CO2分子中有22個(gè)電子，所以含的電子數(shù)目為22NA,故B正確;

C.在捕獲過(guò)程中，根據(jù)圖中信息可以看出二氧化碳分子中的共價(jià)鍵沒(méi)有完全斷裂，故C錯(cuò)誤；

D.100g46%的甲酸水溶液，甲酸的質(zhì)量是46g,物質(zhì)的量為Imol,水的質(zhì)量為54g,物質(zhì)的量為3mol,因此共所含

的氧原子數(shù)目為5NA,故D正確；

選C。

2、D

【解題分析】

A.海水溶液為弱堿性，發(fā)生吸氧腐蝕，在酸性較強(qiáng)的條件下才發(fā)生析氫腐蝕，故A正確；

B.在乙處，海水與氧氣接觸，與Fe最易形成原電池，發(fā)生的吸氧腐蝕的程度最大，生成鐵銹最多，故B正確；

C.鐵腐蝕時(shí)作負(fù)極失電子生成亞鐵離子，電極反應(yīng)式：Fe-2e-=Fe2+,故C正確；

D.將鐵閘與石墨相連，鐵比碳活潑，鐵作負(fù)極失電子，可以加快海水對(duì)鐵閘的腐蝕，故D錯(cuò)誤；

答案選D。

3、A

【解題分析】

向Ba(OH)2溶液中滴加等濃度NaHSO』溶液依次發(fā)生NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO41+NaOH+H2O,

2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4l+Na2SO4+2H2O,當(dāng)二者體積相等時(shí)溶液中的溶質(zhì)為NaOH,當(dāng)NaHSO4溶液體積為

Ba(OH)2溶液體積的2倍時(shí)，二者完全反應(yīng)，溶液的溶質(zhì)為Na2s04,所以當(dāng)二者體積相等后繼續(xù)滴加NaHSO,溶液的

導(dǎo)電性變化減緩，當(dāng)二者完全反應(yīng)后滴加濃度較大NaHSO」溶液，溶液的導(dǎo)電性有所上升。

【題目詳解】

A.根據(jù)分析可知a二者體積相等，所以溶液中的溶質(zhì)為NaOH,溶液顯堿性，故A正確；

B.根據(jù)分析可知b點(diǎn)應(yīng)為完全反應(yīng)的點(diǎn)，NaHSO4溶液體積為Ba(OH)2溶液體積的2倍，所以V2=20mL,故B錯(cuò)誤;

C.a點(diǎn)溶液溶質(zhì)為NaOH,抑制水的電離，b點(diǎn)溶液溶質(zhì)為Na2s不影響水的電離，所以水的電離程度：a<b,故

C錯(cuò)誤；

D.b點(diǎn)溶液溶質(zhì)為NazSOj,溶液中《Na+RaSO4'),b點(diǎn)后NaHSCh溶液過(guò)量，且NaHSCh溶液中c(Na+)=c(SO42),

所以b點(diǎn)后的溶液中c(Na+)v2c(SO產(chǎn))，故D錯(cuò)誤；

故答案為Ao

【題目點(diǎn)撥】

選項(xiàng)D也可以用電荷守恒分析，b點(diǎn)后NaHSO4溶液過(guò)量，溶液顯酸性，所以c(H+)>c(OH-)，溶液中又存在電荷守恒:

++2+

c(H)+c(Na)=2c(SO4)+c(OH),所以c(Na)<2c(SO?-)o

4、C

【解題分析】

A.將甲中左側(cè)過(guò)量鋅粒轉(zhuǎn)移到右側(cè)盛有的一定體積食醋溶液中，測(cè)定乙中產(chǎn)生氣體體積，可測(cè)定酷酸濃度，故A項(xiàng)

正確；

B.將甲中右側(cè)過(guò)量稀硫酸轉(zhuǎn)移到左側(cè)一定質(zhì)量的粗鋅中，測(cè)定己中產(chǎn)生氣體體積，可測(cè)定粗鋅的純度，B項(xiàng)正確；

C.碳酸鈉溶于水的過(guò)程中包含溶解和水解，水解微弱、吸收熱量少，溶解放熱，且放出熱量大于吸收的熱量，故C

項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)放熱并產(chǎn)生氧氣，恢復(fù)至室溫后，可根據(jù)己中兩側(cè)液面高低判斷是否有氣體產(chǎn)生，故D項(xiàng)正確;

故答案為Co

【題目點(diǎn)撥】

利用該法測(cè)量氣體體積時(shí)要注意使水準(zhǔn)管和量氣筒里液面高度保持一致。

5、C

【解題分析】

A.苯中的化學(xué)鍵鍵長(zhǎng)介于碳碳單鍵與碳碳雙鍵之間，所以0.154nm>苯中碳碳鍵鍵長(zhǎng)>0.134nm,故A正確；

B.單鍵的鍵能小于雙鍵的鍵能，則C=O鍵鍵能＞C-O鍵鍵能，故B正確；

C.乙烷的相對(duì)分子質(zhì)量大于乙烯，則乙烷的沸點(diǎn)高于乙烯，故c錯(cuò)誤；

D.雙鍵腱能小于三鍵，更易斷裂，所以乙烯更易發(fā)生加成反應(yīng)，則烯煌比塊短更易與漠加成，故D正確；

答案選Co

【題目點(diǎn)撥】

D項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，由于燃煌和烯燒都容易發(fā)生加成反應(yīng)，比較反應(yīng)的難易時(shí)，可以根據(jù)化學(xué)鍵的強(qiáng)弱來(lái)分析，化學(xué)鍵強(qiáng)

度越小，越容易斷裂，更容易發(fā)生反應(yīng)。

6、D

【解題分析】

A.電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極是粗銅，粗銅中含有一些比銅活潑的金屬也放電，故當(dāng)轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子，陽(yáng)極的銅溶解少于32g,

故A錯(cuò)誤；

B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氟化氫不是氣體，無(wú)法計(jì)算33.6L氟;化氫的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；

C.在反應(yīng)KC1O4+8HCI=KC1+4CI2t+4H2O中高氯酸鉀中氯元素化合價(jià)從+7價(jià)降低到。價(jià)，得到7個(gè)電子，轉(zhuǎn)移7mol

電子時(shí)生成4moi氯氣，即當(dāng)生成4moi氯氣時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為7NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；

D.25c時(shí)，1LpH=13的氫氧化鋼溶液中c(OH一)=0,lmol/L,lL含有0.1NA個(gè)氫氧根離子，故D正確；

答案選D。

7、C

【解題分析】

A.元素周期表上的大部分元素都是在地球上本身存在的自然元素，只有少數(shù)元素是人工合成的，超鈾元素中大多數(shù)是

人工合成的，故A正確；

B.118號(hào)元素Og一共有7個(gè)電子層，最外層有8個(gè)電子，所以位于第七周期0族，故B正確；

C.第VHA族元素形成的單質(zhì)都可以形成分子晶體，自上而下隨著其相對(duì)分子質(zhì)量的增大，其分子間作用力增大，故

其熔、沸點(diǎn)增大，故C錯(cuò)誤；

D.因?yàn)镮HB族中含有翎系和銅系，所以元素種類最多，故D正確，

故選C

8、C

【解題分析】

A選項(xiàng)，P化合價(jià)有升高，也有降低，因此反應(yīng)I是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)II是復(fù)分解反應(yīng)，因此為非氧化還原反應(yīng)，

故A正確；

B選項(xiàng)，H3P02中的磷為+1價(jià)，易升度，具有強(qiáng)還原性，在空氣中可能被氧化成磷酸，故B正確；

C選項(xiàng)，在反應(yīng)I中有2個(gè)磷作氧化劑降低變?yōu)镻H3,有6個(gè)磷作還原劑升高變?yōu)锽a(H2Po2)2,故氧化劑和還原劑質(zhì)

量之比為1:3,故C錯(cuò)誤；

D選項(xiàng)，根據(jù)反應(yīng)方程式2個(gè)白磷中有2個(gè)磷作氧化劑降低變?yōu)?個(gè)PH3,轉(zhuǎn)移6個(gè)電子，即生成2moi氣體轉(zhuǎn)移

6mol電子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成2.24LPH3即0.1mob則轉(zhuǎn)移0.3mol電子，故D正確；

綜上所述，答案為C。

9、B

【解題分析】

A.a點(diǎn)為(NH4)2SO4溶液，NH4+水解溶液呈酸性，但水解是微弱的，所以c(NH：)>c(SO：),故A正確；

B.b點(diǎn)溶液呈中性，所以c(H+)=c(OIT),根據(jù)電荷守恒，c(NH；)+c(Na+)=2c(S0：),所以c(NH；)不等于c(Na)故

B錯(cuò)誤；

C.c點(diǎn)溶液中n(NH3H2O)：n[(NH4)2SO4：n(Na2S()4)=2：1：1,由電荷守恒得

c(NH4+)+c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(SO4)，故C正確；

D.d點(diǎn)為加入20mLNaOH溶液，此時(shí)溶液的體積為原體積的2倍，故含氮微粒的總濃度為原來(lái)的1/2,即0.1000mol/L。

+1

根據(jù)物料守恒則有c(NH4)+c(NHyH2O)=().l000mol-L-,故D正確。

故選B。

【題目點(diǎn)撥】

B選項(xiàng)為本題的難點(diǎn)，在解答離子濃度關(guān)系的圖象題時(shí)，要充分利用各種守恒，如電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒等,

在中性溶液中，要特別注意電荷守恒的應(yīng)用。

10、A

【解題分析】

A.H2Y是二元弱酸，電離時(shí)分兩步電離第一步電離生成氫離子和酸式酸根離子，電離方程式為：

+項(xiàng)正確；

H2Y+H20/H30+HY-,A

B.NaHY的水溶液中，陰離子水解，鈉離子不水解，所以c(Na+)>c(HY-);HY-的電離程度小于HY-的水解程度，但無(wú)論電離

還是水解都較弱,陰離子還是以HY-為主，溶液呈堿性，說(shuō)明溶液中c(OH-)>c(H+);因溶液中還存在水的電離，則

c(H+)“(Y2)所以離子濃度大小順序?yàn)椋篶(Na+)>c(HY-)>c(OH-)>c(H+)>c(Y2)B項(xiàng)錯(cuò)誤；

CHY-水解生成二元弱酸和氫氧根離子，水解方程式為：HY+HiO^OH+HiY,選項(xiàng)中是電離方程式，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.根據(jù)電荷守恒式可知，在該酸式鹽溶液中c(Na+)+c(H+)=c(HY)+c(OH)+2c(Y"),D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。

【題目點(diǎn)撥】

分析清楚水溶液的平衡是解題的關(guān)鍵，電離平衡是指離解出陰陽(yáng)離子的過(guò)程，而水解平衡則是指組成鹽的離子和水中

的氫離子或氫氧根離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)，改變?nèi)芤核釅A度的過(guò)程。

11、D

【解題分析】

A.灼燒在珀煙中進(jìn)行，裝置及儀器合理，故A正確；

B.在燒杯中溶解，玻璃棒攪拌，操作合理，故B正確；

C.NaOH與碘反應(yīng)后，與四氯化碳分層，分液可分離，故C正確；

D.加硫酸后生成碘的水溶液，不能蒸慵分離，應(yīng)萃取后蒸儲(chǔ)，故D錯(cuò)誤；

答案選D。

12、D

【解題分析】

2

所加每一種試劑只能和一種離子形成難溶物，Mg(NO3)2能與CO32-、OFT兩種離子反應(yīng)；AgNCh能與Cl，CO3.

OIF三種離子形成難溶物；Ba(NO3)2只與CXV反應(yīng)，所以先加Ba(NO3)2除去CO3%再加Mg(N(h)2除去OFT,最

后加AgNO3只能與。一反應(yīng)。

答案選D。

13、D

【解題分析】

A.高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵，四氧化三鐵中Fe的化合價(jià)為一?價(jià)，因此Fe失去電子的物質(zhì)的量為：

3

o0_2_

n"?)=2<0一~"。/=已小根據(jù)得失電于守恒，生成H2的物質(zhì)的量為：?、百4,,因此生成

315口(凡)="

的H2分子數(shù)目為3'一A錯(cuò)誤；

B.室溫下，lLpH=13的NaOH溶液中H+濃度為c(H+)=1043mo1/L,且H+全部由水電離，由水電離的OH一濃度等于

水電離出的H+濃度，因此由水電離的OFT為10“3moi/LxlL=1043mol,B錯(cuò)誤；

C.氫氧燃料電池正極上氧氣發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氣體時(shí)，電路中通過(guò)的電子的數(shù)目為

,24L

4N.=4N.,C錯(cuò)誤；

22.4LwolA

D.該反應(yīng)中，生成28gNz時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA,D正確；

故答案為Do

14、B

【解題分析】

焰色反應(yīng)顯黃色，說(shuō)明一定存在鈉離子，可能有鉀離子。加入過(guò)量的硝酸鋼溶液產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀完全溶解在

鹽酸中，說(shuō)明一定存在碳酸根，不存在硫酸根。濾液中加入硝酸酸化的硝酸銀得到白色沉淀，說(shuō)明含有氯離子，即一

定存在Na+、Cl、COJ2,一定不存在SO#,可能含有K+；

答案選B。

15、C

【解題分析】

A、香蘭素中一OH中的H原子，被一COC%替代，該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B、乙酸香蘭酯的分子式為G0H10O4,B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C、乙酸香蘭酯中沒(méi)有酚羥基，可以用FeCh溶液區(qū)別香蘭素與乙酸香蘭酯，C項(xiàng)正確；

D、乙酸香蘭酯應(yīng)在足量酸溶液中水解才能得到乙酸和香蘭素，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

考點(diǎn)：考查有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（反應(yīng)類型、分子式的確定、官能團(tuán)的性質(zhì)等）。

16、C

【解題分析】

A、分別向BaCL、Ba（NO?2、NazSKh三種鹽溶液中緩慢通入SG氣體，無(wú)明顯現(xiàn)象的為氯化鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀且

有無(wú)色氣體產(chǎn)生馬上變?yōu)榧t棕色氣體的為硝酸鋼溶液，產(chǎn)生白色沉淀的為硅酸鈉溶液，故可鑒別三種鹽溶液，選項(xiàng)A

正確；

B.氧化銅可促進(jìn)鐵離子的水解轉(zhuǎn)化為沉淀，則加入過(guò)量氧化銅粉末，過(guò)濾可除雜，選項(xiàng)B正確；

C.氯氣難溶于飽和食鹽水，但HC1極易溶于水，不能用飽和食鹽水除去氯化氫氣體中混有的少量氯氣，選項(xiàng)C不正

確；

D.鹽酸可抑制鐵離子的水解，則配制氯化鐵溶液時(shí)，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋，選項(xiàng)D正確；

答案選C。

17、D

【解題分析】

A.碳酸鈉溶液加水稀釋促進(jìn)，所以25c時(shí)，將pH=ll的碳酸鈉溶液加水稀釋100倍，所得溶液的pH>9,故A錯(cuò)

誤；

B.相同溫度下，pH相同、體積相同的鹽酸和醋酸溶液分別與足量鎂粉反應(yīng)，因醋酸是弱酸能電離出更多的氫離子，

所以生成的氫氣較多，但溶液的體積不知，所以無(wú)法確定多少，故B錯(cuò)誤；

C.0.2molL-1的HA弱酸溶液與0.ImolL-1的NaOH溶液等體積混合，得到等物質(zhì)的量濃度的HA和NaA的混合

溶液，如果NaA的水解程度大于HA的電離程度，此時(shí)溶液呈堿性，故C錯(cuò)誤；

D.HNO2溶液中加入一定量NaNC）2晶體，溶液中c（0H-）增大，說(shuō)明亞硝酸鈉抑制亞硝酸電離，則亞硝酸部分電

離，為班電解質(zhì)，故D正確;

故答案選Do

【題目點(diǎn)撥】

判斷酸堿混合后溶液的酸堿性，應(yīng)根據(jù)反應(yīng)后產(chǎn)物的成分及其物質(zhì)的量來(lái)進(jìn)行分析，若體系中既有水解又有電離，則

需要判斷水解和電離程度的相對(duì)大小，進(jìn)而得出溶液的酸堿性。

18、A

【解題分析】

A.放電時(shí)，Zn失去電子，發(fā)生3Zn-61+6OH-=3Zn(OH)2,故A正確；

B.正極反應(yīng)式為FeOj+4H2O+3e=Fe(OH)3+5OH，pH增大,故B錯(cuò)誤；

2

C.充電時(shí)，鐵離子失去電子，發(fā)生Fe(OH)3轉(zhuǎn)化為FeCV.的反應(yīng)，電極反應(yīng)為Fe(OH)3-3e+5OH=FeO4'

+4H2O,每轉(zhuǎn)移3moi電子，陽(yáng)極有ImolFe(OH)3被氧化，故C錯(cuò)誤；

D.充電時(shí)，電池的負(fù)極與與電源的負(fù)極相連，故D錯(cuò)誤.

故選A.

19、C

【解題分析】

2+

向20mL0.1mol?L/NiC12溶液中滴加0.1moHL"Na2s溶液，反應(yīng)的方程式為：NiCl2+Na2S=NiSX+2NaCI；pM=-lgc(M),

則c(M2+］越大，pM越小，結(jié)合溶度積常數(shù)分析判斷。

【題目詳解】

A.根據(jù)圖像，Vo點(diǎn)表示達(dá)到滴定終點(diǎn)，向20mL0.1mol?L〃NiC12溶液中滴加0.1mol?L」Na2s溶液，滴加20mLNa2s

溶液時(shí)恰好完全反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)關(guān)系可知，Vo=2OmL,故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)圖像，V。點(diǎn)表示達(dá)到滴定終點(diǎn)，溶液中存在NiS的溶解平衡，溫度不變，溶度積常數(shù)不變，以M2+)不變，則

pM=?lgc(M2+)不變，因此b點(diǎn)不移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；

C.Ksp(NiS)F.0xl0jCp(ZnS戶l.OxlO”,ZnS溶解度更小，滴定終點(diǎn)時(shí)，c(Zi?+)小于《刖2+),則pZBEgaZii2*)

>pNi2+,因此若用同濃度ZnCL溶液替代NiCb溶液，則d點(diǎn)向f點(diǎn)遷移，故C正確；

D.Na2s溶液中存在質(zhì)子守恒，C(OH)=C(H+)+C(HS)+2C(H2S),故D錯(cuò)誤；

故選C。

【題目點(diǎn)撥】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B,要注意在NiS的飽和溶液中存在溶解平衡，平衡時(shí)，c(Ni2+)不受NiCh起始濃度的影響，只有改變

溶解平衡時(shí)的體積，c(Ni2+)才可能變化。

20、B

【解題分析】

pH相等的NaOH和CMCOONa溶液,c(NaOH)VcCCfhCOONa),相同體機(jī)相同pH的這兩種溶液，則n(NaOH)

<n(CHjCOONa)o

【題目詳解】

A.pH相等的NaOH和CH3coONa溶液，c(NaOH)<c(CHjCOONa),鈉離子不水解，所以鈉離子濃度NaOH

<CH3COONa,故A錯(cuò)誤；

B.酸或堿抑制水電離,含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離,NaOH溶液中c(H+)等于水電離出c(OH)=10-9mol/L,CHjCOONa

溶液1048/10-9=10-5mol/L,兩溶液中由水電離出的c(OH)之比二1(尸/10月故正確；

C.加水稀釋促進(jìn)醋酸鈉水解，導(dǎo)致溶液中pH大小為CH3COONa>NaOH,故C錯(cuò)誤；

D.分別與同濃度的鹽酸反應(yīng)，恰好反應(yīng)時(shí)消耗的鹽酸體積與NaOH、CFhCOONa的物質(zhì)的量成正比，n(NaOH)<

n(CHjCOONa),所以醋酸鈉消耗的稀鹽酸體積大，故D錯(cuò)誤。

21、A

【解題分析】

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)，意在考查分析問(wèn)題，解決問(wèn)題的能力。

【題目詳解】

A.檢驗(yàn)氯離子用硝酸銀溶液，但碘離子的存在對(duì)氯離子的檢驗(yàn)有干擾，因此用Fe(NO/將碘離子氧化為碘單質(zhì)并用

CCL萃取，此時(shí)上層液體中不含碘離子，再加硝酸酸化的硝酸銀溶液有白色沉淀產(chǎn)生，則表明溶液中含有氯離子，故

A正確；

SO32,HCO.J、HSO3一均可與鹽酸反應(yīng)，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體，故B錯(cuò)誤；

C.檢驗(yàn)亞鐵離子應(yīng)先加KSCN溶液，溶液未變紅，再通人氯氣，溶液變紅，證明有Fe?+,故C錯(cuò)誤；

D.碘酸鉀遇淀粉不能變藍(lán)色，故D錯(cuò)誤；

答案：A

22、A

【解題分析】

A.容積為2L的恒容密閉容器中充入2molA和ImolB,發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)#2D(g),實(shí)驗(yàn)III中，平衡時(shí)n(D)=lmol,

則n(A)=lmoLn(B)=0.5niol,因此c(D)=0.5mol/L,c(A)=0.5mol/L,c(B)=0.25mol/L,750c的平衡常數(shù)

c2(D)05?

K=，法7=4,溫度不變，則平衡常數(shù)不變，實(shí)驗(yàn)m達(dá)平衡后，恒溫下再向容器中通入1molA和1

c(A)c(B)0.25x0.5

I2,

molD,則此時(shí)容器中c(A)=lmol/L,c(B)=0.25mol/L,c(D)=lmol/I.,此時(shí)濃度商QC=F---------=4=K,則平衡不發(fā)生

l~x().25

移動(dòng)，故A正確；

B.升高溫度不能降低反應(yīng)的活化能，但能使部分非活化分子吸收熱量而變?yōu)榛罨肿?，即增大了活化分子百分?jǐn)?shù)，

增大活化分子的有效碰撞機(jī)會(huì)，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程PV=nRT可知，在相同體積的容器中，Pm;Pi=ninTin：niTio反應(yīng)起始時(shí)向容器中充入2moi

A和ImolB,實(shí)驗(yàn)III達(dá)平衡時(shí)，n(D)=lmol,根據(jù)反應(yīng)方程式，則平衡時(shí)n(A)=lmoLn(B)=0.5moL實(shí)驗(yàn)I達(dá)平衡時(shí),

n(D)=L5mol,根據(jù)反應(yīng)方程式，n(A)=0.5mol,n(B)=0.25mol,則實(shí)驗(yàn)HI達(dá)平衡后容器內(nèi)的壓強(qiáng)與實(shí)驗(yàn)I達(dá)平衡后容

(1+0.5+1)x(750+273.15)

器